选择题专练(3)化学用语化学计量-【鱼跃龙门卷】2026年高考化学试题逐题突破

·化学· 化学选择题专练（一）】 5 A组 6 1.C【解析】雾是由大气中悬浮的水汽凝结形成的，不是由氮的 氧化物造成的光化学烟雾。 2.C【解析】石墨烯是碳的单质，乙烯是烃类有机物，结构不同， 7 不互为同系物；25U的中子数为235一92=143；合金的硬度通常 高于其成分金属，钛合金硬度比纯钛大；利用活性炭吸附性去 8 除异味，与还原性无关。 3.C【解析】石墨用作润滑剂是因为其层状结构易滑动，而非其 9 具有导电性；单晶硅作半导体材料是因导电性可控，与熔点高 无关；青铜熔点低，便于铸造，硬度大适合制作武器，性质与用途 对应；含铅化合物作电极材料是因其电化学性质，而非颜色 10 丰富。 4.C【解析】“84”消毒液有漂白性，不能使用广泛pH试纸测量 该消毒液的pH。 5.C【解析】青铜为铜锡合金或铜铅合金；唐鎏金舞马衔杯纹银 壶变暗的主要原因是生成Ag2S;白绢的主要成分为蛋白质，遇 浓硝酸显黄色：二氧化锰的颜色为黑色。 6.D【解析】油脂不属于高分子化合物；供糖尿病患者食用的“无 糖食品”指不含糖类的食品；高纯硅可用于制作光感电池；苯甲 1 酸钠是一种防腐剂，规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度， 保持食品营养价值。 2. 7.B【解析】铺路用的改性沥青是石油分馏产物，属于烃类，不是 有机高分子化合物；小麦秸秆主要成分是纤维素，属于有机高分 3 子化合物；高级脂肪酸属于羧酸类，不是有机高分子化合物；碳 量子点构成的荧光材料属于碳单质，不是有机高分子化合物。 8.C【解析】芯片的主要成分为单质硅，光导纤维的主要成分为 二氧化硅，两者主要成分不同。 9.D【解析】青铜是铜的合金，含有铜、锡等成分，属于混合物，而 非纯净物；合金的硬度通常高于其单一金属成分，青铜的硬度应 4. 比纯铜大；硬玉的化学式为Na2O·Al2O3·4SiO2,表示硅酸 盐，由不同氧化物结合形成，而非单一氧化物；青铜在潮湿空气 中易与氧气、水、二氧化碳等发生化学反应生成碱式碳酸铜。 10.B【解析】含铁酱油中添加了人体需要的亚铁离子。 5. B组 1.C【解析】C项，通过电激发氧气发光，是利用氧气将电能转化 为光能，氧气没有发生改变，该过程属于物理变化。 2.C【解析】在浪花飞溅区，由于处在干、湿交替区，氧气供应充 分，腐蚀更严重；制造耐腐蚀的合金钢可提高防腐蚀的能力；铁 比铜活泼，铁与铜相连，铁更易被腐蚀；将桩架与电源的负极相 连，使桩架作阴极，不被腐蚀。 3.A【解析】牡丹籽油是一种优良的植物油脂，油脂的相对分子 6 质量较小，不属于高分子化合物；二氧化硫的排放是导致酸雨 形成的重要因素，煤燃烧生成二氧化硫气体，但二氧化硫能与 氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，所以燃煤中加入CO可以减少 酸雨的形成；亚硝酸钠能防腐，能使肉类呈现新鲜的红色，生产 7 加工腊肉、香肠等肉制品时可添加适量的亚硝酸钠用作防腐 剂；雾是胶体，雾中汽车大灯前明亮的光路是雾的丁达尔效应。 4.B【解析】不饱和脂肪酸相对分子质量较小，不属于高分子化 合物。 参考答案及解析 叁专答案及解折 C【解析】芯片的主要材料是Si;锂电池通常来说密度小，质量8.C【解析】文中涉及石灰石在高温下分解生成生石灰，生石灰 液反应后溶液可能显碱性，加入AgNO,溶液之前，应该先加硝 轻，比能量较高；碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高 在空气中转化成碳酸钙。文中“石灰”指碳酸钙（石灰石的主要 酸酸化；应该左侧试管为铁和稀硫酸，反应生成硫酸亚铁和氢 模量纤维，属于新型无机非金属材料；铝合金的熔点比纯铝低。 成分)，属于碳酸盐。 气，利用氢气排净装置中空气，一段时间后，关闭止水夹，使得左 C【解析】用碱液蒸煮制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原 9.C【解析】太阳能电池板材料砷化镓是一种半导体材料，不是 侧试管中压强增大，硫酸亚铁被压入右侧试管中和氢氧化钠反 料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程 金属材料。 应生成氢氧化亚铁沉淀；要得到较大颗粒的明矾晶体，需要缓慢 涉及化学变化」 10.B【解析】单层石墨烯属于碳单质的一种，化学纤维属于有机 降温以利于晶体的生长，即使溶液缓慢冷却。 B【解析】碳纤维主要成分为碳的单质，不是有机物，属于新型 高分子化合物；氨基酸含有氨基能与酸反应、含有羧基能与碱 10.B【解析】二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气需要加热，该实验 无机非金属材料。 反应，氨基酸属于两性化合物；合金一定含有金属元素，不一定 装置不能满足条件；过氧化钠和水在常温下反应生成氧气，氧 B【解析】谷氨酸钠是一种常见的食品添加剂，是味精的主要 含有非金属元素；铅位于元素周期表第六周期VA族，属于主 气中氧元素被硫离子还原为一2价；铜片和浓硝酸反应生成二 成分，其主要作用是增味剂。 族元素。 氧化氨，二氧化氨和氢氧化钠溶液发生歧化反应，但生成物中 A【解析】疫苗中的蛋白质在较高温度下容易变性，所以采用 冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性：明矾能净化河水，但不能对 B组 含有氮元素的产物为硝酸钠和亚硝酸钠，不满足，→N的 河水消毒杀菌；碳纤维不是有机物；聚乳酸塑料可降解，可以减 价态变化；70%硫酸和亚硫酸钠发生复分解反应，未发生元素 1.C【解析】羽绒服面料一般采用合成高分子材料；小苏打做发 少白色污染。 价态变化。 酵粉，是利用其热分解产生CO2使食品蓬松，而治疗胃酸过多 C【解析】“长信宫灯”由合金制成，属于金属材料；“双龙白玉 则是与盐酸反应，二者原理不同；水泥属于传统无机非金属材 化学选择题专练（三） 壁”的主要成分为玉石，属于无机物；“秦简”由竹子制成，主要 料；明矾只能净水，不能杀菌消毒。 成分是纤维素，属于有机物；“彩绘鹳鱼石斧图陶缸”属于陶瓷 2.C【解析】C项，节日燃放五颜六色的烟花与原子核外电子跃 A组 器，主要成分为硅酸盐，属于无机物。 迁释放能量有关，与原子吸收光谱的原理不同。 1.D【解析】NaC1溶液中的水合离子应该表示为 化学选择题专练（二）】 3.B【解析】灼烧胆矾的过程中发生化学变化；根据分散质颗粒 8 大小将分散系分为溶液、浊液和胶体；利用渗析法分离提纯淀 Q3.8& A组 粉胶体：将淀粉糊加入水中无法得到胶体，会得到浊液，无法产 o88 生丁达尔效应。 2.D【解析】28g单晶硅含1mol硅原子，每1个硅原子连有 C【解析】C项，纳米半导体CdTe量子点是纯净物，而胶体是 4.D【解析】高温结构陶瓷是性能优良的新型无机非金属材料： 4个共价键，而每个共价键为2个硅原子共用，所以平均每个硅 混合物，因此不属于胶体。 晶体硅是优良的半导体材料，常用作制造芯片的原料：偏二甲 原子有2个共价键，则1mol单晶硅中含。键数目为2NA; A【解析】A项，MgCL2能释放Mg2+使蛋白质聚沉，可用作制 肼是由C、H、N元素组成的有机物，属于烃的衍生物；太阳能电 3.2g 作豆腐的凝固剂，与MgC12易溶于水无关。 池工作时，将光能转化为电能。 3.2gCH,的物质的量为16gmo-0.2mol,1个CH,中 D【解析】很多爆炸属于物理变化，如气球爆炸；卤水点豆腐是 5.C【解析】二氧化硫具有漂白性、还原性，食品中添加适量的二 含有10个质子，则0.2 mol CH4中含质子数为2NA;98g 电解质溶液使胶体发生聚沉，没有新物质生成，属于物理变化； 氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用；超高分子聚乙烯 HPO4或H2SO,的物质的量均为1mol,故含有的氧原子数均 澄清石灰水变浑浊不一定发生化学变化，如对饱和石灰水加 属于有机高分子材料；在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原 为4NA:醋酸不能完全电离，故含1 mol CH3COOH的溶液中 热，向饱和石灰水中继续加入Ca(OH)2固体等；无水CuSO4遇 因是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀：碳化硅陶瓷和碳纤维材料都是 醋酸根离子的总数小于NA。 水变为蓝色晶体，即发生化学变化CuSO,十5H2O一CuSO,· 5H2O. 新型无机非金属材料。 3.B【解析】氯离子的结构示意图为 8;题给反应说明在 C【解析】In不属于过渡金属元素；二氧化硅属于酸性氧化物； 6.B【解析】铝单质与O2反应生成A12O3后无法再被O2氧化， NaH2PO2是正盐，即H3PO2只能电离出1个氢离子，故是 无法形成氧化物2；硫燃烧生成SO2(氧化物1)，可使品红溶液 元酸；分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为 褪色，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水反应生成H2SO,, 该温度下碳酸氢钠溶解度较小；NaHCO,的电离方程式为 再与NaOH反应生成盐，转化关系成立；钠与氧气常温反应生 NaHCO3一Na+HCO3;NaCl和NHCI均为离子化合物， 胶体。 C【思路分析】由图可知，氯化铵与氧化镁反应得到Mg(OH)CI 成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)，Na2O2 NaCI中只含离子键，NH,CI中含离子键和共价键。 和a,根据原子守恒，a为NH3,Mg(OH)Cl分解得到氧化镁和 与水反应生成NaOH和O2,不会生成H2;碳与氧气反应先生 4. A【解析】12g2C的物质的量为1mol,每个12C原子含有6个 b,b为HCl。 成CO(氧化物1)，最终生成CO2(氧化物2)，CO2与水反应生 质子，因此总质子数为6NA;常温常压下，6.72LCO2的物质的 【解析】NH3在水溶液中自身不能电离，为非电解质，HCI在水 成碳酸，H2CO3与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于 量小于0.3mol,每个CO2分子含2个o键，总o键数小于 溶液中能电离，为电解质；反应②为分解反应，而反应①不是分 NaHCO3。 0.6NA;pH=1的稀硫酸中，H+浓度为0.1mol·L1,1L溶液 解反应，两者的基本反应类型不相同；MgCL2是副产物，其可以 7.C【解析】钝化是铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸在表面形成致密氧 中H+数目为0.1NA;SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应， 水解生成Mg(OH)Cl,因此通入水蒸气可减少MgCL2的产生； 化膜，属于化学变化；颜色反应指浓硝酸可使含有苯环的蛋白 无法完全转化，实际生成的SO,分子数小于NA。 反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律 质分子显黄色，属于化学变化；石油的分馏、海水蒸馏获得淡水 5.B【解析】乙基的结构式中碳氢键应该展开，正确的结构式为 可知，等压条件下，反应①、反应②的反应热之和等于氯化铵直 都没有生成新物质，均属于物理变化；油脂的硬化是植物油和 H H 接分解的反应热。 氢气发生加成反应，皂化是油脂在碱性条件下水解为高级脂肪 酸盐和甘油，都属于化学变化。 ,碳原子的价电子排布式为2s22p,价电子轨道表 C【解析】Fe(OH),不能一步反应转化为FeCl2;N2不能一步 反应转化为NO2;SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3, 8.B【解析】人海口发生胶体聚沉形成三角洲，为物理变化；地下 H H Na2SiO3与酸反应可生成H2SiO3,H2SiO3分解可生成SiO2; 溶洞的形成过程涉及反应CaCO3十H2O十CO2—Ca(HCO3)2, Cu不能一步转化为Cu(OH)2。 Ca(HCO3)2CaC0,↓十H20+C02个，为化学变化；云海 示式为 ;题给图示为乙醇的球棍模型；HCIO的 2p B【解析】米饭的主要成分为淀粉，属于碳水化合物，鸡蛋白的 形成是水蒸气在空气中遇冷凝结为水滴，为物理变化；地质构 主要成分为蛋白质，不属于碳水化合物；涤纶是聚对苯二甲酸乙 造使地下水产生压强差而形成泉水，为物理变化。 电子式为HOC1:。 二酯纤维的商品名称，属于合成高分子化合物；活性炭具有吸附 9,D【解析】制取氢氧化铁胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和 6.C【解析】1 mol SiO2晶体中含有4 mol Si-一O键，6.0gSiO 作用，能除去水中的异味，但没有杀菌作用，不能杀死环境中的 氯化铁溶液至混合物变红褐色，由于硫酸铁水解生成的硫酸为 的物质的量为0.1mol,含有Si一O键的数目为0.4NA;1mol 病毒；空间站太阳能电池板的主要材料是高纯硅。 难挥发性酸，不利于氢氧化铁胶体的制取；溴乙烷与NaOH溶 NO与0.5molO2完全反应生成1 mol NO2,剩余0.5molO2, 高考试题逐题突破 但由于部分NO2会转化为N2O,,故气体分子总数小于3 1.5NA;pH=1的混酸中c(H+)=0.1mol·L-1,故1L混合 溶液中含有的H+数目为0.1NA;在反应NaH十H2O NaOH十H2个中，生成1molH2转移1mol电子，没有指明温 度和压强，22.4LH2的物质的量不一定是1mol。 7.C【解析】配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液，步骤1 中称取的Na2C03固体为0.1L×0.100mol·L1×106g· mol1=1.06g,若用托盘天平称量，称取固体质量为1.1g;步 骤1中Na2CO3溶解后，应冷却后再进行步骤2；若步骤2烧杯 中的液体洒到容量瓶外，Na2CO3物质的量变小，则所配溶液中 c(Na2C03)<0.100mol·L1;步骤4摇匀后，若容量瓶中液面 低于刻度线，应不予处理。 8.D【解析】标准状况的aL氯化氢气体的物质的量为2.4mol, 4. 质量为24n0l×36.5g·m-0&,溶于10o0g水中 得到的盐酸的密度为bg·mL，所得溶液体积为 1000+36.5a L,则该盐酸的物质的量浓度是记0l÷ 1000b 1o0w+5 1000ab 1000b L-2400+36.5 a molL1. 9.C【解析】丙烯的化学式为C3H。,最简式为CH2;H2O分子的 空间填充模型为 A:CH3CH2CH2OH中官能团为羟基，电 15. 子式为·O:H;丙烯形成的高聚物结构简式为[CH,CH。 CH 10.A【解析】K2S2Og由K+和S2O?构成，S2O?的结构式为 0 0 12 ,所以1molK,S2Og中含有非极性共 0 6 价键的数目为Na;配平题给化学方程式得2K,S,O,△ 2K2SOa+2S03个+O2个，2molK2S2Og分解，生成1mol O2,分子数为NA;标准状况下SO3不是气体，22.4LSO3不 为1mol,含有的原子数不为4NA;没有提供溶液体积，所含离 子数目无法确定。 B组 1.B【解析】H,0分子中0的价层电子对数=2+6一？X1 =4， 含有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形；乙酸7 (CH3C00H)分子中，单键全是。键，双键含1个。键和1个π8. 键，σ键数目为7个，π键数目为1个，σ键与π键数目比为7： 1;羟基（一OH)的电子式应为·O:H;乙酸乙酯是共价化合 物，只含共价键，不含离子键。 2.C【解析】标准状况下CHCl3是液体，2.24 L CHCI3的物质的 量不为0.1mol,含有的原子数不等于0.4NA;12.0 g NaHSO, 的物质的量为0.1mol,含有0.1 mol Na和0.1 mol HSO,其 中含有的离子数目为0.2NA;锌与浓硫酸的反应为Zn十 9 2H2SO4(浓)一ZnSO4十SO2忄+2H2O,随着反应的进行浓硫 酸变成稀硫酸，发生反应Zn十H2SO4一ZnSO4十H2个，根据 两个反应可知生成气体的总物质的量等于参与反应的锌的物 质的量，故0.2mol锌完全反应，共生成0.2mol气体；2.8g N2的物质的量是0.1mol,0.1molN2与0.3molH2不能完全 反应，该过程中转移电子数小于0.6NA。 A【解析】基态Cu原子价层电子轨道表示式为 仙[个，激发态时电子可发生跃迁，题给轨道表 3d 4s 示式可表示激发态Cu原子价层电子；[Cu(NH3)]+中Cu+ 采取dsp2杂化，dsp2杂化轨道的空间分布特点是平面正方形，4 个杂化轨道分别指向平面正方形的四个顶点，与4个NH3分子 的孤电子对形成配位键，使得[Cu(NH,),]+空间结构为平面 正方形；水是共价化合物，用电子式表示形成过程时不需要箭 头，正确表示为H·十·O·十·H→H:O:H;NH3中N 有孤电子对，[Cu(NH3),]+中N的孤电子对与Cu2+形成配位 键，孤电子对斥力减小，键角增大，故[Cu(NH):]2+中 ∠H一N一H键角大于NH分子中∠H一N一H键角。 A【解析】根据混盐定义判断，Na4S,O3由Na、SO?、S2-构 成，反应2Na4S2O3+4H2SO4—4Na2SO4+3SV+SO2个+ 4H2O中，2个S的化合价由一2升高为0,1个S的化合价由+ 4降低为0，生成3molS转移4mol电子，每产生9.6gS时转 移电子数=2：×音×Nr=0.4N.N线O, 9.6g 由Na、SO?、S2-构成，1 mol Na,S2O:固体中共含有6NA个 离子。Na4S2O3由Na、SO?、S2-构成，SO?、S2-水解使溶液 呈碱性；CaOCl2由Ca+、CI、ClO构成，ClO水解使溶液显 碱性。向CaOCl2中加入足量稀硫酸，C1厂、ClO发生归中反应 生成氯气，离子方程式为CI+C1O+2H+一C12个十H2O, 被氧化与被还原的原子数相等。 D【解析】CO与O2反应生成CO2,化学方程式为2CO十O 点燃2C02,假设C0和0，均为2mol,则反应后生成2m0 CO2,剩余1mol氧气，气体总量为3mol;氢气和氧气点燃生成 液体水，化学方程式为2H,十0，点燃2H,0,假设H,和0，均 为2mol,则反应后生成液体水，剩余1mol氧气，气体总量为 1mol。则反应后两侧气体的体积比为3：1，此时活塞所处的 位置为6。 C【解析】反应过程中，容器中发生的反应为CH,十20，点燃 C02+2H20、2C02+2Na2O2=2Na2C03+O2、2H2O+ 2Na2O2一4NaOH十O2↑，完全反应后，容器中无气体剩余， 说明容器中发生的总反应的化学方程式为2CH4十2O2十 4Na2O2一2H2O+2Na2CO3+4NaOH。A项，由化学方程式 可知，产物中Na2CO3和NaOH的物质的量之比为1：2；B项， 由化学方程式可知，反应物中O2与消耗的Na2O2的物质的量 之比为1：2；D项，同温同压下，气体物质的量与体积成正比 由化学方程式可知，原反应物中的CH、O2的物质的量之比为 1：1,则体积之比为1：1。 B【解析】基态Ga原子的简化电子排布式为[Ar]3d°4s24p。 C【解析】浓盐酸与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，设体积 分别为1L4L,则1L浓盐酸中n(HCD三36gmo -mol,稀溶 液的质量为(1000ρ1+4000)g,稀释后的溶液的体积为 1000,十4000)gmL,则所配制稀盐酸的物质的量浓度为 02 1000p1P2w 36.5(0,+4④mol·L1。 C【解析】A项，浓硫酸溶于水放出大量热，因此稀释浓硫酸应 遵循“酸入水”的原则，操作错误；B项，定容时，视线应与刻度线 保持水平，操作错误；C项，给试管中的物质加热时，液体体积不 能超过试管容积的了，且用酒箱灯外焰加热，操作合理；D项， 氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，图中为 酸式滴定管，装置使用错误。 2 8.C【解析】A项，H2S过量时，Fe3+应被还原为Fe2+而非生成 10.A【解析】等温等压下，根据N=nNA=了NA,相同体积的 FeS(FeS会与酸反应)，正确的离子方程式应为H2S+2Fe+ O2和O3两种气体中的分子数相同；等温等压下，相同体积的 一2F2+十S↓十2H+;B项，苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根 两气体的物质的量相同，而C2H2、C2H。混合气体中两者的比 离子之间，CO2与C。H,O反应生成苯酚和HCO?而非 例未知，故此混合气体的平均分子式不一定是C2H,故和相 CO,正确的离子方程式应为C:HO十CO2+H2O一 同体积的C2H所含的原子数不一定相同；N2O和CO2的摩 CH,OH+HCO?;C项，等体积等浓度的NaHSO4溶液与 尔质量相同，但所含氧原子个数不同，则等温等压下相同质量 Ba(OH)2溶液反应，NaHSO,中H+、SO与Ba(OH)2中 的N2O和CO2两种气体的物质的量相同，氧原子数不同： OH、Ba+按照1：1反应，所给离子方程式无误；D项， NH3和CH4的摩尔质量不同，则等温等压下相同质量的NH 和CH,两种气体的物质的量不同，分子数不同。 CH3COOH是弱酸不能拆，离子方程式为CaCO3+ 2CHC00H—Ca++C02↑+H20+2CH3C00。 化学选择题专练（四）】 9. D【解析】由化学方程式可知，反应①中碳元素、氯元素和铁元 素的化合价发生变化，钛元素化合价没有发生变化；由化学方 A组 程式可知，反应①生成6mol一氧化碳时，反应转移14mol电 C【解析】C项，溴可氧化KI生成I2,二氧化氮与水反应生成 子，则生成标准状况下11.2L一氧化碳时，转移的电子数为 HNO3具有强氧化性，也能将KI氧化为I2,淀粉遇碘变蓝，现 象相同，不能鉴别。 2是h厅×号×N mol-名N曲化学方程式可知， 11.2L B【解析】H2C2O4是二元弱酸，与少量氢氧化钠反应生成 反应②中镁元素化合价升高被氧化，镁是反应的还原剂，钛元 HC2O,离子方程式为H2C2O4十OH一HC2O+H20;铜 素化合价降低被还原，四氯化钛是氧化剂，钛是还原产物，由还 原剂的还原性强于还原产物可知，镁失去电子的能力强于钛； 丝与热浓硫酸发生反应Cu十2H,S04(浓)△CuS04十 镁和钛都易被空气中的氧气氧化，所以反应②中氩气的作用是 SO2个十2H2O;泡沫灭火器中铝盐和碳酸氢盐发生相互促进的 隔绝空气，防止镁和钛高温时被氧化。 水解反应A13++3HCO一A1(OH),+3C02个。 10.C【解析】高温和减压条件下，N2O42NO2平衡向右移 A【解析】利用“杯酚”分离C6o和C。是物理变化，不涉及氧 动，产生NO2气体，观察到发射场产生红棕色“烟”，N2在空气 化还原反应。 中不能直接反应生成NO2;1个(CH3)2N-NH2分子含10个 B【解析】氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，正确离子方程式 极性键(6个C一H键、2个C一N键、2个H一N键)和1个非 为Cu2++H2S—CuS↓+2H+;向溴水中通人SO2发生反应 极性键(N一N键)，根据化学方程式可知，1mol(CH)2N一NH SO2十Br2十2H2O一2HBr十H2SO4,氢溴酸和硫酸均是强 参与反应转移16mol电子，则消耗0.5mol(CH3)2N一NH2 酸，可以拆成离子形式；向硅酸钠中通人过量的CO2,应生成 即断裂5tmol极性键时转移8mol电子；在此反应中，3molN2 NaHCO,;向Fe(NO3)2溶液中滴入少量氢碘酸，溶液中还原性 中有2molN2是还原产物，1molN2是氧化产物，CO2是氧 离子有Fe2+和I厂，由于还原性厂>Fe+,硝酸应该先氧化I厂 化产物；启动反应需要采用“点火”（提供能量）。 生成12。 B【解析】根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为 B组 3C10+2Fe++100H加热2Fe0+3CI+5H,0。根据分 1.A【解析】“84”消毒液中的次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌 析，X为OH;Fe3+被氧化为FeO,每个Fe3+失去3个电子， 消毒，涉及氧化还原反应：利用活性炭的吸附性除去冰箱中的 生成1 mol Na2FeO,时转移3mol电子，转移电子数为3Na; 异味，属于物理性质；用热碱水清洗餐具上残留的油污，发生水 CIO中C1元素的化合价从+1降至一1，被还原；根据离子方 解反应，属于非氧化还原反应：用食醋除去热水壶内壁的水垢， 程式可知，产物中n(FeO?):n(C1厂)=2：3。 没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应。 C【解析】SiO?和A13+会发生相互促进的水解反应，不能大 2.C【解析】HCO3和OH不能大量共存；CIO、CH,COO-都 量共存：能使甲基橙变红的溶液呈酸性，CxO在酸性环境中 是弱酸的酸根，不能与H大量共存；碱性条件下，选项中各离 子相互之间不反应，可以大量共存；MnO,有强氧化性，二氧化 会转化为Cx2O,且Cx2O号在酸性条件下与CI厂能发生氧化还 原反应，不能大量存在；水电离出的c(H)=1.0×1012mol· 硫有还原性，两者会发生氧化还原反应，不能大量共存。 3.B【解析】B项，Cl2氧化性强，能将Fe氧化为Fe3+,但I2氧化 L1的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能呈酸性也可能呈碱 性，AI3+、NH、CI、SO在酸性溶液中不发生反应，可以大 性较弱，只能将Fe氧化为Fe2+,生成FeL2而非Fel3。 4.B【解析】碘化亚铁中，碘离子和亚铁离子都有还原性，且碘离 共存}X1O的溶液星酸性，AgNH)。]+不能 子还原性更强，先与硝酸反应，故离子方程式为2NO?+6I厂+ 在酸性溶液中大量存在。 8H+-3L2+2NO个+4H2O。 B【解析】浓硝酸久置后颜色变黄，是因为硝酸分解产生的 5.D【思路分析】结合反应机理图可知VO2+和H2O2反应生成 NO,溶入硝酸中，使颜色变黄，化学方程式为4HNO,光照 VO、·OH、H,·OH和苯反应生成 -H, 一H和 4NO2个十O2个十2H2O,与氧化还原反应有关；由于反应 OH OH [Cu(H2O)4]2+十4C1=一[CuCL]2-+4H20是吸热反应， [Cu(H2O)4]2+为蓝色，[CuCl4]2-为绿色，将CuCl2溶液加热， VO、H*反应生成H0人V0+和水，据此解答。 平衡正向移动，溶液由蓝色变为绿色，与氧化还原反应无关； 【解析】根据分析可知，步骤③生成的物质Z是H2O。 Na2O2与空气中的水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，发生了氧 6,B【解析】向酸性KMnO4溶液滴加过氧化氢，H2O2被氧化为 化还原反应；向K2Cr2O,酸性溶液中加人乙醇，K2Cr2O,酸性 O2,离子方程式为2MnO4十5H2O2+6H+—2Mn2++ 溶液被乙醇还原成C3+,溶液由橙色变为绿色，与氧化还原反 5O,↑+8H2O,NSO4溶于氨水形成硫酸六氨合镍，离子方程 应有关。 式为Ni2++6NH3·H2O一[Ni(NH3)6]2++6H2O:产物2025一2026学年度高考试题逐题突破— 选择题专练（三） 化学·化学用语化学计量 总分：60分时间：40分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Si28P31S32C135.5 A组 1.下列化学用语表示错误的是 A.次氯酸的结构式：H一O一CI B.中子数为18的氯原子：C1 C.NH3的VSEPR模型： D.NaCI溶液中的水合离子：© 88& 88 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.28g单晶硅中含σ键数目为2NA B.常温常压下，3.2gCH4中含质子数为2NA C.98gH3PO4和H2SO4的混合物中含O原子数为4NA D.1L1mol·L1的醋酸中含CH3COO的总数为Na 3.反应NaCl+NH3+H2O+CO2一NH4Cl+NaHCO3V可用于联合制碱。下列说法正确 的是 A.氯离子的结构示意图：① B.反应说明在该温度下碳酸氢钠溶解度较小 C.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3一Na+H++CO D.NaCI和NH4CI均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 4.加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2S0,(浓)十C△C0,十2S02个十2H,0。设NA为阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.12g12C含质子数为6NA B.常温常压下，6.72LCO2含σ键数目为0.6NA C.1.0LpH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA D.64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA 化学·选择题专练（三）第1页（共4页） 鱼欧花门老 5.下列有关CH3CH2OH分子组成的化学用语或图示正确的是 A.乙基的结构式：CH3CH2一 B.碳原子的价电子轨道表示式四↑☐ 2s 2p C.乙醇分子的比例模型：○ D.HCIO的电子式为H:CI:O: 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A..0g二氧化硅晶体中含有Si一O键的数目为0.2NA B.1 mol NO和1molO2混合后气体的分子总数为1.5Na C.1.0LpH=1的H2C2O4和H2SO4的混合溶液中含有H+数日为0.1NA D.在反应NaH+H2O—NaOH十H2个中生成22.4LH2,转移电子数为NA 7.配制100mL0.100mol·L1Na2CO3溶液，部分过程如图所示： 蒸 馏 Na.CO 水 w0w。 →马 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 下列说法正确的是 A.步骤1中用托盘天平称取的Na2CO3固体的质量为10.6g B.步骤1中Na2 CO3溶解后，应趁热进行步骤2 C.若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液中c(Na2CO3)<0.100mol·L-1 D.步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 8.将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg·mL1,则该盐 酸的物质的量浓度是 A. 22.4mol·L1 a ab B.22400mo1·L ab 1000ab C.22400+36.5amol·L D.22400+36.5 mol.I- 9.已知：CH,CH-CH,+H,0催化剂 CH3CH2CH2OH。下列有关化学用语书写正确的是 加压 A.丙烯的最简式：CgH B.HO分子的空间填充模型：○O○ C.CH3CH2CH2OH中官能团的电子式为·O:H D.丙烯形成的高聚物结构简式：十CH2一CH2一CH, 化学·选择题专练（三）第2页（共4页） 班级 10.过二硫酸钾(K2S2O8,其中S为十6价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电 解KHSO:溶液制备。它在100℃时能发生分解反应：K,S,0。△K2S04十S0,◆十0，个 姓名 (未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molK2S2Og中含有非极性共价键的数目为Na 得分 B.2molK2S2O8分解，生成O2的分子数为2NA C.标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA D.0.5mol·L-1KHSO4溶液中的离子总数为Na B组 答题栏 A组 1.反应CH COOH+CHCH2OH 浓硫酸CH,COOCH,CH,十H,0可用于制备乙酸乙酯。下 列有关说法正确的是 2 A.H2O分子的VSEPR模型为 B.乙酸分子中。键与π键数目比为7：1 4 C.羟基的电子式为：O:H D.乙酸乙酯分子中含有离子键 6 2.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 7 A.标准状况下，2.24 L CHCI含有的原子数为0.4NA 9 B.12.0 g NaHSO4固体中含有的阴、阳离子数目为0.3Na 10 C.0.2mol锌与足量浓硫酸反应，生成气体分子数为0.2NA B组 D.一定条件下，2.8gN2和0.3molH2充分反应，转移电子数为0.6Na 1 3.硫酸铜溶液与过量氨水会发生反应：CuSO4十4NH3·H2O一[Cu(NH3)4]SO4十4H2O。 2 下列说法正确的是 A.激发态Cu原子的价层电子轨道表示式可能为N4州个 3d 4s 5 B.[Cu(NH3)4]+的空间结构为正四面体形 6 C.用电子式表示水的形成过程：H个可个H→H:O:H D.[Cu(NH)4]+中∠H一N一H键角小于NH3中∠H一N一H键角 9 4. Na4S2O3和CaOCl2均属于混盐（由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐）。已知向 10 Na4S2O3中加入足量稀硫酸时发生反应2Na4S,O,十4H2SO4一4Na2SO4十3SY+SO2个+ 4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.Na4S2O3和足量稀硫酸反应时，每产生9.6gS,转移0.6NA个电子 B.1 mol Na4S2O3固体中共含有6Na个离子 C.Na4S2O3与CaOCl,2的水溶液均显碱性 D.向CaOC1,2中加人足量稀硫酸会有Cl2产生，被氧化与被还原的原子数相等 化学·选择题专练（三）第3页（共4页） 鱼欧花门老 5.室温下，某恒容密闭容器被可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入 活塞 C0+O2 H2+02 等物质的量的CO和O2,右室充人等物质的量的H2和O2。起始时 012345678 活塞位置如图所示，同时引燃左右两室的混合气体，反应后恢复到室温，则此时活塞所处的位 置为 A.1 B.2 C.4 D.6 6.将CH4、O2和过量的N2O2置于密闭容器中，用电火花引燃，完全反应后，恢复到室温，容器 中无气体剩余。则下列说法正确的是 A.产物中Na2CO3、NaOH的物质的量之比为1：4 B.原反应物中O2与消耗的Na2O2的物质的量之比1：4 C.产物中H2O和Na2CO3的物质的量之比为1：1 D.原反应物中的CH4、O2的体积之比为1：2 7.下列有关化学用语的表示错误的是 A.原子核内有8个中子的碳原子：1C B.基态Ga原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p C.CO?的空间结构：平面三角形 D.HC1分子中a健的形成过程示意图：6品-88-吗， 8.用密度为p1g·cm3、质量分数是w的浓盐酸与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为 p2g·cm3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度（单位：mol·L-1)为 A. 1000p1P2 1000p1p2w 1000p1p2 1000p1 B. D 182.5 p1+4 C. 36.5(p1+4) 182.5 9.下列实验操作符合规范的是 NaOH 一标准 溶液 浓硫酸 醋酸 函 (含酚酞) A.稀释 B.定容 C.加热 D.滴定 10.下列选项中的物质所含指定微粒数目一定相等的是 A.等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的分子数 B.等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H的混合气体的总原子数 C.等温等压下，相同质量的N2O和CO2两种气体的氧原子数 D.等温等压下，相同质量的NH3和CH4两种气体中的分子数 化学·选择题专练（三）第4页（共4页）