化学（陕晋青宁卷03）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

2026年高考考前最后一卷（陕晋青宁专用） 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D C B D D B B C C D D C B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）（除标明外，每空2分） （1）be （2）溶液温度升高，说明发生反应且该反应为放热反应(或发生了反应等相近意思描述) （3）取少量上层清液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀则证明存在 （4）与反应，使平衡向逆反应方向移动，溶液的酸性减弱，溶液中增大，使，以形式沉淀析出 （1分） （5）(或四氧化三铁) 、 若存在，稀盐酸与反应产生的可与继续反应生成，导致反应后的溶液中检测不到，与没有得到的反应后溶液现象相同 16．（14分）（每空2分） （1） （2）、 （3） （4）b （5）当摩尔比超过1.8后，已基本转化完全，继续增加用量，对转化反应的促进作用极小 （6）4 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1）ABD （2）40 0.25 （3）升高分压，加快步骤b，导致浓度增大，促进c、d、e等反应，利于生成，减少发生副反应ⅰ生成CO，从而提高选择性 （4）第五周期（1分） 第ⅢA族（1分） 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1）苯甲醛（1分） （1分） 取代反应（1分） （2）醛基 （1分） （3） （4）或 （5）30 （6）AD （7）（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高考考前最后一卷 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6.A][B1[CI[D] 11.A1[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 7AJIBIICI[DI 12.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[AJ[BJ[C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2 (3 (4 (1分) (5 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (1分) (1分) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) (7) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷（陕晋青宁专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【结合生活】化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．“中国天眼”使用的碳化硅属于传统无机非金属材料 B．常见的甜味剂有阿斯巴甜、糖精钠等，都属于糖类 C．氯化镁、硫酸钙等能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 D．“杯酚”是一种超分子，能通过“分子识别”来分离C60和C70 2．【新考法】在进行化学实验时，须确保人身与财产安全。下列与实验有关的图标中，使用错误的是 ①护目镜 ②洗手 ③用电 ④排风 ⑤热烫 ⑥明火 ⑦锐器 A．进行钠的燃烧实验，需用①②④⑤⑥⑦ B．配制100mL1.0的NaCl溶液，仅需①② C．制备氢氧化铁胶体，需用①②⑤⑥ D．电解溶液，需用①②③⑤ 3．尿素铁可用作铁肥和缓释氮肥。下列化学用语错误的是 A．中子数为30的铁核素： B．—NH2的电子式：   C．的VSEPR模型：   D．Fe3+的价电子排布式： 4．以下分离、提纯物质的方法达不到目的的是 A．重结晶法提纯苯甲酸 B．分液法分离茶水中的茶多酚 C．色谱法分离提纯植物色素中的叶黄素 D．分馏法分离石油中的汽油、煤油等轻质油 5．下列由事实进行类比推理的说法合理的是 事实 推理 A 乙烷的结构简式 乙硼烷的结构简式 B 为非极性分子 为非极性分子 C 易与形成配合物 易与形成配合物 D 中的键角小于中的键角 中的键角小于中的键角 6．含有吲哚结构的有机物F，是一种重要的药物中间体，一种合成方法如下： 下列说法错误的是 A．D系统命名为4-甲基苯胺 B．E在水中的溶解度大于F C．若苯胺的性质类似苯酚，则D可与溴水反应 D．若反应类型为加成反应，则X为乙醛 7．如图所示的物质转化关系中(反应条件已被省略)，A为黄绿色气体，常用B的浓溶液检验运输A的管道是否发生泄漏。下列叙述错误的是 A．C常用作保护气，如填充灯泡、焊接保护等 B．B的水溶液显碱性，可用来检验 C．工业上可用纯碱溶液吸收F D．A与B生成C的过程中，氧化剂和氧化产物的物质的量之比为3:1 8．以辉铜矿(，含、杂质)为原料可制得配制镀铜电镀液的重要原料，其流程如下图所示，下列说法错误的是 A．中含有共价键、配位键、离子键 B．煅烧过程中每生成11.2L气体(标准状况)X，转移3mol电子 C．向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色 D．向溶液D中加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物 9．PCC试剂为氯铬酸吡啶盐()，它是一种温和的氧化剂，可以高效氧化醇，其反应的主要途径如下： 下列说法不正确的是 A．PCC可通过吡啶()、和HCl反应制备 B．过程Ⅱ相当于酸碱反应 C．过程Ⅲ产物M的结构为： D．可被PCC氧化为 10．锑(Sb)的价电子排布式为，一种钠盐阴离子结构如图，下列说法正确的是 A．锑位于元素周期表d区 B．该阴离子中锑的化合价为+5 C．该阴离子中存在极性键、配位键 D．该钠盐熔点高于NaF 11．通过如图装置(部分夹持装置省略)验证铁粉在高温下和水蒸气反应的产物。准确称量两者充分反应后的干燥固体2.32 g进行实验。下列有关说法正确的是 A．铝粉和溶液反应，作氧化剂 B．两个球形干燥管中碱石灰的作用相同 C．实验开始时，先点燃酒精灯，再滴加溶液 D．若“铁的氧化物”为，则理论上U形管增重0.72 g 12．已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的核外电子数和电子层数相等，Y与Z同周期，Y元素原子核外成对电子数和未成对电子数之比为，Z元素基态原子核外p轨道有2个未成对电子；W为区元素，其价层电子排布式为；向的溶液中通入适量形成配合物。下列说法正确的是 A．仅由X、Y、Z三种元素形成的物质中不含离子键 B．简单氢化物的键角： C．上述配合物中含有共价键 D．上述四种元素的第一电离能： 13．全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家研发成功，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时从电极b移向电极a B．放电时电极b发生的反应为： C．充电时每生成消耗 D．固态电池从根源上消除了电解液漏液风险，并大幅降低了燃烧、爆炸风险 14．常温下，将0.01 mol AgCl投入1 L水中，逐渐加入NaCl固体调节至(饱和)，体系中与关系如下图，表示含银微粒、、、的物质的量，下列说法正确的是 A．Ⅱ线所示物质微粒为 B．反应的平衡常数 C．在溶液中 D．当时，AgCl固体溶解可表示为： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）某化学小组探究和溶液反应的过程及产物。回答下列问题： （1）配制溶液，下列药品中不需要使用的是___________(填标号)。 a．固体        b．粉        c．蒸馏水        d．浓盐酸        e．氯水 【实验探究】向溶液中加入锌粉，实验装置如图。     第一阶段：刚开始无气泡产生，溶液温度升高。 第二阶段：溶液颜色变为浅绿色，且有红褐色絮状沉淀产生。 第三阶段：后产生大量气泡，用试管收集后放在酒精灯火焰上有爆鸣声。反应结束后溶液最终呈无色。 （2）取第一阶段溶液少许于试管中，滴加酸性溶液，溶液颜色变为红色。 甲同学认为：此现象说明第一阶段未发生反应。 乙同学认为第一阶段发生了反应，理由为___________。 （3）丙同学认为第二阶段的上层清液中可能存在，设计实验检验的存在：___________。 （4）实验第二阶段产生红褐色絮状沉淀的原因为___________(从化学平衡、离子积与关系角度分析，结合必要的文字和反应方程式)。实验第三阶段产生气体的成分为___________(填化学式)。 （5）经检验，发现红褐色絮状沉淀中混有一种或两种能被磁铁吸引的黑色物质，对该黑色物质的可能成分提出猜想：Ⅰ．铁粉；Ⅱ．___________；Ⅲ．两者都有。 【补充实验】将黑色物质用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；向反应后的溶液中滴加溶液，无明显现象。 ①将猜想Ⅱ补充完整：___________。 ②若只有猜想Ⅰ正确，则第三阶段发生反应的离子方程式为___________。 ③小组同学认为上述【补充实验】无法确定猜想Ⅲ是否正确，理由是___________。 16．（14分）某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，，。 回答下列问题： （1）锶位于元素周期表第五周期第IIA族。基态Sr原子价层电子的排布图为______。 （2）“浸出液”中的阳离子有、、______(填离子符号)。 （3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为______；25℃时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中______(忽略溶液体积的变化)。 （4）由制备无水的最优方法是______(填标号)。 a．加热脱水    b．在气流中加热    c．常温加压    d．加热加压 （5）其他条件相同时，摩尔比对锶浸出率的影响如图所示。摩尔比由1.8增大到2.0，锶浸出率增长缓慢的原因是______。 （6）一种晶体的晶胞结构如图所示，由图可知，每个周围紧邻且等距离的个数为______。 17．（14分）催化加氢可制甲醇，在氧化铟()催化剂表面同时发生以下反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   回答下列问题： （1）下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法正确的是___________。 A．气体平均摩尔质量不再变化时，反应体系达到平衡状态 B．升高温度，反应①、②速率均增大 C．升高温度，平衡转化率一定减小 D．及时分离出，有利于提高的平衡产率 （2）①常压下，反应Ⅱ的随温度变化的理论计算结果如图所示该反应的______ ②在含催化剂、容积恒为2L的恒温容器中，加入和发生反应。初始压强为。达平衡时，转化率为60%，CO浓度为，反应Ⅱ的分压平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压总压×物质的量分数)。 （3）在催化剂表面发生的基元反应及活化能Ea数据如下(*表示吸附态物种)： 序号 基元反应 Ea() 序号 基元反应 Ea() A 78 f 29 b 92 g 18 c 45 h 125 d 38 i 22 e 62 j 32 相同温度下，升高分压，选择性明显提高。请结合基元反应竞争路径解释：___________。 （4）上述基元反应ⅰ中生成某中间体的机理如图所示。 催化剂活化：(有活性)： ①(原子序数为49)，位于元素周期表第___________周期第___________族。 ②根据元素电负性的变化规律，推测转化Ⅲ后虚线框生成的物种可表示为___________(用“*”表示吸附态) ③会造成催化剂失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：___________。 18．（15分）有机物K是一种抗淋巴瘤药物。其合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）A的名称是________，写出反应物的电子式________；的反应类型是________； （2）有机物A的含氧官能团名称________。 （3）写出D的结构简式________； （4）的化学方程式为________； （5）符合下列条件的有机物E的同分异构体有________种（不考虑立体异构）； ①苯环上有2个取代基，其中一个取代基是； ②能与碳酸氢钠溶液反应放出气体。 （6）下列关于E的叙述正确的是________； A．E能发生水解反应 B．E的所有碳原子都在同一个平面上 C．E含有手性碳原子 D．E有顺反异构体 （7）以有机物A、和乙醛为有机原料，合成，写出其合成路线________（无机试剂任选）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■ 2026年高考考前最后一卷 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A1[B][CJ[D] 2.A1[B1[C1[D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A1[B][C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][CJ[D] 4A1[B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A][BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (1分) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分)（除标明外，每空2分) (1) (2) (3) (4) (1分) (1分) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) (7) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前最后一卷（陕晋青宁专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【结合生活】化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．“中国天眼”使用的碳化硅属于传统无机非金属材料 B．常见的甜味剂有阿斯巴甜、糖精钠等，都属于糖类 C．氯化镁、硫酸钙等能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 D．“杯酚”是一种超分子，能通过“分子识别”来分离C60和C70 2．【新考法】在进行化学实验时，须确保人身与财产安全。下列与实验有关的图标中，使用错误的是 ①护目镜 ②洗手 ③用电 ④排风 ⑤热烫 ⑥明火 ⑦锐器 A．进行钠的燃烧实验，需用①②④⑤⑥⑦ B．配制100mL1.0的NaCl溶液，仅需①② C．制备氢氧化铁胶体，需用①②⑤⑥ D．电解溶液，需用①②③⑤ 3．尿素铁可用作铁肥和缓释氮肥。下列化学用语错误的是 A．中子数为30的铁核素： B．—NH2的电子式：   C．的VSEPR模型：   D．Fe3+的价电子排布式： 4．以下分离、提纯物质的方法达不到目的的是 A．重结晶法提纯苯甲酸 B．分液法分离茶水中的茶多酚 C．色谱法分离提纯植物色素中的叶黄素 D．分馏法分离石油中的汽油、煤油等轻质油 5．下列由事实进行类比推理的说法合理的是 事实 推理 A 乙烷的结构简式 乙硼烷的结构简式 B 为非极性分子 为非极性分子 C 易与形成配合物 易与形成配合物 D 中的键角小于中的键角 中的键角小于中的键角 6．含有吲哚结构的有机物F，是一种重要的药物中间体，一种合成方法如下： 下列说法错误的是 A．D系统命名为4-甲基苯胺 B．E在水中的溶解度大于F C．若苯胺的性质类似苯酚，则D可与溴水反应 D．若反应类型为加成反应，则X为乙醛 7．如图所示的物质转化关系中(反应条件已被省略)，A为黄绿色气体，常用B的浓溶液检验运输A的管道是否发生泄漏。下列叙述错误的是 A．C常用作保护气，如填充灯泡、焊接保护等 B．B的水溶液显碱性，可用来检验 C．工业上可用纯碱溶液吸收F D．A与B生成C的过程中，氧化剂和氧化产物的物质的量之比为3:1 8．以辉铜矿(，含、杂质)为原料可制得配制镀铜电镀液的重要原料，其流程如下图所示，下列说法错误的是 A．中含有共价键、配位键、离子键 B．煅烧过程中每生成11.2L气体(标准状况)X，转移3mol电子 C．向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色 D．向溶液D中加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物 9．PCC试剂为氯铬酸吡啶盐()，它是一种温和的氧化剂，可以高效氧化醇，其反应的主要途径如下： 下列说法不正确的是 A．PCC可通过吡啶()、和HCl反应制备 B．过程Ⅱ相当于酸碱反应 C．过程Ⅲ产物M的结构为： D．可被PCC氧化为 10．锑(Sb)的价电子排布式为，一种钠盐阴离子结构如图，下列说法正确的是 A．锑位于元素周期表d区 B．该阴离子中锑的化合价为+5 C．该阴离子中存在极性键、配位键 D．该钠盐熔点高于NaF 11．通过如图装置(部分夹持装置省略)验证铁粉在高温下和水蒸气反应的产物。准确称量两者充分反应后的干燥固体2.32 g进行实验。下列有关说法正确的是 A．铝粉和溶液反应，作氧化剂 B．两个球形干燥管中碱石灰的作用相同 C．实验开始时，先点燃酒精灯，再滴加溶液 D．若“铁的氧化物”为，则理论上U形管增重0.72 g 12．已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的核外电子数和电子层数相等，Y与Z同周期，Y元素原子核外成对电子数和未成对电子数之比为，Z元素基态原子核外p轨道有2个未成对电子；W为区元素，其价层电子排布式为；向的溶液中通入适量形成配合物。下列说法正确的是 A．仅由X、Y、Z三种元素形成的物质中不含离子键 B．简单氢化物的键角： C．上述配合物中含有共价键 D．上述四种元素的第一电离能： 13．全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家研发成功，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时从电极b移向电极a B．放电时电极b发生的反应为： C．充电时每生成消耗 D．固态电池从根源上消除了电解液漏液风险，并大幅降低了燃烧、爆炸风险 14．常温下，将0.01 mol AgCl投入1 L水中，逐渐加入NaCl固体调节至(饱和)，体系中与关系如下图，表示含银微粒、、、的物质的量，下列说法正确的是 A．Ⅱ线所示物质微粒为 B．反应的平衡常数 C．在溶液中 D．当时，AgCl固体溶解可表示为： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）某化学小组探究和溶液反应的过程及产物。回答下列问题： （1）配制溶液，下列药品中不需要使用的是___________(填标号)。 a．固体        b．粉        c．蒸馏水        d．浓盐酸        e．氯水 【实验探究】向溶液中加入锌粉，实验装置如图。     第一阶段：刚开始无气泡产生，溶液温度升高。 第二阶段：溶液颜色变为浅绿色，且有红褐色絮状沉淀产生。 第三阶段：后产生大量气泡，用试管收集后放在酒精灯火焰上有爆鸣声。反应结束后溶液最终呈无色。 （2）取第一阶段溶液少许于试管中，滴加酸性溶液，溶液颜色变为红色。 甲同学认为：此现象说明第一阶段未发生反应。 乙同学认为第一阶段发生了反应，理由为___________。 （3）丙同学认为第二阶段的上层清液中可能存在，设计实验检验的存在：___________。 （4）实验第二阶段产生红褐色絮状沉淀的原因为___________(从化学平衡、离子积与关系角度分析，结合必要的文字和反应方程式)。实验第三阶段产生气体的成分为___________(填化学式)。 （5）经检验，发现红褐色絮状沉淀中混有一种或两种能被磁铁吸引的黑色物质，对该黑色物质的可能成分提出猜想：Ⅰ．铁粉；Ⅱ．___________；Ⅲ．两者都有。 【补充实验】将黑色物质用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；向反应后的溶液中滴加溶液，无明显现象。 ①将猜想Ⅱ补充完整：___________。 ②若只有猜想Ⅰ正确，则第三阶段发生反应的离子方程式为___________。 ③小组同学认为上述【补充实验】无法确定猜想Ⅲ是否正确，理由是___________。 16．（14分）某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，，。 回答下列问题： （1）锶位于元素周期表第五周期第IIA族。基态Sr原子价层电子的排布图为______。 （2）“浸出液”中的阳离子有、、______(填离子符号)。 （3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为______；25℃时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中______(忽略溶液体积的变化)。 （4）由制备无水的最优方法是______(填标号)。 a．加热脱水    b．在气流中加热    c．常温加压    d．加热加压 （5）其他条件相同时，摩尔比对锶浸出率的影响如图所示。摩尔比由1.8增大到2.0，锶浸出率增长缓慢的原因是______。 （6）一种晶体的晶胞结构如图所示，由图可知，每个周围紧邻且等距离的个数为______。 17．（14分）催化加氢可制甲醇，在氧化铟()催化剂表面同时发生以下反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   回答下列问题： （1）下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法正确的是___________。 A．气体平均摩尔质量不再变化时，反应体系达到平衡状态 B．升高温度，反应①、②速率均增大 C．升高温度，平衡转化率一定减小 D．及时分离出，有利于提高的平衡产率 （2）①常压下，反应Ⅱ的随温度变化的理论计算结果如图所示该反应的______ ②在含催化剂、容积恒为2L的恒温容器中，加入和发生反应。初始压强为。达平衡时，转化率为60%，CO浓度为，反应Ⅱ的分压平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压总压×物质的量分数)。 （3）在催化剂表面发生的基元反应及活化能Ea数据如下(*表示吸附态物种)： 序号 基元反应 Ea() 序号 基元反应 Ea() A 78 f 29 b 92 g 18 c 45 h 125 d 38 i 22 e 62 j 32 相同温度下，升高分压，选择性明显提高。请结合基元反应竞争路径解释：___________。 （4）上述基元反应ⅰ中生成某中间体的机理如图所示。 催化剂活化：(有活性)： ①(原子序数为49)，位于元素周期表第___________周期第___________族。 ②根据元素电负性的变化规律，推测转化Ⅲ后虚线框生成的物种可表示为___________(用“*”表示吸附态) ③会造成催化剂失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：___________。 18．（15分）有机物K是一种抗淋巴瘤药物。其合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）A的名称是________，写出反应物的电子式________；的反应类型是________； （2）有机物A的含氧官能团名称________。 （3）写出D的结构简式________； （4）的化学方程式为________； （5）符合下列条件的有机物E的同分异构体有________种（不考虑立体异构）； ①苯环上有2个取代基，其中一个取代基是； ②能与碳酸氢钠溶液反应放出气体。 （6）下列关于E的叙述正确的是________； A．E能发生水解反应 B．E的所有碳原子都在同一个平面上 C．E含有手性碳原子 D．E有顺反异构体 （7）以有机物A、和乙醛为有机原料，合成，写出其合成路线________（无机试剂任选）。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（陕晋青宁专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【结合生活】化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．“中国天眼”使用的碳化硅属于传统无机非金属材料 B．常见的甜味剂有阿斯巴甜、糖精钠等，都属于糖类 C．氯化镁、硫酸钙等能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 D．“杯酚”是一种超分子，能通过“分子识别”来分离C60和C70 【答案】C 【解析】A．传统无机非金属材料是指水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐类材料，碳化硅属于新型无机非金属材料，A错误； B．糖类是多羟基醛、多羟基酮或能水解生成上述物质的有机物，阿斯巴甜属于二肽衍生物，糖精钠属于磺酰胺类钠盐，二者均不属于糖类，B错误； C．豆浆是蛋白质胶体，氯化镁、硫酸钙是电解质，可中和胶体粒子所带电荷使蛋白质发生聚沉，二者分别是卤水、石膏的主要成分，是制作豆腐的常用凝固剂，C正确； D．杯酚本身不是超分子，而是杯酚和通过非共价键结合形成的物质才是超分子，杯酚可通过分子识别作用选择性结合，从而实现和的分离，D错误； 故选C。 2．【新考法】在进行化学实验时，须确保人身与财产安全。下列与实验有关的图标中，使用错误的是 ①护目镜 ②洗手 ③用电 ④排风 ⑤热烫 ⑥明火 ⑦锐器 A．进行钠的燃烧实验，需用①②④⑤⑥⑦ B．配制100mL1.0的NaCl溶液，仅需①② C．制备氢氧化铁胶体，需用①②⑤⑥ D．电解溶液，需用①②③⑤ 【答案】D 【解析】A．钠的燃烧实验中，取用钠需要小刀切割，故需⑦锐器标识，酒精灯加热存在明火（⑥），加热后仪器温度高（⑤热烫），反应需通风排出反应烟气（④排风），实验需护目镜保护眼睛（①），实验后洗手（②），标识使用正确，A正确； B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，操作在室温下进行，无明火、高温、用电、有毒气体风险，但需要①护目镜、②洗手标识，B正确； C．制备氢氧化铁胶体的实验操作是：向沸水中滴加饱和溶液，再用酒精灯持续加热至液体呈红褐色。所有化学实验都需要防护眼睛避免试剂喷溅，实验结束后需要洗手，因此必须使用①护目镜、②洗手标识；实验需要酒精灯明火加热，因此需要⑥明火标识提醒注意用火安全；加热后的沸水、烧杯温度很高，操作不当容易烫伤，因此需要⑤热烫标识， C正确； D．电解溶液时，阳极会反应生成有毒的氯气，为了避免中毒，实验必须在通风橱中进行，需要额外添加④排风标识，该选项只标注①②③⑤，D错误； 故选D。 3．尿素铁可用作铁肥和缓释氮肥。下列化学用语错误的是 A．中子数为30的铁核素： B．—NH2的电子式：   C．的VSEPR模型：   D．Fe3+的价电子排布式： 【答案】C 【解析】A．Fe的质子数为26，质量数=质子数+中子数=，该核素表示为，A正确； B．是中性氨基，N的最外层有5个电子，与2个H形成共价键后，还剩余3个电子（1对孤对电子+1个单电子），图示电子式符合结构，B正确； C．中中心N原子的价层电子对数键数孤电子对数，无孤电子对，因此VSEPR模型为平面三角形，图示为四面体形，C错误； D．Fe为26号元素，核外电子排布为，价电子排布式为，D正确； 答案选C。 4．以下分离、提纯物质的方法达不到目的的是 A．重结晶法提纯苯甲酸 B．分液法分离茶水中的茶多酚 C．色谱法分离提纯植物色素中的叶黄素 D．分馏法分离石油中的汽油、煤油等轻质油 【答案】B 【解析】A．利用苯甲酸溶解度随温度变化差异大的特点，用重结晶法提纯苯甲酸，A正确； B．分液法适用于分离互不相溶的液态混合物，茶多酚易溶于茶水，体系不存在分层现象，无法用分液法分离，B错误； C．色谱法利用不同组分在固定相和流动相中的分配系数差异，可分离提纯植物色素中的叶黄素，C正确； D．分馏法利用石油中各组分沸点的差异，可分离得到汽油、煤油等轻质油，D正确； 故选B。 5．下列由事实进行类比推理的说法合理的是 事实 推理 A 乙烷的结构简式 乙硼烷的结构简式 B 为非极性分子 为非极性分子 C 易与形成配合物 易与形成配合物 D 中的键角小于中的键角 中的键角小于中的键角 【答案】D 【解析】A．乙烷的结构简式为，但乙硼烷（）中存在三中心两电子氢桥键，不存在的单键连接结构，结构简式书写错误，A不符合题意； B．为直线形结构，属于非极性分子，但为展开书页形的极性结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B不符合题意； C．中N原子含孤电子对，易与形成配合物，但中F电负性远大于N，使N上孤电子对难以给出，不易与形成配合物，C不符合题意； D．和中心N原子均为sp3杂化，中N原子有1个孤电子对，中N原子无孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力更大，导致键角减小，故中的键角小于中的键角；同理，和中心N原子均为sp2杂化，中N原子有1个孤电子对，中N原子无孤电子对，中的键角小于中的键角，推理合理，D符合题意； 故答案选D。 6．含有吲哚结构的有机物F，是一种重要的药物中间体，一种合成方法如下： 下列说法错误的是 A．D系统命名为4-甲基苯胺 B．E在水中的溶解度大于F C．若苯胺的性质类似苯酚，则D可与溴水反应 D．若反应类型为加成反应，则X为乙醛 【答案】D 【解析】A．D的结构为对甲基苯胺，以氨基连接的苯环碳为1号位，甲基在4号位，系统命名为4-甲基苯胺，A正确；   B．E分子含有羟基和亚氨基，都可以和水分子形成氢键，F没有羟基，且憎水的稠环结构更大，因此E在水中的溶解度大于F，B正确； C．苯胺性质类似苯酚，氨基和羟基一样，是邻对位活化基团，能使苯环活化，D中氨基的邻位均有空位，可以和溴水发生取代反应，C正确； D．若D→E为加成反应，D的加成后得到，若X为乙醛，加成后产物为，结构与E不符，因此X不是乙醛，D错误； 答案选D。 7．如图所示的物质转化关系中(反应条件已被省略)，A为黄绿色气体，常用B的浓溶液检验运输A的管道是否发生泄漏。下列叙述错误的是 A．C常用作保护气，如填充灯泡、焊接保护等 B．B的水溶液显碱性，可用来检验 C．工业上可用纯碱溶液吸收F D．A与B生成C的过程中，氧化剂和氧化产物的物质的量之比为3:1 【答案】B 【分析】A为黄绿色气体，故，常用B的浓溶液检验运输管道是否泄漏，因此，两者反应生成氮气和氯化铵，氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，据此回答； 【解析】A．氮气化学性质稳定，常用作保护气，如填充灯泡、焊接保护等，A正确； B．氨气的水溶液显碱性，但镁离子、铝离子等金属阳离子都可与其反应生成白色沉淀，故不能用来检验铝离子，B错误； C．NO2可与纯碱溶液反应而被吸收，反应的化学方程式为，C正确； D．反应中，氧化剂是，共作氧化剂，氧化产物只有，生成，因此氧化剂和氧化产物的物质的量之比为，D正确； 故选B。 8．以辉铜矿(，含、杂质)为原料可制得配制镀铜电镀液的重要原料，其流程如下图所示，下列说法错误的是 A．中含有共价键、配位键、离子键 B．煅烧过程中每生成11.2L气体(标准状况)X，转移3mol电子 C．向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色 D．向溶液D中加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物 【答案】B 【分析】向辉铜矿中通入氧气进行煅烧，发生，固体B为CuO、Fe3O4和 SiO2，加入硫酸过滤后得到含有 Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液，加入过量氨水，得到氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和Cu[(NH3)4] SO4溶液，即为溶液D。 【解析】A．中，氨分子与硫酸根离子以及水分子的内部均存在共价键，Cu2+与NH3之间存在配位键，与之间存在离子键，A正确； B．辉铜矿煅烧的方程式为：；即X为SO2，硫元素的化合价从-2价升高至+4价，铜元素化合价从+1价升高至+2价，则每生成1个SO2分子整个反应转移8个电子；标准状况下生成11.2 L SO2，物质的量为0.5 mol，共转移4 mol电子，而非3mol，B错误； C．固体B用硫酸酸浸后，溶液C中含有 Fe3+，Fe3+与SCN-反应会生成血红色的络合物，因此向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色，C正确； D．溶液D是 [Cu(NH3)4​]SO4的水溶液，加入无水乙醇时，由于配合物在乙醇中的溶解度降低，会析出晶体；玻璃棒摩擦试管壁是为了形成晶核，促进结晶，操作合理，现象符合事实，D正确； 故答案选B。 9．PCC试剂为氯铬酸吡啶盐()，它是一种温和的氧化剂，可以高效氧化醇，其反应的主要途径如下： 下列说法不正确的是 A．PCC可通过吡啶()、和HCl反应制备 B．过程Ⅱ相当于酸碱反应 C．过程Ⅲ产物M的结构为： D．可被PCC氧化为 【答案】C 【分析】从反应机理可知，伯醇的羟基氧进攻，生成带正电氧的中间体，再经质子转移得到铬酸酯中间体，最终消除得到，同时还原得到副产物。 【解析】A．PCC的结构为，由吡啶、和反应时，吡啶的结合电离出的得到，为抗衡离子，原子恰好守恒：，可以制备，A正确； B．过程Ⅱ中，带正电的氧连有（酸性，给出质子），上带负电的接受质子转化为，本质是质子转移，符合布朗斯特酸碱反应的定义，相当于酸碱反应，B正确； C．根据原子守恒和氧化还原价态变化： 反应物铬酸酯中间体是，脱去后，剩余组成为；醇被氧化时，每个醇分子失去2个电子，从价被还原为价，因此中为价，结构应为（亚铬酸）。 选项给出的结构中为价，结构错误，C错误；D．根据反应机理，醇的羟基氧始终连接在原烷基上，最终成为羰基氧，因此若醇中羟基为，产物羰基的氧就是，D正确； 故选C。 10．锑(Sb)的价电子排布式为，一种钠盐阴离子结构如图，下列说法正确的是 A．锑位于元素周期表d区 B．该阴离子中锑的化合价为+5 C．该阴离子中存在极性键、配位键 D．该钠盐熔点高于NaF 【答案】C 【解析】A．锑(Sb)的价电子排布式为，位于元素周期表的p区，不是d区，A错误； B．整个阴离子带2个单位负电荷，F 为-1价，设Sb的化合价为x，阴离子中F原子总数为8个，可得方程：，解得x等于3，所以该阴离子中锑的化合价为+3，B错误； C．该阴离子中，Sb-F键是不同原子间的共价键，属于极性键；同时，中心Sb原子有空轨道，F原子有孤电子对，二者可以形成配位键，因此阴离子中同时存在极性键和配位键，C正确； D．离子晶体的熔点与离子键有关，离子键与离子半径成反比、与离子电荷成正比。该钠盐的阴离子是复杂大阴离子，虽然其所带电荷数大于F-所带电荷，但是其离子半径过大，导致电荷分散，所以其离子键远小于NaF，因此熔点低于NaF，D 错误； 故答案选C。 11．通过如图装置(部分夹持装置省略)验证铁粉在高温下和水蒸气反应的产物。准确称量两者充分反应后的干燥固体2.32 g进行实验。下列有关说法正确的是 A．铝粉和溶液反应，作氧化剂 B．两个球形干燥管中碱石灰的作用相同 C．实验开始时，先点燃酒精灯，再滴加溶液 D．若“铁的氧化物”为，则理论上U形管增重0.72 g 【答案】D 【分析】铝粉和NaOH溶液反应，化学方程式为；氢气经过碱石灰干燥后，与铁的氧化物反应生成铁和水；水被U形管中碱石灰吸收；最后干燥管中碱石灰用来吸收空气中水和二氧化碳，据此分析作答。 【解析】A．铝粉和NaOH溶液反应，化学方程式为，在该反应中，铝元素的化合价从0价升高到+3价，铝作还原剂；水中氢元素的化合价从+1价降低到0价，水作氧化剂；NaOH中各元素的化合价在反应前后均未发生变化，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误； B．第一个球形干燥管中碱石灰的作用是干燥H2，第二个球形干燥管中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入U形管，因此，两碱石灰的作用不同，B项错误； C．实验开始时，应先滴加NaOH溶液，待生成的H2排尽装置内空气后，再点燃酒精灯，C项错误； D．若“铁的氧化物”为Fe3O4，2.32 g Fe3O4物质的量为0.01 mol，0.01 mol Fe3O4与H2反应生成H2O的物质的量为0.04 mol，则理论上U形管增重0.72 g，D项正确； 答案选D。 12．已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的核外电子数和电子层数相等，Y与Z同周期，Y元素原子核外成对电子数和未成对电子数之比为，Z元素基态原子核外p轨道有2个未成对电子；W为区元素，其价层电子排布式为；向的溶液中通入适量形成配合物。下列说法正确的是 A．仅由X、Y、Z三种元素形成的物质中不含离子键 B．简单氢化物的键角： C．上述配合物中含有共价键 D．上述四种元素的第一电离能： 【答案】D 【分析】由题目已知X元素原子的核外电子数和电子层数相等，可以推断X为H，Y元素原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4:3，根据元素周期表可推断出Y为N，Y与Z同周期，且Z元素基态原子核外p轨道有2个未成对电子，第二周期中p轨道有2个未成对电子有C和O，由于X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，所以Z为O，W为ds区元素，其价层电子排布式为4d105s1，可推断W为Ag，综上所述，X为H，Y为N，Z为O，W为Ag，题中提到的WYZ3为AgNO3，YX3为NH3，配合物[W(YX3)2]ZX为[Ag(NH3)2]OH。 【解析】A．分析可知X为H，Y为N，Z为O，三种元素可以形成硝酸铵（NH4NO3）,硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的离子化合物，其中含有离子键，故A错误； B．Y的简单氢化物为NH3，中心原子N有1对孤对电子，分子构型为三角锥形，Z的简单氢化物为H2O，中心原子O有2对孤对电子，分子构型为V形，由于孤对电子对成键电子的排斥作用，孤对电子越多，键角越小，所以NH3>H2O，即Y>Z，故B错误； C．配合物[W(YX3)2]ZX为[Ag(NH3)2]OH，1 mol [Ag(NH3)2]OH中，配离子[Ag(NH3)2]+中，含有2个配位键（Ag和N之间），每个NH3分子中有3个N-H共价键，2个NH3共有6个N-H共价键，配位键属于共价键，所以配离子内部共有8 mol共价键，OH-中含有1个O-H共价键，因此，1 mol [Ag(NH3)2]OH总共含有9 mol共价键，故C错误； D．N的2p轨道处于半充满状态，比较稳定，第一电离能大于同周期的O，N>O，非金属性较大的O的第一电离能一般高于H，Ag为金属，第一电离能低于非金属元素，故第一电离能顺序为N>O>H>Ag，即Y>Z>X>W，故D正确； 故答案选D。 13．全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家研发成功，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时从电极b移向电极a B．放电时电极b发生的反应为： C．充电时每生成消耗 D．固态电池从根源上消除了电解液漏液风险，并大幅降低了燃烧、爆炸风险 【答案】C 【分析】放电时，电极a中，化合价从升高到，失电子，电极b中，的化合价从降低到0，得电子，因此a为负极，b为正极，据此分析。 【解析】A．原电池中，阴离子向负极移动，为阴离子，因此放电时从正极b移向负极a，A正确； B．b为正极，发生得电子的还原反应，配平后反应为，原子、电荷均守恒，B正确； C．充电反应是放电反应的逆过程，放电总反应为：，因此充电总反应为：，可知生成时消耗，则生成消耗，不是，C错误； D．固态电池使用固体电解质，不存在液态电解液，因此从根源消除了漏液风险，也大幅降低了燃烧、爆炸风险，D正确； 故选C。 14．常温下，将0.01 mol AgCl投入1 L水中，逐渐加入NaCl固体调节至(饱和)，体系中与关系如下图，表示含银微粒、、、的物质的量，下列说法正确的是 A．Ⅱ线所示物质微粒为 B．反应的平衡常数 C．在溶液中 D．当时，AgCl固体溶解可表示为： 【答案】B 【分析】：随着增大，同离子效应使不断减小，不断增大，因此I线对应。：初始投入0.01 mol AgCl，大部分以固体形式存在，n(AgCl) ~ 0.01 mol， ~2，且随c(Cl-)变化很小，因此IV线对应。配离子：越大，越容易生成高配位的，增大更快，减小更快，因此下降更快的Ⅲ线对应，Ⅱ线对应，据此分析选项。 【解析】A．据分析可知，曲线Ⅱ对应，A错误； B．反应的平衡常数，取，此时，即，则，B正确； C．根据电荷守恒，溶液中阳离子总电荷数等于阴离子总电荷数，带1个单位负电荷，带3个单位负电荷，因此正确的电荷守恒为，与选项C不符，C错误； D．当时，已经超过，因此AgCl溶解主要生成，不是，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）某化学小组探究和溶液反应的过程及产物。回答下列问题： （1）配制溶液，下列药品中不需要使用的是___________(填标号)。 a．固体        b．粉        c．蒸馏水        d．浓盐酸        e．氯水 【实验探究】向溶液中加入锌粉，实验装置如图。     第一阶段：刚开始无气泡产生，溶液温度升高。 第二阶段：溶液颜色变为浅绿色，且有红褐色絮状沉淀产生。 第三阶段：后产生大量气泡，用试管收集后放在酒精灯火焰上有爆鸣声。反应结束后溶液最终呈无色。 （2）取第一阶段溶液少许于试管中，滴加酸性溶液，溶液颜色变为红色。 甲同学认为：此现象说明第一阶段未发生反应。 乙同学认为第一阶段发生了反应，理由为___________。 （3）丙同学认为第二阶段的上层清液中可能存在，设计实验检验的存在：___________。 （4）实验第二阶段产生红褐色絮状沉淀的原因为___________(从化学平衡、离子积与关系角度分析，结合必要的文字和反应方程式)。实验第三阶段产生气体的成分为___________(填化学式)。 （5）经检验，发现红褐色絮状沉淀中混有一种或两种能被磁铁吸引的黑色物质，对该黑色物质的可能成分提出猜想：Ⅰ．铁粉；Ⅱ．___________；Ⅲ．两者都有。 【补充实验】将黑色物质用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；向反应后的溶液中滴加溶液，无明显现象。 ①将猜想Ⅱ补充完整：___________。 ②若只有猜想Ⅰ正确，则第三阶段发生反应的离子方程式为___________。 ③小组同学认为上述【补充实验】无法确定猜想Ⅲ是否正确，理由是___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）be （2）溶液温度升高，说明发生反应且该反应为放热反应(或发生了反应等相近意思描述) （3）取少量上层清液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀则证明存在 （4）与反应，使平衡向逆反应方向移动，溶液的酸性减弱，溶液中增大，使，以形式沉淀析出 （1分） （5）(或四氧化三铁) 、 若存在，稀盐酸与反应产生的可与继续反应生成，导致反应后的溶液中检测不到，与没有得到的反应后溶液现象相同 【分析】在向FeCl3溶液中加入锌粉的实验中，反应过程呈现明显的阶段性变化：第一阶段，锌粉优先与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Zn2+，该反应放热导致溶液温度升高，且由于Fe3+的水解受到抑制，初期无气泡产生；第二阶段，随着Fe3+被消耗，溶液颜色因Fe2+的生成而变为浅绿色，同时部分Fe3+水解产生的Fe(OH)3以红褐色絮状沉淀形式析出；第三阶段，当Fe3+基本被还原完全后，锌粉与溶液中的H+反应生成氢气，收集的气体在火焰上产生爆鸣声，最终Fe2+可能进一步被锌还原为铁单质或形成锌铁合金，使溶液最终呈无色。 【解析】（1）配制溶液，需要固体、蒸馏水及少量浓盐酸来抑制水解，故不需要be； （2）Zn 与反应生成，遇KSCN溶液变红说明溶液中有的，但溶液温度升高说明已经发生反应； （3）检验的特征试剂是铁氰化钾溶液，会生成蓝色沉淀，故取少量上层清液于试管中，滴加溶液，若产生蓝色沉淀，则证明存在； （4）与反应，使平衡向逆反应方向移动，溶液的酸性减弱，溶液中增大，使，以形式沉淀析出；15min后产生大量气泡，有爆鸣声，说明是氢气； （5）黑色物质能被磁铁吸引，常见的黑色磁性物质为铁粉和，补充猜想II是； 如果猜想Ⅰ正确，只有Fe，第三阶段主要是过量的Zn与酸反应，或者置换出来的Fe与酸反应，方程式为：、； 无法确定猜想III是因为：如果固体中同时含有Fe和，加入盐酸后，会溶解生成和，但是固体中大量的Fe会将生成的还原为，导致最终溶液中检测不到，KSCN也不变色，因此，KSCN无现象不能排除的存在。 16．（14分）某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，，。 回答下列问题： （1）锶位于元素周期表第五周期第IIA族。基态Sr原子价层电子的排布图为______。 （2）“浸出液”中的阳离子有、、______(填离子符号)。 （3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为______；25℃时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中______(忽略溶液体积的变化)。 （4）由制备无水的最优方法是______(填标号)。 a．加热脱水    b．在气流中加热    c．常温加压    d．加热加压 （5）其他条件相同时，摩尔比对锶浸出率的影响如图所示。摩尔比由1.8增大到2.0，锶浸出率增长缓慢的原因是______。 （6）一种晶体的晶胞结构如图所示，由图可知，每个周围紧邻且等距离的个数为______。 【答案】（每空2分） （1） （2）、 （3） （4）b （5）当摩尔比超过1.8后，已基本转化完全，继续增加用量，对转化反应的促进作用极小 （6）4 【分析】含锶废渣先经稀盐酸酸浸，除去可溶于酸的碳酸盐（CaCO3、SrCO3、MgCO3），浸出渣1（主要含SrSO4、SiO2）再用BaCl2盐浸，将SrSO4转化为SrCl2，最终从SrCl2溶液中得到SrCl2·6H2O，实现锶的提取; 【解析】（1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族，基态原子价电子排布式为5s2，轨道表示式为； （2）废渣中CaCO3、SrCO3、MgCO3与稀盐酸反应，生成Ca2+、Sr2+、Mg2+，同时盐酸过量引入H+，SiO2、SrSO4不溶于稀盐酸进入浸出渣1； 因此阳离子除Ca2+、Mg2+外，还有Sr2+、H+； （3）根据分析可知，“盐浸"中SrSO4转化反应的离子方程式为：SrSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Sr2+(aq)，25°C时100mL0.11 mol/L 的BaCl2溶液中，BaCl2的物质的量为0.11mol/L×0.1L=0.011 mol，向0.01 molSrSO4粉末中加入100mL0.11 mol/L 的BaCl2溶液，充分反应后，过量BaCl2溶液的浓度为0.01 mol/L，则c()=；列三段式：；则理论上溶液中，c(Sr2+)·c()=0.1mol/L×10-7.97mol/L=10-8.97(mol/L)2； （4）Sr(OH)2为强碱，所以SrCl2是强酸强碱盐，但Sr2+在高温加热条件下仍会发生水解生成Sr(OH)2和易挥发的HCl，为抑制水解，最优方法是在HCl气流中加热脱水，答案选b； （5）当BaCl2/SrSO4摩尔比超过1.8后，SrSO4已基本转化完全，继续增加BaCl2用量，对转化反应的促进作用极小，因此锶浸出率增长缓慢； （6）由晶胞结构可知，Cl⁻位于晶胞的四面体空隙中，与构成该四面体空隙的1个顶点和3个面心的Sr²⁺紧邻且等距离，故每个Cl⁻周围紧邻且等距离的Sr²⁺个数为4。 17．（14分）催化加氢可制甲醇，在氧化铟()催化剂表面同时发生以下反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   （1）下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法正确的是___________。 A．气体平均摩尔质量不再变化时，反应体系达到平衡状态 B．升高温度，反应①、②速率均增大 C．升高温度，平衡转化率一定减小 D．及时分离出，有利于提高的平衡产率 （2）①常压下，反应Ⅱ的随温度变化的理论计算结果如图所示该反应的___________ ②在含催化剂、容积恒为2L的恒温容器中，加入和发生反应。初始压强为。达平衡时，转化率为60%，CO浓度为，反应Ⅱ的分压平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压总压×物质的量分数)。 （3）在催化剂表面发生的基元反应及活化能Ea数据如下(*表示吸附态物种)： 序号 基元反应 Ea() 序号 基元反应 Ea() A 78 f 29 b 92 g 18 c 45 h 125 d 38 i 22 e 62 j 32 相同温度下，升高分压，选择性明显提高。请结合基元反应竞争路径解释：___________。 （4）上述基元反应ⅰ中生成某中间体的机理如图所示。 催化剂活化：(有活性)： ①(原子序数为49)，位于元素周期表第___________周期第___________族。 ②根据元素电负性的变化规律，推测转化Ⅲ后虚线框生成的物种可表示为___________(用“*”表示吸附态) ③会造成催化剂失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）ABD （2）40 0.25 （3）升高分压，加快步骤b，导致浓度增大，促进c、d、e等反应，利于生成，减少发生副反应ⅰ生成CO，从而提高选择性 （4）第五周期（1分） 第ⅢA族（1分） 【解析】（1）A．体系总气体质量不变，反应I是气体分子数变化的反应，总物质的量随反应进行改变，平均摩尔质量​​，不变时说明反应达到平衡，A正确； B．升高温度，所有反应的反应速率均增大，B正确； C．反应I是放热反应，升高温度其平衡逆向移动，转化率降低；反应II是吸热反应，平衡正向移动，转化率升高，因此总平衡转化率不一定减小，C错误； D．及时分离出，反应I平衡正向移动，有利于提高的平衡产率，D正确； 故选ABD。 （2）①根据吉布斯自由能公式，反应II的，由图可知时，，代入得，解得。 ②容器体积，总反应转化率为，则反应的，平衡时，即反应II消耗，生成；反应I消耗为，生成、。 各物质平衡物质的量： ，，，。 反应II反应前后气体分子数不变，分压平衡常数可约去总压，得： 。 （3）升高分压，催化剂表面吸附态浓度增大，促进与结合生成，生成甲醇路径竞争优势增大，减少了分解生成CO的路径占比，因此选择性提高。 （4）①In原子序数为49，电子排布为，共5个电子层，最外层3个电子，因此位于第五周期第ⅢA族。 ②根据原子守恒可知，发生转化Ⅲ后催化剂上吸附了一个碳原子连接两个氧原子和一个氢原子，因此虚线框中吸附态物种为。 ③有活性的催化剂是含氧量低的，提供O填充氧空位，转化为无活性的，H被还原为，反应式为。 18．（15分）有机物K是一种抗淋巴瘤药物。其合成路线如下图所示。 （1）A的名称是________，写出反应物的电子式________；的反应类型是________； （2）有机物A的含氧官能团名称________。 （3）写出D的结构简式________； （4）的化学方程式为________； （5）符合下列条件的有机物E的同分异构体有________种（不考虑立体异构）； ①苯环上有2个取代基，其中一个取代基是； ②能与碳酸氢钠溶液反应放出气体。 （6）下列关于E的叙述正确的是________； A．E能发生水解反应 B．E的所有碳原子都在同一个平面上 C．E含有手性碳原子 D．E有顺反异构体 （7）以有机物A、和乙醛为有机原料，合成，写出其合成路线________（无机试剂任选）。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）苯甲醛（1分） （1分） 取代反应（1分） （2）醛基 （1分） （3） （4）或 （5）30 （6）AD （7）（3分） 【分析】A苯甲醛与浓硫酸发生取代反应生成B，B和乙醛在稀条件下发生羟醛缩合反应生成C，C被银氨溶液氧化生成D（），D和甲醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成E，E和反应生成F，F和苯胺（）发生取代反应生成G，G中的酯基先在条件下水解，再经酸化生成H，H与发生取代反应生成K，据此分析。 【解析】（1）根据A的结构简式，A的名称是苯甲醛；的电子式为；H中羧基与发生取代反应生成K； （2）根据A的结构简式，A的含氧官能团名称为醛基； （3）根据C的结构简式及反应条件（银氨溶液），推测D的结构简式为 ； （4）F和发生取代反应生成G和HCl，HCl和苯胺可继续反应生成苯胺盐酸盐，化学方程式为：或； （5）E分子式为，需满足的条件：苯环有2个取代基，一个为；另一个取代基含4个C，且含1个和1个碳碳双键，还剩余一个饱和C原子，或1个和一个三元环：、、、（数字代表羧基的位置），苯环上2个取代基又有邻、间、对三种位置关系，则符合条件的E的同分异构体共30种； （6） E的结构简式为，据此分析：A．E含酯基，能发生水解反应，Ａ正确； B．苯环、碳碳双键、羰基均为平面结构，单键可旋转，所有碳原子可以共平面，但不是一定共平面，B错误； C．手性碳原子是连4个不同基团的饱和碳原子，E中无饱和碳原子连4个不同基团，没有手性碳，C错误； D．碳碳双键两端每个碳原子都连接两种不同的基团，存在顺反异构，D正确。 故选AD； （7）有机物A（苯甲醛）先和乙醛发生羟醛缩合反应生成苯丙烯醛，苯丙烯醛再经氧化剂氧化生成苯丙烯酸，再利用上述路线中的反应原理，苯丙烯酸和发生取代反应生成，故设计合成路线如下：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $