精品解析：黑龙江哈尔滨市松雷中学2025-2026学年八年级下学期4月化学闯关

2025-2026学年度下学期八年级 化学闯关 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1题—13题，每小题2分，共26分） 1. 2026年我国环境日的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这个主题的是 A. 推广使用清洁能源 B. 秸秆不焚烧，经加工制成餐具 C. 废旧料回收再利用 D. 工业废水直接排放到河流中 【答案】D 【解析】 【详解】A. 推广使用清洁能源可减少污染物排放，符合绿色转型主题。 B. 秸秆不焚烧加工为餐具，既减少空气污染，又提高资源利用率，符合主题。 C. 废旧料回收再利用能节约资源、减少废弃物污染，符合主题。 D. 工业废水直接排放会造成水体、土壤污染，破坏生态环境，不符合该主题。 2. 泼水节是我国少数民族极具特色的传统佳节，其中云南西双版纳的泼水节尤为盛大，每年固定在4月13日至15日隆重举行。下列情景中，只发生物理变化的是 A. 清水泼洒在身上 B. 木柴在篝火中燃烧 C. 香烛燃烧产生烟雾 D. 糯米发酵制作米酒 【答案】A 【解析】 【详解】清水泼洒在身上仅改变水的位置，无新物质生成，属于物理变化；木柴、香烛燃烧生成二氧化碳等新物质，糯米发酵制作米酒生成酒精等新物质，都属于化学变化。 3. 下列操作正确的是 A. 加入固体试剂 B. 称量氯化钠 C. 过滤液体 D. 加热液体试剂 【答案】D 【解析】 【详解】A. 向试管中加入块状固体时，应先横放试管，将固体放在试管口后缓慢竖立试管使固体滑入底部，图示直接竖直投放会砸破试管，操作错误。 B. 托盘天平称量药品需遵循“左物右码”原则，且氯化钠不能直接放在托盘上，图示砝码和药品位置放反，操作错误。 C. 过滤操作需要玻璃棒引流，防止液体洒出，图示未用玻璃棒引流，操作错误。 D. 加热液体时，试管夹夹在距试管口约处，试管与桌面呈45°角，用外焰加热，符合操作规范，正确。 4. 下列物质的用途正确的是 A. 氧气用作燃料 B. 氮气用于炼钢 C. 活性炭软化硬水 D. 稀有气体作霓虹灯 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧气只有助燃性，没有可燃性，不能用作燃料，错误； B. 氮气化学性质不活泼，常用作保护气，不可用于炼钢，错误； C. 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但无法除去水中可溶性钙、镁化合物，不能软化硬水，错误； D. 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，正确。 5. 下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是 选项 事实 解释 A 墙内开花墙外可嗅到花香 分子有香味 B 6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中 分子间有间隔，压强越大间隔越小 C 氯化钠放入水中消失不见 氯化钠分子在不断运动 D 水和过氧化氢的化学性质不同 物质中元素种类不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 墙内开花墙外可嗅到花香，是因为分子在不断运动，并非分子本身有香味。此选项错误。 B. 6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，增大压强，分子间间隔变小。此选项正确。 C. 氯化钠由钠离子和氯离子构成，不存在氯化钠分子，氯化钠溶解是钠离子和氯离子在水分子作用下运动到水分子之间的间隔中。此选项错误。 D. 水和过氧化氢的组成元素相同，二者化学性质不同是因为分子构成不同，不同种分子化学性质不同。此选项错误。 6. 有些元素在不同的化合物中可能显示相同的化合价，与中硫元素化合价相同的是 A. B. C. D. S 【答案】C 【解析】 【分析】中氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得：x+3×（-2）=0，解得x=+6，即中硫元素的化合价为+6价，据此进行分析解答。 【详解】A、中钡元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为+4价，错误； B、中钠元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为-2价，错误； C、中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为+6价，与中硫元素化合价相同，正确； D、是单质，单质中元素化合价为0，错误。 7. 下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是 A. 照明弹原理 化合反应 B. 实验室制取氧气 分解反应 C. 不能用铁桶盛放硫酸铜溶液 化合反应 D. 测定水的组成 分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 照明弹的原理是镁燃烧发出耀眼白光，不是红磷燃烧，错误。 B. 实验室制取氧气不使用加热氧化汞的方法，生成的汞有毒，错误。 C. 铁和硫酸铜反应是单质和化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，不属于化合反应，错误。 D. 电解水实验可测定水的组成，水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，正确。 8. 北京冬奥会上源自成都制造的碲化镉发电玻璃，展现了“科技奥运”的精神理念，下图是碲元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 碲在元素周期表中位于第6周期 B. 碲的原子序数=核电荷数=52 C. 碲属于非金属元素，容易得到电子形成Te2+ D. 碲的核外电子数为52，相对原子质量为127.6g 【答案】B 【解析】 【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。 【详解】A、碲原子核外有5个电子层，在元素周期表中位于第五周期，错误； B、原子中质子数=电子数=原子序数=核电荷数；碲的原子序数=核电荷数=52，正确； C、由汉字结构可知碲属于非金属元素，原子最外层有6个电子，大于4，容易得到电子形成阴离子，错误； D、碲的核外电子数为52，相对原子质量为127.6，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，错误。 故选B。 9. 当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A. 反应后催化剂的质量为 B. 参加反应的氢气质量为 C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，故反应后催化剂的质量也为5g，故A错误； B.根据质量守恒定律，反应前氢气质量为：52g+9g+34g－80g－0g=15g，参加反应的氢气质量为：15g-9g=6g，故B正确； C.氨气是由氨分子构成的，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨气分子的微观示意图为，故C错误； D.根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g−52g=28g，生成的氨气质量为：34g−0g=34g，由化学方程式可知，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为，故D错误。 故选：B。 10. 实验室里区分下列各组物质的方法错误的是 选项 待区分物质 方法 A 氧化铜和木炭粉 观察颜色 B 铁丝和镁条 在空气中点燃 C 水和过氧化氢溶液 放入二氧化锰，观察现象 D 碳酸钠粉末和大理石粉末 加入足量的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化铜和木炭粉均为黑色固体，观察颜色无法区分二者，方法错误； B、铁丝在空气中不能被点燃，镁条在空气中可被点燃并产生耀眼白光，现象不同可以区分，方法正确； C、过氧化氢溶液中加入二氧化锰会产生大量气泡，水中加入二氧化锰无明显现象，现象不同可以区分，方法正确； D、碳酸钠粉末与稀盐酸反应，固体溶解并产生气泡。大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应也产生气泡。但大理石中常含有不溶于酸的杂质，加足量酸后会有固体剩余，而碳酸钠则完全溶解，据此可将二者区分，方法正确。 11. 化学反应中物质质量守恒的原因是反应前后 （ ） A. 分子的种类没有改变 B. 物质的种类和状态没有改变 C. 原子的种类、数目和质量都没有改变 D. 分子的数目和质量没有改变 【答案】C 【解析】 【详解】原子是化学变化中最小的粒子，化学反应遵守质量守恒定律的原因在于：化学变化过程的实质是原子的重新组合；在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。 故选C。 12. 下列对相应的化学变化中“量”的表征正确的是 A. 镁在密闭容器中燃烧 B. 加热高锰酸钾过程中，固体中氧元素的质量 C. 向装有一定量二氧化锰的烧杯里加入过氧化氢溶液 D. 加热铜粉 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律，容器内物质总质量始终不变，与图像总质量上升的变化不符，错误； B、加热高锰酸钾时，反应生成氧气逸出，固体中氧元素质量会先减小，反应完全后保持不变，与图像氧元素质量不变的变化不符，错误； C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，持续加入过氧化氢溶液时，氧气质量会随过氧化氢加入量增多持续增大，不会出现氧气质量不变的情况，与图像不符，错误； D、加热铜粉时，初始温度未达到反应温度，固体仅含铜1种物质；达到反应温度后铜部分反应，固体含铜、氧化铜2种物质；铜完全反应后，固体仅含氧化铜1种物质，与图像变化一致，正确。 13. 常温下乙烷(C2H6)气体和酒精蒸气的混合物中,氧元素的质量分数为x%,则其混合物中碳元素的质量分数是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据乙烷C2H6，酒精C2H6O化学式可知，其中的碳，氢元素的组成是一样的，即个数比为1：3，那么质量比就是（1×12）：（3×1）＝4：1； 由题目可知氧元素的质量分数为a%，设：整体为1，则（100﹣a）%就是剩余的碳、氢元素的质量分数，根据已求出碳、氢的质量关系为4：1，则碳占其中的4/5，所以整体中碳元素的质量分数=。故选B。 二、非选择题（14题—21题，共8小题，共44分） 14. 请回答下列问题。 （1）请用化学用语填空： ①氢氧化钙________； ②一个钡离子________； ③碳酸银________； ④5个氮分子________； （2）写出下列物质中划线部分的元素的化合价： ①________； ②________； （3）指出下列符号中“2”的含义： ①表示________； ②表示________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. +5 ②. -3 （3） ①. 氧化亚铁中氧元素的化合价为-2价 ②. 一个镁离子带两个单位的正电荷 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钙中氢氧根的化合价为-1、钙元素的化合价为+2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氢氧化钙的化学式为； ②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，故一个钡离子表示为； ③碳酸银中碳酸根的化合价为-2、银元素的化合价为+1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则碳酸银的化学式为； ④分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故5个氮分子表示为； 【小问2详解】 ①硝酸钙中钙元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故硝酸钙中氮元素的化合价为+5； ②氯化铵中氢元素的化合价为+1、氯元素的化合价为-1，设氮元素的化合价为y，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故氯化铵中氮元素的化合价为-3； 【小问3详解】 ①位于元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故中“2”表示氧化亚铁中氧元素的化合价为-2价； ②位于元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故中“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷。 15. 阅读材料。回答下列问题： 美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。 我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”：“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分）炼铜的原理是：与氧气在高温条件下反应生成铜和一种空气污染物。 在河南安阳、湖北荆州，湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零件和耐蚀配件。 虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。 回答下列问题： （1）下列矿石的主要成分为氧化物的是________（填字母）； A. 菱铁矿（主要成分） B. 铝土矿（主要成分） C. 锡石（主要成分） D. 黄铜矿（主要成分） （2）青铜的抗腐蚀性比纯铜的________（填“强”或“弱”）； （3）本材料中，“湿法炼铜”的过程中产生的现象为________； （4）请写出“火法炼铜”中发生反应的符号表达式：________。 【答案】（1）BC （2）强 （3）银白色固体表面覆盖红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 （4） 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。A的含3种元素，D的不含氧元素且含3种元素，均不符合；、都符合氧化物定义。 【小问2详解】 材料明确说明锡加入铜中制成青铜后，铜的抗腐蚀性增强，因此青铜抗腐蚀性比纯铜强。 【小问3详解】 湿法炼铜的反应为铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜是红色固体，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，对应上述现象。 【小问4详解】 根据质量守恒，反应物含Cu、S、O三种元素，生成铜之外，含硫的空气污染物为，据此写出反应式即可。 16. 下图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。 （1）C图中需要补充的粒子是________； A. B. （2）请写出A到B的化学变化实质________。 （3）在元素周期表中，某元素比氧元素多1个周期多1个族，与该元素化学性质关系最密切的电子数目为________。 【答案】（1）B （2）在一定条件下，氢分子分裂成氢原子，氧分子分裂成氧原子 （3）7 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前A中有2个氧原子和4个氢原子，反应后C中有2个氢原子和1个氧原子，缺少2个氢原子和1个氧原子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则C中应补充1个水分子，即，B正确； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 氧元素位于第二周期第ⅥA族，符合比氧元素“多1个周期多1个族”的元素位于第三周期第ⅦA族，该族元素原子最外层电子数为7，元素化学性质与最外层电子数关系最密切。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等。据此应将下列实验中的A与________（填“B”或“C”或“D”）归为一类，依据是________。 A. B. C. D. （2）在的反应中，中所含元素的化合价在反应后________（选填“升高”或“降低”），我们说二氧化碳具有氧化性，按这样的思路分析：该反应中具有氧化性的物质是________（填化学式）。 【答案】（1） ①. C ②. 均为探究化学反应前后物质的质量关系 （2） ①. 降低 ②. 【解析】 【小问1详解】 先明确各实验的目的：A是盐酸与碳酸钠反应验证质量守恒定律，属于探究化学反应前后物质的质量关系；B是测定空气中氧气的体积分数，属于探究物质的含量；C是验证质量守恒定律的实验，和A的实验目的一致；D是探究催化剂的性质，属于探究物质的性质，因此A与C归为一类。 【小问2详解】 CO2中碳元素化合价为+4价，反应后生成单质碳，碳元素化合价为0价，化合价降低；根据题给规律，反应中所含元素化合价降低的物质具有氧化性， Cl2中氯元素为0价，反应后NaCl中氯元素为-1价，化合价降低，因此具有氧化性的物质是Cl2。 18. 实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、火柴、药匙、镊子及以下仪器： （1）若补充仪器铁架台和________（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的符号表达式为________； （2）如果用排水法收集氧气，会发现集气瓶内液面逐渐下降，因为随着反应的进行，瓶内的________，使瓶内压强________瓶外压强，在压强差的作用下瓶内水排出，所以液面下降。氧气可以用排水法收集的原因是________（填物理性质）。 【拓展实验】 下图装置既可以用来实验室制取氧气，同时还可以用来验证氧气的性质，请回答下列问题： （3）检查此装置气密性的方法是：关闭，打开、，然后________，若液面下导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好。 （4）打开，在A中加入少量二氧化锰，并用注射器向瓶中加入过氧化氢溶液，向C中加入澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开，观察到的现象；B中木炭燃烧发出白光；C中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。对比木炭移入B前后的现象，可得出的结论是________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. （2） ①. 气体增多 ②. 大于 ③. 氧气不易溶于水 （3）向C中加水没过导管口，推动注射器活塞 （4）氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈 【解析】 【小问1详解】 现有药品为高锰酸钾，可通过加热高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型发生装置，题目已经说明补充铁架台，还缺少加热用的酒精灯；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为。 【小问2详解】 反应生成氧气后，氧气不断进入集气瓶，使瓶内气体增多，瓶内压强增大，大于瓶外大气压，在压强差作用下水被排出，因此液面下降；能用排水法收集氧气，是因为氧气的物理性质是不易溶于水。 【小问3详解】 此装置左侧A连接注射器，关闭K3​、打开K1​、K2​后，向C中加水没过导管口，推动注射器活塞，装置内压强增大，若装置气密性良好，气体就会从C中液面下的导管口逸出，产生气泡。 【小问4详解】 木炭在空气中仅红热，伸入盛有氧气的B中后剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能够助燃，同时可得结论：氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈。 19. A、B、C、D四种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。表格内的图中“一”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去。结合表格所提供的信息，回答下列问题： A B C D 物质的类别 单质 氧化物 化合物 氧化物 性质 气体 无色液体 白色固体 气体 组成 含有三种元素 两种元素的质量比为3:8 化合价 其中一种元素的化合价为+4价 反应转化关系 （1）写出B、D的化学式：B________，D________； （2）请写出C转化为D的符号表达式：________； （3）请写出A转化为B的实验现象：________； （4）写出在自然界中，D转化为A的途径是：________。 【答案】（1） ①. ②. （2）（合理即可） （3）无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放热 （4）光合作用 【解析】 【分析】D为氧化物，其中一种元素的化合价为+4价，则该元素原子和氧原子的个数比为1：2，两种元素的质量比为3:8，则该元素的相对原子质量为12，为碳元素，故D为CO2；C能转化为二氧化碳，则C为碳酸盐；二氧化碳能与A相对转化，A为气体单质，则A为氧气；氧气与B能相互转化，B为无色液体氧化物，则B为水； 【小问1详解】 综上分析，B为H2O，D为CO2； 【小问2详解】 C转化为D：可以是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳； 【小问3详解】 A转化为B：氢气在氧气燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量； 【小问4详解】 自然界中，植物通过光合作用将二氧化碳转化为氧气。 20. 人体如果缺乏维生素C（简写VC）就会患坏血病，在过去几百年间曾在远洋海员、探险家及军队中广为流行。下图所示为某种“维生素C”药片说明书的一部分。 其中，维生素C“化学式”部分残缺，用“”表示。请回答下列问题： （1）维生素C中碳、氢元素的质量比为__________。 （2）维生素C的相对分子质量为176，则维生素C化学式中为__________。 （3）如按说明书服用“维生素C”药片，每天可以补充维生素C的质量为__________。 （4）小明的妈妈每天服用该维生素C片剂，小明建议妈妈用西红柿替代VC片。已知每100 g西红柿含30 mg维生素C，那么小明妈妈每天需要吃__________克西红柿，才能达到与服用VC片相同的效果。 【答案】（1）9:1 （2）6 （3）60 mg （4）200 【解析】 【小问1详解】 维生素C中碳、氢元素的质量比为：； 【小问2详解】 维生素C的相对分子质量为176，则，n=6； 【小问3详解】 如按说明书服用“维生素C”药片，每天可以补充维生素C的质量为：； 【小问4详解】 小明妈妈每天需要吃西红柿的质量为：。 21. 化学学习小组用气密性良好的不同装置进行如图实验，验证质量守恒定律。 【实验探究一】 （1）用如图1所示的装置进行实验，称量装置和药品的总质量为。待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量为，发现________（填“<”、“>”或“=”）原因是：碳酸钠与盐酸反应________，没有称量所有生成物的总质量。 【实验探究二】 （2）小组同学发现天平不平衡，于是对装置进行改进，用如图2所示的装置进行实验，将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中，观察到的现象是________，同时电子天平示数却减小。 【实验探究三】为了克服图2实验的不足，小组同学又进行了实验三。如图3所示，利用较大硬塑料瓶改进实验装置，小试管内装有稀盐酸。用电子天平称量装置和试剂的总质量，待反应结束后，再次称量装置和试剂的总质量，电子天平示数不变。 【归纳总结】 （3）同学们根据上述3个实验总结出，要想验证质量守恒定律，如果选择的化学反应________，则装置需要满足两个条件：________。 【拓展实验】探究蔗糖的组成元素 （4）利用下图装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 ①实验中，开始先通入一会儿氮气的目的是________。 ②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖加强热后有________生成。蔗糖中含有________元素（填符号）。 ③实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体中含有单质碳，并继续利用上图所示装置，另选试剂进行验证。完成下表。 实验过程 实验现象 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热 玻璃管中黑色固体燃烧，且烧杯内________ 黑色固体中含有单质碳，说明蔗糖中含有碳元素 【定量分析】 （5）小组同学已成功验证出蔗糖的组成元素，但还想继续通过实验确定蔗糖的化学式，于是取34.2g的蔗糖在空气中充分加热反应，只得到52.8g的二氧化碳和19.8g的水，则蔗糖的化学式为________。 【答案】（1） ①. > ②. 生成二氧化碳气体，且装置不密闭，二氧化碳气体逸出 （2）白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少或消失，气球变大 （3） ①. 有气体生成 ②. 装置密闭，且无明显形变 （4） ①. 排尽管内的空气 ②. 水 ③. H、O ④. 澄清石灰水变白色浑浊 （5） 【解析】 【小问1详解】 装置没有密封，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，生成的二氧化碳气体逸出，使反应后的总质量小于反应前的总质量，故m1>m2； 【小问2详解】 碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，观察到有气泡产生，固体逐渐减少，气体增多，压强增大，气球变大， 【小问3详解】 质量守恒定律的验证要求：化学反应前后，所有参与反应的物质总质量不变，因此有气体参与或生成的反应必须在密闭容器中进行，且无明显形变； 【小问4详解】 ①实验原理是蔗糖隔绝空气受热发生分解反应，而装置内有空气，可能会干扰实验，所以实验开始先通入一会儿氮气的目的是：排尽装置内的空气，防止干扰实验； ② 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明有水生成，根据实验前已排尽管内空气可知，反应在隔绝氧气的条件下进行，生成物水中的氢、氧元素只能来自蔗糖，所以蔗糖中含有氢、氧元素； ③ 实验结论是黑色固体是单质碳，玻璃管中单质碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使小烧杯中的澄清石灰水变浑浊，故烧杯内的澄清石灰水会变浑浊； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，蔗糖中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为；氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为，则蔗糖中氧元素的质量为34.2g-14.4g-2.2g=17.6g，所以蔗糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为，故蔗糖的化学式为C12H22O11。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期八年级 化学闯关 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1题—13题，每小题2分，共26分） 1. 2026年我国环境日的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这个主题的是 A. 推广使用清洁能源 B. 秸秆不焚烧，经加工制成餐具 C. 废旧料回收再利用 D. 工业废水直接排放到河流中 2. 泼水节是我国少数民族极具特色的传统佳节，其中云南西双版纳的泼水节尤为盛大，每年固定在4月13日至15日隆重举行。下列情景中，只发生物理变化的是 A. 清水泼洒在身上 B. 木柴在篝火中燃烧 C. 香烛燃烧产生烟雾 D. 糯米发酵制作米酒 3. 下列操作正确的是 A. 加入固体试剂 B. 称量氯化钠 C. 过滤液体 D. 加热液体试剂 4. 下列物质的用途正确的是 A. 氧气用作燃料 B. 氮气用于炼钢 C. 活性炭软化硬水 D. 稀有气体作霓虹灯 5. 下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是 选项 事实 解释 A 墙内开花墙外可嗅到花香 分子有香味 B 6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中 分子间有间隔，压强越大间隔越小 C 氯化钠放入水中消失不见 氯化钠分子在不断运动 D 水和过氧化氢的化学性质不同 物质中元素种类不同 A. A B. B C. C D. D 6. 有些元素在不同的化合物中可能显示相同的化合价，与中硫元素化合价相同的是 A. B. C. D. S 7. 下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是 A. 照明弹原理 化合反应 B. 实验室制取氧气 分解反应 C. 不能用铁桶盛放硫酸铜溶液 化合反应 D. 测定水的组成 分解反应 8. 北京冬奥会上源自成都制造的碲化镉发电玻璃，展现了“科技奥运”的精神理念，下图是碲元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 碲在元素周期表中位于第6周期 B. 碲的原子序数=核电荷数=52 C. 碲属于非金属元素，容易得到电子形成Te2+ D. 碲的核外电子数为52，相对原子质量为127.6g 9. 当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A. 反应后催化剂的质量为 B. 参加反应的氢气质量为 C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 10. 实验室里区分下列各组物质的方法错误的是 选项 待区分物质 方法 A 氧化铜和木炭粉 观察颜色 B 铁丝和镁条 在空气中点燃 C 水和过氧化氢溶液 放入二氧化锰，观察现象 D 碳酸钠粉末和大理石粉末 加入足量的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 11. 化学反应中物质质量守恒的原因是反应前后 （ ） A. 分子的种类没有改变 B. 物质的种类和状态没有改变 C. 原子的种类、数目和质量都没有改变 D. 分子的数目和质量没有改变 12. 下列对相应的化学变化中“量”的表征正确的是 A. 镁在密闭容器中燃烧 B. 加热高锰酸钾过程中，固体中氧元素的质量 C. 向装有一定量二氧化锰的烧杯里加入过氧化氢溶液 D. 加热铜粉 13. 常温下乙烷(C2H6)气体和酒精蒸气的混合物中,氧元素的质量分数为x%,则其混合物中碳元素的质量分数是（ ） A. B. C. D. 二、非选择题（14题—21题，共8小题，共44分） 14. 请回答下列问题。 （1）请用化学用语填空： ①氢氧化钙________； ②一个钡离子________； ③碳酸银________； ④5个氮分子________； （2）写出下列物质中划线部分的元素的化合价： ①________； ②________； （3）指出下列符号中“2”的含义： ①表示________； ②表示________。 15. 阅读材料。回答下列问题： 美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。 我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”：“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分）炼铜的原理是：与氧气在高温条件下反应生成铜和一种空气污染物。 在河南安阳、湖北荆州，湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零件和耐蚀配件。 虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。 回答下列问题： （1）下列矿石的主要成分为氧化物的是________（填字母）； A. 菱铁矿（主要成分） B. 铝土矿（主要成分） C. 锡石（主要成分） D. 黄铜矿（主要成分） （2）青铜的抗腐蚀性比纯铜的________（填“强”或“弱”）； （3）本材料中，“湿法炼铜”的过程中产生的现象为________； （4）请写出“火法炼铜”中发生反应的符号表达式：________。 16. 下图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。 （1）C图中需要补充的粒子是________； A. B. （2）请写出A到B的化学变化实质________。 （3）在元素周期表中，某元素比氧元素多1个周期多1个族，与该元素化学性质关系最密切的电子数目为________。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等。据此应将下列实验中的A与________（填“B”或“C”或“D”）归为一类，依据是________。 A. B. C. D. （2）在的反应中，中所含元素的化合价在反应后________（选填“升高”或“降低”），我们说二氧化碳具有氧化性，按这样的思路分析：该反应中具有氧化性的物质是________（填化学式）。 18. 实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、火柴、药匙、镊子及以下仪器： （1）若补充仪器铁架台和________（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的符号表达式为________； （2）如果用排水法收集氧气，会发现集气瓶内液面逐渐下降，因为随着反应的进行，瓶内的________，使瓶内压强________瓶外压强，在压强差的作用下瓶内水排出，所以液面下降。氧气可以用排水法收集的原因是________（填物理性质）。 【拓展实验】 下图装置既可以用来实验室制取氧气，同时还可以用来验证氧气的性质，请回答下列问题： （3）检查此装置气密性的方法是：关闭，打开、，然后________，若液面下导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好。 （4）打开，在A中加入少量二氧化锰，并用注射器向瓶中加入过氧化氢溶液，向C中加入澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开，观察到的现象；B中木炭燃烧发出白光；C中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。对比木炭移入B前后的现象，可得出的结论是________。 19. A、B、C、D四种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。表格内的图中“一”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去。结合表格所提供的信息，回答下列问题： A B C D 物质的类别 单质 氧化物 化合物 氧化物 性质 气体 无色液体 白色固体 气体 组成 含有三种元素 两种元素的质量比为3:8 化合价 其中一种元素的化合价为+4价 反应转化关系 （1）写出B、D的化学式：B________，D________； （2）请写出C转化为D的符号表达式：________； （3）请写出A转化为B的实验现象：________； （4）写出在自然界中，D转化为A的途径是：________。 20. 人体如果缺乏维生素C（简写VC）就会患坏血病，在过去几百年间曾在远洋海员、探险家及军队中广为流行。下图所示为某种“维生素C”药片说明书的一部分。 其中，维生素C“化学式”部分残缺，用“”表示。请回答下列问题： （1）维生素C中碳、氢元素的质量比为__________。 （2）维生素C的相对分子质量为176，则维生素C化学式中为__________。 （3）如按说明书服用“维生素C”药片，每天可以补充维生素C的质量为__________。 （4）小明的妈妈每天服用该维生素C片剂，小明建议妈妈用西红柿替代VC片。已知每100 g西红柿含30 mg维生素C，那么小明妈妈每天需要吃__________克西红柿，才能达到与服用VC片相同的效果。 21. 化学学习小组用气密性良好的不同装置进行如图实验，验证质量守恒定律。 【实验探究一】 （1）用如图1所示的装置进行实验，称量装置和药品的总质量为。待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量为，发现________（填“<”、“>”或“=”）原因是：碳酸钠与盐酸反应________，没有称量所有生成物的总质量。 【实验探究二】 （2）小组同学发现天平不平衡，于是对装置进行改进，用如图2所示的装置进行实验，将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中，观察到的现象是________，同时电子天平示数却减小。 【实验探究三】为了克服图2实验的不足，小组同学又进行了实验三。如图3所示，利用较大硬塑料瓶改进实验装置，小试管内装有稀盐酸。用电子天平称量装置和试剂的总质量，待反应结束后，再次称量装置和试剂的总质量，电子天平示数不变。 【归纳总结】 （3）同学们根据上述3个实验总结出，要想验证质量守恒定律，如果选择的化学反应________，则装置需要满足两个条件：________。 【拓展实验】探究蔗糖的组成元素 （4）利用下图装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 ①实验中，开始先通入一会儿氮气的目的是________。 ②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖加强热后有________生成。蔗糖中含有________元素（填符号）。 ③实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体中含有单质碳，并继续利用上图所示装置，另选试剂进行验证。完成下表。 实验过程 实验现象 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热 玻璃管中黑色固体燃烧，且烧杯内________ 黑色固体中含有单质碳，说明蔗糖中含有碳元素 【定量分析】 （5）小组同学已成功验证出蔗糖的组成元素，但还想继续通过实验确定蔗糖的化学式，于是取34.2g的蔗糖在空气中充分加热反应，只得到52.8g的二氧化碳和19.8g的水，则蔗糖的化学式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $