化学（新高考通用14+4题型03）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

2026年高考考前最后一卷03（新高考通用） 化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A C A B D A B C D C D B B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分，除标注外，其余每空2分） (1) (恒压)滴液漏斗（1分） 饱和食盐水（1分） (2) (3)防止过量使溶液呈酸性，导致分解 (4)不能 在酸性条件下，也可以氧化 (5) 偏小 16.（14分，除标注外，其余每空2分） (1)4d15s2（1分） (2)4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2 (3)Al(OH)3 CeO2 (4)①阳离子交换（1分） ②75% ③HCl (5)焙烧Y2(C2O4)3的过程中有大量的CO、CO2生成，导致生成的Y2O3为疏松的 17.（15分，除标注外，其余每空2分） (1)酸性环境会腐蚀设备(或酸性废水污染环境)（1分） (2) (3)反应2消耗甲醇，促使反应1正向进行 (4)低温（1分） (5) ①30.8 ② ③温度高于350℃，有利于反应3进行，不利于二甲醚的生成 (6)正（1分） (CH3)2O﹣12 e－+3H2O === 2CO2+12H+ 18.（15分，除标注外，其余每空2分） (1)硝基、酯基 还原反应（1分） (2) ＋2CH3Cl＋2HCl (3)abc (4) (5)14 (6) （4分） 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷03（新高考通用） 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 铅笔填诽；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折叠、不要弄破。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1AlIBIICJIDI 6.AIIBIICIID 11.1A]IB]ICIIDI 2.JAlIBIICID 7[AIIBIIC]ID 12.[AJIBIICIIDI 3.JAIIBIICIID 8.AlIBI[CIID 13.[AIIBI[CI[DI 4.IAIIBIICIID] 9.AIIBIICIIDI 14.JAIIBIICIIDI 5.AI[BIICIIDI 10.[A1B1C]ID] 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 16.(14分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ (5) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ (6) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ l免费增值服务介绍I 学科网 组卷网 www.zxxK.com ©卷通组卷系统 ￥学科网(htps:/www.zXxk.com/) 组卷网(https:/zujuan.xkw.com) 致力于提供K12教育资源方服务。 是学科网旗下智能题库，拥有小初高全 √网校通合作校还提供学科网高端社群 学科超千万精品试题，提供智能组卷、 出品的《老师请开讲》私享直播课等 拍照选题、作业、考试测评等服务。 增值服务。 ▣ ▣ 扫码关注学科网 每日领取免费资源 扫码关注组卷网 回复"ppt”免费领180套PPT模板 解锁更多功能 回复“天天领券”来抢免费下载券 2026年高考考前最后一卷03（新高考通用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试满分：100分） 注意事项： 1．答前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Fe 56 As 75 Bi 209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是 A．表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B．机器人伺服电机使用的稀土元素钕(Nd)所在的镧系元素，位于周期表第六周期 C．舞台的AR/XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅 D．舞台使用的干冰特效，是分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 2．下列化学用语或图示表示不正确的是 A．聚丙烯的结构简式： B．SCl2的VSEPR模型： C．NaCl溶液中的水合离子： D．NH2OH的电子式： 3．下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A．验证金属锌保护铁 B．制备 C．制备晶体 D．配制检验醛基的悬浊液 4．由结构不能推测出对应性质的是 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形 既有氧化性又有还原性 B 钾和钠的原子结构不同 电子跃迁时能量变化不同，钾元素和钠元素的焰色不同 C 丙醛和丙酮分子均含有键 两者均可发生加成反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A．A B．B C．C D．D 5．奥司他韦是治疗甲流的特效药之一，部分合成路线如图。 下列说法正确的是 A．莽草酸分子中所有碳原子可能在同一个平面上 B．奥司他韦分子有3个手性碳原子 C．1mol中间体最多消耗4molNaOH D．奥司他韦不能使的溶液褪色 6．下列离子方程式书写正确的是 A．用KSCN溶液检验： B．向溶液中滴加少量溶液： C．向溶液中加入过量溶液： D．向溶液中加入稀硫酸： 7．以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和尿素。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol分子中含键的数目为 B．2．8g和1．6g所含电子数均为 C．1mol分子中氮原子的价电子对数为 D．标准状况下，2.24L的原子数为 8．合成木质素衍生阻燃剂(LF)使用了如图所示的物质为原料。W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和Y的价电子数相同，基态X原子有2个单电子，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的键角： C．含氧酸的酸性： D．W的氢化物中一定只含有极性键 9．【新情境】在催化剂的作用下，一种将工业副产物HCl气体转化为的反应历程如下，X、Y、Z、W中含有两种极性分子和两种非极性分子。下列说法错误的是 A．Z为，为 B．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4 C．上述反应①、②、③、④、⑤中有3个氧化还原反应 D．CuO可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率 10．【社会热点】某汽车企业将推出能让电动汽车续航达1000公里以上的“刀片电池”，放电时的总反应为： ，放电过程示意图如图所示(集流体主要用于收集传导电流)。下列说法正确的是 A．放电时，M极为刀片电池的正极(铜集流体) B．充电时，通过铝集流体流向充电桩 C．放电时，M极质量减少2.8 g，N极增加1.4 g D．充电时，N极上反应为 11．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体产生 一定温度下，浓硝酸可以氧化木炭 B 向溶液中通入少量氯气，再加入四氯化碳静置后，下层变为橙色 非金属性：Cl＞Br C 向溶液中加入溶液，溶液变为红色，加入NaF固体，红色褪去，继续滴加淀粉KI溶液，未见明显变化 配位能力：，氧化性： D 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙烯发生了加成反应 A．A B．B C．C D．D 12．某超导半导体材料的立方晶胞结构如图所示。 已知该晶胞中与之间的最短距离为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该晶胞的化学式为 B．2号原子的分数坐标为 C．距离B最近的B的个数是4 D．该晶胞的密度为 13．氢能是一种重要的绿色能源，利用乙醇与水催化重整制氢时，发生以下反应： 反应i： 反应ⅱ： 一定压强下，将1 mol和3 mol通入某密闭容器发生反应i和ⅱ，测得平衡时乙醇的转化率、和CO的选择性随温度（从左到右温度逐渐升高）的变化曲线如下图所示。已知：的选择性。 下列说法错误的是 A．曲线b表示乙醇的转化率 B．随着温度升高，平衡体系中减小 C．时，反应ⅱ的平衡常数 D．若将初始水醇比提高，的选择性将升高 14．常温下，用的溶液滴定浓度分别为、的一元酸()、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 A．对应的滴定曲线为Y线 B．的电离程度大于水解程度 C．若b点的横坐标为，则b点存在 D．若a点的横坐标为，则a点存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）铋酸钠(，粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解)是一种新型有效的光催化剂。将(白色、难溶于水)放入过量NaOH溶液中，在充分搅拌下通入，充分反应后得到，实验装置(加热和夹持仪器已略去)如下图所示。 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________，装置B中盛放的试剂是___________。 (2)写出装置C中生成的离子反应方程式：___________。 (3)当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭和，其原因是___________。 (4)取少量装置C中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有，该实验___________(填“能”或“不能”)证明一定是将氧化了，理由是___________。 (5)产品纯度的测定： 取粗产品x g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定反应后的溶液，当达到滴定终点时，消耗标准溶液y mL。该产品的纯度为___________。若配制标准溶液定容时，俯视刻度线，测得该产品的纯度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 已知：； 。 16．（14分）氟碳铈矿是一种重要的稀土矿物，主要成分为CeFCO3，R代表钇(Y)、镧(La)、铈(Ce)，常伴生有Fe、Al、Mg等杂质。以下是一种综合回收钇、镧、铈的工艺流程： 已知：①稀土氧化物(R2O3)可溶于稀盐酸，但CeO2不溶。 ②常温下各种金属离子完全沉淀的pH如下表： Mg2+ La3+ Y3+ Fe3+ Al3+ pH 11.6 9.0 8.3 3.2 4.7 ③H2A2代表P507二聚体，萃取达到平衡时，分配系数=；萃取率=×100%。 回答以下问题： (1)稀土元素Y和Sc为同族元素，位于Sc的下一周期，则基态Y原子的价电子排布式为___________。 (2)CeFCO3在空气中焙烧第一步转化为CeO2和CeF4，CeF4再转化为CeO2，写出第一步的化学反应方程式___________。 (3)滤渣1中主要成分除了Fe(OH)3外还有___________、___________。 (4)萃取过程可简化为：R3+(水相)+3H2A2(有机相)⇌R(HA2)3(有机)+3H+(水相)。 ①该过程属于___________(填“阳离子交换”或“阴离子交换”)萃取。 ②“酸浸”时加100 mL稀盐酸，“萃取”时加30 mL H2A2，La3+在两相的分配系数为10，则La3+单次萃取率为___________(忽略混合过程中液体体积的变化)。 ③反萃取过程中应加入___________(写化学式)来实现。 (5)最终能得到疏松的Y2O3原因为___________。 17．（15分）二甲醚()易液化，可替代液化石油气用作民用燃料，加氢合成二甲醚主要涉及如下三个反应。 反应1：   反应2：   反应3：   回答下列问题： (1)早期采用液相甲醇法合成二甲醚()，发生的反应为： ； ，该生产工艺的缺点有___________(写出一点)。 (2)反应的___________kJ/mol。 (3)反应2可促进反应1的进行，其主要原因是___________。 (4)为了提高的选择性，使用的催化剂应具有良好的___________活性(填“低温”“高温”或“低压”)。 (5)压强为p MPa，的初始物质的量为4 mol，的初始物质的量为1 mol，平衡转化率和二甲醚的平衡选择性与温度的关系如图所示。 已知：的平衡选择性。 的平衡收率。 228℃温度下，的平衡转化率为40%，的平衡选择性为77%。 ①228℃温度下的平衡收率为___________%(计算结果保留一位小数)。 ②若228℃温度下，平衡时CO的物质的量为a mol，则反应2的压强平衡常数___________(用含a的代数式表示，不必化简)。 ③温度高于350℃时，二甲醚的平衡选择性很小，其原因是___________。 (6)如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图。b电极是_____极，请写出负极的电极反应方程式：___________________________。 18．（15分）聚酰亚胺是重要的工程塑料，广泛应用于航空、纳米、激光等领域，被称为“解决问题的能手”。聚合物P是合成聚酰亚胺的中间体。一种合成聚合物P的路线如下： 已知：ⅰ. ⅱ.2CH3COOH＋CH3COOH(R代表烃基) 回答下列问题： (1)C中官能团的名称是___________，C-D的反应类型是___________。 (2)E苯环上的一氯代物有1种，则E-F的化学方程式是___________。 (3)下列有关说法正确的是___________(填字母)。 a．A中所有原子可能共平面 b．B生成C所需试剂是浓硝酸，反应条件是浓硫酸和加热 c．能够用酸性溶液鉴别E、H d．C中所有碳原子的杂化方式均为杂化 (4)H的结构简式为___________。 (5)同时符合下列条件的B的同分异构体有___________种。 ①属于芳香族化合物；②能与碳酸氢钠溶液反应。 (6)参照上述合成路线，设计由、和制备的合成路线：___________(用流程图表示，无机试剂任选)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷03（新高考通用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试满分：100分） 注意事项： 1．答前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Fe 56 As 75 Bi 209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是 A．表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B．机器人伺服电机使用的稀土元素钕(Nd)所在的镧系元素，位于周期表第六周期 C．舞台的AR/XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅 D．舞台使用的干冰特效，是分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 【答案】D 【详解】A．高强度铝合金属于合金，归为金属材料，合金硬度通常大于其组成的纯金属，因此铝合金硬度大于纯铝，A正确； B．钕属于镧系元素，镧系元素在元素周期表中位于第六周期，B正确； C．高纯单晶硅是常见半导体材料，是制作芯片的主要原料，C正确； D．干冰升华变为气态属于物理变化，只破坏分子间的分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，D错误； 故选D。 2．下列化学用语或图示表示不正确的是 A．聚丙烯的结构简式： B．SCl2的VSEPR模型： C．NaCl溶液中的水合离子： D．NH2OH的电子式： 【答案】A 【详解】 A．聚丙烯的单体为丙烯，结构简式为，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯的结构简式为，A错误； B．SCl2​的中心原子S的价层电子对数为，有2对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，B正确； C．溶液中，和会与水分子形成水合离子，水分子的氧原子（带部分负电荷）靠近，氢原子（带部分正电荷）靠近，故NaCl溶液中的水合离子为，C正确； D．NH2OH中N原子与2个H原子形成共价键，O原子分别与N、H原子形成共价键，故NH2OH的电子式为，D正确； 故选A。 3．下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A．验证金属锌保护铁 B．制备 C．制备晶体 D．配制检验醛基的悬浊液 【答案】C 【详解】 A．理想情况：锌作负极被氧化，铁作正极被保护，不会产生，滴入铁氰化钾溶液就不会出现蓝色沉淀；但图中 Fe 电极直接与酸化的 NaCl 溶液接触，Fe 电极本身可能会与溶液中的氢离子反应产生而干扰实验，A错误； B．MnO2和浓盐酸反应制取Cl2​需要加热才能发生，该装置缺少加热仪器，无法反应得到氯气，B错误； C．在乙醇中溶解度较小，向其溶液中加入乙醇可降低溶解度，促使晶体析出，操作合理，C正确； D．检验醛基的新制Cu(OH)2悬浊液需要碱性环境，要求NaOH过量，该操作中CuSO4过量，NaOH量严重不足，无法得到符合要求的悬浊液，D错误； 故选C。 4．由结构不能推测出对应性质的是 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形 既有氧化性又有还原性 B 钾和钠的原子结构不同 电子跃迁时能量变化不同，钾元素和钠元素的焰色不同 C 丙醛和丙酮分子均含有键 两者均可发生加成反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．中心原子价层电子对数为，含有1个孤电子对，VSEPR 模型为平面三角形，中硫元素处于+4价，处于中间价态，既能升高也能降低，因此既有氧化性又有还原性；这与分子的空间构型没有直接的逻辑推导关系，A符合题意； B．焰色反应的原理是电子在不同能级间跃迁释放能量。因为钾和钠原子的电子层结构不同，电子跃迁时的能量差不同，释放的光波长就不同，从而呈现不同的颜色，故结构可以推测性质，B不符合题意； C．丙醛和丙酮分子均含有π键（不饱和键），π键键能较小，容易断裂。正是因为分子中含有不稳定的π键，丙醛和丙酮才容易发生加成反应，断开键形成新的键，故结构可以推测性质，C不符合题意； D．石墨层中未参与杂化的p轨道形成大键，电子在平面内自由移动，就像金属中的自由电子一样，因此石墨能导电，故结构可以推测性质，D不符合题意； 故选A。 5．奥司他韦是治疗甲流的特效药之一，部分合成路线如图。 下列说法正确的是 A．莽草酸分子中所有碳原子可能在同一个平面上 B．奥司他韦分子有3个手性碳原子 C．1mol中间体最多消耗4molNaOH D．奥司他韦不能使的溶液褪色 【答案】B 【详解】A．莽草酸分子碳环中有4个饱和碳原子相连，所有碳原子不可能在同一个平面上，A错误； B．手性碳原子为连有四个不同原子或基团的碳原子，奥司他韦分子中共含3个手性碳原子(已用*标明)：，B正确； C．中间体分子中含有1个酯基能与NaOH反应，1mol中间体最多消耗1molNaOH，C错误； D．奥司他韦含有碳碳双键，能使的溶液褪色，D错误； 故选B。 6．下列离子方程式书写正确的是 A．用KSCN溶液检验： B．向溶液中滴加少量溶液： C．向溶液中加入过量溶液： D．向溶液中加入稀硫酸： 【答案】D 【详解】A．是络合物不属于沉淀，不应使用沉淀符号，A错误； B．具有强氧化性，可将氧化，且少量时，反应生成而非，B错误； C．酸性条件下氧化性强于，过量会同时还原和，该反应漏写了与的氧化还原反应，C错误； D．与稀硫酸发生歧化反应生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 7．以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和尿素。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol分子中含键的数目为 B．2．8g和1．6g所含电子数均为 C．1mol分子中氮原子的价电子对数为 D．标准状况下，2.24L的原子数为 【答案】A 【详解】 A．尿素的结构为，单键均为键，双键中含1个键，1个分子共含7个键，故1mol该分子含键数目为，A正确； B．2．8g 物质的量为0．1mol，每个含14个电子，所含电子数为；1.6g 物质的量为0.1mol，所含电子数为，二者电子数不都为，B错误； C．中N原子的价层电子对数为3个键电子对+1对孤电子对，共4对，故1mol 中N原子价电子对数为，C错误； D．标准状况下不是气态，不能用计算其物质的量，2.24L的的原子数远大于，D错误； 故选A。 8．合成木质素衍生阻燃剂(LF)使用了如图所示的物质为原料。W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和Y的价电子数相同，基态X原子有2个单电子，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的键角： C．含氧酸的酸性： D．W的氢化物中一定只含有极性键 【答案】B 【分析】、价电子数相同，说明二者同主族；中心共形成个价键，说明为第ⅤA族元素，因此也为第ⅤA族，故W为N，Y为P；短周期原子序数在之间，且基态有个单电子，由结构图可知，X形成一个双键：为符合要求；原子序数大于，且Z形成1个键，故短周期中为，据此分析解题。 【详解】A．由题中信息可知W为N，X为O，同周期第一电离能整体变化随原子序数增大而增大，但N的2p轨道半充满稳定，第一电离能大于同周期相邻的，故第一电离能：，A错误；　 B．主要原因是中心原子电负性的差异，和的杂化类型相同，中心原子的孤电子对数目也相同，氮的电负性大于磷，在中，成键电子对更靠近氮原子，成键电子对之间的斥力较大，使得键角增大，故的键角大于，B正确； C．非金属性Cl > P，则最高价含氧酸酸性；未指明是最高价含氧酸，若Y对应含氧酸是（中强酸），Z对应含氧酸是（弱酸），磷酸的酸性强于次氯酸，故C错误； D．W(N)的氢化物有、等，中的键是非极性键，D错误； 故选B。 9．【新情境】在催化剂的作用下，一种将工业副产物HCl气体转化为的反应历程如下，X、Y、Z、W中含有两种极性分子和两种非极性分子。下列说法错误的是 A．Z为，为 B．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4 C．上述反应①、②、③、④、⑤中有3个氧化还原反应 D．CuO可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率 【答案】C 【分析】反应①：。根据元素守恒，Y应为HCl；反应②：。这里W应含有O和H，结合后续反应，W应为H2O。反应③：。此步为分解反应，无需额外物质。反应④：。这里X应为Cl2。反应⑤：。这里Z应为O2（因为需要引入O元素，且O2是非极性分子）。总结各物质：X：Cl2（非极性分子）。Y：HCl（极性分子）。Z：O2（非极性分子）。W：H2O（极性分子）。据此分析各选项； 【详解】A．根据分析，Z为O2，W为H2O，A正确； B．该反应是HCl催化氧化生成，总反应为： ， 氧化剂为，还原剂为HCl，二者物质的量之比为，B正确； C．①、②、③：无化合价变化，为非氧化还原反应；④：Cu2+→Cu+，Cl⁻→Cl2，为氧化还原反应；⑤：Cu+→Cu2+，O2中O元素的化合价由0价变为-2价，为氧化还原反应。共2个氧化还原反应，非3个，C错误； D．CuO在①消耗、③再生，是催化剂，通过降低活化能加快反应速率，D正确； 故选C。 10．【社会热点】某汽车企业将推出能让电动汽车续航达1000公里以上的“刀片电池”，放电时的总反应为： ，放电过程示意图如图所示(集流体主要用于收集传导电流)。下列说法正确的是 A．放电时，M极为刀片电池的正极(铜集流体) B．充电时，通过铝集流体流向充电桩 C．放电时，M极质量减少2.8 g，N极增加1.4 g D．充电时，N极上反应为 【答案】D 【分析】根据放电总反应，结合原电池规律分析：原电池中阳离子移向正极，由图可知从M极移向N极，因此M为负极，N为正极。 负极反应：，正极反应：，以此进行分析； 【详解】A．由分析可知，放电时M为负极，A错误； B．充电为电解池，是电池内的阳离子，只会向阴极（原负极M）移动，不会流向充电桩，B错误； C．放电时，M极每失去，质量减少；N极会结合，质量也增加，因此放电时，M极失去的和N极得到的物质的量相等，故M极减少的质量和N极增加的质量相等，C错误； D．充电时N极（原正极）作阳极，发生失电子的氧化反应，反应为，D正确； 故选D。 11．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体产生 一定温度下，浓硝酸可以氧化木炭 B 向溶液中通入少量氯气，再加入四氯化碳静置后，下层变为橙色 非金属性：Cl＞Br C 向溶液中加入溶液，溶液变为红色，加入NaF固体，红色褪去，继续滴加淀粉KI溶液，未见明显变化 配位能力：，氧化性： D 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙烯发生了加成反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓硝酸受热易分解生成红棕色，无法确定来自木炭与浓硝酸的氧化反应，A错误； B．KBrO3溶液中通入少量的氯气，生成溴和氯酸钾，可知Br元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高，则氧化性: KBrO3＞KClO3，该反应不能证明Cl和Br的非金属性强弱，若要证明Cl和Br的非金属性强弱，需要向KBr溶液通入少量氯气，再加入四氯化碳，B错误； C．加入NaF后红色褪去，说明可取代与形成更稳定的配离子，配位能力；加淀粉KI溶液无明显现象，说明无法氧化，而可氧化，故氧化性，C正确； D．乙醇与浓硫酸共热的副反应会生成，具有还原性也可使溴水褪色，无法证明乙烯发生加成反应，D错误； 故选C。 12．某超导半导体材料的立方晶胞结构如图所示。 已知该晶胞中与之间的最短距离为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该晶胞的化学式为 B．2号原子的分数坐标为 C．距离B最近的B的个数是4 D．该晶胞的密度为 【答案】D 【详解】A．晶胞中B的个数为，As的个数为4，所以该晶胞的化学式为BAs，A错误； B．2号原子的分数坐标为，B错误； C．以晶胞中顶角位置的B为对象，该B与三个面的面心的B距离最近，顶角位置的共有8个晶胞共用，且面心位置的有2个晶胞共用，故距离最近的的个数为，C错误； D．B与之间的最短距离为，其等于体对角线长度的，所以棱长为，晶胞的密度为，D正确； 故选D。 13．氢能是一种重要的绿色能源，利用乙醇与水催化重整制氢时，发生以下反应： 反应i： 反应ⅱ： 一定压强下，将1 mol和3 mol通入某密闭容器发生反应i和ⅱ，测得平衡时乙醇的转化率、和CO的选择性随温度（从左到右温度逐渐升高）的变化曲线如下图所示。已知：的选择性。 下列说法错误的是 A．曲线b表示乙醇的转化率 B．随着温度升高，平衡体系中减小 C．时，反应ⅱ的平衡常数 D．若将初始水醇比提高，的选择性将升高 【答案】B 【分析】由选择性计算式可知相同条件下CO和CO2选择性之和为1，则b代表乙醇转化率；反应i吸热，温度升高反应i正向移动，反应ii放热，温度升高反应ii逆向移动；CO的选择性升高，CO2的选择性降低，故a表示CO2的选择性，c代表CO的选择性。 【详解】A．由分析可知b代表平衡时乙醇的转化率，A正确； B．由分析得，随温度的变化，温度升高反应i正向移动，反应ii逆向移动，所以c（CO）增大，c（CO2）减小，是增大，而非减小，B错误； C．时，乙醇转化率为，即转化乙醇，总含碳产物；选择性为，得，。 计算各物质物质的量：剩余，总。 反应ii的，C正确； D．提高初始水醇比，相当于体系中水蒸气浓度增大，会使反应ⅱ正向移动，更多CO转化为CO2，结合CO2的选择性的定义，可知CO2的选择性将升高，D正确； 故选B。 14．常温下，用的溶液滴定浓度分别为、的一元酸()、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 A．对应的滴定曲线为Y线 B．的电离程度大于水解程度 C．若b点的横坐标为，则b点存在 D．若a点的横坐标为，则a点存在 【答案】B 【分析】用NaOH溶液分别滴定一元酸HA和二元酸H2B，曲线X有两个突跃，曲线Y只有一个突跃，故曲线X是二元酸H2B的滴定曲线，曲线Y是HA的滴定曲线，据此作答。 【详解】A．H2B的滴定曲线为X线，A错误； B．由图可知，H2B被完全中和时需消耗NaOH溶液11.20 mL，则加入NaOH溶液5.60 mL时，恰好转化为NaHB；由图可知NaHB溶液呈酸性，可推断HB-的电离程度大于水解程度，B正确； C．据图可知，b点溶液为等浓度HA与NaA的混合溶液，故由物料守恒有，C错误； D．根据图示可知：H2B被完全中和时需消耗NaOH溶液11.20 mL，加入NaOH溶液5.60 mL时，恰好转化为NaHB，a点横坐标为，此时溶液为等浓度的NaHB与Na2B溶液，故Na+浓度最大；由a点溶液pH小于7，所以HB-电离程度大于B2-的水解程度，则B2-的浓度大于HB-的浓度，则存在，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）铋酸钠(，粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解)是一种新型有效的光催化剂。将(白色、难溶于水)放入过量NaOH溶液中，在充分搅拌下通入，充分反应后得到，实验装置(加热和夹持仪器已略去)如下图所示。 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________，装置B中盛放的试剂是___________。 (2)写出装置C中生成的离子反应方程式：___________。 (3)当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭和，其原因是___________。 (4)取少量装置C中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有，该实验___________(填“能”或“不能”)证明一定是将氧化了，理由是___________。 (5)产品纯度的测定： 取粗产品x g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定反应后的溶液，当达到滴定终点时，消耗标准溶液y mL。该产品的纯度为___________。若配制标准溶液定容时，俯视刻度线，测得该产品的纯度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 已知：； 。 【答案】(1) (恒压)滴液漏斗 饱和食盐水 (2) (3)防止过量使溶液呈酸性，导致分解 (4)不能 在酸性条件下，也可以氧化 (5) 偏小 【分析】由题干实验装置图可知，装置A制备氯气，装置B除氯气中挥发的氯化氢，C中在氢氧化钠碱性条件下，Bi(OH)3被氯气氧化为NaBiO3，反应原理为：Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3↓+2NaCl+3H2O，防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解，所以当观察到C中白色固体消失时，应关闭K2和K1，D中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染； 【详解】（1）由题干实验装置图可知，盛放浓盐酸的仪器名称是(恒压)滴液漏斗，装置B的作用为除去Cl2中的HCl，则B中盛放的试剂是饱和食盐水； （2）C中在氢氧化钠碱性条件下，Bi(OH)3被氯气氧化为NaBiO3，反应中Bi元素化合价由+3变为+5、氯元素化合价由0变为-1，结合电子守恒，反应为； （3）由题干信息可知，NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解，为防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解，当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭K2和K1； （4）取少量装置C中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2，该实验不能证明一定是将氧化了，理由是在酸性条件下，也可以氧化； （5）取NaBiO3粗产品x g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用0.10 mol/L的H2C2O4标准溶液滴定反应后的溶液，当达到滴定终点时，消耗标准溶液y mL，根据反应方程式：、，可找到关系式为：，即n()=n(H2C2O4)=0.10 mol/L×y×10-3L=10-4y mol，则该产品的纯度为，若配制H2C2O4标准溶液定容时，俯视刻度线，导致配制得到溶液体积偏小，浓度偏大，消耗标准液H2C2O4溶液的体积偏小，即y偏小，则测得该产品的纯度偏小。 16．（14分）氟碳铈矿是一种重要的稀土矿物，主要成分为CeFCO3，R代表钇(Y)、镧(La)、铈(Ce)，常伴生有Fe、Al、Mg等杂质。以下是一种综合回收钇、镧、铈的工艺流程： 已知：①稀土氧化物(R2O3)可溶于稀盐酸，但CeO2不溶。 ②常温下各种金属离子完全沉淀的pH如下表： Mg2+ La3+ Y3+ Fe3+ Al3+ pH 11.6 9.0 8.3 3.2 4.7 ③H2A2代表P507二聚体，萃取达到平衡时，分配系数=；萃取率=×100%。 回答以下问题： (1)稀土元素Y和Sc为同族元素，位于Sc的下一周期，则基态Y原子的价电子排布式为___________。 (2)CeFCO3在空气中焙烧第一步转化为CeO2和CeF4，CeF4再转化为CeO2，写出第一步的化学反应方程式___________。 (3)滤渣1中主要成分除了Fe(OH)3外还有___________、___________。 (4)萃取过程可简化为：R3+(水相)+3H2A2(有机相)⇌R(HA2)3(有机)+3H+(水相)。 ①该过程属于___________(填“阳离子交换”或“阴离子交换”)萃取。 ②“酸浸”时加100 mL稀盐酸，“萃取”时加30 mL H2A2，La3+在两相的分配系数为10，则La3+单次萃取率为___________(忽略混合过程中液体体积的变化)。 ③反萃取过程中应加入___________(写化学式)来实现。 (5)最终能得到疏松的Y2O3原因为___________。 【答案】(1)4d15s2 (2)4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2 (3)Al(OH)3 CeO2 (4)①阳离子交换 ②75% ③HCl (5)焙烧Y2(C2O4)3的过程中有大量的CO、CO2生成，导致生成的Y2O3为疏松的 【分析】该工艺以氟碳铈矿为原料，先氧化焙烧将稀土转化为氧化物，再经稀盐酸浸出、调pH除去Fe3+、Al3+杂质和不溶的CeO2，得到含Y3+、La3+的滤液，之后经草酸沉淀、焙烧、稀盐酸酸浸后，通过萃取法分离Y和La，水相沉钇后焙烧得到Y2O3，有机相反萃取得到LaCl3，实现了钇、镧、铈的综合回收。 【详解】（1）Sc是第四周期第ⅢB族元素，Y位于Sc下一周期即第五周期第ⅢB族，第ⅢB族元素价电子排布通式为，故Y的价电子排布为。 （2） CeFCO3中Ce为+3价，焙烧后被O2氧化为+4价的CeO2和CeF4，同时生成二氧化碳，根据原子守恒和得失电子守恒配平得到反应方程式为4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2。 （3）调，根据完全沉淀可知，、均完全沉淀；结合已知信息，​不溶于稀盐酸，因此滤渣1除外，还有和​。 （4）①该过程水相中的阳离子进入有机相，有机相交换出阳离子到水相，属于阳离子交换萃取。 ②分配系数，代入、，得，萃取率。 ③萃取平衡为可逆反应，增大浓度可使平衡逆向移动，实现反萃取，目标产物为氯化物，因此加入。 （5）草酸钇焙烧分解时，会生成、大量气体，气体逸出后留下空隙，因此最终得到疏松的。 17．（15分）二甲醚()易液化，可替代液化石油气用作民用燃料，加氢合成二甲醚主要涉及如下三个反应。 反应1：   反应2：   反应3：   回答下列问题： (1)早期采用液相甲醇法合成二甲醚()，发生的反应为： ； ，该生产工艺的缺点有___________(写出一点)。 (2)反应的___________kJ/mol。 (3)反应2可促进反应1的进行，其主要原因是___________。 (4)为了提高的选择性，使用的催化剂应具有良好的___________活性(填“低温”“高温”或“低压”)。 (5)压强为p MPa，的初始物质的量为4 mol，的初始物质的量为1 mol，平衡转化率和二甲醚的平衡选择性与温度的关系如图所示。 已知：的平衡选择性。 的平衡收率。 228℃温度下，的平衡转化率为40%，的平衡选择性为77%。 ①228℃温度下的平衡收率为___________%(计算结果保留一位小数)。 ②若228℃温度下，平衡时CO的物质的量为a mol，则反应2的压强平衡常数___________(用含a的代数式表示，不必化简)。 ③温度高于350℃时，二甲醚的平衡选择性很小，其原因是___________。 (6)如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图。b电极是_____极，请写出负极的电极反应方程式：___________________________。 【答案】(1)酸性环境会腐蚀设备(或酸性废水污染环境) (2) (3)反应2消耗甲醇，促使反应1正向进行 (4)低温 (5) ①30.8 ② ③温度高于350℃，有利于反应3进行，不利于二甲醚的生成 (6)正 (CH3)2O﹣12 e－+3H2O === 2CO2+12H+ 【详解】（1）该制备方法使用了硫酸，硫酸会腐蚀设备且会排放酸性废水； （2）反应反应2可得该反应，故该反应的； （3）反应2消耗反应1的生成物甲醇，促使反应1正向进行； （4）生成二甲醚的主反应为放热反应，副反应反应3是吸热反应，低温有利于主反应正向进行，抑制副反应，提高二甲醚选择性，因此催化剂需要良好的低温活性； （5）①的初始物质的量为4 mol，的初始物质的量为1 mol，。根据选择性定义可知，，故的平衡收率为； ②由①中的分析可知，，据此可确定各反应的变化量如下。 平衡时，；； ，故反应2的； ③反应1和反应3存在竞争，反应3为吸热反应，温度越高越有利于反应3进行，因此温度高于350℃二甲醚的平衡选择性很小。 （6）反应本质是二甲醚的燃烧，原电池负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，正极发生还原反应，氧气在正极放电，由图可知，a极为负极，b为正极，二甲醚放电生成二氧化碳与氢离子，a电极的电极反应式为 CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+， 故答案为正极；CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+。 18．（15分）聚酰亚胺是重要的工程塑料，广泛应用于航空、纳米、激光等领域，被称为“解决问题的能手”。聚合物P是合成聚酰亚胺的中间体。一种合成聚合物P的路线如下： 已知：ⅰ. ⅱ.2CH3COOH＋CH3COOH(R代表烃基) 回答下列问题： (1)C中官能团的名称是___________，C-D的反应类型是___________。 (2)E苯环上的一氯代物有1种，则E-F的化学方程式是___________。 (3)下列有关说法正确的是___________(填字母)。 a．A中所有原子可能共平面 b．B生成C所需试剂是浓硝酸，反应条件是浓硫酸和加热 c．能够用酸性溶液鉴别E、H d．C中所有碳原子的杂化方式均为杂化 (4)H的结构简式为___________。 (5)同时符合下列条件的B的同分异构体有___________种。 ①属于芳香族化合物；②能与碳酸氢钠溶液反应。 (6)参照上述合成路线，设计由、和制备的合成路线：___________(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】(1)硝基、酯基 还原反应 (2) ＋2CH3Cl＋2HCl (3)abc (4) (5)14 (6) 【分析】由反应条件可知A和C2H5OH发生酯化反应生成B，B发生硝化反应生成C，可知B的结构简式为；A为，根据E的分子式和F的结构简式可知E发生取代反应生成F，E苯环上的一氯代物有1种，E的结构简式为；F发生氧化反应生成了G，结合G的分子式可以推知G为；G脱水生成H(C10H2O6)，H与D发生缩聚反应生成P，结合P的结构倒推出H为，据此回答问题。 【详解】（1）由结构简式可知，C中官能团的名称是硝基、酯基。 C→D过程中硝基转化为氨基，发生还原反应。 （2）由分析可知，E的结构简式为，E和CH3Cl发生取代反应生成F，化学方程式为＋2CH3Cl＋2HCl 。 （3）a．由分析可知A为，苯环和-COOH中C原子都是sp2杂化，苯环为平面结构，则A中所有原子可能共平面，a正确； b．由分析可知，B发生硝化反应生成C，所需试剂是浓硝酸，反应条件是浓硫酸和加热，b正确； c．E的结构简式为，H为，E可以使酸性KMnO4溶液褪色，而H不能，所以能够用酸性KMnO4溶液鉴别E、H，c正确； d．C中含有苯环、酯基和乙基，碳原子的杂化方式为sp2、sp3杂化，d错误； 故选abc。 （4）由分析可知，H的结构简式为。 （5） B的同分异构体满足条件：①属于芳香族化合物则含有苯环；②能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有结构。 苯环上只有1个取代基为-CH2CH2COOH或-CH(CH3)COOH，共2种； 苯环上有2个取代基为-COOH、-C2H5或-CH3、-CH2COOH，共2×3=6种； 若苯环上有3个取代基为-COOH、-CH3、-CH3，共6种； 综上所述，满足条件的同分异构体有2+6+6=14种。 （6） 和CH3OH发生酯化反应生成，发生硝化反应生成，发生还原反应生成，和(CH3CO)2O发生已知信息的反应原理得到，合成路线为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年高考考前最后一卷03（新高考通用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试满分：100分） 注意事项： 1．答前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Fe 56 As 75 Bi 209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是 A．表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B．机器人伺服电机使用的稀土元素钕(Nd)所在的镧系元素，位于周期表第六周期 C．舞台的AR/XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅 D．舞台使用的干冰特效，是分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 2．下列化学用语或图示表示不正确的是 A．聚丙烯的结构简式： B．SCl2的VSEPR模型： C．NaCl溶液中的水合离子： D．NH2OH的电子式： 3．下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A．验证金属锌保护铁 B．制备 C．制备晶体 D．配制检验醛基的悬浊液 4．由结构不能推测出对应性质的是 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形 既有氧化性又有还原性 B 钾和钠的原子结构不同 电子跃迁时能量变化不同，钾元素和钠元素的焰色不同 C 丙醛和丙酮分子均含有键 两者均可发生加成反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A．A B．B C．C D．D 5．奥司他韦是治疗甲流的特效药之一，部分合成路线如图。 下列说法正确的是 A．莽草酸分子中所有碳原子可能在同一个平面上 B．奥司他韦分子有3个手性碳原子 C．1mol中间体最多消耗4molNaOH D．奥司他韦不能使的溶液褪色 6．下列离子方程式书写正确的是 A．用KSCN溶液检验： B．向溶液中滴加少量溶液： C．向溶液中加入过量溶液： D．向溶液中加入稀硫酸： 7．以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和尿素。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol分子中含键的数目为 B．2．8g和1．6g所含电子数均为 C．1mol分子中氮原子的价电子对数为 D．标准状况下，2.24L的原子数为 8．合成木质素衍生阻燃剂(LF)使用了如图所示的物质为原料。W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和Y的价电子数相同，基态X原子有2个单电子，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的键角： C．含氧酸的酸性： D．W的氢化物中一定只含有极性键 9．【新情境】在催化剂的作用下，一种将工业副产物HCl气体转化为的反应历程如下，X、Y、Z、W中含有两种极性分子和两种非极性分子。下列说法错误的是 A．Z为，为 B．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4 C．上述反应①、②、③、④、⑤中有3个氧化还原反应 D．CuO可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率 10．【社会热点】某汽车企业将推出能让电动汽车续航达1000公里以上的“刀片电池”，放电时的总反应为： ，放电过程示意图如图所示(集流体主要用于收集传导电流)。下列说法正确的是 A．放电时，M极为刀片电池的正极(铜集流体) B．充电时，通过铝集流体流向充电桩 C．放电时，M极质量减少2.8 g，N极增加1.4 g D．充电时，N极上反应为 11．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体产生 一定温度下，浓硝酸可以氧化木炭 B 向溶液中通入少量氯气，再加入四氯化碳静置后，下层变为橙色 非金属性：Cl＞Br C 向溶液中加入溶液，溶液变为红色，加入NaF固体，红色褪去，继续滴加淀粉KI溶液，未见明显变化 配位能力：，氧化性： D 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙烯发生了加成反应 A．A B．B C．C D．D 12．某超导半导体材料的立方晶胞结构如图所示。 已知该晶胞中与之间的最短距离为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该晶胞的化学式为 B．2号原子的分数坐标为 C．距离B最近的B的个数是4 D．该晶胞的密度为 13．氢能是一种重要的绿色能源，利用乙醇与水催化重整制氢时，发生以下反应： 反应i： 反应ⅱ： 一定压强下，将1 mol和3 mol通入某密闭容器发生反应i和ⅱ，测得平衡时乙醇的转化率、和CO的选择性随温度（从左到右温度逐渐升高）的变化曲线如下图所示。已知：的选择性。 下列说法错误的是 A．曲线b表示乙醇的转化率 B．随着温度升高，平衡体系中减小 C．时，反应ⅱ的平衡常数 D．若将初始水醇比提高，的选择性将升高 14．常温下，用的溶液滴定浓度分别为、的一元酸()、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 A．对应的滴定曲线为Y线 B．的电离程度大于水解程度 C．若b点的横坐标为，则b点存在 D．若a点的横坐标为，则a点存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）铋酸钠(，粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解)是一种新型有效的光催化剂。将(白色、难溶于水)放入过量NaOH溶液中，在充分搅拌下通入，充分反应后得到，实验装置(加热和夹持仪器已略去)如下图所示。 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________，装置B中盛放的试剂是___________。 (2)写出装置C中生成的离子反应方程式：___________。 (3)当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭和，其原因是___________。 (4)取少量装置C中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有，该实验___________(填“能”或“不能”)证明一定是将氧化了，理由是___________。 (5)产品纯度的测定： 取粗产品x g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定反应后的溶液，当达到滴定终点时，消耗标准溶液y mL。该产品的纯度为___________。若配制标准溶液定容时，俯视刻度线，测得该产品的纯度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 已知：； 。 16．（14分）氟碳铈矿是一种重要的稀土矿物，主要成分为CeFCO3，R代表钇(Y)、镧(La)、铈(Ce)，常伴生有Fe、Al、Mg等杂质。以下是一种综合回收钇、镧、铈的工艺流程： 已知：①稀土氧化物(R2O3)可溶于稀盐酸，但CeO2不溶。 ②常温下各种金属离子完全沉淀的pH如下表： Mg2+ La3+ Y3+ Fe3+ Al3+ pH 11.6 9.0 8.3 3.2 4.7 ③H2A2代表P507二聚体，萃取达到平衡时，分配系数=；萃取率=×100%。 回答以下问题： (1)稀土元素Y和Sc为同族元素，位于Sc的下一周期，则基态Y原子的价电子排布式为___________。 (2)CeFCO3在空气中焙烧第一步转化为CeO2和CeF4，CeF4再转化为CeO2，写出第一步的化学反应方程式___________。 (3)滤渣1中主要成分除了Fe(OH)3外还有___________、___________。 (4)萃取过程可简化为：R3+(水相)+3H2A2(有机相)⇌R(HA2)3(有机)+3H+(水相)。 ①该过程属于___________(填“阳离子交换”或“阴离子交换”)萃取。 ②“酸浸”时加100 mL稀盐酸，“萃取”时加30 mL H2A2，La3+在两相的分配系数为10，则La3+单次萃取率为___________(忽略混合过程中液体体积的变化)。 ③反萃取过程中应加入___________(写化学式)来实现。 (5)最终能得到疏松的Y2O3原因为___________。 17．（15分）二甲醚()易液化，可替代液化石油气用作民用燃料，加氢合成二甲醚主要涉及如下三个反应。 反应1：   反应2：   反应3：   回答下列问题： (1)早期采用液相甲醇法合成二甲醚()，发生的反应为： ； ，该生产工艺的缺点有___________(写出一点)。 (2)反应的___________kJ/mol。 (3)反应2可促进反应1的进行，其主要原因是___________。 (4)为了提高的选择性，使用的催化剂应具有良好的___________活性(填“低温”“高温”或“低压”)。 (5)压强为p MPa，的初始物质的量为4 mol，的初始物质的量为1 mol，平衡转化率和二甲醚的平衡选择性与温度的关系如图所示。 已知：的平衡选择性。 的平衡收率。 228℃温度下，的平衡转化率为40%，的平衡选择性为77%。 ①228℃温度下的平衡收率为___________%(计算结果保留一位小数)。 ②若228℃温度下，平衡时CO的物质的量为a mol，则反应2的压强平衡常数___________(用含a的代数式表示，不必化简)。 ③温度高于350℃时，二甲醚的平衡选择性很小，其原因是___________。 (6)如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图。b电极是_____极，请写出负极的电极反应方程式：___________________________。 18．（15分）聚酰亚胺是重要的工程塑料，广泛应用于航空、纳米、激光等领域，被称为“解决问题的能手”。聚合物P是合成聚酰亚胺的中间体。一种合成聚合物P的路线如下： 已知：ⅰ. ⅱ.2CH3COOH＋CH3COOH(R代表烃基) 回答下列问题： (1)C中官能团的名称是___________，C-D的反应类型是___________。 (2)E苯环上的一氯代物有1种，则E-F的化学方程式是___________。 (3)下列有关说法正确的是___________(填字母)。 a．A中所有原子可能共平面 b．B生成C所需试剂是浓硝酸，反应条件是浓硫酸和加热 c．能够用酸性溶液鉴别E、H d．C中所有碳原子的杂化方式均为杂化 (4)H的结构简式为___________。 (5)同时符合下列条件的B的同分异构体有___________种。 ①属于芳香族化合物；②能与碳酸氢钠溶液反应。 (6)参照上述合成路线，设计由、和制备的合成路线：___________(用流程图表示，无机试剂任选)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷03（新高考通用） 高三化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ■ 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【]【/1 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.[A1[B1[C1ID] 11.A1[B][C][D] 2.[A1[B1[C1[D] 7.[A1[B1[C1[D1 12.[A][B1[C1[D1 3.A1[B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[AI[B1[CJ[D1 4.A1[B][C1[Dj 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[AJ[B][C1[D] 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ (5) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ (6) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！