选择题专练(5)金属及其化合物-【鱼跃龙门卷】2026年高考化学试题逐题突破

2025一2026学年度高考试题还题突破—」 选择题专练（五） 化学·金属及其化合物 总分：60分时间：40分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23 A组 1.下列实验操作或处理方法正确的是 A.钠的性质探究实验结束后，将剩余的钠块投入废液缸 B.浓氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用盐酸冲洗 C.向铜和浓硫酸反应后的体系中直接加水，观察溶液颜色 D.用沉淀法处理含有重金属（如铅、汞）离子的废液 2.铁、铜及其化合物应用广泛。下列说法正确的是 A.铁粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 B.FeO俗称铁红，赤铁矿的主要成分是Fe3O4 C.将废铜屑加入FCl,溶液中，可以制取铁粉 D.铜盐能杀死细菌，硫酸铜常用作自来水消毒剂 3.下列有关钠和钠的化合物的说法错误的是 A.向碳酸钠粉末中加入少量水后，碳酸钠结块并伴有放热现象 B.碳酸氢钠溶液显碱性 C.钠在氧气中燃烧时主要生成氧化钠 D.碳酸钠晶体在干燥空气中会逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末 4.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固湿棉花还原 铁粉 体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a;另取少量反应后的固体 加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b。下列说法正确的是 A.铁与水蒸气反应：2Fe十3H,O(g)高温Fe,0,十3H, B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成H2 肥皂 C.向溶液a中滴加K3[Fe(CN)；]溶液，出现蓝色沉淀，说明 铁粉未完全反应 D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有Fe2O3 5.一种以纳米铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如图所示： H,SO4、X Na2SO,、NaCI 纳米铜一→溶解→还原→过滤→洗涤、干燥→CuC 含Na,SO,的混合液 已知：CuC1为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。 下列说法错误的是 A.“溶解”时X可以是热空气或H2O? B.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C.“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D.为提高CuCI的纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥 化学·选择题专练（五）第1页（共4页） 广鱼跃花门卷 6.日常使用的金属材料，大多数属于合金。下列关于合金的说法错误的是 A.钛合金的熔点高于单质钛 B.钢是用量最大、用途最广的合金 C.储氢合金是一类能够吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料 D.硬铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳 7.用实验探究镁片与不同溶液反应的情况，下列基于实验现象得出的结论错误的是 实验1 实验2 实验3 实验4 」 馏水+酚酞 1 mol-L- 1 mol L-CH:COONH 1 mol-L NH,CI溶液+酚酞 溶液pH7)+酚酞 NaCI溶液+酚酞 镁片 镁片 镁片 镁片 先无明显现象；加热溶 镁片表面产生气泡，溶 镁片表面产生气泡，溶 镁片表面产生气泡，溶 液后，镁片表面产生气 液逐渐变红 液逐渐变红 液逐渐变红 泡，溶液逐渐变红 A.实验1溶液变红是因为生成了Mg(OH)2 B.实验2产生的气体是氨 C.实验3反应后的溶液中存在c(CH3COO-)<2c(Mg2+)+c(NH) D.实验1和实验4表明NaCI对Mg与H2O的反应有催化作用 8.下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是 选项 A B C D X Al2O3 N2 Fe C02 Y Na[Al(OH),] NO Fe2O3 Na,CO2 2 A1(OH); NO2 Fe(OH): NaHCO 9.某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与Na2CO3的含量，向该溶液中滴加 0.5mol·L1的稀硫酸至不再产生气体为止，CO2气体体积（标准状况下）与加入稀硫酸体积 的关系如图所示。下列说法正确的是 V(CO2)/mL A.在O~a范围内，只发生反应H++OH一H2O 224 B.ab段发生反应的离子方程式为CO+2H+一CO2个十 H,O C.与NaOH反应消耗的稀硫酸体积是40mL 60 V(硫酸)/m D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1 10.某明矾[KA1(SO)2·12H2O]废液中含有少量Fe3+,对该废液进行回收处理，流程如图 所示。 过量KOH过量CO 废液一→反应→滤液1 滤液2 适量稀硫酸 调节pH K,SO4 滤渣1 滤渣2 化学·选择题专练（五）第2页（共4页） 班级 下列说法正确的是 A.加入过量KOH的目的是使Fe3+和A13+完全沉淀 B.反应后滤液1中主要存在SO?、OH、K+、[AI(OH)4] 姓名 C.滤液1与过量CO2生成沉淀的离子反应为2[A1(OH)4]-+CO2—2A1(OH)3+ CO+H2O D 得分 可用稀盐酸代替稀硫酸调节溶液的pH B组 1. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射取得圆满成功。飞船的蒙皮使用了我国自主研 制的超宽铝合金薄板。铝合金材料属于 A.金属材料 B.无机非金属材料 C.天然有机高分子材料 D.合成有机高分子材料 答题栏 2.将FeO与Fe2O3的混合物加入200mL5.5mol·L1的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，向所 A组 得的溶液中通入1.12L(标准状况)氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+,则该混合 物中FeO和Fe2O3的物质的量之比为 2 A.1:1 B.1:2 C.3:2 D.2:3 3. 利用如图装置验证Na2O2可作供氧剂。下列说法错误的是 稀盐酸 6 7 碳酸钙 化钠 9 分 10 A. 装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液 B组 B.装置丙中固体由淡黄色变为白色 1 C. 装置丁的作用是吸收未反应的CO2 D.若用CaC18O3进行实验，可收集到8O, 4.从废弃的声光器件(TeO2,含Al、Cu、SiO2杂质)中提取粗碲的工艺流程如图所示，已知TeO2 性质与SO2相似，“氧化沉碲”得Na2TeO4。下列说法错误的是 NaOH NaCIO HSO4、SO 5 声光器 碱性浸出 氧化沉碲 溶解还原 ,粗碲 6 件粉末 滤渣 滤液1 滤液2 A.滤渣的主要成分为Cu 9 B.滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀 10 C.“氧化沉碲”中离子方程式为TeO?+ClO一 -TeO+Cl D.“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 5. 部分含Fe物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下 列说法错误的是 +3 A.a可与水蒸气反应生成b +2 尊 B.c常用作涂料 0 C.g的溶液可用于检验苯酚 D.可存在a→f→d→e的转化 单质氧化物碱盐物质类别 化学·选择题专练（五）第3页（共4页） 鱼欧花门老 6.下列物质性质实验对应的化学反应的离子方程式书写正确的是 A.Fe与FeCl,溶液反应：Fe十Fe3+=2Fe2+ B.大理石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2个 C.将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O4Na++218OH+2OH+O2个 D.向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2++OH+H++SO?一BaSO4V+ H2O 7.下列实验室突发事件的应对措施错误的是 选项 突发事件 应对措施 A 制备金属镁的电解装置失火 可以使用二氧化碳灭火器灭火 B 蒸馏实验忘记加碎瓷片 停止加热，冷却后加入碎瓷片，继续蒸馏 C 不慎将金属汞洒落桌面 尽量收集至密封的试剂瓶中，剩下的立刻撒上硫粉处理 D 轻微割伤 用药棉清理伤口，然后用碘酒擦洗，最后用创可贴外敷 8.物质的性质决定用途，下列两者关系对应错误的是 A.碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 B.FCl3溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C.CuS、HgS极难溶，可用Na2S作沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+ D.Na具有强还原性，可用于与TiCl4反应制备Ti 9.实验室模拟利用含钴废料（主要成分为C03O4,还含有少量的铝箔等杂质）制备碳酸钴的工艺 流程如图： NaOH 溶液 H2SO,H2O2 Na.CO 含钴 废料碱浸 钴渣① 酸溶 操作① 滤液② 沉钴 >CoCO 滤液① 已知：CoCO3、Co(OH)2难溶于水。 下列说法错误的是 A.“碱浸”时发生的反应为2Al+2NaOH+6H2O—2Na[Al(OH)4]+3H2个 B.“操作①”为过滤 C.“酸溶”反应中H2O2可以换成O2 D.“沉钴”时若Na2CO3浓度太大，可能导致产品不纯 10.工业上以软锰矿（主要成分为MnO2)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如 图所示： 氯酸钾 CO 加蒸馏 KOH熔融氧化 水浸取， 锰酸钾歧化 1抽滤结晶 KMnO 软锰矿 滤渣 下列说法错误的是 A.“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或A12O3坩埚均不行 B.“锰酸钾歧化”可以用H2SO4代替CO2,但不能用HC1 C.“结晶”操作与从NaCl溶液中提取NaCl晶体操作相同 D.该流程中可循环使用的物质是MnO2 化学·选择题专练（五）第4页（共4页）·化学。 HCIO为弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为Ca2++6 2C1O+CO2+H2O—CaCO,￥+2HC1O:向盐酸中滴加少 量碳酸钠溶液生成水和二氧化碳，离子方程式为CO+2H =H,O+CO2◆ 7.B【解析】“除铜镍”步骤加入Y,除Cu+、N+,“若滤渣2是 CuS和NiS,Y最好是MnS,除去杂质，且不引入新杂质。 8.C【解析】根据描述可知，题述过程涉及的反应为Cu+十 2C+Cu△2CuC1张盐酸HCuC],加人浓盐酸形成配合 水 物，使附着在铜粉表面的沉淀溶解：加水配合物转化为难溶沉 淀，重新生成大量CuCl;反应生成9.95 g CuCl(0.1mol)至少转 移电子0.05mol:CuCl易被氧化，可真空或充氨气保存。 9.D【解析】NazS2O3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫 S沉淀、水，反应的离子方程式为SO?+2H+一SO2个+ S￥+H2O:SO2具有强还原性，NaClO3具有强氧化性，两者发 生氧化还原反应生成硫酸钠和CIO2,离子方程式为2C1O3+ SO2一2ClO2+SO子：反应中NaeO2既作氧化剂又作还原 剂，故为2H218O+2Na2O2—4Na+2OH+218OH-十 O2个 10.C【解析】由图可知，过程3反应的化学方程式为Ru(OH)2十 2H2一RuH2十2H2O,反应中钉元素的化合价没有变化，氢 元素的化合价由0变为一1、十1，氢气既是反应的氧化剂也是 反应的还原剂，所以当生成1molH2O时转移1mol电子。 化学选择题专练（五）】 A组 1.D【解析】A项，钠与水或酸反应剧烈，可能引发危险，应放回 原瓶或妥善处理：B项，酸碱中和反应为放热反应，浓氢氧化钠 不慎沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，不能直接用盐酸冲洗：C 项，浓硫酸遇水放热易飞溅，直接加水危险，应将反应后的溶液 冷却后，再缓慢加入水中；D项，沉淀法通过生成难溶物去除重 金属离子，符合规范处理要求。 2.A【解析】铁粉具有还原性，能与氧气反应，可用作食品脱氧 剂；FeO?俗称铁红，是赤铁矿的主要成分；Cu具有还原性，能 够与Fe3+反应生成Fe2+,不能置换出Fe:铜盐为重金属盐，能 使蛋白质变性，故能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游 泳馆常用硫酸铜作为池水消毒剂，但不能用作自来水消毒剂。 3.C【解析】向碳酸钠粉末中加人少量水后，生成Na2CO3· 10H2O,碳酸钠结块并伴有放热现象；碳酸氢钠水解使溶液显 碱性：钠在氧气中燃烧时主要生成过氧化钠：碳酸钠晶体易风 化，碳酸钠晶体在干燥空气中会逐渐失去结晶水变成碳酸钠 粉末。 4,B【解析】Fε与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程 式为2Fe十4H,O(g)商温Fe,0.+4H,:肥皂液中产生气泡，只 能说明有气体生成，不能证明是氢气：若滴加铁氰化钾溶液后 出现蓝色沉淀，说明含有F€+，不能说明铁粉未完全反应，有可 能来自Fe3O4;若滴加KSCN溶液后变红色，说明含有Fe+, FeO也能产生Fe+ 5.B【思路分析】在H2SO,溶液中，需加入氧化剂将纳米铜(Cu) 氧化溶解，过滤除杂后得到含有硫酸铜的滤液，加入亚硫酸钠 氯化钠，在溶液中发生反应2Cu++SO+2C1+H,0一 2CuCI￥+SO+2H,过滤后得到CuCI粗产品，经洗涤、干燥 得到纯净的CuCI 【解析】“还原”时发生反应2Cu++SO号+2C1厂+H2O 2CuCI￥十SO+2H+,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1。 A【解析】合金的熔点一般低于其各成分金属，钛合金的熔点 低于单质钛：钢是铁和碳的合金，是目前用量最大、用途最广的 合金；储氢合金能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化 物：硬铝具有强度大、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造 飞机外壳。 B【解析】Mg与水反应会生成Mg(OH)2和H2,水溶液中又 含有酚酞，所以变红是因为有Mg(OH)2生成；NHCI是强酸弱 碱盐，水解产生HC和NH3·H2O,Mg和NH3·H,O不反应， 但是能与HC1反应产生MgC2和H2,加入Mg片促进了水解， 所以产生的气体是H2:CH COONH,水解产生醋酸和一水合 氨，醋酸再与Mg反应生成(CH,COO)2Mg和H2,所以Mg片 表面产生气泡，但是(CH.COO),Mg也要发生水解，水解后得 到Mg(OH),和CH COOH,所以溶液逐渐变红，根据溶液中 的电荷守恒c(H)+c(NH)+2c(Mg+)=c(CH COO)+ c(OH),整个溶液呈碱性，c(OH)>c(H);NaCl不水解， 但对比实验1和4会发现，实验的实质都是Mg与水在反应，实 验4反应要比实验1剧烈，NaCl不参加反应，所以NaCI起到催 化剂的作用。 C【解析】Al2O3与NaOH溶液反应可得到Na[AI(OH)], Na[AI(OH),]溶液与CO,反应可得到AI(OH)3,Al(OH)3与 aOH溶液反应可得到Na[Al(OH):],Al(OH)3受热分解可 得Al2O;N2与O2在放电或高温下生成NO,NO被氧化为 NO2,NO2与水反应生成NO,NO2与NH反应生成N2;Fe生 锈过程可以转化为FeeO3,FeO3不能一步转化为Fe(OH)3: CO2与NaOH溶液反应可得到Na2CO3,Na2CO,与NaHCO 可相互转化，NaHCO3与酸反应可得到CO2。 C【思路分析】对于NaOH和Na2CO3的混合溶液，当滴加稀 硫酸时，先发生氢氧化钠与硫酸的中和反应，再发生碳酸钠与 硫酸的反应生成碳酸氢钠和硫酸钠，最后碳酸氢钠与硫酸反应 生成二氧化碳气体，利用物质的量的关系并结合图像即可解答。 【解析】O~a范围内，发生反应H十OH一H2O和 CO+H+一HCO:ab段发生反应的离子方程式为 HCO2+H+-CO2个+H,O:由于n(CO2)=0.010mol根据 碳元素守恒，混合物中n(NaCO3)=0.010mol,0.010mol Na2CO,完全转化为CO,的两步反应为CO+H+ HCO、HCO3十H—CO2个十H2O,ab段消耗稀硫酸体积 为10mL,则Na2CO3消耗硫酸体积是20mL,NaOH消耗硫酸 体积是40mL:n(NaOH)=0.5mol·L1X0.04L×2= 0.04 mol,n(NaOH):n (Na CO,)=4:1. B【思路分析】某明矾[KAI(SO,)2·12HO]废液中含有少 量Fe+,向其中加人过量KOH,Fe+形成Fe(OH)3沉淀进入 滤渣1中，A3+转化为[A1(OH):],然后向滤液1中通入过 量CO2气体，[A1(OH)4]厂转化为A1(OH)3沉淀进入滤渣2 中，滤液2中含有K2SO:、KHCO3,然后加入适量稀硫酸，调整 溶液pH,KHCO3反应转化为K,SO1,进而制取得到纯净 的K2SO4。 【解析】加入过量KOH溶液，可以使溶液中的Fe+形成 Fe(OH)s沉淀进入滤渣1中，而A3+转化为[Al(OH),],仍 存在于溶液中，因此加人过量KOH的目的是使Fe3和A 完全分离：根据上述分析可知，反应后滤液1中主要存在 SO、OH、K、[Al(OH)];由于通入的CO2气体过量， 反应产生A1(OH)3沉淀和HCO,不是产生CO;若用稀盐 酸代替稀硫酸调节溶液的H,就会引入杂质离子C1厂，因此不 能得到纯净的KSO1。 B组 A【解析】金属材料包括纯金属和合金，铝合金材料属于金属 材料。 ·3 参考答案及解析 D【解析】铁的氧化物与盐酸恰好反应生成氯化物，向所得的 C0,O4,加入硫酸、过氧化氢“酸溶”，C0元素转化为Co2+,C0 溶液中通入1.12L(标准状况，为0.05mol)氯气时，恰好使溶 元素被还原，H,O被氧化作还原剂：经过操作①得到滤液②， 液中的Fe+完全转化为Fe3+,发生反应2Fe+十Cl2 则操作①为过滤，所得滤液②中主要含CoSO,,最后加入碳酸 2Fe3+十2C1,则氯化亚铁的物质的量为0.1mol、氯化铁的物 钠“沉钴”获得CoCO3,以此分析解答。 质的量为(0.2L×5.5mol·L1-0.1mol×2)÷3=0.3mol, 【解析】由分析知，HO,被氧化，作还原剂，不能选用O2代 则Fe,O3的物质的量为0.l5mol,Fe0的物质的量为0.1mol, 替H2O2。 故该混合物中Fe(O和Fe2O3的物质的量之比为0.1mol：10.C【思路分析】软锰矿（主要成分为MnO,)、KOH和KClO 0.15mol=2:3. 混合“熔融氧化”生成锰酸钾、氯化钾和水，加蒸馏水浸取得到 D【解析】甲是制取CO2的装置，一般常用HCI溶液和 锰酸钾溶液，通入C)2,锰酸钾发生歧化反应，生成高锰酸钾 CaCO?制取CO2,由于HCI具有挥发性，故乙装置用来除去 和MO2,过滤得到高锰酸钾溶液，再蒸发结晶得到高锰酸钾。 CO,中混有的HCI,可使用饱和NaHCO,溶液：丙装置中发生 【解析】滤液蒸发结品过程温度不能太高，应该蒸发至出现晶 反应2Na2O2+2CO2—2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O 膜时停止加热，再冷却结晶，因为KMO,受热易分解，与从 4NaOH十O2◆，固体由淡黄色变为白色；丁是除杂装置，用于除 NaCl溶液中提取NaCl晶体的操作不完全相同。 去未反应的CO2,可用NaOH溶液；若用CaC8O3进行实验，得 化学选择题专练（六） 到Cs02,丙中发生反应2Na202十2CO2一2Na2C0,+O2,是 过氧化钠的自身氧化还原，不可收集到8O2。 A组 C【思路分析】声光器件粉末用NaOH溶液充分碱浸，得到主 要含有Na2TeO3、Na[Al(OH),]、Na2SiO3的滤液，Cu不参与 1.C【解析】C项，银氨溶液性质不稳定，久置会分解产生易爆的 反应，则滤渣的主要成分为Cu,“氧化沉碲”时，Na2 TeO3被 叠氮化银(AgN?),故不能用于多次实验，需现配现用。 NaCIO氧化生成NazTeO,沉淀，则滤液1主要含有 2.B【解析】工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉 Na[Al(OH):],Naz SiOs和NaCl,最后Na2TeO,溶于H2SO 3.A【解析】NH与草木灰中的CO可发生相互促进的水解 后被SO2还原生成Te,滤液2主要含H2SO,、Na2SO,据此 反应生成氨气，降低硫酸铵的肥效。 解答。 4.B【解析】一氧化氮和水不反应。 【解析】由分析可知，滤渣的主要成分为Cu;滤液1主要含有 5.D【解析】SO2虽有漂白性但有毒，不适合漂白馒头等食品。 Na[Al(OH),]、Naz SiO3和NaCl,滤液2主要含HSO、 6.A【解析】反应2NO+2CO一2CO2+N2中，CO是还原剂， Na2SO,,则滤液1和滤液2混合时因[A1(OH):]、H+和H2O 发生氧化反应；该转化过程中氮元素降价被还原，N2是还原产 反应可能产生白色的Al(OH)3沉淀：“氧化沉碲”时，Na2TeO 物：氧化还原反应中氧化剂NO的氧化性比氧化产物CO2的氧 被氧化生成Na,TeO,沉淀，NaClO被还原生成NaCl,反应的离 化性强；该转化过程中氨元素由十2价降为0价，1olNO完 子方程式为2Na+Te(O+CIO一Na2TeO,↓+C:“溶解还 全反应转移2mol电子。 原"时，Na2TeO,被还原生成Te,SO2被氧化为SO足，根据得失电 7.A【解析】N2H,·H2O具有强还原性，制备过程中应该加入 子守恒可得关系式Na,TeO4~3SO2,Naz TeO作氧化剂，SO,作 少量NaClO,NaClO过量会氧化N2H,·H2O,因此分液漏斗滴 还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3。 加的溶液应为NaClO溶液。 A【解析】由图可知，a为Fe、b为FeO、c为Fe2O,、d为 8.A【解析】工业制硫酸过程中的物质转化是先将二氧化硫氧化 Fe(OH)2,e为Fe(OH)3、f为亚铁盐(Fe+)、g为铁盐(Fe3+)。 由分析可知，a为Fe,b为FeO,Fe与水蒸气的反应为3Fe十 4H,O(g)高温e,O,十4H,故a与水蒸气反应不生成b:c为 9.C【解析】硫化氢和二氧化硫反应，体现的是二氧化硫的氧化 性：硫酸铜和硫化氢发生复分解反应生成硫化铜黑色沉淀：硫 Fe2O3,氧化铁粉末呈红棕色，常用作涂料；Fe3+遇到苯酚显紫 化氢通入含AgNO3和AgCI的浊液中，银离子过量，白色沉淀 色，所以g的溶液可用于检验苯酚；a为Fe、d为Fe(OH)2,e为 变成黑色沉淀，不能证明AgC1沉淀转化成AgS沉淀，不能确 Fe(OH)3、f为亚铁盐(Fe2+),存在a→f→d→e的转化。 定K(AgCI)与K(Ag2S)的大小关系。 C【解析】Fe与FeCl,溶液的反应为Fe+2Fe3+—3Fe2+;醋 10.D【思路分析】粗食盐水中含有杂质Ca+,加入稍过量碳酸 酸为弱酸，不拆写为离子形式，离子反应为CaCO,十 钠可将所有Ca+完全沉淀，故滤渣为CaCO,进入“电解”过程 2 CH COOH一2 CHCOO+Ca2++HO+CO2个；将 的溶液中含有Na、CI及过量的CO,加入适量的盐酸，可 Na2O2固体投入H21“O中，Na2O2发生自身氧化还原反应 将CO转化为CO2,电解生成NaCIO3,在反应Ⅱ中，NaClO 2Na2O2+2H218O—4Na+218OH+2OH+O2N;向 与盐酸之间发生氧化还原反应，可生成C1O2和C12,在C1O, Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO,溶液的离子方程式为 吸收塔中C1O2、H,O2、NaOH之间发生氧化还原反应，生成 Ba2++2OH+2H++S0—BaSO,￥+2H2O。 NaClO2,由于NaCIO2受热易分解，因此减压蒸发、冷却结晶 A【解析】金属镁能在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳单质， 后可得到NaClO2晶体，据此分析。 所以制备金属镁的电解装置失火时，不能用二氧化碳灭火器 【解析】反应Ⅱ中产生CL2的化学方程式为2 NaCIO,十4HC 灭火。 —2C1O2◆+CL2↑+2NaC1+2H20,C1O2吸收塔中产生O2 B【解析】碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料：用FCL 的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2一2NaC1O2+ 溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板的原理为Cu十2FeCL3 O2↑十2HO,故理论上，产生C2、O2的物质的量之比为 CuCl2+2FcCl2,反应中FcCl作氧化剂，与其溶液呈酸性无关； 1：1。 由于CuS、Hgs极难溶，故可用NazS作沉淀剂除去废水中的 Cu+和Hg+;金属钠具有强还原性，与四氯化钛还原钛生成钛 B组 单质。 L.B【解析】B项，二氧化硅是共价晶体，化学性质稳定，但其用 C【思路分析】含钴废料经第一步“碱浸”操作，废料中的铝箔 作光导纤维是由于对光有良好的全反射等性能，与化学性质稳 溶解为Na[Al(OH),]除去，过滤后得到的钴渣①主要含有 定无关。