山东省济宁市育才中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

济宁市育才中学2023级高二下学期第一次阶段性测试 化学试题参考答案 2025.03 一、选择题（每题2分） 1.A2.B3.D4.B 5.D6.C7.C8.C9.B10.B 二、选择题（每题4分） 11.B12.D 13.A14.CD 15.BC 三、非选择题（每空2分） 16(1). ④ ② ①② (2). 3-甲基-2-戊烯 (3) 3 (4)①.5 a.(CH),C-CH2-CH2-C(CH3) b. (CH3)3C C(CH3)3 (CH3)3C H (顺式) C= (反式) H C(CH3)3 17.(1)①.2-甲基丁烷②.BrCH2CBr(CH3)CH=CH2 CH2=C(CH3)CHBrCH2Br 3.CH2=C(CH3)CH=CH2+Br2-BrCH2C(CH3)-CHCH2Br (2)CH2=C(CH3)CH=CH2+CH2=CH2- (3)AB 0 0 浓硫酸 (4) CH3-C-COOH CH]-C-COOH C2H:OH- CH:-C-COOC2Hs +H20 △ 18.(1)非极性1：1 (2)H20、OH 分子中含有亲水性的羟基、羰基 能和水分子形成氢键 4M (3)顶点和面心 4 ×1021 ap 19. (1)C (2) 蒸馏 B (3) C.HgO2 (4) CH,COCH(OH)CH b济宁市育才中学2023级高二下学期第一次阶段性测试 化学试题 出题人：戴杰审稿人：王淑慧 2025.03 本试卷共8页，分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的级部、班级、姓名、准考证号、填写在答题卡上。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其 他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm中性笔将答案写在答题卡对应题目的规定区域。答在答题卡的规定区域之外 或本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： i7S32B11F19 第I卷（选择题共40分） 一、选择题：本大题共10小题；每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1.下列说法正确的是() A.SiC和Si的结构相似，都属于共价晶体，熔点SiC>Si B.二氧化硅的分子式为SO2 C.颁奖礼服内胆中添加的石墨烯是最薄且最坚硬的纳米材料，属于分子晶体 D.分子晶体中共价键的键能越大，该分子的熔、沸点越高 2.若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作 用依次是() A.氢键；分子间作用力；非极性键 B.氢键；氢键：极性键 C.氢键；极性键；分子间作用力 D.分子间作用力；氢键；非极性键 3.有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是() A.冰中的每个水分子均摊4个氢键 B.每个硅原子被4个最小环所共有 S0.晶体结构 金刚石晶服 CO. C.如图所示的金刚石晶胞中有6个碳原子 D.在C02晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子 4.下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是() ①含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体②物质中一定存在化学键③冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢 键④C02溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变⑤纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同⑥2晶体升 试卷第1页 华时破坏了分子内共价键⑦丙氨酸(CH:CHONH2)COOD分子是手性分子⑧酸性： CF3COOH<CCI3COOH<CH3COOH A.2个B.3个C.4个D.5个 5.下列有关研究有机物的方法和结论中，不正确的是() A.2,3-二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了7个峰 B.分离正己烷（沸点69℃）和正庚烷（沸点98℃）可采用蒸馏的方法 C.某烃类物质的相对分子质量为44，则该物质一定为丙烷 D.某有机物完全燃烧生成的CO,和H,O的物质的量之比为1：1，则其实验式为CH, 6.“张一烯炔环异构化反应”可合成五元环状化合物（如图所示），在生物活性分子和药物分子的合成中有重要应用。下 列说法正确的是() COOCH COOCH 铑催化剂 0 Y A.X、Y中官能团的种类和数目不变 B.X、Y中均不存在手性碳原子 C.X存在顺反异构体 D.每个Y分子中有4个碳氧o键 7.某兴趣小组在实验室中模拟甲烷和氯气的取代反应，设计如图装置，下列说法错误的是() A浓盐酸 甲烷（含水分） 饱和 食盐水 A B D A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷 B.装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用 C.装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成的产物有4种 D.装置D能起到防倒吸的作用 8.下列叙述中正确的是() A.缺角的NaCI晶体在饱和NaCI溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的各向异性 B.2.24L(标准状况)乙烷与足量C2反应生成的有机物分子的总数为0.2NA C.常温下，14gC,H4和C3H。混合气体所含的极性键数目为2NA D.0.1molC12与CH4光照时完全反应，形成的CCI键总数为0.2NA 共4页 9.分子式为CH16,含有3个甲基的同分异构体的数目是() A.2 B.3 C.4 D.5 10.已知，CuC≡CCu(乙炔亚铜)呈红褐色，难溶于水。实验室制备原理：向亚铜氨盐溶液中通入乙炔。某小组设计 实验制备乙炔亚铜： 饱和 A食盐水 电石 CuSOdaq巨目Cu(NHaz]CI(aq 甲 丙 下列说法错误的是() A.饱和食盐水替代水的目的是减缓反应 B.甲装置中烧瓶可以用启普发生器替代 C.乙装置的作用是除去乙炔中H2$等杂质 D.丙装置中发生反应过程中没有电子的转移 二、选择题：本大题共5小题：每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。 11.下列实验中，所采取的分离提纯的方法与对应原理都正确的是() 选项 目的 分离方法 原理 加溴水， A 除去己烷中混有的己烯 己烯可以与溴水反应，己烷与溴水不反应 再进行分液操作 B 除去苯中的二甲苯 蒸馏 苯与二甲苯的沸点相差较大 除去苯甲酸固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 通入酸性KMnO4溶 D 除去乙烷中混有的少量乙烯 酸性KMnO4和乙烯发生氧化反应 液中，干燥 12.已知 CH=CHx)、 互为同分异构体，下列说法不正确的是() A.z的二氯代物有三种 B.y的一氯代物有三种 C.x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 D.x、y中的所有原子可能处于同一平面 13.几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断正确的是() 试卷第2页 NaCl MgCl2 AICI3 SiCla 单质M 熔点/℃ 801 712 190 -70 2300 沸点/℃ 1465 1412 178 57.6 2500 注：A1C13的熔点在2.02×10Pa条件下测定。 A.常温下，SiCL4为液态 B.单质M一定是分子晶体 C.熔沸点：MgO<NaCl D.离子键强度：NaCl<MgCl, 14.科学家发现固体电解质Li,SBF4具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献， 其晶胞结构如图所示，其中BF:位于体心。下列说法正确的是() A.该晶胞中Li计位于体心和棱心 B.电负性：F>B>S>Li C.Li周围距离最近且相等的S2的个数为2 D.若晶胞参数为apm,则晶体密度为14x10 Na.ag/cm 15.研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为Ni(CNx·Z(NHg)y·zC6H6的笼形包合物四方晶胞结构如图 所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。下列说法正确的是() ONi2 OZn2 A.基态Ni原子的价电子排布式为[Ar]3d84s2,在元素周期表中位置为第4周期第Ⅷ族 B.晶胞中N原子均参与形成配位键，Ni2+与Zn2+的配位数之比为2：3 C.x:y:z=2:1:1 的碱性随原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是N 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题共4小题，共60分。 共4页 16.(18分，每空2分) (1)有下列四种物质：①CH,C≡CCH, ③C,H,Br、④○。其中属于饱和烃的是 下同)，属于芳香烃的是 属于不饱和烃的是 (2)根据系统命名法给有机化合物命名或根据命名写出其键线式： ① ②4-甲基-2-己炔 (画出键线式)。 (3)相对分子质量为68的炔烃的结构有 种。 CH一CH2一CH一CH一C(CH)3 (4)有机物A的结构简式为 CH,CH, ①若A是分子中只有1个碳碳双键的烯烃与氢气加成的产物，则该烯烃可能有 种结构。 ②若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个高度对称的结构，存在顺反 a.写出符合上述条件的A的同分异构体的结构简式： b.写出这种烯烃的顺反异构体的结构简式： 17.(16分，每空2分) 2-甲基-1,3-丁二烯是一种重要的化工原料。可以发生以下反应。 已知： RiC-CH2 KMnO:/H RiC-O+CO CH,-CHR,KMnO/H HOOCR3+CO2 R2 R KMnOH RC=CHR3 →R,C=O+HOOCR3 R2 R2 X+C02 酸性高锰酸钾溶液 乙烯 溴水 B(C,H2) 2-甲基-1,3-丁二烯 →A 上 请回答下列问题： (1)2-甲基-1,3-丁二烯可以与氢气、溴水等发生加成反应。 ①完全与氢气加成所得有机产物的名称 ②与溴水发生1,2加成所得有机产物的结构简式为 和 ③与溴水发生1,4加成反应的化学方程式为 (填编号， (2)B为含有六元环的有机物，写出2-甲基-1,3-丁二烯与乙烯反应的化学方程式 CH3 (B)Y(tCH,一C=CH-CHh)是天然橡胶的主要成分。能发生的反应有 (填标号) A.加成反应 B.氧化反应 C.脱水反应 (4)X分子式为C3H4O3,其结构简式为 ;X与乙醇发生酯化反应的化学方程式 18（14分，每空2分). 配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。 回答下列问题： 异构体。 (1)Ni与CO形成的配合物Ni(CO)4为无色液体，易溶于CCl4CS2等有机溶剂。Ni(CO)4 为 (填“极性或“非极性)分子。F(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等，其分子中σ键和π 键的数目之比为 (2)《诗经》言“缟衣茹蘆（茜草）”，茜草中的茜素与矾土中的A13、Ca2+生成的红色配合物X是最早的媒染染料。配 0 合物X中AI+的配体除 外还有 茜素水溶性较好的主要原因是①】 ② OH OH 热水 矾士 H 茜素 水溶性染料 配合物X (3) 向FeSO,溶液中滴加K[Fe(CN)s]溶液后，经提纯、结晶可得到KFe[Fe(CN)。]蓝色晶体。实验表明，CN、Fe+、 F3+通过配位键构成了晶体的骨架。其局部结构如图1，记为I型立方结构。将I型立方结构平移、旋转、并置，可 得到晶体的复晶胞（如图2，记为Ⅱ型立方结构，下层左后的小立方体g未标出）： -CEN- 图1 图2 若F+位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则Fe3+位于Ⅱ型立方结构的 上；一个Ⅱ型立方结构中含 试卷第3页，共4页 个K*;若KFeFe(CN)6]的摩尔质量为Mg·mol,该蓝色晶体密度为pgcm3,IⅡ型立方结构的边长为anm,则阿伏 伽德罗常数的值可表示为 19.（12分，每空2分) I.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为 156~157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为 基础，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙谜浸取法的主要工艺如图所示： 乙醚 浸出液操作印 黄花蒿 乙醚 」干燥、破碎操作钉 残渣 操作山 精品 残渣 (1)操作I、Ⅱ中，不会用到的装置是 (填序号)。 温度 (2)操作Ⅱ的名称是 操作Ⅲ的主要过程可能是 (填字母)。 A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C.加入乙醚进行萃取分液 Ⅱ.有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有CO,和H,O。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M,然 后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：确定M的实验式和分子式。 (3)利用李比希法测得4.4g有机物M完全燃烧后产生C028.8g和H,O3.6g。已知M的密度是同温同压下C02密度的2 倍，则M的分子式为 步骤二：确定M的结构简式。 (4)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外 光谱如图2所示。 400035003000250020001800160014001200 图2 ①M的结构简式为 ②M的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 (填标号) a.质谱仪 b.元素分析仪 c.红外光谱仪 d.X射线衍射仪 试卷第4页， 芹