山西汾阳中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题

2026年春季学期高一期中考试 化学参考答案 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C A B B A B C C B B D D D A 1．【答案】C A．硫酸钡不仅可以作白色颜料，还可用作医疗内服药剂“钡餐”，A正确； B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，可以用作黏合剂和防火剂，B项正确； C．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，属于碳单质，C错误； D．葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用，D正确； 2.【答案】A A．水银（Hg）易挥发且有毒，能和S反应生成HgS固体，A正确； B．NO2与水反应生成硝酸和NO，NO2不是酸性氧化物，B错误； C．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，酸雨中还溶解有二氧化硫和氮的氧化物，其pH<5.6，故C错误； D．二氧化硫使品红褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使品红褪色体现吸附性、过氧化钠使品红褪色体现强氧化性，所以其原理不同，D错误； 3.【答案】B A．少量物质可以在试管中溶解，为加快溶解速率可采取振荡方法，但不能用拇指堵住试管口，A错误； B．铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO难溶于水，U形管左侧与大气隔绝，即NO存在于无氧环境中，B正确； C．收集二氧化氮可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，易发生爆炸，C错误； D．钠与水的反应比较剧烈，不能把眼睛凑上去观察，D错误； 4.【答案】B A．氮气和氢气反应为可逆反应，则0.1molN2与足量的H2充分反应后生成NH3分子数小于0.2NA，A错误； B．1L 0.1mol·L-1 AlCl3溶液中所含Cl-的物质的量为0.1mol·L-1 × 3× 1L=0.3mol，数目为0.3NA,B正确； C．SO3在标况下不是气体，C错误； D．64gCu与足量S充分反应生成硫化亚铜，转移1mol电子，转移电子数NA，D错误； 5.【答案】A A．氢氟酸为弱酸，不能拆成离子，A错误 B．HCO3-与NH4+ 同时遇上OH-，HCO3-优先反应：HCO3- + OH- =CO32- + H2O，B正确； C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+，C正确； D．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S2O32- + 2H+= S↓ + SO2 ↑+ 2H2O,D正确； 6.【答案】B 【分析】由图可知，A为氨气、B为氮气、C为一氧化氮、D为二氧化氮或四氧化二氮、E为硝酸、F为硝酸盐、G为一水合氨、H为铵盐。 A．氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，为自然固氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸转化为硝酸盐，故A正确； B．常温下，浓硝酸可以使铝钝化，钝化属于氧化还原反应，故B错误； C．液氨气化吸热，可用作工业制冷剂，故C正确； D．浓氨水与浓硝酸均易挥发，蘸有二者的玻璃棒靠近，可以产生硝酸铵固体，故有大量白烟产生，D正确； 7.【答案】C A．铝易与氧气反应生成氧化铝，段不产生氢气的原因可能是表面氧化铝与硫酸反应，故A正确； B．铝与硫酸反应放热，段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高，故B正确； C．时之后，放出氢气的速率减慢，能收集到氢气，故C错误； D．随反应进行，硫酸浓度降低，时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中降低，故D正确； 8.【答案】C A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，A正确； B．石墨2为电源的正极，外电路中电流从电源正极流出，经导线流向负极；内电路中电流从负极经电解质溶液流向正极，B正确； C．质子交换膜只允许H+通过，SO42-无法通过质子交换膜，C错误； D．石墨2发生的电极反应式为：H2O2 +2H+ + 2e- = 2H2O，D正确。 9.【答案】B 水煤气变换反应是CO+H2OCO2+H2，放热反应。 A项， 过程I中是CO上的C吸附在催化剂上，同时H2O中的H-O键断裂，A正确； B项， 过程II中H-O键断裂，断键吸热，B错误； C项， 根据信息，该过程方程式为CO+H2OCO2+H2，C正确； D项，该反应的总反应为氧化还原反应，故可以设计成原电池，D正确； 10.【答案】B A．由图1可知，同一恒容密闭容器中，时三种物质的物质的量浓度相等，即物质的量相等，A正确； B．图1中HI是生成物，后，HI的量增加，H2 或I2的量减少，所以反应朝正向进行，v（HI）正 >v（HI）逆 ，B错误； C．由图2可知，随着反应开始，HI的浓度逐渐减少，H2或I2的浓度从0开始增大，则图2所表示的容器中气体由无色逐渐变紫色，C正确； D．图1、2中，当时，各组分的浓度不再发生改变，说明此时两容器中的反应均达到平衡状态，D正确； 11.【答案】D A．刚玉的主要成分为氧化铝，不是二氧化硅，A错误； B．SiO2可用于制造光导纤维B错误； C．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，C错误； D．硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，硅是有开发价值的燃料，D正确； 12.【答案】D 【分析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 A．NaHSO3和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确； C．G→H的反应为 属于置换反应, C正确； D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误； 13.【答案】D A．非金属性比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性，盐酸不是最高价氧化物对应的水化物，A错误； B．将纯Al片与纯Mg片用导线连接，浸入到氢氧化钠溶液中，Mg片表面产生大量气泡，不能得出金属性：Mg＞Al，主要原因是Mg与氢氧化钠溶液不反应，B错误； C．检验NH4+应该用浓NaOH溶液，并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+，反之含有NH4+，C错误； D．向溶液中先加入盐酸除去SO32-,再加入溶液，会产生白色BaSO4沉淀，说明亚硫酸钠溶液变质，D正确； 14.【答案】A n(O2)=，n(e-)=4n(O2)=2n(Cu2+)=n(OH-)， 故n(OH-)=4n(O2)=4×0.15 mol=0.60 mol，由于NaOH溶液的浓度为5 mol/L， 故需该溶液的体积V(NaOH)=，故合理选项是A。 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.（共14分，除标注外，每空2分） （1）Cu、O（有错为零分，不全扣1分） （2）AD（有错为零分，不全扣1分） （3）过滤（1分） 加入硫酸将铁转化为溶液，分离固体中的铁和铜 （4） （5）①50.0 ②500 ml 容量瓶（1分） ③BC（有错为零分，不全扣1分) 【分析】黄铜矿(主要含)为主要原料，煅烧后生成的气体为SO2，同时生成Cu、FeO、Fe2O3，加入硫酸酸浸处理后，溶液中的金属阳离子为Fe2+、Fe3+，加入过量铁粉还原Fe3+成Fe2+，过滤分离出过量铁粉和Cu，浸洗时加入硫酸将铁转化为溶液，分离固体中的铁和铜，溶液B中的溶质为，经过一系列操作后得到绿矾晶体，“反应”中，Cu与10%，20%反应得到硝酸铜晶体。以此分析该题。 【详解】 （1）黄铜矿“煅烧”时发生的反应为，根据已知信息中Cu为+2价，则其中Fe的化合价也为+2价，反应中化合价降低的元素有Cu和O，则该反应中被还原的元素是Cu、O； （2）二氧化硫用纯碱溶液吸收制，可以达到废气利用，处理方案合理，A项正确；二氧化硫有毒，高空排放会污染环境，处理方案不合理，B项错误；浓硫酸不吸收二氧化硫，处理方案不合理，C项错误；二氧化硫用于制备硫酸，可以达到废气利用，处理方案合理，D项正确。处理方案合理为AD； （3）“操作X”的名称是过滤，“浸洗”的目的是加入硫酸将铁转化为溶液，分离固体中的铁和铜； （4）“反应”中，10％作氧化剂，20％仅提供，该步骤反应的离子方程式为； （5）配制稀硫酸的相关计算与操作 ① 浓硫酸体积计算 根据稀释定律： 代入得： ② 所需玻璃仪器 除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶。 ③ 浓度偏低的情况分析 A选项：容量瓶清洗后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都没有影响，所以浓度不变。 B选项：转移后没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，溶质的物质的量减少，浓度偏低。 C选项：摇匀后液面低于刻度线是正常现象，继续加水会使溶液体积偏大，浓度偏低。 D选项：溶液未经冷却直接倒入容量瓶，冷却后溶液体积会偏小，浓度偏高。所以使所配溶液浓度偏低的是BC。 16.（共14分，除标注外每空2分） （1）第三周期，第ⅣA族； (1分) （2）； 铁 (1分） （3）1:2 （4）HCl （5）BaCl2溶液、Na2CO3溶液 【详解】 （1）Si的原子序数为14，核外电子排布为2、8、4，所以它在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族。原子结构示意图为： （2）硅石与焦炭在高温下反应生成粗硅和CO，化学方程式为,硅石中含有少量 所以粗硅中含有的金属杂质是铝、铁。 （3）在中，C元素的化合价变化： 1个C原子化合价从0→-4 (生成SiC, 作氧化剂) 2个C原子化合价从0→+2 (生成CO,作还原剂)氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，质量比也为1∶2。 （4） 粗硅与HCl在温度1下反应生成 和， 与 在温度2下反应生成高纯硅和HCl，所以可循环利用的物质是HCl （5）要除去粗食盐水中的需要按照合理顺序加入沉淀剂：1.先加入过量的 溶液，目的是沉淀 (生成 沉淀)。2.再加入过量的NaOH溶液，沉淀 (生成 沉淀)。3.最后加入过量的 溶液，既可以沉淀 (生成 沉淀)，又可以除去过量的 (生成 沉淀)。 最终答案： 溶液； 溶液 17.（共16分，除标注外每空2分） （1）(1分） （2） ② (1分） （3）碱石灰 （4）2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2O 0.4 （5） （6）① 2OH−+2NO2=NO3−+NO2−+H2O ② 1：3 【详解】 （1）中N原子与3个H原子形成3个共价键，N原子还有一对孤电子对，电子式为： （2）与熟石灰 制取 是固体+固体加热型反应，所以选择装置②。反应的化学方程式为： （3）要干燥 ，需用碱性干燥剂，常用的是碱石灰 (或氢氧化钠固体、氧化钙)，不能用浓硫酸（会与 反应）。 （4）与CuO在加热条件下反应，生成 Cu、 和 化学方程式为： 2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2O 16g CuO的物质的量: 反应中CuO中 Cu从+2价→0价, 每个CuO转移2个电子。0.2mol CuO参与反应，转移电子的物质的量：0.2mol×2=0.4mol （5） 装置B中是氨气 在催化剂和加热条件下，与空气中的氧气发生反应，生成一氧化氮 (NO)和水，这是工业制硝酸的第一步反应 (氨的催化氧化)。化学方程式为： （6）①O2与浓NaOH溶液反应生成 和 反应的离子方程式为 ： ②设NO的物质的量为x， 的物质的量为y，则：x+y=6mol反应的化学方程式： (NO中N从 每个NO得 中N从 每个 得 中N从 每个 失 根据得失电子守恒： 2x+4y=7mol×3 联立方程： 解得：x=1.5mol,y=4.5mol 所以NO和 的物质的量之比为1.5:4.5=1:3。 18.（共14分，每空2分） （1）升高 （2）①0.025 mol · L-1· min-1 ②50% ③a d ④c （3）① ②32 【详解】 （1） 从图1可以看出，反应物 的总能量高于生成物 的总能量，说明该反应是放热反应。在恒容绝热的容器中，反应放出的热量无法向外界传递，会使容器内的温度升高。最终答案：升高 （2）①初始 n时 计算： ②平衡时 则根据反应 1.20 mol。 ③ 的体积分数不再变化：体积分数不变，说明( 的浓度不再改变，反应达到平衡状态，正确。 b.生成 的同时消耗 这两个变化都是正反应方向的过程，无法判断正逆反应速率是否相等，不能说明达到平衡，错误。 c.容器内气体的密度不再变化：反应中所有物质都是气体，总质量不变，容器体积也不变，所以密度始终不变，不能说明达到平衡，错误。 d.容器内气体的压强不再变化：该反应是气体分子数减少的反应 (反应前气体分子数为5，反应后为3)，压强不变说明气体分子数不再变化，反应达到平衡状态，正确。所以能说明反应达到平衡状态的是 ad。 ④a.充入He∶恒容条件下充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变，错误。 b.降低温度：降低温度会使反应速率减慢，错误。 c.充入 ，增大反应物浓度，反应速率加快， 的生成速率增大，正确。所以能增大生成速率的是c。 （3） ①该燃料电池的电解质为KOH溶液，放电时氧化产物为 负极是 发生氧化反应，( 中的C从-4价变为 中的+4价，每个分子失去8个电子,结合 配平电荷和原子。)电极反应式为 ： ②由负极反应式可知，每消耗 转移8 mol电子。当转移16 mol电子时，消耗 的物质的量为：的摩尔质量为16g/mol,则消耗的质量为：2g。 学科网（北京）股份有限公司 $2026年春季学期高一期中考试 化学卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将学校、班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。 3.考试时间75分钟，满分100分。 4.相对原子质量：O一16S一32Fe一56Cu一64C一12H一1N一14 一、选择题（共14题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个 正确答案)》 1.化学与生活、科技密切相关。下列说法中错误的是() A.硫酸钡不仅可以作白色颜料，还可用作医疗内服药剂“钡餐” B.水玻璃是硅酸钠的水溶液，将其压入砖墙裂缝可起黏合作用 C.冬奥会礼服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯是一种新型化合物 D.葡萄酒、果脯中加入适量S0,以起到杀菌、抗氧化的作用 2.下列有关说法正确的是() A.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 B.NO,可以和水反应生成HNO,所以NO,是酸性氧化物 C.城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH=5.6的雨水为酸雨 D.S0、活性炭、Na,O,都能使品红溶液褪色，其原理相同 3.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是( 铜丝 稀硝酸 B.制备少量NO C.收集二氧化氨 D.观察钠与水的 A.溶解氯化钠固体 避免其被氧化 气体 反应 A.A B.B C.C D.D 高一化学第一页共八页 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.0.1molN,与足量的H充分反应后生成NH,分子数为0.2N B.1L0.1mol·LAICI,溶液中所含CI数为0.3N C.标准状况22.4LS0,所含原子数为4W D.64gCu与足量S充分反应，转移电子数为2N 5.下列反应的离子方程式书写错误的是() A.氢氟酸雕刻玻璃：Si02+4H+4F=SiF4↑+2H,0 B.碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应：HCO,+OH=CO,2+H,0 C.S0,使酸性KMn0,溶液褪色：5S0,+2Mn0,+2H,0=5S0,2+2Mn2++4H D.向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S,032+2H=S↓+S0,↑+2H,0 6.如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化。有关推断不合理的是 () A.雷雨天可实现B→C→D→E→F转化，其中B→C 实现了自然固氮 +4 B.常温下铝和E的浓溶液不反应，可以用铝槽车运 输E的浓溶液 C.A可用作工业制冷剂 D.蘸有浓A溶液的玻璃棒与蘸有浓E溶液的玻璃棒 氢化物单质氧化物酸减盐一 靠近，可以产生大量白烟 7.在空气中久置的铝片与硫酸反应产生氢气的速率ⅴ与反应时间t的关系如图所示。下 列推论错误的是（) 个H) A.O→a段不产生氢气的原因可能是表面氧化铝与硫酸反应 B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C.t=c时之后将收集不到氢气 D.t>c时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H)降低 8.电化学法处理S0,是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收S0,可消除S0,污染，设 计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H通过）。下列有关说法 错误的是（) A.该装置将化学能转化为电能 石墨1 石墨2 B.放电时电流方向：石墨2一→导线→石墨1→硫酸溶液→石墨2s0, H202 C.放电时S0,2通过质子交换膜向石墨2定向移动 稀硫酸 稀硫酸 D.石墨2发生的电极反应式为：H,02+2H+2e=2H,0 质子交换膜 高一化学第二页共八页 9.水煤气变换反应在催化剂下的反应过程如图所示。下列说法中错误的是（) 过程 过程Ⅲ0等9 催化剂。HOC●O A.过程I中有极性共价键断裂 B.过程Ⅱ和过程Ⅱ均为放热过程 C.该反应的化学方程式为：C0+H,0催化剂C0,+H2 D.该过程的总反应可以设计成原电池 10.425℃时，在两个容积为1L的恒容密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时 间的变化如图所示。下列叙述错误的是() ↑浓度/molL) 个浓度/(molL) 4.00 4.00 HI 3.16 3.16 HI 2.00 2.00 H2或2 H2或2 0.42 0.42 0.00 0.00 时间 时间 图1 图2 A.图1中t。时，三种物质的物质的量相等 B.图1中t。时，v（HI)正=v(Hl) C.图2所表示的容器中气体由无色逐渐变紫色 D.图1、2中，当c(H四=3.16molL1时，两容器中的反应均达到平衡状态 11.硅被誉为无机非金属材料的主角，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石 油”。下列有关说法正确的是（) A.在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、刚玉的主要成分都是SiO, B.单晶硅是一种良好的半导体材料，可用于制造光导纤维 C.硅在自然界主要以单质的形式存在 D.硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料 高一化学第三页共八页 12.硫元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有 漂白性。阿伏加德罗常数的值为W。下列说法错误的是() G0H0 02 少量NaOH 足量NaOH M A.M、K均能与NaOH溶液反应 B.H、N既具有氧化性也具有还原性 C.G→H的反应为置换反应 D.1molG与足量的J反应，转移电子数为N 13.下列实验的操作、现象和所得结论都正确的是（) 实验操作 现象 实验结论 A 盐酸滴入硅酸钠溶液中 产生白色沉淀 非金属性：Cl>Si 将纯A1片与纯Mg片用导线连接， A片表面产生大 B 金属性：Mg>Al 浸入到氢氧化钠溶液中 量气泡 某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿 C 试纸不变蓝 原溶液中无NH 润的红色石蕊试纸置于试管口 向Na,SO,溶液中先加入足量的盐酸， D 产生白色沉淀 Na,SO,溶液变质 再加入BaCL,溶液 A.A B.B C.C D.D 14.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和N0、N0,、N,0,的混合气体，这些 气体与3.36L0,（已折算为标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成 硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5moL氢氧化钠溶液至Cu恰好完全沉淀，则消 耗NaOH溶液的体积是（) A.120 mL B.80mL C.100 mL D.60 mL 高一化学第四页共八页 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(14分)某校化学兴趣小组以黄铜矿（主要含CuFS2)为主要原料制备硝酸铜和绿矾 晶体（FeSO4·7H,O),原料的综合利用率较高，其主要流程如图： 20%HNO HSO, 过量Fe 溶液A 10%H,0 黄铜矿→焙烧→酸浸→还原 操作X →浸洗→反应→硝酸铜晶体 气体 溶液B 一系列，绿矾晶体 操作 已知：CuFeS2中Cu为+2价。 回答下列问题： 高温 （1)黄铜矿“煅烧”时发生的反应为8 CuFeS.2+21O2=8Cu+4Fe0+2Fe,03+16SO2。 若CuFS,中Fe的化合价为+2价，则该反应中被还原的元素是 （填元素符号)。 （2)上述“煅烧”过程会产生“炉气”（主要成分为$0，）。下列对“炉气”的处理方 案中合理的是 (填标号)。 A.用纯碱溶液吸收制Na,SO B.高空排放 C.用浓硫酸吸收 D.用于制备硫酸 (3)“操作X”的名称是 ,加溶液A“浸洗”的目的是 （4)“反应”中，10%H,02作氧化剂，20%HN03仅提供H,该步骤中反应的离子方程 式为 (5)实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL1.84mol/L的稀硫酸。 ①需用量简取用浓硫酸的体积为 mLo ②完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量简、胶头滴管外，还需要 ③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B.转移后没有洗涤烧杯和玻璃棒 C.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 D.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中进行定容 高一化学第五页共八页 16.（14分)高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的方法： 以硅石(Si0,>90%,还有少量的AL,0、Fe,0,等)为主要原料制备，主要流程如图所示。 焦炭 H 高温 硅石 B 温度2 高纯硅 粗硅 温度1 精馏 杂质 (1)Si在元素周期表中的位置是 它的原子结构示意图为 (2)从硅石中得到粗硅的化学方程式是 粗硅含有有铝、 等 金属杂质（填物质名称)。 (3)二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂（化学式为 SiC,Si为+4价)，原理是Si0,+3C高温→SiC+2C0个，该反应中的氧化剂与还原剂的 物质的质量之比是 (4)若A是HCl,B是SHCL3,生产过程中可循环利用的物质是 (5)生产过程中使用的H,可通过电解精制的饱和食盐水制得。为除去粗食盐水中的 Ca2+、Mg2+、SO},应按顺序加入过量的 、NaOH溶液和，然后过滤，并 向所得滤液中滴加盐酸，使滤液呈中性或微酸性。 17.（16分)氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物 也会造成环境污染。 I.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置（夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验 证NH,具有还原性，请回答下列问题： 16g Cuo 无水CuSO, 多孔球泡、 甲 ① 3 (1)NH,的电子式为 (2)实验室制备氨气有多种方法，现欲用NH,CI与熟石灰反应制取NH,则甲中的气体 发生装置为 (填①、②或③)（从Ⅱ中选择)其反应的化学方程式为 高一化学第六页共八页 (3)装置乙中盛放的试剂为 (4)装置丁处发生反应的化学方程式为 ； 若16g氧化铜全部 参与反应，则该反应转移 mol电子。 Ⅱ.氨是工业生产硝酸的重要原料，某化学小组模拟工业生产制取HNO,设计了如图所 示装置接在I中甲装置后，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。 载有催化剂 的石棉绒 尾气 处理 装置 浓硫酸 水 C D E (5)装置B中主要反应的化学方程式为 (6)F装置为尾气处理装置，通常有两种方法处理： ①碱液吸收法：用浓NaOH溶液吸收尾气NO2,生成物之一是NaNO2,请写出该反 应的离子方程式： ②氨转化法：已知7mol氨气恰好能将含N0和NO,共6mol的混合气体完全转化为 N,则混合气体中NO和NO,的物质的量之比为 18.（14分)我国力争于2030年前实现‘碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。世界 各地科学家寻求将C0,转化为甲烷，实现资源的循环利用。二氧化碳甲烷化的反应为： C0,(g)+4H,(gCH,(g+2H,0(g结合相关信息，回答下列问题： (1)图1表示该反应过程中能量变化，在恒容绝热的容器中， C02(g)+4H2(g) 该反应进行一段时间后，容器内的温度 (填“升高”或 CHx(g)+2HO(g) “降低”)。 反应过程 图1 (2)在2L恒容恒温密闭容器中充入0.60molC0,和2.40molH,发生二氧化碳甲烷化反应， 密闭容器中C0,的物质的量随时间的变化如下表所示。 时间/min 10 13 n(CO,)/mol 0.35 0.30 0.30 高一化学第七页共八页 ①5min内该反应的平均反应速率v(CO,)= ②平衡时，H,的转化率为 ③下列情况可以说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.C0,的体积分数不再变化 b.生成1 molCH,的同时消耗1molC0, c.容器内气体的密度不再变化 d.容器内气体的压强不再变化 ④其它条件相同时，只改变一个条件，能增大C,的生成速率的是 (填字母)。 a.充入He b.降低温度 c.充人C0, (3)燃料电池的能量转化率可以超过80%，还具有清洁、安全等特点，某新型甲烷燃料 电池的工作原理如图2所示，放电时，氧化产物为K,C0。 ①负极的电极反应式为 Pt CH ②电池放电转移16mol电子时，至少消耗燃料甲烷 KOH溶液 g。 图2 高一化学第八页共八页