化学（苏州卷02）学易金卷：2026年中考考前预测卷

11 2026年中考考前预测卷（苏州专用） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) 一、选择题（每小题2分，共40分） 1.[ A ] [ B ] [ 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷21．（8分） （1）_______________ （2） （3） （4） （5） （6） 22．（7分） （1） （2） （3） （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23．（13分） （1） （2） _______________ （3） 24．（7分） （1） （2）____________________________ （3） 25．（11分） （1）_______________ （2） （3） （4） （5） 解： 26.（14分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（苏州专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．诗歌是中华文明皇冠上的璀璨明珠。下列诗句与化学变化有关的是 A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲    《石灰吟》 B．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山    《行路难》 C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天    《望庐山瀑布》 D．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅    《茅屋为秋风所破歌》 2．下列是我国“国家最高科学技术奖”部分成果，其主要研究领域涉及性能优良导电材料开发的是 A．赵忠贤，高温超导材料研究 B．师昌绪，材料腐蚀研究 C．闵恩泽，石油化工催化剂研究 D．张存浩，高能化学激光研究 3．苏州平江路吸引游人驻足的不仅是美景，更有美食。下列美食中属于溶液的是 A．奶茶 B．豆腐脑 C．苏打水 D．酒酿圆子 4．化学是从分子、原子层面认识物质的科学。下列物质中由分子构成的是 A．金刚石 B．铜 C．氢气 D．氯化钠 5．炉甘石洗剂常用于治疗轻度瘙痒症，其主要成分为ZnCO3。ZnCO3属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 6．国产C919飞机使用了大量的铝合金，铝合金属于 A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．天然材料 阅读下列材料，完成下面小题： 汉代彩绘雁鱼青铜缸灯(如下图)是一种充分燃烧型灯具，灯的整体造型呈鸿雁回首衔鱼伫立状，由雁首颈(衔鱼)、雁体、灯盘、灯罩四部分套合而成，可拆卸清洁。灯点燃时，烟尘通过导烟管溶入体腔内的清水，同时外部空气不断进入灯罩内，使燃油充分燃烧，灯罩的挡风和调风都有利于提高燃油的燃烧效率。熄灯时，将灯罩合住即可将火焰熄灭。 7．灯体采用青铜材质，上图是铜在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A．铜是非金属元素 B．1个铜原子的质量为69.55g C．青铜的熔点比纯铜高 D．铜原子核外电子数为29 8．雁鱼青铜缸灯常以动物油脂为燃料，动物油脂中含甘油三酯(C39H74O6)，下列有关甘油三酯的说法不正确的是 A．甘油三酯由三种元素组成 B．甘油三酯中C、H元素质量比为39：74 C．洗洁精清洗油脂利用乳化原理 D．甘油三酯中碳元素的质量分数为73.4% 9．下列有关雁鱼青铜缸灯使用的说法中不正确的是 A．烟尘由动物油脂不完全燃烧产生 B．调节灯罩可调节火焰的明亮程度 C．雁体中的水可吸收烟尘中的CO D．闭合灯罩可隔绝空气熄灭灯火 10．在完成“粗盐的初步提纯”的实验中，不需要用到的仪器 A．试管 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．酒精灯 11．下列化学用语表示正确的是 A．铝离子： B．2个氧原子： C．镁元素：MG D．氯化铁： 12．浓硫酸具有强腐蚀性．下列标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是 A．B．C． D． 13．从化学学科角度看，下列说法不正确的是 A．合金比纯金属熔点低、硬度大、耐腐蚀 B．酚醛塑料制成的手柄具有较好的耐热性 C．金刚石、石墨都是由碳元素组成的，性质相同 D．合成纤维的吸湿性和透气性差 14．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A．SSO3 B．Na2CO3NaOH C．KNO3溶液K2SO4溶液 D．AgAgNO3 15．碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大 B．t1℃时，将20g氯化钠加入到50g水中，充分溶解后得到70g溶液 C．t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等 D．t3℃时饱和的碳酸钠溶液，升温或降温的均可析出晶体 16．若水分子图示为“”，下列选项中可表示氢分子的是 A． B． C． D． 17．我国科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如下。有关说法正确的是 A．反应前后共有四种分子 B．反应前后氧元素化合价发生了改变 C．反应前后分子数目不变 D．参加反应的两种物质质量比为1:3 18．工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A．I、II、III过程中，都会产生的一种物质是H2 B．X的微观示意图为 C．最终氨分子转化为氮分子 D．反应I、II、III都属于化合反应 19．下列有关HCl与NaOH相关实验，参考实验1、2图例及相关资料，说法正确的是 资料：20℃时溶解度 NaOH NaCl 在水中的溶解度 109克 35.9克 在乙醇中的溶解度 17.3克 克 A．实验1滴入NaOH溶液后，无明显现象，说明HCl与NaOH没有发生反应 B．实验1滴入NaOH溶液后，溶液pH变大，就证明HCl与NaOH发生了反应 C．实验2推入HCl气体，试管中产生白色沉淀，可能是反应生成的NaCl D．实验2推入HCl气体前后，因为有干燥剂，因此试管中始终不可能存在水 20．一定条件下，CO2经光催化转化为CH4的反应机理如图1。催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法不正确的是 A．参加反应的与生成的的分子个数比为1:1 B．该转化有利于缓解温室效应并获得燃料 C．温度对甲烷生成速率的影响大于对催化剂催化效率的影响 D．温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响不一致 第II卷（非选择题 共60分） 21．（8分）“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆三件国宝级文物之一。 I、瓷碗成分 “秘色瓷莲花碗”主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。 (1)瓷碗制作材料属于___________(填无机非金属或复合材料)，瓷胎的成分中的Na₂SiO₃，其中Si的化合价为___________。 (2)釉面的“秘色”来源十分复杂，其中一个反应是在高温条件下，CO将原料中的Fe3O4转化为FeO和CO2，其化学方程式为___________。 Ⅱ、瓷碗清洗 瓷器出土后需要及时去除表面杂质，并覆膜保护。清洗时对清洗剂的酸碱度有较高的要求。 (3)若要测定某清洗剂的酸碱度，最适宜的试剂或用品是___________。(填序号) A．紫色石蕊试液 B．pH试纸 C．石灰石 D．无色酚酞试液 除膜：用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸去除沉积膜中的碳酸钙。 (4)碳酸钙属于___________(填酸、碱、盐、氧化物)。 (5)用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸，配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需加水的质量为___________。 脱盐：文物表面的氯化钠等可用蒸馏水多次浸泡除去。 (6)氯化钠溶于水生成自由移动的___________(填化学符号)使水的导电性增强。多次浸泡，当最后一次的浸出液的导电性与___________基本相同时，可判断文物表面氯化钠基本除尽。 22．（7分）利用以下“认识物质性质”的思维模型，学习气体的性质。 (1)变化→性质：用图-1装置进行实验，向左侧塑料瓶里倒入足量的，观察到试纸A不变红，试纸B比C先变红。据此推测的性质有__________。 (2)性质→变化：如图-2，向充满气体的烧瓶中注入10 mL氢氧化钙溶液，反应结束后打开止水夹，产生的现象为__________。 (3)性质→应用：根据以上性质，若要收集一瓶干燥的气体，可将气体干燥后，再选用的收集方法为下图中的__________（填字母）。 (4)某同学对收集满二氧化碳气体的集气瓶需要正放的必要性进行了探究。实验步骤如下： a.将有底的空纸筒盖上硬纸板，在电子秤上称得质量为5.39克； b.将该纸筒先后两次收集满二氧化碳气体，盖上硬纸板，分别正放、倒放在电子秤上，如图甲和图乙，观察并记录读数变化； c.将两次的读数变化绘制成图丙，并得出结论。        回答下列问题： ①检验二氧化碳收集满的操作是__________。 ②纸筒正放时，电子秤读数变小的原因是__________。 ③结合图丙推测，若纸筒内收集满的是氢气，请在图丁中画出纸筒正放、倒放时电子秤读数随时间的大致变化情况并标注__________。（纸筒收集满氢气后的质量为5.30克） 23．（13分）二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。 (1)人类进行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，通过酶的催化作用，把糖类等有机物转化为二氧化碳和水。葡萄糖（C6H12O6）在人体内参与呼吸作用的化学方程式为____________。呼吸作用属于________（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 (2)在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO2浓度会高得多，而超过一定浓度会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，因此须通过一定方法将CO2清除。 I.萨巴蒂尔（Sabatier）除碳生氧技术 利用萨巴蒂尔（Sabatier）反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如图所示。 ①写出一定条件下发生反应①的化学方程式：__________。这种方法再生O2最大缺点是需要不断补充________（填化学式）。 II.催化固碳技术 实验小组查阅资料，发现利用CO2和H2在催化剂作用下反应，不仅可以解决固碳问题还可以生成可做燃料的甲醇（CH3OH）。 ②结合图1可知，温度为________K时甲醇产率最高；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产中，并不是压强越大越好，其原因是____________。 ③催化固碳条件较为苛刻，实验小组发现还可以利用电解法来固碳，根据图3分析，随着电解反应的进行，电解质溶液的浓度会________（填“升高”“降低”或“不变”）。 (3)我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉，人工合成淀粉技术可分为两个阶段，如图4所示：阶段1：从太阳能→电能→氢能→甲醇；阶段2：以甲醇为原料通过“Cl→C3→C6→淀粉”的策略，多步酶催化合成淀粉。 ①在阶段1中，利用氢能在一定条件下合成甲醇的反应的化学方程式为___________。 ②若用44 g CO2人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），则理论上制得淀粉的质量为________。 ③人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。传统农业中绿色植物（以玉米为例）光合作用生成淀粉和人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如下表所示。 种类 玉米淀粉 人工合成淀粉 能量转化效率 2% 7% 生产条件与方式 阳光、灌溉、施肥打药、收割 全天候车间生产 生产周期 4~6个月 1~2天 据表分析，人工合成淀粉技术相较于传统农业，其优势为____________。（写出一点即可） 24．（7分）氨气是一种重要的化工原料。 (1)“灰色”氨：目前市场的氨大部分是“灰色”氨，其生产流程如图所示： ①流程中通入的水蒸气和CO反应，反应的化学方程式为__________。 ②在密闭的容器中将CO2转化为液态分离，该过程利用CO2和H2的不同点是__________（填“熔点”或“沸点”）。 ③在铁基催化剂（会与杂质反应导致中毒）、高温高压下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后微观粒子的变化如下图所示，图中X代表的物质是__________（填化学式）。 (2)“蓝色氨”：在生产氨的过程中结合碳捕获与存储技术。 “吸收法”是用氢氧化钠吸收生成碳酸钠和水的化学方程式为__________。 (3)“绿色氨”。某科研团队研究出“可再生能源电解水制氢气→低温低压合成氨”的技术。 ①电解水制氢气的能量转化的主要方式为__________。 ②团队开发出钌基催化剂，实现“低温低压”合成氨。下列说法不正确的是__________。 A．催化剂的使用能改变物质制备所需反应条件 B．催化剂能改变反应速率，但不参与化学反应 C．催化剂使用过程中会存在中毒，需及时更换催化剂 25．（11分）海洋是一个巨大的资源宝库，我国规划确立了“蓝色经济”发展战略。 I.海水淡化 膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。新技术研发提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理，如图1所示。 (1)石墨烯海水淡化膜允许______(填微粒符号)通过。 II.深海固碳 (2)海水吸收大量CO2，图2为北太平洋不同深度海水中二氧化碳分压pCO2(CO2含量的一种表示方法)，请分析在0~1000m水深范围内，pCO2随海水深度增加而增大的原因是______。 III.海水制“盐” (3)20℃，NaCl溶解度约为36g。该温度下，利用蒸发结晶的方法来提纯9g含少量泥沙的粗盐样品，溶解时加入水的合适的量约为______(填“10”、“25”或“50”)mL，理由是______。 IV.海水制“碱” (4)“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程包括以下几步反应： a.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 b.NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl c.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 反应b得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响最终制得的Na2CO3的纯度，原因是______。 (5)碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一。该法制得的烧碱中混有少量Na2CO3，可用如下方法测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱2.00g，配制成50mL溶液，先加入过量BaCl2溶液除Na2CO3，充分反应后过滤再在滤液中加入2~3滴酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸44.00mL。(该盐酸密度近似等于1g/mL) ①加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为______。 ②计算该烧碱样品中NaOH的质量分数______。(写出计算过程) 26．（14分）某学习小组进行“设计制作供氧器”的跨学科实践活动。 I.家用制氧机研究 (1)某款家用制氧机的结构如图。 ①制氧原理：a.； b.在二氧化锰催化下生成氧气。 写出步骤b反应的化学方程式：__________；上述两步原理都属于__________（填基本反应类型）。 ②实验室制取氧气的收集装置相当于上图中__________仓。 (2)该制氧反应总原理可表示为。 ①根据化学方程式计算：157 g过碳酸钠（相对分子质量为314）分解产生氧气的质量__________g。 ②157 g过碳酸钠分解产生的氧气__________（填“能”或“不能”）满足一般吸氧的最低要求（平均供氧量，供氧时间）。 (3)学习团队将自制的供氧器在1.0版基础上迭代优化为2.0版（如下图）。 ①1.0版制氧机装入适量试剂后，盖紧瓶盖；当观察到__________可得到较纯净氧气。 ②比较2.0版优于1.0版的优点有__________。 II.自救呼吸器研究 小组设计了在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。 (4)呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是__________（选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。 (5)生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用表示，其中M为+1价）可与人呼出气中的反应生成，其反应的化学方程式为：；。X的化学式为__________。 (6)500 g超氧化钾和500 g超氧化钠的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了作为生氧药品。选取的优点是__________。 (7)影响自救呼吸器有效防护时间的因素有__________（选填序号）。 ①生氧药品的质量        ②外界有毒有害气体浓度 ③外界氧气浓度        ④生氧药品的种类 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（苏州专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．诗歌是中华文明皇冠上的璀璨明珠。下列诗句与化学变化有关的是 A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲    《石灰吟》 B．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山    《行路难》 C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天    《望庐山瀑布》 D．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅    《茅屋为秋风所破歌》 【答案】A 【详解】A、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 ，煅烧石灰石，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； B、欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山，结冰、下雪，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、飞流直下三千尺，疑是银河落九天，描写的是瀑布，无新物质生成，属于物理变化； D、八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 ，狂风怒号，卷走茅草，无新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2．下列是我国“国家最高科学技术奖”部分成果，其主要研究领域涉及性能优良导电材料开发的是 A．赵忠贤，高温超导材料研究 B．师昌绪，材料腐蚀研究 C．闵恩泽，石油化工催化剂研究 D．张存浩，高能化学激光研究 【答案】A 【详解】A.高温超导材料的特点是电阻极小、导电性能远优于常规导电材料，属于优良导电材料的研究开发，符合题意； B.材料腐蚀研究主要围绕材料防护、防腐蚀展开，不涉及导电材料开发，不符合； C.石油化工催化剂研究属于催化领域，和导电材料开发无关，不符合； D.高能化学激光研究属于激光领域，不涉及导电材料开发，不符合； 3．苏州平江路吸引游人驻足的不仅是美景，更有美食。下列美食中属于溶液的是 A．奶茶 B．豆腐脑 C．苏打水 D．酒酿圆子 【答案】C 【详解】A、奶茶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； B、豆腐脑是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； C、苏打水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、酒酿圆子是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意。 故选：C。 4．化学是从分子、原子层面认识物质的科学。下列物质中由分子构成的是 A．金刚石 B．铜 C．氢气 D．氯化钠 【答案】C 【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误； B、铜是金属单质，金属的构成微粒是原子，因此由原子构成，故选项错误； C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项正确； D、 氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。 故选C。 5．炉甘石洗剂常用于治疗轻度瘙痒症，其主要成分为ZnCO3。ZnCO3属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【详解】A、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，ZnCO3不属于酸，故选项错误； B、碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，ZnCO3不属于碱，故选项错误； C、盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，ZnCO3是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物，所以ZnCO3属于盐，故选项正确； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，ZnCO3是由锌、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。 故选：C。 6．国产C919飞机使用了大量的铝合金，铝合金属于 A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．天然材料 【答案】A 【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝合金是铝与其他金属或非金属熔合而成的合金，属于金属材料，该选项正确； B、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观（微观）上组成具有新性能的材料，铝合金不属于复合材料，该选项错误； C、合成材料是指通过化学合成方法制得的有机高分子材料，如塑料、合成纤维、合成橡胶等，铝合金不是合成材料，该选项错误； D、天然材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料，铝合金是人工制造的合金，不是天然材料，该选项错误。 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 汉代彩绘雁鱼青铜缸灯(如下图)是一种充分燃烧型灯具，灯的整体造型呈鸿雁回首衔鱼伫立状，由雁首颈(衔鱼)、雁体、灯盘、灯罩四部分套合而成，可拆卸清洁。灯点燃时，烟尘通过导烟管溶入体腔内的清水，同时外部空气不断进入灯罩内，使燃油充分燃烧，灯罩的挡风和调风都有利于提高燃油的燃烧效率。熄灯时，将灯罩合住即可将火焰熄灭。 7．灯体采用青铜材质，上图是铜在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A．铜是非金属元素 B．1个铜原子的质量为69.55g C．青铜的熔点比纯铜高 D．铜原子核外电子数为29 8．雁鱼青铜缸灯常以动物油脂为燃料，动物油脂中含甘油三酯(C39H74O6)，下列有关甘油三酯的说法不正确的是 A．甘油三酯由三种元素组成 B．甘油三酯中C、H元素质量比为39：74 C．洗洁精清洗油脂利用乳化原理 D．甘油三酯中碳元素的质量分数为73.4% 9．下列有关雁鱼青铜缸灯使用的说法中不正确的是 A．烟尘由动物油脂不完全燃烧产生 B．调节灯罩可调节火焰的明亮程度 C．雁体中的水可吸收烟尘中的CO D．闭合灯罩可隔绝空气熄灭灯火 【答案】7．D 8．B 9．C 【解析】7．A、铜带 “钅” 字旁，是金属元素，说法错误，不符合题意； B、元素周期表中 “” 是铜的相对原子质量，不是 1 个铜原子实际质量（原子实际质量极小，单位为或时数值远小于此 ），说法错误，不符合题意； C、合金熔点一般比纯金属低，青铜是铜合金，熔点比纯铜低，说法错误，不符合题意； D、元素周期表中原子序数核外电子数，铜原子序数为29，故核外电子数为29，说法正确，符合题意。 故填：D。 8．A、甘油三酯（）由、、三种元素组成，说法正确，不符合题意； B、元素质量比（是原子个数比 ），说法错误，符合题意； C：洗洁精清洗油脂利用乳化原理，将大油滴分散成小油滴，说法正确，不符合题意； D：碳元素质量分数，说法正确，不符合题意。 故填：B。 9．A、动物油脂不完全燃烧会产生烟尘（如炭黑等 ），说法正确，不符合题意； B、调节灯罩可控制空气进入量，从而调节火焰明亮程度（氧气充足燃烧更旺 ），说法正确，不符合题意； C、一氧化碳难溶于水，雁体中的水无法吸收，说法错误，不符合题意； D、闭合灯罩可隔绝空气，使火焰因缺氧熄灭，说法正确，不符合题意。 故填：C。 10．在完成“粗盐的初步提纯”的实验中，不需要用到的仪器 A．试管 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．酒精灯 【答案】A 【详解】粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，溶解操作所需仪器是烧杯、玻璃棒；过滤操作所需仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；蒸发操作所需仪器是铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，无需使用试管。故选A。 11．下列化学用语表示正确的是 A．铝离子： B．2个氧原子： C．镁元素：MG D．氯化铁： 【答案】D 【详解】A、离子符号书写要求电荷标注在元素符号右上角，数字在前、正负号在后，铝离子应为，故表示错误； B、表示多个原子时，数字应写在元素符号前，2个氧原子应为，是氧气的化学式，可表示1个氧分子，故表示错误； C、元素符号书写遵循“一大二小”原则，镁元素应为，故表示错误； D、氯化铁中铁元素为+3价，氯元素为-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式为，故表示正确。 故选D。 12．浓硫酸具有强腐蚀性．下列标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是 A．B．C． D． 【答案】C 【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，因此标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是腐蚀品，故选：C。 13．从化学学科角度看，下列说法不正确的是 A．合金比纯金属熔点低、硬度大、耐腐蚀 B．酚醛塑料制成的手柄具有较好的耐热性 C．金刚石、石墨都是由碳元素组成的，性质相同 D．合成纤维的吸湿性和透气性差 【答案】C 【详解】A、合金比纯金属熔点低、硬度大、耐腐蚀，选项正确； B、酚醛塑料制成的手柄具有热固性，有较好的耐热性，选项正确； C、金刚石、石墨都是由碳元素组成的，但碳原子排列方式不同，所以物理性质存在较大差异，选项错误； D、合成纤维的吸湿性和透气性差，选项正确； 故选C。 14．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A．SSO3 B．Na2CO3NaOH C．KNO3溶液K2SO4溶液 D．AgAgNO3 【答案】B 【详解】A、硫燃烧生成的是SO2，而非SO3。选项错误； B、碳酸钠（Na2CO3）与氢氧化钙（Ca(OH)2）反应生成氢氧化钠（NaOH）和碳酸钙(CaCO3)沉淀，选项正确； C、硝酸钾（KNO3）溶液与硫酸钠（Na2SO4）互相交换成分结合成硫酸钾（K2SO4）和硝酸钠（NaNO3），没有气体、水或沉淀生成，反应不发生，选项错误； D、金属活动性顺序中，Ag排在Cu之后，无法置换Cu(NO3)2中的Cu，故反应不能发生。选项错误； 故选B。 15．碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大 B．t1℃时，将20g氯化钠加入到50g水中，充分溶解后得到70g溶液 C．t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等 D．t3℃时饱和的碳酸钠溶液，升温或降温的均可析出晶体 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线可知：0- t3℃时，碳酸钠溶解度随温度升高而增大，温度大于t3℃，碳酸钠溶解度随温度升高而减小，说法错误； B、在t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，在该温度下，100g水中最多可以溶解36g氯化钠，50g水中最多可以溶解18g氯化钠，所以，将20g氯化钠固体加入到50g水中，得到18g+50g=68g的氯化钠溶液，说法错误； C、在t2℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，未指明两种饱和溶液的质量，无法比较溶质的质量，说法错误； D、由溶解度曲线图可知：温度高于t3℃或低于t3℃，碳酸钠的溶解度都变小，所以t3℃时接近饱和的碳酸钠溶液，通过升温或降温的方法均可使其变为饱和溶液，说法正确； 故选：D。 16．若水分子图示为“”，下列选项中可表示氢分子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】水的化学式为H2O，可知一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，表示一个氢原子； 【详解】一个氢分子由两个氢原子构成，故选C。 17．我国科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如下。有关说法正确的是 A．反应前后共有四种分子 B．反应前后氧元素化合价发生了改变 C．反应前后分子数目不变 D．参加反应的两种物质质量比为1:3 【答案】B 【详解】A、由图示可知，该反应反应前有甲烷分子和氧分子，反应后有甲醇分子，共三种分子，故A选项不符合题意； B、反应前氧气是单质，其中氧元素的化合价为0，反应后甲醇中氧元素的化合价为-2价，因此反应前后氧元素化合价发生了改变，故B选项符合题意； C、参加反应的甲烷分子有2个，参加反应的氧分子有1个，生成的甲醇分子有2个，因此反应前后分子数目改变，故C选项不符合题意； D、参加反应的甲烷和氧气的质量比为2×（12+1×4）：（16×2）=1：1，故D选项不符合题意。 故选B。 18．工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A．I、II、III过程中，都会产生的一种物质是H2 B．X的微观示意图为 C．最终氨分子转化为氮分子 D．反应I、II、III都属于化合反应 【答案】B 【详解】A、由图可知，过程I中，1个氨分子失去1个氢离子，氢离子与氢氧根离子结合生成水，过程II再失去1个氢离子，与氢氧根离子结合生成水，过程Ⅲ也是如此，所以I、Ⅱ、Ⅲ过程中，都会产生的一种物质是水，选项错误； B、由图可知，过程I中，1个氨分子失去1个氢离子，过程II再失去1个氢离子，所以微粒X微观示意图为，选项正确； C、最终氨分子转化为氮分子和水分子，选项错误； D、化合反应是 “多变一”，反应I、II、III的生成物都不是一种，都不属于化合反应，选项错误； 故选B。 19．下列有关HCl与NaOH相关实验，参考实验1、2图例及相关资料，说法正确的是 资料：20℃时溶解度 NaOH NaCl 在水中的溶解度 109克 35.9克 在乙醇中的溶解度 17.3克 克 A．实验1滴入NaOH溶液后，无明显现象，说明HCl与NaOH没有发生反应 B．实验1滴入NaOH溶液后，溶液pH变大，就证明HCl与NaOH发生了反应 C．实验2推入HCl气体，试管中产生白色沉淀，可能是反应生成的NaCl D．实验2推入HCl气体前后，因为有干燥剂，因此试管中始终不可能存在水 【答案】C 【详解】A、稀盐酸中的氯化氢和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能通过无明显现象判断二者未发生反应，错误； B、若二者不反应，加入的NaOH溶液本身呈碱性，也会使溶液pH变大，因此pH变大无法证明二者发生反应，错误； C、氯化氢和氢氧化钠反应生成NaCl，由资料可知NaCl在乙醇中溶解度小于0.1g，难溶于乙醇，因此会析出形成白色沉淀，正确； D、氯化氢和氢氧化钠反应生成水，因此试管中会存在水，错误。 20．一定条件下，CO2经光催化转化为CH4的反应机理如图1。催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法不正确的是 A．参加反应的与生成的的分子个数比为1:1 B．该转化有利于缓解温室效应并获得燃料 C．温度对甲烷生成速率的影响大于对催化剂催化效率的影响 D．温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响不一致 【答案】C 【详解】A、由图1可知，二氧化碳与水在光和催化剂作用下反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为：，则参加反应的CO2与生成的CH4的分子个数比为1:1，故说法正确； B、二氧化碳排放过多会造成温室效应加剧，甲烷具有可燃性，可用作燃料，故该转化有利于缓解温室效应并获得燃料，故说法正确； C、由图2可知，整个温度范围内，催化效率曲线的变化幅度（先上升后下降）与速率均比甲烷生成速率曲线更剧烈。这说明催化剂催化效率对温度变化更敏感，或者说温度对催化剂催化效率的影响更大，故C说法错误； D、由图2可知，300℃之后CH4的生成速率随温度升高而增大，但催化剂的催化效率随温度升高而减小，故温度对催化剂的催化效率和对CH4的生成速率影响不一致，故说法正确。 故选C。 第II卷（非选择题 共60分） 21．（8分）“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆三件国宝级文物之一。 I、瓷碗成分 “秘色瓷莲花碗”主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。 (1)瓷碗制作材料属于___________(填无机非金属或复合材料)，瓷胎的成分中的Na₂SiO₃，其中Si的化合价为___________。 (2)釉面的“秘色”来源十分复杂，其中一个反应是在高温条件下，CO将原料中的Fe3O4转化为FeO和CO2，其化学方程式为___________。 Ⅱ、瓷碗清洗 瓷器出土后需要及时去除表面杂质，并覆膜保护。清洗时对清洗剂的酸碱度有较高的要求。 (3)若要测定某清洗剂的酸碱度，最适宜的试剂或用品是___________。(填序号) A．紫色石蕊试液 B．pH试纸 C．石灰石 D．无色酚酞试液 除膜：用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸去除沉积膜中的碳酸钙。 (4)碳酸钙属于___________(填酸、碱、盐、氧化物)。 (5)用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸，配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需加水的质量为___________。 脱盐：文物表面的氯化钠等可用蒸馏水多次浸泡除去。 (6)氯化钠溶于水生成自由移动的___________(填化学符号)使水的导电性增强。多次浸泡，当最后一次的浸出液的导电性与___________基本相同时，可判断文物表面氯化钠基本除尽。 【答案】(1) 无机非金属 +4 (2) (3)B (4)盐 (5)160g (6) 、 水 【详解】（1）瓷碗由陶瓷制成，属于无机非金属材料； 中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中硅元素的化合价为+4； （2）一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为； （3）A、紫色石蕊溶液遇酸变红、遇碱变蓝，只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，不符合题意； B、pH试纸能测定溶液的酸碱度，符合题意； C、石灰石能与酸反应，可用于检验酸的存在，不能测定溶液的酸碱度，不符合题意； D、无色酚酞试液遇碱变红、遇酸不变色，只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，不符合题意。 故选：B； （4）碳酸钙是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐； （5）用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸，配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则，解得，故需要加水的质量为160g； （6）氯化钠溶于水生成自由移动的、，使水的导电性增强； 多次浸泡，当最后一次的浸出液的导电性与水基本相同时，可判断文物表面氯化钠基本除尽。 22．（7分）利用以下“认识物质性质”的思维模型，学习气体的性质。 (1)变化→性质：用图-1装置进行实验，向左侧塑料瓶里倒入足量的，观察到试纸A不变红，试纸B比C先变红。据此推测的性质有__________。 (2)性质→变化：如图-2，向充满气体的烧瓶中注入10 mL氢氧化钙溶液，反应结束后打开止水夹，产生的现象为__________。 (3)性质→应用：根据以上性质，若要收集一瓶干燥的气体，可将气体干燥后，再选用的收集方法为下图中的__________（填字母）。 (4)某同学对收集满二氧化碳气体的集气瓶需要正放的必要性进行了探究。实验步骤如下： a.将有底的空纸筒盖上硬纸板，在电子秤上称得质量为5.39克； b.将该纸筒先后两次收集满二氧化碳气体，盖上硬纸板，分别正放、倒放在电子秤上，如图甲和图乙，观察并记录读数变化； c.将两次的读数变化绘制成图丙，并得出结论。        回答下列问题： ①检验二氧化碳收集满的操作是__________。 ②纸筒正放时，电子秤读数变小的原因是__________。 ③结合图丙推测，若纸筒内收集满的是氢气，请在图丁中画出纸筒正放、倒放时电子秤读数随时间的大致变化情况并标注__________。（纸筒收集满氢气后的质量为5.30克） 【答案】(1)能与水反应生成酸性物质；的密度比空气大 (2)烧瓶内气体减少、压强减小，打开止水夹后，烧杯中的水会倒吸入烧瓶中 (3)B或E (4) 燃着的木条置于纸筒口，木条熄灭，则已集满 ；二氧化碳密度比空气大，逸出的二氧化碳质量大于进入的空气质量，导致总质量减小 【详解】（1）干燥试纸 A 不变红，湿润试纸变红→说明能与水反应生成酸性物质（碳酸）；B 比 C 先红→说明的密度比空气大（向下沉降，先与 B 接触）。 （2）与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为：。 反应后烧瓶内气体减少、压强减小，打开止水夹后，烧杯中的水会倒吸入烧瓶中。 （3）的密度比空气大、能溶于水，因此采用向上排空气法收集： 装置 B 是向上排空气法（长管进、短管出）； 装置 E 也可（从长管进，空气从短管出）。因此选 B 或 E。 （4）① 二氧化碳不支持燃烧，所以将燃着的木条置于纸筒口，观察木条是否熄灭，判断是否集满。故答案为：燃着的木条置于纸筒口，木条熄灭，则已集满。 ② 纸筒有小孔，二氧化碳会逸出到空气中，造成内部二氧化碳减少，而二氧化碳密度比空气大，所以逸出二氧化碳比进入空气质量大，因此造成质量减少。故答案为：二氧化碳通过小孔扩散到空气中。 ③ 氢气密度比空气小，氢气逸出到空气中，空气进入纸筒，纸筒质量会增加，最终质量为5.39g，正放时，氢气从小孔逸出快，质量增加的快，倒放时氢气在上部聚集，小孔在下部，质量增加速度慢，所以正放是曲线斜率大于倒放时的斜率，所以曲线为； 23．（13分）二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。 (1)人类进行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，通过酶的催化作用，把糖类等有机物转化为二氧化碳和水。葡萄糖（C6H12O6）在人体内参与呼吸作用的化学方程式为____________。呼吸作用属于________（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 (2)在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO2浓度会高得多，而超过一定浓度会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，因此须通过一定方法将CO2清除。 I.萨巴蒂尔（Sabatier）除碳生氧技术 利用萨巴蒂尔（Sabatier）反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如图所示。 ①写出一定条件下发生反应①的化学方程式：__________。这种方法再生O2最大缺点是需要不断补充________（填化学式）。 II.催化固碳技术 实验小组查阅资料，发现利用CO2和H2在催化剂作用下反应，不仅可以解决固碳问题还可以生成可做燃料的甲醇（CH3OH）。 ②结合图1可知，温度为________K时甲醇产率最高；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产中，并不是压强越大越好，其原因是____________。 ③催化固碳条件较为苛刻，实验小组发现还可以利用电解法来固碳，根据图3分析，随着电解反应的进行，电解质溶液的浓度会________（填“升高”“降低”或“不变”）。 (3)我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉，人工合成淀粉技术可分为两个阶段，如图4所示：阶段1：从太阳能→电能→氢能→甲醇；阶段2：以甲醇为原料通过“Cl→C3→C6→淀粉”的策略，多步酶催化合成淀粉。 ①在阶段1中，利用氢能在一定条件下合成甲醇的反应的化学方程式为___________。 ②若用44 g CO2人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），则理论上制得淀粉的质量为________。 ③人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。传统农业中绿色植物（以玉米为例）光合作用生成淀粉和人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如下表所示。 种类 玉米淀粉 人工合成淀粉 能量转化效率 2% 7% 生产条件与方式 阳光、灌溉、施肥打药、收割 全天候车间生产 生产周期 4~6个月 1~2天 据表分析，人工合成淀粉技术相较于传统农业，其优势为____________。（写出一点即可） 【答案】(1) 缓慢 (2) H2O 520 压强越大，对设备的要求越高，存在安全问题 降低 (3) 27 g 能量转化效率高或占地面积少或生产周期短 【详解】（1）葡萄糖和氧气在酶的催化作用下，生成二氧化碳和水。故该反应的化学方程式为：。 呼吸作用进行的缓慢，属于缓慢氧化。故填：缓慢。 （2）二氧化碳和氢气在一定条件下，生成水和甲烷。故该反应的化学方程式为：。 该方法再生O2过程中，生成的甲烷不再参与循环，消耗部分氢元素，所以需要补充水以补充氢元素。故填：H2O。 结合图1可知，温度为520K时甲醇产率最高。故填：520。 实际生产中，压强越大对设备的要求越高，存在安全问题。故填：压强越大，对设备的要求越高，存在安全问题。 根据图3可知，该电解反应生成水，所以随着该电解反应的进行，电解质溶液的浓度会降低。故填：降低。 （3）二氧化碳和氢气在一定条件下，生成甲醇和水。故该反应的化学方程式为：。 设理论上制得淀粉的质量为x 故填：27g。 根据表格内容可知，人工合成淀粉技术相较于传统农业，其优势为能量转化效率高，占地面积少，生产周期短。故填：能量转化效率高，占地面积少，生产周期短。 24．（7分）氨气是一种重要的化工原料。 (1)“灰色”氨：目前市场的氨大部分是“灰色”氨，其生产流程如图所示： ①流程中通入的水蒸气和CO反应，反应的化学方程式为__________。 ②在密闭的容器中将CO2转化为液态分离，该过程利用CO2和H2的不同点是__________（填“熔点”或“沸点”）。 ③在铁基催化剂（会与杂质反应导致中毒）、高温高压下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后微观粒子的变化如下图所示，图中X代表的物质是__________（填化学式）。 (2)“蓝色氨”：在生产氨的过程中结合碳捕获与存储技术。 “吸收法”是用氢氧化钠吸收生成碳酸钠和水的化学方程式为__________。 (3)“绿色氨”。某科研团队研究出“可再生能源电解水制氢气→低温低压合成氨”的技术。 ①电解水制氢气的能量转化的主要方式为__________。 ②团队开发出钌基催化剂，实现“低温低压”合成氨。下列说法不正确的是__________。 A．催化剂的使用能改变物质制备所需反应条件 B．催化剂能改变反应速率，但不参与化学反应 C．催化剂使用过程中会存在中毒，需及时更换催化剂 【答案】(1) 沸点 N2 (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3) 电能转化为化学能 B 【详解】（1）①水蒸气和CO在高温和催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：； ②在密闭的容器中将CO2转化为液态分离，该过程利用CO2和H2的沸点的不同； ③由反应的微观示意图可知，反应前共有10个H、4个N，反应后除X外有10个H、2个N，由质量守恒定律反应前后原子种类、数目不变可知，X含有2个N，代表的物质是N2； （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （3）①电解水生成氢气和氧气的过程中，能量转化主要方式是电能转化为化学能； ②A、团队开发出钌基催化剂，实现“低温低压”合成氨表明催化剂可改变反应条件，故说法正确； B、催化剂会参与化学反应的中间过程，通过参与反应、改变反应路径来改变反应速率，只是反应前后质量和化学性质不变，故说法错误； C、铁基催化剂会与杂质反应导致中毒，失去催化活性，需及时更换催化剂，故说法正确； 故选B。 25．（11分）海洋是一个巨大的资源宝库，我国规划确立了“蓝色经济”发展战略。 I.海水淡化 膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。新技术研发提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理，如图1所示。 (1)石墨烯海水淡化膜允许______(填微粒符号)通过。 II.深海固碳 (2)海水吸收大量CO2，图2为北太平洋不同深度海水中二氧化碳分压pCO2(CO2含量的一种表示方法)，请分析在0~1000m水深范围内，pCO2随海水深度增加而增大的原因是______。 III.海水制“盐” (3)20℃，NaCl溶解度约为36g。该温度下，利用蒸发结晶的方法来提纯9g含少量泥沙的粗盐样品，溶解时加入水的合适的量约为______(填“10”、“25”或“50”)mL，理由是______。 IV.海水制“碱” (4)“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程包括以下几步反应： a.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 b.NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl c.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 反应b得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响最终制得的Na2CO3的纯度，原因是______。 (5)碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一。该法制得的烧碱中混有少量Na2CO3，可用如下方法测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱2.00g，配制成50mL溶液，先加入过量BaCl2溶液除Na2CO3，充分反应后过滤再在滤液中加入2~3滴酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸44.00mL。(该盐酸密度近似等于1g/mL) ①加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为______。 ②计算该烧碱样品中NaOH的质量分数______。(写出计算过程) 【答案】(1)H2O (2)海水深度增加，压强增大，二氧化碳的溶解度随压强增大而增大 (3) 25 加入约25mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率 (4)NH4HCO3受热易分解成氨气、二氧化碳和水，氨气、二氧化碳是气体会逸散到空气中 (5) 解：设样品中氢氧化钠的质量为x x=1．76g 则该烧碱样品中NaOH的质量分数为×100%=88% 答：该烧碱样品中NaOH的质量分数为88%。 【详解】（1）由图可知，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过，分子用化学式表示，故填：H2O； （2）pCO2随海水深度增加而增大的原因是海水深度增加，压强增大，二氧化碳的溶解度随压强增大而增大； （3）20℃，NaCl溶解度约为36g。即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，溶解9g氯化钠，需要25g水，则溶解9g粗盐，最好选择25g水，即25mL，因为加入约25mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率； （4）反应b得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响最终制得的Na2CO3的纯度，原因是NH4HCO3受热易分解成氨气、二氧化碳和水，氨气、二氧化碳是气体会逸散到空气中； （5）①加入BaCl2溶液发生反应为氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：； ②见答案。 26．（14分）某学习小组进行“设计制作供氧器”的跨学科实践活动。 I.家用制氧机研究 (1)某款家用制氧机的结构如图。 ①制氧原理：a.； b.在二氧化锰催化下生成氧气。 写出步骤b反应的化学方程式：__________；上述两步原理都属于__________（填基本反应类型）。 ②实验室制取氧气的收集装置相当于上图中__________仓。 (2)该制氧反应总原理可表示为。 ①根据化学方程式计算：157 g过碳酸钠（相对分子质量为314）分解产生氧气的质量__________g。 ②157 g过碳酸钠分解产生的氧气__________（填“能”或“不能”）满足一般吸氧的最低要求（平均供氧量，供氧时间）。 (3)学习团队将自制的供氧器在1.0版基础上迭代优化为2.0版（如下图）。 ①1.0版制氧机装入适量试剂后，盖紧瓶盖；当观察到__________可得到较纯净氧气。 ②比较2.0版优于1.0版的优点有__________。 II.自救呼吸器研究 小组设计了在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。 (4)呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是__________（选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。 (5)生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用表示，其中M为+1价）可与人呼出气中的反应生成，其反应的化学方程式为：；。X的化学式为__________。 (6)500 g超氧化钾和500 g超氧化钠的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了作为生氧药品。选取的优点是__________。 (7)影响自救呼吸器有效防护时间的因素有__________（选填序号）。 ①生氧药品的质量        ②外界有毒有害气体浓度 ③外界氧气浓度        ④生氧药品的种类 【答案】(1) 分解反应 加湿 (2) 解：设分解产生氧气的质量为x。 答：设分解产生氧气的质量为24g。 能 (3) 泡连续均匀冒出时 增加了流速调节器，可以调节氧气的输出速度 (4)A打开，B闭合 (5)MOH (6)生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少等 (7)①④ 【详解】（1）①步骤b在二氧化锰催化下生成氧气，反应的化学方程式，一种物质反应生成多种物质，属于分解反应。 ②实验室制取氧气的收集装置相当于上图中加湿仓。 （2）详见答案。 所需最低供氧量为=17.5g，小于24g，故157 g过碳酸钠分解产生的氧气能满足一般吸氧的最低要求。 （3）①1.0版制氧机装入适量试剂后，盖紧瓶盖，当观察到气泡连续均匀冒出时，说明装置内的空气已排尽，此时可得到较纯净氧气； ②2.0版优于1.0版的优点有：2.0版增加了流速调节器，可以调节氧气的输出速度，能更好地满足不同人群的吸氧需求； （4）由题图乙可知，吸气时，气囊里的气体通过单向阀B、呼吸软管由嘴经咽进入肺部，这时，单向阀B打开，单向阀A关闭；呼气时相反，肺里的气体经咽、嘴、单向阀A进入生氧装置，这时，单向阀A打开，单向阀B关闭。 （5）由4MO2+2H2O=4X+3O2↑可知，反应前M原子、氢原子、氧原子个数分别为4、4、10，反应后已知生成物中M原子、氢原子、氧原子个数分别为0、0、6，化学反应前后，原子的种类、个数不变，则4X中有4个M原子、4个氧原子、4个氢原子，X的化学式为MOH。 （6）由题图丙可知，超氧化钾和超氧化钠生氧速度均不低于1 L/min，KO2作为生氧药品比超氧化钠作为生氧药品的优点有生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少等。 （7）由题图丙可知，等质量的超氧化钾和超氧化钠生氧速度不同，有效防护时间不同，说明生氧药品的种类影响自救呼吸器有效防护时间；生氧药品的质量不同则生成氧气质量不同，有效防护时间也不同；由题图乙可知，外界有毒有害气体及外界氧气不会进入自救呼吸器，故不影响自救呼吸器有效防护时间，故选①④。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（苏州专用） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共20分） 本题共40个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A C C C A D B C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C C B D C B B C C 第II卷（非选择题 共60分） （除标注外每空1分） 21．（8分）(1) 无机非金属 ； +4 (2)(3)B (4)盐 (5)160g (6) 、； 水 22．（7分）(1)能与水反应生成酸性物质；的密度比空气大 (2)烧瓶内气体减少、压强减小，打开止水夹后，烧杯中的水会倒吸入烧瓶中 (3)B或E (4) 燃着的木条置于纸筒口，木条熄灭，则已集满 ；二氧化碳密度比空气大，逸出的二氧化碳质量大于进入的空气质量，导致总质量减小 23．（13分）(1) （2分）；缓慢 (2) （2分）；H2O； 520；压强越大，对设备的要求越高，存在安全问题 ；降低 (3) （2分）； 27 g ；能量转化效率高或占地面积少或生产周期短 24．（7分）(1) （2分）；沸点； N2(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3) 电能转化为化学能； B 25．（11分）(1)H2O (2)海水深度增加，压强增大，二氧化碳的溶解度随压强增大而增大（2分） (3) 25 ；加入约25mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率（2分） (4)NH4HCO3受热易分解成氨气、二氧化碳和水，氨气、二氧化碳是气体会逸散到空气中 (5) ；解：设样品中氢氧化钠的质量为x x=1.76g 则该烧碱样品中NaOH的质量分数为×100%=88% 答：该烧碱样品中NaOH的质量分数为88%。（3分） 26．（14分）(1) ；分解反应；加湿 (2) 24g（2分）； 能 (3) 泡连续均匀冒出时；增加了流速调节器，可以调节氧气的输出速度（2分） (4)A打开，B闭合 (5)MOH (6)生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少等（2分） (7)①④ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前预测卷（苏州专用） 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（每小题2分，共40分） 1.A1[B][C1[D1 6.A][B1[C1[D1 11.AJ[B1[C][D]16.A][BJ[C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D]17[A][B][C][D] 3.A][B][C1[D] 8.AJ[B][C1[D] 13.A][B][C][D] 18.[A1[B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D]19.[A][B][C][D] 5A1[B][C1[D1 10.[A][B1[CJ[D1 15.A1[B1[C1[D]20.[A1[BJ[C][D] 第Ⅱ卷 21。(8分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 22.(7分) (1) (2) (3) (4) 本电子称读数/克 5.40 5.38 536 5.34 5.32 5.301 时间秘 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23.(13分) (1) (2) (3) 24.(7分) (1) (2) (3) 25。(11分) (1) (2) (3) (4) (5) 解： 26.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前预测卷（苏州专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．诗歌是中华文明皇冠上的璀璨明珠。下列诗句与化学变化有关的是 A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲    《石灰吟》 B．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山    《行路难》 C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天    《望庐山瀑布》 D．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅    《茅屋为秋风所破歌》 2．下列是我国“国家最高科学技术奖”部分成果，其主要研究领域涉及性能优良导电材料开发的是 A．赵忠贤，高温超导材料研究 B．师昌绪，材料腐蚀研究 C．闵恩泽，石油化工催化剂研究 D．张存浩，高能化学激光研究 3．苏州平江路吸引游人驻足的不仅是美景，更有美食。下列美食中属于溶液的是 A．奶茶 B．豆腐脑 C．苏打水 D．酒酿圆子 4．化学是从分子、原子层面认识物质的科学。下列物质中由分子构成的是 A．金刚石 B．铜 C．氢气 D．氯化钠 5．炉甘石洗剂常用于治疗轻度瘙痒症，其主要成分为ZnCO3。ZnCO3属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 6．国产C919飞机使用了大量的铝合金，铝合金属于 A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．天然材料 阅读下列材料，完成下面小题： 汉代彩绘雁鱼青铜缸灯(如下图)是一种充分燃烧型灯具，灯的整体造型呈鸿雁回首衔鱼伫立状，由雁首颈(衔鱼)、雁体、灯盘、灯罩四部分套合而成，可拆卸清洁。灯点燃时，烟尘通过导烟管溶入体腔内的清水，同时外部空气不断进入灯罩内，使燃油充分燃烧，灯罩的挡风和调风都有利于提高燃油的燃烧效率。熄灯时，将灯罩合住即可将火焰熄灭。 7．灯体采用青铜材质，上图是铜在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A．铜是非金属元素 B．1个铜原子的质量为69.55g C．青铜的熔点比纯铜高 D．铜原子核外电子数为29 8．雁鱼青铜缸灯常以动物油脂为燃料，动物油脂中含甘油三酯(C39H74O6)，下列有关甘油三酯的说法不正确的是 A．甘油三酯由三种元素组成 B．甘油三酯中C、H元素质量比为39：74 C．洗洁精清洗油脂利用乳化原理 D．甘油三酯中碳元素的质量分数为73.4% 9．下列有关雁鱼青铜缸灯使用的说法中不正确的是 A．烟尘由动物油脂不完全燃烧产生 B．调节灯罩可调节火焰的明亮程度 C．雁体中的水可吸收烟尘中的CO D．闭合灯罩可隔绝空气熄灭灯火 10．在完成“粗盐的初步提纯”的实验中，不需要用到的仪器 A．试管 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．酒精灯 11．下列化学用语表示正确的是 A．铝离子： B．2个氧原子： C．镁元素：MG D．氯化铁： 12．浓硫酸具有强腐蚀性．下列标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是 A．B．C． D． 13．从化学学科角度看，下列说法不正确的是 A．合金比纯金属熔点低、硬度大、耐腐蚀 B．酚醛塑料制成的手柄具有较好的耐热性 C．金刚石、石墨都是由碳元素组成的，性质相同 D．合成纤维的吸湿性和透气性差 14．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A．SSO3 B．Na2CO3NaOH C．KNO3溶液K2SO4溶液 D．AgAgNO3 15．碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大 B．t1℃时，将20g氯化钠加入到50g水中，充分溶解后得到70g溶液 C．t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等 D．t3℃时饱和的碳酸钠溶液，升温或降温的均可析出晶体 16．若水分子图示为“”，下列选项中可表示氢分子的是 A． B． C． D． 17．我国科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如下。有关说法正确的是 A．反应前后共有四种分子 B．反应前后氧元素化合价发生了改变 C．反应前后分子数目不变 D．参加反应的两种物质质量比为1:3 18．工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A．I、II、III过程中，都会产生的一种物质是H2 B．X的微观示意图为 C．最终氨分子转化为氮分子 D．反应I、II、III都属于化合反应 19．下列有关HCl与NaOH相关实验，参考实验1、2图例及相关资料，说法正确的是 资料：20℃时溶解度 NaOH NaCl 在水中的溶解度 109克 35.9克 在乙醇中的溶解度 17.3克 克 A．实验1滴入NaOH溶液后，无明显现象，说明HCl与NaOH没有发生反应 B．实验1滴入NaOH溶液后，溶液pH变大，就证明HCl与NaOH发生了反应 C．实验2推入HCl气体，试管中产生白色沉淀，可能是反应生成的NaCl D．实验2推入HCl气体前后，因为有干燥剂，因此试管中始终不可能存在水 20．一定条件下，CO2经光催化转化为CH4的反应机理如图1。催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法不正确的是 A．参加反应的与生成的的分子个数比为1:1 B．该转化有利于缓解温室效应并获得燃料 C．温度对甲烷生成速率的影响大于对催化剂催化效率的影响 D．温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响不一致 第II卷（非选择题 共60分） 21．（8分）“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆三件国宝级文物之一。 I、瓷碗成分 “秘色瓷莲花碗”主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。 (1)瓷碗制作材料属于___________(填无机非金属或复合材料)，瓷胎的成分中的Na₂SiO₃，其中Si的化合价为___________。 (2)釉面的“秘色”来源十分复杂，其中一个反应是在高温条件下，CO将原料中的Fe3O4转化为FeO和CO2，其化学方程式为___________。 Ⅱ、瓷碗清洗 瓷器出土后需要及时去除表面杂质，并覆膜保护。清洗时对清洗剂的酸碱度有较高的要求。 (3)若要测定某清洗剂的酸碱度，最适宜的试剂或用品是___________。(填序号) A．紫色石蕊试液 B．pH试纸 C．石灰石 D．无色酚酞试液 除膜：用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸去除沉积膜中的碳酸钙。 (4)碳酸钙属于___________(填酸、碱、盐、氧化物)。 (5)用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸，配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需加水的质量为___________。 脱盐：文物表面的氯化钠等可用蒸馏水多次浸泡除去。 (6)氯化钠溶于水生成自由移动的___________(填化学符号)使水的导电性增强。多次浸泡，当最后一次的浸出液的导电性与___________基本相同时，可判断文物表面氯化钠基本除尽。 22．（7分）利用以下“认识物质性质”的思维模型，学习气体的性质。 (1)变化→性质：用图-1装置进行实验，向左侧塑料瓶里倒入足量的，观察到试纸A不变红，试纸B比C先变红。据此推测的性质有__________。 (2)性质→变化：如图-2，向充满气体的烧瓶中注入10 mL氢氧化钙溶液，反应结束后打开止水夹，产生的现象为__________。 (3)性质→应用：根据以上性质，若要收集一瓶干燥的气体，可将气体干燥后，再选用的收集方法为下图中的__________（填字母）。 (4)某同学对收集满二氧化碳气体的集气瓶需要正放的必要性进行了探究。实验步骤如下： a.将有底的空纸筒盖上硬纸板，在电子秤上称得质量为5.39克； b.将该纸筒先后两次收集满二氧化碳气体，盖上硬纸板，分别正放、倒放在电子秤上，如图甲和图乙，观察并记录读数变化； c.将两次的读数变化绘制成图丙，并得出结论。        回答下列问题： ①检验二氧化碳收集满的操作是__________。 ②纸筒正放时，电子秤读数变小的原因是__________。 ③结合图丙推测，若纸筒内收集满的是氢气，请在图丁中画出纸筒正放、倒放时电子秤读数随时间的大致变化情况并标注__________。（纸筒收集满氢气后的质量为5.30克） 23．（13分）二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。 (1)人类进行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，通过酶的催化作用，把糖类等有机物转化为二氧化碳和水。葡萄糖（C6H12O6）在人体内参与呼吸作用的化学方程式为____________。呼吸作用属于________（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 (2)在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO2浓度会高得多，而超过一定浓度会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，因此须通过一定方法将CO2清除。 I.萨巴蒂尔（Sabatier）除碳生氧技术 利用萨巴蒂尔（Sabatier）反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如图所示。 ①写出一定条件下发生反应①的化学方程式：__________。这种方法再生O2最大缺点是需要不断补充________（填化学式）。 II.催化固碳技术 实验小组查阅资料，发现利用CO2和H2在催化剂作用下反应，不仅可以解决固碳问题还可以生成可做燃料的甲醇（CH3OH）。 ②结合图1可知，温度为________K时甲醇产率最高；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产中，并不是压强越大越好，其原因是____________。 ③催化固碳条件较为苛刻，实验小组发现还可以利用电解法来固碳，根据图3分析，随着电解反应的进行，电解质溶液的浓度会________（填“升高”“降低”或“不变”）。 (3)我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉，人工合成淀粉技术可分为两个阶段，如图4所示：阶段1：从太阳能→电能→氢能→甲醇；阶段2：以甲醇为原料通过“Cl→C3→C6→淀粉”的策略，多步酶催化合成淀粉。 ①在阶段1中，利用氢能在一定条件下合成甲醇的反应的化学方程式为___________。 ②若用44 g CO2人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），则理论上制得淀粉的质量为________。 ③人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。传统农业中绿色植物（以玉米为例）光合作用生成淀粉和人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如下表所示。 种类 玉米淀粉 人工合成淀粉 能量转化效率 2% 7% 生产条件与方式 阳光、灌溉、施肥打药、收割 全天候车间生产 生产周期 4~6个月 1~2天 据表分析，人工合成淀粉技术相较于传统农业，其优势为____________。（写出一点即可） 24．（7分）氨气是一种重要的化工原料。 (1)“灰色”氨：目前市场的氨大部分是“灰色”氨，其生产流程如图所示： ①流程中通入的水蒸气和CO反应，反应的化学方程式为__________。 ②在密闭的容器中将CO2转化为液态分离，该过程利用CO2和H2的不同点是__________（填“熔点”或“沸点”）。 ③在铁基催化剂（会与杂质反应导致中毒）、高温高压下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后微观粒子的变化如下图所示，图中X代表的物质是__________（填化学式）。 (2)“蓝色氨”：在生产氨的过程中结合碳捕获与存储技术。 “吸收法”是用氢氧化钠吸收生成碳酸钠和水的化学方程式为__________。 (3)“绿色氨”。某科研团队研究出“可再生能源电解水制氢气→低温低压合成氨”的技术。 ①电解水制氢气的能量转化的主要方式为__________。 ②团队开发出钌基催化剂，实现“低温低压”合成氨。下列说法不正确的是__________。 A．催化剂的使用能改变物质制备所需反应条件 B．催化剂能改变反应速率，但不参与化学反应 C．催化剂使用过程中会存在中毒，需及时更换催化剂 25．（11分）海洋是一个巨大的资源宝库，我国规划确立了“蓝色经济”发展战略。 I.海水淡化 膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。新技术研发提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理，如图1所示。 (1)石墨烯海水淡化膜允许______(填微粒符号)通过。 II.深海固碳 (2)海水吸收大量CO2，图2为北太平洋不同深度海水中二氧化碳分压pCO2(CO2含量的一种表示方法)，请分析在0~1000m水深范围内，pCO2随海水深度增加而增大的原因是______。 III.海水制“盐” (3)20℃，NaCl溶解度约为36g。该温度下，利用蒸发结晶的方法来提纯9g含少量泥沙的粗盐样品，溶解时加入水的合适的量约为______(填“10”、“25”或“50”)mL，理由是______。 IV.海水制“碱” (4)“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程包括以下几步反应： a.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 b.NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl c.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 反应b得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响最终制得的Na2CO3的纯度，原因是______。 (5)碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一。该法制得的烧碱中混有少量Na2CO3，可用如下方法测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱2.00g，配制成50mL溶液，先加入过量BaCl2溶液除Na2CO3，充分反应后过滤再在滤液中加入2~3滴酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸44.00mL。(该盐酸密度近似等于1g/mL) ①加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为______。 ②计算该烧碱样品中NaOH的质量分数______。(写出计算过程) 26．（14分）某学习小组进行“设计制作供氧器”的跨学科实践活动。 I.家用制氧机研究 (1)某款家用制氧机的结构如图。 ①制氧原理：a.； b.在二氧化锰催化下生成氧气。 写出步骤b反应的化学方程式：__________；上述两步原理都属于__________（填基本反应类型）。 ②实验室制取氧气的收集装置相当于上图中__________仓。 (2)该制氧反应总原理可表示为。 ①根据化学方程式计算：157 g过碳酸钠（相对分子质量为314）分解产生氧气的质量__________g。 ②157 g过碳酸钠分解产生的氧气__________（填“能”或“不能”）满足一般吸氧的最低要求（平均供氧量，供氧时间）。 (3)学习团队将自制的供氧器在1.0版基础上迭代优化为2.0版（如下图）。 ①1.0版制氧机装入适量试剂后，盖紧瓶盖；当观察到__________可得到较纯净氧气。 ②比较2.0版优于1.0版的优点有__________。 II.自救呼吸器研究 小组设计了在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。 (4)呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是__________（选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。 (5)生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用表示，其中M为+1价）可与人呼出气中的反应生成，其反应的化学方程式为：；。X的化学式为__________。 (6)500 g超氧化钾和500 g超氧化钠的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了作为生氧药品。选取的优点是__________。 (7)影响自救呼吸器有效防护时间的因素有__________（选填序号）。 ①生氧药品的质量        ②外界有毒有害气体浓度 ③外界氧气浓度        ④生氧药品的种类 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $