精品解析：江苏扬州市梅岭集团2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷

2025-2026学年第二学期期中考试试卷 初三年级化学学科 (时间：100分钟) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64 选择题 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “油香荞饵脆，人静布机鸣。”油脂中不含有的元素是 A. 氮 B. 碳 C. 氢 D. 氧 2. 仪征陈集大椒盐是扬州非物质文化遗产美食，其制作过程发生化学变化的是 A. 面团发酵 B. 分割面团 C. 擀成饼状 D. 撒上芝麻 3. 人形机器人是智慧与技术的完美呈现。下列技术主要与化学研究领域有关的是 A. 即时定位与地图构建技术 B. 写入DeepSeek大语言模型 C. 外壳耐腐蚀、高强度材料的研发 D. 通过“视觉”系统实时规划运动路径 4. 苏超扬州主场倡导“绿色场馆”，下列做法不符合这一理念的是 A. 场馆垃圾分类回收 B. 大量使用一次性塑料水杯 C. 采用太阳能路灯照明 D. 草坪保养采用喷灌浇水 5. 除水垢时发生反应。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 6. 测得一些水果的pH如下，其中酸性最强的是 A. 西瓜 5.5﹣6.5 B. 苹果 4.5﹣5.5 C. 蜜桔 4.0﹣5.0 D. 杨梅 2.5﹣3.5 7. 下列物质由分子构成的是 A. 氯化钠 B. 铜片 C. 二氧化碳 D. 晶体硅 8. 是一种重要的碱。下列说法不正确的是 A. 俗称烧碱、纯碱 B. 应密封保存 C. 固体溶解时放热 D. 可干燥 9. 《基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》实验要求是配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，以下说法正确的是 A. 计算：需要氯化钠7.5 g B. 称取：将氯化钠直接放在托盘上 C. 量取：按图读数会造成溶液溶质质量分数偏大 D. 溶解：将氯化钠直接倒入量筒中溶解 10. 经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是 A. 金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 B. 工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C. 铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快 D. 金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据 11. 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，下列装置及操作，正确的是 A. 加入石灰石 B. 制取装置 C. 收集装置 D. 处理废弃药品 阅读下列材料，完成下列小题： 大蒜素（）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素，只含蒜氨酸（）。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素。 12. 下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是 A. 两者组成元素种类相同 B. 两者碳元素质量分数不同 C. 大蒜素相对分子质量为162 g D. 蒜氨酸中含分子 13. 下列有关“新鲜大蒜头”的说法正确的是 A. 拍碎过程中仅发生物理变化 B. 煮熟食用比生食抗菌效果更好 C. 与醋一起食用抗菌效果变差 D. 蒜氨酸酶在转化前后化学性质不变 14. 下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 醋酸有挥发性；可作调味品 B. 能与水反应，可用于人工降雨 C. 石墨有导电性，可制造电极 D. 高温能分解.可用作补钙剂 15. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 B 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来的家用燃料要清洁、热值高 C 发热袋的模拟制作 包装袋应能耐受一定的温度 D 垃圾的分类与回收利用 矿泉水瓶属于可回收垃圾 A. A B. B C. C D. D 16. 《千里江山图》 描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]。下列说法错误的是 A. 孔雀石颜料耐酸耐碱 B. 孔雀石颜料不易被空气氧化 C. Cu(OH)2·CuCO3受热易分解 D. Cu(OH)2中铜的质量分数高于CuCO3 17. 我国科学家成功用和合成醋酸，微观过程如图，下列说法不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 图中物质都是有机物 C. 醋酸可使紫色石蕊溶液变成红色 D. 反应前后不变的微粒是、、原子 18. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 制备：实验室常用锌粒和稀硫酸制备 B. 检验：用蓝色石蕊试纸检验 C. 除杂：用水除去中混有的 D. 鉴别：用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉纱线 19. CO还原的微型实验装置如图（夹持仪器略）。已知。下列叙述不正确的是 A. 实验中，所需CO可现制现用 B. 实验过程中应先滴入HCOOH C. 实验后，乙中固体质量减小 D. 实验后，丙中溶液质量增大 20. 二氧化氯可将污水中的转化为而去除，同时转化为。控制其他条件不变，水体的不同，的去除效果不同。水体分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度(不计其它成分)随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是(已知：去除率) A. 转化为过程中，氯元素化合价升高 B. 实验条件下，相同时间内，的浓度越大，水体中的去除效果越好 C. 时，充分反应后，可使去除率与时相同 D. 时，处理浓度为的废水，时可得到质量为 非选择题 21. 漫步梅中，醉美校园。感悟成长力量，奔赴锦绣前程。 （1）香樟大道浓荫蔽日。 ①为了保证香樟大道的常绿景观，常施加复合肥。下列属于复合肥的是_______(填字母)。 A.　　　　B.　　　　　C. ②站在香樟大道上，呼吸新鲜空气，同学们神清气爽。空气中富含负氧离子，它是由一个氧分子俘获一个自由电子后形成的微观粒子，负氧离子的化学符号为_______。 ③香樟树通过光合作用将转化为葡萄糖，下图能正确表示该过程中部分物质消耗和产生的是_______(填字母)。 A.　　B.　　C.　　D. （2）绿茵跑道活力飞扬。 ①常用熟石灰画跑道，请再简述熟石灰在生产或生活中的一种用途_______。 ②铺设跑道的主要材料是聚氨酯橡胶，其属于_______(填“合成”或“复合”)材料。与天然橡胶比，该橡胶具有_______(任写一条)等优良性能。 ③为了延长跑道边金属栏杆的使用寿命，常采用的防锈方法是_______。 （3）食堂菜谱营养丰富。 ①牛肉中含钙、钾、锌等元素，其中属于微量元素的是_______。 ②鹌鹑蛋和猪肉为同学们提供的主要营养物质是_______。 ③菠菜中含有草酸，不能与豆腐大量同食。因为豆腐中含有一种钙盐，两者会反应生成草酸钙()沉淀，形成结石，该反应的化学方程式为_______。 22. 化学在船舶制造、能源储运和资源再生等领域具有重要价值。 1.我国液化天然气(LNG)运输船建造工艺全球领先，船体简图如图： （1）LNG储罐 ①镍合金钢内罐含镍量达到36%，被称为殷瓦钢，非常薄，在制作时被碾压成只有厚，说明其具有良好的_______性。 ②珍珠岩的主要成分SiO2，SiO2中Si和O的质量比为_______。 （2）LNG储运 ①天然气的主要成分甲烷在常压下沸点为-162℃。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态，常压下三种制冷剂的沸点如下表。 制冷剂 (乙烯) 沸点/℃ -78.5 -103.7 -195.8 基于表中数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是_______(填字母)。 A.　　B.　　C. ②LNG（液化天然气）运输船上必须张贴的标志是_______(填字母)。 A.　　B.　　C.　　D. ③LNG船通过降温加压使天然气液化后再运输，结合微观和宏观解释原因是_______。 II.某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如图： （3）活性炭疏松多孔，具有_______性，使用后因孔隙被堵塞而失效。 （4）炭化：通常在炭化炉中进行，需要隔绝空气的原因是_______。 （5）加水活化：主要反应为，活化后孔隙增多，原因是_______。 （6）失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，其中再生处理的优势是_______(写一条)。 23. 扬州隋炀帝陵遗址公园的主题壁画《隋炀帝巡幸江南图》长45米、高1.5米。壁画保护工作非常重要，酥碱病害是壁画保护工作中的常见问题。 任务一：认识酥碱病害原理 （1）酥碱病害：酥碱指建筑材料中的盐类(如、、等)随温度变化反复结晶、溶解，致使墙体逐层酥软脱落的现象。如图-1为、两物质的溶解度曲线。 ①硫酸钠吸收水蒸气并与水反应生成十水合硫酸钠，吸水后体积膨胀，是壁画破坏力最强的盐。十水合硫酸钠的化学式是_______。 ②25℃时，将等质量、的饱和溶液，降温至10℃时，析出晶体较多的物质是_______ ③酥碱病害在干燥和潮湿交替的环境中更严重的原因是_______。 任务二：探究修复酥碱壁画的方法 【查阅资料】 Ⅰ.强酸、强碱对壁画有腐蚀性。 Ⅱ.根据《古现场土壤化学检测指标规范》规定，要求考古现场的土壤pH范围为6.5-7.5。 Ⅲ.高吸水树脂是一种修复材料。利用高吸水树脂吸附盐分(主要成分为NaCl)能有效防治壁画酥碱病害。 【实验方案】 方案一：利用石灰乳除去酥碱中的 （2）该反应的化学方程式为_______。有同学认为该方案不合理，理由是_______。 方案二：利用高吸水树脂吸附酥碱中的盐 （3）小组同学取了六种修复材料(样品编号为1~6)，分别对六种修复材料的吸盐水含量和酸碱度进行测定，测定数据如图-2和表-1所示。 样品编号 pH 1 7.2 2 7.3 3 7.2 4 6.9 5 8.5 6 7.2 表-1 ①测定酸碱度：用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，将呈现的颜色与_______相比较。 ②根据相关数据，最宜选择的修复材料编号为_______号，理由是_______。 【实验结论】 修复酥碱壁画除需要考察材料的性质，同时还要结合实际要求，发挥化学学科在壁画文物保护中的重要作用。 24. 氢能是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储存及应用。 I.制氢 （1）甲烷制氢：研究、在一定温度下制取，气体分步制备如图-1。 ①在一定温度和载氧体催化下，步骤2反应的化学方程式为_______。 ②若有参与反应(假设各步反应都完全转化)，理论上可制得_______g。 ③采用不同的载氧体制氢的产量和纯度如图2。对比，能同时提高产量和纯度的载氧体是_______(填字母)。 A.　　B.　　C. 　　D. ④已知：(反应放热)，向该制氢体系中加入适量疏松多孔的，其优点有_______。 II.储氢 （2）已知：储氢合金理论储氢量 镁基材料储氢具有储量大、安全等优点。“储氢”时，与在一定条件下反应生成固体。的理论储氢量为_______(精确到)。由两种离子按个数比1:2构成，则构成的是1个和2个_______(填离子符号)。 III.用氢 （3）在催化剂作用下，能还原氮氧化物实现氮污染的治理。某温度下，的体积分数对反应的影响如图-3所示。 ①的体积分数在范围内，发生置换反应的化学方程式为_______。 ②实际生产中的体积分数不宜过高，结合图-3回答原因是_______。 25. 是一种绿色氧化剂，在生产、生活中有广泛应用。 已知：①、、溶液都能催化分解。 ②溶液中主要含、、、。 ③过氧化脲在45℃以上不稳定。 ④溶液为紫红色，溶液无色。 （1）实验1：探究和对分解的催化效果。 源源同学使用图-1装置进行实验：分别加入和，启动氧气传感器，注入溶液。氧气的体积分数随时间的变化情况如图-2和图-3。 ①图-1中，仪器M名称为_______。 ②分析图-2、图-3，使分解较快的催化剂是_______。反应结束，氧气的体积分数达到相同的值，说明_______。 （2）实验2：探究溶液中哪种微粒催化分解。 请你设计实验方案，证明对分解起催化作用。取的溶液于试管中，_______(请补充完整实验方案和现象，可选用的试剂：蒸馏水、溶液、稀盐酸，只能选一种试剂)，则证明对分解起催化作用。 （3）可制备固体消毒剂过氧化脲，制备原理为 ①干法合成：将高浓度溶液喷雾到尿素固体上，一段时间后经过滤、干燥后即可得粗产品。“喷雾”的目的是_______。 ②湿法合成：向反应容器中先加入的溶液，再加入柠檬酸和，控制一定温度，经结晶一系列操作得到过氧化脲粗产品。反应容器中投放的质量比需稍大于理论值，主要原因是_______。 ③制得的过氧化脲粗产品往往混有尿素，提纯产品的操作步骤：溶解、_______、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥。 （4）实验室常用溶液测定溶液的浓度(单位：)。取溶液于烧杯中，逐滴加入溶液，反应原理： ①滴入最后半滴溶液，溶液恰好由_______(填“无色变成浅紫红色”或“浅紫红色变成无色”)，且半分钟内不变，说明完全反应。 ②实验消耗，请计算：样品中的浓度为_______？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期中考试试卷 初三年级化学学科 (时间：100分钟) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64 选择题 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “油香荞饵脆，人静布机鸣。”油脂中不含有的元素是 A. 氮 B. 碳 C. 氢 D. 氧 【答案】A 【解析】 【详解】油脂中含有碳、氢、氧三种元素，不含有氮元素。 故选A。 2. 仪征陈集大椒盐是扬州非物质文化遗产美食，其制作过程发生化学变化的是 A. 面团发酵 B. 分割面团 C. 擀成饼状 D. 撒上芝麻 【答案】A 【解析】 【详解】A、面团发酵有菌类物质生成，属于化学变化，故正确； B、分割面团只是面的形状的改变，属于物理变化，故错误； C、擀成饼状只是面的形状的改变，属于物理变化，故错误； D、撒上芝麻没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选A。 3. 人形机器人是智慧与技术的完美呈现。下列技术主要与化学研究领域有关的是 A. 即时定位与地图构建技术 B. 写入DeepSeek大语言模型 C. 外壳耐腐蚀、高强度材料的研发 D. 通过“视觉”系统实时规划运动路径 【答案】C 【解析】 【详解】A、即时定位与地图构建技术主要涉及的是定位和地图构建相关的技术领域，与化学研究领域关系不大，故A不符合题意； B、“写入DeepSeek大语言模型”是人工智能和计算机科学的范畴，与化学研究领域关系不大，故B不符合题意； C、外壳耐腐蚀、高强度材料的研发涉及物质的组成、结构、性质以及变化规律等，属于化学研究范畴，故C符合题意； D、通过“视觉”系统实时规划运动路径属于计算机研究的范畴，与化学研究领域关系不大，故D不符合题意。 故选C。 4. 苏超扬州主场倡导“绿色场馆”，下列做法不符合这一理念的是 A. 场馆垃圾分类回收 B. 大量使用一次性塑料水杯 C. 采用太阳能路灯照明 D. 草坪保养采用喷灌浇水 【答案】B 【解析】 【详解】“绿色场馆”理念核心是节约资源、减少污染物排放，保护环境。 A、垃圾分类回收可实现资源再利用，减少废弃物污染，符合该理念。 B、大量使用一次性塑料水杯会加剧白色污染，同时浪费资源，不符合该理念。 C、太阳能是清洁可再生能源，采用太阳能路灯照明可减少化石能源消耗，降低污染物排放，符合该理念。 D、喷灌浇水可减少水资源浪费，提高水资源利用率，符合该理念。 5. 除水垢时发生反应。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物。H2O仅含氢和氧两种元素，属于氧化物；其他选项（Mg(OH)2、CH3COOH、Mg(CH3COO)2）均含三种或以上元素，不属于氧化物。故选D。 6. 测得一些水果的pH如下，其中酸性最强的是 A. 西瓜 5.5﹣6.5 B. 苹果 4.5﹣5.5 C. 蜜桔 4.0﹣5.0 D. 杨梅 2.5﹣3.5 【答案】D 【解析】 【详解】A、西瓜 5.5﹣6.5，小于7，显酸性； B、苹果 4.5﹣5.5，小于7，显酸性； C、蜜桔 4.0﹣5.0，小于7，显酸性； D、杨梅 2.5﹣3.5，小于7，显酸性； 根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，杨梅的pH最小，酸性最强。 故选D。 7. 下列物质由分子构成的是 A. 氯化钠 B. 铜片 C. 二氧化碳 D. 晶体硅 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 B. 铜属于金属单质，由铜原子直接构成，不符合题意。 C. 二氧化碳由二氧化碳分子构成，符合题意。 D. 晶体硅属于固态非金属单质，由硅原子直接构成，不符合题意。 8. 是一种重要的碱。下列说法不正确的是 A. 俗称烧碱、纯碱 B. 应密封保存 C. 固体溶解时放热 D. 可干燥 【答案】A 【解析】 【详解】A. NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，该说法错误。 B. NaOH固体易吸收空气中的水蒸气潮解，还能与空气中的二氧化碳反应变质，因此需要密封保存，该说法正确。 C. NaOH固体溶解于水时会放出大量的热，该说法正确。 D. NaOH是碱性干燥剂，可干燥不与它反应的中性气体，该说法正确。 9. 《基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》实验要求是配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，以下说法正确的是 A. 计算：需要氯化钠7.5 g B. 称取：将氯化钠直接放在托盘上 C. 量取：按图读数会造成溶液溶质质量分数偏大 D. 溶解：将氯化钠直接倒入量筒中溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A、需要称量的氯化钠的质量为，A选项正确； B、氯化钠没有腐蚀性，需放在纸上称量，B选项错误； C、图中仰视读数，会导致读数偏小，所量取的水体积偏大，会造成溶液溶质质量分数偏小，C选项错误； D、溶解需在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌以加速固体溶解，不能将氯化钠直接倒入量筒中溶解，D选项错误。 故选：A。 10. 经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是 A. 金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 B. 工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C. 铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快 D. 金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。铁在空气中生锈后，铁锈很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁不耐腐蚀。事实上铝比铁活泼，选项A不正确； B、在金属活动性顺序中，铁排在锌后面，单质铁不能把锌从硫酸锌溶液中置换出来，选项B不正确； C、在金属活动性顺序中，铜和银都排在氢后面，不能把稀盐酸中的氢置换出来，选项C不正确； D、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，因此金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，选项D正确。故选D。 11. 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，下列装置及操作，正确的是 A. 加入石灰石 B. 制取装置 C. 收集装置 D. 处理废弃药品 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入石灰石块状固体，试管应平放，把固体放在试管口，然后慢慢竖立，错误； B、制取装置中长颈漏斗下端没有液封，错误； C、二氧化碳密度大于空气，应长进短出，正确； D、处理废弃药品应该放入指定位置，错误。 故选C。 阅读下列材料，完成下列小题： 大蒜素（）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素，只含蒜氨酸（）。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素。 12. 下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是 A. 两者组成元素种类相同 B. 两者碳元素质量分数不同 C. 大蒜素相对分子质量为162 g D. 蒜氨酸中含分子 13. 下列有关“新鲜大蒜头”的说法正确的是 A. 拍碎过程中仅发生物理变化 B. 煮熟食用比生食抗菌效果更好 C. 与醋一起食用抗菌效果变差 D. 蒜氨酸酶在转化前后化学性质不变 【答案】12. B 13. D 【解析】 【12题详解】 A、大蒜素含C、H、S、O，蒜氨酸含C、H、N、S、O，元素种类不同，A错误； B、大蒜素相对分子质量为162，碳质量分数≈44.4%，蒜氨酸相对分子质量为177，碳质量分数≈40.7%，不同，B正确； C、大蒜素相对分子质量为162，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，C错误； D、蒜氨酸中“O3”表示一个分子中含有3个氧原子，不是O3分子，D错误； 故选B。 【13题详解】 A、拍碎过程激活蒜氨酸酶，催化化学反应，非仅物理变化，A错误； B、大蒜素遇热失去抗菌活性，生食效果更好，B错误； C、大蒜素不受酸影响，与醋（酸）食用效果不变差，C错误； D、蒜氨酸酶作为催化剂，反应前后化学性质不变，D正确。 故选D。 14. 下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 醋酸有挥发性；可作调味品 B. 能与水反应，可用于人工降雨 C. 石墨有导电性，可制造电极 D. 高温能分解.可用作补钙剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、醋酸可作调味品是因为其具有特殊酸味，与挥发性没有对应关系，错误； B、二氧化碳可用于人工降雨是因为固态二氧化碳（干冰）升华吸热，使空气中水蒸气凝结成水滴，与能和水反应的性质没有对应关系，错误； C、石墨具有导电性，因此可用于制造电极，性质与用途对应一致，正确； D、碳酸钙可用作补钙剂是因为其含有钙元素，能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，与高温能分解的性质没有对应关系，错误。 15. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 B 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来的家用燃料要清洁、热值高 C 发热袋的模拟制作 包装袋应能耐受一定的温度 D 垃圾的分类与回收利用 矿泉水瓶属于可回收垃圾 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 自制简易净水器仅能除去雨水中的不溶性杂质、色素和异味，无法去除可溶性杂质，净化后得到的是混合物，不是纯水，错误； B. 家用燃料的发展方向是低污染、放热效率高，因此未来家用燃料需具备清洁、热值高的特点，正确； C. 发热袋工作时会释放热量，因此包装袋需要耐受一定温度，避免受热破损，正确； D. 矿泉水瓶属于塑料制品，可回收再加工利用，属于可回收垃圾，正确。 16. 《千里江山图》 描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]。下列说法错误的是 A. 孔雀石颜料耐酸耐碱 B. 孔雀石颜料不易被空气氧化 C. Cu(OH)2·CuCO3受热易分解 D. Cu(OH)2中铜的质量分数高于CuCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、孔雀石颜料的主要成分Cu(OH)2·CuCO3能与酸反应生成水、二氧化碳和相应的铜盐，不与碱反应，故孔雀石颜料耐碱不耐酸，选项说法错误，符合题意； B、孔雀石颜料的主要成分Cu(OH)2·CuCO3不能和氧气反应，故孔雀石颜料不易被空气氧化，选项说法正确，不符合题意； C、Cu(OH)2·CuCO3受热易分解生成二氧化碳、水和氧化铜，选项说法正确，不符合题意； D、一个Cu(OH)2和一个CuCO3中铜离子数目均为1，氢氧根离子、碳酸根离子的相对分子质量分别为34、60，则Cu(OH)2中铜的质量分数高于CuCO3，选项说法正确，不符合题意； 故选A。 17. 我国科学家成功用和合成醋酸，微观过程如图，下列说法不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 图中物质都是有机物 C. 醋酸可使紫色石蕊溶液变成红色 D. 反应前后不变的微粒是、、原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”特征，属于化合反应，说法正确； B、有机物是含碳化合物，和醋酸属于有机物，但性质和无机物类似，属于无机物，因此图中物质不都是有机物，说法错误； C、醋酸属于酸，水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变为红色，说法正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，因此反应前后、、原子不变，说法正确。 18. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 制备：实验室常用锌粒和稀硫酸制备 B. 检验：用蓝色石蕊试纸检验 C. 除杂：用水除去中混有的 D. 鉴别：用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉纱线 【答案】B 【解析】 【详解】A、正确； B、氨气为碱性气体，需用湿润的红色石蕊试纸检验，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能用蓝色石蕊试纸，错误； C、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加水溶解、过滤、干燥即可除去氯化钾得到纯净二氧化锰，正确； D、羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉纱线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过灼烧的方法鉴别羊毛线和棉纱线，正确。 19. CO还原的微型实验装置如图（夹持仪器略）。已知。下列叙述不正确的是 A. 实验中，所需CO可现制现用 B. 实验过程中应先滴入HCOOH C. 实验后，乙中固体质量减小 D. 实验后，丙中溶液质量增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，HCOOH在热的浓硫酸的作用下可生成一氧化碳，所以实验中一氧化碳可以现制现用，故A不符合题意； B、实验时先挤压软塑料滴瓶，让HCOOH加入热浓硫酸中，使生成的一氧化碳将装置中空气排尽，再点燃酒精喷灯，以免加热时一氧化碳和空气的混合气体发生爆炸，故B不符合题意； C、乙中氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，固体质量减小，故C不符合题意； D、丙中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为。根据化学方程式可知，每吸收44份质量的二氧化碳，会生成100份质量的碳酸钙沉淀和18份质量的水。因此，溶液质量的变化量为份，即溶液质量减小。符合题意。 故选D。 20. 二氧化氯可将污水中的转化为而去除，同时转化为。控制其他条件不变，水体的不同，的去除效果不同。水体分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度(不计其它成分)随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是(已知：去除率) A. 转化为过程中，氯元素化合价升高 B. 实验条件下，相同时间内，的浓度越大，水体中的去除效果越好 C. 时，充分反应后，可使去除率与时相同 D. 时，处理浓度为的废水，时可得到质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A. 中氯元素为+4价，中氯元素为+3价，化合价降低，错误。 B. pH越大，浓度越大，由图可知相同反应时间内，pH越高，浓度越低，去除效果越好，正确。 C. 由图可知，反应到40s时，pH=7.1的体系中剩余浓度高于pH=8.3的体系，说明充分反应后二者去除率不同，错误。 D. pH=8.3时40s时未完全反应，0.55mg/L的100L废水中未全部转化为，得到质量小于87mg，错误。 非选择题 21. 漫步梅中，醉美校园。感悟成长力量，奔赴锦绣前程。 （1）香樟大道浓荫蔽日。 ①为了保证香樟大道的常绿景观，常施加复合肥。下列属于复合肥的是_______(填字母)。 A.　　　　B.　　　　　C. ②站在香樟大道上，呼吸新鲜空气，同学们神清气爽。空气中富含负氧离子，它是由一个氧分子俘获一个自由电子后形成的微观粒子，负氧离子的化学符号为_______。 ③香樟树通过光合作用将转化为葡萄糖，下图能正确表示该过程中部分物质消耗和产生的是_______(填字母)。 A.　　B.　　C.　　D. （2）绿茵跑道活力飞扬。 ①常用熟石灰画跑道，请再简述熟石灰在生产或生活中的一种用途_______。 ②铺设跑道的主要材料是聚氨酯橡胶，其属于_______(填“合成”或“复合”)材料。与天然橡胶比，该橡胶具有_______(任写一条)等优良性能。 ③为了延长跑道边金属栏杆的使用寿命，常采用的防锈方法是_______。 （3）食堂菜谱营养丰富。 ①牛肉中含钙、钾、锌等元素，其中属于微量元素的是_______。 ②鹌鹑蛋和猪肉为同学们提供的主要营养物质是_______。 ③菠菜中含有草酸，不能与豆腐大量同食。因为豆腐中含有一种钙盐，两者会反应生成草酸钙()沉淀，形成结石，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. A ②. ③. B （2） ①. 改良酸性土壤（或配制波尔多液/处理酸性废水，合理即可） ②. 合成 ③. 耐磨损（或弹性好/耐腐蚀，合理即可） ④. 刷漆（或涂油漆，合理即可） （3） ①. Zn（或锌） ②. 蛋白质 ③. H2​C2​O4​+CaSO4​=CaC2​O4​↓+H2​SO4​ 【解析】 【小问1详解】 ①复合肥定义：含有N、P、K中两种或两种以上营养元素的化肥。KNO3含K、N两种营养元素，属于复合肥；Ca3(PO4)2只含P，属于磷肥；CO(NH2)2只含N，属于氮肥，选A。 ②负氧离子是1个氧分子O2俘获1个电子，整体带1个单位负电荷，符号为。 ③ 光合作用的原料是CO2和H2O（都进入叶片被消耗），产物是葡萄糖和O2（O2从叶片排出），只有B符合：CO2、H2O进入叶片，O2排出。 【小问2详解】 ① 熟石灰Ca(OH)2是碱，初中常见用途：改良酸性土壤、配制农药波尔多液等，任选一种即可。 ② 聚氨酯橡胶是有机合成高分子材料，属于合成材料；相比天然橡胶，合成橡胶耐磨损、弹性更好、更耐腐蚀，任选一条即可。 ③ 铁生锈需要接触氧气和水，金属栏杆防锈最常用的方法是刷漆，隔绝氧气和水。 【小问3详解】 ① 人体中钙、钾属于常量元素，锌属于微量元素。 ② 禽肉、蛋类中富含的主要营养物质是蛋白质，符合菜谱描述。 ③ 草酸和硫酸钙发生复分解反应，交换成分生成草酸钙沉淀和硫酸，则该化学方程式书写为H2C2​O4+CaSO4​=CaC2​O4​↓+H​2SO4​。 22. 化学在船舶制造、能源储运和资源再生等领域具有重要价值。 1.我国液化天然气(LNG)运输船建造工艺全球领先，船体简图如图： （1）LNG储罐 ①镍合金钢内罐含镍量达到36%，被称为殷瓦钢，非常薄，在制作时被碾压成只有厚，说明其具有良好的_______性。 ②珍珠岩的主要成分SiO2，SiO2中Si和O的质量比为_______。 （2）LNG储运 ①天然气的主要成分甲烷在常压下沸点为-162℃。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态，常压下三种制冷剂的沸点如下表。 制冷剂 (乙烯) 沸点/℃ -78.5 -103.7 -195.8 基于表中数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是_______(填字母)。 A.　　B.　　C. ②LNG（液化天然气）运输船上必须张贴的标志是_______(填字母)。 A.　　B.　　C.　　D. ③LNG船通过降温加压使天然气液化后再运输，结合微观和宏观解释原因是_______。 II.某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如图： （3）活性炭疏松多孔，具有_______性，使用后因孔隙被堵塞而失效。 （4）炭化：通常在炭化炉中进行，需要隔绝空气的原因是_______。 （5）加水活化：主要反应为，活化后孔隙增多，原因是_______。 （6）失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，其中再生处理的优势是_______(写一条)。 【答案】（1） ①. 延展 ②. 7：8 （2） ①. C ②. B ③. 降温加压后，甲烷分子间间隔减小，宏观上天然气由气态变为液态，体积大幅减小，便于储存和运输（合理即可） （3）吸附 （4）防止高温下炭与氧气反应而被烧掉（合理即可） （5）反应生成气体 （6）可以实现资源的回收再利用，减少资源的浪费（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①殷瓦钢制作时被碾压成只有0.7mm厚，说明其具有良好的延展性； ②SiO2 中Si与O的质量比=28：（16×2）=7：8； 【小问2详解】 ①要将天然气降温至液态，应选择沸点逐渐降低的制冷剂，这样才能逐步降低温度（先高沸点后低沸点）。由表中各物质的沸点分析，制冷剂使用的最佳顺序是CO2→C2H4→N2； ②可燃性气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，所以LNG（液化天然气）运输船上必须张贴禁止烟火标志； ③LNG船通过降温加压使天然气液化后再运输是因为：降温加压后，甲烷分子间间隔减小，宏观上天然气由气态变为液态，体积大幅减小，便于储存和运输； 【小问3详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素、异味等杂质； 【小问4详解】 炭具有可燃性，则“炭化”时需要隔绝空气的原因是防止高温下炭与氧气反应而被烧掉（防止炭燃烧）； 【小问5详解】 由可知，固态的炭反应生成了气态物质，从而使孔隙增多； 【小问6详解】 失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理是将失效的活性炭经过一系列工艺处理后使其恢复活性，重新投入使用。这样做的优势有很多，例如：可以实现资源的回收再利用，减少资源的浪费；同时也能减少因填埋或焚烧处理可能带来的环境污染等。 23. 扬州隋炀帝陵遗址公园的主题壁画《隋炀帝巡幸江南图》长45米、高1.5米。壁画保护工作非常重要，酥碱病害是壁画保护工作中的常见问题。 任务一：认识酥碱病害原理 （1）酥碱病害：酥碱指建筑材料中的盐类(如、、等)随温度变化反复结晶、溶解，致使墙体逐层酥软脱落的现象。如图-1为、两物质的溶解度曲线。 ①硫酸钠吸收水蒸气并与水反应生成十水合硫酸钠，吸水后体积膨胀，是壁画破坏力最强的盐。十水合硫酸钠的化学式是_______。 ②25℃时，将等质量、的饱和溶液，降温至10℃时，析出晶体较多的物质是_______ ③酥碱病害在干燥和潮湿交替的环境中更严重的原因是_______。 任务二：探究修复酥碱壁画的方法 【查阅资料】 Ⅰ.强酸、强碱对壁画有腐蚀性。 Ⅱ.根据《古现场土壤化学检测指标规范》规定，要求考古现场的土壤pH范围为6.5-7.5。 Ⅲ.高吸水树脂是一种修复材料。利用高吸水树脂吸附盐分(主要成分为NaCl)能有效防治壁画酥碱病害。 【实验方案】 方案一：利用石灰乳除去酥碱中的 （2）该反应的化学方程式为_______。有同学认为该方案不合理，理由是_______。 方案二：利用高吸水树脂吸附酥碱中的盐 （3）小组同学取了六种修复材料(样品编号为1~6)，分别对六种修复材料的吸盐水含量和酸碱度进行测定，测定数据如图-2和表-1所示。 样品编号 pH 1 7.2 2 7.3 3 7.2 4 6.9 5 8.5 6 7.2 表-1 ①测定酸碱度：用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，将呈现的颜色与_______相比较。 ②根据相关数据，最宜选择的修复材料编号为_______号，理由是_______。 【实验结论】 修复酥碱壁画除需要考察材料的性质，同时还要结合实际要求，发挥化学学科在壁画文物保护中的重要作用。 【答案】（1） ①. Na2​SO4​⋅10H2​O  ②. Na2​SO4​##硫酸钠 ③. 潮湿环境中盐溶解，干燥环境中盐结晶，干湿交替使盐反复结晶溶解、体积反复膨胀收缩，持续破坏墙体，因此病害更严重 （2） ①. Ca(OH)2​+Na2​CO3​=CaCO3​↓+2NaOH ②. 反应生成强碱NaOH，溶液碱性过强，pH超出要求范围，会腐蚀壁画 （3） ①.  标准比色卡 ②. 6 ③. 6号样品pH在要求的6.5-7.5范围内，且吸附NaCl的量最大，修复效果最好 【解析】 【小问1详解】 ①结晶水合物的写法为“无水盐·结晶水”，十水合硫酸钠即硫酸钠结合10个结晶水，化学式为Na2​SO4​⋅10H2​O。 ②由溶解度曲线可知：从25℃降温到10℃，硫酸钠的溶解度减小幅度远大于氯化钠，因此等质量的饱和溶液降温，硫酸钠析出晶体更多。 ③根据题干酥碱病害的原理，结合干湿环境对盐状态的影响作答即可。 【小问2详解】 石灰乳中的氢氧化钙和碳酸钠发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Ca(OH)2​+Na2​CO3​=CaCO3​↓+2NaOH；结合资料“强酸强碱对壁画有腐蚀，要求pH范围6.5-7.5”，氢氧化钠是强碱，溶液碱性超标，会腐蚀壁画，因此方案不合理。 【小问3详解】 ①用pH试纸测定酸碱度的操作：显色后与标准比色卡对比读数。 ②选择修复材料需要同时满足两个要求：pH在6.5-7.5范围内，吸附盐分能力最强，6号完全符合要求。 24. 氢能是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储存及应用。 I.制氢 （1）甲烷制氢：研究、在一定温度下制取，气体分步制备如图-1。 ①在一定温度和载氧体催化下，步骤2反应的化学方程式为_______。 ②若有参与反应(假设各步反应都完全转化)，理论上可制得_______g。 ③采用不同的载氧体制氢的产量和纯度如图2。对比，能同时提高产量和纯度的载氧体是_______(填字母)。 A.　　B.　　C. 　　D. ④已知：(反应放热)，向该制氢体系中加入适量疏松多孔的，其优点有_______。 II.储氢 （2）已知：储氢合金理论储氢量 镁基材料储氢具有储量大、安全等优点。“储氢”时，与在一定条件下反应生成固体。的理论储氢量为_______(精确到)。由两种离子按个数比1:2构成，则构成的是1个和2个_______(填离子符号)。 III.用氢 （3）在催化剂作用下，能还原氮氧化物实现氮污染的治理。某温度下，的体积分数对反应的影响如图-3所示。 ①的体积分数在范围内，发生置换反应的化学方程式为_______。 ②实际生产中的体积分数不宜过高，结合图-3回答原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 4 ③. D ④. 能充分吸收二氧化碳，获得纯净的氢气，且为制氢反应提供部分热量 （2） ①. 7.7% ②. （3） ①. ②. 的体积分数过高时，会有氨气生成，氨气是一种污染物，会污染空气 【解析】 【小问1详解】 ①步骤2为一氧化碳与水在一定温度和载氧体催化下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为； ②由图-1可知，该反应的反应物为甲烷和水，最终生成物为二氧化碳和氢气，即甲烷与水在一定温度和载氧体催化下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为，甲烷、氢气的质量比为，则参与反应，理论上可制得； ③由图-2可知，对比，采用时能同时提高产量和纯度，D正确； ④CaO具有疏松多孔的结构，能够充分吸收二氧化碳，获得纯净的氢气，且氧化钙吸收二氧化碳的反应放热，能为制氢反应提供部分热量； 【小问2详解】 已知储氢合金理论储氢量，则的理论储氢量为； 根据电荷守恒，1个带2个单位正电荷，则2个阴离子的总电荷为-2，因此该阴离子是带1个单位负电荷的； 【小问3详解】 ①置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，结合图-3可知，的体积分数在范围内，发生的置换反应是氢气与一氧化氮在一定温度和催化剂作用下反应生成水和氮气，化学方程式为； ②由图-3可知，的体积分数过高时，会有氨气生成，氨气是一种污染物，会污染空气，故实际生产中的体积分数不宜过高。 25. 是一种绿色氧化剂，在生产、生活中有广泛应用。 已知：①、、溶液都能催化分解。 ②溶液中主要含、、、。 ③过氧化脲在45℃以上不稳定。 ④溶液为紫红色，溶液无色。 （1）实验1：探究和对分解的催化效果。 源源同学使用图-1装置进行实验：分别加入和，启动氧气传感器，注入溶液。氧气的体积分数随时间的变化情况如图-2和图-3。 ①图-1中，仪器M名称为_______。 ②分析图-2、图-3，使分解较快的催化剂是_______。反应结束，氧气的体积分数达到相同的值，说明_______。 （2）实验2：探究溶液中哪种微粒催化分解。 请你设计实验方案，证明对分解起催化作用。取的溶液于试管中，_______(请补充完整实验方案和现象，可选用的试剂：蒸馏水、溶液、稀盐酸，只能选一种试剂)，则证明对分解起催化作用。 （3）可制备固体消毒剂过氧化脲，制备原理为 ①干法合成：将高浓度溶液喷雾到尿素固体上，一段时间后经过滤、干燥后即可得粗产品。“喷雾”的目的是_______。 ②湿法合成：向反应容器中先加入的溶液，再加入柠檬酸和，控制一定温度，经结晶一系列操作得到过氧化脲粗产品。反应容器中投放的质量比需稍大于理论值，主要原因是_______。 ③制得的过氧化脲粗产品往往混有尿素，提纯产品的操作步骤：溶解、_______、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥。 （4）实验室常用溶液测定溶液的浓度(单位：)。取溶液于烧杯中，逐滴加入溶液，反应原理： ①滴入最后半滴溶液，溶液恰好由_______(填“无色变成浅紫红色”或“浅紫红色变成无色”)，且半分钟内不变，说明完全反应。 ②实验消耗，请计算：样品中的浓度为_______？(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 二氧化锰##MnO2 ③. 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量 （2）加入适量稀盐酸，产生的气泡较少 （3） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. 过氧化氢不稳定，受热易分解 ③. 在45℃下蒸发浓缩 （4） ①. 无色变成浅紫红色 ②. 解：设样品中过氧化氢的质量为x x=1.7g 5mL=0.005L 则该样品中过氧化氢的浓度为： 答：该样品中过氧化氢的浓度为340g/L 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②由图-2、图-3可知，相同条件下，使用二氧化锰作催化剂时，生成等体积氧气所需时间较短，说明使过氧化氢分解较快的催化剂是二氧化锰； 见答案； 【小问2详解】 溶液中主要含、、、，要想证明铁离子对过氧化氢分解起到催化作用，可设计实验证明其他微粒不能对过氧化氢分解起到催化作用，稀盐酸中含、、，不含铁离子，故可取的溶液于试管中，加入适量稀盐酸，产生的气泡较少，说明稀盐酸中的微粒不能催化过氧化氢分解，则氯化铁溶液中是铁离子对过氧化氢分解起到催化作用； 【小问3详解】 ①略； ②见答案； ③因为过氧化脲在45℃以上不稳定，所以蒸发浓缩的温度应控制在45℃以下； 【小问4详解】 ①高锰酸钾溶液是紫红色的，高锰酸钾和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，硫酸钾和硫酸锰溶液均是无色的，故滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色恰好由无色变成浅紫红色，且半分钟内不变色，说明反应完成； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $