河北南宫中学等校2025-2026学年高二下学期期中化学试题

3. 高二化学测评 4. 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 的 答题卡上。写在本试卷上无效。 的 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 欧 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章至第三章第 节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016F19Na23K39Co59 Ni 59 Cu 64 Ga 70 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 戡 合题目要求的。 1.人民对美好生活的向往，就是我们奋斗的目标。下列生活中使用的物质的主要成分属于烃类 的是 到 选项 C D 生活中使用的物质 有机玻璃板（聚甲基 名称 PVC(聚氯乙烯)管道 聚乙烯无纺布 纸质餐具 丙烯酸甲酯) 线 2.下列化学用语或表述错误的是 A.BeCl2的空间结构：直线形 2s 2p B.基态N原子的价层电子排布图：包1卫 栏 CH; C.苯甲醇的结构 OH D.乙烯的空间填充模型 【高二化学¤第1页（共6页）】 .B1 3.在单质的晶体中，下列一定不存在的是 A.离子键 B.分子间作用力 C.共价键 D.金属离子与自由电子间的作用力 4.某有机化合物样品的核磁共振氢谱如图所示，该物质不可能是 余 生 化学位移δ A.丙烯 B.丁烷 C.正戊烷 D.3-己烯 5.下列有机物的命名正确的是 第 CH,一CH-C=CH 有机物结构 CH Br 命名 2-甲基-3-丁炔 3-甲基-2-乙基戊烷 2,3-二溴戊烷 2,3-二甲基-1,3-二戊烯 页是符 选项 A B c 0 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 于烃类 A.2.8gC4Hg中含有的C-C。键的数目一定为0.2NA B.标准状况下，3.36LCH2Cl2中含有的原子数为0.6NA C.4.6gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数目为0.3NA D.11.2LC2H2中含有的π键数目约为6.02×1023 7.研究有机物的一般步骤：分离提纯-→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机 物的方法错误的是 A.柱色谱法—分离提纯胡萝卜素 B.元素分析法—可快速确定有机物中元素的组成 C,X射线衍射法—用于有机物晶体结构的测定 D.红外光谱法一确定有机物分子的相对分子质量 8.分子式为C,H13Br且含有2个甲基的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 9.短周期主族元素W,X、Y,Z的原子序数依次增大，且最外层电子数满足N(W)+N(Z)= N(X)+N(Y),X的简单氢化物的水溶液可刻蚀玻璃，Z的基态原子s轨道上的电子数比p 轨道上的电子数少1。下列说法错误的是 A.简单离子半径：Z>XW B.Y的单质可与水反应生成气体 C.电负性：W>Z>Y D.工业上可通过电解Z的氧化物得到Z的单质 ·B1· 【高二化学¤第2页（共6页）】 ·B1· 10.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：Si02(1700℃)远高于C02(-56.6℃升华) 晶体类型 C 热稳定性：H2O>H2S 水分子间形成氢键，H2S分子间无氢键 D 酸性：HCOOH>CH,COOH HCOOH中O一H的极性强于CH COOH中的 11.三氯蔗糖又称“超甜蔗糖”，其结构如图。下列说法错误的是 HO A.三氯蔗糖易溶于水 B.分子中键能：H一O>C一H C.三氯蔗糖中的化学键有极性键、非极性键 D.分子中含有8个手性碳原子 l2.一种含Co、Ni和Ga元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的 立方体体心，晶胞结构如图，设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 Co Ga Ni ● A.该晶胞中粒子个数最简比N(Co):N(Ga):N(Ni)=1:1:1 B.Ga、Ni,Co均位于元素周期表的d区 C.与Co距离最近且相等的Co有6个 D.该晶体的密度为 9.88×1032 aNA g·cm3 13.羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离，一种萃取N2+的反应如下： OH OH -R 萃取 2R -OH +2H(R为长链烷基) 反萃取R HO X Y 已知：Y中，Ni+和与N2+成键的两个N、两个O形成的是平面结构。 下列说法错误的是 A.X分子间可形成氢键 【高二化学¤第3页（共6页）】 ·B1 B.Y中Ni2+采用的是sp3杂化 C.冠醚识别L与上述原理不同 D.向萃取后的有机相中加人合适的酸可实现反萃取 14.已知，4mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到4.8molC02和8molH20,则 下列对混合烃的判断正确的是 ①一定有甲烷②一定有乙烯 ③可能有乙烷④一定有乙烷⑤可能有丙炔⑥一定有 丁烷 A.①② B.②④ C.①⑤ D.③⑥ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)有机物种类繁多，与人类生活密切相关。回答下列问题： 工.下图是由4个碳原子构成的5种烃（氢原子未画出）。 (1)上述烃中互为同分异构体的是 (填字母)。 (2)e中所含官能团的名称为 Ⅱ.某链状烃M经加成反应可得烷烃N,其变化如图。 经M公CH,-CH&CH-CH-CCCH CH:CH 已知：一C=C一C一不能稳定存在。 (3)若M的分子式为C0H20,则烃M可能有 种结构（不考虑顺反异构）。 (4)若M的分子式为C0H8,则烃M稳定的结构可能有 种（不考虑顺反异构）。 KMnO/H+ (5)已知：CHCH=C(CH3)2 -→CH3COOH+CH COCH3(丙酮)。分子式为 C0H2的烃M被酸性高锰酸钾溶液氧化的氧化产物为两种酮，则烃M的结构简式 为 Ⅲ.Diels-Alder反应用于构建六元碳环，反应：《+l一→ (6)若采用这一反应方法合成 ,则所用原料的结构简式分别 是 (7)CCOH与〔了发生Diels-Alder反应的生成物的结构简式为 或 16.(14分)溴乙烷是卤代烃的代表，通过对溴乙烷的探究来掌握卤代烃的性质，这种方法可以 达到举一反三、触类旁通的效果。根据所学知识，回答下列问题： 【高二化学¤第4页（共6页）】 .B1· I.实验室制备少量溴乙烷的主要步骤如下： [PCL 尾气处理 磁力搅拌器 水浴 ①PG 冰水浴 “=功 步骤1：按如图所示连接好实验装置，检验装置的气密性。 ②[I 步骤2：向烧瓶中按一定次序加人搅拌磁子、蒸馏水、浓硫酸、95%乙醇（足量）、NaBr固体 A.s (12.36g),缓慢加热至无油状物馏出为止。纯化后最终得产品6.54g。 ③P 已知：①溴乙烷的沸点为38.4℃，密度为1.44g·cm-3。 (3)一定 ②反应原理为NaBr+H2SO,(浓)△NaHSO,+HBr,CH,CH2OH+HBr△CH,CHBr 胞参 +H20。 (1)实验中冷凝水的进出方向为 (填“a进b出”或“b进a出”)。 (2)采用水浴加热的优点是 (3)浓硫酸具有强氧化性，能将还原性气体HBr氧化为Br2,导致冷凝管和锥形瓶中均出现 棕黄色液体。 ①为了除去粗产品中的杂质Br2,可选择下列试剂中的 (填标号)。 A.Na2SO3溶液 B.H2O C.CCL ① ②利用①中试剂除杂后，分离时所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)；要进一 ② 步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加人无水CaCl2,再进行 (填操作名称)。 18.(15分 (4)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，该方法有利于 芳香子 (5)本实验产品的产率为 %。 Ⅱ.实验小组设计了如图（夹持装置已省略）实验探究溴乙烷在NaOH溶液中发生的取代 反应。 一NaOH溶液 上层水溶液 回答 AgNO,溶液 8 (1) 振荡后加热，静置， 取上层水溶液 (2) 澳乙烷 稀硝酸 一AgBr沉淀 (6)在试管中加人5mL某浓度的NaOH水溶液和5mL溴乙烷，并加热。 ①写出NaOH水溶液和溴乙烷反应的化学方程式： (3 ②加入稀硝酸的目的是 (4 17.(15分)卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： (5 (1)基态碘原子的M能层电子排布式为 。12晶胞和铜晶胞堆积方式相同，每个12 晶胞含 个碘原子。 (2)Cl2可与膦生成PCL3和PCl。常温下，PCl,为白色固体，熔融状态下能电离产生 【高二化学辽第5页（共6页）】 ·B1· [PCL]+和[PCl],气态时以PCl5分子形式存在，分子呈三角双锥形，结构如图。 CI 90 202pm CL 120 214pm ①PCl和[PCL,]+中CI一P一CI键角大小关系为[PCL,]+ (填“>”“<”或 “=”)PCl3,并解释原因 ②[PCl:]为正八面体结构，则中心原子采用的杂化方式为 (填标号)。 A.sp3 B.dsp2 C.spd D.sp3d2 ③PCl的二溴代物PCla Br2的结构有 种。 (3)一定条件下，CuCl2、K和F2反应生成KCl和化合物X。已知X晶胞结构如图所示（晶 弥 胞参数：a=b≠c,∠a=∠B=∠y=90),其中Cu的化合价为十2。 a nm ①化合物X的化学式为 封 ②若阿伏加德罗常数的值为NA,化合物X的密度ρ= g·cm-3。 18.(15分)E可制成日常用品、绝缘材料等，可由芳香烃A(除苯环外不含其他环状结构)合成。 芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系如图所示。 KMnO/H D+ B(C8Ho)← A(C H) →E(有机高分子) HBr C(CHBr) 回答下列问题： (1)A的名称为 ,A分子中共平面的原子最多有 个 (2)已知B可用如下方法合成：HC=CH 一→◇B。 ①乙炔分子中。键与π键的物质的量之比为 ②写出实验室制备乙炔反应的化学方程式： (3)B一C反应的条件和试剂为 (4)D的结构简式为 (5)设计以A为原料制备聚苯乙炔的合成路线，无机试剂和有机溶剂任选。（合成路线中反 应试剂反应条件常用的表达方式为A文种B, 反应试剂目标产物) 反应条件 【高二化学¤第6页（共6页）】 ·B1·高二化学测评参考答案 1.B【解析】聚氯乙烯的主要成分属于卤代烃，不属于烃类，A项不符合题意；有机玻璃的主要 成分为酯类，不属于烃类，C项不符合题意；纸质餐具中主要成分为纤维素，纤维素含有C、 H、O三种元素，不属于烃类，D项不符合题意。 2.C【解析】苯甲醇的结构为一CHOH,C项错误。 3.A【解析】离子键存在于离子化合物中，A项符合题意。 4.B【解析】丁烷的核磁共振氢谱只有两组峰，B项符合题意。 5.C【解析】该有机物为3-甲基-1-丁炔，A项错误；该有机物为3,4-二甲基己烷，B项错误；该 有机物为2,3-二甲基1,3-戊二烯，D项错误。 6.C【解析】一个C4H8分子中C一C。键的数目可能为3或者4，A项错误；标准状况下， CH2C2非气态，物质的量无法计算，B项错误；未指明标准状况，气体的物质的量无法计算，D 项错误。 7.D【解析】不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红 外光谱法能确定有机物分子中的化学键或官能团，D项错误。 8.C【解析】碳链为八入入时，溴的位置有2种，碳链为丫一时，溴的位置有2种，碳链为 人√时，溴的位置有2种，共6种，C项符合题意。 9.A【解析】X的简单氢化物的水溶液可刻蚀玻璃，则X为F;Z的基态原子s轨道上的电子数 比p轨道上的电子数少1，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为A1;最外层电子数满足 N(W)+N(Z)=N(X)+N(Y),则W为O,Y为Mg,或者W为N,Y为Na,据此回答。三 种离子具有相同的核外电子排布，若W为O,X为F,Z为A1,则r(O2)>r(F)> r(A13+),若W为N,X为F,Z为Al,则r(N3)>r(F-)>r(A13+),A项错误。 10.C【解析】热稳定性是化学性质，与化学键的键能有关，C项错误。 11.D【解析】三氯蔗糖分子中含有9个手性碳原子，D项错误。 I2.C【解析】根据均摊法计算，可得晶胞中粒子个数比N(Co)：N(Ga):N(Ni)=2：1：1, A项错误；Ga属于主族元素，B项错误；晶胞体积为8a3×100cm3,故该晶体密度为 1.235×1032 a3NAg·cm3,D项错误。 13.B【解析】本题主要考查物质结构，侧重考查学生分析和解决问题的能力。根据已知条件 可知Ni+与成键原子间为平面结构，由此可知N+不是采用sp3杂化，B项错误 14.C【解析】根据题意可知，4mol混合气态烃中含4.8molC原子、16molH原子，故混合烃 的平均组成为C.2H4,则混合烃中一定含有CH4,另一种烃应为CH4,即一定没有乙烷和 丁烷，另一种烃可能是乙烯、丙炔或其他氢原子数为4的烃，C项符合题意。 【高二化学·参考答案¤第1页（共3页）】 ·B1· 15.(1)bcd(2分) (2)碳碳三键(2分) (3)5(2分) (4)6(2分) HC CHs (5)CH3-CH2-C=C-C(CH3)3(2分) C2Hs (6)CH2=C-CH=CH2(1分)；CH2=CHCH2CH3(1分)（此两空不分先后） HOOC CHa CH (7) (1分)； (1分)（此两空不分先后） HOOC 16.(1)a进b出(1分) (2)受热均匀，便于控制温度(1分) (3)①A(2分) ②分液漏斗(1分)；蒸馏(1分) (4)使反应往生成溴乙烷的方向进行，提高产率(2分) (5)50(2分) (CH,CH,B+-NOHCHCH.OH+NaBr ②除去溶液中过量的NaOH溶液（或酸化，2分） 【解析】(3)①溴在水中的溶解度小于在溴乙烷中的溶解度，无法加水除杂，B项不符合题意； 溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，C项不符合题意。 ②加入N2SO3溶液反应，静置、分层，然后分液，使用的主要仪器是分液漏斗；要进一步制 得纯净的C2HBr,可用水洗，然后加入无水CaCl2,再利用沸点不同进行蒸馏分离。 (5)根据题意，加入NaBr固体12.36g,物质的量为0.12mol,根据溴原子守恒可知，理论上 溴乙烷的产量为0.12mol,其质量为0.12mol×109g·mol1=13.08g,由题知最终得产 品6.54g,则产率为50%。 17.(1)3s23p3d(2分)；8(2分) (2)①>(1分)；[PCL4]+和PCL3中中心原子均采取sp3杂化，PCL3中含有孤电子对，孤电子 对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力（答到“孤电子对与键 合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力”即可给2分，2分) ②D(2分) ③3(2分) (3)①K2CuF4(2分) 【高二化学·参考答案¤第2页（共3页）】 ·B1· ②46X10 abcNA (2分) 【解析】(1)碘的M层有18个电子，M层的电子排布式为3s23p3d°；铜晶胞为面心立方堆 积，故每个铜晶胞中含有四个铜原子，则每个碘晶胞中含有4个碘分子，即8个碘原子。 (3)一定条件下，CuCl2、K和F2反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系，其中Cu 的化合价为十2。由晶胞结构图可知，该晶胞中含有“。”的个数为8×子+2=4，“。”的个数 为16×十4X2+2=8,。的个数为8×日+1=2，则X中含有3种元素，其原子个数比 为1：2：4，由于其中Cu的化合价为+2，F的化合价为一1，K的化合价为十1，根据化合物 的化合价代数和为O,可以推断出X为K2CuF4。若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密 度p= 2×(64+39×2+19×4)4.36×1023 abcNAX10-21 abcNA (g·cm-3). 18.(1)苯乙烯(2分)；16(2分) (2)①3：2(2分) ②CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC=CH↑(2分) (3)光照，溴(2分) (4)K COOH(2分) (5) Br2/CCl NaOH/醇 催化剂 CH-CH2 CH-CH2 CCH △ Br Br EC-CH (3分) 【高二化学·参考答案¤第3页（共3页）】 ·B1·