专题卷(5)电化学基础-【鱼跃龙门卷】2026年高三化学二轮复习专题金卷（山东专版）

2025一2026学年度高三二轮复习专题卷（五） 化学·电化学基础 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16F19Na23A127P31S32 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列馆藏文物，最不容易腐蚀受损的是 A.黑陶高柄杯 B.青铜颂簋 C.西汉铁剑 D.裂瓣纹银盒 2.下列设备或用品工作时，将电能转化为化学能的是 熔融 NaCl A.碱性锌锰干电池 B.一次性暖手宝 C.砷化镓太阳能电池 D.氯化钠电解槽 3.某大学课题组设计了水系碱性镍锌二次电池，总反应如图所示。下列叙述正确的是 Zn0+2Ni0+H,0充电Zn+2NiO0H 放电 A.放电时，锌为负极，发生还原反应 B.放电时，正极反应式为NiOOH十e=NiO+OH C.充电时，阴极与电源正极连接 D.充电时，生成26gZn时向阳极迁移0.4 mol OH 4.某化学实验探究小组探究MnO,与某些盐溶液的反应，设计如图装 G 置。左烧杯中加入50mL6mol·L1硫酸，右烧杯中加入50mLMn0, 盐桥 6mol·L-1CaCl2溶液，盐桥选择氯化钾琼脂。当闭合开关K时，电 流计指针偏转。下列说法正确的是 A.该实验装置属于电解池 B.C电极上发生还原反应，产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 C.左侧烧杯中的电极反应为MnO2+4H++2e一Mn2++2H2O D.盐桥中C1移向左侧烧杯 5.锂一氟化碳(L一CF)电池具有优异的性能，中国科学院上海硅酸盐研究所某团队解决了锂 氟化碳电池不可充电的难题，该电池的总反应为CF,+xLi一C十xLF。下列说法正确 的是 化学A·专题卷（五）第1页（共8页） 鱼跃龙 A.锂电极为正极 B.充电时阳极反应为xLiF+C-xe一CF+xLi计 C.负极发生还原反应 D.该电池可用水溶液作电解液 6.氨硼烷(NH3·BH3)电池装置如图所示（未加入氨硼烷之 负载 NH·BH7 前，两极室内液体质量相等)，该电池工作时的总反应为 NH3·BH3十3H2O2一NH4BO2十4H2O。下列说法错误 的是 酸性H,O, 溶液一 A.b极为正极 质子交换膜 B.电池工作时，H+通过质子交换膜向右移动 C.a极的电极反应式为NH3·BH3-6e+6OH—NH+BO2+4H2O D.当加入6.2gNH3·BH(假设全部消耗)时，左右两极室内液体质量差为3.8g 7.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的 腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是 锌环 铁帽 湿润的 A.该保护铁帽的方法是牺牲阳极法 绝缘子表面 B.正极上的电极反应式为O2十2H2O十4e一4OH C.若用外加电流法保护铁帽，可使铁帽表面的腐蚀电流降至零或接近零而受到保护 D.把锌环换成锡环后，仍能防止铁帽被腐蚀 8.电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一 直流电源 b时 种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工 a 质子交换膜 作时，下列说法正确的是 Mn' FeS(s) A.a为直流电源的正极 Fe+SO B.阴极区溶液pH减小 稀硫酸 MnSO,/H,SO,溶液 C.Mn2+、Mn3+之间转化可加快电子转移 D.导线中流过4.5mole同时阳极区溶液质量增加44g 9.大连化物所开发出新型核壳结构氢负离子电解质，并构建了首例氢负离子二次电池。该电池 以储氢材料NaAIH4(该电极放电时仅有Al元素变价)和CeH2分别作为两极活性物质，复合 氢化物3CH3@BaH2作为电解质材料，在室温下可实现快速传导氢负离子。该装置工作原 理如图所示，下列说法正确的是 CeH, A.放电时，电流方向为a极→灯泡→b极 3CeH:@BaH, B.放电时，a极反应：CeH2一e+HCeH NaAIH/AlC b C.放电时，转移1mole,理论上b极生成27gAl D.充电时，b极接电源负极，发生氧化反应 门卷 化学A·专题卷（五）第2页（共8页） 10.一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列说 电极A 电极B 法正确的是 CO+H2→ 用电器 ←02 A.电极A为正极 催 CO片 B.电极B的电极反应式为O2+2H2O十4e=4OH C.电池工作时，K+从电极B迁移向电极A Na D.标准状况下，每有2.24L甲烷参与催化重整反应，理CH+H,0 )脱水 CO,+H2O 论上另一极消耗0.2mol氧气 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。带*题目为能力提升题，分值不计入 总分。 11.我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金 ⑧ NH.HO 属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的O?,其工作原 理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催 盒 O HO NH 化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表 [AK(OH)4] 面的NO3逐步还原为NH3。下列说法正确的是 离子交换 NO 电解质 A.放电时，负极区游离的OH数目减少 NO污水 B.放电时，还原1.0 mol NO3为NH3,理论上需要10mol 氢原子 C.充电时，OH从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区 D.充电时，电池总反应为4A1+6H2O+4OH+3O2=4[A1(OH)4] 12.下列关于电化学装置的说法中错误的是 C12 H2 稀硫酸 淡盐水 NaOH 溶液 CuSO 铁钉 溶液 PbO; 铁管道废铁 离子交换膜 Pb- 精制饱和 HO NaCl溶液 (含少量NaOH) B.铅蓄电池放电时 C.采用外加电流法保 D.电解饱和食盐水制烧碱和 A.在铁钉表面镀铜 PbO2作正极 护铁管道 氯气 13.一种新型AC/LiMn2O4体系，在快速启动、电动车等领域具有广阔的应用前景，其采用尖晶 石结构的LiMn2O4作正极（可由Li2CO3和MnO2 充电 放电 按物质的量之比1：2反应合成)，高比表面积活 ←一⊕ 性炭AC(石墨颗粒组成)作负极，Li2SO4溶液作电 ⊕ ←一⊕⊕ 解质溶液，充电、放电的过程如图所示： ⊕ 人A 下列说法正确的是 LiMnO LiMn.O A.合成LiMn2O4的过程中可能有O2产生 B.放电时正极的电极反应为LiMn2O4十xe一Li1-)Mn2O4十xLi计 C.充电时AC极应与电源负极相连 D.可以用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液作电解质溶液 化学A·专题卷（五）第3页（共8页） 鱼跃龙 14.我国科学家利用WO2和NiOOH的协同作用实现了CH3OH和(CH3)2NH电催化合成 HCON(CH3)2,反应装置及催化机理如图所示。下列说法错误的是 CH OH HCON(CH) (CH:)NH .CHO ·N(CH)2 HCON(CH) H,OCH,OH和(CH)2NH 离子交换膜 NiOoH A.b为电源正极 B.工作一段时间后e极附近pH减小 C.CH3OH和(CH3)2NH均发生氧化反应 D.理论上每生成1mol的X气体，e极上有2mol的(CH3)2NH被氧化 15.有一种两相无膜电池，其放电时的工作原理如图所示 Zn (P℉。在水系/非水系电解质溶液界面上来回穿梭，可 ZnSO+KPF Zn2+* 的水溶液 维持电荷守恒)。已知：CHC2的密度为1.33g·cm3, PF 难溶于水。 PTZ、 PFo PTZ PTZ+TBAPF 下列说法错误的是 的CHC1,溶液 石墨毡 A.电池使用时不能倒置 B.充电时，石墨毡上的电极反应为PTZ+e—PTZ C.放电时，PF。由CH2C12层移向水层 D.放电时，Zn板每减轻6.5g,水层质量增加29g ￥盐酸羟胺(NH2OH·HCI)是一种无机物，可用作合成抗癌药，其化学性质类似NH4CI。工业 上主要采用图甲所示的方法制备，其电池装置中含F的催化电极上反应机理如图乙所示。不 考虑溶液体积变化，下列说法错误的是 Fe NO H OH 氢离 盐酸 交 盐酸 含Fe的催 膜 Pt 化电极 电极 H 甲 乙 A.该装置将化学能转化为电能，Pt电极为负极 B.图乙中，A为H+,B为NH3OH C.电池工作一段时间后，正极区溶液的pH下降 D.每制取0.1 mol NH2OH·HCl,有3.36L(标准状况下)H2参与反应 门卷 化学A·专题卷（五）第4页（共8页） 班级 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)某小组利用肼(N2H4)碱性燃料电池电解CuSO4溶液，装置如图I所示。回答下列问题： 姓名 空气 得分 为 KOH溶液 100mL 硫酸 乙 CuSO,溶液 丙 CuSO,溶液 (1)b极为 (填“正”“负”“阴”或“阳”，下同)极；d极为 极。 (2)写出a极的电极反应式： ;c极的电极反应式为 选择题 答题栏 (3)丙池精炼粗铜（含Pt、Ag、Au),f极材料是 ;Au和Pt等金属沉积在 极 1日 区（填字母）。 2 (4)一段时间后，甲池中KOH溶液浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。 3 (5)乙池中c、d极产生气体体积（标准状况）与电路上通过电子的物质的量关系如图Ⅱ所示。 5.60 5 4.48 6 8 2.24 c极 9 10 0.00 11 0.0 0 0.4 0.6 0.8 电路上通过电子的物质的量/mol 12 Ⅱ 13 d极收集到的气体是 (填化学式)；乙池中CuSO4浓度为 mol.L-1。 14 17.(12分)铅酸蓄电池是常见的化学电源，其凭借高性价比、可靠性和成熟技术，在汽车行业占 15 重要地位。回答下列问题： (1)将如图所示的电解槽串联，以铅酸蓄电池为电源，未标明的电极都为石墨电极。电极与 铅酸蓄电池的正极相连。 硫酸钠溶液 粗锌 精锌 50mL1mol·L- M膜 N膜 硫酸铜溶液 硫酸锌溶液 制备HSO,(左池)和NaOH(右池) 甲 乙 丙 当铅酸蓄电池正极质量增加6.4g时，图甲中阴极产生的气体在标准状况下的体积为 ,图乙中电极b增加的质量为 。图丙中M膜为 (填“阴离子交 换膜”或“阳离子交换膜”)。 化学A·专题卷（五）第5页（共8页） 鱼跃龙门 (2)室温下，用铅酸蓄电池电解500mL饱和食盐水（足量）。电解一段时间后，共收集到气体 1120mL(已折算成标准状况下)，则所得溶液的pH= (不考虑气体的溶解及电 解前后溶液体积的变化)。 (3)已知：I,电池的“理论比能量”指单位质量的燃料理论上能释放出的最大电能； Ⅱ.②和③中氮元素的化合价相同。 现以KOH溶液为离子导体，分别组成①CHOH一O2、②N2H,一O2、③(CH3)2NNH2一O2 清洁燃料电池，燃料电池的理论比能量最大的是（填“①”“②”或“③”）。 CH3OHO2燃料电池的负极电极反应为 消耗1.5molO2时，理论上CH3OH一O2燃料电池消耗CH3OH的质量为 18.(12分)资源回收与利用是环境科学研究的热点课题。某实验小组设计如图装置回收金属 钴，保持细菌所在环境PH相对稳定，借助其降解乙酸盐生成CO2,将废旧锂离子电池的正极 材料LiCoO2(s)转化为Co2+,工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电 极材料均为石墨材质，在此条件下右侧装置能自发进行反应，左侧装置不能自发进行。 细菌 细菌 LiCoO 乙酸盐 阳膜CoCL 乙酸盐 阳膜 盐酸 溶液 溶液 溶液 回答下列问题： (1)左侧装置是 (填“原电池”或“电解池”)。 (2)装置工作时，a极是 (填“正”“负”“阴”或“阳”，下同)极；c极是 极。 (3)a极电极反应式为 ;d极电极反应式为 (4)装置工作时，b极区溶液pH (填“升高”“降低”或“不变”)。 (5)细菌所处环境应为 (填“偏酸性”“偏碱性”或“中性”)环境。 (6)若甲室Co2+减少80g,乙室Co2+增加200g,则此时乙室已有 gCo2+转移至 甲室。 19.(12分)探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 I.利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HCOO,装置如图所示。 a直流电源b Pt Pt 质子 CO 交换膜 1L0.5mol·L-1HSO41L0.5mol·L-1NaOH 类 化学A·专题卷（五）第6页（共8页） (1)在该装置中，b极为 极，若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中b极的电 极反应式为 (2)装置工作时，阴极除有HCOOˉ生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。 已知：电解效率=一段时间内生成目标产物转移的电子数 一段时间内电解池转移的电子总数 ①副产物可能是 (写出一种即可)。 ②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为224L时，测得整个阴极区内的c(HCOO)= 0.015mol·L-1,电解效率为 (忽略电解前后溶液的体积变化)。 Ⅱ.VB一空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB,电极 a电极 b电极 VB2一空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液的装 c电极 置如图所示。 -+ (3)该电池工作时的反应为4VB2十11O2一4B2O3十选择性膜KOH溶液 CuSO,溶液 A B 2V2Os。其中正极的电极反应式为 ,负极的电极反应式为 (4)电解一段时间后，B池中溶液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 20.(12分)锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的Li电极 表面生成只允许Li通过的Li2CO3和C保护层，工作原理如图甲所示。具体操作如下： ⅰ.将表面洁净的Li电极和MoS2电极浸在溶有CO2的有机电解质溶液中， i.0~5min,a端连接电源正极，b端连接电源负极，电解，MoS2电极上生成Li2CO3和C。 i.5~10min,a端连接电源负极，b端连接电源正极，电解，MoS2电极上消耗Li2CO3和C, Li电极上生成Li2CO3和C。步骤ⅱ和步骤ⅲ为1个电沉积循环。 V.重复步骤ⅱ和步骤i的操作，继续完成9个电沉积循环。 (1)步骤iⅱ内电路中的Li+由 (填“Li电极”或“MoS2电极”，下同)向 迁移。 化学A·专题卷（五）第7页（共8页） 鱼跃龙门 (2)已知下列反应的热化学方程式： bo MoS,电极 2Li(s)+2CO2(g)—Li2C03(s)+C0(g)△H1= 溶有C0,的 -539kJ·mol-1 Li 有机电解质 电 C0: CO2(g)+C(s)—2CO(g)△H2=+172kJ·mol-1 Lit→ Li 2C0 步骤ⅱ电解总反应的热化学方程式为 甲 (3)步骤中，Li电极的电极反应式为 0 (4)Li2CO3和C只有在MoS2的催化作用下才能发生步骤i的电极反应，反应历程中的能量 变化如图乙所示。下列说法正确的是 (填字母)。 电源或负载 000 MoS,电极 有机电解质 Li 。2… CO, 极 L o-C o-0.-e---MoS2 Li CO 反应历程 乙 只允许L通过的膜 丙 a.反应历程中存在碳氧键的断裂和形成 b.反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量 c.MoS2催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率加快 (5)受上述“循环电沉积”法的启示，科学家研发了适用于火星大气（主要成分是C02)的 “Li一CO2”可充电电池，工作原理如图丙所示。“Li一CO2”电池充电时，Li电极表面生成 Li而不会形成Li2CO3和C沉积，原因是 卷 化学A·专题卷（五）第8页（共8页）·化学A· H2O;过程W为反硝化过程，该过程中氮元素由+3、十5价变为 0价，被还原。 10.C【解析】步骤1中，SO2具有还原性，可作为还原剂将 MnO2还原成Mn2+,与FeSO4作用一致，因此可代替FeSO 溶液；步骤1反应后，溶液X含Fe3+和Mn2+,步骤2调节 pH=4时，过滤，得MnSO4溶液和滤渣Y;则说明Fe3+形成 Fe(OH),沉淀，滤渣Y为Fe(OH),:步骤3中，向MnSO,溶 液中加入NH HCO3反应生成MnCO3沉淀，系列操作应是过 滤、洗涤、干燥，但MnCO3在潮湿介质中易被氧化，自然风干 会使其接触空气和水分发生氧化，应采用低温烘干或减压干 燥；产品MnCO3中若含铁杂质，可用稀H2SO4溶解，发生反 应MnCO3+H2SO4—MnSO4+CO2↑+H2O,H2O2将 Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+可用KSCN溶液检验。 二、选择题 11.B【解析】氯化铵受热分解为NH3和HC1,在试管口遇冷又 重新生成氯化铵，因此Ⅱ处蓝色石蕊试纸不会变红。 Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2、H2O,Cu2(OH)2CO 为绿色，CuO为黑色；I处固体颜色由绿色变为黑色，二氧化 碳、水能与Na2O2反应，Ⅱ处固体颜色由淡黄色变为白色。氯 酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热得到KCI和氧气，题中 没有给出MnO2,且Ⅱ处没有12生成，则I、Ⅱ处均无明显现 象。氧化铁与碳粉在加热条件下发生反应2℉e,0,十3C△ 4Fe十3CO2+或Fe,0,+3C△2Fe十3C0个，氧化铁为红棕 色，CO2不与CuO反应，CO与CuO加热条件下才反应，因此 Ⅱ处无明显现象。 12.A【解析】N2H·H2O具有强还原性，制备过程中应该加入 少量NaClO,NaClO过量会氧化N2H4·H2O,应逐滴加人，因 此分液漏斗滴加的溶液应为NaClO溶液。 13.BC【思路分析】由“价一类”二维图可知，X为SO2,Y为 SO3,Z为H2SO4,M为CuSO4,据此回答。 【解析】稀硫酸与铜不反应；SO2可以与氧气反应生成三氧化 硫，可以被氯气等在水溶液中转化为硫酸，三氧化硫与硫单质 共热生成二氧化硫，与水生成硫酸，浓硫酸与还原剂反应可被 还原为二氧化硫，硫酸可被脱水生成三氧化硫；浓硫酸与蔗糖 反应可以生成SO2,体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性；S与 O2只能反应生成SO2不能生成SO3。 14.BC【思路分析】甲为二元化合物，且具有漂白性，能与MnO 作用生成气体单质丁，则甲为H2O2,丁为O2;甲、己的组成元 素相同，己为H2O;丙是硫的简单氢化物，丙为H2S;戊为二元 化合物、具有漂白性且由丙H2S与丁O2反应生成，则戊为 SO2;乙为二元化合物、与HCl反应生成H2S,则乙可能为 Na2S或Fes等。 【解析】根据上述分析可知，乙可能为Na2S或FeS,若将HCl 换为HNO?,HNO3具有强氧化性可以氧化一2价S(具有还 原性)生成S或SO2等，而不能生成丙(H2S);乙可能为Na2S 或FeS等，Na2S易溶于水，而FeS难溶于水；甲为H2O2、戊为 SO2,二者发生化合反应生成H2S04,H2O2中0化合价与 SO2中S化合价发生变化，该反应为氧化还原反应；戊为SO2， 通入石蕊溶液中生成H2SO3,能使石蕊溶液变红，但SO2的漂 白性不能使石蕊褪色，即戊通入石蕊溶液中，石蕊溶液变红，不 褪色。 15.D【思路分析】将硼镁矿加NaOH溶液碱浸，其中难溶于 NaOH溶液的Fe2O3、MgO形成滤渣A过滤除去，能溶于 NaOH溶液中的B2O3、SiO2、Al2O3生成NaBO2、Na2SiO3、 Na[Al(OH)4]进入滤液，然后通入CO2气体将Na2SiO3、 Na[Al(OH)4]转化为H2SiO3和AI(OH)3沉淀形成滤渣B 过滤除去，将滤液蒸发浓缩，冷却结品，得到硼砂，再加入热水 和稀硫酸调节H,经过一系列操作生成硼酸，据此作答 【解析】由于硼酸在热水中溶解度大，在冷水中溶解度小，则得 到硼酸的一系列操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 ￥C【解析】①中发生反应2NaC1O,十Na2S0,+H,S0,△ 2ClO2个+2Na2SO4+H2O,Na2SO3中S的化合价升高， Na2SO,为还原剂；③中试管内发生反应2ClO2+2NaOH+ H2O2—2NaC1O2+2H2O+O2,H2O2中O元素化合价也升 高，H2O2为还原剂。装置②④的主要作用分别是防倒吸、吸收 ClO2。由于温度高于60℃时，NaCIO2会发生分解，所以可采取 冷却结晶的方法获得晶体。反应结束时，通氮氨气的目的是将仪 器中残留的气体排入④中，吸收污染气体，保证实验安全。 三、非选择题 6.(1)恒压滴液漏斗饱和食盐水 (2)防止空气中的水蒸气进入丙装置吸收过量的SO2和Cl2 (3)蒸馏 (4)硫酸浓度太低，含水量大，会有较多SO2溶于水，不能充分 逸出（或硫酸浓度太低反应速率慢，且溶液中水的含量大，二氧 化硫不会充分逸出)KC1O,+6HC1(浓)一3C12个+ KCI+3H2 O (5)制备硫酰氯的反应为放热反应，一段时间后温度升高，可能 使产品分解或挥发 (6)SO,Cl,+2H,O=H,SO,+2HCI (7)67.5 【思路分析】该实验通过二氧化硫与氯气反应制备硫酰氯，其 中装置甲和乙用于制备和纯化二氧化硫气体，反应为H2SO4+ Na2 SO3= 一Na2SO4十SO2个十H2O,乙用于干燥二氧化硫气 体，其中应盛放浓硫酸；装置丁、戊、己用于制备和纯化氯气，反 应为KCIO3+6HCI(浓)一KCl+3CL2个+3H2O,装置戊中 盛放饱和食盐水用于吸收氯气中混有的HC1,并且经过装置丁 进行干燥，丁中盛放浓硫酸；二氧化硫和氯气在装置丙中经活 性炭催化反应生成硫酰氯，s0,十C,活性炭s0,C,据此 分析。 【解析】(2)由分析知丙中可能存在二氧化硫和氯气等气体，且 反应需要严格控制无水，故装置B的作用为①防止空气中的 水进入反应装置丙，②吸收过量的二氧化硫和氯气。 (3)由表可知，硫酰氯与硫酸在常温下都为液体，并且硫酸的沸 点远高于硫酰氯的沸点，故将二者分离应采用的实验操作为 蒸馏。 (4)由于二氧化硫易溶于水，硫酸浓度太低会导致含水量大，不 利于二氧化硫的逸出，故应选择较高浓度的硫酸；由分析知戊 用于制备氯气，其中发生反应的化学方程式为KC1O3十6HC】 (浓)—KC1+3C12个+3H2O. (5)由题意知制备硫酰氯的反应为放热反应，反应一段时间后 会导致温度过高，会导致产物分解或挥发，故应在装置丙的三 颈烧瓶外加上冷水浴装置。 (6)硫酰氯水解会生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为 SO,Cl2+2H2 O=H2 SO,+2HCI. (7)硫酰氯溶于NaOH会与NaOH发生反应SO,C2十 4NaOH一2NaC1+Na2SO4+2H2O,滴定消耗25.00mL 0.1000mol·L1的盐酸，则过量的NaOH的物质的量为 25.00×103L×0.1000mol·L-1=2.5×10-3mol,故硫酰 氯试样中，与硫酰氯反应的NaOH的物质的量为25×10-8L× 0.5000mol·L1一2.5×10-3mol=0.01mol,因此，疏酰氯的 物质的量为4×0.01mol=2.5×103mol,其质量为2.5× 10-3mol×135g·mol-1=0.3375g,故该试样纯度为 0.3375g×100%=67.5%。 0.500g 7.(1)①CO2+2NaOH—Na2CO3+H2O②C ③NaOH、CaO (2)①500mL容量瓶、胶头滴管20.00②A (3)①CaC2O. 400~600℃CaC0,+C0↑②低于 【思路分析】用过量氢氧化钠溶液捕捉回收CO2生成碳酸钠 溶液，再加入氧化钙，氧化钙与水生成氢氧化钙，氢氧化钙再与 碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠循环使用， 碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，二氧化碳储存利用， 氧化钙循环利用；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤 ·5 参考答案及解析 有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，19.(1)平衡气压，使氨水顺利滴下 据此分析解题。 (2)NaOH(或碱石灰) 【解析】(1)①捕捉室中CO2与过量的氢氧化钠溶液反应生成 (3)d 碳酸钠和水，该反应的化学方程式为CO2十2NaOH (4)强还原性NH3分子间形成氢键 Naz CO+H2O (5)除去钠片表面氧化膜(Na2O) ②“反应、分离”环节为分离固液的操作，为过滤，分离物质时用 (6)2Na+2NH-2NaNH,+H, 到的装置是C。 【解析】(2)A装置中的生石灰溶于水放出热量，并生成碱，促 (2)①要用480mL1.00mol·L1NaOH溶液，则需要使用 进氨水挥发出氨，可以用氢氧化钠、碱石灰代替生石灰。 500L容量瓶配制，结合配制步骤，配制溶液需要的玻璃仪器 (3)C装置用于干燥氨，避免水与钠反应；E装置吸收尾气中挥 是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；用电子天平（准确 发出来的氨。可用碱石灰干燥氨，可用五氧化二磷或氯化钙吸 度0.01g)称量0.5L×1.00mol·L-1×40g·mol1= 收氨。 20.00 g NaOH固体 (4)溶剂化电子能释放电子，具有强还原性；氨分子中N的电 ②称量所用的砝码生锈，砝码实际质量大于所标数值，导致所 负性较大，氨分子之间能形成氢键，缔合成多氨分子。 称NaOH质量偏大，则所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏 (5)钠表面易形成一层Na2O,阻止钠与液氨接触发生置换反 大；转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制结果无影响；定容时水 应，故钠片必须除去表面氧化膜形成新鲜表面。 加多用胶头滴管吸出，造成溶质损失，浓度偏小；定容时仰视刻 (6)钠置换液氨中的氢，生成氨基化钠(NaNH2)。 度线，溶液体积偏大，浓度偏小。 20.(1)干燥管 (3)①CaC2O,·H2O受热会首先失去结晶水，l.46gCaC2O4· (2)j→k→m→nf→g→d→e H20物质的量为1.46g÷146g·mol1=0.01mol,由题图中 (3)检查装置气密性 信息可知，CaC2O4·H2O在200℃左右失去结晶水得到 0.01mol×128g·mol-1=1.28gCaC2O4;CaC204在400~ (4)Ti0,+2C+2C,高温TiCL,+2C0cCl,+Ti0,+c商温 600℃因分解减少的质量为1.28g一1.00g=0.28g,减少的 TiCl,+2CO 是0.01 mol CO的质量，碳化合价部分降低，则另一部分碳化 (5)冰水 合价升高，分解产物为C0和CaCO3,则400~600℃范围内分 (6)赶尽装置内的CL2和CO气体使其被吸收，防止污染环境 96.4 解反应的化学方程式为CaC2O4 40-60℃CaC0,+C0↑： 【解析】(2)实验中制备的Cl2从a口放出，用饱和NaCl溶液 ②由图可知，温度800~1000℃因分解减少的固体质量为 除去C2中的HCl,再用浓硫酸除去C2中的水蒸气，然后Cl2 1.00g-0.56g=0.44g,减少的是0.01molC02的质量，即 进入电炉，制得的TCL4从f口进人圆底烧瓶冷却，最后连接 高于800℃时，碳酸钙分解生成CaO和CO2,只有低于此温 d,碱石灰可吸收Cl2,同时防止外界水蒸气进入。综上所述， 度，才有利于CaO和CO2化合，则CaO捕捉CO2的反应温度 导管口连接顺序为a→j→k→m→n→b→c→f→g→d→e→h。 应低于800℃。 (3)实验中需要密闭环境，故需检验装置气密性。 (1)在内压较大时液体能顺利滴下（或滴速不受装置内压强影 (4)含碳的还原性气体为CO,化学方程式为TiO2十2C十2C12 响)；保持稳定滴速，缓慢产生气流 (2)酸性减弱不利于反应进行（或反应需较强酸性条件）；不利 商温TiC,十2C0;电护中生成的CCL与Ti0:,C反应生成 于C1O2、Cl2气体逸出（或C1O2、Cl2会溶于水损失） (3)除去CIO2中的C2稀释C1O2避免爆炸；将生成的ClO2 TCL,和C0,反应的化学方程式为cC,十TiO,十C高温 TiCl4+2CO。 吹出装置A(或吹人集气袋中)；搅拌溶液混合均匀（写出两条 (5)根据题意可知，烧杯中水的作用为冷却产物，应选用冰水。 即可) (6)在反应中还有有毒气体CO生成，通入N2,可以赶尽装置 (4)2C1O2+4NO=4NO2+C12 内的气体Cl2和CO气体并使其被吸收，防止污染环境；根据 (5)SO2与水反应生成H2SO3,更易被C1O2氧化 (6)否NO反应较完全，更多的CIO2与SO2反应（或此时 化学方程式2CuCl+2CO+2H2O一Cu2Cl2·2C0·2H2O, NO氧化率接近100%，剩余与SO2反应的C1O2更多) CuCl盐酸溶液的质量增加5.4g,可知吸收的m(C0)=5.4g, 【思路分析】该实验以亚氯酸钠和浓硫酸为原料，在装置A中 根据反应关系TiO2~TiCL,~2C0,可知TiCL4的理论产量为 通过反应制备二氧化氯（同时生成氯气）：实验中用泵精准控制 190g·mol1× 亚氯酸钠溶液的滴加速率，持续通入氮气稀释二氧化氯以避免 80g·moT=19.0名，TiCL4的实际产量为 8 g 其因浓度过高爆炸；装置B中利用亚氯酸钠与氯气的反应，除 28gm0×2≈18.32g,产率=18.32g× 5.4g 190g·mol 去二氧化氯中的氯气杂质并额外生成二氧化氯，最终通过集气 19.0g 袋收集产物，整个过程通过控制反应速率、稀释气体等方式保 100%≈96.4% 障实验安全与产物纯度 化学（五） 【解析】(2)不采用向NaClO2溶液中滴加浓硫酸的滴加方式， 其原因是酸性减弱不利于反应进行或反应需较强酸性条件；不 一、选择题 利于CO2,Cl2气体逸出或CIO2、Cl2会溶于水损失。 1.A【解析】黑陶高柄杯的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属 (3)根据分析，装置B中利用亚氯酸钠与氯气的反应，除去二 材料，化学性质极其稳定，几乎不与空气、水或常见气体反应，因 氧化氯中的氯气杂质并额外生成二氧化氯；因浓度较高的 此最不易发生化学腐蚀。 ClO2气体易爆炸，通人N2的目的是稀释C1O2避免爆炸；同 2.D【解析】碱性锌锰干电池是化学电源，工作时是将化学能转 时可以将生成的CIO2吹出装置A(或吹人集气袋中)；搅拌使 化为电能，用于对外供电；一次性暖手宝工作时，是内部物质发 溶液混合均匀。 生化学反应，将化学能转化为热能，用来取暖；砷化镓太阳能电 (5)若体系中湿度增加，则SO2与水反应生成H2SO3,故原因 池工作时是将太阳能转化为电能，利用的是光电效应；氯化钠 是SO2与水反应生成H2SO3,更易被ClO2氧化。 电解槽工作时，是通过通电使氯化钠发生电解反应，将电能转 (6)图中仅显示“氧化率”，但未给出NO和SO2的初始物质 化为化学能。 的量，无法通过氧化率直接比较二者消耗CIO,的量；当3. B【解析】放电时锌为负极，发生氧化反应；放电时正极发生还 n(ClO2)>1.6mmol时，N0的氧化率已接近100%（反应接 原反应NiOOH+e一NiO+OH;充电时，负极变为阴极， 近完全)，而SO2的氧化率仍较低，此时增加C1O2的量，更多 与电源负极连接；26.0gZn的物质的量为0.4mol,阴极电极反 的CIO2会参与SO2的氧化反应，使SO2的氧化率明显提升。 应式为ZnO+2e+H2O-Zn+2OH,迁移0.8 mol OH。 高三二轮复习专题卷 4.C【解析】该实验装置没有外接电源，故不属于电解池，属于带 二、选择题 盐桥的原电池。C电极为负极，发生的电极反应为2C1-一2e 11.AC【思路分析】放电时，负极铝失去电子和OH结合生成 一C2个，产生的气体C12可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝 [A1(OH)4],电极反应为A1-3e+4OH 左侧烧杯中电极为正极，发生的电极反应为MnO2+4H+十 [AI(OH):],正极水中的H在电催化剂表面获得电子成为 2eMn2++2H,O。盐桥中的阴离子移向负极区，即Cl向 氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的NO逐步还原为 右侧烧杯移动。 NH,正极区发生反应为NO:+8e+6H2O一NH,+ 5.B【解析】锂作为活泼金属，在放电时被氧化，应为负极而非正 9OH(注意此反应不是电极反应)，充电时，金属铝为阴极 极；负极发生氧化反应而非还原反应；锂与水剧烈反应，无法用 Ni-CuO电极为阳极，据此解答。 水溶液作电解液。 【解析】放电时，负极发生反应A1一3e+4OH 6.C【解析】电池工作时的总反应为NH·BH3+3H2O2 [A1(OH)4],当转移3mol电子时，消耗4 mol OH,同时正 NH4BO2+4H2O,负极反应为NH3·BH3+2H2O一6e 极区会有3 mol OH通过OH离子交换膜进行补充，OH NH4+BO2+6H;正极反应为H2O2+2H++2e 净消耗1ol,故负极区游离的OH数目会减少；氢原子将吸 2H2O。a极为负极，b极为正极。a极上生成氢离子，b极上消 附在电催化剂表面的NO3逐步还原为NH3,还原1.0mol 耗氢离子，故电池工作时，H+通过质子交换膜向右移动。6.2g NO3为NH3,由化合价变化可知，得到8mol电子，所以理论 6.2g 上需要8.0ol氢原子；充电时，阴离子向阳极移动，所以充电 NH,·BH,的物质的量为31g·mo=0.2mol,生成的H 时，OH从阴极区穿过OH离子交换膜进入阳极区；充电 的物质的量为1.2mol,b极区增加1.2molH+,故当加入 时，电池阴极反应式为4[A1(OH)4]+12e一4A1+ 6.2gNH·BH,时，左、右两极室内液体质量差为6.2g一2× 160H,阳极反应式为120H-12e—302个+6H2O,总 1.2mol×1g·mol1=3.8g。 反应为4[A1(OH)]- 4A1+6H20+40H+302个。 7.D【思路分析】因Zn比Fe活泼，锌环与铁帽构成原电池时，锌 12.C【解析】外加电流法中，被保护的金属与电源的负极相连作 阴极，才能防止金属被腐蚀。 环为负极，不断遭受腐蚀，而作为正极的铁帽被保护起来，该保 13.AC【解析】Li2CO3和MnO2按物质的量之比1：2反应合 护铁帽的方法是牺牲阳极法，据此解答。 成LiMn2O4,Mn元素化合价降低，根据得失电子守恒，氧元素 【解析】把锌环换成锡环后，因铁比锡活泼，构成原电池时，锡环 化合价可升高，可能有O2产生；放电时，锂离子向正极移动 作正极，铁帽作负极而被腐蚀，所以把锌环换成锡环后，不能防 正极的电极反应为Li1-)Mn2O4十xLi十xe -LiMn2 O. 止铁帽被腐蚀。 8.C【解析】由图中Mn元素的化合价变化可知，Mn+在右侧电 放电时AC极作负极，则充电时AC极作阴极，应与电源负极 相连；放电时，需要Li参与正极反应，故不能用Na2SO4代 极失去电子，发生氧化反应，电极反应为Mn2+一e一Mn3+， 替Li2SO,。 Mn3+再与FeS(s)发生反应FeS+9Mn3++4H20一9Mn2++ 14.D【思路分析】由图可知，在该电催化合成装置中，CH3OH 8H++Fe3++SO?,所以右侧电极为阳极，则b为直流电源的 和(CH3)2NH在e电极发生反应生成HCON(CN3)2,发生氧 正极、a为直流电源的负极。阴极上发生氢离子得电子的还原 化反应，所以e为阳极，d极为阴极。 反应2H+2e一H2个，转移2mol电子时，阴极区消耗 【解析】由分析知，e极为阳极，与阳极相连的b极为电源正 2molH+,同时有2molH+由阳极区经质子交换膜移入阴极 极；e极发生的反应为CHOH+(CH3)2NH一4e 区，故溶液pH不变。Mn2+、Mn3+之间的转化起到在FS和电 HCON(CH3)2十4H+,工作一段时间后，e极附近氢离子浓度 极之间传递电子的作用，可加快电子转移。结合电极反应式，导 增大，pH减小；从催化机理图可知，CH3OH转化为·CHO,C 线中流过4.5mole时，根据 元素化合价升高，(CH)2NH转化为·N(CH3)2,N元素化合 FeS 9Mn3+ ~9e 9H+ 价升高，因此CHOH和(CH3)2NH均发生氧化反应；由A分 88g 9 mol 9 g 析可知，d极为阴极，e极为阳极，阴极反应为2H2O+2e m(增加)4.5mol m(减少) 2OH+H2◆，H2即为X气体，阳极反应为CH2OH+ 可知m(增加)=44g,m(减少)=4.5g,所以有44gFeS参加反 (CH),NH-4e一HCON(CH)2+4H,根据得失电子守 应，同时有4.5gH+移入阴极区，故阳极区溶液质量增加 恒，理论上生成1molH2,转移2mol电子，阳极上有0.5mol 44g-4.5g=39.5g。 的(CH)2NH被氧化。 9.B【思路分析】原电池中阴离子向负极移动，内电路H移向a 15.BD【解析】放电时，Zn失电子发生氧化反应，故Zn作负极， 极，说明a是负极，b是正极。 石墨毡作正极。水和二氯甲烷互不相溶，且密度差能够将正极 【解析】放电时，电流由正极→外电路→负极，则电流方向为b 与负极分隔开，故不能倒置；充电时，石墨毡作阳极，电极反应为 极→灯泡→a极；a为负极，放电时失去电子发生氧化反应，电极 PTZ-e- 一PTZ;放电时，阴离子移向负极，故PF。移向水 反应为CeH2一e十H一CeH3:放电时，b极在反应中转移 层；放电时，Zn板每减轻6.5g,水层质量增加6.5g,转移电子 3mole生成27gAl,故电路中转移1mole,b极生成9g 的物质的量为0.2mol,则有0.2 mol PF6移动到水层，故水 A1:放电时b为正极，充电时b接电源正极作阳极，发生氧化 层质量增加0.2mol×145g·mol1+6.5g=35.5g。 反应 ￥C【解析】该装置是原电池，将化学能转化为电能，含Fε的催化 10.D【思路分析】电极B上通入O2为正极，电极A上通入CO 电极上NO转化为NH OHCI,N元素化合价降低发生还原反 和H2作负极。 应，为正极，Pt电极为负极，发生氧化反应，H2→H+;根据题意 【解析】根据分析可知，电极A为负极；电极B上通入的氧气 可知，NH2OH具有类似NH,的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐 在该电极上得电子，电解质溶液中无OH,正确的电极反应 酸羟胺，所以缺少的一步反应为NH2OH+H+一NH3OH+, 为02十2C02+4e一2C0?;电池工作时阳离子在电解质 图乙中，A为H+,B为NHOH+;正极电极反应为NO+3e+ 溶液中移向正极，该电池中K从电极A迁移向电极B:标准 4H++C1一NH2OH·HCl,正极区H+浓度减小，pH增大 状况下，2.24L甲烷的物质的量为0.1mol,根据反应CH4十 在负极区存在H2~2e,正极区每制取0.1 mol NH2OH·HCl, H2O-CO+3H2可知生成的0.1 mol CO和0.3molH2进 会转移0.3mo1电子，因此可推知消耗0.15molH2,标准状况 入负极发生氧化反应生成CO2和H2O,则共转移电子的物质 下体积为3.36L。 的量为(0.2+0.6)mol=0.8mol,另一极即正极消耗的氧气与 三、非选择题 转移电子数间关系为O2~4e,根据转移电子相等可得消耗 16.(1)正阴 的氧气的物质的量为°，8 (2)N2H4+4OH-4e—N2个+4H2O2H2O-4e mol=0.2 mol, 4H++O2↑ (3)纯铜e (5)实验过程中保持细菌所在环境pH相对稳定，借助其将乙 (4)减小 酸盐转化为二氧化碳，CO2的水溶液显弱酸性，故细菌所处环 (5)H22 境应为偏酸性环境。 【解析】(1)甲池为原电池，乙池为电解池，丙池为粗铜精炼池 (6)b极上钴离子发生还原反应Co2+十2eˉ一Co,根据得失 根据电极连接方式可知： 电子守恒，乙室生成Co2+质量是甲室消耗Co2+质量的2倍。 电极代号 a b c d f 设甲室消耗C02+的质量为x,乙室向甲室转移钴离子质量为 e y,有x-y=80g,200g十y=2x,解得x=120g,y=40g。 电极类型 负极正极阳极阴极阳极阴极 19.(1)负 Pb-2e+SO —PbSO (2)a极上肼发生氧化反应生成氮气和水。c极上H2O发生氧 (2)①CO(或H2)②0.75 化反应，生成O2。 (3)O2+2H2O+4e=40H2VB2+220H-22e (3)精炼铜时，阴极材料为纯铜；阳极材料为粗铜，不活泼金属 V2O5+2B2O3+11H2O 沉积于阳极泥中 (4)减小 (4)随着反应进行，甲池中OH减少，产生的水增多，KOH溶 【思路分析】Ⅱ.电池工作时的反应为4VB2十11O2 液变稀。 4B2O3十2V2O；,氧元素价态降低得电子，a电极为正极，VB2 (5)根据离子放电顺序，阴极d上先发生反应Cu2++2e 极为负极，电极反应式为2VB2+22OH-22e= =V2Os+十 Cu,然后发生反应2H十2e一H2个，从题给图像看出，电 2B2O3+11H2O,B为电解池，b极为正极，电极反应式为 路上通过0.4mol电子时析出0.2mol铜，c(CuSO1)= 2H2O一4e一O2个+4H+,c极为阴极。 0.2mol=2mol·L1。 【解析】(1)根据图示可知，右边Pt电极上CO2得到电子被还 0.1L 原为HCOO一，所以该电极为阴极，则电源b电极为负极，电源 (1)1.12L6.5g阴离子交换膜 的a电极为正极，铅酸蓄电池中负极b上Pb失去电子被氧化 (2)13 为PbS0,电极反应式为Pb-2e+SO?-PbSO4。 (3)③CHOH-6e+8OH-CO号+6H2O32g (2)①该装置在工作时，阴极CO2除了得到电子被还原为 【解析】(1)铅酸蓄电池的正极反应为PbO2十SO?十2e十 HCOO一，还有可能得到电子被还原为CO气体；还可能是溶 4H一PbSO,十2H2O,每转移2mol电子，电极增加的质量 液中的H2O电离产生的H+得到电子被还原为H2,故阴极的 为1molS02的质量，为64g,所以当正极质量增加6.4g时， 副产物可能是CO或H2。 电路转移0.2mol电子，图甲阴极反应中Cu2+先放电，Cu2++ ②电解时，在阳极上发生反应2H2O一4e—O,个十4H+。 2e—Cu,由于Cu2+的物质的量为0.05mol,所以完全消耗 标准状况下，当阳极生成氧气的体积为224mL时，其物质的 Cu2+转移0.05mol×2=0.1mol电子，然后H20放电 量为n(O2)=0.01mol,则反应过程中电子转移的物质的量 2H,0+2e一H2个+2OH,转移0.1mol电子生成 n(e)=0.04mol,测得整个阴极区内的c(HCOO-)= 0.05molH2,标准状况下体积为1.12L;图乙中电极a为阳 0.015mol·L1,n(HC00)=0.015mol·L-1×1L= 极，电极b为阴极，转移0.2mol电子，电极b反应为Zn++ 0.015mol,得到电子的物质的量是n(e)=0.015mol×2= 2e一Zn,增加质量为0.1 mol Zn的质量=0.1mol×65g· 0.03ol,由于同一闭合回路中电子转移的数目相等，则电解 mol1=6.5g;图丙中左池要制备硫酸，需水被氧化生成氧气 和氢离子，带负电的SO向左池移动，所以左池应为阳极区， 效率为88-075。 M膜为阴离子交换膜。 (3)装置A中电极a通人空气，为电池正极，碱性条件下，电极 (2)电解饱和食盐水的反应为2NaC1十2H,0电解C,+十 反应式为O2+2H2O+4eˉ一4OH,则VB2电极为电池负 极，根据总反应4VB2+11O2一4B2O3+2V2O5和正极反 H2个+2NaOH,所以收集标准状况下1120mL,即0.05mol 应，可得负极电极反应式为2VB2十22OH一22e 气体中，氢气与氯气均为0.025mol,生成NaOH的物质的量 V2O5+2B2O3+11H2O。 为0.05mol,c(OH)=0.1mol·L1,p0H=1,pH=14- (4)装置B为电解池，电极b(惰性电极)为阳极，电极反应式为 p0H=13. 2H2O-4e一O2个十4H+;电极c电极反应式为Cu2++ (3)氢含量越高，理论比能量越高，三组电池中，③号电池的氢 2e- 一C,可知该电解池是放氧生酸型，氢离子浓度增大，故 含量最高，其理论比能量最大；甲醇燃料电池的负极电极反应 B池溶液pH降低。 为CH3OH-6e+8OH=CO3+6H2O;消耗1.5mol氧 20.(1)Li电极MoS2电极 气，转移1.5mol×4=6mol电子，消耗甲醇的物质的量为 (2)4Li(s)+3CO2(g) =2Li2CO3(s)+C(s)△H= 1mol,质量为32g。 -1250kJ·mo1-1 (1)电解池 (3)4Li++3C02+4e-2Li2C03+C (2)阳负 (4)ac (3)CHCOO+2H2 O-8e-2CO2+7H LiCoO,++ (5)有机电解质中未溶解C02,内电路中的膜只允许Li计通过， e+4H-Li+Co2++2H2O 不允许CO2通过，CO2无法迁移到阴极放电转化为C (4)降低 和CO (5)偏酸性 【解析】(1)从图甲可以看出，步骤ⅱ中a端连电源正极，Li电 (6)40 极作阳极，阳离子向阴极迁移，Li从Li电极向MoS2电极 【解析】(1)原电池中氧化还原反应能自发进行，电解池中氧化 迁移。 还原反应不能自发进行，依题意，左池为电解池，右池为原 (2)步骤I的总反应为4Li(s)+3CO2(g)一2Li2CO3（s)+ 电池。 C(s),根据盖斯定律，可得总反应的反应热△H=2△H1一 (2)由物质转化可知，d极钴酸锂转化成钴离子，钴的化合价降 △H2=(-539×2-172)kJ·mol-1=-1250k·mol-1,即 低，发生还原反应，故d极为正极，c极为负极。由原电池和电 总反应的热化学方程式为4Li(s)十3C02(g)一2Li2C0,(s)十 解池连接方式可知，a极为阳极，b极为阴极。 C(s)△H=-1250kJ·mol1 (3)a极发生氧化反应，电极反应式为CH3COO+2H2O一 (3)步骤m中Li电极作阴极，电极反应式为4Li+3CO2+ 8e一2CO2个+7H+,d极发生还原反应，电极反应式为 4e-2Li2C03+C LiCo02+e+4H+—Lit+Co2++2H20。 (4)从图乙中可以看出CO?→CO2存在碳氧键的断裂，C→ (4)H通过阳膜从a极区向b极区迁移，生成了盐酸，b极区 CO存在碳氧键的形成；图乙中涉及电子转移时，能量增加，吸 溶液pH降低。 收能量：催化剂可以降低活化能，加快反应速率。