综合03 实验与科学探究题（3大类专项训练）（辽宁专用） 2026年中考化学二轮复习讲练测

综合03 实验与科学探究题（3大类26题） 内容概览 类型01　化学实验常用仪器及基本操作 类型02　实验方案设计与评价 类型03　科学实验探究 类型1　化学实验常用仪器及基本操作 1．人的生命离不开水，水质检验和水的净化尤为重要。    (1)如图为家庭活性炭净水器示意图，其中粒状活性炭层的作用是______。 (2)检验净化后的水是硬水还是软水，需取少量样品向其中加入______进行验证。 (3)把净化后的水蒸馏后用于配制溶液。用量筒量取水的体积时仰视读数，则得到的溶液中溶质的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 2．“对比实验”是科学探究的重要方法。根据下图实验回答。    (1)图1实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与_____有关。 (2)图2实验中，为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气的多少，应分别向集气瓶中插入_____。 (3)图3探究铁钉锈蚀条件实验中，蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是_____。几天后观察，能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是_____。 3．根据下图所示实验回答问题 (1)A实验：探究酸与指示剂的作用，______（填“a”或“b”）中的液体变红。 (2)B实验：向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。一段时间后，观察到烧杯中溶液呈均匀的红色。此现象说明分子_____。 (3)C实验：I中的蜡烛很快熄灭，Ⅱ中的蜡烛正常燃烧。说明可燃物燃烧的条件之一是____。 (4)D实验：量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体____保持水平，再读出液体的体积。 4．装置气密性良好是实验成功的基本保障。根据下图所示实验回答问题。 A．检查装置气密性    B．测空气中氧气含量 C．溶解时的吸、放热现象    D．验证质量守恒定律 (1)实验A：观察到水中导管口有气泡冒出，请从分子的角度解释出现此现象的原因_____。 (2)实验B：若装置漏气，会使测得的实验结果_____(填“偏大”或“偏小”)。 (3)实验C：加入硝酸铵后，液面a处变化情况为_____(填“上升”或“下降”)。 (4)实验D：为确保实验成功，必须在_____容器中进行实验。 5．实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．常见气体的实验室制取与性质      (1)A装置中仪器a的名称是___________。 (2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是___________；可用B装置收集二氧化碳，利用了二氧化碳的密度比空气___________的性质。 (3)实验室若使用C装置来收集氧气，应将气体从___________(填“m”或“n”)端通入。 Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质 (4)填写空白处 实验内容 现象与结论 ① 采用相互刻画的方法，比较铜和黄铜的硬度。 铜片上出现明显划痕，由此可知：黄铜比铜的硬度___________。 ② 用小铁锤捶打锌粒。 锌粒变成片状，说明锌具有___________性。 ③ 将打磨光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中，可观察到铁丝表面出现___________，由此可知：铁的金属活动性比铜强。 Ⅲ．粗盐提纯和溶液配制 (5)如图进行粗盐中难溶性杂质去除的实验：正确的操作顺序是___________(填标号)。 (6)B操作没有用玻璃棒搅拌，会使精盐的产率偏___________(填“高”或“低”)。 (7)配制10%的氯化钠溶液100g，需量取水的体积为___________。若量取水时仰视读数，其他操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数___________(填“大于”或“小于”)10%。 6．实验是学习化学的主要方法和途径。 I.小刚同学配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，其过程如图所示。 (1)应称取氯化钠的质量为_____g，需要量取水的体积为_____mL(水的密度约1g/cm3)。 (2)仪器a的名称为_____。 (3)图示实验中一处明显的错误是_____；玻璃棒的作用是_____。 (4)将配好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，其标签为_____。 II.探究常见金属的物理性质和化学性质，实验操作如图所示。 (5)填空： 实验序号 现象 性质 ① 实验一 小灯泡发亮 铜具有_____性 ② 实验二 停止加热后，用手触摸铜片另一端，有_____；被加热的铜片表面出现黑色 铜具有导热性；铜在加热条件下能与氧气反应，反应的化学方程式为____ ③ 实验三 试管中有_____产生，一段时间后溶液逐渐变成浅绿色 铁能与稀盐酸反应 ④ 实验四 铁片表面析出红色固体，银片表面无明显现象 X可能为_____溶液，其所含金属的金属活动性比铁弱，比银强 7．火的使用是化学认识的开端，人类在长期的观察、实践和探索中认识了火。    (1)《庄子·外物篇》载：“木与木相摩则燃”，其原理是______。成语“火上浇油”是指在燃烧的木材上浇少量的油，火焰瞬间变大，木材燃烧更剧烈，解释原因______。 (2)图1是探究密闭装置中蜡烛（主要含碳、氢元素）熄灭影响因素的一组对比实验（所用蜡烛及装置均相同），乙瓶中氧气与二氧化碳体积比为1：4。图2是利用氧气传感器测定的实验过程中甲瓶内氧气体积分数的变化曲线。实验中观察到甲、乙两瓶中现象相同：蜡烛均先正常燃烧，而后同时慢慢熄灭。图1对比实验设计的目的是______；除氧气体积分数的降低及上述探究因素外，再写出一条导致蜡烛熄灭的可能因素及理由：______。根据上述实验及信息，推测乙瓶中蜡烛熄灭后，氧气与二氧化碳最终的体积比约为______（填字母序号）。 A．        B．        C． 8．氧气的制取和性质是初中化学实验的重要内容。根据下图回答有关问题。    (1)某同学选用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选用的发生装置是_____(填字母)，发生反应的化学方程式为_____。 (2)在向装置中添加药品前，应先检查装置的_____。 (3)若要收集一瓶较纯净的氧气，选用的收集装置是_____(填字母)。 (4)用F装置进行木炭在氧气中燃烧的实验，为了检验产物，可在燃烧停止后的集气瓶中倒入少量的_____，振荡，观察实验现象。 9．某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： (1)需称取氯化钠的质量为_____g。 (2)图示实验中，正确的操作顺序为_____（填序号）。 (3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应____直到天平平衡。 (4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为_____。 10．根据下图所示的实验回答问题： (1)A实验________（填“能”或“不能”）用来测定空气中氧气的含量； (2)B实验现象说明：空气中的氧气含量比呼出气体中的________（“高”或“低”）； (3)C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有_________性； (4)D实验用来验证质量守恒定律，其中气球的作用是________。 类型2　实验方案设计与评价 1．（2026·辽宁营口·一模）小明和小彤对一袋包装破损的碱石灰干燥剂样品，展开了如下实验探究。 【提出问题】这包碱石灰样品中含有哪些物质？ 【资料1】碱石灰的主要成分为NaOH和CaO 【探究实验】 (1)样品中加水，观察到温度计示数升高，小明认为样品中有CaO。有同学认为样品中还可能有NaOH，理由是___________。 (2)滤渣A中加入足量的稀盐酸，现象是___________，小彤认为样品中有。 (3)有同学认为滤渣A中还可能含有，理由是___________。 【预设实验】探究滤渣A中是否含有 【资料2】 (4)焰色反应可检验某些金属离子：含时火焰呈砖红色，含时火焰呈黄色。若与共存，的黄色火焰会掩盖的砖红色火焰。 预设步骤 预设现象 预测结论 Ⅰ．取另一份滤渣A少量，加水，静置，向上层清液中滴加___________溶液 溶液由无色变为红色 上层清液中含有___________(填离子名称) Ⅱ．蘸取滤液A，进行焰色反应 火焰呈现__________色 滤液A中不含 (5)有同学对滤液A中不含的结论提出了质疑，理由是___________。 (6)根据以上实验，请推测碱石灰变质是因为吸收空气中的___________。 【定量实验】测量未变质的碱石灰干燥剂中CaO的含量 (7)从下列选项中选出最合理且必要步骤，所选步骤的正确排序是___________(填序号)。 ①取样并称量                    ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③加足量稀盐酸                    ④过滤、蒸发，称量所得固体的质量 ⑤加足量溶液            ⑥进行计算 (8)若实验过程中得到的CaO质量偏大，请分析原因是___________(答一点即可)。 2．（2026·辽宁盘锦·一模）中华文明源远流长，金属材料在创造中华文明的过程中起到了重要的作用。 【认识金属材料】 (1)三星堆古遗址出土的黄金面具、玉石器、青铜立人像、青铜神树、象牙等均堪称独一无二的旷世神品。其中不是由金属材料制得的是_____(写一种即可)。 【金属的物理性质】 (2)《天工开物》中记载：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……金性又柔，可屈折如枝柳。”黄金可制成金箔，说明金具有良好的______。 【金属的化学性质】 (3)小新家换水龙头，了解到该水龙头是铜制镀铬。小新想探究铬(Cr)、铁、铜的金属活动性强弱。 i.作出猜想：猜想1：Cr＞Fe＞Cu；猜想2：Fe＞Cu＞Cr；猜想3：_____。 ii.查阅资料：铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成具有抗腐蚀性的致密氧化膜；铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 iii.进行实验：小新取大小相同的上述三种金属片，均用砂纸打磨光亮，分别放入等体积、等浓度的稀硫酸中，发现铬片和铁片表面均有气泡产生，铜片表面无现象。另取打磨好的铁片放入硫酸亚铬(CrSO4)溶液中，无明显现象。 iv.结论与解释：铁与稀硫酸反应的化学方程式为______；小新得到的结论是：猜想______正确。 v.知识运用：另取大小相同的铬片、铜片分别放入同一种溶液中，观察现象也得出了相同的结论，该溶液是______(填序号)。 A．         B．     C．          D．HCl 【金属资源的利用和保护】 (4)工业炼铁时，煤的燃烧温度很高，但易被铁矿石压实而降低透气性，因此不选煤来炼铁的原因之一是______(答出一点即可)。 (5)《天工开物》记载“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室的______(填操作名称)。 (6)下列措施中，能防止铁制品锈蚀的是______(填字母)。 A．用湿布擦拭 B．在表面涂油 C．在表面刷漆 D．在表面镀铜 3．（2024·辽宁大连·模拟预测）化学实验是学习化学的基础，实验室常用下列装置进行气体制备 【任务一】制备氧气和二氧化碳 (1)写出仪器a的名称：___________。 (2)实验室制取二氧化碳时，选择发生装置和收集装置为___________(填字母)，其反应的方程式为___________。 (3)如果制取氧气用高锰酸钾，应选择的发生装置是___________(填字母)。 【任务二】验证MnO2是H2O2分解的催化剂。 (4)H2O2分解的化学方程式为___________。 (5)Ⅳ中过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________；称得的固体质量为___________g。 (6)证明MnO2能加快H2O2分解速率的实验现象是___________。 (7)多次重复I~Ⅳ实验的目的是___________。 【任务三】探究催化剂种类和质量对H2O2分解的催化效果的影响。 称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3mL5%过氧化氢溶液快速注入。测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，实验记录如下： 序号 初始温度/℃ 催化剂种类 催化剂质量/g 氧气浓度达到最高值时所用时间/s ① 30 MnO2 0.03 8 ② 30 FeCl3 0.03 32 ③ 30 FeCl3 0.04 29 ④ 30 FeCl3 0.05 28 ⑤ 30 CuCl2 0.03 3364 ⑥ 30 CuCl2 0.04 837 ⑦ 30 CuCl2 0.05 464 注：①氧气浓度达到最高值时H2O2已完全分解。 ②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。 (8)该实验中，催化效果最好的催化剂是___________。 (9)实验⑤⑥⑦的目的是___________。 (10)与实验③⑥目的相同的实验对比组还有___________(写一组)。 4．（2026·辽宁铁岭·一模）化学社团活动小组围绕“茶垢清洁剂”进行项目探究式学习。 项目Ⅰ：对“茶垢清洁剂”的认识 【查阅资料】“茶垢清洁剂”的主要成分为过碳酸钠（化学式为），外观为白色结晶，该晶体具有和的双重性质，难溶于异丙醇，但易溶于水，溶解时发生如下反应：。热水溶解后，能迅速产生活性气体，快速清洁茶具上附着的茶垢。 探究一：向“茶垢清洁剂”中倒入热水后有气泡产生，该气体是什么？ 【猜想和假设】猜想1：是  猜想2：是  猜想3：是 【分析和讨论】 (1)大家排除了猜想3，其理由是________。为了证明哪种猜想正确，设计并完成如下实验。 【实验过程】 【实验现象和结论】 (2)第(3)步中澄清石灰水中无变化，第(4)步中观察到带火星的木条复燃，由此可知，猜想________（填数字序号）成立。 探究二：“茶垢清洁剂”溶于水，所得溶液的酸碱性 操作： (3)取溶液样品于烧杯中，滴加________。 现象和结论：溶液变红色，说明溶液显碱性 探究三：必须使用热水吗？ 兴趣小组的同学做了如下对比实验： (4)采用同样的装置，在相同的实验条件下，使用氧气传感器分别测定出在热水和冷水中氧气含量的数据变化如图。通过曲线对比得出的结论是________。 (5)通过热水中释放氧气的曲线可知，在________时刻起，氧气浓度开始明显增大。 项目Ⅱ：过碳酸钠的工业制备 (6)反应体系的最佳温度控制在10～15℃，你认为控制低温环境的原因是________。 (7)使用异丙醇能保证过碳酸钠从溶液中大量结晶析出，其原因是________。 项目Ⅲ：测定质量为m的“茶垢清洁剂”样品中过碳酸钠的质量分数。（已知“茶垢清洁剂”中其他成分均不参与反应） 【实验步骤】 ①如图，连接装置并检查气密性，再加入对应药品。 ②通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录数据为。 ③滴加稀硫酸至A中不再产生气泡。再次通入氮气一段时间后，称量装置的质量，记录数据为。 【信息】碱石灰的主要成分是氧化钙、氢氧化钠 请回答： (8)装置A中产生CO2的反应的化学方程式为________。 (9)下列原因能导致实验结果偏大的有________（填字母序号）。 a.缺少装置   b.装置C中试剂量不足   c.缺少D装置 (10)理论上测出的“茶垢清洁剂”中过碳酸钠的含量为________（用、、表示的计算式）。 【交流讨论】 (11)使用或保存含“过碳酸钠”制品时需注意什么？ 过碳酸钠在医疗急救、鱼池供氧、彩漂衣物等都有重要应用，它使我们的生活更加绚丽多彩！ 5．（2026·辽宁盘锦·一模）生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，请与小组同学一同开启项目化学习之旅。 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 (1)取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成______色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 (2)猜想一：NaCl、；猜想二：NaCl、；猜想三：_________。 【查阅资料】受热不易分解；加热后易分解生成、和。 【实验再探】 (3)填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有_______ ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有 【实验分析】 (4)小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有，理由是__________。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 (5)为进一步确定组成，小组同学运用定量思想补充下列实验（装置C、D中试剂足量） 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置B中反应的化学方程式为__________，装置C的作用是__________。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，其中实验前的作用是__________。实验后将反应生成的二氧化碳全部排入装置D，使其被充分吸收。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸 ③理论上若产生的质量______0.33g（“＞”、“＜”、或“＝”），则该“果蔬洗盐”中一定含有。 ④试计算该“果蔬洗盐”中的质量分数为________。 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 (6)果蔬浸泡时，细胞内外盐水浓度趋向一致。当环境中盐水浓度高于果蔬细胞内的浓度时，水会______（填字母）（A从果蔬内流出、B向果蔬内流入）因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，细菌便会脱水而死。 任务四：探寻中华历史中的物质 (7)关于装置A中的CaO，《周礼·考工记》记载：利用草木灰（主要成分为）和贝壳灰（主要成分为CaO）混合加水静置后所得清液来洗涤丝帛，推测生成物中能够去污的成分是__________（填化学式）。 6．（2023·辽宁阜新·中考真题）某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH固体是否变质。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性        【提出问题】NaOH固体是否变质？ 【猜想假设】 猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。 猜想二： 发生变质，成分为______（写化学式）。猜想的依据是______。 【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。 ______ 猜想二正确 该实验中一定发生的反应，其化学方程式为______。 【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。 取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液______，证明NaOH样品发生了部分变质。 【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。 实验操作 实验现象 （1）取少许滤液，滴加MgCl2溶液 产生白色沉淀 （2）取少许滤液，滴加CuSO4溶液 既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生 （3）取少许滤液，通入CO2气体 产生白色沉淀 通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。 【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是______。 7．（2023·辽宁大连·中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【实验一】从定性角度，确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。 实验步骤： Ⅰ、取一定质量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，将溶液转移至锥形瓶中； Ⅱ、向溶液中加入试剂X，连接装置，如图所示； Ⅲ、……    (1)试剂X的名称是______；步骤Ⅲ的操作及现象是______。 【实验二】从定量角度，确定氢氧化钠的变质程度（已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）。 (2)化学小组在实验一的基础上，仍利用该装置及相关试剂继续实验，通过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度。在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤II前、后称量均可，理由是______。本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小，原因是______，此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是______。 (3)结合本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的，写出具体操作并简述推断过程。 8．（2023·辽宁锦州·中考真题）化学兴趣小组的同学从废品收购站找到了一个内壁积了一层厚厚水垢的铝制烧水壶，开展了如下实验探究。 【实验目的】探究清除水垢的方法 【查阅资料】水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2 【进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 向水壶中加入少量水，振荡 无现象 水垢不溶于水，用此方法不 能去除 2 倒掉步骤1水壶中的水，用砂纸在水壶内壁打磨一会儿 ①水垢有少许掉落 ②打磨过的水壶内壁有 明显的______。 此方法不仅不易清除水垢， 而且会对铝制水壶造成损伤 3 向水壶中加入一定量稀盐酸， 振荡，静置 ①水垢逐渐减少至消失 ②有气泡生成 此方法可以有效清除水垢， 写出清除水垢的化学反应方 程式（没有顺序要求）： ①______。②______。 【反思评价】 （1）有同学认为步骤3中产生的气泡可能不是单一气体，还可能有一种气体单质，原因是______。 （2）家庭中除水垢，可以使用厨房中的一种酸性调味品______（填物质名称）。 【拓展延伸】兴趣高涨的同学又做了如图所示的探究实验。观察到右侧试管中溶液红色褪去，原因可能是______。    类型3　科学实验探究 1．（2026·辽宁葫芦岛·一模）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。 (1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 (2)写出饱和氯化钠溶液吸收(1)中的两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵的化学反应方程式___________。 任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①Na2CO3溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (3)猜想一；H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：___________。 (4)【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 a．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 ___________ b．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 c．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②___________ 猜想三成立 【反思与交流】 (5)上述实验探究c②实验中不能将CaCl2溶液换为Ca(OH)2，说明理由___________。 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 【拓展与延伸】 (6)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是___________。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液至碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (7)实验①、②、③对比，可得出的结论是：碳酸钠溶液溶质的质量分数相同时，___________。 (8)要证明Na2CO3溶液溶质的质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。 【拓展与应用】 (9)下列物质可用于去油污的是___________(填字母序号)。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 2．（2026·辽宁铁岭·二模）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 (1)向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为_____。 (2)盐酸与NaOH反应的化学方程式为_____。 (3)实验2中，①②③的目的是探究_____对“彩虹管”效果的影响。 (4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是_____(填实验序号)，理由是_____。 (5)结合实验进行讨论初步得出“彩虹管”会出现自上而下多种颜色的原因是_____。 【进一步探究】查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1gNa2CO3固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ______，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡：滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 (6)补全实验3的操作：______。 (7)实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是_____。 (8)由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有_____。为保证“彩虹管”的效果明显，实验时在操作方面应注意______。 3．（2026·辽宁阜新·模拟预测）咸鸭蛋深受人们喜爱，将其放在炭火炉上烘烤，烤熟的咸鸭蛋吃起来别有风味。兴趣小组的同学围绕咸鸭蛋的制作等展开了项目式探究。 任务一  了解鸭蛋的烘烤过程 (1)金属铝可以制成铝箔包裹鸭蛋，说明铝具有良好的_________。 (2)木炭燃烧提供热量烤制鸭蛋，烘烤结束后可以用沙土盖灭炭火，其灭火原理是_________。 任务二  探究烘烤后的鸭蛋壳的成分 【查阅资料】①鸭蛋壳的主要成分是（其他杂质不参与反应）。 ②含碳酸根离子的物质能与酸反应产生气体。 ③氯化钙易溶于水，溶液呈中性，不能与金属氧化物反应。 【提出问题】烘烤后的鸭蛋壳的成分是和吗？ 【实验验证】 (3) 实验方案 实验现象 实验结论 ①取少量烘烤后的鸭蛋壳粉末于试管中，加入足量蒸馏水充分溶解，触摸试管外壁 固体部分溶解试管外壁发热 烘烤后的鸭蛋壳中含有碳酸钙和氧化钙 ②向步骤①的试管中加入过量_________ _________ 【交流讨论】 (4)步骤①中试管外壁发热的原因是__________（用化学方程式解释）。 (5)步骤②中反应结束后，溶液中含有的溶质成分为__________。为了证明该溶液的酸碱性，不可以选用下列物质中的__________（填序号）进行实验。 A．紫色石蕊溶液    B．无色酚酞溶液    C．镁条    D．氧化铜 任务三  探究烘烤后的鸭蛋壳中碳酸钙的质量分数 【查阅资料】碱石灰可吸收和 【进行实验】同学们设计出如图1所示装置，通过测量二氧化碳的质量计算烘烤后的鸭蛋壳中碳酸钙的质量分数。实验时连接装置，打开弹簧夹，通入一段时间氮气后关闭弹簧夹，称量装置C的质量，取16 g样品放入装置A中，滴加稀盐酸直至样品完全反应，再次打开弹簧夹，……，称量反应后装置C的质量。 【收集数据】装置C的质量增加了4.4 g。 【交流讨论】 (6)实验中“……”处的实验步骤应为__________。 (7)16 g烘烤后鸭蛋壳中碳酸钙的质量分数为__________。 任务四  动手制作咸鸭蛋 通过以上探究，同学们查阅相关资料，并自己动手制作咸鸭蛋。 (8)第一步：配制溶液。用食盐和水配制2000 g溶质质量分数为15%的溶液来腌制鸭蛋。配制该溶液的正确步骤为__________（填序号）：①溶解；②计算；③量取；④装瓶贴标签；⑤称量。 第二步：挑选鸭蛋。鸭蛋的新鲜情况与其密度关系如图2所示。 同学们另外配制溶质质量分数为10%（密度为1.07）的食盐溶液来挑选鸭蛋，将鸭蛋放入该食盐溶液，其中__________（填“上浮”“悬浮”或“下沉”）的鸭蛋品质最佳。 第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入15%的食盐溶液中浸没，加盖保存。20～30天左右，咸鸭蛋制成。 成果分享  通过本次活动，同学们领略了传统美食魅力，体会了化学与生活紧密相连，传承和发扬了传统饮食文化。 4．（2026·辽宁盘锦·一模）化学在疾病治疗领域广泛应用。化学学习小组按照“胃病诊断→药物使用”的研究路径探究胃酸(主要成分是盐酸)过多症。 【胃病诊断】 感染幽门螺杆菌(Hp)是导致胃酸过多的常见原因之一，Hp会在胃内产生尿素酶。如图，“呼气试验”让患者口服含有被标记碳原子的尿素[CO(NH2)2]试剂，当胃内存在幽门螺杆菌(Hp)，尿素会被尿素酶分解，产生含有标记碳原子的二氧化碳。通过收集患者呼出的气体，检测其中标记二氧化碳的含量，就可判断患者是否感染了幽门螺杆菌(Hp)。 (1)①碳原子的原子结构示意图(如图)，x=______。 ②13C原子和14C原子在医学上作为示踪原子检验病菌，这些原子都是碳原子的本质原因是______相同。 A．质子数         B．中子数         C．电子层数           D．电子数 (2)尿素分子中碳原子与氢原子的个数比为______。已知尿素酶在分解尿素的反应前后本身的质量和化学性质均不发生变化，则尿素酶在反应中起到了_____作用。 (3)由图可知，感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是______(填写离子符号)。 (4)在“14C—呼气试验”中，检验员将受检者呼出的气体通过氢氧化钙吸收液的收集装置。若该受检者感染了幽门螺杆菌(Hp)，则反应后含有标记碳原子的物质是______。 【药物使用】 某实验小组探究几种常见胃药的抗酸效果。 [查阅资料]溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9～1.5。小组成员分别取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，充分搅拌，测定一定反应时间后溶液的pH。实验数据如表： 实验编号 有效成分质量/g 胃药种类 反应时间/s 溶液的pH ① 0.5 碳酸氢钠片 60 6.02 ② 0.5 碳酸氢钠片 120 6.37 ③ 0.5 碳酸氢钠片 180 6.54 ④ 0.5 铝碳酸镁片 60 3.93 ⑤ 0.5 铝碳酸镁片 120 4.25 ⑥ 0.5 铝碳酸镁片 180 4.70 ⑦ 0.5 氢氧化铝片 60 1.26 ⑧ 0.5 氢氧化铝片 120 1.34 ⑨ 0.5 氢氧化铝片 180 1.42 实验一：验证胃药是否能抗酸 (5)实验过程中，应使用_______测定溶液的pH。 A．pH试纸 B．pH传感器 C．紫色石蕊 D．无色酚酞 (6)由实验数据可知三种胃药都能抗酸，依据是______。 实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素 (7)根据上述实验数据，可探究胃药种类对抗酸效果的影响的实验组合是______(任写一个组合)，由此得出胃药种类对抗酸效果的影响的结论是_____。 5．（2021·辽宁沈阳·中考真题）切开的苹果放置不久后果肉逐渐变成黄色，最终变成褐色，这一现象被称为苹果褐变。通过查阅资料可知：有些水果褐变主要是因为其中含有的多酚类物质与空气中的氧气发生了反应，且水果中的多酚氧化酶（成分是蛋白质）是一种催化剂，会加快水果褐变。化学兴趣小组的同学决定进行下列探究： 【提出问题】Ⅰ、苹果中是否含有多酚类物质？ Ⅱ、苹果褐变是否与氧气有关？ Ⅲ、哪些因素会抑制多酚氧化酶的生理活性？ 【查阅资料】大多数的多酚类物质能与氯化铁溶液反应，生成有色物质。 【实验与结论】 实验一：向鲜榨的苹果汁中立即滴入几滴______溶液，苹果汁变为绿色，说明苹果中含有多酚类物质。 