精品解析：山东德州市2026年高三年级4月学习质量综合评估化学试题

保密★启用并使用完毕前 高三年级4月学习质量综合评估 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。 相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Ca-40 Zn-65 Zr-91 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A. 试玉要烧三日满，辨材须待七年期 B. 露从今夜白，月是故乡明 C. 何意百炼钢，化为绕指柔 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 【答案】B 【解析】 【详解】A．"试玉要烧三日满"过程中涉及燃料燃烧，燃烧属于有元素化合价升降的氧化还原反应，A不符合题意； B．露水的形成是水蒸气液化的物理变化，未发生化学反应，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．百炼钢的过程是将生铁中的碳等杂质氧化除去，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于有元素化合价升降的氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的系统命名：2-甲基乙醇 B. 电子式： C. 在水中的电离： D. 基态As的价电子排布式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的系统命名为2-丙醇，A错误； B．由钙离子和过氧根离子构成，电子式为 ，B错误； C．为弱酸根的酸式盐，在水中的电离方程式为，C错误； D．As是第4周期第ⅤA族元素，基态As的价电子排布式为，D正确； 故选D。 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 用作饮用水消毒剂，体现了的强氧化性 B. 用胺类物质去除室内HCHO，体现了HCHO的还原性 C. 小苏打用作食品膨松剂，体现了小苏打受热易分解的性质 D. 放久的地瓜比新买的甜，体现了多糖能水解的性质 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，可使细菌蛋白质变性从而起到消毒作用，可用作饮用水消毒剂，对应关系成立，A正确； B．胺类物质去除甲醛是因为HCHO可与胺类物质的氨基发生加成缩合反应，反应过程中无元素化合价变化，不涉及氧化还原，不能体现HCHO的还原性，对应关系错误，B错误； C．小苏打为，受热易分解生成气体，可使食品疏松多孔，用作食品膨松剂，对应关系成立，C正确； D．地瓜中富含淀粉（多糖），放置过程中淀粉水解生成有甜味的单糖（葡萄糖等），因此甜度升高，体现了多糖能水解的性质，对应关系成立，D正确； 故答案为B。 4. 下列与实验有关的说法，正确的是 A. 实验时可将未用完的白磷放回原试剂瓶中 B. 碘单质保存在细口棕色玻璃试剂瓶中 C. 可将钠与水反应的废液直接倒入下水道中 D. 在切割钠时手指被刺伤，可用饱和NaCl溶液进行消毒处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．白磷着火点极低，暴露在空气中易自燃，随意丢弃易引发安全事故，未用完的白磷可放回原试剂瓶中，A正确； B．碘单质是固体药品，应存放在广口棕色试剂瓶中，细口瓶用于盛放液体药品，B错误； C．钠与水反应的废液中含有强腐蚀性的NaOH，还可能有未反应完全的钠，直接倒入下水道会腐蚀管道、甚至引发危险，C错误； D．钠可与饱和NaCl溶液中的水反应生成具有腐蚀性的NaOH，会加重伤口损伤，不能用饱和NaCl溶液处理，D错误； 故答案选A。 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 实验室制 B. 甲醇与足量酸性反应： C. 向溶液中滴入少量溴水： D. 向饱和溶液中通入过量 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓HCl为强电解质，离子方程式中需拆为和，正确反应为，A错误； B．酸性足量时，甲醇会被彻底氧化为，方程式为：，B错误； C．少量溴水与过量反应，将部分氧化为，生成的与剩余过量的结合为，离子方程式书写正确，C正确； D．相同条件下，溶解度小于，饱和溶液中通入过量会析出沉淀，正确反应为，D错误； 故选C。 6. 一种多效化学缓释肥料中配体L的结构如图所示，Q、X、Z、Y、A为前四周期元素，原子序数依次增大，基态原子的未成对电子数Q<X=Y<Z<A，中心A离子的配位数为6，且M层电子有13个。下列说法正确的是 A. 的溶液中所含化学键为共价键、配位键 B. 肥料中A的价层电子对数为5 C. 氢化物沸点：Y>Z>X D. 的阳离子中含键数为 【答案】A 【解析】 【分析】配体L中X形成双键，Y与X双键相连，Z与X、Q成键，Q、X、Z、Y、A为前四周期元素，原子序数依次增大，结合基态原子的未成对电子数Q<X=Y<Z<A，可推断：Q为H，X为C、Y为O，Z为N，配体L为尿素（）；多效化学缓释肥料 中的阴离子为，故阳离子为，A离子M层有13个电子，则中心A离子为，据此分析。 【详解】A．的溶液中，内部存在配位键，且配体L、中存在共价键，故溶液中含共价键、配位键，A正确； B．肥料中A离子为，配位数为6，价层电子对数为，B错误； C．X、Z、Y的氢化物分别为烃类（如）、氨或肼、水或过氧化氢，未指明最简单氢化物的沸点，故“Y>Z>X”不成立，C错误； D．阳离子为，每个配体L为尿素（），含7个键，6个配体共含个键，配位键也属于键，故阳离子中含键数为，D错误； 故选A。 7. 利用反应(未配平)，可以在某些材料上镀铜，下列说法正确的是 A. C=O键键长： B. HCHO分子中H—C—H键角小于是因为O上的孤电子对对成键电子对的排斥力大 C. 镀铜时加入适量EDTA(乙二胺四乙酸)可使镀层更均匀致密 D. 利用上述方法可以在聚亚酰胺树脂()上镀铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．存在离域大π键，削弱了双键的强度，使键长变长，A错误； B．HCHO的中心C为sp2杂化，理想键角为120°；双键的电子云密度大于C-H单键，双键对两个C-H成键电子对的排斥力更大，导致H-C-H键角小于120°，排斥作用发生在中心C的价层电子对之间，不是O原子孤对电子对C-H成键对的排斥，B错误； C．EDTA是螯合剂，可与铜离子形成稳定配合物，降低溶液中游离的铜离子浓度，减慢Cu的析出速率，使Cu均匀平稳沉积，得到更均匀致密的镀层，C正确； D．聚亚酰胺树脂是有机高分子绝缘体，无法直接通过该方法沉积镀铜，D错误； 故选C。 8. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A.分离和NaI固体 B.制备银氨溶液 C.测定废水中的含量 D.从试剂瓶中吸取少量液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．受热分解为和HI，HI不稳定易进一步分解，不能有效分离，A错误； B．将稀氨水逐滴加入溶液中，至初始沉淀恰好溶解，形成络离子；图示胶头滴管垂直悬空滴加，未接触试管壁，操作规范，B正确； C．AgI的溶解度远小于AgCl，滴定时会优先和生成沉淀，无法指示的滴定终点，C错误； D．先挤压胶头排空气，再伸入液面下松开吸取；瓶塞应倒放于桌面；图示未排空气即插入液体，且瓶塞正放，易污染试剂，D错误； 故选B。 9. 维达列汀是一种口服抗糖尿病药，用来治疗2型糖尿病，下列说法正确的是 A. 分子中有两种含氮官能团 B. 分子中含有3个不对称碳原子 C. 1 mol该物质最多能与1 mol NaOH反应 D. C上的H被取代时有10种一氯取代产物(不考虑立体异构) 【答案】BD 【解析】 【详解】A．分子中有亚氨基、酰胺基、氰基三种含氮官能团，A错误； B．分子中含有3个不对称碳原子(*标出)，B正确； C．氰基水解消耗氢氧化钠，酰胺基水解消耗氢氧化钠，1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应，C错误； D．碳原子上有10种等效氢，C上的H被取代时有10种一氯取代产物，D正确； 故选BD。 10. 工业上可用Zn还原制备Si，该过程主要存在如下化学反应： 反应I： 反应Ⅱ： 在密闭容器中按投料，固定Si(s)的产率x，体系压强与温度的关系如图。为物质的量分数平衡常数。下列说法正确的是 A. B. 由B点移向C点，可以升温或降低投料比 C. D. C点，的转化率为80%时， 【答案】D 【解析】 【分析】先将两个反应加和得到总反应： ，总反应为放热反应，气体分子数反应后减少。 【详解】A．总反应放热，相同压强下，温度升高，平衡逆向移动，的产率降低，由图可知，同压强下温度越高越小，故，A错误； B．从B点到C点，压强不变，产率降低，升温会使总反应平衡逆向移动，降低，升温可行；若改变投料比，投料比降低，意味着占比升高，平衡正向移动，升高，无法从B（高）移到C（低），B错误； C．平衡常数只与温度有关，反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，减小；A、B温度相同，C温度高于A、B，因此：，C错误。 D．投料，，转化率为80%，则转化共，产率，则生成为，列三段式:故平衡时各气体物质的量：，，，，总气体物质的量，反应II的表达式（为固体，不列入）： ，D正确； 故答案选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下述实验操作和现象可以得出相关结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将新制银氨溶液平均分为两等份置于两支试管中，分别向两支试管中滴加等量的含和的溶液，一支无明显现象，一支有黄色沉淀生成 证明溶度积： B 恒压条件下，反应达平衡后，通入少量Ar，观察到气体颜色先变浅后变深 减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动 C 向溶液中通入少量，溶液漂白性增强 结合能力： D 向盛有的溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．银氨溶液中存在，两份银氨溶液中浓度相同，加入等浓度的和后，只有生成黄色沉淀，说明更难溶，且、均为AB型难溶电解质，因此可以得出溶度积，A正确； B．恒压条件下通入惰性气体，容器体积增大，体系中各反应物、生成物的分压减小（等效于减小压强），瞬间浓度降低，气体颜色先变浅；随后平衡向气体分子数增大的方向（逆反应方向）移动，浓度逐渐升高，颜色后变深，现象符合结论，B正确； C．反应为，溶液漂白性增强，该反应说明酸性：，由此可推知结合H+的能力：＞。而选项结论是比较ClO-和结合H+的能力，无法由该实验直接得出，C错误； D．比较非金属性强弱，需要比较最高价氧化物对应水化物的酸性，不是氯元素最高价含氧酸，即使酸性强于碳酸，也不能证明非金属性，D错误； 故选AB。 12. 为克服传统锌—空气电池充电电压高且能量效率低的局限，我国科学家提出了一种锌—乙醇/空气电池，该体系在充电时战略性地用具有较低热力学电位的乙醇氧化反应替代了氧析出反应。下列说法正确的是 A. 放电时，负极反应为 B. 放电时，每消耗6.5 g Zn，正极上消耗的体积为1.12 L C. 充电时，阳极附近溶液pH减小 D. 理论上，每完成一次彻底的充放电，消耗和的物质的量之比为1:1 【答案】CD 【解析】 【详解】A．放电时，电解质是KOH碱性溶液，Zn不会直接生成；若生成，负极电极反应为，A错误； B．放电时，正极反应为，6.5 g Zn失去0.2 mol电子，对应消耗的物质的量为0.05 mol，但题目中未说明是标准状况，因此不能直接得出体积为1.12 L，B错误； C．充电时，阳极发生乙醇的氧化反应；乙醇被氧化为乙酸盐，反应过程会消耗，导致阳极附近溶液pH减小，C正确； D．放电时，1 mol得4 mol电子，充电时1 mol被氧化CH3COO-，C从-2价到0价，每个C失2个电子，1 mol乙醇含2 mol C，共失4 mol电子；完成一次充放电，根据电子守恒，：=1:1，D正确； 故答案选CD。 13. 菱锰矿的主要成分为，含少量等杂质，从中提取高纯的一种工艺流程如下： 已知：的分解反应为吸热反应；MnO易被空气氧化且能溶于高浓度氨水生成。 下列说法正确的是 A. 不影响产率的情况下，将氛围替换为氛围更节约能耗 B. “浸锰”时的离子方程式为 C. “沉锰”时浸取液在85℃下反应比在40℃反应更有利于的生成 D. 流程中产生的气体经相互反应并处理后能导入“浸锰”操作单元中循环利用 【答案】CD 【解析】 【分析】碱浸过程中，向菱锰矿中加入NaOH溶液，与NaOH反应生成，过滤后的固体主要成分为、和MgO。将固体在氛围下焙烧，和分解生成MnO和CaO。向焙烧产物中加入和，MnO被转化为可溶的，与反应生成，MgO不参与反应，过滤除去不溶物后加热滤液，分解生成并与反应生成沉淀，沉淀经过滤洗涤等操作后可得高纯，据此作答。 【详解】A．在无氧条件下分解的反应方程式为：，该反应是可逆反应，若将替换为，浓度增加，平衡向逆反应方向移动，不利于分解，因此不能将替换为，A错误； B．选项的离子方程式中，生成物包括，但浸锰过程中加入了，和不能大量共存，正确的离子方程式为：，B错误； C．沉锰时温度升高，挥发，溶液中浓度减小，反应平衡正向移动，溶液中增加，使反应平衡正向移动，有利于生成沉淀，C正确； D．在加热沉锰过程中生成，在氛围焙烧过程生成，将上述气体相互反应可得，可导入“浸锰”操作单元循环利用，D正确； 故答案选CD。 14. 某实验小组探究不同pH对催化分解反应的影响，进行如下实验： 已知：在碱性条件下分解，保存溶液时添加适量磷酸；为棕黑色固体，通常显浅粉色，为白色沉淀。 下列说法错误的是 A. Ⅱ中解释“固体消失”现象的离子方程式为 B. 实验Ⅱ表明强酸性条件下，与反应时仅表现氧化性 C. 实验Ⅳ中产生气体的速率明显加快，主要是由溶液的碱性增强引起的 D. 碱性条件下，氧化性减弱，与反应时作为催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】本题涉及氧化还原反应的规律，包括氧化性、还原性与pH的关系，催化剂的作用，离子方程式的配平等知识。 【详解】A．实验II中“固体消失”是在酸性条件下与反应生成（浅粉色）、和。从电子守恒看：Mn从+4价降至+2价，得到2个电子；中O从-1价升至0价，每个O失去1个电子，共失去2个电子，电子守恒。配平后离子方程式为：，原子、电荷均配平，该方程式正确，A选项说法正确。 B．强酸性条件下，与反应时，Mn元素从+4价被还原为+2价（），作为氧化剂，仅表现氧化性；中O元素被氧化为，作为还原剂。反应中无Mn元素化合价升高的情况，因此仅表现氧化性，B选项说法正确。 C．实验IV中，加入NaOH后，溶液酸性减弱、碱性增强，与反应生成棕黑色的（反应：），而是分解的高效催化剂，因此气体产生速率明显加快的主要原因是生成了催化剂，而非单纯的碱性增强，C选项说法错误。 D．酸性条件下能氧化并被还原为；而碱性条件下，的氧化性减弱，无法被还原，可稳定存在并作为催化剂催化分解（实验V中产生大量气体，证明的催化作用），D选项说法正确。 故选C。 15. 是一种二元酸，MA是一种难溶盐，不水解。图中曲线分别表示室温下含足量MA(s)的 溶液在不同pH下 [单位：]、1g X [或]与pH的关系。已知：，。 下列说法错误的是 A. 向水中加入NaHA固体，水的电离程度增大 B. 的数量级为 C. pH=4时， D. pH=7时，MA可以部分转化为 【答案】AD 【解析】 【分析】已知为二元弱酸，存在两步电离：，因此两条上升直线分别对应和，且，由点可知，，由点可知，，溶解平衡： ， ，图中虚线为 的溶解平衡，据此分析。 【详解】A．计算的水解常数：，，说明的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，抑制水的电离，故向水中加入NaHA固体，水的电离程度减小，A错误； B．体系初始浓度为，物料守恒：，，结合，代入得：。时，，，，由此可知：，代入物料守恒式：，由于，可忽略，因此：，，，数量级为，B正确； C．在 pH = 4 时，由 ，代入 ，得 ，因此 。初始总浓度为 0.1 mol/L，物料守恒：。由 ，得 ，故 ，可忽略。结合 ，代入物料守恒：，解得 ，。由 MA 的溶度积 ，且 ，代入得 ，有 。再根据，远小于 。因此离子浓度顺序为 ，C正确； D．时，。若要生成沉淀，需满足：，代入数据计算，沉淀所需最低；而时，主要以形式存在，，实际溶液中，离子积，无法生成沉淀，不能发生该转化，D错误； 故选AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 金属锆(Zr)被称为原子能时代的第一金属，氮化锆(ZrN)、二氧化锆()等化合物在多个高端制造领域都有着不可替代的作用。回答下列问题： （1）基态Zr原子(原子序数40)的价电子排布式为______；元素位于元素周期表的______区。 （2）Zr可形成配离子，该配离子中心原子参与杂化的轨道来自两个能层，参与杂化的轨道所在能级为_______；核外有_______种运动状态不同的电子。 （3）化合物ZrN可看作“类金刚石结构”，其中Zr原子的配位数为_______；ZrN的熔点高于ZrC，原因是_______。 （4）立方相二氧化锆()晶胞属于萤石型结构，阳离子和阴离子的独立分数坐标分别为：；：。单个紧邻且等距的构成的空间构型为_______。晶胞参数为a pm，摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，晶体密度表达式_______。 （5）工业上常用掺杂的固体电解质。某掺杂晶体中，每15个被15个替换，为保持电荷平衡，晶体中会产生氧空位。则该晶体中氧空位占原总数的比例为_______。 【答案】（1） ①. ②. d （2） ①. 4d、5s、5p、 ②. 36 （3） ①. 4 ②. 二者均属于共价晶体，原子半径N小于C，Zr-N键键长更短，键能大，熔点高 （4） ①. (正)四面体 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 基态Zr原子（原子序数40）的电子排布式为，价电子排布式为；价电子排布式中最后一个电子填充在d轨道，所以Zr位于元素周期表的d区； 【小问2详解】 Zr的价电子为，失去4个电子后，空轨道包括5s、5p、4d，中心参与杂化的轨道来自两个能层，为形成6配位的八面体结构，需采用杂化，参与杂化的轨道能级为5s、5p、4d；的核外电子数为，每个电子的运动状态均不同，故核外有36种运动状态不同的电子； 【小问3详解】 ZrN为类金刚石结构，金刚石中C原子的配位数为4，故ZrN中Zr原子的配位数为4；ZrN与ZrC均为共价晶体，熔点取决于键能大小，由于原子半径N < C，Zr-N键的键长比Zr-C键短，键能更大，因此ZrN的熔点高于ZrC； 【小问4详解】 萤石型结构中，阴离子的配位数为4，单个紧邻且等距的构成的空间构型为正四面体；晶胞中位于顶点和面心，数目为，位于晶胞内部，数目为8，故晶胞质量，晶胞参数为，体积，故密度表达式为：； 【小问5详解】 每1个替换1个，正电荷减少1，为保持电荷平衡，每2个替换会产生1个氧空位，即减少1个。当15个被15个替换时，正电荷共减少15，需产生个氧空位。根据中与数目比为1：2，原15个对应30个，故氧空位占原总数的比例为。 17. 镍钼矿是战略性稀有金属矿产，主要成分为、，含、、等杂质。工业上采用湿法冶金工艺制备和溶液部分工艺流程如下： 已知：①焙烧时金属元素转化为氧化物：转化为； ②萃取原理：(水相)(有机相)(有机相)(水相)。 回答下列问题： （1）“焙烧”时生成的化学方程式为_______。 （2）“碱浸”时消耗2 mol NaOH，反应的离子方程式为_______；滤渣1的主要成分除外，还有_______(写化学式)。 （3）“沉铝”时，pH不宜过低，原因是_______。 （4）“除铜”步骤中，试剂X最佳选择为_______(填标号)，理由是_______。 A.Fe 　 B.Ni 　 C.NaOH 　 D. （5）“反萃取”使重新进入水相，应加入的试剂Y为_______(填化学式)，其原理是_______。 （6）流程中可循环利用的物质有_______(写1种)。 【答案】（1） （2） ①. ②. NiO、CuO、 （3）pH太低时，生成的氢氧化铝溶解，导致沉铝不完全 （4） ①. B ②. 能与反应，增大浓度，不会引入新杂质 （5） ①. ②. 加入增大浓度，使萃取平衡逆向移动，进入水相 （6）HA 【解析】 【分析】焙烧过程将硫化物转化为氧化物，便于后续浸出分离；硫元素以形式脱除；碱浸加入NaOH溶液选择性浸出钼、铝、硅，实现与镍、铜、铁的初步分离；沉铝过程中调节溶液pH，使铝元素沉淀，去除溶液中的铝、硅杂质，避免后续酸沉时影响钼产品纯度；酸沉将钼酸钠转化为钼酸沉淀，最后得到目标产物；滤渣Ⅰ酸浸将镍、铜、铁氧化物转化为可溶性硫酸盐，进入溶液；除铜通常为镍粉去除溶液中的铜杂质，避免影响后续萃取和纯度；萃取有机萃取剂将从水相进入有机相；反萃取将有机相中的目标离子反萃取回水相，得到纯净的溶液。由此解题。 【小问1详解】 高温下与氧气发生氧化还原反应生成和二氧化硫，根据原子守恒和得失电子守恒配平可得。 【小问2详解】 “碱浸”时消耗2 mol NaOH，反应生成和水，其反应的离子方程式为； 焙烧生成的NiO、CuO、不与NaOH反应，与NaOH反应后，不溶性杂质留在滤渣Ⅰ中，因此滤渣Ⅰ除了外，还有NiO、CuO、。 【小问3详解】 溶液中存在，pH过低时，浓度过高，会与反应生成，其反应原理为，无法形成沉淀，导致铝元素无法除去。 【小问4详解】 依据分析，“除铜”步骤中试剂X最佳选择为Ni，故选B； Ni能与溶液中的发生置换反应，除去，增大浓度，同时不引入新的杂质离子；若选Fe，会引入杂质；NaOH、会使溶液pH升高，导致沉淀，且引入新杂质。 【小问5详解】 试剂Y为H2SO4； 萃取反应为，加入稀硫酸，水相中浓度增大，平衡逆向移动，从有机相进入水相，得到溶液。 【小问6详解】 流程中可循环利用的物质为有机萃取剂HA。 18. 四氯化锗()是制备高纯锗、光纤材料的核心前驱体，常温下为无色液体，熔点-49.5℃，沸点84℃，极易水解。 I．实验室以金属锗与干燥为原料制备，装置如图所示(加热及夹持装置略)。 回答下列问题： （1）实验前检查装置气密性，加入Ge粉后先通至排尽装置内空气，其目的是_______；装置B中试剂的作用是_______。 （2）待观察到_______(填写现象)后加热管式炉；装置G中碱石灰的双重作用是_______、_______。 （3）制备结束后，冷却至室温，停止通，下列后续操作的正确顺序为_______(填标号)。 ①通至装置完全冷却 ②关闭冷凝水 ③密封收集产品 ④拆卸装置 Ⅱ．光纤级高纯是制备光纤预制棒、红外光学器件的核心原料，其纯度测定步骤如下： ①准确称取样品，样品质量； ②加入过量浓NaOH溶液，低温振荡，使样品完全溶解，将水解产物转化为可溶性锗酸盐； ③缓慢滴加稀硫酸进行酸化，严格控制体系酸度，加入足量次亚磷酸钠溶液，15℃水浴恒温，将溶液中全部Ge(Ⅳ)定量还原为Ge(Ⅱ)； ④持续加热煮沸溶液10 min，除去过量的次亚磷酸钠，冷却至室温，并将溶液定容为100 mL； ⑤取20.00 mL待测液于锥形瓶中，加入淀粉溶液作为指示剂，用浓度的碘酸钾标准溶液避光滴定至终点；重复滴定4次。 ⑥同步开展空白对照实验，重复4次； 已知：①二价锗具有较强的还原性，长时间露置于空气中会被氧化， ②摩尔质量。 ③四次滴定消耗标准溶液体积如下表所示： 实验内容 一 二 三 四 滴定实验 20.02 mL 20.25 mL 19.98 mL 20.00 mL 空白实验 0.19 mL 0.19 mL 0.21 mL 0.21 mL （4）为实现避光滴定，操作方法是_______。 （5）样品中质量分数的计算式：_______。 （6）步骤④、⑤中，下列操作会导致测定结果偏大的是_______。 a．第④步煮沸时间过长 　 b．滴定管未用标准液润洗 c．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失 　d．滴定终点俯视读数 【答案】（1） ①. 排尽装置内的空气，防止Ge被氧气氧化、避免水解 ②. 除去氯气中的氯化氢杂质 （2） ①. 装置F充满黄绿色气体 ②. 吸收多余，防止污染空气 ③. 防止空气中的水蒸气进入装置F导致水解 （3）①③②④ （4）使用棕色滴定管，避免锥形瓶被强光直射或用黑布遮光滴定 （5） （6）bc 【解析】 【分析】装置A可利用浓盐酸和共热制得，装置B中为饱和食盐水（除去气体），装置C为浓硫酸（干燥，防止后续生成的水解），装置D中和反应生成，装置E为冷凝管，将蒸汽冷凝为液体，装置F为接收瓶，收集液态，装置G为碱石灰，是收集、干燥装置（吸收尾气、防止空气中的水蒸气进入F而导致水解）。 【小问1详解】 易被氧化， 极易水解，通入至排尽装置内的空气，防止被氧气氧化，避免后续生成的发生水解；浓盐酸具有挥发性，装置B中为饱和食盐水，可以除去中混有的杂质； 【小问2详解】 为黄绿色气体，当观察到装置F中充满黄绿色气体时，说明空气已排尽，可加热管式炉；装置G中碱石灰的作用：吸收多余的，防止污染空气，以及防止空气中的水蒸气进入装置F导致水解； 【小问3详解】 先通入至装置完全冷却（排尽残留的，同时可防止倒吸，保护产品），再密封收集产品（避免其与空气接触水解），再关闭冷凝水，最后拆卸装置，故正确顺序为①③②④； 【小问4详解】 碘酸钾见光易分解，使用棕色滴定管，避免锥形瓶被强光直射或用黑布遮光滴定，能保证滴定过程中碘酸钾标准溶液不受光照影响，确保滴定结果准确； 【小问5详解】 滴定实验舍去异常值，平均体积为 ，空白实验平均体积为 ，实际消耗标准液体积为 ，由，得，20 mL溶液中，100 mL溶液中，质量为g，故质量分数 【小问6详解】 a．煮沸时间过长， 被氧化，消耗偏小，结果偏小，a不符合题意； b．滴定管未润洗，标准液被稀释，消耗偏大，结果偏大，b符合题意； c．滴定前尖嘴有气泡，气泡体积计入，使偏大，结果偏大，c符合题意； d．俯视读数，读取偏小，结果偏小，d不符合题意； 故答案选bc。 19. 左乙拉西坦是临床常用抗癫痫药物，其关键中间体H的合成路线如下： 已知： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______；B中含氧官能团的名称为_______。 （2）C→D的化学方程式为_______。 （3）E→F的反应类型为_______；F分子是否具有旋光性_______(填“是”或“否”)。 （4）满足下列条件的C的同分异构体有_______种；其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积比为2:2:2：2:1:1的结构简式为_______(写出一种即可)。 ①含苯环且苯环上只有2个取代基； ②该物质能与Na、NaOH、反应，1 mol该物质最多能消耗上述试剂的物质的量分别为2 mol、1 mol、1 mol； （5）参照已知信息，结合高中有机反应规律，以HCHO、和为原料合成，写出合成路线_______(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 4-羟基苯甲醛或对羟基苯甲醛 ②. (酚)羟基、羧基 （2） （3） ①. 取代反应 ②. 否 （4） ①. 12 ②. （5） 【解析】 【分析】A（C7H6O2）与CH2(COOH)2在吡啶作用下生成B（C9H8O3），B中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和羧基，B经H2和Ni加氢还原后生成C（C9H10O3），C与SOCl2反应生成D（C9H9O2Cl），D与CH3NH2发生反应生成E（C10H13NO2），E与(CH3)2SO4、K2CO3发生甲基化反应生成F（C11H15NO2），F加氢还原后生成G（C11H21O2），最终得到目标产物H。 【小问1详解】 A的分子式为C7H6O2，根据B结构中苯环上有-OH和-CH=CH-COOH以及已知Ⅰ：，可以推断出A为4-羟基苯甲醛或对羟基苯甲醛，B中含氧官能团为羟基（-OH）和羧基（-COOH）； 【小问2详解】 B经H2和Ni加氢还原后，双键被还原，生成C（C9H10O3），C与SOCl2反应，-COOH被转化为-COCl，同时生成SO2和HCl，反应方程式为； 【小问3详解】 D（C9H9O2Cl）与CH3NH2发生反应生成E（C10H13NO2），根据已知Ⅱ：可知，-COCl与CH3NH2发生反应生成-CONHCH3，同时脱去HCl，E与(CH3)2SO4、K2CO3发生反应，-OH被甲基化为-OCH3，生成F（C11H15NO2），其结构为，属于取代反应，F分子中，与-OCH3相连的苯环碳为sp2杂化，无手性碳，-CH2-CH2-CONHCH3中，两个亚甲基均为对称结构，也无手性碳，因此，F分子不具有旋光性； 【小问4详解】 C的分子式为C9H10O3，同分异构需要满足含有苯环且苯环上有两个取代基，该物质能与Na、NaOH、NaHCO3反应，1 mol该物质最多能消耗上述试剂的物质的量分别为2 mol、1 mol、1 mol，能与NaHCO3反应说明含有-COOH（1 mol），能与NaOH反应说明除-COOH外，还可能含有酚羟基（-OH），但只消耗1 mol的NaOH，说明没有酚羟基，能与Na反应，说明除-COOH外，还可能含有1个醇羟基（-OH），综上所述，该物质应含有1个-COOH和1个醇羟基，且苯环上有两个取代基，苯环上2个取代基的组合有四种，分别为-COOH和-CH2CH2OH、-CH2COOH和-CH2CH2OH、-COOH和-CH(OH)CH3、-CH3和-CH(COOH)OH，因此满足条件的同分异构体有12个，其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积比为2:2:2:2:1:1的结构简式，苯环上有2个取代基（如对位），结构简式为； 【小问5详解】 根据已知反应方程式以及原料，首先HCHO与CH2(COOH)2在吡啶作用下生成CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH经H2和Ni加氢还原后生成CH3CH2COOH，CH3CH2COOH与HCHO在碱性条件下反应生成，随后与SOCl2反应生成，得到的物质与CH3NH2发生反应生成，故流程为 。 20. 工业上常用消除废气中的CO，发生的反应如下： 反应I．(时，) 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 反应Ⅳ． 回答下列问题： （1）反应的焓变_______(用含、的代数式表示)。 （2）向2 L恒容密闭容器中加入和，在下若只发生反应I，测得容器中气体密度()与时间(t)的关系曲线如图所示： ①内，用表示的平均反应速率为_______。 ②若再向体系中补充，则图示a、b、c、d和e点中，b点可能会移向_______(填标号)。 （3）恒容容器中，加入5 mol CO(g)和一定量的，发生上述反应，测得平衡时气相中CO、、体积分数与温度的关系如图所示，忽略固体体积对气体体积的影响。 ①曲线Ⅱ对应物种为_______(填化学式)。 ②，曲线I和Ⅱ重合的原因是_______。 ③时，平衡后体系中的物质的量为_______mol，若起始压强为，反应Ⅳ的平衡常数_______(用含的代数式表示)。 ④已知后曲线Ⅱ与曲线Ⅲ斜率的绝对值相同。时，再向容器中补充1 mol的，则将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. e （3） ①. ②. 间，只发生反应I，生成与物质的量相同，且升高温度平衡逆移，与物质的量变化量也相同 ③. 0.6 ④. ⑤. 减小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，该反应，则； 【小问2详解】 ①设期间，CO的消耗量为a mol，据此可列式： 则在时刻，容器内气体总质量为，由题干信息可知，此时容器内气体的密度为，即，解得，则t1时的物质的量为0.5 mol，用表示的平均反应速率； ②设，CO的消耗量为b mol，据此可列式： 则在时刻，容器内气体总质量为，此时容器内气体的密度为，则，解得 ，此时容器内各气体浓度为，，，浓度商，当温度为T℃时，该反应的，而，说明该反应未达到平衡。若此时向体系中补充1 mol ，反应继续正向进行，容器内气体密度增加，因此，b点可能移向e点； 【小问3详解】 ①在温度到达℃后，三条曲线代表的体积分数突增，说明此时容器内气体总物质的量减小，开始进行反应Ⅳ。反应Ⅱ和Ⅲ的逆反应均为吸热反应，则正反应均为放热反应，且，升温对反应Ⅲ的抑制强于Ⅱ，但是当温度在℃范围内，曲线Ⅰ和Ⅱ重合，说明这两种物质在该温度范围内按1:1生成，因此，这两种物质代表和。则曲线3代表CO。根据前述分析，在℃后开始进行反应Ⅳ，该反应吸热，随温度升高平衡正向移动，且该反应消耗并生成，随温度升高，的体积分数减小而的体积分数增加，因此，曲线Ⅰ和Ⅱ对应的物种分别为和； ②由前述分析可知，在℃范围内，和按化学计量数1:1生成，在此期间容器内只发生反应Ⅰ，并且随着温度升高，反应Ⅰ的平衡逆向移动，二者的体积分数均减小，同时CO的体积分数增加； ③反应Ⅱ和Ⅲ正反应均为放热反应，由第②问分析可知，在期间，容器内只发生反应Ⅰ，不发生反应Ⅱ和Ⅲ，因此，当温度为℃时，容器内同样不会发生反应Ⅱ和Ⅲ，容器内的含碳组分只有CO和。根据碳元素守恒，平衡时CO和的物质的量之和为5 mol，二者的体积分数分别为和，设此时容器内气体物质的量之和为x mol，则有，解得，则的体积分数为，其物质的量为；起始时气体总物质的量为5 mol，压强为，由上述分析可知，℃平衡时，容器中气体总物质的量为6.4 mol，根据阿伏加德罗定律，此时容器内压强，则=； ④根据题干信息，℃后，随温度增加曲线Ⅱ和Ⅲ的斜率的绝对值相同，说明体系内CO和按1:1的比例消耗和生成。假如此时仍进行反应Ⅰ，该反应平衡随温度上升而逆向移动，CO和的体积变化趋势不符合图像，因此，此时只进行反应Ⅳ，说明已被完全消耗。℃时，向容器中添加1 mol ，反应I重启，CO含量减少，含量增加，减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用并使用完毕前 高三年级4月学习质量综合评估 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。 相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Ca-40 Zn-65 Zr-91 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A. 试玉要烧三日满，辨材须待七年期 B. 露从今夜白，月是故乡明 C. 何意百炼钢，化为绕指柔 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的系统命名：2-甲基乙醇 B. 电子式： C. 在水中的电离： D. 基态As的价电子排布式： 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 用作饮用水消毒剂，体现了的强氧化性 B. 用胺类物质去除室内HCHO，体现了HCHO的还原性 C. 小苏打用作食品膨松剂，体现了小苏打受热易分解的性质 D. 放久的地瓜比新买的甜，体现了多糖能水解的性质 4. 下列与实验有关的说法，正确的是 A. 实验时可将未用完的白磷放回原试剂瓶中 B. 碘单质保存在细口棕色玻璃试剂瓶中 C. 可将钠与水反应的废液直接倒入下水道中 D. 在切割钠时手指被刺伤，可用饱和NaCl溶液进行消毒处理 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 实验室制 B. 甲醇与足量酸性反应： C. 向溶液中滴入少量溴水： D. 向饱和溶液中通入过量 6. 一种多效化学缓释肥料中配体L的结构如图所示，Q、X、Z、Y、A为前四周期元素，原子序数依次增大，基态原子的未成对电子数Q<X=Y<Z<A，中心A离子的配位数为6，且M层电子有13个。下列说法正确的是 A. 的溶液中所含化学键为共价键、配位键 B. 肥料中A的价层电子对数为5 C. 氢化物沸点：Y>Z>X D. 的阳离子中含键数为 7. 利用反应(未配平)，可以在某些材料上镀铜，下列说法正确的是 A. C=O键键长： B. HCHO分子中H—C—H键角小于是因为O上的孤电子对对成键电子对的排斥力大 C. 镀铜时加入适量EDTA(乙二胺四乙酸)可使镀层更均匀致密 D. 利用上述方法可以在聚亚酰胺树脂()上镀铜 8. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A.分离和NaI固体 B.制备银氨溶液 C.测定废水中的含量 D.从试剂瓶中吸取少量液体 A. A B. B C. C D. D 9. 维达列汀是一种口服抗糖尿病药，用来治疗2型糖尿病，下列说法正确的是 A. 分子中有两种含氮官能团 B. 分子中含有3个不对称碳原子 C. 1 mol该物质最多能与1 mol NaOH反应 D. C上的H被取代时有10种一氯取代产物(不考虑立体异构) 10. 工业上可用Zn还原制备Si，该过程主要存在如下化学反应： 反应I： 反应Ⅱ： 在密闭容器中按投料，固定Si(s)的产率x，体系压强与温度的关系如图。为物质的量分数平衡常数。下列说法正确的是 A. B. 由B点移向C点，可以升温或降低投料比 C. D. C点，的转化率为80%时， 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下述实验操作和现象可以得出相关结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将新制银氨溶液平均分为两等份置于两支试管中，分别向两支试管中滴加等量的含和的溶液，一支无明显现象，一支有黄色沉淀生成 证明溶度积： B 恒压条件下，反应达平衡后，通入少量Ar，观察到气体颜色先变浅后变深 减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动 C 向溶液中通入少量，溶液漂白性增强 结合能力： D 向盛有的溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C A. A B. B C. C D. D 12. 为克服传统锌—空气电池充电电压高且能量效率低的局限，我国科学家提出了一种锌—乙醇/空气电池，该体系在充电时战略性地用具有较低热力学电位的乙醇氧化反应替代了氧析出反应。下列说法正确的是 A. 放电时，负极反应为 B. 放电时，每消耗6.5 g Zn，正极上消耗的体积为1.12 L C. 充电时，阳极附近溶液pH减小 D. 理论上，每完成一次彻底的充放电，消耗和的物质的量之比为1:1 13. 菱锰矿的主要成分为，含少量等杂质，从中提取高纯的一种工艺流程如下： 已知：的分解反应为吸热反应；MnO易被空气氧化且能溶于高浓度氨水生成。 下列说法正确的是 A. 不影响产率的情况下，将氛围替换为氛围更节约能耗 B. “浸锰”时的离子方程式为 C. “沉锰”时浸取液在85℃下反应比在40℃反应更有利于的生成 D. 流程中产生的气体经相互反应并处理后能导入“浸锰”操作单元中循环利用 14. 某实验小组探究不同pH对催化分解反应的影响，进行如下实验： 已知：在碱性条件下分解，保存溶液时添加适量磷酸；为棕黑色固体，通常显浅粉色，为白色沉淀。 下列说法错误的是 A. Ⅱ中解释“固体消失”现象的离子方程式为 B. 实验Ⅱ表明强酸性条件下，与反应时仅表现氧化性 C. 实验Ⅳ中产生气体的速率明显加快，主要是由溶液的碱性增强引起的 D. 碱性条件下，氧化性减弱，与反应时作为催化剂 15. 是一种二元酸，MA是一种难溶盐，不水解。图中曲线分别表示室温下含足量MA(s)的 溶液在不同pH下 [单位：]、1g X [或]与pH的关系。已知：， 。 下列说法错误的是 A. 向水中加入NaHA固体，水的电离程度增大 B. 的数量级为 C. pH=4时， D. pH=7时，MA可以部分转化为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 金属锆(Zr)被称为原子能时代的第一金属，氮化锆(ZrN)、二氧化锆()等化合物在多个高端制造领域都有着不可替代的作用。回答下列问题： （1）基态Zr原子(原子序数40)的价电子排布式为______；元素位于元素周期表的______区。 （2）Zr可形成配离子，该配离子中心原子参与杂化的轨道来自两个能层，参与杂化的轨道所在能级为_______；核外有_______种运动状态不同的电子。 （3）化合物ZrN可看作“类金刚石结构”，其中Zr原子的配位数为_______；ZrN的熔点高于ZrC，原因是_______。 （4）立方相二氧化锆()晶胞属于萤石型结构，阳离子和阴离子的独立分数坐标分别为：；：。单个紧邻且等距的构成的空间构型为_______。晶胞参数为a pm，摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，晶体密度表达式_______。 （5）工业上常用掺杂的固体电解质。某掺杂晶体中，每15个被15个替换，为保持电荷平衡，晶体中会产生氧空位。则该晶体中氧空位占原总数的比例为_______。 17. 镍钼矿是战略性稀有金属矿产，主要成分为、，含、、等杂质。工业上采用湿法冶金工艺制备 和溶液部分工艺流程如下： 已知：①焙烧时金属元素转化为氧化物：转化为； ②萃取原理：(水相) (有机相)(有机相)(水相)。 回答下列问题： （1）“焙烧”时生成的化学方程式为_______。 （2）“碱浸”时消耗2 mol NaOH，反应的离子方程式为_______；滤渣1的主要成分除外，还有_______(写化学式)。 （3）“沉铝”时，pH不宜过低，原因是_______。 （4）“除铜”步骤中，试剂X最佳选择为_______(填标号)，理由是_______。 A.Fe 　 B.Ni 　 C.NaOH 　 D. （5）“反萃取”使重新进入水相，应加入的试剂Y为_______(填化学式)，其原理是_______。 （6）流程中可循环利用的物质有_______(写1种)。 18. 四氯化锗()是制备高纯锗、光纤材料的核心前驱体，常温下为无色液体，熔点-49.5℃，沸点84℃，极易水解。 I．实验室以金属锗与干燥为原料制备，装置如图所示(加热及夹持装置略)。 回答下列问题： （1）实验前检查装置气密性，加入Ge粉后先通至排尽装置内空气，其目的是_______；装置B中试剂的作用是_______。 （2）待观察到_______(填写现象)后加热管式炉；装置G中碱石灰的双重作用是_______、_______。 （3）制备结束后，冷却至室温，停止通，下列后续操作的正确顺序为_______(填标号)。 ①通至装置完全冷却 ②关闭冷凝水 ③密封收集产品 ④拆卸装置 Ⅱ．光纤级高纯是制备光纤预制棒、红外光学器件的核心原料，其纯度测定步骤如下： ①准确称取样品，样品质量； ②加入过量浓NaOH溶液，低温振荡，使样品完全溶解，将水解产物转化为可溶性锗酸盐； ③缓慢滴加稀硫酸进行酸化，严格控制体系酸度，加入足量次亚磷酸钠溶液，15℃水浴恒温，将溶液中全部Ge(Ⅳ)定量还原为Ge(Ⅱ)； ④持续加热煮沸溶液10 min，除去过量的次亚磷酸钠，冷却至室温，并将溶液定容为100 mL； ⑤取20.00 mL待测液于锥形瓶中，加入淀粉溶液作为指示剂，用浓度的碘酸钾标准溶液避光滴定至终点；重复滴定4次。 ⑥同步开展空白对照实验，重复4次； 已知：①二价锗具有较强的还原性，长时间露置于空气中会被氧化， ②摩尔质量。 ③四次滴定消耗标准溶液体积如下表所示： 实验内容 一 二 三 四 滴定实验 20.02 mL 20.25 mL 19.98 mL 20.00 mL 空白实验 0.19 mL 0.19 mL 0.21 mL 0.21 mL （4）为实现避光滴定，操作方法是_______。 （5）样品中质量分数的计算式：_______。 （6）步骤④、⑤中，下列操作会导致测定结果偏大的是_______。 a．第④步煮沸时间过长 　 b．滴定管未用标准液润洗 c．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失 　d．滴定终点俯视读数 19. 左乙拉西坦是临床常用抗癫痫药物，其关键中间体H的合成路线如下： 已知： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______；B中含氧官能团的名称为_______。 （2）C→D的化学方程式为_______。 （3）E→F的反应类型为_______；F分子是否具有旋光性_______(填“是”或“否”)。 （4）满足下列条件的C的同分异构体有_______种；其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积比为2:2:2：2:1:1的结构简式为_______(写出一种即可)。 ①含苯环且苯环上只有2个取代基； ②该物质能与Na、NaOH、反应，1 mol该物质最多能消耗上述试剂的物质的量分别为2 mol、1 mol、1 mol； （5）参照已知信息，结合高中有机反应规律，以HCHO、和为原料合成，写出合成路线_______(无机试剂任选)。 20. 工业上常用消除废气中的CO，发生的反应如下： 反应I． (时，) 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 反应Ⅳ． 回答下列问题： （1）反应 的焓变_______(用含、的代数式表示)。 （2）向2 L恒容密闭容器中加入和，在下若只发生反应I，测得容器中气体密度()与时间(t)的关系曲线如图所示： ①内，用表示的平均反应速率为_______。 ②若再向体系中补充，则图示a、b、c、d和e点中，b点可能会移向_______(填标号)。 （3）恒容容器中，加入5 mol CO(g)和一定量的，发生上述反应，测得平衡时气相中CO、、体积分数与温度的关系如图所示，忽略固体体积对气体体积的影响。 ①曲线Ⅱ对应物种为_______(填化学式)。 ②，曲线I和Ⅱ重合的原因是_______。 ③时，平衡后体系中的物质的量为_______mol，若起始压强为，反应Ⅳ的平衡常数_______(用含的代数式表示)。 ④已知后曲线Ⅱ与曲线Ⅲ斜率的绝对值相同。 时，再向容器中补充1 mol的，则将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $