2.1.2《影响化学反应速率因素、活化能》（导学案） 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

化学 导学案 学 校 年 级 高二 课 题 2.1.2 影响化学反应速率因素 活化能 课 型 新授课 课 时 第1课时 （共1课时） 主备教师 授课教师 授课班级 1.3 学习目标 1. 理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 2.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。 3.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 4.认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 复 习 导 入 对于一个化学反应来说，用不同的物质表示数值可能不同，改变外界条件，反应速率也会发生改变，本节课来学习影响反应速率的因素 新 知 探 究 学习任务一　影响化学反应速率的因素 1、知识回顾：影响化学反应速率的因素有哪些？ 内因： 外因： 2、 知识回顾：外界条件的改变对化学反应速率产生怎样的影响？ 注意：（1）固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率无影响。 （2）若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要具体分析反应速率的变化（如铁与稀硫酸反应，在一定浓度范围内反应速率与浓度有关，但常温下铁遇浓硫酸钝化）。 （3）固体物质的反应速率与其表面积有关，颗粒越小，表面积越大，反应速率就越快，故块状固体可通过研磨来增大表面积，从而加快反应速率。 （4）对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。 注意： 1）恒温时：增大压强→体积 →C →反应速率 ； 2）恒容时： A、充入气体反应物→反应物浓度 →总压 →反应速率 ； B、充入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度 →反应速率 ； 3）恒压时：充入“无关气体”（如He等）→引起体积 ， →各反应物浓度 →反应速率 。 学习任务二　简单有效碰撞理论 请仔细阅读教材29-30页，思考以下问题。 1. 思考有效碰撞和化学反应的联系； 2. 思考有效碰撞的前提条件； 3. 思考活化分子、活化能及活化分子百分数概念。 思考：分子间的每次碰撞都是能发生化学反应的碰撞吗？ 1、 有效碰撞： 发生有效碰撞的条件： 、 2、 活化分子和活化能 ①活化分子： 反应速率与活化分子的百分数（活%）成正比 ②活化能： 活化能作用：使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率 活化能越小，一般分子成为活化分子越容易，则反应条件越简单。 总结：活化能与化学反应难易的关系是 总结：化学反应发生所经历的过程 3、结合碰撞理论，探讨外因的改变影响化学反应速率的原因 （1）从微观角度理解浓度是如何对化学反应速率产生影响的呢？ 增大浓度→单位体积内活化分子数 →单位时间有效碰撞次数 →反应速率 （2） 从微观角度理解温度是如何对化学反应速率产生影响的呢？ 升高温度→活化分子百分数 →单位体积内活化分子数 →单位时间有效碰撞次数 →反应速率 （3） 从微观角度理解压强是如何对化学反应速率产生影响的呢？ 对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加反应物各气体物质的浓度。 压强增大→浓度增大→单位体积内活化分子数 →单位时间有效碰撞次数 →反应速率 ①恒温恒容通入少量惰性气体反应速率如何变化？ 总气压增大→反应物浓度不变→单位体积活化分子数不变→单位时间有效碰撞次数不变→化学反应速率不变 ②恒温恒压通入少量惰性气体反应速率如何变化？ 总气压不变→密闭容器体积增大→反应物浓度减小→单位体积活化分子数减小→单位时间有效碰撞次数减小→化学反应速率减小 4、从微观角度理解催化剂是如何对化学反应速率产生影响的呢？ 使用催化剂→反应活化能 →活化分子百分数 ，活化分子数 →单位时间有效碰撞次数 →化学反应速率 注意 （1）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应方向，也不能改变反应热的大小。 （2）同一催化剂能同等程度地改变化学反应的正、逆反应速率。 课 堂 检 测 1.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　) 2. 反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 (　　) A．将容器的体积扩大一倍 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大 3.①反应2SO2＋O22SO3进行的时间t和反应混合气中SO3的质量分数的关系如图所示。  曲线P表示使用了催化剂，曲线Q表示未使用催化剂。从图中可知，催化剂可以_____________， 但不能_____________。 例】下列说法错误的是（ ） ①具有较高能量的分子发生有适当取向的碰撞，才能发生化学反应。②发生有效碰撞的分子都是活化分子。 ③活化分子间的碰撞都是有效碰撞。 ④反应热△H=正反应的活化能—逆反应的活化能。 ⑤活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量。 ⑥普通分子间的碰撞有时候也能发生化学反应。 A.①③ B.③⑥ C.②④⑤ D.②③④ 本 课 小 结 课 后 作 业 练习册学科素养综合练。 影响化学反应速率因素、活化能 导学案答案 学习任务一 影响化学反应速率的因素 1. 影响因素内因：反应物本身的性质（决定反应速率）外因：浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积、光照等 2. 外界条件对速率的影响 增大反应物浓度：加快 · 降低反应物浓度：减慢 · 升高温度：加快 降低温度：减慢 · 使用正向催化剂：加快 · 有气体参与，增大压强：加快 · 有气体参与，降低压强：减慢 1. 压强相关填空1）恒温时：增大压强→体积减小→浓度增大→反应速率加快2）恒容时：A. 充入气体反应物→浓度增大→总压增大→速率加快B. 充入无关气体→浓度不变→速率不变3）恒压时：充入无关气体→体积增大→浓度减小→速率减慢 学习任务二 有效碰撞理论 资料卡片填空：每一步反应称为基元反应；反应历程又称反应机理；先决条件是分子必须发生碰撞 1. 有效碰撞 · 定义：能引发化学反应的分子碰撞 · 条件：具有足够能量、有合适的碰撞取向 1. 活化分子和活化能① 活化分子：能够发生有效碰撞、能量较高的分子② 活化能：活化分子平均能量与反应物分子平均能量的差值总结：活化能越小，反应越容易进行；活化能越大，反应越难进行 2. 外因微观解释（1）浓度：增大浓度→活化分子数增多→有效碰撞增多→速率加快（2）温度：升高温度→活化分子百分数增大→活化分子数增多→有效碰撞增多→速率加快（3）压强：压强增大→活化分子数增多→有效碰撞增多→速率加快（4）催化剂：使用催化剂→活化能降低→活化分子百分数增大、活化分子数增多→有效碰撞增多→速率加快 课堂检测答案 1. 温度最高、浓度最大的一组最先出现浑浊（标准结论） 2. C 3. 催化剂可以加快反应速率（缩短达到平衡的时间），但不能改变平衡状态（SO₃的平衡质量分数） 4. 错误说法选择题：B 学科网（北京）股份有限公司 $