2026年山东青岛市青岛大学附属中学中考自主招生第二次模拟考试化学试题

青大附二模 2026年青岛自主招生化学模拟试卷 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Cr-52、Ni-59、Fe-56、Ba-137 第I卷 (选择题共25分) 一、选择题：每题只有一个正确答案。(本题共15小题，每题1分，共15分) 1. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A. “锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高 B. 定窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质 C. 《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石，琢之为盘盂，传遗后世子孙”，帛的主要化学成分为蛋白质 D. 《医学入门》中记载提纯铜绿的工艺“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，其中涉及的操作有洗涤、粉碎、过滤和灼烧 2. 化学学科核心素养体现了化学学科育人的基本要求。下列说法错误的是 A. 能量转化：氧化钙与水反应放热，可用于制作自热火锅 B. 证据推理：Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，所以Fe也能与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3 C. 实验探究：将等质量的碘分别加入10mL水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 社会责任：可燃性气体或粉尘和空气混合，遇明火可能发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火 3. 下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 夏天自行车胎受阳光暴晒易爆——温度升高，分子运动速率加快 B. 铁丝在纯氧中燃烧比在空气中剧烈——单位体积内氧分子数目越多，反应越剧烈 C. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 D. 硝酸铵放入水中制冰袋——溶解时离子扩散吸收的热量大于生成水合离子放出的热量 4. 铷主要用于制造光电管，也用于催化剂、航天器件等领域。它在元素周期表中的相关信息和原子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 1个铷原子核外有37个电子 B. 铷元素位于元素周期表的第五周期 C. 铷的化学性质比钠活泼，形成的离子可表示为Rb- D. 相同质量的钠、铷两种物质，钠所含的原子多 5. 下列实验方案能达到实验目的是 A. 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 B. 验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C. 既可探究质量守恒定律，又可探究铁、铜的活动性强弱 D. 探究铁钉生锈的条件 6. T2℃时，将70.0gKNO3、KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T1℃，现象如图1所示。下列说法正确的是 A. 甲中加入的固体是KNO3 B. T1℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和 C. T1℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 D. T2℃时，KCl溶液由a点转化到b点，可加入KCl或恒温蒸发水 7. 如图为一种绿色合成氨气的反应机理。下列说法正确的是 A. 该过程实现了化学能到电能的转变 B. 图中共涉及氢、氮、氧、锂4种元素化合价发生改变 C. 整个流程过程中需要额外补充水，理论上合成1.74tNH3需要5.4tH2O D. 整个过程不涉及置换反应 8. 下列关于实验操作、现象、结论说法中，正确的是 A. 将浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，说明浓硫酸有吸水性 B. 取久置的氢氧化钠溶液少许于试管中，滴加少量的氯化钡，出现白色沉淀，取上层清液滴加几滴酚酞，试液变红，说明氢氧化钠溶液已经部分变质 C. 粗盐中含有Ca2+、SO、Mg2+和泥沙等不溶性杂质，可通过依次添加过量氯化钡溶液，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液后，过滤，蒸发结晶，可获得纯净的氯化钠固体 D. 点燃丁烷，在火焰上方罩干冷的烧杯，若烧杯内壁有水珠，说明丁烷含有氢元素 9. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图表示含硫、氮物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. e的浓溶液常用作气体干燥剂，但不能干燥g B. d可以与碱溶液发生复分解反应 C. c与a的水溶液反应生成b，体现出a的还原性 D. j的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，j也是导致酸雨的污染物之一 10. 为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如图所示实验，连接装置后观察到铜片表面有气泡产生，小灯泡发光。下列说法错误的是 A. 该反应的实质是锌原子把电子转移给了氢离子，被转移的电子沿导线定向移动形成电流 B. 装置将化学能直接转化成电能 C. 把图中的烧杯内的稀硫酸溶液改为硫酸铜溶液，将锌片和铜片平行插入其中，小灯泡也可能发光 D. 反应后烧杯中溶液的质量变小 11. 某无色澄清溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、Cl-、SO、CO中的若干种，现取样分别进行如下实验；①逐滴加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解。②加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。 已知：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4，NaAl(OH)4易溶于水。 以下说法错误的是 A. 原溶液中一定存在SO、Mg2+、Al3+ B. 原溶液中可能存在Na+、Ba2+、Cl- C. 原溶液中一定不存在Ba2+、Fe3+、CO D. 原溶液中可能存在Na+、Cl- 12. 半水煤气是工业合成氨的原料气，主要含有H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某兴趣小组为检验其成分，设计了如图实验装置(碱石灰为CaO和NaOH的混合物，所有气体均被相应装置一次除尽)，下列说法正确的是 A. 装置B的作用是检验并除去水蒸气 B. 证明CO存在只需观察到装置C中黑色粉末变红 C. 若装置D增重ag，装置E增重bg，则H2与CO的质量比为11a：63b D. 装置A和装置E的作用完全相同 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z为同一周期，与X、W属于不同周期。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是 A. 工业上可以用电解的方法制备W的单质 B. 元素Z的简单气态氢化物常温常压下为气体 C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中Y元素只有一种化合价 D. X、Z只能组成一种化合物 14. 在化学领域，总有一些长相和名字都很特别的分子，企鹅酮是一种分子结构简式形似企鹅的物质，其结构如图所示。碳原子及与碳原子相连的氢原子均可省略，每个端点、拐角处都代表一个碳原子，氢原子数可根据“一个碳连四根线”的原则在相应的碳上补充。关于企鹅酮的说法不正确的是 A. 企鹅酮的化学式是C10H14O B. 企鹅酮分子与甲烷分子的结构不同，但在空气中完全燃烧的产物相同 C. 企鹅酮分子中的一个氢原子被氯原子取代，形成的一氯代物有3种 D. 企鹅酮分子中所有碳原子共平面 15. CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 A. d点对应固体为Fe，其质量为3.36g B. 从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小 C. 从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量 D. bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O 二、选择题：每题有一个或两个正确答案。(本题共5小题，每题2分，共10分) 16. 检验和除杂都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计能达到实验目的的有 选项 实验目的 试剂或方法 A 检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl 加入硝酸银溶液 B 鉴别NH4HCO3固体和KNO3固体 分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味 C 除去H2中少量的CO2 先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 D 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量铁粉、过滤 A. A B. B C. C D. D 17. 下列图像能够正确反映其对应变化关系的是 A. 向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 B. 向一定量KOH和BaCl2的混合溶液中滴加稀硫酸 C. 向一定量NaOH、Ca(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量 D. 在饱和石灰水中加入少量生石灰 18. 金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. FeTiO3中Ti元素的化合价为+4 B. TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，若反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，则生成的产物为TiCl4和CO2 C. 反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ D. 在氩气中加热，Mg与TiCl4发生置换反应制取金属钛 19. 有一包不纯的碳酸钠粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠中的一种或两种，某兴趣小组为探究其组成做了如下实验： I、取16g样品于烧杯中加水溶解。再向烧杯中滴加硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示。 Ⅱ、从B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。 下列说法正确的是 A. 该样品中一定有NaOH，可能有Na2SO4 B. E点溶液中的阳离子为H+、Na+ C. 加入硝酸钡溶液的溶质质量分数为26.1% D. 该样品中NaOH的质量为2.56g 20. 同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物5g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，把得到的不饱和溶液经多步处理后，得到13g晶体(不含结晶水)，下列说法正确的是 A. 稀硫酸的溶质质量分数为4.9% B. 得到的不饱和溶液的质量是105g C. 混合物中MgO和CuO的质量比为2：3 D. MgO和CuO粉末的混合物中金属元素的质量是3.4g 第II卷 (非选择题共55分) 21. 青岛依托优越的地理位置和资源，市民的生活品质与社会经济稳步提升。请分析下列信息，解答相关问题。 （1）畅享美食： ①青岛海鲜种类丰富，鱼、虾等海产品中含有的主要营养素为_____。 ②青岛啤酒，享誉世界。打开啤酒瓶盖会有大量气泡冒出，是因为_____。 （2）便捷交通： ①2025年1月，全球首列用于商业化运营的碳纤维地铁列车“CETROVO1.0碳星快轨”，在青岛正式发布。该车较传统地铁车辆减重约11%，利用了碳纤维具有_____的性质。碳纤维是有机纤维经碳化和石墨化处理而得到的微晶石墨材料，其属于_____材料(填“无机非金属”或“复合材料”)。 ②钢轨焊接的方法通常采用铝热法。铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。如：在高温下用铝和二氧化锰混合发生置换反应可以制出金属锰。请写出该反应的化学方程式_____。 （3）技术创新： ①目前，青岛正在大力推进清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目建设，并利用海上风电电解海水制氢，该生产过程中的能量转化形式为：风能→电能→_____能，一定程度上降低了制氢成本。 ②若直接电解海水制氢，生成的氢氧化钠会与海水中的氯化镁反应，导致电极结垢失活，反应的化学方程式是_____。科研团队已研制出了海水直接制氢新技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔开，从根本上解决了海水中杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图1所示。 ③海水原位直接电解制氢中，电极b与电源的_____极(填“正”或“负”)相连。由图1可知，透过防水透气膜的最小粒子是______。 ④海洋氢氨醇一体化项目该项目的主要流程如图2。已知101kPa时，氢气、氨气、甲醇的沸点分别是-252.9℃、-33.5℃、64.7℃。下列叙述正确的是_____。 a.氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输 b.该方法生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标 c.海洋氢氨醇一体化项目，有望在未来成为远洋船只的海上燃料补充站 ⑤目前，山东有的地区已经利用天然气掺氢技术，改善天然气的品质，节约能源。某掺氢天然气(假设该混合气仅含和)中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成和的质量比为____。 22. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 I、实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 查阅资料：①氯气显黄绿色，有刺激性气味。②氯气能与水反应，但在饱和食盐水中溶解度不大。③氯气与碱反应，温度不同产物不同。温度较高时生成ClO，温度较低时生成ClO-。 将生成的氯气分别通入b(盛有热KOH溶液)和c(盛有NaOH溶液)中，回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是_____；烧瓶内产生氯气的反应方程式是_____。(已知该反应生成物中锰元素+2价) （2）a中可选用的试剂为_____(填标号，下同)；d中可选用的试剂是_____。 A.饱和食盐水 B.NaOH溶液 C.FeCl3溶液 D.浓硫酸 （3）b中反应的产物是H2O和______；c中采用冰水浴冷却的目的是_____。 （4）实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设： 假设1：Cl-浓度降低影响氯气的生成。 假设2：_____。 并设计实验方案进行验证：(本题限选试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2粉末，稀盐酸) 步骤 实验操作 预测现象和结论 ① 向不再产生氯气的装置中，加入______，继续加热。 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 ② 向不再产生氯气的装置中，加入______，继续加热。 若有黄绿色气体生成，则假设2成立 23. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、少量的Al、Fe及其氧化物(NiO、Al2O3、FeO、Fe2O3)，少量其他不溶性物质。采用如图1的工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4•7H2O)。 已知：①“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂和溶解Al和Al2O3。 ②金属Ni的活泼性与铁相近。 ③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）“酸浸”前将滤饼粉碎的目的是______。 （2）“滤液②”中含有的金属阳离子是______。 （3）请用方程式表示“转化”过程中温度不能太高的原因_____。 （4）“调节pH”中pH的范围应该控制的范围是______。 （5）“系列操作”中包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。实验室中对沉淀过滤、洗涤通常在图2所示装置中进行，若改为图3装置在减压条件下进行，其优点是______。(写一条)。 （6）测定产品纯度。取mg所得硫酸镍晶体溶于水配成溶液，向其中逐滴加入BaCl2溶液至不再生成沉淀(已知NiCl2易溶于水)，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为ng。所得硫酸镍晶体的纯度为______(用含m、n的代数式表示)。 （7）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______。 24. 工业废料石膏(CaSO4•2H2O)可以“变废为宝”，用于生产硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等。某研究性学习小组展开了探究，制备硫酸钾和电石。 一、小组同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图1： 【资料一】CaO与C在高温下反应生成碳化钙(化学式)和CO；相同温度下，溶解度比、KCl低。 （1）证明固体M中不含的方法是_____(写出实验的操作和现象)。 （2）反应②的化学方程式_____。 二、假设上述流程中制得的碳化钙(化学式)固体中只含杂质CaO，小组同学为测定化学式中x的值进行如图实验。 【资料二】在空气中灼烧生成CaO和 步骤一：称取3.76g样品于图2所示石英管中(测定装置图如图2，夹持及加热装置省略)，反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管) 步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6g，试回答下列问题： （3）装置甲的作用是_____，反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_____。 （4）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_____，计算确定的化学式_____。 （5）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致中的x的值_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 青大附二模 2026年青岛自主招生化学模拟试卷 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Cr-52、Ni-59、Fe-56、Ba-137 第I卷 (选择题共25分) 一、选择题：每题只有一个正确答案。(本题共15小题，每题1分，共15分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、选择题：每题有一个或两个正确答案。(本题共5小题，每题2分，共10分) 【16题答案】 【答案】BD 【17题答案】 【答案】AD 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】CD 【20题答案】 【答案】BD 第II卷 (非选择题共55分) 【21题答案】 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 压强减小，二氧化碳的溶解度减小，从溶液中逸出 （2） ①. 密度小（或质轻） ②. 无机非金属 ③. （3） ①. 化学 ②. ③. 负 ④. 水分子## ⑤. abc ⑥. 【22题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. A ②. B （3） ①. KCl、KClO3 ②. 控制低温，避免生成NaClO3​，保证生成NaClO （4） ①. H+浓度降低影响氯气的生成 ②. NaCl固体 ③. 浓H2​SO4​ 【23题答案】 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快酸浸反应速率，使反应更充分 （2）  （3） （4） （5） ①. 冷却结晶(或降温结晶) ②. 加快过滤速率(合理即可)  （6）  （7）提高镍的利用率(或提高产率、降低成本，合理即可)  【24题答案】 【答案】（1）取少量固体M于试管中，加入足量稀盐酸，无气泡产生 （2） （3） ①. 除去空气中的气体， ②. 使残留在装置内的气体被丙装置充分吸收，使测定结果更准确 （4） ①. 30:15:2 ②. （5）偏小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $