化学二模模拟卷01（广东专用）学易金卷：2026年高考第二次模拟考试

2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 1、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文明源远流长。下列文物主要由金属材料制成的是 A．景德镇窑青花碗 B．竹雕牧牛图笔筒 C．纸质清明上河图 D．曾侯乙青铜编钟 【答案】D 【解析】A．景德镇窑青花碗，陶瓷的主要成分是硅酸盐材料制成，故A不选； B．竹雕牧牛图笔筒成分是竹子，其成分为纤维素，故B不选； C．纸质清明上河图，其主要成分是纤维素，故C不选； D．曾侯乙青铜编钟主要成分是青铜，属于金属材料，故D选； 答案选D。 2．我国新型运载火箭长征十二号成功点火起飞，实现了多个首次。下列说法正确的是 A．采用液氧和煤油为推进剂，其燃烧产物为CO2和H2O B．采用第三代铝锂合金的贮箱，铝锂合金的硬度和密度均比纯铝小 C．采用与液氧相容的冷氦增压技术，氧分子和氦分子中都含有非极性键 D．火箭发动机以具有极高熔点的金属铼(Re)为材料，Re属于主族元素 【答案】A 【解析】A．煤油主要是C10~C16烷烃、环烷烃等的混合物，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，故A正确； B．合金的硬度一般都比各组分的硬度大，所以铝锂合金的硬度比纯铝大，故B错误； C．氦分子是单原子分子，分子中不存在非极性键，故C错误； D．铼的原子序数为75，位于元素周期表第六周期ⅦB族，故D错误； 故选A。 3．我国科技发展取得巨大成就。下列有关说法正确的是 A．“蛟龙号”发动机使用的氮化硅陶瓷属于分子晶体 B．珠海航展中歼-35所用的航空煤油可以通过石油蒸馏得到 C．深中通道建设所用的钢缆中含有的铁元素位于周期表p区 D．神舟十九号携带了二氧化碳处理器，的电子式为： 【答案】B 【解析】A．新型无机非金属材料氮化硅陶瓷硬度大，熔点高，属于共价晶体，A错误； B．航空煤油是石油经过蒸馏和加工处理得到的，B正确； C．铁元素原子序数为26，处于元素周期表第四周期第VIII族，属于d区元素，C错误； D． CO2是共价化合物，碳原子和每个氧原子间共用两对电子，电子式为，D错误； 故本题选B。 4．提纯粗乙酸乙酯〈含乙醇和乙酸)的过程如下，其中操作a为 A．分液 B．蒸馏 C．萃取 D．升华 【答案】B 【分析】粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液的作用是除去乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，则加入饱和碳酸钠溶液分液后，有机相中主要是乙酸乙酯，向有机相中加入无水氯化钙，其主要作用是除去有机相中残留的少量水，此时有机相中主要是乙酸乙酯和少量沸点不同的杂质，然后蒸馏得到纯净的乙酸乙酯，则操作a为蒸馏。 【解析】A．由分析知，操作a为蒸馏，A错误； B．由分析知，操作a为蒸馏，B正确； C．由分析知，操作a为蒸馏，C错误； D．由分析知，操作a为蒸馏，D错误； 故答案选B。 5．布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体抗炎药，其与杂环胺形成的酰胺衍生物具有比布洛芬更好的镇痛和抗炎活性，过程如下图。 下列说法错误的是 A．布洛芬中碳的杂化方式只有、 B．布洛芬可发生加成反应、取代反应、氧化反应、中和反应 C．酰胺衍生物含有两种官能团 D．酰胺衍生物的核磁共振氢谱峰有10种 【答案】C 【解析】A．布洛芬分子中，苯环上的碳为杂化，羧基中的碳原子为杂化，烷基上的碳为杂化，因此碳的杂化方式只有和两种，A正确； B．布洛芬含有苯环，可发生加成反应；含有羧基和烷基，可发生取代反应；苯环侧链可被酸性高锰酸钾溶液氧化，可发生氧化反应；羧基具有酸性，可发生中和反应，B正确； C．由酰胺衍生物的结构可知，酰胺衍生物中只含酰胺基一种官能团，C错误； D．酰胺衍生物的分子中有10种不同化学环境的氢原子，如图标示：，因此核磁共振氢谱有10组峰，D正确； 故答案选C。 6．劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用大米制麦芽糖 淀粉水解能生成麦芽糖 B 利用活性炭吸附汽车异味 活性炭常温下性质稳定 C 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 HF具有弱酸性 D 用酸性重铬酸钾溶液检查司机酒驾 酒精易溶于水 【答案】A 【解析】A．淀粉在一定条件下水解生成麦芽糖（如麦芽糖酶催化），用大米制麦芽糖涉及此反应，A正确； B．活性炭吸附异味基于其多孔结构（物理吸附），而非因常温性质稳定，B错误； C．氢氟酸雕刻玻璃是因HF与SiO2反应，与其弱酸性无关，C错误； D．检测酒驾利用乙醇的还原性（被酸性重铬酸钾氧化），而非酒精易溶于水，D错误； 故选A。 7．下列实验装置或操作能达到相应目的的是 A．挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡 B．制备胶体 C．制备乙烯 D．萃取碘水中的 【答案】C 【解析】A．排出碱式滴定管中的气泡时，碱式滴定管尖嘴应向上倾斜，挤压玻璃珠快速放液排出气泡，A项不符合题意； B．氢氧化钠溶液滴入饱和氯化铁溶液中生成氢氧化铁沉淀，应该把饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体，B项不符合题意； C．温度计水银球应插入液面下，以准确控制温度为170℃，图中位置符合要求，C项符合题意； D．乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的I2，D项不符合题意； 故答案选C。 8．部分含Mg或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是 A．a一定条件下可与水反应 B．b、c、d、e都能溶于盐酸 C．海水提取Mg存在的转化过程 D．g溶液与溶液混合一定产生白色沉淀和无色气体 【答案】D 【分析】根据化合价及对应的物质类别可知，a是Mg或Al、b是MgO，c为Al2O3，d为Mg(OH)2，e为Al (OH)3，f为+2价镁盐，g为含+3价铝元素的盐； 【解析】A．铝、镁均为活泼金属，一定条件下能和水反应，A正确； B．b是MgO，c为Al2O3，d为Mg(OH)2，e为Al (OH)3，其均能和盐酸生成相应盐和水，B正确； C．海水提取Mg，加入碱将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，过滤分离出氢氧化镁加入盐酸生成氯化镁，获得氯化镁后，电解熔融氯化镁生成镁单质，存在的转化过程，C正确； D．g为含+3价铝元素的盐，若是形成的钠盐，和溶液混合，不会产生无色气体，D错误； 故选D。 9．下列关于物质性质解释错误的是 选项 性质 解释 A HF的沸点高于HCl HF分子间存在氢键 B 金刚石的硬度远大于石墨 金刚石中键的键能大于石墨 C 熔融NaCl可导电，NaCl晶体不导电 NaCl晶体中离子不能自由移动，熔融后离子可以自由移动 D 在中的溶解度比在中的高 分子有极性，但极性微弱 【答案】B 【解析】A．HF的沸点高于HCl，是因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间只有范德华力，氢键的作用力更强，使HF沸点更高，A正确； B．金刚石硬度远大于石墨，是因为金刚石是空间立体网状结构，而石墨为层状结构，层间作用力弱易滑动。实际上，石墨中键的键能大于金刚石，B错误； C．NaCl晶体中离子被固定在晶格中不能自由移动，所以不导电；熔融后离子可以自由移动，因此能导电，C正确； D．分子有微弱极性，是非极性溶剂，是极性溶剂，根据“相似相溶”，极性微弱的在非极性溶剂中的溶解度比在极性溶剂中更高，D正确； 故答案选B。 10．一种以“铝—空气”为电源的航标灯，只要把灯放入海水中就会发出耀眼的光。关于该电池，下列说法正确的是 A．铝作负极，发生还原反应 B．由于海水和空气足量，该电池几乎可以一直使用 C．电子从空气电极经海水回到铝电极 D．空气电极发生的电极反应式为 【答案】D 【分析】铝—空气电池工作时，铝在电极上失去电子生成，发生氧化反应，铝电极作负极，氧气在空气电极上得电子生成，发生还原反应，空气电极作正极，电极反应分别为，。 【解析】A．由分析可知，铝—空气电池工作时，铝在电极上失去电子生成，发生氧化反应，铝电极作负极，A项错误； B．海水和空气足量，铝电极会大量消耗，因此该电池不能一直使用，B项错误； C．由分析可知，铝作负极，空气电极为正极，因此电子由铝电极经负载回到空气电极，C项错误； D．氧气在空气电极上得电子生成，发生还原反应，空气电极作正极，电极反应为，D项正确； 答案选D。 11．工业上可用锰酸钾()制取，其反应原理为。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中氧原子数为0.4NA B．每消耗，反应中转移的电子数为2NA C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．常温下，为9的溶液中，由水电离出的数目为10-5NA 【答案】D 【解析】A．KMnO4溶液中氧原子包括溶质和溶剂水中的氧原子，忽略水的氧原子导致计算错误，A错误； B．未说明 处于标准状况，不一定为2 mol，无法计算电子转移数，B错误； C．氧化产物KMnO4为2 mol，还原产物MnO2为1 mol，物质的量之比为2:1，不是1:2，C错误； D．水解促进水的电离，溶液中全部由水电离产生，常温下，，，1 L溶液中，水电离出的 数目为， D正确； 故答案选D。 12．水煤气变换反应是获取的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是 A．使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行 B．反应达平衡时，增大压强，增大 C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D．Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变 【答案】C 【解析】 A．吸附在催化剂上和从催化剂上脱吸附不属于基元反应，其它各步有键断裂属于基元反应，故催化剂Ⅰ有4步反应历程，催化剂Ⅱ有3步反应历程，如图，A错误； B．由始态和终态可得反应方程式为，方程式两边气体系数和相等，反应达平衡时，增大压强，平衡不移动，不变，B错误； C．由图可知Ⅰ的各步反应中最大活化能小于Ⅱ的各步反应中最大活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C正确； D．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变焓变，故Ⅰ、Ⅱ均不能改变反应的焓变，D错误； 故选C。 13．难溶于水，但能与氨水形成和而溶解。将适量完全溶于氨水，得到含和的溶液。下列叙述正确的是 A．加水稀释，的浓度一定下降 B．向溶液中通入少量氨气，的浓度一定上升 C．的电离方程式为： D．体系中， 【答案】A 【解析】A．加水稀释时，溶液体积增大，虽然可能引起配离子部分解离，但溶液总体积的增大导致的浓度下降，A正确； B．通入氨气会增加浓度，可能促使进一步结合生成，导致浓度下降，B错误； C．可完全电离生成和，电离方程式应为，C错误； D．该电荷守恒式未考虑（一水合氨电离产生）的浓度，正确的电荷守恒式应为：，D错误； 答案选A。 14．利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中的含量，将葡萄酒中的吹到溶液中，用标准溶液滴定反应后的II中溶液。下列说法正确的是 A．葡萄酒中加入是为了杀菌和防氧化。 B．进入II中与反应，体现的氧化性 C．利用滴定II中未反应完的，测的含量 D．若III中溶液颜色变浅，则测得的含量偏高 【答案】A 【解析】A．葡萄酒中添加SO2可抑制微生物生长（杀菌）且能防止葡萄酒氧化变质，A正确； B．SO2与H2O2反应生成H2SO4，S元素化合价从+4升高到+6，体现SO2的还原性，B错误； C．SO2与H2O2反应生成H2SO4，应通过NaOH滴定生成的H2SO4来计算SO2含量，而非未反应的H2O2，C错误； D．III中品红溶液颜色变浅说明有SO2逸出，即II中SO2吸收不完全，导致测得的H2SO4偏少，计算的SO2含量偏低，D错误； 故答案选A。 15．前四周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中C与D同主族，A与B的原子序数之和等于C的次外层电子数与D的最外层电子数之和，B的单质被称为“地球上生物的保护伞”E的简单阳离子与D的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．简单离子半径：E>D>B B．电负性：B>D>A C．简单氢化物的沸点：C>B>D D．C单质与A、B两种元素形成的化合物不能发生置换反应 【答案】B 【分析】根据题干信息，前四周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。B的单质被称为“地球上生物的保护伞”，故B为氧（O）。C与D同主族，则C为氟（F），D是Cl，E的简单阳离子与D的简单阴离子电子层结构相同，E可能为K或Ca， A与B原子序数之和等于C的次外层电子数与D的最外层电子数之和，C次外层电子数为2，D最外层电子数为7，而B原子序数是8，则A的原子序数为1，故A为氢（H）。经推断，元素分别为：A为氢（H，1），B为氧（O，8），C为氟（F，9），D为氯（Cl，17），E为钾（K，19）或钙（Ca，20）。 【解析】A．一般来说，离子电子层数越多，半径越大。有2个电子层，、、均有3个电子层。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故半径大小为 ，即，故A错误； B．电负性比较：氧位于第二周期，核电荷数虽少与氯，但电子层数更少，原子核对最外层电子吸引更强，电负性略大于氯，而氢只有一个质子，对电子吸引力最弱，电负性最低，故电负性大小：氧>氯>氢，即B>D>A，故B正确； C．简单氢化物沸点比较： 水分子间能形成两个氢键，沸点最高，氟化氢分子间仅能形成一个氢键，沸点次之，而氯化氢分子间无氢键，仅有范德华力，范德华力，故沸点：HCl（-85°C）< HF（19.5°C）< H2O（100°C），即D<C<B，故C错误； D．C单质（F2）与A、B形成的化合物（如H2O）可发生置换反应：2F2+ 2H2O=4HF + O2，故D错误； 故选B。 16．金属Bi对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为：，电池工作原理如图所示，下列有关说法错误的是 A．放电过程中从a极区向b极区移动 B．充电时，b极区的物质的量增大 C．充电时a极的电极电势小于b极 D．放电时另一步负极电极反应式： 【答案】B 【分析】该电池放电时，负极发生的反应分两步，分别是xV2++xH++Bi=BiHx+xV3+和BiHx−xe-=xH++Bi，说明a是原电池的负极，b为正极；充电时，a为阴极，b为阳极，以此解题； 【解析】A．放电时，阳离子向正极移动， H+从负极区（a极）向正极区（b极）移动，A正确； B．充电时b极为阳极，电极反应式为， H2O被消耗，b极区H2O的物质的量减小，B错误； C．充电时，原电池的正极（b极）作阳极，负极（a极）作阴极，阳极电势高于阴极，故a极电势小于b极，C正确； D．放电时，负极电极反应式为：，已知一步反应为：，则另一步反应为：，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（14分）科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某化学小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并对氯气的性质及应用进行了实验探究。 （1）仪器G的名称为 。 （2）从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(装置不重复使用)，装置连接顺序为 。(用接口处字母表示，如)。 （3）写出浓盐酸和反应的离子方程式： 。 （4）某兴趣小组将纯净的通入到下图装置中制备消毒液，并探究其性质。 反应停止后，洗气瓶中液体为无色透明状态。分别取该溶液进行了如下实验： 序号 操作 现象 实验一 测定溶液，并向其中滴加2滴酚酞 ，溶液变红，后褪色 实验二 向其中逐滴加入盐酸 溶液逐渐变成黄绿色 (Ⅰ)针对实验一中溶液褪色的原因，甲同学结合资料提出了两种猜想。 i．酚酞在强碱性溶液中褪色； ⅱ．① 使酚酞褪色。 为探究实验一中溶液褪色原因，又补充了如下实验： 序号 操作 现象 实验三 ② 溶液变红，后褪色 实验现象证实两种猜想均正确。 (Ⅱ)小组同学根据实验二得到结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。 i．请用离子方程式说明实验二中溶液变成黄绿色的原因：③ 。 ⅱ．乙同学认为根据实验二获得上述结论并不严谨。严谨的实验方案为④ 。 【答案】（1）分液漏斗（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分） 取的溶液，加入两滴酚酞 （2分） （2分） 取洗气瓶中的溶液，逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色（2分） 【分析】本实验以与浓盐酸为原料，通过加热制备，反应方程式，经饱和食盐水除去杂质，再经浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，最后用溶液进行尾气处理，反应方程式，据此分析。 【解析】（1）仪器G为分液漏斗，用于向反应装置中定量添加液体试剂； （2）制备纯净干燥的装置连接顺序为：发生装置B（b）→除杂装置F（h→i，饱和食盐水除去）→干燥装置E（f→g，浓硫酸干燥）→收集装置D（e→d，向上排空气法收集）→尾气处理装置C（c，溶液吸收）；故答案为：b → h → i → f → g → e → d → c； （3）浓盐酸与在加热条件下反应，为固体不拆写，为强酸拆为和，生成、和，离子方程式为； （4）(Ⅰ)  消毒液中含，其具有强氧化性，可氧化酚酞使其褪色，因此猜想为使酚酞褪色；为验证“酚酞在强碱性溶液中褪色”的猜想，需排除的影响，实验操作为：取的溶液，加入两滴酚酞； (Ⅱ)实验二溶液变黄绿色是因为酸性条件下与发生归中反应生成，离子方程式为；原实验中盐酸的可能干扰反应，严谨方案为取洗气瓶中的溶液，逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色。 18．（14分）工业上利用黑钨矿(其主要成分是FeWO4、MnWO4，还含有少量SiO2和Al2O3)制备钨的工艺流程如下图所示： 已知：①上述流程中，钨的化合价只在最后一步发生改变；②常温下钨酸难溶于水。回答下列问题： （1）已知元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第 族，其位于元素周期表 区。 （2）提高黑钨矿“焙烧”效率的措施有 (任写一条)，FeWO4在“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为 。 （3）“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 （4）钨酸钙(CaWO4)和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下Ca(OH)2和CaWO4的饱和溶液中，pc(Ca2+)与pc(阴离子)的关系如图所示，已知：pc(离子)=-lgc(离子)。该温度下将Na2WO4溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为 ，该反应的平衡常数K= 。 （5）合金具有比金属单质更优越的性能，Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示(已知：Mn原子和Al原子位于Cu原子所构成的八个小正方体的体心)。 ①若A原子的坐标参数为(0，0，0)，则B原子的坐标参数为 。 ②已知该合金晶体的密度为pg·cm-3，则最近的两个Al原子间的距离为 pm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。 【答案】（1）ⅥB（1分） d（1分） （2）将黑钨矿粉碎、搅拌、空气逆通等（2分） 4FeWO4+O2+4Na2CO34Na2WO4+2Fe2O3+4CO2（2分） （3）H2SiO3和Al(OH)3（2分） （4）+Ca(OH)2CaWO4+2OH-（2分） (或10000)（1分） （5）（1分） （2分） 【分析】焙烧中纯碱和SiO2反应生成Na2SiO3，与Al2O3反应生成Na2AlO2，由水浸后的产物可知FeWO4和纯碱反应生成Na2WO4和Fe2O3，加入盐酸调pH，Na2AlO2、Na2SiO3分别反应生成Al(OH)3、H2SiO3，加入盐酸与Na2WO4反应生成H2WO4，分解可得WO3，还原得到金属W。 【解析】（1）已知元素周期表中钨与铬同族，钨位于元素周期表的第六周期第ⅥB族；其位于元素周期表d区； （2）从反应速率的影响因素考虑，提高黑钨矿“焙烧”效率的措施有将黑钨矿粉碎、搅拌、空气逆通等；结合分析可知，FeWO4在“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为：4FeWO4+O2+4Na2CO34Na2WO4+2Fe2O3+4CO2； （3）结合分析可知，“滤渣”的主要成分是：H2SiO3和Al(OH)3； （4）与石灰乳反应生成，反应的离子方程式为。由图可知，当时，，，该反应的平衡常数，故答案为：； （5）①晶胞中，Cu数目为，Al数目为4，Mn数目为4，该合金的化学式为。若A原子的坐标参数为，则B原子的坐标参数为； ②结合晶胞结构可知，则最近的两个Al原子间的距离为面对角线的一半，再结合①分析可知，晶胞参数为：pm，最近的两个Al原子间的距离为：pm。 19．（14分）甲醇()是一种绿色能源，以与为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一。某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。 反应i．； 反应ⅱ．； 反应ⅲ．； （1）反应ⅲ的 。 （2）升高温度，的值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列可说明反应已达平衡状态的是___________(填选项)。 A．混合气体压强保持不变 B．容器内温度不变 C． D． （4）在恒温密闭容器中，向容积为V的容器内投入和充分发生上述反应，的平衡转化率和甲醇选择性随着温度变化关系如图所示。 ①分析温度高于后，转化率下降的原因 。 ②在，计算平衡时生成的物质的量为 (计算结果保留两位有效数字)。 （5）在研究利用生产甲醇反应历程时发现，反应气中水蒸气含量会影响的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，科学家利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，如下图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。 资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料、上图及学过的知识推测，在反应气中添加水蒸气，你认为甲醇产率会 (填“增大”、“减小”或“不变”)，你判断的理由是 。 【答案】（1）（2分） （2）减小（2分） （3）AB（2分） （4）以后，以反应i为主，温度升高，反应i平衡逆向移动，所以转化率下降（2分） （2分） （5）减小或增大 （2分） 水蒸气过多，平衡逆向移动，甲醇产率下降或催化剂活化点位减少，吸附反应物能力减弱，甲醇产率下降或有水参与的历程活化能减小，反应速率加快，甲醇产率上升(合理即可)（2分） 【解析】（1）反应ⅰ-反应ⅱ得到反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，根据盖斯定律，=。 （2）反应iii-反应i，所得反应的K=，∆H=∆H3-∆H1<0，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，则K值减小，则减小。 （3）A．反应在绝热恒容容器中进行，若反应未达平衡，气体的物质的量会发生变化，同时体系温度也会改变，这两个因素都会导致容器内压强变化。当混合气体压强保持不变时，说明反应已达平衡状态，A正确； B．化学反应一定伴随能量变化，绝热密闭容器温度不变，说明反应达到平衡状态，B项选； C．反应i中也有CO2参与反应，故，不能说明反应已达平衡状态，C项不选； D．n(H2​)：n(CO)=1:2仅代表某一时刻的物质的量比例关系，无法判断正逆反应速率是否相等，也不能说明各组分的浓度不再变化，因此不能作为平衡状态的判断依据，D错误； 答案选AB； （4）①236℃以后，以反应ⅰ为主，温度升高，反应i平衡逆向移动，所以转化率下降； ②由图可知，244℃时，CO2的转化率为10.5%，甲醇的选择性为58.3%，则生成的物质的量为； （5）水蒸气对甲醇产率的影响是多方面的：一方面，水是反应i的产物，增加其浓度会使平衡逆向移动，且资料显示水可能减少催化剂活性位点，这两者都会降低甲醇产率；另一方面，图中信息显示水参与的反应历程活化能更低，能提高反应速率，这可能会提高甲醇产率。最终产率取决于何种影响占主导(合理即可)。 20．（14分）化合物K是合成某生物碱的中间体，一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学)。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为 。 （2）B发生消去反应得到的有机物结构简式为 。 （3）A→C的化学方程式为 。 （4）用“*”标出D中的手性碳原子 。 （5）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 。 ①含硝基，能与溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为9：2：2 （6）G→H的反应类型为 。 （7）J+F→K中另一产物的化学式为 。 （8）依据G→J的反应信息，写出以和为原料制备J的合成路线 (无机试剂任选)。 【答案】（1）酯基（1分） （2）（2分） （3）+或2+22（2分） （4）（2分） （5）或（2分） （6）氧化反应（1分） （7）（1分） （8）（3分） 【分析】A和B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D中氯原子被取代生成E，E中的一个酯基水解酸化生成F；G中羟基氧化为醛基生成H，H和I在作用下生成J，F和J发生取代反应生成K，据此解答。 【解析】（1）根据A的结构简式，A中含氧官能团的名称为酯基； （2）B中含有碳溴键，发生消去反应得到； （3）A和B发生取代反应生成C，吸收生成的HBr，反应方程式为：+或2+22； （4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，D中的手性碳原子为； （5）F的分子式为，不饱和度为5，同分异构体满足①含硝基，能与溶液发生显色反应，说明苯环上存在酚羟基，含有硝基，说明其余结构均为饱和结构（苯环占用4个不饱和度，硝基占用1个不饱和度），②核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为9：2：2，说明含有3个相同环境的甲基，且含有2个酚羟基，满足条件的结构简式为或； （6）G中羟基氧化为醛基生成H，反应类型是氧化反应； （7）J+F→K反应中，羧基脱掉羟基，氨基脱掉氢，另一种产物为； （8）根据的合成路线，先将中羟基氧化为醛基，醛基和中的氨基发生反应即可得到J，故合成路线是。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学·参考答案 1、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D A B B C A C D B D D C A A B B 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（14分） （1）分液漏斗（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分） 取的溶液，加入两滴酚酞（2分） （2分） 取洗气瓶中的溶液，逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色（2分） 18．（14分） （1）ⅥB（1分） d（1分） （2）将黑钨矿粉碎、搅拌、空气逆通等（2分） 4FeWO4+O2+4Na2CO34Na2WO4+2Fe2O3+4CO2（2分） （3）H2SiO3和Al(OH)3（2分） （4）+Ca(OH)2CaWO4+2OH-（2分） (或10000)（1分） （5） （1分） （2分） 19．（14分） （1）（2分） （2）减小（2分） （3）AB（2分） （4）以后，以反应i为主，温度升高，反应i平衡逆向移动，所以转化率下降（2分） （2分） （5）减小或增大（2分） 水蒸气过多，平衡逆向移动，甲醇产率下降或催化剂活化点位减少，吸附反应物能力减弱，甲醇产率下降或有水参与的历程活化能减小，反应速率加快，甲醇产率上升(合理即可)（2分） 20．（14分） （1）酯基（1分） （2）（2分） （3）+或2+22（2分） （4）（2分） （5）或（2分） （6）氧化反应（1分） （7）（1分） （8）（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 16A][B[C][D 2[A]IB]IC][D] 7AJIB]IC][D] 12.[AJ[B]IC][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C]ID] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17. (14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (14分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (1分) (5) (1分) (2分) 19.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (2分) 20. (14分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (1分) (7) (1分) (8) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×！【1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[A][B1[C][D] 16.AJ[B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 3.A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17. (14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (14分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (1分) (5) (1分) (2分) 19.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (2分) 20.(14分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (1分) (7) (1分) (8) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 1、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文明源远流长。下列文物主要由金属材料制成的是 A．景德镇窑青花碗 B．竹雕牧牛图笔筒 C．纸质清明上河图 D．曾侯乙青铜编钟 2．我国新型运载火箭长征十二号成功点火起飞，实现了多个首次。下列说法正确的是 A．采用液氧和煤油为推进剂，其燃烧产物为CO2和H2O B．采用第三代铝锂合金的贮箱，铝锂合金的硬度和密度均比纯铝小 C．采用与液氧相容的冷氦增压技术，氧分子和氦分子中都含有非极性键 D．火箭发动机以具有极高熔点的金属铼(Re)为材料，Re属于主族元素 3．我国科技发展取得巨大成就。下列有关说法正确的是 A．“蛟龙号”发动机使用的氮化硅陶瓷属于分子晶体 B．珠海航展中歼-35所用的航空煤油可以通过石油蒸馏得到 C．深中通道建设所用的钢缆中含有的铁元素位于周期表p区 D．神舟十九号携带了二氧化碳处理器，的电子式为： 4．提纯粗乙酸乙酯〈含乙醇和乙酸)的过程如下，其中操作a为 A．分液 B．蒸馏 C．萃取 D．升华 5．布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体抗炎药，其与杂环胺形成的酰胺衍生物具有比布洛芬更好的镇痛和抗炎活性，过程如下图。 下列说法错误的是 A．布洛芬中碳的杂化方式只有、 B．布洛芬可发生加成反应、取代反应、氧化反应、中和反应 C．酰胺衍生物含有两种官能团 D．酰胺衍生物的核磁共振氢谱峰有10种 6．劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用大米制麦芽糖 淀粉水解能生成麦芽糖 B 利用活性炭吸附汽车异味 活性炭常温下性质稳定 C 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 HF具有弱酸性 D 用酸性重铬酸钾溶液检查司机酒驾 酒精易溶于水 7．下列实验装置或操作能达到相应目的的是 A．挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡 B．制备胶体 C．制备乙烯 D．萃取碘水中的 8．部分含Mg或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是 A．a一定条件下可与水反应 B．b、c、d、e都能溶于盐酸 C．海水提取Mg存在的转化过程 D．g溶液与溶液混合一定产生白色沉淀和无色气体 9．下列关于物质性质解释错误的是 选项 性质 解释 A HF的沸点高于HCl HF分子间存在氢键 B 金刚石的硬度远大于石墨 金刚石中键的键能大于石墨 C 熔融NaCl可导电，NaCl晶体不导电 NaCl晶体中离子不能自由移动，熔融后离子可以自由移动 D 在中的溶解度比在中的高 分子有极性，但极性微弱 10．一种以“铝—空气”为电源的航标灯，只要把灯放入海水中就会发出耀眼的光。关于该电池，下列说法正确的是 A．铝作负极，发生还原反应 B．由于海水和空气足量，该电池几乎可以一直使用 C．电子从空气电极经海水回到铝电极 D．空气电极发生的电极反应式为 11．工业上可用锰酸钾()制取，其反应原理为。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中氧原子数为0.4NA B．每消耗，反应中转移的电子数为2NA C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．常温下，为9的溶液中，由水电离出的数目为10-5NA 12．水煤气变换反应是获取的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是 A．使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行 B．反应达平衡时，增大压强，增大 C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D．Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变 13．难溶于水，但能与氨水形成和而溶解。将适量完全溶于氨水，得到含和的溶液。下列叙述正确的是 A．加水稀释，的浓度一定下降 B．向溶液中通入少量氨气，的浓度一定上升 C．的电离方程式为： D．体系中， 14．利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中的含量，将葡萄酒中的吹到溶液中，用标准溶液滴定反应后的II中溶液。下列说法正确的是 A．葡萄酒中加入是为了杀菌和防氧化。 B．进入II中与反应，体现的氧化性 C．利用滴定II中未反应完的，测的含量 D．若III中溶液颜色变浅，则测得的含量偏高 15．前四周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中C与D同主族，A与B的原子序数之和等于C的次外层电子数与D的最外层电子数之和，B的单质被称为“地球上生物的保护伞”E的简单阳离子与D的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．简单离子半径：E>D>B B．电负性：B>D>A C．简单氢化物的沸点：C>B>D D．C单质与A、B两种元素形成的化合物不能发生置换反应 16．金属Bi对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为：，电池工作原理如图所示，下列有关说法错误的是 A．放电过程中从a极区向b极区移动 B．充电时，b极区的物质的量增大 C．充电时a极的电极电势小于b极 D．放电时另一步负极电极反应式： 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（14分）科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某化学小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并对氯气的性质及应用进行了实验探究。 （1）仪器G的名称为 。 （2）从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(装置不重复使用)，装置连接顺序为 。(用接口处字母表示，如)。 （3）写出浓盐酸和反应的离子方程式： 。 （4）某兴趣小组将纯净的通入到下图装置中制备消毒液，并探究其性质。 反应停止后，洗气瓶中液体为无色透明状态。分别取该溶液进行了如下实验： 序号 操作 现象 实验一 测定溶液，并向其中滴加2滴酚酞 ，溶液变红，后褪色 实验二 向其中逐滴加入盐酸 溶液逐渐变成黄绿色 (Ⅰ)针对实验一中溶液褪色的原因，甲同学结合资料提出了两种猜想。 i．酚酞在强碱性溶液中褪色； ⅱ．① 使酚酞褪色。 为探究实验一中溶液褪色原因，又补充了如下实验： 序号 操作 现象 实验三 ② 溶液变红，后褪色 实验现象证实两种猜想均正确。 (Ⅱ)小组同学根据实验二得到结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。 i．请用离子方程式说明实验二中溶液变成黄绿色的原因：③ 。 ⅱ．乙同学认为根据实验二获得上述结论并不严谨。严谨的实验方案为④ 。 18．（14分）工业上利用黑钨矿(其主要成分是FeWO4、MnWO4，还含有少量SiO2和Al2O3)制备钨的工艺流程如下图所示： 已知：①上述流程中，钨的化合价只在最后一步发生改变；②常温下钨酸难溶于水。回答下列问题： （1）已知元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第 族，其位于元素周期表 区。 （2）提高黑钨矿“焙烧”效率的措施有 (任写一条)，FeWO4在“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为 。 （3）“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 （4）钨酸钙(CaWO4)和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下Ca(OH)2和CaWO4的饱和溶液中，pc(Ca2+)与pc(阴离子)的关系如图所示，已知：pc(离子)=-lgc(离子)。该温度下将Na2WO4溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为 ，该反应的平衡常数K= 。 （5）合金具有比金属单质更优越的性能，Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示(已知：Mn原子和Al原子位于Cu原子所构成的八个小正方体的体心)。 ①若A原子的坐标参数为(0，0，0)，则B原子的坐标参数为 。 ②已知该合金晶体的密度为pg·cm-3，则最近的两个Al原子间的距离为 pm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。 19．（14分）甲醇()是一种绿色能源，以与为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一。某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。 反应i．； 反应ⅱ．； 反应ⅲ．； （1）反应ⅲ的 。 （2）升高温度，的值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列可说明反应已达平衡状态的是___________(填选项)。 A．混合气体压强保持不变 B．容器内温度不变 C． D． （4）在恒温密闭容器中，向容积为V的容器内投入和充分发生上述反应，的平衡转化率和甲醇选择性随着温度变化关系如图所示。 ①分析温度高于后，转化率下降的原因 。 ②在，计算平衡时生成的物质的量为 (计算结果保留两位有效数字)。 （5）在研究利用生产甲醇反应历程时发现，反应气中水蒸气含量会影响的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，科学家利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，如下图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。 资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料、上图及学过的知识推测，在反应气中添加水蒸气，你认为甲醇产率会 (填“增大”、“减小”或“不变”)，你判断的理由是 。 20．（14分）化合物K是合成某生物碱的中间体，一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学)。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为 。 （2）B发生消去反应得到的有机物结构简式为 。 （3）A→C的化学方程式为 。 （4）用“*”标出D中的手性碳原子 。 （5）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 。 ①含硝基，能与溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为9：2：2 （6）G→H的反应类型为 。 （7）J+F→K中另一产物的化学式为 。 （8）依据G→J的反应信息，写出以和为原料制备J的合成路线 (无机试剂任选)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 1、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文明源远流长。下列文物主要由金属材料制成的是 A．景德镇窑青花碗 B．竹雕牧牛图笔筒 C．纸质清明上河图 D．曾侯乙青铜编钟 2．我国新型运载火箭长征十二号成功点火起飞，实现了多个首次。下列说法正确的是 A．采用液氧和煤油为推进剂，其燃烧产物为CO2和H2O B．采用第三代铝锂合金的贮箱，铝锂合金的硬度和密度均比纯铝小 C．采用与液氧相容的冷氦增压技术，氧分子和氦分子中都含有非极性键 D．火箭发动机以具有极高熔点的金属铼(Re)为材料，Re属于主族元素 3．我国科技发展取得巨大成就。下列有关说法正确的是 A．“蛟龙号”发动机使用的氮化硅陶瓷属于分子晶体 B．珠海航展中歼-35所用的航空煤油可以通过石油蒸馏得到 C．深中通道建设所用的钢缆中含有的铁元素位于周期表p区 D．神舟十九号携带了二氧化碳处理器，的电子式为： 4．提纯粗乙酸乙酯〈含乙醇和乙酸)的过程如下，其中操作a为 A．分液 B．蒸馏 C．萃取 D．升华 5．布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体抗炎药，其与杂环胺形成的酰胺衍生物具有比布洛芬更好的镇痛和抗炎活性，过程如下图。 下列说法错误的是 A．布洛芬中碳的杂化方式只有、 B．布洛芬可发生加成反应、取代反应、氧化反应、中和反应 C．酰胺衍生物含有两种官能团 D．酰胺衍生物的核磁共振氢谱峰有10种 6．劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用大米制麦芽糖 淀粉水解能生成麦芽糖 B 利用活性炭吸附汽车异味 活性炭常温下性质稳定 C 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 HF具有弱酸性 D 用酸性重铬酸钾溶液检查司机酒驾 酒精易溶于水 7．下列实验装置或操作能达到相应目的的是 A．挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡 B．制备胶体 C．制备乙烯 D．萃取碘水中的 8．部分含Mg或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是 A．a一定条件下可与水反应 B．b、c、d、e都能溶于盐酸 C．海水提取Mg存在的转化过程 D．g溶液与溶液混合一定产生白色沉淀和无色气体 9．下列关于物质性质解释错误的是 选项 性质 解释 A HF的沸点高于HCl HF分子间存在氢键 B 金刚石的硬度远大于石墨 金刚石中键的键能大于石墨 C 熔融NaCl可导电，NaCl晶体不导电 NaCl晶体中离子不能自由移动，熔融后离子可以自由移动 D 在中的溶解度比在中的高 分子有极性，但极性微弱 10．一种以“铝—空气”为电源的航标灯，只要把灯放入海水中就会发出耀眼的光。关于该电池，下列说法正确的是 A．铝作负极，发生还原反应 B．由于海水和空气足量，该电池几乎可以一直使用 C．电子从空气电极经海水回到铝电极 D．空气电极发生的电极反应式为 11．工业上可用锰酸钾()制取，其反应原理为。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中氧原子数为0.4NA B．每消耗，反应中转移的电子数为2NA C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．常温下，为9的溶液中，由水电离出的数目为10-5NA 12．水煤气变换反应是获取的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是 A．使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行 B．反应达平衡时，增大压强，增大 C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D．Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变 13．难溶于水，但能与氨水形成和而溶解。将适量完全溶于氨水，得到含和的溶液。下列叙述正确的是 A．加水稀释，的浓度一定下降 B．向溶液中通入少量氨气，的浓度一定上升 C．的电离方程式为： D．体系中， 14．利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中的含量，将葡萄酒中的吹到溶液中，用标准溶液滴定反应后的II中溶液。下列说法正确的是 A．葡萄酒中加入是为了杀菌和防氧化。 B．进入II中与反应，体现的氧化性 C．利用滴定II中未反应完的，测的含量 D．若III中溶液颜色变浅，则测得的含量偏高 15．前四周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中C与D同主族，A与B的原子序数之和等于C的次外层电子数与D的最外层电子数之和，B的单质被称为“地球上生物的保护伞”E的简单阳离子与D的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．简单离子半径：E>D>B B．电负性：B>D>A C．简单氢化物的沸点：C>B>D D．C单质与A、B两种元素形成的化合物不能发生置换反应 16．金属Bi对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为：，电池工作原理如图所示，下列有关说法错误的是 A．放电过程中从a极区向b极区移动 B．充电时，b极区的物质的量增大 C．充电时a极的电极电势小于b极 D．放电时另一步负极电极反应式： 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（14分）科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某化学小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并对氯气的性质及应用进行了实验探究。 （1）仪器G的名称为 。 （2）从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(装置不重复使用)，装置连接顺序为 。(用接口处字母表示，如)。 （3）写出浓盐酸和反应的离子方程式： 。 （4）某兴趣小组将纯净的通入到下图装置中制备消毒液，并探究其性质。 反应停止后，洗气瓶中液体为无色透明状态。分别取该溶液进行了如下实验： 序号 操作 现象 实验一 测定溶液，并向其中滴加2滴酚酞 ，溶液变红，后褪色 实验二 向其中逐滴加入盐酸 溶液逐渐变成黄绿色 (Ⅰ)针对实验一中溶液褪色的原因，甲同学结合资料提出了两种猜想。 i．酚酞在强碱性溶液中褪色； ⅱ．① 使酚酞褪色。 为探究实验一中溶液褪色原因，又补充了如下实验： 序号 操作 现象 实验三 ② 溶液变红，后褪色 实验现象证实两种猜想均正确。 (Ⅱ)小组同学根据实验二得到结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。 i．请用离子方程式说明实验二中溶液变成黄绿色的原因：③ 。 ⅱ．乙同学认为根据实验二获得上述结论并不严谨。严谨的实验方案为④ 。 18．（14分）工业上利用黑钨矿(其主要成分是FeWO4、MnWO4，还含有少量SiO2和Al2O3)制备钨的工艺流程如下图所示： 已知：①上述流程中，钨的化合价只在最后一步发生改变；②常温下钨酸难溶于水。回答下列问题： （1）已知元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第 族，其位于元素周期表 区。 （2）提高黑钨矿“焙烧”效率的措施有 (任写一条)，FeWO4在“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为 。 （3）“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 （4）钨酸钙(CaWO4)和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下Ca(OH)2和CaWO4的饱和溶液中，pc(Ca2+)与pc(阴离子)的关系如图所示，已知：pc(离子)=-lgc(离子)。该温度下将Na2WO4溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为 ，该反应的平衡常数K= 。 （5）合金具有比金属单质更优越的性能，Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示(已知：Mn原子和Al原子位于Cu原子所构成的八个小正方体的体心)。 ①若A原子的坐标参数为(0，0，0)，则B原子的坐标参数为 。 ②已知该合金晶体的密度为pg·cm-3，则最近的两个Al原子间的距离为 pm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。 19．（14分）甲醇()是一种绿色能源，以与为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一。某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。 反应i．； 反应ⅱ．； 反应ⅲ．； （1）反应ⅲ的 。 （2）升高温度，的值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列可说明反应已达平衡状态的是___________(填选项)。 A．混合气体压强保持不变 B．容器内温度不变 C． D． （4）在恒温密闭容器中，向容积为V的容器内投入和充分发生上述反应，的平衡转化率和甲醇选择性随着温度变化关系如图所示。 ①分析温度高于后，转化率下降的原因 。 ②在，计算平衡时生成的物质的量为 (计算结果保留两位有效数字)。 （5）在研究利用生产甲醇反应历程时发现，反应气中水蒸气含量会影响的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，科学家利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，如下图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。 资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料、上图及学过的知识推测，在反应气中添加水蒸气，你认为甲醇产率会 (填“增大”、“减小”或“不变”)，你判断的理由是 。 20．（14分）化合物K是合成某生物碱的中间体，一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学)。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为 。 （2）B发生消去反应得到的有机物结构简式为 。 （3）A→C的化学方程式为 。 （4）用“*”标出D中的手性碳原子 。 （5）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 。 ①含硝基，能与溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为9：2：2 （6）G→H的反应类型为 。 （7）J+F→K中另一产物的化学式为 。 （8）依据G→J的反应信息，写出以和为原料制备J的合成路线 (无机试剂任选)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $