化学（广东卷01）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

**基本信息** 试卷结合传统文化（唐三彩硅酸盐材料）与科技前沿（富勒烯、全固态锂电池），通过梯度化问题设计考查化学观念、科学思维及探究能力，适配高考模拟需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|物质结构（如富勒烯）、实验操作（海水提镁）、反应原理（沉淀溶解平衡）|情境化（朱雀二号燃料）、新考法（转化观应用、结构性质推导）| |非选择题|4题/56分|工业流程（富钴壳分离）、反应原理（焓变计算）、有机合成（阿比多尔中间体）|探究性（Fe³⁺水解实验设计）、综合性（电解水制氢耦合反应机理）|

■■■ 2026年高考考前最后一卷 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ▣ 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 16[A][B][C][D] 2[A]IB]IC][D] 7AJIB]IC][D] 12.[AJ[B]IC][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C]ID] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(14分) (1) (2分) (2分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (1分) (1分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (14分) (1) (2分) (2) (2分) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (1分) (1分) (1分) 19. (14分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (2分) (4) (2分) (3分) 20.(14分) (1) (1分) (1分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (6) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前最后一卷（广东专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】我国历史悠久，文化灿烂，文物众多。下列文物的主要成分属于硅酸盐材料的是 A．商青铜神树 B．唐三彩骆驼 C．清花鸟画板 D．镶金兽首玛瑙杯 2．我国在科技领域取得重大突破离不开科学工作者的努力。下列相关叙述正确的是 A．富勒烯类化合物常用于制造高温超导材料，其原料为共价晶体 B．“朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧甲烷属于纯净物 C．核电站核能发电时发生核裂变产生的放射性核素与互为同素异形体 D．最新投产的光量子通信芯片中所含的铌酸锂是一种无机盐 3．一种合成富勒烯、碳纳米管等碳基材料的重要原料结构如图。该分子 A．属于芳香族化合物 B．有10个碳碳双键 C．共有15个氢原子 D．不能发生加成反应 4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向“84”消毒液中滴加白醋(含醋酸)，提高漂白性 醋酸酸性大于次氯酸 B 补铁剂与维生素C同时服用效果更佳 维生素C具有还原性 C 对钢铁部件表面进行发蓝处理 发蓝处理可使钢铁表面生成一层致密的氧化膜 D 环卫工人用FeS处理污水 FeS有还原性，可还原等离子 5．关于模拟工业上从海水中提取镁的生产流程，下列操作错误的是 A．浓缩海水 B．沉淀 C．获得 D．制取镁 6．碳钢作为海洋工程中的常见材料，其电化学腐蚀过程易受微生物影响。某碳钢在混合微生物介质中的腐蚀机理如图所示。下列说法正确的是 A．a区为正极区 B．b区的电极反应为： C．菌菌b参与的转化过程，铁元素均被氧化 D．图中附着于碳钢的混合菌会加速碳钢的腐蚀 7．【新考法】转化观是认识化学视角的基本观念。甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列推断错误的是 A．若甲为，则丁可能是 B．若甲为，则丁可能是 C．若甲为，则丁可能是 D．若甲为，则丁可能是 8．【新考法】由结构不能推导出对应性质的是 选项 结构 性质 A 水为V形结构分子，且存在分子间氢键 水结冰体积变大 B 石墨晶体、铜晶体中均存在可自由移动的电子 石墨、铜均具有一定导电性 C 基态钠原子的最外层电子数为1 钠的电离能()：远大于 D 聚乙烯可形成线型结构或网状结构 聚乙烯无毒性 9．向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，可得银氨溶液。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．氨水中的数目为 B．中σ键的数目为 C．常温常压下22.4LNH3中含有电子的数目为 D．0.5 mol乙醛与足量银氨溶液完全反应转移电子的数目为 10．部分含N或Mg或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．工业上利用a→d→e的转化制备硝酸 B．若a在沸水中可生成f，则工业上利用b→a的转化制备a C．若c常作红色颜料，则存在b→f→g的转化 D．h→i的转化可能通过化合反应得以实现 11．某温度下，将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中缓慢滴加2.0 mL 0.10 mol·L-1 NaCl溶液。已知该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.96，Ksp(AgCl)=10-9.75。下列叙述正确的是 A．当有AgCl生成时， B．若往Ag2CrO4悬浊液加少量水稀释，的浓度一定下降 C．在Ag2CrO4悬浊液中加稀硝酸酸化，溶液中c(Ag+)=2c() D．滴入NaCl溶液后，则有：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=c()+c(Cl-)+c(OH-) 12．一种全固态锂电池示意图如图。充电时，从电极I中脱出，伴随着转化为留在正极材料中，转变为。下列说法正确的是 A．充电时，电极II为阳极 B．电池工作时，固态电解质能传导电子 C．充电时，电极I的反应为： D．用该电池电解饱和食盐水，每生成，电极II质量减少7 g 13．某化学小组在实验室中用如图所示的装置制备SO2并探究SO2的性质。下列说法不正确的是 A．试管内制备SO2的化学方程式为 B．②处观察到淡黄色固体生成，说明SO2具有氧化性 C．①、③处均可观察到颜色褪去，且褪色原理相同 D．④处NaOH溶液用于吸收多余的SO2 14．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 金属钠可从CuSO4溶液中置换出Cu B 具有氧化性 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 C 是酸性氧化物 不能用玻璃试剂瓶盛放HF溶液 D 溶液呈酸性 15．如图是某小组设计实验探究性质的一体化装置。下列叙述错误的是 A．装置中无水氯化钙用来干燥氯气，可换成浓 B．干燥的红色纸条a不褪色，湿润的红色纸条b褪色，说明干燥的氯气无漂白性 C．湿润的淀粉-KI试纸d变蓝色，说明氧化性 D．浸有溶液的棉花c变红色，有反应发生 16．【新考法】电解水制氢和耦合醇制酸的装置及机理如下，下列说法错误的是 A．阳极反应的催化剂是NiO B．电解时，被氧化 C．iii转化为iv的反应方程式为 D．经历2次与的互相转化可得到 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）铁盐在电子、医疗和水处理等领域应用广泛。 （1）Fe(NO3)3水解的离子方程式为___________，用Fe(NO3)3固体粗略配制Fe(NO3)3溶液，正确的操作有___________(填标号)。 a．溶于蒸馏水 b．溶于浓硝酸 c．过滤 d．加水稀释 （2）常温下，取20.00 mL上述Fe(NO3)3溶液，连接pH传感器，加入标准液，pH变化如图。溶液混合时体积变化忽略不计，。 ①静置，取a点上层清液于试管中，滴加___________溶液，不变红，证明Fe3+已完全沉淀。 ②上述Fe(NO3)3溶液物质的量浓度为___________mol/L(忽略Fe3+水解对测定结果的影响，保留3位有效数字)。 （3）常温下，学习小组取pH=1.6的Fe(NO3)3溶液，分别进行实验Ⅰ和Ⅱ，用色度计传感器测吸光率，实验设计和数据记录如下： 本题实验条件下吸光率与溶液中Fe(OH)3的物质的量浓度成正比。 序号 吸光率 Ⅰ 2 2 40% Ⅱ 1 3 A1 能说明稀释Fe(NO3)3溶液，Fe(OH)3浓度变小，但Fe3+水解程度变大的依据是___________。 （4）学习小组继续探究温度对Fe3+水解的影响。 ①理论分析水解吸热，温度升高Fe3+水解程度增大。 ②实验过程取pH=1.6的Fe(NO3)3溶液，水浴加热一段时间后停止加热，溶液吸光率的变化如图所示。 ③图像分析停止加热后恢复原温度，吸光率不能恢复到加热前，继续分析原因。 ④查阅资料加热时Fe3+会反应生成一种吸光率更大的配合物离子，结构如下： 该配合物的配体有___________(填化学符号) ⑤提出猜想  猜想a：___________，导致H+浓度减小。 猜想b：生成上述配合物离子，降温时无法变回Fe3+。 ⑥验证猜想  取t时刻溶液，测得pH___________，猜想a成立。 设计实验验证猜想b：___________，猜想b成立。 ⑦教师指导实验要尊重事实，一个事实的出现可能是多个因素协同驱动的结果。 18．（14分）以海底富钴壳(主要含和，及少量等杂质)为原料，采用两段硫酸铵焙烧-水浸法分离提纯并回收钴、镍、铜、锰的工艺如下。 已知：①当离子浓度时，视为沉淀完全； ②时，。 （1）富钴壳矿研磨至直径后，与晶体混合进行焙烧，研磨的目的是_______。 （2）“低温焙烧”时，锰、钴元素被还原为。 ①完成转化的化学方程式：_______。 ____________________________ ②“回收液”经处理可循环利用的物质是_______。 （3）“高温焙烧”后经“水浸”能除去以上的铁。已知几种金属硫酸盐分解反应的自由能随温度变化的关系如图1，写出高温焙烧时发生反应的化学方程式_______。 （4）“调pH”时，铝和残余的铁被除去。溶液pH值对各金属沉淀率的影响如图2，最佳的沉淀pH值为_______。 （5）“沉钴镍”时，钴、镍都完全沉淀，此时溶液中不低于_______。 （6）常用于制备电池正极材料锰酸锂()。中锰的价态为Ⅲ、Ⅳ，其晶胞可看成由图3中a、b单元相互交错方式构成。 ①图中“○”表示，则“●”表示的微粒是_______(填离子符号)。 ②晶体中“”微粒占据形成的_______空隙。 ③锰酸锂电池的充放电总反应为：，当电池充电至其理论电量的时，电池正极材料中_______。 19．（14分）利用甘油()制取氢气是一个重要的研究课题。甘油水蒸气重整制氢中主要涉及以下反应： 编号 反应 Ⅰ Ⅱ Ⅲ （1）基态O原子价层电子的轨道表示式为___________。 （2）反应的焓变___________。 （3）将1.0 mol 和4.0 mol 充入恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．不同温度下，平衡时反应体系的组成如图(该温度范围内均消耗完全)。 ①曲线a对应的物质为___________。 ②T=1073 K时，___________mol，反应Ⅱ的平衡常数K=___________(列出算式，无须化简)。 （4）在800 K、101 kPa、甘油起始物质的量的条件下，研究起始投料比[/]对反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的影响，该温度下达到平衡时消耗完全，平衡时/、/的变化曲线如图。 ①当，平衡时，___________mol(用含、和a的代数式表示)。 ②当，平衡时，___________mol(用含、和a的代数式表示，写出推导过程)。 20．（14分） 阿比多尔可用于抗流感病毒、冠状病毒、丙型肝炎病毒等。化合物Ⅳ是合成阿比多尔的一种中间体，可采用如下路线合成(反应条件略)： 已知：Ac为乙酰基()。 （1）化合物的分子式为___________；CH3NH2的名称为___________。 （2）化合物中含氧官能团的名称是___________。的某同分异构体含五元环结构，且一氯代物只有2种，其结构简式为___________。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法错误的是___________。 A．由化合物到的转化中，有π键的断裂与生成 B．化合物和中均不存在sp杂化的原子 C．化合物不能形成氢键 D．化合物中存在手性碳原子 （4）一定条件下，对苯二酚可被氧化成，若用核磁共振氢谱监测该反应，则可推测，与对苯二酚相比，的氢谱图中___________。 （5）Ac2O可与化合物X发生原子利用率为100%的反应，产物只有一种且常温下其pKa≈4.76，则X为___________。 （6）以为起始原料合成。基于你设计的合成路线，回答以下问题。 ①第一步加入的有机试剂为___________(写结构简式)。 ②最后一步的化学方程式为___________(无需注明反应条件)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（广东专用） 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B D A D D D D D B D A C C D A D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分） （1）（2分） bd（2分） （2）KSCN （1分） 0.0200（1分） （3）20%＜A1＜40%（2分） （4） H2O、OH-（2分） 加热时HNO3挥发（1分 ） ＞1.6（1分 ） 取t时刻溶液，加入适量HNO3调节溶液的pH=1.6，吸光率依然高于加热前（2分） 18．（14分） （1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高转化效率（2分） （2）（2分） （1分） （3）（2分） （4）5.0（2分） （5）（2分） （6） （1分） 八面体（1分） 1:4（1分） 19．（14分） （1）（1分） （2）+251（2分） （3） （2分） 1.2（2分） （2分） （4） （2分） 根据O原子守恒：总O为，平衡后O存在于、、，因此： ，代入，得： ； 根据H原子守恒：总H为，平衡后H存在于、、，因此： ，化简得； 代入、： 整理得：。（3分） 20．（14分） （1） （1分） 甲胺（1分） （2）酯基（1分） 或或或或（2分） （3）CD（2分） （4）只有1组峰，而对苯二酚有2组峰（2分） （5）（1分） （6） （2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（广东专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】我国历史悠久，文化灿烂，文物众多。下列文物的主要成分属于硅酸盐材料的是 A．商青铜神树 B．唐三彩骆驼 C．清花鸟画板 D．镶金兽首玛瑙杯 【答案】B 【解析】A．商青铜神树的主要成分为铜合金，不是硅酸盐材料，A不符合题意； B．唐三彩骆驼属于瓷器，瓷器的主要成分是硅酸盐材料，B符合题意； C．清花鸟画板的主要成分是纤维素，不是硅酸盐材料，C不符合题意； D．镶金兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐材料，D不符合题意； 故选B。 2．我国在科技领域取得重大突破离不开科学工作者的努力。下列相关叙述正确的是 A．富勒烯类化合物常用于制造高温超导材料，其原料为共价晶体 B．“朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧甲烷属于纯净物 C．核电站核能发电时发生核裂变产生的放射性核素与互为同素异形体 D．最新投产的光量子通信芯片中所含的铌酸锂是一种无机盐 【答案】D 【解析】A．由分子通过分子间作用力结合构成，属于分子晶体，不是共价晶体，A错误； B．液氧甲烷燃料是液氧、甲烷两种物质组成的混合物，不是纯净物，B错误； C．两种核素与质子数相同、中子数不同，互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质，C错误； D．铌酸锂由和铌酸根离子构成，属于锂的含氧酸盐，是无机盐，D正确； 故选D。 3．一种合成富勒烯、碳纳米管等碳基材料的重要原料结构如图。该分子 A．属于芳香族化合物 B．有10个碳碳双键 C．共有15个氢原子 D．不能发生加成反应 【答案】A 【解析】A．根据化合物结构式可知，该分子中含有苯环，属于芳香族化合物，A正确； B．该化合物中具有多个共轭结构，形成大π键，不存在典型的碳碳双键，B错误； C．根据化合物结构式，该化合物的分子式为，共有10个氢原子，C错误； D．该分子含有苯环，在一定条件下可以与氢气发生加成反应，D错误； 故选A。 4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向“84”消毒液中滴加白醋(含醋酸)，提高漂白性 醋酸酸性大于次氯酸 B 补铁剂与维生素C同时服用效果更佳 维生素C具有还原性 C 对钢铁部件表面进行发蓝处理 发蓝处理可使钢铁表面生成一层致密的氧化膜 D 环卫工人用FeS处理污水 FeS有还原性，可还原等离子 【答案】D 【解析】A．“84”消毒液有效成分为，醋酸酸性强于次氯酸，可发生反应，增大浓度从而提高漂白性，二者有关联，A不符合题意； B．补铁剂的有效成分为二价铁，易被氧化为无法被人体吸收的三价铁，维生素C具有还原性，可防止二价铁被氧化，提高补铁效果，二者有关联，B不符合题意； C．钢铁发蓝处理可使其表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部钢铁被腐蚀，二者有关联，C不符合题意； D．用处理含、的污水利用的是沉淀转化原理：、，反应不涉及氧化还原，与的还原性无关，二者没有关联，D符合题意； 故选D。 5．关于模拟工业上从海水中提取镁的生产流程，下列操作错误的是 A．浓缩海水 B．沉淀 C．获得 D．制取镁 【答案】D 【解析】A．浓缩海水通过蒸发操作实现，图中蒸发皿加热、玻璃棒搅拌的操作合理，A正确； B．向浓缩海水中加入石灰乳，搅拌可使Mg2+充分反应生成Mg(OH)2沉淀，试剂和操作均合理，B正确； C．分离Mg(OH)2固体和溶液采用过滤操作，图中装置符合过滤操作“一贴二低三靠”的要求，C正确； D．金属镁活泼性强，需电解熔融MgCl2制备，电解MgCl2溶液时阴极是H+放电，无法得到金属镁，操作错误，D错误； 因此答案选D。 6．碳钢作为海洋工程中的常见材料，其电化学腐蚀过程易受微生物影响。某碳钢在混合微生物介质中的腐蚀机理如图所示。下列说法正确的是 A．a区为正极区 B．b区的电极反应为： C．菌菌b参与的转化过程，铁元素均被氧化 D．图中附着于碳钢的混合菌会加速碳钢的腐蚀 【答案】D 【分析】根据图示电化学腐蚀机理，a区失电子发生氧化反应，为负极区，b区得电子发生还原反应，为正极区，逐一分析选项： 【解析】A．a区失电子，为负极区，A错误，不符合题意； B．b区得电子生成，正确电极反应为，选项中写为失电子，反应错误，B错误，不符合题意； C．菌b作用下，使（）转化为，该过程Fe元素化合价升高，被氧化；菌a作用下，使（）转化为，该过程Fe元素化合价降低，被还原，因此不是所有过程铁元素都被氧化，C错误，不符合题意； D．混合菌通过微生物作用，持续促进铁的氧化过程，使原电池反应不断进行，加速了碳钢的腐蚀，D正确，符合题意； 故选D。 7．【新考法】转化观是认识化学视角的基本观念。甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列推断错误的是 A．若甲为，则丁可能是 B．若甲为，则丁可能是 C．若甲为，则丁可能是 D．若甲为，则丁可能是 【答案】D 【解析】A．若甲为，丁为，甲与少量反应生成（乙），与反应生成（丙），与归中反应生成，符合转化关系，A正确； B．若甲为，丁为，甲与少量反应生成（乙），与过量反应生成（丙），与发生双水解反应生成，符合转化关系，B正确； C．若甲为，丁为，甲与少量反应生成（乙），与、水反应生成（丙），与反应生成，符合转化关系，C正确； D．若甲为，丁为，甲与少量氨水反应生成（乙），与过量氨水反应生成四氨合铜络盐（丙），丙与无法反应生成（乙），不符合丙 + 甲 → 乙的转化，D错误； 故答案选D。 8．【新考法】由结构不能推导出对应性质的是 选项 结构 性质 A 水为V形结构分子，且存在分子间氢键 水结冰体积变大 B 石墨晶体、铜晶体中均存在可自由移动的电子 石墨、铜均具有一定导电性 C 基态钠原子的最外层电子数为1 钠的电离能()：远大于 D 聚乙烯可形成线型结构或网状结构 聚乙烯无毒性 【答案】D 【解析】A．水分子存在分子间氢键，结冰时氢键会形成规整的空间排列，分子间空隙增大导致体积变大，可由结构推导性质，A不符合题意； B．物质存在可自由移动的电子是具有导电性的原因之一，石墨和铜中的自由电子可使二者导电，可由结构推导性质，B不符合题意； C．基态钠原子最外层只有1个电子，失去该电子后达到稀有气体稳定结构，再失电子需要更高能量，因此远大于，可由结构推导性质，C不符合题意； D．聚乙烯是否有毒性与其是否残留有害单体、加工助剂等有关，和其是线型还是网状结构无对应关系，不能由结构推导对应性质，D符合题意； 故选D。 9．向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，可得银氨溶液。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．氨水中的数目为 B．中σ键的数目为 C．常温常压下22.4LNH3中含有电子的数目为 D．0．5 mol乙醛与足量银氨溶液完全反应转移电子的数目为 【答案】B 【解析】A．是弱电解质，在水溶液中仅部分电离，故氨水中的数目小于，A错误； B．1个中，2个分子共含6个N-H 键，还有2个Ag-N配位键，总计8个键，故中键的数目为，B正确； C．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于1mol，每个含10个电子，故含有电子的数目小于，C错误； D．1mol乙醛与足量银氨溶液反应转移2mol电子，故0.5mol乙醛完全反应转移电子的数目为，D错误； 故选B。 10．部分含N或Mg或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．工业上利用a→d→e的转化制备硝酸 B．若a在沸水中可生成f，则工业上利用b→a的转化制备a C．若c常作红色颜料，则存在b→f→g的转化 D．h→i的转化可能通过化合反应得以实现 【答案】D 【分析】首先梳理题图信息：横坐标为物质类别（单质→氧化物→酸→碱→盐），纵坐标为元素化合价，各点对应化合价和类别：a：0价单质；b：+2价氧化物，d：+4价氧化物；e：价酸；c：+3价氧化物；f：+2价碱；g：+3价碱；h：+2价盐；：+3价盐； 【解析】A．工业制硝酸的流程为：，不能直接一步转化为，A不符合题意； B．若单质在沸水中生成+2价碱，则为，为，工业制备是电解熔融，熔点极高，不会通过电解熔融（氧化物）的方法制备，B不符合题意； C． 若+3价氧化物为红色颜料，则是，为，为，+2价铁的氧化物不溶于水，不能直接一步转化为，不存在该连续转化，C不符合题意； D．h是+2价盐，i是+3价盐，该转化可通过化合反应实现，例如：，属于化合反应，D符合题意； 故选D。 11．某温度下，将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中缓慢滴加2.0 mL 0.10 mol·L-1 NaCl溶液。已知该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.96，Ksp(AgCl)=10-9.75。下列叙述正确的是 A．当有AgCl生成时， B．若往Ag2CrO4悬浊液加少量水稀释，的浓度一定下降 C．在Ag2CrO4悬浊液中加稀硝酸酸化，溶液中c(Ag+)=2c() D．滴入NaCl溶液后，则有：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=c()+c(Cl-)+c(OH-) 【答案】A 【解析】A．当有生成时，溶液中同时存在两种沉淀的溶解平衡：，A符合题意； B．往悬浊液加少量水稀释，若仍为饱和溶液，则不变；若未饱和，则下降，因此“一定下降”不成立，B不符合题意； C．悬浊液中加稀硝酸酸化，酸性条件下存在平衡，Cr元素以和两种形式存在，由物料守恒得，C不符合题意； D．滴入溶液后，电荷守恒应为，D不符合题意； 故选A。 12．一种全固态锂电池示意图如图。充电时，从电极I中脱出，伴随着转化为留在正极材料中，转变为。下列说法正确的是 A．充电时，电极II为阳极 B．电池工作时，固态电解质能传导电子 C．充电时，电极I的反应为： D．用该电池电解饱和食盐水，每生成，电极II质量减少7 g 【答案】C 【解析】A．充电时从电极I中脱出，伴随着转化为留在正极材料中，说明电极Ⅰ发生了氧化反应，O元素升价，故电极Ⅰ为阳极，A错误； B．电池工作时，固态电解质只能通过离子，不可传导电子，B错误； C．充电时阳极转变为，同时生成氧气留在正极材料中，选项中方程式书写正确，C正确； D．放电时，电极Ⅱ中发生，当生成2 g氢气时，电路中通过2 mol电子，则电极Ⅱ减少了2 mol锂单质的质量，为14 g，D错误； 故答案为C。 13．某化学小组在实验室中用如图所示的装置制备SO2并探究SO2的性质。下列说法不正确的是 A．试管内制备SO2的化学方程式为 B．②处观察到淡黄色固体生成，说明SO2具有氧化性 C．①、③处均可观察到颜色褪去，且褪色原理相同 D．④处NaOH溶液用于吸收多余的SO2 【答案】C 【解析】A．硫酸与亚硫酸钠反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为，A正确； B．②处观察到淡黄色固体生成，说明二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中S元素化合价降低，体现了二氧化硫的氧化性，B正确； C．①处品红溶液褪色是因为二氧化硫具有漂白性，③处蓝色褪去是因为二氧化硫具有还原性(还原I2，发生反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)，C不正确； D．SO2为酸性氧化物，能与碱反应，多余的可用NaOH溶液吸收，D正确； 故选C。 14．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 金属钠可从CuSO4溶液中置换出Cu B 具有氧化性 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 C 是酸性氧化物 不能用玻璃试剂瓶盛放HF溶液 D 溶液呈酸性 【答案】D 【解析】A．陈述Ⅰ正确，金属钠投入CuSO4溶液中会先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，无法置换出Cu，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ也正确，但FeCl3遇KSCN变红是Fe3+与SCN⁻结合生成红色络合物，该过程与Fe3+的氧化性无关，二者无因果关系，B不符合题意； C．陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ也正确，不能用玻璃试剂瓶盛放HF是因为玻璃中的SiO2能与HF反应，这是SiO2的特性，与SiO2是酸性氧化物无关，二者无因果关系，C不符合题意； D．NaHSO3溶液中同时存在电离和水解平衡，电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，若，说明电离程度大于水解程度，因此溶液呈酸性，陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确且有因果关系，D符合题意； 故选D。 15．如图是某小组设计实验探究性质的一体化装置。下列叙述错误的是 A．装置中无水氯化钙用来干燥氯气，可换成浓 B．干燥的红色纸条a不褪色，湿润的红色纸条b褪色，说明干燥的氯气无漂白性 C．湿润的淀粉-KI试纸d变蓝色，说明氧化性 D．浸有溶液的棉花c变红色，有反应发生 【答案】A 【分析】该一体化实验装置以高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备，经饱和食盐水除去杂质后，用无水氯化钙干燥，再依次通过干燥的红色纸条a、湿润的红色纸条b、湿润的淀粉-KI试纸d、浸有溶液的棉花c，最后用溶液吸收尾气，用于探究的漂白性、氧化性等性质。 【解析】A．无水氯化钙用于干燥氯气，属于固体干燥剂。浓硫酸是液体干燥剂，若将无水氯化钙换为浓硫酸，需要将装置改为洗气瓶，而图中装置为球形干燥管，无法盛装液体，因此不能直接替换，A错误； B．干燥的红色纸条a不褪色，湿润的红色纸条b褪色，说明干燥的本身无漂白性，是与水反应生成的具有漂白性，B正确； C．湿润的淀粉-KI试纸d变蓝色，是因为发生了反应：，生成的遇淀粉变蓝，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，说明氧化性，C正确； D．浸有溶液的棉花c变红色，是因为将氧化为，反应为：，生成的与溶液反应使溶液变红，D正确； 故答案选A。 16．【新考法】电解水制氢和耦合醇制酸的装置及机理如下，下列说法错误的是 A．阳极反应的催化剂是NiO B．电解时，被氧化 C．iii转化为iv的反应方程式为 D．经历2次与的互相转化可得到 【答案】D 【分析】阴极上，水发生还原反应生成氢气：，生成的通过阴离子交换膜进入阳极室。阳极上，作为催化剂，经过一系列反应，最终被氧化为，据此分析。 【解析】A．由机理图可知，NiO在阳极反应中参与循环，反应前后质量和性质不变，是阳极反应的催化剂，A不符合题意； B．电解时，转化为，碳元素化合价升高，被氧化，B不符合题意； C．ⅲ为，ⅳ为，转化的反应方程式为，C不符合题意； D．阴极反应为，生成转移电子；阳极上转化为时，从+2价变为+3价，每经历1次与的互相转化，转移电子，因此经历2次转化可得到，D符合题意； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）铁盐在电子、医疗和水处理等领域应用广泛。 （1）Fe(NO3)3水解的离子方程式为___________，用Fe(NO3)3固体粗略配制Fe(NO3)3溶液，正确的操作有___________(填标号)。 a．溶于蒸馏水 b．溶于浓硝酸 c．过滤 d．加水稀释 （2）常温下，取20.00 mL上述Fe(NO3)3溶液，连接pH传感器，加入标准液，pH变化如图。溶液混合时体积变化忽略不计，。 ①静置，取a点上层清液于试管中，滴加___________溶液，不变红，证明Fe3+已完全沉淀。 ②上述Fe(NO3)3溶液物质的量浓度为___________mol/L(忽略Fe3+水解对测定结果的影响，保留3位有效数字)。 （3）常温下，学习小组取pH=1.6的Fe(NO3)3溶液，分别进行实验Ⅰ和Ⅱ，用色度计传感器测吸光率，实验设计和数据记录如下： 本题实验条件下吸光率与溶液中Fe(OH)3的物质的量浓度成正比。 序号 吸光率 Ⅰ 2 2 40% Ⅱ 1 3 A1 能说明稀释Fe(NO3)3溶液，Fe(OH)3浓度变小，但Fe3+水解程度变大的依据是___________。 （4）学习小组继续探究温度对Fe3+水解的影响。 ①理论分析水解吸热，温度升高Fe3+水解程度增大。 ②实验过程取pH=1.6的Fe(NO3)3溶液，水浴加热一段时间后停止加热，溶液吸光率的变化如图所示。 ③图像分析停止加热后恢复原温度，吸光率不能恢复到加热前，继续分析原因。 ④查阅资料加热时Fe3+会反应生成一种吸光率更大的配合物离子，结构如下： 该配合物的配体有___________(填化学符号) ⑤提出猜想  猜想a：___________，导致H+浓度减小。 猜想b：生成上述配合物离子，降温时无法变回Fe3+。 ⑥验证猜想  取t时刻溶液，测得pH___________，猜想a成立。 设计实验验证猜想b：___________，猜想b成立。 ⑦教师指导实验要尊重事实，一个事实的出现可能是多个因素协同驱动的结果。 【答案】（1）（2分） bd（2分） （2）KSCN （1分） 0.0200（1分） （3）20%＜A1＜40%（2分） （4） H2O、OH-（2分） 加热时HNO3挥发（1分 ） ＞1.6（1分 ） 取t时刻溶液，加入适量HNO3调节溶液的pH=1.6，吸光率依然高于加热前（2分） 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【解析】（1）铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子：；用Fe(NO3)3固体粗略配制Fe(NO3)3溶液，则不需容量瓶和过滤操作，为防止铁离子水解，首先将硝酸铁固体溶解在浓硝酸中，然后加入一定量蒸馏水溶解，故选bd； （2）①铁离子和KSCN溶液变为红色，则静置，取a点上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，不变红，证明Fe3+已完全沉淀。 ②由图，加入25.00mL氢氧化钠溶液时，溶液pH由1.60变为4.00，混合后总体积为45.00mL，氢离子消耗的氢氧化钠为，和铁离子反应的氢氧化钠为，此时氢氧化钠恰好和硝酸铁反应：，则上述Fe(NO3)3溶液物质的量浓度为。 （3）20%＜A1＜40%，则浓度减小一半，吸光率减小但是没有减小一半，说明稀释Fe(NO3)3溶液，Fe(OH)3浓度变小，但Fe3+水解程度变大； （4） ④由结构：可知，铁离子提供空轨道，H2O、OH-提供孤电子对，故该配合物的配体有H2O、OH-； ⑤硝酸铁水解生成氢氧化铁和硝酸，硝酸具有挥发性，加热时HNO3挥发，导致溶液中氢离子浓度减小，故猜想a：加热时HNO3挥发，导致H+浓度减小。 ⑥加热时HNO3挥发，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故取t时刻溶液，测得pH＞1.6，猜想a成立。 猜想b为生成上述配合物离子，降温时无法变回Fe3+，则可以条件pH恢复初始pH=1.6，若吸光率依然高于加热前，说明生成配离子导致吸光率不能恢复到加热前，故设计实验验证猜想b为：取t时刻溶液，加入适量HNO3调节溶液的pH=1.6，吸光率依然高于加热前，猜想b成立。 18．（14分）以海底富钴壳(主要含和，及少量等杂质)为原料，采用两段硫酸铵焙烧-水浸法分离提纯并回收钴、镍、铜、锰的工艺如下。 已知：①当离子浓度时，视为沉淀完全； ②时，。 （1）富钴壳矿研磨至直径后，与晶体混合进行焙烧，研磨的目的是_______。 （2）“低温焙烧”时，锰、钴元素被还原为。 ①完成转化的化学方程式：_______。 ____________________________ ②“回收液”经处理可循环利用的物质是_______。 （3）“高温焙烧”后经“水浸”能除去以上的铁。已知几种金属硫酸盐分解反应的自由能随温度变化的关系如图1，写出高温焙烧时发生反应的化学方程式_______。 （4）“调pH”时，铝和残余的铁被除去。溶液pH值对各金属沉淀率的影响如图2，最佳的沉淀pH值为_______。 （5）“沉钴镍”时，钴、镍都完全沉淀，此时溶液中不低于_______。 （6）常用于制备电池正极材料锰酸锂()。中锰的价态为Ⅲ、Ⅳ，其晶胞可看成由图3中a、b单元相互交错方式构成。 ①图中“○”表示，则“●”表示的微粒是_______(填离子符号)。 ②晶体中“”微粒占据形成的_______空隙。 ③锰酸锂电池的充放电总反应为：，当电池充电至其理论电量的时，电池正极材料中_______。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高转化效率（2分） （2）（2分） （1分） （3）（2分） （4）5.0（2分） （5）（2分） （6） （1分） 八面体（1分） 1:4（1分） 【分析】富钴壳主要含和，还含有少量、、NiO、CuO等杂质。工艺流程包括低温焙烧、高温焙烧、水浸、萃取、调pH、沉钴镍等步骤。最终目标是回收钴、镍、铜、锰，并将部分物质循环利用。 【解析】（1）研磨富钴壳矿至直径<80μm，能增大反应物接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分。 （2）①根据氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒来配平化学方程式：。 ②由流程图可知，“回收液”中含有，所以经处理可循环利用的物质是。 （3）根据几种金属硫酸盐分解反应的自由能随温度变化的关系图，在650°C时，发生分解反应，生成和，化学方程式为： （4）由溶液pH值对各金属沉淀率的影响图可知，当为5.0时，铝和残余的铁沉淀率较高，其他金属沉淀率较低，所以最佳的沉淀pH值为5.0。 （5）因为钴、镍都完全沉淀时，离子浓度，根据，，则；同理，对于NiS，，，，所以此时溶液中不低于。 （6）①根据的化学式及晶胞结构，若“○”表示，则“”表示的微粒是。 ②晶体中“△”微粒周围的有6个，分别位于上下、前后、左右，则占据由形成的八面体空隙。 ③充电时，电池正极材料为，设锰（Mn）的平均化合价为a，根据化合物化合价代数和为零的原则：

解得 a = +3.5，这意味着在中，Mn(Ⅲ) 和 Mn(Ⅳ)的物质的量之比为，为了方便计算，假设正极材料中有 1 mol 的 中，则含有 2 mol的 Mn 原子。
初始状态下，n[Mn(Ⅲ)] = 1 mol，n[Mn(Ⅳ)] = 1 mol。“理论电量”对应于 x=1 时的完全充电状态（即 完全脱出 Li，变成 ）。
当充电至理论电量的60% 时，相当于 x = 0.6。
此时正极材料变为，即。 计算中 Mn 的价态分布：
在即中，Li 的化合价为+1，O的化合价为-2。
设其中 Mn(Ⅲ)的物质的量为 m mol，Mn(Ⅳ)的物质的量为n mol。
由于我们假设初始有 1 mol 的 （含 2 mol Mn），锰原子的总物质的量守恒，因此：
m + n = 2 （方程1）根据化合物中化合价代数和为零的原则：
， ， （方程2）,由方程1得：n = 2 - m
代入方程 2：
解得m = 0.4
， n = 1.6所以，n[Mn(Ⅲ)] = 0.4 mol，n[Mn(Ⅳ)] = 1.6 mol。 所以。 19．（14分）利用甘油()制取氢气是一个重要的研究课题。甘油水蒸气重整制氢中主要涉及以下反应： 编号 反应 Ⅰ Ⅱ Ⅲ （1）基态O原子价层电子的轨道表示式为___________。 （2）反应的焓变___________。 （3）将1.0 mol 和4.0 mol 充入恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．不同温度下，平衡时反应体系的组成如图(该温度范围内均消耗完全)。 ①曲线a对应的物质为___________。 ②T=1073 K时，___________mol，反应Ⅱ的平衡常数K=___________(列出算式，无须化简)。 （4）在800 K、101 kPa、甘油起始物质的量的条件下，研究起始投料比[/]对反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的影响，该温度下达到平衡时消耗完全，平衡时/、/的变化曲线如图。 ①当，平衡时，___________mol(用含、和a的代数式表示)。 ②当，平衡时，___________mol(用含、和a的代数式表示，写出推导过程)。 【答案】（1）（1分） （2）+251（2分） （3） （2分） 1.2（2分） （2分） （4） （2分） 根据O原子守恒：总O为，平衡后O存在于、、，因此： ，代入，得： ； 根据H原子守恒：总H为，平衡后H存在于、、，因此： ，化简得； 代入、： 整理得：。（3分） 【解析】（1）O原子序数为8，价层电子为最外层，根据洪特规则和泡利不相容规则，轨道表示式； （2）根据盖斯定律，Ⅰ+3×Ⅱ得到目标反应，因此。 （3）①该温度范围内均消耗完全，可忽略反应①，1 mol甘油含3 mol C，含C产物为、、。升温时，反应Ⅱ（吸热）正向移动，物质的量增大；反应Ⅲ（放热）逆向移动，物质的量减小，因此上升的曲线a对应，下降的b对应； ②1073K时物质的量接近0，根据C守恒：，已知，得。根据氢元素守恒（1073K时，含氢的物质只有于、）：， 反应Ⅱ为，反应前后气体计量数相等，平衡常数，代入数据得。 （4）①根据C原子守恒，总C为，当，，，因此； ②根据O原子守恒：总O为，平衡后O存在于、、，因此： ，代入，得： ； 根据H原子守恒：总H为，平衡后H存在于、、，因此： ，化简得； 代入、： 整理得：。 20．（14分） 阿比多尔可用于抗流感病毒、冠状病毒、丙型肝炎病毒等。化合物Ⅳ是合成阿比多尔的一种中间体，可采用如下路线合成(反应条件略)： 已知：Ac为乙酰基()。 （1）化合物的分子式为___________；CH3NH2的名称为___________。 （2）化合物中含氧官能团的名称是___________。的某同分异构体含五元环结构，且一氯代物只有2种，其结构简式为___________。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法错误的是___________。 A．由化合物到的转化中，有π键的断裂与生成 B．化合物和中均不存在sp杂化的原子 C．化合物不能形成氢键 D．化合物中存在手性碳原子 （4）一定条件下，对苯二酚可被氧化成，若用核磁共振氢谱监测该反应，则可推测，与对苯二酚相比，的氢谱图中___________。 （5）Ac2O可与化合物X发生原子利用率为100%的反应，产物只有一种且常温下其pKa≈4.76，则X为___________。 （6）以为起始原料合成。基于你设计的合成路线，回答以下问题。 ①第一步加入的有机试剂为___________(写结构简式)。 ②最后一步的化学方程式为___________(无需注明反应条件)。 【答案】（1）（1分） 甲胺（1分） （2）酯基（1分） 或或或或（2分） （3）CD（2分） （4）只有1组峰，而对苯二酚有2组峰（2分） （5）（1分） （6）（2分） （2分） 【分析】Ⅰ→Ⅱ的过程中，甲胺作为亲核试剂进攻羰基碳原子，形成亚胺中间体，随后脱水形成烯胺结构。烯胺结构中的双键与对苯醌发生加成反应，生成了化合物Ⅲ。乙酸酐作为酰化试剂，与Ⅲ发生酰化反应，将Ⅲ中的羟基转化为乙酰氧基，生成了Ⅳ。 【解析】（1）根据Ⅰ的结构简式可知其分子式为，含有氨基，一个C原子，名称应该为甲胺。 （2）根据Ⅱ的结构简式可知，Ⅱ的含氧官能团为酯基。对苯醌的不饱和度为5，其同分异构体含一个五元环，占一个不饱和度。且一氯代物只有两种，说明只有两种等效氢，该结构必定高度对称。为了使氢的种类数尽可能的少，氧原子形成碳氧双键，分布在碳碳双键的两侧。结构简式为或或或或。 （3）A．Ⅰ→Ⅱ的过程中，断开了碳氧双键，形成了碳碳双键，所以有π键的断裂与生成，A正确； B．sp杂化的原子价层电子对数为2，而化合物Ⅲ和Ⅳ中，没有原子形成三键或者累积双键的情况，因此不存在sp杂化的原子，B正确； C．化合物Ⅲ中含有酚羟基，其中的氢原子可以和另一个分子中的氧原子形成分子间氢键，C错误； D．化合物Ⅳ中不存在连接四个不同基团的饱和碳原子，即不存在手性碳原子，D错误； 因此答案为CD。 （4）对苯醌中，双键碳原子上的氢全部对称，属于一种。而对苯二酚中羟基和苯环上共有两种等效氢，所以两者的氢谱图中吸收峰的数目不同。 （5）原子利用率为100%表示反应物所有的原子都转化到一种产物中，无其他产物。而该产物的，该数值为乙酸的电离平衡常数。也就是和X反应只生成了乙酸一种物质，所以X为。 （6）该合成产物的官能团和合成路线中的化合物Ⅲ相同，参照Ⅲ的合成路线，该产物可由和反应生成。而可由对苯醌甲基化得到，先和仿照Ⅰ→Ⅱ的反应得到，再和反应。因此，第一步加入的有机试剂是，最后一步的方程式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[1【/ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[A][B1[C1[D] 16.AJ[B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 日 3.A1[B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[D1 14.AJ[B][C1[D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17。 (14分) (1) (2分) (2分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (1分) (1分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (14分) (1) (2分) (2) (2分) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (1分) (1分) (1分) 19.(14分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (2分) (4) (2分) (3分) 20。(14分) (1) (1分) (1分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (6) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷（广东专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】我国历史悠久，文化灿烂，文物众多。下列文物的主要成分属于硅酸盐材料的是 A．商青铜神树 B．唐三彩骆驼 C．清花鸟画板 D．镶金兽首玛瑙杯 2．我国在科技领域取得重大突破离不开科学工作者的努力。下列相关叙述正确的是 A．富勒烯类化合物常用于制造高温超导材料，其原料为共价晶体 B．“朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧甲烷属于纯净物 C．核电站核能发电时发生核裂变产生的放射性核素与互为同素异形体 D．最新投产的光量子通信芯片中所含的铌酸锂是一种无机盐 3．一种合成富勒烯、碳纳米管等碳基材料的重要原料结构如图。该分子 A．属于芳香族化合物 B．有10个碳碳双键 C．共有15个氢原子 D．不能发生加成反应 4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向“84”消毒液中滴加白醋(含醋酸)，提高漂白性 醋酸酸性大于次氯酸 B 补铁剂与维生素C同时服用效果更佳 维生素C具有还原性 C 对钢铁部件表面进行发蓝处理 发蓝处理可使钢铁表面生成一层致密的氧化膜 D 环卫工人用FeS处理污水 FeS有还原性，可还原等离子 5．关于模拟工业上从海水中提取镁的生产流程，下列操作错误的是 A．浓缩海水 B．沉淀 C．获得 D．制取镁 6．碳钢作为海洋工程中的常见材料，其电化学腐蚀过程易受微生物影响。某碳钢在混合微生物介质中的腐蚀机理如图所示。下列说法正确的是 A．a区为正极区 B．b区的电极反应为： C．菌菌b参与的转化过程，铁元素均被氧化 D．图中附着于碳钢的混合菌会加速碳钢的腐蚀 7．【新考法】转化观是认识化学视角的基本观念。甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列推断错误的是 A．若甲为，则丁可能是 B．若甲为，则丁可能是 C．若甲为，则丁可能是 D．若甲为，则丁可能是 8．【新考法】由结构不能推导出对应性质的是 选项 结构 性质 A 水为V形结构分子，且存在分子间氢键 水结冰体积变大 B 石墨晶体、铜晶体中均存在可自由移动的电子 石墨、铜均具有一定导电性 C 基态钠原子的最外层电子数为1 钠的电离能()：远大于 D 聚乙烯可形成线型结构或网状结构 聚乙烯无毒性 9．向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，可得银氨溶液。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．氨水中的数目为 B．中σ键的数目为 C．常温常压下22.4LNH3中含有电子的数目为 D．0.5 mol乙醛与足量银氨溶液完全反应转移电子的数目为 10．部分含N或Mg或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．工业上利用a→d→e的转化制备硝酸 B．若a在沸水中可生成f，则工业上利用b→a的转化制备a C．若c常作红色颜料，则存在b→f→g的转化 D．h→i的转化可能通过化合反应得以实现 11．某温度下，将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中缓慢滴加2.0 mL 0.10 mol·L-1 NaCl溶液。已知该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.96，Ksp(AgCl)=10-9.75。下列叙述正确的是 A．当有AgCl生成时， B．若往Ag2CrO4悬浊液加少量水稀释，的浓度一定下降 C．在Ag2CrO4悬浊液中加稀硝酸酸化，溶液中c(Ag+)=2c() D．滴入NaCl溶液后，则有：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=c()+c(Cl-)+c(OH-) 12．一种全固态锂电池示意图如图。充电时，从电极I中脱出，伴随着转化为留在正极材料中，转变为。下列说法正确的是 A．充电时，电极II为阳极 B．电池工作时，固态电解质能传导电子 C．充电时，电极I的反应为： D．用该电池电解饱和食盐水，每生成，电极II质量减少7 g 13．某化学小组在实验室中用如图所示的装置制备SO2并探究SO2的性质。下列说法不正确的是 A．试管内制备SO2的化学方程式为 B．②处观察到淡黄色固体生成，说明SO2具有氧化性 C．①、③处均可观察到颜色褪去，且褪色原理相同 D．④处NaOH溶液用于吸收多余的SO2 14．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 金属钠可从CuSO4溶液中置换出Cu B 具有氧化性 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 C 是酸性氧化物 不能用玻璃试剂瓶盛放HF溶液 D 溶液呈酸性 15．如图是某小组设计实验探究性质的一体化装置。下列叙述错误的是 A．装置中无水氯化钙用来干燥氯气，可换成浓 B．干燥的红色纸条a不褪色，湿润的红色纸条b褪色，说明干燥的氯气无漂白性 C．湿润的淀粉-KI试纸d变蓝色，说明氧化性 D．浸有溶液的棉花c变红色，有反应发生 16．【新考法】电解水制氢和耦合醇制酸的装置及机理如下，下列说法错误的是 A．阳极反应的催化剂是NiO B．电解时，被氧化 C．iii转化为iv的反应方程式为 D．经历2次与的互相转化可得到 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）铁盐在电子、医疗和水处理等领域应用广泛。 （1）Fe(NO3)3水解的离子方程式为___________，用Fe(NO3)3固体粗略配制Fe(NO3)3溶液，正确的操作有___________(填标号)。 a．溶于蒸馏水 b．溶于浓硝酸 c．过滤 d．加水稀释 （2）常温下，取20.00 mL上述Fe(NO3)3溶液，连接pH传感器，加入标准液，pH变化如图。溶液混合时体积变化忽略不计，。 ①静置，取a点上层清液于试管中，滴加___________溶液，不变红，证明Fe3+已完全沉淀。 ②上述Fe(NO3)3溶液物质的量浓度为___________mol/L(忽略Fe3+水解对测定结果的影响，保留3位有效数字)。 （3）常温下，学习小组取pH=1.6的Fe(NO3)3溶液，分别进行实验Ⅰ和Ⅱ，用色度计传感器测吸光率，实验设计和数据记录如下： 本题实验条件下吸光率与溶液中Fe(OH)3的物质的量浓度成正比。 序号 吸光率 Ⅰ 2 2 40% Ⅱ 1 3 A1 能说明稀释Fe(NO3)3溶液，Fe(OH)3浓度变小，但Fe3+水解程度变大的依据是___________。 （4）学习小组继续探究温度对Fe3+水解的影响。 ①理论分析水解吸热，温度升高Fe3+水解程度增大。 ②实验过程取pH=1.6的Fe(NO3)3溶液，水浴加热一段时间后停止加热，溶液吸光率的变化如图所示。 ③图像分析停止加热后恢复原温度，吸光率不能恢复到加热前，继续分析原因。 ④查阅资料加热时Fe3+会反应生成一种吸光率更大的配合物离子，结构如下： 该配合物的配体有___________(填化学符号) ⑤提出猜想  猜想a：___________，导致H+浓度减小。 猜想b：生成上述配合物离子，降温时无法变回Fe3+。 ⑥验证猜想  取t时刻溶液，测得pH___________，猜想a成立。 设计实验验证猜想b：___________，猜想b成立。 ⑦教师指导实验要尊重事实，一个事实的出现可能是多个因素协同驱动的结果。 18．（14分）以海底富钴壳(主要含和，及少量等杂质)为原料，采用两段硫酸铵焙烧-水浸法分离提纯并回收钴、镍、铜、锰的工艺如下。 已知：①当离子浓度时，视为沉淀完全； ②时，。 （1）富钴壳矿研磨至直径后，与晶体混合进行焙烧，研磨的目的是_______。 （2）“低温焙烧”时，锰、钴元素被还原为。 ①完成转化的化学方程式：_______。 ____________________________ ②“回收液”经处理可循环利用的物质是_______。 （3）“高温焙烧”后经“水浸”能除去以上的铁。已知几种金属硫酸盐分解反应的自由能随温度变化的关系如图1，写出高温焙烧时发生反应的化学方程式_______。 （4）“调pH”时，铝和残余的铁被除去。溶液pH值对各金属沉淀率的影响如图2，最佳的沉淀pH值为_______。 （5）“沉钴镍”时，钴、镍都完全沉淀，此时溶液中不低于_______。 （6）常用于制备电池正极材料锰酸锂()。中锰的价态为Ⅲ、Ⅳ，其晶胞可看成由图3中a、b单元相互交错方式构成。 ①图中“○”表示，则“●”表示的微粒是_______(填离子符号)。 ②晶体中“”微粒占据形成的_______空隙。 ③锰酸锂电池的充放电总反应为：，当电池充电至其理论电量的时，电池正极材料中_______。 19．（14分）利用甘油()制取氢气是一个重要的研究课题。甘油水蒸气重整制氢中主要涉及以下反应： 编号 反应 Ⅰ Ⅱ Ⅲ （1）基态O原子价层电子的轨道表示式为___________。 （2）反应的焓变___________。 （3）将1.0 mol 和4.0 mol 充入恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．不同温度下，平衡时反应体系的组成如图(该温度范围内均消耗完全)。 ①曲线a对应的物质为___________。 ②T=1073 K时，___________mol，反应Ⅱ的平衡常数K=___________(列出算式，无须化简)。 （4）在800 K、101 kPa、甘油起始物质的量的条件下，研究起始投料比[/]对反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的影响，该温度下达到平衡时消耗完全，平衡时/、/的变化曲线如图。 ①当，平衡时，___________mol(用含、和a的代数式表示)。 ②当，平衡时，___________mol(用含、和a的代数式表示，写出推导过程)。 20．（14分） 阿比多尔可用于抗流感病毒、冠状病毒、丙型肝炎病毒等。化合物Ⅳ是合成阿比多尔的一种中间体，可采用如下路线合成(反应条件略)： 已知：Ac为乙酰基()。 （1）化合物的分子式为___________；CH3NH2的名称为___________。 （2）化合物中含氧官能团的名称是___________。的某同分异构体含五元环结构，且一氯代物只有2种，其结构简式为___________。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法错误的是___________。 A．由化合物到的转化中，有π键的断裂与生成 B．化合物和中均不存在sp杂化的原子 C．化合物不能形成氢键 D．化合物中存在手性碳原子 （4）一定条件下，对苯二酚可被氧化成，若用核磁共振氢谱监测该反应，则可推测，与对苯二酚相比，的氢谱图中___________。 （5）Ac2O可与化合物X发生原子利用率为100%的反应，产物只有一种且常温下其pKa≈4.76，则X为___________。 （6）以为起始原料合成。基于你设计的合成路线，回答以下问题。 ①第一步加入的有机试剂为___________(写结构简式)。 ②最后一步的化学方程式为___________(无需注明反应条件)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $