山东济宁学院附属高级中学2025-2026学年高二第二学期阶段性学情调研化学试题

济宁学院附属高级中学2024级20252026学年度第二学期 阶段性学情调研化学试题 命题人： 审题人： 考试时间：90分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题 1.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.甲基的电子式：C:H B.N,的VSEPR模型：O8O C.2p,电子云图： D.HClO的结构式：H-O-CI 2.下列图形表示的晶体局部结构中，符合晶胞特点的是 3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法不正确的是 元素 Y Z W 分子式 H.ZO 最高价氧化物的水化物 25℃时，0.1mol.L1溶液对应的pH 1.00 13.00 1.57 0.70 A. 简单氢化物分子内的键角：X<Z B.YX用于汽车防撞气囊，含有两种类型的化学键 C,足量的锌与W最高价氧化物的水化物的浓溶液充分反应，还原产物有2种 D.31g2,分子中含有1.5molo键 4.分子式为CH2O且与乙醇具有相同种类及数目官能团的有机化合物，其结构有（不考虑立体异构） 第1页共8页 A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 5.下列化学用语表达正确的是 A,HCI的电子式：H+[:CI:] B.基态碳原子的轨道表示式： 田团口 1s 2s 2p C.丙炔的键线式： D.SO2的VSEPR模型： 6.我国科学家以黄花蒿叶为原料，提取并确定了青蒿素的结构，结构简式如下图所示，下列说法不正确的是 CH3 A.通过X射线衍射可测定青蒿素的分子结构 H:C B.通过红外光谱可确定青蒿素分子中含有酯基 C,通过各元素质量分数可确定青蒿素分子式 CH3 D.通过化学反应证明其分子中含有OO一（过氧基）基团 0 7.以N,表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 青蒿素 冰 晶体硅 干冰 石墨烯 A.28g晶体硅中含有Si-Si键数目为4N,B.88g干冰中含有0.5N个晶胞 C.22.4L冰含有N个H0分子 D.12g石墨烯中含有N。个六元环 8.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。其中基态W原子核外电子只有一种运动状态，X、Y位于 同一周期，基态X原子核外s能级电子数是p能级电子数的4倍。四种元素能形成如图所示结构的化合物M 是一种优良的漂白剂、杀菌剂。下列说法错误的是 M 第2页共8页 A,M阴离子中的各原子均满足8e稳定结构 B.M因含有一1价的Y元素而具有强氧化性 C.该化合物中X、Y的杂化方式相同 D.W分别与X、Y形成的二元化合物所含化学键类型相同 9.已知[Co(H,0)。呈粉红色，[CoC,广呈蓝色，[ZncL广为无色。现将CoG,溶于水，加入浓盐酸后，溶 液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(但，0)+4CTf[CoC,广+6,0△MH,将该溶液分为三份做 实验，溶液的颜色变化如下： 装置 序号 操作 现象 将试管置于冰水浴中 ② 加水稀释 溶液均呈粉红色 蓝色溶液 3 加少量ZnCL2固体 以下结论和解释正确的是 A.等物质的量的[Co(但，0)。了和[CoC,°中o键数之比为3：2 B.由实验（③可知：Z2络合CI能力比Co2+络合CI能力强 C.实验②加水稀释后，cCo(但，O)。了”降低导致平衡逆向移动 D.实验①可知：AH<0 10.铁元素的一种配合物的形成过程为Fe2+NO=Fe+NO',Fe+NO*+5H,0+SO?=FeNO)(H,0),SO4, 下列有关说法错误的是 A.NO中o键与π键的数目比为2：1B.键角：SO?>HO C,第一电离能大小：N>O>Fe D.FcNO)(但，O),SO,中配位原子为N、0 二、多选题 11,下列关于NaC1晶体结构的说法中正确的是 A.NaCI晶体中，每个Na周围吸引1个CI B.NaCl晶体中，每个a*周围吸引的C与每个CI周围吸引的Na数目相等 C.NaCl晶胞中的质点代表一个NaCl 第3页共8页 D.NaCl晶体中不存在单个的NaCI分子 12.LO晶体在熔融状态下能够导电，下图为该晶体的立方晶胞结构示意图，该结构也被称为反萤石结构。 