2026年甘肃白银市九年级理科综合质量监测化学试卷

九年级理科综合质量监测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27S-32CI-35.5K-39 Ca-40Fe56Zn-65Cu-64Ba-137 化学部分（70分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.“绿水青山就是金山银山。”下列与环境有关的说法不正确的是（) A.推进造林绿化 B.大量使用农药化肥以提高农作物产量 C.开发利用新能源，有利于改善环境 D.用可降解材料替代传统塑料，以降低“白色污染？ 2.下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是（) A.蓝田玉石雕玉器 B.液氮用作制冷剂 C.用乙醇汽油作汽车燃料 D.工业上分离液态空气制取氧气 3.黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2 CuFeS2十O2=Cu2S+2X+S02↑，下列说法正确 的是() A.X的化学式是Fe2S2 B.SO2中含有氧分子 C.SO2溶于雨水会形成酸雨 D.Cu2S中铜元素的化合价为+2价 4.化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，不正确的是（) 称放10.05g 固体 !取待测液 的玻璃棒 A.称量固体 民测酸碱度干燥 玻璃片 pH试纸 不断掩# C. 点燃酒精灯 D.稀释浓硫酸 浓硫酸 22 器空 水 5.物质的性质决定其用途，下列物质的用途与性质对应关系错误的是() A.活性炭具有吸附性—一作净水剂 B.氧气具有助燃性—用于气割、气焊 C.氮气化学性质稳定—常用作保护气 D.二氧化碳可溶于水一干冰用于人工降雨 6.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（) 第1 A,化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 B、由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成 C.同种元素的微粒质子数相同，则含有相同质子数的粒子一定属于同种元素 D.饱和溶液恒温蒸发溶剂的过程中溶质质量分数不变，所以溶质的质量也不变 7.下列实验设计能达到实验目的的是（) 选项 实验目的 实验设计 A 除去氯化钙固体中少量的碳酸钙 加热 B 鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液 滴加Na2C03溶液，观察现象 除去C02中的C0气体 将气体通过NaOH溶液 鉴别氢氧化钠和氢氧化钙固体 加稀盐酸，观察现象 8.NaC1和NO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是( 温度/℃ 0 20 40 60 NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 A.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为26.5% B.要从NaCI溶液中得到NaCl固体，通常采用蒸发溶剂的方法 9其他条件不变，升温可将NO饱和溶液变为不饱和溶液 D.60℃时，KrO3溶液的溶质质量分数大于NaCI溶液的溶质质量分数 9.某白色固体M,含有KNO3、Na2SO4、KOH、CaCO3、BaC2中的一种或几种，取少量M进行如 下实验。 足量稀盐酸 白色沉淀 沉淀完全溶解 无色溶液 白色固 足量水 体M 过濾 无色溶液 酚酞溶液 红色溶液 注：BaSO4难溶于盐酸；KNO3、Na2SO4、BaC12的水溶液均呈中性。 据此实验可知，固体M中的物质最多有（) A.2种 B.3种 C、4种 D.5种 l0.一定温度下，向a g FeCl3稀溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关 项共3页 系如图所示（氯化钠未析出）。下列叙述正确的是() A,B点表示FeCl与NaOH恰好完全反应 ↑溶液质量/g B B、(b-a):x=120:13 c.-1 NaO固体质量g D.生成Fe(OHD3的质量为(x+a-b)g 二、填空与简答题（本题包括4小题，共24分） 11.(5分)化学与生活、生产、社会密切相关。 （1)“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。“小满不满，麦有一险。” 为促进小麦生长，需追加肥料，下列肥料属于农家肥的是（填序号）。 A铵磷钾 B.磷矿粉 C草木灰 D.碳酸氢铵 (2)泡沫铁粉常用于食品保鲜，其原理为铁能吸收食品袋内的 (填化学式)，从而使 食品保持干燥并防止氧化变质。 (3)金属镧的化学性质活泼，易溶于稀酸，在空气中易被氧化，新切开的表面遇空气迅速变暗。氧 化镧（化学式：L2O3)白色无定形粉末，微溶于水，易溶于酸而生成相应的盐，露置空气中易吸收 二氧化碳，逐渐变成难溶于水的碳酸镧。氧化镧与二氧化碳反应的化学方程式为 检验久置于空气中的氧化镧是否变质，可以选用的试剂为 (填化学式)。 12.（6分)化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 (1)社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是 (填字母)。 A.煤 B.石油 C.氢气 D,天然气 (2)能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过 调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 新能源 液化 天然气】 石油气 煤 柴草 ①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 ②天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空 气污染物是 (填一种即可)。 (3)C02捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集C02工艺流程如下图所示。 第2 足量NaOH溶液--·NaOH (喷淋)」 C02含量 高的气体 捕捉室 反应分离室 燬烧炉→C02 H20 Ca(OH)2 -.Ca0 ①写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式 ②以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是 13.（7分)纳米SnO2广泛应用于信息产业。某科研小组以SnCL4·5H20为原料制备纳米SnO2,其 主要流程如下： 稀盐酸 尿素溶液 系列操作 SmCl·5Hz0→酸溶→调pH Sn(0.固体→Sn02 (1)“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是 (2)“调pH"过程（控制溶液酸碱性在一定范围内）：加入尿素溶液与盐酸反应生成NH4C1和C02,同 时得到Sn(OD4沉淀。此时溶液中主要的阳离子有r、 (填离子符号)。 (3)明代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的治炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂(S02)数百斤，丛架 木炭亦数百斤，鼓鞘熔化.…点铅勾锡..…”文中体现的炼锡的化学方程式为 同时“点铅勾锡”即加铅入锡中，使其较易熔化流出，其理论依据是 (4)小明同学热爱金属及其化合物的研究，查阅文献得知：金属钠在自然界中几乎不以单质存在， 而以化合物存在。请你根据所学初三化学教材知识，从两个方面加以解释：（提示：钠原子的质子数 为11)A: B: 14.(6分)A~F是初中化学常见的六种物质，其中A为黑色固体，B、D在常温下为气体且组成元素 相同，C、F为红色固体（部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题： ③ 】 A D c02 2 色203 (1)物质C的化学式为 (2)反应②的化学方程式为 该反应运用了物质B的 性。 (3)请写出反应④的实验现象： (4)请写出F的一种用途： 三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分） 共3页 15.(10分)项目主题：探秘二氧化碳一制取与性质探究 任务一：二氧化碳的制取方案设计与实施 实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答下列问题： 图1 (1)写出图1装置B中标号①仪器的名称： (2)实验室用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳气体，可以将气体通过盛有 (填药 品名称)的F装置，还需要的装置组合有 (填标号)。若选择G装置收集二氧化碳，则验满时 应将燃着的木条放在 (填“c”或“d)处。 任务二：二氧化碳性质探究 下图2和图3是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，药品足量）。 澄清的 紫色石蕊溶液 CO. 锬条 C0, 图2 图3 (3)b处观察到溶液颜色变红，要证明CO,能与水反应，还应在a处放（填标号）。 A.水 B.干燥的紫色石蕊纸花 C,湿润的紫色石蕊纸花 (4)若在c处持续有二氧化碳通入，一段时间后，浑浊又会变澄清，这是因为生成了可溶于水的碳 酸氢钙CaCHC03)2,发生反应的化学方程式为 0 (5)烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭，说明C02具有的化学性质是 (6)图3中将镁条点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 生成白色固体和黑色固体。根据现象，推测镁在二氧化碳中燃烧后的产物是 (写化学式)。 16.(10分)某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。 （1)将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是 手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有 (2)为探究镉(C)、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究，请补充完整实验 报告。 【作出猜想】结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。 猜想一：Cd>Zn>Cu;猜想二：Zn>Cd>Cu;①猜想三： 【实验探究】供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。 第3页 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 I ② 镉片上有气泡产生 ③ 放入砂管中，过的锌外加入适 I 锌片上④ 金属活动性：Zn>Cd 量CdSO4溶液 ⑤实验Ⅱ中反应的化学方程式为 ⑥【得出结论】猜想 正确。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 17.铝镁合金具有强度高、密度小、散热好等优点，广泛用于电子、汽车、航天等领域。某化学兴趣 小组为了测定镁铝合金中各成分质量比，进行如下实验操作： 取不同质量的镁铝合金样品分别与100g同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体质量关系如下 表所示： 实验序号 I Ⅱ 血 合金质量/g 4.20 6.30 8.40 气体质量/g 0.40 0.60 0.60 试求： (1)该盐酸溶液中溶质的质量分数： (2)合金中镁和铝的质量比为 (写出计算过程) 共3页