实验二：设计实验证明苹果褐变与氧气有关（实验方法可用文字叙述，也可用图示并标注必要的文字说明）。 实验方法 实验现象 实验结论 ______ ______ 苹果褐变与氧气有关 实验三：将刚刚切开的苹果片分别放入下列液体中（多酚类物质不受影响），浸泡15分钟后取出观察，填写下表并回答相关问题。 液体 90℃的热水 pH＝13的NaOH溶液 pH＝1的柠檬酸溶液 实验现象 苹果浸泡时没有褐变，取出后在相当长的时间内也没有发生褐变 实验结论 ______能抑制多酚氧化酶，从而减慢苹果褐变 （1）取出苹果后，需要观察相当长的时间，才能得出结论的原因是______。 （2）实验三中的方法使多酚氧化酶被抑制的化学原理是______。 【拓展应用】苹果等含多酚类物质的食物，在食品工业（如制作水果罐头）的加工过程中，为了抑制褐变保证品质，可以采取的方法是______（填一种即可）。 6．（2022·辽宁鞍山·中考真题）化学实验室有一包白色粉末，可能由碳酸钡、氯化钾、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，化学兴趣小组的同学对其成分进行了如下探究。 【提出问题】 该粉末的成分是什么？ 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取适量粉末于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤 产生白色沉淀和无色溶液 原粉末中一定不含有___________ 步骤2：取少量步骤1的白色沉淀于试管中，加入过量的__________ 沉淀部分溶解，并产生气泡 白色沉淀是____________；原粉末中一定含有__________ 【实验分析】 （1）步骤1中生成白色沉淀反应的化学方程式为____________。 （2）步骤2中沉淀部分溶解反应的化学方程式为__________。 【反思评价】 小亮认为上述实验还不能确定氯化钾是否存在，因此继续进行了如下实验：取少量步骤1所得溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：原白色粉末中一定含有氯化钾。小明认为小亮的实验不能确定氯化钾的存在，理由是___________。 7．（2026·辽宁丹东·一模）某果蔬洗盐部分标签如下，小组同学对该果蔬洗盐的成分及含量进行探究。 名称：果蔬洗盐 配料表：食用精制食盐（NaCl）、食品级pH调节剂 功能介绍：用于清洗果蔬，有助于去除农药残留。 【查阅资料】 Ⅰ.该果蔬洗盐中pH调节剂的成分可能是碳酸钠（）、碳酸氢钠（）、酒石酸或柠檬酸中的一种或两种。 Ⅱ.大多数农药是酸性的，碱性溶液可使其毒性降低。 Ⅲ.碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 Ⅳ.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应会产生白色沉淀。而浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 (1)碳酸氢钠俗称____，它和碳酸钠都属于盐，判断依据是____。 任务一：验证标签配料表中pH调节剂的成分 【实验验证】 (2)取样溶于水，测得pH=10，该果蔬洗盐溶液呈碱性，能_____（填“中和”或“氧化”）酸性农药，使农药毒性降低。由此可排除pH调节剂中含有酒石酸、柠檬酸的原因是_____。 (3)再取样加热，将产生的气体_____（填操作），发现_____（填现象），说明pH调节剂的成分中含有，写出产生上述现象的化学方程式___。 (4)另取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的氯化钙溶液，产生了白色沉淀，说明pH调节剂的成分中含有。实验中玻璃棒搅拌的作用是_____。 【交流反思】 (5)小组同学认为（4）中实验结论不严谨，理由是_____。因此小组同学改进了实验，最终验证pH调节剂成分中含有和。 任务二：测定一定量该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量 【实验测定】称取20 g该果蔬洗盐，加热至质量不再减少，冷却后称量固体质量为17.8 g（实验数据均准确） 【实验结论】小组同学据此得出生成了2.2 g ，从而计算出该果蔬洗盐样品中碳酸氢钠的质量为8.4 g。 【交流反思】 (6)经检测20 g该样品中的实际质量远小于8.4 g，请分析质量计算错误的原因：______。同学们讨论后设计了如图装置（图中试剂均足量），通过测定装置_____（填字母）的质量变化，也可计算出该果蔬洗盐中的质量。正确的操作顺序是___（填序号，选出必要的步骤，可重复选择）。 ①从a口通入一段时间空气    ②称量D装置质量    ③称量E装置质量    ④称量F装置质量    ⑤加热C装置    ⑥充分反应后停止加热 8．（2023·辽宁沈阳·中考真题）《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟古法制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图3所示。 (1)①步骤一反应类型是______（填“化合反应”或“分解反应”）。 ②请写出步骤二反应的化学方程式：______。 ③资料显示，步骤三反应的化学方程式： 【实验实施】小组同学完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图4所示。 项目二：验证氢氧化钾生成 (2)为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的______，将产生的气体通入澄清石灰水 试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊 固体中含有 (3)小明同学认为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。点点同学提出质疑，理由应是______。（实验过程中得到的相关物质均未变质） (4)点点同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 pH 12.2 13.2 14.0 ①小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是______。 ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是______，请说明验证的理由：______。 项目三：处理碱性废液 为了：防止污染，同学们用实验室废液处理装置，并按其使用说明，对上述实验产生的碱性废液进行处理。 【处理过程】 (5)①第一步：配制稀硫酸。用______g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g，冷却后倒入软塑料瓶。 ②第二步：处理废液。将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于______。当pH稳定后停止搅拌。打开水阀，废液流入过滤槽、活性炭槽，处理达标后排放。 ③第三步：处理废渣。 【分析交流】 (6)按说明书建议，装置中应使用稀硫酸、而不用盐酸处理碱性废液，请结合所学知识推测其原因是______。 (7)第二步中搅拌机搅拌的作用是______。 (8)请写出一条在第二步处理废液过程中应注意的安全事项：______。 【总结评价】 实验是学习的一部分，敢质疑、敢创新，一定能在科学探究中收获成功，感受快乐! / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合03 实验与科学探究题（3大类26题） 参 考 答 案 类型1　化学实验常用仪器及基本操作 1．(1)吸附和过滤 (2)肥皂水 (3)偏小 2．(1)溶质的种类 (2)燃着的木条 (3) 除去水中溶有的氧气 A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈 3．(1)b (2)在不断运动 (3)与氧气接触 (4)凹液面的最低处 4．(1)分子间有间隔，温度升高分子间隔变大 (2)偏小 (3)上升 (4)密闭 5．(1)锥形瓶 (2) 大 (3)n (4) 大 延展 红色物质 (5)ACB (6)低 (7) 90 小于 6．(1) 9 81 (2)药匙 (3) 瓶塞没有倒放 搅拌，加速溶解 (4) (5) 导电 热感 气泡 硫酸铜（合理即可） 7．(1) 摩擦产生热量，使温度达到了木材的着火点 油吸热汽化，与氧气接触面积变大，燃烧更剧烈，同时放出大量的热，使更多未燃烧木材的温度达到了着火点，发生了燃烧 (2) 探究甲中蜡烛燃烧生成的二氧化碳是否是蜡烛熄灭的影响因素 水蒸气是蜡烛熄灭的影响因素，因为蜡烛中含氢元素，燃烧有水生成 A 8．(1) A (2)气密性 (3)E (4)澄清石灰水 9．(1)12 (2)②④⑤③① (3) 偏小 往左盘添加氯化钠 (4)30g 10．(1)不能 (2)高 (3)导电 (4)缓冲气压，以防气压过大冲出橡胶塞 类型2　实验方案设计与评价 1．(1)NaOH溶于水放热，使溶液温度升高 (2)有气泡产生 (3)CaO与反应生成，而微溶于水 (4) 无色酚酞 氢氧根离子 黄 (5)的黄色火焰会掩盖的砖红色火焰，滤渣中可能残留少量 (6)二氧化碳和水 (7)①③⑤②⑥ (8)滤渣洗涤不彻底或未完全干燥就称量（合理即可） 2．(1)玉石器/象牙 (2)延展性 (3) Fe＞Cr＞Cu 1 A (4)透气性差，煤燃烧不充分 (5)过滤 (6)BCD 3．(1)酒精灯 (2) BD或CD (3)A (4) (5) 漏斗 0.1 (6)Ⅰ中带火星的木条不复燃，Ⅲ中产生大量气泡，带火星的木条复燃 (7)证明二氧化锰在化学反应前后化学性质不变 (8) (9)探究的质量对催化效果的影响 (10)④⑦或①②⑤ 4．(1)化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气 (2)1 (3)无色酚酞溶液 (4)其他条件相同时，温度越高，过碳酸钠分解释放氧气的速率越快（或茶垢清洁剂使用热水清洁效果更好） (5)（或500秒） (6)温度高会导致过氧化氢（过碳酸钠）分解，低温可减少分解，提高产率 (7)过碳酸钠难溶于异丙醇，加入异丙醇可降低过碳酸钠的溶解度，有利于其结晶析出 (8) (9)ac (10) (11)密封保存在阴凉干燥处，避免接触高温 5．(1)蓝 (2)NaCl、、 (3) (4)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，此分解产物也能和稀硫酸反应产生气泡，无法证明原样品中原本含有碳酸钠 (5) 除去二氧化碳中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置D，影响二氧化碳质量的测定 实验前排尽装置内原空气中的二氧化碳，防止干扰测定 ＞ 12.6% (6)A (7)KOH 6． Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠(或氢氧化钠与二氧化碳发生了反应或) 有气泡产生 变红 检验样品中含有NaOH 7．(1) 酚酞溶液 打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。 (2) 实验一步骤Ⅲ中只发生反应，既无气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变 二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中 氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞 (3)实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。 8． 划痕（相似表述均可得分） 盐酸能与铝反应，生成氢气 醋/白醋/米醋 盐酸挥发出氯化氢气体，使试管中溶液红色褪去 类型3　科学实验探究 1．(1)BD (2) (3)与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 (4) 猜想一不成立 产生白色沉淀，溶液红色消失(合理即可) (5)加入Ca(OH)₂会引入OH⁻，干扰实验(合理即可) (6)、OH (7)温度越高，碳酸钠溶液碱性越强(或 pH 越大)(合理即可) (8)①④⑦ (9)BC 2．(1)紫色 (2) (3)氢氧化钠溶液的溶质质量分数 (4) ③ ③中呈现出的颜色越多、保持时间越长 (5)溶液未充分混合，形成了pH梯度，使酸碱指示剂在不同区域显示不同颜色 (6)向试管中加入6mL溶质质量分数为5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡 (7)二氧化碳 (8) 溶液pH的变化情况等 缓慢加入、避免振荡 3．(1)延展性 (2)隔绝氧气（或隔绝空气） (3) 稀盐酸（合理即可） 有气泡产生 (4)CaO+H2​O=Ca(OH)2​ (5) 氯化钙、氯化氢（或CaCl2​、HCl） B (6)通入一段时间氮气 (7)62.5% (8) ②⑤③①④ 下沉 4．(1) 4 A (2) 1:4 催化 (3) (4)碳酸钙/ (5)B (6)反应后溶液的pH均大于初始pH (7) ①④⑦/②⑤⑧/③⑥⑨ 其它条件相同时，三种胃药抗酸效果由强到弱的顺序是碳酸氢钠片＞铝碳酸镁片＞氢氧化铝片（合理即可） 5． 氯化铁（或FeCl3） 取刚刚切开的两片苹果，一片放在空气中，另外一片放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜密封），观察（合理即可） 放在空气中的苹果片发生褐变，放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜密封）的苹果片不发生褐变 加热、氢氧化钠、柠檬酸（合理即可） 使苹果与氧气充分接触，防止苹果片因为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实验结论（合理即可） 蛋白质变性（或蛋白质发生化学变化失去原有的生理功能）（合理即可） 在加工过程中将食物密封（或加热、加柠檬酸等）（合理即可） 6． 硫酸铜/CuSO4 稀盐酸 碳酸钡和硫酸钡 碳酸钡、硫酸钠和氯化钡 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 氯化钡溶液也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，干扰氯化钾的检验 7．(1) 小苏打 它们都含有金属离子和酸根离子 (2) 中和 酒石酸、柠檬酸都属于酸，水溶液显酸性，与测得pH=10不符（或酒石酸、柠檬酸都属于酸，水溶液显酸性，而该果蔬洗盐显碱性） (3) 通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 (4)加速溶解 (5)浓度大于0.83%碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀，不能说明含有碳酸钠（合理即可） (6) 固体减少的质量包括生成的水和二氧化碳的质量，计算时全部算作二氧化碳的质量（表述合理即可） D（或E） ①②⑤⑥①②（或①③⑤⑥①③） 8．(1) 分解反应 (2)稀盐酸 (3)步骤一中碳酸钙可能未反应完全 (4) 混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生 单独的氢氧化钾溶液的pH 氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成 (5) 50 7 (6)酸碱中和反应放热，盐酸受热会挥发出氯化氢气体 (7)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (8)防止搅拌时液滴飞溅（合理即可） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合03 实验与科学探究题（3大类26题） 内容概览 类型01　化学实验常用仪器及基本操作 类型02　实验方案设计与评价 类型03　科学实验探究 类型1　化学实验常用仪器及基本操作 1．人的生命离不开水，水质检验和水的净化尤为重要。    (1)如图为家庭活性炭净水器示意图，其中粒状活性炭层的作用是______。 (2)检验净化后的水是硬水还是软水，需取少量样品向其中加入______进行验证。 (3)把净化后的水蒸馏后用于配制溶液。用量筒量取水的体积时仰视读数，则得到的溶液中溶质的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】(1)吸附和过滤 (2)肥皂水 (3)偏小 【详解】（1）在水的净化过程中，活性炭疏松多孔的特性，决定了它可以作为吸附和过滤的作用，故填吸附和过滤； （2）硬软水可以用肥皂水检验，硬水加入肥皂水之后有较多浮渣，软水加入肥皂水之后有较多泡沫，故填肥皂水； （3）量筒量取水的时候仰视会导致量取的水过多，那么配制溶液的时候，，水量取过多会导致最终配制的溶液质量偏多，但溶质质量不变，故溶质质量分数偏小。 2．“对比实验”是科学探究的重要方法。根据下图实验回答。    (1)图1实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与_____有关。 (2)图2实验中，为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气的多少，应分别向集气瓶中插入_____。 (3)图3探究铁钉锈蚀条件实验中，蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是_____。几天后观察，能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是_____。 【答案】(1)溶质的种类 (2)燃着的木条 (3) 除去水中溶有的氧气 A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈 【详解】（1）图1实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，溶质种类不同，溶剂种类相同，说明物质的溶解性与溶质的种类有关； （2）氧气具有助燃性，应用燃着的木条检验氧气，分别向集气瓶中插入燃着的木条，燃着的木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭，说明空气中氧气的含量比呼出气体中氧气含量多； （3）气体的溶解度随温度的升高而减小，故蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是：除去水中溶有的氧气，防止影响实验； 试管A中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比说明铁锈蚀需要水，故填：A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈。 3．根据下图所示实验回答问题 (1)A实验：探究酸与指示剂的作用，______（填“a”或“b”）中的液体变红。 (2)B实验：向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。一段时间后，观察到烧杯中溶液呈均匀的红色。此现象说明分子_____。 (3)C实验：I中的蜡烛很快熄灭，Ⅱ中的蜡烛正常燃烧。说明可燃物燃烧的条件之一是____。 (4)D实验：量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体____保持水平，再读出液体的体积。 【答案】(1)b (2)在不断运动 (3)与氧气接触 (4)凹液面的最低处 【详解】（1）酸能使紫色石蕊溶液变红色，酸不能使无色酚酞溶液变色，故A实验：探究酸与指示剂的作用，b中的液体变红。 （2）B实验：向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。一段时间后，观察到烧杯中溶液呈均匀的红色。此现象说明分子在不断运动。 （3）C实验：I中烧杯倒扣，烧杯中氧气断被消耗，蜡烛很快熄灭，Ⅱ中的蜡烛正常燃烧。说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；　　　　 （4）D实验：量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。 4．装置气密性良好是实验成功的基本保障。根据下图所示实验回答问题。 A．检查装置气密性    B．测空气中氧气含量 C．溶解时的吸、放热现象    D．验证质量守恒定律 (1)实验A：观察到水中导管口有气泡冒出，请从分子的角度解释出现此现象的原因_____。 (2)实验B：若装置漏气，会使测得的实验结果_____(填“偏大”或“偏小”)。 (3)实验C：加入硝酸铵后，液面a处变化情况为_____(填“上升”或“下降”)。 (4)实验D：为确保实验成功，必须在_____容器中进行实验。 【答案】(1)分子间有间隔，温度升高分子间隔变大 (2)偏小 (3)上升 (4)密闭 【详解】（1）分子间有间隔，用手握住试管，试管内的气体受热温度升高，分子间的间隔变大，气体膨胀从导管逸出，看到气泡。 （2）若装置漏气，进入水的同时会有部分空气进入，导致进入水的体积偏小，实验结果偏小。 （3）硝酸铵溶于水吸热，集气瓶内气体收缩，大气压将b侧液体压向a侧，所以液面a处变化情况为上升。 （4）实验验证质量守恒定律需要确保反应前后称量的物质的总质量不变，红磷燃烧消耗氧气，为防止外部空气进入集气瓶导致集气瓶内物质质量增大，该实验必须在密闭容器内进行。 5．实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．常见气体的实验室制取与性质      (1)A装置中仪器a的名称是___________。 (2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是___________；可用B装置收集二氧化碳，利用了二氧化碳的密度比空气___________的性质。 (3)实验室若使用C装置来收集氧气，应将气体从___________(填“m”或“n”)端通入。 Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质 (4)填写空白处 实验内容 现象与结论 ① 采用相互刻画的方法，比较铜和黄铜的硬度。 铜片上出现明显划痕，由此可知：黄铜比铜的硬度___________。 ② 用小铁锤捶打锌粒。 锌粒变成片状，说明锌具有___________性。 ③ 将打磨光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中，可观察到铁丝表面出现___________，由此可知：铁的金属活动性比铜强。 Ⅲ．粗盐提纯和溶液配制 (5)如图进行粗盐中难溶性杂质去除的实验：正确的操作顺序是___________(填标号)。 (6)B操作没有用玻璃棒搅拌，会使精盐的产率偏___________(填“高”或“低”)。 (7)配制10%的氯化钠溶液100g，需量取水的体积为___________。若量取水时仰视读数，其他操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数___________(填“大于”或“小于”)10%。 【答案】(1)锥形瓶 (2) 大 (3)n (4) 大 延展 红色物质 (5)ACB (6)低 (7) 90 小于 【详解】（1）略； （2）略； 用B装置通过向上排空气法收集二氧化碳，利用了二氧化碳的密度比空气大的性质； （3）实验室若使用C装置通过排水法来收集氧气，由于氧气密度比水小，所以应将气体从n端通入； （4）①相互刻画铜片和黄铜片，观察到铜片上出现明显划痕，说明黄铜比铜的硬度大； ②锌具有延展性，能用小铁锤将锌粒捶打成锌片； ③铁的金属活动性比铜强，将打磨光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可观察到铁丝表面出现红色物质； （5）粗盐中难溶性杂质去除的操作顺序是溶解、过滤、蒸发，即ACB； （6）B操作为蒸发，蒸发时没有用玻璃棒搅拌，液体受热不均会导致部分液体溅出，使得到的精盐质量减少，从而导致精盐的产率偏低； （7）配制10%的氯化钠溶液100g，需量取水的体积为； 若量取水时仰视读数，会导致实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，其他操作均规范无误，根据，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于10%。 6．实验是学习化学的主要方法和途径。 I.小刚同学配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，其过程如图所示。 (1)应称取氯化钠的质量为_____g，需要量取水的体积为_____mL(水的密度约1g/cm3)。 (2)仪器a的名称为_____。 (3)图示实验中一处明显的错误是_____；玻璃棒的作用是_____。 (4)将配好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，其标签为_____。 II.探究常见金属的物理性质和化学性质，实验操作如图所示。 (5)填空： 实验序号 现象 性质 ① 实验一 小灯泡发亮 铜具有_____性 ② 实验二 停止加热后，用手触摸铜片另一端，有_____；被加热的铜片表面出现黑色 铜具有导热性；铜在加热条件下能与氧气反应，反应的化学方程式为____ ③ 实验三 试管中有_____产生，一段时间后溶液逐渐变成浅绿色 铁能与稀盐酸反应 ④ 实验四 铁片表面析出红色固体，银片表面无明显现象 X可能为_____溶液，其所含金属的金属活动性比铁弱，比银强 【答案】(1) 9 81 (2)药匙 (3) 瓶塞没有倒放 搅拌，加速溶解 (4) (5) 导电 热感 气泡 硫酸铜（合理即可） 【详解】（1）配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为：90g×10%=9g；需要量取水的体积为：； （2）略； （3）取用试剂时，广口瓶的瓶塞应倒放，防止沾污瓶塞，造成瓶内试剂被污染，所以图示实验中的错误为瓶塞没有倒放； 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶质溶解； （4）标签需要注明溶液名称和溶质质量分数，如图：； （5）①接通电路，观察到小灯泡发光，说明铜具有导电性； ②加热铜片一端，停止加热，用手触摸铜片另一端，有热感，说明铜具有导热性；铜和氧气加热生成黑色的氧化铜，观察到被加热的铜片表面出现黑色固体，说明铜在加热条件下能与氧气反应，反应的化学方程式为：； ③铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，观察到铁片表面有少量气泡产生，一段时间后溶液逐渐变成浅绿色； ④根据结论铁、X、银的活泼性为：铁＞X＞银，当X为硫酸铜溶液时，观察到铁片表面有红色固体析出，即铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜强；银片表面无明显现象，即银不能置换出硫酸铜中的铜，说明铜的金属活动性比银强。 7．火的使用是化学认识的开端，人类在长期的观察、实践和探索中认识了火。    (1)《庄子·外物篇》载：“木与木相摩则燃”，其原理是______。成语“火上浇油”是指在燃烧的木材上浇少量的油，火焰瞬间变大，木材燃烧更剧烈，解释原因______。 (2)图1是探究密闭装置中蜡烛（主要含碳、氢元素）熄灭影响因素的一组对比实验（所用蜡烛及装置均相同），乙瓶中氧气与二氧化碳体积比为1：4。图2是利用氧气传感器测定的实验过程中甲瓶内氧气体积分数的变化曲线。实验中观察到甲、乙两瓶中现象相同：蜡烛均先正常燃烧，而后同时慢慢熄灭。图1对比实验设计的目的是______；除氧气体积分数的降低及上述探究因素外，再写出一条导致蜡烛熄灭的可能因素及理由：______。根据上述实验及信息，推测乙瓶中蜡烛熄灭后，氧气与二氧化碳最终的体积比约为______（填字母序号）。 A．        B．        C． 【答案】(1) 摩擦产生热量，使温度达到了木材的着火点 油吸热汽化，与氧气接触面积变大，燃烧更剧烈，同时放出大量的热，使更多未燃烧木材的温度达到了着火点，发生了燃烧 (2) 探究甲中蜡烛燃烧生成的二氧化碳是否是蜡烛熄灭的影响因素 水蒸气是蜡烛熄灭的影响因素，因为蜡烛中含氢元素，燃烧有水生成 A 【详解】（1）《庄子·外物篇》载：“木与木相摩则燃”，其原理为：摩擦产生热量，使温度达到了木材的着火点，所以木材燃烧；成语“火上浇油”是指在燃烧的木材上浇少量的油，火焰瞬间变大，木材燃烧更剧烈，是因为油吸热汽化，与氧气接触面积变大，燃烧更剧烈，同时放出大量的热，使更多未燃烧木材的温度达到了着火点，发生了燃烧； （2）图1对比实验设计的目的是为了探究甲中蜡烛燃烧生成的二氧化碳是否是蜡烛熄灭的影响因素；除氧气体积分数的降低及上述探究因素外，水蒸气是蜡烛熄灭的影响因素，因为蜡烛中含氢元素，燃烧有水生成；乙瓶中氧气与二氧化碳体积比为1：4，因为蜡烛主要含碳、氢元素，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，，所以乙瓶中蜡烛熄灭后，氧气与二氧化碳最终的体积比约为1：5，故选：A。 8．氧气的制取和性质是初中化学实验的重要内容。根据下图回答有关问题。    (1)某同学选用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选用的发生装置是_____(填字母)，发生反应的化学方程式为_____。 (2)在向装置中添加药品前，应先检查装置的_____。 (3)若要收集一瓶较纯净的氧气，选用的收集装置是_____(填字母)。 (4)用F装置进行木炭在氧气中燃烧的实验，为了检验产物，可在燃烧停止后的集气瓶中倒入少量的_____，振荡，观察实验现象。 【答案】(1) A (2)气密性 (3)E (4)澄清石灰水 【详解】（1）选用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，该反应为固体加热型，应选用的发生装置是A； 氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）制取气体的装置中，在向装置中添加药品前，应先检查装置的气密性，避免因更换仪器造成的药品浪费； （3）氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可选择排水法收集，而排水法收集的氧气较排空气法纯净，故若要收集一瓶较纯净的氧气，选用的收集装置是E； （4）用F装置进行木炭在氧气中燃烧的实验，为了检验产物，可在燃烧停止后的集气瓶中倒入少量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明木炭燃烧生成了二氧化碳气体。 9．某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： (1)需称取氯化钠的质量为_____g。 (2)图示实验中，正确的操作顺序为_____（填序号）。 (3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应____直到天平平衡。 (4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为_____。 【答案】(1)12 (2)②④⑤③① (3) 偏小 往左盘添加氯化钠 (4)30g 【详解】（1）由可知，配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为。 （2）配制氯化钠溶液的步骤为首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序为②④⑤③①。 （3）①由可知，若量取水的体积时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，配制的溶液的质量偏大，溶质质量不变，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小。 ②称量氯化钠固体时先要加好砝码，调节好游码，若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明氯化钠固体的量偏少，则应往左盘添加氯化钠直到天平平衡。 （4）溶液稀释前后溶质质量不变，配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，氯化钠的质量为，需要10%的氯化钠溶液的质量为。 10．根据下图所示的实验回答问题： (1)A实验________（填“能”或“不能”）用来测定空气中氧气的含量； (2)B实验现象说明：空气中的氧气含量比呼出气体中的________（“高”或“低”）； (3)C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有_________性； (4)D实验用来验证质量守恒定律，其中气球的作用是________。 【答案】(1)不能 (2)高 (3)导电 (4)缓冲气压，以防气压过大冲出橡胶塞 【详解】（1）A实验所用药品为木炭，木炭燃烧生成的二氧化碳为气体，集气瓶内无法形成气压差，因此不能用来测定空气中氧气的含量。 （2）B实验中燃着的木条在空气中正常燃烧，在呼出气体中很快熄灭，则说明空气中的氧气含量比呼出气体中的高。 （3）C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有导电性。 （4）D实验中红磷燃烧会放热，导致锥形瓶内气压变大，因此气球的作用是缓冲气压，以防气压过大冲出橡胶塞。 类型2　实验方案设计与评价 1．（2026·辽宁营口·一模）小明和小彤对一袋包装破损的碱石灰干燥剂样品，展开了如下实验探究。 【提出问题】这包碱石灰样品中含有哪些物质？ 【资料1】碱石灰的主要成分为NaOH和CaO 【探究实验】 (1)样品中加水，观察到温度计示数升高，小明认为样品中有CaO。有同学认为样品中还可能有NaOH，理由是___________。 (2)滤渣A中加入足量的稀盐酸，现象是___________，小彤认为样品中有。 (3)有同学认为滤渣A中还可能含有，理由是___________。 【预设实验】探究滤渣A中是否含有 【资料2】 (4)焰色反应可检验某些金属离子：含时火焰呈砖红色，含时火焰呈黄色。若与共存，的黄色火焰会掩盖的砖红色火焰。 预设步骤 预设现象 预测结论 Ⅰ．取另一份滤渣A少量，加水，静置，向上层清液中滴加___________溶液 溶液由无色变为红色 上层清液中含有___________(填离子名称) Ⅱ．蘸取滤液A，进行焰色反应 火焰呈现__________色 滤液A中不含 (5)有同学对滤液A中不含的结论提出了质疑，理由是___________。 (6)根据以上实验，请推测碱石灰变质是因为吸收空气中的___________。 【定量实验】测量未变质的碱石灰干燥剂中CaO的含量 (7)从下列选项中选出最合理且必要步骤，所选步骤的正确排序是___________(填序号)。 ①取样并称量                    ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③加足量稀盐酸                    ④过滤、蒸发，称量所得固体的质量 ⑤加足量溶液            ⑥进行计算 (8)若实验过程中得到的CaO质量偏大，请分析原因是___________(答一点即可)。 【答案】(1)NaOH溶于水放热，使溶液温度升高 (2)有气泡产生 (3)CaO与反应生成，而微溶于水 (4) 无色酚酞 氢氧根离子 黄 (5)的黄色火焰会掩盖的砖红色火焰，滤渣中可能残留少量 (6)二氧化碳和水 (7)①③⑤②⑥ (8)滤渣洗涤不彻底或未完全干燥就称量（合理即可） 【详解】（1）样品中加水，温度升高，可能是氧化钙和水反应放热导致的，也可能是氢氧化钠溶于水放热导致的，也可能两者共同导致的。 （2）实验结论是样品中有，滤渣A中加入足量的稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，可观察到有气泡产生。 （3）CaO与反应生成，而微溶于水，因此滤渣A中还可能含有。 （4）无色酚酞遇碱性溶液变红；取另一份滤渣A少量，加水，静置，向上层清液中滴加无色酚酞，观察到溶液由无色变为红色，说明溶液呈碱性，则上层清液中含有氢氧根离子。 根据题干信息，蘸取滤液A，进行焰色反应，实验结论是滤液A中无，说明存在，则火焰呈现黄色。 （5）滤渣A中可能含有，而不溶于水，但其表面或颗粒间可能吸附少量；另外，的黄色火焰会掩盖的砖红色火焰，导致无法准确判断。 （6）根据以上实验事实，碱石灰变质是因为吸收空气中的二氧化碳和水。 （7）要测定CaO的含量，需将其转化为可称量的沉淀物，应先取样并称量，加足量稀盐酸（将氧化钙、氢氧化钠转化为氯化钙、氯化钠），再加入足量溶液（将氯化钙转化为碳酸钙沉淀），接着过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，最后进行计算，不选用④，是因为蒸发得到的NaCl固体中，会还含有碳酸钠中的钠元素，故所选步骤的正确排序是①③⑤②⑥。 （8）若实验过程中滤渣未充分洗涤，表面吸附了NaCl或其他可溶性盐类，导致干燥后质量偏大或未完全干燥就称量，水分会使质量偏大等，都会使得到的CaO质量偏大。 2．（2026·辽宁盘锦·一模）中华文明源远流长，金属材料在创造中华文明的过程中起到了重要的作用。 【认识金属材料】 (1)三星堆古遗址出土的黄金面具、玉石器、青铜立人像、青铜神树、象牙等均堪称独一无二的旷世神品。其中不是由金属材料制得的是_____(写一种即可)。 【金属的物理性质】 (2)《天工开物》中记载：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……金性又柔，可屈折如枝柳。”黄金可制成金箔，说明金具有良好的______。 【金属的化学性质】 (3)小新家换水龙头，了解到该水龙头是铜制镀铬。小新想探究铬(Cr)、铁、铜的金属活动性强弱。 i.作出猜想：猜想1：Cr＞Fe＞Cu；猜想2：Fe＞Cu＞Cr；猜想3：_____。 ii.查阅资料：铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成具有抗腐蚀性的致密氧化膜；铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 iii.进行实验：小新取大小相同的上述三种金属片，均用砂纸打磨光亮，分别放入等体积、等浓度的稀硫酸中，发现铬片和铁片表面均有气泡产生，铜片表面无现象。另取打磨好的铁片放入硫酸亚铬(CrSO4)溶液中，无明显现象。 iv.结论与解释：铁与稀硫酸反应的化学方程式为______；小新得到的结论是：猜想______正确。 v.知识运用：另取大小相同的铬片、铜片分别放入同一种溶液中，观察现象也得出了相同的结论，该溶液是______(填序号)。 A．         B．     C．          D．HCl 【金属资源的利用和保护】 (4)工业炼铁时，煤的燃烧温度很高，但易被铁矿石压实而降低透气性，因此不选煤来炼铁的原因之一是______(答出一点即可)。 (5)《天工开物》记载“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室的______(填操作名称)。 (6)下列措施中，能防止铁制品锈蚀的是______(填字母)。 A．用湿布擦拭 B．在表面涂油 C．在表面刷漆 D．在表面镀铜 【答案】(1)玉石器/象牙 (2)延展性 (3) Fe＞Cr＞Cu 1 A (4)透气性差，煤燃烧不充分 (5)过滤 (6)BCD 【详解】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，则黄金面具、青铜立人像、青铜神树是由金属材料制成的，而玉石器、象牙不是由金属材料制成的；故填：玉石器或象牙。 （2）黄金可制成金箔，说明金具有良好的延展性；故填：延展性。 （3）i、已知铁的活动性比铜强，结合猜想1和2，则猜想3为Fe＞Cr＞Cu；故填：Fe＞Cr＞Cu。 iv、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为； 将大小相同的三种金属片放入等体积、等浓度稀硫酸中，铬片和铁片表面有气泡产生，铜片表面无现象，说明铬、铁的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱；再将铁片放入硫酸亚铬溶液中无明显现象，说明铁的活动性比铬弱，所以金属活动性顺序为Cr＞Fe＞Cu，即猜想1正确； 故填：；1。 v、A、将铬片、铜片分别放入溶液中，铬能置换出铁，铜不能，说明铬的活动性比铁强，铁的活动性比铜强，能得出相同的结论，故选项符合题意。 B、将铬片、铜片分别放入溶液中，铜片都无明显现象，说明铬的活动性比铜强，但无法比较铬、铁的活动性，不能得出相同的结论，故选项不符合题意。 C、将铬片放入溶液中，铬能置换出铜，说明铬的活动性比铜强，但无法比较铬、铁的活动性，不能得出相同的结论，故选项不符合题意。 D、将铬片、铜片分别放入HCl溶液中，铬片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象，说明铬的活动性比铜强，但无法比较铬、铁的活动性，不能得出相同的结论，故选项不符合题意。 故选A。 （4）煤的燃烧温度很高，但易被铁矿石压实而降低透气性，不选煤来炼铁的原因之一是透气性差，煤燃烧不充分，会降低制得的铁的纯度；故填：透气性差，煤燃烧不充分。 （5）“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，即进行固体和液体的分离，该原理类似于实验室的过滤；故填：过滤。 （6）铁生锈实际上是铁与空气中氧气、水等发生化学反应的过程。 A、用湿布擦拭，会使铁制品与水充分接触，且水中溶解有一定量的氧气，会加速铁制品的锈蚀，故选项措施不合理。 B、在表面涂油，可以隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项措施合理。 C、在表面刷漆，可以隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项措施合理。 D、在表面镀铜，铜能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项措施合理。 故选BCD。 3．（2024·辽宁大连·模拟预测）化学实验是学习化学的基础，实验室常用下列装置进行气体制备 【任务一】制备氧气和二氧化碳 (1)写出仪器a的名称：___________。 (2)实验室制取二氧化碳时，选择发生装置和收集装置为___________(填字母)，其反应的方程式为___________。 (3)如果制取氧气用高锰酸钾，应选择的发生装置是___________(填字母)。 【任务二】验证MnO2是H2O2分解的催化剂。 (4)H2O2分解的化学方程式为___________。 (5)Ⅳ中过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________；称得的固体质量为___________g。 (6)证明MnO2能加快H2O2分解速率的实验现象是___________。 (7)多次重复I~Ⅳ实验的目的是___________。 【任务三】探究催化剂种类和质量对H2O2分解的催化效果的影响。 称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3mL5%过氧化氢溶液快速注入。测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，实验记录如下： 序号 初始温度/℃ 催化剂种类 催化剂质量/g 氧气浓度达到最高值时所用时间/s ① 30 MnO2 0.03 8 ② 30 FeCl3 0.03 32 ③ 30 FeCl3 0.04 29 ④ 30 FeCl3 0.05 28 ⑤ 30 CuCl2 0.03 3364 ⑥ 30 CuCl2 0.04 837 ⑦ 30 CuCl2 0.05 464 注：①氧气浓度达到最高值时H2O2已完全分解。 ②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。 (8)该实验中，催化效果最好的催化剂是___________。 (9)实验⑤⑥⑦的目的是___________。 (10)与实验③⑥目的相同的实验对比组还有___________(写一组)。 【答案】(1)酒精灯 (2) BD或CD (3)A (4) (5) 漏斗 0.1 (6)Ⅰ中带火星的木条不复燃，Ⅲ中产生大量气泡，带火星的木条复燃 (7)证明二氧化锰在化学反应前后化学性质不变 (8) (9)探究的质量对催化效果的影响 (10)④⑦或①②⑤ 【详解】（1）根据仪器的形状和用途可知图中a是加热实验常用的酒精灯。 （2）实验室制取二氧化碳是固液常温型反应，可选B（分液漏斗）或C（长颈漏斗）作为发生装置；二氧化碳密度大于空气、可溶于水，用向上排空气法D收集，反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 （3）高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，选固体加热发生装置A。 （4）过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，化学方程式为：。 （5）过滤操作的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗；催化剂反应前后质量不变，初始加入二氧化锰为0.1g，反应后称量仍为0.1g。 （6）不加二氧化锰时过氧化氢分解极慢，氧气浓度低，I中带火星木条不复燃；加入二氧化锰后分解加快，产生足够氧气，Ⅲ中产生大量气泡，带火星木条复燃。 （7）改变反应速率、反应前后质量和化学性质都不变，多次重复实验是为了验证二氧化锰符合催化剂的定义，反应前后质量和化学性质都不变。 （8）根据题意，氧气达到最高浓度用时越短，催化效果越好，表格中二氧化锰作催化剂用时最短，催化效果最好。 （9）⑤⑥⑦只有氯化铜的质量不同，其他条件都相同，因此目的是探究氯化铜质量对过氧化氢分解催化效果的影响。 （10）③⑥中催化剂质量相同、种类不同，目的是探究相同质量下，不同催化剂种类对催化效果的影响；同理，质量相同、种类不同的对比组还有①②⑤（均0.03g，催化剂分别为、、）、④⑦（均0.05g，催化剂分别为、）等，任写一组即可。 4．（2026·辽宁铁岭·一模）化学社团活动小组围绕“茶垢清洁剂”进行项目探究式学习。 项目Ⅰ：对“茶垢清洁剂”的认识 【查阅资料】“茶垢清洁剂”的主要成分为过碳酸钠（化学式为），外观为白色结晶，该晶体具有和的双重性质，难溶于异丙醇，但易溶于水，溶解时发生如下反应：。热水溶解后，能迅速产生活性气体，快速清洁茶具上附着的茶垢。 探究一：向“茶垢清洁剂”中倒入热水后有气泡产生，该气体是什么？ 【猜想和假设】猜想1：是  猜想2：是  猜想3：是 【分析和讨论】 (1)大家排除了猜想3，其理由是________。为了证明哪种猜想正确，设计并完成如下实验。 【实验过程】 【实验现象和结论】 (2)第(3)步中澄清石灰水中无变化，第(4)步中观察到带火星的木条复燃，由此可知，猜想________（填数字序号）成立。 探究二：“茶垢清洁剂”溶于水，所得溶液的酸碱性 操作： (3)取溶液样品于烧杯中，滴加________。 现象和结论：溶液变红色，说明溶液显碱性 探究三：必须使用热水吗？ 兴趣小组的同学做了如下对比实验： (4)采用同样的装置，在相同的实验条件下，使用氧气传感器分别测定出在热水和冷水中氧气含量的数据变化如图。通过曲线对比得出的结论是________。 (5)通过热水中释放氧气的曲线可知，在________时刻起，氧气浓度开始明显增大。 项目Ⅱ：过碳酸钠的工业制备 (6)反应体系的最佳温度控制在10～15℃，你认为控制低温环境的原因是________。 (7)使用异丙醇能保证过碳酸钠从溶液中大量结晶析出，其原因是________。 项目Ⅲ：测定质量为m的“茶垢清洁剂”样品中过碳酸钠的质量分数。（已知“茶垢清洁剂”中其他成分均不参与反应） 【实验步骤】 ①如图，连接装置并检查气密性，再加入对应药品。 ②通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录数据为。 ③滴加稀硫酸至A中不再产生气泡。再次通入氮气一段时间后，称量装置的质量，记录数据为。 【信息】碱石灰的主要成分是氧化钙、氢氧化钠 请回答： (8)装置A中产生CO2的反应的化学方程式为________。 (9)下列原因能导致实验结果偏大的有________（填字母序号）。 a.缺少装置   b.装置C中试剂量不足   c.缺少D装置 (10)理论上测出的“茶垢清洁剂”中过碳酸钠的含量为________（用、、表示的计算式）。 【交流讨论】 (11)使用或保存含“过碳酸钠”制品时需注意什么？ 过碳酸钠在医疗急救、鱼池供氧、彩漂衣物等都有重要应用，它使我们的生活更加绚丽多彩！ 【答案】(1)化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气 (2)1 (3)无色酚酞溶液 (4)其他条件相同时，温度越高，过碳酸钠分解释放氧气的速率越快（或茶垢清洁剂使用热水清洁效果更好） (5)（或500秒） (6)温度高会导致过氧化氢（过碳酸钠）分解，低温可减少分解，提高产率 (7)过碳酸钠难溶于异丙醇，加入异丙醇可降低过碳酸钠的溶解度，有利于其结晶析出 (8) (9)ac (10) (11)密封保存在阴凉干燥处，避免接触高温 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物过碳酸钠（）和水（）都不含氮元素，所以不可能生成氮气，排除猜想3。 故填：化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气。 （2）澄清石灰水不变浑浊说明没有二氧化碳，带火星木条复燃说明气体是氧气，因此猜想1成立。 故填：1。 （3）碱性溶液能使无色酚酞变红，因此检验酸碱性时滴加的是无色酚酞溶液。 故填：无色酚酞溶液。 （4）从曲线可以看出，相同条件下热水中氧气浓度上升远快于冷水，说明温度越高，过碳酸钠分解越快，释放氧气越多，热水使用效果更好。 故填：其他条件相同时，温度越高，过碳酸钠分解释放氧气的速率越快（或茶垢清洁剂使用热水清洁效果更好）。 （5）从曲线可知，后氧气浓度突然快速升高，因此从开始氧气浓度明显增大。 故填：（或500秒）。 （6）过氧化氢、过碳酸钠受热易分解，低温可以减少其分解，提高产物产率。 故填：温度高会导致过氧化氢（过碳酸钠）分解，低温可减少分解，提高产率。 （7）根据题给资料，过碳酸钠难溶于异丙醇，因此加入异丙醇会降低过碳酸钠的溶解度，使其大量结晶析出。 故填：过碳酸钠难溶于异丙醇，加入异丙醇可降低过碳酸钠的溶解度，有利于其结晶析出 （8）A中碳酸钠和稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 故填：。 （9）实验通过C装置增重测定生成的质量： a、缺少装置B，中混有的水蒸气会被碱石灰吸收，导致C增重偏大，结果偏大，符合题意。 b、C中试剂量不足，未完全吸收，增重偏小，结果偏小，不符合题意。 c、缺少D装置，空气中的和水蒸气会进入C中，导致C增重偏大，结果偏大，符合题意。 故选：ac。 （10）根据关系：，的相对分子质量为，的相对分子质量为，总质量为，计算可得质量分数为。 故填：。 （11）过碳酸钠受热易分解，因此保存时需密封、放在阴凉干燥处，避免高温环境。 故填：密封保存在阴凉干燥处，避免接触高温。 5．（2026·辽宁盘锦·一模）生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，请与小组同学一同开启项目化学习之旅。 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 (1)取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成______色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 (2)猜想一：NaCl、；猜想二：NaCl、；猜想三：_________。 【查阅资料】受热不易分解；加热后易分解生成、和。 【实验再探】 (3)填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有_______ ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有 【实验分析】 (4)小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有，理由是__________。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 (5)为进一步确定组成，小组同学运用定量思想补充下列实验（装置C、D中试剂足量） 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置B中反应的化学方程式为__________，装置C的作用是__________。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，其中实验前的作用是__________。实验后将反应生成的二氧化碳全部排入装置D，使其被充分吸收。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸 ③理论上若产生的质量______0.33g（“＞”、“＜”、或“＝”），则该“果蔬洗盐”中一定含有。 ④试计算该“果蔬洗盐”中的质量分数为________。 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 (6)果蔬浸泡时，细胞内外盐水浓度趋向一致。当环境中盐水浓度高于果蔬细胞内的浓度时，水会______（填字母）（A从果蔬内流出、B向果蔬内流入）因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，细菌便会脱水而死。 任务四：探寻中华历史中的物质 (7)关于装置A中的CaO，《周礼·考工记》记载：利用草木灰（主要成分为）和贝壳灰（主要成分为CaO）混合加水静置后所得清液来洗涤丝帛，推测生成物中能够去污的成分是__________（填化学式）。 【答案】(1)蓝 (2)NaCl、、 (3) (4)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，此分解产物也能和稀硫酸反应产生气泡，无法证明原样品中原本含有碳酸钠 (5) 除去二氧化碳中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置D，影响二氧化碳质量的测定 实验前排尽装置内原空气中的二氧化碳，防止干扰测定 ＞ 12.6% (6)A (7)KOH 【详解】（1）石蕊遇碱性溶液变蓝，取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成蓝色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。 （2）该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性，乳酸、柠檬酸呈酸性，碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性，由此可知，食用级pH调节剂成分为碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，则猜想三：NaCl、、。 （3）①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水浑浊，说明固体受热产生了二氧化碳，由查阅资料可知，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则“果蔬洗盐”中含有碳酸氢钠。 （4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，此分解产物也能和稀硫酸反应产生气泡，无法证明原样品中原本含有碳酸钠，所以步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有。 （5）①装置B中发生的是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应，化学方程式为，浓硫酸具有吸水性，装置C的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置D，影响二氧化碳质量的测定。 ②因空气中含有二氧化碳，实验前鼓入一段时间空气是为了排尽装置内原空气中的二氧化碳，防止干扰测定。 ③由方程式、可知，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳与生成的碳酸钠和硫酸反应生成的二氧化碳质量相等，该“果蔬洗盐”中含有，则加入硫酸后生成二氧化碳质量应大于碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳质量，故理论上若产生的质量大于0.33g，则该“果蔬洗盐”中一定含有。 ④设该“果蔬洗盐”中的质量分数为x x=12.6%。 （6）果蔬浸泡时，细胞内外盐水浓度趋向一致。当环境中盐水浓度高于果蔬细胞内的浓度时，水会从果蔬内流出，因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，细菌便会脱水而死。 故选A。 （7）氧化钙与水能发生反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，由此推测生成物中能够去污的成分是KOH。 6．（2023·辽宁阜新·中考真题）某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH固体是否变质。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性        【提出问题】NaOH固体是否变质？ 【猜想假设】 猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。 猜想二： 发生变质，成分为______（写化学式）。猜想的依据是______。 【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。 ______ 猜想二正确 该实验中一定发生的反应，其化学方程式为______。 【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。 取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液______，证明NaOH样品发生了部分变质。 【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。 实验操作 实验现象 （1）取少许滤液，滴加MgCl2溶液 产生白色沉淀 （2）取少许滤液，滴加CuSO4溶液 既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生 （3）取少许滤液，通入CO2气体 产生白色沉淀 通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。 【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是______。 【答案】 Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠(或氢氧化钠与二氧化碳发生了反应或) 有气泡产生 变红 检验样品中含有NaOH 【详解】猜想假设： 氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠全部变质，成分为碳酸钠；若氢氧化钠部分变质，成分为氢氧化钠和碳酸钠，故猜想二： 发生变质，成分为Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH；作出此猜想，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠； 实验活动1： 结论是猜想二正确，即氢氧化钠已变质，则存在碳酸钠；故取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，能观察到有气泡产生；化学方程式为：； 实验活动2： 结论是NaOH样品发生了部分变质，即样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，故取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，滤液中含有氢氧化钠，呈碱性，则观察到无色酚酞溶液变红； 总结提升： 乙、丙两组同学都是通过先除去样品中的碳酸钠，再验证样品中含有氢氧化钠，从而证明NaOH样品发生部分变质。 7．（2023·辽宁大连·中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【实验一】从定性角度，确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。 实验步骤： Ⅰ、取一定质量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，将溶液转移至锥形瓶中； Ⅱ、向溶液中加入试剂X，连接装置，如图所示； Ⅲ、……    (1)试剂X的名称是______；步骤Ⅲ的操作及现象是______。 【实验二】从定量角度，确定氢氧化钠的变质程度（已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）。 (2)化学小组在实验一的基础上，仍利用该装置及相关试剂继续实验，通过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度。在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤II前、后称量均可，理由是______。本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小，原因是______，此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是______。 (3)结合本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的，写出具体操作并简述推断过程。 【答案】(1) 酚酞溶液 打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。 (2) 实验一步骤Ⅲ中只发生反应，既无气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变 二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中 氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞 (3)实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。 【详解】（1）由于氢氧化钠及氢氧化钠变质生成的碳酸钠都呈碱性，使酚酞溶液变红，现象明显。所以试剂X的名称是酚酞溶液；故填：酚酞溶液。 由于碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，若氢氧化钠是部分变质，则溶液仍为红色；若氢氧化钠是全部变质，则溶液红色褪去。所以步骤Ⅲ的操作及现象是打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。故填：打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。 （2）由于实验一步骤Ⅲ中只发生反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既无气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变。所以在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤Ⅱ前、后称量均可。故填：实验一步骤Ⅲ中只发生反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既无气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变。 由于二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中，所以本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小。故填：二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中。 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；足量的盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。所以此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是生成的氯化钠、过量的氯化钙及生成的氯化钙、过量的盐酸中的氯化氢、酚酞等。故填：氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞。 （3）本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的。比如：实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。故填：实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。 8．（2023·辽宁锦州·中考真题）化学兴趣小组的同学从废品收购站找到了一个内壁积了一层厚厚水垢的铝制烧水壶，开展了如下实验探究。 【实验目的】探究清除水垢的方法 【查阅资料】水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2 【进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 向水壶中加入少量水，振荡 无现象 水垢不溶于水，用此方法不 能去除 2 倒掉步骤1水壶中的水，用砂纸在水壶内壁打磨一会儿 ①水垢有少许掉落 ②打磨过的水壶内壁有 明显的______。 此方法不仅不易清除水垢， 而且会对铝制水壶造成损伤 3 向水壶中加入一定量稀盐酸， 振荡，静置 ①水垢逐渐减少至消失 ②有气泡生成 此方法可以有效清除水垢， 写出清除水垢的化学反应方 程式（没有顺序要求）： ①______。②______。 【反思评价】 （1）有同学认为步骤3中产生的气泡可能不是单一气体，还可能有一种气体单质，原因是______。 （2）家庭中除水垢，可以使用厨房中的一种酸性调味品______（填物质名称）。 【拓展延伸】兴趣高涨的同学又做了如图所示的探究实验。观察到右侧试管中溶液红色褪去，原因可能是______。    【答案】 划痕（相似表述均可得分） 盐酸能与铝反应，生成氢气 醋/白醋/米醋 盐酸挥发出氯化氢气体，使试管中溶液红色褪去 【详解】[进行实验] 用砂纸在水壶内壁打磨一会儿，可以观察到水垢有少许掉落，打磨过的水壶内壁有明显的划痕； 稀盐酸可以与水垢的主要成分发生反应，即稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程为； 稀盐酸与水垢中的氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为； [反思评价] （1）有同学认为步骤3中产生的气泡可能不是单一气体，还可能有一种气体单质，该气体单质为氢气，说明稀盐酸与铝发生反应生成氢气； （2）可以使用厨房中的一种酸性调味品食醋除水垢，由于食醋显酸性，可以与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁反应； [拓展延伸] 稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，右侧试管中滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色，生成的气体二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红，而观察到右侧试管中滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，说明盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后的溶液显中性，则试管中溶液红色褪去。 类型3　科学实验探究 1．（2026·辽宁葫芦岛·一模）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。 (1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 (2)写出饱和氯化钠溶液吸收(1)中的两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵的化学反应方程式___________。 任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①Na2CO3溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (3)猜想一；H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：___________。 (4)【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 a．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 ___________ b．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 c．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②___________ 猜想三成立 【反思与交流】 (5)上述实验探究c②实验中不能将CaCl2溶液换为Ca(OH)2，说明理由___________。 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 【拓展与延伸】 (6)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是___________。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液至碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (7)实验①、②、③对比，可得出的结论是：碳酸钠溶液溶质的质量分数相同时，___________。 (8)要证明Na2CO3溶液溶质的质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。 【拓展与应用】 (9)下列物质可用于去油污的是___________(填字母序号)。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 【答案】(1)BD (2) (3)与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 (4) 猜想一不成立 产生白色沉淀，溶液红色消失(合理即可) (5)加入Ca(OH)₂会引入OH⁻，干扰实验(合理即可) (6)、OH (7)温度越高，碳酸钠溶液碱性越强(或 pH 越大)(合理即可) (8)①④⑦ (9)BC 【详解】（1）侯氏制碱法是向饱和氯化钠溶液中先通入氨气使溶液呈碱性，便于吸收二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，因此吸收的两种气体是和。 （2）反应物为氯化钠、氨气、二氧化碳、水，生成物碳酸氢钠溶解度小以晶体形式析出，需标沉淀符号，配平后即得该方程式。 （3）碳酸钠电离出和，前两个猜想分别排除了水单独作用、和水作用的可能，因此猜想三为和水作用产生。 （4）蒸馏水加酚酞无明显变化，说明水不能单独产生大量，猜想一不成立； 氯化钙和碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，被消耗，溶液碱性消失，因此红色褪去，所以猜想三成立。 （5）若用氢氧化钙，反应生成的氢氧化钠会电离出，无法判断原溶液的是否来自和水的作用。 （6）碳酸钠完全解离出，同时和水作用生成，因此溶液中阴离子为这两种。 （7）①②③溶质质量分数相同，变量为温度，温度越高pH越大，因此得出该结论。 （8）探究溶质质量分数对pH的影响需控制温度相同，①④⑦温度均为20℃，溶质质量分数不同，符合控制变量的要求。 （9）碱性物质可去油污，溶液呈强碱性，和性质类似，水溶液呈碱性，均可去油污；溶液呈中性，难溶于水，均不能去油污。故选BC。 2．（2026·辽宁铁岭·二模）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 (1)向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为_____。 (2)盐酸与NaOH反应的化学方程式为_____。 (3)实验2中，①②③的目的是探究_____对“彩虹管”效果的影响。 (4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是_____(填实验序号)，理由是_____。 (5)结合实验进行讨论初步得出“彩虹管”会出现自上而下多种颜色的原因是_____。 【进一步探究】查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1gNa2CO3固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ______，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡：滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 (6)补全实验3的操作：______。 (7)实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是_____。 (8)由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有_____。为保证“彩虹管”的效果明显，实验时在操作方面应注意______。 【答案】(1)紫色 (2) (3)氢氧化钠溶液的溶质质量分数 (4) ③ ③中呈现出的颜色越多、保持时间越长 (5)溶液未充分混合，形成了pH梯度，使酸碱指示剂在不同区域显示不同颜色 (6)向试管中加入6mL溶质质量分数为5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡 (7)二氧化碳 (8) 溶液pH的变化情况等 缓慢加入、避免振荡 【详解】（1）氯化钠溶液显中性，滴加黑枸杞浸取液后，溶液颜色变为紫色； （2）略； （3） 对比实验2中的①②③可知，是将3mL5%、10%、15%的氢氧化钠溶液分别滴入6mL5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取液混合溶液中，通过现象可得，实验①②③的目的是：探究盐酸的溶质质量分数为5%时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响； （4） 对比实验2中的①②③的现象可知，③中呈现出的颜色越多、保持时间越长，所以效果最好； （5）“彩虹管”会出现自上而下多种颜色的原因：由于溶液未充分混合，形成了pH梯度，使酸碱指示剂在不同区域显示不同颜色； （6）根据对比实验的要求可得，实验3的操作为：向试管中加入6mL溶质质量分数为5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡，再逐滴滴入约3mL溶液a； （7） 盐酸会和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，所以该气体是二氧化碳； （8）由实验2、3的现象可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有：溶液pH的变化情况等。从实验现象：“自上而下依次变色”，说明需要缓慢加入、避免振荡，以维持分层。 3．（2026·辽宁阜新·模拟预测）咸鸭蛋深受人们喜爱，将其放在炭火炉上烘烤，烤熟的咸鸭蛋吃起来别有风味。兴趣小组的同学围绕咸鸭蛋的制作等展开了项目式探究。 任务一  了解鸭蛋的烘烤过程 (1)金属铝可以制成铝箔包裹鸭蛋，说明铝具有良好的_________。 (2)木炭燃烧提供热量烤制鸭蛋，烘烤结束后可以用沙土盖灭炭火，其灭火原理是_________。 任务二  探究烘烤后的鸭蛋壳的成分 【查阅资料】①鸭蛋壳的主要成分是（其他杂质不参与反应）。 ②含碳酸根离子的物质能与酸反应产生气体。 ③氯化钙易溶于水，溶液呈中性，不能与金属氧化物反应。 【提出问题】烘烤后的鸭蛋壳的成分是和吗？ 【实验验证】 (3) 实验方案 实验现象 实验结论 ①取少量烘烤后的鸭蛋壳粉末于试管中，加入足量蒸馏水充分溶解，触摸试管外壁 固体部分溶解试管外壁发热 烘烤后的鸭蛋壳中含有碳酸钙和氧化钙 ②向步骤①的试管中加入过量_________ _________ 【交流讨论】 (4)步骤①中试管外壁发热的原因是__________（用化学方程式解释）。 (5)步骤②中反应结束后，溶液中含有的溶质成分为__________。为了证明该溶液的酸碱性，不可以选用下列物质中的__________（填序号）进行实验。 A．紫色石蕊溶液    B．无色酚酞溶液    C．镁条    D．氧化铜 任务三  探究烘烤后的鸭蛋壳中碳酸钙的质量分数 【查阅资料】碱石灰可吸收和 【进行实验】同学们设计出如图1所示装置，通过测量二氧化碳的质量计算烘烤后的鸭蛋壳中碳酸钙的质量分数。实验时连接装置，打开弹簧夹，通入一段时间氮气后关闭弹簧夹，称量装置C的质量，取16 g样品放入装置A中，滴加稀盐酸直至样品完全反应，再次打开弹簧夹，……，称量反应后装置C的质量。 【收集数据】装置C的质量增加了4.4 g。 【交流讨论】 (6)实验中“……”处的实验步骤应为__________。 (7)16 g烘烤后鸭蛋壳中碳酸钙的质量分数为__________。 任务四  动手制作咸鸭蛋 通过以上探究，同学们查阅相关资料，并自己动手制作咸鸭蛋。 (8)第一步：配制溶液。用食盐和水配制2000 g溶质质量分数为15%的溶液来腌制鸭蛋。配制该溶液的正确步骤为__________（填序号）：①溶解；②计算；③量取；④装瓶贴标签；⑤称量。 第二步：挑选鸭蛋。鸭蛋的新鲜情况与其密度关系如图2所示。 同学们另外配制溶质质量分数为10%（密度为1.07）的食盐溶液来挑选鸭蛋，将鸭蛋放入该食盐溶液，其中__________（填“上浮”“悬浮”或“下沉”）的鸭蛋品质最佳。 第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入15%的食盐溶液中浸没，加盖保存。20～30天左右，咸鸭蛋制成。 成果分享  通过本次活动，同学们领略了传统美食魅力，体会了化学与生活紧密相连，传承和发扬了传统饮食文化。 【答案】(1)延展性 (2)隔绝氧气（或隔绝空气） (3) 稀盐酸（合理即可） 有气泡产生 (4)CaO+H2​O=Ca(OH)2​ (5) 氯化钙、氯化氢（或CaCl2​、HCl） B (6)通入一段时间氮气 (7)62.5% (8) ②⑤③①④ 下沉 【详解】（1）金属铝可制成铝箔，利用了铝良好的延展性。 （2）沙土盖灭炭火，原理是隔绝可燃物与空气（氧气）接触，破坏燃烧条件灭火。 （3）实验结论已确认蛋壳含碳酸钙，碳酸钙可与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此加入过量稀盐酸，对应现象为有气泡产生。 （4）蛋壳中含氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，因此试管外壁发热，该反应化学方程式书写为CaO+H2​O=Ca(OH)2​。 （5）氧化钙转化为氢氧化钙后，氢氧化钙、碳酸钙都和过量稀盐酸反应都生成氯化钙，且稀盐酸过量，因此溶质为氯化钙和过量的氯化氢； 检验酸性：紫色石蕊遇酸变红、镁条与酸反应产生气泡、氧化铜与酸反应有明显现象，都可以检验酸性；无色酚酞在酸性和中性溶液中都不变色，无法检验酸性，因此选B。 （6）反应结束后，装置内残留生成的二氧化碳，需要通入氮气将所有二氧化碳赶入C装置完全吸收，保证测量结果准确。 （7）C增加的质量为生成二氧化碳的质量（4.4 g），设碳酸钙的质量为x，根据化学方程式：    解得x=10g 样品质量为16 g，因此碳酸钙质量分数为。 （8）固体配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签，因此顺序为②⑤③①④； 由图2可知，品质最佳的新鲜鸭蛋密度大于1.08 g/cm3，该食盐溶液密度为1.07 g/cm3，鸭蛋密度大于溶液密度，因此会下沉。 4．（2026·辽宁盘锦·一模）化学在疾病治疗领域广泛应用。化学学习小组按照“胃病诊断→药物使用”的研究路径探究胃酸(主要成分是盐酸)过多症。 【胃病诊断】 感染幽门螺杆菌(Hp)是导致胃酸过多的常见原因之一，Hp会在胃内产生尿素酶。如图，“呼气试验”让患者口服含有被标记碳原子的尿素[CO(NH2)2]试剂，当胃内存在幽门螺杆菌(Hp)，尿素会被尿素酶分解，产生含有标记碳原子的二氧化碳。通过收集患者呼出的气体，检测其中标记二氧化碳的含量，就可判断患者是否感染了幽门螺杆菌(Hp)。 (1)①碳原子的原子结构示意图(如图)，x=______。 ②13C原子和14C原子在医学上作为示踪原子检验病菌，这些原子都是碳原子的本质原因是______相同。 A．质子数         B．中子数         C．电子层数           D．电子数 (2)尿素分子中碳原子与氢原子的个数比为______。已知尿素酶在分解尿素的反应前后本身的质量和化学性质均不发生变化，则尿素酶在反应中起到了_____作用。 (3)由图可知，感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是______(填写离子符号)。 (4)在“14C—呼气试验”中，检验员将受检者呼出的气体通过氢氧化钙吸收液的收集装置。若该受检者感染了幽门螺杆菌(Hp)，则反应后含有标记碳原子的物质是______。 【药物使用】 某实验小组探究几种常见胃药的抗酸效果。 [查阅资料]溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9～1.5。小组成员分别取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，充分搅拌，测定一定反应时间后溶液的pH。实验数据如表： 实验编号 有效成分质量/g 胃药种类 反应时间/s 溶液的pH ① 0.5 碳酸氢钠片 60 6.02 ② 0.5 碳酸氢钠片 120 6.37 ③ 0.5 碳酸氢钠片 180 6.54 ④ 0.5 铝碳酸镁片 60 3.93 ⑤ 0.5 铝碳酸镁片 120 4.25 ⑥ 0.5 铝碳酸镁片 180 4.70 ⑦ 0.5 氢氧化铝片 60 1.26 ⑧ 0.5 氢氧化铝片 120 1.34 ⑨ 0.5 氢氧化铝片 180 1.42 实验一：验证胃药是否能抗酸 (5)实验过程中，应使用_______测定溶液的pH。 A．pH试纸 B．pH传感器 C．紫色石蕊 D．无色酚酞 (6)由实验数据可知三种胃药都能抗酸，依据是______。 实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素 (7)根据上述实验数据，可探究胃药种类对抗酸效果的影响的实验组合是______(任写一个组合)，由此得出胃药种类对抗酸效果的影响的结论是_____。 【答案】(1) 4 A (2) 1:4 催化 (3) (4)碳酸钙/ (5)B (6)反应后溶液的pH均大于初始pH (7) ①④⑦/②⑤⑧/③⑥⑨ 其它条件相同时，三种胃药抗酸效果由强到弱的顺序是碳酸氢钠片＞铝碳酸镁片＞氢氧化铝片（合理即可） 【详解】（1）①原子中质子数=核外电子数，则有6=2+ x，得x =4；故填：4。 ②13C原子和14C原子都是碳原子的本质原因是质子数相同，都是6，质子数决定了元素种类；故选A。 （2）由尿素的化学式可知，1个尿素分子中含有1个碳原子和4个氢原子，则尿素分子中碳原子与氢原子的个数比为1:4；已知尿素酶在分解尿素的反应前后本身的质量和化学性质均不发生变化，则尿素酶在反应中起到了催化作用；故填：1:4；催化。 （3）由图可知，感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是；故填：。 （4）在“14C—呼气试验”中，会产生含有标记碳原子的二氧化碳，呼出的气体通过氢氧化钙吸收液的收集装置，与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙，则反应后含有标记碳原子的物质是碳酸钙；故填：碳酸钙##。 （5）表格中所示的pH有精确的数字，只有pH传感器能显示数字，而pH试纸只能测出整数值，紫色石蕊、无色酚酞只能显示酸碱性，但无法知道具体数值，故选B。 （6）由实验数据可知，三种胃药都能抗酸，依据是反应后溶液的pH均大于初始pH（1.20）；故填：反应后溶液的pH均大于初始pH。 （7）探究胃药种类对胃药抗酸效果的影响的实验组合是①④⑦或②⑤⑧或③⑥⑨，是因为三组都是除去胃药种类不同外，其它条件均相同；由表格中的数据可知，其它条件相同时，不同种类的胃药抗酸效果不同，碳酸氢钠片抗酸效果最好（pH最高），其次是铝碳酸镁片，氢氧化铝片抗酸效果最弱（pH提升最小）‍；故填：其它条件相同时，三种胃药抗酸效果由强到弱的顺序是碳酸氢钠片＞铝碳酸镁片＞氢氧化铝片（合理即可）。 5．（2021·辽宁沈阳·中考真题）切开的苹果放置不久后果肉逐渐变成黄色，最终变成褐色，这一现象被称为苹果褐变。通过查阅资料可知：有些水果褐变主要是因为其中含有的多酚类物质与空气中的氧气发生了反应，且水果中的多酚氧化酶（成分是蛋白质）是一种催化剂，会加快水果褐变。化学兴趣小组的同学决定进行下列探究： 【提出问题】Ⅰ、苹果中是否含有多酚类物质？ Ⅱ、苹果褐变是否与氧气有关？ Ⅲ、哪些因素会抑制多酚氧化酶的生理活性？ 【查阅资料】大多数的多酚类物质能与氯化铁溶液反应，生成有色物质。 【实验与结论】 实验一：向鲜榨的苹果汁中立即滴入几滴______溶液，苹果汁变为绿色，说明苹果中含有多酚类物质。 实验二：设计实验证明苹果褐变与氧气有关（实验方法可用文字叙述，也可用图示并标注必要的文字说明）。 实验方法 实验现象 实验结论 ______ ______ 苹果褐变与氧气有关 实验三：将刚刚切开的苹果片分别放入下列液体中（多酚类物质不受影响），浸泡15分钟后取出观察，填写下表并回答相关问题。 液体 90℃的热水 pH＝13的NaOH溶液 pH＝1的柠檬酸溶液 实验现象 苹果浸泡时没有褐变，取出后在相当长的时间内也没有发生褐变 实验结论 ______能抑制多酚氧化酶，从而减慢苹果褐变 （1）取出苹果后，需要观察相当长的时间，才能得出结论的原因是______。 （2）实验三中的方法使多酚氧化酶被抑制的化学原理是______。 【拓展应用】苹果等含多酚类物质的食物，在食品工业（如制作水果罐头）的加工过程中，为了抑制褐变保证品质，可以采取的方法是______（填一种即可）。 【答案】 氯化铁（或FeCl3） 取刚刚切开的两片苹果，一片放在空气中，另外一片放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜密封），观察（合理即可） 放在空气中的苹果片发生褐变，放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜密封）的苹果片不发生褐变 加热、氢氧化钠、柠檬酸（合理即可） 使苹果与氧气充分接触，防止苹果片因为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实验结论（合理即可） 蛋白质变性（或蛋白质发生化学变化失去原有的生理功能）（合理即可） 在加工过程中将食物密封（或加热、加柠檬酸等）（合理即可） 【分析】根据题干信息分析；根据控制变量实验的方法分析。 【详解】实验一：根据查阅资料中大多数的多酚类物质能与氯化铁溶液反应，生成有色物质，实验一中苹果汁变为绿色，生成了有色物质，所以应选氯化铁溶液。 实验二：实验设计应为对照实验，一个有氧气，一个没有氧气。设计如下表： 实验方法 实验现象 实验结论 取刚刚切开的两片苹果，一片放在空气中， 另外一片放在盛水的烧杯中 （或用保鲜膜 密封），观察。（合理即可） 放在空气中的苹果片发生褐变，放在盛 水的烧杯中 （或用保鲜膜密封） 的苹果 片不发生褐变 苹果褐变与氧气有关 实验三：注意信息提取，在提出问题中，Ⅲ、哪些因素会抑制多酚氧化酶的生理活性？根据给定的液体，分别是加热，碱性条件和酸性条件，所以得出实验结论是加热、氢氧化钠、柠檬酸能抑制多酚氧化酶，从而减慢苹果褐变。 （1）由于都是在有水的环境中，为了防止苹果片因为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实验结论，所以取出苹果后，需要观察相当长的时间，使苹果与氧气充分接触。 （2）根据实验结论，也再次提取信息，多酚氧化酶成分是蛋白质，因此得出多酚氧化酶被抑制的化学原理是蛋白质变性 （或蛋白质发生化学变化失去原有的生理功能）。 [拓展应用] 为了抑制褐变保证品质，可以从隔绝氧气和抑制多酚氧化酶两个角度考虑，因此可以采取的方法是在加工过程中将食物密封 （或加热、加柠檬酸等）。 【点睛】本题是一个信息题，解题时根据题干信息、所需知识来分析解答即可。 6．（2022·辽宁鞍山·中考真题）化学实验室有一包白色粉末，可能由碳酸钡、氯化钾、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，化学兴趣小组的同学对其成分进行了如下探究。 【提出问题】 该粉末的成分是什么？ 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取适量粉末于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤 产生白色沉淀和无色溶液 原粉末中一定不含有___________ 步骤2：取少量步骤1的白色沉淀于试管中，加入过量的__________ 沉淀部分溶解，并产生气泡 白色沉淀是____________；原粉末中一定含有__________ 【实验分析】 （1）步骤1中生成白色沉淀反应的化学方程式为____________。 （2）步骤2中沉淀部分溶解反应的化学方程式为__________。 【反思评价】 小亮认为上述实验还不能确定氯化钾是否存在，因此继续进行了如下实验：取少量步骤1所得溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：原白色粉末中一定含有氯化钾。小明认为小亮的实验不能确定氯化钾的存在，理由是___________。 【答案】 硫酸铜/CuSO4 稀盐酸 碳酸钡和硫酸钡 碳酸钡、硫酸钠和氯化钡 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 氯化钡溶液也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，干扰氯化钾的检验 【详解】[实验探究] 步骤1：取适量粉末于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤产生白色沉淀和无色溶液，说明原粉末中一定不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色溶液；白色沉淀可能是硫酸钡和碳酸钡中的一种或两种。 步骤2：取少量步骤1的白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气泡，说明白色沉淀是含有碳酸钡和硫酸钡，因为碳酸钡能与盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不能溶于酸；则原粉末中一定含有碳酸钡、硫酸钠和氯化钡。 故填：硫酸铜；稀盐酸；碳酸钡和硫酸钡；碳酸钡、硫酸钠和氯化钡。 [实验分析] （1）步骤1中硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。 故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。 （2）步骤2中，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。 故填：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。 [反思评价] 氯化钡中也含有氯元素，氯化钡也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故不能确定溶液中是否含有氯化钾。 故填：氯化钡溶液也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，干扰氯化钾的检验。 7．（2026·辽宁丹东·一模）某果蔬洗盐部分标签如下，小组同学对该果蔬洗盐的成分及含量进行探究。 名称：果蔬洗盐 配料表：食用精制食盐（NaCl）、食品级pH调节剂 功能介绍：用于清洗果蔬，有助于去除农药残留。 【查阅资料】 Ⅰ.该果蔬洗盐中pH调节剂的成分可能是碳酸钠（）、碳酸氢钠（）、酒石酸或柠檬酸中的一种或两种。 Ⅱ.大多数农药是酸性的，碱性溶液可使其毒性降低。 Ⅲ.碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 Ⅳ.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应会产生白色沉淀。而浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 (1)碳酸氢钠俗称____，它和碳酸钠都属于盐，判断依据是____。 任务一：验证标签配料表中pH调节剂的成分 【实验验证】 (2)取样溶于水，测得pH=10，该果蔬洗盐溶液呈碱性，能_____（填“中和”或“氧化”）酸性农药，使农药毒性降低。由此可排除pH调节剂中含有酒石酸、柠檬酸的原因是_____。 (3)再取样加热，将产生的气体_____（填操作），发现_____（填现象），说明pH调节剂的成分中含有，写出产生上述现象的化学方程式___。 (4)另取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的氯化钙溶液，产生了白色沉淀，说明pH调节剂的成分中含有。实验中玻璃棒搅拌的作用是_____。 【交流反思】 (5)小组同学认为（4）中实验结论不严谨，理由是_____。因此小组同学改进了实验，最终验证pH调节剂成分中含有和。 任务二：测定一定量该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量 【实验测定】称取20 g该果蔬洗盐，加热至质量不再减少，冷却后称量固体质量为17.8 g（实验数据均准确） 【实验结论】小组同学据此得出生成了2.2 g ，从而计算出该果蔬洗盐样品中碳酸氢钠的质量为8.4 g。 【交流反思】 (6)经检测20 g该样品中的实际质量远小于8.4 g，请分析质量计算错误的原因：______。同学们讨论后设计了如图装置（图中试剂均足量），通过测定装置_____（填字母）的质量变化，也可计算出该果蔬洗盐中的质量。正确的操作顺序是___（填序号，选出必要的步骤，可重复选择）。 ①从a口通入一段时间空气    ②称量D装置质量    ③称量E装置质量    ④称量F装置质量    ⑤加热C装置    ⑥充分反应后停止加热 【答案】(1) 小苏打 它们都含有金属离子和酸根离子 (2) 中和 酒石酸、柠檬酸都属于酸，水溶液显酸性，与测得pH=10不符（或酒石酸、柠檬酸都属于酸，水溶液显酸性，而该果蔬洗盐显碱性） (3) 通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 (4)加速溶解 (5)浓度大于0.83%碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀，不能说明含有碳酸钠（合理即可） (6) 固体减少的质量包括生成的水和二氧化碳的质量，计算时全部算作二氧化碳的质量（表述合理即可） D（或E） ①②⑤⑥①②（或①③⑤⑥①③） 【详解】（1）见答案。 （2）碱性溶液可中和酸性农药；酒石酸、柠檬酸都是酸性物质，若含二者溶液会呈酸性，与测得的碱性结果矛盾，因此可以排除。 （3）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，检验二氧化碳的标准操作是将气体通入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，观察到澄清石灰水变浑浊即可证明，反应的化学方程式见答案。 （4）见答案。 （5）根据资料，浓度大于的碳酸氢钠溶液加入氯化钙也会产生白色沉淀，实验配制的饱和碳酸氢钠溶液浓度为，满足产生沉淀的条件，因此无论是否含碳酸钠都会产生沉淀，结论不严谨。 （6）碳酸氢钠分解的化学方程式及各及各物质的质量关系如下：，由于果蔬洗盐中含有氯化钠、碳酸钠等，无法通过称量反应后固体质量来确定生成碳酸钠的质量，所以碳酸氢钠的质量根据反应生成的水或二氧化碳的质量求得。碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，加热时水变为水蒸气逸出，所以固体减少的质量（2.2g）为生成水和二氧化碳的总质量，原计算将固体减少的总质量全部算作二氧化碳质量，因此计算出的碳酸氢钠质量(8.4g)大于正常值； A、B装置是分别除去空气中的二氧化碳和水蒸气，防止干扰后续实验数据。装置中D是吸收反应生成的水蒸气，所以测定D装置反应前后的质量可知该反应生成水的质量，E吸收生成的二氧化碳，测定反应前后E的质量可知该反应生成二氧化碳质量。进行实验需先通入除去水蒸气和二氧化碳的空气，排尽装置内原有的水蒸发和二氧化碳避免干扰，反应完全后再次通入空气，将生成的水和二氧化碳全部赶入后续装置中吸收，然后通过计算反应前后两个装置内增加的质量测得生成水和二氧化碳的质量，再根据反应的化学方程式进行计算，求得碳酸氢钠的质量，因此操作顺序为：①②⑤⑥①②（或①③⑤⑥①③）。 8．（2023·辽宁沈阳·中考真题）《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟古法制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图3所示。 (1)①步骤一反应类型是______（填“化合反应”或“分解反应”）。 ②请写出步骤二反应的化学方程式：______。 ③资料显示，步骤三反应的化学方程式： 【实验实施】小组同学完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图4所示。 项目二：验证氢氧化钾生成 (2)为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的______，将产生的气体通入澄清石灰水 试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊 固体中含有 (3)小明同学认为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。点点同学提出质疑，理由应是______。（实验过程中得到的相关物质均未变质） (4)点点同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 pH 12.2 13.2 14.0 ①小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是______。 ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是______，请说明验证的理由：______。 项目三：处理碱性废液 为了：防止污染，同学们用实验室废液处理装置，并按其使用说明，对上述实验产生的碱性废液进行处理。 【处理过程】 (5)①第一步：配制稀硫酸。用______g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g，冷却后倒入软塑料瓶。 ②第二步：处理废液。将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于______。当pH稳定后停止搅拌。打开水阀，废液流入过滤槽、活性炭槽，处理达标后排放。 ③第三步：处理废渣。 【分析交流】 (6)按说明书建议，装置中应使用稀硫酸、而不用盐酸处理碱性废液，请结合所学知识推测其原因是______。 (7)第二步中搅拌机搅拌的作用是______。 (8)请写出一条在第二步处理废液过程中应注意的安全事项：______。 【总结评价】 实验是学习的一部分，敢质疑、敢创新，一定能在科学探究中收获成功，感受快乐! 【答案】(1) 分解反应 (2)稀盐酸 (3)步骤一中碳酸钙可能未反应完全 (4) 混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生 单独的氢氧化钾溶液的pH 氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成 (5) 50 7 (6)酸碱中和反应放热，盐酸受热会挥发出氯化氢气体 (7)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (8)防止搅拌时液滴飞溅（合理即可） 【详解】（1）①步骤一碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ②步骤二氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：； （2）根据实验结论固体中含有 CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，可观察到试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊； （3）由于步骤一中的碳酸钙可能没有完全反应，所以上述实验结论中的 CaCO3也可能来自于步骤一中剩余的碳酸钙； （4）①由于常温下 Ca(OH)2 饱和溶液的pH为12.7，实验配制的 K2CO3 溶液pH为11.3，向盛有 K2CO3 溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生； ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是单独的氢氧化钾溶液的pH，氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成； （5）①根据稀释前后溶质质量不变，则需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为; ②pH=7的溶液显中性，因此将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于7； （6）由于酸碱中和反应放热，盐酸受热会挥发出氯化氢气体，因此不用盐酸处理碱性废液； （7）第二步中用搅拌机搅拌，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分； （8）在第二步处理废液过程中应注意，防止搅拌时液滴飞溅。 / 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