下列说法正确的是 A.该晶体属于离子晶体 B.该晶体中Li和O的配位数之比为2：1 C.LiO熔点比Na,O高 /120 D.若该晶体密度为pgcm3,则该晶体的晶胞参数为 nm(QNa为阿伏加德罗常数的值) 13.分子式为C,H,C2,且不考虑立体异构，下列说法正确的是 A.分子中含有两个甲基的同分异构体共有4种 B.同分异构体共有9种 C.分子中不含甲基的同分异构体共有2种 D.分子中含有一个甲基的同分异构体共有3种 14.如图所示，高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为 超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中错误的是 A.晶体中，每个O2周围距离最近的O,有8个 B.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O, C.晶体中与每个K+周围有8个O2 D.晶体中，0价氧与一2价氧的数目比为3：1 15.下列CH,OH性质与氢键无关的是 一Kt00-O2 A.极易溶于水B.易燃烧 C.沸点比CH,SH高D.具有还原性 第II卷（非选择题） 三、解答题 16.F、Cu为过渡金属元素，它们在工业生产中都有重要的应用。回答下列问题： (1)将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，会发生反应：CH,CH,0H+Cu0A→CH,CH0+Cu+H,0 第4页共8页 ①有同学书写基态碳原子的核外电子排布图为 州州☐： 这样的书写不正确，违背了 ②乙醛和乙醇的相对分子质量相差2，但是，乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是 (2)Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。HNO,中氮原子轨道的杂化类型为 (3)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：Cu+、F2、Fe+等。Cu'呈无色，其原因是 17。工业上利用钛与铁可以制造多种新型合金材料，广泛用于航空、船舶、医疗、储能等领域。 (I)Fe2+基态核外电子排布式为 (2)尿素与氯化铁形成F©[C0(NH,)2l}a,配合物是一种高效有机催化剂。尿素与铁离子形成配位键时，最容 易提供孤电子对的是 元素，原因是 (3)研究表明用TiO2作光催化剂可将HCN、CO、C,H,等氧化为N2、CO02。下列说法正确的是 A.HCN、C02均为直线型分子，但分子极性不同 B.C、N、O的第一电离能依次增大 C.CH,沸点比NH,低得多，主要是因为CH,分子间作用力较小 (4)Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示(Ti+位 于立方体的顶点，Ca2+处于立方体的中心)。该晶体中，Ti+和周围 个02相紧邻；若该晶胞的边长为acm,则晶胞的密度为g/cm3。 (⑤)纳米晶体Mg,FeH。是一种贮氢容量大、价格低廉的储氢材料。Mg,F©H,可由Mg和Fe的粉末在H2气氛中 反应加热球磨制得，该反应分两步进行。第一步反应为Mg+H2=MgH2,第二步反应的化学方程式为 18.呋喃甲酸可用呋喃甲醛制备，其实验原理和制备步骤如下： 2 NaOH- △H<0 CHO CH2OH COONa 干燥 蒸馏 滴加NaOH 有机层 呋喃甲醇 2 萃取 呋喃甲醛 溶液 搅拌，保持 8-12℃ 盐酸 水层酸化 提纯」 ① ③ 呋喃甲酸 步骤③提纯过程：溶解→活性炭脱色一→趁热过滤→冷却结晶→抽滤一→洗涤→干燥。 已知：①呋喃甲酸在100℃升华，133℃熔融，230-232℃沸腾并在此温度下脱羧： 第5页共8页 ②呋喃沸点为3132℃，易溶于水 ③无水氯化钙能与醇形成复合物。 (1)步骤①的关键是控制温度，其措施有磁力搅拌、 和 (2)步骤②中干燥所使用的干燥剂可选用 (填序号)。 A.98%浓硫酸 B.无水硫酸镁 C.无水氯化钙D、无水硫酸铜 (3)呋喃甲酸在A、B、C三种溶剂中溶解度(S)随温度变化的曲线如图。步骤③提纯时，合适的溶解溶剂是 ,理由是 0 (4)利用呋喃甲酸可以制取八甲基四氧杂夸特烯。 丙酮 呋喃甲酸 脱酸 盐酸 呋喃 八甲基四氧东夸特烯 碱石灰 无水CaCl 呋喃甲酸 冰盐浴 呋喃甲酸的脱羧装置 ①冰盐浴中设备的名称是 ,装置b的作用是 ②脱羧装置中用冰盐浴的目的是 ③下列物质与呋喃以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是 (填序 号) a.CH6O2 b.CH4c.CsHO3 d.CH2 19.过氧乙酸(CH,COOOH,结构简式为 ),是一种高效消毒剂。无色透明的液体，其 CH-C-O-OH 浓度越高、温度较高、越不稳定，甚至引起爆炸。实验室可用“过氧化氢法”制备较低浓度的过氧乙酸。由冰 醋酸和过氧化氢在浓硫催化作用下制得，实验装置和步骤如下： 第6页共8页 少搅拌器 接抽气装置 D ①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水； ②不断搅拌并控制装置B中混合液的温度为2030℃至反应结束； ③接入仪器C和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。 (1)仪器A的名称是 ；仪器C中冷水流入口是 (填a”或b”)。 (2)写出该实验中制备过氧乙酸的化学反应方程式 (3)步骤①中30%的双氧水“缓缓加入”的目的是 (4)步骤②适宜的加热方法是 (⑤)实验测得产物过氧乙酸的百分含量随反应物比例和反应时间的变化数据如下表。 反应时间 反应物比例CH,C0OH/HO2 0.5h lh 3h 5h 7h 2:1 7.38% 8.46% 9.42% 11.26% 13.48% 1:1 10.56% 12.92% 13.549% 20.72% 20.809% 1:2 6.14% 7.10% 7.969% 10.38% 12.36% 由表中数据可知，制备过氧乙酸的最佳反应物比例和反应时间为 (6)取2.00mL过氧乙酸产品试样，加水稀释成1O0mL;从中取出5.00mL,逐滴滴加酸性KMnO,溶液至溶液恰 好呈粉红色，以除去残余的H202:再加入稍过量的KI溶液反应完全后，滴入几滴淀粉溶液，用0.1000ol-L 的NaS,O3标准液滴定至终点，消耗14.30mLNa,S,O3标准液。则产品中过氧乙酸的物质的量浓度是 mol/L(保留2位小数)。（有关反应：CH,C000H+2T+2H=L2+CH,C00H+H,0: 2S202+2=S,06+2T) 20.氢气是一种清洁能源，水和甲烷都是常见的制氢原料。 (1)下列有关CH,与H,0的说法正确的是（填标号）。 A.均为极性分子 B.VSEPR模型均为四面体形 第7页共8页 C,均可以作为配合物的程体 D.均存在分子间氢键 I.水制氢 (2)已知H2的燃烧热△H=-286kJ·mol1,电解液态水制氢的热化学方程式为 (3)一种以水为原料制氢的原理示意图如下。催化剂在太阳能的作用下产生电子（©）和空穴(h),电子和空穴 分别与F+和H,0发生反应。用离子方程式表示氧气的产生原理；氢气在 (填阴”或阳”)极生成。 电源 H H.O Ⅱ.甲烷制氢 (4)甲烷水蒸气重整涉及以下反应： CH,(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ-molr1 C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)H=41.2kJ-mol 则CH,(g)+2H20(g)=C02(g)+4H2(g)的H= kJ.mol'。 (⑤)甲烷化学链重整技术包括两个步骤。 第一步：金属氧化物（用McO,表示）与甲烷发生部分氧化反应，生成MOs与合成气(H2与CO的混合气体)。 第二步：COz作为氧化剂，将Meos氧化再生为MeOx。 n(Meo,)n(CH,) 如图为一定条件下，气流比 和 对合成气物质的量之比 n(H2) 的影响。由图可知： n(CH,)n(CO2) n(CO) ① (2 2.0m -n(CH,)/n(CO,)=1 1.8 --n(CH,)/n(0,)=2 -n(CH。)/n(C02)=3 1.0 0.900310152.02.53.03.54.0 n(MeO,)/n(CH) 第8页共8页《2025-2026学年度高中化学期中考试卷》 参考答案 题 6 8 9 号 答 案 A 0 A 题 号 3 4 5 答 案 D C B C D 16.(1) 洪特规则 乙醇分子间存 在氢键，乙醛分子间只存在范德华力 (2)sp2 (3)Cu*没有未成对电子 【详解】(1)①原子核外电子在能量相同的 各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的 原子轨道，且自旋状态相同，这种排布使原 子的能量最低，这个规律就是洪特规则，上 述排布违背了洪特规则： ②乙醛和乙醇的相对分子质量相差2，但是 乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是乙醇分 子之间可以形成氢键，增加了分子之间的吸 引作用，而乙醛分子之间只存在范德华力， 没有形成氢键。 (2)HNO3分子中氮原子形成3个。键，孤 电子对数是0，所以N原子的杂化轨道类型 为$p2。 (3)金属阳离子在水溶液中的颜色与该金 属阳离子能级上的未成对电子数有关， Cu的核外电子排布为[Ar]3d”,没有未成对 的电子，所以Cu呈无色。 答案第1 17.(1)1s22s22p3s23p3d6 (2) N N的电负性比O小，容易提 供孤电子对 (3)A 136 (4) 12 NAa3 球屠 (5)2MgH2+Fe+H2 Mg2FeH 3MgH2+Fe Mg:FeHlo+Mg 球磨 【详解】(1)铁是26号元素，Fe2+的基态核 外电子排布式为：1s22s22p3s23p3d6; (2)尿素中O和N有孤电子对，其中N的 电负性小，容易提供孤电子对，故答案为： N;N的电负性比O小，容易提供孤电子对 (3)A.HCN、CO2中碳都是sp杂化，空 间结构都是直线型，其中HCN是极性分子， C02是非极性分子，A正确： B.同周期越靠右，第一电离能越大，其中N 元素的2p为半满的稳定结构，第一电离能 比O大，B错误； C.NH,可形成分子间氢键，沸点较高，则 C2H,沸点比N2H,低得多，主要是因为 NH,可形成分子间氢键，C错误； 故选A; (4)由晶胞结构图可知，体心为Ca2+,面 心为O2-,该晶体中每个顶点T4+与面心的 O2一相邻，每个顶点为8个晶胞共用，每个 面为2个晶胞共用，晶体中，T4+和周围紧 页，共4页 相邻02数目为3×8=12，该晶体中，T 2 和周围12个O2相紧邻；如图晶胞中Ti4+ 为8×1，Ca2+为1,02-为6×3，令晶 8 胞边长为acm,密度p m1×M136 vN,×a3N,a8/cm; (5)本题的目的是制备Mg2FeH6,则第二 步应是制备MgFH6,两步反应加起来可以 消掉中间产物MgH2,且根据题意反应物有 铁参与，因此第二步应是或2MgH2+Fe+H2 球g 球磨 aMg,FeH或3MgH+Fe Mg.FeH6+Mg。 18. 冷水浴 缓慢滴加溶液 B A 随温度升高溶解度变化较大 三颈烧瓶 防止水蒸气进入，溶入呋喃 冷却，减少呋喃挥发，提高产率 ac 【分析】根据反应的目的及制取的物质的性 质沸点低判断实验过程中控制温度的操作， 可能影响温度可能是反应放热，故应控制反 应速率，其次可以外部调节可以用冷水浴。 对于物质的干燥不仅能洗水，但不能对所需 物质有影响，根据有机物的性质取决于官能 团，根据官能团的性质判断所需干燥剂，根 据混合物性质的不同采用不同的分离方法， 根据互溶的液体沸点相差不大的情况下可 以利用溶解度随温度的不同采用冷却结晶 的方法，选择溶剂。对于物质的耗氧量根据 碳元素和氢元素的耗氧量进行计算。 【详解】(1)根据已知信息各物质的沸点比较 低，故控制温度，还可以是冷水浴及滴加氢 答案第2 氧化钠溶液时缓慢滴加，防止反应过快产生 热量导致温度升高： (2)②中干燥除去水但不能影响呋喃甲醇， 由于萃取的有机层还有水，浓硫酸具有强氧 化性，可能氧化醇羟基，不能用浓硫酸；氯 化钙可以吸水，但有可能与醇发生取代反应， 无水硫酸铜一般只作为检验水，不能完全干 燥，故选择B。 (3)步骤③提纯时，主要是含有盐酸，而盐 酸是极易溶于水，故选用冷却结晶法提纯呋 喃甲酸，根据冷却结晶对溶剂的选择，故选 A。 (4)①冰盐浴中的设备是三颈烧瓶，因为呋 喃易溶于水装置b的作用是防止水蒸气进入， 熔入呋喃，导致物质不纯。②因为呋喃沸点 为31~32℃，所以脱羧装置中用冰盐浴的目 的冷却，减少呋喃挥发，提高产率③呋喃 的化学式CH,O可以改写为C4H2(HO),总 物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变， 故耗氧量中碳、氢元素的物质的量比不变为 2:1,a改写为C4H2(H2O)2,c改写为 C4H2(C02)HO),故选答案ac。 【点睛】结合己知信息判断，利用物质的性 质的差别选用不同的分离方法。对于耗氧量 采用化学式改写的方法进行判断是否相同。 19.(1) 分液漏斗 a 浓硫酸 (2)CH3COOH+H2O2 CH3COOOH+H2O (3)防止双氧水分解 页，共4页 (4)水浴加热 (5)1:1；5小时 (6)7.15 【分析】根据装置图判断仪器名称；水浴加 热能更好的控制反应温度；冰醋酸与过氧化 氢在浓硫酸催化生成过氧乙酸；根据图表内 容判断根据反应关系式CH,COOOH~L2~ 2Na2SzO3计算；以此解题。 【详解】(1)由图可知仪器A的名称是分液 漏斗；采用逆流冷凝，冷水从a口通入； (2)冰醋酸与过氧化氢在浓硫酸催化生成 过氧乙酸，反应方程式为：CH:COOH+H2O2 浓疏酸 ≌CH COOOH+HzO; (3)步骤①之前冰醋酸和浓硫酸混合时会 放热，双氧水受热容易分解，故双氧水“缓 缓加入”的目的是：防止双氧水分解； (4)该反应需要控制B中混合液的温度为 20~30℃至反应结束，为更好地控制反应温 度，应采用方法是水浴加热： CH,COOH (5)由表中数据可知H,02 -)为1：1时， 相同的反应时间下生成过氧乙酸含量(%)较 高；此时随着反应时间的增加，产量增大， 超过5小时，时间增加，产量增加的不多， 故选择5小时最佳； (6)CHCOOOH+21+2H=1,+CHCOOH +H20,2S20号+12=S,0名+2厂，由这两个 方程式，确定关系式：CH,COOOH~2~ 2Na2S2O3,可知稀释后的5.00mL溶液中过 答案第3 氧乙酸的物质的量是：专 ×0.0143L×0.1000mol/L,原来2.00mL溶液 中的过氧乙酸的物质的量是：2 x0.0143Lx0.1000mol1L×100mL=0.0143mol, 5mL 该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是： 0.0143mo1 =7.15mol/L。 0.02L 20.(1)B (2)2H20(0=2H2(g)+02(g) △H=+572kJ-mol1 (3) 2H20-4e=02个+4Ht 阴 (4)+1652 (5) 气流比(Me0) 相同时， n(CH) nCH越大， (但越大 气流比 n(C02) n(CO) (C,相同时，随着 n(C02) (Mc0)的增大， n(CH, n(H2) 先减小后不变 n(CO) 【详解】(1)CH,中心原子孤电子对数= 4-4×1=0、价层电子对数=4+04， 2 VSEPR模型为四面体形、H,O中心原子孤 电子对数=6-2x1=2、价层电子对数 2 =2+2=4,VSEPR模型为四面体形。 A.甲烷为非极性分子，A错误； B.VSEPR模型均为四面体形，B正确； 页，共4页 C.甲烷不可以作为配合物的配体，C错误 D.甲烷不存在分子间氢键，D错误； 选B。 (2)己知H2的燃烧热△H=-286kJmo1, 故有 H2(g计02g)fH200△H=-286kJ-mol ，则电解液态水制氢的热化学方程式为 2H20(0)=2H2(g)+02(g) △H=+572kJmo'。 (3)由图知，水失去电子生成氧气和氢离 子，则离子方程式表示氧气的产生原理为 2H,0-4e=02↑+4H;氢离子得到电子发 生还原反应生成氢气，则氢气在阴极生成。 (4)甲烷水蒸气重整涉及以下反应： 反应①CH,(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ-mol1 反应②C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g) AH=-41.2kJ.mol 按盖斯定律，反应①+②得 CH,(g)+2H2O(g)=C02(g)+4H2(g)、 △H=+206.4 kJ.mol-1+(-41.2kJ.mol-1)=+165.2kJ/mol. (5)由图可知①气流 nMe0相同时， n(CH) n(CH) n(H2) n(c02) 越大， n(co)越大， 答案第4页 ②气流比 (CH相同时，随着 n(Me.) n(C02) n(CH,) 的增大， (先减小后不变· n(CO) 共4页