化学（陕晋青宁卷02）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

**基本信息** 聚焦新科技与真实情境，融合实验探究与理论应用，通过“科技材料+工业流程+反应机理”多维载体考查化学观念与科学思维，适配高考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|材料化学（碳纤维、形状记忆合金）、结构化学（氢键、价层电子对互斥模型）、实验操作（乙烯制备、苯甲酸提纯）|以2026春晚科技材料为情境（题1），结合“新考法”呈现反应机理与动力学曲线（题13）| |非选择题|4题/58分|实验探究（过硫酸铵氧化NO）、工业流程（钕铁硼废渣回收）、反应原理（NO催化加氢）、有机合成（阿折地平合成）|15题综合考查实验设计与氧化贡献率计算，17题结合平衡转化率与催化剂效能分析科学探究能力|

( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷（陕晋青宁专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技材料】2026年央视春晚堪称一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列有关材料说法正确的是 A．机器人中碳纤维材料有机高分子纤维，其主要成分是石墨烯 B．机器人结构件表面镀铬，是利用了牺牲阳极的阴极保护法 C．机器人柔性关节采用的形状记忆合金(如镍钛合金)是利用其晶体结构随温度变化而发生可逆转变的性质 D．驱动芯片中的高纯硅是通过电解熔融二氧化硅制得的 2．模型可以直观地反映微粒间的关系，下列模型错误的是 A．稀盐酸中存在的氢键有 B．硫氰化氢(HSCN)的球棍模型可能为 C．HI分子中的键可表示为 D．HClO分子的价层电子对互斥模型为 3．下列实验相应的装置或操作中不正确的是 A．制备并检验乙烯 B．验证牺牲阳极的阴极保护法 加热混合液使液体温度迅速升到170℃，以减少副反应 一段时间后，从电极附近取少量溶液，滴入2滴溶液 C．提纯含有少量NaCl和泥沙的粗苯甲酸 D．比较的和的的大小 将加热溶解的粗苯甲酸溶液趁热过滤至另一烧杯中，冷却结晶，再过滤 向盛有醋酸的试管中滴加溶液 4．下列对物质性质或用途相关的解释错误的是 A．聚乙炔可用于制备导电材料，因其所含共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 B．臭氧在中溶解度高于在水中溶解度，因臭氧和均为非极性分子 C．Cu与浓硝酸反应后的溶液呈绿色，因反应生成的部分溶于溶液 D．合金的硬度通常比成分金属大，因加入元素的原子改变了纯金属规则的层状排列 5．下列关于磷的含卤化合物的说法中，不正确的是 A．能和发生取代反应生成和HCl B．能发生水解，同时产生三种不同的酸 C．的键角小于的键角 D．固体是离子化合物，其组成可表示为 6．选择下列试剂或方法不能鉴别对应物质组的是 选项 物质组 试剂或方法 A 氯仿和苯 水 B 和 焰色试验 C 乙炔和乙烯 溴水 D AgCl和 浓氨水 7．下列反应的方程式正确的是 A．向溶液中通入少量： B．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热： C．溶于溶液中： D．向溶液中滴加少量溶液： 8．有机硼化合物在材料科学、药物化学等领域具有重要价值，下图为基于驱动的硼化反应及其相关应用，下列说法错误的是 A．X→Y过程中发生了取代反应 B．Y属于盐类 C．Z遇溶液显紫色 D．X中两个平面环的电子总数不同 9．化学家用无机物甲()成功制备了有机物乙[]，X、Y、Z、W、P、Q均为短周期元素，为原子半径最小的元素。、、同周期相邻，基态、原子均有2个单电子。、为同一周期金属元素，的基态原子中电子总数与电子总数相等。下列说法正确的是 A．乙中X、Z、W原子共面 B．氧化物中离子键成分的百分数：P>Q C．第一电离能：Z>X>W D．氢化物的稳定性：Z>X>W 10．某锂离子电池电极材料充电后的晶胞结构(立方晶胞)如图所示。晶胞参数为a pm，A点的坐标为，B点的坐标为。原子坐标的取值区间为，若取值为1，相当于平移到另一个晶胞，与取值为0毫无差别。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．晶胞中之间的最短距离为 B．C点的坐标为 C．晶体的密度为 D．该晶胞有12种原子坐标，故晶胞中有12个微粒 11．电化学-化学耦合反应实现氨选择性氧化合成肼()的装置如图所示。下列说法错误的是 A．电子移动方向：a极→电源正极，电源负极→b极 B．该合成方法可以避免氨在电极上被过度氧化产生副产物 C．电极反应Ⅱ为 D．理论上电路中每通过，阴极区电解质溶液的质量减少6 g 12．恒容密闭容器中足量焦炭和适量水蒸气发生下列反应：①  ，②  ，平衡后含碳气体浓度随水碳比变化如图，含水量增加会降低反应温度。下列说法正确的是 A．曲线a代表c(CO2)随水碳比的变化 B．平衡后缩小容器体积，反应②平衡不移动 C．平衡前反应②生成CO2的速率均大于反应①生成CO的速率 D．反应①生成CO的量与反应②消耗CO的量相等的瞬间，两个反应均达到平衡 13．【新考法】乙酸叔丁酯的水解反应机理如下图1所示[做催化剂，—二氧六环(1：5)做溶剂，、和不发生后续变化的产物在图示中未画出或不重复画出，TS表示过渡态，各步骤反应物或产物总能量的相对值如图所示，单位是ev，1 ev=9.6 kJ/mol]，下图2是反应中叔丁醇浓度随时间变化的曲线(乙酸叔丁酯的起始浓度为3.5 mol/L)。已知：该水解反应的速率方程为，其中。下列说法错误的是 A．反应中最慢步骤的反应方程式为：+    B．若水解用，反应后只出现在中 C．研究发现，难以通过改变温度提高水解平衡产率，可能原因是反应热效应不明显 D．该水解反应的 14．某研究小组在室温条件下调节和混合溶液的pH，以防止沉淀生成（忽略溶液体积变化和体系中的存在和逸出）。已知混合溶液中，，。与pH的变化关系如图所示（其中代表、或），比如。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ对应的微粒是 B．时，不会生成沉淀 C．溶液中 D．反应的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）某兴趣小组利用如图所示装置(加热和夹持仪器略)进行过硫酸铵[]液相氧化法去除NO的实验。 实验步骤如下： Ⅰ．在装置B中装入反应液{、}，调节溶液。 Ⅱ．用氮气对管路和反应器吹扫2 min。 Ⅲ．保持反应温度为333 K，同时通入和NO，控制气体流速和两种气体的体积比。 Ⅳ．通过烟气分析仪测定NO的浓度，计算NO的去除率。 已知：为活化剂；为白色难溶物质。 （1）步骤Ⅱ的主要目的是除去_______(填化学式)。 （2）装置B应采用_______(填标号)加热。 a．酒精灯    b．水浴    c．油浴    d．酒精喷灯 （3）过硫酸铵将NO转化为的离子方程式为_______。 （4）过硫酸铵和水缓慢反应： ①检验过硫酸铵溶液是否已变质，可使用的试剂(或用品)是_______(填标号)。 a．溶液    b．pH计    c．KI-淀粉试纸    d．NaOH、红色石蕊试纸 ②低温有利于保存过硫酸铵溶液，原因是_______(写一个)。 （5）中含有6个配位键，结构如图所示，其中_______。 （6）研究表明，反应体系中氧化NO的粒子有、·OH、，为了探究它们对去除NO的贡献率，更换装置B中溶液，补充2组对比实验(见左下表ⅱ和ⅲ)，测得3组实验的结果如图所示。 ①表示实验ⅲ所测结果的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)。 ②200s时，实验ⅰ中·OH去除NO的贡献率为_______。() 16．（14分）从钕铁硼废渣(主要含有Nd、Fe、B、Co的单质和)中回收钕和钴的流程如图所示。 已知：①B难溶于非氧化性酸；氧化性：。 ②P507(用HR表示)萃取稀土离子的原理为。 ③，，。 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“萃取1”的目的是_______；所需的玻璃仪器是_______。 （3）“有机相2”可导入_______(填操作单元名称)循环利用。 （4）“沉钕”的离子方程式为_______；若恰好完全沉淀时，溶液，此时溶液中_______mol/L。 （5）在500℃，不同条件下获得的煅烧产物的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。实验证明，在空气中分解时发生了两步反应，第二步反应的化学方程式为_______。 17．（15分）科研人员利用NO催化加氢制备氨，具有现实意义。已知： 反应1：   反应2：   回答下列问题： （1）常温下，NO、的沸点分别为、，两者沸点差距大的主要原因是________。 （2）  __________。仅从键能角度分析，工业上合成氨气宜选择________（填“NO”或“”）为氮源。（已知：、的键能分别为、） （3）某实验小组在压强分别为、和条件下，以相同投料比在不同温度下仅发生反应1，测得NO的平衡转化率与温度的关系如图1所示。 ①在相同压强下，升高温度，NO的平衡转化率减小，其原因是________。 ②、、从大到小的顺序为________，其原因是________。 （4）在1 MPa、 K时，向一恒压密闭容器中按NO、的物质的量之比为投料，只发生反应1，达到平衡时到达图1中a点。该反应的压强平衡常数________（列出计算式即可）。 提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数（），分压=总压×气体的物质的量分数。 （5）某大学一研究团队开发了一种新型固溶体催化剂，在常压下实现了NO到的高效转化，产率、合成速率随着x的变化曲线如图2所示。 已知：该催化剂中Os是活化N的位点，Pt是活化H的位点；。 ①x为________时达到最佳催化效果，x过大或过小都不利于合成，原因是________。 ②相较于传统哈伯法（30～50 MPa、400～500℃），本法催化NO合成氨的优点是________。 18．（14分）降压药阿折地平的一种合成路线如下。 已知： （1）G中官能团的名称是________。 （2）反应①的化学方程式是________。 （3）反应②和③中都有生成，则D的结构简式是________。 （4）已知：2E→F，F为四元环酯且核磁共振氢谱有两组峰（峰面积之比为）。 i.F的结构简式为________。 ii.下列说法正确的是________（填序号）。 a.E分子中碳原子的杂化类型为和     b.反应④为消去反应 c.反应⑤和⑥的原子利用率均为100% （5）M和L的结构简式依次是________、________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（陕晋青宁专用） 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B A B C C A D A C D A B B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）b （3） （4）b 减少分解，抑制水解(或“温度越低，水解速率越小”等其他合理答案) （5）2 （6）c 32.25% 16．（14分）（每空2分） （1）B、 （2）分离 分液漏斗、烧杯 （3）萃取2 （4） （5） 17．（15分）（除标明外，每空2分） （1）分子间存在氢键 （2）-92.22 NO（1分） （3）反应1是放热反应，升高温度，平衡逆向移动 反应1是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动 （4） （5）0.1（1分） x过小时Os含量过低，影响N的吸附和活化，x过大时Pt含量过低，影响H的吸附和活化 产率高、能耗降低、设备成本低等（1分） 18．