广东梅州市梅雁中学2025-2026学年第二学期高二第一次月考 化学试题

**基本信息** 2025-2026学年高二化学第一次月考以东北矿产资源、钛酸钡太阳能材料等真实情境为载体，覆盖有机化学、物质结构、反应原理等核心模块，注重化学观念建构与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|化学变化判断（煤的干馏）、有机物命名（2-甲基丁烷）、电子排布（铜原子）、除杂（乙烷中乙烯）|情境生活化（金砂淘金），基础概念辨析（如σ键数目计算）| |非选择题|4题/56分|物质结构（碳氮铁杂化方式）、反应原理（羰基硫平衡常数）、工业流程（草酸镍制备）、有机推断（石油化工）|科学探究与实践（晶胞密度计算、沉淀溶解离子方程式），综合应用能力（如产率计算、红外光谱分析）|

2025-2026学年第二学期高二化学第一次月考 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ti-48 Ba-137 1、 选择题（共16题，共44分，1-10题每题2分，11-16题每题4分） 1．东北地大物博，矿产丰富，如著名的大庆油田、抚顺煤矿、本溪铁矿、双鸭山石墨矿，东北还蕴藏着大量金矿资源，素有“三千里江山，金子镶边”的美誉。下列资源转化的主要过程属于化学变化的是 A．石油的分馏 B．煤的干馏 C．石墨矿的破碎 D．金砂淘金 2.下列关于有机物的命名正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷 B. 3-乙基丁烷 C. 2-乙基丙烷 D. 1-甲基丁烷 3.下列化学用语正确的 A. 铜原子()的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 B. 基态铍原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： C. 基态C原子价电子轨道表示式： D. NH4Cl电子式为 4. 若要除去下列有机物中混入的杂质（括号中为杂质），所选用的方法不正确的是 A．乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸馏 B．苯（溴）：加入氢氧化钠溶液，然后分液 C．乙烷（乙烯）：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气 D．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，然后分液 5. 有机物 中处于同一平面的碳原子最多有 A．5个 B．6个 C．7个 D．8个 6．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，经过如下实验方案进行提纯： 下列说法错误的是 A．操作Ⅰ中的加水量要根据样品质量和苯甲酸的溶解度而定 B．操作Ⅱ趁热过滤除去的是不溶性杂质泥沙 C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被晶体包裹导致产品不纯 D．操作Ⅳ可用乙醇进行洗涤以减少产品损失 7．下列物质中，不互为同分异构体的是 A．和 B．与 C．环丙基乙烯()与环戊二烯() D．与 8．下列说法中正确的是 A．，在核磁共振氢谱中有7个吸收峰 B．红外光谱图只能确定有机物中含官能团的种类和数目 C．对乙醇和二甲醚分别进行质谱分析，得到的质谱图完全相同 D．核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法都可用于分析有机物结构 9.分子结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 选项 实例 解释 A 碘易溶于苯 苯与碘中均含有非极性共价键 B 氟乙酸的酸性大于氯乙酸 F比Cl电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸 C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 10. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 27g HCN 分子中含有σ 键数目为 NA B. 1mol K3[Fe(CN)6] 的中心离子的配位键数为6 NA C. 标准状况下，11.2L己烷含有的 C-C键数为 2.5NA D. 常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目为3NA 11. 下列描述中正确的是 A. SiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化 B. ClO的立体构型为平面三角形 C. NH3、CO、CO2的中心原子都有孤电子对 D. CS2分子的立体构型为V形 12. 常温下，向20mL 0.1mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L⁻¹ NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）（选择性必修一，难题） A. 当加入10mL NaOH溶液时，c(CH3COO⁻) = c(Na⁺) B. 当加入20mL NaOH溶液时，溶液呈中性 C. 整个滴定过程中，水的电离程度逐渐增大 D. 当溶液pH = 7时，加入的NaOH溶液体积小于20mL 13. 钛酸钡(BTTO)是一种新型太阳能电池材料，其制备原理为：BaCO3+XBTTO+CO2↑。已知钛酸钡的晶胞结构Ti4+、Ba2+均与O2-接触)和元素周期表中钛的数据如图所示，晶胞参数为acm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. Ti元素的质量数为47.87 B. Ti原子最外层有4个电子 C. X的化学式为 D. 钛酸钡的密度约为 14. 实验室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应为2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。下列叙述正确的是 A. Co2+的价电子排布图为 B. 1 mol [Co(NH3)6]3+中含σ键为18 mol C. H2O2中氧原子采用sp3杂化 D. 1 mol CoCl2和1 mol [Co(NH3)6]Cl3与足量硝酸银反应生成的沉淀的量相同 15. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径：M>Y>Z B. 简单氢化物的沸点：M>Z>Y C. 同周期中第一电离能小于Z的元素有五种 D. YX4与的空间结构相同 16.一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 A．右侧电极作阳极，发生氧化反应 B．理论上每消耗0.1molFe2O3，阳极室溶液减少21.3g C．阴极区电极反应：Fe2O3+6e−+3H2O=2Fe+6OH−，溶液中OH− 逐渐升高 D．理论上每消耗0.1molFe2O3，产生气体6.72L(标准状况下) 二、非选择题 17.（16分）碳、氮、铁元素是构成生物体的主要元素在动植物生命活动中起着重要作用。根据要求回答下列问题： （1）在基态14C原子中，核外存在_______对自旋状态相反的电子，铁元素属于_______区元素。 （2）已知：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑。 ①与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有_______种。 ②分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为_________(填化学式)。 （3）物质中C原子杂化方式有___________。 （4）硫酸铜溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的晶体。沉淀溶解的离子方程式为______________。 （5）配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4是双烯合成反应的催化剂，请画出Cu原子的价电子排布图_______，BF的空间构型为_______。 18. (12分)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与H2S发生下列反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)  ΔH。 （1）已知有关化学键的键能如下表，则ΔH = 。 化学键 H-S C＝O S＝C H-H 键能kJ/mol 339 745 493 436 （2）下列能说明该反应一定到达化学反应限度的是_______。 A．v正(CO)=v逆(H2) B．总压强不再变化 C．容器内气体的密度不再变化 D．CO和H2的物质的量之比不再变化 （3）若T1℃时，反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。 ①达到平衡时H2S的转化率为 （保留1位小数）。 ②达到平衡后，如果同时增加1mol CO和1mol H2，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。 （4）正、逆反应速率可表示为v正=k正•c(CO)•(H2S)，v逆=k逆•c(COS)•(H2)，（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。T2℃时，在体积为1L的容器中加入2mol CO和2mol H2S发生上述反应，测得CO和H2物质的量浓度随时间的变化如图所示。 ①a点时v正∶v逆= 。 ②T1 T2（填“>”、“<”或“=”）。 19. (每空2分共16分) 三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铁、钙、镁合金等)制取草酸镍(NiC2O4.2H2O)，高温煅烧再得Ni2O3。 已知：ⅰ.草酸的钙、镁、镍盐以及MgF2、CaF2均难溶于水。 ⅱ.溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表： 金属离子 Ni2+ Fe2+ Fe3+ Ca2+ Mg2+ 开始沉淀时(c=0.01mol.L-1)的pH 7.7 7.5 2.2 12.3 9.6 完全沉淀时(c=1.0×10-5mol.L-1)的pH 9.2 9.0 3.2 微溶 11.1 (1) Ni2O3中Ni的化合价为________；能加快“酸溶”时浸出速率的方法是________(写出一条即可)。 (2)“除铁”时，加入H2O2的目的是________________； 加入碳酸钠溶液调pH的合理范围是________(用区间表示)。 (3)“除杂”所得滤渣3的主要成分是________(填化学式)，写出“沉淀”生成草酸镍的 离子方程式________________________________________________。 (4)已知25℃，Ksp(CaF2)=4.0×10-11，Ksp(MgF2)=6.4×10-9，计算“除杂”所得溶液中________。 (5)若镍废料中镍含量为50%，用该方法处理1t镍废料得到0.56tNi2O3(假设不含杂质)，则产率为______(保留2位小数)。 20．（12分）Ⅰ．工业中有很多重要的化工原料都来源于石油化工。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题： （1）物质A的结构简式是___________，空间结构为___________(填字母标号)。 A．直线形     B．平面形     C．正四面体形 （2）反应①～④中，属于加成反应的是___________。写出反应②的化学方程式：___________。 Ⅱ．学习有机化学，掌握有机物的组成、结构和官能团性质是重中之重。 （3）的分子式为___________，含有的官能团名称为___________。 （4）准确称取4.4 g样品X(只含C、H、O三种元素)，充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者的质量分别增加3.6 g和8.8 g。已知X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，核磁共振氢谱有3组峰，则X的分子式为___________，结构简式可能为___________。 学科网（北京）股份有限公司 $