河南商丘市虞城县高级中学等校2026届高三4月模拟预测化学试题

化学参考答案和评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 答案 B A C D B D C 题号 6 9 10 11 12 13 14 答案 A D D A B B 1.【答案】B 【解析】锂离子电池的电解液由有机溶剂、锂盐和添加剂等原料在一定条件下、按一定比例配制而成，A正 确；胶体粒子的直径为1~100nm,B错误；互为手性异构体的分子的官能团种类和数目均相同，C正确； 动物毛的主要成分为蛋白质，D正确。 2.【答案】A 【解析)S0中心S原子的价层电子对数为3+6+2,3X2=4(3个。键+1对孤电子对)，S0的空间 2 结构为三角锥形，A正确；基态S原子的价电子轨道表示式为N个个个，B错误；顺-2-丁烯中的两 3 3p H C CH 个甲基位于碳碳双键的同侧，结构为 ,C错误；CH3 COONH4是强电解质，溶于水的电 H H 离方程式为CH,COONH,一CHCOO+NH,D错误。 3.【答案】C 【解析】臭氧是极性分子，但极性较弱，其在水中的溶解度比在四氯化碳中的溶解度小，A错误；水分子间 氢键的方向性导致水结冰后空隙增大、密度减小，B错误；A1O3的离子键百分数大于A1CL3,A12O3熔融 态电离导电性好，适合电解冶炼，故电解法冶炼铝用AlO而不用AC,C正确；纳米晶体相对于通常的 晶体，在声、光、电、磁、热等性能上常会呈现新的特性，纳米铅的熔点随晶粒的增大而升高，D错误。 4.【答案】D 【解析】碘易溶于KI溶液，离子方程式为I2十I厂一L,A正确；K[Fe(CN)。]和Fe2+反应生成蓝色沉淀 KFe[Fe(CN)],B正确；向饱和氨盐水中通入过量CO2,生成溶解度较小的NaHCO3,溶液变浑浊，C正 确；向氢碘酸溶液中滴加次氯酸钠溶液，氢碘酸和次氯酸钠发生氧化还原反应，离子方程式为CO十2I +2H一I2+CI+H2O,D错误。 5.【答案】B 【解析】Mg(NH3)]2+的配位数为8，CI的配位数为4，A错误；配体NH3和氨分子中的N均为sp杂 化，氨分子中N有一对孤电子对，当NH作为配体时，NH的孤电子对提供给Mg+形成配位键，由于孤电 子对对成键电子对排斥力大，导致氨分子中H一N一H键角小于[Mg(NH)。]+配体NH3中H一N一H 键角，B正确；[Mg(NH)。]C,中的化学键有离子键、共价键、配位键，氢键不属于化学键，C错误； [Mg(NH)s]2+中的Mg+和6个配体NH中的N原子形成的空间结构为正八面体，D错误。 6.【答案】D 【解析】FeO、FeO3、Fe(OH)2、Fe(OH)3均可与硝酸（氧化性酸）反应生成Fe(NO3)3,A正确，在常压条件 下，Fe与O,点燃只能得到FeO,不存在a→b转化关系，Cu存在该转化关系，Cu元素焰色试验火焰呈 4·化学参考答案和评分标准(T05438027)第1页（共5页） 绿色，B正确；亚铁盐和足量氨水反应得到Fe(OH)2,Fe(OH)2在空气中被氧化得到Fe(OH)3,C正确； 若a能和水蒸气反应，则a为Fe,生成的产物为FeO,和H2,D错误。 7.【答案】C 【解析】该物质的分子式为C2HNO3,A错误；该物质的不饱和度为5，其芳香同分异构体分子结构中只 有一个苯环，B错误：该物质含有4个手性碳原子，C正确；该物质中的酯基和酰胺基通常不容易与氢气发 生加成反应，D错误。 8.【答案】A 【解析】该图示实验装置可以测量CO与足量水反应的反应热，A正确；甲苯密度小于水，浮于水面上，甲 苯萃取碘水中的碘，获取甲苯溶液应从分液漏斗上口倒出溶液，B错误；乙醇和水能形成共沸混合物，直接 蒸馏75%的酒精溶液不能制备无水乙醇，可在75%的酒精溶液中加入生石灰，再蒸馏得无水乙醇，C错 误；Fe(OH)2极易被氧化，制备Fe(OH)2时，应该将吸满烧碱溶液的滴管伸入FeSO4溶液中滴加，防止 滴加过程中带入氧气氧化Fe(OH)2,D错误。 9.【答案】D 【解析】反应①的慢反应活化能低，反应②的慢反应活化能高，反应①比反应②更易进行，与反应的热效应 无关，A错误；HCOOH*在反应①中第一步基元反应断裂C一H键，在反应②中第一步基元反应断裂 O—H键，B错误；反应①和反应②△S>0,反应①△H>0,反应②△H<0,反应①自发反应需要高温，反应 ②任何温度均自发反应，C错误；动力学影响：降温对活化能较高的反应速率抑制更显著。由于反应②中 过渡态2的活化能高于反应①中过渡态1，降温会更大程度降低反应②的速率，因此从动力学角度看，降 温有利于CO的生成。热力学影响：生成CO吸热，生成CO2放热，降低温度有利于放热反应（平衡常数增 大)，因此从热力学角度看，降温有利于CO2的生成。时间效应：延长反应时间可使体系更接近平衡状态， 从而增强热力学控制的影响。尽管从动力学上降温有利于CO的生成，但延长反应时间使热力学控制占 主导，而发生反应②能使生成物具有的能量更低、更稳定，低温下热力学平衡更偏向CO2,D正确。 10.【答案】D 【解析】根据物质的结构并结合题目信息，可推断X、Y、Z、M分别为H、O、P、K四种元素。元素的电负 性：O>H>K,A正确：该物质中P的价层电子对数为4，为sp3杂化，B正确；基态原子的未成对电子数： P为3，O为2，H和K均为1，故P>O>H=K,C正确；气态基态原子的第一电离能：O>P>K,D错误。 11.【答案】A 【解析】苯酚和甲醛溶液在浓盐酸催化下生成线型结构的高分子，能溶于乙醇，A正确；NaClO溶液具有 漂白性，不能用pH试纸测NaCIO溶液的pH,B错误；向苯酚稀溶液中滴加几滴O.1mol·L1FeCL3溶 液，溶液呈紫色，原因是F3+与苯酚形成了紫色的络合物，C错误；分离C和Co,这个实验说明了超分 子的“分子识别”、选择性结合特征，D错误。 12.【答案】B 【解析】根据同主族元素性质递变规律推断，SCl2是强酸强碱盐，溶液呈中性，A错误；“酸浸”采用高温 条件会导致HCl大量挥发，反应速率可能会减小，B正确；由SrCl2溶液得到SCl2·6H,O,不能直接蒸 发结晶，为避免SCl2·6H,O失去部分结晶水，应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，C错误；浸出渣1加 入BaCl2溶液得到SrCl2溶液，利用了K(BaSO)<Kp(SrSO1),D错误。 13.【答案】B 【解析】根据图示可知，该电化学装置的右侧进口是稀H2SO,和SO2,出口是较浓H2SO,故b为直流电 源的正极，b电极连接电解池的阳极，右侧电极反应式为SO2一2e+2H2O一SO+4H,多余的H 通过阳离子交换膜进入左侧，左侧电极反应式为2HSO+2e+2H一S,O+2HO,A、C、D均错 误；吸收池生成1molN2转移4mole,根据得失电子守恒，理论上电解池吸收2 mol SO2,B正确。 4·化学参考答案和评分标准(T05438027)第2页（共5页） 14.【答案】C 【解析】根据题目信息，随着pH增大，曲线a减小，曲线b先增大后减小，曲线c增大，则a、b、c分别代表 NHCH2COOH、NHCH2COO、NH2CH2COO的分布分数。滴加NaOH溶液，NHCH2COOH先 转化为NH CH,COO,则NH CH,COOH中解离出H的能力：一NH<COOH,A错误；对 点(9.78,0.50)进行分析，可得NH,CH2 COO一NH,CH COO+H的电离常数K。=1098, NH,CH,CO0+H,O一NHCH,CO0十OH的水解常数K==10,B错误pH=9.78 K 时，溶液中c(Na)+c(H)+c(NHCH2COOH)=c(CI)+c(OH)+c(NH2 CH,COO),由于 c(H)<c(OH),所以c(Na)+c(NH CH,COOH)>c(CI)+c(NH,CH2 COO),又因为 c(NHCH2COO)=c(NH,CH2COO),故溶液中存在c(Na)+c(NH CH2 COOH)>c(CI)+ c(NH CH2COO),C正确；NH2 CH2 COOH在pH=2.35附近存在NHCH2COOH/NHCH2COO 缓冲体系，在pH=9.78附近存在NH CH2COO/NH2CH2COO缓冲体系，NH,CH2 COOH和 NHCH2COO不能共存，D错误。 15.【答案】(15分) (1)4s24p(2分)：p(1分)。 (2)H2SiO3(或H,SiO1、SiO2)、PbSO4(2分，各1分)。 (3)将Fe3+转化为Fe(OH)3除去(2分)； CI: Ga3++4OH—[Ga(OH)4](2分)； Cl:Ga:Cl: (2分)。 CI: (4)[Ga(OH)]+4H+4C1—[GaCL]+4HO(2分)。 (5)增大C1浓度，促进平衡正向移动，生成[GC1]浓度更大，提高镓的提取率(2分，合理即可)。 【解析】 (1)镓位于元素周期表的第四周期第ⅢA族，价层电子排布式为4s24p,属于元素周期表p区元素。 (2)根据题干信息，闪锌矿渣含金属镓及Pb2+、Fe3+和SiO等杂质，加硫酸酸浸，会生成H2SiO,(或 H,SiO1、SiO2)、PbSO4沉淀。硅酸不稳定，可能部分分解成SiO2。 (3)“碱浸”的目的是将Fe3+转化为Fe(OH)3除去，同时将Ga3+转化为[Ga(OH)4],避免“转化”工序同 时生成[GaCL4]、[FeCl]难分离。 (4)在“转化”工序中，加入盐酸的作用是将[Ga(OH)4]转化为[GaCl],然后通过LAEM膜提纯。 (5)加入氯化钠固体，增大C1厂浓度，促进平衡正向移动，生成[GaCl]浓度更大，提高镓的提取率。 16.【答案】(15分) (1)B(2分). (2)sp、sp3(2分，各1分)；晶体X射线衍射(1分)。 (3)①2.0×10(2分)：难以(2分)。 ②7.8(2分)。 ③存在平衡AgCl(s)十CI厂(aq)→[AgCl2]厂(aq),在浓盐酸中由于氯离子浓度很大，平衡正向移动，促 进[AgC2]形成，使得AgCI溶解；当HCI挥发后，导致氯离子浓度减小，平衡逆向移动，又生成白色沉 淀氯化银(2分，合理即可)。 ④氯离子的配位作用（或形成配合物、沉淀的溶解）(2分，合理即可)。 【解析】 (1)题干已指定了固体的质量和溶液的浓度，恰好配制400mL浓度约为0.1mol·L1的AgNO,溶液 4·化学参考答案和评分标准(T05438027)第3页（共5页） 需要6.8 g AgNO3,所以不能用500mL棕色容量瓶，因为500mL棕色容量瓶它是没有刻度的，它只有 一条刻度线。故选B。 (2)CH CSNH2中C原子的杂化方式为sp2、sp。判断实验制备的AgS是否为晶体的仪器分析方法为 晶体X射线衍射法： (3)①该反应的平衡常数为 c(H2S) Ksp(Ag2S) 6.3×10-50 K=H):(C）K·K:KACD.0x10X1.0x10X4.77X10y≈2.0X 10-7.2.0×10-7<10-5,该反应的平衡常数较小，仅通过计算说明，Ag2S(s)难以转化为AgC1(s)。 c(H,S) ②根据①的计算结果，K=。(H)·C(C≈2.0X10,在盐酸溶液中，由于c(H)=c(C).即 c'(H)=c(H,S》=8x10-4 K°=2.0X10,计算得出c(H)≈7.8mol·L1,即盐酸的浓度约为7.8mlL。 ③存在平衡AgCI(s)+C1厂(aq)一[AgCl2](aq),在浓盐酸中由于氯离子浓度很大，平衡正向移动，促 进[AgC,]厂形成，使得AgCI溶解；当HCI挥发后，导致氯离子浓度减小，平衡逆向移动，又生成白色沉 淀氯化银。 ④少量Ag2S在浓盐酸中发生沉淀的转化生成AgCl、浓盐酸中CI厂和AgC1形成配合物[AgCl2],最终 导致Ag2S溶解于浓盐酸。 17.【答案】(14分) (1)C1H16ON2(2分)；酮羰基(2分)。 +H,O+HC1△ CI NHCI(2分)。 COOH CI OH (2分)。 (4)消去反应(2分)。 OH HO OH HO (5)3(2分)： (或 )(2分)。 CH OCH 【解析】 (1)根据化合物A的结构，A的分子式为C,HON2;化合物D中含氧官能团的名称为酮羰基。 (2)根据B、C的结构判断BC酰胺基发生水解反应，生成的氨基与HCI反应生成盐，总化学方程式为 +H,O+HCI- NH CI N H COOH 4·化学参考答案和评分标准(T05438027)第4页（共5页） (3)根据D的结构和E的分子式，D的碳氧双键与试剂Y发生加成反应后水解得到产物E,故E的结构 简式为 OH (4)E中羟基转化为碳碳双键，反应⑤的反应类型为消去反应。 CHs OH OH HO OH HO (5)符合条件的同分异构体有3种，结构简式分别为 CH OCH 18.【答案】(14分) (1)-122.5(2分)。 (2)c(2分). (3)CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)[或CO2(g)+3H2(g)—CO(g)+H2O(g)+2H2(g)](2分)。 (4)y(2分). (5)<(2分). (6)80%(2分)：800(2分)。 【解析】 (1)由盖斯定律可知，③=①×2+②，可得△H3=[(-49.5×2)+(-23.5)刀k·mol-1= -122.5k·mol-1。 (2)绝热容器温度不变可以判断反应达到平衡状态，a正确；在绝热恒压容器中进行反应，反应是放热反 应，随着反应的进行，温度越来越高，那么体系的压强将会逐渐增大，为了维持恒压，体积扩大，从而导致 密度发生变化，混合气体的密度不再发生变化时反应达到平衡状态，b正确；HO(g)的消耗速率等于 CHOH(g)的消耗速率的2倍，反应逆向进行，c错误；CHOH(g)和HO(g)的体积分数之比不再发生 变化，说明CHOH(g)和HO(g)的物质的量不变，反应达到平衡，d正确。 (3)活化能越大，化学反应速率越慢，为总反应的决速反应，则决速步骤化学方程式为CO2(g)+H2(g) —CO(g)+H2O(g)。 (4)反应⑤为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故平衡时CO的选择性S随温度变化的曲线是y。 (5)若250℃条件下CHOH的选择性位于p点，p点生成CHOH更多，p点（未平衡）移动达到m点 (平衡)，故反应④的正、逆反应速率：正<地 (6)250℃时，CHOH和CO的选择性相等，则平衡体系中有2 mol CO、2 mol CH2OH,根据两个反应的 化学计量数可知，C0,的转化量为2m0l+20l=4m0l,放C0。平衡转化率为2告号×10%=80%。根 据两个反应的化学计量数可知，平衡时n(CO2)=5mol-4mol=1mol,n(H2)=9mol-(2×3)mol- 2mol=1mol,n(H2O)=2mol+2mol=4mol,混合气体总物质的量为1mol+1mol+2mol+2mol+ 2 ×4 1010 4mol=10mol,故反应④的K,= =800. ×( 4·化学参考答案和评分标准(T05438027)第5页（共5页）这的班出 宽第.)方国 化”学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Fe56Ga70Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.神舟二十一号载人飞船顺利发射升空，与中国空间站成功对接，开展多项重要科学实验。下列相关科学实 验的叙述，错误的是 面向空间应用的锂离 实验 空间动物品系筛选 微重力环境下活性胶体 子电池电化学光学原 空间环境下遗传密码 名称 的结构与动力学研究 与饲养关键技术 位研究 起源与手性的关系 验证 A锂离子电池电解液 C.互为手性异构体的 B.胶体粒子的直径为 选项 的主要成分为锂盐和 D.实验小鼠毛的 分子的官能团种类和 1~100pm 主要成分为蛋白质 有机溶剂等 数目均相同 2.下列化学用语或图示表达，正确的是平)，)“ As0的空间结构：080 指的平的分西器两湿酒 B.基态S原子的价电子轨道表示式：仙■ 3s 3p H,C H C顺-2-丁烯的结构： H CH D.CH,COONH4溶于水的电离方程式：CH,COONH4一CH,COO+NH 3.下列关于物质的结构与性质的叙述，正确的是 A臭氧是极性分子，其在水中的溶解度比在四氯化碳中的溶解度大 B.水分子间共价键的方向性导致水结冰后空隙增大、密度减小 C.Al2O3的离子键百分数大于A1CL3,故电解法冶炼铝用Al2O3而不用A1CL D.与通常的晶体相比纳米晶体有新的特性，纳米铅的熔点随晶粒的增大而降低 4.下列用离子方程式解释相关问题，错误的是 A.碘易溶于KI溶液：L2十厂一与 B.实验室用K,[Fe(CN)6]检验Fe2+:K++Fe++[Fe(CN)]3-一KFe[Fe(CN)s] C.向饱和氨盐水中通人过量CO2:Na++NH,+CO2+H2O一NaHCO3'+NH时 D.向氢碘酸溶液中滴加次氯酸钠溶液：Cl1O+H+一HCIO 4·化学试题(T05438027)第1页（共8页） 5.[Mg(NH)]Cl,的晶胞是立方体结构，结构如图所示。下列关于[Mg(NH)]CL2的叙述，正确的是 [Mg(NH,) A.[Mg(NH)6]+和CI的配位数均为4 B.氨分子中H一N一H键角小于[Mg(NH)6]+配体NH,中H-N-H键角 C.[Mg(NH)s]C2中的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 D.[Mg(NH3)s]+中的Mg2+和6个配体NH,中的N原子形成的空间结构为正六面体 6.部分含Fe或Cu物质的“价一类”二维图如图所示。下列推断错误的是 h 0 单质氧化物碱盐 A.物质b、c、d、e均可与硝酸反应生成g B.常压点燃条件下存在a→b转化的金属元素，其焰色试验火焰呈绿色 C.物质f和足量氨水反应可能得到物质d或e D.若物质a能和水蒸气反应，则会生成物质c和二种可燃性气体 7.中药中的某种活性物质的结构如图所示。下列叙述正确的是 A该物质的分子式为C2 H16NO B.该物质的芳香同分异构体有两个苯环 C.该物质含有4个手性碳原子 D.该物质容易与氢气发生加成反应 8.规范的化学实验操作是科学实验成功的基础。下列化学实验操作符合规范的是 玻璃 温度计 搅拌器 杯盖 外壳 令却水 B.甲苯萃取碘水中的 A.测量CaO与足量 C.直接蒸馏75%的酒精 D.将烧碱溶液滴入FeSO, 碘，从分液漏斗下口 水反应的反应热 溶液制备无水乙醇 溶液中制备Fe(OH)2 获取甲苯溶液 4·化学试题(T05438027)第2页（共8页） 9.一定温度下，使用某催化剂催化HCOOH分解，可能存在如图所示的两种反应历程。下列叙述正确的是 过渡态2 HCOO* CO(g) HCOOH(g) 过渡态1 +H,O(g) COOH◆ 反应① +H* 反应② HCOOH* C0,(g) +H(g) 反应历程 A.反应①是吸热反应而反应②是放热反应，反应②比反应①更易进行 B.HCOOH'在两种反应历程中的第一步基元反应断裂的化学键相同 C,从反应方向上看，反应①和反应②自发反应均需要高温 D.适当降温并延长反应时间更有利于生成CO2 10.一种酸度调节剂的结构如图所示，X、Y、Z、M是元素周期表中原子序数依次增大的前20号主族元素。 下列叙述错误的是 - A.元素的电负性：Y>X>M B.该物质中Z原子的杂化方式为sp C.基态原子的未成对电子数：Z>Y>X=M D.气态基态原子的第一电离能：Z>Y>M 11实验是化学研究的基础。下列实验操作、现象及结论均正确的是建- 选项 实验操作及现象 结论 在试管中加入2g苯酚、3mL质量分数为40%的甲醛溶液和3滴浓盐 生成了线型结构的高 A 酸，水浴加热至接近沸腾时取出试管，用玻璃棒搅拌并蘸取该产物加入 分子 乙醇能溶解 常温下，用pH试纸测得0.1mol·L1 CH,COONa溶液的pH小于 K,(CH,COOH)< B 0.1mol·L-1 NaClO溶液的pH K,(HCIO) Fe3+具有较强的氧化 C 向苯酚稀溶液中滴加几滴0.1mol·L1FeCL溶液，溶液呈紫色 性，苯酚被氧化 向C和C的混合物中，先加人适量的大小适配Co的杯酚，再加入甲 超分子具有自组装的 D 苯溶解C后过滤，接着向不溶物中加人氯仿，过滤分离C0和杯酚，即 特征 分离C60和C0 12.锶(Sr)位于元素周期表第五周期第ⅡA族。某含锶废渣主要有SrSO4、SiO2、CaCO,、SrCO3和MgCO3 等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。下列叙述正确的是 4·化学试题(T05438027)第3页（共8页） 稀盐酸 BaCL,溶液 公8配共，小色共藏本：做式并， 浸出渣1 操作X 含锶废渣 酸浸 盐浸 SrC2溶液 SrCl2·6H2O 浸出液 浸出渣2 A.根据同主族元素性质递变规律推断，SrCl2溶液呈碱性 B.若“酸浸”采用高温条件，则反应速率可能会减小 C.由SrC2溶液得到SrCl2·6H2O,“操作X”为直接蒸发结晶 D.浸出渣1加入BaCl2溶液得到SrCl2溶液，利用了Kp(BaSO,)>Kp(SrSO,) 13.SO2和NO是大气污染物，一种吸收SO2和NO废气的电化学装置如图所示。下列叙述正确的是 S,0 直流电源 ,较浓H2SO, 池 稀H,S0+S0, HSO; NO 隔肤 A.b为直流电源的负极 B.若吸收池生成1molN2,则理论上电解池吸收2 mol SO2 大 C.HS05转化为S2O的电极反应式：2HSO5+2e一S,O?+2OH 小，“ D.该电化学装置中的隔膜为阴离子交换膜 14.甘氨酸NH2CH2 COOH)是人体必需氨基酸之一，在水溶液中主要以NHCH2COO形式存在。将等物质的 量浓度、等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：NH2CH2COOH+H一NHCH2COOH。在25℃下， 取上述溶液滴加NaOH溶液，NHCH,COOH、NH时CH2COO和NH2CH2COO的分布分数6与溶液pH c(NH2 CH2COO) 的关系如图所示。如NH,CH,c00)=.NHCH,COOm+cNCH,CO0)+c(NH,CHc00)” 下列叙述正确的是 (235,0.50) (9.78,0.50 人I,1101t01许 02 瑞指用冰年头此，资纱 图，班路1 6 1012 pH ANH对CH2COOH中解离出H+的能力：一NH>一COOH B.NH2CH2COO+H2O=NH时CH2COO+OH的水解常数Kb=l0.65,:H C.pH=9.78时，溶液中存在c(Na+)+c(NH时CH,COOH)>c(CI)+c(NH对CH COO) D.NH2CH2COOH在溶液为中性时，存在NH对CH2COOH/NH2CH2COOT缓冲体系A. ,人此量酒 4·化学试题(T05438027)第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 : 15.(15分) 一种从闪锌矿渣（主要含金属镓G及Pb2+、F3+和SiO等杂质）中提取高纯傢的工艺流程如图所示。 H2SO NaOH 盐酸 原料液 提纯液 闪锌矿渣 粉碎 酸浸 LAEM膜 (含[GaCl,]) 滤渣1 滤渣2 已知： ①镓及其化合物的性质和铝及其化合物的性质有相似性： ②Ga3+、Fe3+能与CI厂配位形成[MC,],其他金属离子与CI配位可忽略； ③LAEM膜对[GaC]、[FeCL]厂具有选择性，可使带负电荷的配离子从高浓度区扩散到低浓度区。 回答下列问题： (1)基态Ga原子的价层电子排布式为 ,属于元素周期表 区元素。 (2)滤渣1的主要成分有」 (填化学式)。 (3)“碱浸”除了将Ga3+转化为[Ga(OH)4],还有的目的是 ,Ga3+发生相关反应的离子方程式 为 。 [GaCL]的电子式为 烫好1.上， (4)在“转化”工序中，发生反应的离子方程式为 (5)为提高镓的提取率，通常在原料液中先加人氯化钠固体，然后再用LAEM膜提取，从平衡移动的角 度分析在原料液中加入氯化钠固体的作用是 16.(15分) 某学习小组对Ag2S是否溶于浓盐酸进行实验探究。回答下列问题： , I.AgNO3溶液的配制。 (1)称取6.8g固体AgNO3配制400mL浓度约为0.1mol·L的AgNO3溶液，下列仪器中不需要使 用的是 (填标号)。 道i风 A.500mL烧杯 B.500mL棕色容量瓶 C.500mL量筒 D.500mL棕色细口试剂瓶 Ⅱ.Ag2S的制备。 将100mL0.1mol·L-AgNO3溶液置于锥形瓶中，用恒压滴液漏斗缓慢滴加50mL0.1mol·L1硫 代乙酰胺(CH,CSNH2)溶液，避光搅拌约4h。静置后用倾析法得到黑色沉淀，分别用去离子水和乙醇洗涤 3次，在80℃下烘干约30min。(已知：CH,CSNH2在酸性条件下缓慢水解，产生的H2S与Ag反应生成 硫化银沉淀) (2)CH,CSNH2中C原子的杂化方式为。判断实验制备的Ag2S是否为晶体，可采用的仪器 分析方法为法。 Ⅲ.Ag2S在浓盐酸中的溶解性实验。H()),世0门0 称量约1g的Ag2S固体于塑料离心管中，加人5mL不同浓度的盐酸，充分振荡后离心，观察实验现 4·化学试题(T05438027)第5页（共8页） 象，Ag2S在不同浓度盐酸中的溶解情况如表所示。(（脚凯菜实断 实验编号 盐酸浓度/(mol·L-1) 溶解情况 1 2.4 几乎不溶解 2 4.8 几乎不溶解 3 7.2 几乎不溶解 4 9.6 完全溶解 5 12 完全溶解 (3)①Ag2S在浓盐酸中转化为AgCl的离子方程式为Ag2S(s)+2H(ag)+2CI(aq)一2AgCI(s)十 H2S(aq),该反应的平衡常数K=(保留1位小数)，仅通过计算说明，Ag2S(s)(填“容易” 或“难以”)转化为AgCl(s)。[已知：Kp(Ag2S)=6.3X10-50;Kp(AgCI)=1.77X10-10;H2S的K1=1.0X 10-7;K2=1.0X10-16] ②实验中5mL盐酸溶解1mgAg2S固体，溶液中H2S的浓度约为8X10-4mol·L1(不考虑H2S气 体的逸出)，在沉淀转化的过程中理论上需要盐酸浓度约为ol·L1(保留1位小数)。（已知： √2≈1.4；100.5≈5.6) ③已知存在平衡AgCl(s)+Cl(aq)一[AgCl2](aq)。上述表中的实验5所得溶液中没有白色沉 淀，但在室温下自然挥发，经离心后可以看到白色沉淀。请从平衡的角度解释原因：。 ④综上所述，Ag2S的Km极小，但少量样品(1mg)在浓盐酸中会发生沉淀的转化和（从反应角 度回答)，最终导致Ag2S溶解于浓盐酸。 17.(14分) 公：有离的京态学 氯雷他定(H)是一种常用的抗组胺类药物，主要用于治疗过敏性疾病，其合成路线如图所示。 试剂X HCI CI 高馆 n-BuLi 加热 ① ② NCOOH PPA ci 浓H2SO4 化合物E (C20H2CIN2O) 试剂Y -CI ⑤ D G 00 华射南器衣于 H深颅了不以容洗件-， 4·化学试题(T05438027)第6页（共8页） 已知：五张除的) 特这淑品”(1话 ①C-O+RMgX C OMgX水 一OH(X表示卤素原子)。 R ②一NH2有一定碱性。 回答下列问题： (1)化合物A的分子式为 ,化合物D中含氧官能团的名称为 /,4间 (2)反应②的总化学方程式为 0 44小所月一乙1中 (3)写出化合物E的结构简式： (4)反应⑤的反应类型为」 (5)一定条件下，试剂X经NaOH溶液充分水解、酸化后得到有机物1(C,H。O2),有机物I的芳香同分 异构体中，同时满足以下条件的有■ 种，写出其中一种的结构简式： a.能与FeCl溶液发生显色反应； b.核磁共振氢谱显示分子中有4种不同环境的氢原子，峰面积之比为3：2：21。 18.(14分) 通过不同途径将CO2转化为二甲醚(CH,OCH)、CH,OH等有机物，将CO2资源化利用是实现碳中和 的重要途径。 4土边配面是s,5,d远年A 回答下列问题： 氏现金第s封可州我流烈密 I.利用CO催化氢化制备CH,OCH,发生的反应如下：费向京良秀量}萨 反应①：C0(g)+3H,(g)一CH,OH(g)+H,0(g) △H1=-49.5kJ·mol- 反应②：2CHOH(g)=CH,OCH(g)+H2O(g) 度了 △H2=-23.5k·mol 控的中中 反应③：2C02(g)+6H2(g)=CH,OCH3(g)+3H2O(g)△H3 ()人)长发无公的顶 (1)由已知信息计算△H3=」 kJ·mol-1。 (2)向起始温度为T℃的某绝热恒压密闭容器中充人2 mol CH,OH(g),假设只发生反应②。下列事 实不能说明反应②已经达到平衡的是 (填标号)。 a混合气体的温度不再发生变化 脚基的家2通圆 b.混合气体的密度不再发生变化 c.H2O(g)的消耗速率等于CH,OH(g)的消耗速率的2倍 d.CH,OH(g)和H2O(g)的体积分数之比不再发生变化 (3)反应①在使用某种催化剂时，反应历程如图1所示。 CO(g)+H2O(g)+2H2(g) C02(g)t3H,(g) CH,OH(g)+H2O(g) 反应历程 5的的 图1 4·化学试题(T05438027)第7页（共8页） 写出决速步骤反应化学方程式为， Ⅱ.利用CO2制备CHOH,发生的反应如下： 反应④：C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H20(g)△H,=-49.5kJ·mol- 反应⑤：CO2(g)+H2(g)一C0(g)+H2O(g) △H3=+41.2kJ·mol-1 不考虑其他副反应。 在7.0MPa下，将5 mol CO2和9molH2充入某密闭容器中，在Cu/ZrO2催化剂作用下发生反应④和 反应⑤。平衡时CH,OH和CO的选择性S随温度的变化曲线如图2所示。[已知：S(CH,OH或CO)= CH,OH或CO的物质的量 已转化CO2的总物质的量 100%] 说侯9人1名的 见欲学中 150200250300350400 温度℃ 图2 (4)表示平衡时CO的选择性S随温度变化的曲线是 (填“x”或“y”)。 (5)若250℃条件下CH,OH的选择性S位于p点，则反应④的正、逆反应速率：E噬（填 “>”、“=”或“<”)。 (6)250℃时，若平衡体系中有2molC0,则C02的平衡转化率=i,反应④的K,=千 (K,是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数)。 功t中之多材过 :箱， 述正确的 ,+OY多0=，9：尖52六新H/(0)1任D. 的他份，厨的圆学T头民 火留中是的中水其，干代进对朵降/ ·小超湖，大空塔水向这馆共函于光 A水丽)：贤击，上.下大送物汽热通 酒大的嘉赞点出学水为品米地过班 数，据m头路浮新发爵飞 1地张1：编指4下 6③为1：(5可· O44)-0设入中0. )日+0：新快原，叶 4·化学试题(T05438027)第8页（共8页）