（14分）（每空2分） （1）酯基、羰基 （2） （3） （4） abc （5） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高考考前最后一卷 日 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6.A][B1[CI[D] 11[AJ[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] ■ 7AJIBIICI[DI 12.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A[B][C][D1 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[AJ[BJ[C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) 5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 17.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (3) (4) (5) (1分) (1分) 18.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年高考考前最后一卷 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A1[B1[CJ[D] 2.A1[B1[C1[D] 7.A1[B1[C1[D] 12.[A1[B][C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][CJ[D] 4A1[B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[AJ[B1[CJ[D] 5.A][BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 17.(15分)（除标明外，每空2分) (1) (2) (1分) (3) (4) (5) (1分) (1分) 18.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前最后一卷（陕晋青宁专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技材料】2026年央视春晚堪称一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列有关材料说法正确的是 A．机器人中碳纤维材料有机高分子纤维，其主要成分是石墨烯 B．机器人结构件表面镀铬，是利用了牺牲阳极的阴极保护法 C．机器人柔性关节采用的形状记忆合金(如镍钛合金)是利用其晶体结构随温度变化而发生可逆转变的性质 D．驱动芯片中的高纯硅是通过电解熔融二氧化硅制得的 【答案】C 【解析】A．碳纤维属于无机非金属材料，主要成分为碳单质，既不是有机高分子纤维，主要成分也不是石墨烯，A错误； B．结构件表面镀铬是通过覆盖耐腐蚀镀层隔绝腐蚀介质保护内部金属，牺牲阳极的阴极保护法需要连接比被保护金属更活泼的金属形成原电池，二者原理不同，B错误； C．镍钛等形状记忆合金的形状记忆功能，正是利用了其晶体结构可随温度变化发生可逆转变的性质，C正确； D．高纯硅的制备方法为：焦炭还原二氧化硅制粗硅，粗硅经氯化、精馏后用氢气还原得到高纯硅，无法通过电解熔融二氧化硅制得，D错误； 故答案选C。 2．模型可以直观地反映微粒间的关系，下列模型错误的是 A．稀盐酸中存在的氢键有 B．硫氰化氢(HSCN)的球棍模型可能为 C．HI分子中的键可表示为 D．HClO分子的价层电子对互斥模型为 【答案】B 【解析】A．稀盐酸中含有大量水，水分子间存在氢键，H3O+和H2O之间的氢键为，A正确； B．首先硫氰化氢(HSCN)分子中的S原子是sp3杂化，空间结构不是直线形，故硫氰化氢(HSCN)的球棍模型可能为，B错误； C．HI分子中的键为：，C正确； D．HClO分子中的氧原子是sp3杂化，价层电子对互斥模型为四面体形，D正确； 因此答案选B。 3．下列实验相应的装置或操作中不正确的是 A．制备并检验乙烯 B．验证牺牲阳极的阴极保护法 加热混合液使液体温度迅速升到170℃，以减少副反应 一段时间后，从电极附近取少量溶液，滴入2滴溶液 C．提纯含有少量NaCl和泥沙的粗苯甲酸 D．比较的和的的大小 将加热溶解的粗苯甲酸溶液趁热过滤至另一烧杯中，冷却结晶，再过滤 向盛有醋酸的试管中滴加溶液 【答案】A 【解析】A．制备并检验乙烯，加热混合液使液体温度迅速升到，以减少副反应，因此温度计水银球应伸入反应液中测定反应温度，A错误； B．图中构成的原电池，锌为负极，铁为正极，从电极区域取少量溶液加，若无现象，则无，说明锌失电子，可验证牺牲阳极的阴极保护法，B正确； C．粗苯甲酸提纯利用重结晶法，苯甲酸溶解度随温度升高显著增大，加热溶解后趁热过滤可以除去不溶性泥沙，同时防止苯甲酸提前析出，冷却结晶后过滤即可得到提纯的苯甲酸，操作正确，C正确； D．根据强酸制弱酸原理，醋酸过量，和碳酸钠反应若生成气泡（），即可证明酸性：，酸性越强电离常数越大，因此可以比较和的大小，操作正确，D正确； 故答案选A。 4．下列对物质性质或用途相关的解释错误的是 A．聚乙炔可用于制备导电材料，因其所含共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 B．臭氧在中溶解度高于在水中溶解度，因臭氧和均为非极性分子 C．Cu与浓硝酸反应后的溶液呈绿色，因反应生成的部分溶于溶液 D．合金的硬度通常比成分金属大，因加入元素的原子改变了纯金属规则的层状排列 【答案】B 【解析】A．聚乙炔存在单双键交替结构，形成的共轭大π键可使电子在体系内移动，为电荷传递提供通路，可用于制备导电材料，A正确； B．臭氧是极性分子，但极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，B错误； C．铜与浓硝酸反应生成蓝色的，部分红棕色溶于溶液中，二者混合使溶液呈绿色，C正确； D．加入合金的元素原子半径与纯金属原子不同，改变了纯金属规则的层状排列，使层间相对滑动难度增大，故合金硬度通常比成分金属大，D正确； 故选B。 5．下列关于磷的含卤化合物的说法中，不正确的是 A．能和发生取代反应生成和HCl B．能发生水解，同时产生三种不同的酸 C．的键角小于的键角 D．固体是离子化合物，其组成可表示为 【答案】C 【解析】A．中的可被苯酚的苯氧基取代，反应生成和，属于取代反应，A正确，不符合题意； B．水解时、键断裂，最终生成、、三种不同的酸，B正确，不符合题意； C．中有1对孤对电子，孤对电子对成键电子对的斥力较大，更小；中的孤电子对配位给缺电子的，周围均为成键电子对，成键电子对间斥力更均匀，大于中的键角，C错误，符合题意； D．固体为离子晶体，电离为正四面体结构的和正八面体结构的，D正确，不符合题意； 故答案选C。 6．选择下列试剂或方法不能鉴别对应物质组的是 选项 物质组 试剂或方法 A 氯仿和苯 水 B 和 焰色试验 C 乙炔和乙烯 溴水 D AgCl和 浓氨水 【答案】C 【解析】A．氯仿密度大于水，与水混合后有机层在下层；苯密度小于水，与水混合后有机层在上层，现象不同可以鉴别，A不符合题意； B．钾元素的焰色试验（透过蓝色钴玻璃）为紫色，钠元素的焰色试验为黄色，现象不同可以鉴别，B不符合题意； C．乙炔含碳碳三键、乙烯含碳碳双键，二者均能与溴水发生加成反应使溴水褪色，现象相同无法鉴别，C符合题意； D．AgCl可与浓氨水反应生成可溶性的，沉淀溶解；与浓氨水不反应，沉淀不溶解，现象不同可以鉴别，D不符合题意； 故选C。 7．下列反应的方程式正确的是 A．向溶液中通入少量： B．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热： C．溶于溶液中： D．向溶液中滴加少量溶液： 【答案】A 【解析】A．少量与反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式，A正确； B．硫的氧化性较弱，与铜粉混合加热时反应生成硫化亚铜，反应方程式为，B错误； C．是强氧化性酸，会将中的氧化为，反应方程式为，C错误； D．选项方程式元素不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 答案选A。 8．有机硼化合物在材料科学、药物化学等领域具有重要价值，下图为基于驱动的硼化反应及其相关应用，下列说法错误的是 A．X→Y过程中发生了取代反应 B．Y属于盐类 C．Z遇溶液显紫色 D．X中两个平面环的电子总数不同 【答案】D 【分析】由题意可知，XY为取代反应，同时生成HBr，YZ为取代反应，据此分析问题。 【解析】A．由题意可知，X→Y过程中X上的一个氢原子被-BBr2取代，并且B原子与相邻的N原子形成配位键，因此该过程发生了取代反应，A正确； B．由题意可知，化合物Y的结构中含带正电荷的氮原子和带负电荷的硼原子，整体呈电中性，属于盐类，B正确； C．化合物Z的结构中含酚羟基，遇溶液显紫色，C正确； D．X分子中含有两个平面环，分别为五元杂环和六元苯环。苯环的大π键含有6个π电子。五元杂环中含有3个碳原子各提供的1个单电子、1个N原子提供1个单电子以及1个N原子提供1对孤电子对参与共轭，形成4n+2体系(n=1)，即含有6个π电子。因此，两个平面环的π电子总数相同，均为6个，D错误； 故答案选D。 9．化学家用无机物甲()成功制备了有机物乙[]，X、Y、Z、W、P、Q均为短周期元素，为原子半径最小的元素。、、同周期相邻，基态、原子均有2个单电子。、为同一周期金属元素，的基态原子中电子总数与电子总数相等。下列说法正确的是 A．乙中X、Z、W原子共面 B．氧化物中离子键成分的百分数：P>Q C．第一电离能：Z>X>W D．氢化物的稳定性：Z>X>W 【答案】A 【解析】为原子半径最小的元素，则为元素；、、同周期相邻，且基态、原子均有2个单电子，、为元素或元素，为元素；根据推理出的四个元素，结合无机物甲、有机物乙的化学式，可知甲是氰酸铵（）、乙是尿素（），则为元素，为元素；、为同一周期金属元素，的基态原子中电子总数与电子总数相等，是元素，是元素或元素。 A．尿素分子中的羰基碳为杂化，形成平面三角形结构，C=O 双键和两个 N 原子均在同一平面上，因此 C（W）、O（Z）、N（X）原子共面，A正确； B．氧化物中离子键成分的百分数>>，是元素或元素，不能确定二者氧化物中离子键成分的百分数的大小，B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p3为半满稳定结构，电离能高于相邻元素，即的第一电离能比大，第一电离能：>>，C错误； D．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，题目没有指明是简单氢化物的稳定性，D错误； 故选A。 10．某锂离子电池电极材料充电后的晶胞结构(立方晶胞)如图所示。晶胞参数为a pm，A点的坐标为，B点的坐标为。原子坐标的取值区间为，若取值为1，相当于平移到另一个晶胞，与取值为0毫无差别。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．晶胞中之间的最短距离为 B．C点的坐标为 C．晶体的密度为 D．该晶胞有12种原子坐标，故晶胞中有12个微粒 【答案】C 【分析】用均摊法计算晶胞中微粒数，的数目为，位于晶胞内，数目为，该晶胞化学式为。 【解析】A．观察晶胞结构可知，晶胞内的两个最近位于晶胞棱长的处，之间最短距离为晶胞棱长的一半，即为，A正确； B．由A点坐标(，根据原子坐标取值规则，C点位于底面面心，其��、��坐标为，��坐标为0，即C点坐标为，B正确； C．晶胞体积为：，晶胞质量为：，密度为：，C错误； D．晶胞中S共4个，共8个，每个不等价的位置对应1种不同的原子坐标，共12种原子坐标，对应晶胞中12个微粒，D正确 故选C。 11．电化学-化学耦合反应实现氨选择性氧化合成肼()的装置如图所示。下列说法错误的是 A．电子移动方向：a极→电源正极，电源负极→b极 B．该合成方法可以避免氨在电极上被过度氧化产生副产物 C．电极反应Ⅱ为 D．理论上电路中每通过，阴极区电解质溶液的质量减少6 g 【答案】D 【分析】该电解池中，a极为阳极，环己醇被氧化为环己酮后与反应生成，进一步失电子氧化生成环己酮和肼()，电极反应式分别为、；b极为阴极，得电子被还原为，电极反应式为； 【解析】A．a极为阳极，连接电源正极，b极为阴极，连接电源负极，故电子移动方向为a极→电源正极，电源负极→b极，A正确； B．中N元素为-2价，具有较强的还原性，若直接在电极上氧化生成，则可能被过度氧化为更高价的含氮副产物，该间接合成方法可以避免过度氧化副产物的产生，B正确； C．由分析可知，电极反应Ⅱ为，C正确； D．根据阴极反应式，电路中每通过6 mol ，有3 mol H2（质量为6 g）逸出，但同时还有或穿过阴离子交换膜进入阳极区，故阴极区溶液减少的质量大于6 g，D错误； 故答案选D。 12．恒容密闭容器中足量焦炭和适量水蒸气发生下列反应：①  ，②  ，平衡后含碳气体浓度随水碳比变化如图，含水量增加会降低反应温度。下列说法正确的是 A．曲线a代表c(CO2)随水碳比的变化 B．平衡后缩小容器体积，反应②平衡不移动 C．平衡前反应②生成CO2的速率均大于反应①生成CO的速率 D．反应①生成CO的量与反应②消耗CO的量相等的瞬间，两个反应均达到平衡 【答案】A 【解析】A．恒容密闭容器中，在相同条件下，增大水投料，含水量增加会降低反应温度，温度降低，促进反应②正向移动，促进CO转化为二氧化碳，使得c(CO2)浓度增大，则曲线a代表c(CO2)随水碳比的变化、曲线b代表c(CO)随水碳比的变化，A正确； B．平衡后缩小容器体积，反应①平衡逆向移动，导致氢气、一氧化碳、水物质的量改变，也会间接使得反应②平衡发生移动，B错误； C．平衡前，反应刚开始时，，此时反应②生成的速率接近于0，而反应①生成CO的速率大于0，故C错误； D．反应①生成CO的量与反应②消耗CO的量相等的瞬间，仅说明CO净变化为0，但不能确定水、氢气的物质的量浓度是否变化，不能确定两个反应均达到平衡，D错误； 故选A。 13．【新考法】乙酸叔丁酯的水解反应机理如下图1所示[做催化剂，—二氧六环(1：5)做溶剂，、和不发生后续变化的产物在图示中未画出或不重复画出，TS表示过渡态，各步骤反应物或产物总能量的相对值如图所示，单位是ev，1 ev=9.6 kJ/mol]，下图2是反应中叔丁醇浓度随时间变化的曲线(乙酸叔丁酯的起始浓度为3.5 mol/L)。已知：该水解反应的速率方程为，其中。下列说法错误的是 A．反应中最慢步骤的反应方程式为：+    B．若水解用，反应后只出现在中 C．研究发现，难以通过改变温度提高水解平衡产率，可能原因是反应热效应不明显 D．该水解反应的 【答案】B 【解析】A．多步反应中，活化能最大的步骤反应速率最慢，是总反应的决速步。由图1可知，TS2对应步骤的活化能最大，该步反应就是质子化乙酸叔丁酯分解为乙酸和叔丁基正离子，与A中反应方程式一致，A正确； B．该水解机理为烷氧键断裂，断开O与叔丁基之间的化学键，生成乙酸和叔丁基正离子，叔丁基正离子再与结合，最终进入叔丁醇中，因此主要出现在叔丁醇中；但不只出现在叔丁醇中，因为生成的乙酸在酸性条件下会与发生氧交换反应，B错误； C．总反应的总能量变化为，焓变很小，反应热效应不明显，温度改变对平衡移动的影响很小，因此难以通过改变温度提高水解平衡产率，C正确； D．平衡时净反应速率，因此，由图2可知平衡时，则，剩余，代入得： ，D正确； 故答案选B。 14．某研究小组在室温条件下调节和混合溶液的pH，以防止沉淀生成（忽略溶液体积变化和体系中的存在和逸出）。已知混合溶液中，，。与pH的变化关系如图所示（其中代表、或），比如。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ对应的微粒是 B．时，不会生成沉淀 C．溶液中 D．反应的平衡常数 【答案】B 【分析】pH越大，逐渐减小，逐渐增大，先增大后减小，与浓度成反比，所以，、、对应的曲线分别是Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ，据此分析。 【解析】A．根据分析，对应曲线Ⅰ，A正确； B．由图得时，，因此；时，，而，则，代入得：，解得； 离子积==>，会生成沉淀，B错误； C．溶液中，电荷守恒：，物料守恒：，两式联立消去得：，符合质子守恒，C正确； D．反应的平衡常数：=，代入数据得： ，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）某兴趣小组利用如图所示装置(加热和夹持仪器略)进行过硫酸铵[]液相氧化法去除NO的实验。 实验步骤如下： Ⅰ．在装置B中装入反应液{、}，调节溶液。 Ⅱ．用氮气对管路和反应器吹扫2 min。 Ⅲ．保持反应温度为333 K，同时通入和NO，控制气体流速和两种气体的体积比。 Ⅳ．通过烟气分析仪测定NO的浓度，计算NO的去除率。 已知：为活化剂；为白色难溶物质。 （1）步骤Ⅱ的主要目的是除去_______(填化学式)。 （2）装置B应采用_______(填标号)加热。 a．酒精灯    b．水浴    c．油浴    d．酒精喷灯 （3）过硫酸铵将NO转化为的离子方程式为_______。 （4）过硫酸铵和水缓慢反应： ①检验过硫酸铵溶液是否已变质，可使用的试剂(或用品)是_______(填标号)。 a．溶液    b．pH计    c．KI-淀粉试纸    d．NaOH、红色石蕊试纸 ②低温有利于保存过硫酸铵溶液，原因是_______(写一个)。 （5）中含有6个配位键，结构如图所示，其中_______。 （6）研究表明，反应体系中氧化NO的粒子有、·OH、，为了探究它们对去除NO的贡献率，更换装置B中溶液，补充2组对比实验(见左下表ⅱ和ⅲ)，测得3组实验的结果如图所示。 ①表示实验ⅲ所测结果的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)。 ②200s时，实验ⅰ中·OH去除NO的贡献率为_______。() 【答案】（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）b （3） （4）b 减少分解，抑制水解(或“温度越低，水解速率越小”等其他合理答案) （5）2 （6）c 32.25% 【分析】用氮气对管路和反应器吹扫2 min排除装置内的空气，避免氧气氧化NO，干扰实验测定NO去除率保持反应温度为333 K，同时通入和NO，进入B中与过硫酸铵[]溶液反应，通过烟气分析仪测定NO的浓度，计算NO的去除率； 【解析】（1）根据分析，步骤Ⅱ的主要目的是除去； （2）控制反应温度为333 K（约60℃），装置B应采用水浴加热，故选b； （3）过硫酸铵具有强氧化性，将NO氧化为，离子方程式为：； （4）①过硫酸铵变质生成，溶液酸性比原过硫酸铵明显更强，pH更小，可用pH计检验，b正确；本身难溶，加都会产生沉淀，a错误；过硫酸铵和变质生成的都能氧化使淀粉变蓝，c错误；原过硫酸铵和变质产物都含，d错误；故选b； ②低温有利于保存过硫酸铵溶液，原因是低温可以减少分解，抑制水解(或“温度越低，水解速率越小”等其他合理答案)； （5）中形成共价单键的O得1个电子带负电荷，提供孤电子对，与形成配位键，结构中有4个这样的O，故配体EDTA带4个负电荷，故配合物的总电荷为-2，x=2； （6）①ⅲ：原反应液+EtOH(同时清除·OH、)，导致NO去除率下降，表示实验ⅲ所测结果的曲线是c； ②ⅱ：原反应液+TBA(只清除·OH)，由图可知200s时，NO去除率下降12.9%，实验ⅰ中·OH去除NO的贡献率为。 16．（14分）从钕铁硼废渣(主要含有Nd、Fe、B、Co的单质和)中回收钕和钴的流程如图所示。 已知：①B难溶于非氧化性酸；氧化性：。 ②P507(用HR表示)萃取稀土离子的原理为。 ③，，。 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“萃取1”的目的是_______；所需的玻璃仪器是_______。 （3）“有机相2”可导入_______(填操作单元名称)循环利用。 （4）“沉钕”的离子方程式为_______；若恰好完全沉淀时，溶液，此时溶液中_______mol/L。 （5）在500℃，不同条件下获得的煅烧产物的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。实验证明，在空气中分解时发生了两步反应，第二步反应的化学方程式为_______。 【答案】（每空2分） （1）B、 （2）分离 分液漏斗、烧杯 （3）萃取2 （4） （5） 【分析】钕铁硼废渣，主要含有Nd、Fe、B、Co的单质和；加入浓盐酸浸出，金属单质变为可溶性盐酸盐，B和不反应，成为滤渣。滤液加入将氧化为，加入可将萃取至有机相1中。水相加入中和过量的酸，再加入将萃取到有机相中，水相中的阳离子含有、，加将转化为沉淀。有机相加入浓盐酸反萃取将变为，再加入将其转化为沉淀，煅烧即可得到。 【解析】（1）由分析可知，滤渣的主要成分为B、。 （2）由分析可知，萃取1的目的是将从水相中萃取出来。萃取需要用到的玻璃仪器有分液漏斗，烧杯。 （3）由已知②可知，反萃取中发生反应，可知有机相2可导入萃取2循环利用。 （4）含的溶液加入将其转化为沉淀，离子方程式为。当恰好完全沉淀时，离子浓度为，而，所以。而此时，，所以。 （5）根据X射线衍射图分析，随着进风量的增加，产物逐步以为主，在空气中煅烧经过两步反应，第一步先分解生成，第二步生成的被空气中的氧气氧化为，化学方程式为。 17．（15分）科研人员利用NO催化加氢制备氨，具有现实意义。已知： 反应1：   反应2：   回答下列问题： （1）常温下，NO、的沸点分别为、，两者沸点差距大的主要原因是________。 （2）  __________。仅从键能角度分析，工业上合成氨气宜选择________（填“NO”或“”）为氮源。（已知：、的键能分别为、） （3）某实验小组在压强分别为、和条件下，以相同投料比在不同温度下仅发生反应1，测得NO的平衡转化率与温度的关系如图1所示。 ①在相同压强下，升高温度，NO的平衡转化率减小，其原因是________。 ②、、从大到小的顺序为________，其原因是________。 （4）在1 MPa、 K时，向一恒压密闭容器中按NO、的物质的量之比为投料，只发生反应1，达到平衡时到达图1中a点。该反应的压强平衡常数________（列出计算式即可）。 提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数（），分压=总压×气体的物质的量分数。 （5）某大学一研究团队开发了一种新型固溶体催化剂，在常压下实现了NO到的高效转化，产率、合成速率随着x的变化曲线如图2所示。 已知：该催化剂中Os是活化N的位点，Pt是活化H的位点；。 ①x为________时达到最佳催化效果，x过大或过小都不利于合成，原因是________。 ②相较于传统哈伯法（30～50 MPa、400～500℃），本法催化NO合成氨的优点是________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）分子间存在氢键 （2）-92.22 NO（1分） （3）反应1是放热反应，升高温度，平衡逆向移动 反应1是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动 （4） （5）0.1（1分） x过小时Os含量过低，影响N的吸附和活化，x过大时Pt含量过低，影响H的吸附和活化 产率高、能耗降低、设备成本低等（1分） 【解析】（1）NO、均为分子化合物，分子间存在氢键，沸点更高； （2）①由盖斯定律可知，可由反应1-反应2可得，所以；已知：、的键能分别为、，从键能角度分析，断键吸收能量更少，宜选择NO为氮源。 （3）①反应1是放热反应，升高温度，平衡逆向移动； ②；反应1是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动 （4）a点时，平衡转化率为50%，，，，。 （5）①由图可知，x为0.1时，的产率最大，催化效果最佳；x过小时Os含量过低，影响N的吸附和活化，x过大时Pt含量过低，影响H的吸附和活化； ②产率高、能耗降低、设备成本低等。 18．（14分）降压药阿折地平的一种合成路线如下。 已知： （1）G中官能团的名称是________。 （2）反应①的化学方程式是________。 （3）反应②和③中都有生成，则D的结构简式是________。 （4）已知：2E→F，F为四元环酯且核磁共振氢谱有两组峰（峰面积之比为）。 i.F的结构简式为________。 ii.下列说法正确的是________（填序号）。 a.E分子中碳原子的杂化类型为和     b.反应④为消去反应 c.反应⑤和⑥的原子利用率均为100% （5）M和L的结构简式依次是________、________。 【答案】（每空2分） （1）酯基、羰基 （2） （3） （4） abc （5） 【分析】 A分子式为，可发生酯化也可脱水得到分子式为的E，故A为乙酸；A脱水得到E为乙烯酮。A与乙醇酯化得到B，B为乙酸乙酯；两分子B经克莱森缩合脱一分子乙醇得到D乙酰乙酸乙酯（）；D与2-丙醇酯交换脱乙醇得到G为。两分子E二聚得到F，F为四元环酯、NMR有两组峰面积比1：1，故F为；F与2-丙醇开环得到G。G与M反应得到K，M分子式为，结合最终阿折地平结构，可知M为间硝基苯甲醛（），K为缩合产物；最终K与L按已知Hantzsch反应生成阿折地平，L对应结构为。 【解析】（1）G结构为，官能团为羰基（酮羰基）和酯基； （2）反应①是乙酸与乙醇的酯化反应，浓硫酸加热可逆条件：； （3）由分析可知D的结构简式为； （4）由分析可知F的结构简式为； a. E为，中间C为杂化，两端C为杂化，杂化类型为和，a正确； b. 反应④是1分子乙酸脱去1分子水生成不饱和的乙烯酮，属于消去反应，b正确； c. 反应⑤只有F生成，反应⑥只有G生成，均无副产物，原子利用率均为，c正确； 故选abc； （5）由分析可知M的结构简式为；由分析可知L的结构简式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（陕晋青宁专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技材料】2026年央视春晚堪称一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列有关材料说法正确的是 A．机器人中碳纤维材料有机高分子纤维，其主要成分是石墨烯 B．机器人结构件表面镀铬，是利用了牺牲阳极的阴极保护法 C．机器人柔性关节采用的形状记忆合金(如镍钛合金)是利用其晶体结构随温度变化而发生可逆转变的性质 D．驱动芯片中的高纯硅是通过电解熔融二氧化硅制得的 2．模型可以直观地反映微粒间的关系，下列模型错误的是 A．稀盐酸中存在的氢键有 B．硫氰化氢(HSCN)的球棍模型可能为 C．HI分子中的键可表示为 D．HClO分子的价层电子对互斥模型为 3．下列实验相应的装置或操作中不正确的是 A．制备并检验乙烯 B．验证牺牲阳极的阴极保护法 加热混合液使液体温度迅速升到170℃，以减少副反应 一段时间后，从电极附近取少量溶液，滴入2滴溶液 C．提纯含有少量NaCl和泥沙的粗苯甲酸 D．比较的和的的大小 将加热溶解的粗苯甲酸溶液趁热过滤至另一烧杯中，冷却结晶，再过滤 向盛有醋酸的试管中滴加溶液 4．下列对物质性质或用途相关的解释错误的是 A．聚乙炔可用于制备导电材料，因其所含共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 B．臭氧在中溶解度高于在水中溶解度，因臭氧和均为非极性分子 C．Cu与浓硝酸反应后的溶液呈绿色，因反应生成的部分溶于溶液 D．合金的硬度通常比成分金属大，因加入元素的原子改变了纯金属规则的层状排列 5．下列关于磷的含卤化合物的说法中，不正确的是 A．能和发生取代反应生成和HCl B．能发生水解，同时产生三种不同的酸 C．的键角小于的键角 D．固体是离子化合物，其组成可表示为 6．选择下列试剂或方法不能鉴别对应物质组的是 选项 物质组 试剂或方法 A 氯仿和苯 水 B 和 焰色试验 C 乙炔和乙烯 溴水 D AgCl和 浓氨水 7．下列反应的方程式正确的是 A．向溶液中通入少量： B．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热： C．溶于溶液中： D．向溶液中滴加少量溶液： 8．有机硼化合物在材料科学、药物化学等领域具有重要价值，下图为基于驱动的硼化反应及其相关应用，下列说法错误的是 A．X→Y过程中发生了取代反应 B．Y属于盐类 C．Z遇溶液显紫色 D．X中两个平面环的电子总数不同 9．化学家用无机物甲()成功制备了有机物乙[]，X、Y、Z、W、P、Q均为短周期元素，为原子半径最小的元素。、、同周期相邻，基态、原子均有2个单电子。、为同一周期金属元素，的基态原子中电子总数与电子总数相等。下列说法正确的是 A．乙中X、Z、W原子共面 B．氧化物中离子键成分的百分数：P>Q C．第一电离能：Z>X>W D．氢化物的稳定性：Z>X>W 10．某锂离子电池电极材料充电后的晶胞结构(立方晶胞)如图所示。晶胞参数为a pm，A点的坐标为，B点的坐标为。原子坐标的取值区间为，若取值为1，相当于平移到另一个晶胞，与取值为0毫无差别。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．晶胞中之间的最短距离为 B．C点的坐标为 C．晶体的密度为 D．该晶胞有12种原子坐标，故晶胞中有12个微粒 11．电化学-化学耦合反应实现氨选择性氧化合成肼()的装置如图所示。下列说法错误的是 A．电子移动方向：a极→电源正极，电源负极→b极 B．该合成方法可以避免氨在电极上被过度氧化产生副产物 C．电极反应Ⅱ为 D．理论上电路中每通过，阴极区电解质溶液的质量减少6 g 12．恒容密闭容器中足量焦炭和适量水蒸气发生下列反应：①  ，②  ，平衡后含碳气体浓度随水碳比变化如图，含水量增加会降低反应温度。下列说法正确的是 A．曲线a代表c(CO2)随水碳比的变化 B．平衡后缩小容器体积，反应②平衡不移动 C．平衡前反应②生成CO2的速率均大于反应①生成CO的速率 D．反应①生成CO的量与反应②消耗CO的量相等的瞬间，两个反应均达到平衡 13．【新考法】乙酸叔丁酯的水解反应机理如下图1所示[做催化剂，—二氧六环(1：5)做溶剂，、和不发生后续变化的产物在图示中未画出或不重复画出，TS表示过渡态，各步骤反应物或产物总能量的相对值如图所示，单位是ev，1 ev=9.6 kJ/mol]，下图2是反应中叔丁醇浓度随时间变化的曲线(乙酸叔丁酯的起始浓度为3.5 mol/L)。已知：该水解反应的速率方程为，其中。下列说法错误的是 A．反应中最慢步骤的反应方程式为：+    B．若水解用，反应后只出现在中 C．研究发现，难以通过改变温度提高水解平衡产率，可能原因是反应热效应不明显 D．该水解反应的 14．某研究小组在室温条件下调节和混合溶液的pH，以防止沉淀生成（忽略溶液体积变化和体系中的存在和逸出）。已知混合溶液中，，。与pH的变化关系如图所示（其中代表、或），比如。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ对应的微粒是 B．时，不会生成沉淀 C．溶液中 D．反应的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）某兴趣小组利用如图所示装置(加热和夹持仪器略)进行过硫酸铵[]液相氧化法去除NO的实验。 实验步骤如下： Ⅰ．在装置B中装入反应液{、}，调节溶液。 Ⅱ．用氮气对管路和反应器吹扫2 min。 Ⅲ．保持反应温度为333 K，同时通入和NO，控制气体流速和两种气体的体积比。 Ⅳ．通过烟气分析仪测定NO的浓度，计算NO的去除率。 已知：为活化剂；为白色难溶物质。 （1）步骤Ⅱ的主要目的是除去_______(填化学式)。 （2）装置B应采用_______(填标号)加热。 a．酒精灯    b．水浴    c．油浴    d．酒精喷灯 （3）过硫酸铵将NO转化为的离子方程式为_______。 （4）过硫酸铵和水缓慢反应： ①检验过硫酸铵溶液是否已变质，可使用的试剂(或用品)是_______(填标号)。 a．溶液    b．pH计    c．KI-淀粉试纸    d．NaOH、红色石蕊试纸 ②低温有利于保存过硫酸铵溶液，原因是_______(写一个)。 （5）中含有6个配位键，结构如图所示，其中_______。 （6）研究表明，反应体系中氧化NO的粒子有、·OH、，为了探究它们对去除NO的贡献率，更换装置B中溶液，补充2组对比实验(见左下表ⅱ和ⅲ)，测得3组实验的结果如图所示。 ①表示实验ⅲ所测结果的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)。 ②200s时，实验ⅰ中·OH去除NO的贡献率为_______。() 16．（14分）从钕铁硼废渣(主要含有Nd、Fe、B、Co的单质和)中回收钕和钴的流程如图所示。 已知：①B难溶于非氧化性酸；氧化性：。 ②P507(用HR表示)萃取稀土离子的原理为。 ③，，。 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“萃取1”的目的是_______；所需的玻璃仪器是_______。 （3）“有机相2”可导入_______(填操作单元名称)循环利用。 （4）“沉钕”的离子方程式为_______；若恰好完全沉淀时，溶液，此时溶液中_______mol/L。 （5）在500℃，不同条件下获得的煅烧产物的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。实验证明，在空气中分解时发生了两步反应，第二步反应的化学方程式为_______。 17．（15分）科研人员利用NO催化加氢制备氨，具有现实意义。已知： 反应1：   反应2：   回答下列问题： （1）常温下，NO、的沸点分别为、，两者沸点差距大的主要原因是________。 （2）  __________。仅从键能角度分析，工业上合成氨气宜选择________（填“NO”或“”）为氮源。（已知：、的键能分别为、） （3）某实验小组在压强分别为、和条件下，以相同投料比在不同温度下仅发生反应1，测得NO的平衡转化率与温度的关系如图1所示。 ①在相同压强下，升高温度，NO的平衡转化率减小，其原因是________。 ②、、从大到小的顺序为________，其原因是________。 （4）在1 MPa、 K时，向一恒压密闭容器中按NO、的物质的量之比为投料，只发生反应1，达到平衡时到达图1中a点。该反应的压强平衡常数________（列出计算式即可）。 提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数（），分压=总压×气体的物质的量分数。 （5）某大学一研究团队开发了一种新型固溶体催化剂，在常压下实现了NO到的高效转化，产率、合成速率随着x的变化曲线如图2所示。 已知：该催化剂中Os是活化N的位点，Pt是活化H的位点；。 ①x为________时达到最佳催化效果，x过大或过小都不利于合成，原因是________。 ②相较于传统哈伯法（30～50 MPa、400～500℃），本法催化NO合成氨的优点是________。 18．（14分）降压药阿折地平的一种合成路线如下。 已知： （1）G中官能团的名称是________。 （2）反应①的化学方程式是________。 （3）反应②和③中都有生成，则D的结构简式是________。 （4）已知：2E→F，F为四元环酯且核磁共振氢谱有两组峰（峰面积之比为）。 i.F的结构简式为________。 ii.下列说法正确的是________（填序号）。 a.E分子中碳原子的杂化类型为和     b.反应④为消去反应 c.反应⑤和⑥的原子利用率均为100% （5）M和L的结构简式依次是________、________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $