2.2.2《化学平衡常数》（教案） 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

形成天才的决定性因素是勤奋。 课题：2.2.2化学平衡常数 学科：化学 年级：高二 备课人： 1、 [本课地位] 化学平衡是人教版选择性必修一的主要内容，是高考的一个重要知识点。本节是在学习了化学平衡的有关概念、特征、建立过程及外界条件对平衡移动的影响等知识的基础上，进一步探究化学平衡的另一重要特征—化学平衡常数。本部分内容是近几年高考的热点，也是学生学习的一个难点。主要考查化学平衡常数的概念、表达式书写、相关计算及应用平衡常数判断平衡移动的方向等。因此对学生综合能力要求较高，有一定难度。但对于学生关键能力的培养至关重要，教学重心应放在帮助学生理解的概念基础上，熟知其特征、影响因素，再通过典型例题方向、问题探究掌握其应用。 2、 【学情分析】 3、 [教学目标和核心素养] 1.通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能初步掌握其相关应用。 2.通过问题分析、讨论交流，能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度或平衡移动的方向做出判断。 3.通过典例分析、归纳总结，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率，构建化学平衡常数相关计算的 思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。 【教学重难点】 重点：知道化学平衡常数的含义，并能利用化学平衡常数对化学反应进行程度的判断 难点：运用化学平衡常数进行简单计算 【教学方法】讨论法、探究法、讲授法、谈话法 四、教学过程 教学内容 教师活动 学生活动 设计意图 导 入 新 课 4min 上节课我们学习了化学平衡，化学平衡有什么特征呢？有五大特征：逆、等、动、定、变。尽管总结起来就这么几个字，但真正在学习中能否准确把握和处理好关于化学平衡的问题，还需大家对该概念及相关特征进行深入的理解。化学平衡状态的特征，不仅包括上边大家回答的那些，还有其他方面的特征，这就是今天咱们学习和讨论的主题——化学平衡常数。 提出问题。 思考并回答问题。 引发学生的学习状态，调动学生思维。 新 知 探 究 29min 一、化学平衡常数 1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称“平衡常数”），用符号“K”来表示。 2、 表达式： 对于一般的可逆反应: m A(g) + n B(g) ⇌p C(g) + q D(g) 在一定温度下达到化学平衡时，各物质的浓度满足的数学关系式为：K ＝ 【随堂练习】1、写出下列可逆反应的平衡常数表达式。 2、写出下列可逆反应的平衡常数表达式。 K= ✱书写平衡常数表达式的注意事项： （1）. 表达式中的各物质的浓度必须为平衡浓度。 （2）. 平衡常数表达式与化学方程式的书写一一对应。 （3）.固体、液体纯物质的浓度视为常数，在表达式中不出现。 结论1：平衡常数不受浓度的影响，受温度影响 体系压强改变会影响平衡常数吗？ 压强改变可能会影响体系中物质的浓度，而浓度的改变不影响平衡常数。因此压强不影响平衡常数的大小。 结论2：平衡常数的大小，与反应中物质的性质有关 二、化学平衡常数的应用 1.影响化学平衡常数的因素 内因：反应中物质的性质 外因：对于同一可逆反应，化学平衡常数只与温度有关 对于同类型的反应，K 越大，反应进行的程度越大。 2.根据平衡常数的大小，判断反应进行的程度 对于同类型的化学反应，K 越大，反应进行的程度越大，一般：KK ≥ 105，正反应进行得基本完全。 例：将0.1 mol CO与0.1 mol H2O气体混合充入10 L密闭容器中，加热到800 ℃ ，充分反应达到平衡后，测得CO的浓度为0.005 mol·L-1 。 （1）求该反应的平衡常数及平衡时CO的转化率。 投料浓度不影响化学反应的平衡常数，仅改变投料浓度后，平衡时物质的转化率会改变吗？ （2）在上述温度下，CO的量不变，将气态H2O的投料改为0.3 mol，达到平衡时， CO的浓度为多少？CO的转化率为多少？ 例：将0.1 mol CO与0.1 mol H2O气体混合充入10 L密闭容器中，加热到800 ℃ ，充分反应达到平衡后，测得CO的浓度为0.005 mol·L-1 。 （3） 在上述温度下， CO的量不变，将气态H2O的投料改为0.375 mol ，反应一段时间后测得体系中CO的浓度为0.0025 mol·L-1 ，此时反应是否达到平衡状态？ 根据书中表格，引导学生总结，定量的描述化学平衡。 根据具体实例进行练习和讲解分析。 讲解和总结相关注意事项。 题出问题，引导学生思考，组织学生进行讨论分析，并汇报分析结果。 对问题分析讨论的结果进行总结。 讲解知识点。 根据第一个影响因素为例，引发学生思考，并分析其他影响因素，组织学生进行分析和汇报结果。 对相关问题进行讲解和总结，以实际而数据为例，准确分析问题。 对不同的情况进行对比分析，强调不同点和相同点。 带领学生练习例题。 对重难点内容进行讲解和分析。 总结化学平衡常数的定义尝试写出表达式。 根据所学知识进行练习，书写化学平衡常数的表达式。 认真听讲并进行笔记。 根据数据进行，结合教师题出的问题进行自由讨论、分析问题，得出结论，并进行结论成果汇报。 笔记。 听讲，笔记。 根据教师所讲的知识点，参照教师分析问题的方式进行其他因素的分析，并进行自由讨论，完善个人分析结果，总结并讨论出适合的结论，并做完整的内容汇报。 听课，笔记 听讲笔记。 做练习题，当堂训练，解答问题，并汇报答案，说明自己的解题思路。 听讲、笔记。 培养学生总结能力，加深学生印象。 即讲即练，加深学生对新学知识点的印象，达到课堂即学即会的目的。 在课上能听懂听会，课后复习也要有相对应的复习材料，以便提升学习效率。 调动学生的学习积极性，提升学生的分析能力和表达能力，同时也锻炼学生的逻辑思维能力。 整理知识点便于课后复习。 依托问题分析，让学生尝试进行模仿分析问题，培养学生的举一反三能力。 同时开阔学生的思考方式，拓展学生的解题思路，提升学生的分析能力。 通过自由讨论进行一件交换，让学生能够在多层面思考问题，提升学生思考问题的全面性和严谨性，便于学生面对新题型时能进行有效的思考和分析。 强调重点，便于学生投入学习，提升对重点内容的关注度。 当堂训练，所学内容及时消化分解，理解透彻，当堂即会。 课 堂 检 测 3min 1.在某温度下，可逆反应： mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（　　） Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大． Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大． Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变． Ｄ.Ｋ随温度改变而改变． 2. 已知下列三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3，写出平衡常数表达式，找出三者间的 3.已知下列三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K，写出平衡常数表达式，找出三者间的关系 4.已知下列三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K，写出平衡常数表达式，找出三者间的关系 布置试题，限定时间作答，积极引导，纠正错误，精确知识点。 学生阅读试题，给出答案，并逐一分析原因。 检查学习效果，巩固知识，提高能力，促进学生对本节课的高效学习。 课 堂 小 结 2min 通过板书回顾知识点。 学生总结交流。 通过系统回顾让学生了解重点内容。 课后作业2min 练习册学科素养综合练 板 书 设 计 2.2.2化学平衡常数 一、化学平衡常数 1.定义 2.表达式K 二、化学平衡常数的应用 1.判断反应进行的程度 2.利用K可判断反应的热效应 3.计算转化率 4.判断平衡移动方向 三、有关化学平衡常数的计算——“三段式” 　　　　　　　　mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 起始/(mol·L－1)　　 a　 　b　 　0　 　0 变化/(mol·L－1)　　mx　 　nx　 　px　 　qx 平衡/(mol·L－1)　　a－mx　b－nx　 px　 　qx K＝。 通过板书了解本节课的重点内容。 方便学生回顾课堂，有直观的感受。 学科网（北京）股份有限公司 $