福建2026届高三下学期高考模拟卷 化学试题

高三化学参考答案、提示及评分细则 1.ASC属于新型无机非金属材料，A项符合题意；钛合金属于金属材料，B项不符合题意；聚氨酯、聚二甲基硅氧烷属于 有机高分子材料，C、D两项不符合题意。 2.B长期存放N2CO标准溶液应用密封的细口瓶，容量瓶用于溶液配制，不能长期储存溶液，A项操作不规范：钠的性 质非常活泼，随意丢弃易发生事故，实验中剩余的钠，需要放回试剂瓶，操作规范，B项正确；酸性高锰酸钾溶液具有强氧 化性，会腐蚀橡胶，需要使用酸式滴定管或酸式移液管量取，C项操作不规范：转移溶液时玻璃棒下端应该靠在容量瓶 颈部刻度线以下，D项操作不规范。 3.BN中有2个π键，1molN中所含π键的数目为2N,A项错误；方程式配平后为3NaN+NaNO2一一2Na2O+ 5N2个，N2与转移电子的关系为5N~3e,28gN2即1mol12,转移电子0.6mol,每生成28gN2,反应中转移的电子 数为0.6N,B项正确：HNO2是弱酸，NO2会水解，100mL1mol·L1NaNO2溶液中，NO的数目小于0.1N,C项错 误；等物质的量不是1mol,D项错误。 4.CY形成+1价阳离子，属于短周期主族元素且原子序数较大，故Y为Na(钠)。W、X为同周期相邻元素且原子序数 小于Y,结合结构中W与Z形成双键，W为O(氧)，X为F(氟)(O、F为第二周期相邻元素，原子序数：8<9<11)。Z为 第三周期主族元素，第一电离能大于同周期相邻主族元素，结合成键方式（与4个原子相连，含1个双键），Z为P(磷)(P 的3p轨道半满，第一电离能大于Si、S)。综上W为O,X为F,Y为Na,Z为P。简单气态氢化物的稳定性：HF>HO >PH,即X>W>Z,C项错误，A、B、D三项正确。 5.BNH的熔点高于PH,主要原因是NH3分子间存在氢键，而PH仅靠范德华力，物质的熔点由分子间作用力决定， 与分子内的N一H键能和P一H键能无关，A项错误；手性MOF材料能高效分离外消旋乳酸，是因为MOF的手性孔道 可以和乳酸的不同对映体，形成强度不同的氢键、范德华力等超分子作用力，通过超分子识别实现手性分离，该微观探 析与宏观辨识完全吻合，B项正确；PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯)的结构中，分子链由单键连接，不存在碳碳双键，臭氧 的强氧化性是破坏了PET分子链中的酯基等极性基团，使高分子链断裂，而非碳碳双键，C项错误；NaO和NO均为 离子晶体，二者化学性质不同是因为过氧离子和氧离子性质不同，D项错误 6.D由M的分子结构分析可知，M分子中有6个手性碳原子，A项正确；M含有酚羟基，能与FCL溶液发生显色反应， B项正确；M含有酚羟基、酰胺基、醇羟基，可以发生消去反应、取代反应和水解反应，C项正确：M分子中含2个酚羟 基、3个酰胺基，1molM最多可消耗5 mol NaOH,D项错误。 7.C根据已知条件，放电完成后，两极电解质溶液浓度趋于相同，则X电极反应式为Ag十CI一e一AgCl,Y电极反 应式为AgCI十e一一Ag十CI厂，A项错误；该浓差电池离子交换膜为阳离子交换膜，B项错误；N为H,每产生1molN 时，电路中通过2mol电子，X电极生成2 mol AgCl,增加2molC,C项正确；相同条件下收集到的气体M(O2)与 N(H2)的体积比为1：2，D项错误。 8.D甲容器绝热，反应放热使温度升高，反应速率加快，达到平衡的时间更短。温度升高会使平衡向逆反应方向移动，导 致CO的平衡转化率降低。曲线M先达到平衡，且平衡时CO转化率低于曲线N,符合甲容器的特点，A项正确；反应 中FeO和Fe为固体，气体总质量会随反应进行而变化，容器体积固定，气体密度p一”，当密度不变时，说明气体总 质量不再变化，反应达到平衡，此规律对甲（绝热）、乙（恒温）容器均适用，B项正确：乙容器为恒温恒容，气体反应物和生 成物的化学计量数均为4（反应前后气体分子数不变），对于“反应前后气体分子数不变”的反应，恒温恒容下充入反应 物，相当于增大压强，但平衡不变（压强对分子数不变的反应平衡无影响），因此CO转化率不变，C项正确；甲容器为绝 热恒容，充入4 mol CO后，反应正向进行并放热，使体系温度升高。由于正反应放热，温度升高会使平衡常数K c(CO2)74 c(CO) 波小，K诚小品破小，因为容器休积不变，-品所以新平衡时会变，D项结误。 9.C由机理图可判断，双键碳的杂化方式一个由sp变为sp,另一个碳原子带正电荷，杂化方式没有变，A项错误；整个 反应机理为三烷基氢硅与烯烃的加成反应，核心是S一H键断裂，形成C一S键和C一H键，整个循环中，没有C一H键 的断裂，B项错误；HSi(C2H)3中Si原子连接3个乙基和1个H原子，分子结构不对称，是极性分子，(C2H)3SiCI中Si 原子连接3个乙基和1个C1原子，分子结构不对称，是极性分子，C项正确：A1C1:中存在配位键，空轨道由A1提供，D 项错误。 10.ClgS值越大，说明c(F)越小，则-lgc(F)越大，c(F)越小，则c(C+)越大，一1gc(Ca+)越小，N代表 gc(C+)与g的变化线，A项正确：X点g节1.gcF)=4,2,可求出K.F)102,W点 -lgc(Ca2+)=4.2.lc(H=0,c(Ca+)=10t2mol·L,c(F)=10-8:2mol·L,则K(CaF)=c(Ca2+)·c2(F) =10-6,B项正确；Y点的溶液中，一lgc(F)=一lgc(Ca+),c(Ca2+)=c(F),CaF2中加入盐酸，溶液中电荷守恒式 为：2c(Ca+)+c(H+)=c(F)+c(C1)+c(OH),得c(Ca+)+c(H)=c(CI)+c(OH),溶液显酸性，c(H+)> 【高三化学参考答案第1页（共2页）】 4/2F c(OH厂)，故c(Ca+)<c(CI-),C项错误；向CaFz浊液中加入盐酸，溶液中Ca+、F、HF均来源于CaF2,根据元素守 恒，2c(Ca+)=c(F)十c(HF),D项正确。 11.(15分) (1)CuS+20,细菌CuS0,(2分) (2)溶液中的阳离子催化H2O分解（叙述合理即可，2分）：生成的氢氧化氧铁胶体有较强吸附性，可将Z+、C+、 N+吸附而使其沉淀(2分) (3)置换反应(1分) (4)分液(2分) (5)5Zn-+2NiSO:+Sb2 Os+3H2 SO-5ZnSO+2NiSb+3H2 O(2) (6)2HO-4eO2↑+4H(2分) (7)2.35X10 aNa (2分) 12.(15分) (1)①三颈烧瓶(1分) ②4BaC0,+20HCI+CH,OH水浴进4BaC+4CC+13H0叶2C0,个(2分) (2)①b或f(填bf也可以，2分)；c或g(填cg也可以，2分) ②长颈漏斗中的液面持续上升(2分) ③Cr0+3CC14△2CrCL+3C0C2(2分) ④COC12+4OH--COg-+2C+2HO(2分) (3)79.25%(2分) 13.(14分) NO NO2 COOH COOH (1) 十CHOH浓硫酸 +H2O(2分) △ COOH COOC H (2)还原反应(1分) NC (3) (2分)：硝基、酯基(2分) Br (4)a(1分) (5)6(2分) NO. NO ON COOH COOC2 Hs (6) (2分)： (2分) 部分答案解析： (5)根据题中条件①和②可知，与苯环直接相连的还有两个COOH,两个COOH分别处于邻、间、对时的分子结构 分别有2种、3种、1种，共6种。 14.(16分) (1)+127.4(2分) (2)①H2(2分)：C0(2分)②0(2分)③20%(2分)④3.8(2分) (3)CO吸收CO,,使反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅲ平衡逆向移动，生成更多H(2分) (4)催化活性高，稳定性好（或甘油转化率高，稳定性好或随时间变化转化率下降慢，使用寿命长等合理即可，2分） 部分答案解析： (2)①起始量，C3HO的物质的量为1mol,故体系中C原子的物质的量为3mol。550℃时曲线1对应的物质为 5.0mol,若为5.0 mol CO.或5.0 mol CH4,均会导致C原子的物质的量超过3mol,不符合题意，故曲线1对应的 物质应为H2;反应Ⅲ为放热反应，升高温度，反应Ⅲ的平衡逆向移动，CH,的物质的量减小，故曲线川对应的物质是 CH4;曲线iⅱ对应的物质是CO2。 ②550℃时，CO、CO2、CH的物质的量分别为0.4mol、2.2mol、0.4mol,三者所含C原子的物质的量为0.4mol+ 2.2mol十0.4mol=3mol,根据C原子守恒可知，此时体系中不存在CgHO。 ③550℃反应达平衡状态时，H2、CH的物质的量分别为5.0mol、0.4mol,体系中不存在C3HO,依据氢原子守 恒，可求出水的物质的量为1X8+9X2-5,0X2-0.4X4mol=7.2mol,0的平衡转化率为9mol。-7,2mo× 2 9 mol 100%=20%。 ④反应反应前后气体的物质的量不变K,=K-名瓷爱.》3.8 【高三化学参考答案第2页（共2页）】 4/2F高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Mg24S32C135.5Cr52 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.2026年春晚，机器人表演耀眼舞台。组成机器人的下列构件主要成分属于新型无机非金属材料的是 A.SiC轴承 B.钛合金框架 C.聚氨酯外壳 D.聚二甲基硅氧烷“皮肤” 2.下列图示对应的实验操作规范的是 镊子 100mL 煤油 Na 20℃ A.长期存放NaCO标准溶液 B.将剩余钠放回试剂瓶 C.量取15.00 mL KMnO,溶液 D.转移溶液 3.叠氮化钠与亚硝酸钠作用可制备较纯净的Na2O,反应的化学方程式为NaN3+NaNO2→Na2O+ N2◆（未配平）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molN中所含π键的数目为NA B.每生成28gN2,反应中转移的电子数为0.6NA C.100mL1mol·L1NaNO2溶液中，NO2的数日为0.1NA D.等物质的量的NaN3与NaNO2的混合物中含Na数目为2NA 【高三化学第1页（共6页）】 4/2F 4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X为同周期相邻元素，Z的第一电离能大于同 周期相邻元素，由四种元素组成的某化合物用于清洁金属表面和作熔剂，其结构如图所示。下列说法 错误的是 A.原子半径：Y>Z>W>X B.X的氢化物可用于雕刻玻璃 C.简单气态氢化物的稳定性：XZ>W D.X、Y形成的化合物的水溶液呈碱性 5.下列有关宏观辨识的微观探析正确的是 选项 宏观辩识 微观探析 A NH的熔点高于PH N一H键能大于P一H键能 手性MOF材料可高效分离外消旋乳酸（手性药物 MOF的手性孔道与乳酸对映体形成的氢键、范德华力 B 中间体) 作用强度存在差异，通过超分子识别实现手性分离 臭氧可快速降解水体中的PET(聚对苯二甲酸乙二 臭氧的强氧化性破坏了PET分子链中的碳碳双键，使 C 醇酯)塑料微颗粒 高分子链断裂为小分子片段 D NavO2和NaO的化学性质不同 晶体类型不同 6.有机化合物M是一种抗肿瘤药物，其结构简式如图所示。下 列关于M的说法错误的是 CH.O A.分子中含有6个手性碳原子 B.能与FeCla溶液发生显色反应 C.可以发生消去反应、取代反应和水解反应 D.1molM最多可消耗4 mol NaOH 7.浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置，放电完成后，两电极浓度趋于 相同。利用“海水一河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备H2SO和NaOH的装置如图所示，图 中电极X、Y均为Ag/AgCI复合电极，电极a、b均为石墨。下列说法正确的是 模拟海水 (2.5 mol-L- M Na,SO,溶液 NaCI溶液) 离 模拟河水 (0.5 mol-L- NaCI溶液) 膜 稀硫酸 稀NaOH 溶液 “海水一河水”浓差电池 离子交换膜 A.电极Y是负极，电极反应为Ag+CI-e一AgCI B.浓差电池中的离子交换膜为阴离子交换膜 C.每产生1molN时，理论上X电极质量增加71g D.相同条件下收集到的气体的体积比M:N=2：1 【高三化学第2页（共6页）】 4/2F 8.T℃时，向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别加入4 mol CO(g)和2 mol Fe3O1(s)发生反 应4CO(g)+FeO1(s)3Fe(s)+4CO2(g)△H=-13.6kJ·mol1。甲容器控制绝热条件，乙容 器控制恒温条件，两容器中CO转化率随时间的变化如图所示。下列说法 50 错误的是 40 30 EM/ 20 A.图中代表甲容器的曲线为M 10: B.甲、乙容器气体密度不变时，说明反应达到平衡状态 1002003004001/s C.300s时向乙容器再充入4olCO(g),达到新平衡后，CO转化率不变 D30s时向甲容器再充人40lC0g),达到新平衡后，忍不变 9.三烷基氢硅与环状或线状烯烃在催化剂作用下可发生立体选择和区域选择的加成反应，其可能的反应 机理如图所示。下列说法中正确的是 AICl,H(CH)SiCI 1 A.乙→丙中环状烯烃的双键碳杂化方式均由$p变为sp Si(C.H)(C.H).SiCr'AICI 甲 B.反应过程中有C一H键的断裂和形成 Si(C.H) C.HSi(C2H)3和(C2H)3SiCI均是极性分子 HSi(C2H), 丁 一CH D.AICL中存在配位键，且CI提供空轨道 AICI 丙 10.CaF2(难溶于水)可溶于盐酸，常温下，用HCI调节CaF2浊液的pH,测得体系中-lgc(F)或 1g<(C)与1g品的关系如图所示。下列说法结误的是 ↑-lgc(c)或-lgc(Ca2) N、6 M AN代表一gc(C+)与1eH品的变化曲线 W(0,4.2 40,4.2) B.常温下，CaF2的溶度积常数Ksn(CaF2)=l0-o.6 C.Y点的溶液中存在c(CI)<c(Ca+) -3-2-10123 D.X、Y、Z三点的溶液中存在：2c(Ca+)=c(F-)+c(HF) c(H) lg c(HF) 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)某锌矿主要成分为ZnS,还含有FeS2、CuS、NiS、SiO2等杂质，以该锌矿为原料，采用堆浸-反 萃取-电积法制备金属锌的工艺流程如图所示。 野外细菌H2 O2 NaOH 适量Zn粉 萃取剂 H SO 锌矿→堆浸】除铁☐ 除铜☐→萃取☐~反萃取电沉积→锌 堆浸渣 FeOOH 粗铜 含镍萃余液有机相 废液 锌粉和SbO→沉镍☐→NiSb 稀硫酸 已知：“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；H较高时，氢氧化氧铁为胶状沉淀。 回答下列问题： (1)“堆浸”时CuS反应的化学方程式为 【高三化学第3页（共6页）】 4/2F (2)“除铁”过程中有大量气泡产生，其可能原因是 100 。 98 该工序pH对不同金属离子 96 fe2+ 沉淀率的影响如图所示。事实上Zn2+、Cu2+、N+在pHs -Zn2+ Cu ≤6时难以沉淀，但是有铁离子存在时，随着pH升高， 平Ni Zn+、Cu+、Ni+的沉淀率均升高，原因可能为 2.72.83.0 3.2 3.4 (3)“除铜”时，反应类型为 (填基本反应类型)。 pH (4)“萃取”时进行的主要操作：静置 (填操作名称)。 (5)“沉镍”时反应的化学方程式为 (6)“电沉积”时，阳极电极反应式为 (7)ZnS可作为锂离子电池的负极材料。在充电过程中，ZnS晶胞的组成变化如图所示。 /ns Li,Zn,S 0S2 0Zn24 ●Zn2+或Li 充电过程中由ZnS得到立方晶胞Li,Zn,S,已知晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗常数的值， Li,Zn,S晶体密度为 g·cm-3。 12.(15分)三氯化铬(CCL3)在无机合成和有机合成中有重要的作用，实验室可采用湿法和干法制备 CrCl3。回答下列问题： (1)湿法制备CrCl3。 浓盐酸 取一定质量的BaCrO,和对应量的水加入仪器X中（如图1所示），水 浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量盐酸和无水乙醇充分反应，无水乙醇 生成CrCl3并放出CO2气体，反应后混合液经处理可得CrCl?。 热水浴 ①仪器X的名称为 BaCrO 磁力搅拌器 ②反应的化学方程式为 图1 (2)干法制备CrCl3。 在干燥无氧气氛中，CCl4与Cr2O3反应可得CCl3,实验装置（夹持装置己省略）如图2所示。 工业N 管式炉 COC尾气处理 试剂M CCL 试剂 (沸点76.8℃) 热水浴 图2 ①试剂M、试剂N分别为 (填字母，下同) a.NaOH溶液b.联苯三酚c.P2Od.稀硫酸e.酸性KMnO4溶液f.NaSO3溶液 g.碱石灰 【高三化学第4页（共6页）】 4/2F ②若实验过程中管式炉发生堵塞，出现的实验现象是 ③管式炉中反应的化学方程式为 ④尾气处理是将含COCl2的尾气通入足量NaOH溶液中，反应生成两种盐，该反应的离子方程式 为 (3)无水CCl样品的纯度测定。 准确称取0.200g样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量 NaOH溶液，生成Cr(OH)3沉淀。冷却后，加足量H2O2至沉淀完全转化为Na2CrO加热煮沸一 段时间，冷却后加入稀硫酸，再加入足量KI溶液，充分反应后生成C3+和2。用0.025mol·L1 的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL。已知：2Na2S2O3+I2一 Na2SOs十2NaI。样品中无水CrCl的质量分数为 13.(14分)化合物M是重要的药物中间体，其一种合成路线如下： NO NO H COOH COOH NCOOC(CH3 C.H.OH (1)NaN 国 浓硫酸，△ (2)(CH,).COH DMF.NaH COOH COOC.H COOC H COOC H A B C D NO,H NH,H C(OC.H:) COOC2 H COOC H COOCH ® G M 回答下列问题： (1)A→B的化学方程式为 (2)F→G的反应类型为 NO NH2 (3)D转化为F时，D先生成 ,再与E反应生成F和HBr,E的结构简式为 COOC H F中含氧官能团的名称为 (4)下列关于G的说法错误的是 (填字母)。 a.分子中含有手性碳原子 b.可与酸、碱反应 c.可与水形成分子间氢键 d.F与G的质谱图中的碎片峰不同 (5)符合下列条件的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有3个取代基，其中一个为一CH(NH2)COOH; ②1mol该有机物能与足量饱和NaHCO3溶液反应生成3mol气体。 【高三化学第5页（共6页）】 4/2F COOH (6)以 、CH3CH2OH和C(OC2H)4为原料制备 的合成路线流程如下： COOC,H, NH COOH H2N COOC,H C.H;OH C(OC:H), 浓硫酸，△ ,其中 COOC,H X、Y的结构简式分别为 14.(16分)甘油和水蒸气重整获得H2过程中的主要反应如下： 反应I:C3HO3(g)=3CO(g)+4H2(g)△H1=+251.0kJ·mol1: 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol-1; 反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H3=-165.0kJ·mol1。 回答下列问题： (1)C3HgO3(g)+3H2O(g)=3CO2(g)+7H2(g)的△H= kJ·mo厂1。 (2)1×10Pa条件下，1molC3HO3和9molH2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2 和CH的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 2-(550,5.0)-- (550,2.2)-r--- (550,0.4)-+-9 400450500550600650700 TC ①曲线ⅰ代表 :曲线iⅱ代表 ②550℃时，体系中n(C3HO3)= mol ③550℃时，H2O的平衡转化率为 0 ④550℃时，反应Ⅱ的Kp= (保留一位小数)。 (3)为了有效提高H2产率，研究人员采用CaO吸附增强制氢的方法，如图1所示，请分析，加入CaO 能提高氢气产率的原因： H Ni/SiC Ni/AL,O, Ni/GeO, CH C02 加入CaO的质量/g 时间/h 图1 图2 (4)高效催化剂的应用是甘油和水蒸气重整获得H2能大规模应用的重要因素，图2为三种不同催化 剂在一段时间内与甘油转化率的关系，则Ni/SC催化剂的优点是 【高三化学第6页（共6页）】 4/2F