2026年安徽合肥市部分学校中考学业素养评估化学试卷

2026届中考学业素养评估 化学 注意事项： 1.满分40分，化学与物理时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H一1Be一9C一12N一14O一16Cu一64Zn一65 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。） 1.诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗句中只蕴含物理变化的是…【 】 A.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B.粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 C.野火烧不尽，春风吹又生 D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 2.材料科学在人们生产生活和社会发展中的作用越来越大，下列属于复合材料的是…【 A.用于建造长江大桥的水泥 B.用于制造人造卫星天线的形状记忆合金 C.广泛用于汽车零部件的聚丙烯塑料 D.用于制造雷达罩的玻璃钢 3.甲骨文“四”（灾）的字形像是房屋着火，灾难降临。下列做法错误的是… 】 A.用肥皂水检测燃气设备是否漏气 B.室内起火应迅速打开门窗通风 C.电动车不能在室内充电以免着火 D.电器着火先切断电源再灭火 4.我国科学家在硅基光电子材料领域取得突破，为下一代信息技术发展奠定了基础。如图为 硅元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 …【】14,Si 硅 A.硅的元素名称是“Si” B.硅元素位于元素周期表的第三周期 28.09 C.硅属于金属元素 D.一个硅原子的质量是碳原子质量的28.09倍 5.某化学兴趣小组在探究“酸和碱的化学性质”实验中，需要多次使用胶头滴管取用试剂。下列用到胶头 滴管的实验操作正确的是 …【】 桌面 围 置鑫 闺 A.吸取试剂 B.搅拌液体 C.用完放置 D.用完归位 阅读下列材料，完成6~7小题。 怀远烧鸡选用散养土鸡，辅以辣椒增香提味，经卤制后入味透彻，鲜香麻辣，肉质紧实有嚼劲。鸡肉富 含优质蛋白质、钙、铁及多种氨基酸，营养丰富且易于吸收，风味独特，解馋又下饭，深受人们喜爱。辣椒中 含有辣椒素(C18H2,NO3),是形成辣味的主要物质。辣椒素纯品为白色结晶，易溶于乙醇和油脂，几乎不 溶于冷水。 6.下列有关辣椒素的说法中，正确的是…【 】 A.含有一个臭氧分子 B.氨元素和氧元素的质量比为1：3 C.碳元素的质量分数最大 D.由49个原子构成 7.根据材料，下列说法错误的是…【 A.鸡肉中富含铁、钙等，这里的铁、钙是指原子 B.鸡肉中富含优质蛋白，蛋白质是有机高分子化合物 C.怀远烧鸡搭配蔬菜和米饭营养均衡 D.辣椒素易溶于乙醇、油脂，几乎不溶于冷水，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关 化学第1页共4页 8.为助力“双碳”目标实现，我国科学家研发了新型催化剂，可利用催化剂将二氧化碳高效转化为乙烯，该 反应的微观示意图如图。下列说法正确的是…【】 A.乙烯的化学式为CH2 B.参加反应的甲和乙的质量比为1：1 。碳原子 C.该反应属于置换反应 催化剂 ●氧原子 丙 7 ·氢原子 D.该反应前后的分子数目不变 9.下列实验方案能达到实验目的的是 e040e000+0000.0e00。。0000●0000●000●00●00000●0年 -锌丝 -铜丝 AgNO,溶液AgNO,溶液 CO 甲 A.探究Cu、Ag、Zn三种金属的活动性顺序 B.证明二氧化碳与水反应 H, 植 物 浓 油 台酸 父来馏水然 C.干燥氢气 D.验证铁锈蚀需要氧气 10.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型错误的是… ⊙电子 21% 化合 其他气体 ®质子 C0,±H,C0, 分解 应反应 反应 1% ○中子 C (按体积计) 氦气：78% C.氧化反应、化合反应、分 A.(铍)原子的构成 B.含碳物质的转化 D.空气的组成 解反应的关系 11.逻辑推理是学习化学时常用的思维方法，下列推理正确的是 A.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 B.复分解反应有气体或沉淀或水生成，所以有气体或沉淀或水生成的反应一定是复分解反应 C.一氧化碳点燃前需要验纯，所以可燃性气体点燃前都需要验纯 D.氢氧化钠溶于水放出热量，所以溶于水放热的物质一定是氢氧化钠 12.某内陆盐湖富含MgC2、KC1和MgSO,。工业上利用不同温度下三种物质溶解度的差异，进行分级结 晶提纯。下图为这三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是…【】 A.三种物质的溶解度都随着温度的升高而增大 MgCl, 溶68.0 B.T2℃时，将三种物质各28.0g分别放人50.0g水中，充分溶解，所得溶解63.0 液溶质质量分数大小为MgCl2=MgSO,>KCl 度56.0 I KCI /g C.T,℃时，将KCl、MgSO,的饱和溶液升温至T,℃，为使两溶液均达饱 iMgsO, 和，加人的对应溶质质量相等 T,T,T温度/℃ D.T3℃时，将等质量的MgCl2、MgSO,饱和溶液降温至T2℃，所得溶液质量为MgC2>MgSO, 化学第2页共4页 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13.(5分)化学兴趣小组在老师的带领下，开展了“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动。 【活动一】了解垃圾分类 (1)同学们参观了垃圾处理厂，学习垃圾分类的方法，了解到生活垃圾分为以下4类：有害垃圾、厨余垃 圾、其他垃圾和可回收物。以下属于可回收物的是 (填序号)。 ①废旧书本；②矿泉水瓶；③废旧电池；④过期面包；⑤铝制易拉罐；⑥烂菜叶；⑦过期的药物。 【活动二】体验废旧金属的回收处理 (2)金属回收时，可根据 (填方法)简单区分废铜和废铝。 (3)从垃圾处理厂收集带有油污且已锈蚀的钢制废螺丝，将其去除油污后放人烧杯中，向烧杯中加人足 量稀盐酸，浸泡一段时间后取出，观察到铁锈完全消失。请写出铁绣消失发生的化学反应方程式： 【活动三】挖掘垃圾分类回收与处理的意义 (4)垃圾减量化一方面是垃圾直接减量，例如生活中你可以做的是 (写一点即可)；另一方面是 间接减量，即垃圾分类处理。 14.(6分)如图是实验室常用的气体制备装置，据图回答问题： 底部有 许多小 矿泉 孔的矿 水瓶 泉水瓶 鸡蛋壳 8 食酷 222马 鸡蛋壳 于食酷 B 甲 U (1)写出图中标有字母的仪器名称a: (2)实验室用A装置制取氧气的化学反应方程式： ;试管口塞一团棉花的目 的为 (3)制取某气体时，需要用C装置收集并吸收，推测其具有的性质是 (填字母)。 A.能溶于水 B.难溶于水 C.密度比空气大 D.密度比空气小 (4)小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水 夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。比较图中甲，乙装置，甲装置的优点是 15.(6分)二氧化锰(MnO2)在电池中有重要应用，以软锰矿（主要成分为MnO2)为原料制备MnO2的过 程如图。 (NH)SO 欣锰对酸浸」MnSO, NH,HCO,溶液 溶液 溶液 MnCo,] 固体加#MnO Ⅲ (1)MnO2中Mn的化合价为 (2)“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有 0 (3)Ⅱ中反应除了流程中所给的两种生成物外，还生成了二氧化碳和水，写出Ⅱ中的化学反应方程式 。将难溶的MnCO3固体与(NH,)2SO,溶液分离的操作为 (4)Ⅲ中除了MnO2一定还有其他产物，理由是 0 化学第3页共4页 16.(6分)小丽根据所学过的知识，对碳酸钠和碳酸氢钠的部分化学性质进行探究。 【探究一】探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱性强弱 (1)用pH试纸测定等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的pH,分别为9和12。 得出结论：两种溶液都呈碱性，碳酸钠的碱性 (填“大于”或“小于”)碳酸氢钠的碱性。 【探究二】探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 (2)如图所示实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，甲烧杯中无明显现象， ①棉花 说明在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强。则试管①中装的是 (填化学式)。如果碳酸钠中混有少量杂质碳酸氢钠，除去杂质 宜采用 的方法。 【探究三】探究碳酸氢钠与酸的反应 取少量碳酸氢钠样品利用下图装置进行实验。 足量石灰水 资料：Ba(OH)2+CO2一BaCO3+H2O 组别 甲组 乙组 硫酸 实验操作 ,石灰水 氢氧化 碳酸氢钠、 碳酸氢钠 钡溶液 实验现象 左侧试管中有气泡生成，石灰水未变浑浊 (3) 实验结论 碳酸氢钠能与盐酸反应，但不产生CO2 碳酸氢钠能与硫酸反应，产生CO2 【讨论交流】 (4)乙组实验中左边试管内发生反应的化学方程式为 【反思评价】经反思，小丽同学认为甲组的实验现象出现异常，导致实验结论不合理。 注意：若答对以下小题奖励3分，化学总分不超过40分。 【拓展探究】小丽对上述甲组实验异常现象产生的原因进行如下探究。 【做出猜想】 猜想一：所用石灰水已经完全变质。 猜想二：所用盐酸浓度过大，气体中有挥发出来的HC1。 【继续实验】 (5)实验1：取少量甲组实验所用的石灰水于试管中，滴加 溶液，观察到 ,则猜想一不 成立。 (6)实验2：将甲组实验所用的石灰水换为稀硝酸和 的混合液，重新进行实验，观察到白色沉淀， 则猜想二成立。 17.(5分)“金粉”（主要成分为Cu一Z合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。为测定“金粉”中铜的质 量分数，进行了下图所示的实验。 加入稀疏酸100g “金粉 恰好完全反应 25g 翻 烧杯内剩余物 质的质量为124.8g (1)最终所得溶液中溶质的成分为 0 (2)该“金粉”中铜的质量分数（写出计算步骤）。 化学第4页共4页 2026届中考学业素养评估 化学参考答案及评分参考 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。） 题号 1 2 4 67 18 10 11 12 答案 Q B D CA D D C C B 1.A日照香炉生紫烟，是光的散射现象，没有新物质生成，A符合题意。 2.D水泥属于无机非金属材料；形状记忆合金属于合金，属于金属材料；聚丙烯塑料属于塑料，属于合成材 料；玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料。 3.B灭火要隔绝空气、或降低温度到可燃物的着火点以下、或清除可燃物，若迅速打开门窗，补充了充足的 氧气，会导致燃烧更加剧烈，B错误。 4.B单元格中间的汉字是元素名称，所以硅的元素名称是“硅”，“S”是其元素符号，A错误：硅元素的质子 数为14，位于第三周期，B正确；硅的元素名称带有“石”字旁，属于非金属元素，C错误；根据相对原子 质量的定义，一个硅原子的质量是碳原子质量十二分之一的28.09倍，D错误。 5.D吸取试剂时应先在试剂外挤压胶帽排出空气，再伸入液体中吸取，否则会污染试剂，A错误；胶头滴管 不可用于搅拌液体，搅拌需用玻璃棒，B错误；胶头滴管使用完不能平放桌面，否则残留液体倒流会腐 蚀胶帽，C错误；滴瓶上的胶头滴管使用完毕后，无需清洗，直接放回滴瓶即可，D正确。 6.C辣椒素中不含臭氧分子，A错误；辣椒素中氮、氧元素的质量比为(14×1)：(16×3)=7：24，B错误； 根据化合物中元素质量分数=相对原子质基X原子个数×100%，因此辣椒素中碳元素质量分数最 相对分子质量 大，C正确；1个辣椒素分子由49个原子构成，D错误， 7.A物质由元素组成，鸡肉中富含铁、钙等，这里的铁、钙是指元素。 8.D由图可知，该反应的化学方程式为2C0,十2H,0化剂C,L十30，。乙烯的化学式为CH,A错误：参加 反应的甲和乙的质量比为2×(12十2×16)：2×(1×2+16)=22：9，B错误；参加反应的二氧化碳和水都属 于化合物，该反应不属于置换反应，C错误：由化学方程式可知，反应前后分子的数目不变，D正确。 9.D通过甲实验可知锌的活动性大于银，通过乙实验可知铜的活动性大于银，但无法比较锌和铜的金属活 动性强弱，A不能达到实验目的；瓶子变瘪，也有可能是二氧化碳被水溶解导致的，B不能达到实验目 的；用浓硫酸干燥氢气，洗气瓶需“长进短出”才能让气体与浓硫酸充分接触干燥，图示为短进长出，无 法达到干燥目的，还会将浓硫酸压出，C不能达到实验目的；左侧试管中铁钉仅接触水、隔绝氧气，右 侧试管中铁钉同时接触水和氧气，变量为氧气，该实验可验证铁锈蚀需要氧气，D能达到实验目的。 10.C原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中质子数=核外电子数=原子序数， 所以4号元素铍原子核外有4个电子，原子核内有4个质子，中子数=相对原子质量一质子数=9一4 =5,A正确；碳不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧可生成二氧化碳， 二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸分解又可生成二氧化 碳，B正确；由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，由一种物质反应生成 两种或两种以上物质的反应，属于分解反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，分解反应与化合反应 属于并列关系，化合反应与氧化反应属于交叉关系，C错误；空气的组成按体积计算，空气由78%N2 和21%02，还有1%其他成分组成，D正确。 11.C酸雨的pH小于5.6，pH小于7的雨水不一定是酸雨，A错误；过氧化氢分解生成水和氧气，该反应 属于分解反应，B错误；一氧化碳点燃前需要验纯，可燃性气体混有空气（或氧气）点燃时可能发生爆 炸，所以所有可燃性气体点燃前都需验纯以防止爆炸，C正确；氯化钙溶于水也会放出热量，D错误。 12.B MgSO4的溶解度随温度先升高后减小，A错误；Tz℃时，MgCl2的溶解度为63.0g,MgSO4的溶解 度为56.0g,KC1的溶解度小于56.0g,则将三种物质各28.0g分别进入50.0g水中，充分溶解后， 化学参考答案及评分参考第1页共2页 MgC12形成的是不饱和溶液，其溶质质量分数为 28.0g+50.0gX100%≈35.9%，MgS0,形成的恰 28.0g 28.0g 好是饱和溶液，其溶质质量分数为28.0g十50.0g ×100%≈35.9%，KC1形成的是饱和溶液且溶质 不能全部溶解，其溶质质量分数小于35.9%，B正确；T1℃时，KC1、MgSO4的溶解度相等，升高温度 到T3℃均变成不饱和溶液，T3℃时两种物质的溶解度仍然相等，由于不知道两种溶液的质量，则无 法比较所加溶质质量的多少使不饱和溶液变成饱和溶液，C错误；MgC2的溶解度在T3℃~T2℃时 随温度降低而减小，则有溶质析出，其溶液质量减小，MgSO4的溶解度在T3℃~T2℃时随温度降低 而增大，则没有溶质析出，其溶液质量不变，则等质量的两种饱和溶液降温后所得溶液质量MgC2< MgSO4,D错误。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）】 13.(5分，除标注外，每空1分) (1)①②⑤ (2)观察颜色（合理即可） (3)Fe2 Os+6HCI-2FeCls +3H2 O(2) (4)双面使用纸张（合理即可） 14.(6分，除标注外，每空1分) (1)长颈漏斗 (2)2KMnO4AK,MnO,十MnO2十O2个(2分)防止加热时粉末状物质进入导管 (3)AC (4)可以控制反应的发生与停止 15.(6分，除标注外，每空1分) (1)+4 (2)将软锰矿粉碎（合理即可） (3)MnSO4+2NH4HCO3-CO2个+MnCO3￥+(NH4)2SO4+H2O(2分)过滤 (4)化学反应前后元素的种类不变，反应物中还含有C元素 16.(6分，除标注外，每空1分) (1)大于 (2)NaHCO3加热 (3)左侧试管中有气泡生成，氢氧化钡溶液中有沉淀生成 (4)2NaHC03+H2SO4=Na2S04+2CO2个+2H2O(2分) 注意：若答对以下小题奖励3分，化学总分不超过40分。 (5)碳酸钠溶液（无色酚酞，合理即可）有白色沉淀生成（溶液变红，所加试剂与现象对应，合理即可） (6)硝酸银/AgNO3 17.(5分) (1)ZnSO,/硫酸锌(1分) (2)解：实验中生成氢气的质量为100g十25g一124.8g=0.2g。 设25g该“金粉”中Zn的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO,+H2个 65 2 2 0.2g 65x 20.2g x=6.5g 该“金粉”中铜的质量分数为25，二6.58×100%=74% 25g 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。(4分) 化学参考答案及评分参考第2页共2页