专题卷(3)金属及其化合物-【鱼跃龙门卷】2026年高三化学二轮复习专题金卷（山东专版）

2025一2026学年度高三二轮复习专题卷（三） 化学·金属及其化合物 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32Cr52Pb207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2025年是故宫博物院建院100周年。故宫文物不仅承载着历史，还体现了许多化学知识。下 列文物中主要成分描述错误的是 A.《千里江山图》中的绿色 B.乾隆各种釉彩大C.亚醜方尊是商代 D.《缂丝梅鹊图》是丝 颜料是铜绿，主要成分为 瓶是瓷制品，主要 青铜礼器，主要成 制品，主要成分为 Cu2 (OH)2CO 成分为硅酸盐 分为铜锌合金 蛋白质 2.2025年10月8日，瑞典皇家科学院决定将2025年诺贝尔化学奖授予北川进、理查德·罗布 森以及奥马尔·M·亚吉三位科学家，以表彰他们在金属有机骨架开发领域的贡献。下列有 关金属的说法错误的是 A.用铁锅炒菜利用了铁的导热性 B.真金不怕火炼是因为黄金的熔点高 C.用钨丝做灯丝是因为钨的熔点高 D.将铜做成铜丝利用了铜的延展性 3.制砖瓦的技术是我国古代人民对世界建筑业的一大杰出贡献，有“秦砖汉瓦”之称。制砖瓦的 原料为黏土（主要成分为铝硅酸盐和亚铁盐），烧制流程如图所示： 水 黏土 粉碎 细腻 陶泥 模具 过筛 砖瓦坯 高温 黏土 成 砖瓦窑成品 下列说法错误的是 A.“过筛”的目的是选取小颗粒，提高水浸速率 B.在空气过量和自然冷却条件下制得红砖是因为生成了Fe2O? C.烧制青灰色砖瓦，需从窑顶加入一定量冷水冷却 D.烧制砖瓦的过程是物理变化 化学A·专题卷（三）第1页（共8页） 鱼跃龙 4.化学与生产、生活密切相关。下列有关物质性质的应用错误的是 A.Na2O2具有强氧化性，可用于消防员的呼吸面具中 B.Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油墨和涂料的红色颜料 C.抗坏血酸具有还原性，可用于去皮或预切的鲜水果中 D.硅橡胶无毒、耐高温，可制成密封材料、人造血管 5.下列有关实验现象描述错误的是 A.炒菜时不慎将味精（谷氨酸钠）溅到火焰上，火焰呈黄色 B.向淀粉-KI溶液中通入O3,溶液变蓝色 C.向Pb(NO3)2溶液中滴加NaHS溶液，最终生成黑色沉淀 D.Fe3O4溶于过量氢碘酸溶液中，滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 6.下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.用炉甘石(ZnC0,)火法炼锌：ZnC0,+2C高温Zn十3C0+ B.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4+5C2O?+16H+—2Mn2++10CO2个+8H20 C.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+H2O+2CIO—-SO?+2HC1O D.CaH2用作野外生氢剂：CaH2+H2OCa(OH)2十H2个 7.下列各组物质之间的转化不能全部通过一步反应完成的是 A.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 B.Na→NaOH-→Na2CO3→NaCl CFe(sFe0.(e巴fe0(s D.Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 又 Na与H2O反应的速率快于乙醇 水中一OH活性大于醇中一OH B 金属Mg着火时，可用泡沫灭火器扑灭 CO2不支持燃烧 C 工业上常用电解熔融Al2O3而不是A1CL制备A1 A12O3中离子键比A1Cl3中离子键弱 D 常温下，将铁片放入浓硝酸中没有明显现象 常温下，Fe与浓硝酸不反应 9.部分含Mg、Al、Fe和Cu物质的“价一类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A.若e可用作油漆的红色颜料，则常温下可用a制容器盛装 g+3----e-…f-g 浓硫酸 ---------b-----…C----d-- B.若a能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，则可能存在a→f→ --a------1 ge→a的转化关系 单质氧化物氯化物碱 C.若d为蓝色不溶物，则a在酸性环境中容易发生析氢腐蚀 D.若a与二氧化碳反应生成b,则a的蒸气不能在N2中冷却 门卷 化学A·专题卷（三）第2页（共8页） 10.某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气 体。为探究所产生气体的成分，设计了如图可抽动的铁丝 无水 Cuo CuSO 所示装置进行实验。下列说法正确的是 A.装置B的作用是收集产生的气体 足量酸性浓硫酸 B.去掉装置D,不影响气体成分的探究 KMnO,溶液 B C D E F C.装置G的作用是尾气处理 D.证明所产生的气体中含有H2的实验现象是装置E中黑色CuO变成红色，装置F中无 水硫酸铜粉末变成蓝色 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。带题目为能力提升题，分值不计入 总分。 11.下列实验的装置、操作均正确并能达到相应实验目的的是 Q NaOH 溶液 浓盐酸 碳酸氢钠 粉末 湿润的 淀粉-K1 澄清、 试纸 ● 石灰水 蘸有NaBr FeSO 碱 溶液 溶液的滤纸 高锰酸钾8 液 ① A.图①所示装置可制备Fe(OH)2 B.图②所示装置可探究NaHCO3固体的热稳定性 C.图③所示装置能分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 D.图④所示装置能验证氧化性：Cl2>Br2>I2 12. 侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示。下列说法错误的是 A.整个流程中可以循环利用的物质是CO2 CO 滤渣→煅烧 >Na,CO 和NaCl 饱和 食盐水→ 反应1 B.反应1的离子方程式为2NH3+CO2+H2O一 NH 滤液→操作1→副产物 CO+2NH 试剂X母液 C.进行反应1时，向饱和食盐水中先通人CO2,再通入NH D.试剂X是NaCI固体，其作用是增大c(CI-),利于副产物NH,CI析出 化学A·专题卷（三）第3页（共8页） 鱼跃龙门 13.“科学探究与创新意识”是化学学科的核心素养。某化学兴趣小组进行实验探究，下列由实 验操作和实验现象所得实验结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 搅拌过某无色溶液的玻璃棒在火焰上 A 显黄色 溶液中含Na元素 灼烧 向1 mL FeSO4溶液中滴加少量酸性 酸性KMnO4溶液紫色 B FeSO,溶液有还原性 KMnO4溶液 褪去 向碘的CCl4溶液中加入等体积等浓 下层由紫红色变浅至几 碘在KI溶液中的溶解度 C 度的KI溶液，振荡分层 乎无色，上层呈棕黄色 大于CCl Na2O2用棉花包裹，放人充满CO2的 Na2O2与CO2的反应是 D 棉花燃烧 集气瓶中 放热反应 14.用如图所示的装置进行浓硝酸与铜反应的实验。 铜丝 现象：1.试管a中产生红棕色气体，溶液呈绿色，试管壁发 热；试管b中充满红棕色气体； 足 浓NaOH 浓硝酸~ 溶液 ⅱ.烧杯液面上方无明显变化。 下列说法错误的是 A.试管a的试管壁发热，说明铜与浓硝酸的反应是放热反应 B.试管b中气体的颜色比试管a中气体的颜色浅，可能与反应2NO2一N2O4平衡正向移 动有关 C.用NaOH溶液吸收NO2发生的反应为3NO2+2NaOH-2NaNO3+NO+H2O D.将铜丝换成铝条，试管a和b中较难观察到红棕色气体 15.处理某酸浸液（主要含Li+、F2+、Cu2+、A13+)的部分流程如图。下列说法错误的是 Fe粉 NaOH H2O2 NazCO3 酸浸液→沉铜→碱浸一→氧化一…一→沉锂→… CuAI(OH)沉淀Fe(OH)沉淀 LiCO A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：Fe+Cu+Cu+Fe3+ B.“碱浸”过程中加入NaOH固体需要控制量 C.“氧化”过程中氧化1 mol Fe2+需要的H2O2实际用量大于0.5mol D.“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3大的性质 举 化学A·专题卷（三）第4页（共8页） 班级 *赤泥的主要成分为Fe2O3、Al2O3、TiO2、SiO2等，为充分利用资源，从赤泥中回收钛的流程如图 所示。 姓名 Na.CO H2SO 赤泥一→高温培烧一→熔渣水浸，过滤一滤渣→磁分离 →酸浸 →操作X→H,TiO沉淀 得分 煤 滤液 磁性物质 TiO为 生铁 已知：①“高温焙烧”时Na,C0,与TiO,发生反应：Na,C0,十Ti0,商温Na,Ti0,十CO,+; ②“酸浸”后钛主要以TOSO4形式存在。 选择题 下列有关说法错误的是 答题栏 1 A.Na2TiO3为难溶性钠盐 2 B.“滤液”中含有的主要阴离子为[A1(OH)4]-、SiO 3 C.“操作X”为过滤 4 D.TiO2+水解的离子方程式为TiO2++2H2O=一H2TiO3+2H+ 5 6 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。回答下列 8 问题： 9 (1)潮湿环境中，铁器发生电化学腐蚀的负极反应式是 10 11 (2)铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下： 12 成分 FesO FeO(OH) FeOCl 13 性质 致密 疏松 疏松 14 15 ①Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe,O4的化学方程式是 ②在有氧条件下，FeO4在含CI的溶液中会转化为FeOCl,将相关反应的离子方程式补 充完整： 4Fe3O4+O2+ H20 FeOCl+ (3)化学修复可以使FeOCl转化为FeO4致密保护层：用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡锈 蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。 ①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH),推测溶解度FeOCl (填“>”或 “<”)FeO(OH)。 ②Na2SO3的作用是 ③检验FeOCl转化完全的操作和现象是 化学A·专题卷（三）第5页（共8页） 鱼跃龙门 17.(12分)Li2S是一种潜在的可充电锂离子电池的电解质材料。实验室用H2还原Li2SO4制 备Li2S的装置如图所示。 足量 CuSO. 粗锌 溶液 稀硫酸 A 已知：①粗锌中含有少量Cu和FeS; ②Li2S易潮解，在加热条件下易被空气中的O2氧化。 回答下列问题： (1)基态S原子的价层电子排布式为 (2)检验装置气密性后开始实验，首先向装置A的球形漏斗中加入稀硫酸，然后应先 (填“打开K”或“点燃酒精灯”)。 (3)装置B的作用是 (用离子方程式表示)；装 置C和E中所放试剂相同，装置E的作用为 (4)该装置有什么缺陷： (5)装置D中制备Li2S的化学方程式为 (6)测定产品纯度的方法：取ag产品，加入V1 mL c mol·L1稀硫酸（足量），充分反应后， 煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂。用bmol·L1NaOH标准溶液滴定，消耗 NaOH标准溶液V2mL。产品中Li2S的纯度为 18.(12分)铬酸铅(PbCrO4)又称铬黄，是一种重要的黄色颜料。工业上以铬渣（主要成分 Cr2O3,含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备铬酸铅，实现资源的再利用，流程如图 所示。 NaOH、NaNO 过量C02 硝酸硝酸铅溶液 I调pH 铭渣→粉碎 →氧化焙烧→水浸→除杂→C0→沉铬 1一系列操作，铬酸铅 滤渣1滤渣2 已知：①2CrO+2H+=Cr2O号+H2O；②Kp(PbC03)=8×10-14。 回答下列问题： (1)基态Pb原子的价电子排布图为 (2)“粉碎”的目的是 (3)“氧化焙烧”时，Cr2O3发生反应的化学方程式为 类 化学A·专题卷（三）第6页（共8页） (4)“除杂”中生成金属化合物的离子方程式为 (5)“调pH”一般调至接近中性，原因是 (6)一系列操作包括 、研磨粉碎。 (7)一幼童经检验血铅含量达450ug·L1（1μg=106g),已知工业铬黄颜料中铬酸铅的含 量约为50%，假设幼童体内血液总量为2L,且摄入的铅经过代谢最终有0.1%滞留在血 液中，该幼童等效于摄入了 g颜料。（保留一位小数，PbCrO4相对分子质量为 323) 19.(12分)铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、Fe0、SiO2) 中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图所示。 适量漂白液（氧化除铁） 沉淀 滤液A 过滤 铝土矿 稀盐酸 滤液B 过滤 氢氧化钠固体 SiO, 焙烧 硅酸钠 (1)在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。 ①氧化除铁的离子方程式为 ②已知几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0 完全沉淀的pH 3.1 9.7 5.2 氧化除铁时需控制溶液的pH范围为 ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 (填字母)。 a.氢氧化钠溶液 b.硫酸 c.氨水 d.二氧化碳 ④氯化铝固体易升华，由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为边滴加浓 (填试 剂)边蒸发浓缩、 (填操作名称)、洗涤、干燥。 化学A·专题卷（三）第7页（共8页） 鱼跃龙门 (2)利用SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 (填字母)。 铁坩埚 入瓷坩埚 20.(12分)柠檬酸铁铵[(NH4)3F(C6HO,)2]用途广泛，如用于补血药、改进一些抗癌药物的 性能等。为同时实现环境保护和资源的回收利用，以工业废料铁泥（主要成分是F2O3,还含 有Fe、FeO、SiO2)为原料制备柠檬酸铁铵，工艺流程如图所示： 过量 过量 柠檬 X溶液稀硫酸溶液 氨水酸氨水 废料 铁泥 预处理→酸溶氧化沉淀成盐 操作柠檬酸铁铵 废液 滤渣 滤液 回答下列问题： (1)预处理的目的是除去铁泥中的油污，最合适的X溶液为 (填字母)。 a.碳酸钠溶液 b.氢氧化钠溶液 c.稀盐酸 d.酸性高锰酸钾溶液 (2)酸溶过程中要适当升温至85℃的目的是 采用的合适加热方式是 (3)氧化过程中发生反应的离子方程式为 (4)常温下，已知Fe(OH)3的Kp=1×1038.6,加氨水沉淀Fe3+得到Fe(OH)3,为减少损 失，需将Fe3+完全沉淀（粒子浓度不大于10-5mol·L1),则溶液中pH不低 于 (5)成盐过程中加入柠檬酸(C6HO,)与氨水反应的化学方程式为 为得到纯净的柠檬酸铁铵，过滤后用乙醇洗涤2~3次，洗涤时使用乙醇的目的是 恭 化学A·专题卷（三）第8页（共8页）·化学A· 生碘单质，不能说明是O氧化了I厂；依据分析，结合氧化还原 反应原理：还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由反应I 2MnO,+NO,+20H △2Mn0?+N0+H,0可知，还原 性NO2大于MnO,由反应ⅢMnO2+NO2+2 CH COOH —Mn2++NO5+2CH3COO-+H2O可知，还原性NO2大 于Mn2+ 三、非选择题 16.(1)NH 0.4 (2)防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离 (3)[A1(OH)4]-+CO2-A1(OH)3￥+HCO3 (4)BaSO,取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝 酸银溶液，若无现象则沉淀已洗净 (5)经计算溶液中NH时、A13+的正电荷总量小于SO?负电荷 总量，依据电荷守恒，一定有K+存在 【思路分析】向溶液甲中加入过量的氢氧化钠溶液后加热，收 集到标准状况下448mL气体，即0.02mol,无沉淀产生，同时 得到溶液乙，则一定不含Fe3+,一定含NH,且n(NH对) 0.02mol;向溶液乙中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀 白色沉淀为氢氧化铝，则原溶液一定含A13+,与A13+反应的 CO、HCO?不能存在，沉淀经过滤，洗涤、灼烧后，得到 1.02g 1.02g固体，固体为氧化铝，则n(A*)=102g,m义 2=0.02ol;向溶液甲中加入足量的氯化钡溶液后，生成白色 沉淀，沉淀经洗涤，干燥，得到11.65g固体，固体为硫酸钡，原 溶液中一定含SO,与SO反应的Ba+不能存在，n(SO) 11.65g 233g·mo17=0.05m0l,然后结合电荷守恒解答。 【解析】(1)由①可知，原溶液存在的离子有NH,物质的量浓 度为°02m0 0.05L =0.4mol·L1。 (2)通入二氧化碳，反应生成氢氧化铝，加热可防止生成氢氧化 铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离。 (3)实验②中生成的沉淀为氢氧化铝，反应的离子方程式为 [A1(OH)4]+CO2-A1(OH)3￥+HCO3。 (4)由上述分析可知，实验③中，所得白色固体是BaSO,;固体 表面含有CI等可溶性离子，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若 无现象则沉淀已洗净。 (5)由电荷守恒可知，阴离子总数(0.05mol×2)>阳离子总数 (0.02mol×1十0.02mol×3),即NH、A13+的正电荷总量小 于SO负电荷总量，依据电荷守恒，无论是否含有C1,一定 还有K+存在。 17.(1)具支试管防倒吸 (2)H2O2+Cu+2H+ -Cu2+2H2O O, (3)Cu02 (4)滴入最后半滴标准液，溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来 的颜色64 【解析】(1)由图可知，仪器A的名称为具支试管；铜与浓硝酸 反应生成硝酸铜和二氧化氮，其中二氧化氮能与NaOH溶液 反应，需要防倒吸，则装置B的作用为防倒吸。 (2)根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜 和H2O2发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为H2O2+Cu+ 2H+—Cu2++2H20;硫酸铜可以催化H202分解生成O2, 则产生的气体为O2。 (3)黑色氧化物Y为CuO,则铜元素的质量m(Cu)=ng× 80=58,因为2=5 64.4n =6,则X中的m(0)=ng×6 0 +(m n)g-28,则X的化学式中铜原子和氧原子的物质的量之比 An n(Cu)5×641 n(O) 2n ,则X为Cu02。 5X16 (4)滴定结束的时候，单质碘消耗完，则达到滴定终点的现象是 滴入最后半滴标准液，溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的 颜色；在CuO2中铜为+2价，氧为一1价，根据2CuO2+ 8H++8I=2CuI+3I2￥+4H2O,可以得到关系式 2Cu02~312~6S2O,n(CuO2)= ×0.1000mol·L1× 3 0.015L=0.0005mol,含X粗品中铜元素的质量分数为 0.0005m0l×64g·mo1P×10%=64%。 0.05g (1)三颈烧瓶平衡压强，便于液体顺利滴下 (2)排除装置内的空气，防止NO和O2反应 (3)3NO,+2H+-2NO+NO+H,O (4)BD (5)1.5 (6)NO+5H2O+FeSO4—[Fe(NO)(H2O)s]SO4亚铁离 子或配离子[Fe(NO)(H2O);]2+易被空气中的氧气氧化为铁 离子，铁离子水解生成氢氧化铁红褐色难溶物 【思路分析】装置A中发生反应3NO2+2H+一2NO个+ NO3+H2O来制备NO,生成的NO进入装置B中和FeSO4 反应生成硫酸亚硝酰合铁{[Fe(NO)(H2O)]SO,},装置C用 于处理尾气NO,防止污染，据此解答。 【解析】(1)图中仪器g的名称为三颈烧瓶；橡胶管k的作用是 平衡压强，便于液体顺利滴下。 (2)NO和O2反应生成NO2,实验开始时需先鼓入N2,其目的 是排除装置内的空气，防止NO和O2反应。 (3)装置A中生成NO的同时还生成了NO,发生了亚硝酸 根离子的歧化反应，该反应的离子方程式为3NO?十2H= 2NO个+NO3+H2O. (4)FeSO,溶液若变质会生成铁离子，铁离子遇到KSCN溶液 变红，遇到苯酚溶液会发生显色反应，故答案选BD。 (5)装置C中吸收NO生成NO?,离子方程式为2NO+ 3C1O-+2OH=2NO3+3C1-+H2O,若反应吸收1mol NO,则消耗NaClO的物质的量为1.5mol。 (6)装置B中溶液制得硫酸亚硝酰合铁晶体的化学方程式为 NO+5H,O+FeSO4-[Fe(NO)(H2O),]SO4。在结晶过 程中必须隔绝空气，否则会产生红褐色难溶物，产生该红褐色 难溶物的原因是亚铁离子或配离子[Fe(NO)(H2O)s]2+易被 空气中的氧气氧化为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁红褐 色难溶物。 (1)①减少Na2SO3与H2SO4反应生成SO2逸出，提高 Na2SO3的利用率②V2Os+2H2SO4+Na2SO3 2VOSO,+Na2 SO+2H2O (2)①4VO2+O2+4OH-4VO3+2H20②A1(OH)3 (3)①温度高于80℃，NHC1受热分解，使沉钒率下降； NH4VO3的溶解度增大②降低NH4VO3的溶解度，有利于 NH4VO3析出 (4)2NH4VO3 煅饶V,O,+2NH个+H,0t 【思路分析】废钒催化剂经过酸浸还原，酸浸液中存在VO2+ SO、Fe2+、Fe3+和Al3+等离子，除杂除去Fe、Al元素，再经 过沉钒，得到NH4VO3沉淀，最后煅烧得到V2Os。 【解析】(1)①Na2SO3中硫元素是十4价，主要体现还原性，但 在酸性条件下会反应生成SO2,SO2逸出，丧失还原效果。 ②V2O,中V元素的化合价为+5，产物VO2+中V的化合价 为+4，被还原，浸取液中起到还原作用的还原剂为Na2SO3,结 合得失电子守恒、溶液的酸碱性、元素守恒定律，可得反应为 V2O+2H2 SO+Na2 SO3= -2VOSO+Na2 SO,+2H2O. (2)①V02中V元素化合价为+4，产物VO:中V元素为+5 价，氧从0价降到一2价，则根据得失电子守恒，VO2和O2化 学计量数之比为4：1，结合环境为碱性，得到离子方程式为 4V02+02+40H—4V0+2H20。 ②V元素之外，酸浸还原后所得的滤液中含有的阳离子为 Fe3+和A1+,由题干信息，pH大于8.0后，Fe3+和AI3+都已 ·3 参考答案及解析 经完全以沉淀形式进入滤渣，加入NaOH后，AI(OH)3沉淀 适合制成密封材料（需耐高温、稳定）、人造血管（需无毒、与人体 会被溶解，Fe(OH)3沉淀不会反应，且根据已知信息，pH> 相容性好等)，性质与应用匹配。 9.6时A1元素在溶液中主要以[A1(OH),]厂形式存在，往滤液 5.D【解析】氢碘酸溶解四氧化三铁的反应为F€O,+8HI 中加人盐酸调节溶液的pH至8.5后，[A1(OH)4]又转化为 3Fel2+I2+4H2O,只含亚铁离子，遇硫氰化铵溶液不会显 A1(OH)3,故滤渣X为AI(OH)3。 红色。 (3)①沉钒率随温度升高而减小可以从两个方面考虑，一是温 6.A【解析】B项，草酸不能拆写为离子形式；C项，向次氯酸钠 度升高，一般物质的溶解度会增大；二是反应物容易受热分解 溶液中通入少量二氧化硫，应发生氧化还原反应，生成SO和 导致产物产率下降。 CI;D项，化学方程式没有配平，应为CaH2+2H2O ②反应过程中加入一定量的醇类溶剂，可以降低溶剂的极性， Ca(OH)2+2H2个 从而降低产物的溶解度，使沉钒率增大。 7.C【解析】镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液 0. (1)AD 能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁 (2)2A13++3CO3+3H2O—2A1(OH)3↓+3CO2↑ 能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，则物质之间的转化能全部通 过一步反应完成；钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，足量的 (3)NO3、A13+、SO、C1 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与 (4)取少量溶液甲于试管中，再加入浓NaOH溶液，加热，在试 稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则物质之间的转化能 管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明溶液中 全部通过一步反应完成：高温条件下铁与水反应生成四氧化三 有NH 铁和氢气，不能生成氧化铁，则物质之间的转化不能全部通过 (5)CaCl2+CO,+2NHa+H2O-CaCO+2NH,CI 一步反应完成：常温下钠能与氧气反应生成氧化钠，氧化钠能 【解析】由溶液pH=1可知溶液呈酸性，氢离子浓度为 与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生 0.1mol·L-1,溶液中一定不存在CO;溶液A中加入过量 成碳酸氢钠，则物质之间的转化能全部通过一步反应完成。 (NH4)2CO3溶液，产生的气体是二氧化碳；由产生白色沉淀， 8.A【解析】钠与水反应的速率快于乙醇，因水中一OH的酸性 可以排除Fe2+、Fe3+,原溶液中一定有A13+;溶液乙中加铜和 强于乙醇的，更易释放H+,导致反应更快，因果关系成立；金属 浓硫酸能产生NO,说明原溶液中有NO,,强酸性溶液中有 Mg着火时，CO2会与其反应生成MgO和C,加燃烧，故不能 NO?,则一定没有Fé2+、I;最后根据电荷守恒得原溶液中含 用泡沫灭火器，陈述I错误；A1CL3为共价化合物，熔融态不导 有H+、NO;、A13+、SO、CI五种离子。 电，无法电解，而A12O,为离子化合物；铁在浓硝酸中因饨化形 (1)A项，原溶液中含有H+、NO、A13+、SO、CI五种离子， 成氧化膜阻止反应，并非“不反应”，陈述Ⅱ错误。 则溶液A为无色溶液。B项，未指明气体丙在标准状况下。C 9.C【解析】若e可用作油漆的红色颜料，则e为氧化铁，a为铁 项，生成的气体甲是CO2、气体乙是NH3、气体丙是NO,均为 单质，常温下铁遇浓硫酸钝化，所以常温下可用铁制容器盛装 无色气体，但是CO2可溶于水、NH3易溶于水。D项，溶液中 浓硫酸；若a能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，则a为Al,存在 一定不存在厂、CO?。E项，碳酸铵溶液过量，和过量的氢氧 a(Al) HC1或CLf(AICL)氨水g[A1(OHD,]△e(A1,0,)电解 化钡溶液反应得到碳酸钡，溶液中存在SO,可以和氢氧化 a(Al)的转化关系；d为蓝色不溶物，d为Cu(OH)2,a是铜单 钡反应得到硫酸钡沉淀，所以白色沉淀乙为BaCO3和BaSO: 质，铜的活泼性位于氢后，在酸性环境中不能发生析氢腐蚀；镁 的混合物。 与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，即a是镁，b是氧化镁，镁在 (2)溶液A中加入过量(NH4)2CO3溶液，产生白色沉淀，白色 氨气中能燃烧，不能在N2中冷却。 沉淀只能为氢氧化铝，反应的离子方程式为2A1+十3CO+ 10.D【解析】铁与浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水， 3H,O- =2A1(OH)3￥+3CO2◆。 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；装置A中开始时生成 (4)溶液甲中阳离子除H+外，还有NH,NH的检验方法是 二氧化硫气体，后又生成氢气，装置B两侧导管伸入试管部分 取少量溶液甲于试管中，再加入浓NaOH溶液，加热，在试管 均较短，B为防倒吸装置，装置C中足量酸性高锰酸钾溶液用 口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明溶液中 来检验并除去二氧化硫，装置D中浓硫酸用来干燥氢气，装置 有NH。 E中氧化铜与氢气反应生成水，装置F中无水硫酸铜用来检验 (5)向CaCl2溶液中先通入氨，氨极易溶于水，再通入无色气体 装置E中生成的水，装置G中盛放碱石灰，作用是防止空气中 二氧化碳，可以用来制备纳米级碳酸钙，反应的化学方程式为 的水进入F,干扰检验。由以上分析可知，装置B的作用是安 CaCl2+CO2+2NH3+H2 0-CaCO3￥+2NH4Cl。 全瓶，防止倒吸；去掉装置D会导致有水蒸气直接进入无水硫 酸铜中，干扰氢气的检验；装置G的作用是防止空气中的H2O 化学（三） 进入装置F,干扰装置E中生成水的检验；装置E中黑色CuO 变成红色，装置F中无水硫酸铜粉末变成蓝色，说明氧化铜与 、选择题 C【解析】铜绿的主要成分是碱式碳酸铜；瓷制品的主要成分 氢气反应生成水，证明所产生的气体中含有H2。 二、选择题 为硅酸盐；青铜的主要成分为铜锡合金；丝的主要成分为蛋 11.C【解析】制备Fe(OH)2需隔绝空气，苯虽能隔绝部分空气， 白质 但胶头滴管未插入FeSO4溶液液面下，滴加NaOH时易带入 B【解析】铁锅炒菜利用铁的导热性传递热量，使食物均匀受 空气，导致Fe(OH)2被氧化，装置操作错误；探究NaHCO 热；黄金的熔点并不高（约1064℃），黄金不怕火炼的原因是因 热稳定性时，试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流炸裂试 为化学性质稳定，高温下不易反应；钨丝熔点极高（约为 管，图中试管向上倾斜，装置错误；乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 3410℃)，高温工作下不熔化，因此适合做灯丝；铜的延展性使 互不相溶且分层，可用分液漏斗分液分离，装置及操作正确； 其可加工成铜丝 Cl2可直接氧化湿润的淀粉-K1试纸中的I厂生成I2,观察到试 D【解析】“过筛”的目的是选取小颗粒，增大接触面积，加快浸 纸变蓝时，无法确定I2是否由Br2氧化生成，不能验证氧化性 出速率；黏土主要成分为铝硅酸盐和亚铁盐，在空气过量和自然 Br2>I2」 冷却条件下制得红砖是因为生成了F2O3;从窑顶加入一定量 12.BC【解析】反应1是氯化钠、氨、二氧化碳反应生成碳酸氢钠 冷水冷却，会得到含黑色四氧化三铁的砖瓦，即青灰色砖瓦；烧 沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为NH3十CO2十H2O十 制砖瓦的过程中有新物质生成，是化学变化。 Na- -NaHCO3Y+NH4。 A【解析】Na2O2具有强氧化性，但用于消防员的呼吸面具是 13.A【解析】玻璃棒本身可能含有钠元素（普通玻璃含Na),灼 利用Na2O2与CO2、H2O反应生成O2,而非直接利用其氧化 烧显黄色不能确定溶液含Na;Fe2+被酸性KMnO,氧化，证明 性；F2O3为红棕色粉末，因其颜色特性，常用作油墨、涂料的红 FeSO4有还原性；下层紫红色变浅说明l2从CCl4转移至KI 色颜料；抗坏血酸（即维生素C)具有还原性，可用于去皮或预切 溶液中，形成I3,溶解度更大；Na2O2与CO2反应生成O2且 的鲜水果中，防止氧化褐变；硅橡胶无毒、耐高温，这些性质使其 放热使棉花燃烧。 高三二轮复习专题卷 14.C【解析】试管a的试管壁发热，说明该反应是放热反应；二 氧化氮可以转化为无色四氧化二氮，试管b中气体的颜色比试 管a中气体的颜色浅，与温度降低时反应2NO2一N2O4平 衡正向移动有关；NO易与氧气反应生成红棕色NO2,烧杯液 面上方无明显变化，说明NaOH溶液吸收NO2没有生成NO: NO2与NaOH反应生成硝酸钠和亚硝酸钠；常温下，铝条遇到 浓硝酸会发生钝化，过程中产生的二氧化氮极少，试管a和b 中较难观察到红棕色气体。 15.AD【思路分析】酸浸液（主要含Li、Fe2+、Cu2+、A13+)加入 铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，过滤后向滤液中加人NaOH碱 浸，过滤得到A1(OH)3沉淀，向滤液中加人H2O2,把Fe2+氧 化为Fe3+,Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，再经过多步操作，最后 加入Na2CO3,得到Li2CO3沉淀，据此分析。 【解析】“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程 式为Fe+Cu2+ 一Cu+Fe2+;AI(OH)3是两性氢氧化物，若 NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，需要控制NaOH加入量； “氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+发生反应2Fe2+十H2O2十 2H+—2Fe3++2H20,Fe3+会催化H2O2分解，H2O2用量 增加；加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了Li2CO3的溶解 度比Na2CO3小的性质。 *B【思路分析】“高温焙烧”时发生反应Na,C0,十AL,O,高温 2NaA10,+C0,+、Na,C0,+Ti0,高温Na,Ti0,+C0,+ Na,C0,+S0,高温Na,Si0,+C0,↑，6Fe,0,商温4Fe,0,十 O2个，可得到NaA1O2、Na2SiO3、FeO,和Naz TiO3,且碳酸钠过 量，加水后，NaA1O2转化为Na[A1(OH),],“滤液”中除了含有 Na[Al(OH),]和Na2SiO3,还含有过量的Na2CO3,滤渣中含有 Fe3O4和Na2TiO3,FeaO4具有磁性，被分离出，然后酸浸 Na2TiO3转化为TiO2+,TiO2+发生水解反应TiO2++2H2O 一H2TiO3↓十2H+,再经过过滤操作，得到H2TiO3沉淀。 【解析】结合后续流程图可知，Na2TO,为难溶性钠盐；加水后， NaA1O2转化为Na[A1(OH)4],“滤液”中除了含有 Na[Al(OH)4]和Na2SiO3,还含有过量的Na2CO3,主要的阴离 子为[AI(OH)4]-、SiO、CO,经过“操作X”分离可得沉淀 为过滤操作；已知“酸浸”后钛主要以TOSO4形式存在，则 TiO+水解的离子方程式为TiO++2H,O一H2TiO,↓+2H。 三、非选择题 16.(1)Fe-2e—Fe2+ (2)①6Fe(0H)2+02-2Fe04+6H,0②12C1612 120H7 (3)①>②作还原剂③取最后一次的洗涤液加入试管中， 加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀产生，证明 FeOCl转化完全 【解析】(1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电 子发生氧化反应，电极反应式为Fe一2e一Fe2+ (2)①Fe(OH)2在空气中被氧化为FeO4的化学方程式是 6Fe(OH)2+02-2Fe2 O+6H2O ②有氧条件下，FegO,在含CI的溶液中会转化为FeOCl,Fe 元素化合价升高，O元素化合价降低，根据得失电子守恒和原 子守恒配平离子方程式为4Fe3O4十O2十12C1十6H2O 12FeOC1+120H (3)①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH),根据沉淀转 化的规律：溶解度小的转化为溶解度更小的，可知溶解度 FeOCl>FeO(OH)。 ②FeOCl转化为Fe,O,的过程中，部分Fe元素化合价降低 作氧化剂，则Na2SO3的作用是作还原剂。 ③若FeOC1转化完全，则洗涤液中不存在CI厂，取最后一次的 洗涤液加入试管中，加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无 白色沉淀产生，证明FeOCI转化完全。 17.(1)3s23p (2)打开K (3)H2S+Cu2+CuSY+2H+避免空气中的水蒸气和氧 气进入D中，防止Li2S潮解和加热时被氧化（合理即可） (4)没有尾气处理装置 (5)4H:+Li.SO,A4HO+Li;S （6)23(2V-6V)%或232eV-6v,)×10 10a ×100% 【解析】装置A中为粗锌与稀硫酸反应制氢气，由于粗锌中含 有少量Cu和FS,所以氢气中会混有硫化氢，气体通入B中的 硫酸铜溶液中除去硫化氢，然后通入C中的浓硫酸中干燥氢 气，在D中氢气与Li2SO4反应生成Li2S,为防止Li2S潮解和 加热时被氧化，D后加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，防止空气中 的水蒸气和氧气进人D中。 (1)基态S原子的价层电子排布式为3s23p。 (2)已知Li2S易潮解，在加热条件下易被空气中的O2氧化，所 以在实验开始前应该先打开K,利用H2除去实验装置内部 空气。 (3)气体通入B中的硫酸铜溶液中除去硫化氢，反应的离子方 程式为H2S十Cu+一CuS↓+2H;装置E中盛放浓硫酸， 避免空气中的水蒸气和氧气进入装置D中，防止Li2S潮解和 加热时被氧化。 (4)该装置中没有对尾气氢气进行处理。 (5)H2与Li2S04发生氧化还原反应，化学方程式为4H2+ Li,s0,△4H,0+LiS。 (6)稀硫酸的消耗分为两部分，一部分与Li2S反应生成硫化 氢，剩余部分被NaOH溶液消耗，则n(L,S》=（cV,-bY)X 2 10，故产品纯度为n(LiS》·4 ×100%= _bV)×103×(7×2+32)g (cV1-2 100%=232cV-6v2%。 a g 10a 6s 1)付☐ (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分 (3)5C,O,十6NaNO,十14NaOH培绕1ONa,C0,十3N,↑+ 7H,O (4)[A1(OH)4]-+CO2-A1(OH)3+HCO5 (5)pH过大可能导致“沉铬”时生成PbCO3杂质；pH过小， c(H+)过高，会促使CrO转化为Cr2O (6)过滤、洗涤、干燥 (7)2.8 【思路分析】将铬渣（主要成分Cr2O3,含有少量Fe2O3、 Al2O3、SiO2)“粉碎”，加入NaOH、NaNO3“氧化焙烧”后， Cr2O3转化为Naz CrO4,“水浸”后，滤渣1为不溶于水的 Fe2O3,通入CO2“除杂”，将滤液中的Na[Al(OH)4]、Na2SiO3 转化为A1(OH)3、H2SiO3沉淀除掉，故滤渣2为A1(OH)3、 H2SiO3,滤液中含有Na2CrO4,加入硝酸“调pH”一般调至接 近中性，一方面防止后续形成PbCO3,另一方面可防止CrO 转化为Cr2O号，加人硝酸铅“沉铬”得到PbCrO4,经过系列操 作得到铬酸铅，据此解答。 【解析】(1)Pb与C元素位于同一主族，为第六周期VA族，基 态Pb原子的价电子排布式为6s6p,价电子排布图 6s 6D 为初☐ (2)“粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，加快后续“氧化 焙烧”等过程的反应速率，使焙烧更充分。 (3)“氧化焙烧”时，Cr2O3与NaOH、NaNO3反应生成了N2, NaNO3作氧化剂，Cr(Ⅲ)被氧化为Cr(I),根据得失电子守 恒和原子守恒配平化学方程式为5Cr2O3+6NaNO3+ 14NaOH揞绕10Na,Cr0,+3N,个+7H,0。 (4)由分析可知，“除杂”中Na[Al(OH)4]和CO2反应生成金 属化合物A1(OH)3,离子方程式为[A1(OH):]+CO2 A1(OH)3Y+HCO3。 (5)“除杂”过程中会生成NaHCO?,调pH至接近中性，原因： 若pH较高，“沉铬”时会发生离子反应HCO?十OH+Pb2+ 化学（四） 一PbCO3V+H2O,生成PbCO3杂质；若pH较低，发生反 一、选择题 应2CrO十2H+=Cr2O十H2O,导致产率下降 1.D【解析】扬州木胎漆器的主体是木材，主要成分是纤维素。 (6)一系列操作通常包括过滤、洗涤、干燥，然后再研磨粉碎。 2.B【解析】“84”消毒液（含NaClO)与洁厕灵（含HCI)混合会生 (7)幼童血铅总量为450g·L1×2L=900g(即0.0009g), 成有毒C2,降低消毒效果且存在危险。 设这是摄人铅总量的0.1%，则摄人船=0.0098=0.9g,工 3.D【解析】浓硫酸用作干燥剂是因为其吸水性，而非脱水性； 0.001 NH3极易溶于水主要原因为两者均为极性分子，且与水分子间 业铬黄中约50%为PbCrO4,PbCrO4中铅所占质量分数为 可以形成氢键；氢氟酸雕刻玻璃是因其与SO2反应，与其弱酸 207+52十4×16≈64.1%。故颜料中铅的质量分数≈0.50× 207 性无直接关系。 4.C【解析】采用极值法进行分析： 第一种情况，假设只发生反应C12+2KOH一KC1+KC1O+ 6=0.3205,即摄人颜料质量三。0380 n(Cl2)1 n(Cl2) (1)①2Fe2++C1O-+5H2O-2Fe(OH)3↓+C1+4H H.0,nK0i-2-0.6mo得出n(C)=0.3mol n(K+) n(CI) ②3.1~4.0③c④盐酸冷却结晶过滤 -,转移电子的量n(e)=0.3mol。 (2)b 1 【思路分析】向铝土矿中加入稀盐酸，滤液A中含有氯化铝 第二种情况，假设只发生反应3CL2+6KOH—5KC1+KC1O3+ 氯化铁、氯化亚铁，加入适量漂白液目的是氧化除铁，所得滤液 n(Cl2)3 n(Cl2) B显酸性，具有氧化性的次氯酸根离子将亚铁离子氧化为铁离 3H,0,nK0=6=0.6ma,得出n(C,)=0.3mol; 子，在溶液中形成氢氧化铁沉淀后除去；二氧化硅与氢氧化钠 7号=号转移电子的量(e)=0.5mol。 固体焙烧得到硅酸钠。 【解析】(1)①氧化除铁的原理为漂白液中的次氯酸根将亚铁 综合上述分析可知，与KOH反应的氯气为0,3mol: 6 < 离子氧化为氢氧化铁，根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守 恒，可得离子方程式为2Fe2++C1O十5H,0一2Fe(OHD,↓+ n(K*)<2 C1-+4H+」 n(C了<丘，3：1不在此范围内；若反应中转移的电子为 ②氧化除铁时使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀而除去，铝 nmol,则0.3<n<0.5;根据得失电子守恒可知，生成KCl转移 离子不能形成氢氧化铝沉淀，故需控制溶液的H范围为 电子数=生成KCIO和KCIO3转移电子数之和，D项中10× 3.1～4.0。 1≠3×1+1×5。 ③滤液B中的铝元素以A3+的形式存在，氢氧化钠可以沉淀 5.D【解析】C1O-在酸性环境下能将I厂氧化为L2,二者会发生 铝离子但过量后会溶解氢氧化铝，硫酸溶液不能沉淀铝离子， 氧化还原反应，其离子方程式为C1O+2H+2I厂一C1+ 二氧化碳和铝离子不反应，不能用于沉淀铝离子；氨水与铝离 L2+H2O;NH4C1溶于D2O中，NH结合D2O电离的OD生 子反应会形成氢氧化铝沉淀，即使氨水过量也不能溶解氢氧 成NH·HDO,同时生成D,其离子方程式为NH+D2O 化铝，故选c。 =NH3·HDO+D;石灰乳为悬浊液，不能将Ca(OH)2拆 ④加入浓盐酸抑制氯化铝的水解，后续操作为边滴加浓盐酸 分，应保留化学式，则正确的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2 边蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到氯化铝 Ca2++CI+CIO+H2O 晶体。 6.A【解析】实验室制取氯气，尾气应该选取氢氧化钠溶液吸收； (2)蒸发皿不能用于焙烧固体，a不符合；铁坩埚可以焙烧二氧 NHCl和Ca(OH),固体混合物加热制取氨，应用向下排空气 化硅和氢氧化钠制备硅酸钠，b符合；玻璃中含有的二氧化硅 法收集NH3;配制100mL1.00mol·L1KC1溶液，应在烧杯 和氢氧化钠反应，c不符合；瓷坩埚中含有二氧化硅，与氢氧化 中溶解KC1固体，冷却后转移到容量瓶中，不能在容量瓶中直 钠反应，d不符合。 接溶解固体KCl。 0. (1)a 1. C【思路分析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入 (2)加快反应速率，提高酸溶效率水浴加热 碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的 (3)2Fe++H2O2+2Ht-2Fe3++2H20 混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A;向溶液A中加入硫酸， (4)2.8 碘化钠和碘酸钠在硫酸中发生归中反应生成碘，5I厂十IO十 (5)Fe OH)3 3NH3.H2O+2CHsOz- 6H+=3I2+3H2O,据此分析。 (NH4)3Fe(CHO,)2十6H2O减少溶解损耗，便于干燥 【解析】步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶 【解析】(1)预处理的目的是除去铁泥中的油污，能除油污的有 液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，但NaOH溶液可与SiO,反应。 后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶 (2)适当升温的目的是加快反应速率，提高酸溶效率；为控制温 液，下层为四氯化碳；四氯化碳的密度大于水，下层为四氯化碳， 度精确为85℃，应采取水浴加热。 则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A;碘受热会发生升华，所 (3)氧化的目的是将Fe+氧化为Fe3+,则反应的离子方程式为 以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯。 2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H2O。 8. D【解析】未指明醋酸和盐酸的浓度，只比较pH大小，无法判 (4)Fe3+完全沉淀，则c(Fe3+)=10-5mol·L1,c(OH-)= 断醋酸是强电解质还是弱电解质；加入足量盐酸后部分沉淀溶 3/1038.6 解，则说明沉淀中有BaSO4,同时也说明Na2SO3能被空气中的 √c(Fe+)=√10mol·L1=102mol·L1,则 O2氧化为Na2SO4;氯水过量，溶液变为蓝色，可能是过量氯水 c(H+)= 10-14 将KI氧化成了碘单质，无法比较出溴单质和碘单质的氧化性 c(0H)=10mol·L1=102smol·L1, 强弱；KSCN溶液可用于检验Fe3+,滴加氯水后，溶液变红，则 pH=2.8。 说明Fe+被氧化成Fe3+,可以证明Fe2+具有还原性。 9.B【解析】氨的固定是游离态氮转变为化合态氮的过程，V不 (5)成盐过程中加入柠檬酸和氨水生成柠檬酸铁铵的反应的化 属于氮的固定；过程I中N2中氮元素从0价变为一3价，表现 学方程式为Fe(OH)3+3NH3·H2O十2C.H3O, (NH4)3Fe(CHsO,)2十6H2O,使用乙醇洗涤的目的是减少 氧化性，作氧化剂；氨、铵根离子不能在碱性环境大量存在，硝化 溶解损耗，便于干燥。 过程可能发生的反应为NH时十20，硝化细 -NO3+2H++