化学（广东卷02）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

**基本信息** 聚焦广东高考趋势，融合C919复合材料、碳中和等科技前沿与传统医药α-山道年等文化素材，以真实情境考查化学观念、科学思维与探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|材料分类（陶制纺轮）、新科技（钛合金d区）、结构性质（α-山道年手性碳）|以“物质转化关系”（题7）等新考法，考查证据推理与模型认知| |非选择题|4题/56分|实验（醋酸钠水解平衡）、工业流程（钕铁硼废渣回收）、反应原理（尿素合成平衡）、有机合成（免疫增强剂V）|18题结合沉钕沉淀计算与晶胞结构，19题关联反应历程与平衡数据，体现科学探究与综合应用|

2026年高考考前最后一卷（广东专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．劳动工具凝聚着我国劳动人民的智慧。下列劳动工具主要成分属于无机非金属材料的是 A．竹制蒸笼 B．粤绣 C．陶制纺轮 D．镰刀 2．【新科技成果】现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A．国产大飞机C919使用的复合材料碳纤维为有机高分子材料 B．全息投影技术所用材料氮化镓(GaN)，其中Ga的化合价为+2 C．“蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于周期表d区 D．我国“人造太阳”利用核聚变反应，其燃料氘和氚是氦的同位素 3．推动高质量发展，化学无处不在。下列有关说法正确的是 A．钙钛矿叠层光伏电池是一种将化学能转化为电能的新型光伏技术 B．燃煤中加入生石灰(CaO)可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放 C．稀土金属被誉为“工业维生素”，稀土金属元素均位于周期表p区 D．石墨烯在光电器件、电池等方面具有广泛应用，石墨烯与石墨互为同素异形体 4．【传统医药】中医药学是中国传统文化的瑰宝。α-山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A．分子式为C15H16O3 B．手性碳原子数目为3 C．sp2杂化的碳原子数目为6 D．不能与NaOH溶液发生反应 5．海带中含有丰富的碘元素。在实验室进行灼烧海带提取实验时，下列实验装置或操作正确且能达到目的的是 A．灼烧干海带 B．过滤得到浸取液 C．分离碘水中的碘 D．蒸馏分离出单质碘 6．劳动创造美好生活。用下列化学知识解释对应劳动项目合理的是 劳动项目 化学知识 A 宣传使用聚乳酸作为包装材料 聚乳酸中含有酯基，能水解，可降解 B 84消毒液加白醋，可增强漂白效果 C 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 利用工业合成氨实现人工固氮 具有还原性 7．【新考法】能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质酸性氧化物(或碱性氧化物)酸(或碱)盐d A．a可为硫，石蕊溶液中通入b先变红后褪色 B．a可为铜，加热蒸干d溶液并灼烧可得到b C．a可为氮气，b与H2O生成c属于氧化还原反应 D．a可为钠，Ca(OH)2与d反应可得到c 8．在催化剂的作用下，一种将工业副产物HCl气体转化为的反应历程如下，X、Y、Z、W中含有两种极性分子和两种非极性分子。下列说法错误的是 A．Z为，为 B．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4 C．上述反应①、②、③、④、⑤中有3个氧化还原反应 D．CuO可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率 9．【新考法】由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 键能：氢氧键(H-O)>氢硫键(H-S) 沸点：H2O>H2S B 葡萄糖分子中含有醛基 葡萄糖可发生银镜反应 C Br2和CCl4都是非极性分子，H2O是极性分子 Br2易溶于CCl4，微溶于水 D 晶体中粒子呈现周期性有序排列 晶体能自发呈现多面体外形 10．氨与Ag形成配合物有助于AgCl溶解。常温下，向AgCl饱和溶液(含足量AgCl固体)中滴加氨水得到含和的溶液。下列有关说法中正确的是 A．AgCl溶解于氨水的离子方程式为 B．加少量水稀释，和的浓度均减小 C．加入少量NaCl固体，的浓度不变 D．溶液中存在 11．NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A．与足量铁粉反应转移的电子数为 B．20 g重水（）所含的中子数为 C．溶液中，数目为 D．78 g中含有键的数目为 12．第一电子亲和能是指基态气态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所释放或吸收的能量(E1，单位：kJ·mol-1，释放热量数值为负值，吸收热量数值为正值)，其大小与原子的核电荷数、原子半径、价层电子排布相关，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量。元素a~i为原子序数依次增大的短周期元素，其第一电子亲和能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．b和g同主族 B．基态原子未成对电子数：d>f>e C．原子半径：g>h>i D．氢化物沸点；c>b>a 13．一种制备乙炔并检验其性质的装置如图。下列说法错误的是 A．检查气密性的操作为关闭K2，打开K1，推拉注射器活塞 B．饱和CuSO4溶液可吸收H2S，主要发生氧化还原反应 C．蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明乙炔具有还原性 D．使用饱和食盐水，可减慢电石与水的反应速率 14．近日，我国科学家发明了一种新型异步反向双离子电池，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法正确的是 A．放电时，电极B为负极 B．放电时，电极A发生反应： C．充电时，电极B附近溶液pH不变 D．充电时，若有0.1 mol Na+通过隔膜，则理论上电极A质量增加0.2 g 15．利用W管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如下。下列说法不正确的是 A．弯管N中溶液红色褪去可验证的漂白性 B．弯管P中溶液不变蓝说明氧化性 C．弯管Q中红色刚好褪去时，恰好完全反应 D．弯管M中固体、甲中溶液分别替换为Cu片、浓硝酸，P中溶液会变蓝 16．二氧化碳电化学还原制备碳酸二甲酯是当前实现碳中和的重要途径之一。某课题组提出了一种在室温条件下以和甲醇为原料合成碳酸二甲酯的电化学方案，其原理如图1所示，电解质溶液中存在如图2的转化过程。下列说法错误的是 A．阴极的反应式为 B．工作一段时间后，Br的物质的量基本不变 C．电路中转移时，理论上会产生90g碳酸二甲酯 D．该电解池若使用离子交换膜，合成效果会更好 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）醋酸钠在生活、生产和科研中应用广泛。 （1）醋酸钠晶体易溶于水，水溶液显弱碱性。醋酸钠的溶解度随温度升高显著增大。以醋酸废水为原料制备醋酸钠晶体的流程简图如下： ①醋酸钠溶液呈弱碱性，原因是___________(用离子方程式表示)。 ②“操作X”为___________。 （2）用醋酸钠晶体配制溶液，以滴定法测定浓度。 ①该过程用到的仪器有___________(填编号)。 ②测定溶液的浓度：移取溶液，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸体积为21.00mL。溶液的浓度___________。 （3）某小组同学研究水解平衡的影响因素。 取（2）中溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，用pH计测定pH，记录数据。 实验序号 温度 pH 1 50.0 0 25 9.37 2 5.0 45.0 25 8.87 3 5.0 45.0 40 8.56 ①结合实验1和实验2中的数据，写出稀释时水解平衡的移动方向和判断理由：___________。 ②甲同学通过计算水解的平衡转化率，进一步解释稀释时水解平衡的移动方向。实验1和2中水解的平衡转化率之比为___________。 ③已知水解是吸热反应，升高温度时溶液中___________(填“增大”“不变”或“减小”)。由实验2和3可知，升高温度，溶液pH减小，乙同学认为不能直接根据pH变化判断温度对水解平衡的影响。 ④乙同学提出通过测定并比较不同温度下水解平衡常数的大小，可说明温度对水解平衡的影响。 小组讨论后，在实验3的基础上进行实验，以获得40℃下的水解平衡常数，简述该实验方案：(ⅰ)___________(包括所用仪器及待测物理量)；设待测物理量为，结合实验3中的数据，写出的计算式(ⅱ)___________。 测定结果：。 18．（14分）从钕铁硼废渣(主要含有Nd、Fe、B、Co的单质和)中回收钕和钴的流程如图所示。 已知：①B难溶于非氧化性酸；②氧化性：；③P507(用HR表示)萃取稀土离子的原理为：；④常温下，，，，离子浓度达到可视为沉淀完全。 （1）“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“氧化”后主要以的形式存在，加入进行萃取。先与结合生成，再将转移到有机相。从微粒间相互作用的角度判断与的相互作用___________(填“强于”、“弱于”或“等于”)与的相互作用。 （3）“有机相2”可在___________(填操作单元名称)中循环利用。 （4）“沉钕”的离子方程式为___________；若恰好沉淀完全时，溶液，此时溶液中___________mol/L。 （5）在500℃、不同条件下获得的煅烧产物的X射线衍射谱图如图所示(不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。实验证明，在空气中分解时发生了两步反应，第二步反应的化学方程式为：___________。 （6）的晶胞由边长均为的立方体结构单元A和B交替并置组成。 ①该立方晶胞的体积为___________。 ②的配位数是___________。 ③___________。 19．（14分）以液氨和液态二氧化碳合成尿素，在反应器中发生如下反应，其中反应I是快反应，反应Ⅱ是慢反应。 反应I： 反应Ⅱ： （1）基态O原子价层电子轨道表示式为_______。 （2）活化能大小：反应I_______反应Ⅱ(填“>”、“=”或“＜”)。 （3）合成尿素总反应：，该反应自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。若完全转化为尿素，理论上最多可以产生_______kJ热量。 （4）起始投料，物料在反应器中停留20 min时含碳或氮物种的物质的量随温度的变化关系如图1。 ①下列说法正确的有_______。 A．         B．曲线i对应的物质为 C．300 K条件下，反应I未达到平衡状态     D．总反应平衡常数： ②时，的转化率为_______。 （5）合成尿素时还会发生副反应：，起始氨碳的投料比影响反应的选择性。条件下测得平衡时或随变化如图2。 ①曲线iv纵坐标对应的是_______，其趋向于1说明，随增大，_______。 ②求时合成尿素总反应：的平衡常数_______(写出计算过程，列算式即可，用物质的量分数代替浓度计算)。 20．（14分）化合物V是一种重要的免疫增强剂，工业上可以进行如下路线的合成： （1）化合物I的分子式___________。化合物II中含氧官能团的名称是___________。 （2）化合物II的某种同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有2种，其结构简式为___________(写出一种即可)。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A．由化合物I到II的转化中，有键的断裂与形成 B．化合物II是乙烯的同系物，存在大键，且所有碳原子一定共平面 C．1个IV分子中存在2个手性碳原子，且IV可形成分子内氢键 D．1个V分子中杂化的原子数为3 （4）由化合物III到IV的转化中，生成一种副产物，其分子式为，请写出其结构简式为___________。 （5）以1,2-二溴乙烷和为有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步，引入羟基，其反应的化学方程式为___________。 ②第二步，反应的化学方程式为___________。 ③第三步，第二步的产物与反应的物质的量之比为___________。 ④最后一步的反应条件为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 16[A][B][C][D] 2[A]IB]IC][D] 7AJIB]IC][D] 12.[AJ[B]IC][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C]ID] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(14分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (1分) (3) (2分) (1分) (1分) (1分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (14分) (1) (2分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (6) (1分) (1分) (2分) 19. (14分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (1分) (4) (2分) (2分) (5) (1分) (2分) (3分) 20.(14分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷（广东专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．劳动工具凝聚着我国劳动人民的智慧。下列劳动工具主要成分属于无机非金属材料的是 A．竹制蒸笼 B．粤绣 C．陶制纺轮 D．镰刀 2．【新科技成果】现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A．国产大飞机C919使用的复合材料碳纤维为有机高分子材料 B．全息投影技术所用材料氮化镓(GaN)，其中Ga的化合价为+2 C．“蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于周期表d区 D．我国“人造太阳”利用核聚变反应，其燃料氘和氚是氦的同位素 3．推动高质量发展，化学无处不在。下列有关说法正确的是 A．钙钛矿叠层光伏电池是一种将化学能转化为电能的新型光伏技术 B．燃煤中加入生石灰(CaO)可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放 C．稀土金属被誉为“工业维生素”，稀土金属元素均位于周期表p区 D．石墨烯在光电器件、电池等方面具有广泛应用，石墨烯与石墨互为同素异形体 4．【传统医药】中医药学是中国传统文化的瑰宝。α-山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A．分子式为C15H16O3 B．手性碳原子数目为3 C．sp2杂化的碳原子数目为6 D．不能与NaOH溶液发生反应 5．海带中含有丰富的碘元素。在实验室进行灼烧海带提取实验时，下列实验装置或操作正确且能达到目的的是 A．灼烧干海带 B．过滤得到浸取液 C．分离碘水中的碘 D．蒸馏分离出单质碘 6．劳动创造美好生活。用下列化学知识解释对应劳动项目合理的是 劳动项目 化学知识 A 宣传使用聚乳酸作为包装材料 聚乳酸中含有酯基，能水解，可降解 B 84消毒液加白醋，可增强漂白效果 C 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 利用工业合成氨实现人工固氮 具有还原性 7．【新考法】能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质酸性氧化物(或碱性氧化物)酸(或碱)盐d A．a可为硫，石蕊溶液中通入b先变红后褪色 B．a可为铜，加热蒸干d溶液并灼烧可得到b C．a可为氮气，b与H2O生成c属于氧化还原反应 D．a可为钠，Ca(OH)2与d反应可得到c 8．在催化剂的作用下，一种将工业副产物HCl气体转化为的反应历程如下，X、Y、Z、W中含有两种极性分子和两种非极性分子。下列说法错误的是 A．Z为，为 B．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4 C．上述反应①、②、③、④、⑤中有3个氧化还原反应 D．CuO可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率 9．【新考法】由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 键能：氢氧键(H-O)>氢硫键(H-S) 沸点：H2O>H2S B 葡萄糖分子中含有醛基 葡萄糖可发生银镜反应 C Br2和CCl4都是非极性分子，H2O是极性分子 Br2易溶于CCl4，微溶于水 D 晶体中粒子呈现周期性有序排列 晶体能自发呈现多面体外形 10．氨与Ag形成配合物有助于AgCl溶解。常温下，向AgCl饱和溶液(含足量AgCl固体)中滴加氨水得到含和的溶液。下列有关说法中正确的是 A．AgCl溶解于氨水的离子方程式为 B．加少量水稀释，和的浓度均减小 C．加入少量NaCl固体，的浓度不变 D．溶液中存在 11．NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A．与足量铁粉反应转移的电子数为 B．20 g重水（）所含的中子数为 C．溶液中，数目为 D．78 g中含有键的数目为 12．第一电子亲和能是指基态气态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所释放或吸收的能量(E1，单位：kJ·mol-1，释放热量数值为负值，吸收热量数值为正值)，其大小与原子的核电荷数、原子半径、价层电子排布相关，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量。元素a~i为原子序数依次增大的短周期元素，其第一电子亲和能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．b和g同主族 B．基态原子未成对电子数：d>f>e C．原子半径：g>h>i D．氢化物沸点；c>b>a 13．一种制备乙炔并检验其性质的装置如图。下列说法错误的是 A．检查气密性的操作为关闭K2，打开K1，推拉注射器活塞 B．饱和CuSO4溶液可吸收H2S，主要发生氧化还原反应 C．蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明乙炔具有还原性 D．使用饱和食盐水，可减慢电石与水的反应速率 14．近日，我国科学家发明了一种新型异步反向双离子电池，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法正确的是 A．放电时，电极B为负极 B．放电时，电极A发生反应： C．充电时，电极B附近溶液pH不变 D．充电时，若有0.1 mol Na+通过隔膜，则理论上电极A质量增加0.2 g 15．利用W管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如下。下列说法不正确的是 A．弯管N中溶液红色褪去可验证的漂白性 B．弯管P中溶液不变蓝说明氧化性 C．弯管Q中红色刚好褪去时，恰好完全反应 D．弯管M中固体、甲中溶液分别替换为Cu片、浓硝酸，P中溶液会变蓝 16．二氧化碳电化学还原制备碳酸二甲酯是当前实现碳中和的重要途径之一。某课题组提出了一种在室温条件下以和甲醇为原料合成碳酸二甲酯的电化学方案，其原理如图1所示，电解质溶液中存在如图2的转化过程。下列说法错误的是 A．阴极的反应式为 B．工作一段时间后，Br的物质的量基本不变 C．电路中转移时，理论上会产生90g碳酸二甲酯 D．该电解池若使用离子交换膜，合成效果会更好 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）醋酸钠在生活、生产和科研中应用广泛。 （1）醋酸钠晶体易溶于水，水溶液显弱碱性。醋酸钠的溶解度随温度升高显著增大。以醋酸废水为原料制备醋酸钠晶体的流程简图如下： ①醋酸钠溶液呈弱碱性，原因是___________(用离子方程式表示)。 ②“操作X”为___________。 （2）用醋酸钠晶体配制溶液，以滴定法测定浓度。 ①该过程用到的仪器有___________(填编号)。 ②测定溶液的浓度：移取溶液，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸体积为21.00mL。溶液的浓度___________。 （3）某小组同学研究水解平衡的影响因素。 取（2）中溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，用pH计测定pH，记录数据。 实验序号 温度 pH 1 50.0 0 25 9.37 2 5.0 45.0 25 8.87 3 5.0 45.0 40 8.56 ①结合实验1和实验2中的数据，写出稀释时水解平衡的移动方向和判断理由：___________。 ②甲同学通过计算水解的平衡转化率，进一步解释稀释时水解平衡的移动方向。实验1和2中水解的平衡转化率之比为___________。 ③已知水解是吸热反应，升高温度时溶液中___________(填“增大”“不变”或“减小”)。由实验2和3可知，升高温度，溶液pH减小，乙同学认为不能直接根据pH变化判断温度对水解平衡的影响。 ④乙同学提出通过测定并比较不同温度下水解平衡常数的大小，可说明温度对水解平衡的影响。 小组讨论后，在实验3的基础上进行实验，以获得40℃下的水解平衡常数，简述该实验方案：(ⅰ)___________(包括所用仪器及待测物理量)；设待测物理量为，结合实验3中的数据，写出的计算式(ⅱ)___________。 测定结果：。 18．（14分）从钕铁硼废渣(主要含有Nd、Fe、B、Co的单质和)中回收钕和钴的流程如图所示。 已知：①B难溶于非氧化性酸；②氧化性：；③P507(用HR表示)萃取稀土离子的原理为：；④常温下，，，，离子浓度达到可视为沉淀完全。 （1）“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“氧化”后主要以的形式存在，加入进行萃取。先与结合生成，再将转移到有机相。从微粒间相互作用的角度判断与的相互作用___________(填“强于”、“弱于”或“等于”)与的相互作用。 （3）“有机相2”可在___________(填操作单元名称)中循环利用。 （4）“沉钕”的离子方程式为___________；若恰好沉淀完全时，溶液，此时溶液中___________mol/L。 （5）在500℃、不同条件下获得的煅烧产物的X射线衍射谱图如图所示(不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。实验证明，在空气中分解时发生了两步反应，第二步反应的化学方程式为：___________。 （6）的晶胞由边长均为的立方体结构单元A和B交替并置组成。 ①该立方晶胞的体积为___________。 ②的配位数是___________。 ③___________。 19．（14分）以液氨和液态二氧化碳合成尿素，在反应器中发生如下反应，其中反应I是快反应，反应Ⅱ是慢反应。 反应I： 反应Ⅱ： （1）基态O原子价层电子轨道表示式为_______。 （2）活化能大小：反应I_______反应Ⅱ(填“>”、“=”或“＜”)。 （3）合成尿素总反应：，该反应自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。若完全转化为尿素，理论上最多可以产生_______kJ热量。 （4）起始投料，物料在反应器中停留20 min时含碳或氮物种的物质的量随温度的变化关系如图1。 ①下列说法正确的有_______。 A．         B．曲线i对应的物质为 C．300 K条件下，反应I未达到平衡状态     D．总反应平衡常数： ②时，的转化率为_______。 （5）合成尿素时还会发生副反应：，起始氨碳的投料比影响反应的选择性。条件下测得平衡时或随变化如图2。 ①曲线iv纵坐标对应的是_______，其趋向于1说明，随增大，_______。 ②求时合成尿素总反应：的平衡常数_______(写出计算过程，列算式即可，用物质的量分数代替浓度计算)。 20．（14分）化合物V是一种重要的免疫增强剂，工业上可以进行如下路线的合成： （1）化合物I的分子式___________。化合物II中含氧官能团的名称是___________。 （2）化合物II的某种同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有2种，其结构简式为___________(写出一种即可)。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A．由化合物I到II的转化中，有键的断裂与形成 B．化合物II是乙烯的同系物，存在大键，且所有碳原子一定共平面 C．1个IV分子中存在2个手性碳原子，且IV可形成分子内氢键 D．1个V分子中杂化的原子数为3 （4）由化合物III到IV的转化中，生成一种副产物，其分子式为，请写出其结构简式为___________。 （5）以1,2-二溴乙烷和为有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步，引入羟基，其反应的化学方程式为___________。 ②第二步，反应的化学方程式为___________。 ③第三步，第二步的产物与反应的物质的量之比为___________。 ④最后一步的反应条件为___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（广东专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．劳动工具凝聚着我国劳动人民的智慧。下列劳动工具主要成分属于无机非金属材料的是 A．竹制蒸笼 B．粤绣 C．陶制纺轮 D．镰刀 【答案】C 【解析】A．竹制蒸笼主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，A错误； B．粤绣的主要原料为蚕丝、棉线等，成分为蛋白质或纤维素，属于有机高分子材料，B错误； C．陶制纺轮属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C正确； D．镰刀为铁合金制品，属于金属材料，D错误； 故答案选C。 2．【新科技成果】现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A．国产大飞机C919使用的复合材料碳纤维为有机高分子材料 B．全息投影技术所用材料氮化镓(GaN)，其中Ga的化合价为+2 C．“蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于周期表d区 D．我国“人造太阳”利用核聚变反应，其燃料氘和氚是氦的同位素 【答案】C 【解析】A．碳纤维是碳单质，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．中为价，故为价，B不符合题意； C．钛元素位于第四周期第ⅣB族，属于周期表d区，C符合题意； D．氘和氚是氢的同位素，并非氦的同位素，D不符合题意； 故选C。 3．推动高质量发展，化学无处不在。下列有关说法正确的是 A．钙钛矿叠层光伏电池是一种将化学能转化为电能的新型光伏技术 B．燃煤中加入生石灰(CaO)可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放 C．稀土金属被誉为“工业维生素”，稀土金属元素均位于周期表p区 D．石墨烯在光电器件、电池等方面具有广泛应用，石墨烯与石墨互为同素异形体 【答案】D 【解析】A．钙钛矿叠层光伏电池是将太阳能转化为电能的装置，而不是将化学能转化为电能，A错误； B．燃煤中加入CaO可以结合燃烧产生的，减少酸雨的形成，但CaO不能减少温室气体的排放，B错误； C．稀土金属包含镧系元素，镧系元素位于元素周期表的f区，C错误； D．石墨烯和石墨都是碳元素形成的单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 4．【传统医药】中医药学是中国传统文化的瑰宝。α-山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A．分子式为C15H16O3 B．手性碳原子数目为3 C．sp2杂化的碳原子数目为6 D．不能与NaOH溶液发生反应 【答案】C 【解析】A．由该有机物的结构简式可知，其分子式为，A错误； B．该有机物含有如图所示的4个手性碳原子，B错误； C．碳碳双键、碳氧双键上连接的碳原子均为杂化，数目为6，C正确； D．该有机物中含有酯基，能与溶液反应，D错误； 故答案为C。 5．海带中含有丰富的碘元素。在实验室进行灼烧海带提取实验时，下列实验装置或操作正确且能达到目的的是 A．灼烧干海带 B．过滤得到浸取液 C．分离碘水中的碘 D．蒸馏分离出单质碘 【答案】D 【解析】A．灼烧时，应用坩埚盛装干海带，A错误； B．过滤时，需使用玻璃棒引流，且漏斗颈部下端应紧靠承接滤液的烧杯内壁，B错误； C．萃取的前提是萃取剂与原溶剂互不相溶，乙醇与水互溶，不能作为萃取碘水中碘的萃取剂，无法通过分液分离，C错误； D．碘与有机溶剂的沸点不同，可通过蒸馏分离，装置符合蒸馏操作要求：温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水“下口进、上口出”，装置正确，能达到目的，D正确； 故选D。 6．劳动创造美好生活。用下列化学知识解释对应劳动项目合理的是 劳动项目 化学知识 A 宣传使用聚乳酸作为包装材料 聚乳酸中含有酯基，能水解，可降解 B 84消毒液加白醋，可增强漂白效果 C 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 利用工业合成氨实现人工固氮 具有还原性 【答案】A 【解析】A．聚乳酸是乳酸缩聚得到的高分子化合物，结构中含有酯基，能够发生水解反应，属于可降解材料，不会造成白色污染，解释合理，A符合题意； B．白醋的主要成分醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆解，正确离子方程式为，B不符合题意； C．擦干铁锅防生锈，原理是避免铁接触水，破坏铁发生吸氧腐蚀（生锈）的条件，和铁丝在氧气中燃烧的反应无关，解释与劳动项目不对应，C不符合题意； D．合成氨反应中，中N元素从0价降为中的-3价，得电子作氧化剂，体现氧化性，不是还原性，D不符合题意； 故选A。 7．【新考法】能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质酸性氧化物(或碱性氧化物)酸(或碱)盐d A．a可为硫，石蕊溶液中通入b先变红后褪色 B．a可为铜，加热蒸干d溶液并灼烧可得到b C．a可为氮气，b与H2O生成c属于氧化还原反应 D．a可为钠，Ca(OH)2与d反应可得到c 【答案】D 【解析】A．若a为硫，与反应生成的酸性氧化物b为，不能漂白酸碱指示剂，通入石蕊溶液仅变红不褪色，A错误； B．若a为铜，与反应生成的碱性氧化物b为，难溶于水且不与反应，无法得到对应的碱c，不符合转化关系，B错误； C．若a为氮气，与直接反应生成的是，属于不成盐氧化物，且不与反应生成酸c，不符合转化要求，C错误； D．若a为钠，常温下与反应生成碱性氧化物b为，与反应生成碱c为，与反应可生成盐d为，与发生复分解反应可生成，符合转化关系，D正确； 故选D。 8．在催化剂的作用下，一种将工业副产物HCl气体转化为的反应历程如下，X、Y、Z、W中含有两种极性分子和两种非极性分子。下列说法错误的是 A．Z为，为 B．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4 C．上述反应①、②、③、④、⑤中有3个氧化还原反应 D．CuO可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率 【答案】C 【分析】反应①：。根据元素守恒，Y应为HCl；反应②：。这里W应含有O和H，结合后续反应，W应为H2O。反应③：。此步为分解反应，无需额外物质。反应④：。这里X应为Cl2。反应⑤：。这里Z应为O2（因为需要引入O元素，且O2是非极性分子）。总结各物质：X：Cl2（非极性分子）。Y：HCl（极性分子）。Z：O2（非极性分子）。W：H2O（极性分子）。据此分析各选项； 【解析】A．根据分析，Z为O2，W为H2O，A正确； B．该反应是HCl催化氧化生成，总反应为： ， 氧化剂为，还原剂为HCl，二者物质的量之比为，B正确； C．①、②、③：无化合价变化，为非氧化还原反应；④：Cu2+→Cu+，Cl⁻→Cl2，为氧化还原反应；⑤：Cu+→Cu2+，O2中O元素的化合价由0价变为-2价，为氧化还原反应。共2个氧化还原反应，非3个，C错误； D．CuO在①消耗、③再生，是催化剂，通过降低活化能加快反应速率，D正确； 故选C。 9．【新考法】由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 键能：氢氧键(H-O)>氢硫键(H-S) 沸点：H2O>H2S B 葡萄糖分子中含有醛基 葡萄糖可发生银镜反应 C Br2和CCl4都是非极性分子，H2O是极性分子 Br2易溶于CCl4，微溶于水 D 晶体中粒子呈现周期性有序排列 晶体能自发呈现多面体外形 【答案】A 【解析】A．键能影响的是热稳定性等化学性质，而H2O和H2S的沸点高低由分子间作用力决定，H2O比H2S沸点高，主要是因为H2O分子间可形成氢键，由键能不能推测沸点高低，A符合题意； B．醛基具有还原性，特征反应包含银镜反应，葡萄糖分子含醛基，可推出其能发生银镜反应，B不符合题意； C．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂、难溶于极性溶剂，Br2、CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，可推出Br2易溶于CCl4、微溶于水，C不符合题意； D．晶体中粒子周期性有序排列是晶体具有自范性（能自发呈现多面体外形）的微观本质，可由给出结构推测对应性质，D不符合题意； 故选A。 10．氨与Ag形成配合物有助于AgCl溶解。常温下，向AgCl饱和溶液(含足量AgCl固体)中滴加氨水得到含和的溶液。下列有关说法中正确的是 A．AgCl溶解于氨水的离子方程式为 B．加少量水稀释，和的浓度均减小 C．加入少量NaCl固体，的浓度不变 D．溶液中存在 【答案】D 【解析】A．AgCl是难溶电解质，离子方程式中不能拆为Ag⁺，正确离子方程式为，A错误； B．加少量水稀释时，仍旧为氯化银的饱和溶液，氯化银的溶度积不变，则平衡后溶液中银离子和氯离子的浓度不可能都减小，B错误； C．加入NaCl固体，增大，AgCl溶解平衡逆向移动，减小，和两个平衡均逆向移动，浓度减小，C错误； D．Cl元素全部以形式存在，Ag元素以、、形式存在，二者均来自溶解的AgCl，物质的量之比为1:1，同一溶液体积相同，符合物料守恒关系，D正确； 故选D。 11．NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A．与足量铁粉反应转移的电子数为 B．20 g重水（）所含的中子数为 C．溶液中，数目为 D．78 g中含有键的数目为 【答案】A 【解析】A．与铁粉反应的化学方程式为，作为氧化剂，每个分子得到2个电子。，转移电子的物质的量为 ，数目为，A正确； B．重水的摩尔质量为 。，每个原子含1个中子，每个原子含8个中子，因此1个分子含中子数为 ，中子总数目为，B错误； C．溶液中，会发生水解：，导致溶液中的实际数目小于其初始物质的量，因此实际数目小于，C错误； D．苯（）分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊大键，不存在独立的碳碳双键，因此苯分子中只含有1个大键，，所含键数目为，D错误； 故答案选A。 12．第一电子亲和能是指基态气态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所释放或吸收的能量(E1，单位：kJ·mol-1，释放热量数值为负值，吸收热量数值为正值)，其大小与原子的核电荷数、原子半径、价层电子排布相关，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量。元素a~i为原子序数依次增大的短周期元素，其第一电子亲和能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．b和g同主族 B．基态原子未成对电子数：d>f>e C．原子半径：g>h>i D．氢化物沸点；c>b>a 【答案】C 【分析】由题意可知，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量，比如F得到一个电子后形成稳定结构会释放出更多的能量，则d为氟，同理，由于N的2p轨道半满，达到半充满结构，得一个电子较难，则会吸收热量，同理可知，Mg得一个电子也会吸收热量，故a~i分别为C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si，据此解答。 【解析】A．由分析可知，b为N元素，g为Mg元素，二者主族不同，A项错误； B．d、f、e分别为F、Na、Ne，基态原子未成对电子数：F=Na>Ne，B项错误； C．同周期从左向右，原子半径减小，则原子半径；Mg>Al>Si，C项正确； D．c、b、a分别为O、N、C，其对应的简单氢化物为H2O、NH3、CH4。由于H2O和NH3分子间存在氢键，且水分子间氢键更强，而CH4为非极性分子，分子间作用力为范德华力，故沸点：H2O > NH3 > CH4，但未强调简单氢化物，无法进行比较，D项错误； 故选C。 13．一种制备乙炔并检验其性质的装置如图。下列说法错误的是 A．检查气密性的操作为关闭K2，打开K1，推拉注射器活塞 B．饱和CuSO4溶液可吸收H2S，主要发生氧化还原反应 C．蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明乙炔具有还原性 D．使用饱和食盐水，可减慢电石与水的反应速率 【答案】B 【解析】A．该装置内部只通过K2开关与外部连通，因此可以关闭K2，打开K1，推拉注射器活塞来检查气密性，若推拉活塞可以观察到气球大小改变，且松开活塞后可以恢复到原位，则说明装置气密性良好，A正确； B．饱和CuSO4溶液吸收H2S发生的反应为CuSO4 + H2S = CuS↓+H2SO4，生成难溶的硫化铜沉淀，发生复分解反应，B错误； C．酸性KMnO4溶液具有氧化性，蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色说明紫色高锰酸根被还原生成无色Mn2+，说明乙炔具有还原性，C正确； D．饱和食盐水中含有大量Na⁺和Cl⁻离子，这些离子与水分子形成水合离子，减少了可用于与电石反应的游离水分子数量，从而降低了水的活度和有效浓度，根据化学反应速率理论，反应物浓度降低会减少单位时间内有效碰撞次数，因此反应速率下降，D正确； 故答案选B。 14．近日，我国科学家发明了一种新型异步反向双离子电池，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法正确的是 A．放电时，电极B为负极 B．放电时，电极A发生反应： C．充电时，电极B附近溶液pH不变 D．充电时，若有0.1 mol Na+通过隔膜，则理论上电极A质量增加0.2 g 【答案】C 【分析】电池的工作原理：放电时是原电池，充电时是电解池；放电时，电极B发生还原反应，是正极，电极A发生氧化反应，是负极；充电时，电极B作为阳极，发生氧化反应，电极A为负极，发生还原反应。 【解析】A．放电时，电极B（MnO2）发生还原反应，是正极，电极A（Mg-Y）发生氧化反应，是负极，A错误； B．由分析知，放电时，电极A作为负极发生氧化反应：Mg−Y−Hx-xe−+xOH−=Mg−Y+xH2O，B错误； C．充电时，电极B作为阳极，发生氧化反应：NaxMnO2−xe−=MnO2+xNa+，隔膜仅允许钠离子通过，电极B附近溶液pH值不变，C正确； D．充电时，Na+通过隔膜向电极A移动，电极A作为阴极，发生还原反应：Mg−Y+xH2O+xe−=Mg−Y−Hx+xOH−，每有1 molNa+通过隔膜，对应转移1 mol电子；当有0.1 mol Na+通过隔膜时，转移0.l mol电子，电极A会结合0.1 molH，质量增加0.11g=0.1 g，D错误； 故选C。 15．利用W管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如下。下列说法不正确的是 A．弯管N中溶液红色褪去可验证的漂白性 B．弯管P中溶液不变蓝说明氧化性 C．弯管Q中红色刚好褪去时，恰好完全反应 D．弯管M中固体、甲中溶液分别替换为Cu片、浓硝酸，P中溶液会变蓝 【答案】C 【解析】A．具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此弯管N中溶液红色褪去可验证的漂白性，A正确； B．若氧化性强于，则可以将氧化为，使淀粉变蓝；弯管P中溶液不变蓝，说明不能氧化，可证明氧化性，B正确； C．酚酞的变色范围为，时红色褪去。溶液本身，刚好接近变色点，通入后，只要反应掉部分，溶液就会降到以下，红色褪去，此时仍有部分未反应，并非恰好完全反应，C错误； D．常温下片和浓硝酸即可反应生成，具有氧化性，能将中氧化为，淀粉遇变蓝，因此中溶液会变蓝，D正确； 故选C。 16．二氧化碳电化学还原制备碳酸二甲酯是当前实现碳中和的重要途径之一。某课题组提出了一种在室温条件下以和甲醇为原料合成碳酸二甲酯的电化学方案，其原理如图1所示，电解质溶液中存在如图2的转化过程。下列说法错误的是 A．阴极的反应式为 B．工作一段时间后，Br的物质的量基本不变 C．电路中转移时，理论上会产生90g碳酸二甲酯 D．该电解池若使用离子交换膜，合成效果会更好 【答案】D 【分析】电解池工作原理：M电极上CO2被还原为CO，说明M电极为阴极，N电极为阳极。关键反应：阴极（M电极）：CO2 + 2CH3OH + 2e⁻ = CO + 2CH3O⁻ + H2 O（需要结合图2分析）。阳极（N电极）：2Br⁻ - 2e⁻ =Br2（Br⁻被氧化为Br2）。图2中的循环过程：Pd(0)被Br2氧化为Pd(Ⅱ)Br2，随后与CO结合生成Pd(Ⅱ)Br2 (CO)，再与CH3O⁻反应生成中间体，最终再生Pd(0)并生成DMC。 【解析】A．阴极（M电极）：CO2被还原，结合甲醇生成CH3O⁻和CO，反应式为：，符合原子守恒与电荷守恒，A正确； B．阳极（N电极）：Br⁻被氧化为Br2：，阳极生成的Br2迁移至阴极区，参与Pd(0)氧化为Pd(Ⅱ)Br2；后续催化循环中Br⁻重新释放，整体Br元素未消耗，只作为中间媒介传递电子，参与氧化态循环转化， B正确； C．根据阴极反应式可知，转移2 mol e⁻ ，生成1 mol CO和2 mol CH3O⁻，再根据图2催化循环可知，它们反应可生成1 mol DMC（摩尔质量90 g/mol）；故理论产量为90 g，C正确。 D．若使用离子交换膜，将阻断Br2从阳极区向阴极区迁移；导致Pd(0)无法被氧化为Pd(Ⅱ)Br2，催化循环中断；合成效率下降，D错误。 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）醋酸钠在生活、生产和科研中应用广泛。 （1）醋酸钠晶体易溶于水，水溶液显弱碱性。醋酸钠的溶解度随温度升高显著增大。以醋酸废水为原料制备醋酸钠晶体的流程简图如下： ①醋酸钠溶液呈弱碱性，原因是___________(用离子方程式表示)。 ②“操作X”为___________。 （2）用醋酸钠晶体配制溶液，以滴定法测定浓度。 ①该过程用到的仪器有___________(填编号)。 ②测定溶液的浓度：移取溶液，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸体积为21.00mL。溶液的浓度___________。 （3）某小组同学研究水解平衡的影响因素。 取（2）中溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，用pH计测定pH，记录数据。 实验序号 温度 pH 1 50.0 0 25 9.37 2 5.0 45.0 25 8.87 3 5.0 45.0 40 8.56 ①结合实验1和实验2中的数据，写出稀释时水解平衡的移动方向和判断理由：___________。 ②甲同学通过计算水解的平衡转化率，进一步解释稀释时水解平衡的移动方向。实验1和2中水解的平衡转化率之比为___________。 ③已知水解是吸热反应，升高温度时溶液中___________(填“增大”“不变”或“减小”)。由实验2和3可知，升高温度，溶液pH减小，乙同学认为不能直接根据pH变化判断温度对水解平衡的影响。 ④乙同学提出通过测定并比较不同温度下水解平衡常数的大小，可说明温度对水解平衡的影响。 小组讨论后，在实验3的基础上进行实验，以获得40℃下的水解平衡常数，简述该实验方案：(ⅰ)___________(包括所用仪器及待测物理量)；设待测物理量为，结合实验3中的数据，写出的计算式(ⅱ)___________。 测定结果：。 【答案】（1）（2分） 蒸发浓缩、冷却结晶（2分） （2）BD（2分） 1.050（1分） （3）CH3COONa水解平衡正向移动，因为实验2中CH3COONa溶液相对于实验1溶液稀释了10倍，溶液浓度变为，而实验2pH变化值小于1（2分） 10-0.50（1分） 增大（1分） 用pH计测定40℃下纯水的pH（1分） （2分） 【分析】醋酸废水中加入“烧碱”，发生酸碱中和反应，过滤去除废水中可能存在的不溶性杂质，滤液主要含有醋酸钠，操作X 目的是从溶液中得到晶体，因为题目提到“溶解度随温度升高显著增大”，所以通常采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。 将结晶出来的固体与母液分离，得到 晶体。 【解析】（1）①醋酸钠（）是强碱弱酸盐，在水溶液中，醋酸根离子（）会发生水解反应，结合水电离出的氢离子生成醋酸分子，同时释放出氢氧根离子，使溶液中，从而显弱碱性，离子方程式：； ②根据题目信息“醋酸钠的溶解度随温度升高显著增大”，且最终产物是带有结晶水的晶体（）。从滤液中获得此类晶体的一般操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （2）①这是一个酸碱中和滴定实验。A (蒸发皿)： 用于蒸发结晶，滴定不需要；B (锥形瓶)： 用于盛放待测液（醋酸钠溶液），进行滴定反应，需要；C (分液漏斗)： 用于萃取分液，滴定不需要；D (酸式滴定管)： 用于盛装标准盐酸溶液（酸性溶液用酸式滴定管），需要；E (冷凝管)： 用于蒸馏或回流，滴定不需要； ②反应原理：，则，，则 CH3COONa溶液的浓度。 （3）①实验1：50.0 mL 醋酸钠溶液，pH = 9.37，实验2：5.0 mL 醋酸钠溶液+45.0 mL水，相当于将实验1的溶液稀释了10倍，实验2的pH为8.87，说明醋酸钠存在水解平衡：，CH3COONa水解平衡正向移动，因为实验2中CH3COONa溶液相对于实验1溶液稀释了10倍，溶液浓度变为，而实验2pH变化值小于1； ②水解反应方程式：，平衡常数表达式：，设初始浓度为，水解生成的，则平衡时 ，，水解转化率， ，实验1的浓度是实验2的10倍，，转化率之比 10-0.50； ③题目已知水解是吸热反应。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡正向移动，水解程度增大，因此溶液中会增大； ④水解平衡常数 ，实验3中溶液的pH为8.56，计 mol/L，则需要测定40℃时水的离子积常数，方案是用pH计测定40℃下纯水的pH，设纯水中pH=a，则c(H+)=10-a mol/L=c(OH-)，= c(H+)c(OH-)=10-2a，实验3中c(OH-)=，CH3COONa起始浓度c= ，平衡时c(CH3COO-)=0.1050mol/L-，则=。 18．（14分）从钕铁硼废渣(主要含有Nd、Fe、B、Co的单质和)中回收钕和钴的流程如图所示。 已知：①B难溶于非氧化性酸；②氧化性：；③P507(用HR表示)萃取稀土离子的原理为：；④常温下，，，，离子浓度达到可视为沉淀完全。 （1）“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“氧化”后主要以的形式存在，加入进行萃取。先与结合生成，再将转移到有机相。从微粒间相互作用的角度判断与的相互作用___________(填“强于”、“弱于”或“等于”)与的相互作用。 （3）“有机相2”可在___________(填操作单元名称)中循环利用。 （4）“沉钕”的离子方程式为___________；若恰好沉淀完全时，溶液，此时溶液中___________mol/L。 （5）在500℃、不同条件下获得的煅烧产物的X射线衍射谱图如图所示(不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。实验证明，在空气中分解时发生了两步反应，第二步反应的化学方程式为：___________。 （6）的晶胞由边长均为的立方体结构单元A和B交替并置组成。 ①该立方晶胞的体积为___________。 ②的配位数是___________。 ③___________。 【答案】（1）B、（2分） （2）强于（1分） （3）萃取2（1分） （4）（2分） （2分） （5）（2分） （6）（1分） 4（1分） 3：4（2分） 【分析】钕铁硼废渣（含、、、单质和）加浓盐酸浸出，活泼金属、、反应生成氯化物进入溶液，不与浓盐酸反应的、成为滤渣；加将氧化为，经萃取除去；中和后，用萃取，留在水相；有机相加浓盐酸反萃取，进入水相，有机萃取剂可循环；水相加草酸沉钕，煅烧得到，含的水相加碳酸钠沉钴得到。 【解析】（1）B难溶于非氧化性酸，不与浓盐酸反应，二者都留在滤渣中； （2） 能将转移到有机相，说明二者更易结合，相互作用更强； （3）反萃取后得到的有机相2是萃取剂，回到萃取2步骤循环使用； （4）沉钕时与反应生成沉淀，离子方程式为；沉淀完全时，由，得。时，由，代入数据得； （5）由XRD谱图可知，氩气中煅烧产物为，空气中第一步分解生成，第二步被氧气氧化为，方程式为； （6） ① 晶胞由边长为的A、B交替并置，因此整个大晶胞的边长为，体积为； ② 观察A结构单元，周围最近的数目为4，即配位数为4； ③晶胞由边长为的A、B交替并置，故该立方晶胞由4个A结构单元和4个B结构单元组成， 所有都在A、B的立方体内部，完全属于该晶胞：A中有4个，B中有4个，因此晶胞中总数目，即总O数目=32。所有在B立方体的内部，完全属于该晶胞，共4个，因此晶胞中总数目，根据电荷守恒知，晶胞中总数目，。总Co的数目，总O数目，因此 。 19．（14分）以液氨和液态二氧化碳合成尿素，在反应器中发生如下反应，其中反应I是快反应，反应Ⅱ是慢反应。 反应I： 反应Ⅱ： （1）基态O原子价层电子轨道表示式为_______。 （2）活化能大小：反应I_______反应Ⅱ(填“>”、“=”或“＜”)。 （3）合成尿素总反应：，该反应自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。若完全转化为尿素，理论上最多可以产生_______kJ热量。 （4）起始投料，物料在反应器中停留20 min时含碳或氮物种的物质的量随温度的变化关系如图1。 ①下列说法正确的有_______。 A．         B．曲线i对应的物质为 C．300 K条件下，反应I未达到平衡状态     D．总反应平衡常数： ②时，的转化率为_______。 （5）合成尿素时还会发生副反应：，起始氨碳的投料比影响反应的选择性。条件下测得平衡时或随变化如图2。 ①曲线iv纵坐标对应的是_______，其趋向于1说明，随增大，_______。 ②求时合成尿素总反应：的平衡常数_______(写出计算过程，列算式即可，用物质的量分数代替浓度计算)。 【答案】（1）（1分） （2）<（1分） （3）低温（1分） 10100（1分） （4）AC（2分） （2分） （5）（1分） 副反应进行程度减小（或副反应被抑制），整个反应主要发生生成尿素的反应，接近1（2分） 设，则：由图得平衡时，，根据碳原子守恒：，氮原子守恒：，得，，，，总物质的量，。 （3分） 【解析】（1）O原子原子序数为8，基态价电子排布为，价层电子轨道表示式为： ； （2）反应速率越快，活化能越小，反应I是快反应，反应Ⅱ是慢反应，因此活化能：反应Ⅰ反应Ⅱ； （3）根据盖斯定律，总反应，已知，根据自发判据，可知该反应低温下自发；1mol 完全转化为尿素放热101kJ，100mol 完全转化理论放热； （4） ① 由图中的物质的量变化趋势：先减小后增加，说明450K之前，反应I在正向移动，对应也是相同的变化趋势，则曲线iii表示的物质的量；反应Ⅰ是快反应，反应Ⅱ是慢反应，开始的物质的量比多，所以曲线ii表示的物质的量，曲线i表示的物质的量，据此分析： A．根据碳守恒：；氮守恒：，代入300K数据、，得，A正确； B．反应Ⅰ是快反应，反应Ⅱ是慢反应，低温下因反应Ⅱ慢而积累，温度较低时的物质的量比多，所以曲线ii表示的物质的量，曲线i表示的物质的量，B错误； C．反应I的，反应I是放热反应，若300K已达到平衡，升温平衡向吸热的方向移动，即逆向移动，的物质的量应增加，但是图中300K450K范围内的物质的量一直减小，说明反应在正向移动，300K时并没有达到平衡，C正确； D．总反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，故，D错误； 故选AC； ② 已知起始，由图可知，结合碳守恒，时，，的转化率为； （5）①根据主反应方程式，若只发生主反应，，且氨碳比越大，越多，越利于主反应，副反应被抑制，消耗水越少，故越接近1，符合iv的变化；趋向于1说明，随增大，副反应进行程度减小（或副反应被抑制）；② 设，则：由图得平衡时，，根据碳原子守恒：，氮原子守恒：，得，，，，总物质的量，。 20．（14分）化合物V是一种重要的免疫增强剂，工业上可以进行如下路线的合成： （1）化合物I的分子式___________。化合物II中含氧官能团的名称是___________。 （2）化合物II的某种同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有2种，其结构简式为___________(写出一种即可)。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A．由化合物I到II的转化中，有键的断裂与形成 B．化合物II是乙烯的同系物，存在大键，且所有碳原子一定共平面 C．1个IV分子中存在2个手性碳原子，且IV可形成分子内氢键 D．1个V分子中杂化的原子数为3 （4）由化合物III到IV的转化中，生成一种副产物，其分子式为，请写出其结构简式为___________。 （5）以1,2-二溴乙烷和为有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步，引入羟基，其反应的化学方程式为___________。 ②第二步，反应的化学方程式为___________。 ③第三步，第二步的产物与反应的物质的量之比为___________。 ④最后一步的反应条件为___________。 【答案】（1）（1分） 硝基（1分） （2）或（2分） （3）AC（2分） （4）（2分） （5）（2分） （2分） （1分） 、加热（1分） 【分析】由流程可知，Ⅰ中醛基和先加成，再发生消去反应转化为Ⅱ；Ⅱ发生还原（加成）反应转化得到Ⅲ，Ⅲ和发生加成反应转化为Ⅳ，Ⅳ中硝基还原为氨基得到Ⅴ。 【解析】（1）由结构简式知，化合物Ⅰ的分子式为：。化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是硝基。 （2）其同分异构体在核磁共振氢谱图上只有4组峰，说明一共含有四种环境的氢原子；能够发生银镜反应，则含有醛基；苯环上的一氯代物有2种，则苯环上有2种环境的氢，化合物Ⅱ的同分异构体的结构简式为或。 （3）A．I到II是羟醛缩合脱水，断裂（醛基）的键，形成新双键的键，存在键的断裂与形成，A正确； B．II含苯环和硝基，结构与乙烯不相似，不满足同系物定义，B错误； C．IV结构中，连和连的两个碳均连4个不同基团，共2个手性碳，位置为：；的氧可与羟基的氢形成分子内氢键，C正确； D．V中，杂化的原子包括3个饱和碳原子、1个N原子、羟基和羧基上基团的2个O原子，共6个，D错误； 故选。 （4）由流程可知，Ⅲ中硝基所连碳上有2个氢，其中1个氢和发生加成反应，使得中醛基转化为羟基得到Ⅳ，则另1个氢也会进一步和发生加成反应生成副产物，结合副产物分子式，其结构简式为：。 （5）合成思路：1，2-二溴乙烷在加热条件下和氢氧化钠水溶液反应生成，在铜催化条件下加热被氧气氧化为和硝基甲烷发生类似Ⅲ到Ⅳ的转化生成，在浓硫酸加热条件下，羟基发生取代反应生成醚键，形成环，得到目标产物。 ①第一步：引入羟基，方程式为：。 ②第二步：乙二醇氧化为乙二醛，方程式：。 ③1分子乙二醛含2个醛基，每个醛基与1分子反应，物质的量之比为。 ④最后一步是醇羟基脱水生成醚键成环，得到，反应条件为浓、加热。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（广东专用） 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C C D C D A D C A D A C B C C D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分） （1）（2分） 蒸发浓缩、冷却结晶（2分） （2）BD（2分） 1.050（1分） （3）CH3COONa水解平衡正向移动，因为实验2中CH3COONa溶液相对于实验1溶液稀释了10倍，溶液浓度变为，而实验2pH变化值小于1（2分） 10-0.50（1分） 增大（1分） 用pH计测定40℃下纯水的pH（1分） （2分） 18．（14分） （1）B、（2分） （2）强于（1分） （3）萃取2（1分） （4）（2分） （2分） （5）（2分） （6）（1分） 4（1分） 3：4（2分） 19．（14分） （1） （1分） （2）<（1分） （3）低温（1分） 10100（1分） （4）AC（2分） （2分） （5）（1分） 副反应进行程度减小（或副反应被抑制），整个反应主要发生生成尿素的反应，接近1（2分） 设，则：由图得平衡时，，根据碳原子守恒：，氮原子守恒：，得，，，，总物质的量，。 （3分） 20．（14分） （1）（1分） 硝基（1分） （2）或（2分） （3）AC（2分） （4）（2分） （5）（2分） （2分） （1分） 、加热（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 号 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[A][B1[C][D] 16.AJ[B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 日 3.A1[B][C1[Dj 8.[A][B][C][D] 13.AJ[B][C1[D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[D1 14.[A][B][C][D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17。 (14分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (1分) (3) (2分) (1分) (1分) (1分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (14分) (1) (2分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (6) (1分) (1分) (2分) 19.(14分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (1分) (4) (2分) (2分) (5) (1分) (2分) (3分) 20.(14分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！