山西忻州市定襄县定襄中学校2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试题

高一年级期中测试化学答案 一、单选题（每题3分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 D D B D C C B 8 9 10 11 12 13 14 C C D D C C C 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15(14分)(1)3SO2+2HNO3+2H2O =3H2SO4+2NO (2)AD (3) 2NH3+3O22HNO2+2H2O C (4)取少量亚硫酸钠样品溶于足量稀盐酸溶解，向溶液中加入氯化钡溶液，若溶液中有白色沉淀生成，说明样品已变质 (5)铁或铝在浓硝酸会发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行 16(14分)(1)B (2) (3) (4) (5) 增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率 不能，因二氧化硅能与NaOH溶液反应 17(14分)（1）④⑤ （2） ①. 吸收 ②. 180 （3） ①. 镁片 ②. 2H++2e-=H2↑ （4） ①. 铝片 ②. 18.(16分)（1）． （2） ①. 0.1 ②. 13.3 （3） ①. 大于 ②. 是 （4）AB （5） ①. 增大 ②. 不 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试题 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案打在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修一～人教版必修二第三章第二节 5．可能用到的相对原子质量O 16 S 32 Fe 56 一、单选题（本题包含14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．龙是中国古代神话中的动物，为鳞虫之长，是中华民族的象征之一。在很多文物中均存在龙元素，下列与龙有关的文物中，主要成分属于有机高分子的是（ ） A．元青花龙纹玉壶春瓶 B．商代“子龙”青铜鼎 C．红山文化玉龙 D．元代《九歌图》（局部） 2．下列说法正确的是（ ） A．乙烯、聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．等物质的量的乙烷和氯气在强光直射条件下制备纯净的氯乙烷 C．将甲烷、乙烯的混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液可以得到纯净的甲烷 D．工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，以提升其强度、韧性、弹性和化学稳定性 3．反应，下列用不同物质表示的速率，其中速率最大的是（ ） A． B． C． D． 4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．与足量的反应，能形成 B．与含有的浓硝酸反应，可生成的分子数为 C．标准状况下，含有的共价键数为 D．与充分反应，消耗时，转移的电子数为 5．少量锌粉与的稀盐酸（酸过量）反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是（ ） ①适当升高温度；②加少量氯化钾固体；③加入几滴硫酸铜溶液；④再加入的稀盐酸；⑤加入几滴浓硝酸；⑥加入几滴浓硫酸。 A．①⑤ B．②③ C．①⑥ D．②④ 6．下列说法中正确的一组是（ ） A．和互为同素异构体 B．和互为同分异构体 C．和是同一种物质。 D．正丁烷和异丁烷是同系物 7．下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是（ ） A．加入铝粉产生气泡的溶液中：、、、 B．在澄清透明溶液中：、、、 C．通紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 D．酸性溶液中：、、、 8．将甲烷与一定量的氯气混合于一试管中，并将试管倒立于盛有饱和溶液的水槽中（如图所示），对于此反应，下列有关叙述正确的是（ ） A．该反应的生成物中含量最高的是 B．该反应有4种产物 C．该反应条件为光照，反应类型为取代反应 D．该反应中试管内壁上因为有油状液滴产生说明产物中有 9．粗盐中含有、、杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的NaCl溶液。下列说法正确的是（ ） A．滤渣的成分只有3种物质 B．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶 C．除杂时，可依次加入NaOH溶液、溶液、溶液 D．将制得的0.1 mol精盐加入1 L水中，得到的NaCl溶液 10．锌银蓄电池具有性能稳定、体积小、质量轻等优点，其结构如图所示。工作时发生反应：。下列说法正确的是（ ） A．b极上的电极反应式为 B．b极为原电池的负极 C．放电时，向a极移动 D．a极上发生氧化反应 11．下列实验操作、现象及结论都正确的是（ ） 实验操作、现象 结论 A 将SO2通入Na2CO3溶液中，将生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 不能说明有CO2生成 B 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 Fe(NO3)2已经变质 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 向KI-淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2>I2 12．H2在1100℃还原SiHCl3可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程（部分夹持和加热装置省略）。已知：SiHCl3沸点33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是（ ） A．装置B中试剂为饱和食盐水 B．装置C应采取冰水浴 C．装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入 D．反应结束后应先关闭装置A活塞，再停止加热D 13．实验室常利用Na2S2O3与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为。实验方案设计如表。 实验序号 1 2 3 反应温度 20℃ 40℃ 20℃ Na2S2O3溶液 V/mL 10.0 10.0 4.0 c/（mol·L-1） 0.10 0.10 0.10 稀硫酸 V/mL 10.0 10.0 V1 c/（mol·L-1） 0.10 0.10 0.10 H2O V/mL 0 0 V2 下列说法错误的是（ ） A．与本实验相关的图标主要有、、 B．实验1和实验2可探究温度对反应速率的影响 C．可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢 D．若用实验1和实验3探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，则V1=10.0、V2=6.0 14．一定温度下，在某密闭容器中发生反应： ，0～15 s内由降到，下列说法正确的是（ ） A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B．保持压强不变，充入N2，化学反应速率加快 C．0～15 s内用表示的反应速率为 D．若由降到所需的反应时间为10 s 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15．（14分）“价—类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价—类”二维图如图所示，回答下列问题： （1）若F为SO2，写出F和G的稀溶液反应生成H的化学方程式（还原产物为+2价氧化物）：____可用Y的浓溶液和Cu反应来制备SO2，该反应原理是________________（填化学方程式）。 （2）若B为，则下列关于氨气的性质和用途描述正确的是________（填字母）。 A．氨气易液化：液氨可用作制冷剂 B．可用排水法收集氨气 C．氨气是一种无色、无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红 （3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（），该反应的化学方程式为________；某厂废液中含有～的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为的是________（填字母）。 A． B． C． D．浓硫酸 （4）在空气中易变质，写出检验发生变质的实验方法：________。 （5）常温下，G的浓溶液可以用干燥的铁或铝制容器盛装，原因是________。 16．（14分）材料与生活，生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料，新型无机非金属材料，高分子材料，复合材料等。 （1）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是________（填序号）。 A．高温结构陶瓷 B．生物陶瓷 C．导电陶瓷 （2）玻璃是重要的建筑和装饰材料，有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中二氧化硅的腐蚀作用而形成的，写出该反应的化学方程式________。 （3）在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来“高光时刻”，高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ①反应Ⅱ的化学方程式为________。 ②整个过程中必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质________。 （4）许多人喜欢佩戴玉石饰品，玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉（）可表示为复杂氧化物形式，我国成功发射的嫦娥一号探月卫星发现月球上主要矿石有辉石、斜长石和橄榄石等，其中斜长石可写成氧化物形式为：________。 （5）用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铝等杂质）制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示： ①将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是________。 ②在以上流程中，能否将盐酸改为NaOH溶液，请说明理由：________。 17．（14分）Ⅰ．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化属于吸热反应的是________（填序号）。 ①钢铁生锈；②脂肪燃烧；③液态水气化；④灼热的木炭与的反应；⑤晶体与晶体的反应；⑥氢氧化钾和稀硝酸反应；⑦硝酸铵溶解 （2）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。和完全反应生成会________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。 Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L的溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如图所示。 （3）甲中移向________（填“铝片”或“镁片”），写出甲中正极的电极反应式________。 （4）乙中负极为________（填“铝片”或“镁片”），写出负极的电极反应式________。 18．（16分）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入X、Y、Z三种气体，容器内三种气体的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。 请回答下列问题： （1）写出密闭容器中发生反应的化学方程式：____（用X、Y、Z表示）。 （2）0～2 min内，Y的平均反应速率为____，X的转化率约为____%（计算结果保留三位有效数字）。 （3）m点的正反应速率____（填“大于”“小于”或“等于”）逆反应速率。5 min时，反应是否达到化学平衡状态？____（填“是”“否”或“无法判断”）。 （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____（填标号）。 A．密闭容器中的压强不再变化 B．Z的物质的量浓度不再变化 C．密闭容器中混合气体的密度不再变化 D．消耗1 mol X的同时生成2 mol Z （5）仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化，用“增大”“减小”或“不变”来回 答： ①将容器体积变为1 L，化学反应速率____。 ②保持容器体积不变，充入1 mol Ar（Ar不参与容器内的反应），化学反应速率____。 学科网（北京）股份有限公司 $