精品解析：2025年天津市滨海新区中考一模化学试题

2025年滨海新区九年级学业质量调查试卷(一) 化学试题 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 火上浇油 C. 滴水成冰 D. 积土成山 2. 地壳中含量最多的元素是氧，含量第二位的元素为 A. 铝 B. 钙 C. 碳 D. 硅 3. 分类是学习化学的一种重要方法。下列对玻璃钢、纯碱、干冰三种物质的分类正确的是 A. 混合物、盐、氧化物 B. 单质、盐、碱 C. 氧化物、碱、混合物 D. 混合物、碱、氧化物 4. 某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分（单位为mg/L）：Ca：20、K：39、Mg：3、Zn：0.06、F：0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指_____。 5. 试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是 A. 给试管里的液体加热 B. 向试管中加入块状固体 C. 给试管里的固体加热 D. 向试管中滴加液体药品 6. 某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是 A. B. C. D. 7. 新切的藕片上滴加几滴碘液后变蓝，说明藕片中含有淀粉。从化学角度看，淀粉属于 A. 水 B. 油脂 C. 糖类 D. 无机盐 8. 碳可用于检测幽门螺杆菌。它与碳-12同属碳元素，其原因是 A. 电子数相同 B. 核电荷数相同 C. 中子数相同 D. 最外层电子数相同 9. 精准观察与描述对实验的研究非常重要。下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 C. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟产生 D. 向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变蓝色 10. 二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素[CO(NH2)2]吸收，其反应的化学方程式为：6NO2 +4CO(NH2)2 =4CO2+7X+8H2O。下列说法正确的是 A. 二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的 B. 该反应中NO2与CO(NH2)2的质量比为23：30 C. CO(NH2)2的相对分子质量是60 g D. X的化学式为N2 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分) 11. 下列是小滨一天中的生活经历和相关解释，其中不正确的是 A. 早晨使用燃气灶时发现火焰呈黄色，锅底有黑色物质，可能是灶具进风口开得过大 B. 下午体育课后喝了含葡萄糖的饮品，补充的糖类能为人体提供能量 C. 傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于天然高分子材料 D. 晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈 12. 学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是 A. 金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同 B. 置换反应都有化合价改变，那么有化合价改变的反应一定是置换反应 C. 化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应 D. 点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯 13. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别O2和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象 B 分离KCl和MnO2混合物 加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 C 除去NaOH 溶液中的 Na2CO3 加入过量Ca(OH)2溶液，充分反应后滤去沉淀 D 测定西瓜汁的酸碱度 将 pH 试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较 A. A B. B C. C D. D 14. 在化学中通过研究物质的转化可以实现物质的制备、提纯和利用等。如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应(“→”表示通过一步反应能实现转化)。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能实现图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CO2 Na2CO3 H2O O2 B CuO CuSO4 FeSO4 FeCl2 C O2 MgO H2O2 H2O D HNO3 Ba(NO3)2 KNO3 KCl A. A B. B C. C D. D 15. 某电镀厂除锈废液中的溶质为HCl和FeCl3，为对废液综合利用，需测定废液中各成分的含量。取 200 g 废液样品放入烧杯中，再将300g氢氧化钠溶液分3次加入烧杯中，过滤，称出沉淀质量，相关数据如下表。下列说法正确的是 加入次数 第1次 第2次 第3次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 100 100 100 过滤后生成沉淀的质量/g 10.7 21.4 10.7 A. 第3次过滤后，滤液中溶质为氯化钠 B. 废液样品中HCl的质量为10.95 g C. 废液样品中氯化铁的质量分数为65% D. 所用氢氧化钠溶液的质量分数为24% 2025年滨海新区九年级学业质量调查试卷(一) 化学试题 第II卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 三、填空题(本大题共3小题，共19分) 16. 化学与生产、生活密切相关。现有①氮气 ②明矾 ③蛋白质 ④硝酸钾 ⑤熟石灰 ⑥碳酸氢钠，选择适当物质填空(填序号)： （1）可使水中悬浮的杂质较快沉降的是________； （2）发酵粉的主要成分是________； （3）可用于食品包装中防腐的是________； （4）可用于改良酸性土壤的是________； （5）鸡蛋的主要营养成分是________； （6）农业上可用作复合肥料的是________。 17. 我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。 （1）钛属于________(填“金属”或“非金属”)元素，钛原子结构示意图中n的值是_______。 （2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是_______。锂离子电池为手机常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li 的化合价为+1，碳酸锂的化学式为_______。 （3）已知氦-3原子的原子核是由2个质子和1个中子构成，下列模型能表示氦-3原子的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）金属钛和氯化锂在高温条件下发生置换反应生成四氯化钛和金属锂，该反应的化学方程式为_______。 18. 空间站中水是无比珍贵的，废水会被收集起来，进入污水净化系统，净化后再进行蒸馏，然后进行电解制氧气，从而实现水的循环使用。 （1）在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以阻止废水中的大分子通过而除去杂质，与实验室常用的_____(填字母)操作原理相同。 A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸馏 （2）自然界天然水循环是通过水的三态变化实现的。水蒸发为水蒸气，其体积变大。从微观角度解释其原因是________(填字母)。 A. 水分子体积变大 B. 水分子间隔变大 C. 水分子分成了原子 （3）如图所示为太空模拟电解水装置，电解水的化学方程式为______，该过程的能量转化形式为______能转化为化学能。 （4）在电解水实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性(硫酸钠在通电前后的质量和性质不变)。现将0.4 g硫酸钠溶解在99.6 g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.5%时，有______g水被电解。 四、简答题(本大题共3题，共19分) 19. 写出下列反应化学方程式。 （1）硫在空气中燃烧______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气______。 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应______。 20. 溶液与人们的生产生活密切相关。 （1）下列物质放入水中能形成溶液的是_______(填字母)。 A. 泥沙 B. 食用油 C. 硝酸钾 （2）海盐是以海水为原料在盐田中晒制而成。粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 ①海水晒盐后的母液是氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②40℃时，把60 gMgCl2加入100g水中，所得溶液质量是_______g。 ③将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。 ④氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是______ ( 填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （3）小海同学要配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 ①需氯化钠固体的质量为______g。 ②发现配制好的溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是______ (填字母)。 A．溶解时，有液滴飞出烧杯 B．量取水时仰视读数 21. 打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 （1）我国传统铸铁锅由生铁制成，这主要利用了铁的_________(填字母)。 A. 导电性 B. 导热性 C. 有金属光泽 （2）高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为_____________。 （3）将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是________(填化学式)。 （4）现有一包固体粉末，其中有2.4g镁、5.6g铁和1.4g碳。把它加入到硝酸铜溶液中，反应结束后过滤，测得剩余固体中有三种物质，则剩余固体质量可能是_______(填字母)。 A. 10.2g B. 13.4g C. 13.8g D. 14.2g 五、实验题(本大题共3题，共22分) 22. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。某化学实验室现有稀硫酸、稀盐酸、石灰水、石灰石、高锰酸钾等试剂以及下列仪器，请回答有关问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）利用上述仪器和试剂可以制取氧气，反应化学方程式为________。用排水集气法收集氧气，当集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片________(填“磨砂”或“光滑”)一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面________(填“正”或“倒”)放在桌面上。 （3）利用上述仪器和试剂也可以制取二氧化碳，可选择的仪器是________(填序号)；验证二氧化碳气体通常用澄清的石灰水，该反应的化学方程式为________。 23. 实验室有A～F六瓶无标签的稀溶液，分别为稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。化学小组为确定试剂瓶里的溶液，按如下实验步骤进行探究： Ⅰ．各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：C、F溶液变红；E没变化；A、B、D溶液变成蓝色。 Ⅱ．分别取C、F少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，只有B分别与C、F产生无色气体，其余无明显现象。 Ⅲ．将B溶液分别滴入A、D溶液的样品中，A中产生白色沉淀，D中无明显现象。 回答下列问题： （1）D为________，E为________。 （2）步骤Ⅱ中产生无色气体的化学方程式为________(写出一个即可)。 （3）A与B反应的化学方程式为________。 （4）对还没有确定的C、F两种溶液，下列鉴别方法中可行的是________(填序号)。 ①分别滴加酚酞溶液 ②分别加入铁粉 ③分别滴加氯化钡溶液 24. 请参加社会性议题“汽车能源变迁”的项目式学习。 （1）传统汽车能源主要来自石油。 ①按照能源的可持续性，石油是_________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 ②可以通过化学反应将化石能源转化成二次能源，以下属于二次能源的是_________(填字母)。 A．石油 B．电能 C．风能 （2）天然气和乙醇可替代传统汽车能源 ①天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为_________。 ②现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成一氧化碳和二氧化碳的混合物14.4 g，同时得到10.8 g水，则其中二氧化碳的质量为_________g。 （3）电池可给新能源汽车提供动力。下列有关燃油汽车和电动汽车的说法中，正确的是_________(填字母)。 A. 在燃油汽车的发动机中，汽油或柴油发生了化学反应 B. 使用电动汽车比燃油汽车减少一氧化碳等有害气体的排放 六、计算题(本大题共2题，共10分) 25. 维生素C(化学式C6H8O6)是人体必需的营养物质。回答： （1）维生素C由________种元素组成。 （2）每个维生素C分子由________个原子构成。 （3）维生素C中碳、氢元素的质量比为________。(填最简比) （4）_______g维生素C所含的氢元素与28.6 g维生素A(化学式C20H30O)所含的氢元素质量相等。 26. 为确定实验室某瓶盐酸(如图所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，小新同学取用此盐酸50.0 g于烧杯中，向其中加入6.0 g大理石(杂质不参与反应，也不溶于水)，恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量53.8g。计算： （1）实验中生成CO2的质量。 （2）通过计算，确定该盐酸中溶质质量分数是否与标签标示相符。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年滨海新区九年级学业质量调查试卷(一) 化学试题 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 火上浇油 C. 滴水成冰 D. 积土成山 【答案】B 【解析】 【详解】A、刻舟求剑，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、火上浇油，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C、滴水成冰，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、积土成山，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：B。 2. 地壳中含量最多的元素是氧，含量第二位的元素为 A. 铝 B. 钙 C. 碳 D. 硅 【答案】D 【解析】 【详解】地壳中含量最多的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙。故选D。 3. 分类是学习化学的一种重要方法。下列对玻璃钢、纯碱、干冰三种物质的分类正确的是 A. 混合物、盐、氧化物 B. 单质、盐、碱 C. 氧化物、碱、混合物 D. 混合物、碱、氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于混合物；纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素元素组成的化合物，属于氧化物，A正确； B、玻璃钢是混合物而不是单质；纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；二氧化碳属于氧化物而不是碱，B错误； C、玻璃钢是混合物而不是氧化物；纯碱是盐而不是碱；干冰是固态的二氧化碳，是由一种物质组成的，属于纯净物，而不是混合物，C错误； D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于混合物；纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，而不是碱；干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素元素组成的化合物，属于氧化物，D错误； 故选：A。 4. 某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分（单位为mg/L）：Ca：20、K：39、Mg：3、Zn：0.06、F：0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指_____。 【答案】元素 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，矿泉水中标注的符号一般指元素，是对含有元素的描述； 故答案为：元素。 5. 试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是 A. 给试管里的液体加热 B. 向试管中加入块状固体 C. 给试管里固体加热 D. 向试管中滴加液体药品 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管里的液体加热时，试管口应向上倾斜，与桌面约成 45°角，用试管夹夹在试管的中上部，手握试管夹的长柄，试管口的朝向正确，不符合题意； B、向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体滑到试管底部，试管口的朝向正确，不符合题意； C、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口的朝向错误，符合题意； D、向试管中滴加液体药品时，试管口应垂直向上，试管口的朝向正确，不符合题意。 故选C。 6. 某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】溶液的pH范围一般在0～14之间，在常温时，酸性溶液的pH＜7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH＞7。 【详解】A.溶液的pH=8，大于7，显碱性，故A选项符合题意； B.溶液的pH=7，显中性，故B选项不符合题意； C.溶液的pH=6，小于7，显酸性，故C选项不符合题意； D.溶液的pH=5，小于7，显酸性，故D选项不符合题意； 故选A。 7. 新切的藕片上滴加几滴碘液后变蓝，说明藕片中含有淀粉。从化学角度看，淀粉属于 A. 水 B. 油脂 C. 糖类 D. 无机盐 【答案】C 【解析】 【详解】新切的藕片上滴加几滴碘液后变蓝，说明藕片中含有淀粉，淀粉属于糖类，故选C。 8. 碳可用于检测幽门螺杆菌。它与碳-12同属碳元素，其原因是 A. 电子数相同 B. 核电荷数相同 C. 中子数相同 D. 最外层电子数相同 【答案】B 【解析】 【分析】质子数决定元素的种类，碳−14与碳-12同属碳元素，肯定质子数相同。 【详解】A、在原子中质子数=电子数，但是本题并没有说是原子，故错误； B、质子数=核电荷数，故正确； C、碳-14原子是指核电荷数为6，相对原子质量为14的碳原子，它的中子数是14-6=8、而碳-12是指核电荷数为6，相对原子质量为12的碳原子，它的中子数为12-6=6，所以两者的质子数都是6，中子数不同，故错误； D、在原子中质子数=电子数，但是本题并没有说是原子，所以最外层电子数相同不一定相同，故错误。 故选B。 9. 精准的观察与描述对实验的研究非常重要。下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 C. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟产生 D. 向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气气中燃烧发出淡蓝色火焰，而硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误； D、氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变蓝色，故选项说法正确； 故选：D。 10. 二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素[CO(NH2)2]吸收，其反应的化学方程式为：6NO2 +4CO(NH2)2 =4CO2+7X+8H2O。下列说法正确的是 A. 二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的 B. 该反应中NO2与CO(NH2)2的质量比为23：30 C. CO(NH2)2的相对分子质量是60 g D. X的化学式为N2 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化氮是由二氧化氮分子构成的，一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的，故选项说法不正确； B、由化学方程式可知，该反应中NO2与CO（NH2）2的质量比为（46×6）：（60×4）=23：20，故选项说法不正确； C、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，则CO（NH2）2的相对分子质量是12+16+（14+1×2）×2=60，故选项说法不正确； D、根据化学方程式可知，反应前氮、氧、碳、氢原子个数分别为14、16、4、16，反应后除7X外氮、氧、碳、氢原子个数分别为0、16、4、16，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则7X中含有14个氮原子，所以X的化学式为N2，故选项说法正确； 故选：D。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分) 11. 下列是小滨一天中的生活经历和相关解释，其中不正确的是 A. 早晨使用燃气灶时发现火焰呈黄色，锅底有黑色物质，可能是灶具进风口开得过大 B. 下午体育课后喝了含葡萄糖的饮品，补充的糖类能为人体提供能量 C. 傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于天然高分子材料 D. 晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈 【答案】AC 【解析】 【详解】A、燃气灶火焰呈黄色并产生黑色物质（碳黑），通常是因为燃烧不充分。 燃烧不充分的原因一般是氧气不足（进风口开得太小），而不是过大，选项错误； B、葡萄糖属于糖类，糖类能为人类供能，则体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量，选项正确； C、塑料矿泉水瓶的材料为塑料，属于合成材料，选项错误； D、铁在潮湿的空气中容易生锈，则晚饭后将洗净的铁锅擦干（没有水），是为了防止铁锅生锈，选项正确； 故选AC。 12. 学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是 A. 金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同 B. 置换反应都有化合价改变，那么有化合价改变的反应一定是置换反应 C. 化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应 D. 点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的化学性质相似，由于碳原子排列方式不同，它们的物理性质相差很大，故A错误； B、置换反应都有化合价改变，但有化合价改变的反应不一定是置换反应，故铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应前后铁、氧元素均改变，但不属于置换反应，故B错误； C、化学变化常常伴随着能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前需要检验纯度，点燃可燃性气体前一定要检验纯度，故D正确。 故选D。 13. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别O2和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象 B 分离KCl和MnO2混合物 加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 C 除去NaOH 溶液中的 Na2CO3 加入过量Ca(OH)2溶液，充分反应后滤去沉淀 D 测定西瓜汁的酸碱度 将 pH 试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、鉴别氧气和空气：将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象，带火星的木条复燃，证明该气体是氧气；带火星的木条不复燃，证明该气体是空气，实验方案合理； B、分离KCl和MnO2的混合物：溶解，过滤，洗涤、干燥，得到二氧化锰固体；蒸发结晶得到氯化钾固体，实验方案合理； C、加入氢氧化钙能跟碳酸钠反应，但是加入的氢氧化钙过量，引入了新的杂质，实验方案不合理； D、用pH试纸测定西瓜汁的酸碱度，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液，实验方案不合理. 故选CD。 14. 在化学中通过研究物质的转化可以实现物质的制备、提纯和利用等。如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应(“→”表示通过一步反应能实现转化)。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能实现图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CO2 Na2CO3 H2O O2 B CuO CuSO4 FeSO4 FeCl2 C O2 MgO H2O2 H2O D HNO3 Ba(NO3)2 KNO3 KCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故符合题意； B、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，氯化亚铁不能直接制得氧化铜，故不符合题意； C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁不能转化为过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故不符合题意； D、氢氧化钡和硝酸反应生成硝酸钡和水，硫酸钾和硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，硝酸钾不能转化为氯化钾，氯化钾不能转化为硝酸，故不符合题意。 故选A。 15. 某电镀厂除锈废液中的溶质为HCl和FeCl3，为对废液综合利用，需测定废液中各成分的含量。取 200 g 废液样品放入烧杯中，再将300g氢氧化钠溶液分3次加入烧杯中，过滤，称出沉淀质量，相关数据如下表。下列说法正确的是 加入次数 第1次 第2次 第3次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 100 100 100 过滤后生成沉淀的质量/g 10.7 21.4 10.7 A. 第3次过滤后，滤液中溶质为氯化钠 B. 废液样品中HCl的质量为10.95 g C. 废液样品中氯化铁的质量分数为65% D. 所用氢氧化钠溶液的质量分数为24% 【答案】BD 【解析】 【详解】A、第1次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第1次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第2次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g；第3次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；说明100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀。第3次加入100g氢氧化钠溶液，只生成了10.7g沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第3次过滤后，滤液中溶质的成分为氯化钠、氢氧化钠，故错误； B、由A分析可知100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀，第1次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第2次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g，说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为50g；根据题意，100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀，设100g氢氧化钠溶液中溶质的质量为m，则有，解得m=24g，即100g氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的质量为24g，则50g氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的质量为24g÷2=12g，设参与反应的氯化氢的质量为n，则有，，解得n=10.95g，即废液样品中HCl的质量为10.95g，故正确； C、氯化铁完全反应能生成氢氧化铁沉淀的质量为10.7g+21.4g+10.7g=42.8g，设参加反应的氯化铁的质量为x，则有，，解得x=65g，故废液样品中氯化铁的质量分数为，故错误； D、根据B中计算可知，100g氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的质量为24g，则所用氢氧化钠溶液的质量分数为，故正确； 故选：BD。 2025年滨海新区九年级学业质量调查试卷(一) 化学试题 第II卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 三、填空题(本大题共3小题，共19分) 16. 化学与生产、生活密切相关。现有①氮气 ②明矾 ③蛋白质 ④硝酸钾 ⑤熟石灰 ⑥碳酸氢钠，选择适当物质填空(填序号)： （1）可使水中悬浮的杂质较快沉降的是________； （2）发酵粉的主要成分是________； （3）可用于食品包装中防腐的是________； （4）可用于改良酸性土壤的是________； （5）鸡蛋的主要营养成分是________； （6）农业上可用作复合肥料的是________。 【答案】（1）② （2）⑥ （3）① （4）⑤ （5）③ （6）④ 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能使水中悬浮的杂质较快沉降，故填：②； 【小问2详解】 发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故填：⑥； 【小问3详解】 常温下，氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可用于食品包装中防腐，故填：①； 【小问4详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，能中和土壤酸性，可用于改良酸性土壤，故填：⑤； 【小问5详解】 鸡蛋的主要营养成分是蛋白质，故填：③； 【小问6详解】 硝酸钾中含有N、P、K中的钾元素和氮元素，农业上可用作复合肥料，故填：④。 17. 我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。 （1）钛属于________(填“金属”或“非金属”)元素，钛原子结构示意图中n的值是_______。 （2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是_______。锂离子电池为手机常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li 的化合价为+1，碳酸锂的化学式为_______。 （3）已知氦-3原子的原子核是由2个质子和1个中子构成，下列模型能表示氦-3原子的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）金属钛和氯化锂在高温条件下发生置换反应生成四氯化钛和金属锂，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 2 （2） ①. 最外层电子数相同 ②. Li2CO3 （3）C （4）Ti+4LiCl4Li+TiCl4 【解析】 【小问1详解】 钛字带有金字旁，属于金属元素； 原子中质子数=电子数，故n=22-2-8-10=2； 【小问2详解】 锂原子、钠原子的最外层电子数相同，所以两种元素化学性质相似； 碳酸锂中锂元素显+1价，碳酸根显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则碳酸锂的化学式为：Li2CO3； 【小问3详解】 已知氦-3原子的原子核是由2个质子和1个中子构成，电子数=质子数，故氦-3原子有2个电子。 故选C； 【小问4详解】 金属钛和氯化锂在高温条件下发生置换反应生成四氯化钛和金属锂，方程式为：Ti+4LiCl4Li+TiCl4。 18. 空间站中水是无比珍贵的，废水会被收集起来，进入污水净化系统，净化后再进行蒸馏，然后进行电解制氧气，从而实现水的循环使用。 （1）在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以阻止废水中的大分子通过而除去杂质，与实验室常用的_____(填字母)操作原理相同。 A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸馏 （2）自然界天然水循环是通过水的三态变化实现的。水蒸发为水蒸气，其体积变大。从微观角度解释其原因是________(填字母)。 A. 水分子体积变大 B. 水分子间隔变大 C. 水分子分成了原子 （3）如图所示为太空模拟电解水装置，电解水的化学方程式为______，该过程的能量转化形式为______能转化为化学能。 （4）在电解水实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性(硫酸钠在通电前后的质量和性质不变)。现将0.4 g硫酸钠溶解在99.6 g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.5%时，有______g水被电解。 【答案】（1）A （2）B （3） ①. ②. 电 （4）20 【解析】 【小问1详解】 通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，在污水净化系统中，特殊薄膜阻止废水中大分子通过而除去杂质，通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，故选：A； 【小问2详解】 水蒸发为水蒸气，其体积变大，从微观角度看，是因为水分子间隔变大。水分子本身的体积不会因为状态变化而改变，水蒸发是物理变化，水分子不会分成原子。故选：B； 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 电解水过程中，需要通电，该过程是电能转化为化学能； 【小问4详解】 现将0.4 g硫酸钠溶解在99.6 g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.5%时，设被电解水的质量为x， 则有 解得x=20g； 即有20g水被电解。 四、简答题(本大题共3题，共19分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在空气中燃烧______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气______。 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应______。 【答案】（1）S+O2SO2 （2）2H2O22H2O+O2↑ （3）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 【解析】 【小问1详解】 硫在空气中燃烧，是硫与空气中的氧气反应生成二氧化硫，方程式为：S+O2SO2； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑； 【小问3详解】 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。 20. 溶液与人们的生产生活密切相关。 （1）下列物质放入水中能形成溶液的是_______(填字母)。 A. 泥沙 B. 食用油 C. 硝酸钾 （2）海盐是以海水为原料在盐田中晒制而成。粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 ①海水晒盐后的母液是氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②40℃时，把60 gMgCl2加入100g水中，所得溶液质量是_______g。 ③将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。 ④氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是______ ( 填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （3）小海同学要配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 ①需氯化钠固体的质量为______g。 ②发现配制好的溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是______ (填字母)。 A．溶解时，有液滴飞出烧杯 B．量取水时仰视读数 【答案】（1）C （2） ①. 饱和 ②. 157.5 ③. MgCl2＞NaCl＞MgSO4 ④. 蒸发结晶 （3） ①. 7.5 ②. B 【解析】 【小问1详解】 A、泥沙不溶于水，泥沙放入水中不能形成溶液，会形成悬浊液，故A错误； B、食用油不溶于水，食用油放入水中不能形成溶液，会形成乳浊液，故B错误； C、硝酸钾能溶于水形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故C正确； 故选：C； 【小问2详解】 ①海水晒盐过程中，氯化钠不断结晶析出，海水晒盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； ②40℃时 MgCl2溶解度是57.5g，即100g水中最多能溶解57.5g氯化钠，达到饱和状态，则把60gMgCl2加入100g水中，MgCl2不能全部溶解，只能溶解57.5g氯化镁，所得溶液质量是57.5g+100g=157.5g； ③70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，MgCl2、MgSO4和NaCl的溶解度均减小，均会有晶体析出，变为0℃下的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，则饱和溶液的溶质质量分数越大，0℃时，溶解度关系是MgCl2＞NaCl＞MgSO4，所以所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是MgCl2＞NaCl＞MgSO4； ④ 氯化钠的溶解度受问温度变化影响较小，硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用蒸发结晶的方法； 【小问3详解】 ①配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠固体的质量为50g×15%=7.5g； ②A、溶液具有均一性，溶解时，有液滴飞出烧杯，飞出的液滴中含有溶质和溶剂，不影响溶液的溶质质量分数，错误； B、量取水时仰视读数，读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，溶剂质量增大，从而使配制溶液的溶质质量分数偏小； 故选：B。 21. 打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 （1）我国传统铸铁锅由生铁制成，这主要利用了铁的_________(填字母)。 A 导电性 B. 导热性 C. 有金属光泽 （2）高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为_____________。 （3）将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是________(填化学式)。 （4）现有一包固体粉末，其中有2.4g镁、5.6g铁和1.4g碳。把它加入到硝酸铜溶液中，反应结束后过滤，测得剩余固体中有三种物质，则剩余固体质量可能是_______(填字母)。 A. 10.2g B. 13.4g C. 13.8g D. 14.2g 【答案】（1）B （2） （3）ZnSO4、FeSO4 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 铸铁锅由生铁制成，这主要利用了铁的导热性。故选：B。 【小问2详解】 一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。 小问3详解】 铁、锌、铜三种金属活动性由强到弱顺序为锌、铁、铜，将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，铁与硫酸锌不反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是没有反应的硫酸锌和生成的硫酸亚铁，若铁粉量不足，可能有硫酸铜。故填：ZnSO4、FeSO4。 【小问4详解】 镁的活动性比铁强，先与硝酸铜反应，镁与硝酸铜反应的化学方程式为，由化学方程式可知，24份质量的镁完全反应能置换出64份质量的铜，2.4g镁完全反应生成铜的质量为6.4g，固体质量增加6.4g-2.4g=4g；铁与硝酸铜反应的化学方式为，56份质量铁完全反应能置换出64份质量的铜，5.6g铁完全反应生成铜的质量为6.4g，固体质量增加6.4g-5.6g=0.8g；碳不与硝酸铜反应。若剩余固体有三种物质，一定是碳、铜和未反应的铁。当镁完全反应，铁没有反应时，剩余固体质量最小，此时剩余固体质量为2.4g+5.6g+1.4g+4g=13.4g；当镁和铁都完全反应时，剩余固体质量最大，此时剩余固体质量为2.4g+5.6g+1.4g+4g+0.8g=14.2g。所以剩余固体质量大于等于13.4g，小于14.2g。故选：BC。 五、实验题(本大题共3题，共22分) 22. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。某化学实验室现有稀硫酸、稀盐酸、石灰水、石灰石、高锰酸钾等试剂以及下列仪器，请回答有关问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）利用上述仪器和试剂可以制取氧气，反应的化学方程式为________。用排水集气法收集氧气，当集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片________(填“磨砂”或“光滑”)一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面________(填“正”或“倒”)放在桌面上。 （3）利用上述仪器和试剂也可以制取二氧化碳，可选择的仪器是________(填序号)；验证二氧化碳气体通常用澄清的石灰水，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 磨砂 ③. 正 （3） ①. ①③④⑤ (或②③④⑤⑨) ②. 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 根据提供的药品，可选择加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 用排水量气法收集氧气，当集气瓶里的水排出后，在水面下用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口，这样密封性更好； 因为氧气的密度比空气大，所以集气瓶要正放在桌面上； 【小问3详解】 根据提供的药品，可选择石灰石（固体）和稀盐酸（液体）在常温下反应制取二氧化碳气体，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能用向上排空气法收集二氧化碳，根据提供的仪器，可选择①③④⑤或②③④⑤⑨； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，验证二氧化碳气体通常用澄清的石灰水，该反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 23. 实验室有A～F六瓶无标签的稀溶液，分别为稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。化学小组为确定试剂瓶里的溶液，按如下实验步骤进行探究： Ⅰ．各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：C、F溶液变红；E没变化；A、B、D溶液变成蓝色。 Ⅱ．分别取C、F少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，只有B分别与C、F产生无色气体，其余无明显现象。 Ⅲ．将B溶液分别滴入A、D溶液的样品中，A中产生白色沉淀，D中无明显现象。 回答下列问题： （1）D为________，E为________。 （2）步骤Ⅱ中产生无色气体的化学方程式为________(写出一个即可)。 （3）A与B反应的化学方程式为________。 （4）对还没有确定的C、F两种溶液，下列鉴别方法中可行的是________(填序号)。 ①分别滴加酚酞溶液 ②分别加入铁粉 ③分别滴加氯化钡溶液 【答案】（1） ①. 氢氧化钠 ②. 氯化钠 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑## Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ （3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHl （4）③ 【解析】 【分析】实验室有A～F六瓶无标签的稀溶液，分别为稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。 Ⅰ、各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：C、F溶液变红，E没变化，A、B、D溶液变成蓝色；紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，则C、F分别是稀盐酸、稀硫酸中的一种，E是氯化钠溶液，A、B、D分别是氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种； Ⅱ、分别取C、F少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，只有B分别与C、F产生无色气体，其余无明显现象；碳酸钠和盐酸、硫酸反应生成二氧化碳气体，则B是碳酸钠溶液； Ⅲ、将B溶液分别滴入A、D溶液的样品中，A中产生白色沉淀，D中无明显现象；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钠不反应，则A是氢氧化钙溶液，D是氢氧化钠溶液。 【小问1详解】 由分析可知，D为氢氧化钠溶液，E为氯化钠溶液； 【小问2详解】 步骤Ⅱ中产生无色气体的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳以及碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 A与B的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 【小问4详解】 由分析可知，没有确定的C、F两种溶液分别是稀盐酸、稀硫酸； ①稀盐酸、稀硫酸中滴加酚酞溶液都无明显现象，现象相同，无法鉴别，故选项不符合题意； ②稀盐酸、稀硫酸中加入铁粉都会产生气泡，现象相同，无法鉴别，故选项不符合题意； ③稀盐酸不能和氯化钡反应，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，现象不同，可以鉴别，故选项符合题意； 故选③。 24. 请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。 （1）传统汽车能源主要来自石油。 ①按照能源的可持续性，石油是_________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 ②可以通过化学反应将化石能源转化成二次能源，以下属于二次能源的是_________(填字母)。 A．石油 B．电能 C．风能 （2）天然气和乙醇可替代传统汽车能源。 ①天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为_________。 ②现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成一氧化碳和二氧化碳的混合物14.4 g，同时得到10.8 g水，则其中二氧化碳的质量为_________g。 （3）电池可给新能源汽车提供动力。下列有关燃油汽车和电动汽车的说法中，正确的是_________(填字母)。 A. 在燃油汽车的发动机中，汽油或柴油发生了化学反应 B. 使用电动汽车比燃油汽车减少一氧化碳等有害气体的排放 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. B （2） ①. ②. 8.8 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 ①按照能源的可持续性，石油是不可再生能源，因为石油是古代生物的化石沉积形成的，其形成过程漫长，在短期内无法再生； ②A.石油是直接从自然界获取能源，属于一次能源； B.电能通常是由煤炭、水能等一次能源转化而来的，属于二次能源； C.风能是直接来自自然界的能源，属于一次能源； 故选B； 【小问2详解】 ①天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为：； ②设生成二氧化碳的质量为x，则生成一氧化碳的质量为14.4g-x；生成的水中氢元素的质量为10.8g××100%=1.2g，因为乙醇中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，所以乙醇的质量为1.2g÷（×100%）=9.2g，乙醇中碳元素的质量为9.2g××100%=4.8g；根据碳元素守恒可得：x××100%+（14.4-x）××100%=4.8g，解得x=8.8g； 【小问3详解】 A.在燃油汽车的发动机中，汽油或柴油燃烧，有新物质生成，发生了化学反应，故该说法正确； B.电动汽车使用电能，相比燃油汽车，减少了一氧化碳等有害气体的排放，故该说法正确； 故选AB。 六、计算题(本大题共2题，共10分) 25. 维生素C(化学式C6H8O6)是人体必需的营养物质。回答： （1）维生素C由________种元素组成。 （2）每个维生素C分子由________个原子构成。 （3）维生素C中碳、氢元素的质量比为________。(填最简比) （4）_______g维生素C所含的氢元素与28.6 g维生素A(化学式C20H30O)所含的氢元素质量相等。 【答案】（1）3 （2）20 （3）9：1 （4）66 【解析】 【小问1详解】 维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的； 【小问2详解】 每个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，则每个维生素C分子由20个原子构成； 【小问3详解】 维生素C中碳、氢元素的质量比为（12×6）：（1×8）=9：1； 【小问4详解】 设需要维生素C的质量为x，x××100%=28.6g××100%，x=66g。 26. 为确定实验室某瓶盐酸(如图所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，小新同学取用此盐酸50.0 g于烧杯中，向其中加入6.0 g大理石(杂质不参与反应，也不溶于水)，恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量53.8g。计算： （1）实验中生成CO2的质量。 （2）通过计算，确定该盐酸中溶质质量分数是否与标签标示相符。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) 【答案】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水； 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为6.0g+50.0g-53.8g=2.2g； 答：生成二氧化碳的质量为2.2g。 （2）解：设参加反应的HCl的质量为x，碳酸钙的质量为y，生成的氯化钙的质量为z； ，x=3.65g； ，y=5.0g； ，z=5.55g； 所用盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3% ≠10%，所以与标签标示不相符； 答：该盐酸中溶质质量分数与标签标示不相符。 （3） 所得溶液的溶质质量分数为： ×100%=10.5%； 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $