2026年高考化学临考冲刺卷02（黑吉辽蒙专用）

2026年高考化学临考冲刺卷01（黑吉辽蒙专用） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Co 59 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【社会热点】1．2026年春晚《智造未来》节目融合了半导体、机器人、新能源等前沿科技，其中用到的多种核心材料蕴含丰富的化学知识。下列关于该节目涉及的四种材料说法正确的是 A．砷化镓半导体：该半导体材料的组成元素分占元素周期表的2个区 B．LED灯光芯片：芯片发光时，电子发生跃迁并生成新物质，发生化学变化 C．钛合金机身：钛合金的耐腐蚀性较强，且比其成分金属的硬度大、熔点低 D．碳纤维复合材料：碳纤维属于有机高分子材料，可通过加聚反应制备 【答案】C 【解析】A．砷（As）和镓（Ga）均属于元素周期表p区元素，仅占1个区，A错误； B．LED芯片发光是电子跃迁释放能量的过程，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．合金的硬度一般高于其成分金属，熔点低于其成分金属，且钛合金耐腐蚀性较强，C正确； D．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，也无法通过加聚反应制备，D错误； 故选C。 2．下列化学用语或图示正确的是 A．的电子式： B．HBr分子中共价键的电子云轮廓图： C．的空间填充模型： D．顺-2-丁烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 A．为直线形分子，C与S之间形成双键，其电子式为，A错误； B．分子中，H的1s轨道与Br的p轨道头碰头重叠形成σ键，电子云轮廓图应为，图示为键的电子云轮廓图，B错误； C．为共价晶体，不存在独立的小分子，C错误； D．顺-2-丁烯中，两个甲基位于碳碳双键的同侧，选项所示结构简式符合顺式结构的定义，D正确； 故选D。 3．化学实验安全重于泰山，下列实验要求正确的是 A．高锰酸钾与乙酸乙酯不能存放同一药品柜 B．配制一定浓度的NaCl溶液无需佩戴护目镜 C．实验室制备时，可用石灰水吸收尾气 D．钡盐有毒，等含钡废弃物应做无害化处理 【答案】A 【解析】A．高锰酸钾为强氧化性试剂，乙酸乙酯为易燃有机溶剂，二者混放易发生氧化还原反应引发火灾、爆炸等安全事故，不能存放于同一药品柜，A正确； B．化学实验操作中大多存在液体溅出等风险，配制溶液存在这种风险，需要佩戴护目镜保护眼部，B错误； C．在水溶液中是微溶物，石灰水中溶解度很低，溶液浓度很小，无法充分吸收尾气，应选用溶液吸收，C错误； D．可溶性钡盐在水溶液中能电离出，是重金属阳离子，能使接触到的蛋白质变性从而丧失生理活性，所以称为有毒物质。但难溶于水和酸，无法电离出，所以本身无毒（医疗上可作钡餐），故少量的硫酸钡一般不需要做无害化处理，D错误； 故选A。 4．工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．和充分反应，所得产物分子数为 B．完全转化为NO，转移电子数为 C．将6.72 L(换算为标准状况下的体积)溶于水，还原产物分子数目为 D．常温下，的硝酸溶液中水电离的数目为 【答案】B 【解析】A．合成氨反应()是可逆反应，不能进行到底，0.1 mol 和0.3 mol 充分反应后，产物的物质的量小于0.2 mol，分子数小于，A错误； B．转化为NO的反应为，氮元素化合价从价升至价，1mol氨气反应转移5 mol电子，0.2 mol 反应转移1 mol电子，转移电子数为，B正确； C．标准状况下6.72 L的物质的量为，溶于水发生反应，生成0.2 mol 和0.1 mol NO，为氧化产物，NO为还原产物，故还原产物分子数目为，C错误； D．常温下，的硝酸溶液中，，，水电离产生的浓度等于的浓度，题目中未指明体积，无法计算的物质的量和数目，D错误； 故选B。 【原创题】5．羟甲香豆素(丙)有治疗胆结石的功效，其合成方法如下。下列说法正确的是 A．甲的分子式为 B．1 mol乙最多消耗3 mol NaOH C．丙中含有两种官能团 D．可用质谱法测定丙中存在羟基 【答案】B 【解析】A．甲的分子式为，不是，A错误； B．乙中的苯环上有1个酚羟基，1mol酚羟基消耗，含1个酚酯基，1mol酚酯基水解消耗， 醇羟基不与反应，因此1 mol乙最多消耗，B正确； C．丙（羟甲香豆素）含有的官能团：酚羟基、酯基、碳碳双键，共3种官能团，C错误； D．质谱法的作用是测定有机物的相对分子质量，测定官能团需要用红外光谱法，D错误； 故选B。 6．化学与生产、生活密不可分。下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液除去乙炔中的： B．铅酸蓄电池放电时负极的电极反应： C．向溶液中加入过量稀氨水： D．绿矾()处理酸性工业废水中的： 【答案】B 【解析】A．是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确反应为：，A错误； B．铅酸蓄电池放电时负极失电子，与结合生成难溶的，电极反应式书写正确，B正确； C．氨水是弱碱，无法溶解，过量氨水与AlCl3反应只能生成Al(OH)3沉淀，正确反应为，C错误； D．反应在酸性废水环境中进行，不会生成，正确反应为，D错误； 故选B。 【新情境】7．X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X和Y位于相邻位置，Z和M同主族，常温下Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，常压下五种元素的原子半径、简单氢化物沸点分别随原子序数变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>M>W B．电负性：Y>Z>X C．键角： D．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>W 【答案】C 【解析】X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，结合图示可知：常压下Z的简单氢化物沸点为100℃，Z为O元素；Z和M同主族，则M为S元素；W的原子序数大于S元素，W为Cl元素；Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，Y为N元素；X和Y位于相邻位置且原子序数X < Y，X为C元素。综上，X是C，Y是N，Z是O，M是S，W是Cl。 A．电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，离子半径顺序为，A错误； B．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，电负性顺序，B错误； C．为，中心价层电子对数为3，含1对孤电子对，空间为V形，孤对电子排斥力大，键角小于； 为，中心价层电子对数为3，无孤电子对，空间为平面正三角形，键角为； 故键角，C正确； D．M为S，最高价氧化物对应水化物为；W为Cl元素，Cl元素的最高价氧化物对应水化物为.由于元素的非金属性Cl＞S，所以酸性，D错误； 故选C。 8．下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2mL5%的溶液中滴加几滴5%的溶液，再加入几滴蔗糖溶液，加热无砖红色沉淀生成 蔗糖不是醛糖 B 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀 C 向0.1mol/LKSCN溶液中滴加几滴0.1mol/L溶液，无红色出现 与的配位能力： D 向稀苯酚溶液中滴加几滴浓溴水，产生白色沉淀后再滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解 三溴苯酚难溶于水并有酸性 【答案】A 【解析】A．醛基与新制氢氧化铜的反应需在强碱性环境下进行，该实验中NaOH用量不足，溶液呈弱酸性，无论蔗糖是否为醛糖都不会产生砖红色沉淀，无法得出蔗糖不是醛糖的结论，A符合题意； B．实验中过量，完全反应生成沉淀，滴加后产生蓝色沉淀，说明发生沉淀转化，可证明，B不符合题意； C．中为价，加入溶液无红色出现，说明无游离与结合，可证明与的配位能力强于，C不符合题意； D．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，说明三溴苯酚难溶于水；加入溶液沉淀溶解，是因为三溴苯酚的酚羟基具有酸性，与反应生成易溶的钠盐，可得出相应结论，D不符合题意； 故选A。 9．硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．ZnS晶胞中正四面体空隙的填充率为50% B．ZnS晶胞中与距离最近且等距的有2个 C．中、 D．若的立方晶胞中晶胞参数为a pm，则间的最近距离 【答案】B 【解析】A．由图分析可知，ZnS晶胞可以分割成8个正四面体空隙，位于其中4个正四面体空隙的中心，故正四面体空隙的填充率为50%，故A正确； B．ZnS晶胞中每个的配位数为4，以晶胞面心的为例，周围距离最近且等距的分布在4个互不相邻的四面体空隙中，共4个，故B错误； C．由图可知晶胞中和共有7个，共有个，晶胞中各元素化合价的代数和为0，化学式中S的计量数为1，则有，，联立解得，，故C正确； D．晶胞中，仍为面心立方堆积，位于顶点和面心，两个最近的分别位于顶点和面心，其距离为晶胞面对角线的一半，晶胞参数为a pm，则间的最近距离，故D正确； 故答案选B。 【原创题】10．某含氟高分子Q的合成路线如下图。下列说法中错误的是 A．X是顺式结构，它具有反式结构的异构体 B．将Z替换成对二乙烯基苯，发生上述反应时可能生成网状高分子 C．M遇溶液发生显色反应，也能与溴水发生取代反应 D．X与试剂a反应时，每生成1 mol Y的同时还生成1 mol 【答案】D 【解析】X和试剂a发生脱水反应生成Y，结合高分子Q，a为，Y为，Y、Z、M发生加聚反应生成Q。 A．X中较大基团（羧基），在同侧故为顺式结构，存在反式结构的异构体，A正确； B．将Z替换成对二乙烯基苯，由于对二乙烯基苯（）的对位也可以发生同样的加聚反应，故可得到网状高分子，B正确； C．M中含有酚羟基，所以可以和氯化铁溶液发生显色反应，且酚羟基的邻对位有未被取代的氢原子，所以可以和溴水发生取代反应，C正确； D．X与试剂a反应时，X中两个羧基都会与氨基脱水，故每生成1 mol Y的同时还生成2 mol ，D错误； 故选D。 11．由软锰矿(，含、，和等杂质)制备高纯的流程如下。 已知：①离子浓度小于，视为沉淀完全； ②，，。 下列说法错误的是 A．“酸浸还原”时，被还原的元素有和 B．常温下，“调”时，沉淀完全 C．试剂X可以是或 D．“电解”时，阳极反应式为 【答案】C 【解析】由题给流程可知，向软锰矿中通入二氧化硫、加入硫酸溶液酸浸还原，将二氧化锰、氧化铁转化为硫酸锰、硫酸亚铁，氧化铝、氧化铜转化为硫酸铝、硫酸铜，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入氢氧化钠调节溶液pH为5，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入硫化铵，将溶液中的亚铁离子、铜离子转化为硫化亚铁、硫化铜沉淀，过滤 得到含有硫化亚铁、硫化铜的滤渣和硫酸锰溶液；电解硫酸锰溶液在阳极得到二氧化锰。 A．由分析可知，酸浸还原时加入硫酸溶液、通入二氧化硫酸浸还原，将二氧化锰、氧化铁转化为硫酸锰、硫酸亚铁，反应中锰元素、铁元素的化合价降低被还原，A正确； B．由溶度积可知，溶液pH为5时，溶液中铝离子的浓度为：=1.3×10-6 mol/L＜1×10-5mol/L，则溶液中铝离子完全沉淀，B正确； C．由分析可知，加入硫化铵的目的是将溶液中的亚铁离子、铜离子转化为硫化亚铁、硫化铜沉淀，则加入的试剂X不可能是氢硫酸，原因是溶液中亚铁离子不能与氢硫酸反应，C错误； D．由分析可知，电解硫酸锰溶液时，阳极发生的反应为水分子作用下锰离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化锰和氢离子，电极反应式为：，D正确； 故选C。 12．化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH3COCH3为溶剂，由X、Y、HClO4反应制得。下列说法正确的是 A．X的名称为对氨基溴苯 B．Z与X互为同系物，也可以与Y、HClO4通过上述反应形成类似M的超分子 C．M中阳离子涉及的短周期元素中第一电离能I1：N＞O＞C＞H D．M中阴阳离子之间存在离子键，但其熔点低于NaClO4 【答案】D 【解析】A．根据有机物的命名规则，X的名称为对溴苯胺或4-溴苯胺，故A错误； B．X和Z中都含有氨基，且分子组成相差4个基团，互为同系物；但反应形成M的关键是：X中的与反应生成，再与 Y（冠醚）形成如图所示氢键；而Z中的与酸反应生成的上只有1个H原子，无法形成图中所示的氢键，因此不能形成类似M的超分子，故B错误； C．M中阳离子涉及的短周期元素为：，N的2p轨道半满更稳定，第一电离能 N＞O；H原子半径极小，电离能大于C，则第一电离能大小为：，故C错误； D．M中阴阳离子之间存在离子键，属于离子晶体，也属于离子晶体，二者阴离子相同，阳离子不同，离子晶体中离子半径越小，离子键越强，熔点越高，故熔点高于M，故D正确， 故答案选D。 13．某小组设计如图装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略）。测定原理为（未配平），，通过测定含量计算出甲醛的含量。下列说法正确的是 A．a中毛细管的主要作用是搅拌、防倒吸 B．配制银氨溶液，仪器b中放置的药品为氨水 C．c中空气样品进入的方式从一处集中采样，关闭，打开拉动隔板 D．c处重复5次操作后通过测定共生成，则空气中甲醛的含量为0.15mg/L 【答案】B 【解析】A．a主要让空气缓慢进入反应体系，使甲醛与银氨溶液充分反应，同时可以起到防倒吸的作用，A错误； B．硝酸银溶液中滴加氨水生成AgOH白色沉淀，加入过量氨水沉淀溶解，得到银氨溶液，B正确； C．关闭，打开拉动隔板，这一步只是采样，并没有让空气进入反应瓶，需要再关闭，打开拉隔板，让空气样品进入三颈烧瓶，C错误； D．甲醛和银氨溶液加热反应生成银，银具有还原性，被氧化，结合甲醛被氧化为，甲醛中碳元素化合价0价变化为+4价，银氨溶液中元素化合价+1价变化为0价，生成的银又被铁离子氧化，铁离子被还原为亚铁离子，生成亚铁离子1.12 mg，物质的量，据电子守恒：，消耗甲醛，因实验进行了5次操作，所以测得1L空气中甲醛的含量为，空气中甲醛的含量为，D错误； 故选B。 14．我国科研工作者利用(DAT)的电化学氧化偶联反应，在绿色合成高附加值含能材料(DAAT)的同时实现双极制氢，装置如图所示。下列说法正确的是 A．是阴极催化剂，可抑制竞争反应 B．离子交换膜为阴离子交换膜，由a极向b极迁移 C．a极的电极反应式可能为 D．理论上电路中转移4 mol电子，则两极共生成 【答案】C 【解析】A．CuO@CF所在的a极发生DAT的氧化反应，为阳极，CuO@CF是阳极催化剂，其作用是催化DAT氧化偶联并抑制竞争反应，A错误； B．电解池中阴离子向阳极（a极）迁移，应由b极向a极迁移，B错误； C．a极为阳极，发生失电子的氧化反应，DAT转化为DAAT，部分电子被得到生成，电极反应可能是：，该反应遵守电荷守恒、电子守恒和原子守恒，由于副反应的存在，具体的电极反应无法确定，C正确； D．该装置实现双极制氢，每转移2 mol电子，阴极生成1 mol ，阳极生成的由电子分配比例决定，因此两极生成的总量不确定，D错误； 故选C。 15．已知：反应“”的。一定温度下，溶液中有、、、四种含铬元素的物种。初始浓度为的溶液中，四种含铬物种的浓度随溶液pH变化如下图所示。下列说法正确的是 A．时， B．时， C．B点 D．反应：的 【答案】D 【解析】由图可知，随着pH的增大，物种X和Y均呈现先增大后减小的趋势，在pH=12及以上时，溶液中几乎只含有，纵坐标的浓度约为0.195 mol/L，在pH=4左右时，溶液中几乎只有物种X和物种Y，物种X浓度约为0.075 mol/L，物种Y浓度约为0.045 mol/L，初始浓度为的溶液中，故根据Cr元素守恒可知，因此物种X为，物种Y为；则交点A处，，故的，则交点B处，，故的，据此解答。 A．由可知，时，，A错误； B．由、可知，时，，故，B错误； C．根据电荷守恒可知溶液中，B点时，，故，C错误； D．反应：的，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）以某地铜水钴矿(主要成分为，还含有较多的NiO、CoO以及少量的、CaO、MgO和等)为原料获得钴、铜、镍的化合物，工艺流程如下： 已知：①某些低价金属氧化物可以溶于稀硫酸中，而其较高价金属氧化物只能溶解在较浓的硫酸中； ②，。 (1)请写出镍原子的基态电子排布式___________。 (2)“磨矿、浆化”的目的是___________。 (3)一段浸出的浸渣再进行二段浸出的目的是___________，过程中生成氧气，写出反应的化学方程式___________。 (4)“除铁”工序中采用黄钠铁矾法技术，黄钠铁矾为淡黄色不溶性晶体，写出反应的离子方程式___________。 (5)除钙镁工序中，当、被完全除去(离子浓度小于等于，视为沉淀完全)，此时不低于___________。 (6)将产品()在氮气氛围下进行热重分析，在不同温度范围内失重率如图所示。通过计算确定290∼430℃剩余固体的成分___________(填化学式)。 【答案】（14分，每空2分） (1)（或） (2)增大反应物接触面积，加快浸出速率，提高原料浸出率 (3)将浸出，提高Co的利用率 (4) (5) (6)Co 【解析】（1）Ni是28号元素，根据构造原理，基态镍原子核外电子排布式：（或）。 （2）磨矿浆化将矿石粉碎，增大了固体与酸的接触面积，加快反应速率，使金属元素更充分浸出，提高原料利用率。 （3）根据已知信息，低价金属氧化物可溶于稀硫酸，高价金属氧化物只能溶于浓硫酸，一段稀硫酸浸出后，高价钴仍留在浸渣中，二段浸出可将其浸出提高回收率；反应中+3价Co被还原为+2价，-2价O被氧化为，根据化合价升降守恒配平方程式：。 （4）加入碳酸钠以调节溶液pH，促使水解生成黄钠铁矾沉淀，根据原子、电荷守恒配平反应为。 （5）沉淀完全时，离子浓度，对：，；对：，，需满足两种离子都沉淀完全，故不低于。 （6）设1mol ，质量为183g，290∼430℃，失重率为67.76%，剩余固体质量为，正好等于Co的摩尔质量（），且电子守恒：Co从+2降为0得2e-，两个+3价C全部升为+4价（生成CO2）失2e-，恰好配平，故剩余固体为Co。 17．（13分）乙酸正丙酯是一种常见的有机化合物，主要存在于草莓、香蕉等水果中，常用作调味剂、食用香精、溶剂。某实验小组利用乙酸和正丙醇合成乙酸正丙酯。部分试剂性质如下： 名称 性状 熔点℃ 沸点℃ 其他性质 正丙醇 无色透明液体 97 与水互溶，可混溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 乙酸正丙酯 无色油状液体 102 微溶于水，可与乙醇、乙醚、丙酮、甲苯等以任意比互溶 乙酸正丙酯的合成 向容积为100 mL的仪器A中投入0.3 mol正丙醇、2 mL浓硫酸、0.25 mol乙酸，安装带分水器的回流反应装置（如图所示），预先向分水器中加入少量水，通入冷凝水，加热回流，利用分水器分离出水，待反应结束后停止加热，收集粗产品。 乙酸正丙酯的纯化 待粗产品冷却至室温后，依次加入少量饱和氯化钠溶液、5 mL饱和碳酸钠溶液、20 mL饱和氯化钠溶液、20mL饱和氯化钙溶液进行洗涤纯化。将洗涤后的油层倒入干燥的锥形瓶中，加入约1.8 g无水硫酸镁，盖上瓶塞充分振荡后，放置15 min，过滤。将滤液加热蒸馏，收集102℃左右的馏分，得到乙酸正丙酯20.6 g。 (1)仪器A的名称为________。 (2)实验中生成乙酸正丙酯的化学方程式为________。 (3)分水器的原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回A，下层水层从分水器下口放出。使用分水器的优点是________，待观察到________（填现象）时，需打开分水器活塞放出适量水。 (4)加热回流时，需要控制温度，若温度过高会发生副反应，可能生成的有机副产物除二丙醚外还有________（填名称）。 (5)“纯化”时，加入无水硫酸镁的目的是________。 (6)蒸馏时，下列装置（夹持和加热装置省略）正确的是________。 (7)本实验中，乙酸正丙酯的产率为________%（结果保留小数点后1位）。 【答案】（13分，除标注外每空2分） (1)三颈烧瓶（1分） (2) (3)分离反应生成的水，促进酯化反应平衡正向移动，提高反应物的转化率 分水器中水面接近（达到）支管处 (4)丙烯（1分） (5)干燥有机层（除去有机产物中的少量水分）（1分） (6)b (7)80.8 【解析】（1）该仪器有三个颈口，用于反应时同时添加搅拌、接装置，名称为三颈烧瓶。 （2）乙酸与正丙醇发生酯化反应，可逆生成酯和水，条件为浓硫酸加热：； （3）酯化反应为可逆反应，分离出生成物水，可使平衡正向移动，提高产率；当水层液面上升至分水器的支管位置时，需要放出适量水，避免水层过高导致有机层无法流回反应容器。 （4）正丙醇在浓硫酸、高温下，除了分子间脱水生成二丙醚，还可发生分子内消去反应，生成丙烯。 （5）无水硫酸镁为中性干燥剂，可吸附吸收有机层中的残留水分，干燥产物。 （6）温度计水银球需与蒸馏烧瓶支管口相平（测量蒸气温度，排除a、d）；蒸馏应使用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于回流，会残留馏分，排除c，故b正确。 （7）乙酸正丙酯的摩尔质量为，反应中乙酸为限量试剂（，正丙醇过量），理论产量为，产率。 18．（14分）是一种溶剂。利用天然气合成的相关反应如下： ① ② 回答下列问题： (1)易溶于的主要原因是______。的结构为，其中S的杂化方式是______。 (2)______。 (3)、随温度变化不大，温度不同时，反应体系中不同。合成的总反应为，其随温度的变化如图所示。 为了提高的平衡转化率，宜控制温度范围为______(填标号)，理由是______。 A．500~550℃         B．650~700℃         C．750~800℃ (4)利用工业废气替代硫黄矿生产的反应为，向恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂Cat1、Cat2下发生反应。测得单位时间内(的转化率与温度的关系如图所示。 ①温度低于550 K时，催化效能较大的是______(填“Cat1”或“Cat2”)。 ②判断b点是不是平衡点并简述理由：______。在Cat1作用下，温度高于525 K时，的转化率快速降低，可能的原因是______。 (5)某温度下，保持压强恒定条件下，向反应器中充入和，发生反应、，达到平衡时，的转化率为50%，。该温度下，可逆反应的平衡常数。______(为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（14分，除标注外每空2分） (1)二者均为非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于（1分） （1分） (2)+411.1 (3)B（1分） 温度低于650℃时总反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率升高；温度高于700℃时总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率降低 (4)①Cat1（1分） ②不是平衡点，该温度下平衡转化率低于a点转化率 温度升高，Cat1催化剂活性降低（失活） (5)0.36 【解析】（1）和均为非极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，易溶于；中每个S原子形成2个键，含2对孤电子对，价层电子对数为，故为杂化。 （2）根据盖斯定律，目标反应反应②−2×反应①，。 （3）温度低于650℃时总反应，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率升高；温度高于700℃时总反应，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率降低，该温度范围平衡转化率最高 ，选B。 （4）①温度低于550K时，相同温度下Cat1对应的转化率更高，催化效能更大。 ②不是平衡点，催化剂不改变平衡转化率，该温度下b点平衡转化率低于a点转化率，故b点未达到平衡；温度升高，Cat1催化剂活性降低（失活），反应速率减慢，单位时间内转化率下降。 （5）设第一个反应消耗为，第二个反应消耗为，根据题意： ，，解得，，列出变化量： ， 平衡时各物质物质的量： ，，，，，总物质的量。 对于反应，分压，代入表达式： 。 19．（14分）化合物H是一种治疗胃肠道疾病药物的中间体，其合成路线如图所示。 回答下列问题： (1)化合物H中，可以增加其亲水性的基团名称为___________。 (2)B→C的反应类型为___________。 (3)F的分子式为，其结构简式为___________。 (4)A生成B的化学方程式为___________。 (5)在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环，且苯环上有4个取代基； ②能发生银镜反应； ③能与溶液发生显色反应； ④核磁共振氢谱显示为五组峰。 其中，核磁共振氢谱峰面积比为的同分异构体的结构简式为___________(写一种)。 (6)以为原料制备的合成路线如图所示，其中①、②处有机物的结构简式依次为___________、___________。 【答案】（14分，除标注外每空2分） (1)羧基 氨基 (2)取代反应（1分） (3)   (4)+(CH3CO)2O+CH3COOH (5)8 、、、(1分，任写一种即可) (6) 【解析】（1）化合物H中，含有的官能团为羧基 氨基、碳氯键、醚键，羧基 氨基可与水形成氢键可以增加其亲水性，故可以增加其亲水性的基团名称为羧基 氨基； （2）由分析知，B中苯环上的H与发生取代反应，在苯环引入新的支链生成C； （3）F的分子式为，结合E、G结构可知，E中2个羟基生成醚键成环得到F()。 （4）A分子中的氨基与发生取代反应，生成B和，化学方程式为：+(CH3CO)2O+CH3COOH； （5）A分子中除苯环外含有2个C、3个O、1个N、1个不饱和度；其同分异构体中，同时满足下列条件：①含有苯环，且苯环上有4个取代基；②能发生银镜反应，则含有醛基或甲酸酯，醛基或甲酸酯的不饱和度均为1；③能与FeCl3溶液发生显色反应，则含有酚羟基：④核磁共振氢谱显示为五组峰，则结构较为对称，故A分子中不含甲酸酯，其结构简式可以为、、、、、、、，共8种结构；其中满足峰面积比为，则分子中不含有甲基，可以为、、、4种； （6）由发生B生成C的原理及流程，在苯环上引入支链得到①，然后支链中碳碳双键转化为羰基得到，接着发生反应可得②，碳碳双键、羰基和氢气加成生成；故①、②处有机物的结构简式依次为、。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学临考冲刺卷01（黑吉辽蒙专用） 参考答案 一、选择题：共15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D A B B B C A B D C D B C D 二、非选择题：共4题，共55分。 16．（14分，每空2分） (1)（或） (2)增大反应物接触面积，加快浸出速率，提高原料浸出率 (3)将浸出，提高Co的利用率 (4) (5) (6)Co 17．（13分，除标注外每空2分） (1)三颈烧瓶（1分） (2) (3)分离反应生成的水，促进酯化反应平衡正向移动，提高反应物的转化率 分水器中水面接近（达到）支管处 (4)丙烯（1分） (5)干燥有机层（除去有机产物中的少量水分）（1分） (6)b (7)80.8 18．（14分，除标注外每空2分） (1)二者均为非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于（1分） （1分） (2)+411.1 (3)B（1分） 温度低于650℃时总反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率升高；温度高于700℃时总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率降低 (4)①Cat1（1分） ②不是平衡点，该温度下平衡转化率低于a点转化率 温度升高，Cat1催化剂活性降低（失活） (5)0.36 19．（14分，除标注外每空2分） (1)羧基 氨基 (2)取代反应（1分） (3)   (4)+(CH3CO)2O+CH3COOH (5)8 、、、(1分，任写一种即可) (6) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学临考冲刺卷01（黑吉辽蒙专用） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Co 59 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【社会热点】1．2026年春晚《智造未来》节目融合了半导体、机器人、新能源等前沿科技，其中用到的多种核心材料蕴含丰富的化学知识。下列关于该节目涉及的四种材料说法正确的是 A．砷化镓半导体：该半导体材料的组成元素分占元素周期表的2个区 B．LED灯光芯片：芯片发光时，电子发生跃迁并生成新物质，发生化学变化 C．钛合金机身：钛合金的耐腐蚀性较强，且比其成分金属的硬度大、熔点低 D．碳纤维复合材料：碳纤维属于有机高分子材料，可通过加聚反应制备 2．下列化学用语或图示正确的是 A．的电子式： B．HBr分子中共价键的电子云轮廓图： C．的空间填充模型： D．顺-2-丁烯的结构简式： 3．化学实验安全重于泰山，下列实验要求正确的是 A．高锰酸钾与乙酸乙酯不能存放同一药品柜 B．配制一定浓度的NaCl溶液无需佩戴护目镜 C．实验室制备时，可用石灰水吸收尾气 D．钡盐有毒，等含钡废弃物应做无害化处理 4．工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．和充分反应，所得产物分子数为 B．完全转化为NO，转移电子数为 C．将6.72 L(换算为标准状况下的体积)溶于水，还原产物分子数目为 D．常温下，的硝酸溶液中水电离的数目为 【原创题】5．羟甲香豆素(丙)有治疗胆结石的功效，其合成方法如下。下列说法正确的是 A．甲的分子式为 B．1 mol乙最多消耗3 mol NaOH C．丙中含有两种官能团 D．可用质谱法测定丙中存在羟基 6．化学与生产、生活密不可分。下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液除去乙炔中的： B．铅酸蓄电池放电时负极的电极反应： C．向溶液中加入过量稀氨水： D．绿矾()处理酸性工业废水中的： 【新情境】7．X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X和Y位于相邻位置，Z和M同主族，常温下Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，常压下五种元素的原子半径、简单氢化物沸点分别随原子序数变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>M>W B．电负性：Y>Z>X C．键角： D．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>W 8．下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2mL5%的溶液中滴加几滴5%的溶液，再加入几滴蔗糖溶液，加热无砖红色沉淀生成 蔗糖不是醛糖 B 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀 C 向0.1mol/LKSCN溶液中滴加几滴0.1mol/L溶液，无红色出现 与的配位能力： D 向稀苯酚溶液中滴加几滴浓溴水，产生白色沉淀后再滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解 三溴苯酚难溶于水并有酸性 9．硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．ZnS晶胞中正四面体空隙的填充率为50% B．ZnS晶胞中与距离最近且等距的有2个 C．中、 D．若的立方晶胞中晶胞参数为a pm，则间的最近距离 【原创题】10．某含氟高分子Q的合成路线如下图。下列说法中错误的是 A．X是顺式结构，它具有反式结构的异构体 B．将Z替换成对二乙烯基苯，发生上述反应时可能生成网状高分子 C．M遇溶液发生显色反应，也能与溴水发生取代反应 D．X与试剂a反应时，每生成1 mol Y的同时还生成1 mol 11．由软锰矿(，含、，和等杂质)制备高纯的流程如下。 已知：①离子浓度小于，视为沉淀完全； ②，，。 下列说法错误的是 A．“酸浸还原”时，被还原的元素有和 B．常温下，“调”时，沉淀完全 C．试剂X可以是或 D．“电解”时，阳极反应式为 12．化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH3COCH3为溶剂，由X、Y、HClO4反应制得。下列说法正确的是 A．X的名称为对氨基溴苯 B．Z与X互为同系物，也可以与Y、HClO4通过上述反应形成类似M的超分子 C．M中阳离子涉及的短周期元素中第一电离能I1：N＞O＞C＞H D．M中阴阳离子之间存在离子键，但其熔点低于NaClO4 13．某小组设计如图装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略）。测定原理为（未配平），，通过测定含量计算出甲醛的含量。下列说法正确的是 A．a中毛细管的主要作用是搅拌、防倒吸 B．配制银氨溶液，仪器b中放置的药品为氨水 C．c中空气样品进入的方式从一处集中采样，关闭，打开拉动隔板 D．c处重复5次操作后通过测定共生成，则空气中甲醛的含量为0.15mg/L 14．我国科研工作者利用(DAT)的电化学氧化偶联反应，在绿色合成高附加值含能材料(DAAT)的同时实现双极制氢，装置如图所示。下列说法正确的是 A．是阴极催化剂，可抑制竞争反应 B．离子交换膜为阴离子交换膜，由a极向b极迁移 C．a极的电极反应式可能为 D．理论上电路中转移4 mol电子，则两极共生成 15．已知：反应“”的。一定温度下，溶液中有、、、四种含铬元素的物种。初始浓度为的溶液中，四种含铬物种的浓度随溶液pH变化如下图所示。下列说法正确的是 A．时， B．时， C．B点 D．反应：的 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）以某地铜水钴矿(主要成分为，还含有较多的NiO、CoO以及少量的、CaO、MgO和等)为原料获得钴、铜、镍的化合物，工艺流程如下： 已知：①某些低价金属氧化物可以溶于稀硫酸中，而其较高价金属氧化物只能溶解在较浓的硫酸中； ②，。 (1)请写出镍原子的基态电子排布式___________。 (2)“磨矿、浆化”的目的是___________。 (3)一段浸出的浸渣再进行二段浸出的目的是___________，过程中生成氧气，写出反应的化学方程式___________。 (4)“除铁”工序中采用黄钠铁矾法技术，黄钠铁矾为淡黄色不溶性晶体，写出反应的离子方程式___________。 (5)除钙镁工序中，当、被完全除去(离子浓度小于等于，视为沉淀完全)，此时不低于___________。 (6)将产品()在氮气氛围下进行热重分析，在不同温度范围内失重率如图所示。通过计算确定290∼430℃剩余固体的成分___________(填化学式)。 17．（13分）乙酸正丙酯是一种常见的有机化合物，主要存在于草莓、香蕉等水果中，常用作调味剂、食用香精、溶剂。某实验小组利用乙酸和正丙醇合成乙酸正丙酯。部分试剂性质如下： 名称 性状 熔点℃ 沸点℃ 其他性质 正丙醇 无色透明液体 97 与水互溶，可混溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 乙酸正丙酯 无色油状液体 102 微溶于水，可与乙醇、乙醚、丙酮、甲苯等以任意比互溶 乙酸正丙酯的合成 向容积为100 mL的仪器A中投入0.3 mol正丙醇、2 mL浓硫酸、0.25 mol乙酸，安装带分水器的回流反应装置（如图所示），预先向分水器中加入少量水，通入冷凝水，加热回流，利用分水器分离出水，待反应结束后停止加热，收集粗产品。 乙酸正丙酯的纯化 待粗产品冷却至室温后，依次加入少量饱和氯化钠溶液、5 mL饱和碳酸钠溶液、20 mL饱和氯化钠溶液、20mL饱和氯化钙溶液进行洗涤纯化。将洗涤后的油层倒入干燥的锥形瓶中，加入约1.8 g无水硫酸镁，盖上瓶塞充分振荡后，放置15 min，过滤。将滤液加热蒸馏，收集102℃左右的馏分，得到乙酸正丙酯20.6 g。 (1)仪器A的名称为________。 (2)实验中生成乙酸正丙酯的化学方程式为________。 (3)分水器的原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回A，下层水层从分水器下口放出。使用分水器的优点是________，待观察到________（填现象）时，需打开分水器活塞放出适量水。 (4)加热回流时，需要控制温度，若温度过高会发生副反应，可能生成的有机副产物除二丙醚外还有________（填名称）。 (5)“纯化”时，加入无水硫酸镁的目的是________。 (6)蒸馏时，下列装置（夹持和加热装置省略）正确的是________。 (7)本实验中，乙酸正丙酯的产率为________%（结果保留小数点后1位）。 18．（14分）是一种溶剂。利用天然气合成的相关反应如下： ① ② 回答下列问题： (1)易溶于的主要原因是______。的结构为，其中S的杂化方式是______。 (2)______。 (3)、随温度变化不大，温度不同时，反应体系中不同。合成的总反应为，其随温度的变化如图所示。 为了提高的平衡转化率，宜控制温度范围为______(填标号)，理由是______。 A．500~550℃         B．650~700℃         C．750~800℃ (4)利用工业废气替代硫黄矿生产的反应为，向恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂Cat1、Cat2下发生反应。测得单位时间内(的转化率与温度的关系如图所示。 ①温度低于550 K时，催化效能较大的是______(填“Cat1”或“Cat2”)。 ②判断b点是不是平衡点并简述理由：______。在Cat1作用下，温度高于525 K时，的转化率快速降低，可能的原因是______。 (5)某温度下，保持压强恒定条件下，向反应器中充入和，发生反应、，达到平衡时，的转化率为50%，。该温度下，可逆反应的平衡常数。______(为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 19．（14分）化合物H是一种治疗胃肠道疾病药物的中间体，其合成路线如图所示。 回答下列问题： (1)化合物H中，可以增加其亲水性的基团名称为___________。 (2)B→C的反应类型为___________。 (3)F的分子式为，其结构简式为___________。 (4)A生成B的化学方程式为___________。 (5)在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环，且苯环上有4个取代基； ②能发生银镜反应； ③能与溶液发生显色反应； ④核磁共振氢谱显示为五组峰。 其中，核磁共振氢谱峰面积比为的同分异构体的结构简式为___________(写一种)。 (6)以为原料制备的合成路线如图所示，其中①、②处有机物的结构简式依次为___________、___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $