化学（陕晋青宁卷04）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

2026年高考考前最后一卷（陕晋青宁专用） 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D D B A C C C A A B C D B C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）（除标明外，每空2分） （1）6.3 ③④⑥⑦ （2）先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色 （3）水（1分） 为极性物质，分子极性大于乙醇 （4）偏低（1分） 加热蒸发溶液，促进平衡正向移动，大量逸出，配合物部分分解，产率降低 （5）甲基红（1分） 93.48 16．（15分）（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2） （3）酸性条件可抑制、的水解，防止生成氢氧化物沉淀 、 （4）pH过低萃取反应：平衡左移，不利于萃取；pH过高会水解生成沉淀 富集提纯，分离与杂质离子 （5） （6）作保护气，防止高温下、被空气中的氧气氧化 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1）CD >（1分） 反应Ⅰ为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大，因此 （2） <（1分） （3） （4）分子筛膜能及时分离出水蒸气，使平衡正向移动，的转化率增大 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1）硝基 （2）ACD （3） （4） （5）向混合物中滴加酸性溶液，若褪色，则有B生成 （6）（4分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高考考前最后一卷 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 ◆ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6.A][B1[CI[D] 11.A1[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 12.A][B][C][D] ■ 7AJIBIICIIDI 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A[B][C][D1 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[AJ[BJ[C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答) 15.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (1分) (4) (1分) (5) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分)（除标明外，每空2分） (1) 1分) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) 18.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (4分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年高考考前最后一卷 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A1[B][CJ[D] 2.A1[B1[C1[D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A1[B][C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][CJ[D] 4A1[B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A][BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答) 15.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (1分) (4) (1分) (5) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) 18. (14分)（除标明外，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (4分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前最后一卷（陕晋青宁专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Sn 119 Ba 137 La 139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件的制作都离不开新型材料。下列说法正确的是 A．“骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料 B．“关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化 C．“心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同 D．“皮肤”以石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电等性质 【答案】D 【解析】A．碳纤维增强环氧树脂属于复合材料，其中环氧树脂为有机高分子材料，因此不属于无机非金属材料，A错误； B．金属钝化是金属表面与氧化性物质反应生成致密氧化膜的过程，有新物质生成，属于化学变化，并非只发生物理变化，B错误； C．固态电池和液态电池都属于化学电源，能量转化方式均为化学能转化为电能，能量转化方式相同，C错误； D．石墨烯具有良好的导电性，作为感知材料时可通过电信号的变化反馈外界刺激，利用了石墨烯易导电等性质，D正确； 答案选D。 2．关于实验室安全及事故处理，下列表述正确的是 A．对于实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，用滤纸包裹后填埋处理 B．如果有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用水冲洗桌面 C．对于有机废液，不具有回收利用价值的，均可用焚烧法处理 D．实验室中液溴、白磷保存时要用水封 【答案】D 【解析】A．含有重金属的废渣直接填埋会造成土壤、水体重金属污染，需交由专业机构分类处理，不能直接填埋，A错误； B．少量酸或碱滴到桌面，应先用抹布擦拭，再用水冲洗，最后用抹布擦干，B错误； C．部分有机废液（如含氯、含硫的有机物）焚烧会产生二噁英、SO2等有毒有害气体，不能全部用焚烧法处理，C错误； D．液溴易挥发，水封可减少其挥发；白磷着火点仅为40℃，暴露在空气中易自燃，水封可隔绝空气，因此二者保存时均要水封，D正确； 故选D。 3．下列化学用语表示不正确的是 A．甲醛的电子式： B．的空间结构为：（正四面体形） C．杂化轨道示意图： D．含有个键电子对 【答案】B 【解析】A．甲醛（）分子中，与形成双键，与两个各形成单键，原子还有2对孤电子对，电子式为，A不符合题意； B．中心原子价层电子对数键数+孤电子对数，价层电子对互斥模型为四面体形，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，B符合题意； C．杂化是1个s轨道与2个p轨道杂化，形成3个等价杂化轨道，轨道间夹角为120°，呈平面三角形，剩余1个未杂化p轨道垂直于杂化轨道平面，图中示意图符合杂化特征，C不符合题意； D．中与氨分子之间有（配位键），氨分子内有键，离子内有键，含有个键电子对，D不符合题意； 答案选B。 4．下列实验的相应操作中，不正确的是 A．借助秒表，测定稀硫酸与锌的反应速率 B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH C．Fe与水蒸气反应结束后，先移出导管，再熄灭酒精灯 D．使用碱式滴定管时轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，排除气泡 【答案】A 【解析】A．该装置使用长颈漏斗且未形成液封，反应生成的氢气会从长颈漏斗上口逸出，无法通过注射器准确测定生成气体的体积，不能测定反应速率，A错误； B．测待测液的pH时，需用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，B正确； C．Fe与水蒸气反应结束后，应先移出导管，再熄灭酒精灯，是为了防止倒吸，C正确； D．使用碱式滴定管排气泡时，应将橡皮管向上弯曲，轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，排除气泡，操作正确，D正确； 故答案选A。 5．结构决定性质，进而影响用途。下列结构或性质不能说明其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐 铁粉可用作补铁剂 B 可中和酸并受热分解产生气体 可用作食品膨松剂 C 微溶于水 可用作豆腐的凝固剂 D 二氧化氯有强氧化性 可用作自来水消毒剂 【答案】C 【解析】A．铁粉可与胃酸的主要成分HCl反应生成能被人体吸收的，因此可用作补铁剂，性质和用途对应，A不符合题意； B．受热分解可产生、气体，也可中和发酵产生的酸同时生成气体，能使食品疏松、多孔，可用作食品膨松剂，性质和用途对应，B不符合题意； C．作豆腐凝固剂的原理是其电离出的离子使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，但其微溶于水的性质并不能直接解释其作为凝固剂的原理，性质不能说明用途，C符合题意； D．的强氧化性可使细菌、病毒的蛋白质变性失活，因此可用作自来水消毒剂，性质和用途对应，D不符合题意； 故选C。 6．X是一种生活中常用的消毒液的主要成分，如图所示的物质转化关系中，Z是黄绿色有毒气体，H是淡黄色固体，下列叙述正确的是 A．X、Y在生活中混合使用效果更好 B．固体M着火可用泡沫灭火器灭火 C．I具有漂白性 D．1 mol H与足量反应转移2 mol电子 【答案】C 【分析】如图所示的物质转化关系中，X是一种生活中常用的消毒液的主要成分，Z是黄绿色有毒气体，H是淡黄色固体，则X为NaClO，Z为Cl2，H为Na2O2，则固体M为Na，G为Na2O，W为NaCl，Y为HCl，I为HClO，据此解答。 【解析】A．Y为HCl，X为NaClO，两者在生活中混合使用会反应生成有毒的Cl2，使用效果减弱，A错误； B．泡沫灭火器喷出的泡沫主要成分是二氧化碳和水，固体M为Na，钠和水反应会生成可燃性气体，且Na着火生成的能与二氧化碳反应生成助燃的，因此固体M着火不能用泡沫灭火器灭火，B错误； C．I为HClO，具有漂白性，C正确； D．H为Na2O2，能与足量发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1 mol Na2O2与足量CO2反应转移1 mol电子，D错误； 故选C。 7．环化反应常用于合成复杂的天然有机物，下图为环化反应的一种。下列说法正确的是 A．甲与乙互为同系物 B．丙、丁分子中的碳原子均共平面 C．丙与丁互为同分异构体， D．丙、丁都能形成分子内氢键 【答案】C 【解析】A．同系物指结构相似、分子组成相差若干个原子团，甲的结构为（含累积二烯烃结构），乙的结构为（含单烯烃结构），二者官能团种类/数目不同，不互为同系物，A错误； B．丙、丁分子中存在五元环的饱和碳原子（如丁分子中与酯基相连的碳原子均为杂化碳原子），杂化的碳原子会形成四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，B错误； C．丙和丁的分子式完全相同，但官能团在环上的位置不同（属于位置异构），因此二者互为同分异构体，C正确； D．分子内氢键的形成需要、、等极性键，丙、丁分子中只有酯基()，没有键，无法形成分子内氢键，D错误； 故答案选C。 8．【新情境】二维金属材料在柔性电路、可穿戴设备等领域有着潜在优势，其结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A．图中所有原子在同一平面上 B．虚线框画出了的晶胞 C．该材料有着较高的强度和韧性 D．Mo、S形成的化学键肯定含有配位键 【答案】A 【解析】A．由图可知，每个原子与周围6个S原子形成空间六配位结构:，该结构是层状结构，Mo原子层夹在两层S原子层之间，所有原子不可能处于同一平面，A错误； B．晶胞是晶体结构中最小的重复单元，图中虚线框围出的结构是的最小重复单元，框内为单层MoS结构，Mo位于晶胞内和垂直棱上，可得：，S位于晶胞上下面（不共用）和水平棱上（仅相邻2个晶胞共用），：，，符合化学式，B正确； C．题干明确说明可应用于柔性电路、可穿戴设备，说明该二维材料具有较高的强度和韧性，C正确； D．由图可知，晶胞中存在连有3个共价键的S原子，则形成化学键时S提供孤电子对填入Mo的空轨道，因此Mo与S形成的化学键肯定含有配位键，D正确； 故选A。 9．实验室制备1-溴丁烷的反应原理及部分流程如下： ① ② 已知：①正丁醇微溶于水； ②有关物质性质数据如下表： 物质 正丁醇 1-溴丁烷 98.3%浓硫酸 密度/() 0.81 1.27 1.84 沸点/℃ 117.2 101.6 338 下列说法不正确的是 A．原料混合顺序为：先将NaBr与浓硫酸混合，再加到正丁醇和的混合液中 B．过程Ⅰ馏出液中包含正丁醇、1-溴丁烷和正丁醚等 C．过程Ⅱ的操作为萃取、分液 D．过程Ⅲ中用98.3%浓硫酸进行洗涤，目的是除去残留的正丁醇 【答案】A 【分析】本实验制备1-溴丁烷的核心原理是：浓硫酸与NaBr反应生成HBr，HBr再与正丁醇发生可逆取代反应得到1-溴丁烷，副反应会生成正丁醚、烯烃等杂质。 流程梳理：将反应物混合后加热回流，使反应充分进行；过程Ⅰ为蒸馏：沸点较低的1-溴丁烷、未反应的正丁醇、副产物正丁醚等被蒸出得到馏出液，高沸点的浓硫酸等杂质留在残留液中；向馏出液中加水后，过程Ⅱ为萃取分液：水溶性杂质（HBr、部分正丁醇等）进入水层，1-溴丁烷不溶于水且密度大于水，因此位于下层；下层粗产物经过过程Ⅲ的多步纯化，最终得到纯净的1-溴丁烷。 【解析】A．若先将NaBr与浓硫酸混合，该反应为放热反应，不仅会导致生成的HBr提前大量挥发损失，还会使浓硫酸氧化生成溴单质，降低产率同时引入杂质。正确的加料顺序一般为：先加水，再加浓硫酸冷却，之后加正丁醇，最后加入NaBr，A错误； B． 1-溴丁烷沸点101.6℃、正丁醇沸点117.2℃，副产物正丁醚沸点也相对较低，蒸馏过程中这些有机物都会共沸被蒸出，因此馏出液中包含正丁醇、1-溴丁烷和正丁醚等物质，B正确； C．加入水后，水溶性杂质进入水层，1-溴丁烷不溶于水，因此过程Ⅱ通过萃取、分液即可分离水层和有机层，得到粗1-溴丁烷（下层），C正确； D．残留的正丁醇可被浓硫酸质子化，能溶于浓硫酸，而1-溴丁烷不溶于浓硫酸，因此用98.3%浓硫酸洗涤可以除去粗产物中残留的正丁醇，D正确； 故选A。 10．无机物可用于工业废水处理。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子s和p轨道电子数相同，Y与W同主族，X的价电子数是Y价电子数的一半。下列说法错误的是 A．元素W、X、Y均位于周期表的p区 B．简单离子半径： C．共价键成分的百分数： D．工业上利用电解W与X形成的化合物的方法制备X单质 【答案】B 【分析】首先推断元素：基态W原子s、p轨道电子数相同，电子排布为，故W为；Y与W同主族且为前20号元素，故Y为；X价电子数为Y的一半（Y价电子数为6，故X价电子数为3），原子序数介于和之间，故X为；化合物 即 ，电荷平衡得Z为+1价，原子序数大于，故Z为。 【解析】A．、、分别位于第ⅥA、ⅢA、ⅥA族，均属于周期表p区元素，A正确； B．简单离子半径比较：Al3+有2个电子层，S2-和K+有3个电子层，故Al3+半径最小。S2-和K+具有相同的核外电子排布，核电荷数K > S，故半径S2-> K+，因此，离子半径顺序为故，即，B错误； C．电负性，与电负性差更大，离子键成分更高、共价键成分更低，故共价键百分数 ，即 ，C正确； D．工业上电解熔融（加冰晶石降低熔点）制备单质，D正确； 故答案为B。 11．BaSnO3是一种立方结构氧化物材料，晶胞结构如图所示。因其易于掺杂，有望成为新一代透明导电薄膜。该立方晶胞的参数为a nm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．Ba的配位数为12 B．若将图中Sn平移至晶胞顶点，则O位于晶胞棱心 C．La掺杂Ba形成LaxBa1-xSnO3薄膜，当掺入量x=0.04时，晶体密度为 g∙cm-3 D．La掺杂Ba后，薄膜的导电性能显著提高，归因于La与Ba之间存在价态差 【答案】C 【解析】A．以晶胞顶点的Ba原子为研究对象，根据晶胞结构，Ba原子位于立方晶胞的8个顶点，每个顶点的Ba原子周围，距离最近且相等的O原子分布在相邻晶胞的6个面心位置，通过空间延伸计数，每个Ba原子周围共有12个等距的O原子，因此Ba的配位数为12，A正确； B．原晶胞中，Sn位于晶胞体心，Ba位于晶胞顶点，O位于晶胞的6个面心；若将Sn平移至晶胞顶点，相当于对晶胞进行坐标平移变换，原晶胞中面心位置的O原子，在以Sn为顶点的新晶胞中，对应位置为晶胞的棱心，因此O位于晶胞棱心，B正确； C．当La掺杂量x=0.04时，晶胞中La的物质的量为0.04，Ba的物质的量为0.96，Sn为1，O为3，则该晶胞对应的摩尔质量；1个晶胞的质量；晶胞参数为，即，因此晶胞体积；根据密度公式，代入计算得，C错误； D．Ba元素在中为+2价，La元素为+3价，当La掺杂取代Ba后，为了维持晶体的电中性，会在晶体中产生电子作为载流子，载流子浓度的提升会显著提高薄膜的导电性能，因此薄膜导电性能提高的原因是La与Ba之间存在价态差，D正确； 故答案选C。 12．2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料(MOF)的科学家。MOF-5由簇与有机配体()通过配位键形成多孔晶体材料，其空腔可吸附、等小分子，从而形成超分子(已知：  )。下列说法错误的是 为 A．降低温度有利于固定 B．中O原子的杂化轨道类型为 C．在配体上引入可增强MOF-5与之间的吸附作用 D．也可以代替与连接形成三维多孔骨架 【答案】D 【解析】A．  ，降低温度，平衡正向移动，有利于固定，故A正确； B．由结构可知O原子形成4个单键，即4个σ键，其杂化轨道类型为，故B正确； C．在配体上引入，其与之间可形成氢键，可增强MOF-5与之间的吸附作用，故C正确； D．由图可知若与有机配体和簇连接形成三维多孔骨架需要分子中含有两个或以上的羧基，因此苯甲酸无法代替，故D错误； 故答案为D。 13．液流电池是电化学储能领域的研究热点之一，一种钒液流电池的结构及其充电时的工作原理如图所示，其电解液存储在储液罐中，使用时将电解液分别泵入阴极室和阳极室中。下列说法不正确的是 A．a为正极 B．放电时， C．充电时，每生成，有从左室向右室迁移 D．充电时，具有较高能量的产物被泵回储液罐，将能量储存起来 【答案】B 【分析】充电时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，由图可知，充电时，与a电极相连的电极上，发生失电子的氧化反应，与b电极相连的电极上，发生得电子的还原反应，则a为正极，b为负极，左侧为阳极，右侧为阴极。 【解析】A．由分析可知，a为正极，A正确； B．由分析可知，a为正极，则放电时得电子生成，电极反应式为，B错误； C．充电时，左侧电极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=+2H+，每生成1 mol，转移1 mol电子，同时生成2 mol，其中1 mol会通过质子交换膜从左室（阳极室）向右室（阴极室）迁移，C正确； D．充电时，和是具有较高能量的产物，被泵回储液罐储存能量，D正确； 故选B。 14．某种含、、、的工业废液中，可加入调节pH实现资源的回收利用。已知常温下各含磷和含氮微粒的分布分数与pH的关系如下图所示。调节pH过程中，会转化为沉淀析出，当调至时，沉淀完全溶解。 下列说法错误的是 A．曲线x代表 B．的 C．完全沉淀时，余下的溶液主要含溶质 D．沉淀溶解的离子方程式为： 【答案】C 【分析】由图像可知，pH=2.12，和分布分数相等，据此可计算；由分布分数减小，分布分数增大可判断曲线代表，据此分析解题。 【解析】A．曲线代表，A正确； B．由分析知的，B正确； C．沉淀后，余下的溶液主要含溶质，C错误； D．根据图示，pH=4时，沉淀溶解生成，故离子方程式为：，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）一水硫酸四氨合铜是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。某兴趣小组以（和氨水为反应物，在实验室制备，步骤如下： ①配制溶液。 ②向溶液中滴加氨水至过量，得到深蓝色的透明溶液。 ③向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁、静置，有深蓝色晶体析出。 ④减压过滤后，先用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，后用丙酮洗涤，低温干燥。 已知：含的溶液中存在等多步离解平衡。 回答下列问题： （1）若需配制溶液，则用托盘天平需称量________g胆矾配制溶液过程中，下列仪器必须用到的是________（填标号）。 （2）步骤②滴加氨水至过量的过程中，可观察到的现象为________。 （3）依据题给信息，在两种溶剂中，在________（填“水”或“95%乙醇”）中的溶解度更大，依据为________。 （4）若将步骤②得到的深蓝色溶液直接蒸发浓缩、冷却结晶来获得晶体，将导致测得的产率________（填“偏高”或“偏低”），理由是________（从化学平衡角度解释）。 （5）实验小组准确称取0.5 g粗产品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，加入足量水蒸气NaOH溶液并加热，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收，向吸收液中加入指示剂，再用溶液滴定过量的盐酸，测得消耗NaOH溶液的平均体积为12.00 mL。已知：常温下，的溶液的；部分常用指示剂的变色范围如表。 指示剂名称 变色pH范围 酸性时颜色 碱性时颜色 甲基橙 3.1~4.4 红色 黄色 酚酞 8.2~10.0 无色 红色 甲基红 4.4~6.2 红色 黄色 滴定时，合适的指示剂为________；该粗产品中晶体的质量分数为________%。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）6.3 ③④⑥⑦ （2）先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色 （3）水（1分） 为极性物质，分子极性大于乙醇 （4）偏低（1分） 加热蒸发溶液，促进平衡正向移动，大量逸出，配合物部分分解，产率降低 （5）甲基红（1分） 93.48 【分析】向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成蓝色沉淀氢氧化铜；继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液一水硫酸四氨合铜，加入乙醇，降低溶剂极性，减小一水硫酸四氨合铜的溶解度，并用玻璃棒摩擦试管壁促进晶体析出。 【解析】（1），，托盘天平称量固体时，只能精确到小数点后一位，则用托盘天平需称量6.3 g胆矾；配制一定物质的量浓度溶液，所需要的仪器有③容量瓶、④玻璃棒、⑥烧杯和⑦胶头滴管。 （2）步骤②滴加氨水至过量的过程中，可观察到的现象为先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色。 （3）为极性物质，分子极性大于乙醇，则在水中的溶解度更大。 （4）加热蒸发溶液，促进平衡正向移动，大量逸出，配合物部分分解，则导致测得的产率偏低。 （5）氨气与盐酸反应生成氯化铵，即滴定终点生成氯化铵，常温下，的溶液的，结合表中指示剂的变色范围可知，应选用甲基红作指示剂；根据题意和关系式HCl～NaOH，剩余HCl物质的量，根据HCl～NH3，则蒸出的氨气的物质的量，的质量为，则该粗产品中晶体的质量分数为。 16．（15分）钪(Sc)是战略级稀有材料，广泛用于航空航天、电子通信、新能源、光学、催化等高端领域。以某工业废渣(主要含等)为原料制备金属钪的工艺流程如下： 已知：①为弱碱阳离子，萃取原理：(为萃取剂)。 ②25℃时，；，。 （1）基态钪原子的价层电子排布式为______。 （2）写出焙烧时发生反应的化学方程式：______。 （3）焙烧后采用稀硫酸酸浸，而不是直接加水溶解的原因是______。酸浸后浸渣的主要成分是______(填化学式)。 （4）萃取前需将溶液的pH调至2.0~3.0的原因是______。萃取-反萃取的核心作用是______。 （5）沉钪后，常温下，测得滤液的pH=2，滤液中残留的，则滤液中______。该滤液可返回前述工序循环使用，提高原料利用率。 （6）Mg还原工序中，氩气的作用是______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2） （3）酸性条件可抑制、的水解，防止生成氢氧化物沉淀 、 （4）pH过低萃取反应：平衡左移，不利于萃取；pH过高会水解生成沉淀 富集提纯，分离与杂质离子 （5） （6）作保护气，防止高温下、被空气中的氧气氧化 【分析】废渣主要成分为，第一步在空气、硫酸条件下焙烧，将硫化物氧化转化为可浸出的硫酸盐；随后用稀硫酸酸浸，利用酸性抑制水解，保证钪的浸出率，不溶的、过量作为浸渣除去。之后经萃取-反萃取，调控pH促进萃取平衡正向移动，实现与杂质的分离和富集，再经草酸沉钪得到草酸钪结晶，滤液可循环回用；煅烧草酸钪得到氧化钪，氯化后在氩气保护下用镁还原即可得到高纯金属钪。 【解析】（1）钪是21号元素，基态原子电子排布为，过渡元素价层电子包含和电子，因此价层电子排布式为。 （2）焙烧时硫化物被空气中氧气氧化，生成的金属氧化物被硫酸溶解，同时会生成二氧化硫，根据化合价升降守恒配平为。 （3）、是弱碱阳离子，均易水解，酸性条件可抑制、的水解，防止生成氢氧化物沉淀； 原废渣中不与稀硫酸反应，微溶于水，二者均留在浸渣中。 （4）根据萃取平衡，pH过低平衡左移，不利于萃取；pH过高会水解生成沉淀，调pH至2.0~3.0可保证充分萃取；萃取-反萃取是分离提纯操作，核心作用是富集目标离子，除去杂质。 （5）由，代入得： ，。 由电离常数关系，代入、得： 。 （6）高温下活泼金属、易被氧气氧化，氩气性质稳定，可隔绝空气，避免金属被氧化。 17．（14分）以为原料合成甲醇，是实现“双碳”目标的有效途径之一，合成过程中涉及的反应如下： Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 回答下列问题： （1）向恒压密闭容器中分别充入和，若只发生反应Ⅰ，该反应在不同的条件下的转化率随时间变化关系如下图所示。 ①下列事实能说明反应达到平衡状态的是______(填标号)。 A．容器内的体积分数不变    B．容器内和的物质的量相等 C．容器内气体的密度不变    D．每生成的同时生成 ②压强______(填“>”或“<”)，判断理由为______。 （2）①反应Ⅳ：______(用含、的代数式表示)。 ②反应Ⅰ的平衡常数和反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如下图所示(已知：)，推断出反应Ⅳ的反应热______0(填“>”或“<”)。 （3）向恒容密闭容器中充入和发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在不同温度下达到平衡时，转化率和各含碳产物选择性变化如图所示，其中c曲线表示的物质为正四面体结构。经测定在达到平衡状态时，容器内的总压强为，则反应Ⅰ的压强平衡常数______。已知：选择性。 （4）在传统方法中，转化率和选择性通常比较低，科学团队研制了一种具有反应和分离气态水双功能的分子筛膜催化反应器()，提高了目标产物的选择性，同时降低了其它副产物的选择性，模式原理如下图所示。 ①模式下，的平衡转化率显著提高，结合信息分析原因：______。 ②模式下，极性大的分子，更易被膜吸附并快速通过。结合题中信息和所学知识分析比较、、的极性由大到小的顺序为______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）CD >（1分） 反应Ⅰ为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大，因此 （2） <（1分） （3） （4）分子筛膜能及时分离出水蒸气，使平衡正向移动，的转化率增大 【解析】（1）①A．设反应xmol，列三段式：容器内的体积分数为，一直不变，故不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．根据反应Ⅰ的化学计量数，容器内和的物质的量一直相等，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．恒压密闭容器，该反应为非等体积反应，气体的密度不变说明气体总的物质的量不变，能说明反应达到平衡状态，C正确； D．每生成的同时生成，正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，D正确； 故选CD； ②相同温度下，催化剂不影响平衡状态，反应Ⅰ为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大，因此； （2）①根据盖斯定律，反应Ⅱ-反应Ⅰ可得反应Ⅳ，则； ②反应Ⅳ的平衡常数，随着温度升高，较减小更多，说明升高温度，减小，则反应Ⅳ的反应热<0； （3）c曲线表示的物质为正四面体结构，为甲烷，c曲线表示甲烷的选择性，反应Ⅰ放热，随着温度升高，选择性减小，d曲线表示的选择性；反应Ⅲ吸热，随着温度升高，CO选择性增大，a曲线表示CO的选择性，则b曲线表示转化率；达到平衡状态时，转化率为40%，甲烷的选择性为50%，的选择性为25%，则CO的选择性为25%，反应，可知生成0.4mol、0.2mol、CO 0.2mol，余下1.2mol，根据O原子守恒，生成H2O的物质的量为，根据H原子守恒，剩余H2的物质的量为；平衡时气体总的物质的量为：，的分压为，H2的分压为，的分压为，H2O的分压为，的分压和H2O的分压相等，则反应Ⅰ的压强平衡常数=； （4）①模式下，的平衡转化率显著提高，是因为分子筛膜能及时分离出水蒸气，使平衡正向移动，的转化率增大； ②模式下，极性大的分子，更易被膜吸附并快速通过，分子筛膜催化反应器()，提高了目标产物的选择性，同时降低了其它副产物的选择性，可知其中的极性最大，为正四面体结构，是非极性分子，极性最小，则极性由大到小的顺序为。 18．（14分）化合物K是合成某种口服抗凝药物的关键中间体，“Chem is try”小组通过如下流程制备K（反应条件已省略）： 已知： 请回答： （1）A中含氧官能团名称为________。 （2）下列选项不正确的是________。 A．化合物B在水中的溶解性大于在盐酸中 B．D→E的反应类型是取代反应 C．1mol化合物J与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH D．产物K的分子式为 （3）C→D过程中有副产物生成，为D的同分异构体，写出其结构简式________。 （4）H→I的化学反应方程式为________。 （5）A→B过程中，设计实验检验已有B生成（无机物已除去，只需写出试剂和现象）________。 （6）以苯为有机原料，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）硝基 （2）ACD （3） （4） （5）向混合物中滴加酸性溶液，若褪色，则有B生成 （6）（4分） 【分析】 A与Fe、HCl作用，发生还原反应生成B，B与NaN3反应生成C，C与C3HF3发生加成反应生成D，D与反应生成E和B(OH)2Br，E在LiCl作用下生成F；H与CH3NH2反应生成I，I与SOCl2反应生成J，结合J的结构简式及H、I的分子式可推知，H为，I为，J与F发生反应生成K和HCl。 【解析】（1）根据A的结构简式可知，A中含氧官能团名称为硝基； （2） A．化合物B为，含有氨基，能与盐酸反应生成盐酸盐，在水中的溶解性小于在盐酸中，A不正确； B．D→E是D与反应生成E和B(OH)2Br，反应类型是取代反应，B正确； C．J为，分子中含有一个酰胺基和一个碳氯键，1mol化合物J与足量NaOH溶液反应，酰胺键水解消耗1 mol NaOH，苯环上的氯原子若水解则再消耗1 mol NaOH，最多消耗2 mol NaOH，C不正确； D．产物K为，分子式为，D不正确； 答案选ACD； （3） C3HF3的结构简式为CHCCF3，C→D过程中有副产物生成，为D的同分异构体，则加成位置不同，-CF3的位置不同，另一结构简式为； （4） H→I是与CH3NH2反应生成，反应的化学反应方程式为； （5）A与B的区别是A中含有硝基，B中含有氨基，氨基具有较强还原性，A→B过程中，检验已有B生成的方法是：向混合物中滴加酸性溶液，若褪色，则有B生成； （6） 以苯为有机原料，合成化合物的思路是利用乙炔与发生类似C→D的反应生成。碳化钙与水反应可生成乙炔；苯硝化反应得到硝基苯，硝基苯还原得到苯胺，苯胺与NaN3反应生成；故合成路线为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷（陕晋青宁专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Sn 119 Ba 137 La 139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件的制作都离不开新型材料。下列说法正确的是 A．“骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料 B．“关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化 C．“心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同 D．“皮肤”以石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电等性质 2．关于实验室安全及事故处理，下列表述正确的是 A．对于实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，用滤纸包裹后填埋处理 B．如果有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用水冲洗桌面 C．对于有机废液，不具有回收利用价值的，均可用焚烧法处理 D．实验室中液溴、白磷保存时要用水封 3．下列化学用语表示不正确的是 A．甲醛的电子式： B．的空间结构为：（正四面体形） C．杂化轨道示意图： D．含有个键电子对 4．下列实验的相应操作中，不正确的是 A．借助秒表，测定稀硫酸与锌的反应速率 B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH C．Fe与水蒸气反应结束后，先移出导管，再熄灭酒精灯 D．使用碱式滴定管时轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，排除气泡 5．结构决定性质，进而影响用途。下列结构或性质不能说明其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐 铁粉可用作补铁剂 B 可中和酸并受热分解产生气体 可用作食品膨松剂 C 微溶于水 可用作豆腐的凝固剂 D 二氧化氯有强氧化性 可用作自来水消毒剂 6．X是一种生活中常用的消毒液的主要成分，如图所示的物质转化关系中，Z是黄绿色有毒气体，H是淡黄色固体，下列叙述正确的是 A．X、Y在生活中混合使用效果更好 B．固体M着火可用泡沫灭火器灭火 C．I具有漂白性 D．1 mol H与足量反应转移2 mol电子 7．环化反应常用于合成复杂的天然有机物，下图为环化反应的一种。下列说法正确的是 A．甲与乙互为同系物 B．丙、丁分子中的碳原子均共平面 C．丙与丁互为同分异构体， D．丙、丁都能形成分子内氢键 8．【新情境】二维金属材料在柔性电路、可穿戴设备等领域有着潜在优势，其结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A．图中所有原子在同一平面上 B．虚线框画出了的晶胞 C．该材料有着较高的强度和韧性 D．Mo、S形成的化学键肯定含有配位键 9．实验室制备1-溴丁烷的反应原理及部分流程如下： ① ② 已知：①正丁醇微溶于水； ②有关物质性质数据如下表： 物质 正丁醇 1-溴丁烷 98.3%浓硫酸 密度/() 0.81 1.27 1.84 沸点/℃ 117.2 101.6 338 下列说法不正确的是 A．原料混合顺序为：先将NaBr与浓硫酸混合，再加到正丁醇和的混合液中 B．过程Ⅰ馏出液中包含正丁醇、1-溴丁烷和正丁醚等 C．过程Ⅱ的操作为萃取、分液 D．过程Ⅲ中用98.3%浓硫酸进行洗涤，目的是除去残留的正丁醇 10．无机物可用于工业废水处理。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子s和p轨道电子数相同，Y与W同主族，X的价电子数是Y价电子数的一半。下列说法错误的是 A．元素W、X、Y均位于周期表的p区 B．简单离子半径： C．共价键成分的百分数： D．工业上利用电解W与X形成的化合物的方法制备X单质 11．BaSnO3是一种立方结构氧化物材料，晶胞结构如图所示。因其易于掺杂，有望成为新一代透明导电薄膜。该立方晶胞的参数为a nm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．Ba的配位数为12 B．若将图中Sn平移至晶胞顶点，则O位于晶胞棱心 C．La掺杂Ba形成LaxBa1-xSnO3薄膜，当掺入量x=0.04时，晶体密度为 g∙cm-3 D．La掺杂Ba后，薄膜的导电性能显著提高，归因于La与Ba之间存在价态差 12．2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料(MOF)的科学家。MOF-5由簇与有机配体()通过配位键形成多孔晶体材料，其空腔可吸附、等小分子，从而形成超分子(已知：  )。下列说法错误的是 为 A．降低温度有利于固定 B．中O原子的杂化轨道类型为 C．在配体上引入可增强MOF-5与之间的吸附作用 D．也可以代替与连接形成三维多孔骨架 13．液流电池是电化学储能领域的研究热点之一，一种钒液流电池的结构及其充电时的工作原理如图所示，其电解液存储在储液罐中，使用时将电解液分别泵入阴极室和阳极室中。下列说法不正确的是 A．a为正极 B．放电时， C．充电时，每生成，有从左室向右室迁移 D．充电时，具有较高能量的产物被泵回储液罐，将能量储存起来 14．某种含、、、的工业废液中，可加入调节pH实现资源的回收利用。已知常温下各含磷和含氮微粒的分布分数与pH的关系如下图所示。调节pH过程中，会转化为沉淀析出，当调至时，沉淀完全溶解。 下列说法错误的是 A．曲线x代表 B．的 C．完全沉淀时，余下的溶液主要含溶质 D．沉淀溶解的离子方程式为： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）一水硫酸四氨合铜是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。某兴趣小组以（和氨水为反应物，在实验室制备，步骤如下： ①配制溶液。 ②向溶液中滴加氨水至过量，得到深蓝色的透明溶液。 ③向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁、静置，有深蓝色晶体析出。 ④减压过滤后，先用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，后用丙酮洗涤，低温干燥。 已知：含的溶液中存在等多步离解平衡。 回答下列问题： （1）若需配制溶液，则用托盘天平需称量________g胆矾配制溶液过程中，下列仪器必须用到的是________（填标号）。 （2）步骤②滴加氨水至过量的过程中，可观察到的现象为________。 （3）依据题给信息，在两种溶剂中，在________（填“水”或“95%乙醇”）中的溶解度更大，依据为________。 （4）若将步骤②得到的深蓝色溶液直接蒸发浓缩、冷却结晶来获得晶体，将导致测得的产率________（填“偏高”或“偏低”），理由是________（从化学平衡角度解释）。 （5）实验小组准确称取0.5 g粗产品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，加入足量水蒸气NaOH溶液并加热，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收，向吸收液中加入指示剂，再用溶液滴定过量的盐酸，测得消耗NaOH溶液的平均体积为12.00 mL。已知：常温下，的溶液的；部分常用指示剂的变色范围如表。 指示剂名称 变色pH范围 酸性时颜色 碱性时颜色 甲基橙 3.1~4.4 红色 黄色 酚酞 8.2~10.0 无色 红色 甲基红 4.4~6.2 红色 黄色 滴定时，合适的指示剂为________；该粗产品中晶体的质量分数为________%。 16．（15分）钪(Sc)是战略级稀有材料，广泛用于航空航天、电子通信、新能源、光学、催化等高端领域。以某工业废渣(主要含等)为原料制备金属钪的工艺流程如下： 已知：①为弱碱阳离子，萃取原理：(为萃取剂)。 ②25℃时，；，。 （1）基态钪原子的价层电子排布式为_________。 （2）写出焙烧时发生反应的化学方程式：_________。 （3）焙烧后采用稀硫酸酸浸，而不是直接加水溶解的原因是____________。酸浸后浸渣的主要成分是_________(填化学式)。 （4）萃取前需将溶液的pH调至2.0~3.0的原因是_____________________。萃取-反萃取的核心作用是____________。 （5）沉钪后，常温下，测得滤液的pH=2，滤液中残留的，则滤液中_________。该滤液可返回前述工序循环使用，提高原料利用率。 （6）Mg还原工序中，氩气的作用是_______________。 17．（14分）以为原料合成甲醇，是实现“双碳”目标的有效途径之一，合成过程中涉及的反应如下： Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 回答下列问题： （1）向恒压密闭容器中分别充入和，若只发生反应Ⅰ，该反应在不同的条件下的转化率随时间变化关系如下图所示。 ①下列事实能说明反应达到平衡状态的是______(填标号)。 A．容器内的体积分数不变    B．容器内和的物质的量相等 C．容器内气体的密度不变    D．每生成的同时生成 ②压强______(填“>”或“<”)，判断理由为______。 （2）①反应Ⅳ：______(用含、的代数式表示)。 ②反应Ⅰ的平衡常数和反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如下图所示(已知：)，推断出反应Ⅳ的反应热______0(填“>”或“<”)。 （3）向恒容密闭容器中充入和发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在不同温度下达到平衡时，转化率和各含碳产物选择性变化如图所示，其中c曲线表示的物质为正四面体结构。经测定在达到平衡状态时，容器内的总压强为，则反应Ⅰ的压强平衡常数______。已知：选择性。 （4）在传统方法中，转化率和选择性通常比较低，科学团队研制了一种具有反应和分离气态水双功能的分子筛膜催化反应器()，提高了目标产物的选择性，同时降低了其它副产物的选择性，模式原理如下图所示。 ①模式下，的平衡转化率显著提高，结合信息分析原因：______。 ②模式下，极性大的分子，更易被膜吸附并快速通过。结合题中信息和所学知识分析比较、、的极性由大到小的顺序为______。 18．（14分）化合物K是合成某种口服抗凝药物的关键中间体，“Chem is try”小组通过如下流程制备K（反应条件已省略）： 已知： 请回答： （1）A中含氧官能团名称为________。 （2）下列选项不正确的是________。 A．化合物B在水中的溶解性大于在盐酸中 B．D→E的反应类型是取代反应 C．1mol化合物J与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH D．产物K的分子式为 （3）C→D过程中有副产物生成，为D的同分异构体，写出其结构简式________。 （4）H→I的化学反应方程式为________。 （5）A→B过程中，设计实验检验已有B生成（无机物已除去，只需写出试剂和现象）________。 （6）以苯为有机原料，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（陕晋青宁专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Sn 119 Ba 137 La 139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件的制作都离不开新型材料。下列说法正确的是 A．“骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料 B．“关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化 C．“心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同 D．“皮肤”以石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电等性质 2．关于实验室安全及事故处理，下列表述正确的是 A．对于实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，用滤纸包裹后填埋处理 B．如果有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用水冲洗桌面 C．对于有机废液，不具有回收利用价值的，均可用焚烧法处理 D．实验室中液溴、白磷保存时要用水封 3．下列化学用语表示不正确的是 A．甲醛的电子式： B．的空间结构为：（正四面体形） C．杂化轨道示意图： D．含有个键电子对 4．下列实验的相应操作中，不正确的是 A．借助秒表，测定稀硫酸与锌的反应速率 B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH C．Fe与水蒸气反应结束后，先移出导管，再熄灭酒精灯 D．使用碱式滴定管时轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，排除气泡 5．结构决定性质，进而影响用途。下列结构或性质不能说明其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐 铁粉可用作补铁剂 B 可中和酸并受热分解产生气体 可用作食品膨松剂 C 微溶于水 可用作豆腐的凝固剂 D 二氧化氯有强氧化性 可用作自来水消毒剂 6．X是一种生活中常用的消毒液的主要成分，如图所示的物质转化关系中，Z是黄绿色有毒气体，H是淡黄色固体，下列叙述正确的是 A．X、Y在生活中混合使用效果更好 B．固体M着火可用泡沫灭火器灭火 C．I具有漂白性 D．1 mol H与足量反应转移2 mol电子 7．环化反应常用于合成复杂的天然有机物，下图为环化反应的一种。下列说法正确的是 A．甲与乙互为同系物 B．丙、丁分子中的碳原子均共平面 C．丙与丁互为同分异构体， D．丙、丁都能形成分子内氢键 8．【新情境】二维金属材料在柔性电路、可穿戴设备等领域有着潜在优势，其结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A．图中所有原子在同一平面上 B．虚线框画出了的晶胞 C．该材料有着较高的强度和韧性 D．Mo、S形成的化学键肯定含有配位键 9．实验室制备1-溴丁烷的反应原理及部分流程如下： ① ② 已知：①正丁醇微溶于水； ②有关物质性质数据如下表： 物质 正丁醇 1-溴丁烷 98.3%浓硫酸 密度/() 0.81 1.27 1.84 沸点/℃ 117.2 101.6 338 下列说法不正确的是 A．原料混合顺序为：先将NaBr与浓硫酸混合，再加到正丁醇和的混合液中 B．过程Ⅰ馏出液中包含正丁醇、1-溴丁烷和正丁醚等 C．过程Ⅱ的操作为萃取、分液 D．过程Ⅲ中用98.3%浓硫酸进行洗涤，目的是除去残留的正丁醇 10．无机物可用于工业废水处理。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子s和p轨道电子数相同，Y与W同主族，X的价电子数是Y价电子数的一半。下列说法错误的是 A．元素W、X、Y均位于周期表的p区 B．简单离子半径： C．共价键成分的百分数： D．工业上利用电解W与X形成的化合物的方法制备X单质 11．BaSnO3是一种立方结构氧化物材料，晶胞结构如图所示。因其易于掺杂，有望成为新一代透明导电薄膜。该立方晶胞的参数为a nm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．Ba的配位数为12 B．若将图中Sn平移至晶胞顶点，则O位于晶胞棱心 C．La掺杂Ba形成LaxBa1-xSnO3薄膜，当掺入量x=0.04时，晶体密度为 g∙cm-3 D．La掺杂Ba后，薄膜的导电性能显著提高，归因于La与Ba之间存在价态差 12．2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料(MOF)的科学家。MOF-5由簇与有机配体()通过配位键形成多孔晶体材料，其空腔可吸附、等小分子，从而形成超分子(已知：  )。下列说法错误的是 为 A．降低温度有利于固定 B．中O原子的杂化轨道类型为 C．在配体上引入可增强MOF-5与之间的吸附作用 D．也可以代替与连接形成三维多孔骨架 13．液流电池是电化学储能领域的研究热点之一，一种钒液流电池的结构及其充电时的工作原理如图所示，其电解液存储在储液罐中，使用时将电解液分别泵入阴极室和阳极室中。下列说法不正确的是 A．a为正极 B．放电时， C．充电时，每生成，有从左室向右室迁移 D．充电时，具有较高能量的产物被泵回储液罐，将能量储存起来 14．某种含、、、的工业废液中，可加入调节pH实现资源的回收利用。已知常温下各含磷和含氮微粒的分布分数与pH的关系如下图所示。调节pH过程中，会转化为沉淀析出，当调至时，沉淀完全溶解。 下列说法错误的是 A．曲线x代表 B．的 C．完全沉淀时，余下的溶液主要含溶质 D．沉淀溶解的离子方程式为： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）一水硫酸四氨合铜是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。某兴趣小组以（和氨水为反应物，在实验室制备，步骤如下： ①配制溶液。 ②向溶液中滴加氨水至过量，得到深蓝色的透明溶液。 ③向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁、静置，有深蓝色晶体析出。 ④减压过滤后，先用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，后用丙酮洗涤，低温干燥。 已知：含的溶液中存在等多步离解平衡。 回答下列问题： （1）若需配制溶液，则用托盘天平需称量________g胆矾配制溶液过程中，下列仪器必须用到的是________（填标号）。 （2）步骤②滴加氨水至过量的过程中，可观察到的现象为________。 （3）依据题给信息，在两种溶剂中，在________（填“水”或“95%乙醇”）中的溶解度更大，依据为________。 （4）若将步骤②得到的深蓝色溶液直接蒸发浓缩、冷却结晶来获得晶体，将导致测得的产率________（填“偏高”或“偏低”），理由是________（从化学平衡角度解释）。 （5）实验小组准确称取0.5 g粗产品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，加入足量水蒸气NaOH溶液并加热，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收，向吸收液中加入指示剂，再用溶液滴定过量的盐酸，测得消耗NaOH溶液的平均体积为12.00 mL。已知：常温下，的溶液的；部分常用指示剂的变色范围如表。 指示剂名称 变色pH范围 酸性时颜色 碱性时颜色 甲基橙 3.1~4.4 红色 黄色 酚酞 8.2~10.0 无色 红色 甲基红 4.4~6.2 红色 黄色 滴定时，合适的指示剂为________；该粗产品中晶体的质量分数为________%。 16．（15分）钪(Sc)是战略级稀有材料，广泛用于航空航天、电子通信、新能源、光学、催化等高端领域。以某工业废渣(主要含等)为原料制备金属钪的工艺流程如下： 已知：①为弱碱阳离子，萃取原理：(为萃取剂)。 ②25℃时，；，。 （1）基态钪原子的价层电子排布式为_________。 （2）写出焙烧时发生反应的化学方程式：_________。 （3）焙烧后采用稀硫酸酸浸，而不是直接加水溶解的原因是____________。酸浸后浸渣的主要成分是_________(填化学式)。 （4）萃取前需将溶液的pH调至2.0~3.0的原因是_____________________。萃取-反萃取的核心作用是____________。 （5）沉钪后，常温下，测得滤液的pH=2，滤液中残留的，则滤液中_________。该滤液可返回前述工序循环使用，提高原料利用率。 （6）Mg还原工序中，氩气的作用是_______________。 17．（14分）以为原料合成甲醇，是实现“双碳”目标的有效途径之一，合成过程中涉及的反应如下： Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 回答下列问题： （1）向恒压密闭容器中分别充入和，若只发生反应Ⅰ，该反应在不同的条件下的转化率随时间变化关系如下图所示。 ①下列事实能说明反应达到平衡状态的是______(填标号)。 A．容器内的体积分数不变    B．容器内和的物质的量相等 C．容器内气体的密度不变    D．每生成的同时生成 ②压强______(填“>”或“<”)，判断理由为______。 （2）①反应Ⅳ：______(用含、的代数式表示)。 ②反应Ⅰ的平衡常数和反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如下图所示(已知：)，推断出反应Ⅳ的反应热______0(填“>”或“<”)。 （3）向恒容密闭容器中充入和发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在不同温度下达到平衡时，转化率和各含碳产物选择性变化如图所示，其中c曲线表示的物质为正四面体结构。经测定在达到平衡状态时，容器内的总压强为，则反应Ⅰ的压强平衡常数______。已知：选择性。 （4）在传统方法中，转化率和选择性通常比较低，科学团队研制了一种具有反应和分离气态水双功能的分子筛膜催化反应器()，提高了目标产物的选择性，同时降低了其它副产物的选择性，模式原理如下图所示。 ①模式下，的平衡转化率显著提高，结合信息分析原因：______。 ②模式下，极性大的分子，更易被膜吸附并快速通过。结合题中信息和所学知识分析比较、、的极性由大到小的顺序为______。 18．（14分）化合物K是合成某种口服抗凝药物的关键中间体，“Chem is try”小组通过如下流程制备K（反应条件已省略）： 已知： 请回答： （1）A中含氧官能团名称为________。 （2）下列选项不正确的是________。 A．化合物B在水中的溶解性大于在盐酸中 B．D→E的反应类型是取代反应 C．1mol化合物J与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH D．产物K的分子式为 （3）C→D过程中有副产物生成，为D的同分异构体，写出其结构简式________。 （4）H→I的化学反应方程式为________。 （5）A→B过程中，设计实验检验已有B生成（无机物已除去，只需写出试剂和现象）________。 （6）以苯为有机原料，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $