2.2.3 影响化学平衡的因素 导学案-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

形成天才的决定性因素是勤奋。 化学 导学案 学 校 年 级 高二 课 题 2.2.3影响化学平衡状态的因素 课 型 新授课 课 时 第1课时 （共1课时） 主备教师 授课教师 授课班级 1.3 学习目标 1.理解化学平衡移动的概念和勒夏特列原理; 2.用对比实验的方法来研究不同条件对化学平衡的影响; 3.初步运用平衡移动原理解释生活中的相关现象。 复 习 导 入 化学平衡状态 1、定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率 ，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。 2、特征: 逆、动、 等、 定、 变 思考：如果影响反应速率的外界条件改变，速率也随之改变，此时还会保持原来的平衡吗？ 新 知 探 究 化学平衡的移动 一、化学平衡移动 1.定义：当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡。 2.本质原因 ：V正 V逆 3.标志：各组分的百分含量发生改变 4.平衡移动与反应速率的关系 外界条件对化学平衡移动的影响是通过改变反应速率来实现的。条件改变时: (1)若v(正)=v(逆),平衡 移动;  (2)若v(正)>v(逆),平衡向　　　反应方向移动;  (3)若v(正)<v(逆),平衡向　　　反应方向移动。 一、浓度对化学平衡的影响 1.【实验2-1】 将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中,向b试管中加入少量铁粉,溶液红色　　　　;向c试管中滴加4滴1 mol·L-1KSCN溶液,溶液红色　　　　。这些现象说明当向平衡混合物中加入铁粉或硫氰化钾溶液后,平衡混合物的　　　　　发生了变化。  2.结论 在可逆反应达到平衡时,在其他条件不变的情况下: (1)增大c(反应物)或减小c(生成物),平衡向　　　　　方向移动。  (2)减小c(反应物)或增大c(生成物),平衡向　　　　　方向移动。  进一步分析，我们可以看出改变浓度，平衡总是向着 这种改变的方向移动。 3. 浓度对化学平衡的影响的注意点 固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。 练习1：在密闭容器中进行反应：CO2(g)+C(s) ⇋2CO(g) △H﹥0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？ (1)增大c(CO2)，平衡________ ,c(CO) ______。 (2)加入更多碳，平衡 ,c(CO) 。 (3)增大c(CO)，平衡________ ,c(CO2) 。 二、压强对化学平衡的影响 1.【实验2-2】 (1)实验操作:用50 mL注射器吸入20 mL NO2与N2O4的混合气体,并将细管端用橡皮塞封闭。然后将活塞向外拉,观察管内混合气体颜色的变化。当反复推拉活塞时,观察管内混合气体颜色的变化。 (2)实验现象与结论 实验 实验现象 实验结论 减小体系压强 气体颜色______，最终比向外拉活塞前的颜色______ 减小压强，化学平衡向生成______的方向移动 增大体系压强 气体颜色______，最终比向里推活塞前的颜色______ 增大压强，化学平衡向生成______的方向移动 2.结论 在有气体参加的可逆反应达到平衡时,在其他条件不变的情况下: (1)增大压强(减小容器的容积),平衡向　　　　　 方向移动。  (2)减小压强(增大容器的容积),平衡向　　 　　　方向移动。  向着 这种改变的方向移动。 练习2：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？ ① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ② H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) ③ H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) ④ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) ⑤ H2S(g) H2(g) + S(s) 三、温度变化对化学平衡的影响 1.实验:NO2球浸泡在冰水、热水中,观察颜色变化。 （1）放入热水 → 升温 → 现象 → 色变深 → 升温向吸热反应方向移动。 （2）放入冷水 → 降温 → 现象 → 颜色变浅 → 降温向放热反应方向移动。 （3）结论 进一步分析，我们可以看出改变温度，平衡总是向着 这种改变的方 向移动。 习题4、对于反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应），若升高温度，则能使（ ） A、反应速率不变，Z的产量减少 B、反应速率增大，Z的产量增大 C、反应速率增大，Y的转化率降低 D、反应速率减少，Z的产量增大 习题5、在容积不变的密闭容器中进行如下反应： H2O(g)+C(s) H2(g)+CO(g) ∆H>0，达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是（ ） A、加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减少 B、加入少量C，正反应速率增大 C、降低温度，平衡向正反应方向移动 D、加入CO，H2浓度减小 四．催化剂对化学平衡的影响 催化剂同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。也称化学平衡移动原理 ①影响平衡的因素有浓度、压强、温度； ②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂； ③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。 课 堂 检 测 习题6．下列实验事实可以用平衡移动原理解释的是( ) A．“NO2”球浸泡在热水中，颜色变深。 B．H2(g)+ I2 (g) 2HI(g)，加压后颜色变深。 C．过量铁和稀硝酸反应，溶液变成浅绿色。 D．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂。 习题7.某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表所示。 X/mol Y/mol W/mol n(起始状态) 2 1 0 n(平衡状态) 1 0.5 1.5 下列说法正确的是( ) A．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应∆H＞0。 B．该温度下，此反应的平衡常数K=6.75。 C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动。 D．该温度下，加入催化剂既能加快反应速率又能使平衡正向移动。 习题8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH<0。反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中不正确的是(　　) A.容器容积不变,再充入CO。 B.容器的容积不变,及时移走CO₂。 C.增大H2O的浓度。 D.减小H2的浓度。 习题9．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是(　　) A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅。 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深。 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅。 D．向含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去。 本 课 小 结 1.增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 2.升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。 3.对于有气体参与的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 4.催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响。 课 后 作 业 1. 整理本节课笔记，按浓度、压强、温度、催化剂四个因素，系统梳理化学平衡移动规律，标注特例与易错点。 2. 用自己的语言完整表述勒夏特列原理，并举例说明 “减弱” 的含义。 3. 结合生活实例（如碳酸饮料、工业合成氨），解释平衡移动原理的实际应用。 影响化学平衡的因素 导学案 答案 复习导入 1. 相等 新知探究 一、化学平衡移动 1. 本质原因：≠ 2. 平衡移动与反应速率的关系(1) 若 v (正)=v (逆)，平衡不移动(2) 若 v (正)>v (逆)，平衡向正反应方向移动(3) 若 v (正)<v (逆)，平衡向逆反应方向移动。 二、浓度对化学平衡的影响 1. 实验现象：变浅；变深；浓度 2. 结论(1) 增大 c (反应物) 或减小 c (生成物)，平衡向正反应方向移动(2) 减小 c (反应物) 或增大 c (生成物)，平衡向逆反应方向移动平衡总是向着减弱这种改变的方向移动。 练习 1 (1) 平衡正向移动，c(CO)增大(2) 平衡不移动，c(CO)不变(3) 平衡逆向移动，c(CO₂)增大 三、压强对化学平衡的影响 1. 实验现象与结论减小压强：气体颜色先变浅后变深，最终比原来浅；平衡向生成NO₂方向移动增大压强：气体颜色先变深后变浅，最终比原来深；平衡向生成N₂O₄方向移动。 2. 结论(1) 增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动(2) 减小压强，平衡向气体体积增大方向移动向着减弱这种改变的方向移动。 练习 2 ① 正向移动② 不移动③ 逆向移动④ 逆向移动⑤ 不移动。 四、温度对化学平衡的影响 结论：升温→平衡向吸热方向移动降温→平衡向放热方向移动平衡总是向着减弱这种改变的方向移动。 习题 4 C 习题 5 D 五、催化剂对化学平衡的影响 催化剂不影响化学平衡移动，只改变达到平衡的时间 课堂检测 习题 6 A 习题 7 B 习题 8 A 习题 9 B 学科网（北京）股份有限公司 $