江苏泰州中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学试题

江苏省泰州中学2025~2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟：总分：100分) 命题人：孙宇晴 审题人：王莹 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Cu-64 Zn-65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列工业生产中以空气为原料的是 A.湿法炼铜 B.接触法制硫酸 C.工业制漂白粉 D.工业制高纯硅 2.氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化傢的常用方法是GaCl+NH3一GaN+3HCl。下列叙述正确的是 A.GaN中氮显正价 B.NH的VSEPR模型：号。 C.HC的电子式：H:C: D.HCI溶于水形成的水合氯离子： 3.配制0.05mol/LNa2CO3溶液并标定未知浓度的盐酸。下列实验操作规范的是 未知浓度 盐酸 A.溶解 B.定容 C.滴定 D.读数 4.碱性条件下，氧化铜和羟胺发生反应：4CuO+2NH2OH=2Cu2O+N20↑+3H20。下列说法正确的是 A.碱性：NH2OH>NH B.原子半径：)<O) C.沸点：H0>N2O D.第一电离能：)<(O) 阅读下列材料，完成5-7题： 碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷具有较大燃烧热(890.3kJm0),是常 见燃料：HCS3是一种弱酸，在水中缓慢水解生成HCO3:Si、Ge是重要半导体材料，硅可以溶于HF-HNO3 的混合酸中生成HSiF6;通过反应Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)可用于提纯Ni。醋酸铅（易溶于水，难电离） 溶液可以吸收HS气体；PbC2在盐酸中{PbC2+2C=PbCl4]2-}溶解度比水中大。 5.下列说法正确的是 A.碳、硅的单质均为共价晶体 B.CO2中的C原子与SiO2中的Si原子杂化方式相同 C.Ni(CO)4中不含离子键 D.Ge位于元素周期表d区 6.下列化学反应表示不正确的是 A.甲烷的撚烧：CH4(g)+2O2(g)-C02(g+2H2O() △H=-890.3 kJ.mol-l B.HCS3与水反应：HCS3+3HO=HCO3+3HS C.硅溶于HF-HNO3的混合酸中：3Si+4HNO3+18HF-=3H2Si6+4NO↑+8H2O D.醋酸铅溶液吸收H2S气体：Pb2+HS=PbS+2H* 高二化学试题第1页共6页 7.下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A.金刚石难溶于水，可用于切割玻璃 B.Pb2+与CI能形成配位键，PbCl2在盐酸中溶解度比水大 C.晶体硅熔点高，可用作半导体材料 D.CH4为非极性分子，CH4具有较大的燃烧热 8.一种MnO2-Zn可充电电池装置如题8图所示。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH 和少量ZnMn2O4。下列叙述正确的是 A.充电时，SO向阴极方向迁移 B.充电时，发生的总反应为Zn+2MnO2=ZnMn2O4 Zn C.放电时，正极反应有MnO2+HO+e-MnOOH+OH 电极 ZnS04水溶液 D.放电时，Zn电极质量减少0.65g,MnO2电极生成了0.020 mol Mno0H 9.化合物Z是某药物的中间体，其合成路线如下： 题8图 X 下列说法正确的是 A.X在NaOH的乙醇溶液中加热可发生消去反应 B.Y分子中所有碳原子可能在同一平面上 C.25℃，X在水中的溶解度比Z在水中的小 D.(C2H5)N可与生成的酸反应，提高Z的产率 10.HC0OH催化释氢的一种反应机理和反应进程中相对能量的变化情况分别如题10图-1和题10图-2 所示。下列叙述不正确的是 注：◆表示吸附在催化剂上的微粒 1.40 1.20 CH 120h 1.00 0.96 0.80 0.53. 0.58 H. -HCOOH 翦 0.60 0.40 0.20 HCOOH HCOO*+H◆ 0.00 -0.06 H,C H CE H [HCOO] ® -0.20 -0.32. -0.40 HCOOH(g) -0.45 -0.60 -0.80 C0,(g+2H◆C08+H,g CO, 反应进程 题10图-1 题10图-2 A.HCOOH催化释氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B.在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更容易 C.HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成HD D.由HCOO*+H*转化为CO2(g)+2H*,反应的话化能为0.62eV 高二化学试题第2页共6页 11.室温下，下列实验过程及现象正确且能验证相应实验结论的是 实验结论 选项 实验过程及现象 用0.1molL-1NaOH溶液分别与等体积、等浓度的 CF3COOH溶液和CH3COOH溶液反应，恰好完全 酸性：CF3COOH>CH:COOH 中和，CF3COOH溶液消耗的NaOH溶液少 向C2HsBr中加入过量的NaOH溶液，加热一段时 间后静置，取少量上层清液于试管中，加入AgNO3 CHBr在碱性条件下可发生水解反应 B 溶液，有沉淀产生 BaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间后过滤、 Ksp(BaSO4)>Kp(BaCO3) 洗涤，向所得滤渣中滴加盐酸，产生无色气体 取2mL0.1molL1KI溶液于试管中，加入0.5mL 0 0.1 mol-L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入几滴KSCN KI与FeCl3的反应有一定限度 溶液，溶液变红色 12.用含少量Ca2+、Mg2+的CoC12溶液制备CoO的过程如图所示。 已知：室温下，Ksp(MgF2)=5.0×10",Kp(CaF25.0×109, K(HF)=6.3×104,KNH3H20)=1.8×10-5 NHF溶液 (NH4hC2O,溶液 CoCl2溶液 沉钙镁 沉钴 -→C0C204 烧，Co0 下列说法正确的是 A.0.1molL-1NH4F溶液呈酸性，且cNH)<cF) B.除镁钙后的溶液中： 4Ca3=102 c(Mg25) C.0.1mol·LNH4)2C204溶液中：cNH>2c(C2O+2cHC2Oa+2cHC204) D.若将流程中QNH)2CzO4换成N2CzO4,则制得的Co0纯度更高 13.Ti与TiCl4反应制TiCl3过程中的主要反应（忽略其他副反应)为： 反应I Ti(s)+TiCl(g)-2TiCl2(s) △H 反应Ⅱ TiCl(s)+TiCL(g)=2TiCl3(g) △=+200.1 kJ-mol-1 反应Ⅲ Ti(s)+3TiCl(g)=4TiCl3(g) △H3=+132.4 kJmol1 反应V TiCl3(g)=TiCls(s) △IH4 10 向恒容密闭容器中投入5.0 mol TiCL4与10.0 mol Ti,平衡时反应 (T0,8.5) Ti(8) 体系中各组分的物质的量随温度的变化如题13图所示。 (T0,6.0) 6 下列说法正确的是 A.△Hi=+267.8 kJ-mol- TiCl(s) TiCl4(g) B.曲线I对应的物质为TiCl(g) 1073 1173 1273 C.ToK时，TiCl4的平衡转化率为90% TK D.升高温度、延长反应时间均有利于提高TiC(g)的平衡产率 题13图 高二化学试题第3页共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（14分)Ti02是一种光催化剂。利用TiCL4水解制备TiO2流程设计如题14图-1所示。 。T1 00 水 N 口最空位 TiCL→水解 洗涤 +Ti02 杂 滤液 TiOz TiOz从 题14图-1 题14图-2 题14图-3 (1)“水解”分两步进行，第一步为T4+H20一TiO2+2H,第二步为▲一。 (2)下列对最后一次洗涤滤液的检测实验可以确定T02己洗净的是▲。 A.加入BaCh溶液，无白色沉淀生成 B.加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C.检验最后一次洗涤滤液酸碱性，呈中性 (3)锐钛矿型二氧化钛具有光催化功能，其结构如题14图-2所示。 ①TiO2晶体中每个O原子最近且等距离的Ti原子的数目为▲_。 ②TiO2光催化剂通过N原子参杂可形成TiO2xNCN为-3价)，结构如题14图-3所示，氮摻杂过程中 T元素的化合价▲（填“变大”“变小”或“不变”）。 60叶：T8 紫外光 p5 ★移杂Fc2*的TiO? 女无接杂的Ti0, 器40 ee-e 兰30 OH 毫0 h'h'h 空穴 10F 小= ·OH 1 23456小时 紫外光照射时间 题14图-4 题14图-5 (4)T02在紫外线的照射下形成电子一空穴，其原理如题14图-4所示，生成的02或·OH能将甲醛氧化 成C02和H0。写出在碱性条件下0氧化甲醛的离子方程式▲。 (5)在TO2中摻杂某些金属离子能降低电子和空穴的复合率，从而提升催化性能。在TO2掺杂不同的金 属离子后其催化性能随紫外光照射时间的变化如题14图-5所示。 ①基态F+的核外电子排布式为_▲_。 ②能提升TiO2催化性能的金属离子应具有的结构特征为▲。 15.(15分)化合物E具有良好的抗肿瘤和抗菌活性，其一种合成路线如下： Br Br Br2,CH2Cl2 D)SOCI2 COOH COOH- H:CO H.CO AICh,CH2Cl2 B A BH3.DMS,THF ○-ocH HO D 高二化学试题第4页共6页 (1)A分子中含氧官能团名称为羧基和▲。 (2)D→E反应类型为▲· -OCH: (3)B-SOCkz-x- +C,B→X中会生成一种酸性氧化物气体，其化学式为▲一， AICl3,CH2Cl2 X+C中有HCl生成，则X的结构简式为▲。 (4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： A。 ①含两个苯环，能发生银镜反应，能与FC溶液发生显色反应； ②碱性条件下水解后酸化，含苯环的化合物有4种不同化学环境的氢原子。 (5)已知：苯环上有烷基时，新的取代基主要取代在烷基的邻位或对位；苯环上有羧基时，新的取代基 主要取代在羧基的间位。 CH H 写出以 为原料合成 的合成路线流程图_▲。（无机试剂和流程中的有机试 CH 剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16.（17分)CuCL2溶液可用作印刷铜线路板蚀刻液。蚀刻废液中含较多CuCl2、HCI和氯亚铜酸HCuCI2), 可通过多种途径加以利用。 (1)利用蚀刻废液制备CuCl。 步骤1：向蚀刻废液中分批加入NaOH至溶液的pH=4。 步骤2：向溶液中逐滴加入Na2SO3溶液。 步骤3：… ①加入Na2SO3溶液前需调节溶液pH的原因是▲_ ②步骤2中所得含铜微粒可表示为[CuC+1P,写出Na2SO3和CuCl2反应的离子方程式：▲。 ③己知：i.CuCl难溶于水；ii.CuCI+nCI=[CuCl*1]n(Cl浓度越大，n越大)。补充由步骤2所得 溶液获得CuCI的操作：▲，过滤、洗涤、真空干燥。 160 (2)利用蚀刻废液制备CuC2。CuC2的溶解度曲线如题16 60140 120 图所示，CuC2溶液在不同温度下结晶会析出带不同数 100 80 目结晶水的晶体，15℃以下析出CuC24H20。设计从 60 蚀刻废液获得无水CuC的实验方案：_▲一，得到 0204060801007℃ 无水CuC。(实验须使用O2、高压HCI气体) 题16图 (3)利用蚀刻废液还可制备Cu20(产品中会混有CuO)。测定产品中Cu20纯度的方法为准确称取4.480g C2O产品，加适量稀HSO4溶解，过滤、洗涤，将滤液及洗涤滤液一并转移至碘量瓶中，控制溶液 pH为2~9之间，加过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂。测定过程中发生下列反应： I.Cu20+2Ht=Cu2+Cu+H20:Ⅱ2Cu2+4I=2Cul+2;Π2S2O3+H2S4Og+2I。 用1.000mo·L1Na2SzO3标准溶液滴定达到终点，消耗Na2S2O3溶液40.00mL。 ①达到滴定终点的现象是▲。 ②样品中C20的纯度为▲（写出计算过程，计算结果保留小数点后2位)。 高二化学试题第5页共6页 17.(15分)氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，制氢、储氢、释氢方法是当前研究的热点。 (1)乙醇水蒸气重整制氢。主要反应如下： C2HsOH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)AH=+255.8 kJ.mol-1 C2HsOH(g)-CH4(g)+CO(g)+H2(g) △H=+49.6 kJmol- CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJmo-1 CO(g)+H2O(g)-COz(g)+Hz(g) △-41.0kJmo1 一定压强下，1mol乙醇与13mol水蒸气（过量）通过装有催化剂的反应器。 实验测得乙醇的转化率和CO、CO2、CH4的 100 选择性随反应温度的变化如题17图-1所示。 80 000 ·乙醇转化率 已知：乙醇的转化率=”反应（乙醇 0 CO选择性 100%, ”通过（乙醇） 40 ·CO选择性 CH,选择性 20 n反应(CO) CO的选择性 -×100% 200300400500600700 2n反应（亿醇 温度C 题17图-1 ①理论上最多可制得H2的物质的量为▲。 ②450~500℃时，随温度上升，H2的产量▲。（填“上升下降”或“不变）。 ③实际使用的水醇比远大于理论值的原因是_▲一。 (2)一种从高炉气回收C02制储氢物质HC0OH的过程如题17图-2所示。 低热值燃气 光伏电池 高温水蒸气 高炉气 盛有饱和KCO 溶液的吸收池 分解池 HCOOH 溶液 铂电极 玻碳电极」 质子交换膜 题17图-2 己知：T0℃下，Ka1(H2C03)=5.0×107,K2H2C03)=5.0×10I1。 ①T。℃下，当吸收池溶液的pH=8时，此时该溶液中CO c(co =9 ②写出铂电极上生成HCOOH的电极反应式▲一。 (3)MgH2水解释氢机理如题17图-3所示。 H, -H,O H2O Mg(OH) Mg MgH2 OH MgH. -Mg(OH)2 MgH:MgOH -H20 H,0 H H, 题17图-3 题17图-4 MgH2在MgC2溶液中也可水解释氢，且水解率明显提高，其机理如题17图-4所示。MgH2在MgCl2 溶液中水解率明显提高的原因是▲一。 高二化学试题第6页共6页 江苏省泰州中学2025~2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 6 B C C c D B 8 9 10 11 12 13 D B 0 A 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（14分)每空2分 (1)Ti02+H20-=Ti02+2H (2)C (3)①3 ②变小 (4)20H+402+3HCH0=3C03+4H20 (S)①[Ar]3d5 ②3d轨道半充满 15.(15分) (1)醚键 (1分) (2)取代反应 (2分) Br (3)S02 (2分) (2分) H.CO OH (3分) (5)(5分) CH CH3 COOH CH; Br2/FeBr: KMnO/H+ 1)S0C2 2-cH, Br AICl3.CH2Cl2 HO BHg-DMS,THF 高二化学试题答袋第1页共2页 16.(17分) (1)①pH过小，部分Na2SO,会转化为S02(2分) 22Cu2++SO+(2n+2)CI +H2O=[CuCln]+SO+2H* (3分) ③边搅拌边向溶液中加入足量蒸馏水，至有大量沉淀生成 (2分) (2)边搅拌边向刻蚀废液中通入足量O2,充分反应(1分)，将溶液蒸发浓缩至表面出现晶 膜(1分)，冷却至15℃以下结晶，过滤(1分)，将所得晶体在高压HC气体中加热 至固体质量不再变化（1分)。（共4分） (3)①滴入最后半滴N2S2O3标准溶液，碘量瓶中溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变 色(2分) ②2Cu+2S203 n(Cu2*m(S203)=1.000molL-1×40×10-3mL=0.04mol n(Cu2O)+n(CuO)=0.04 mol n(Cu2O)×144gmol1+n(CuO)×80gmol1=4.480g n(Cu20)=0.02mol(1分)n(Cu0)=0.02mol (1分) 样品中Cu,0的纯度为0.02mo1k14g/m0lx10%=64.29% (2分，共4分) 4.48g 17.(15分) (1)①6mol (3分)②下降(2分) ③减少积碳；提高乙醇转化率；提高氢气的产量。（写一点得1分，任意两点得3分） (2)①4 (2分) ②C02+2Ht+2e=HC0OH (2分) (3)MgC2溶液中Mg+水解使溶液H浓度增加，MgH2水解速率加快：溶液中Mg2+能够与 MgH2表面附近的OHˉ结合，避免在MgH2表面形成致密的Mg(OH2覆盖层，使水解 反应能够持续进行。(3分) 高二化学试题答案第2页共2页