2.3化学反应的方向 讲义 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三节 化学反应的方向 · 导入 自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。例如，水总是自发地从高处流向低处（如图2.3-1），而相反的过程却不能自发进行。有些化学反应也是自发进行的，而且具有方向性。那么，如何判断化学反应自发进行的方向呢？ 图2.3-1 水总是自发地从高处流向低处 知识1 自发过程和自发反应☆ 项目 内容 自发过程 在一定条件下，不用借助外力，就能自发进行的过程。如：高山流水，自由落体，冰雪融化。 特点 (1)能量角度：体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)。 (2)混乱度角度：在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。 (3)具有方向性：即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定不能自发进行。 自发反应 在给定条件下，可以自发地进行到显著程度的化学反应。如：钢铁生锈。 举例：实验发现，大多数放热反应是可以自发进行的。例如，下列反应： H2(g)+O2(g)===H2O(l) △H=-285.8kJ/mol Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216.8kJ/mol 非自发反应 不能自发的进行，必须借助某种外力才能进行的反应成为非自发反应。 知识2 焓判据☆ 项目 内容 理解 (1)能自发进行的反应多数是放热反应，△H<0。 (2)有些吸热反应在室温下能自发进行，还有一些吸热反应能够自发进行。 (3)ΔH<0有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H<0。因此，焓变只是反应能否自发进行的一个因素，但不是惟一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。 说明：吸热反应也可以自发进行，例如，通过实验知道Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热的，但是这个反应确实可以自发进行的。又如： 2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) △H=+109.8kJ/mol NaHCO3(s)+HCl(aq)===NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l) △H=+31.4kJ/mol · 例题 考点：化学反应的自发过程（共8小题） 1．（2025秋•黑龙江校级期末）甲醇是重要的化工原料，用水煤气制备甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH＝﹣90kJ•mol﹣1。下列关于该反应的自发情况描述正确的是（　　） A．高温自发 B．低温自发 C．任意温度都自发 D．任意温度都不自发 【答案】B 【解答】解：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）该反应ΔH＝﹣90kJ•mol﹣1，且反应后气体分子数减少，ΔS＜0。当温度较低时，T•ΔS的绝对值较小，ΔG＝ΔH﹣T•ΔS更可能为负，反应自发；高温时T•ΔS的正值增大，ΔG可能转为正，反应不自发，因此，低温有利于反应自发，故B正确， 故选：B。 2．（2025秋•莎车县期末）对于化学反应的自发性，下列判断依据错误的是（　　） A．焓变是决定反应自发性的唯一因素 B．自发反应的判断依据为ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0 C．熵增且放热的反应一定能自发进行 D．焓变（ΔH）和熵变（ΔS）共同决定反应能否自发 【答案】A 【解答】解：A．反应自发进行由焓变、熵变、温度共同决定，所以反应焓变是决定反应能否自发进行的因素之一，不是唯一因素，故A错误； B．自发反应有向△G＜0方向进行的趋势，即温度、压强一定时，ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0的反应可自发进行，故B正确； C．放热的熵增反应△S＞0，ΔH＜0，ΔH﹣T△S＜0，反应一定自发进行，故C正确； D．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向，ΔH﹣T△S＜0，则能自发进行；ΔH﹣T△S＞0，不能自发进行，故D正确； 故选：A。 3．（2025秋•平顶山期末）下列关于反应自发性的说法正确的是（　　） A．冰在室温下自动熔化成水时，ΔH＜0，ΔS＞0 B．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 C．反应NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 【答案】C 【解答】解：A．冰在室温下自动熔化成水时，ΔH＞0，ΔS＞0，故A错误； B．反应的自发性与反应的快慢无关，故B错误； C．反应NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）在室温下可自发进行，ΔH﹣T•△S＜0能自发进行，故该反应的ΔH＜0，故C正确； D．能够自发进行的反应不一定是熵增的过程，由熵变和焓变共同决定，故D错误； 故选：C。 4．（2025秋•齐齐哈尔期中）下列说法中正确的是（　　） A．若ΔH＜0，ΔS＞0，该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B．焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 C．水结冰的过程不能自发进行的原因是该过程为熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 D．常温下反应能自发进行2Na2SO3（s）+O2（g）＝2Na2SO4（s），则该反应的ΔH＜0 【答案】D 【解答】解：A．若ΔH＜0，△S＞0，该化学反应在任何温度下都能自发进行，故A错误； B．焓变是决定反应能否自发进行的因素之一，熵变也可以判断反应是否自发，两者复合是判断是否自发反应的因素，故B错误； C．水结冰的过程不能自发进行的原因是水结冰的过程是熵减的过程，改变条件也可能自发进行，故C错误； D．2Na2SO3（s）+O2（g）＝2Na2SO4（s），常温下反应能自发进行，由于该反应为熵减的反应，则该反应的ΔH＜0，故D正确； 故选：D。 5．（2025秋•黄冈期中）已知气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是（　　） A．CH4（g）＝C（s）+2H2（g） ΔH＞0 B．N2（g）+O2（g）＝2NO2（g） ΔH＞0 C．N2H4（l）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g） ΔH＜0 D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH＜0 【答案】B 【解答】解：A．反应：CH4（g）＝C（s）+2H2（g），气体分子数从1变为2，ΔS＞0；ΔH＞0；高温下TΔS会大于ΔH，ΔG＜0，反应能自发，故A正确； B．反应：N2（g）+O2（g）＝2NO2（g），气体分子数从2变为2，ΔS ＝ 0（或略减小），ΔH＞0；则ΔG ＝ΔH﹣TΔ S＞0，反应不能自发，故B错误； C．反应：N2H4（l）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g），气体分子数从1变为3，Δ S＞0；ΔH＜0，G ＝ΔH﹣TΔ S＜0，反应能自发，故C正确； D．反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），气体分子数从4变为2，ΔS＜0；ΔH＜0；低温下TΔ S的绝对值较小，Δ G＜0，反应能自发，故D正确； 故选：B。 6．（2025秋•保定期中）下列反应的ΔS＞0的是（　　） A．氮气和氢气反应制氨气 B．二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 C．氯化氢溶于水 D．煅烧大理石 【考点】化学反应的自发过程．版权所有 【解答】解：A．氮气和氢气反应制氨气为气体体积减小的反应，其混乱度减小，△S＜0，故A错误； B．二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是气体体积减小的反应，其混乱度减小，△S＜0，故B错误； C．氯化氢溶于水混乱度减小，△S＜0，故C错误； D．反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）为气体体积增大的反应，其混乱度增大，△S＞0，故D正确； 故选：D。 7．（2025秋•皇姑区校级期中）氮化硼（BN）是重要的无机材料，可通过下面两个反应制得： 反应Ⅰ：2B（s）+N2（g）＝2BN（s） 反应Ⅱ：B2O3（s）+2NH3（g）＝2BN（s）+3H2O（g） 已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下非自发。下列说法正确的是（　　） A．常温下反应Ⅰ的ΔG＜0，化学反应速率较快 B．无法判断反应Ⅱ是吸热反应还是放热反应 C．可寻找性能优良的催化剂使反应Ⅱ在常温下自发 D．若用反应Ⅱ制备时需要在密闭的耐高温容器中进行 【考点】化学反应的自发过程．版权所有 【解答】解：A．已知反应Ⅰ常温下自发进行，ΔG＜0，但不能判断反应速率，故A错误； B．由方程式可知，△S＞0，反应Ⅱ常温下非自发，即ΔH﹣T△S＞0，则ΔH＞0，为吸热反应，故B错误； C．反应Ⅱ常温下不自发，性能优良的催化剂不能使反应Ⅱ在常温下自发进行，故C错误； D．反应Ⅱ常温下非自发，ΔH＞0，△S＞0，根据ΔH﹣T△S＜0反应能自发进行，该反应在高温下能自发进行，故反应Ⅱ需要在密闭的耐高温容器中进行，故D正确； 故选：D。 8．（2025秋•庐阳区校级期中）下列说法中正确的是（　　） A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气是为了提高反应物O2的转化率 B．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行 C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵减的过程 D．合成氨时，选定温度为400℃～500℃而不是常温，符合勒夏特列原理 【考点】化学反应的自发过程；化学反应的方向．版权所有 【解答】解：A．工业上充入过量空气即可增加O2浓度，使2SO2+O2⇌2SO3平衡右移，提高SO2转化率，故A错误； B．ΔH＜0、ΔS＞0，则ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0，反应在任何温度下都能自发进行，故B正确； C．同种物质的熵值，液体大于固体，故冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程，故C错误； D．合成氨为放热反应，高温不利平衡右移，选择高温是综合考虑反应速率和平衡移动的结果，该选择该条件主要为了提高反应速率，而根据勒夏特列原理，高温对平衡移动是不利的，故D错误； 故选：B。 知识3 熵（entropy）判据☆ 项目 内容 概念 自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，体系的混乱度增大。体系的混乱度常用熵来描述，熵的概念是表示体系的混乱或无序程度的物理量，其符号为S。熵值越大，体系的混乱度越大。 影响因素 (1)相同条件下，物质不同，熵不同。 (2)同一物质：S(高温)>S(低温)，S(g)>S(l)>S(s)。 (3)反应中无状态变化：S化学计量数大>S化学计量数小；反应中无状态变化、化学计量数变化：S种类多>S少。 熵变 生成物与反应物的熵值之差，用ΔS表示。 计算 ΔS=S(生成物)-S(反应物)。 判断依据 (1)当ΔS>0时，反应为熵增反应，在一定条件下能自发进行。 (2)当ΔS<0时，反应为熵减反应，在一定条件下不能自发进行。 熵变与反应反向 △S >0有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△S >0，因此，熵变是反应能否自发进行的一个因素，但不是惟一因素。 例如： Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) 2KClO3(s)===2KCl(s)+3O2(g) 这些自发进行的化学反应都是熵增的过程，即ΔS>0。 说明：有些熵减的过程也能自发进行。例如，乙烯聚合为聚乙烯的反应，是熵减的过程，即ΔS<0，却能够自发进行。 再如： 2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g) 4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)===4Fe(OH)3(s) 知识4 复合判据☆ 项目 内容 自由能 在等温、等压条件下的封闭体系中(不考虑体积变化做功意外的其他功)，自由能(符号为ΔG，单位为kJ·mol－1)的变化综合反应了体系的焓变和熵变对自发过程的影响。 自由能变化与焓变、熵变的关系 ΔG＝ΔH－TΔS 反应方向与自由能的关系 化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡。 (1)当ΔG＜0时，反应能自发进行； (2)当ΔG＝0时，反应处于平衡状态； (3)当ΔG＞0时，反应不能自发进行。 温度与反应方向的关系 反应热 熵值 反应的自发性 ΔH＜0 ΔS>0 所有温度都自发进行 ΔH＜0 ΔS<0 低温下温度能自发进行 ΔH＞0 ΔS>0 高温下时能自发进行 ΔH＞0 ΔS<0 所有温度下都不能自发进行 · 例题 考点：吉布斯自由能判据判断化学反应的方向（共2小题） 9．（2022秋•蓝田县期末）下列说法中正确的是（　　） A．2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）═2CaSO4（s）+2CO2（g）在低温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 B．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＜0 C．若ΔH＞0，ΔS＜0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 10．（2022春•同步）某温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数K═0.77。当c（N2）═0.81mol⋅L﹣1，c（H2）═0.32mol⋅L﹣1，c（NH3）═0.15mol⋅L﹣1时，试通过计算判断反应进行的方向 　 　 。 考点：吉布斯自由能判据判断化学反应的方向（共2小题） 9．（2022秋•蓝田县期末）下列说法中正确的是（　　） A．2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）═2CaSO4（s）+2CO2（g）在低温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 B．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＜0 C．若ΔH＞0，ΔS＜0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 【答案】A 【解答】解：A.该反应是熵减的反应即△S＜0，而当G＝△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，该反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0，故A正确； B.该反应是熵增的反应，△S＞0，若△H＜0，则任何温度均一定能自发，而此反应在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0，故B错误； C.若ΔH＞0，ΔS＜0，则G＝△H﹣T•△S一定大于0，反应在任何温度下均非自发，故C错误； D.催化剂不能改变反应物、生成物的总能量，故不能改变反应的焓变，但能通过改变反应路径来降低反应的活化能，故D错误； 故选：A。 10．（2022春•同步）某温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数K═0.77。当c（N2）═0.81mol⋅L﹣1，c（H2）═0.32mol⋅L﹣1，c（NH3）═0.15mol⋅L﹣1时，试通过计算判断反应进行的方向 　逆向移动　 。 【答案】逆向移动。 【解答】解：当c（N2）═0.81mol⋅L﹣1，c（H2）═0.32mol⋅L﹣1，c（NH3）═0.15mol⋅L﹣1时，反应的浓度熵QC0.85＞K，所以反应逆向进行， 故答案为：逆向移动。 第 2 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 化学反应的方向 · 导入 自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。例如，水总是自发地从高处流向低处（如图2.3-1），而相反的过程却不能自发进行。有些化学反应也是自发进行的，而且具有方向性。那么，如何判断化学反应自发进行的方向呢？ 图2.3-1 水总是自发地从高处流向低处 知识1 自发过程和自发反应☆ 项目 内容 自发过程 在一定条件下，不用借助外力，就能自发进行的过程。如：高山流水，自由落体，冰雪融化。 特点 (1)能量角度：体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)。 (2)混乱度角度：在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。 (3)具有方向性：即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定不能自发进行。 自发反应 在给定条件下，可以自发地进行到显著程度的化学反应。如：钢铁生锈。 举例：实验发现，大多数放热反应是可以自发进行的。例如，下列反应： H2(g)+O2(g)===H2O(l) △H=-285.8kJ/mol Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216.8kJ/mol 非自发反应 不能自发的进行，必须借助某种外力才能进行的反应成为非自发反应。 知识2 焓判据☆ 项目 内容 理解 (1)能自发进行的反应多数是放热反应，△H<0。 (2)有些吸热反应在室温下能自发进行，还有一些吸热反应在高温下能够自发进行。 (3)ΔH<0有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H<0。因此，焓变只是反应能否自发进行的一个因素，但不是惟一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。 说明：吸热反应也可以自发进行，例如，通过实验知道Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热的，但是这个反应确实可以自发进行的。又如： 2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) △H=+109.8kJ/mol NaHCO3(s)+HCl(aq)===NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l) △H=+31.4kJ/mol · 例题 考点：化学反应的自发过程（共8小题） 1．（2025秋•黑龙江校级期末）甲醇是重要的化工原料，用水煤气制备甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH＝﹣90kJ•mol﹣1。下列关于该反应的自发情况描述正确的是（　　） A．高温自发 B．低温自发 C．任意温度都自发 D．任意温度都不自发 2．（2025秋•莎车县期末）对于化学反应的自发性，下列判断依据错误的是（　　） A．焓变是决定反应自发性的唯一因素 B．自发反应的判断依据为ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0 C．熵增且放热的反应一定能自发进行 D．焓变（ΔH）和熵变（ΔS）共同决定反应能否自发 3．（2025秋•平顶山期末）下列关于反应自发性的说法正确的是（　　） A．冰在室温下自动熔化成水时，ΔH＜0，ΔS＞0 B．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 C．反应NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 4．（2025秋•齐齐哈尔期中）下列说法中正确的是（　　） A．若ΔH＜0，ΔS＞0，该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B．焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 C．水结冰的过程不能自发进行的原因是该过程为熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 D．常温下反应能自发进行2Na2SO3（s）+O2（g）＝2Na2SO4（s），则该反应的ΔH＜0 5．（2025秋•黄冈期中）已知气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是（　　） A．CH4（g）＝C（s）+2H2（g） ΔH＞0 B．N2（g）+O2（g）＝2NO2（g） ΔH＞0 C．N2H4（l）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g） ΔH＜0 D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH＜0 6．（2025秋•保定期中）下列反应的ΔS＞0的是（　　） A．氮气和氢气反应制氨气 B．二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 C．氯化氢溶于水 D．煅烧大理石 7．（2025秋•皇姑区校级期中）氮化硼（BN）是重要的无机材料，可通过下面两个反应制得： 反应Ⅰ：2B（s）+N2（g）＝2BN（s） 反应Ⅱ：B2O3（s）+2NH3（g）＝2BN（s）+3H2O（g） 已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下非自发。下列说法正确的是（　　） A．常温下反应Ⅰ的ΔG＜0，化学反应速率较快 B．无法判断反应Ⅱ是吸热反应还是放热反应 C．可寻找性能优良的催化剂使反应Ⅱ在常温下自发 D．若用反应Ⅱ制备时需要在密闭的耐高温容器中进行 8．（2025秋•庐阳区校级期中）下列说法中正确的是（　　） A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气是为了提高反应物O2的转化率 B．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行 C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵减的过程 D．合成氨时，选定温度为400℃～500℃而不是常温，符合勒夏特列原理 知识3 熵（entropy）判据☆ 项目 内容 概念 自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，体系的混乱度增大。体系的混乱度常用熵来描述，熵的概念是表示体系的混乱或无序程度的物理量，其符号为S。熵值越大，体系的混乱度越大。 影响因素 (1)相同条件下，物质不同，熵不同。 (2)同一物质：S(高温)>S(低温)，S(g)>S(l)>S(s)。 (3)反应中无状态变化：S化学计量数大>S化学计量数小；反应中无状态变化、化学计量数变化：S种类多>S少。 熵变 生成物与反应物的熵值之差，用ΔS表示。 计算 ΔS=S(生成物)-S(反应物)。 判断依据 (1)当ΔS>0时，反应为熵增反应，在一定条件下能自发进行。 (2)当ΔS<0时，反应为熵减反应，在一定条件下不能自发进行。 熵变与反应反向 △S >0有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△S >0，因此，熵变是反应能否自发进行的一个因素，但不是惟一因素。 例如： Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) 2KClO3(s)===2KCl(s)+3O2(g) 这些自发进行的化学反应都是熵增的过程，即ΔS>0。 说明：有些熵减的过程也能自发进行。例如，乙烯聚合为聚乙烯的反应，是熵减的过程，即ΔS<0，却能够自发进行。 再如： 2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g) 4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)===4Fe(OH)3(s) 知识4 复合判据☆ 项目 内容 自由能 在等温、等压条件下的封闭体系中(不考虑体积变化做功意外的其他功)，自由能(符号为ΔG，单位为kJ·mol－1)的变化综合反应了体系的焓变和熵变对自发过程的影响。 自由能变化与焓变、熵变的关系 ΔG＝ΔH－TΔS 反应方向与自由能的关系 化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡。 (1)当ΔG＜0时，反应能自发进行； (2)当ΔG＝0时，反应处于平衡状态； (3)当ΔG＞0时，反应不能自发进行。 温度与反应方向的关系 反应热 熵值 反应的自发性 ΔH＜0 ΔS>0 所有温度都自发进行 ΔH＜0 ΔS<0 低温下温度能自发进行 ΔH＞0 ΔS>0 高温下时能自发进行 ΔH＞0 ΔS<0 所有温度下都不能自发进行 · 例题 考点：吉布斯自由能判据判断化学反应的方向（共2小题） 6．（2022秋•蓝田县期末）下列说法中正确的是（　　） A．2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）═2CaSO4（s）+2CO2（g）在低温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 B．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＜0 C．若ΔH＞0，ΔS＜0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 7．（2022春•同步）某温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数K═0.77。当c（N2）═0.81mol⋅L﹣1，c（H2）═0.32mol⋅L﹣1，c（NH3）═0.15mol⋅L﹣1时，试通过计算判断反应进行的方向 　 　 。 第 2 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $