化学终极押题猜想（四川专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 以高考高频考点为纲，构建“命题规律-方法提炼-典例验证”体系，融合化学观念与科学思维，实现知识逻辑与解题技巧的系统整合。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学与STSE|4题（含原创题）|结合传统文化/科技热点，建立“情境-知识”对应|从物质组成到实际应用，体现STSE内在联系| |物质性质及应用|4题|构建“性质-用途”数据库，强化逻辑链分析|性质决定用途，关联元素化合物与反应原理| |化学用语|4题|易错点（电子式/空间构型）专项训练|从微观结构（电子式/轨道表示式）到宏观应用| |有机结构与性质|4题|官能团辨识与性质迁移，“见结构想性质”|官能团决定性质，关联有机反应类型与转化| |实验基本操作|4题|装置图分析与操作规范，关注细节辨析|实验原理-操作-现象的逻辑推导|

2026年高考化学终极押题猜想 参考答案 押题猜想01 化学与STSE 终极押题 C 考题猜想 1．C 2．D 3．B 4．C 押题猜想02 物质的性质及其应用 终极押题 A 考题猜想 1．A 2．C 3．A 4．A 押题猜想03 化学用语 终极押题 D 考题猜想 1．D 2．B 3．B 4．B 押题猜想04 有机物的结构与性质 终极押题 C 考题猜想 1．C 2．B 3．C 4．A 押题猜想05 化学实验基本操作 终极押题 C 考题猜想 1．C 2．C 3．D 4．B 押题猜想06 分子结构与性质 终极押题 A 考题猜想 1．B 2．C 3．C 4．D 押题猜想07 化学方程式正误判断 终极押题 B 考题猜想 1．B 2．C 3．D 4．B 押题猜想08 化学反应与能量（反应机理与催化） 终极押题 C 考题猜想 1．C 2．B 3．C 4．D 押题猜想09 物质结构与元素推断 终极押题 A 考题猜想 1．A 2．D 3．C 4．B 押题猜想10 化学实验设计与评价 终极押题 B 考题猜想 1．D 2．C 3．D 4．B 押题猜想11 化学反应速率和化学平衡 终极押题 B 考题猜想 1．B 2．C 3．B 4．D 押题猜想12 微型工艺流程 终极押题 A 考题猜想 1．D 2．C 3．C 4．D 押题猜想13 电化学原理及应用 终极押题 C 考题猜想 1．D 2．B 3．D 4．B 押题猜想14 晶体结构与性质 终极押题 C 考题猜想 1．B 2．D 3．D 4．C 押题猜想15 水溶液中的离子平衡 终极押题 D 考题猜想 1．B 2．C 3．C 4．B 押题猜想16 化学实验综合 终极押题 （1）①. ②. 小于 （2）①. D ②. 10-10或1.0× 10-10 （3）①. 4.0 ②. > ③. 苯酚与Fe3+的显色反应是可逆反应，随着pH降低，c(H+)增大，显色反应平衡逆向移动，紫色配合物的浓度降低至几乎为0，因此吸光度A=0 （4）取20.0mL0.1mol/L苯酚溶液于比色管中，加入5.0mL0.05mol/L的Fe2(SO4)3溶液，再加入蒸馏水和盐酸，配成与实验I体积一致的pH=2.0的溶液，观察溶液颜色并测定吸光度A3 （5）用于制造酚醛树脂(或作消毒剂等) 考题猜想 1．（1）①. 圆底烧瓶 ②. 作为安全瓶起缓冲作用，防止A中液体冲入管道 （2）检查装置的气密性 （3）烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （4）①. ②. ac （5）盐酸反应太剧烈，产气太快，可能导致液体大量冲出，甚至冲开橡胶塞 （6）①. 0.0256或 ②. 鲁米诺发光强度较弱，黑暗环境可避免环境光干扰，便于准确测定发光强度 2．（1）球形冷凝管 （2）①. 一定比例的二氯甲烷、丙酮混合溶剂 ②. 在该溶剂中氯化锂的溶解度小，使之析出，从而促进反应朝着正反应方向移动，提高1,3—二溴丙酮的产率 ③. 水浴加热 （3）①. 除去LiBr、LiCl等可溶于水的杂质 ②. 偏小 （4）①. ＞ ②. 第一步反应物分子对称，两个C–Cl键化学环境相同；第二步时中间体中一个Cl已被Br取代，Br原子半径大、空间位阻增大，且给电子效应稍强，使另一个C–Cl键上的碳电子云密度相对较高，不利于亲核取代反应的进行，因此反应速率常数k3降低 （5）79.7 3．（1）恒压滴液漏斗 （2）② （3）B （4）①. 2SO2+Zn ZnS2O4 35～45℃ ②. 过量的SO2会使溶液酸性增强，导致ZnS2O4不稳定，损失产品 （5）①. 8.2≤pH＜10.5 ②. 减少产品溶解损失，有利于产品快速干燥 （6）2：1 4．（1）①. 三颈烧瓶 ②. a ③. 冷凝管的回流液不再出现油珠 （2）①. a ②. 洗出滤渣吸附的苯甲酸，减少苯甲酸损失，提高产率 （3）c （4）①. 苯甲酸升华逸出，导致产品产量降低 ②. 乙醇 ③. 酚酞 ④. 80% 押题猜想17 化工流程综合 终极押题 （1）①. 第五周期第ⅡA族 ②. （或） （2）①. 将SrSO4转化为SrCO3（合理即可） ②. MnO2 （3）①. 3 ②. 30 （4）99% （5）连续多次萃取（合理即可） （6）避免了其他原料的使用与能源的消耗，节省成本，操作简便（合理即可，答1点即可） （7）①. ②. 温度过低，反应速率较慢或不利于NH4HCO3的电离；温度过高，NH4HCO3易分解 考题猜想 1．（1）①. 四 ②. Ⅷ （2）CaSO4、PbSO4 （3）CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 （4）①. 将Mn2+转化为MnO2除去；将Fe2+氧化为Fe3+ ②. 1：3 （5）3CoO+2Fe3++3H2O=3Co2++2Fe(OH)3↓或3CoO+Fe3++3H+=3Co2++Fe(OH)3↓ （6）酸浸 2．（1）①. 第四周期第Ⅷ族 ②. SiO2 （2） ①. 2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O ②. Na2CO3是弱酸盐，CO会与 H+结合，促进 Fe3+水解，使水解平衡右移，生成 Fe (OH)3沉淀 （3） ①. F-与H+结合生成弱电解质HF，使溶液中F- 浓度降低，导致MgF2 的沉淀溶解平衡正向移动，Mg2+沉淀不完全 ②. 0.043 （4） 2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑ （5）正八面体 3．（1） （2）K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 （3）1 （4）或(其它合理答案) （5）萃取分液 （6）6 （7）2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2 （8）1.6 4．（1）增大与硫酸、SO2的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行 （2） Co2O3+SO2+2H+ = 2Co2++SO+H2O （3）4.7 ≤ pH < 7.1 （4）由解得 ，故Ca2+没有沉淀完全 （5）富集Co2+，除去Mn2+ （6）①. 负 ②. 2CoSO4+2H2OO2↑+2H2SO4+2Co ③. 阴 押题猜想18 化学反应原理综合应用 终极押题 （1）-130.8 （2）增大压强，反应I向气体体积缩小的正反应方向移动 （3）①. Ni5Ga3、208℃ ②. 催化剂活性增大，反应速率加快(或活化分子百分数增多，反应速率加快) （4）(或0.037) （5）①. +3变为+4 ②. 高能粒子使水产生更多H原子，ZrO2产生更多氧空位 考题猜想 1．（1）CO2、H2 （2）+173.3 （3）B （4）A （5）①. ① ②. 在300℃之前，以反应Ⅰ和Ⅱ为主，温度升高，氢气的产率增大，在300℃之后，以反应Ⅲ为主，温度升高，氢气的产率减小 （6） 2．（1） ①. COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H=-8.3kJ·mol-1 ②. 低温 （2）①. AC ②. 乙容器中的H2O(g)促使反应Ⅲ平衡右移，消耗了COS，所以COS出口浓度更低 （3）①. 0.12 ②. 1 （4）O2增多会降低COS与催化剂表面的接触，无法顺利发生如图机理 3．（1）①. -236 ②. 适当降温、增加氧气的浓度、及时将水汽冷凝除去（任选其一） （2）①. 不能 ②. H2的燃烧热指1molH2完全燃烧转化为液态水所释放的热量，反应Ⅰ和Ⅱ中只有气态水而没有液态水，因此无法计算 （3）①. b ②. 根据公式可知，斜率为，因此斜率越大-Ea越小，相应Ea越大，催化剂的催化本质是降低反应的活化能，因此活化能Ea越小则催化效果越好图中，催化剂b的斜率更小，活化能更低，因此催化效果更好 （4）①.C3H6 生成速率先增大的原因是，催化效果a＜b，一开始仅有催化剂a，随着n(H2)的增加，催化剂a与H2反应转化为催化剂b，催化效果增强，C3H6生成速率增大 ②. 90% ③. 7.843×10-4 4．（1）+137 （2）降低 （3）ab （4）①. 升温以及催化剂活性增高，导致反应速率加快 ②. 发生更多(积碳)副反应 （5）Co—TiO2 （6） ①. 2 ②. 押题猜想19 有机合成与推断 终极押题 （1） ①. 酰胺基 ②. 还原反应 （2）CD （3） （4） （5）或 （6） 考题猜想 1．（1）①. (酮)羰基、羧基 ②. 3 （2） （3）①. 取代反应 ②. （4）、、、、、、、，(任写一种) （5）①. 2-甲基-1，5-己二烯 ②. +CH3OH 2．（1）①. 碳氯键(或氯原子) ②. （2）b （3）、 （4）N，N—二甲基甲酰胺 （5）①. ②. 氧化反应 （6）2 3．（1）C10H14 （2） ①. 醚键 ②. 酯基 （3）取代反应 （4） （5）4 （6）①. 甲醇 ②. 浓硫酸、加热 ③. 4．（1）邻甲基苯胺或2-甲基苯胺 （2）保护官能团，避免氨基被浓硝酸氧化 （3）硝基、酰胺基 （4） ①. ②. 还原反应 （5）8 （6）①. +Br2+HBr↑ ②. 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学终极押题猜想 押题猜想01 化学与STSE 押题猜想02 物质的性质及其应用 押题猜想03 化学用语 押题猜想04 有机物的结构与性质 押题猜想05 化学实验基本操作 押题猜想06 分子结构与性质 押题猜想07 化学（离子）方程式正误判断 押题猜想08 化学反应与能量（反应机理与催化） 押题猜想09 物质结构与元素推断 押题猜想10 化学实验设计与评价 押题猜想11 化学反应速率和化学平衡 押题猜想12 微型工艺流程 押题猜想13 电化学原理及应用 押题猜想14 晶体结构与性质 押题猜想15 水溶液中的离子平衡 押题猜想16 化学实验综合探究 押题猜想17 化工流程综合 押题猜想18 化学反应原理综合应用 押题猜想19 有机合成与推断 押题猜想01 化学与STSE 终极押题 【原创题】材料是人类文明发展的物质基础与核心驱动力，下列物质的主要构成材料说法不正确的是 A. 成都金沙遗址出土的“太阳神鸟金箔” 属于金属材料 B. 陕西西安出土的唐代文物鎏金铁芯铜龙属于合金材料 C. 国产汽车小米SU7车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 D. 运动员的球衣面料（聚酯纤维PET）属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】A．金箔的主要成分为金属金，属于金属材料，A正确； B．鎏金铁芯铜龙的主要材料为主要成分为铁、铜等金属及合金，属于合金，B正确； C．碳纤维是碳的单质材料，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，C不正确； D．聚酯纤维（PET）是一种合成有机高分子材料（如聚对苯二甲酸乙二醇酯），常用于纺织品，D错 误； 故答案选C。 押题有据 STSE即科学（Science）、技术（Technology）、社会（Society）、环境（Environment），高考化学四川卷有关STSE试题注重对化学学科基础知识和核心素养的考查。命题紧扣时代脉搏、弘扬传统文化，如与国家重大战略（如碳中和）、科技成就（如冬奥会、航空母舰、航天工程）、社会热点（如新能源、新材料）紧密相连，体现鲜明的时代性；中国古代科技成就（如黑火药、古代工艺）也是重要的命题素材，彰显文化自信。旨在考查学生运用化学知识解释和解决生产、生活、科技、环境中的实际问题的能力。其命题特点是“高起点、低落点”，情境新颖但落点仍是基础知识。题目充分体现了化学源于生活、服务于生活的理念，同时也彰显本土特色，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，关注中华传统文化、当前最新科技的发展趋势以及社会热点等问题。 考题猜想 1. 【2026·四川省遂宁市·一模】化学是美好生活的催化剂，衣食住行皆化学，下列说法正确的是 A. 我国研制的超级钢具有优异的强度和延展性，其中含碳量大于生铁中的含碳量 B. 低压法聚乙烯支链较多，无毒，较柔软，常用于生产食品包装袋等 C. 苏打属于大宗化学品，可用作食用碱 D. 冰敷袋中的主要成分为硝酸铵和水合碳酸钠，主要是借助其物理变化中的吸热来实现降温、保鲜等 用途 【答案】C 【解析】A．生铁含碳量通常为2%-4.3%，而超级钢含碳量低于2%，超级钢通过特殊工艺提升性能， 但含碳量更低，A错误； B．低压法生产的是高密度聚乙烯（HDPE），支链少、硬度高；食品包装袋常用高压法生产的低密度 聚乙烯（LDPE），支链多、较柔软，B错误； C．苏打（碳酸钠）是重要化工原料，广泛用于食品加工（如食用碱），属于大宗化学品，C正确； D．硝酸铵和水合碳酸钠混合后，可能会产生氨气、二氧化碳等，导致冰袋鼓胀甚至破裂，硝酸铵和水 合碳酸钠混合使用不合理，D错误； 故答案选C。 2. 【2026·四川省自贡市·一模】“琴棋书画”是中国传统文化中的“君子四艺”，其相关材质与化学物质密切相关。下列说法正确的是 A. 传统琴弦常由蚕丝制成，其主要成分为蛋白质，可水解为核糖与脱氧核糖 B. 围棋棋子常用大理石(CaCO3)制作，耐酸碱腐蚀，不易与空气发生反应 C. 传统墨锭由炭黑(C)和动物胶制成，炭黑性质较稳定，不与酸、碱反应 D. 古画纸张主要成分为纤维素，可发生酯化反应，但不能被氢氧化铜氧化 【答案】D 【解析】A．蚕丝的主要成分为蛋白质，但蛋白质水解产物为氨基酸，而非核糖与脱氧核糖（核糖与脱 氧核糖是核酸的组成成分），A错误； B．大理石的主要成分为碳酸钙（CaCO3），碳酸钙易与酸反应，不耐酸腐蚀；在空气中相对稳定，但 会与酸性气体反应，“耐酸碱腐蚀”说法错误，B错误； C．炭黑主要成分为碳（C），在常温下性质稳定，不与稀酸或稀碱反应，但可与强氧化性酸（如浓硝 酸）反应，“不与酸、碱反应”说法不准确（未排除强氧化条件），C错误； D．古画纸张主要成分为纤维素，纤维素含羟基（—OH），可发生酯化反应；纤维素无游离醛基，不 属于还原糖，不能被氢氧化铜氧化，D正确； 故答案选D。 3. 【原创题】中国非物质文化遗产是中国文化的重要组成部分，具有深厚的历史底蕴和文化内涵。下列文 物的材质属于天然有机高分子的是 A．青陶罐 B．西汉素纱襌衣 C．莲花形玻璃托盏 D．垂鳞纹秦公铜鼎 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．青陶罐属于陶瓷制品，陶瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A错误： B．素纱襌衣的主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，B错误； C．莲花形玻璃托盏主要成分为玻璃，属于无机非金属材料，C错误； D．垂鳞纹秦公铜鼎主要成分为金属材料，D错误； 故答案选B。 4. 【2026·四川省成都市·二模】四川各博物馆馆藏丰富。下列馆藏文物中，主要成分属于有机材料的是 A．商周太阳神鸟金饰 B．东汉西王母画像砖 C．唐代木制七弦琴 D．清云蝠纹瓷赏瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．太阳神鸟金饰主要成分为金属金，属于金属材料，不符合要求； B．画像砖由黏土烧制而成，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合要求； C．木材的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，是有机材料，符合要求； D．瓷器主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合要求； 故答案选C。 押题猜想02 物质的性质及其应用 终极押题 【原创题】下列与物质性质相关的说法正确的是 A. 细胞和细胞器双分子膜的形成与超分子“自组装”的特征有关 B. 白酒在陈化过程中产生香味，是因为其发生了氧化反应 C．“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀()陶瓷芯块，含有中子数为95 D. 市售苏打水通常显弱碱性，主要原因是NaHCO3在水中电离产生了CO 【答案】A 【解析】A．细胞和细胞器双分子膜的形成是磷脂分子通过分子间作用力自发组织的过程，符合超分子 “自组装”的特征，A正确； B．白酒陈化产生香味主要因为酯化反应生成酯类物质，属于取代反应，而非氧化反应，B错误； C．中子数=质量数-质子数，故含有的中子数为235-95=140，C错误； D. 市售苏打水显弱碱性的主要原因是NaHCO3电离出的碳酸氢根离子发生水解产生的OH-，而非电离 产生CO，D错误； 故答案选A 押题有据 “物质性质及其应用”是高考化学四川卷中经典题型之一，具有情境真实、考查基础、强调应用的特点。它不仅检验学生对化学知识的掌握程度，更考查其能否将知识迁移到实际情境中，体现了化学学科的应用价值和社会意义。未来该类试题将继续保持生活化、科技化、环保化的命题风格，并可能融入更多新材料、新技术内容，对学生的综合素养提出更高要求。试题多围绕日常生活、劳动实践、科技应用等情境设计，如食品加工、环境保护、材料科学、医疗健康等。预测2026年会继续强化“劳动教育”与“科技强国”主题，增加传统文化与现代科技结合的题目，注重“性质—用途”逻辑链的完整性。后期复习还应重点关注新型电池材料（如钠离子电池、固态电池）、绿色化学与循环经济（如CO₂利用、塑料回收）、生物医药中的化学（如药物缓释、靶向给药）等。可引导学生系统整理常见物质的物理性质、化学性质、典型用途，建立“性质—用途”数据库，重点掌握漂白、防腐、催化、导电、吸附、氧化还原、水解、配位等性质对应的典型物质。 考题猜想 1. 【2026·四川省内江市·一模】 化学与生活密切相关。下列有关内江美食的化学解读正确的是 选项 内江美食 化学解读 A 内江牛肉面 面条中的淀粉水解最终生成葡萄糖 B 资中豆腐乳 制作豆腐时添加石膏的主要目的是促使蛋白质变性 C 威远花生酥 制作时添加的少量小苏打可中和麦芽糖中的碱性物质 D 隆昌羊肉汤 羊肉中的脂肪属于有机高分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．淀粉是多糖，水解的最终产物是葡萄糖，A正确； B．石膏（硫酸钙）在豆腐制作中主要作用是使胶体聚沉，而非蛋白质变性，B错误； C．小苏打（碳酸氢钠）本身呈碱性，不能中和碱性物质；麦芽糖为中性，无碱性物质需中和，C错误；D．脂肪（如甘油三酯）分子量较低（通常＜1000），不属于有机高分子（分子量一般＞10000），D错误； 故答案选A。 2. 【改编题】下列与物质性质相关的说法正确的是 A. FeSO4可用于人体补铁，是因其具有氧化性 B. NH3键角小于NO是因为O的电负性大于H C. 漂粉精可用于漂白，是因为Ca(ClO)2在空气中可转化为HClO，HClO具有漂白性 D. 蚕丝中蛋白质属于天然有机高分子，添加食盐能使蛋白质变性 【答案】C 【解析】A. FeSO4用于补铁是因提供亚铁离子(Fe2+)供人体吸收，与其具有氧化性无关，A错误； B．NH3键角小于NO是由于NH3中氮原子存在孤对电子，孤对电子排斥力使键角压缩至约107°，而 NO中氮原子为sp2杂化且无孤对电子，键角为120°，电负性差异（O＞H）不是键角差异的主要原因， B错误； C. 漂粉精(Ca(ClO)2)在空气中与CO2和H2O反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能漂白，C正确； D．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是由氨基酸缩聚而成的天然有机高分子化合物，食盐（NaCl）不 能使蛋白质变性，只有重金属盐、强酸、强碱、甲醛等才能使蛋白质变性，D错误。 故答案为：C。 3. （2026·四川省成都市·二模）下列说法正确的是 A. 高温离子熔融体、固体电解质可用作电解质材料 B. 灼热铜丝与无色液体X反应变光亮，证明X为乙醇 C. 实验室制乙烯时，温度计液泡应置于支管口附近 D. 酚酞指示剂不能用于乙酸溶液滴定乙醇钠 【答案】A 【解析】A．电解质是熔融或水溶液状态下能导电的化合物，高温离子熔融体存在自由移动离子、固体 电解质本身可导电，都可作为电解质材料，A正确； B．灼热铜丝变光亮是因为CuO被还原为Cu，只要是具有还原性的无色液体都能发生该反应，不一定 是乙醇，B错误； C．实验室制乙烯需要控制反应液温度为170℃，温度计液泡应插入反应混合液中，只有蒸馏操作时温 度计才置于支管口附近，C错误； D． 乙酸滴定乙醇钠，滴定终点溶质为乙酸钠，溶液呈弱碱性，酚酞的变色范围为8.2~10，刚好符合该 E． 滴定的终点要求，可以使用酚酞作指示剂，D错误； 故答案选A。 4. 【原创题】物质的结构决定其性质和用途。下列说法错误的是 A. 浓硫酸敞口置于空气中质量增大发生了氧化还原反应 B. SO2可作为食品添加剂的原因之一是具有抗氧化性 C. 离子液体含有体积很大的阴、阳离子，因此具有较低的熔点 D. 牙膏中添加NaF能起到预防龋齿的作用是因为牙齿表面生成了难溶、抗酸腐蚀的氟化物 【答案】A 【解析】A．浓硫酸吸水是物理变化过程，不涉及氧化还原，A错误； B. SO2作为食品添加剂(如防腐剂)是利用其抗氧化性；B正确； C．离子液体中体积大的阴、阳离子减弱了离子间静电作用力，导致熔点较低，C正确； D．NaF添入牙膏预防龋齿的原理是F-与牙齿表面的羟基磷灰石反应生成更难溶、更抗酸腐蚀的氟磷灰 石，故D正确； 故答案选A。 押题猜想03 化学用语 终极押题 【原创题】侯氏制碱法又称联合制碱法，其化学反应原理为。 下列化学用语或图示表示不正确的是 A. NH3分子的VSEPR模型： B. NH4Cl的电子式： C. 基态氧原子的轨道表示式： D. 工业生产Na2CO3的过程可表示为： 【答案】D 【解析】A．氨分子中N原子价层电子对数为3＋＝4，VSEPR模型为四面体，即，错 误；A正确； B．NH4Cl为离子化合物，由NH和Cl-构成，电子式：，C正确； C．氧原子（Z=8）基态电子排布为 1s2 2s2 2p4。根据洪特规则，4个电子中的3个应先单独占据2p三 个轨道，且自旋方向相同，第4个电子然后再成对:，C正确； D．工业上生产Na2CO3采用侯氏制碱法，需先向饱和食盐水中通入NH3，(而非直接通CO2)，使溶液 呈碱性以增大CO2溶解度，从而生成NaHCO3沉淀。题目中未提及NH3，直接通CO2无法有效生成 NaHCO3，不能实现该转化，D错误； 故答案选D。 押题有据 化学用语题型是高考化学中的基础性、高频考点题型，四川卷化学用语的考查主要围绕一个真实的情境或方程式，考查原子结构示意图、离子结构示意图、电子式、电子排布式（或轨道表示式）、结构式、化合价、化学键、空间构型及应用、原子中相关数值及其之间的相互关系、分子的极性等方面。旨在考查学生对化学符号、模型、结构表达式等专业语言的理解、辨识与运用能力。要求考生判断化学用语表述或图示的正确性，试题综合性强、知识覆盖面广、干扰项设计巧妙，是区分学生化学基础与思维能力的重要题型。试题可能涵盖有机、无机、结构化学、反应原理等多个领域，超过50%的题目配有结构图、模型图或示意图，强调可视化理解。复习时可强化易错点训练（如电子式、空间构型、杂化方式等）和图示题专项训练（如识别球棍模型、空间填充模型、VSEPR模型等）。 考题猜想 2. （2026·四川省绵阳市·一模）下列化学用语或图示正确的是 A. HClO的电子式： B. 丙酸的分子式：CH3CH2COOH C. CO2的π键电子云轮廓图： D. 基态Ca2+的最外层电子排布图： 【答案】D 【解析】A．次氯酸是共价化合物，仅存在共价键，电子式为，A错误； B．题中为结构简式，丙酸分子式为C3H6O2，B错误； C．图示为头碰头形式，π键应为肩并肩形式，C错误； D．基态Ca2+的最外层电子为3s23p6，电子排布图正确，D正确； 故答案选D。 2. （2026·四川省大数据智学领航联盟·一模） 我国某科研团队设计了一种新型共轭聚合分子反应器，实现 CO2和硝酸盐的高效C—N偶联。原理为。下列 叙述正确的是 A. CO2的电子式为 B. NO 的模型为平面三角形 C. CO(NH2)2分子中含有6个σ键 D. 基态N原子的电子排布式为 【答案】B 【解析】A．CO2的电子式应为O=C=O，每个氧原子与碳原子形成双键，即包含两对共用电子对，正 确电子式为:Ö::C::Ö:（氧原子各有两对孤对电子），题目中的电子式仅为单键，A错误； B．NO 中中心N原子价层电子对数=（5+1）/2=3（含1个负电荷），无孤电子对，VSEPR模型为平 面三角形，B正确； C．CO(NH2)2（尿素）结构为H2N-CO-NH2，σ键包括：4个N-H键、2个C-N键、1个C=O中的σ键， 共7个σ键，C错误； D．基态N原子电子排布式为1s22s22p3，题目中为轨道表示式，并非电子排布式，二者概念不同，D 错误； 故答案选B。 3. 【改编题】下列化学用语或图示正确的是 A．O3分子的球棍模型 B．反-2-丁烯的结构简式 C．酚醛树脂的结构简式 D．基态Fe2+的价电子轨道表示式 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．O3分子是V形结构，且中心氧原子与另外两个氧原子的成键情况不同，图中是正三角形 结构，不符合O3的实际构型，A错误； B．反-2-丁烯的结构特点是碳碳双键两端的相同基团（甲基、氢原子）处于双键的异侧。该结构简式符 合反-2-丁烯的构型，B正确； C．苯酚与甲醛在催化剂作用下先生成，再缩聚形成酚醛树脂，结构简式为 ，C错误； D．基态Fe原子的价电子排布为3d64s2，Fe2+是失去4s轨道的2个电子，价电子排布为3d6。根据洪特 规则，3d轨道的6个电子应尽可能分占不同轨道且自旋平行，图的电子排布错误，D错误； 故答案选B。 4. （2026·四川省遂宁市·一模）下列化学用语或图示错误的是 A. 用电子云轮廓图示意键的形成： B. sp2杂化轨道示意图： C. 用电子式表示Na2O2形成过程： D. SO2的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】A．p-pπ键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成：， A正确； B． sp2杂化是中心原子的一个s轨道与两个p轨道杂化，形成三个sp2杂化轨道，同时保留一个未杂化 C． 的p轨道，sp2杂化轨道的夹角应为120°，呈平面三角形分布：，B错误； C．Na2O2是离子化合物，由2个Na+和1个构成，在形成过程中，两个Na原子各失去1个电子， 两个O原子共用1对电子并各获得1个电子，形成，形成过程为： ，C正确； D．SO2分子中，S原子的价层电子对数为：，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为 平面三角形：，D正确； 故答案选B。 押题猜想04 有机物的结构与性质 终极押题 【原创题】药物沃塞洛托的重要中间体的合成路线如图所示．下列说法不正确的是 A．X→Y发生了取代反应 B．X中只存在两种官能团，且最多能与反应 C．分子中所有原子有可能共平面 D．用红外光谱可确证存在不同的官能团 【答案】C 【解析】A．根据X、Y 的结构简式判断，X→Y的过程中，X中的酚羟基和羧基生成了Y中的酯基和 醚键，故发生了取代反应，A正确； B．X含有两个酚羟基和一个羧基，羟基、羧基都要与氢氧化钠反应，因此含有1mol最多能 与3molNaOH反应，故A正确； C．Y分子中含有饱和碳原子，则所有原子不可能共平面，故B错误； D．红外光谱可用于检测官能团，因此用红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团，故D正确。 故答案选C。 押题有据 有机物的结构与性质是高考化学四川卷选择题中必考题之一，题目常以药物中间体、新材料、天然产物的结构简式或呈现一个包含2-4步反应的简短有机合成路线图等真实科研或生产生活情境为载体，选项围绕有机化学的核心概念设置，综合考查学生的辨识、分析和推理能力。命题主要聚焦考查官能团的名称、结构与特征性质，有机物之间的相互转化关系，以及同分异构现象等，强调在陌生、复杂的有机化合物结构中，辨识并迁移应用所学官能团性质的能力，体现“结构决定性质”这一核心化学观念，要求你能从官能团和分子空间结构层面分析和预测物质性质。复习中应重点关注有机物结构分析（如官能团的辨识与性质、原子共线与共面、手性碳原子识别、顺反异构判断等）、有机物反应与转化（如有机反应类型判断、定量反应分析、反应试剂与条件等）、有机物组成与鉴别（如同分异构体数目判断、有机物鉴别与检验、有机物物理性质比较等）。以官能团为核心，将典型代表物的结构、性质、制备和转化关系编织成网络，做到"见结构想性质，见性质推结构"，深入理解不同官能团（如碳碳双键、羰基、苯环）的电子效应和空间效应，从而理解其对有机物化学性质的影响，多练习以有机合成路线图为背景的题目，提高从陌生流程中快速提取结构信息，并与已有知识建立联系的能力。 考题猜想 1. （2026·四川省成都市·二模）食品工业离不开化学的发展。下图为合成甜味剂阿斯巴甜的结构，下列说 法中错误的是 A. 该物质不属于糖类 B. 可以发生缩聚反应、水解反应 C. 该分子不能发生还原反应 D. 手性碳原子有2个 【答案】C 【解析】A．糖是含有多羟基的醛或酮，该物质中不属于多羟基醛或多羟基酮，不属于糖类，A正确； B．该有机物中含有的羧基和氨基，可发生缩聚反应，含有酯基和酰胺基，可发生水解反应，B正确； C．该分子中的苯环可与氢气发生还原反应，C错误； D．该分子中连有氨基的碳原子，连有酯基的碳原子均为手性碳，共2个，D正确； 故答案选C。 2. （2026·四川省遂宁市·一模）可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 结构 性质 A 植物油分子中含有碳碳双键 一定条件下可与氢气发生加成反应，提高其饱和度 B 丙烯醛的结构：CH2=CHCHO 与足量溴水反应的产物：CH2BrCHBrCHO C 淀粉可表示为：[C6H7O2(OH)3]n 淀粉可发生酯化反应 D 顺丁橡胶： 硫化剂可将双键打开，形成二硫键(-S-S-) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．植物油含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应即油脂的氢化，碳碳双键变单键，饱和度提 高，A正确； B．丙烯醛的结构：CH2=CHCHO，碳碳双键与Br2加成生成CH2BrCHBrCHO，但醛基具有还原性，会 被溴水氧化为羧基，最终产物为CH2BrCHBrCOOH，而非CH2BrCHBrCHO，B错误； C．淀粉结构中含有羟基，可与羧基生成酯化反应，C正确； D．顺丁橡胶含碳碳双键，硫化剂可打开双键，形成二硫键(-S-S-)等交联结构，增强橡胶性能，D正确；故答案选B。 3. （2026·四川省广元市·二模） 儿茶酸具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采 用如图所示路线合成。下列说法正确的是 A. Z与足量的溴水反应消耗3mol Br2 B. 可用酸性溶液鉴别X和Z C. Y存在二元芳香酸的同分异构体 D. X分子中所有原子可能共平面 【答案】C 【解析】A．中含有两个酚羟基，两个酚羟基的邻、对位共有三个H能被溴原子取代， 1mol Z与足量的溴水反应可消耗3molBr2，但选项中未明确Z的物质的量，因此无法计算Br2的消耗量， A错误； B．X中的醛基、Z中的酚羟基均能被酸性KMnO4溶液氧化，不能用酸性KMnO4溶液鉴别X和Z，B 错误； C．的分子式为C8H6O4，不饱和度为6，存在二元芳香酸的同分异构体，如 ，C正确； D．X分子中存在1个sp3杂化的碳原子，即饱和碳原子，该碳原子与其直接相连的四个原子构成四面 体结构，不可能所有原子共平面，D错误； 故答案选C。 5. （2026·四川省“元三维大联考”·二模）聚3-己基噻吩(Ⅰ)是一种应用广泛的导电聚合物，主要用于有机 太阳能电池。为提高Ⅰ的性能，科学家对其进行以下改进，形成一系列不同长度的产物。下列说法正确的是 A. Ⅰ能导电是因为其环上存在大π键 B. Ⅰ与Ⅱ生成Ⅲ的反应是加聚反应 C. Ⅳ中所有原子可能位于同一平面 D. Ⅴ中n、m之比一定是固定值 【答案】A 【解析】A．聚3-己基噻吩的共轭结构中存在离域大π键，电子可在共轭体系中自由移动，因此具有导 电性，A正确； B．加聚反应是小分子单体聚合生成高分子的反应，该反应中Ⅰ本身已经是高分子，反应只是在Ⅰ的端基 引入原子团，不属于加聚反应，B错误； C．Ⅳ中氮原子连接了甲基，甲基碳原子为sp3杂化，呈四面体结构，因此分子中所有原子不可能共平 面，C错误； D．题干明确说明改进后得到一系列不同长度的产物，说明聚合度n、m均可变化，二者比值不是固定 值，D错误； 故答案选A。 押题猜想05 化学实验基本操作 终极押题 【原创题】下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．用NaOH标准液滴定盐酸 B．制取 C．利用分水器分出生成的水以提高反应转化率 D．模拟氯碱工业制取并检验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．酸碱中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化以判断滴定终点，图中眼睛注视滴 定管刻度，A不能达到实验目的； B．浓盐酸与铜不反应，制取SO2需要浓硫酸与铜加热反应，该装置无法制备SO2，B不能达到实验目 的； C．乙酸和正丁醇的酯化反应是可逆反应，分水器分离出生成的水，可使平衡正向移动，提高反应物的 转化率，C能达到实验目的； D．Cl2在阳极生成，阳极需要连接电源正极，该装置中电源正极连接铁棒，铁是活性电极，会优先失 电子，铁棒被腐蚀，无法得到Cl2，D不能达到实验目的。 故答案选C。 押题有据 化学实验基础是高中化学的重要组成部分，高考化学四川卷中化学实验基础选择题通常为两题，一题考查化学实验基本操作，一题考查实验原理的分析或实验方案的设计与评价。化学实验基本操作主要考查常见气体的制备与收集、检查装置气密性、物质的鉴别与除杂、仪器的规范使用等；试题多以实验装置图，结合图表、文字以及流程图的形式呈现。试题难度可能有加深的趋势，考查会由单一的基本操作过渡到对化学原理的分析等。复习时可分常用化学实验仪器及实验装置和化学基本实验操作两部分进行。前者可通过典型装置及物质制备装置，引导学生深刻理解仪器的使用方法，注意易混淆仪器的区分；后者可以微型实验引导学生回忆实验操作，进而小结操作要点或注意点，关注实验细节。试剂保存和实验安全的关键是依据试剂的性质，从试剂瓶材料、颜色及瓶塞的选择及密封等方面考虑，确定试剂的保存方法和实验安全措施，最后通过反复练习来熟练掌握化学实验的基本操作技能。 考题猜想 1. （2026·四川省凉山州·一模）下列装置能达到预期实验目的的是 A. 利用装置甲制备CO2并控制反应的发生和停止 B. 利用装置乙制备SO2 C. 利用装置丙先通NH3后通CO2制取NaHCO3 D. 利用装置丁除去NaHCO3中的I2 【答案】C 【解析】A．长颈漏斗的长导管未深入到隔板下，无法实现控制反应的停止，A错误； B．利用Cu和浓硫酸制备SO2需要加热，此图无加热装置，无法加热，B错误； C．侯氏制碱先通NH3，NH3极易溶于水，注意防倒吸，再通CO2，C正确； D．NaHCO3受热易分解，导致原物质被破坏，无法达到除去I2而不影响NaHCO3的目的，D错误； 故答案选C。 2. 【改编题】下列实验操作或实验设计错误的是 A．转移热蒸发皿至陶土网 B．切割金属钠 C．实验室模拟侯氏制碱法 D．在铁制品上镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．热的蒸发皿温度较高，需用坩埚钳夹取，转移至陶土网上冷却（避免烫坏实验台），操作 符合规范，A正确； B．金属钠质地较软，可用小刀在玻璃片上切割，操作时用镊子夹取钠块，符合安全规范，B正确； C．实验室模拟侯氏制碱法；应先通NH3使饱和食盐水呈碱性，再通CO2以增大CO2溶解度，图中 先通CO2后通NH3，会导致HCO浓度不足，无法析出NaHCO3晶体，且通氨气的导管未做防倒 吸处理，C错误； D．在铁制品上镀铜时，铜作阳极，与电源正极相连，铁制品作阴极，与电源负极相连，在电解质CuSO4 溶液中加入过量氨水形成铜氨离子，能使镀层更均匀、更光亮、更牢固，D正确； 故答案选C。 3. （2026·四川省大数据智学领航联盟·一模） 下列实验装置正确或操作规范的是 A.证明HClO具有漂白性 B.中和反应反应热的测定 C.制备乙烯 D.制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．实验需证明HClO的漂白性，应对比干燥Cl2和湿润Cl2对红纸条的作用。干燥Cl2本身无 漂白性，湿润Cl2与水反应生成的HClO有漂白性，故应先通入干燥红纸条（不褪色），再通入湿润红 纸条（褪色），A错误； B． 中和反应反应热测定需用环形玻璃搅拌棒，铁制搅拌器导热性强，会导致热量损失，影响测定准确 C． 性，B错误； C．制备乙烯时，温度计水银球需插入反应液中以控制170℃反应温度，图示温度计位置不正确，且缺 少碎瓷片防暴沸，装置不规范，C错误； D．制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体：向CuSO4溶液中滴加足量氨水，先产生Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨 水至沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+；加入95%乙醇可降低配合物溶解度，玻璃棒摩擦试管壁促进结晶，操 作规范，D正确； 故答案选D。 4. （2026·四川省德阳市·二模）下图所示的实验装置或者操作不能达到相应目的的是 A．证明苯和溴发生了取代反应 B．检验1-溴丙烷消去反应的产物 C．验证氨水有挥发性 D．制备并能较长时间不变色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．苯和溴在适当的催化剂如FeBr3催化下，若发生取代反应会生成HBr，挥发出来的溴单质 可被CCl4吸收，HBr进入AgNO3溶液生成淡黄色AgBr沉淀，可证明发生取代反应，能达到实验目的， 故A正确； B．1-溴丙烷消去反应过程中，乙醇受热会挥发出来，乙醇也可以还原酸性K2Cr2O7使溶液变色，会对 消去产物丙烯的检验造成干扰，不能达到实验目的，故B错误； C．若氨水具有挥发性，氨气会扩散到硫酸铝溶液中，与Al3+反应生成氢氧化铝白色沉淀，可验证氨水 的挥发性，能达到实验目的，故C正确； D．电解法制备Fe(OH)2时，Fe作阳极生成Fe2+，煤油隔绝空气，可防止Fe(OH)2被氧气氧化，能较长 时间不变色，能达到实验目的，故D正确； 故答案选B 押题猜想06 分子结构与性质 终极押题 【原创题】从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符合的是 选项 实例 解释 A 键角： N—H、O—H键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小 B “杯酚”能“识别”C60，而用于分离C60和C70 “杯酚”空腔大小适配 C 单质硫易溶于二硫化碳 硫和二硫化碳都是非极性分子 D 逐个断开CH4中的C—H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．NH3键角大于H2O的本质原因是中心原子孤电子对数不同：N原子有1对孤电子对，O 原子有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的斥力越大，键角越小，A不符合； B．“杯酚”空腔大小与C60匹配，符合超分子识别原理，B符合； C．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，硫和二硫化碳都是非极性分子，因此单质硫易 溶于二硫化碳，C符合； D．逐个断开CH4中C—H键时，每一步断裂后剩余基团结构改变，各步中C—H键所处化学环境不 同，因此每步断裂所需能量不同，解释正确，D不符合题意； 故答案选A。 押题有据 “分子结构与性质”题型是高考化学四川卷中的核心题型之一，具有较强的综合性和抽象性，要求学生具备扎实的结构化学基础和良好的逻辑推理能力。旨在考查学生从微观层面理解物质构成和性质的能力，是 “宏观辨识与微观探析” 核心素养最直接的体现。题目以典型分子（如Be化合物、氮氧化物、过氧化脲、ClO₂等）为载体，结合结构图示或反应流程，考查学生对分子结构、化学键的形成与本质、共价键的类型（σ键和π键）、键参数（键能、键长、键角）、杂化方式、分子极性、分子间作用力、晶体类型等核心概念的理解。备考时应以“结构决定性质”为主线，深化电子排布、拓展配位化学等知识，系统梳理杂化、VSEPR、极性、晶体等核心概念，并通过大量图示题训练提升空间想象与信息处理能力。 考题猜想 1. （2026·四川省绵阳市·一模）单斜硫和正交硫的分子式都为S8，但晶体结构和物理性质不同。实验测定 某药用硫黄中硫的含量涉及反应：S+3H2O2+2NaOH=Na2SO4+4H2O。下列说法错误的是 A. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体 B. H2O2是非极性分子，含有极性键和非极性键 C. NaOH和H2O晶体分别为离子晶体和分子晶体 D. SO的VSEPR模型和空间结构都为正四面体形 【答案】B 【解析】A．单斜硫和正交硫是同种元素组成的不同晶体结构，属于同素异形体，A正确； B．H2O2分子中O-O为非极性键，O-H为极性键，但H2O2分子由于O上含有孤电子对导致其结构不 对称，为极性分子，B错误； C．NaOH含有离子键为离子晶体，H2O晶体为分子晶体，C正确； D．SO中S的价层电子对数为4，无孤对电子，VSEPR模型和实际空间结构均为正四面体，D正确；故答案选B。 2. （2026·四川省泸州市·一模）配合物三草酸合铁酸钾常用作蓝晒感光剂，阴离子的结 构如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 离子中Fe3+提供孤电子对形成配位键 B. 离子中Fe3+的配位原子共有3个 C. 1mol[Fe(C2O4)3]3-离子含键数为6NA D. 离子中C和O的杂化方式均为sp2 【答案】C 【解析】A．配合物中，中心离子Fe3+提供空轨道，配体C2O提供孤电子对，A错误； B．C2O是双齿配体，每个配体通过两个O原子配位，[Fe(C2O4)3]3-中含有3个C2O，配位原子为6 个，B错误； C．C2O中存在1个C-Cσ键和2个C=O，每个C=O中含有一个σ键一个π键，故每个C2O中含有5 个σ键和2个π键，1mol[Fe(C2O4)3]3-离子含π键数为6NA，C正确； D．C2O中C原子的杂化方式为sp2杂化，O原子为sp2、sp3杂化，D错误； 故答案选C。 3.（2026·四川省南充市·二模） 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 烷基磺酸根作表面活性剂 烷基磺酸根一端是亲水基，另一端是疏水基 B 高分子聚乙炔能导电 聚乙炔中存在大π键为电荷传导提供通路 C 壁虎能在墙壁上爬行 壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键 D 低温石英具有手性 硅氧四面体顶角相连形成螺旋上升的长链结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．烷基磺酸根的烷基部分为疏水基，磺酸根部分为亲水基，符合表面活性剂的结构特征，A 正确； B．聚乙炔为单双键交替的结构，可形成离域大π键，为电荷传导提供通路，因此能导电，B正确； C．壁虎足上细毛与墙体之间的相互作用是较弱的分子间范德华力，不是强烈的化学键，化学键是分子 内部的作用力，解释错误，C错误； D．低温石英中硅氧四面体通过顶角相连形成螺旋上升的长链，存在左旋、右旋两种不同的螺旋结构， 因此具有手性，D正确； 故答案选C。 4. （2026·四川省乐山市·一模）季膦萘磺酸（）是一种室温离子液体，难挥发，常用作溶剂。由 四丁基溴化膦（）和2-萘磺酸钠（）合成的路线如图所示，下列说法错误的 是 A. 中P与NSS中S的杂化方式均为sp3杂化 B. 合成过程中不存在共价键的断裂 C. 该离子液体有良好的导电性，可被开发成原电池的电解质 D. 作溶剂难挥发，是因其相对分子质量较大，范德华力较强 【答案】D 【解析】A．[TBP]Br中P与四个丁基形成4个σ键，价层电子对数为，杂化方式为 sp3；NSS中磺酸根的S原子与1个C原子和3个O原子形成4个σ键，价层电子对数为， 杂化方式为sp3，A正确； B．合成过程中，仅发生离子交换，为复分解反应，反应物中所有共价键均未断裂，B正确； C．离子液体中存在自由移动的阴阳离子，具有良好导电性，可作为原电池电解质，C正确； D．[TBP]NS为离子液体，由阴阳离子构成，其难挥发是因为离子键较强，而非范德华力（分子间作用 力），D错误； 故答案选D 。 押题猜想07 化学（离子）方程式正误判断 终极押题 【原创题】下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A. 用过量稀硝酸处理磁性材料中的： B. 铅酸蓄电池充电总反应： C. 酸性溶液滴入草酸中： D. 由丙烯制备聚丙烯： 【答案】B 【解析】A．用过量稀硝酸处理Fe3O4时，稀硝酸具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方 程式为：，A错误； B．铅酸蓄电池放电总反应为，充电是放电的逆过程，该 总反应书写符合规则，B正确； C．草酸（H2C2O4）是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中不能拆分为C2O，需保留化学式，正确 离子方程式为，原方程式书写错误，C错误；； D．丙烯加聚制备聚丙烯时，碳碳双键打开，甲基作为支链连接在主链碳原子上，链节为，反应方程式为nCH2=CH—CH3，D错误；催化剂 故答案选B。 押题有据 高考化学四川卷中化学反应方程式的正误判断，常置于科技成果（如新型电池）、工业生产（如环保脱硝）、实验探究等陌生背景中，要求“现学现用”，涉及离子反应基本规则、常见离子性质、氧化还原反应规律、盐类水解、沉淀溶解平衡等知识。旨在考查元素及其化合物的性质，综合检验学生对化学反应本质和规律的理解，是“变化观念与平衡思想”核心素养的集中体现。掌握常见元素及其化合物的性质是解答本题的关键，并注意基础知识的理解掌握和灵活运用。复习中应引导学生关注信息的客观真实性（如反应是否能够发生；产物判断是否正确，特别是陌生情境下的反应）；守恒定律（质量守恒（原子数目守恒） 和电荷守恒（离子方程式）的 利用；反应原理的应用（如是否考虑反应物的量比、浓度、酸碱性环境等对产物的影响等）；强化氮（N）、硫（S）、氯（Cl）、铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）、钠（Na）、硅（Si） 等核心元素及其化合物的性质及转化专项训练。 考题猜想 1．（2026·四川学易金卷·二模）下列离子方程式书写错误的是 A．向澄清石灰水中通入少量，溶液变浑浊： B．用“管道通(含烧碱和铝粒)”疏通管道，有大量气体产生： C．将常温的CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿变为黄绿：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O ΔH>0 D．利用氯化铁溶液腐蚀覆铜板： 【答案】B 【解析】A．向澄清石灰水中通入少量CO2，反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式符合事实，A不符 合题意； B．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，正确离子方程式应为2Al+2OH-+6H2O =3H2↑+2[Al(OH)4]-，B符合题意； C．将常温的CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿变为黄绿，说明升温使平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O正向移动。根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，△H>0，C不符合题意； D．该离子方程式描述了氯化铁溶液腐蚀铜的反应，铜被氧化为铜离子，铁离子被还原为亚铁离子，电荷和原子均守恒，D不符合题意； 故答案选B。 2. （2026·四川省成都市石室中学·二模改编）解释下列实验现象或事实的离子方程式书写错误的是 A. 将过量的通入溶液中产生淡黄色沉淀： B. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： C. 向Na[Al(OH)4]溶液中加入溶液： D. 含氟牙膏可以防龋齿： 【答案】C 【解析】A．Fe3+氧化H2S生成S沉淀，离子方程式，A不符合题意； B．铁发蓝处理生成致密氧化膜（主要为Fe3O4），正确离子方程式为 ，B不符合题意； C．向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和CO离子方程式为：，C符合题意； D．羟基磷灰石可与F⁻发生沉淀转化，生成更难溶的氟磷灰石，离子方程式书写正确，D不符合题意； 故答案选C。 3. （2026·四川省广元市·二模）下列相关离子方程式表示正确的是 A. 向AgBr沉淀中加入Na2S溶液，沉淀由黄色变为黑色： B. 向酸性KMnO4溶液中加入亚硫酸溶液，紫色褪去： C. 向pH=4的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，有红褐色沉淀生成： D. 向酸性的淀粉-碘化钾溶液通入O2，溶液变蓝： 【答案】D 【解析】A．AgBr难溶不能拆，则正确的离子方程式为：2AgBr+S2- = Ag2S↓+2Br-，A错误； B．高锰酸钾有强氧化性，可以将亚硫酸氧化为硫酸，本身被还原为锰离子，离子方程式为：，B错误； C．pH=4，溶液显酸性，酸性条件下过氧化氢可以将二价铁氧化为三价铁，根据题意最终生成氢氧化铁，离子方程式为：2Fe2++H2O2+4H2O = 2Fe(OH)3↓+4H+，C错误； D．酸性条件下氧气可以将碘离子氧化为单质碘，离子方程式为：4I-+O2+4H+ = 2I2+2H2O，D正确； 故答案选D。 4. （2026·四川省成都市·二模）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列实验中颜色变化或相关离子方程式有错误的是 选项 实验 颜色变化与离子方程式 A 向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体 B 向酸性重铬酸钾溶液中滴加适量无水乙醇 C 向硫酸铜溶液中通入H2S气体 D 向新制银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．硫酸铜溶液中蓝色配离子为[Cu(H2O)4]2+，加入氯化钠固体后Cl-浓度升高，平衡正向移动，生成黄色[CuCl4]2-，题干离子方程式书写正确，A正确； B．酸性重铬酸钾与乙醇反应时，乙醇被氧化为乙酸，不会生成CO2，正确的离子方程式为： ，B错误； C．CuS难溶于硫酸，硫酸铜与H2S反应能生成黑色CuS沉淀，题干离子方程式书写正确，C正确； D．乙醛与银氨溶液水浴加热发生银镜反应，生成光亮银镜、乙酸铵、氨和水，题干离子方程式书写正确，D正确； 故答案选B。 押题猜想08 化学反应与能量 终极押题 【新考法】2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOF)领域做出突破的科学家。某科研团队以为原料通过溶剂热法制备了具有优良导电性的二维酞菁基MOF纳米片，该催化剂能有效地将催化转化为CO。结构和反应历程如图[已知Ni(a)、Ni(b)表示不同位点上的Ni]。下列说法错误的是 A. 基态Ni原子核外电子占据的轨道数为15 B. 由历程图可知，不同位点的Ni，催化活性不同 C. 升高温度有利于提高CO2的平衡转化率 D. 中N原子提供孤电子对与形成配位键 【答案】C 【解析】A．基态Ni原子的核外电子排布式为，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道。1s、2s、3s、4s各占据1个轨道，共4个；2p、3p各占据3个轨道，共6个；3d占据5个轨道。所以占据的轨道数为15，A正确； B．从反应历程图中可以看到，不同位点的Ni对应不同的反应能垒，说明它们的催化活性不同，B 正 确； C．由反应历程图可知，二氧化碳催化转化为CO的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，此反应为放热反应。对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，会使二氧化碳的平衡转化率降低，而不是有利于提高二氧化碳的平衡转化率，C错误； D．在NiPc—OH中，N原子存在孤对电子，Ni2+存在空轨道，因此N原子可以提供孤对电子与Ni2+ 形成配位键，D正确； 故答案选C。 押题有据 高考化学四川卷中有关化学反应与能量，主要通过化学反应的热效应与反应机理内容考查，选择题和非选择题中都会涉及。意在考查考生宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的学科核心素养，考查化学反应中的能量转化形式、反应热的计算及热化学方程式的书写等内容。常以陌生的反应机理图为载体，考查考生对反应历程、能量变化、化学键形成与断裂等方面的分析能力，预计 2026 年高考该题将延续既有风格，可能会结合能源问题考查化学反应能量变化形式，或通过机理图考查微粒变化、能量变化等。考点集中在判断催化剂与中间体、决速步骤、总反应方程式、能量变化及反应路径选择性；侧重机理逻辑、能量关系、速率影响、原子转化路径，强调微观过程分析。将更突出多路径竞争、双功能催化、光 / 电协同机理；能垒图趋向多步耦合、绝热体系、相对能量标注；强化决速步判断、中间体稳定性、路径选择性解释；更注重微观可逆性、基元反应规律、机理与宏观现象关联，对模型认知与证据推理要求更高。复习中应重点关注以催化反应、能量变化、反应历程示意图为载体的基元反应、中间体、过渡态、决速步、活化能等知识。情境聚焦CO₂转化、氢能利用、有机催化、环境治理；多步能垒曲线图像、循环机理图等。 考题猜想 1.（2026·四川省广元市·二模） 研究表明，Rh(I)-邻氨基苯酚催化剂能有效提高主反应的选择性。Rh(I)-邻氨基苯酚催化甲醇羰基化制乙酸的反应历程如图所示［其中TS表示过渡态，Rh(I)配合物简写为TN］，关于反应历程说法正确的是 A. 反应历程中只有做催化剂 B. 增大LiI的用量，甲醇的平衡转化率增大 C. 总反应为 D. 经定量测定，反应历程中物质TN3含量最少，可能原因是TN3→TN4的活化能较高 【答案】C 【解析】A．从图中可看出，LiI先与甲醇反应生成LiOH和CH3I，CH3I参与TN催化循环最终生成的CH3COI又与LiOH反应生成LiI与终产物乙酸，因此LiI也属于该反应的催化剂，A错误； B．LiI也是反应的催化剂，其用量不影响平衡移动，因此增大LiI用量不能提高甲醇的平衡转化率，B错误； C．总反应需消去中间产物，反应物为CH3OH和CO，生成物为CH3COOH，总反应方程式为，C正确； D．反应中TN3含量最少说明其生成慢（TN2→TN3反应速率慢）或消耗快（TN3→TN4反应速率快），即TN2→TN3的活化能较高或TN3→TN4活化能较低，D错误； 故答案选C。 2. （2026·四川省乐山市·一模）利用某含钴催化剂可以将CO2与1，2-环氧环己烷()共聚生成聚碳酸酯。下图是催化增长一个碳酸酯单元的循环势能图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. A、B、C、D四种物质中最稳定是A B. 0.1molA物质中sp2杂化碳原子为1.5NA C. B→C的过程中，每生成0.1molC吸收1.33kcal能量 D. CO2与共聚生成聚碳酸酯的结构可表示为： 【答案】B 【解析】A．由图可知，物种C的能量最低，最稳定，A错误； B．苯环中的碳原子、双键碳原子均为sp2杂化，结合图示可知每A分子中含有sp2杂化的碳原子为15个（2个苯环+2个碳氮双键+1个碳氧双键的碳原子），0.1molA物质中sp2杂化碳原子为1.5NA，故B正确； C．C的能量小于B，从B→C的过程为放热反应，故C错误； D．由D→A的变化可知，CO2与共聚生成聚碳酸酯的结构简式为，故D错误；故答案选B。 3. （2026·四川省遂宁市·一模）一种使用含氨基物质(化学式为CM-NH2，CM是一种碳衍生材料)联合Pd-Au催化剂储氢，可能机理如图所示，下列说法错误的是 A. 反应过程中碳的价态发生变化 B. 使用含氨基物质联合Pd-Au可以加快反应速率，但不能提高氢气的平衡转化率 C. 若用重氢气(D2)代替H2，可能会有D2O或DCOO- D. 步骤II中N-H断裂是吸热过程 【答案】C 【解析】A．反应过程中，碳元素的价态在不同物质中发生了变化，例如在HCOO-中为+2价，在最终生成的碳酸氢根离子中的碳为+4价，价态发生了变化，A正确； B． Pd-Au催化剂的作用是加快反应速率，但催化剂不改变平衡位置，因此不能提高氢气的平衡转化率， B正确； C．若用重氢气（D2）代替H2，根据反应机理，D原子会参与反应，但最终生成的物质应为DCOO-和HDO，而不是D2O，C错误； D．N-H键断裂需要吸收能量，属于吸热过程，D正确； 故答案选C。 4.（2026·四川省内江市威远中学·一模）AgCN与CH3CH2Br可发生取代反应，反应过程中CN－的C原子和N原子均可进攻CH3CH2Br，分别生成腈(CH3CH2CN)和异腈(CH3CH2NC)两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。由图示信息，下列说法错误的是 A．从CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反应都是放热反应 B．过渡态TS1是由CN－的C原子进攻CH3CH2Br的α－C而形成的 C．Ⅰ中“N--Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之间的作用力弱 D．生成CH3CH2CN放热更多，低温时CH3CH2CN是主要产物 【答案】D 【解析】A．由反应历程及能量变化图可知，两种路径生成的产物的总能量均低于反应物，故从CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反应都是放热反应，A项正确； B．与Br原子相连的C原子为a—C，由反应历程及能量变化图可知，过渡态TS1是由CN-的C原子进攻CH3CH2Br的a—C，形成碳碳键，B项正确； C．由反应历程及能量变化图可知，后续物Ⅰ、Ⅱ转化为产物，分别断开的是N—Ag和C—Ag，且后者吸收更多的能量，故Ⅰ中“N—Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C—Ag”之间的作用力弱，C项正确； D．由于生成CH3CH2CN所需要的活化能高，反应速率慢，故低温时更容易生成CH3CH2NC，为主要产物，D项错误。 故答案选D。 押题猜想09 物质结构与元素推断 终极押题 【原创题】某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 氢化物沸点：Z＞Y B. Y所在周期中，第一电离能比Y大的元素有4种 C. ZX3是极性分子,其空间结构为三角锥形 D. X、Z、Q三种元素可形成既含有离子键，又含有共价键的化合物 【答案】A 【解析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y原子含有2个电子层，最外层含有4个电子，则Y为C；Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F；结合图示可知，X形成1个共价键，其原子序数小于C元素，则X为H；Z与W同主族，Z介于C元素和F元素之间，W与6个F-离子形成-1价阴离子，W的化合价为+5价，则Z为N，W为P。据此分析。 A．N元素的氢化物有氨气、肼，C元素的氢化物为烃，对于简单氢化物沸点：CH4<NH3，但是碳原子数较多的烃常温下为液态或固态，其沸点大于氨气、肼，A错误； B．Y为C，位于第二周期，第二周期所有元素中，第一电离能大于C的有O、N、F、Ne共4种，B 正确； C．ZX3为NH3，该分子中心原子氮存在孤对电子，空间结构为三角锥形，是极性分子，C正确； D．H、N、F三种元素可形成离子化合物NH4F，既含有离子键，又含有共价键，D正确； 故答案选A。 押题有据 “物质结构与元素推断”题型是高考化学中的重点和难点，综合性强、思维跨度大，要求学生具备扎实的基础知识和良好的推理能力。高考化学四川卷中该题多数题目以化合物结构、元素性质、反应现象或实际应用（如材料、电池、矿物等）为背景，常通过电子排布、成键情况、氢化物性质、最高价氧化物等间接提示元素身份，多涉及短周期+长周期元素组合，考查学生对周期表整体结构的掌握，旨在考查学生的综合素养与创新思维。2026年命题将更注重实际应用与微观结构相结合，涵盖元素推断、性质比较、结构判断等，涉及元素周期表结构、电子排布、元素性质（如电负性、第一电离能、原子半径、金属性和非金属性等）、化合物性质、分子结构与键参数等知识。备考关键在于理解本质、掌握规律、勤于总结、善于推理，重点关注实际情境下的元素推断（如新材料、新能源、环境治理等背景）、结构图像题的元素推断（通过分子或物质结构图、晶体结构图等直观方式）、与反应原理融合的元素推断（结合化学反应现象进行元素判断）、跨模块综合的元素推断（与有机化学、电解质溶液等内容结合考查）。 考题猜想 1. （2026·四川省凉山州·一模） 化合物X3YZE4ME3可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是 A. 元素电负性：Z>E>M B. 原子半径：Y>M>E C. 第一电离能：Z>Y>X D. 简单氢化物沸点：E>M 【答案】A 【解析】5种元素均为短周期元素，X、Y、Z同周期，基态X的价层电子排布式为nsn-2，若n=3，则排布式为3s1，对应Na；若n=2，2s0不符合主族元素，故X为Na；基态Z的价层p轨道半充满，故为P； E是地壳中含量最多的元素，为O；E与M同周期，且未成对电子数相同，为C；Y的原子序数介于Na与p之间，且根据化合物X3YZE4ME3正负化合价代数和为0可知，为Mg；最终确定：X为Na，Y为Mg，Z为P，E为O，M为C，据此分析。 A．同周期主族元素从左到右电负性递增，同主族从上到下电负性递减， 电负性有E(O)>M(C)，E(O)>Z(P)，故电负性最大的为EO，A符合题意； B．同周期主族元素从左到右原子半径递减，同主族从上到下原子半径递增， 故原子半径Y(Mg)>M(C)>E(O)，B不符合题意； C．同周期主族元素从左到右呈增大趋势，ⅡA、ⅤA族因轨道全满或半满出现反常，因此第一电离能顺序为Z(P)>Y(Mg)>X(Na)，C不符合题意； D．简单氢化物分别为H2O和CH4，H2O分子间存在氢键，CH4仅存在范德华力；氢键使H2O的沸点远高于CH4，即简单氢化物沸点：E(H2O)>M(CH4)，D不符合题意； 故答案选A。 2. （2026·四川广安市二中·二模）元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表中短周期的一部分，已知W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是 A. X、Q、Y、Z四种元素形成的单核离子半径：Z>Y>Q>X B. X、Y、Z最简氢化物稳定性最强的是Y，沸点最高的是X C. 分子中Z、X原子都满足8电子稳定结构 D. Y元素的两种钠盐溶液可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成Y的单质 【答案】D 【解析】W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，可判断W是N，因为NH3+HNO3 = NH4NO3。根据元素周期表的结构可依次推断出X、Y、Z、Q分别是O、S、Cl、Al。 A．X、Q、Y、Z四种元素形成的单核离子分别是O2-、Al3+、S2-、Cl-，O2-、Al3+核外电子排布相同，由于Al3+的质子数比O2-多，吸引核外电子的能力更强，Al3+的半径更小，同理，S2-、Cl-核外电子排布相同，由于Cl-的质子数比S2-多，吸引核外电子的能力更强，Cl-的半径更小，但S2-、Cl-核外有3个电子层，O2-、Al3+核外只有2个电子层，所以O2-、Al3+的半径小于S2-、Cl-的半径，综上可知，X、Q、Y、Z四种元素形成的单核离子半径：Y>Z>X>Q，A错误； B．X、Y、Z最简氢化物分别是H2O、H2S、HCl，由于S的非金属性最弱，其氢化物最不稳定，H2O分子间具有氢键，沸点最高，B错误； C．ZX2分子为ClO2，Cl最外层有7个电子，O最外层有6个电子，无法满足原子都是8电子稳定结构，C错误； D．Y元素的两种钠盐(Na2S、Na2SO3)溶液可与其最高价氧化物对应的水化物(H2SO4)反应生成S：，D正确； 故答案选D。 3. （2026·四川省广安市·二模）某离子化合物结构如图所示，Q、W、Y、Z、X分别为不同主族的短周期元素，且原子半径依次减小。下列说法错误的是 A. 简单氢化物沸点： B. 基态Y原子核外电子有4种空间运动状态 C. Q与W形成的简单化合物熔融状态下能导电 D. 化合物含有离子键、共价键 【答案】C 【解析】已知Q、W、Y、Z、X为不同主族的短周期元素，原子半径依次减小。结合成键特点Q：形成4个共价键，其中1个为配位键，为Al，Y形成4个共价键，为C；阳离子中Z可形成3个和4个共价键，为N；阴离子中W形成1个共价键和2个共价键，成2个共价键的W与Q形成配位键，为Cl；X形成1个共价键，为H，据此分析。 A．Z(N)的简单氢化物为NH3，Y(C)的简单氢化物为CH4，NH3分子间存在氢键，沸点高于CH4，即简单氢化物沸点Z>Y，A不符合题意； B．Y(C)的基态原子核外电子排布为，核外电子占据4个原子轨道，有4种空间运动状态，B不符合题意； C．Q(Al)与W(Cl)形成的简单化合物为AlCl3，属于共价化合物，熔融状态下不导电，C符合题意； D．化合物ZX5为NH5，可改写为NH4H，含有NH与H-，存在离子键、共价键，D不符合题意； 故答案选A。 4．（2026·四川乐山第一中学·二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z的原子序数之和是Y、W的原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物略去)。下列说法正确的是 A. 沸点：丁<丙，热稳定性：丁>丙 B. X、Y、Z、W四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成N C. Y与Z形成的化合物中，阴、阳离子个数比可以为1∶1 D. 基态Y原子核外未成对电子数为3 【答案】B 【解析】乙是一种“绿色氧化剂”，乙是H2O2，H2O2会分解生成氧气与氢气，据转化关系易知M是O2；乙和丁的组成元素相同，则丁是H2O；化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，N是SO2，丙是H2S，则甲是硫化物；X、Z的原子序数之和是Y、W的原子序数之和的1/2，Z是Na元素；X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。 A．沸点：H2O>H2S，热稳定性：H2O>H2S，选项A错误； B．NaHSO4能和NaHSO3反应生成SO2，选项B正确； C．Na2O、Na2O2两种化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2，选项C错误； D．基态氧原子核外未成对电子数为2，选项D错误； 故答案选B。 押题猜想10 化学实验设计与评价 终极押题 【原创题】下列实验操作或方法，能达到实验目的的是 选项 实验操作或方法 实验目的 A 向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO杂质离子 B 向2支盛有等浓度、等体积银氨溶液的试管中分别滴入2滴0.1mol/LNaCl溶液和0.1mol/LNaBr溶液 溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) C 向2mL0.1mol/L的Na2SO3溶液、2mL0.5mol/L的Na2SO3溶液中分别滴加2mL5%H2O2 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D 加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液，将产生的气体导入酸性KMnO4溶液 验证2-溴丙烷发生消去反应生成了丙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．粗盐除杂时，过量的Ba2+需要用Na2CO3除去，因此BaCl2必须添加在Na2CO3之前，A错误； B．在银氨溶液中，加入NaCl无明显现象，加入NaBr产生黄色沉淀（AgBr），说明AgBr更难溶，即Ksp(AgBr) < Ksp(AgCl)，B正确； C．Na2SO3与H2O2反应生成Na2SO4和水，反应无明显现象，无法比较反应速率，C错误； D．加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液产生的气体可能含有乙醇蒸气，乙醇也能还原酸性KMnO4使其褪色，因此褪色现象不一定由丙烯引起，结论不可靠，D错误； 故答案选B。 押题有据 “化学实验设计与评价”是高考化学四川卷中考查化学实验基础的第2种题型，此类题目通常以表格形式呈现，要求判断"实验方案"能否达成"探究目的"，其逻辑链条"操作→现象→结论"的严谨性是破题关键。通常包括物质检验与鉴别、性质与原理探究、有机实验探究等。物质的分离提纯、检验，考查实验原理、操作方法、物质性质等；性质与原理探究内容包括氧化还原性强弱、酸性或碱性强弱、沉淀溶解平衡（Ksp）及化学平衡移动等核心原理的验证；有机实验探究更多关注官能团性质验证、有机物制备及分离提纯等。备考物质检验与鉴别可通过典型的练习，引导学生学会常用试剂和操作方法的选择，归纳考题中可能出现的陷阱，分析判断并总结出解题中的易错点；表格型的实验评价试题重点关注判断结论的正误或其中几方面的一致性、准确性等，聚焦物质检验、性质的验证、原理的探究，实验操作、现象、结论、实验仪器和药品的选择等。也可将典型试题根据考点进行重新归类编制，在学生练习之后引导归纳各类考题易错点。 考题猜想 1. （2026·四川省成都市·二模）在试管中进行下列连续实验，有关现象或结论有错误的是 试液甲最终产物 选项 甲 乙 丙 最终现象 结论 A 浓溴水 苯酚 NaOH 白色沉淀溶解 三溴苯酚难溶于水并有酸性 B MgCl2 NaOH FeCl3 出现红褐色沉淀 Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 C 蒸馏水 KSCN 无红色出现 与性质不同 D CuSO4 氨水 蔗糖 砖红色沉淀 二价铜有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．浓溴水加入少量苯酚生成三溴苯酚沉淀，再加入少量氢氧化钠，三溴苯酚和氢氧化钠反应而使得沉淀溶解，说明三溴苯酚难溶于水并有酸性，A正确； B．MgCl2溶液加入少量氢氧化钠生成氢氧化镁白色沉淀，加入少量氯化铁生成红褐色氢氧化铁沉淀，说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3，B正确； C．铁离子和KSCN溶液变红色，蒸馏水加入K3[Fe(CN)6]得到K3[Fe(CN)6]溶液，再加KSCN，无红色出现，说明[Fe(CN)6]3-与Fe3+性质不同，C正确； D．CuSO4和少量氨水生成氢氧化铜沉淀，加入蔗糖不能产生砖红色沉淀，因为蔗糖为非还原性糖，不能将氢氧化铜还原为氧化亚铜，且该反应需要加热，D错误； 故答案选D。 2. （2026·四川省德阳市·一模）根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加Na2SO3溶液，有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-和发生互相促进的水解反应 B 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色 淀粉已经完全水解 C 向碘的CCl4溶液中加入等体积的KI浓溶液，振荡，溶液分层，下层变为浅紫色，上层呈棕黄色 碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 D 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，溶液紫红色变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性：KMnO4>Fe3+>Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，生成白色沉淀Al(OH)3，发生反应：[Al(OH)4]-+HSO＝Al(OH)3↓+SO+H2O，是一个强酸制弱酸的过程，并非互相促进的水解反应，A错误； B．淀粉水解后，用NaOH调至碱性，再加碘水，碘会与NaOH反应而损耗，溶液不变蓝色不能证明淀粉完全水解，检验淀粉水解液中是否含有淀粉，直接加碘水即可，B错误； C．碘在CCl4溶液中呈紫色，加入KI浓溶液后，碘形成I溶于水相，上层（水相）呈棕黄色，下层（CCl4相）浅紫色，使更多I2从CCl4层转移到水层，说明碘在KI浓溶液中溶解度更大，溶解能力大于在CCl4中，C正确； D．酸性KMnO4氧化Fe2+生成Fe3+（紫红色变浅），并氧化Cl-生成Cl2（黄绿色气体），实验中只能证明氧化性：KMnO4>Fe3+、KMnO4>Cl2，无法证明氧化性：Fe3+>Cl2，D错误； 故答案选C。 3. （2026·四川省广安市·二模）下列对实验现象给出的解释或结论正确的是 实验操作及现象 解释或结论 A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 向2支均盛有2mL0.1mol/L的NaOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液，一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀 小于 C 取少量麦芽糖样品与稀硫酸共热，冷却后加入新制Cu(OH)2加热，未产生砖红色沉淀 麦芽糖没有发生水解 D 将SO2通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色{为红棕色} 体系中的配位反应比氧化还原反应的活化能小，但氧化还原反应的平衡常数更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．恒压条件下通入N2，容器体积增大，相当于体系减压，NO2浓度降低导致颜色变浅，平衡2NO2N2O4向生成NO2的方向移动，气体颜色变浅是体积增大导致NO2​浓度降低的结果，A错误； B．NaOH溶液过量，AlCl3与过量NaOH反应生成可溶的Na[Al(OH)4]​，不会生成Al(OH)3沉淀，不是因为Ksp[Al(OH)3]更大，无法得出两种氢氧化物Ksp的大小关系，B错误； C．麦芽糖水解在酸性条件下进行，检验水解产物的醛基需要在碱性环境中，实验没有加碱中和稀硫酸，酸会溶解新制Cu(OH)2，无法反应生成砖红色沉淀，不能证明麦芽糖没有水解，C错误； D．反应速率由活化能决定，活化能越小反应速率越快：配位反应先发生，溶液先显红棕色，说明配位反应活化能更小；最终溶液变为浅绿色，说明Fe3+氧化SO2​的氧化还原反应最终进行完全，说明氧化还原反应的平衡常数更大，D正确； 故答案选D。 4. （2026·四川省广元市·二模改编）室温下，下列实验方案能得到相应的实验结论的是 选项 实验方案设计 实验结论 A 将KMnO4加入到酸性FeCl2溶液中，溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 氧化性： B 导线连接Zn和Fe并插入经酸化的NaCl溶液中，一段时间后，取Fe电极附近溶液，滴加铁氰化钾溶液，观察颜色变化 验证牺牲阳极法保护铁电极 C 向浓HNO3中插入红热的炭，观察到有红棕色气体生成 证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 D 将25℃ 0.1mol/L Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH，溶液的pH逐渐减小 说明水解过程放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．将KMnO4加入到酸性FeCl2溶液中，溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生，酸性条件下MnO可同时氧化Fe2+和Cl-，实验仅能证明氧化性MnO>Cl2、MnO>Fe3+，无法比较Cl2和Fe3+的氧化性强弱，A错误； B．锌活泼性大于铁，锌为负极、铁为正极，正极不会生成亚铁离子，滴加铁氰化钾溶液不会生成蓝色沉淀，铁未被腐蚀，则说明了牺牲阳极法保护铁电极，B正确； C．浓硝酸受热易分解生成NO2，无法确定红棕色NO2是炭与浓硝酸反应生成还是浓硝酸自身分解产生，C错误； D．加热过程中Na2SO3易被空气中O2氧化为Na2SO4，Na2SO4为水中性盐，从而导致溶液碱性减弱，pH减小，且盐类水解通常为吸热过程，不能证明水解放热，D错误； 故答案选B。 押题猜想11 化学反应速率和化学平衡 终极押题 【新考法】醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可反应生成α-羟基磺酸钠(Q)，正、逆反应速率可以表示为和，和分别为正、逆反应的速率常数。与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂可以提高速率和平衡产率 B. 该反应属于加成反应 C. 达到平衡时 D. 升高温度，平衡正向移动 【答案】B 【解析】A．加入催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移动，不会提高平衡产率，A错误； B．该反应的醛基碳氧双键断裂，属于加成反应，B正确； C．达到平衡时，正逆反应速率相等，则有v正=v逆，所以，C错误； D．从ln k与关系图可知，随着温度升高，ln k逐渐增大，且ln k逆增大更多，说明升高温度，逆反应速率增加更多，平衡应逆向移动，D错误； 故答案选B。 押题有据 2025年四川首届新高考自主命题化学卷，"化学反应速率与化学平衡"虽未单独在选择题中呈现，但根据对历年全国各地高考化学试题的分析，结合《考纲》预测该题型可能在2026年高考四川卷中出现，该题型具有综合性强、思维容量大、区分度高的特点。主要考查基本原理综合应用：将反应速率、平衡移动、能量变化、平衡常数计算等核心知识点融为一体进行考查；图像信息的解读能力：试题几乎100%以图像或图表的形式呈现信息，如转化率-温度图、产率-温度/压强图、组分含量-时间图等，要求你具备强大的识图、析图、用图能力；陌生情境的迁移应用：题干背景常选自化学科研前沿或工业生产实际（如碳中和背景下的CO₂资源化利用、新型能源催化、化工生产优化等），考查你在陌生情境中运用基本原理解决问题的能力等。预测会加大复杂平衡体系、多变量复合图像、新型坐标图像的考查。对于多重、竞争型反应平衡体系的分析要求会更高，需能准确判断条件改变对不同反应平衡移动的影响，并最终综合评估对目标产物产率和选择性的影响；可能出现双Y轴、多曲线的复杂图像，或需要将不同变量（如温度、压强、转化率、选择性） 在同一图像中进行关联分析；除常规坐标外，可能出现对数坐标图或其他形式的函数关系图，需要理解其线性关系背后的化学含义等。 考题猜想 1. （2026·四川省广元市·二模） T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率如图所示，下列说法错误的是 A. 逆反应速率：v(a)>v(b)>v(c) B. T℃时，该反应的化学平衡常数为 C. 图中c点所示条件下，v正>v逆 D. 容器内的压强：p(a)：p(b)>6：7 【答案】B 【解析】A．逆反应速率与体系内生成物浓度正相关，a、b、c三点温度相同，a点容器体积最小，气体浓度最高，b点次之，c点体积最大、反应速率最慢且未达平衡，生成物浓度最低，因此逆反应速率大小关系为v(a)>v(b)>v(c)，A正确； B．由于a点为平衡点，此时NO2的转化率为40%，a点反应三段式为： ， 各物质平衡浓度为c(NO2)=、c(N2)=、c(CO2)=，T℃时，该反应的化 学平衡常数，B错误； C．相同时间内，b点比a点反应慢，但转化率达到80%，c点比a点反应更慢，转化率也有40%，说明a点为平衡点，c点为未平衡点，反应仍在正向进行，即图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆)，C正确； D．a点反应三段式为： ， b点反应三段式为： ， a点平衡时，。b点时，设转化率为ab，由图可知ab<0.4，此时。压强比，因na>nb且Vb>Va，故。由于1>6/7，所以成立，D正确； 故答案选B。 2. （2026·四川省绵阳市·一模）T1温度时，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应2NO+O22NO2 △H<0，实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如下图所示： 下列说法正确的是 A. 、不变能说明该反应达到平衡状态 B. 反应的化学平衡常数 C. 温度为T1时的化学平衡常数K=160 D. 若将容器的温度变为T2时，则 【答案】C 【解析】A．根据题意可知，反应速率常数只与温度有关，不受反应平衡状态的影响，故速率常数不变不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．当反应达到平衡状态时，正反应与逆反应速率相等，即，故平衡常数，B错误； C．由图可知，当反应达到平衡时，NO2、NO和O2的物质的量分别为0.8 mol、0.2 mol和0.2 mol，由于容器的体积恒定为2 L，故其摩尔浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L和0.1mol/L，因此，平衡常数，C正确； D．根据上述分析，该反应的平衡常数，在T1温度时，平衡常数K=160，在T2温度时，，说明该温度下的平衡常数K=1，说明与T1温度相比，在T2温度下的平衡逆向移动，根据该反应的△H<0可知，该反应为放热反应，因此，只有当温度升高时才会使得平衡常数向逆反应方向移动，因此，T2>T1，D错误；因此， 故答案选C。 3. （2026·四川省遂宁市·一模）利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：(红棕色)(无色)∆H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器活塞的过程中气体透射率T%随时间t的变化(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法正确的是 A. A→B为拉伸注射器活塞的过程 B. C点的反应速率大于E点 C. 体系颜色深浅：D>F>H D. B→C为平衡移动的过程，平衡逆向移动 【答案】B 【解析】A． A→B过程中，气体透射率迅速降低，说明气体颜色变深 (NO2浓度增大)。这是压缩注射器活塞的过程 (体积减小，NO2浓度瞬间增大)，而非拉伸，A错误； B．C点对应的透射率小于E点，说明体系中NO2浓度比E点高，浓度越高反应速率越快，因此C点的反应速率大于E点，B正确； C．透射率越小，气体颜色越深。由图可知，D、F、H三点的透射率大小关系为 ，所以体系颜色深浅为 D>H>F，C错误； D．B→C 过程中，透射率升高 (颜色变浅)，说明平衡正向移动 (NO2转化为N2O4)，D错误； 故答案选B。 4. （2026·四川省资阳市·一模）煤化工中合成乙二醇的反应如下： 。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。(已知反应，x为组分的物质的量分数)下列说法正确的是 A. α3=0.6 B. 升高温度，平衡正向移动 C. 加入催化剂可提高原料平衡转化率 D. 【答案】D 【解析】A．反应为气体分子数减少的反应，同一温度下增大压强，平衡正向移动，反应物的平衡转化率α增大。从图像看：同一温度下，压强越大，曲线对应的α越大，因此α1>α2>α3，结合题目中α的取值，可知α3=0.4，α2=0.5，α1=0.6，A错误； B．由A项可知α1>α2>α3，由图可知，压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，B错误； C．催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此加入催化剂仅改变反应速率，不能使平衡发生移动，则不能提高原料平衡转化率，C错误； D．M点、N点按化学计量比进料，平衡转化率也相等，平衡时各组分物质的量分数分别相等，则，D正确； 故答案选D。 押题猜想12 微型工艺流程 终极押题 【新考法】某实验小组设计下列流程分离和检验实验室废液中的卤素离子：。 已知：①和AgI在水中易形成胶体； ②AgBr和AgI不溶于氨水； ③的溶液为橙红色，的溶液为紫色。 下列说法正确的是 A. 加热可促进沉淀①的形成，便于过滤分离 B. 溶液①加入后形成的沉淀是Ag C. 沉淀②只发生反应 D. 由流程可知，氧化性强弱为 【答案】A 【解析】废液加入硝酸银得到卤化银沉淀，沉淀加入氨水，氯化银沉淀溶解得到银氨离子的溶液①，加入硝酸生成氯化银沉淀；沉淀②加入足量锌溶解沉淀得到溴化锌、碘化锌，加入氯水氧化溴离子生成溴单质、氧化碘离子生成碘单质，使用四氯化碳萃取得到有机层和水层，加入足量氯水，碘单质被氧化为碘酸根离子而进入水层，有机层含溴单质； A．AgCl、AgBr和AgI在水中易形成胶体，加热可促进胶体聚沉，促进沉淀①的形成，便于过滤分离，A正确； B．溶液①加入HNO3后使得溶液显酸性，形成的沉淀是AgCl，B错误； C．沉淀②只发生反应、，C错误； D．氯气氧化溴离子生成溴单质、氧化碘单质生成碘酸根离子，氧化性氯气大于溴、氯气大于碘酸根离子，但是不能说明溴单质氧化性大于碘酸根离子，D错误； 故答案选A。 押题有据 "微型工艺流程"是高考化学四川卷常见选择题型，该题主要是以物质的制备、物质的分离提纯为考查素材，以真实的工业生产或资源回收流程为背景。题目通过工艺流程图，并融合表格、图像（如浸出率曲线、溶解度曲线、分布系数图等） 等多种信息呈现方式，将元素化合物知识、化学反应原理、实验等内容有机融合在一起的综合型试题，考查学生多方面的能力。试题聚焦核心知识的整合与应用，将元素化合物知识（特别是过渡金属元素如Fe、Cu、V、Cr等）、化学反应原理（如速率、平衡、电化学、Ksp计算） 和化学实验操作（如过滤、洗涤、萃取、蒸发结晶等） 融为一体，考查学生在陌生、复杂的真实情境中迁移运用所学知识的能力；信息处理与流程分析能力，要求学生能快速读懂并分析工艺流程图，明确原料、目标产物和核心反应，理解流程主线（如原料到产品的转化路径） 和除杂副线（如如何除去特定杂质离子）；"绿色化学"与原子经济性理念，流程设计中常涉及尾气处理、废液循环、副产品回收等，引导学生关注化学的环境效益和资源综合利用。备考需要强化"图像解读"与"定量计算"能力，进行图像题、计算题的专项训练，提高从图形、数据中提取有效信息，并用于分析和解决问题的能力。 考题猜想 1. （2026·四川省南充市·二模）从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、)中提取回收有价金属的一种工艺流程如下。 下列说法错误的是 A. 根据“还原酸浸”“氧化”过程，推断氧化性： B. “还原酸浸”时，被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为 C. “沉铜”前，将“滤液1”多次循环可提高金银的回收率 D. “沉锰”过程总反应离子方程式为 【答案】D 【解析】金-银矿含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2，“还原酸浸”加入H2SO4、Na2SO3，Na2SO3还原Fe2O3、MnO2，反应为、，Au、Ag、SiO2进入滤渣1，经系列操作得到Au、Ag；滤液1含Fe2+、Mn2+、Cu2+，“沉铜”加入铁粉，发生，得到Cu；滤液2含Fe2+、Mn2+，“氧化”加入MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，反应为；“沉铁”加入NaOH，生成Fe(OH)3沉淀；滤液3含Mn2+，“沉锰”加入NH4HCO3，生成MnCO3沉淀，据此分析。 A．“还原酸浸”中Fe2O3被Na2SO3还原为Fe2+，而CuO不能被Na2SO3还原，说明氧化性Fe3+>Cu2+；“氧化”中MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，说明氧化性MnO2>Fe3+，故氧化性MnO2>Fe3+>Cu2+，A不符合题意； B．由分析可知，“还原酸浸”时，1molFe2O3与1molSO反应；1molMnO2与1molSO反应，故被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为1:1，B不符合题意； C．“沉铜”前，循环“滤液1”可使Fe2O3、MnO2、CuO等成分浸出更完全，提高了滤渣中金、银的相对含量，从而有利于金、银的回收，C不符合题意； D．“沉锰”过程中，Mn2+与HCO反应生成MnCO3沉淀，H+与HCO进一步反应，总反应离子方程式 为，D符合题意； 故答案选D。 2. （2026·四川省德阳市·一模）氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的化工原料，实验室以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下： 已知：CrCl3·6H2O易溶于水、乙醇，难溶于乙醚，易水解。 下列说法错误的是 A. “碱溶”时，加入NaOH溶液后，溶液逐渐变黄色 B. “还原”后，过量的CH3OH可用蒸馏法从剩余溶液中分离 C. “过滤”后，将所得固体溶于盐酸，再蒸发结晶并用乙醇洗涤 D. 整个流程中，仅有“还原”过程涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】用40%NaOH将红矾钠(Na2Cr2O7)转化为铬酸钠(Na2CrO4)，再用CH3OH在盐酸条件下将铬酸钠(Na2CrO4)还原为CrCl3溶液，加20%NaOH使Cr3+沉淀为Cr(OH)3,过滤，将过滤后所得固体用盐酸溶解，最后将CrCl3的HCl溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并用乙醚洗涤2~3次，低温干燥，即得CrCl3·6H2O晶体；据此分析做题； A．碱溶是为了将红矾钠转化成铬酸钠（CrO），溶液由橙色逐渐变黄，A正确； B．CH3OH与水沸点差异较大，可用蒸馏法分离，B正确； C．要得到固体CrCl3·6H2O，应采用蒸发浓缩，冷却结晶，而非蒸发结晶；应使用乙醚而非乙醇洗涤，C错误； D．由分析知，仅有“还原”过程涉及氧化还原反应，D正确； 故答案选C。 3. （2026·四川省凉山州·二模） 以铅精矿(含PbS、等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下： 已知：“热浸”时，难溶PbS和转化为和及单质硫。 下列说法不正确的是 A. 溶解等物质的量的PbS和时，消耗Fe3+物质的量之比为 B. 热浸中盐酸浓度不宜过大，可以有效防止产生有毒气体 C. 将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可在阳极获得金属Pb D. “还原”中加入铅精矿可以提高铅精矿利用率，同时减少试剂X的用量，降低生产成本 【答案】C 【解析】热浸阶段，铅精矿(含PbS、Ag2S等)与过量FeCl3的饱和食盐水、盐酸反应，难溶的PbS、Ag2S被氧化为[PbCl4]2-、[AgCl2]-，同时生成单质硫（S），Fe3+被还原为Fe3+，离子反应为：、；过滤Ⅰ除掉单质硫滤渣，滤液中[PbCl4]2-在稀释降温的过程中转化为PbCl2沉淀，然后用饱和食盐水热溶，增大氯离子浓度，使PbCl2又转化为[PbCl4]2-，电解得到Pb；过滤Ⅱ后的滤液主要成分为[AgCl2]-、FeCl2、FeCl3，故加入铅精矿主要将FeCl3还原为FeCl2，试剂X将[AgCl2]-置换为Ag，得到富银铅泥，试剂X为铅，尾液为FeCl2，据此分析。 A．根据离子反应、，溶解等物质的量的PbS和Ag2S时，消耗Fe3+物质的量之比为1:1，A不符合题意； B．盐酸浓度过大时，H+与热浸生成的S2-结合会产生有毒气体H2S，降低盐酸浓度可减少H2S的生成，因此热浸中盐酸浓度不宜过大，B不符合题意； C．PbCl2沉淀反复用饱和食盐水热溶，发生反应，得到含[PbCl4]2-的溶液；电解该溶液时，[PbCl4]2-中Pb元素为+2价，得电子发生还原反应，Pb在阴极析出，阳极发生反应，无法在阳极获得金属Pb，C符合题意； D．“还原”中加入铅精矿，Pb可还原[AgCl2]-生成Ag，提高铅精矿中银元素的利用率；同时避免其在后续“置换”步骤中消耗试剂X(Pb)，从而减少试剂X的用量，降低生产成本，D不符合题意； 故答案选C。 4. （2026·四川省大数据智学领航联盟·一模） 配合物三草酸合铁酸钾晶体是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸合铁酸钾晶体的流程如图： 已知：①“氧化”时，加入试剂K2C2O4和H2O2时发生反应：； ②结构为。 下列叙述错误的是 A. “溶解”时，加稀硫酸是为了抑制Fe2+水解 B. 可从“滤液”中回收(NH4)2SO4 C. “氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D. K3[Fe(C2O4)3]中，配体数目为6 【答案】D 【解析】用稀硫酸溶解后，所得溶液中含有 NH、Fe2+、SO、H+等，加入草酸形成草酸亚铁沉淀，过滤出草酸亚铁，加入草酸钾、过氧化氢、草酸反应得到 K3[Fe(C2O4)3]和氢氧化铁，过滤后，氢氧化铁进入滤渣， K3[Fe(C2O4)3]进入滤液，加入乙醇进行结晶得到产品K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。据此分析。 A．Fe2+在水溶液中会发生水解反应Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，加入稀硫酸可增大H+浓度，抑制Fe2+水解，A正确； B．根据分析，可通过蒸发结晶回收滤液中的(NH4)2SO4，B正确; C．，该反应中，Fe元素化合价升高，Fe2+变成Fe3+，草酸亚铁为还原剂，H2O2中O元素的化合价从-1降低到-2，H2O2为氧化剂，由方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:6=1:2，C正确； D．由[Fe(C2O4)3]3-的结构可知，配体为C2O，共3个，配体数目为3，D错误； 故答案选D。 押题猜想13 电化学原理及应用 终极押题 【新科技】近日，我国科学家发明了一种新型异步反向双离子电池，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法正确的是 A. 放电时，电极B为负极 B. 放电时，电极A发生反应： C. 充电时，电极B附近溶液pH不变 D. 充电时，若有0.1 mol Na+通过隔膜，则理论上电极A质量增加0.2 g 【答案】C 【解析】电池的工作原理：放电时是原电池，充电时是电解池；放电时，电极B发生还原反应，是正极，电极A发生氧化反应，是负极；充电时，电极B作为阳极，发生氧化反应，电极A为负极，发生还原反应。 A．放电时，电极B（MnO2）发生还原反应，是正极，电极A（Mg-Y）发生氧化反应，是负极，A错 误； B．由分析知，放电时，电极A作为负极发生氧化反应：Mg−Y−Hx-xe−+xOH−=Mg−Y+xH2O，B错误； C．充电时，电极B作为阳极，发生氧化反应：NaxMnO2−xe−=MnO2+xNa+，隔膜仅允许钠离子通过，电极B附近溶液pH值不变，C正确； D．充电时，Na+通过隔膜向电极A移动，电极A作为阴极，发生还原反应：Mg−Y+xH2O+xe−=Mg−Y−Hx+xOH−，每有1 molNa+通过隔膜，对应转移1 mol电子；当有0.1 mol Na+通过隔膜时，转移0.l mol电子，电极A会结合0.1 molH，质量增加0.1×1g=0.1 g，D错误； 故答案选C。 押题有据 高考化学四川卷"电化学原理及其应用"主要涉及原电池和电解池的工作原理及其在生产、生活、科技中的应用。常以新颖的化学电源（如燃料电池、二次电池）、电解装置、金属防腐技术为背景，提供学术论文或科技前沿中的新型电化学装置，要求运用电化学原理解释或解决实际问题。旨在考查电极反应、离子迁移、电子转移、充放电反应和溶液pH变化等。也可将热化学、化学反应速率、化学平衡、电化学等核心知识点融合在一起，考查反应热与盖斯定律、化学反应速率、化学平衡的移动、平衡常数计算、反应的方向 、反应机理等多个方面综合分析和逻辑推理能力。试题还可以文字叙述、图像、图表、数据等多种形式呈现信息，要求考生能够从中提取关键数据，分析变化趋势。重点考查信息获取与加工能力、逻辑推理与论证能力、批判性思维与辩证能力。备考多练习以图像、图表、数据为背景的题目，提高从陌生情境中快速提取有效信息，并与已有知识建立联系的能力。 考题猜想 1. （2026·四川省巴中市·一模）下图是利用对硝基苯甲醛通过“非接触”加氢生成对氨基苯甲醛的工作原理示意图。下列说法错误的是 A. 该装置可将化学能转化为电能 B. H在活性位点的反应为 C. 电子从电极a经外电路流向电极b D. 每消耗生成0.5 mol对氨基苯甲醛 【答案】D 【解析】利用对硝基苯甲醛通过“非接触”加氢生成对氨基苯甲醛的工作原理示意图，该装置是原电池，根据H+的移动方向可知碳纳米电极b是正极，钯电极a是负极。 A．该装置是原电池，故可将化学能转化为电能，A正确； B．H在活性位点上失电子生成H+，反应为H - e-=H+，B正确； C．原电池中电子从负极(电极a)经外电路流向正极(电极b)，C正确； D．每消耗1molH2转移电子的物质的量为2 mol，同时由对硝基苯甲醛转化为对氨基苯甲醛反应为 ，转移电子的物质的量为2 mol则生成 mol对氨基苯甲醛，错 误； 故答案选D。 2. （2026·四川省内江市·一模）“蓝”石墨电极(基固态电解质界面膜)，实现了锂离子电池的极速充电，常应用于新能源汽车电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 使用固态电解质能避免电解液泄漏等问题，提高电池的安全性 B. 充电时，通过固态电解质向极移动 C. 放电时，M极发生的电极反应为 D. 放电时，当电路中通过电子时，理论上两电极的质量变化差为 【答案】B 【解析】A．该电池使用固态电解质而不是液态电解液，可以有效避免传统液态电池可能引发的泄漏、易燃问题，从而提高电池的安全性，A正确； B．充电时，装置为电解池，M极得到电子，为阴极，Li+阳离子应向M极移动，B错误； C．放电时，N极为正极，M为负极，负极失去电子，发生氧化反应，由图，M极应发生：LixC—xe— = C+xLi+，与选项无出入，C正确； D．放电时，当电路中通过1mol电子时，M极：LixC—xe— = C+xLi+，N极：Li1-xNi0.4Co0.2Mn0.4O2+xe—+xLi+ = LiNi0.4Co0.2Mn0.4O2，每转移1mol电子，M极质量减少1mol Li的质量，N极质量增加1mol Li的质量，质量变化差为2×7g=14g，D正确； 故答案为B。 3．（2026·全国新高考突破卷·一模）电化学介导胺再生是一种新兴的CO2捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集CO2，捕集了CO2的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生Cu2+与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动CO2的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。 下列说法错误的是 A．乙二胺吸收CO2的反应为加成反应 B．乙二胺与Cu2+的结合能力高于其与CO2的结合能力 C．阴极的电极反应为 D．CO2的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 【答案】D 【解析】A．乙二胺与CO2发生反应生成氨基甲酸盐，该过程可视为加成反应，故A正确； B．阳极Cu—2e— = Cu2+，Cu2+与负载胺反应，生成复合胺，释放出CO2，说明乙二胺与Cu2+的结合能力高于其与CO2的结合能力，故B正确； C．阴极复合胺中铜离子得电子变成铜原子，释放出乙二胺，所以阴极的电极反应为，故C正确； D．CO2的捕获富集是熵减的过程，是非自发的，故而会消耗电能，故D错误； 故答案选D。 4. （2026·四川省成都市·二模）双阴极微生物燃料电池可同时进行硝化和反硝化脱氮，其中硝化过程中NH被O2氧化。下列说法正确的是 A. 缺氧阴极和好氧阴极均发生氧化反应 B. 厌氧阳极发生 C. 微生物中的酶可以增大特定反应的电动势 D. 厌氧阳极区质量减少时，该电极输出电子 【答案】B 【解析】A．原电池中，阴极是正极，发生还原反应，阳极（负极）发生氧化反应。该装置中缺氧阴极、好氧阴极均为原电池的正极，分别发生NO还原为N2和O2还原为水的还原反应，A错误； B．厌氧阳极是原电池负极，葡萄糖发生氧化反应生成CO2​：葡萄糖中C平均化合价为0，生成CO2​中+4价C，1mol葡萄糖共失去6×4=24mol电子，配平后电极反应为，电荷、原子均守恒，B正确； C．酶是催化剂，催化剂只改变反应速率，不改变反应的总能量变化，无法改变电池的电动势（电动势由反应物本身性质决定），C错误； D．根据电极反应，消耗1 mol（180 g）葡萄糖，同时生成6 mol（264 g）CO2和24 mol（24 g）H+，阳极区净质量减少264g+24g-108g=108g，此过程转移24 mol电子。因此当质量减少18 g时，转移的电子为，D错误； 故答案选B。 押题猜想14 晶体结构与性质 终极押题 【新考法】具有亚铁磁性（含有未成对电子）的某种锰的氧化物具有立方晶胞结构，其晶胞由小立方体A和B组成，结构如下。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关该氧化物的说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 晶胞中Mn的配位环境不完全相同 C. 若将该氧化物中的全部替换为，则该物质将失去磁性 D. 若晶体密度为，则晶胞边长为 【答案】C 【解析】A．据“均摊法”，晶胞中含8×+6×+4+4×4=24个Mn、4×4+4×4=32个O，所以该氧化物的化学式为Mn3O4，A正确； B．由A、B结构可知，晶胞中Mn的配位环境不完全相同，B正确； C．该物质中含Mn3+、Mn2+，将该氧化物中的Mn2+全部替换为Mg2+，由于Mn3+仍存在未成对电子故仍存在磁性，C错误； D．设晶胞边长为anm，结合A分析，晶体密度为，晶胞边长为a=，D正确； 故答案选C。 押题有据 “晶体结构与性质”是高考化学中的高频难点题型，综合性强、抽象性高、计算要求严格。四川卷该题型会不断融入新材料、新情境，强调化学与技术的结合，考查学生的综合素养和创新能力；强化实际应用强调材料的结构与性能关系，如导电性、磁性能、热稳定性，理解“结构决定性质”的化学思想；丰富图形信息，几乎所有题目都配有晶胞示意图、投影图、分数坐标等，考查学生的空间想象能力和图形解析能力。旨在考查晶胞参数计算、密度计算、配位数判断、原子间距、投影图识别等。备考时需注重基础、强化图形、提升计算、关注前沿，强化晶胞分析，掌握融合化学晶体知识的数学推算方法与技巧；关注新型晶体（如石墨型晶体、氮化硼、金属有机框架（MOFs） 等），方能应对高考的挑战。 考题猜想 1. （2026·四川省凉山州·一模） MgO晶胞结构如下图，密度为。可以替代MgO晶体中部分Mg2+的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分O2-脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 晶体中与O2-最近且等距的O2-有12个 B. 若b为晶胞顶点，则a位于面心，c位于棱心 C. 晶胞的边长为 D. 若b处Mg2+被Li+替代，则该物质的化学式为Li2Mg6O7 【答案】B 【解析】A．结合晶胞中距离最近的两个氧离子之间的相对位置可知，晶体中与O2-最近且等距的O2-有12个，A正确； B．根据该晶胞结构可知，若b为晶胞顶点，则a位于面心，c位于体心，B错误； C．设晶胞的边长为apm，根据均摊法，晶胞中含有O2-的数目为8×+6×=4，Mg2+离子的数目为12×+1=4，则晶胞的质量为，晶胞的体积为a3×10-30cm3，则ρ===，则晶胞的边长为，C正确； D．若b处Mg2+被Li+替代，部分O2-脱离形成“氧空位”，结合电荷守恒，则该物质的化学式为Li2Mg6O7，D正确； 故答案选B。 2.（2026·四川省内江市·一模） SrZrO3主要用于玻璃、陶瓷工业，可用SrCO3和ZrO2在高温下反应制得。 ZrO2立方晶胞、SrZrO3立方晶胞分别如图1、图2所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 图1晶胞中，Zr的配位数为8 B. 若点的原子分数坐标为，则点的原子分数坐标为 C. 图2晶胞沿轴方向的投影图为 D. 若图2晶体密度为，相邻O间最短距离为，则一个晶胞的质量为 【答案】D 【解析】A．在ZrO2的立方晶胞中，Zr位于顶点和面心，每个Zr原子周围最近且等距的O原子数为8，因此Zr的配位数为8，A正确； B．观察晶胞的空间对称性，a点与b点处于体对角线上，且关于晶胞体心中心对称，若b点的原子分数坐标为，则点的原子分数坐标为，B正确； C．图2为SrZrO3的立方晶胞，Zr在顶点、Sr在体心、O在面心，则由图2可知，晶胞沿轴方向的投影图为，C正确； D．相邻O原子的最短距离为面对角线的一半，设晶胞边长为c nm，则，可得，所以晶胞边长为，晶胞体积为，故晶胞质量为，D错误； 故答案选D。 3. （2026·四川省广安市·二模）为尖晶石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种类型(如图所示)，晶胞参数为。 下列说法正确的是 A. 每个晶胞含16个 B. 晶胞中Li、O原子的最小距离为 C. 晶胞密度为 D. A结构单元沿着yz面的投影为 【答案】D 【解析】A．根据模型可知，Li+均位于A模型的内部，1个A模型有2个Li+，1个晶胞中含有4个A，即1个晶胞中含有8个Li+，根据LiMn2O4的化学式可知，每个晶胞中含有32个O2-，故A错误； B．根据A模型可知，Li、O原子最小距离是A体对角线的，即是晶胞体对角线的，最近距离为pm，故B错误； C．晶胞的密度为=g/cm3，故C错误； D．A结构单元沿yz面的投影符合题目图示，故D正确； 故答案为D。 4. （2026·四川省南充市·二模）某氮氧化物的六方晶胞及其体对角截面图如下，阿伏加德罗常数的值是。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 1位氮原子分数坐标为 C. 晶体的密度为 D. 2位和3位氮原子的核间距为 【答案】C 【解析】由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上的NO的个数为：8×=2，位于体内的NO的个数为2，则氧化物的化学式为N2O5。 A．由分析可知，氧化物的化学式为N2O5，A正确； B．由图可知，NO离子位于体对角线的处，其中1位氮原子在x轴的投影为、y轴的投影为、z轴的投影为，则原子分数坐标为，B正确； C．设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=( a×10-7××10-7) ×2×(c×10-7) ×d，解得d=，C错误； D．晶胞结构可知，2位和3位氮原子的核间距为高的，距离为，D正确； 故答案选C。 押题猜想15 水溶液中的离子平衡 终极押题 【新考法】谷氨酸（结构如图1）在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位。常温下调节谷氨酸溶液的pH，溶液中各微粒的分布系数随溶液pH的变化关系如图2所示。 已知：①代表，代表，代表，代表。 ②的分布系数 ③中-羧基氢比-羧基氢活泼。 下列叙述错误的是 A. 曲线x表示随溶液pH的变化曲线 B. 的平衡常数 C. P点溶液中的数量级为 D. Q点溶液中： 【答案】D 【解析】谷氨酸[]中有两个羧基，一个是a-羧基（与氨基相连的C上的羧基），另一个是γ-羧基。它是一种二元羧酸+一个氨基（可结合H+形成），因此可解离出三个H+（两个羧基和可解离出H+），实际解离顺序：先a-羧基，再γ-羧基，最后是—NH，所以，曲线x表示随pH的变化，对应H3L+（完全质子化型），曲线y表示H2L随pH的变化，曲线z表示HL-随pH的变化，据此解答。 A．由分析可知，曲线x表示随溶液pH的变化曲线，A项正确； B．由曲线y和z的交点O可知，pH=4.25时，，的平衡常数，B项正确； C．对于HL-H++L2-的平衡常数，利用Q点关系可知，，P点溶液中，，，C顶正确； D．Q点调节pH时加碱，如MOH，根据电荷守恒，Q点，，由于，D项错误； 故答案选D。 押题有据 “水溶液中的离子平衡”是高考化学四川卷必考题型，该题是化学反应原理在溶液环境中的具体化和深化应用，其知识抽象、逻辑性强、综合度高，是体现学生化学思维深度和计算能力的关键板块，通常以选择题压轴题的形式出现，具有极高的区分度。不仅考查学生对基础知识的掌握，更强调其图像分析、定量计算和逻辑推理能力。命题核心是 “变化观念与平衡思想” 和 “微观探析” 。旨在考查多重平衡系统的理解：溶液中往往同时存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡；定量计算与定性分析结合：考查电离常数（Ka/Kb）、溶度积（Ksp）、水的离子积（Kw） 的定量计算，以及基于常数进行的粒子浓度大小比较、pH计算、沉淀先后顺序判断等；图像解读与信息提取能力：通过分布系数图、滴定曲线、电导率曲线、pH变化曲线等图像，考查从图形中提取关键信息（如交点、突变点、趋势）并用于分析解决问题的能力。预测命题将继续向图像化、情境化、综合化方向发展，备考时应注重图像解读训练、多平衡系统分析和实际应用情境的理解，强化图像分析能力，尤其是分布分数图、滴定曲线、沉淀溶解曲线的综合解读等。 考题猜想 1. （2026·四川省德阳市·一模）在水溶液中Hg2+与Cl-存在配位平衡：，K1为Hg2+转化为的平衡常数，依次类推。含汞粒子的分布分数与的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 曲线d代表 B. 平衡常数K3为 C. D. P点时 【答案】BK2 K4 K3 K1 【解析】随着氯离子浓度增大，平衡Hg2+[HgCl]+ [HgCl2] [HgCl3]− [HgCl4]2−正向移动，所以a表示δ[HgCl4]2−，b表示δ[HgCl2]，c表示δ[HgCl3]−，d表示δ[HgCl]+，e表示δHg2+。 A．根据分析可知d表示δ{[HgCl]+}，A错误； B．根据图可知反应为HgCl2+Cl- [HgCl3]−，K3=，当HgCl2和 [HgCl3]−浓度相等时，K3=，-lgc(Cl-)=0.84，则c(Cl-)=10-0.84mol/L，K3=100.84，B正确； C．根据图像可知，K4=，当[HgCl3]−与 [HgCl4]2−相等时，K4=，-lgc(Cl-)=1，则c(Cl-)=0.1mol/L，K4=10，当HgCl2和 [HgCl3]−浓度相等时，K3=，-lgc(Cl-)=0.84，则c(Cl-)=10-0.84mol/L，K3=100.84，K4＞K3，C错误； D．Q点时，c(Cl-)=10-6.74，Hg2+与[HgCl]+相等，K1===106.74，M点时，c(Cl-)=10-6.48，[HgCl]+与[HgCl2]相等，K2===106.48，P点Hg2+与[HgCl2]浓度相等，K1× K2= ×===106.74×106.48=1013.22，c(Cl-)=10-6.61mol/L，D错误； 故答案选B。 2. （2026·四川省“元三维大联考”·二模）室温下，向的环己烷溶液中加入V mL蒸馏水进行萃取，用HCl和NaOH调节水溶液的pH，测得水相萃取率，溶液中的、、，环己烷中的随pH的变化关系如图所示。 已知：①弱酸在有机相和水相中存在平衡：(水)(环己烷)；②在环己烷中不电离；③；④调节pH时忽略溶液体积变化。 下列说法错误的是 A. (环己烷)的平衡常数 B. 的 C. 若加水体积为，则交点M的pH减小 D. 时，体系中 【答案】C 【解析】H2A为二元酸，所以在pH增大的过程中，水相中的c(HA-)一定先增后减，所以d为c水(HA-)；在pH增大到一定值之前，H2A电离出的A2-浓度几乎为0，随后一直增大，则e为c水(A2-)；，随着pH增大，减小，则α增大，所以a曲线为，b曲线为α；pH=2时，水溶液中几乎不含HA-与A2-，根据物料守恒，所以水溶液中c(H2A)=0.10 mol/L×20% =0.02 mol/L，且随pH增大，c水(H2A)减小直至为0，则c表示c水(H2A)；综上，a为，b为α，c为c水(H2A)，d为c水(HA-)，e为c水(A2-)，据此解答。 A．pH=2时，c水(H2A)=0.02 mol/L，=0.08 mol/L，则=4，A正确； B．由图得，pH=7时，d与e相交，即c水(HA-)=c水(A2-)，则，B正确； C．交点M时有c环己烷(H2A)=c水(HA-)，则有Ka1(H2A)=，则该点pH只与H2A的一级电离常数和Kd有关，加水稀释不影响平衡常数大小，交点pH不变，C错误； D．由图得，pH=5.6时，体系中，D正确； 故选C。 3. （2026·四川泸州市·二模）分别向溶液和溶液中滴加NaCl溶液，发生反应和；和。忽略和的水解，与的关系如图所示(其中X代表、、或)。下列说法错误的是 A. 表示浓度随浓度变化的情况 B. 的平衡常数 C. 浓度为2 mol/L时，完全转化为AgCl沉淀 D. 用溶液盐浸，可分离AgCl和 【答案】C 【解析】根据向AgNO3溶液和M(NO3)2溶液中滴加NaCl溶液， 可知Ag+浓度随Cl-浓度增大而减小，—lgc(Ag+)随—lgc(Cl-)增大而减小斜率为-1；可知[AgCl2]—浓度随Cl-浓度增大而增大，随—lgc(Cl-)增大而增大斜率为+1； 可知M2+浓度随Cl-浓度增大而减小，—lgc(M2+)随—lgc(Cl-)增大而减小斜率为-2；可知[MCl4]2—浓度随Cl-浓度增大而增大，随—lgc(Cl-)增大而增大斜率为+2，故L1表示Ag+浓度随Cl-浓度变化的情况，L2表示[AgCl2]—浓度随Cl-浓度变化的情况、L3表示M2+浓度随Cl-浓度变化的情况，L4表示[MCl4]2—浓度随Cl-浓度变化的情况。 A．经分析可知L2表示[AgCl2]—浓度随Cl-浓度变化的情况，A正确； B．根据L3表示M2+浓度随Cl-浓度变化的情况，L4表示[MCl4]2—浓度随Cl-浓度变化的情况可知，b点，此时， ，B正确； C．L1表示Ag+浓度随Cl-浓度变化的情况，根据a点可知，，。当Cl-浓度为2 mol/L时，，Ag+完全反应。L2表示[AgCl2]—浓度随Cl-浓度变化的情况，根据a点数据可知反应 。 当Cl-浓度为2 mol/L时，，此时银元素以[AgCl2]—形式存在，不是AgCl，C错误； D．已知，由b点可知， ， ， 。用0.1mol/LNaCl溶液盐浸，当时，，银元素以AgCl形式存在； ， ，M元素的总溶解度远大于Ag元素的总溶解度，故可分离AgCl和MCl2，D正确； 故答案选C。 4. （2026·四川省广安市·二模）Y可结合转化为和，与Y可形成和 两种配离子。室温下向溶液中加入Y，使得溶液中和Y的初始浓度分别为和。通过调节混合溶液的pH改变Y及其不同配离子的浓度(忽略体积变化)。与的变化关系如图1所示(其中M代表，或)，分布系数与pH的变化关系如图2所示(其中N代表Y、或)，比如。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ对应的离子是 B. 时， C. 当时， D. 时， 【答案】B 【解析】由题干信息可知，Ag+可与Y结合形成[AgY]+和[AgY2]+，Y可与H+结合形成HY+和H2Y2+。从图1可以看出，曲线Ⅰ对应的c(M)随c(Y)减小而减小，代表[AgY2]+，曲线Ⅱ对应的c(M)随c(Y)减小而先增加，后减小，代表[AgY]+，曲线Ⅲ对应的c(M)随c(Y)减小而增加，代表Ag+。从图2可以看出，曲线Ⅳ代表的粒子N含量随pH增加而减小，代表H2Y2+，曲线Ⅴ代表的粒子含量随pH增加而先增加，后减小，代表HY+，曲线Ⅵ代表的粒子含量随pH增加而增加，代表Y，据此作答。 A．由分析可知，曲线Ⅲ对应的离子是Ag+，A错误； B．由分析可知，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ代表的离子分别为[AgY2]+和[AgY]+，根据图像1，当两种离子浓度相等时，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ相交，此时，，根据物料守恒，有，，则， ，B正确； C．当，在图1中表现为曲线Ⅰ和曲线Ⅲ相交，此交点对应的横坐标约等于4，即c(Y)≈10-4mol/L，C错误； D．由选项B分析可知，当时，c(Y)=10-3mol/L，此时有，则。根据分析，图2中曲线Ⅳ、曲线Ⅴ和曲线Ⅵ分别代表H2Y2+、HY+和Y，当时，，D错误； 故答案选B。 押题猜想16 化学实验综合探究 终极押题 【改编题】化学学习小组对苯酚()的性质进行探究。 I．探究苯酚的酸性 （1）往苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊，用化学方程式解释其原因___________，该反应可以证明苯酚的酸性___________碳酸(填“大于”“等于”或“小于”)。 （2）测定苯酚的电离常数。实验如下：往锥形瓶中加入苯酚溶液，加入适当过量NaOH溶液，用盐酸标准溶液滴定。 ①下列关于滴定实验的操作，正确的是___________(填字母)。 A．排气 B．控速 C．滴定 D．读数 ②滴定曲线如下图，A、D分别为两个滴定终点。一定条件下，溶液中时，的值等于苯酚的。 结合图像分析，苯酚的___________。 Ⅱ．探究苯酚与发生显色反应的影响因素 （3）学习小组A查阅资料：苯酚与可发生反应： 在一定范围内，反应生成的紫色配合物对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与其浓度成正比。 提出假设：pH对显色反应有一定影响。 实验探究：取苯酚溶液于三支洁净的比色管中，加入相应试剂，测定溶液的吸光度A，结果如下表所示： 序号 pH 现象 吸光度A Ⅰ 34.5 0.5 2.0 溶液呈深紫色 Ⅱ 31.0 a 1.4 溶液呈浅紫色 Ⅲ b 7.0 1.2 无色 0 ①___________。 ②___________(填“>”“<”或“=”)，从平衡移动角度解释实验Ⅲ的吸光度A的原因___________。 实验结论：相同条件下，pH越大，苯酚与的显色反应更明显。 （4）学习小组B查阅资料：与在溶液中能发生络合反应：。 提出假设：对显色反应有一定影响。 验证假设：小组讨论后，选用溶液与实验I进行对比实验，证明对苯酚与的显色反应存在明显的影响。简述该实验方案：___________。 （5）写出苯酚在生产生活中的一种用途：___________。 【答案】（1）①. ②. 小于 （2）①. D ②. 10-10或1.0× 10-10 （3）①. 4.0 ②. > ③. 苯酚与Fe3+的显色反应是可逆反应，随着pH降低，c(H+)增大，显色反应平衡逆向移动，紫色配合物的浓度降低至几乎为0，因此吸光度A=0 （4）取20.0mL0.1mol/L苯酚溶液于比色管中，加入5.0mL0.05mol/L的Fe2(SO4)3溶液，再加入蒸馏水和盐酸，配成与实验I体积一致的pH=2.0的溶液，观察溶液颜色并测定吸光度A3 （5）用于制造酚醛树脂(或作消毒剂等) 【解析】本实验采用控制变量法：探究pH影响时，保持Fe3+和苯酚浓度不变，调节pH，发现pH越低， 配合物浓度越低、吸光度越小；探究SO影响时，用Fe2(SO4)3与实验I对比，控制其他条件相同，若吸光度差异明显，则证明SO对显色反应有影响；据此作答。 【小问1详解】 往苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，是因为生成了溶解度较小的苯酚，化学方程式为：；该反应遵循“强酸制弱酸”，说明苯酚的酸性小于碳酸； 【小问2详解】 ①A．盐酸为标准液，应使用酸式滴定管，A错误； B．左手控制活塞：拇指在前，食指和中指在后，轻轻向内扣住活塞，控制滴定速度，B错误； C．滴定时左手控塞，右手摇瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，C错误； D．读数视线应与凹液面最低处相平，D正确； 答案选D； ②往锥形瓶中加入20.00 mL 0.1 mol・L-1苯酚溶液，加入过量NaOH溶液，苯酚完全转化为苯酚钠，溶液呈碱性；用盐酸标准溶液滴定时，先中和过量的NaOH，对应曲线A点（加入盐酸5 mL）；再中和苯酚钠，生成苯酚和NaCl，对应滴定终点D点（加入盐酸20 mL）；当滴定至B点（加入盐酸12.5 mL）时，恰好有一半的苯酚钠转化为苯酚，此时溶液中，电离常数Ka = c(H+)，由图可知B点pH=10，则Ka = c(H+) = 10-10； 【小问3详解】 ①为保持加入试剂的总体积均为40.0 mL，则a=40.0-5.0-31.0=4.0； ②实验Ⅰ反应后溶液呈深紫色，实验Ⅱ反应后溶液呈浅紫色，因为反应生成的紫色配合物对特定波长光的吸收程度与其浓度成正比，则A1＞A2； 实验Ⅲ中pH=1.2，c(H+)增大；苯酚与Fe3+的显色反应是可逆反应，随着pH降低，c(H+)增大，显色反应平衡逆向移动，紫色配合物的浓度降低至几乎为0，因此吸光度A=0； 【小问4详解】 为保证硫酸根为唯一变量，则设计实验方案为：取20.0mL0.1mol/L苯酚溶液于比色管中，加入5.0mL0.05mol/L的Fe2(SO4)3溶液，再加入蒸馏水和盐酸，配成与实验Ⅰ体积一致的pH=2.0的溶液，观察溶液颜色并测定吸光度A3； 【小问5详解】 苯酚在生产生活中的用途：用于制造酚醛树脂(或作消毒剂等)。 押题有据 高考化学四川卷“化学实验综合”题是考查学生综合化学素养的重要题型，不仅要求学生掌握基础知识和技能，更强调在真实情境中发现问题、分析问题、解决问题的能力。命题设计新颖，强调科学探究，试题信息常通过装置图、流程图、数据表格、曲线图等多种形式呈现，考生需要具备强大的识图、析图能力，能从图中提取关键信息；问题设计层次分明，通常由易到难，具有明显的梯度性。前期问题多为基础性考查，后期则侧重综合分析、方案设计和开放性探究；多数会融入定量实验，如沉淀法、气体体积法、滴定法、热重法等；紧密联系实际，凸显应用价值，试题背景紧密联系工业生产、资源回收、环境治理、新材料合成等实际应用场景。考查内容全面，主干知识突出，主要涉及基础操作与技能，如过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取分液）、提纯（洗涤沉淀）、检验（离子检验）、溶液配制等基本操作要点和目的分析等；实验原理与分析，如准确书写相关的化学方程式、离子方程式，并能分析实验条件（如温度、pH）对反应的影响等；实验方案的设计与评价，如你可能需要补充实验步骤、设计验证方案、评价方案的优劣或找出装置中的错误并改进；数据处理与计算，如常结合滴定、热重分析（TGA）、气体体积测量等数据，要求你进行产率、纯度、化学式的计算，或者利用平衡常数（如Ksp） 进行推理。预测命题将更加注重创新性、综合性、应用性，贴近科技前沿和社会需求，备考时需跳出“机械记忆”模式，转向“理解+应用+创新”的高阶思维训练。 考题猜想 1. （2026·四川省“元三维大联考”·二模）鲁米诺(3-氨基邻苯二甲酰肼)是一种常用的化学发光试剂，在生物工程、环境监测等领域均有重要应用。某化学兴趣小组设计了鲁米诺发光喷泉实验，其发光原理为： 实验步骤： ①按下图所示组装实验装置(夹持装置略)并完成操作X。 ②定量称取0.4 g鲁米诺固体，用50 mL 0.1 mol/L NaOH溶液充分溶解后，定容于200 mL容量瓶中，再将所得溶液加入到三颈烧瓶中。 ③向三颈烧瓶中滴入6 mL 3%的溶液，关闭分液漏斗旋塞。 ④打开锥形瓶A的橡胶塞，加入150 mL食用白醋，迅速塞紧橡胶塞，不断旋转A中分液漏斗旋塞来调节气体产生速率，随即观察到三颈烧瓶内产生蓝色荧光，装置中的导管口形成美丽的蓝色发光喷泉。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______。B装置的作用是______。 （2）步骤①中操作X是______。 （3）步骤②中用到的玻璃仪器除容量瓶和量筒外，还有______。 （4）步骤③中鲁米诺发生发光反应的离子方程式为______。该反应所用氧化剂，不能选用下列物质中的______(填标号)。 a． b．84消毒液 c．酸性溶液 d． （5）步骤④使用白醋而不用盐酸，原因是______。 （6）在一定浓度范围内可催化鲁米诺与反应，且发光强度与浓度呈线性关系，从而间接测定水体中的含量。测得发光强度y与标准溶液中的浓度符合线性回归方程。取10 mL水体样品，经预处理后定容至25 mL，测得发光强度为400，则原水体样品中的含量为______mg/L。该实验需在暗处进行，原因是______。 【答案】（1）①. 圆底烧瓶 ②. 作为安全瓶起缓冲作用，防止A中液体冲入管道 （2）检查装置的气密性 （3）烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （4）①. ②. ac （5）盐酸反应太剧烈，产气太快，可能导致液体大量冲出，甚至冲开橡胶塞 （6）①. 0.0256或 ②. 鲁米诺发光强度较弱，黑暗环境可避免环境光干扰，便于准确测定发光强度 【解析】该装置利用醋酸与小苏打（碳酸氢钠）反应产生的二氧化碳气体使三颈烧瓶内气压增大，将与氧化剂H2O2反应后的鲁米诺试剂挤出三颈烧瓶至导管口，鲁米诺试剂发光产生蓝色荧光喷泉现象。 【小问1详解】 仪器a为圆底烧瓶，装置B作为安全瓶起缓冲作用，防止A中液体冲入管道。 【小问2详解】 由于需要形成气压差将液体挤出，所以组装好装置后应检查装置气密性。 【小问3详解】 配制溶液时所需的玻璃仪器还有烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 【小问4详解】 根据已知信息，鲁米诺试剂发光原理为；该反应条件为碱性，所以不能选用酸性氧化剂，故硝酸与酸性高锰酸钾不可作为氧化剂，而84消毒液（主要成分为次氯酸钠）与过碳酸钠均为碱性，故选ac。 【小问5详解】 白醋为弱酸的稀溶液，而盐酸为强酸HCl的溶液，H+浓度高，导致盐酸反应太剧烈，产气太快，可能导致液体大量冲出，甚至冲开橡胶塞。 【小问6详解】 根据已知可得水体中Cu2+含量为，该实验中鲁米诺试剂的发光强度较弱，黑暗环境可避免环境光干扰，便于准确测定发光强度。 2. （2026·四川省巴中市·一模）二溴丙酮()是一种淡黄色固体，是重要的医药和有机合成中间体，其制备原理为：。可利用下图装置制备二溴丙酮(加热装置、夹持装置略去)。 已知：LiCl在不同溶剂中的溶解度如下表。 溶剂 丙酮 一定比例的二氯甲烷、丙酮混合溶剂 溶解度() 0.108 0.007 实验步骤如下： Ⅰ．制备。向100 mL干燥的三颈烧瓶中依次加入磁搅拌子、二氯丙酮、及16.0 mL某有机溶剂，按图安装装置并加热至35 ℃，打开磁力搅拌器，持续搅拌一段时间后，冷却至室温。 Ⅱ．分离。冷却后，继续向三颈烧瓶中缓慢加入10.0 mL蒸馏水，再搅拌1 min。将所得混合物转入分液漏斗，分离出有机层后，再次加入10.0 mL二氯甲烷萃取，合并两次有机层液体。经无水硫酸钠干燥，过滤，将滤液浓缩得淡黄色液体粗品，得粗产物3.32 g。 Ⅲ．精制。向所得粗产物中加入10.0 mL石油醚，随后置于0 ℃冰水浴中搅拌5 min，观察到有大量固体出现。减压抽滤，晾干后得到淡黄色固体2.71 g。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_______。 （2）步骤Ⅰ中，加入的有机溶剂是_______(填“丙酮”或“一定比例的二氯甲烷、丙酮混合溶剂”)，理由是_______(用平衡移动原理解释)。控制反应温度在35 ℃的加热方式是_______。 （3）步骤Ⅱ中，向烧瓶中缓慢加入10.0 mL蒸馏水的目的是_______。若未将经二氯甲烷萃取后的有机 层液体合并到原有机层，会造成二溴丙酮的产率_______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 （4）二氯丙酮生成二溴丙酮，遵循双分子亲核取代反应机理，反应过程如下(、、、表示速率常数)： 由图可知：_______(填“”或“”或“”)，从结构角度分析原因是_______。 （5）二溴丙酮的产率为_______%。(保留三位有效数字) 【答案】（1）球形冷凝管 （2）①. 一定比例的二氯甲烷、丙酮混合溶剂 ②. 在该溶剂中氯化锂的溶解度小，使之析出，从而促进反应朝着正反应方向移动，提高1,3—二溴丙酮的产率 ③. 水浴加热 （3）①. 除去LiBr、LiCl等可溶于水的杂质 ②. 偏小 （4）①. ＞ ②. 第一步反应物分子对称，两个C–Cl键化学环境相同；第二步时中间体中一个Cl已被Br取代，Br原子半径大、空间位阻增大，且给电子效应稍强，使另一个C–Cl键上的碳电子云密度相对较高，不利于亲核取代反应的进行，因此反应速率常数k3降低 （5）79.7 【解析】1,3-二氯丙酮和溴化锂在二氯甲烷和丙酮的混合溶剂中水浴35 ℃反应生成1,3-二溴丙酮和氯化锂；然后分离提纯1,3-二溴丙酮。 【小问1详解】 仪器X的名称为球形冷凝管； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中，加入的有机溶剂是一定比例的二氯甲烷、丙酮混合溶剂，在该溶剂中氯化锂的溶解度小，使之析出，从而促进反应朝着正反应方向移动，提高1,3—二溴丙酮的产率；控制反应温度在35 ℃的加热方式是水浴加热； 【小问3详解】 产物中混有溴化锂等可溶于水的杂质，可通过水洗除去，故加入蒸馏水的目的是除去LiBr、LiCl等可 溶于水的杂质；若未将经二氯甲烷萃取后的有机层液体合并到原有机层，会有一部分产物1,3−二溴丙酮损失，造成1,3−二溴丙酮的产率偏小； 【小问4详解】 第一步反应物分子对称，两个C–Cl键化学环境相同；第二步时中间体中一个Cl已被Br取代，Br原子半径大、空间位阻增大，且给电子效应稍强，使另一个C–Cl键上的碳电子云密度相对较高，不利于亲核取代反应的进行，因此反应速率常数k3降低，即k1>k3； 【小问5详解】 1,3-二氯丙酮物质的量为，，根据方程式可知，，则溴化锂过量，所以，则1,3—二溴丙酮的产率为。 3. （2026·四川省资阳市·一模）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)在造纸、印染等行业应用广泛。某兴趣小组采用锌粉法制备Na2S2O4，装置如图： 具体操作：向装有锌粉水悬浊液的仪器B中通入SO2，于下反应生成ZnS2O4溶液；再加入适量NaOH溶液调节pH；然后抽滤，向滤液中加入NaCl固体，析出Na2S2O4晶体，经过滤、无水乙醇洗涤、干燥，得到Na2S2O4固体。 已知：①Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化；在碱性溶液中较稳定，在pH<4的溶液中会快速发生歧化反应。 ②Zn2+形成Zn(OH)2沉淀的pH：5.4开始沉淀，8.2沉淀完全，10.5开始溶解，13.0溶解完全。 回答下列问题： （1）仪器C名称为___________。 （2）装置A的作用是防止倒吸，可用___________替代(填序号)。 （3）在实验操作中，下列有关叙述正确的是___________。 A．实验室利用Na2SO3固体与98%的浓硫酸制备SO2 B．将锌粒预处理为锌粉悬浊液是为了加快反应速率 C．为防止产品分解，应采用在空气中低温干燥 （4）写出SO2与锌粉水悬浊液反应得到ZnS2O4的化学方程式为___________；此时需控制通入的SO2不能过量，原因是___________。 （5）操作中加入NaOH溶液，调节pH的合适范围是___________，选用无水乙醇洗涤Na2S2O4晶体的优点是___________。 （6）将SO2通入甲酸与烧碱的混合液，也可制备Na2S2O4，同时得到CO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）② （3）B 35～45℃ （4）①. 2SO2+Zn ZnS2O4 ②. 过量的SO2会使溶液酸性增强，导致ZnS2O4不稳定，损失产品 （5）①. 8.2≤pH＜10.5 ②. 减少产品溶解损失，有利于产品快速干燥 （6）2：1 【解析】 【小问1详解】 由题干图像可知，仪器C为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 装置A为“安全瓶”，起缓冲和防止倒吸作用。选项①进气口低于液面无法防倒吸，选项②进气口高于液面不易发生倒吸； 【小问3详解】 A．实验室制SO2常用Na2SO3固体与较浓的硫酸（如70%），98%浓硫酸会使Na2SO3表面脱水结壳，阻碍反应，A错误； B．锌粉悬浊液增大了固液接触面积，加快反应速率，B正确； C．Na2S2O4在空气中易被氧化，不能在空气中干燥，C错误；故选B； 【小问4详解】SO2与锌粉在水中发生氧化还原反应，Zn被氧化为Zn2+，SO2被还原为S2O（连二亚硫酸根），故该反应方程式为2SO2+Zn ZnS2O4；过量SO2溶于水生成H2SO3，使溶液酸性增强（pH降低），已知S2O在pH < 4的溶液中会快速发生歧化反应，导致ZnS2O4分解，产品损失；35～45℃ 【小问5详解】加入NaOH目的是将ZnS2O4转化为Na2S2O4，并使Zn²⁺沉淀为Zn(OH)2除去，Zn2+沉淀完全pH ≥ 8.2，Zn(OH)2开始溶解pH > 10.5，同时需保持溶液为碱性（pH ≥ 8）以稳定S2O，因此pH应控制在8.2 ≤ pH < 10.5；Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少产品溶解损失，且乙醇易挥发，有利于产品快速干燥； 【小问6详解】 由题干可知该反应的化学方程式为，在该反应中二氧化硫（硫元素降价）做氧化剂，甲酸（碳元素升价）做还原剂，且二者系数比为2:1，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。 4. （2026·四川省内江市·二模）苯甲酸能有效预防病原体繁殖，可通过甲苯氧化法制备。已知相关数据： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 密度/ 溶解性 甲苯 92 0.86 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃开始升华) —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 某小组按以下步骤制备苯甲酸并测定产率： （1）步骤Ⅰ：氧化 取4.6 mL甲苯、100 mL水和16g(约0.1 mol)高锰酸钾转入下图装置，加热回流一定时间。 ①仪器X的名称是___________，冷凝水应从___________口(填“a”或“b”)通入。 ②判断反应完全的现象为___________。 （2）步骤Ⅱ：酸化 向步骤Ⅰ所得混合物中加入适量饱和溶液，将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。 ①饱和溶液可用___________代替(填标号)。 a．草酸 b．氨水 c．饱和溶液 d．饱和食盐水 ②用热水洗涤滤渣的目的是___________。 （3）步骤Ⅲ：分离 从析出苯甲酸的混合物中分离出产品，所用到的仪器不包括___________(填标号)。 a．铁架台 b．玻璃棒 c．分液漏斗 d．烧杯 （4）步骤Ⅳ：测定 步骤Ⅲ所得产品经纯化、干燥后质量为4.3 g，取其中0.1 g配成100 mL溶液，每次移取25.00 mL溶液，用0.01000 mol/L的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗20.00 mL的KOH标准溶液。 ①若干燥时温度过高，对产品可能造成的影响是___________。 ②配该产品的溶液时，可加入适量___________促进溶解；滴定时选用的指示剂是___________。 ③本实验苯甲酸的产率为___________。 【答案】（1）①. 三颈烧瓶 ②. a ③. 冷凝管的回流液不再出现油珠 （2）①. a ②. 洗出滤渣吸附的苯甲酸，减少苯甲酸损失，提高产率 （3）c （4）①. 苯甲酸升华逸出，导致产品产量降低 ②. 乙醇 ③. 酚酞 ④. 80% 【解析】 【小问1详解】 ①仪器X是三颈烧瓶；冷凝水应“下进上出”，所以冷凝水从a口通入；② 甲苯不溶于水，为油状液体，反应后完全转化为可溶于水的苯甲酸钾， 因此当冷凝管的回流液不再出现油珠，说明甲苯已经被完全氧化； 【小问2详解】 ① NaHSO3的作用是还原除去过量的KMnO4，选项中只有草酸具有还原性，因此选a； ② 滤渣为反应生成的MnO2，表面吸附有苯甲酸，由于苯甲酸易溶于热水，用热水洗涤减少苯甲酸的损失； 【小问3详解】 苯甲酸析出后为固体，过滤分离，过滤需要铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗，不需要分液漏斗（分液漏斗用于分液操作），因此选c； 【小问4详解】  ① 已知苯甲酸100℃开始升华，干燥温度过高会导致苯甲酸升华损失，产品产量降低。 ② 苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水和乙醇，因此可加乙醇促进溶解；用强碱KOH滴定弱酸苯甲酸，滴定终点为碱性，选用变色范围为碱性的酚酞作指示剂。 ③ 产率计算： 甲苯的物质的量：，理论生成苯甲酸0.043mol，理论质量。滴定得：25mL溶液中，0.1g粗产品中纯苯甲酸质量为，纯度为97.6%。 4.3g粗产品中纯苯甲酸实际质量：，则 产率为：。 押题猜想17 化工流程综合 终极押题 【新考法】高纯碳酸锶主要用于电子元件工业领域。以某冶炼厂中含锶阳极泥（主要成分为，还含等杂质）为原料制备并提纯碳酸锶的工艺流程如图所示： 已知：①向含锶阳极泥中加入溶液后，可能发生的反应及反应的如下表所示： 反应方程式 380.00 ②25℃时，。 回答下列问题： （1）锶元素在元素周期表中的位置是_______，基态锶原子核外电子排布式为_______。 （2）“转化”时，加入的主要目的为_______，“滤渣1”的主要成分为_______（填化学式）。 （3）“转化”时，在65℃、碳酸钠的添加量与硫酸锶的物质的量之比为1:1的条件下，分别研究了阳极泥反应时间与阳极泥的液固比对Sr转化率的影响，结果如图所示，则最佳反应时间为_______h，最适液固比为_________。 （4）25℃时，“酸浸Ⅲ”操作中，若溶液中，当 开始沉淀时，的去除率为_______（溶液体积变化忽略不计，去除率）。 （5）“萃取”时，D2EHPA萃取体系对的最高单次萃取率为85%，欲使萃余液中含量更低，需进行的操作为_______。 （6）制备高纯碳酸锶的工艺中，传统除钙方法为加入NaOH溶液后趁热过滤， 或高温浸取CaO，而本工艺除钙采用D2EHPA萃取法，其优点是_______（答一点）。 （7）“碳化”时，发生反应的离子方程式为_______，操作时最适温度为60℃，温度不宜过低或过高的原因是_______。 【答案】（1）①. 第五周期第ⅡA族 ②. （或） （2）①. 将SrSO4转化为SrCO3（合理即可） ②. MnO2 （3）①. 3 ②. 30 （4）99% （5）连续多次萃取（合理即可） （6）避免了其他原料的使用与能源的消耗，节省成本，操作简便（合理即可，答1点即可） （7）①. ②. 温度过低，反应速率较慢或不利于NH4HCO3的电离；温度过高，NH4HCO3易分解 【解析】含锶阳极泥加入碳酸钠溶液，SrSO4、BaSO4、CaSO4转化为相应碳酸盐，MnO2不反应，加入盐酸，二氧化锰不反应成为滤渣Ⅰ，碳酸盐转化为相应盐酸盐，加入碳酸钠过滤分离出粗碳酸锶沉淀，沉淀加入盐酸酸浸，再加入稀硫酸使得钡离子转化为硫酸钡沉淀得到滤渣Ⅱ，滤液加入萃取剂分离出含锶的水相，加入碳酸氢铵得到高纯碳酸锶； 【小问1详解】 锶元素为38号元素，锶元素位于第五周期第ⅡA族。基态锶原子核外电子排布式为[Kr]5s2或。 【小问2详解】 根据已知信息①，可知除MnO2外，SrSO4、BaSO4、CaSO4均可转化为其对应的碳酸盐形式，故该步骤可使Sr、Ba、Ca元素从硫酸盐转化为碳酸盐；稀盐酸可与碳酸盐反应，使Sr、Ba、Ca元素进入滤液中，而不与MnO2反应，故滤渣I为MnO2。 【小问3详解】 由左图可知，延长反应时间能够提高锶的转化率，但随着反应时间不断增加，锶的转化率逐渐趋于稳定，在综合考虑反应效率和成本的基础上，选择3作为最佳反应时间。由右图可知，随着液固比的增加，锶的转化率呈先上升后下降的趋势，当液固比为30mL/g时，锶的转化率达到最大值，进一步增加液固比，锶的转化率下降，表明液固比的增加有利于阳极泥中锶离子的转化，但同时也引起了锶与其他元素沉淀转化的竞争反应，例如阳极泥中硫酸钙和硫酸钡会与碳酸根反应生成碳酸钙和碳酸钡，因此，反应的最佳液固比为30mL/g。 【小问4详解】 25℃时，原溶液中c(Sr2+)=0.10mol/L，当Sr2+开始沉淀时，溶液中，此时溶液中剩余，而原溶液中c(Ba2+)=0.01mol/L，根据已知信息，Ba2+去除率。 【小问5详解】 由于对Ca2+的最高单次萃取率为85%，欲使萃余液中Ca2+含量更低，需连续多次萃取。 【小问6详解】 用D2EHPA萃取法除钙，避免了其他原料的使用或能源的消耗，节省了费用；传统除钙方法，需要加入NaOH溶液后趁热过滤或高温浸取，要消耗一定的原料或能源，并需要进行固液分离，操作麻烦，而溶剂萃取法，是通过物质在有机相和水相之间分配比的差别，达到分离的效果，分离操作方便，在操作成本上占有较大优势。 【小问7详解】 “碳化”时，发生反应为锶离子和碳酸氢根离子生成碳酸锶沉淀，同时生成水和二氧化碳，离子方程式为。在操作时最适温度为60℃，温度过低，导致反应速率较慢，效率低：温度过高，易使NH4HCO3分解造成试剂的损失，增大生产成本。 押题有据 高考化学四川卷“化工流程综合”题综合性强、区分度大，试题常以真实的工业生产或资源回收流程为背景，通过工艺流程图，并融合表格、图像（如浸出率曲线、溶解度曲线、分布系数图等） 等多种信息呈现方式，综合考查学生信息处理能力、逻辑推理能力和化学素养。命题聚焦元素化合物知识（特别是过渡金属元素如Fe、Cu、V、Cr等）、化学反应原理（如速率、平衡、电化学、Ksp计算） 和化学实验操作（如过滤、洗涤、萃取、蒸发结晶等），考查学生在陌生、复杂的真实情境中迁移运用所学知识的能力；信息处理与流程分析能力，要求学生能快速读懂并分析工艺流程图，明确原料、目标产物和核心反应，理解流程主线（如原料到产品的转化路径） 和除杂副线（如如何除去特定杂质离子）等；"绿色化学"与原子经济性理念，流程设计中常涉及尾气处理、废液循环、副产品回收等。预计2026年高考中化学工艺流程题仍是必考题，可能会更加注重与实际生产、环境保护、新能源开发等热点问题的结合，强化有关化学方程式的书写，原因解释，Ksp、晶体密度、产率计算等，考查学生运用化学知识解决实际问题的能力。备考中要引导学生关注化学的环境效益和资源综合利用，强化"图像解读"与"定量计算"能力，掌握流程分析方法 ，夯实化学基础知识，规范表达习惯等。 考题猜想 1.（2026·四川省绵阳市·一模）钴在新能源、新材料领域的核心用途集中在电池材料和高温合金。某炼锌 废渣含有钙、镁、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下： 回答下列问题： （1）钴元素位于元素周期表第___________周期、第___________族。 （2）浸渣的成分除铜外，还有___________。 （3）“除铜”步骤中，发生反应的化学方程式为___________。 （4）“除杂II”步骤得到的滤渣2是MnO2，适量Na2S2O8的作用有___________。Na2S2O8中含有过氧键“-O-O-”，则其中-1价和-2价氧的原子个数之比为___________。 （5）“除杂Ⅲ”步骤需加入CoO调节pH=4，该步骤反应的离子方程式为___________。 （6）“沉钴”步骤得到的产品是Co(OH)3，产生的滤液应该返回到___________步骤。 【答案】（1）①. 四 ②. Ⅷ （2）CaSO4、PbSO4 （3）CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 （4）①. 将Mn2+转化为MnO2除去；将Fe2+氧化为Fe3+ ②. 1：3 （5）3CoO+2Fe3++3H2O=3Co2++2Fe(OH)3↓或3CoO+Fe3++3H+=3Co2++Fe(OH)3↓ （6）酸浸 【解析】某炼锌废渣含有钙、镁、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及铜的单质，用硫酸处理炼锌废渣，钙转化为难溶的硫酸钙沉淀，铅转化为难溶的硫酸铅沉淀，铜单质不反应，存在于滤渣中，其余金属元素得到相应离子的盐溶液，滤液加入NaF，生成MgF2沉淀，存在于滤渣1中，滤液加入硫化氢生成硫化铜沉淀，过滤滤液加入Na2S2O8氧化二价锰离子为二氧化锰沉淀得到滤渣２，同时Na2S2O8氧化亚铁离子为铁离子，过滤滤液加入CoO调节pH，使得铁离子成为氢氧化铁沉淀得到滤渣３，过滤滤液加入次氯酸钠氧化二价钴得到氢氧化钴沉淀。 （1）Co是27号元素，位于元素周期表第四周期、第Ⅷ族。 （2）由分析可知，浸渣的成分除铜外，还有CaSO4、PbSO4。 （3）由分析可知，“沉铜”步骤中，硫酸铜和硫化氢生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的化学方程式是CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4。 （4）由分析可，“沉锰”步骤中，加入Na2S2O8氧化二价锰离子为二氧化锰沉淀，同时氧化亚铁离子为 铁离子便于后续铁元素的去除，故Na2S2O8作用：使得锰离子转化为二氧化锰沉淀，且氧化亚铁离子为铁离子。Na2S2O8具有很强的氧化性，比二氧化锰的氧化性强，则其中S为+6价，含有过氧键“-O-O-”，假设-1价的O有x个，-2价的O有y个，6个O为-2价，Na为+1价，根据化合价代数和为零可知2+6×2=x+2y、x+y=8，x=2，y=6，-1价和-2价氧的原子个数之比为1：3。 （5）由分析可知，“除杂Ⅲ”步骤需加入CoO调节pH=4，使得铁离子成为氢氧化铁沉淀，根据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：3CoO+2Fe3++3H2O=3Co2++2Fe(OH)3↓或3CoO+Fe3++3H+=3Co2++Fe(OH)3↓。 （6）由分析可知，加入次氯酸钠氧化CoSO4得到氢氧化钴沉淀和H2SO4，滤液中含有H2SO4，应该返回到酸浸步骤。 2. （2026·四川省德阳市·一模）镍及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿(主要含有MgO、NiO、FeO、、等)制备镍的部分工艺流程如下： 已知：①在本工艺条件下，H2O2、Fe3+不能氧化Ni2+； ②常温下，。 回答下列问题： （1）镍元素在周期表中的位置为_______，滤渣1的成分是_______。 （2）“沉铁”步骤中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为_______，Na2CO3能沉铁的原因是_______。 （3）若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_______，取“沉镁”后的溶液1 L，已知c(Mg2+)=0.02mol/L，要使溶液中c(Mg2+) ≤ 1.0×10-5 mol/L，则至少需要加入_______molNaF(忽略体积的变化，保留3位小数)。 （4）沉镍所得的草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)脱水后在高温下煅烧，可以制得Ni2O3，同时获得混合气体，NiC2O4煅烧分解的化学方程式为_______。 （5）NiO的晶胞结构如图所示，离O2-最近的Ni2+形成的空间结构为_______。 【答案】（1）①. 第四周期第Ⅷ族 ②. SiO2 （2） ①. 2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O ②. Na2CO3是弱酸盐，CO会与 H+结合，促进 Fe3+水解，使水解平衡右移，生成 Fe (OH)3沉淀 （3） ①. F-与H+结合生成弱电解质HF，使溶液中F- 浓度降低，导致MgF2 的沉淀溶解平衡正向移动，Mg2+沉淀不完全 ②. 0.043 （4） 2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑ （5）正八面体 【解析】以红土镍矿为原料，先通过硫酸酸浸，使其中的 MgO、NiO、FeO、Fe2O3等氧化物溶解，SiO2不溶形成滤渣1；向酸浸液中加入 H2O2将 Fe2+氧化为 Fe3+，再加入Na2CO3调节pH，使Fe3+以氢氧化铁形式沉淀为滤渣2；之后加入NaF沉淀镁离子，生成氟化镁滤渣3；再加入草酸沉镍，得到草酸镍沉淀，经煅烧分解为氧化镍，最后用CO还原氧化镍得到金属镍，从而实现镍的提取与分离。 （1）镍的原子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族；根据分析，滤渣1的成分是SiO2。 （2）在“沉铁”步骤中，H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，因为Fe3+更容易通过调节pH沉淀。反应方程式为 2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O；Na2CO3是弱酸盐，CO会与 H+结合，促进 Fe3+水解，使水解平衡右移，生成 Fe (OH)3沉淀。 （3）若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全的原因是F-与H+结合生成弱电解质HF，使溶液中 F-浓度降低，导致MgF2 的沉淀溶解平衡正向移动，Mg2+沉淀不完全。至少需要加入NaF的物质的量：已知  ，c(Mg2+) ≤ 1.0×10-5 mol/L时，，溶液体积为1L ，则沉淀后F-物质的量  ≥3.0×10-3mol。沉淀0.02molMg2+需要消耗0.04molF- ，因此至少需要加入NaF的物质的量为0.04+3.0×10-3=0.043mol。 （4）NiC2​O4​在高温下分解生成Ni2O3、CO和CO2，配平后化学方程式为 2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑。 （5）NiO为NaCl型晶胞，每个O2- 周围有6个等距离的Ni2+，分别位于O2- 的上下、左右、前后位置，构成正八面体。 3. （2026·四川省广安市·二模）钪为稀土贵族，在合金、固体氧化物燃料电池、陶瓷、电子、激光器和放射性同位素生产等领域扮演着不可或缺的角色。某钛白废液的主要元素及浓度()如下表： 主要元素 Cl Fe Mn Al Ca Mg Sc 浓度(g/L) 248.5 101.25 21.8 9.66 8.59 6.51 0.11 研究小组对该钛白废液进行研究，设计如下工艺流程，实现了钪的分离回收。 已知：易与P204、N235络合进入有机相，而较难与P204、N235络合。 回答下列问题： （1）Sc的原子结构示意图为___________。 （2）为了检测“萃取”分液所得“水溶液”中是否含有，应选用的试剂是___________。 （3）“洗涤”过程中，的洗除率随着HCl浓度的变化如下图所示。为了使洗除效果最好，盐酸浓度宜选用___________。 （4）若“萃取”时发生反应，则“反萃取”时发生反应的离子方程式主要为___________。 （5）“除铁”所用到的实验方法是___________。 （6）“除铁”后，先将与EDTA络合保护，再用离子交换法除去、、等杂质。其络合反应如下图所示，Sc-EDTA中，的配位数为___________。 （7）在空气中“焙烧”反应的化学方程式为___________。 （8）若将钛白废液进行5级错流萃取(即每级使用新鲜有机相)，每级萃取率为90%，后续过程Sc的总损失率为5%，则最多可得___________(保留2位有效数字)。(萃取率) 【答案】（1） （2）K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 （3）1 （4）或(其它合理答案) （5）萃取分液 （6）6 （7）2Sc2(C2O4)3+3O2 2Sc2O3+12CO2 焙烧 （8）1.6 【解析】钛白废液首先用H3PO4-P204萃取，Sc3+、Fe3+选择性进入有机相，Fe3+等留在水相；再用HCl洗涤有机相，洗脱共萃的Fe3+，富集Sc3+；随后加NaOH反萃取，Sc3+转化为Sc(OH)3粗沉淀，有机相循环使用；用盐酸溶解沉淀，得到含Sc3+、Fe3+的溶液；经N235萃取除铁，Fe3+进入有机相，Sc3+留在水相；加草酸沉淀Sc3+，生成Sc2(C2O4)3；最后焙烧沉淀，氧化分解得到高纯Sc2O3，据此分析。 【小问1详解】 Sc为21号元素，原子结构示意图为； 【小问2详解】 检验Fe2+可选用K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，以此检验Fe2+； 【小问3详解】 由图像可知，HCl浓度为1mol/L时，Fe3+洗脱率最高，且Sc3+洗脱率较低，故盐酸浓度宜选用1mol/L； 【小问4详解】 萃取反应为，反萃取时加入NaOH，OH-与H+反应，促进平衡逆向移动，离子方程式为；或； 【小问5详解】 “除铁”利用Fe3+易与N235络合进入有机相，Fe2+难络合，采用萃取分液的方法除铁； 【小问6详解】 由Sc—EDTA的结构可知，Sc3+与2个N原子、4个O原子形成配位键，配位数为6； 【小问7详解】焙烧 Sc2(C2O4)3在空气中焙烧，与O2反应生成Sc2O3和CO2，化学方程式为2Sc2(C2O4)3+3O2 2Sc2O3 +12CO2； 【小问8详解】 10m3钛白废液中Sc的质量为0.11g/L×10×103L=1100g，5级错流萃取，每级萃取率为90%，萃取后Sc的总萃取量为1100g×[1-(1-90%)5]=1099.989g，后续总损失率为5%，则最终Sc的质量为1099.989g×(1-5%)≈1045.0g，Sc2O3中Sc的质量分数为，故Sc2O3的质量为。 4. （2026·四川省遂宁市射洪中学·二模）钴是一种重要的战略物质，钴合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。工业上以钴矿(主要成分是，含有、、、等杂质)为原料制取金属钴的工艺流程如图所示。 ①25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 金属离子 开始沉淀的 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9 沉淀完全的 8.3 2.8 4.7 9.2 9.8 ②的，当溶液中可溶性组分浓度小于时，可认为已除尽。 回答下列问题： （1）浸取钴矿石前需要“粉碎”处理，其目的是_____。 （2）“浸取”时含物质发生反应的离子方程式为_____。 （3）“除杂”过程中调的范围是_____。 （4）若“沉钙”后溶液中，是否沉淀完全？理由是_____(写出必要的计算过程)。 （5）该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_____。 （6）工业上利用电解含的水溶液制备金属钴的装置如图所示。 ①图中电极应连接电源的_____(填“正”或“负”)极，“电解”时发生反应的化学方程式为_____。 ②电解过程中Ⅱ室溶液变小，则离子交换膜2为_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 【答案】（1）增大与硫酸、SO2的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行 （2） Co2O3+SO2+2H+ = 2Co2++SO+H2O （3）4.7 ≤ pH < 7.1 （4）由解得 ，故Ca2+没有沉淀完全 （5）富集Co2+，除去Mn2+ （6）①. 负 ②. 2CoSO4+2H2OO2↑+2H2SO4+2Co ③. 阴 【解析】钴矿(主要成分是Co2O3，含有Al2O3、Fe2O3、MnO2、CaCO3等杂质)用硫酸、SO2浸取，得到含有Co2+、Fe3+、Mn2+、Ca2+，Al3+，通入压缩空气并且调节pH将Fe3+和Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3除去，过滤后加入NaF溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，该工艺中前面的工序中杂质Mn2+没有除去，则需设计萃取Co2+除去Mn2+，再通过反萃取富集Co2+，电解硫酸钴得到金属钴，以此解答。 【小问1详解】 工艺中矿石需要粉碎处理，目的是增大与硫酸、SO2的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行。 【小问2详解】 “浸取”时Co2O3与SO2发生氧化还原反应生成Co2+和SO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：Co2O3+SO2+2H+ = 2Co2++SO+H2O。 【小问3详解】 除杂过程中，通入压缩空气将Fe2+氧化为Fe3+，再将Fe3+和Al3+除去，调pH范围是4.7 ≤ pH < 7.1。 【小问4详解】 根据解得，则Ca2+没有沉淀完全。 【小问5详解】 该工艺中前面的工序中杂质Mn2+没有除去，则需设计萃取Co2+除去Mn2+，再通过反萃取富集Co2+。 【小问6详解】 ①由Co电极的电极反应Co2++2e- = Co可知，该电极应连接电源负极，电解时发生反应的化学方程式为2CoSO4+2H2OO2↑+2H2SO4+2Co； ②Ⅱ室中pH变小，再根据电极反应可知，Ⅲ室中的SO进入Ⅱ室，故离子交换膜2为阴离子交换膜。 押题猜想18 化学反应原理综合应用 终极押题 【新科技】二氧化碳合成甲醇是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题： （1）已知Ⅰ. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -53.7kJ/mol Ⅱ. CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) △H2= +23.4kJ/mol 则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3= __________kJ/mol （2）恒温下，对于反应Ⅰ，投入一定比例的和，增大压强，的平衡产率增大的原因是_______(物质状态不发生改变)。 （3）科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果。在时，不同配比的催化剂作用下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如下图所示。 ①该反应的最佳条件是_______。 ②作催化剂，温度低于时，随温度升高甲醇时空收率增大的原因可能是_______。 （4）某温度下，将和充入体积不变2 L密闭容器中，初始总压为8 MPa，只发生反应，测得不同时刻体系内反应后与反应前的压强关系如下表： 时间 1 2 3 4 5 0.92 0.85 0.79 0.75 0.75 该条件下的分压平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （5）和反应也可生成，利用等离子体和双金属催化剂催化和反应生成的过程中Zr的化合价发生变化，可能机理如下图所示： 说明：图中的表示ZnO，表示，表示氧空位；“—”表示化学键，“…”表示吸附作用。 ①Zr的常见化合价有+2、+3和+4，上图所示机理的步骤(Ⅲ)中，元素Zr化合价发生的变化为_______。 ②增大反应电流，等离子体会释放出数量更多的高能粒子。随着反应电流的增大，的产量增大，可能原因是_______。 【答案】（1）-130.8 （2）增大压强，反应I向气体体积缩小的正反应方向移动 （3）①. Ni5Ga3、208℃ ②. 催化剂活性增大，反应速率加快(或活化分子百分数增多，反应速率加快) （4）(或0.037) （5）①. +3变为+4 ②. 高能粒子使水产生更多H原子，ZrO2产生更多氧空位 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅰ×2-反应Ⅱ得到反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ，故△H3= △H1×2 - △H2 = -130.8 kJ/mol。 【小问2详解】 增大压强，反应Ⅰ向气体体积缩小的正反应方向移动，导致CH3OH的平衡产率增大。 【小问3详解】 ①由图，该反应的最佳条件是Ni5Ga3、208℃，此时甲醇的时空收率最大。 ②催化剂需要一定的活性温度，Ni5Ga3作催化剂，温度低于208℃时，随温度升高甲醇时空收率增大的原因可能是催化剂活性增大，反应速率加快(或活化分子百分数增多，反应速率加快)。 【小问4详解】 由表，平衡时总的物质的量为(3+1)mol×0.75=3mol，总的物质的量减小1mol，反应气体分子数减小2的反应，则反应消耗二氧化碳0.5mol、氢气1.5mol、生成甲醇和水均为0.5mol，平衡时二氧化碳为0.5mol、氢气1.5mol，总压强为8MPa×0.75=6MPa，则。 【小问5详解】 ①上图所示机理的步骤(Ⅲ)中，元素Zr在步骤(Ⅲ)之前存在1个氧空位同时和1个氧形成1个共价键，则化合价为+3，(Ⅲ)之后又和1个氧形成1个共价键，则化合价为+4，故化合价发生的变化为+3变为+4。 ②已知，增大反应电流，等离子体会释放出数量更多的高能粒子；高能粒子使水产生更多H原子，ZrO2 产生更多氧空位，从而导致随着反应电流的增大，CH3OH的产量增大。 押题有据 高考化学四川卷“化学反应原理综合”题，综合性强、难度大、是拉开分数差距的关键。试题深度融合热化学、电化学、化学反应速率与化学平衡等核心知识，考查考生在复杂、陌生的实际情境中，综合运用化学反应原理分析和解决实际问题的能力；命题常以能源利用（如CO2资源化利用、氢能）、环境治理（如废水、废气处理）、新材料合成、工业生产优化（如催化剂的研发与使用） 等科技前沿或生产实际为背景；试题呈现方式多样，常通过多重曲线图、数据表格、反应机理或历程示意图（*表示吸附态） 等多种形式呈现，你需要具备强大的识图、析图能力，能从图中提取关键信息；问题设计通常由易到难，具有明显的梯度性；通常会融入平衡常数、转化率、产率、反应焓变的相关定量计算，形式包括但不限于根据图像数据进行的计算或利用电子守恒、元素守恒进行的计算。2026年应重点关注以CO₂转化、储氢材料、钛化合物制备、乙二醇合成、SO₂资源化利用等真实化学工艺为情境，配有反应历程图、转化率-温度曲线、能量变化图、流程图等题型。备考中多练习以图像、图表、数据为背景的题目，提高从陌生情境中快速提取有效信息，并与已有知识建立联系的能力。 考题猜想 1. （2026·四川省德阳市·二模）乙醇水蒸气重整制氢工艺的产氢效率高，并且乙醇来源广泛，具有较理想的应用前景。相关反应如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 回答下列问题： （1）上述“相关反应”中，属于非极性分子的是___________(填化学式)。 （2）___________kJ/mol。 （3）有利于提高平衡时转化率的条件是___________(填标号)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （4）若在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应，能判断体系达到平衡的是___________(填标号)。 A．反应体系的压强保持不变 B． C．混合气体密度保持不变 （5）一定压强下，时，发生上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示[CO的选择性]。 图中表示平衡时的选择性随温度变化的曲线是___________(填序号)，分析曲线②在300℃前后变化趋势相反的原因___________。 （6）在T℃，，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时，转化率为80%，和CO的选择性相等，用各物质的平衡体积分数代替平衡浓度，则该温度下反应Ⅱ的___________。(用计算式表示) 【答案】（1）CO2、H2 （2）+173.3 （3）B （4）A （5）①. ① ②. 在300℃之前，以反应Ⅰ和Ⅱ为主，温度升高，氢气的产率增大，在300℃之后，以反应Ⅲ为主，温度升高，氢气的产率减小 （6） 【解析】 【小问1详解】 非极性分子是指分子中正负电荷中心重合的分子。CO2为直线形结构，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子；H2为双原子分子，结构对称，属于非极性分子；C2H5OH、H2O、CO均为极性分子； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ×2，因此： 【小问3详解】 反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，升高温度平衡正向移动，C2H5OH转化率提高；反应Ⅰ、Ⅱ均为气体分子数增大的反应，降低压强平衡正向移动，C2H5OH转化率提高。因此有利于提高C2H5OH平衡转化率的条件是高温低压，B符合题意； 【小问4详解】 A．反应Ⅰ、Ⅱ均为气体分子数变化的反应，恒容条件下，反应体系的压强保持不变，说明各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡，符合题意； B．v正(C2H5OH)=v逆(CO)，未体现正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，不符合题意； C．恒容密闭容器中，混合气体的质量和体积均不变，密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡，不符合题意； 故选A； 【小问5详解】 反应Ⅲ为放热反应，温度升高，反应Ⅲ平衡逆向移动，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应Ⅱ平衡正向移动，CO选择性升高，对应曲线③，CO2选择性降低，对应曲线①，曲线②为H2产率；在300℃之前，以反应Ⅰ和Ⅱ为主，温度升高，氢气的产率增大，在300℃之后，以反应Ⅲ为主，温度升高，氢气的产率减小； 【小问6详解】 设初始n(C2H5OH)=1mol，n(H2O)=3mol，C2H5OH转化率为80%，则转化的C2H5OH为0.8mol。CO2和CO选择性相等，设反应Ⅰ、Ⅱ转化C2H5OH分别为x mol，y mol，有三段式： 反应Ⅰ； 反应Ⅱ； 有x+y=0.8，，解得x=y=0.4，平衡时各物质的物质的量：n(C2H5OH)=1-0.8=0.2mol，n(H2O)=3-1.2-0.4=1.4mol，n(CO2)=n(CO)=0.8mol，n(H2)=2.4+1.6=4mol，总物质的量n总=0.2+1.4+0.8+0.8+4=7.2mol，设总压强为p，则各物质分压：，，，反应Ⅱ的Kp：。 2. （2026·四川省达州市·一模）锌基脱硫剂（ZnO）对高炉煤气中硫化氢（H2S）和羰基硫（COS）的共脱除研究符合可持续发展理念。锌基脱硫剂在500℃、101 kPa时共脱除H2S和COS涉及的反应主要为： 反应I： kJ·mol-1 反应Ⅱ： kJ·mol-1 反应Ⅲ：COS的水解反应。 回答下列问题： （1）反应Ⅲ的热化学方程式为______，已知△S<0，则反应在_______（填“高温”“低温”或“任何温度”）正向自发进行。 （2）500℃下，在两个体积相等的密闭容器甲、乙中分别模拟等物质的量不同气氛高炉煤气脱硫。气氛中相关气体的含量如下表： 容器甲 容器乙 0.22%H2S+0.04%COS+18%CO+5%CO2+76.74%N2 0.22%H2S+0.04%COS+18%CO+5%CO2+5%H2O+71.74%N2 ①下列说法中能表明反应I和反应Ⅱ均达到平衡状态的是_______（填选项）。 A.气体密度不变 B.气体总压强不变 C.H2O(g)的浓度不变 D.COS和CO2的物质的量相等 ②实验表明，与容器甲相比，容器乙中COS的出口浓度更低，原因是_____。 （3）在锌基脱硫剂ZnO的催化作用下，向恒容密闭容器中充入1 mol COS和4 mol H2O，只考虑反应Ⅲ，均反应5 min测得不同温度下COS的转化率如图1所示。达到平衡后，COS的平衡转化率与温度的关系如图2所示。 ①图1中，M点H2O的平均消耗速率为_______mol·min-1。 ②图2中，N点的物质的量分数平衡常数（即用各组分的物质的量分数计算的平衡常数）_______。 （4）我国某科研团队研究了ZnO锌基脱硫剂催化COS水解的反应机理如图所示。结果显示，催化剂孔隙结构数量越多，催化活性越强、水解效率越高，且气态物质更易发生该反应。 研究发现，模拟高炉煤气成分中O2的体积分数越大，水解效率越低。结合ZnO锌基脱硫剂的催化机理， 解释可能的原因________。 【答案】（1） ①. COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H=-8.3kJ·mol-1 ②. 低温 （2）①. AC ②. 乙容器中的H2O(g)促使反应Ⅲ平衡右移，消耗了COS，所以COS出口浓度更低 （3）①. 0.12 ②. 1 （4）O2增多会降低COS与催化剂表面的接触，无法顺利发生如图机理 【解析】 【小问1详解】 ①COS水解方程式为：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ，反应Ⅱ减反应I可得反应Ⅲ，根据盖斯定律，可得△H3 = △H2 - △H1 = -25.8kJ/mol-(-17.5kJ/mol)= -8.3kJ/mol，故反应Ⅲ的热化学方程式为：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H3 = -8.3kJ/mol ②△G=△H-T△S<0反应可自发进行，由△S<0，△H<0可知，该反应在低温时自发进行。 【小问2详解】 ①A．反应I和反应Ⅱ中，有固体参与或生成，容器体积不变，气体质量是变量，所以反应过程中气体密度是变量，所以气体密度不变时，反应达到平衡，A正确；B．反应前后气体分子个数不变，所以反应过程中气体总压强不变，因此气体总压强不变时，不能确定是否达到平衡，B错误；C．反应过程中，H2O(g)的浓度不断增大，所以当H2O(g)不变时，可判断反应达到平衡，C正确； D．反应过程中，COS物质的量减少，CO2的物质的量增加，他们两个的物质的量不变时，可判断达到平衡，但是，平衡状态时，他们的物质的量不一定相等，D错误；故答案选AC。 ②观察可知，乙容器中多加了5%H2O，乙容器中的H2O(g)促使反应Ⅲ平衡右移，消耗了COS，所以COS出口浓度更低。 【小问3详解】 ①由图可知，M点COS的转化率为60%，容器中充入1 mol COS，所以消耗0.6 mol COS，COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)，消耗的H2O与COS相同，反应时间为5 min，M点H2O的平均消耗速率为； ②N点时，转化率80%，所以转化的COS为0.8 mol，可列三段式： ，。 【小问4详解】 由图可知，COS要在催化剂表面发生反应，O2增多会降低COS与催化剂表面的接触，无法顺利发生如图机理。 3. （2026·四川省乐山市·一模）丙烯是一种重要的化工原料。工业上常用丙烷制备丙烯，方法有如下几种： 方法一：丙烷氧化脱氢 反应Ⅰ： 2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) △H1 （1）已知几种共价键键能如下表： 共价键 键能(kJ/mol) 413 348 615 498 463 ①△H1 = ______kJ/mol。 ②为了提高丙烷的平衡转化率，工业上常采用适当的减压或______方法（选填一条）。 方法二：丙烷无氧脱氢。 反应Ⅱ：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H2 = +123kJ/mol 副反应Ⅲ：C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) （2）利用反应Ⅰ和Ⅱ______（填“能”或“不能”）计算出的燃烧热，理由是______。 （3）一定条件下，将C3H8和H2的混合气体通过催化剂a或b的表面发生反应Ⅱ、Ⅲ，其（k为速率常数）和的关系如图所示。已知经验公式为（Ea为活化能，k为速率常数，R、C为常数）。在其他条件相同时，催化效果更好的是催化剂______（填“a”或“b”），其理由是______。 （4）1200℃、1MPa下，若选用催化剂a，反应达平衡时丙烷转化率、丙烯选择性以及丙烯生成速率随的变化如图所示，已知：催化剂a、b可发生反应：。 ①图中，C3H6生成速率先增大的原因为______。 ②向密闭容器中通入的混合气体充分反应（不考虑氢气的损失），平衡时丙烯的选择性是______%，副反应Ⅲ的压强平衡常数______。 【答案】（1）①. -236 ②. 适当降温、增加氧气的浓度、及时将水汽冷凝除去（任选其一） （2）①. 不能 ②. H2的燃烧热指1molH2完全燃烧转化为液态水所释放的热量，反应Ⅰ和Ⅱ中只有气态水而没有液态水，因此无法计算 （3）①. b ②. 根据公式可知，斜率为，因此斜率越大-Ea越小，相应Ea越大，催化剂的催化本质是降低反应的活化能，因此活化能Ea越小则催化效果越好图中，催化剂b的斜率更小，活化能更低，因此催化效果更好 （4）①.C3H6 生成速率先增大的原因是，催化效果a＜b，一开始仅有催化剂a，随着n(H2)的增加，催化剂a与H2反应转化为催化剂b，催化效果增强，C3H6生成速率增大 ②. 90% ③. 7.843×10-4 【解析】 【小问1详解】 ①反应热可以通过反应物的总键能减去生成物总键能进行计算，故△H1=4E(C—C)+16E(C—H)+E(O=O)-2E(C=C)-12E(C—H)-4E(O—H)=2E(C—C)+4E(C—H)+E(O=O)-2E(C=C)-4E(O—H)代入表中数据有△H1=2×348+4×413+498-2×615-4×463= -236kJ/mol； ②要提高丙烷的平衡转化率，则需要使平衡正移，已知该反应是正向放热的反应，因此可以通过适当降温来促进平衡正移，当然也可以通过增加氧气的浓度来实现，此外还可以通过移走产物的方法实现，答案可以是降温、增加氧气的浓度、及时将水汽冷凝除去； 【小问2详解】 H2的燃烧热指1molH2完全燃烧转化为液态水所释放的热量，反应Ⅰ和Ⅱ中只有气态水，因此不能通过反应Ⅰ和Ⅱ来计算H2的燃烧热，故答案为：不能，H2的燃烧热指1molH2完全燃烧转化为液态水所释放的热量，反应Ⅰ和Ⅱ中只有气态水而没有液态水，因此无法计算。 【小问3详解】 根据公式可知，斜率为，活化能Ea越小，催化效果越好，此时斜率m越大（负值越小）。由图可知，b线的斜率大于a线，故催化剂b的活化能更小，催化效果更好 【小问4详解】 ①从图中可以看出，n(H2):n(C3H8)增加，C3H6生成速率先增大后减小，n(H2):n(C3H8)增加其实就是n(H2)投料更多，已知催化剂a、b可发生反应：a+xH2→b，且催化剂b的催化效果优于a，故可知，C3H6生成速率先增大的原因是，催化效果a＜b，一开始仅有催化剂a，随着n(H2)的增加，催化剂a与H2反应转化为催化剂b，催化效果增强，C3H6生成速率增大； ②根据图像可以得出，当通入n(H2):n(C3H8)=2的混合气体时，丙烯的选择性是90%，转化率是40%；假设通入的n(H2)=2mol、n(C3H8)=1mol，已知平衡前体系中仅n(H2)=2mol、n(C3H8)=1mol，平衡后，，， ，，，即平衡时，，已知副反应Ⅲ，，，，代入表达式中则有。 4. （2026·四川省成都市·二模）利用CO2实现乙烷高效脱氢制乙烯是一种经济、可持续生产途径，TiO2基复合氧化物有助于实现乙烷和CO2的吸附活化，相关核心步骤如下： 反应 反应II： 一定压强下，反应体系中初始与的体积比为，该混合气体以流速 通过装有系列催化剂的反应器。已知体系中存在副反应产生了少量积碳。实验测得乙烷转化率与温度关系如图1，乙烯选择性与温度关系如图2。 回答下列问题： （1）已知相关物质的摩尔燃烧焓如下表： 物质 反应I的焓变______。 （2）反应I的自由能随升温呈______（填“升高”或“降低”）趋势。 （3）保持反应初始过量的好处是______(填标号)。 a．提高的平衡转化率 b．减少积碳生成 c．提高的平衡体积分数 （4）图1中，在催化下的乙烷转化率随升温而增大，原因是______。图2中，在Ni—TiO2催化下的乙烯选择性相对较低，可能原因是______。 （5）综合图1与图2判断，在650°C下四种催化剂中制乙烯的最佳者为______。 （6）某温度下，平衡时乙烯选择性为80%，则______。平衡体系中几乎无和，乙烷的平衡转化率为40%，则______kPa。 【答案】（1）+137 （2）降低 （3）ab （4）①. 升温以及催化剂活性增高，导致反应速率加快 ②. 发生更多(积碳)副反应 （5）Co—TiO2 （6） ①. 2 ②. 【解析】 【小问1详解】 已知相关物质的摩尔燃烧焓，根据盖斯定律，△H1= (-1560kJ/mol) - (-1411kj/mol) - (-286kJ/mol) = +137kJ/mol； 【小问2详解】 △G =△H - T△S，该反应△H>0，△S>0，高温有利于该反应自发进行，即△G<0，因此升高温度，△G呈降低趋势； 【小问3详解】 a．过量的CO2，可以消耗产生的H2，使反应I平衡正向移动，可以提高C2H6的平衡转化率，a正确； b．过量的CO2与碳单质反应生成CO，减少积碳生成，b正确； c．CO2过量，使得CO2所占比例增大，使得C2H4的平衡体积分数减小，c错误； 故选ab； 【小问4详解】 ①反应达到平衡之前，升温以及催化剂活性增高，导致反应速率加快，乙烷转化率随升温而增大； ②反应除生成乙烯外，还发生积碳的副反应，所以影响乙烯选择性的可能是发生更多(积碳)副反应； 【小问5详解】 图1中，Co—TiO2催化乙烷的转化率最高，图2中Co—TiO2催化的乙烯的选择性较高，Co—TiO2催化作用下，二者的乘积最大，得到乙烯最多，所以选Co—TiO2； 【小问6详解】 ①乙烯选择性=，解得； ②平衡体系中几乎无CO和H2，反应I×2+反应II×2+副反应可得，一定压强(pkPa)下，反应体系中初始CO2与C2H6的体积比为3:1，设起始乙烯物质的量为1 mol，则二氧化碳为3 mol，乙烷的转化率为40%，。 押题猜想19 有机合成与推断 终极押题 【社会热点】化合物K是一种治疗脑血管疾病的药物，某课题组设计的合成路线如下： （1）化合物E中含氮官能团的名称是___________；C→D的反应类型是___________。 （2）下列说法不正确是___________。 A. 1 mol化合物A与足量溴水反应，最多消耗 B. 化合物H与完全加成后的产物分子中有4个手性碳原子 C. 化合物E中碳原子杂化类型有3种 D. 化合物K的分子式为 （3）写出E→G的化学方程式___________。 （4）I→J反应过程中还有HCl和生成，化合物J的结构简式是___________。 （5）D→E反应过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式___________(其分子式为) （6）以和乙醇为原料，设计化合物的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 酰胺基 ②. 还原反应 （2）CD （3） （4） （5）或 （6） 【解析】A()与在AlCl3催化下发生取代反应生成B()，B与NaNO2发生取代反应生成C，C与NH4HS发生还原反应生成D()，D与乙酸酐反应生成E，E与F()发生反应生成G，G依次用浓盐酸、NaOH发生两步反应生成H()，H与NaNO2/HCl反应生成I，I与水反应生成J()，J与乙酸酐反应生成K；据此解答。 【小问1详解】 根据E的结构，其中含氮官能团的名称是酰胺基；C→D反应中-NO转化为-NH2，反应类型为还原反应。 【小问2详解】 A．A中含1个酚羟基，其邻、对位能与Br2发生取代反应，故1 mol化合物A与足量溴水反应，最多消耗3molBr2，A正确； B．化合物H与H2完全加成后的产物为，其中有4个手性碳原子：，B正确； C．根据化合物E的结构，苯环和C=O的碳原子为sp2杂化，其余碳原子为sp3杂化，C错误； D．根据化合物K的结构，其分子式为C16H25NO3，D错误； 故答案为CD。 【小问3详解】 E为，F为，二者在乙醇钠作用下反应生成G()、NaCl和乙醇，E→G的化学反应方程式为。 【小问4详解】 据分析，J为。 【小问5详解】 D为，其羟基和氨基上的氢原子均可与乙酸酐可发生取代反应，因此副产物可能有： 、。 【小问6详解】 类比H→K的合成路线，在NaNO2/HCl作用下生成，然后水解得到；乙醇与HBr在浓硫酸、加热条件下生成CH3CH2Br；与CH3CH2Br在乙醇钠作用下发生取代反应得到；故合成路线为。 押题有据 高考化学四川卷“有机合成与推断”题是压轴题的代表，具有情境新颖、综合性强（融合官能团转化、反应类型、同分异构、结构推断、合成设计等多个考点）、思维容量大、区分度高的特点。它不仅是知识的检验，更是逻辑推理能力、信息处理能力和创新思维的全面考查。试题多以药物中间体、农药、新材料等实际应用为背景，体现“化学服务社会”的命题理念；常配以反应流程图、结构简式、已知反应等信息，考查学生的信息提取与整合能力；素材可直接来源于科研文献或工业合成路线，增强试题的科学性与前沿性。旨在考查有机物的结构与性质（如官能团名称、有机物命名、碳原子杂化方式、手性碳判断）、有机反应与分析（如反应类型判断、反应条件与试剂、化学/离子方程式书写、副产物/中间体推断）、同分异构体书写（如限定条件同分异构体的书写与判断—数目或结构简式）、物质结构与推断（如未知物结构简式推断—结合分子式、反应信息、转化关系）、有机合成路线设计（如合成路线流程设计—常限定原料、利用题给信息）等。备考在熟练掌握有机化学的基本概念、分类、反应类型及机理等基础知识的同时，要引导学生构建知识框架，系统掌握烃、卤代烃、醇、酚、酸、酯等有机物的结构与性质。特别注意官能团的变化规律及其在不同反应中的作用，理解取代、加成、消去、氧化、还原等反应的机理。熟悉几种典型有机合成路线，了解有机合成的基本策略和技巧，如官能团的转化、官能团的保护等。 考题猜想 1. （2026·四川省广元市·二模）化合物M是一种功能高分子材料。实验室由A制备M的一种合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）C中含有的官能团名称______。B分子中含有______个手性碳原子。 （2）由G生成M的化学方程式为______。 （3）根据化合物F的结构特征，分析预测化合物F与足量浓HBr加热反应，其反应类型为______，生成的有机产物结构简式为______。 （4）Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构简式______(任写一种)。 ⅰ、分子中含有苯环和2个酚羟基 ⅱ、核磁共振氢谱有5组峰 （5）参照上述合成路线和信息，以CH2=C(CH3)CH2CH2CH=CH2和甲醇为原料(其他试剂任选)，分三步合成化合物。 ①CH2=C(CH3)CH2CH2CH=CH2的化学名称为______。 ②第三步反应的化学方程式为______。 【答案】（1）①. (酮)羰基、羧基 ②. 3 （2） （3）①. 取代反应 ②. （4）、、、、、、、，(任写一种) （5）①. 2-甲基-1，5-己二烯 ②. +CH3OH 【解析】结合已知信息，由C的结构简式，可以推出B的结构简式为，A到B发生的是消去反应，故A的结构简式为或，C到D是酯化反应，故D的结构简式为，E到F发生加成反应，故F的结构简式为，再发生消去反应，得到G，继续发生加聚反应生成M。 【小问1详解】 由C的结构可知，C中含有的官能团名称为(酮)羰基、羧基；B的结构简式为，含有3个手性碳原子，如图：； 【小问2详解】 由G生成M发生的是加聚反应，化学方程式为； 【小问3详解】 F的结构简式为，与足量浓氢溴酸，加热反应，羟基被溴原子取代，发生取代反应，生成物的结构简式为； 【小问4详解】 E的结构简式为，Q是其同分异构体，满足条件：i.分子中含有苯环和2个酚羟基；ii.核磁共振氢谱有5组峰，可能的结构有：、、、、、、、（任写一种）； 【小问5详解】 ①是二烯烃，从左侧开始编号，双键在1、5号碳上，2号碳上有1个甲基，故名称为：2-甲基-1，5-己二烯； ②分析合成流程，第一步由发生氧化反应生成CH3COCH2CH2COOH，第二步CH3COCH2CH2COOH与CH3OH发生酯化反应生成CH3COCH2CH2COOH，第三步发生反应：。 2. （2026·四川省成都市·二模） 他扎罗汀是一种可以治疗痤疮以及一些其他皮肤疾病的药物，其制备过程 中芳香中间体H(一种氯代吡啶甲酸酯)的合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学)。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为______。B的结构简式为______。 （2）B→C经历了加成和消去的过程，其中间体的结构简式为______(填标号)。 （3）C→D的化学方程式为______。 （4）E的化学名称为______。 （5）已知吡啶环与苯环性质相似，吡啶衍生物F的结构简式为______。F→G的反应类型为______。 （6）同时满足下列条件的的同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。 ①属于硝基苯衍生物； ②核磁共振氢谱显示2组峰。 【答案】（1）①. 碳氯键(或氯原子) ②. （2）b （3）、 （4）N，N—二甲基甲酰胺 （5）①. ②. 氧化反应 （6）2 【解析】A和NH3发生取代反应，断开C—Cl键，NH3断开N—H键，C原子和N原子相连得到B，结构简式为。B和CH3CH2CHO反应，B断开N—H键，CH3CH2CHO断开碳氧双键中的一个键，两者的C原子和N原子相连，O原子和H原子相连，发生加成反应，得到，但该结构不稳定，会发生消去反应脱去一个水，形成碳氮双键得到C。C和乙酸酐反应，C断开碳氮双键中的一个键，乙酸酐断开C—O键，C的碳原子连上一个乙酰基，再在三乙胺的作用下发生质子转移形成稳定的酰胺结构，得到D。同时有乙酸生成，D和E、POCl3反应，发生环化得到F，F的结构简式为。F的甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，得到G，G的结构简式为。G和乙醇，在酸性条件下发生酯化反应得到H。 【小问1详解】 根据A的结构简式可知其官能团为碳氯键。由分析可知，B的结构简式为。 【小问2详解】 由分析可知，中间体的结构简式为b。 【小问3详解】 由分析可知，C→D的过程中还会生成乙酸，化学方程式为； 乙酸和三乙胺反应生成盐，化学方程式为： CH3COOH+(CH3CH2)3N→CH3COO(CH3CH2)3NH。 【小问4详解】 由E的结构简式可知，N原子连两个甲基和一个醛基，名称为N,N二甲基甲酰胺。 【小问5详解】 由分析可知，F的结构简式为。F→G的反应类型是氧化反应。 【小问6详解】 H的不饱和度为5，其同分异构体属于硝基苯衍生物，含有硝基和苯环，共5个不饱和度，还剩2个饱和C原子，一个Cl原子。核磁共振氢谱有2组峰，说明结构高度对称。只能是两个饱和C原子形成对称的甲基，即连在苯环的间位上，硝基和Cl原子在两者之间，结构简式为、，共2种结构。 3. （2026·四川省内江市·二模）布洛芬是常用的解热镇痛药物，其一种合成路线如图： 已知，回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）C含有的官能团名称为___________、___________。 （3）A→B的反应类型为___________。 （4）D→E的化学方程式为___________。 （5）E的同分异构体中，满足以下条件的一共有___________种(不考虑立体异构)。 a．一种酰胺 b．有三个甲基直接与苯环相连 c．核磁共振氢谱上有5组峰，其面积比为 （6）对乙酰基苯甲酸甲酯(MAPA)可作多种药物和光刻胶的原料，一种从甲苯合成MAPA的路线如下图所示： ①G→MAPA需要添加的主要有机辅料的名称是___________，反应条件为___________。 ②请写出F→G的离子方程式：___________。 【答案】（1）C10H14 （2） ①. 醚键 ②. 酯基 （3）取代反应 （4） （5）4 （6）①. 甲醇 ②. 浓硫酸、加热 ③. 【解析】A→B为取代反应；再根据C、E的结构和已知反应可知，D的结构为；D→E的反应为已知反应。 【小问1详解】 A的分子式为C10H14。 【小问2详解】 C含有的官能团名称为醚键和酯基。 【小问3详解】 根据分析可知，A→B的反应类型为取代反应。 【小问4详解】 根据分析和已知信息可知，D→E的化学方程式为 。 【小问5详解】 E的同分异构体要求满足以下条件：a．是一种酰胺，即含—CONH2；b．有三个甲基直接与苯环相连；c．核磁共振氢谱上有5组峰，其面积比为，说明有两组各2个等价甲基，1个单独甲基；故E的同分异构体有、、、，共4种。 【小问6详解】 ①甲苯与乙酸酐发生A→B的反应生成；被酸性高锰酸钾氧化生成G为；故G和甲醇发生酯化反应得到对乙酰基苯甲酸甲酯（MAPA），因此有机辅料为甲醇，酯化反应条件为浓硫酸、加热。 ②由上述分析可知，F→G的反应为F被高锰酸钾氧化的反应，高锰酸钾被还原为锰离子，该离子方程式为。 4. （2026·四川省绵阳市·一模）新型抗流感病毒药物玛巴洛沙韦广泛用于甲流、乙流的临床治疗。其重要合成中间体P的一种合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）A与乙酰氯(CH3COCl)反应的目的是___________。 （3）C中官能团名称是___________。 （4）H的结构简式为___________。由O生成P的反应类型是___________。 （5）L的同分异构体中，满足下列要求的同分异构体数目是___________。 a．芳香族化合物，且苯环上有四个取代基，除苯环外无其他环状结构 b．核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为1：1 （6）根据上述合成路线，以制备的一种合成路线如下： ①生成中间产物1的化学方程式为___________。 ②由中间产物1到中间产物3的流程为(必要的无机反应物，试剂任选)___________。 【答案】（1）邻甲基苯胺或2-甲基苯胺 （2）保护官能团，避免氨基被浓硝酸氧化 （3）硝基、酰胺基 （4） ①. ②. 还原反应 （5）8 （6）①. +Br2+HBr↑ ②. 【解析】A和CH3OCl发生取代反应生成B，B发生硝化反应生成C，结合E的结构简式可知C为，C和HCl发生取代反应生成D为，D和N2H4·H2O、CH3CH2OH发生还原反应和取代反应生成E，E重氮化和氟化后生成F，F和Br2在Fe的催化下发生取代反应生成G，结合L的结构简式可知G为，G和K4Fe(CN)6反应生成H，H和Br2在光照条件下发生取代反应生成L，则H为，L和发生取代反应生成M，M在酸性环境中生成N，以此解答。 （1）由A的结构简式可知，A的化学名称是邻甲基苯胺或2-甲基苯胺。 （2）A和CH3OCl发生取代反应生成B，氨基转化为酰氨基，E中又出现氨基，则A与乙酰氯(CH3COCl)反应的目的是保护官能团，避免氨基被浓硝酸氧化。 （3）由分析可知，C为，官能团名称是硝基、酰胺基。 （4）由分析可知，H为，O生成P的过程中，羰基转化为羟基，反应类型是还原反应。 （5）L的同分异构体满足条件：a．芳香族化合物，且苯环上有四个取代基，除苯环外无其他环状结构； b．核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为1：1，说明其是对称的结构；满足条件的同分异构体有：、、、、、、 、共8种。 （6）①和Br2在FeBr3的催化下发生取代反应生成，化学方程式为：+ Br2+HBr； ②和Mg反应生成，发生已知信息①的反应原理生成，合成路线为：。 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学终极押题猜想 押题猜想01 化学与STSE 押题猜想02 物质的性质及其应用 押题猜想03 化学用语 押题猜想04 有机物的结构与性质 押题猜想05 化学实验基本操作 押题猜想06 分子结构与性质 押题猜想07 化学（离子）方程式正误判断 押题猜想08 化学反应与能量（反应机理与催化） 押题猜想09 物质结构与元素推断 押题猜想10 化学实验设计与评价 押题猜想11 化学反应速率和化学平衡 押题猜想12 微型工艺流程 押题猜想13 电化学原理及应用 押题猜想14 晶体结构与性质 押题猜想15 水溶液中的离子平衡 押题猜想16 化学实验综合探究 押题猜想17 化工流程综合 押题猜想18 化学反应原理综合应用 押题猜想19 有机合成与推断 押题猜想01 化学与STSE 终极押题 【原创题】材料是人类文明发展的物质基础与核心驱动力，下列物质的主要构成材料说法不正确的是 A. 成都金沙遗址出土的“太阳神鸟金箔” 属于金属材料 B. 陕西西安出土的唐代文物鎏金铁芯铜龙属于合金材料 C. 国产汽车小米SU7车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 D. 运动员的球衣面料（聚酯纤维PET）属于有机高分子材料 押题有据 STSE即科学（Science）、技术（Technology）、社会（Society）、环境（Environment），高考化学四川卷有关STSE试题注重对化学学科基础知识和核心素养的考查。命题紧扣时代脉搏、弘扬传统文化，如与国家重大战略（如碳中和）、科技成就（如冬奥会、航空母舰、航天工程）、社会热点（如新能源、新材料）紧密相连，体现鲜明的时代性；中国古代科技成就（如黑火药、古代工艺）也是重要的命题素材，彰显文化自信。旨在考查学生运用化学知识解释和解决生产、生活、科技、环境中的实际问题的能力。其命题特点是“高起点、低落点”，情境新颖但落点仍是基础知识。题目充分体现了化学源于生活、服务于生活的理念，同时也彰显本土特色，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，关注中华传统文化、当前最新科技的发展趋势以及社会热点等问题。 考题猜想 1. 【2026·四川省遂宁市·一模】化学是美好生活的催化剂，衣食住行皆化学，下列说法正确的是 A. 我国研制的超级钢具有优异的强度和延展性，其中含碳量大于生铁中的含碳量 B. 低压法聚乙烯支链较多，无毒，较柔软，常用于生产食品包装袋等 C. 苏打属于大宗化学品，可用作食用碱 D. 冰敷袋中的主要成分为硝酸铵和水合碳酸钠，主要是借助其物理变化中的吸热来实现降温、保鲜等 用途 2. 【2026·四川省自贡市·一模】“琴棋书画”是中国传统文化中的“君子四艺”，其相关材质与化学物质密切相关。下列说法正确的是 A. 传统琴弦常由蚕丝制成，其主要成分为蛋白质，可水解为核糖与脱氧核糖 B. 围棋棋子常用大理石(CaCO3)制作，耐酸碱腐蚀，不易与空气发生反应 C. 传统墨锭由炭黑(C)和动物胶制成，炭黑性质较稳定，不与酸、碱反应 D. 古画纸张主要成分为纤维素，可发生酯化反应，但不能被氢氧化铜氧化 3. 【原创题】中国非物质文化遗产是中国文化的重要组成部分，具有深厚的历史底蕴和文化内涵。下列文 物的材质属于天然有机高分子的是 A．青陶罐 B．西汉素纱襌衣 C．莲花形玻璃托盏 D．垂鳞纹秦公铜鼎 A. A B. B C. C D. D 4. 【2026·四川省成都市·二模】四川各博物馆馆藏丰富。下列馆藏文物中，主要成分属于有机材料的是 A．商周太阳神鸟金饰 B．东汉西王母画像砖 C．唐代木制七弦琴 D．清云蝠纹瓷赏瓶 A. A B. B C. C D. D 押题猜想02 物质的性质及其应用 终极押题 【原创题】下列与物质性质相关的说法正确的是 A. 细胞和细胞器双分子膜的形成与超分子“自组装”的特征有关 B. 白酒在陈化过程中产生香味，是因为其发生了氧化反应 C．“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀()陶瓷芯块，含有中子数为95 D. 市售苏打水通常显弱碱性，主要原因是NaHCO3在水中电离产生了CO 押题有据 “物质性质及其应用”是高考化学四川卷中经典题型之一，具有情境真实、考查基础、强调应用的特点。它不仅检验学生对化学知识的掌握程度，更考查其能否将知识迁移到实际情境中，体现了化学学科的应用价值和社会意义。未来该类试题将继续保持生活化、科技化、环保化的命题风格，并可能融入更多新材料、新技术内容，对学生的综合素养提出更高要求。试题多围绕日常生活、劳动实践、科技应用等情境设计，如食品加工、环境保护、材料科学、医疗健康等。预测2026年会继续强化“劳动教育”与“科技强国”主题，增加传统文化与现代科技结合的题目，注重“性质—用途”逻辑链的完整性。后期复习还应重点关注新型电池材料（如钠离子电池、固态电池）、绿色化学与循环经济（如CO₂利用、塑料回收）、生物医药中的化学（如药物缓释、靶向给药）等。可引导学生系统整理常见物质的物理性质、化学性质、典型用途，建立“性质—用途”数据库，重点掌握漂白、防腐、催化、导电、吸附、氧化还原、水解、配位等性质对应的典型物质。 考题猜想 1. 【2026·四川省内江市·一模】 化学与生活密切相关。下列有关内江美食的化学解读正确的是 选项 内江美食 化学解读 A 内江牛肉面 面条中的淀粉水解最终生成葡萄糖 B 资中豆腐乳 制作豆腐时添加石膏的主要目的是促使蛋白质变性 C 威远花生酥 制作时添加的少量小苏打可中和麦芽糖中的碱性物质 D 隆昌羊肉汤 羊肉中的脂肪属于有机高分子 A. A B. B C. C D. D 2. 【改编题】下列与物质性质相关的说法正确的是 A. FeSO4可用于人体补铁，是因其具有氧化性 B. NH3键角小于NO是因为O的电负性大于H C. 漂粉精可用于漂白，是因为Ca(ClO)2在空气中可转化为HClO，HClO具有漂白性 D. 蚕丝中蛋白质属于天然有机高分子，添加食盐能使蛋白质变性 3. （2026·四川省成都市·二模）下列说法正确的是 A. 高温离子熔融体、固体电解质可用作电解质材料 B. 灼热铜丝与无色液体X反应变光亮，证明X为乙醇 C. 实验室制乙烯时，温度计液泡应置于支管口附近 D. 酚酞指示剂不能用于乙酸溶液滴定乙醇钠 4. 【原创题】物质的结构决定其性质和用途。下列说法错误的是 A. 浓硫酸敞口置于空气中质量增大发生了氧化还原反应 B. SO2可作为食品添加剂的原因之一是具有抗氧化性 C. 离子液体含有体积很大的阴、阳离子，因此具有较低的熔点 D. 牙膏中添加NaF能起到预防龋齿的作用是因为牙齿表面生成了难溶、抗酸腐蚀的氟化物 押题猜想03 化学用语 终极押题 【原创题】侯氏制碱法又称联合制碱法，其化学反应原理为。 下列化学用语或图示表示不正确的是 A. NH3分子的VSEPR模型： B. NH4Cl的电子式： C. 基态氧原子的轨道表示式： D. 工业生产Na2CO3的过程可表示为： 押题有据 化学用语题型是高考化学中的基础性、高频考点题型，四川卷化学用语的考查主要围绕一个真实的情境或方程式，考查原子结构示意图、离子结构示意图、电子式、电子排布式（或轨道表示式）、结构式、化合价、化学键、空间构型及应用、原子中相关数值及其之间的相互关系、分子的极性等方面。旨在考查学生对化学符号、模型、结构表达式等专业语言的理解、辨识与运用能力。要求考生判断化学用语表述或图示的正确性，试题综合性强、知识覆盖面广、干扰项设计巧妙，是区分学生化学基础与思维能力的重要题型。试题可能涵盖有机、无机、结构化学、反应原理等多个领域，超过50%的题目配有结构图、模型图或示意图，强调可视化理解。复习时可强化易错点训练（如电子式、空间构型、杂化方式等）和图示题专项训练（如识别球棍模型、空间填充模型、VSEPR模型等）。 考题猜想 2. （2026·四川省绵阳市·一模）下列化学用语或图示正确的是 A. HClO的电子式： B. 丙酸的分子式：CH3CH2COOH C. CO2的π键电子云轮廓图： D. 基态Ca2+的最外层电子排布图： 2. （2026·四川省大数据智学领航联盟·一模） 我国某科研团队设计了一种新型共轭聚合分子反应器，实现 CO2和硝酸盐的高效C—N偶联。原理为。下列 叙述正确的是 A. CO2的电子式为 B. NO 的模型为平面三角形 C. CO(NH2)2分子中含有6个σ键 D. 基态N原子的电子排布式为 3. 【改编题】下列化学用语或图示正确的是 A．O3分子的球棍模型 B．反-2-丁烯的结构简式 C．酚醛树脂的结构简式 D．基态Fe2+的价电子轨道表示式 A. A B. B C. C D. D 4. （2026·四川省遂宁市·一模）下列化学用语或图示错误的是 A. 用电子云轮廓图示意键的形成： B. sp2杂化轨道示意图： C. 用电子式表示Na2O2形成过程： D. SO2的VSEPR模型： 押题猜想04 有机物的结构与性质 终极押题 【原创题】药物沃塞洛托的重要中间体的合成路线如图所示．下列说法不正确的是 A．X→Y发生了取代反应 B．X中只存在两种官能团，且最多能与反应 C．分子中所有原子有可能共平面 D．用红外光谱可确证存在不同的官能团 押题有据 有机物的结构与性质是高考化学四川卷选择题中必考题之一，题目常以药物中间体、新材料、天然产物的结构简式或呈现一个包含2-4步反应的简短有机合成路线图等真实科研或生产生活情境为载体，选项围绕有机化学的核心概念设置，综合考查学生的辨识、分析和推理能力。命题主要聚焦考查官能团的名称、结构与特征性质，有机物之间的相互转化关系，以及同分异构现象等，强调在陌生、复杂的有机化合物结构中，辨识并迁移应用所学官能团性质的能力，体现“结构决定性质”这一核心化学观念，要求你能从官能团和分子空间结构层面分析和预测物质性质。复习中应重点关注有机物结构分析（如官能团的辨识与性质、原子共线与共面、手性碳原子识别、顺反异构判断等）、有机物反应与转化（如有机反应类型判断、定量反应分析、反应试剂与条件等）、有机物组成与鉴别（如同分异构体数目判断、有机物鉴别与检验、有机物物理性质比较等）。以官能团为核心，将典型代表物的结构、性质、制备和转化关系编织成网络，做到"见结构想性质，见性质推结构"，深入理解不同官能团（如碳碳双键、羰基、苯环）的电子效应和空间效应，从而理解其对有机物化学性质的影响，多练习以有机合成路线图为背景的题目，提高从陌生流程中快速提取结构信息，并与已有知识建立联系的能力。 考题猜想 1. （2026·四川省成都市·二模）食品工业离不开化学的发展。下图为合成甜味剂阿斯巴甜的结构，下列说 法中错误的是 A. 该物质不属于糖类 B. 可以发生缩聚反应、水解反应 C. 该分子不能发生还原反应 D. 手性碳原子有2个 2. （2026·四川省遂宁市·一模）可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 结构 性质 A 植物油分子中含有碳碳双键 一定条件下可与氢气发生加成反应，提高其饱和度 B 丙烯醛的结构：CH2=CHCHO 与足量溴水反应的产物：CH2BrCHBrCHO C 淀粉可表示为：[C6H7O2(OH)3]n 淀粉可发生酯化反应 D 顺丁橡胶： 硫化剂可将双键打开，形成二硫键(-S-S-) A. A B. B C. C D. D 3. （2026·四川省广元市·二模） 儿茶酸具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采 用如图所示路线合成。下列说法正确的是 A. Z与足量的溴水反应消耗3mol Br2 B. 可用酸性溶液鉴别X和Z C. Y存在二元芳香酸的同分异构体 D. X分子中所有原子可能共平面 5.（2026·四川省“元三维大联考”·二模）聚3-己基噻吩(Ⅰ)是一种应用广泛的导电聚合物，主要用于有机 太阳能电池。为提高Ⅰ的性能，科学家对其进行以下改进，形成一系列不同长度的产物。下列说法正确的是 A. Ⅰ能导电是因为其环上存在大π键 B. Ⅰ与Ⅱ生成Ⅲ的反应是加聚反应 C. Ⅳ中所有原子可能位于同一平面 D. Ⅴ中n、m之比一定是固定值 押题猜想05 化学实验基本操作 终极押题 【原创题】下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．用NaOH标准液滴定盐酸 B．制取 C．利用分水器分出生成的水以提高反应转化率 D．模拟氯碱工业制取并检验 A. A B. B C. C D. D 押题有据 化学实验基础是高中化学的重要组成部分，高考化学四川卷中化学实验基础选择题通常为两题，一题考查化学实验基本操作，一题考查实验原理的分析或实验方案的设计与评价。化学实验基本操作主要考查常见气体的制备与收集、检查装置气密性、物质的鉴别与除杂、仪器的规范使用等；试题多以实验装置图，结合图表、文字以及流程图的形式呈现。试题难度可能有加深的趋势，考查会由单一的基本操作过渡到对化学原理的分析等。复习时可分常用化学实验仪器及实验装置和化学基本实验操作两部分进行。前者可通过典型装置及物质制备装置，引导学生深刻理解仪器的使用方法，注意易混淆仪器的区分；后者可以微型实验引导学生回忆实验操作，进而小结操作要点或注意点，关注实验细节。试剂保存和实验安全的关键是依据试剂的性质，从试剂瓶材料、颜色及瓶塞的选择及密封等方面考虑，确定试剂的保存方法和实验安全措施，最后通过反复练习来熟练掌握化学实验的基本操作技能。 考题猜想 1. （2026·四川省凉山州·一模）下列装置能达到预期实验目的的是 A. 利用装置甲制备CO2并控制反应的发生和停止 B. 利用装置乙制备SO2 C. 利用装置丙先通NH3后通CO2制取NaHCO3 D. 利用装置丁除去NaHCO3中的I2 2. 【改编题】下列实验操作或实验设计错误的是 A．转移热蒸发皿至陶土网 B．切割金属钠 C．实验室模拟侯氏制碱法 D．在铁制品上镀铜 A. A B. B C. C D. D 3. （2026·四川省大数据智学领航联盟·一模） 下列实验装置正确或操作规范的是 A.证明HClO具有漂白性 B.中和反应反应热的测定 C.制备乙烯 D.制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 A. A B. B C. C D. D 4. （2026·四川省德阳市·二模）下图所示的实验装置或者操作不能达到相应目的的是 A．证明苯和溴发生了取代反应 B．检验1-溴丙烷消去反应的产物 C．验证氨水有挥发性 D．制备并能较长时间不变色 A. A B. B C. C D. D 押题猜想06 分子结构与性质 终极押题 【原创题】从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符合的是 选项 实例 解释 A 键角： N—H、O—H键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小 B “杯酚”能“识别”C60，而用于分离C60和C70 “杯酚”空腔大小适配 C 单质硫易溶于二硫化碳 硫和二硫化碳都是非极性分子 D 逐个断开CH4中的C—H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 押题有据 “分子结构与性质”题型是高考化学四川卷中的核心题型之一，具有较强的综合性和抽象性，要求学生具备扎实的结构化学基础和良好的逻辑推理能力。旨在考查学生从微观层面理解物质构成和性质的能力，是 “宏观辨识与微观探析” 核心素养最直接的体现。题目以典型分子（如Be化合物、氮氧化物、过氧化脲、ClO₂等）为载体，结合结构图示或反应流程，考查学生对分子结构、化学键的形成与本质、共价键的类型（σ键和π键）、键参数（键能、键长、键角）、杂化方式、分子极性、分子间作用力、晶体类型等核心概念的理解。备考时应以“结构决定性质”为主线，深化电子排布、拓展配位化学等知识，系统梳理杂化、VSEPR、极性、晶体等核心概念，并通过大量图示题训练提升空间想象与信息处理能力。 考题猜想 1. （2026·四川省绵阳市·一模）单斜硫和正交硫的分子式都为S8，但晶体结构和物理性质不同。实验测定 某药用硫黄中硫的含量涉及反应：S+3H2O2+2NaOH=Na2SO4+4H2O。下列说法错误的是 A. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体 B. H2O2是非极性分子，含有极性键和非极性键 C. NaOH和H2O晶体分别为离子晶体和分子晶体 D. SO的VSEPR模型和空间结构都为正四面体形 2. （2026·四川省泸州市·一模）配合物三草酸合铁酸钾常用作蓝晒感光剂，阴离子的结 构如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 离子中Fe3+提供孤电子对形成配位键 B. 离子中Fe3+的配位原子共有3个 C. 1mol[Fe(C2O4)3]3-离子含键数为6NA D. 离子中C和O的杂化方式均为sp2 3.（2026·四川省南充市·二模） 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 烷基磺酸根作表面活性剂 烷基磺酸根一端是亲水基，另一端是疏水基 B 高分子聚乙炔能导电 聚乙炔中存在大π键为电荷传导提供通路 C 壁虎能在墙壁上爬行 壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键 D 低温石英具有手性 硅氧四面体顶角相连形成螺旋上升的长链结构 A. A B. B C. C D. D 4. （2026·四川省乐山市·一模）季膦萘磺酸（）是一种室温离子液体，难挥发，常用作溶剂。由 四丁基溴化膦（）和2-萘磺酸钠（NSS）合成的路线如图所示，下列说法错误的是 A. 中P与NSS中S的杂化方式均为sp3杂化 B. 合成过程中不存在共价键的断裂 C. 该离子液体有良好的导电性，可被开发成原电池的电解质 D. 作溶剂难挥发，是因其相对分子质量较大，范德华力较强 押题猜想07 化学（离子）方程式正误判断 终极押题 【原创题】下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A. 用过量稀硝酸处理磁性材料中的： B. 铅酸蓄电池充电总反应： C. 酸性溶液滴入草酸中： D. 由丙烯制备聚丙烯： 押题有据 高考化学四川卷中化学反应方程式的正误判断，常置于科技成果（如新型电池）、工业生产（如环保脱硝）、实验探究等陌生背景中，要求“现学现用”，涉及离子反应基本规则、常见离子性质、氧化还原反应规律、盐类水解、沉淀溶解平衡等知识。旨在考查元素及其化合物的性质，综合检验学生对化学反应本质和规律的理解，是“变化观念与平衡思想”核心素养的集中体现。掌握常见元素及其化合物的性质是解答本题的关键，并注意基础知识的理解掌握和灵活运用。复习中应引导学生关注信息的客观真实性（如反应是否能够发生；产物判断是否正确，特别是陌生情境下的反应）；守恒定律（质量守恒（原子数目守恒） 和电荷守恒（离子方程式）的 利用；反应原理的应用（如是否考虑反应物的量比、浓度、酸碱性环境等对产物的影响等）；强化氮（N）、硫（S）、氯（Cl）、铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）、钠（Na）、硅（Si） 等核心元素及其化合物的性质及转化专项训练。 考题猜想 1．（2026·四川学易金卷·二模）下列离子方程式书写错误的是 A．向澄清石灰水中通入少量，溶液变浑浊： B．用“管道通(含烧碱和铝粒)”疏通管道，有大量气体产生： C．将常温的CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿变为黄绿：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O ΔH>0 D．利用氯化铁溶液腐蚀覆铜板： 2. （2026·四川省成都市石室中学·二模改编）解释下列实验现象或事实的离子方程式书写错误的是 A. 将过量的通入溶液中产生淡黄色沉淀： B. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： C. 向Na[Al(OH)4]溶液中加入溶液： D. 含氟牙膏可以防龋齿： 3. （2026·四川省广元市·二模）下列相关离子方程式表示正确的是 A. 向AgBr沉淀中加入Na2S溶液，沉淀由黄色变为黑色： B. 向酸性KMnO4溶液中加入亚硫酸溶液，紫色褪去： C. 向pH=4的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，有红褐色沉淀生成： D. 向酸性的淀粉-碘化钾溶液通入O2，溶液变蓝： 4. （2026·四川省成都市·二模）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列实验中颜色变化或相关离子方程式有错误的是 选项 实验 颜色变化与离子方程式 A 向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体 B 向酸性重铬酸钾溶液中滴加适量无水乙醇 C 向硫酸铜溶液中通入H2S气体 D 向新制银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热 A. A B. B C. C D. D 押题猜想08 化学反应与能量 终极押题 【新考法】2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOF)领域做出突破的科学家。某科研团队以为原料通过溶剂热法制备了具有优良导电性的二维酞菁基MOF纳米片，该催化剂能有效地将催化转化为CO。结构和反应历程如图[已知Ni(a)、Ni(b)表示不同位点上的Ni]。下列说法错误的是 A. 基态Ni原子核外电子占据的轨道数为15 B. 由历程图可知，不同位点的Ni，催化活性不同 C. 升高温度有利于提高CO2的平衡转化率 D. 中N原子提供孤电子对与形成配位键 押题有据 高考化学四川卷中有关化学反应与能量，主要通过化学反应的热效应与反应机理内容考查，选择题和非选择题中都会涉及。意在考查考生宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的学科核心素养，考查化学反应中的能量转化形式、反应热的计算及热化学方程式的书写等内容。常以陌生的反应机理图为载体，考查考生对反应历程、能量变化、化学键形成与断裂等方面的分析能力，预计 2026 年高考该题将延续既有风格，可能会结合能源问题考查化学反应能量变化形式，或通过机理图考查微粒变化、能量变化等。考点集中在判断催化剂与中间体、决速步骤、总反应方程式、能量变化及反应路径选择性；侧重机理逻辑、能量关系、速率影响、原子转化路径，强调微观过程分析。将更突出多路径竞争、双功能催化、光 / 电协同机理；能垒图趋向多步耦合、绝热体系、相对能量标注；强化决速步判断、中间体稳定性、路径选择性解释；更注重微观可逆性、基元反应规律、机理与宏观现象关联，对模型认知与证据推理要求更高。复习中应重点关注以催化反应、能量变化、反应历程示意图为载体的基元反应、中间体、过渡态、决速步、活化能等知识。情境聚焦CO₂转化、氢能利用、有机催化、环境治理；多步能垒曲线图像、循环机理图等。 考题猜想 1.（2026·四川省广元市·二模） 研究表明，Rh(I)-邻氨基苯酚催化剂能有效提高主反应的选择性。Rh(I)-邻氨基苯酚催化甲醇羰基化制乙酸的反应历程如图所示［其中TS表示过渡态，Rh(I)配合物简写为TN］，关于反应历程说法正确的是 A. 反应历程中只有做催化剂 B. 增大LiI的用量，甲醇的平衡转化率增大 C. 总反应为 D. 经定量测定，反应历程中物质TN3含量最少，可能原因是TN3→TN4的活化能较高 2. （2026·四川省乐山市·一模）利用某含钴催化剂可以将CO2与1，2-环氧环己烷()共聚生成聚碳酸酯。下图是催化增长一个碳酸酯单元的循环势能图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. A、B、C、D四种物质中最稳定是A B. 0.1molA物质中sp2杂化碳原子为1.5NA C. B→C的过程中，每生成0.1molC吸收1.33kcal能量 D. CO2与共聚生成聚碳酸酯的结构可表示为： 3. （2026·四川省遂宁市·一模）一种使用含氨基物质(化学式为CM-NH2，CM是一种碳衍生材料)联合Pd-Au催化剂储氢，可能机理如图所示，下列说法错误的是 A. 反应过程中碳的价态发生变化 B. 使用含氨基物质联合Pd-Au可以加快反应速率，但不能提高氢气的平衡转化率 C. 若用重氢气(D2)代替H2，可能会有D2O或DCOO- D. 步骤II中N-H断裂是吸热过程 4.（2026·四川省内江市威远中学·一模）AgCN与CH3CH2Br可发生取代反应，反应过程中CN－的C原子和N原子均可进攻CH3CH2Br，分别生成腈(CH3CH2CN)和异腈(CH3CH2NC)两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。由图示信息，下列说法错误的是 A．从CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反应都是放热反应 B．过渡态TS1是由CN－的C原子进攻CH3CH2Br的α－C而形成的 C．Ⅰ中“N--Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之间的作用力弱 D．生成CH3CH2CN放热更多，低温时CH3CH2CN是主要产物 押题猜想09 物质结构与元素推断 终极押题 【原创题】某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 氢化物沸点：Z＞Y B. Y所在周期中，第一电离能比Y大的元素有4种 C. ZX3是极性分子,其空间结构为三角锥形 D. X、Z、Q三种元素可形成既含有离子键，又含有共价键的化合物 押题有据 “物质结构与元素推断”题型是高考化学中的重点和难点，综合性强、思维跨度大，要求学生具备扎实的基础知识和良好的推理能力。高考化学四川卷中该题多数题目以化合物结构、元素性质、反应现象或实际应用（如材料、电池、矿物等）为背景，常通过电子排布、成键情况、氢化物性质、最高价氧化物等间接提示元素身份，多涉及短周期+长周期元素组合，考查学生对周期表整体结构的掌握，旨在考查学生的综合素养与创新思维。2026年命题将更注重实际应用与微观结构相结合，涵盖元素推断、性质比较、结构判断等，涉及元素周期表结构、电子排布、元素性质（如电负性、第一电离能、原子半径、金属性和非金属性等）、化合物性质、分子结构与键参数等知识。备考关键在于理解本质、掌握规律、勤于总结、善于推理，重点关注实际情境下的元素推断（如新材料、新能源、环境治理等背景）、结构图像题的元素推断（通过分子或物质结构图、晶体结构图等直观方式）、与反应原理融合的元素推断（结合化学反应现象进行元素判断）、跨模块综合的元素推断（与有机化学、电解质溶液等内容结合考查）。 考题猜想 1. （2026·四川省凉山州·一模） 化合物X3YZE4ME3可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是 A. 元素电负性：Z>E>M B. 原子半径：Y>M>E C. 第一电离能：Z>Y>X D. 简单氢化物沸点：E>M 2. （2026·四川广安市二中·二模）元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表中短周期的一部分，已知W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是 A. X、Q、Y、Z四种元素形成的单核离子半径：Z>Y>Q>X B. X、Y、Z最简氢化物稳定性最强的是Y，沸点最高的是X C. 分子中Z、X原子都满足8电子稳定结构 D. Y元素的两种钠盐溶液可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成Y的单质 3. （2026·四川省广安市·二模）某离子化合物结构如图所示，Q、W、Y、Z、X分别为不同主族的短周期元素，且原子半径依次减小。下列说法错误的是 A. 简单氢化物沸点： B. 基态Y原子核外电子有4种空间运动状态 C. Q与W形成的简单化合物熔融状态下能导电 D. 化合物含有离子键、共价键 4．（2026·四川乐山第一中学·二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z的原子序数之和是Y、W的原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物略去)。下列说法正确的是 A. 沸点：丁<丙，热稳定性：丁>丙 B. X、Y、Z、W四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成N C. Y与Z形成的化合物中，阴、阳离子个数比可以为1∶1 D. 基态Y原子核外未成对电子数为3 押题猜想10 化学实验设计与评价 终极押题 【原创题】下列实验操作或方法，能达到实验目的的是 选项 实验操作或方法 实验目的 A 向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO杂质离子 B 向2支盛有等浓度、等体积银氨溶液的试管中分别滴入2滴0.1mol/LNaCl溶液和0.1mol/LNaBr溶液 溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) C 向2mL0.1mol/L的Na2SO3溶液、2mL0.5mol/L的Na2SO3溶液中分别滴加2mL5%H2O2 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D 加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液，将产生的气体导入酸性KMnO4溶液 验证2-溴丙烷发生消去反应生成了丙烯 A. A B. B C. C D. D 押题有据 “化学实验设计与评价”是高考化学四川卷中考查化学实验基础的第2种题型，此类题目通常以表格形式呈现，要求判断"实验方案"能否达成"探究目的"，其逻辑链条"操作→现象→结论"的严谨性是破题关键。通常包括物质检验与鉴别、性质与原理探究、有机实验探究等。物质的分离提纯、检验，考查实验原理、操作方法、物质性质等；性质与原理探究内容包括氧化还原性强弱、酸性或碱性强弱、沉淀溶解平衡（Ksp）及化学平衡移动等核心原理的验证；有机实验探究更多关注官能团性质验证、有机物制备及分离提纯等。备考物质检验与鉴别可通过典型的练习，引导学生学会常用试剂和操作方法的选择，归纳考题中可能出现的陷阱，分析判断并总结出解题中的易错点；表格型的实验评价试题重点关注判断结论的正误或其中几方面的一致性、准确性等，聚焦物质检验、性质的验证、原理的探究，实验操作、现象、结论、实验仪器和药品的选择等。也可将典型试题根据考点进行重新归类编制，在学生练习之后引导归纳各类考题易错点。 考题猜想 1. （2026·四川省成都市·二模）在试管中进行下列连续实验，有关现象或结论有错误的是 试液甲最终产物 选项 甲 乙 丙 最终现象 结论 A 浓溴水 苯酚 NaOH 白色沉淀溶解 三溴苯酚难溶于水并有酸性 B MgCl2 NaOH FeCl3 出现红褐色沉淀 Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 C 蒸馏水 KSCN 无红色出现 与性质不同 D CuSO4 氨水 蔗糖 砖红色沉淀 二价铜有氧化性 A. A B. B C. C D. D 2. （2026·四川省德阳市·一模）根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加Na2SO3溶液，有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-和发生互相促进的水解反应 B 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色 淀粉已经完全水解 C 向碘的CCl4溶液中加入等体积的KI浓溶液，振荡，溶液分层，下层变为浅紫色，上层呈棕黄色 碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 D 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，溶液紫红色变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性：KMnO4>Fe3+>Cl2 A. A B. B C. C D. D 3. （2026·四川省广安市·二模）下列对实验现象给出的解释或结论正确的是 实验操作及现象 解释或结论 A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 向2支均盛有2mL0.1mol/L的NaOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液，一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀 小于 C 取少量麦芽糖样品与稀硫酸共热，冷却后加入新制Cu(OH)2加热，未产生砖红色沉淀 麦芽糖没有发生水解 D 将SO2通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色{为红棕色} 体系中的配位反应比氧化还原反应的活化能小，但氧化还原反应的平衡常数更大 A. A B. B C. C D. D 4. （2026·四川省广元市·二模改编）室温下，下列实验方案能得到相应的实验结论的是 选项 实验方案设计 实验结论 A 将KMnO4加入到酸性FeCl2溶液中，溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 氧化性： B 导线连接Zn和Fe并插入经酸化的NaCl溶液中，一段时间后，取Fe电极附近溶液，滴加铁氰化钾溶液，观察颜色变化 验证牺牲阳极法保护铁电极 C 向浓HNO3中插入红热的炭，观察到有红棕色气体生成 证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 D 将25℃ 0.1mol/L Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH，溶液的pH逐渐减小 说明水解过程放热 A. A B. B C. C D. D 押题猜想11 化学反应速率和化学平衡 终极押题 【新考法】醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可反应生成α-羟基磺酸钠(Q)，正、逆反应速率可以表示为和，和分别为正、逆反应的速率常数。与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂可以提高速率和平衡产率 B. 该反应属于加成反应 C. 达到平衡时 D. 升高温度，平衡正向移动 押题有据 2025年四川首届新高考自主命题化学卷，"化学反应速率与化学平衡"虽未单独在选择题中呈现，但根据对历年全国各地高考化学试题的分析，结合《考纲》预测该题型可能在2026年高考四川卷中出现，该题型具有综合性强、思维容量大、区分度高的特点。主要考查基本原理综合应用：将反应速率、平衡移动、能量变化、平衡常数计算等核心知识点融为一体进行考查；图像信息的解读能力：试题几乎100%以图像或图表的形式呈现信息，如转化率-温度图、产率-温度/压强图、组分含量-时间图等，要求你具备强大的识图、析图、用图能力；陌生情境的迁移应用：题干背景常选自化学科研前沿或工业生产实际（如碳中和背景下的CO₂资源化利用、新型能源催化、化工生产优化等），考查你在陌生情境中运用基本原理解决问题的能力等。预测会加大复杂平衡体系、多变量复合图像、新型坐标图像的考查。对于多重、竞争型反应平衡体系的分析要求会更高，需能准确判断条件改变对不同反应平衡移动的影响，并最终综合评估对目标产物产率和选择性的影响；可能出现双Y轴、多曲线的复杂图像，或需要将不同变量（如温度、压强、转化率、选择性） 在同一图像中进行关联分析；除常规坐标外，可能出现对数坐标图或其他形式的函数关系图，需要理解其线性关系背后的化学含义等。 考题猜想 1. （2026·四川省广元市·二模） T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率如图所示，下列说法错误的是 A. 逆反应速率：v(a)>v(b)>v(c) B. T℃时，该反应的化学平衡常数为 C. 图中c点所示条件下，v正>v逆 D. 容器内的压强：p(a)：p(b)>6：7 2. （2026·四川省绵阳市·一模）T1温度时，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应2NO+O22NO2 △H<0，实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如下图所示： 下列说法正确的是 A. 、不变能说明该反应达到平衡状态 B. 反应的化学平衡常数 C. 温度为T1时的化学平衡常数K=160 D. 若将容器的温度变为T2时，则 3. （2026·四川省遂宁市·一模）利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：(红棕色)(无色)∆H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器活塞的过程中气体透射率T%随时间t的变化(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法正确的是 A. A→B为拉伸注射器活塞的过程 B. C点的反应速率大于E点 C. 体系颜色深浅：D>F>H D. B→C为平衡移动的过程，平衡逆向移动 4. （2026·四川省资阳市·一模）煤化工中合成乙二醇的反应如下： 。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。(已知反应，x为组分的物质的量分数)下列说法正确的是 A. α3=0.6 B. 升高温度，平衡正向移动 C. 加入催化剂可提高原料平衡转化率 D. 押题猜想12 微型工艺流程 终极押题 【新考法】某实验小组设计下列流程分离和检验实验室废液中的卤素离子：。 已知：①和AgI在水中易形成胶体； ②AgBr和AgI不溶于氨水； ③的溶液为橙红色，的溶液为紫色。 下列说法正确的是 A. 加热可促进沉淀①的形成，便于过滤分离 B. 溶液①加入后形成的沉淀是Ag C. 沉淀②只发生反应 D. 由流程可知，氧化性强弱为 押题有据 "微型工艺流程"是高考化学四川卷常见选择题型，该题主要是以物质的制备、物质的分离提纯为考查素材，以真实的工业生产或资源回收流程为背景。题目通过工艺流程图，并融合表格、图像（如浸出率曲线、溶解度曲线、分布系数图等） 等多种信息呈现方式，将元素化合物知识、化学反应原理、实验等内容有机融合在一起的综合型试题，考查学生多方面的能力。试题聚焦核心知识的整合与应用，将元素化合物知识（特别是过渡金属元素如Fe、Cu、V、Cr等）、化学反应原理（如速率、平衡、电化学、Ksp计算） 和化学实验操作（如过滤、洗涤、萃取、蒸发结晶等） 融为一体，考查学生在陌生、复杂的真实情境中迁移运用所学知识的能力；信息处理与流程分析能力，要求学生能快速读懂并分析工艺流程图，明确原料、目标产物和核心反应，理解流程主线（如原料到产品的转化路径） 和除杂副线（如如何除去特定杂质离子）；"绿色化学"与原子经济性理念，流程设计中常涉及尾气处理、废液循环、副产品回收等，引导学生关注化学的环境效益和资源综合利用。备考需要强化"图像解读"与"定量计算"能力，进行图像题、计算题的专项训练，提高从图形、数据中提取有效信息，并用于分析和解决问题的能力。 考题猜想 1. （2026·四川省南充市·二模）从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、)中提取回收有价金属的一种工艺流程如下。 下列说法错误的是 A. 根据“还原酸浸”“氧化”过程，推断氧化性： B. “还原酸浸”时，被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为 C. “沉铜”前，将“滤液1”多次循环可提高金银的回收率 D. “沉锰”过程总反应离子方程式为 2. （2026·四川省德阳市·一模）氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的化工原料，实验室以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下： 已知：CrCl3·6H2O易溶于水、乙醇，难溶于乙醚，易水解。 下列说法错误的是 A. “碱溶”时，加入NaOH溶液后，溶液逐渐变黄色 B. “还原”后，过量的CH3OH可用蒸馏法从剩余溶液中分离 C. “过滤”后，将所得固体溶于盐酸，再蒸发结晶并用乙醇洗涤 D. 整个流程中，仅有“还原”过程涉及氧化还原反应 3. （2026·四川省凉山州·二模） 以铅精矿(含PbS、等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下： 已知：“热浸”时，难溶PbS和转化为和及单质硫。 下列说法不正确的是 A. 溶解等物质的量的PbS和时，消耗Fe3+物质的量之比为 B. 热浸中盐酸浓度不宜过大，可以有效防止产生有毒气体 C. 将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可在阳极获得金属Pb D. “还原”中加入铅精矿可以提高铅精矿利用率，同时减少试剂X的用量，降低生产成本 4. （2026·四川省大数据智学领航联盟·一模） 配合物三草酸合铁酸钾晶体是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸合铁酸钾晶体的流程如图： 已知：①“氧化”时，加入试剂K2C2O4和H2O2时发生反应：； ②结构为。 下列叙述错误的是 A. “溶解”时，加稀硫酸是为了抑制Fe2+水解 B. 可从“滤液”中回收(NH4)2SO4 C. “氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D. K3[Fe(C2O4)3]中，配体数目为6 押题猜想13 电化学原理及应用 终极押题 【新科技】近日，我国科学家发明了一种新型异步反向双离子电池，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法正确的是 A. 放电时，电极B为负极 B. 放电时，电极A发生反应： C. 充电时，电极B附近溶液pH不变 D. 充电时，若有0.1 mol Na+通过隔膜，则理论上电极A质量增加0.2 g 押题有据 高考化学四川卷"电化学原理及其应用"主要涉及原电池和电解池的工作原理及其在生产、生活、科技中的应用。常以新颖的化学电源（如燃料电池、二次电池）、电解装置、金属防腐技术为背景，提供学术论文或科技前沿中的新型电化学装置，要求运用电化学原理解释或解决实际问题。旨在考查电极反应、离子迁移、电子转移、充放电反应和溶液pH变化等。也可将热化学、化学反应速率、化学平衡、电化学等核心知识点融合在一起，考查反应热与盖斯定律、化学反应速率、化学平衡的移动、平衡常数计算、反应的方向 、反应机理等多个方面综合分析和逻辑推理能力。试题还可以文字叙述、图像、图表、数据等多种形式呈现信息，要求考生能够从中提取关键数据，分析变化趋势。重点考查信息获取与加工能力、逻辑推理与论证能力、批判性思维与辩证能力。备考多练习以图像、图表、数据为背景的题目，提高从陌生情境中快速提取有效信息，并与已有知识建立联系的能力。 考题猜想 1. （2026·四川省巴中市·一模）下图是利用对硝基苯甲醛通过“非接触”加氢生成对氨基苯甲醛的工作原理示意图。下列说法错误的是 A. 该装置可将化学能转化为电能 B. H在活性位点的反应为 C. 电子从电极a经外电路流向电极b D. 每消耗生成0.5 mol对氨基苯甲醛 2. （2026·四川省内江市·一模）“蓝”石墨电极(基固态电解质界面膜)，实现了锂离子电池的极速充电，常应用于新能源汽车电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 使用固态电解质能避免电解液泄漏等问题，提高电池的安全性 B. 充电时，通过固态电解质向极移动 C. 放电时，M极发生的电极反应为 D. 放电时，当电路中通过电子时，理论上两电极的质量变化差为 3．（2026·全国新高考突破卷·一模）电化学介导胺再生是一种新兴的CO2捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集CO2，捕集了CO2的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生Cu2+与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动CO2的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。 下列说法错误的是 A．乙二胺吸收CO2的反应为加成反应 B．乙二胺与Cu2+的结合能力高于其与CO2的结合能力 C．阴极的电极反应为 D．CO2的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 4. （2026·四川省成都市·二模）双阴极微生物燃料电池可同时进行硝化和反硝化脱氮，其中硝化过程中NH被O2氧化。下列说法正确的是 A. 缺氧阴极和好氧阴极均发生氧化反应 B. 厌氧阳极发生 C. 微生物中的酶可以增大特定反应的电动势 D. 厌氧阳极区质量减少时，该电极输出电子 押题猜想14 晶体结构与性质 终极押题 【新考法】具有亚铁磁性（含有未成对电子）的某种锰的氧化物具有立方晶胞结构，其晶胞由小立方体A和B组成，结构如下。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关该氧化物的说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 晶胞中Mn的配位环境不完全相同 C. 若将该氧化物中的全部替换为，则该物质将失去磁性 D. 若晶体密度为，则晶胞边长为 押题有据 “晶体结构与性质”是高考化学中的高频难点题型，综合性强、抽象性高、计算要求严格。四川卷该题型会不断融入新材料、新情境，强调化学与技术的结合，考查学生的综合素养和创新能力；强化实际应用强调材料的结构与性能关系，如导电性、磁性能、热稳定性，理解“结构决定性质”的化学思想；丰富图形信息，几乎所有题目都配有晶胞示意图、投影图、分数坐标等，考查学生的空间想象能力和图形解析能力。旨在考查晶胞参数计算、密度计算、配位数判断、原子间距、投影图识别等。备考时需注重基础、强化图形、提升计算、关注前沿，强化晶胞分析，掌握融合化学晶体知识的数学推算方法与技巧；关注新型晶体（如石墨型晶体、氮化硼、金属有机框架（MOFs） 等），方能应对高考的挑战。 考题猜想 1. （2026·四川省凉山州·一模） MgO晶胞结构如下图，密度为。可以替代MgO晶体中部分Mg2+的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分O2-脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 晶体中与O2-最近且等距的O2-有12个 B. 若b为晶胞顶点，则a位于面心，c位于棱心 C. 晶胞的边长为 D. 若b处Mg2+被Li+替代，则该物质的化学式为Li2Mg6O7 2.（2026·四川省内江市·一模） SrZrO3主要用于玻璃、陶瓷工业，可用SrCO3和ZrO2在高温下反应制得。 ZrO2立方晶胞、SrZrO3立方晶胞分别如图1、图2所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 图1晶胞中，Zr的配位数为8 B. 若点的原子分数坐标为，则点的原子分数坐标为 C. 图2晶胞沿轴方向的投影图为 D. 若图2晶体密度为，相邻O间最短距离为，则一个晶胞的质量为 3. （2026·四川省广安市·二模）为尖晶石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种类型(如图所示)，晶胞参数为。 下列说法正确的是 A. 每个晶胞含16个 B. 晶胞中Li、O原子的最小距离为 C. 晶胞密度为 D. A结构单元沿着yz面的投影为 4. （2026·四川省南充市·二模）某氮氧化物的六方晶胞及其体对角截面图如下，阿伏加德罗常数的值是。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 1位氮原子分数坐标为 C. 晶体的密度为 D. 2位和3位氮原子的核间距为 押题猜想15 水溶液中的离子平衡 终极押题 【新考法】谷氨酸（结构如图1）在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位。常温下调节谷氨酸溶液的pH，溶液中各微粒的分布系数随溶液pH的变化关系如图2所示。 已知：①代表，代表，代表，代表。 ②的分布系数 ③中-羧基氢比-羧基氢活泼。 下列叙述错误的是 A. 曲线x表示随溶液pH的变化曲线 B. 的平衡常数 C. P点溶液中的数量级为 D. Q点溶液中： 押题有据 “水溶液中的离子平衡”是高考化学四川卷必考题型，该题是化学反应原理在溶液环境中的具体化和深化应用，其知识抽象、逻辑性强、综合度高，是体现学生化学思维深度和计算能力的关键板块，通常以选择题压轴题的形式出现，具有极高的区分度。不仅考查学生对基础知识的掌握，更强调其图像分析、定量计算和逻辑推理能力。命题核心是 “变化观念与平衡思想” 和 “微观探析” 。旨在考查多重平衡系统的理解：溶液中往往同时存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡；定量计算与定性分析结合：考查电离常数（Ka/Kb）、溶度积（Ksp）、水的离子积（Kw） 的定量计算，以及基于常数进行的粒子浓度大小比较、pH计算、沉淀先后顺序判断等；图像解读与信息提取能力：通过分布系数图、滴定曲线、电导率曲线、pH变化曲线等图像，考查从图形中提取关键信息（如交点、突变点、趋势）并用于分析解决问题的能力。预测命题将继续向图像化、情境化、综合化方向发展，备考时应注重图像解读训练、多平衡系统分析和实际应用情境的理解，强化图像分析能力，尤其是分布分数图、滴定曲线、沉淀溶解曲线的综合解读等。 考题猜想 1. （2026·四川省德阳市·一模）在水溶液中Hg2+与Cl-存在配位平衡：，K1为Hg2+转化为的平衡常数，依次类推。含汞粒子的分布分数与的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 曲线d代表 B. 平衡常数K3为 C. D. P点时 2. （2026·四川省“元三维大联考”·二模）室温下，向的环己烷溶液中加入V mL蒸馏水进行萃取，用HCl和NaOH调节水溶液的pH，测得水相萃取率，溶液中的、、，环己烷中的随pH的变化关系如图所示。 已知：①弱酸在有机相和水相中存在平衡：(水)(环己烷)；②在环己烷中不电离；③；④调节pH时忽略溶液体积变化。 下列说法错误的是 A. (环己烷)的平衡常数 B. 的 C. 若加水体积为，则交点M的pH减小 D. 时，体系中 3. （2026·四川泸州市·二模）分别向溶液和溶液中滴加NaCl溶液，发生反应和；和。忽略和的水解，与的关系如图所示(其中X代表、、或)。下列说法错误的是 A. 表示浓度随浓度变化的情况 B. 的平衡常数 C. 浓度为2 mol/L时，完全转化为AgCl沉淀 D. 用溶液盐浸，可分离AgCl和 4. （2026·四川省广安市·二模）Y可结合转化为和，与Y可形成和 两种配离子。室温下向溶液中加入Y，使得溶液中和Y的初始浓度分别为和。通过调节混合溶液的pH改变Y及其不同配离子的浓度(忽略体积变化)。与的变化关系如图1所示(其中M代表，或)，分布系数与pH的变化关系如图2所示(其中N代表Y、或)，比如。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ对应的离子是 B. 时， C. 当时， D. 时， 押题猜想16 化学实验综合探究 终极押题 【改编题】化学学习小组对苯酚()的性质进行探究。 I．探究苯酚的酸性 （1）往苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊，用化学方程式解释其原因___________，该反应可以证明苯酚的酸性___________碳酸(填“大于”“等于”或“小于”)。 （2）测定苯酚的电离常数。实验如下：往锥形瓶中加入苯酚溶液，加入适当过量NaOH溶液，用盐酸标准溶液滴定。 ①下列关于滴定实验的操作，正确的是___________(填字母)。 A．排气 B．控速 C．滴定 D．读数 ②滴定曲线如下图，A、D分别为两个滴定终点。一定条件下，溶液中时，的值等于苯酚的。 结合图像分析，苯酚的___________。 Ⅱ．探究苯酚与发生显色反应的影响因素 （3）学习小组A查阅资料：苯酚与可发生反应： 在一定范围内，反应生成的紫色配合物对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与其浓度成正比。 提出假设：pH对显色反应有一定影响。 实验探究：取苯酚溶液于三支洁净的比色管中，加入相应试剂，测定溶液的吸光度A，结果如下表所示： 序号 pH 现象 吸光度A Ⅰ 34.5 0.5 2.0 溶液呈深紫色 Ⅱ 31.0 a 1.4 溶液呈浅紫色 Ⅲ b 7.0 1.2 无色 0 ①___________。 ②___________(填“>”“<”或“=”)，从平衡移动角度解释实验Ⅲ的吸光度A的原因___________。 实验结论：相同条件下，pH越大，苯酚与的显色反应更明显。 （4）学习小组B查阅资料：与在溶液中能发生络合反应：。 提出假设：对显色反应有一定影响。 验证假设：小组讨论后，选用溶液与实验I进行对比实验，证明对苯酚与的显色反应存在明显的影响。简述该实验方案：___________。 （5）写出苯酚在生产生活中的一种用途：___________。 押题有据 高考化学四川卷“化学实验综合”题是考查学生综合化学素养的重要题型，不仅要求学生掌握基础知识和技能，更强调在真实情境中发现问题、分析问题、解决问题的能力。命题设计新颖，强调科学探究，试题信息常通过装置图、流程图、数据表格、曲线图等多种形式呈现，考生需要具备强大的识图、析图能力，能从图中提取关键信息；问题设计层次分明，通常由易到难，具有明显的梯度性。前期问题多为基础性考查，后期则侧重综合分析、方案设计和开放性探究；多数会融入定量实验，如沉淀法、气体体积法、滴定法、热重法等；紧密联系实际，凸显应用价值，试题背景紧密联系工业生产、资源回收、环境治理、新材料合成等实际应用场景。考查内容全面，主干知识突出，主要涉及基础操作与技能，如过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取分液）、提纯（洗涤沉淀）、检验（离子检验）、溶液配制等基本操作要点和目的分析等；实验原理与分析，如准确书写相关的化学方程式、离子方程式，并能分析实验条件（如温度、pH）对反应的影响等；实验方案的设计与评价，如你可能需要补充实验步骤、设计验证方案、评价方案的优劣或找出装置中的错误并改进；数据处理与计算，如常结合滴定、热重分析（TGA）、气体体积测量等数据，要求你进行产率、纯度、化学式的计算，或者利用平衡常数（如Ksp） 进行推理。预测命题将更加注重创新性、综合性、应用性，贴近科技前沿和社会需求，备考时需跳出“机械记忆”模式，转向“理解+应用+创新”的高阶思维训练。 考题猜想 1. （2026·四川省“元三维大联考”·二模）鲁米诺(3-氨基邻苯二甲酰肼)是一种常用的化学发光试剂，在生物工程、环境监测等领域均有重要应用。某化学兴趣小组设计了鲁米诺发光喷泉实验，其发光原理为： 实验步骤： ①按下图所示组装实验装置(夹持装置略)并完成操作X。 ②定量称取0.4 g鲁米诺固体，用50 mL 0.1 mol/L NaOH溶液充分溶解后，定容于200 mL容量瓶中，再将所得溶液加入到三颈烧瓶中。 ③向三颈烧瓶中滴入6 mL 3%的溶液，关闭分液漏斗旋塞。 ④打开锥形瓶A的橡胶塞，加入150 mL食用白醋，迅速塞紧橡胶塞，不断旋转A中分液漏斗旋塞来调节气体产生速率，随即观察到三颈烧瓶内产生蓝色荧光，装置中的导管口形成美丽的蓝色发光喷泉。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______。B装置的作用是______。 （2）步骤①中操作X是______。 （3）步骤②中用到的玻璃仪器除容量瓶和量筒外，还有______。 （4）步骤③中鲁米诺发生发光反应的离子方程式为______。该反应所用氧化剂，不能选用下列物质中的______(填标号)。 a． b．84消毒液 c．酸性溶液 d． （5）步骤④使用白醋而不用盐酸，原因是______。 （6）在一定浓度范围内可催化鲁米诺与反应，且发光强度与浓度呈线性关系，从而间接测定水体中的含量。测得发光强度y与标准溶液中的浓度符合线性回归方程。取10 mL水体样品，经预处理后定容至25 mL，测得发光强度为400，则原水体样品中的含量为______mg/L。该实验需在暗处进行，原因是______。 2. （2026·四川省巴中市·一模）二溴丙酮()是一种淡黄色固体，是重要的医药和有机合成中间体，其制备原理为：。可利用下图装置制备二溴丙酮(加热装置、夹持装置略去)。 已知：LiCl在不同溶剂中的溶解度如下表。 溶剂 丙酮 一定比例的二氯甲烷、丙酮混合溶剂 溶解度() 0.108 0.007 实验步骤如下： Ⅰ．制备。向100 mL干燥的三颈烧瓶中依次加入磁搅拌子、二氯丙酮、及16.0 mL某有机溶剂，按图安装装置并加热至35 ℃，打开磁力搅拌器，持续搅拌一段时间后，冷却至室温。 Ⅱ．分离。冷却后，继续向三颈烧瓶中缓慢加入10.0 mL蒸馏水，再搅拌1 min。将所得混合物转入分液漏斗，分离出有机层后，再次加入10.0 mL二氯甲烷萃取，合并两次有机层液体。经无水硫酸钠干燥，过滤，将滤液浓缩得淡黄色液体粗品，得粗产物3.32 g。 Ⅲ．精制。向所得粗产物中加入10.0 mL石油醚，随后置于0 ℃冰水浴中搅拌5 min，观察到有大量固体出现。减压抽滤，晾干后得到淡黄色固体2.71 g。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_______。 （2）步骤Ⅰ中，加入的有机溶剂是_______(填“丙酮”或“一定比例的二氯甲烷、丙酮混合溶剂”)，理由是_______(用平衡移动原理解释)。控制反应温度在35 ℃的加热方式是_______。 （3）步骤Ⅱ中，向烧瓶中缓慢加入10.0 mL蒸馏水的目的是_______。若未将经二氯甲烷萃取后的有机 层液体合并到原有机层，会造成二溴丙酮的产率_______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 （4）二氯丙酮生成二溴丙酮，遵循双分子亲核取代反应机理，反应过程如下(、、、表示速率常数)： 由图可知：_______(填“”或“”或“”)，从结构角度分析原因是_______。 （5）二溴丙酮的产率为_______%。(保留三位有效数字) 3. （2026·四川省资阳市·一模）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)在造纸、印染等行业应用广泛。某兴趣小组采用锌粉法制备Na2S2O4，装置如图： 具体操作：向装有锌粉水悬浊液的仪器B中通入SO2，于下反应生成ZnS2O4溶液；再加入适量NaOH溶液调节pH；然后抽滤，向滤液中加入NaCl固体，析出Na2S2O4晶体，经过滤、无水乙醇洗涤、干燥，得到Na2S2O4固体。 已知：①Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化；在碱性溶液中较稳定，在pH<4的溶液中会快速发生歧化反应。 ②Zn2+形成Zn(OH)2沉淀的pH：5.4开始沉淀，8.2沉淀完全，10.5开始溶解，13.0溶解完全。 回答下列问题： （1）仪器C名称为___________。 （2）装置A的作用是防止倒吸，可用___________替代(填序号)。 （3）在实验操作中，下列有关叙述正确的是___________。 A．实验室利用Na2SO3固体与98%的浓硫酸制备SO2 B．将锌粒预处理为锌粉悬浊液是为了加快反应速率 C．为防止产品分解，应采用在空气中低温干燥 （4）写出SO2与锌粉水悬浊液反应得到ZnS2O4的化学方程式为___________；此时需控制通入的SO2不能过量，原因是___________。 （5）操作中加入NaOH溶液，调节pH的合适范围是___________，选用无水乙醇洗涤Na2S2O4晶体的优点是___________。 （6）将SO2通入甲酸与烧碱的混合液，也可制备Na2S2O4，同时得到CO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 4. （2026·四川省内江市·二模）苯甲酸能有效预防病原体繁殖，可通过甲苯氧化法制备。已知相关数据： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 密度/ 溶解性 甲苯 92 0.86 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃开始升华) —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 某小组按以下步骤制备苯甲酸并测定产率： （1）步骤Ⅰ：氧化 取4.6 mL甲苯、100 mL水和16g(约0.1 mol)高锰酸钾转入下图装置，加热回流一定时间。 ①仪器X的名称是___________，冷凝水应从___________口(填“a”或“b”)通入。 ②判断反应完全的现象为___________。 （2）步骤Ⅱ：酸化 向步骤Ⅰ所得混合物中加入适量饱和溶液，将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。 ①饱和溶液可用___________代替(填标号)。 a．草酸 b．氨水 c．饱和溶液 d．饱和食盐水 ②用热水洗涤滤渣的目的是___________。 （3）步骤Ⅲ：分离 从析出苯甲酸的混合物中分离出产品，所用到的仪器不包括___________(填标号)。 a．铁架台 b．玻璃棒 c．分液漏斗 d．烧杯 （4）步骤Ⅳ：测定 步骤Ⅲ所得产品经纯化、干燥后质量为4.3 g，取其中0.1 g配成100 mL溶液，每次移取25.00 mL溶液，用0.01000 mol/L的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗20.00 mL的KOH标准溶液。 ①若干燥时温度过高，对产品可能造成的影响是___________。 ②配该产品的溶液时，可加入适量___________促进溶解；滴定时选用的指示剂是___________。 ③本实验苯甲酸的产率为___________。 押题猜想17 化工流程综合 终极押题 【新考法】高纯碳酸锶主要用于电子元件工业领域。以某冶炼厂中含锶阳极泥（主要成分为，还含等杂质）为原料制备并提纯碳酸锶的工艺流程如图所示： 已知：①向含锶阳极泥中加入溶液后，可能发生的反应及反应的如下表所示： 反应方程式 380.00 ②25℃时，。 回答下列问题： （1）锶元素在元素周期表中的位置是_______，基态锶原子核外电子排布式为_______。 （2）“转化”时，加入的主要目的为_______，“滤渣1”的主要成分为_______（填化学式）。 （3）“转化”时，在65℃、碳酸钠的添加量与硫酸锶的物质的量之比为1:1的条件下，分别研究了阳极泥反应时间与阳极泥的液固比对Sr转化率的影响，结果如图所示，则最佳反应时间为_______h，最适液固比为_________。 （4）25℃时，“酸浸Ⅲ”操作中，若溶液中，当 开始沉淀时，的去除率为_______（溶液体积变化忽略不计，去除率）。 （5）“萃取”时，D2EHPA萃取体系对的最高单次萃取率为85%，欲使萃余液中含量更低，需进行的操作为_______。 （6）制备高纯碳酸锶的工艺中，传统除钙方法为加入NaOH溶液后趁热过滤， 或高温浸取CaO，而本工艺除钙采用D2EHPA萃取法，其优点是_______（答一点）。 （7）“碳化”时，发生反应的离子方程式为_______，操作时最适温度为60℃，温度不宜过低或过高的原因是_______。 押题有据 高考化学四川卷“化工流程综合”题综合性强、区分度大，试题常以真实的工业生产或资源回收流程为背景，通过工艺流程图，并融合表格、图像（如浸出率曲线、溶解度曲线、分布系数图等） 等多种信息呈现方式，综合考查学生信息处理能力、逻辑推理能力和化学素养。命题聚焦元素化合物知识（特别是过渡金属元素如Fe、Cu、V、Cr等）、化学反应原理（如速率、平衡、电化学、Ksp计算） 和化学实验操作（如过滤、洗涤、萃取、蒸发结晶等），考查学生在陌生、复杂的真实情境中迁移运用所学知识的能力；信息处理与流程分析能力，要求学生能快速读懂并分析工艺流程图，明确原料、目标产物和核心反应，理解流程主线（如原料到产品的转化路径） 和除杂副线（如如何除去特定杂质离子）等；"绿色化学"与原子经济性理念，流程设计中常涉及尾气处理、废液循环、副产品回收等。预计2026年高考中化学工艺流程题仍是必考题，可能会更加注重与实际生产、环境保护、新能源开发等热点问题的结合，强化有关化学方程式的书写，原因解释，Ksp、晶体密度、产率计算等，考查学生运用化学知识解决实际问题的能力。备考中要引导学生关注化学的环境效益和资源综合利用，强化"图像解读"与"定量计算"能力，掌握流程分析方法 ，夯实化学基础知识，规范表达习惯等。 考题猜想 1.（2026·四川省绵阳市·一模）钴在新能源、新材料领域的核心用途集中在电池材料和高温合金。某炼锌 废渣含有钙、镁、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下： 回答下列问题： （1）钴元素位于元素周期表第___________周期、第___________族。 （2）浸渣的成分除铜外，还有___________。 （3）“除铜”步骤中，发生反应的化学方程式为___________。 （4）“除杂II”步骤得到的滤渣2是MnO2，适量Na2S2O8的作用有___________。Na2S2O8中含有过氧键“-O-O-”，则其中-1价和-2价氧的原子个数之比为___________。 （5）“除杂Ⅲ”步骤需加入CoO调节pH=4，该步骤反应的离子方程式为___________。 （6）“沉钴”步骤得到的产品是Co(OH)3，产生的滤液应该返回到___________步骤。 2. （2026·四川省德阳市·一模）镍及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿(主要含有MgO、NiO、FeO、、等)制备镍的部分工艺流程如下： 已知：①在本工艺条件下，H2O2、Fe3+不能氧化Ni2+； ②常温下，。 回答下列问题： （1）镍元素在周期表中的位置为_______，滤渣1的成分是_______。 （2）“沉铁”步骤中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为_______，Na2CO3能沉铁的原因是_______。 （3）若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_______，取“沉镁”后的溶液1 L，已知c(Mg2+)=0.02mol/L，要使溶液中c(Mg2+) ≤ 1.0×10-5 mol/L，则至少需要加入_______molNaF(忽略体积的变化，保留3位小数)。 （4）沉镍所得的草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)脱水后在高温下煅烧，可以制得Ni2O3，同时获得混合气体，NiC2O4煅烧分解的化学方程式为_______。 （5）NiO的晶胞结构如图所示，离O2-最近的Ni2+形成的空间结构为_______。 3. （2026·四川省广安市·二模）钪为稀土贵族，在合金、固体氧化物燃料电池、陶瓷、电子、激光器和放射性同位素生产等领域扮演着不可或缺的角色。某钛白废液的主要元素及浓度()如下表： 主要元素 Cl Fe Mn Al Ca Mg Sc 浓度(g/L) 248.5 101.25 21.8 9.66 8.59 6.51 0.11 研究小组对该钛白废液进行研究，设计如下工艺流程，实现了钪的分离回收。 已知：易与P204、N235络合进入有机相，而较难与P204、N235络合。 回答下列问题： （1）Sc的原子结构示意图为___________。 （2）为了检测“萃取”分液所得“水溶液”中是否含有，应选用的试剂是___________。 （3）“洗涤”过程中，的洗除率随着HCl浓度的变化如下图所示。为了使洗除效果最好，盐酸浓度宜选用___________。 （4）若“萃取”时发生反应，则“反萃取”时发生反应的离子方程式主要为___________。 （5）“除铁”所用到的实验方法是___________。 （6）“除铁”后，先将与EDTA络合保护，再用离子交换法除去、、等杂质。其络合反应如下图所示，Sc-EDTA中，的配位数为___________。 （7）在空气中“焙烧”反应的化学方程式为___________。 （8）若将钛白废液进行5级错流萃取(即每级使用新鲜有机相)，每级萃取率为90%，后续过程Sc的总损失率为5%，则最多可得___________(保留2位有效数字)。(萃取率) 4. （2026·四川省遂宁市射洪中学·二模）钴是一种重要的战略物质，钴合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。工业上以钴矿(主要成分是，含有、、、等杂质)为原料制取金属钴的工艺流程如图所示。 ①25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 金属离子 开始沉淀的 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9 沉淀完全的 8.3 2.8 4.7 9.2 9.8 ②的，当溶液中可溶性组分浓度小于时，可认为已除尽。 回答下列问题： （1）浸取钴矿石前需要“粉碎”处理，其目的是_____。 （2）“浸取”时含物质发生反应的离子方程式为_____。 （3）“除杂”过程中调的范围是_____。 （4）若“沉钙”后溶液中，是否沉淀完全？理由是_____(写出必要的计算过程)。 （5）该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_____。 （6）工业上利用电解含的水溶液制备金属钴的装置如图所示。 ①图中电极应连接电源的_____(填“正”或“负”)极，“电解”时发生反应的化学方程式为_____。 ②电解过程中Ⅱ室溶液变小，则离子交换膜2为_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 押题猜想18 化学反应原理综合应用 终极押题 【新科技】二氧化碳合成甲醇是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题： （1）已知Ⅰ. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -53.7kJ/mol Ⅱ. CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) △H2= +23.4kJ/mol 则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3= __________kJ/mol （2）恒温下，对于反应Ⅰ，投入一定比例的和，增大压强，的平衡产率增大的原因是_______(物质状态不发生改变)。 （3）科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果。在时，不同配比的催化剂作用下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如下图所示。 ①该反应的最佳条件是_______。 ②作催化剂，温度低于时，随温度升高甲醇时空收率增大的原因可能是_______。 （4）某温度下，将和充入体积不变2 L密闭容器中，初始总压为8 MPa，只发生反应，测得不同时刻体系内反应后与反应前的压强关系如下表： 时间 1 2 3 4 5 0.92 0.85 0.79 0.75 0.75 该条件下的分压平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （5）和反应也可生成，利用等离子体和双金属催化剂催化和反应生成的过程中Zr的化合价发生变化，可能机理如下图所示： 说明：图中的表示ZnO，表示，表示氧空位；“—”表示化学键，“…”表示吸附作用。 ①Zr的常见化合价有+2、+3和+4，上图所示机理的步骤(Ⅲ)中，元素Zr化合价发生的变化为_______。 ②增大反应电流，等离子体会释放出数量更多的高能粒子。随着反应电流的增大，的产量增大，可能原因是_______。 押题有据 高考化学四川卷“化学反应原理综合”题，综合性强、难度大、是拉开分数差距的关键。试题深度融合热化学、电化学、化学反应速率与化学平衡等核心知识，考查考生在复杂、陌生的实际情境中，综合运用化学反应原理分析和解决实际问题的能力；命题常以能源利用（如CO2资源化利用、氢能）、环境治理（如废水、废气处理）、新材料合成、工业生产优化（如催化剂的研发与使用） 等科技前沿或生产实际为背景；试题呈现方式多样，常通过多重曲线图、数据表格、反应机理或历程示意图（*表示吸附态） 等多种形式呈现，你需要具备强大的识图、析图能力，能从图中提取关键信息；问题设计通常由易到难，具有明显的梯度性；通常会融入平衡常数、转化率、产率、反应焓变的相关定量计算，形式包括但不限于根据图像数据进行的计算或利用电子守恒、元素守恒进行的计算。2026年应重点关注以CO₂转化、储氢材料、钛化合物制备、乙二醇合成、SO₂资源化利用等真实化学工艺为情境，配有反应历程图、转化率-温度曲线、能量变化图、流程图等题型。备考中多练习以图像、图表、数据为背景的题目，提高从陌生情境中快速提取有效信息，并与已有知识建立联系的能力。 考题猜想 1. （2026·四川省德阳市·二模）乙醇水蒸气重整制氢工艺的产氢效率高，并且乙醇来源广泛，具有较理想的应用前景。相关反应如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 回答下列问题： （1）上述“相关反应”中，属于非极性分子的是___________(填化学式)。 （2）___________kJ/mol。 （3）有利于提高平衡时转化率的条件是___________(填标号)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （4）若在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应，能判断体系达到平衡的是___________(填标号)。 A．反应体系的压强保持不变 B． C．混合气体密度保持不变 （5）一定压强下，时，发生上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示[CO的选择性]。 图中表示平衡时的选择性随温度变化的曲线是___________(填序号)，分析曲线②在300℃前后变化趋势相反的原因___________。 （6）在T℃，，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时，转化率为80%，和CO的选择性相等，用各物质的平衡体积分数代替平衡浓度，则该温度下反应Ⅱ的___________。(用计算式表示) 2. （2026·四川省达州市·一模）锌基脱硫剂（ZnO）对高炉煤气中硫化氢（H2S）和羰基硫（COS）的共脱除研究符合可持续发展理念。锌基脱硫剂在500℃、101 kPa时共脱除H2S和COS涉及的反应主要为： 反应I： kJ·mol-1 反应Ⅱ： kJ·mol-1 反应Ⅲ：COS的水解反应。 回答下列问题： （1）反应Ⅲ的热化学方程式为______，已知△S<0，则反应在_______（填“高温”“低温”或“任何温度”）正向自发进行。 （2）500℃下，在两个体积相等的密闭容器甲、乙中分别模拟等物质的量不同气氛高炉煤气脱硫。气氛中相关气体的含量如下表： 容器甲 容器乙 0.22%H2S+0.04%COS+18%CO+5%CO2+76.74%N2 0.22%H2S+0.04%COS+18%CO+5%CO2+5%H2O+71.74%N2 ①下列说法中能表明反应I和反应Ⅱ均达到平衡状态的是_______（填选项）。 A.气体密度不变 B.气体总压强不变 C.H2O(g)的浓度不变 D.COS和CO2的物质的量相等 ②实验表明，与容器甲相比，容器乙中COS的出口浓度更低，原因是_____。 （3）在锌基脱硫剂ZnO的催化作用下，向恒容密闭容器中充入1 mol COS和4 mol H2O，只考虑反应Ⅲ，均反应5 min测得不同温度下COS的转化率如图1所示。达到平衡后，COS的平衡转化率与温度的关系如图2所示。 ①图1中，M点H2O的平均消耗速率为_______mol·min-1。 ②图2中，N点的物质的量分数平衡常数（即用各组分的物质的量分数计算的平衡常数）_______。 （4）我国某科研团队研究了ZnO锌基脱硫剂催化COS水解的反应机理如图所示。结果显示，催化剂孔隙结构数量越多，催化活性越强、水解效率越高，且气态物质更易发生该反应。 研究发现，模拟高炉煤气成分中O2的体积分数越大，水解效率越低。结合ZnO锌基脱硫剂的催化机理， 解释可能的原因________。 3. （2026·四川省乐山市·一模）丙烯是一种重要的化工原料。工业上常用丙烷制备丙烯，方法有如下几种： 方法一：丙烷氧化脱氢 反应Ⅰ： 2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) △H1 （1）已知几种共价键键能如下表： 共价键 键能(kJ/mol) 413 348 615 498 463 ①△H1 = ______kJ/mol。 ②为了提高丙烷的平衡转化率，工业上常采用适当的减压或______方法（选填一条）。 方法二：丙烷无氧脱氢。 反应Ⅱ：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H2 = +123kJ/mol 副反应Ⅲ：C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) （2）利用反应Ⅰ和Ⅱ______（填“能”或“不能”）计算出的燃烧热，理由是______。 （3）一定条件下，将C3H8和H2的混合气体通过催化剂a或b的表面发生反应Ⅱ、Ⅲ，其（k为速率常数）和的关系如图所示。已知经验公式为（Ea为活化能，k为速率常数，R、C为常数）。在其他条件相同时，催化效果更好的是催化剂______（填“a”或“b”），其理由是______。 （4）1200℃、1MPa下，若选用催化剂a，反应达平衡时丙烷转化率、丙烯选择性以及丙烯生成速率随的变化如图所示，已知：催化剂a、b可发生反应：。 ①图中，C3H6生成速率先增大的原因为______。 ②向密闭容器中通入的混合气体充分反应（不考虑氢气的损失），平衡时丙烯的选择性是______%，副反应Ⅲ的压强平衡常数______。 4. （2026·四川省成都市·二模）利用CO2实现乙烷高效脱氢制乙烯是一种经济、可持续生产途径，TiO2基复合氧化物有助于实现乙烷和CO2的吸附活化，相关核心步骤如下： 反应 反应II： 一定压强下，反应体系中初始与的体积比为，该混合气体以流速 通过装有系列催化剂的反应器。已知体系中存在副反应产生了少量积碳。实验测得乙烷转化率与温度关系如图1，乙烯选择性与温度关系如图2。 回答下列问题： （1）已知相关物质的摩尔燃烧焓如下表： 物质 反应I的焓变______。 （2）反应I的自由能随升温呈______（填“升高”或“降低”）趋势。 （3）保持反应初始过量的好处是______(填标号)。 a．提高的平衡转化率 b．减少积碳生成 c．提高的平衡体积分数 （4）图1中，在催化下的乙烷转化率随升温而增大，原因是______。图2中，在Ni—TiO2催化下的乙烯选择性相对较低，可能原因是______。 （5）综合图1与图2判断，在650°C下四种催化剂中制乙烯的最佳者为______。 （6）某温度下，平衡时乙烯选择性为80%，则______。平衡体系中几乎无和，乙烷的平衡转化率为40%，则______kPa。 押题猜想19 有机合成与推断 终极押题 【社会热点】化合物K是一种治疗脑血管疾病的药物，某课题组设计的合成路线如下： （1）化合物E中含氮官能团的名称是___________；C→D的反应类型是___________。 （2）下列说法不正确是___________。 A. 1 mol化合物A与足量溴水反应，最多消耗 B. 化合物H与完全加成后的产物分子中有4个手性碳原子 C. 化合物E中碳原子杂化类型有3种 D. 化合物K的分子式为 （3）写出E→G的化学方程式___________。 （4）I→J反应过程中还有HCl和生成，化合物J的结构简式是___________。 （5）D→E反应过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式___________(其分子式为) （6）以和乙醇为原料，设计化合物的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 押题有据 高考化学四川卷“有机合成与推断”题是压轴题的代表，具有情境新颖、综合性强（融合官能团转化、反应类型、同分异构、结构推断、合成设计等多个考点）、思维容量大、区分度高的特点。它不仅是知识的检验，更是逻辑推理能力、信息处理能力和创新思维的全面考查。试题多以药物中间体、农药、新材料等实际应用为背景，体现“化学服务社会”的命题理念；常配以反应流程图、结构简式、已知反应等信息，考查学生的信息提取与整合能力；素材可直接来源于科研文献或工业合成路线，增强试题的科学性与前沿性。旨在考查有机物的结构与性质（如官能团名称、有机物命名、碳原子杂化方式、手性碳判断）、有机反应与分析（如反应类型判断、反应条件与试剂、化学/离子方程式书写、副产物/中间体推断）、同分异构体书写（如限定条件同分异构体的书写与判断—数目或结构简式）、物质结构与推断（如未知物结构简式推断—结合分子式、反应信息、转化关系）、有机合成路线设计（如合成路线流程设计—常限定原料、利用题给信息）等。备考在熟练掌握有机化学的基本概念、分类、反应类型及机理等基础知识的同时，要引导学生构建知识框架，系统掌握烃、卤代烃、醇、酚、酸、酯等有机物的结构与性质。特别注意官能团的变化规律及其在不同反应中的作用，理解取代、加成、消去、氧化、还原等反应的机理。熟悉几种典型有机合成路线，了解有机合成的基本策略和技巧，如官能团的转化、官能团的保护等。 考题猜想 1. （2026·四川省广元·二模）化合物M是一种功能高分子材料。实验室由A制备M的一种合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）C中含有的官能团名称______。B分子中含有______个手性碳原子。 （2）由G生成M的化学方程式为______。 （3）根据化合物F的结构特征，分析预测化合物F与足量浓HBr加热反应，其反应类型为______，生成的有机产物结构简式为______。 （4）Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构简式______(任写一种)。 ⅰ、分子中含有苯环和2个酚羟基 ⅱ、核磁共振氢谱有5组峰 （5）参照上述合成路线和信息，以CH2=C(CH3)CH2CH2CH=CH2和甲醇为原料(其他试剂任选)，分三步合成化合物。 ①CH2=C(CH3)CH2CH2CH=CH2的化学名称为______。 ②第三步反应的化学方程式为______。 2. （2026·四川省成都市·二模） 他扎罗汀是一种可以治疗痤疮以及一些其他皮肤疾病的药物，其制备过程 中芳香中间体H(一种氯代吡啶甲酸酯)的合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学)。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为______。B的结构简式为______。 （2）B→C经历了加成和消去的过程，其中间体的结构简式为______(填标号)。 （3）C→D的化学方程式为______。 （4）E的化学名称为______。 （5）已知吡啶环与苯环性质相似，吡啶衍生物F的结构简式为______。F→G的反应类型为______。 （6）同时满足下列条件的的同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。 ①属于硝基苯衍生物； ②核磁共振氢谱显示2组峰。 3. （2026·四川省内江市·二模）布洛芬是常用的解热镇痛药物，其一种合成路线如图： 已知，回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）C含有的官能团名称为___________、___________。 （3）A→B的反应类型为___________。 （4）D→E的化学方程式为___________。 （5）E的同分异构体中，满足以下条件的一共有___________种(不考虑立体异构)。 a．一种酰胺 b．有三个甲基直接与苯环相连 c．核磁共振氢谱上有5组峰，其面积比为 （6）对乙酰基苯甲酸甲酯(MAPA)可作多种药物和光刻胶的原料，一种从甲苯合成MAPA的路线如下图所示： ①G→MAPA需要添加的主要有机辅料的名称是___________，反应条件为___________。 ②请写出F→G的离子方程式：___________。 4. （2026·四川省绵阳市·一模）新型抗流感病毒药物玛巴洛沙韦广泛用于甲流、乙流的临床治疗。其重要合成中间体P的一种合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）A与乙酰氯(CH3COCl)反应的目的是___________。 （3）C中官能团名称是___________。 （4）H的结构简式为___________。由O生成P的反应类型是___________。 （5）L的同分异构体中，满足下列要求的同分异构体数目是___________。 a．芳香族化合物，且苯环上有四个取代基，除苯环外无其他环状结构 b．核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为1：1 （6）根据上述合成路线，以制备的一种合成路线如下： ①生成中间产物1的化学方程式为___________。 ②由中间产物1到中间产物3的流程为(必要的无机反应物，试剂任选)___________。 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $