精品解析：2026年天津市滨海新区中考一模化学试题

2026年滨海新区九年级学业质量调查试卷(一) 化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是 A. 裁剪布料 B. 堆放砖块 C. 粉碎矿石 D. 粮食酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、裁剪布料：仅改变布料的形状，无新物质生成，属于物理变化；不符合题意。 B、堆放砖块：砖块的位置或排列方式改变，未产生新物质，属于物理变化；不符合题意。 C、粉碎矿石：矿石被破碎成小颗粒，物质种类未变，属于物理变化；不符合题意。 D、粮食酿酒：粮食中的糖类经发酵转化为酒精（新物质），属于化学变化；符合题意。 故选D。 2. 鸡蛋气室中的气体来源于空气。气室中含量最高的气体是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。由此可知，空气中体积分数含量最高的物质是氮气，化学式为N2。 故选A。 3. 人体中含量(以质量分数计)在0.01%以下的元素称为微量元素。部分元素及其在人体中的含量如下表，其中属于微量元素的是 元素 O Ca K Fe 含量 61% 1.4% 0.2% 约0.005% A. O B. Ca C. K D. Fe 【答案】D 【解析】 【详解】根据题意，人体中质量分数在0.01%以下的元素为微量元素。表格中氧、钙、钾的含量均高于0.01%，属于常量元素；铁元素含量约为0.005%，低于0.01%，属于微量元素。 4. 下列为生活中常用到的物质，其中属于纯净物的是 A. 超市售卖的矿泉水 B. 医疗常用的生理盐水 C. 降温用的冰水混合物 D. 调味用的食醋 【答案】C 【解析】 【详解】A、矿泉水中含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物； B、生理盐水是氯化钠的水溶液，含有水、氯化钠两种物质，属于混合物； C、冰是固态的水，冰水混合物中只含有H2O一种物质，属于纯净物； D、食醋中含有水、醋酸等多种物质，属于混合物。 5. 冬至时节，有“北方吃饺子，南方吃汤圆”的习俗。下列说法错误的是 A. 饺子皮所含淀粉属于糖类 B. 饺子馅所用肉类含蛋白质 C. 煮汤圆时只发生化学变化 D. 汤圆可以为人体提供能量 【答案】C 【解析】 【详解】A、淀粉属于糖类，是人体重要的供能物质，饺子皮所含淀粉属于糖类，该说法正确； B、肉类富含蛋白质，饺子馅所用肉类含蛋白质，该说法正确； C、煮汤圆时，汤圆受热变软等过程没有新物质生成，发生的是物理变化；同时，汤圆内的成分在加热过程中会发生化学反应转化为其它物质，所以不只是发生化学变化，该说法错误； D、汤圆含有淀粉等营养物质，在人体内经氧化分解释放能量，可为人体提供能量，该说法正确。 故选C。 6. 下列为一些常见物质的近似pH，蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性)为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹 A. 西红柿汁：4~5 B. 柠檬汁：2~3 C. 牛奶：6~7 D. 小苏打水：8~9 【答案】D 【解析】 【详解】蚁酸显酸性，为了减轻痛痒应使用碱性物质涂抹，中和酸液，pH等于7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性，所有选项中只有小苏打水的pH大于7，故选：D。 7. 规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。实验室用胶头滴管取用少量液体的操作如图所示，下列选项涉及到实验用品的使用，规范的是 A. 胶头滴管吸取液体 B. 试管内液体的体积 C. 胶头滴管滴加液体 D. 试剂瓶瓶塞的放置 【答案】B 【解析】 【详解】A. 胶头滴管吸取液体时，需先在试剂瓶外挤压胶帽排出空气，再伸入液体中吸取，图中伸入液体后挤压胶帽，易污染试剂，操作不规范。 B. 试管内盛放液体时，体积不超过试管容积的，防止振荡或加热时液体溅出，图中液体体积符合规范。 C. 胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空于试管口上方，不能接触试管内壁，图中滴管接触试管内壁，易污染滴管，操作不规范。 D. 试剂瓶瓶塞取下后应倒放在桌面上，防止污染试剂、腐蚀桌面，操作不规范。 8. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 硫原子可以得到电子形成 B. 砷元素属于金属元素 C. 硒原子的相对原子质量为78.97 g D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】A. 硫原子最外层电子数为6，化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的。此选项正确。 B. 砷元素名称带“石”字旁，属于非金属元素。此选项错误。 C. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写。此选项错误。 D. 元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同，而非相对原子质量不同。此选项错误。 9. 精准的观察与描述对实验的研究非常重要。下列对实验现象的描述不正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 镁带在空气中燃烧生成白色固体 C. 打开盛有浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口产生白雾 D. 铁和稀盐酸反应，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 【答案】C 【解析】 【详解】A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，描述正确，不符合题意。 B. 镁带在空气中燃烧生成白色氧化镁固体，描述正确，不符合题意。 C. 浓硫酸无挥发性，打开试剂瓶瓶盖不会产生白雾，只有浓盐酸等挥发性酸打开瓶盖才会出现白雾，描述错误，符合题意。 D. 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，因此溶液由无色变为浅绿色、有气泡产生，描述正确，不符合题意。 10. 过氧化钠是一种淡黄色固体，载人飞船中利用过氧化钠(Na2O2)吸收宇航员呼出的二氧化碳，反应的原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.下列说法正确的是 A. 反应物和生成物都是氧化物 B. Na2CO3中C的化合价为+4 C. 反应前后固体的质量不变 D. 反应中二氧化碳与氧气质量比为11：8 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，生成物中含三种元素，属于单质，均不属于氧化物，错误。 B、化合物中各元素正负化合价代数和为0，为+1价，为-2价，设化合价为x，则，解得，正确。 C、反应前固体总相对质量为，反应后固体总相对质量为，固体质量增大，错误。 D、反应中与的质量比为，不是11:8，错误。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分) 11. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 回收铝制易拉罐、废旧铁丝——金属垃圾可以再利用 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性 D. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 【答案】AC 【解析】 【详解】A、铝制易拉罐、废旧铁丝属于可回收金属材料，金属可以回收加工后再利用，解释正确。 B、从微观构成来说，水是由水分子构成的，水分子才由氢原子和氧原子构成，原解释错误。 C、酸碱指示剂可在不同酸碱性的溶液中显示不同颜色，因此可以用来检验土壤浸出液的酸碱性，解释正确。 D、过氧化氢是纯净物，由氢元素和氧元素组成，并不含有氢气和氧气，原解释错误。 12. 科学归纳需通过现象分析本质。下列每组事实能用同一化学原理进行解释的是 A. 吹灭蜡烛；用灯帽盖灭酒精灯 B. 活性炭使品红溶液褪色；盐酸使滴有酚酞的烧碱溶液变为无色 C. 氢氧化钠溶液处理含硫酸的废水；熟石灰改良酸性土壤 D. 饱和石灰水升温变浑浊；向饱和石灰水中吹气使其变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A、吹灭蜡烛是气流带走热量，导致温度降至着火点以下来灭火，用灯帽盖灭酒精灯是隔绝氧气（空气）​来灭火，两者机理不同，不能用同一化学原理解释； B、活性炭褪色，利用的是吸附性，是物理变化，无新物质生成，盐酸与烧碱发生中和反应（），溶液由碱性转中性/酸性，酚酞由红色变为无色，是化学变化，不能用同一化学原理解释； C、氢氧化钠与硫酸的化学方程式为，本质是酸碱中和反应，熟石灰（）与土壤酸性物质，本质也是酸与碱的中和反应，本质相同，可用同一化学原理解释； D、溶解度随温度升高而降低​，有溶质析出，是物理变化，吹气浑浊是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成为碳酸钙和水，反应有新物质的生成，是化学变化，生成沉淀，不能用同一化学原理解释。 13. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去KCl溶液中的K2CO3 加入适量的稀硫酸 B 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 C 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 取样，分别滴加氢氧化钙溶液，观察现象 D 配制50 g质量分数为16%的NaCl溶液 称8 gNaCl放入烧杯，加50 mL水，搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，会引入新杂质硫酸钾，该方案不能达到目的； B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能将过量的碳酸钙除去，该方案能达到目的； C、向两种溶液中分别滴加氢氧化钙溶液，氢氧化钙与NaOH不反应，无明显现象；与反应生成碳酸钙白色沉淀，可通过现象差异完成鉴别，该方案能达到目的； D、配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50g×16%=8g，需要水的质量为50g-8g=42g，即42mL，则应成8g氯化钠放入烧杯中，加入42mL水，搅拌，该方案不能达到目的。 14. 在化学中通过研究物质的转化可以实现物质的制备、提纯和利用等。如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应(“→”表示通过一步反应能实现转化)。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能实现图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A O2 CuO CO2 H2O B Fe Fe3O4 Fe(OH)3 FeCl2 C CaCO3 CaCl2 NaCl NaOH D HNO3 Ba(NO3)2 KNO3 K2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气和铜通过加热反应生成氧化铜；氧化铜和一氧化碳通过加热反应生成铜单质和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；水在通电的条件下生成氢气和氧气，可一步得到氧气；所有转化均能一步实现，该选项正确； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；四氧化三铁是金属氧化物，不溶于水且不与碱反应，无法一步转化为氢氧化铁，该选项错误； C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠；氯化钠溶液通电可以生成氢氧化钠；但氢氧化钠无法一步转化为碳酸钙，该选项错误； D、硝酸和氢氧化钡反应生成硝酸钡和水；硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾；硝酸钾无法一步转化为碳酸钾，复分解反应无合适反应物能满足产物要求，该选项错误。 15. 某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉、铜粉中的一种或几种。取该固体粉末18.4 g，按下列流程进行实验(所有现象均已呈现)，其中说法正确的是 A. 混合物中一定不含铜粉和碳酸钙 B. 生成氢气的质量为0.1 g C. 溶液中氯化钙的质量为11.1 g D. 氧化钙与铁粉的质量比为2：1 【答案】BD 【解析】 【详解】A、向固体中加入足量盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，将气体通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀10g，说明气体中含二氧化碳，则固体中含碳酸钙，又因为加盐酸后得澄清溶液且无固体残留，铜不与盐酸反应会残留，混合物一定不含铜粉，该选项错误； B、设二氧化碳的质量为x 总气体质量为4.5 g，因此氢气质量为，该选项正确； C、氢气质量为，则固体中含铁，设铁的质量为y 固体中铁粉的质量为2.8g，设碳酸钙的质量为z 故固体中氧化钙的质量为：18.4g-10g-2.8g=5.6g 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则生成氯化钙中钙元素的质量与碳酸钙和氧化钙中钙元素的质量和相等，则钙元素的质量为：，则生成氯化钙的质量为：，该选项错误； D、由C选项可知，固体中氧化钙的质量为5.6g，铁粉为2.8g，故氧化钙与铁粉的质量比为：5.6g：2.8g=2：1，该选项正确； 第II卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 三、填空题(本大题共3小题，共20分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①碳酸氢钠②金刚石③钛合金④氮气⑤氢氧化钙⑥硝酸钾，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用来裁玻璃的是___________； （2）属于复合肥料的是___________； （3）发酵粉的主要成分之一___________； （4）可用于制造人造骨的是___________； （5）可用于配制波尔多液的是___________； （6）焊接金属时用作保护气的是___________。 【答案】（1）② （2）⑥ （3）① （4）③ （5）⑤ （6）④ 【解析】 【小问1详解】 金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁割玻璃。 【小问2详解】 硝酸钾含有氮、钾两种植物必需的营养元素，属于复合肥料。 【小问3详解】 碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，能让面食膨松，是发酵粉的主要成分之一。 【小问4详解】 钛合金与人体有良好的生物相容性，适合用于制造人造骨。 【小问5详解】 波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙（熟石灰）配制而成，氢氧化钙是原料之一。 【小问6详解】 氮气化学性质不活泼，焊接金属时作保护气可避免金属被氧化。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是___________，②表示的是___________。 （2）根据下列原子结构示意图回答问题。 ①氟原子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。 ②锂和钠化学性质相似，是因为它们的原子中___________相同。 ③由氧和锂两种元素组成化合物的化学式为___________。 （3）下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 分子 （2） ①. 得到 ②. 最外层电子数 ③. （3） 【解析】 【小问1详解】 宏观上物质都是由元素组成，因此①为元素；构成物质的微粒有分子、原子、离子，原子可以构成分子，因此②为分子。 【小问2详解】 ①氟原子最外层电子数为7，大于4，化学反应中易得到电子达到8电子稳定结构； ②元素化学性质由原子最外层电子数决定，锂和钠原子最外层电子数均为1，因此化学性质相似； ③锂元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为。 【小问3详解】 根据微观示意图，反应物为氢气和氯气，反应条件为点燃，生成物为氯化氢，配平后得到该方程式。 18. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。 （1）爱护水资源需要做到节约用水，下列生活中的做法符合节约用水理念的是___________(填字母)。 A. 用淘米水浇花 B. 刷牙时不关闭水龙头 C. 使用节水龙头 （2）二氧化氯(ClO2)是一种常见的饮用水消毒剂。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2，其中X的化学式为___________。 （3）如图为电解水实验示意图。 ①与电源___________(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺。 ②若a试管中气体体积为4 mL，则b试管中气体体积约为___________mL。 ③电解水的化学方程式为___________。 （4）过滤可除去水中的不溶性杂质，操作结束后将漏斗中的滤纸取出展开，若黑色代表滤渣附着过的区域，则看到的情况最接近图中的___________(填序号)。 【答案】（1）AC （2） NaCl （3） ①. 正极 ②. 8 ③. （4） ④ 【解析】 【小问1详解】 用淘米水浇花、使用节水龙头，都能节约用水；刷牙时不关闭水龙头，会造成水资源浪费。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Cl、Na、O的个数分别是4、2、4，反应后除2X外Cl、Na、O的个数分别是2、0、4，则2X含有2个Cl、2个Na，X含有1个Cl、1个Na，X的化学式为NaCl。 【小问3详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。 ①正极产生的气体是氧气，具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺。 ②a试管连接电源正极，产生的是氧气，体积为4mL；b试管连接负极，产生的是氢气，体积是氧气的2倍，即。 ③略。 【小问4详解】 滤纸的折叠方式为对折两次，过滤时液体从上方流下，且液面低于滤纸边缘，滤渣会附着在滤纸的下半部分，且对称分布。展开后，滤渣区域为下半部分的两个扇形区域，对应图④。 四、简答题(本大题共3题，共18分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧___________； （2）二氧化碳通入澄清的石灰水___________； （3）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式略； 【小问2详解】 二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式略； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液和稀硫酸生成硫酸钠和水，化学方程式略。 20. 兴趣小组同学通过下列方法制作硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 回答下列问题： （1）在0~60℃范围内，温度越高，硫酸铜的溶解度___________。 （2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为___________g。 （3）溶液②是60℃时硫酸铜的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）比较溶液①、③中硫酸铜的质量分数：①___________③(填“>”“=”或“<”)。 （5）60℃时，向溶液②加入14 g硫酸铜，所得溶液的质量分数为__________(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）越大 （2）40 （3）不饱和 （4）= （5）28.6% 【解析】 【小问1详解】 根据图1可知，0~60℃范围内，硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大。 【小问2详解】 A点纵坐标为40g，表示60℃时，硫酸铜的溶解度为40g。 【小问3详解】 60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，意味着60℃时100g水中最多可以溶解40g硫酸铜。溶液②是60℃时，100g水中加入了36g硫酸铜，还可以继续溶解硫酸铜，是硫酸铜的不饱和溶液。 【小问4详解】 有晶体共存的溶液一定是该晶体的饱和溶液，所以溶液①、③均为20℃时硫酸铜的饱和溶液。它们中硫酸铜的质量分数相等。 【小问5详解】 60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，溶液②是60℃时，100g水中加入了36g硫酸铜，再向溶液②加入14 g硫酸铜，只能溶解4g，所得溶液的溶质质量分数为： 21. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）铝具有优良的抗腐蚀性，是因为其在空气中表面容易生成一层致密的氧化物薄膜，该薄膜是___________(填化学式)。 （2）生铁和钢都是铁合金，它们的含碳量___________(填“相同”或“不同”)。 （3）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为___________。 （4）将一定质量的铁粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 （5）测定某铁碳合金的成分进行了如下实验：向盛有200 g盐酸的烧杯中加入11.4 g样品粉末，恰好完全反应，气体全部逸出，过滤，得到溶液的质量为210.8 g。该铁碳合金样品中铁元素的质量为___________g。 【答案】（1）Al2O3 （2）不同 （3） （4）Fe(NO3)2 （5）11.2 【解析】 【小问1详解】 铝在空气中易与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，该薄膜的化学式为Al2O3。 【小问2详解】 生铁的含碳量为2%∼4.3%，钢的含碳量为0.03%∼2%，二者含碳量不同。 【小问3详解】 一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 金属活动性Fe＞Cu＞Ag，铁粉先与AgNO3反应，再与Cu(NO3)2反应。无论铁粉的量多少，铁都会与AgNO3反应生成Fe(NO3)2，因此滤液中一定含有的溶质是Fe(NO3)2。 【小问5详解】 碳与稀盐酸不反应。铁与稀盐酸发生的反应是，设样品中铁的质量为x x=11.2g 五、实验题(本大题共3题，共22分) 22. 化学是一门以实验为基础的科学。如图所示A~E为实验室常见的气体发生和收集装置，回答下列问题。 （1）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳的装置为___________(填字母)，写出其反应的化学方程式___________。 （2）若用装置B加热高锰酸钾制取氧气，图中a处需补充仪器的名称是___________，发生反应的化学方程式为，在实验方案中，下列图标不需要标注的是___________(填字母)。 【答案】（1） ①. AD ②. （2） ①. 酒精灯 ②. C 【解析】 【小问1详解】 大理石是固体、稀盐酸是液体，制取二氧化碳的反应不需要加热，因此发生装置选固液不加热型的A；二氧化碳密度比空气大、可溶于水，因此用向上排空气法收集，选，故装置组合为AD。反应是碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式如上。 【小问2详解】 加热高锰酸钾制取氧气需要加热，装置B的处是试管下方的加热位置，因此需要补充加热仪器酒精灯；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式如上。该实验用酒精灯明火加热，实验后仪器温度较高，需要标注热烫、明火提示；本实验不需要用电加热，因此不需要标注用电图标，故选C。 23. 通过学习化学，我们了解了某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系。下图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B常温下都为液体且组成元素相同，A、B、E、H、N、Y为氧化物，H可参与光合作用，L、Z为黑色固体，N为铁锈的主要成分，F为白色沉淀，M广泛用于玻璃、造纸等(图中部分反应条件已省略)。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：H___________；N___________。 （2）反应②发生时有___________现象(填“吸热”或“放热”)。 （3）写出下列转化的化学方程式：①___________；④___________。 （4）反应③属于基本反应类型中的___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） 放热 （3） ①. ②. （4） 化合反应 【解析】 【分析】A、B常温下都为液体且组成元素相同，A能转化为B和C，则A是过氧化氢，B是水，C是氧气；N为铁锈的主要成分，则N是氧化铁；A、B、E、H、N、Y为氧化物，H可参与光合作用，L、Z为黑色固体，C（氧气）能与Z在点燃条件下生成E，E能与N（氧化铁）反应生成H和L，则Z为碳，E为一氧化碳，L为铁，H为二氧化碳；M广泛用于玻璃、造纸等，则M为碳酸钠；B（水）能与Y反应生成D，D能与M（碳酸钠）反应生成F（白色沉淀）、G，则Y为氧化钙，D为氢氧化钙，F为碳酸钙，G为氢氧化钠。 【小问1详解】 根据分析，H为CO2，N为Fe2O3。 【小问2详解】 反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热。 【小问3详解】 反应①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气；反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 【小问4详解】 反应③是碳不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式为，由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 24. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）目前人们使用的化石燃料都是复杂的混合物，燃烧会产生多种产物，其中会造成酸雨的主要物质是___________(填字母)。 A. 二氧化硫和二氧化氮 B. 二氧化硫和一氧化碳 C. 一氧化碳和二氧化碳 （2）为实现“低碳”目标需要对二氧化碳进行吸收，结合下述吸收方法完成方程式。 ①可用“海水吸收”法，其原理包括水与二氧化碳的反应，化学方程式为___________； ②可将二氧化碳与氢气在一定条件下发生反应，生成甲醇(CH3OH)和水，化学方程式为___________。 （3）现有16 g甲烷在氧气中不完全燃烧，生成CO、CO2和H2O，其中CO质量为14 g，则参加反应的氧气质量为___________g。 【答案】（1）A （2） ①. ②. （3） 56 【解析】 【小问1详解】 酸雨是pH<5.6的降水，主要由二氧化硫、二氧化氮与空气中水蒸气反应生成酸性物质导致；一氧化碳、二氧化碳均不会引发酸雨，因此选A。 【小问2详解】 ①常温下二氧化碳和水直接化合生成碳酸，无需额外标注反应条件； ②略。 【小问3详解】 利用元素守恒和质量守恒计算：16g甲烷含氢元素的质量为=4g、碳元素的质量为=12g，氢元素全部转化为水，对应生成水的质量为=36g；14g CO中含碳元素6g，剩余6g碳元素全部在CO2中，对应CO2质量为=22g，故参加反应的氧气质量=生成物总质量-甲烷质量=14g+22g+36g-16g=56g。 六、计算题(本大题共2题，共10分) 25. 人体剧烈运动后会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。乳酸的化学式表示为C3HnO3.计算： （1）已知乳酸的相对分子质量为90，则C3HnO3中n为___________。 （2）乳酸中碳、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）乳酸中碳元素的质量分数为___________。 【答案】（1） 6 （2） 3:4 （3） 40% 【解析】 【小问1详解】 乳酸的相对分子质量为，则n=6； 【小问2详解】 乳酸中碳、氧元素的质量比为； 【小问3详解】 乳酸中碳元素的质量分数为。 26. 一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为碳酸钠。取样品20 g，加入88.2 g水使其完全溶解，再加入一定量溶质质量分数为20%氢氧化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得白色沉淀中碳元素的质量为1.2 g。方程式为Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH。计算： （1）该样品中碳酸钠的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1） 解：设该样品中碳酸钠的质量为x 白色沉淀BaCO3的质量为 x=10.6g 答：该样品中碳酸钠的质量为10.6g。 （2） 解：设参与反应的Ba(OH)2质量为y，反应生成的NaOH质量为z 、 y=17.1g、z=8g 原样品中NaOH的质量为 反应后NaOH的总质量为 消耗氢氧化钡溶液的质量为 反应后溶液总质量为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年滨海新区九年级学业质量调查试卷(一) 化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是 A. 裁剪布料 B. 堆放砖块 C. 粉碎矿石 D. 粮食酿酒 2. 鸡蛋气室中的气体来源于空气。气室中含量最高的气体是 A. B. C. D. 3. 人体中含量(以质量分数计)在0.01%以下的元素称为微量元素。部分元素及其在人体中的含量如下表，其中属于微量元素的是 元素 O Ca K Fe 含量 61% 1.4% 0.2% 约0.005% A. O B. Ca C. K D. Fe 4. 下列为生活中常用到的物质，其中属于纯净物的是 A. 超市售卖的矿泉水 B. 医疗常用的生理盐水 C. 降温用的冰水混合物 D. 调味用的食醋 5. 冬至时节，有“北方吃饺子，南方吃汤圆”的习俗。下列说法错误的是 A. 饺子皮所含淀粉属于糖类 B. 饺子馅所用肉类含蛋白质 C. 煮汤圆时只发生化学变化 D. 汤圆可以为人体提供能量 6. 下列为一些常见物质的近似pH，蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性)为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹 A. 西红柿汁：4~5 B. 柠檬汁：2~3 C. 牛奶：6~7 D. 小苏打水：8~9 7. 规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。实验室用胶头滴管取用少量液体的操作如图所示，下列选项涉及到实验用品的使用，规范的是 A. 胶头滴管吸取液体 B. 试管内液体的体积 C. 胶头滴管滴加液体 D. 试剂瓶瓶塞的放置 8. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 硫原子可以得到电子形成 B. 砷元素属于金属元素 C. 硒原子的相对原子质量为78.97 g D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 9. 精准的观察与描述对实验的研究非常重要。下列对实验现象的描述不正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 镁带在空气中燃烧生成白色固体 C. 打开盛有浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口产生白雾 D. 铁和稀盐酸反应，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 10. 过氧化钠是一种淡黄色固体，载人飞船中利用过氧化钠(Na2O2)吸收宇航员呼出的二氧化碳，反应的原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.下列说法正确的是 A. 反应物和生成物都是氧化物 B. Na2CO3中C的化合价为+4 C. 反应前后固体的质量不变 D. 反应中二氧化碳与氧气质量比为11：8 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分) 11. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 回收铝制易拉罐、废旧铁丝——金属垃圾可以再利用 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性 D. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 12. 科学归纳需通过现象分析本质。下列每组事实能用同一化学原理进行解释的是 A. 吹灭蜡烛；用灯帽盖灭酒精灯 B. 活性炭使品红溶液褪色；盐酸使滴有酚酞的烧碱溶液变为无色 C. 氢氧化钠溶液处理含硫酸的废水；熟石灰改良酸性土壤 D. 饱和石灰水升温变浑浊；向饱和石灰水中吹气使其变浑浊 13. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去KCl溶液中的K2CO3 加入适量的稀硫酸 B 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 C 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 取样，分别滴加氢氧化钙溶液，观察现象 D 配制50 g质量分数为16%的NaCl溶液 称8 gNaCl放入烧杯，加50 mL水，搅拌 A. A B. B C. C D. D 14. 在化学中通过研究物质的转化可以实现物质的制备、提纯和利用等。如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应(“→”表示通过一步反应能实现转化)。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能实现图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A O2 CuO CO2 H2O B Fe Fe3O4 Fe(OH)3 FeCl2 C CaCO3 CaCl2 NaCl NaOH D HNO3 Ba(NO3)2 KNO3 K2CO3 A. A B. B C. C D. D 15. 某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉、铜粉中的一种或几种。取该固体粉末18.4 g，按下列流程进行实验(所有现象均已呈现)，其中说法正确的是 A. 混合物中一定不含铜粉和碳酸钙 B. 生成氢气的质量为0.1 g C. 溶液中氯化钙的质量为11.1 g D. 氧化钙与铁粉的质量比为2：1 第II卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 三、填空题(本大题共3小题，共20分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①碳酸氢钠②金刚石③钛合金④氮气⑤氢氧化钙⑥硝酸钾，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用来裁玻璃的是___________； （2）属于复合肥料的是___________； （3）发酵粉的主要成分之一___________； （4）可用于制造人造骨的是___________； （5）可用于配制波尔多液的是___________； （6）焊接金属时用作保护气的是___________。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是___________，②表示的是___________。 （2）根据下列原子结构示意图回答问题。 ①氟原子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。 ②锂和钠化学性质相似，是因为它们的原子中___________相同。 ③由氧和锂两种元素组成化合物的化学式为___________。 （3）下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的化学方程式___________。 18. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。 （1）爱护水资源需要做到节约用水，下列生活中的做法符合节约用水理念的是___________(填字母)。 A. 用淘米水浇花 B. 刷牙时不关闭水龙头 C. 使用节水龙头 （2）二氧化氯(ClO2)是一种常见的饮用水消毒剂。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2，其中X的化学式为___________。 （3）如图为电解水实验示意图。 ①与电源___________(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺。 ②若a试管中气体体积为4 mL，则b试管中气体体积约为___________mL。 ③电解水的化学方程式为___________。 （4）过滤可除去水中的不溶性杂质，操作结束后将漏斗中的滤纸取出展开，若黑色代表滤渣附着过的区域，则看到的情况最接近图中的___________(填序号)。 四、简答题(本大题共3题，共18分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧___________； （2）二氧化碳通入澄清的石灰水___________； （3）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应___________。 20. 兴趣小组同学通过下列方法制作硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 回答下列问题： （1）在0~60℃范围内，温度越高，硫酸铜的溶解度___________。 （2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为___________g。 （3）溶液②是60℃时硫酸铜的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）比较溶液①、③中硫酸铜的质量分数：①___________③(填“>”“=”或“<”)。 （5）60℃时，向溶液②加入14 g硫酸铜，所得溶液的质量分数为__________(计算结果精确到0.1%)。 21. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）铝具有优良的抗腐蚀性，是因为其在空气中表面容易生成一层致密的氧化物薄膜，该薄膜是___________(填化学式)。 （2）生铁和钢都是铁合金，它们的含碳量___________(填“相同”或“不同”)。 （3）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为___________。 （4）将一定质量的铁粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 （5）测定某铁碳合金的成分进行了如下实验：向盛有200 g盐酸的烧杯中加入11.4 g样品粉末，恰好完全反应，气体全部逸出，过滤，得到溶液的质量为210.8 g。该铁碳合金样品中铁元素的质量为___________g。 五、实验题(本大题共3题，共22分) 22. 化学是一门以实验为基础的科学。如图所示A~E为实验室常见的气体发生和收集装置，回答下列问题。 （1）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳的装置为___________(填字母)，写出其反应的化学方程式___________。 （2）若用装置B加热高锰酸钾制取氧气，图中a处需补充仪器的名称是___________，发生反应的化学方程式为，在实验方案中，下列图标不需要标注的是___________(填字母)。 23. 通过学习化学，我们了解了某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系。下图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B常温下都为液体且组成元素相同，A、B、E、H、N、Y为氧化物，H可参与光合作用，L、Z为黑色固体，N为铁锈的主要成分，F为白色沉淀，M广泛用于玻璃、造纸等(图中部分反应条件已省略)。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：H___________；N___________。 （2）反应②发生时有___________现象(填“吸热”或“放热”)。 （3）写出下列转化的化学方程式：①___________；④___________。 （4）反应③属于基本反应类型中的___________。 24. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）目前人们使用的化石燃料都是复杂的混合物，燃烧会产生多种产物，其中会造成酸雨的主要物质是___________(填字母)。 A. 二氧化硫和二氧化氮 B. 二氧化硫和一氧化碳 C. 一氧化碳和二氧化碳 （2）为实现“低碳”目标需要对二氧化碳进行吸收，结合下述吸收方法完成方程式。 ①可用“海水吸收”法，其原理包括水与二氧化碳的反应，化学方程式为___________； ②可将二氧化碳与氢气在一定条件下发生反应，生成甲醇(CH3OH)和水，化学方程式为___________。 （3）现有16 g甲烷在氧气中不完全燃烧，生成CO、CO2和H2O，其中CO质量为14 g，则参加反应的氧气质量为___________g。 六、计算题(本大题共2题，共10分) 25. 人体剧烈运动后会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。乳酸的化学式表示为C3HnO3.计算： （1）已知乳酸的相对分子质量为90，则C3HnO3中n为___________。 （2）乳酸中碳、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）乳酸中碳元素的质量分数为___________。 26. 一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为碳酸钠。取样品20 g，加入88.2 g水使其完全溶解，再加入一定量溶质质量分数为20%氢氧化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得白色沉淀中碳元素的质量为1.2 g。方程式为Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH。计算： （1）该样品中碳酸钠的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $