选择题专练(9)化学反应与电能-【鱼跃龙门卷】2026年高考化学试题逐题突破（山东专版）

2025一2026学年度高考试题逐题突破一 选择题专练（九） 化学·化学反应与电能 总分：32分时间：40分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5K39Mn55 Cu 64 Ag 108 A组 1.我国科学家设计了水/有机混合高能锂硫电池，其工作原硫电极 锂电极 理如图所示。下列说法正确的是 阳 Cu2 离 A.硫电极为负极 含Cu2+ 子 含L*有机 B.Cu2+通过阳离子交换膜向锂电极迁移 水溶液 交 电解质 换 C.硫电极上发生的反应为2Cu2+十S十4e一Cu2S 膜 D.理论上，每消耗1molS,同时消耗2 mol Li 2.水系锌锰二次电池放电时存在电极MnO2剥落现象，造成电 负载 池容量衰减。研究发现，加入少量KI固体能很大程度恢复 “损失”的容量，原理如图。已知PBS膜只允许Zn2+通过。下 Mn2 列说法错误的是 A.放电时，0.6mol厂参加反应，理论上负极质量减少13g ZnSO 溶液 剥落的MnO B.充电时，电路中每通过2mole,阳极区溶液减少87g 稀HSO4 C.放电时的总反应：Zn+MnO2+4H+一Zn2++Mn2++ Zn PBS膜 MnO 2H,O D.PBS膜的优点是能有效抑制电池的自放电 3.如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气、流量侦测与控 质子交换膜 Pt Pt 制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是 呼气 A.电子由氧气通入的Pt电极流出 B.质子(H+)通过质子交换膜从负极流向正极 醋酸 H0, C.每消耗22.4LO2,会产生1mol醋酸 D.左侧Pt电极表面发生的反应：CHCH2OH+2 e-CH,COOH+ ▣ 微处理器液晶显示屏 2H+ 4.一种以金属钒离子为活性物质的全钒液流电池工作原理如图所示。全钒液流电池是以十4、 +5价态的钒离子溶液和+2、+3价态的钒离子溶液 分别作为电极的活性物质，储存在各自的电解液储罐 电池堆 中。充、放电时，正、负极电解液在隔膜两侧进行氧化 V 还原反应。下列说法正确的是 VO 极 V2+ A.A极是负极，B极是正极 V02 电解液B B.放电时，应通过泵向A极室送入VO 电解液A A极隔膜B极 泵 C.放电时，负极反应为V2+十e一V3+ D.充电时，阳极反应为VO+H+eVO2++ 负载 H,O 化学X·选择题专练（九）第1页（共4页） 广鱼跃花门老 5.赵州桥作为世界上现存最古老、保存最完好的大型敞肩石拱桥，其主要采用当地出产的青灰 色石灰岩（即石灰石）经过精细凿刻后砌筑，在相邻拱石之间嵌入“腰铁”和横向铁拉杆，石块 间使用石灰、黏土和糯米浆混合的灰浆黏合。下列有关赵州桥能够长久保存的原因错误的是 A.石灰岩经过精细凿刻后砌筑，使石块缝隙小，减少水分和空气与碳酸钙发生化合反应 B.黏土的主要成分为硅酸盐，基本结构为硅氧四面体，抗腐蚀能力强 C.糯米的主要成分为蛋白质，石灰的防腐作用能抑制其腐败 D.赵州桥所在华北地区气候干燥，减缓了石材和铁的腐蚀 6.利用电解原理吸收SO2并实现NO的脱除， H2S2O N2 b电源@ 装置如图所示。H2S2O4是弱酸，忽略SO2与 深二较浓的H,SO, 水的反应。下列说法错误的是 A.a极为负极 收 B.隔膜为质子交换膜 池 ←SO2、稀HSO C.阴极电极反应式：2HSO?+4H++2eNo一 HSO 隔膜 -H2 S2 O+2H2O D.在相同条件下，吸收SO2和NO的体积比为1：2 7.电解法制备Cu2O的装置如图所示，已知生成Cu2O的反应为Cu2C12+ 电源 2OHCu2O+H2O+2C1。下列说法错误的是 铜 铂 A.铂电极连接电源的负极 B.离子交换膜为阴离子交换膜 -NaCl NaOH 二溶液 溶液 C.铜电极反应为2Cu一2e+2C1-=Cu2Cl2 D.制备7.2gCu2O,阴极区溶液质量减少0.1g 离子交换膜 8.山东大学晶体材料国家重点实验室将光电化学分解水和燃料电池技术相结合，利用低成本的 生物质酒石酸(C4H。O6)为有机燃料，创新性地设计 了BVO4光电化学生物质燃料电池。下列说法错 BiVO CHO 误的是 -OOC---H' A.放电过程中溶剂的质量不变 HO-CH B.X为H2 HO-CH C.b电极上每产生1 mol CO2,电路中转移电子数 00C-H 为2.5NA D.a、b两电极上产生气体的体积比为5：4 B组 1.浓差电池是利用电池中存在浓度差而产生电势的电池。某化学兴趣小组同学在实验室中利 用浓差电池实现在铁钥匙上镀银，装置如图所示。 Cu(1). 盐桥 -Cu(Ⅱ) 银条 铁 左池 右池 钥 0.5 L 0.5 mol-L-!0.5 L 3.5 mol-L-! CuSO,溶液 CuSO,溶液 AgNO,溶液 甲 乙 化学X·选择题专练（九）第2页（共4页） 班级 下列说法正确的是 A.Cu(I)的电极反应为Cu2++2eCu B.上述装置工作时需将a接d,b接c 姓名 C.Cu+通过盐桥从右池向左池移动 D.当两池中c(CuSO4)相等时，乙中钥匙质量增加108g 得分 2.我国科学家研发了一种由废水（含UO+、SO?等）提铀并同步产电的工艺，其工作原理和相 关物质转化关系如图所示。下列有关该过程的说法错误的是 Fe2 Fe 阴 02 CCF 电极 离 交H,024 UO H2O, 答题栏 HSO ；O肝4 →(UO2)02·2H0s) A组 溶液 膜 废水 UO →U0(S) A.电子从Fe电极经导线流向CCF电极 2 B.CCF电极上发生的反应有O2+2H2O+2e—H2O2+2OH C.生成(UO2)O2·2H2O的反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2 4 D.利用电解法再次获得含UO+溶液，需将附着UO2、(UO2)O2·2H2O的电极置于阳极 3. 储氢合金LaNi储氢时的化学式为LaNis H(设各元素的价态均为O)。以LaNi,H(m)和 6 NiO(OH)(n)为电极，KOH溶液为电解质溶液的二次电池结构如图所示（已知电池工作之前 隔膜两侧电解质溶液的质量相等)。 下列说法正确的是 B组 A.充电时，n极发生还原反应 LaNisH NiO(OH) B.充电时，电子流向：n→交换膜→m C.放电时，m极的电极反应式为LaNis H。一6e十 Ni(OH)2 6OH—-LaNis+6H2O 阳离子交换膜 4 D.放电时，若转移1mole,交换膜左侧电解质溶液的质量减少39g 5 4. 1T-MoS2/石墨烯电极材料可在光照条件下产生电子(e)和空穴(h),其制氧效果优越，原理 6 如图所示。下列叙述正确的是 7 A.放电时，电子流向：b→双极膜→a 石墨 B.放电时，每消耗0.1molO2,负极区电解质 Zn 白b 放电 溶液的质量增加13g C.充电时，电势高低：a<b H20 [Zn(OH)4P 充电 D.充电时，电池总反应：2[Zn(OH)4]2- HSO(aq) NaOH(ag) IT-MoS 双极膜 2Zn+O2↑+4OH+2H2O 化学X·选择题专练（九）第3页（共4页）】 /鱼欧克门老 5.某沉积物一微生物燃料电池可以回收处理含硫废渣（硫元素的主要存在形式为FS2),其工作 原理如图所示，酸性增强不利于菌落存活。下列说 光照、CO 法错误的是 光合菌o0八7H0 A.碳棒b的电势比碳棒a的电势低 碳棒a 用 B.碳棒b存在电极反应：S一6e+4H2O 水 SO+8H 沉积物 碳棒b 器 C.工作一段时间后，电池效率降低 000 000 D.每生成1 mol SO,理论上消耗标准状况下 硫氧化菌硫氧化菌 FeS SO 44.8L02 6.硅锰电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 ④ A.Si@C电极为电池的负极 空 MnO B.电池工作时，H+向MnO,电极区移动 Si C.电池放电时，MnO2发生还原反应 Mmo:效 D.放电时，当导线上每通过0.2mol电子，则会生成0.1 mol SiO2 SiO, Mn2 7.如图装置可合成重要的化工中间体乙醛酸，双极膜中的H2O能解离 质子交换膜 为H和OH。下列说法正确的是 电源 A.石墨也可以用Pb代替 B.双极膜解离出来的H+向石墨电极移动 Pb C.H2C2O4在Pb电极表面发生反应：HOOC一COOH+ H2O电HCO4 2e+2H+—HOOC-CHO+H2O 极 H. HOOCCHO H2O-H+OH- 0 墨电极 D.当石墨电极析出1molO2,Pb电极附近一定生成 2mol乙醛酸 双极膜 8.工业上用单池双膜三液装置（如图），依据电解原理电解 NH4NO3制备HNO3和NH3·H2O。下列说法正确的是 气体A NHNO 气体B L I室 Ⅱ室 Ⅲ室 浓硝酸← 二→浓氨水 惰性电极M 惰性电极N 离子 离子 稀硝酸交换膜】 交换膜Ⅱ稀氨水 A.导线X接外电源的负极 B.电极N的电极反应为2NH+2e—2NH3个+H2个 C.每当产生标准状况下22.4L气体A,Ⅲ室溶液的质量理论上减少4g D.离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 化学X·选择题专练（九）第4页（共4页）·化学X· 【解析】a为C、f为O2;d为FeO3、b为Fe,若d是Fe,不符合 反应①转化；根据盖斯定律，（①+②）×3可得C+O,一 CO2,①②的反应热之和等于等物质的量的C直接被O2氧化 为C0,的反应热；反应①为3C+2Fe,0,高温3C0,+4Fe,生 成4 mol Fe,转移电子12mol,则每生成0.1 mol Fe时，转移电 子的数目为3×6.02×102。 4.D【解析】题给反应历程中没有非极性键形成；由图可知， 1 2N+一→N十3H°为该反应的决速步檗，N、H、 NH的物质的量不确定，无法判断能量大小；由图可知，该条件 下，0.5mol氮气和1.5mol氢气生成1mol氨气放出46kJ热 量，所以合成氨反应的热化学方程式为N2(g)十3H2(g)一一 2 2NH3(g)△H=-92kJ·mol厂1 5.C【解析】NH(g)的标准摩尔生成焓为一45.9k·mol1 N2H,(I)的标准摩尔生成焓为50.6kJ·mol1,N2和H2反应 生成NH3放热，而生成N2H4吸热，则NH3的能量比N2H低， 热稳定性NH,(I)<NH3(g);由图中信息知，O2(g)+2H2(g) =2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol1,因为H2O(1)的能量 低于H2O(g),所以O2(g)+2H2(g)—2H2O(1)△H< 一483.6kJ·mol-1;N2H4(1I)的标准摩尔生成焓为50.6kJ· mol1,则N2(g)+2H2(g)—N2H4(1)△H=+50.6kJ· mol-1,由△H=反应物的总键能一生成物的总键能，则1mol N2H,(I)的键能小于1molN2(g)与2molH2(g)的键能之和； 3 表示N2H4(I)标准燃烧热的热化学方程式为N2H(I)十O2(g) 一N2(g)十2H2O(I),N2H4(I)标准摩尔生成焓为50.6kJ· mol-1,H2O(g)标准摩尔生成焓为一241.8kJ·mol-1,可以求出 N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H= -534.2kJ·mol-1 6.D【解析】题述循环过程涉及的能量转化为太阳能→热能→化 学能→热能→电能：结合已知条件可知，2molH2SO4(1)完全分 解为二氧化硫、氧气和水蒸气，吸收热量551kJ,热化学方程式 4 表示为2H2SO4(1)—2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H= +551kJ·mol1;64gS的物质的量为2mol,已知64g固态硫 完全燃烧放出热量为592kJ,则1molS完全燃烧放出热量 296kJ,热化学方程式为S(s)+O2(g)一SO2(g)△H 一296kJ·mol1;根据盖斯定律，一（反应I+反应Ⅲ）=反应Ⅱ △H=-551kJ·mol-1+296kJ·mol1=-255kJ·mol-1。 7.C【解析】A项，由反应机理图可知，反应②的活化能最大，反 应速率最慢，为决速步骤；B项，由元素守恒和电荷守恒可知，反 5 应①的化学方程式为HNO3+H2SO,一NO+HSO,+ H2O;C项，由图可知，苯环中碳原子为sp2杂化，中间产物 HO SO 与硝基相连的碳原子为sp3杂化， -H -H 中饱 NO2 和碳原子为$p杂化；D项，由反应历程可知，反应③的活化能 NO2 HO,SO 低于反应④，且 的稳定性大于 H ,故反应③为 -H NO, NO 主反应， 为主产物。 8.B【解析】由反应示意图可知反应过程中存在碳氧等极性键断 8. 裂、氢氢非极性键断裂，碳氢等极性键生成，但不存在非极性键 的形成；物质I为反应起点存在的物质，且在整个过程中量未 发生改变，物质I为催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间过程出现的物质， 为中间产物；催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应 的焓变，也不能提高转化率；该图为钉(Ru)基催化剂催化CO。 (g)和H2(g)的反应示意图，反应生成46g液态HCOOH时放 出31.2kJ的热量，反应中氢化合价由0变为十1，电子转移关 系为HCOOH~H2~2e,则每转移1mole,放出15.6kJ的 热量。 化学选择题专练（九） A组 C【解析】该装置为原电池，铜离子在硫电极得到电子，因此硫 电极为正极，电极反应式为2Cu2++S十4eCu2S,锂电极为 负极，电极反应式为Li一e一Li;原电池中阳离子向正极 (硫电极)移动；依据得失电子守恒可知，每消耗1olS,同时消 耗4 mol Li。 B【解析】Zn电极为负极，发生氧化反应Zn-2e一Zn2+ MnO2为正极，发生还原反应MnO2+2e+4H+一Mn2++ 2H2O,加入KI后，发生反应MnO2+3I+4Ht一Mn2++ I5+2H2O、I5+2e 一3厂，碘离子为催化剂。加入KI后，如 有0.6molI厂参加反应，需得到0.4mol电子，理论上负极减少 0.2 mol Zn,质量为13g;充电时阳极电极反应式为3I厂-2e -I5、Mn2++2H20-2e 一MnO2十4H+,电路中每通过 2moleˉ，阳极区溶液减少的质量小于1 mol MnO2的质量，小 于87g;放电时的总反应为Zn+MnO2+4H+=Zn2++Mn2+十 2H2O;PBS膜能够防止脱落的二氧化锰与锌接触构成微电池， 减少锌的损耗，能有效抑制电池的自放电。 B【解析】酸性燃料电池中，乙醇发生失电子的氧化反应生成 醋酸，则乙醇所在Pt电极为负极，负极反应式为CHCH2OH 4e+H2O一4H++CH COOH,O,所在的Pt电极为正极 发生得电子的还原反应，正极反应式为O2十4e十4H+ 2H2O,放电时，电子由负极经过导线流向正极，据此分析解答 氧气通人的Pt电极为电池正极，电子流入正极；电池工作时，质 子(H+)通过质子交换膜从负极流向正极；不是标准状况下，O, 的物质的量无法判断。 B【解析】电池工作时，电子从B极流出，则B极为负极，A极 为正极。放电时，正极反应为VO+e+2H一VO2+十 H20,充电时，阳极反应为V02++H20-e一VO对+2H*, 放电时，负极反应为V2+一e一V3+,充电时，阴极反应为 V3+十e= 一V2+。通过电池堆外泵的作用，储液罐中的电解 液不断送入正极室和负极室内，以维持离子的浓度，实现电池 的充放电，放电时，正极消耗VO,应通过泵向A极室送 入VO。 C【解析】糯米的主要成分为淀粉，不是蛋白质。 D【思路分析】根据图示，左侧反应室HSO经反应后生成 H2S2O4,S元素的化合价降低，电源a是负极，b是正极，电解池 中，H+应该向左侧即阴极移动，所以隔膜应该是质子交换膜。 【解析】由分析可知，阴极电极反应式为2HSO?十4H+十2e 一H2S2O4十2H2O;S元素化合价由十4升高到十6，失去2个 电子，N元素化合价由+2降低到0，得到2个电子，根据得失电 子守恒，在相同条件下，吸收SO2和NO的体积比为1：1。 D【解析】由题意可知，铜电极为电解池的阳极，在氯离子作用 下，铜在阳极失去电子发生氧化反应生成Cu2C2,铂电极为阴 极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离 子，氢氧根离子通过阴离子交换膜进入阳极区。根据分析，结合 得失电子守恒可知Cu2O~Cu2Cl2~2Cu~2e~H2,电解得到 7.2g氧化亚铜时，阴极区溶液减少H2和进入阳极区OH厂的 7.2g 质量，即水的质量，为44g·mo立X2X18g·mo=1.8g。 A【思路分析】如图所示，b电极上的反应为酒石酸失电子生 成二氧化碳，电极反应式为C4HO。一10e+2H2O 4CO2个+10H+;根据题干信息，该电池将分解水和燃料电池技 术相结合，则a电极上的反应为水得电子生成氢气：2H2O+2e -H2+20H 【解析】溶剂是水，当两电极均转移10mol电子时，a电极消耗 10mol水生成10 mol OH,b电极消耗2mol水生成10mol ·5 参考答案及解析 H+,则放电过程消耗12mol水、生成10mol水，溶剂质量改6.D【解析】由图可知，Si转化为SiO2,Si元素失去电子化合价 变；据分析可知，X为H2；根据b电极的电极反应式有10eˉ~ 升高，则Si@C电极为负极，MnO2转化为Mn+,Mn元素得到 4C02,则产生1molC02转移2.5mol电子；当两电极均转移 电子化合价降低，MO2电极为正极。存在质子交换膜，说明是 10mol电子时，产生C02和H2的物质的量之比为4：5，在相 在酸性条件下，则负极反应式为Si一4e+2H2O一SiO2+ 同条件下，物质的量之比等于体积比，则a、b两电极上产生气体 4H+,正极反应式为MnO2+2e+4H+-Mn2++2H2O,以 的体积比为5：4。 此解题。根据放电时负极反应式可知，导线上每通过0.2mol B组 电子，则会生成0.05 mol Si02。 7.C【解析】若用铅电极代替石墨电极，铅会在阳极失去电子发 B【解析】图甲左边烧杯中CuSO4浓度小，左侧电极反应式为 生氧化反应生成铅离子，所以不能用铅电极代替石墨电极；铅 Cu一2e一Cu2+,故a是负极，b是正极；要在铁钥匙上镀银， 电极为电解池的阴极，石墨电极为阳极，双极膜解离出来的氢 即d作阴极，c作阳极，故a接d,b接c;Cu+不能进入盐桥；设 氧根离子进入阳极区，氢离子进入阴极区；铅电极为电解池的 左池中CuSO4浓度增大xmol·L1,右池减小xmol·L1, 阴极，酸性条件下草酸在阴极得到电子发生还原反应生成乙醛 则0.5+x=3.5-x,解得x=1.5mol·L1,则n(CuS04)= 酸和水，电极反应式为HOOC-COOH+2eˉ+2H+ 0.5L×1.5mol·L-1=0.75mol,根据得失电子守恒可得关系 HOOC一CHO+H2O;铅电极为电解池的阴极，除酸性条件下 式Cu2+~2Ag,则析出1.5 mol Ag其质量为162g。 C【解析】由图可知，铁电极为原电池的负极，铁失去电子发生 草酸在阴极得到电子发生还原反应生成乙醛酸和水外，H也 氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe一2eˉ一Fe+,CCF 可以在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，则石墨电极析出 电极为正极，在水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反 1ol氧气时，无法计算铅电极附近生成乙醛酸的物质的量。 应生成过氧化氢和氢氧根离子、UO+在正极得到电子发生还 8.D【思路分析】电极M区进入的是稀硝酸，出来的是浓硝酸， 原反应生成UO2,电极反应式为O2+2H2O+2e一H2O2+ 则电极M为阳极，水被氧化得到氧气和氢离子，A为氧气，硝酸 2OH、UO++2e一UO2,生成的UO2与过氧化氢反应生 根离子向左移动；电极N为阴极，水放电产生氢气和氢氧根离 成(U02)02·2H20,反应的化学方程式为U02十2H2O2 子，B为氢气，铵根离子向右移动，以此解题。 (UO2)O2·2H2O。由分析可知，生成(UO2)O2·2H2O的反 【解析】由分析可知，I室电极反应式为2H2O一4e 应中氧化剂H2O2与还原剂UO2的物质的量之比为1：1。 O2个+4H+,发生氧化反应，电极M为阳极，接外电源的正极； C【解析】由题干图示信息可知，图中实线代表放电过程，放电 由分析可知，电极N为阴极，电极反应式为2H2O+2e 时n极为正极，其电极反应为NiO(OH)+H2O+e 2OH+H2个；每产生标准状况下22.4LO2,根据得失电子守 Ni(OH)2十OH,m极为负极，其电极反应为LaNiH: 恒，Ⅲ室要生成2olH2,溶液质量减少4g,同时依据电荷守 6e十6OH=LaNi5十6H2O,此电池的总反应为LaNis H6十 恒，4 mol NH通过阳离子交换膜进人Ⅲ室，溶液质量增加 6NiO(OH)一LaNi十6Ni(OH)2;虚线代表充电过程，充电时 72g,所以Ⅲ室溶液的质量理论上共增加68g;Ⅱ室中的NO3 阳极即n极反应为Ni(OH)2十OH-e=NiO(OH)+ 要进入I室，所以离子交换膜I为阴离子交换膜，NH要进人 H2O,阴极即m极反应为LaNi十6H2O+6e一LaNi,Hs十 Ⅲ室，离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜。 6OH,总反应为LaNi,十6Ni(OH)。电解LaNi,H。十 化学选择题专练（十）】 6NiO(OH),据此分析解题。由分析可知，充电时，n极为阳极 发生氧化反应：电子不能经过电解质溶液；由分析可知，放电时 A组 若转移1mole,则有1molK+从左侧移向右侧，同时储氢合 金里1molH进入左侧溶液，故隔膜左侧电解质溶液的质量减 1.D【解析】根据反应方程式可知，反应物气体物质化学计量数 少39g-1g=38g。 之和是3，生成物气体物质化学计量数之和是4，因此该反应是 D【思路分析】放电时，该装置为原电池，Z为负极，发生氧化 嫡增的反应，故该反应的△S>0;H2O(g)是生成物，在该反应 反应Zn-2e+4OH一[Zn(OH)4]2-;1T-MoS2为正极，发 达到平衡后，若移除部分H2O(g),逆反应速率瞬间减小，正反 生还原反应O2+4e+4H+一2H2O;充电时，该装置为电解 应速率不变，由于正>，故化学平衡正向移动，平衡移动过 池，[Zn(OH)4]2-在阴极(b极)得电子生成Zn,H20在阳极(a 程中正反应速率逐渐减小；若提高n(NO2):n(CH,)的比例， 极)失电子生成O2。 化学平衡正向移动，CH的平衡转化率增大，但NO2的平衡转 【解析】电子只在导线中移动，不进入电解质溶液，电子流向为 化率降低：根据反应方程式可知，每有2 mol NO2反应，会转移 b→导线→a;放电时，负极区电解质溶液增加的质量为失电子的 8mol电子，则当消耗1 mol NO2时，转移电子的物质的量是 锌和双极膜电离出来的OH的质量和，根据电极反应式可知 4mol,则转移的电子数目约为4×6.02×1023。 每消耗0.1molO2,转移0.4mol电子，有0.2 mol Zn失电子进2.C【解析】碳氯化反应是放热、熵增的反应，根据△H-T△S< 入溶液，0.4 mol OH由双极膜进入负极区，则质量增加(0.2× 0,则该反应在任意温度下均能自发进行：降温反应速率减小，因 65十0.4×17)g=19.8g;阳极电势高于阴极电势，由思路分析 此不能增大TiC1的生成速率；根据方程式分析，消耗1mol 可知，充电时a电极电势高于b电极电势；充电时，阳极反应为 TiO2,转移4mol电子，反应中每消耗1 mol TiO2,转移电子的 2H20-4e-O2个+4H+,阴极反应为[Zn(OH)4]2-+2e 数目约为2.408×1024；将Ti02(s)与C(s)粉碎并混合均匀后反 —Zn+4OH,总反应为2[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+ 应可增大C2的反应速率，但不能提高平衡转化率。 4OH+2H20。 3.B【解析】对于需要催化剂的反应，温度升高可能导致催化剂 D【思路分析】根据光合菌产生的O2得电子结合H得到 活性降低，反应速率减小。 H2O,可知碳棒a为正极，FeS2在硫氧化菌的作用下被氧化为 4. C【解析】甲容器在绝热条件下，随着反应进行，压强先增大后 S,S在硫氧化菌的作用下被氧化为SO? 减小，刚开始压强增大的原因是容器温度升高，说明题述反应 【解析】根据分析可知b极为负极，a极为正极，正极的电势高 过程为放热反应，平衡时升高温度，X的转化率下降；乙容器中 于负极；根据图示，碳棒b为负极，失电子发生氧化反应，存在电 b点达到平衡状态，压强为3pkPa,根据化学方程式，列三 极反应S-6e十4H2O一SO+8H+;酸性增强不利于菌落 段式： 存活，负极失电子发生的氧化反应会减慢，故工作一段时间后 X(g)+3Y(g)=2Z(g) 电池效率降低；a为正极，电极反应为O2十4e+4H 始/mol 1 3 0 2H2O,每生成1 mol SO?,电路共转移7mol电子，理论上消耗 转/mol x 3x 2x 标准状况下39.2LO2。 平/mol 1-x3-3x 2x