化学（四川卷02）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

2026年高考考前最后一卷（四川专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na23 Mg24 S 32 Fe56 Cu 64 Zr91 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创题】化学与社会、生活、生产、科技密切相关，下列相关说法正确的是 A．含增塑剂的聚氯乙烯薄膜可用于生产食品包装袋 B. 煮番茄蛋汤时，加入大量的盐可以促进蛋白质的溶解 C. 石油裂化不能将重油裂化为汽油、煤油等轻质油 D. 嫦娥六号探测器的五星红旗使用的耐高温耐低温材料中的玄武岩纤维属于无机非金属材料 【答案】D 【解析】A．聚氯乙烯（PVC）薄膜中添加的增塑剂（如邻苯二甲酸酯类）可能迁移至食品中，存在健康风险，因此含增塑剂的PVC薄膜通常不符合食品包装安全标准，A项错误； B．高浓度盐溶液会使蛋白质发生盐析（溶解度降低，析出沉淀），而非促进溶解，B错误； C 石油裂化是一种炼油过程，通过热裂化或催化裂化将重油分解为汽油等轻质油，能达到目的，C错 误； D．耐高温耐低温材料中的玄武岩纤维主要成分为硅酸盐，属无机非金属材料，D正确； 故答案选D。 2．【社会热点】化学是生活的基础，下列说法符合科学常识的是 A. 家庭自制馒头时，加入适量小苏打，能使馒头疏松多孔 B. 用未经稀释的84消毒液直接洗手，可高效杀灭手上的细菌和病毒 C. 用甲醛溶液浸泡鲜花，可延长鲜花保鲜期且对人体无害 D. 剧烈运动后饮用大量碳酸饮料，可快速补充运动后无机盐的消耗 【答案】A 【解析】A．小苏打为碳酸氢钠，受热易分解，还可与馒头发酵产生的有机酸反应生成二氧化碳气体， 能使馒头疏松多孔，A正确； B．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，氧化性较强，未经稀释的84消毒液浓度过高，会腐蚀损伤人体 皮肤，不能直接洗手，B错误； C．甲醛有毒，可使蛋白质变性，会对人体健康造成危害，C错误； D．碳酸饮料的主要成分为水、碳酸、糖类，几乎不含运动消耗需要补充的无机盐，无法达到补充无机 盐的作用，D错误； 故答案选A。 3．【改编题】下列化学用语或图示表达正确的是 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B．在C60、石墨、金刚石中，碳原子有、和三种杂化方式 C．用电子云轮廓图示意键的形成： D．用电子式表示H2S的形成： 【答案】C 【解析】A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是羟基的氢原子与醛基的氧原子之间，分子内氢键示意图：，A错误； B．C60、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为sp2、sp2、sp3，故三者中碳原子有2种杂化方式，B 错误； C．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成为，C正确； D．H2S是共价化合物，H、S原子间通过共用电子对结合，其形成过程为：， D错误； 故答案为C。 4． 一种新型有机高分子型PVC热稳定剂——丙烯酰基硫脲接枝聚苯乙烯(AGPS)，其合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. PS的单体中所有碳原子一定共平面 B. PS—NH2 生成AGPS的同时产生NH4Cl B. C.PS—NO2生成PS—NH2是氧化反应 D. AGPS在自然界中很容易降解 【答案】B 【解析】A．PS的单体为，苯环和碳碳双键是平面结构，苯环和碳碳双键之间的单 键可以旋转，所有碳原子不一定共平面，A错误； B．PS—NH2和 、NH(N=C=S)反应生产AGPS，根据原子守恒可知，同时产生了NH4Cl， B正确； C．PS—NO2生成PS—NH2过程中，硝基转化为氨基，是还原反应，C错误； D．AGPS是新型有机高分子型PVC热稳定剂，引入的丙烯酰基硫脲结构单元，使其本身具有较好的 化学稳定性，在自然环境中不易被微生物分解或发生化学降解，D错误； 故答案选C 5． 【改编题】下列现象或离子方程式书写均正确的是 A. 溶液中滴加浓盐酸，蓝色溶液变为黄绿色： B. 水杨酸溶液中加入过量碳酸氢钠： C. 用惰性电极电解溶液： D. 向中投入固体： 【答案】A 【解析】A．硫酸铜溶液中，铜离子以蓝色的四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+存在，加入浓盐酸后，Cl-与铜离子配位形成黄绿色的四氯合铜离子[CuCl4]2-，该反应可逆，离子方程式书写正确，A正确； B．酸性顺序：羧基>H2CO3>酚羟基，因此碳酸氢钠只能和水杨酸的羧基反应，不能和酚羟基反应，正 确的离子方程式为，B错误； C．惰性电极电解MgCl2溶液时，阴极生成的OH-会和Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀，正确离子方程式应为：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，C错误； D．Na2O2与水的反应是歧化反应，氧气中的氧全部来自Na2O2中的氧，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选A。 6． 【新考法】利用如图装置进行实验：打开K1、K2，同时关闭K3；点燃a处酒精灯，一定时间后，a处试 管中溶液变蓝；熄灭a处酒精灯，关闭K1，打开K3，点燃处酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。 下列说法正确的是 A. a处试管中溶液变蓝体现了硫酸的氧化性 B. b处反应中H2O2仅作还原剂 C. 乙醇滴加过程中，c处铜丝由黑变红，说明乙醇被还原 D. 加热d处试管，产生砖红色沉淀，说明c中产物有乙醛 【答案】D 【解析】装置b为制取氧气装置，先通入装置a与铜、氧气、稀硫酸发生反应；关闭K1，打开K3后氧气通入到红热的铜丝中与乙醇发生催化氧化反应，产物通入到氢氧化铜悬浊液中检验产物。A．a处溶液变蓝为铜与氧气和稀硫酸反应的结果，应为氧气体现氧化性，稀硫酸在该反应中仅体现酸性，A错误；B．过氧化氢在二氧化锰催化剂条件下分解，因此过氧化氢既做氧化剂又做还原剂，B错误；C．关闭K1，打开K3，点燃c处酒精灯加热数分钟发生铜的氧化反应，产生氧化铜，氧化铜与乙醇反应，使氧化铜由黑变红，故氧化铜被还原，乙醇被氧化，C错误；D．d处试管产生砖红色沉淀，这是斐林试剂的经典反应，用于检验还原性基团，故能使新制氢氧化铜产生砖红色沉淀的为乙醇反应得到的乙醛，D正确； 故答案选D。 7． 【新科技】近年来诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域，MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由与对苯二甲酸根()通过配位键连接，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法不正确的是 A. 基态的电子空间运动状态为14种 B. 可用X射线衍射实验确定MOF-5材料的结构 C. 可在配体上引入-OH、-以增强MOF-5与之间的吸附作用 D. MOF框架空隙大小由金属离子半径和有机配体的大小、形状共同决定 【答案】C 【解析】A．Zn原子序数为30，基态Zn原子电子排布为[Ar]3d104s2，失去2个4s电子得到Zn2+，电 子排布式为1s22s22p63s23p63d10，1个被电子占据的轨道对应1种空间运动状态，总轨道数为： 1(1s)+1(2s)+3(2p)+1(3s)+3(3p)+5(3d)=14，因此基态Zn2+的电子空间运动状态为14种，A正确； B．X射线衍射实验是确定晶体结构的经典方法，可以测定MOF-5的晶体结构，B正确； C．—OH是亲水基团，可以和H2O形成氢键，能增强对水的吸附；但—CH3是疏水（憎水）的非极性 基团，不能增强MOF-5与水的吸附作用，反而会减弱，因此该说法错误，C不正确； D． MOF框架由金属离子作为节点、有机配体连接而成，空隙大小由金属离子半径、有机配体的大小 E． 和形状共同决定，D正确； 故答案选C。 8．以H2O2和HCl为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为+5价，N(His404)、N(His496)为氨基酸，下列说法错误的是 A．该机理中化合物是中间产物 B．反应过程中，钒的成键数目发生了改变 C．该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成 D．制备机理的总反应的离子方程式为：H2O2+Cl-+H+ = HClO+H2O 【答案】A 【解析】A．化合物A先和H2O2反应，经过一系列反应又生成了A，因此该机理中化合物A作催化剂，故A错误； B．反应过程中，A到B、B到C，D到E，钒的成键数改变了，故B正确； C．A→B的反应过程中有氢氧键的断裂，C→D的反应过程中有氢氧键的生成，故C正确； D．根据图中的转化关系得到制备机理的总反应的方程式为：H2O2+Cl-+H+ = HClO+H2O，故D正确。 故答案选A。 9． 下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z元素某种离子。其中X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是 A. 该离子中σ键与π键的个数比为 B. X、Y的简单氢化物的中心原子杂化类型相同 C. 基态Z原子的电子排布式： D. 与Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y的第一电离能 【答案】C 【解析】X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，根据图示，Y能形成3个共价键、X能形成4个共价键，则X是ⅣA族元素、Y是ⅤA族元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍，则X是C元素、Y是N元素，Z是Fe元素。K3[Fe(CN)6]用来检验Fe2+。 A．该离子是[Fe(CN)6]3-，CN-中含1个σ键、2个π键，Fe3+与CN-通过配位键（σ键）结合，共6个配位键；因此σ键总数为6（配位键）+6（CN-内σ键）=12，π键总数为6×2=12，σ键与π键个数比为1:1，A正确； B．X的简单氢化物是CH4，中心C原子杂化类型为sp3；Y的简单氢化物是NH3，中心N原子杂化类型也为sp3，二者杂化类型相同，B正确； C．Z是Fe，26号元素，基态Fe原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d64s2，而非1s22s22p63s23p63d5（3d5是Fe3+的排布），C错误； D．Y是N，第二周期元素，同周期主族元素中，核电荷数增大，第一电离能增大，但N的电子排布式为1s22s22p3，2p能级有3个电子，形成半充满稳定结构，因此N的第一电离能大于O，则只有F元素的第一电离能大于N的第一电离能，D正确； 故答案选C。 10． 【改编题】根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 B 向2 mL等物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液中分别滴加2滴酚酞试液 Na2CO3溶液颜色较深 酸性：H2CO3<H2SO3 C 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 D 相同温度下用pH计测定浓度均为0.1mol/L CF3COONa溶液和CCl3COONa溶液的pH CF3COONa溶液的pH更小 极性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．新制氯水中的HClO也具有强氧化性，可I-将氧化为I2使淀粉变蓝，无法证明反应后有Cl2剩余，不能说明氯气与水的反应存在限度，A错误； B．向等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液中滴加酚酞，Na2CO3溶液颜色较深，说明其对应酸的酸性更弱，即HCO酸性小于HSO，但不能说明H2CO3和H2SO3的酸性相对大小，不能得出结论。B错误； C．麦芽糖本身属于还原性糖，含有醛基，无论是否发生水解，在碱性条件下都能与新制氢氧化铜共热生成砖红色沉淀，不能证明麦芽糖已水解，C错误； D．等浓度的两种钠盐溶液，CF3COONa溶液pH更小，说明CF3COO-水解程度更弱，对应酸CF3COOH的酸性更强，原因是F的电负性大于Cl，C-F键极性大于C-Cl，吸电子诱导效应更强，使羧基更易电离出H+，结论正确，D正确； 故答案选D。 11．【新考法】一种以辉铜矿（主要含Cu2S，还有少量Fe2O3、SiO2等）制备硝酸铜晶体的工艺流程如图1所示，制得的Cu(NO3)2·xH2O热重分析曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 可用苯、CS2等提取矿渣中的S B. “浸取”的反应为： C. “调pH”时用CuO比NaOH更好 D. x=5 【答案】D 【解析】辉铜矿（主要含Cu2S，还有少量Fe2O3、SiO2等）粉碎后加入稀硫酸和FeCl3溶液浸取，把Cu2S铜元素氧化为铜离子和硫单质，硫单质与SiO2进入矿渣，滤液中加入铁粉还原铜离子为铜单质，还原Fe3+为Fe2+，铜单质被稀硝酸氧化为硝酸铜。 A． S单质易溶于苯、CS2等有机溶剂，所以可用苯、CS2等提取矿渣中的S，A不符合题意； B．用稀硫酸和FeCl3溶液“浸取”的反应方程式为：Cu2S+4Fe3+ = 2Cu2++4Fe2++S，B不符合题意； C．该工艺流程的目的是制备硝酸铜晶体，“调pH”时用CuO，CuO能与氢离子反应调节溶液pH，且不引入新的杂质，若加入NaOH会引入Na+，故用CuO比用NaOH更合适，C不符合题意； D．由热重分析曲线可知，24.2 gCu(NO3)2·xH2O加热到100℃时，剩余固体质量为18.8 g，减少的质量为结晶水的质量，，，18.8 g固体继续加热到更高温度得到8.0 gCuO，n(CuO)=8.0g/80g/mol=0.1mol，0.1 molCu(NO3)2·xH2O中结晶水物质的量为0.3 mol，则x=0.3mol/0.1mol=3，D符合题意； 故答案选D。 12．中国科学院某研究团队利用催化剂实现电合成尿素，合成过程中电极a表面的反应历程如下图。 下列说法错误的是 A. 电解时，b连接电源正极 B. 电极a表面的反应历程中有非极性键的断裂和形成 C 阴极总反应式：CO2+N2+6H++6e-=CO(NH2)2+H2O D. 每转移1mol电子，右室溶液质量减少9g 【答案】B 【解析】a电极通入N2​、CO2生成尿素，N从0价变为-3价，得电子发生还原反应，因此a是阴极，接电源负极；b电极通入H2O生成O2​，O从-2价变为0价，失电子发生氧化反应，因此b是阳极，接电源正极。 A．b极发生氧化反应，b极为阳极，b连接电源正极，故A正确； B．反应历程中，只有N2中N≡N非极性键的断裂，整个历程（包括中间体、最终产物）都没有新的非极性键形成（尿素CO(NH2)2中两个N不直接成键，不存在非极性键），因此B错误； C．阴极发生还原反应，反应式为：CO2+N2+6H++6e-==CO(NH2)2+H2O，原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒均满足，故C正确； D．阳极（右室b）反应为2H2O=4e- = O2↑+4H+，转移1mol电子时，生成0.25molO2，质量为0.25mol×32g/mol=8g；同时生成1molH+，H+通过质子交换膜迁移到左室，质量为1mol×1g/mol=1g，因此右室总质量减少8g+1g=9g，故D正确； 故答案选B。 13. 【社会热点】研究氮氧化物催化还原反应对治理大气污染有重要意义。在某催化剂作用下，NH3还原NO的反应为。 已知：① ② 在相同起始浓度下，测得不同条件下NO的浓度与的产率随反应时间的变化关系如图所示： 下列分析错误的是 A. B. 对比条件b与c，预吸附能显著提高反应速率和的产率 C. 条件b下，5~10 min内，NO的平均消耗速率为 D. 反应后期，产率增速变缓的原因可能是催化剂活性降低或反应物浓度下降 【答案】C 【解析】A．据盖斯定律，反应②-反应①×2，即可得到目标反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+ 6H2O(g) △H= -1267.2kJ/mol - 2×(+180kJ/mol)= -1627.2kJ/mol，A正确； B．通过对比图中条件b与c的两组曲线(N2产率)可以看出，在相同时间内，条件c下N2产率更高、增速更快，这表明NH3预吸附不仅加快了反应速率，也提高了N2的产率，B正确； C．在条件b下，5 min时，NO浓度为0.75mol/L，10 min时，NO浓度为0.50mol/L，△t=10min - 5min=5min，浓度变化，则平均消耗速率，C错误； D．反应后期，随着反应物浓度降低，反应速率自然会下降，此外，在真实反应环境中，催化剂可能因积碳、中毒或烧结等原因活性逐渐降低，也会导致产率增速变缓，D正确； 故答案选C。 14． 锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，p处Zr的坐标参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 该氧化物的密度为 C. p点和q点之间的距离为 D. 该晶体中Zr的配位数为4 【答案】C 【解析】A．由均摊法，该晶胞中Zr个数为4，O个数为，所以该氧化物化学式为ZrO2，A错误； B．该晶胞分子式为ZrO2，一个晶胞中有4个ZrO2，所以该氧化物密度为（123×4）/[NA(a×10-10)] g/cm3，B错误； C．根据p点坐标参数为，可知q点坐标参数为，所以pq距离为=，C正确； D．根据Zr的坐标参数和图示结构可知，Zr的配位数为8，D错误； 故答案选C。 15． 弱酸在水相和有机相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入等体积的水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中的浓度[]与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法错误的是 A. 曲线ⅲ表示，曲线V表示 B. 水相中反应的平衡常数 C. D. 当时，体系中 【答案】B 【解析】A．根据图像趋势，曲线ⅲ随pH升高而下降，对应未电离的c(H2A)，曲线V随pH升高而上升，对应完全电离产物 c(A2-)，A正确。 B．水相中反应 2HA- A2-+H2A的平衡常数为，由图可知，pH=3时c(H2A)=c(HA-)，故Ka1=10-3，pH=6时c(HA-)=c(A2-)，故Ka2=10-6，代入计算得K=10-3，故B错误； C．分配平衡常数 ，在pH= 0时，萃取率α= 0.2，此时环己烷相浓度为0.08 mol/L，水相中未电离 H2A浓度约为 0.02 mol/L（考虑稀释与平衡），计算得 Kd = 4，C正确。 D．在pH =5时，从图中读取各组分浓度近似值： c(HA) ≈0.04mol/L，c环己烷(H2A)≈0.03mol/L， 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．【新考法】（14分）硝基吡唑类离子盐具有重要军工价值 Ⅰ．合成硝基吡唑类离子盐的中间体(原理与装置如下) 已知：25℃，3,4-二硝基吡唑的pKa=3.95，碳酸的pKa1=6.35，pKa2=10.33；3.4-二硝基吡唑易溶于DMF，可溶于水；1-(3，4-二硝基-1H-吡唑-1-基)丙酮可溶于DMF，难溶于冷水。 （1）仪器A的名称是___________。 （2）常温下，用DMF溶解m1 g 3,4-二硝基吡唑，搅拌下加入稍过量的KHCO3，待___________(填现象)时，说明二者反应完全。 （3）继续添加KBr和CH3COCH2Cl，维持70°C反应3 h，停止实验。 ①反应后，可向反应液中加入___________(填试剂)，析出粗产品，过滤。 ②冷水洗涤粗产品除去，检验是否除净的方法为___________(用离子方程式表示)。 Ⅱ．合成硝基吡唑类钾盐 （4）配制混合酸时，为减少硝酸的挥发与分解，需将浓硫酸分多次逐滴加入浓硝酸并不断搅拌，还可采取的措施为___________。 （5）①反应后，从甲醇溶液中获取产品采用减压蒸馏的原因是___________。 ②干燥后得到m2 g固体，产率=___________。[3.4-二硝基吡唑、1-二硝基甲基-3,4-二硝基吡唑钾盐的相对分子质量分别用A、B表示] Ⅲ．1-二硝基甲基-3.4-二硝基吡唑铷盐的二维晶体结构 y （6）该二维晶体中阴阳离子个数比为___________。 （7）下列有关1-二硝基甲基-3,4-二硝基吡唑铷盐的说法，正确的是___________。 a．分解温度高于1-二硝基甲基-3,4-二硝基吡唑钾盐 b．Rb+的配位数为6 c．阴离子中，碳原子间键长介于C-C与C=C之间，说明存在大π键 d．晶体中，微粒之间存在离子键、非极性键 【答案】（1）球形冷凝管 （2）不再产生气泡 （3）①. 冷水 ②. Ag++Br- = AgBr↓ （4）冷水浴 （5）①. 回收甲醇，降低甲醇沸点避免产品发生爆炸 ②. （6）1：1 （7）cd 【解析】3，4-二硝基吡唑经过取代反应生成1-(3，4-二硝基-1H-吡唑-1-基)丙酮。 【小问1详解】 该仪器为回流装置中的球形冷凝管，是有机合成常用仪器。 【小问2详解】 由pKa可知，3,4-二硝基吡唑酸性强于碳酸，可与KHCO3反应生成CO2，当不再产生气泡时，说明反应完全。 【小问3详解】 ①目标产物难溶于冷水，可向反应液中加入冷水，降低溶解度析出粗产品。 ②用硝酸银溶液检验Br-，反应生成淡黄色沉淀AgBr，离子方程式为Ag++Br- = AgBr↓。 【小问4详解】 1-(3，4-二硝基-1H-吡唑-1-基)丙酮在浓硫酸、浓硝酸的作用下生成1-三硝基甲基-3，4-二硝基吡唑，在KI甲醇溶液作用下生成1-二硝基甲基-3，4-二硝基吡唑阴离子。 浓硫酸滴入浓硝酸中会放热，温度升高会促进硝酸挥发和分解，因此可采取冰水浴冷却，控制温度。 【小问5详解】 ①减压蒸馏可降低溶剂甲醇的沸点，在较低温度下蒸馏出甲醇，减压蒸馏降低甲醇沸点避免产品发生爆炸。 ②初始原料3,4-二硝基吡唑的物质的量为m1/Amol，理论上生成产物的物质的量也为m1/Amol，理论产物质量为m1B/A，因此产率=实际质量/理论质量×100%=[(A×m2)/(m1×B)]×100%。 【小问6详解】 对二维晶胞用均摊法，取最小重复单元，Rb+位于顶点，共4个，每个Rb+贡献，总Rb+数为4×=1，阴离子位于单元中心，完全属于该单元，共1个，故阴阳离子个数比为1:1，电荷也满足+1和−1平衡。 【小问7详解】 a． K+半径小于Rb+，所带电荷相同，因此1-二硝基甲基-3，4-二硝基吡唑钾盐晶格能大，离子键更强，故分解温度高于1-二硝基甲基-3，4-二硝基吡唑铷盐，a错误； b．由二维晶体结构可知，每个Rb+周围结合4个阴离子，配位数为4，b错误； c．存在大π键时，共轭会使碳碳键键长平均化，键长介于单键和双键之间，c正确； d．构成晶体的微粒是阴阳离子，微粒（阴阳离子）之间存在离子键，非极性键存在阴离子的碳碳键之间，d正确； 故答案选cd。 17．（13分）电解锰渣中金属含量高于自然矿石中含量，从电解锰渣中回收金属，制备硫酸锰晶体，流程如下： 已知：①电解锰渣主要含有及少量； ②时，。 （1）粉碎电解锰渣的目的是_______。 （2）写出电解锰渣中MnS被氧化为的化学方程式_______。 （3）当时认为沉淀完全，调节pH的最小值为_______。 （4）磷酸酯作萃取剂萃取锰离子时，溶液的初始pH与分离系数关系如下表所示： 初始pH 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 分离系数 7.64 8.83 9.97 11.21 12.10 13.17 13.36 11.75 已知：①分离系数越大，分离效果越好；②磷酸酯属于酸性萃取剂。 当初始时，分离系数降低的原因是_______。 （5）系列操作是_______，最后洗涤、干燥。 （6）已知渣料比，由下图可知最佳渣料比为_______，前期随着渣料比减少，Mn浸出率增加的原因是_______。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，增大电解锰渣的浸出率 （2）MnS+4MnO2+4H2SO4 = 5MnSO4+4H2O （3）3 （4）萃取剂磷酸酯显酸性，pH>4，萃取剂被反应失效 （5）加热浓缩，冷却结晶，过滤 （6）①. 8 ②. 被氧化的MnS增多，促进MnS溶解 【解析】电解锰渣加入二氧化锰、硫酸酸浸，二氧化锰氧化亚铁离子生成铁离子，二氧化锰氧化MnS生成MnSO4，得到浸出液调节pH将铁离子转化为沉淀，过滤滤液加入萃取剂萃取，然后加入硫酸反萃取得到含锰离子的水相，水相加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到硫酸锰晶体； 【小问1详解】 粉碎电解锰渣的目的是增大接触面积，加快反应速率，增大电解锰渣的浸出率； 【小问2详解】 电解锰渣加入二氧化锰、硫酸酸浸，二氧化锰氧化MnS生成MnSO4，MnS中硫元素化合价由-2变为+6、二氧化锰中锰元素化合价由+4变为+2，结合电子守恒，反应为：MnS+4MnO2+4H2SO4 = 5MnSO4+4H2O； 【小问3详解】 当c(Fe3+) ≤ 1×10-5mol/L时认为沉淀完全，则，pOH=11，则调节pH的最小值为14-11=3； 【小问4详解】 萃取剂磷酸酯显酸性，pH>4，pH过高，酸性萃取剂会与用于调节pH的碱反应而被消耗，萃取剂被反应失效，导致分离系数降低； 【小问5详解】 由分析，水相经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到硫酸锰晶体； 【小问6详解】 由图，最佳渣料比为8，此时，锰的浸出率最高；MnS中也含锰元素，前期随着渣料比的减少，Mn浸出率增加的原因是渣料比（）减少，意味着MnO2的相对用量增加，从而促进了MnS的氧化溶解，提高了Mn的浸出率。 18. 【社会热点】（13分） 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。利用、为原料合成对实现“双碳”目标具有重要意义，其主要反应如下： 反应1： 反应2： 回答下列问题： （1）已知反应3的平衡常数，写出反应3的热化学方程式：_______。 （2）为提高的平衡产率，理论上应采用的条件是_______(填字母)。 a．高温高压　　 b．高温低压　　 c．低温高压　　 d．低温低压 （3）一定温度下，向压强恒为100 MPa的密闭容器中通入1 mol 和3 mol ，充分反 应后，测得平衡转化率为50%，选择性为80%，该温度下的分压为_______MPa[分压=总压×物质的量分数，甲醇的选择性]；计算该温度下反应2的压强平衡常数为_______(保留两位有效数字)[为以分压表示的平衡常数]。 （4）研究者向恒压(3.0 MPa)密闭装置中通入一定量的反应物混合气，测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示(时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。 ①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因：_______。 ②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为_______(填字母)。 A.，220℃　　B.，240℃　　C.，210℃　　D.，220℃ （5）在PMPa、下，将投料比的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应器，只发生反应2，的平衡转化率为25%。同温同压下，若通入装有催化剂的新型膜反应器(如图所示)，的平衡转化率为40%，则相同时间内出口a和出口b中的质量比为_______。 【答案】（1）2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H3 = -92.4kJ/mol （2）c （3）① 12.5 ②. 0.059 （4）①. 温度升高，催化剂活性降低，时空收率降低(或温度过高不利于物质在催化剂表面附着，影 响时空收率) ②. C （5）1:3 【解析】 【小问1详解】 由热化学方程式，得到，，则，△H3 = △H1-△H2，反应3的热化学方程式为： 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H3 = -92.4kJ/mol 【小问2详解】 生成甲醇的反应1为放热反应，是气体分子数减小的反应，要提高甲醇的平衡产率，需选择低温高压的条件，故选择c； 【小问3详解】 ①设反应1消耗amolCO2，反应2消耗bmolCO2，列出三段式，，结合CO2平衡转化率为50%，CH3OH选择性为80%，(a+b)/1=0.5，a/(a+b)=0.8，算得a=0.4 mol，b=0.1 mol，气体总物质的量为：(4-2a)mol=3.2 mol，甲醇的分压为(0.4/3.2)×100MPa=12.5MPa； ②反应2前后气体的化学计量数之和不变，故平衡常数中的分压可用物质的量的表示，Kp = (0.1×0.5)/(1.7×0.5）≈0.059； 【小问4详解】 ①温度升高，可能导致催化剂失活，使甲醇的时空收率下降；也可能因为温度过高导致物质在催化剂表面附着困难，影响时空收率； ②由图，甲醇时空收率最高时的温度约为210℃、使用Ni5Ga3催化剂，与C选项条件最接近，故选C； 【小问5详解】 只发生反应2，观察反应2的化学计量数，可知消耗的CO2的物质的量与生成的水的物质的量相等，设投入1molCO2，没有使用分子筛膜多孔载体反应器时，CO2的平衡转化率为25%，即反应了0.25molCO2，生成0.25mol水，可算得；当通入新型反应器时，CO2平衡转化率为40%，总共生成0.4mol水，设从b口排出了x mol水，平衡常数不变，可列式：，解得x=0.3 mol，故从a口排出的水为(0.4-x)mol=0.1 mol，二者质量比为0.1:0.3=1:3。 19．（15分）阿立哌唑(G)常作为临床的抗精神病药物。其合成路线如下： （1）A中碳原子的杂化方式为___________；核磁共振氢谱有___________组峰。 （2）B的含氧官能团名称为___________。 （3）A→B的化学方程式为___________。 （4）X的结构简式为___________。 （5）C→G的反应类型为___________。 （6）根据D与E的结构，判断下列说法正确的是___________(填标号)。 a．D中所有原子共面 b．D中H-N-C键角小于E中H-N-C的键角 c．不能用红外光谱区分二者 （7）的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱图峰面积比为3：1的结构简式___________。 【答案】（1） ①. sp2、sp3 ②. 7 （2）醚键、酰胺基 （3）+ +HBr （4） （5）取代反应 （6）b （7）①. 8 ②. CH3CHBrCHBrCH3 【解析】A与1，3-二溴丙烷在DMF作用下发生反应生成B，B和NaI发生取代反应生成C，D与SOCl2发生取代反应生成E，E和X发生取代反应生成F，由F的结构简式可知X为，C与F发生取代反应生成G。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，其中苯环上的碳为sp2杂化，羰基碳为sp2杂化，亚甲基碳为sp3杂化，A中碳原子的杂化方式为sp2和sp3，A的结构不对称，共有7种环境的H原子，核磁共振氢谱有7组峰。 【小问2详解】 由B的结构简式可知，其中含氧官能团名称为醚键、酰胺基。 【小问3详解】 A与1，3-二溴丙烷在DMF作用下发生反应生成B，化学方程式为： +     +HBr。 【小问4详解】 由分析可知，X的结构简式为。 【小问5详解】 由分析可知，C→G的反应类型为取代反应。 【小问6详解】 a．D分子中存在多个sp3杂化的碳和氮原子，不可能所有原子共面，a错误； b．D中N原子连接两个-CH2CH2OH和1个H原子，N原子为sp3杂化，且含有1个孤电子对，E中N原子形成3个σ键，孤对电子参与成键，N原子不含孤电子对，孤电子对对成键电子的斥力较大，则D中H-N-C键角小于E中H-N-C的键角，b正确； c．D含有-OH，E含有-Cl，红外光谱中-OH的伸缩振动与-Cl的振动不同，红外光谱图不同，可以区分，c错误； 故答案选b。 【小问7详解】 由“减碳法”分析，的同分异构体共有CH3CH2CH2CHBr2、CH3CH2CHBrCH2Br、CH3CHBrCH2CH2Br、‌CH3CBr2CH2CH3、CH3CHBrCHBrCH3、(CH3)2CBrCH2Br、(CH3)2CHCHBr2、BrCH2CH(CH3)CH2Br共8种，其中核磁共振氢谱图峰面积比为3：1的结构简式为CH3CHBrCHBrCH3。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1[/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.A1[B][CI[D] 7.A1[B1[CI[D] 12.[A1[BJ[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B1[CJID] 4A1[B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A1[BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 15.[A][BI[C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分)(1) (1分) (2) (1分) (3)① (1分)② (2分) (4) (1分) (5)① (2分)② (2分) (6) (2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (13分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6)① （1分)② (2分) 18.(13分)(1) (2分) (2) (2分) (3)① (2分) ② (2分) (4)① (2分) ② (1分) (5) (2分) 19. (15分)(1)① (1分) ② (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (6) (2分) (7)① (2分)② (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷（四川专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na23 Mg24 S 32 Fe56 Cu 64 Zr91 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创题】化学与社会、生活、生产、科技密切相关，下列相关说法正确的是 A．含增塑剂的聚氯乙烯薄膜可用于生产食品包装袋 B. 煮番茄蛋汤时，加入大量的盐可以促进蛋白质的溶解 C. 石油裂化不能将重油裂化为汽油、煤油等轻质油 D. 嫦娥六号探测器的五星红旗使用的耐高温耐低温材料中的玄武岩纤维属于无机非金属材料 2．【社会热点】化学是生活的基础，下列说法符合科学常识的是 A. 家庭自制馒头时，加入适量小苏打，能使馒头疏松多孔 B. 用未经稀释的84消毒液直接洗手，可高效杀灭手上的细菌和病毒 C. 用甲醛溶液浸泡鲜花，可延长鲜花保鲜期且对人体无害 D. 剧烈运动后饮用大量碳酸饮料，可快速补充运动后无机盐的消耗 3．【改编题】下列化学用语或图示表达正确的是 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B．在C60、石墨、金刚石中，碳原子有、和三种杂化方式 C．用电子云轮廓图示意键的形成： D．用电子式表示H2S的形成： 4． 一种新型有机高分子型PVC热稳定剂——丙烯酰基硫脲接枝聚苯乙烯(AGPS)，其合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. PS的单体中所有碳原子一定共平面 B. PS—NH2 生成AGPS的同时产生NH4Cl B. C.PS—NO2生成PS—NH2是氧化反应 D. AGPS在自然界中很容易降解 5． 【改编题】下列现象或离子方程式书写均正确的是 A. 溶液中滴加浓盐酸，蓝色溶液变为黄绿色： B. 水杨酸溶液中加入过量碳酸氢钠： C. 用惰性电极电解溶液： D. 向中投入固体： 6． 【新考法】利用如图装置进行实验：打开K1、K2，同时关闭K3；点燃a处酒精灯，一定时间后，a处试 管中溶液变蓝；熄灭a处酒精灯，关闭K1，打开K3，点燃处酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。 下列说法正确的是 A. a处试管中溶液变蓝体现了硫酸的氧化性 B. b处反应中H2O2仅作还原剂 C. 乙醇滴加过程中，c处铜丝由黑变红，说明乙醇被还原 D. 加热d处试管，产生砖红色沉淀，说明c中产物有乙醛 7． 【新科技】近年来诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域，MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由与对苯二甲酸根()通过配位键连接，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法不正确的是 A. 基态的电子空间运动状态为14种 B. 可用X射线衍射实验确定MOF-5材料的结构 C. 可在配体上引入-OH、-以增强MOF-5与之间的吸附作用 D. MOF框架空隙大小由金属离子半径和有机配体的大小、形状共同决定 8．以H2O2和HCl为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为+5价，N(His404)、N(His496)为氨基酸，下列说法错误的是 A．该机理中化合物是中间产物 B．反应过程中，钒的成键数目发生了改变 C．该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成 D．制备机理的总反应的离子方程式为：H2O2+Cl-+H+ = HClO+H2O 9． 下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z元素某种离子。其中X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是 A. 该离子中σ键与π键的个数比为 B. X、Y的简单氢化物的中心原子杂化类型相同 C. 基态Z原子的电子排布式： D. 与Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y的第一电离能 10． 【改编题】根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 B 向2 mL等物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液中分别滴加2滴酚酞试液 Na2CO3溶液颜色较深 酸性：H2CO3<H2SO3 C 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 D 相同温度下用pH计测定浓度均为0.1mol/L CF3COONa溶液和CCl3COONa溶液的pH CF3COONa溶液的pH更小 极性： A. A B. B C. C D. D 11．【新考法】一种以辉铜矿（主要含Cu2S，还有少量Fe2O3、SiO2等）制备硝酸铜晶体的工艺流程如图1所示，制得的Cu(NO3)2·xH2O热重分析曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 可用苯、CS2等提取矿渣中的S B. “浸取”的反应为： C. “调pH”时用CuO比NaOH更好 D. x=5 12．中国科学院某研究团队利用催化剂实现电合成尿素，合成过程中电极a表面的反应历程如下图。 下列说法错误的是 A. 电解时，b连接电源正极 B. 电极a表面的反应历程中有非极性键的断裂和形成 C 阴极总反应式：CO2+N2+6H++6e-=CO(NH2)2+H2O D. 每转移1mol电子，右室溶液质量减少9g 13. 【社会热点】研究氮氧化物催化还原反应对治理大气污染有重要意义。在某催化剂作用下，NH3还原NO的反应为。 已知：① ② 在相同起始浓度下，测得不同条件下NO的浓度与的产率随反应时间的变化关系如图所示： 下列分析错误的是 A. B. 对比条件b与c，预吸附能显著提高反应速率和的产率 C. 条件b下，5~10 min内，NO的平均消耗速率为 D. 反应后期，产率增速变缓的原因可能是催化剂活性降低或反应物浓度下降 14． 锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，p处Zr的坐标参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 该氧化物的密度为 C. p点和q点之间的距离为 D. 该晶体中Zr的配位数为4 15． 弱酸在水相和有机相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入等体积的水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中的浓度[]与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法错误的是 A. 曲线ⅲ表示，曲线V表示 B. 水相中反应的平衡常数 C. D. 当时，体系中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．【新考法】（14分）硝基吡唑类离子盐具有重要军工价值 Ⅰ．合成硝基吡唑类离子盐的中间体(原理与装置如下) 已知：25℃，3,4-二硝基吡唑的pKa=3.95，碳酸的pKa1=6.35，pKa2=10.33；3.4-二硝基吡唑易溶于DMF，可溶于水；1-(3，4-二硝基-1H-吡唑-1-基)丙酮可溶于DMF，难溶于冷水。 （1）仪器A的名称是___________。 （2）常温下，用DMF溶解m1 g 3,4-二硝基吡唑，搅拌下加入稍过量的KHCO3，待___________(填现象)时，说明二者反应完全。 （3）继续添加KBr和CH3COCH2Cl，维持70°C反应3 h，停止实验。 ①反应后，可向反应液中加入___________(填试剂)，析出粗产品，过滤。 ②冷水洗涤粗产品除去，检验是否除净的方法为___________(用离子方程式表示)。 Ⅱ．合成硝基吡唑类钾盐 （4）配制混合酸时，为减少硝酸的挥发与分解，需将浓硫酸分多次逐滴加入浓硝酸并不断搅拌，还可采取的措施为___________。 （5）①反应后，从甲醇溶液中获取产品采用减压蒸馏的原因是___________。 ②干燥后得到m2 g固体，产率=___________。[3.4-二硝基吡唑、1-二硝基甲基-3,4-二硝基吡唑钾盐的相对分子质量分别用A、B表示] Ⅲ．1-二硝基甲基-3.4-二硝基吡唑铷盐的二维晶体结构 y （6）该二维晶体中阴阳离子个数比为___________。 （7）下列有关1-二硝基甲基-3,4-二硝基吡唑铷盐的说法，正确的是___________。 a．分解温度高于1-二硝基甲基-3,4-二硝基吡唑钾盐 b．Rb+的配位数为6 c．阴离子中，碳原子间键长介于C-C与C=C之间，说明存在大π键 d．晶体中，微粒之间存在离子键、非极性键 17．（13分）电解锰渣中金属含量高于自然矿石中含量，从电解锰渣中回收金属，制备硫酸锰晶体，流程如下： 已知：①电解锰渣主要含有及少量； ②时，。 （1）粉碎电解锰渣的目的是_______。 （2）写出电解锰渣中MnS被氧化为的化学方程式_______。 （3）当时认为沉淀完全，调节pH的最小值为_______。 （4）磷酸酯作萃取剂萃取锰离子时，溶液的初始pH与分离系数关系如下表所示： 初始pH 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 分离系数 7.64 8.83 9.97 11.21 12.10 13.17 13.36 11.75 已知：①分离系数越大，分离效果越好；②磷酸酯属于酸性萃取剂。 当初始时，分离系数降低的原因是_______。 （5）系列操作是_______，最后洗涤、干燥。 （6）已知渣料比，由下图可知最佳渣料比为_______，前期随着渣料比减少，Mn浸出率增加的原因是_______。 18. 【社会热点】（13分） 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。利用、为原料合成对实现“双碳”目标具有重要意义，其主要反应如下： 反应1： 反应2： 回答下列问题： （1）已知反应3的平衡常数，写出反应3的热化学方程式：_______。 （2）为提高的平衡产率，理论上应采用的条件是_______(填字母)。 a．高温高压　　 b．高温低压　　 c．低温高压　　 d．低温低压 （3）一定温度下，向压强恒为100 MPa的密闭容器中通入1 mol 和3 mol ，充分反 应后，测得平衡转化率为50%，选择性为80%，该温度下的分压为_______MPa[分压=总压×物质的量分数，甲醇的选择性]；计算该温度下反应2的压强平衡常数为_______(保留两位有效数字)[为以分压表示的平衡常数]。 （4）研究者向恒压(3.0 MPa)密闭装置中通入一定量的反应物混合气，测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示(时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。 ①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因：_______。 ②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为_______(填字母)。 A.，220℃　　B.，240℃　　C.，210℃　　D.，220℃ （5）在PMPa、下，将投料比的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应器，只发生反应2，的平衡转化率为25%。同温同压下，若通入装有催化剂的新型膜反应器(如图所示)，的平衡转化率为40%，则相同时间内出口a和出口b中的质量比为_______。 19．（15分）阿立哌唑(G)常作为临床的抗精神病药物。其合成路线如下： （1）A中碳原子的杂化方式为___________；核磁共振氢谱有___________组峰。 （2）B的含氧官能团名称为___________。 （3）A→B的化学方程式为___________。 （4）X的结构简式为___________。 （5）C→G的反应类型为___________。 （6）根据D与E的结构，判断下列说法正确的是___________(填标号)。 a．D中所有原子共面 b．D中H-N-C键角小于E中H-N-C的键角 c．不能用红外光谱区分二者 （7）的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱图峰面积比为3：1的结构简式___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（四川专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na23 Mg24 S 32 Fe56 Cu 64 Zr91 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创题】化学与社会、生活、生产、科技密切相关，下列相关说法正确的是 A．含增塑剂的聚氯乙烯薄膜可用于生产食品包装袋 B. 煮番茄蛋汤时，加入大量的盐可以促进蛋白质的溶解 C. 石油裂化不能将重油裂化为汽油、煤油等轻质油 D. 嫦娥六号探测器的五星红旗使用的耐高温耐低温材料中的玄武岩纤维属于无机非金属材料 2．【社会热点】化学是生活的基础，下列说法符合科学常识的是 A. 家庭自制馒头时，加入适量小苏打，能使馒头疏松多孔 B. 用未经稀释的84消毒液直接洗手，可高效杀灭手上的细菌和病毒 C. 用甲醛溶液浸泡鲜花，可延长鲜花保鲜期且对人体无害 D. 剧烈运动后饮用大量碳酸饮料，可快速补充运动后无机盐的消耗 3．【改编题】下列化学用语或图示表达正确的是 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B．在C60、石墨、金刚石中，碳原子有、和三种杂化方式 C．用电子云轮廓图示意键的形成： D．用电子式表示H2S的形成： 4． 一种新型有机高分子型PVC热稳定剂——丙烯酰基硫脲接枝聚苯乙烯(AGPS)，其合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. PS的单体中所有碳原子一定共平面 B. PS—NH2 生成AGPS的同时产生NH4Cl B. C.PS—NO2生成PS—NH2是氧化反应 D. AGPS在自然界中很容易降解 5． 【改编题】下列现象或离子方程式书写均正确的是 A. 溶液中滴加浓盐酸，蓝色溶液变为黄绿色： B. 水杨酸溶液中加入过量碳酸氢钠： C. 用惰性电极电解溶液： D. 向中投入固体： 6． 【新考法】利用如图装置进行实验：打开K1、K2，同时关闭K3；点燃a处酒精灯，一定时间后，a处试 管中溶液变蓝；熄灭a处酒精灯，关闭K1，打开K3，点燃处酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。 下列说法正确的是 A. a处试管中溶液变蓝体现了硫酸的氧化性 B. b处反应中H2O2仅作还原剂 C. 乙醇滴加过程中，c处铜丝由黑变红，说明乙醇被还原 D. 加热d处试管，产生砖红色沉淀，说明c中产物有乙醛 7． 【新科技】近年来诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域，MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由与对苯二甲酸根()通过配位键连接，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法不正确的是 A. 基态的电子空间运动状态为14种 B. 可用X射线衍射实验确定MOF-5材料的结构 C. 可在配体上引入-OH、-以增强MOF-5与之间的吸附作用 D. MOF框架空隙大小由金属离子半径和有机配体的大小、形状共同决定 8．以H2O2和HCl为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为+5价，N(His404)、N(His496)为氨基酸，下列说法错误的是 A．该机理中化合物是中间产物 B．反应过程中，钒的成键数目发生了改变 C．该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成 D．制备机理的总反应的离子方程式为：H2O2+Cl-+H+ = HClO+H2O 9． 下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z元素某种离子。其中X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是 A. 该离子中σ键与π键的个数比为 B. X、Y的简单氢化物的中心原子杂化类型相同 C. 基态Z原子的电子排布式： D. 与Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y的第一电离能 10． 【改编题】根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 B 向2 mL等物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液中分别滴加2滴酚酞试液 Na2CO3溶液颜色较深 酸性：H2CO3<H2SO3 C 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 D 相同温度下用pH计测定浓度均为0.1mol/L CF3COONa溶液和CCl3COONa溶液的pH CF3COONa溶液的pH更小 极性： A. A B. B C. C D. D 11．【新考法】一种以辉铜矿（主要含Cu2S，还有少量Fe2O3、SiO2等）制备硝酸铜晶体的工艺流程如图1所示，制得的Cu(NO3)2·xH2O热重分析曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 可用苯、CS2等提取矿渣中的S B. “浸取”的反应为： C. “调pH”时用CuO比NaOH更好 D. x=5 12．中国科学院某研究团队利用催化剂实现电合成尿素，合成过程中电极a表面的反应历程如下图。 下列说法错误的是 A. 电解时，b连接电源正极 B. 电极a表面的反应历程中有非极性键的断裂和形成 C 阴极总反应式：CO2+N2+6H++6e-=CO(NH2)2+H2O D. 每转移1mol电子，右室溶液质量减少9g 13. 【社会热点】研究氮氧化物催化还原反应对治理大气污染有重要意义。在某催化剂作用下，NH3还原NO的反应为。 已知：① ② 在相同起始浓度下，测得不同条件下NO的浓度与的产率随反应时间的变化关系如图所示： 下列分析错误的是 A. B. 对比条件b与c，预吸附能显著提高反应速率和的产率 C. 条件b下，5~10 min内，NO的平均消耗速率为 D. 反应后期，产率增速变缓的原因可能是催化剂活性降低或反应物浓度下降 14． 锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，p处Zr的坐标参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 该氧化物的密度为 C. p点和q点之间的距离为 D. 该晶体中Zr的配位数为4 15． 弱酸在水相和有机相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入等体积的水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中的浓度[]与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法错误的是 A. 曲线ⅲ表示，曲线V表示 B. 水相中反应的平衡常数 C. D. 当时，体系中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．【新考法】（14分）硝基吡唑类离子盐具有重要军工价值 Ⅰ．合成硝基吡唑类离子盐的中间体(原理与装置如下) 已知：25℃，3,4-二硝基吡唑的pKa=3.95，碳酸的pKa1=6.35，pKa2=10.33；3.4-二硝基吡唑易溶于DMF，可溶于水；1-(3，4-二硝基-1H-吡唑-1-基)丙酮可溶于DMF，难溶于冷水。 （1）仪器A的名称是___________。 （2）常温下，用DMF溶解m1 g 3,4-二硝基吡唑，搅拌下加入稍过量的KHCO3，待___________(填现象)时，说明二者反应完全。 （3）继续添加KBr和CH3COCH2Cl，维持70°C反应3 h，停止实验。 ①反应后，可向反应液中加入___________(填试剂)，析出粗产品，过滤。 ②冷水洗涤粗产品除去，检验是否除净的方法为___________(用离子方程式表示)。 Ⅱ．合成硝基吡唑类钾盐 （4）配制混合酸时，为减少硝酸的挥发与分解，需将浓硫酸分多次逐滴加入浓硝酸并不断搅拌，还可采取的措施为___________。 （5）①反应后，从甲醇溶液中获取产品采用减压蒸馏的原因是___________。 ②干燥后得到m2 g固体，产率=___________。[3.4-二硝基吡唑、1-二硝基甲基-3,4-二硝基吡唑钾盐的相对分子质量分别用A、B表示] Ⅲ．1-二硝基甲基-3.4-二硝基吡唑铷盐的二维晶体结构 y （6）该二维晶体中阴阳离子个数比为___________。 （7）下列有关1-二硝基甲基-3,4-二硝基吡唑铷盐的说法，正确的是___________。 a．分解温度高于1-二硝基甲基-3,4-二硝基吡唑钾盐 b．Rb+的配位数为6 c．阴离子中，碳原子间键长介于C-C与C=C之间，说明存在大π键 d．晶体中，微粒之间存在离子键、非极性键 17．（13分）电解锰渣中金属含量高于自然矿石中含量，从电解锰渣中回收金属，制备硫酸锰晶体，流程如下： 已知：①电解锰渣主要含有及少量； ②时，。 （1）粉碎电解锰渣的目的是_______。 （2）写出电解锰渣中MnS被氧化为的化学方程式_______。 （3）当时认为沉淀完全，调节pH的最小值为_______。 （4）磷酸酯作萃取剂萃取锰离子时，溶液的初始pH与分离系数关系如下表所示： 初始pH 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 分离系数 7.64 8.83 9.97 11.21 12.10 13.17 13.36 11.75 已知：①分离系数越大，分离效果越好；②磷酸酯属于酸性萃取剂。 当初始时，分离系数降低的原因是_______。 （5）系列操作是_______，最后洗涤、干燥。 （6）已知渣料比，由下图可知最佳渣料比为_______，前期随着渣料比减少，Mn浸出率增加的原因是_______。 18. 【社会热点】（13分） 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。利用、为原料合成对实现“双碳”目标具有重要意义，其主要反应如下： 反应1： 反应2： 回答下列问题： （1）已知反应3的平衡常数，写出反应3的热化学方程式：_______。 （2）为提高的平衡产率，理论上应采用的条件是_______(填字母)。 a．高温高压　　 b．高温低压　　 c．低温高压　　 d．低温低压 （3）一定温度下，向压强恒为100 MPa的密闭容器中通入1 mol 和3 mol ，充分反 应后，测得平衡转化率为50%，选择性为80%，该温度下的分压为_______MPa[分压=总压×物质的量分数，甲醇的选择性]；计算该温度下反应2的压强平衡常数为_______(保留两位有效数字)[为以分压表示的平衡常数]。 （4）研究者向恒压(3.0 MPa)密闭装置中通入一定量的反应物混合气，测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示(时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。 ①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因：_______。 ②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为_______(填字母)。 A.，220℃　　B.，240℃　　C.，210℃　　D.，220℃ （5）在PMPa、下，将投料比的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应器，只发生反应2，的平衡转化率为25%。同温同压下，若通入装有催化剂的新型膜反应器(如图所示)，的平衡转化率为40%，则相同时间内出口a和出口b中的质量比为_______。 19．（15分）阿立哌唑(G)常作为临床的抗精神病药物。其合成路线如下： （1）A中碳原子的杂化方式为___________；核磁共振氢谱有___________组峰。 （2）B的含氧官能团名称为___________。 （3）A→B的化学方程式为___________。 （4）X的结构简式为___________。 （5）C→G的反应类型为___________。 （6）根据D与E的结构，判断下列说法正确的是___________(填标号)。 a．D中所有原子共面 b．D中H-N-C键角小于E中H-N-C的键角 c．不能用红外光谱区分二者 （7）的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱图峰面积比为3：1的结构简式___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D A C B A D C A C D D B C C B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） （1）球形冷凝管 （1分） （2）不再产生气泡 （1分） （3）①. 冷水（1分） ②. Ag++Br- = AgBr↓ （2分） （4）冷水浴 （1分） （5）①. 回收甲醇，降低甲醇沸点避免产品发生爆炸（2分） ②. （2分） （6）1：1 （2分） （7）cd （2分） 17．（13分） （1）增大接触面积，加快反应速率，增大电解锰渣的浸出率（2分） （2）MnS+4MnO2+4H2SO4 = 5MnSO4+4H2O（2分） （3）3 （2分） （4）萃取剂磷酸酯显酸性，pH>4，萃取剂被反应失效（2分） （5）加热浓缩，冷却结晶，过滤（2分） （6）①. 8（1分） ②. 被氧化的MnS增多，促进MnS溶解（2分） 18．（13分） （1）2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H3 = -92.4kJ/mol（2分） （2）c （2分） （3）① 12.5 （2分） ②. 0.059 （2分） （4）①. 温度升高，催化剂活性降低，时空收率降低(或温度过高不利于物质在催化剂表面附着，影 响时空收率) （2分） ②. C（1分） （5）1:3（2分） 19．（15分） （1） ①. sp2、sp3（1分） ②. 7 （1分） （2）醚键、酰胺基 （2分） （3）+ +HBr （2分） （4） （2分） （5）取代反应 （1分） （6）b （2分） （7）①. 8 （2分） ②. CH3CHBrCHBrCH3（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 沿笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折叠、不要弄破。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.AIIBIICI[DI 6.[AlIBIICIID 11.1A]IBIICIIDI 2.JAlIBIICIIDI 7.AJIBIICIID 12.IAJIBIICIID 3.AIIBIICIID 8.[AIBIIC]ID 13.[AJ[BIIC]IDI 4.JAlIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 14.[AIIBI[CIIDI 5.AlIBIICIIDI 10.[AIIBIICIID] 15.1AIIBIICIIDI 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分)(1) (1分) (2) (1分) (3)① (1分)② (2分) (4) (1分) (5)① (2分)② (2 分) (6) (2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(13分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6)① (1分)② (2分) 18.(13分)(1) (2分) (2) (2分) (3)① (2分)② (2分) (4)① (2分) ② (1分) (5) (2分) 19.(15分)(1)① (1分)② (1分) (2) (2分) (3) (2 分) (4) (2分) (5) (1分) (6) (2分) (7)① (2分)② (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！