易错05 酸、碱、盐（14大易错陷阱，易错专练）（上海专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦酸、碱、盐核心易错点，通过"典例剖析-避坑攻略-类题巩固"三阶训练，系统构建从反应原理到物质鉴别、分类的逻辑体系，强化科学思维与问题解决能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |易错剖析|14个陷阱/14道典例|复分解反应条件、酸碱通性等12类解题技巧|从具体反应（如酸与碳酸盐）到概念辨析（如复合肥），形成"性质-应用-分类"递进链条| |易错闯关|19道综合题|物质鉴别、除杂等5类实战方法|整合物质俗称、溶解性等零散知识，构建酸碱盐转化关系网络|

易错05 酸、碱、盐 目录导航 第一部分 易错剖析 剖析易错盲区，规避重复失分 易错典例 避坑攻略 类题巩固 易错陷阱01 简易灭火器中酸与碳酸盐反应生成二氧化碳的物质选择错误 易错陷阱02 除铁锈试剂的选择判断错误 易错陷阱03 碳酸盐的性质综合判断失误 易错陷阱04 NaOH和Ca(OH)₂的性质理解片面 易错陷阱05 酸碱中和反应的识别 易错陷阱06 酸碱指示剂的变色范围及中性条件下的颜色判断错误 易错陷阱07 复合肥的概念辨识出错 易错陷阱08 常见物质的俗称与化学式对应关系混淆 易错陷阱09 物质溶解性规律记忆混乱 易错陷阱10 鉴别NaCl、NaOH、HCl三种溶液时试剂选择不当 易错陷阱11 酸显酸性的本质原因理解偏差 易错陷阱12 物质长期暴露在空气中质量变化的因素混淆 易错陷阱13 物质变化与空气成分的关联判断 易错陷阱14 物质分类之间的包含关系判断错误 第二部分 易错闯关 闯关攻克易错，稳练答题能力 易●错●剖●析 易错陷阱01 简易灭火器中酸与碳酸盐反应生成二氧化碳的物质选择错误 易错典例 【典例01】（2026·上海徐汇·二模）如图是一个自制的简易灭火器，倾斜Y型管，使足量的溶液X与碳酸钠粉末混合，当溶液X是什么时，可生成二氧化碳。 A．氯化钾溶液 B．澄清石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸 【错因分析】易错选A、B或C。氯化钾与碳酸钠不反应；澄清石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，无二氧化碳；氢氧化钠与碳酸钠不反应；只有稀硫酸（酸）与碳酸钠反应生成二氧化碳。误选其他选项是因为对复分解反应发生条件（生成气体、沉淀或水）掌握不牢。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）实验室制CO₂常用稀盐酸或稀硫酸与碳酸盐（大理石、碳酸钠等）反应。 （2）酸与碳酸盐反应的通式：酸 + 碳酸盐 → 盐 + 水 + CO₂↑。 （3）复分解反应发生条件：生成物中有气体、沉淀或水，三者至少满足一个。 （4）KCl与Na₂CO₃交换成分后为K₂CO₃和NaCl，均溶于水，无气体、沉淀或水，故不反应。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海黄浦·期末）厨房中的清洁剂种类繁多，咖啡渣具有多孔的结构，能除去菜板的异味；柠檬酸能与水垢(主要成分为碳酸钙、氢氧化镁)发生反应，可用于水壶的清洁；碳酸氢钠可除去油污。 （1）将潮湿的咖啡渣烘干除去水分，属于_______（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）从物质的分类角度分析，柠檬酸和硫酸可以是同一类物质，柠檬酸属于______。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （3）下图为用柠檬酸除水垢的实验，请解释加水后水垢消失的原因________。 （4）实验室用稀盐酸除去水垢，写出其中发生中和反应的化学方程式为________。 （5）碳酸氢钠俗称___________。 A．熟石灰 B．纯碱 C．小苏打 D．烧碱 （6）碳酸氢钠的使用说明标注“存放在阴凉处”，根据该说明推测碳酸氢钠的一条化学性质________。 （7）某次除油污时，使用了8.4g碳酸氢钠，其中所含的碳元素为_______g。 2．（25-26九年级上·上海·月考）草酸（C2H2O4）不可能具有的化学性质是 A．能与酸碱指示剂作用 B．能与二氧化碳反应 C．能与金属镁反应 D．能与碳酸钙反应 易错陷阱02 除铁锈试剂的选择判断错误 易错典例 【典例01】（2026·上海嘉定·二模）可以用来除铁锈的物质是 A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．稀硫酸 【错因分析】易错选A、B或C。氢氧化钠（碱）、碳酸钠（盐）、氯化钠（盐）均不能与铁锈（主要成分Fe₂O₃）反应；稀硫酸（酸）能与Fe₂O₃反应生成可溶性Fe₂(SO₄)₃和水。误选是因为混淆了碱、盐与金属氧化物的反应规律。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）铁锈主要成分Fe₂O₃，属于金属氧化物。 （2）酸能与金属氧化物反应生成盐和水：Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ === Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O。 （3）碱一般不与金属氧化物反应（除Al₂O₃、ZnO等两性氧化物，但Fe₂O₃不是）。 （4）除锈常用稀盐酸或稀硫酸，但注意浓硫酸有强氧化性且不用于除锈。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海·月考）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： （1）盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的___________。 A．氢离子 B．氢分子 C．氢原子 D．氯离子 （2）观察到有气泡产生的是___________(填序号)，写出其中属于复分解反应的化学方程式是___________。 （3）图C中，反应的化学方程式是___________。 （4）图F中，写出能发生反应的化学方程式___________，稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异的原因是___________。 2．（2024·上海·中考真题）我国青铜器的铸造和使用具有悠久的历史，探寻铜锈的奥秘有利于保护青铜文物。 （1）火的使用促进了炼铜技术的发展。采用火法炼铜时，木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，写出反应的化学方程式：___________。 （2）青铜器在自然环境下会产生铜锈，铜锈中包含CuO、Cu2O(氧化亚铜)、Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)等。 ①产生氧化铜的过程属于___________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 ②CuO、Cu2O在青铜器表面形成的保护层可以减缓锈蚀。Cu2O中Cu的化合价为___________价，若用稀盐酸来除铜锈，会破坏保护层，写出CuO与稀盐酸反应的化学方程式：___________。 ③为保护青铜文物，要抑制CuO和Cu2O转化为疏松的Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3含___________种元素。在上述转化过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有___________。 易错陷阱03 碳酸盐的性质综合判断失误 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海崇明·期末）有关“碳酸盐”的说法正确的是 A．均能溶于水 B．均含有金属元素 C．均能与稀盐酸反应 D．均不含氢、氧元素 【错因分析】易错选A、B或D。A：碳酸钙、碳酸钡不溶于水；B：碳酸铵不含金属元素；D：碳酸盐含氧元素（碳酸根中有氧）。C正确，所有碳酸盐（包括难溶的）都能与稀盐酸反应生成CO₂。误选是因为对碳酸盐的共性掌握不全。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）碳酸盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐可溶，其他多数不溶（如CaCO₃、BaCO₃）。 （2）碳酸盐中可能不含金属元素：如(NH₄)₂CO₃、NH₄HCO₃。 （3）碳酸盐都含碳酸根（CO₃²⁻），一定含碳、氧元素，可能含氢（如碳酸氢盐）。 （4）碳酸盐与盐酸反应是共性，可用于检验碳酸根离子。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海·期末）水的净化流程中常加入氯化铁(作用与净水剂“明矾”一样）。有关氯化铁的描述正确的有 A．类别：碱 B．性质：能与氢氧化钠反应产生沉淀 C．颜色：水溶液呈黄色 D．用途：杀菌消毒 2．（2026·上海徐汇·一模）“碳酸泉”是由地壳中的二氧化碳溶于水形成的。 （1）二氧化碳属于________。 A．单质 B．化合物 C．酸 D．氧化物 （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应属于________。 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 （3）“碳酸泉”的溶剂是________。 A．二氧化碳 B．碳酸 C．碳酸钠 D．水 用下图所示的装置，在实验室中模拟“碳酸泉”的形成。 （4）写出大理石与稀盐酸反应的化学方程式__________。 （5）将二氧化碳通入水一段时间后，取少量烧杯中的液体于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到的实验现象为____________。 （6）上述实验现象可能是盐酸挥发导致的，挥发性属于________。 A．物理性质 B．化学性质 用饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中混有的氯化氢。 （7）碳酸氢钠的俗称是________。 A．纯碱 B．苏打 C．小苏打 D．生石灰 （8）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式________________。 （9）下列装置中均盛有饱和碳酸氢钠溶液，能除去二氧化碳中氯化氢的是________。 A． B． C． D． （10）自然界中的“碳酸泉”温度一般都较低，在实验室模拟装置的烧杯中加入热水，也不易形成“碳酸泉”，原因是________________。 易错陷阱04 NaOH和Ca(OH)₂的性质理解片面 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海崇明·期末）有关NaOH、Ca(OH)2的说法错误的是 A．NaOH固体俗称烧碱 B．NaOH在水溶液中能离解出OH- C．Ca(OH)2具有杀菌消毒功效 D．石灰水变浑浊一定发生了化学变化 【错因分析】 易错选D。认为石灰水变浑浊一定是化学变化（生成CaCO₃沉淀），但加热饱和石灰水也会因Ca(OH)₂溶解度随温度升高而降低析出固体，属于物理变化。A、B、C均正确。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠；Ca(OH)₂俗称熟石灰、消石灰。 （2）碱在水溶液中都能解离出OH⁻，具有碱的通性。 （3）Ca(OH)₂溶液可用于杀菌消毒，但腐蚀性强。 （4）石灰水变浑浊的原因： 通入CO₂：Ca(OH)₂ + CO₂ === CaCO₃↓ + H₂O（化学变化）。 加热：Ca(OH)₂溶解度随温度升高而减小，析出固体（物理变化）。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海·月考）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，可用于干燥气体，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，使用最多的是化学药品的制造，其次是炼油，造纸、炼铝、人造棉和肥皂制造业。 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。随温度升高溶解度下降。 （1）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是______。 A． B． C． D． （2）不同的碱在水溶液中都能离解出______，因此碱有一些相似的性质：如碱溶液使酸碱指示剂变色；碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和______；碱溶液能与某些盐溶液反应生成新的______和新的______，该反应属于______（填化学反应的基本类型）。 （3）碱的水溶液中，也离解出不同的______，而呈现不同的化学性质。例如，氢氧化钙______（选填“能”或“不能”）与碳酸钾溶液反应，而氢氧化钠______（选填“能”或“不能”）与碳酸钾溶液发生反应。 2．（25-26九年级上·上海·期中）兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： （1）实验一中能使酚酞试液变色的离子是_________（填离子符号）。 （2）实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是_________，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为_________。 （3）实验四中反应的化学方程式_________，观察到的现象是_________。 （4）若向NaOH溶液中加入CuSO4，反应的化学方程式_________，观察到的现象是_________；过滤后滤液为无色，则溶质为_________。 易错陷阱05 酸碱中和反应的识别 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海金山·月考）下列生活场景中，没有利用酸碱中和反应的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用白醋除去水壶中的水垢 C．肥皂去油腻 D．用氢氧化钠除去石油中的硫酸 【错因分析】易错选B或D。认为白醋除水垢完全不是中和反应（其实醋酸与Mg(OH)₂反应是中和，与CaCO₃反应不是），但题目问“没有利用酸碱中和反应”，肥皂去油腻是乳化作用，物理变化，一定没有中和反应。B和D都涉及酸与碱或酸与碱性物质反应，至少部分利用了中和。C才是完全无关。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）中和反应：酸 + 碱 → 盐 + 水。必须是酸和碱反应。 （2）水垢主要成分CaCO₃和Mg(OH)₂。醋酸与Mg(OH)₂是中和反应，与CaCO₃不是（CaCO₃不是碱）。 （3）乳化：洗涤剂使油分散成小液滴，属于物理变化，不是中和。 （4）熟石灰改良酸性土壤（酸碱中和）；NaOH除石油中硫酸（酸碱中和）。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海·月考）根据植物生长的需求，可以利用中和反应的原理，改良土壤以适合植物的生长。 （1）实验室探究中和反应的实验如图1，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。 ①向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸，实验中观察到______的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。该反应的化学方程式为____________。 ②当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的______（填“m”、“n”或“f”）点。 ③有关实验分析正确的是______（不定项）。 （2）为改良酸性土壤使其适宜种植水稻，可使用______（填化学式）进行中和处理。 2．（25-26九年级上·上海·月考）氢氧化钠是一种非常重要的化合物，中国历史源远流长，在中国古代的地方志上也常常记录着古代先民认识、运用氢氧化钠的故事。 （1）氢氧化钠，俗名为___________，古书中称其“形若白玉之屑，遇水则沸涌如汤”，这描述的是氢氧化钠的___________（选填“物理性质”或“化学性质”）。 （2）地方志记录氢氧化钠“性刚烈，触手若灼，能化油脂。然善调酸卤，中和其暴，故匠作多赖其能。”为了验证氢氧化钠和稀盐酸能发生反应，某化学实验小组进行了下列实验探究： ①小高同学取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸。在该实验过程中，能说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的现象为：___________。 ②中和反应的实质是___________。(从微观角度解释) （3）小高同学要对上述氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行测定，其实验方案如下：取氢氧化钠溶液100g，逐滴滴入稀盐酸，该实验过程中，所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图所示： 当滴入稀盐酸 60g时(即图中 A点)，此时所得溶液中的溶质为___________（写化学式）。 （4）书中对于氢氧化钠的性质还有如下描述：“露置庭中，数日即靡：始则吸天地润气(注水蒸气)，身渐软，若汗出津津；继则逢空中炭气(注：古称二氧化碳)，遂生暗变。其表结霜花，其质转涩重。” ①这段文字描述的是氢氧化钠露置在空气中，遇到空气中的水蒸气，先发生到“炭气”发生变质，写出氢氧化钠变质的化学方程式___________。 ②小高不慎将一份久置在空气中的氢氧化钠固体配成了溶液，为探究这份氢氧化钠固体是否变质，小高设计了如下实验方案： 实验序号 实验步骤 实验现象 结论 方案一 取少量待测溶液于试管，向试管中滴加足量无色酚酞试剂 试管中溶液仍然为无色 氢氧化钠固体已经全部变质 方案二 取少量待测溶液于试管，向试管中滴加足量氯化钡溶液 有___________产生 氢氧化钠固体已经变质 请将方案二中的现象补充完整，并写出方案二中发生的反应的化学方程式：___________。小李认为小高在方案一中的实验现象记录有错误，你认为小李发出质疑的理由是___________。(注：实验所用无色酚酞试剂没有失效) 易错陷阱06 酸碱指示剂的变色范围及中性条件下的颜色判断错误 易错典例 【典例01】（2026·上海·一模）将紫薯汁(呈紫色)分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是 溶液 盐酸 白醋 食盐水 草木灰水 石灰水 滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 A．白醋呈酸性 B．草木灰水呈碱性 C．紫薯汁可以作酸碱指示剂 D．紫薯汁加入蒸馏水中显红色 【错因分析】 易错选D。紫薯汁在蒸馏水（中性）中应呈紫色（参照食盐水现象），而非红色。红色出现在酸性溶液（盐酸、白醋）中。A、B、C均正确。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）自制酸碱指示剂在酸性、中性、碱性溶液中显示不同颜色。 （2）根据表格：酸性→红色，中性→紫色，碱性→绿色。 （3）蒸馏水显中性，应呈紫色。 （4）判断溶液酸碱性时，指示剂颜色变化是依据，但需注意指示剂本身在中性时的颜色。 类题巩固 1．（2026·上海虹口·二模）为探究草木灰对土壤酸碱性可能产生的影响，某小组进行如下实验。 （1）取少量草木灰，放入水中充分搅拌后，测定上层清液的pH=9，说明溶液呈_______。 A．酸性 B．碱性 C．中性 （2）用稀盐酸模拟酸性土壤浸出液，如图所示进行实验。 ①请说明实验现象及结论______。（氯化钾溶液呈中性） ②向酸性土壤中施用草木灰是否会损失碳酸钾的肥效？请根据上述实验分析说明_____。 2．（25-26九年级下·上海·月考）某化学小组发现本地部分土壤表面泛白且农作物生长不良，决定开展以下探究。 任务一：测定土壤酸碱性 （1）配制土壤样品浸出液，用pH试纸测定，若pH>7，则浸出液显___________性。 任务二：探究引起土壤呈碱性的原因 【调查发现】当地农民长期焚烧秸秆获得草木灰，且曾用熟石灰改良土壤。 【提出猜想】导致土壤呈碱性的物质是什么？ （2）猜想：①Ca(OH)2；②K2CO3；③KOH；④Ca(OH)2和KOH；⑤___________ （3）填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想___________不成立 步骤二：另取少量土壤浸出液的浓缩液，向其中加入___________ ___________ 猜想②成立 步骤三：向步骤二的上层清液中滴加酚酞溶液 ___________ 任务三：寻找改良土壤酸碱性的方法 （4）当地农民采取引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以浸泡水次数为横坐标，土壤pH为纵坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像是___________(填序号）。 A． B． C． 易错陷阱07 复合肥的概念辨识出错 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海·月考）下列盐类物质可以选作复合肥的是 A．NH4Cl B．K2SO4 C．CaHPO4 D．KNO3 【错因分析】易错选A、B或C。误以为氯化铵（NH₄Cl）、硫酸钾（K₂SO₄）、磷酸氢钙（CaHPO₄）中的某些物质也属于复合肥。实际上，复合肥必须同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种元素中的至少两种。NH₄Cl只含氮元素，属于氮肥；K₂SO₄只含钾元素，属于钾肥；CaHPO₄只含磷元素（还含有钙、氢、氧，但营养元素只有磷），属于磷肥。只有KNO₃同时含有钾和氮两种营养元素，属于复合肥。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）复合肥的定义：含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化学肥料。 （2）常见复合肥举例： 硝酸钾（KNO₃）：含氮和钾 磷酸二氢铵（NH₄H₂PO₄）：含氮和磷 磷酸氢二铵（(NH₄)₂HPO₄）：含氮和磷 磷酸二氢钾（KH₂PO₄）：含磷和钾 硝酸磷肥、磷酸铵等 （3）单一肥料（不含两种以上）： 氮肥：NH₄Cl、NH₄NO₃、CO(NH₂)₂（尿素）等 磷肥：Ca₃(PO₄)₂、CaHPO₄、过磷酸钙等 钾肥：KCl、K₂SO₄、K₂CO₃等 （4）判断技巧：看化学式中是否同时含有N、P、K中的至少两种（注意：CaHPO₄中的Ca、H、O不属于N、P、K营养元素，不能算复合肥）。 （5）易错提醒：KNO₃既能提供钾又能提供氮，是优质复合肥，但不含磷。 类题巩固 1．（25-26九年级下·上海·月考）燃煤发电产生烟气中的氮氧化物和二氧化硫是大气污染的重要成因，因此烟气脱硫与脱硝是重要的化工技术。烟气中的氮氧化物多以NO的形式存在，可以用双氧水将其转化成能溶于水的氮氧化合物后再进行脱硝，也能和氨气在催化剂的作用下将其转化为氮气。 （1）干法脱硫是利用活性炭搭载催化剂，通过吸附、催化、解吸将转化成的过程。活性炭能够吸附是因为活性炭具有_______的结构。 （2）湿法脱硫可通过氨水吸收 ①氨水中的主要成分是_______。 ②湿法脱硫最终能将转化为，该物质可以作_______。 A．复合肥 　　   B．钾肥 　　  C．氮肥  　　  D．磷肥 （3）溶液常温下易分解，写出该反应的方程式_______。 （4）溶液能有效将NO转化为，再经过系列反应转化为硝态氮肥。 ①溶液的含义是_______。 ②配制50 g上述溶液，需_______g溶液。 （5）保持浓度合适的情况下，为了更充分转化烟气中的一氧化氮，写出可以采取的合理措施，并说明理由_______。 （6）从产物的角度选择过氧化氢转化脱硝和氨气转化脱硝中更好的方案，并说明理由_______。 2．（25-26九年级上·上海黄浦·期末）啤酒的生产过程需控制各个关键环节。酿造啤酒的原料之一是大麦，种植大麦需要适宜的土壤条件，如土壤的pH为6.0-7.5.啤酒中含量最多的是水，酿造用水需符合相关标准。此外，控制啤酒中溶解的二氧化碳的量，还可获得不同的口感。 （1）啤酒属于_______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）有关土壤pH说法正确的是____。 A．pH为7.0时的土壤呈酸性 B．pH为6.0时的土壤浸出液能使酚酞试液变红 C．pH为7.5时的土壤浸出液能使石蕊试液变红 D．pH为7.5的土壤浸出液中滴入盐酸，pH减小 （3）大麦的种植过程中需合理施用化肥。常用的化肥有氯化铵等，氯化铵属于______（选填“磷肥”或“氮肥”）。 （4）室温时，某土壤浸出液的pH=5.0，为种植大麦，需要调节其pH．用水可以在一定程度上起到调节的作用，但是有同学认为农业上不宜采用该方法，请写出一条理由_______。 （5）生产啤酒需要水。水处理过程中加入活性炭去除异味，是利用了活性炭的_______性；加入硫酸钙，可补充钙离子，硫酸钙的化学式为_______。 （6）发酵过程中产生了二氧化碳，实验室用于检验二氧化碳的试剂名称是_______。 （7）某啤酒厂测定了不同温度及压强下，每100mL啤酒中最多溶解的二氧化碳的质量(g)，结果见表。 压强(kPa)温度(℃) 101 202 303 5 0.95 1.56 2.18 15 0.69 1.09 1.49 25 0.43 0.83 1.23 若甲车间控制的生产条件为0℃、202kPa，乙车间控制的生产条件为20℃、303kPa．请分析哪个车间生产的啤酒中溶解的二氧化碳更多并说明理由_______。 易错陷阱08 常见物质的俗称与化学式对应关系混淆 易错典例 【典例01】（25-26八年级·上海·寒假作业）下列各组物质中，属于同一种物质的是 A．氧化钙、熟石灰 B．氢氧化钙、熟石灰 C．石灰水、石灰石 D．石灰水、熟石灰 【错因分析】 易错选A、C或D。氧化钙是生石灰，熟石灰是氢氧化钙，不是同一物质；石灰水是氢氧化钙溶液（混合物），石灰石主要成分碳酸钙（纯净物或混合物），熟石灰是固体氢氧化钙。只有氢氧化钙和熟石灰是同一种物质。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）常见俗称对应： 生石灰：CaO 熟石灰/消石灰：Ca(OH)₂ 石灰石/大理石：主要成分CaCO₃ 石灰水：Ca(OH)₂的水溶液（混合物） （2）判断是否为同种物质，需看化学式是否相同（忽略状态、溶解性）。 （3）溶液和固体溶质不是同种物质（混合物与纯净物）。 类题巩固 1．（2026·上海宝山·二模）生活中处处有化学，下表是居家常见的日用化学品。 实例 清洁级 食品级 洁厕灵 管道疏通剂 紫药消毒粉 食用精盐 去污小苏打粉 食用碱 成分 盐酸 氢氧化钠 高锰酸钾 氯化钠 小苏打 纯碱 （1）下列可用于腌制食品的调味品是_____。 A．纯碱 B．食盐 C．小苏打 D．碳酸钙 （2）高锰酸钾是一种居家常备温和杀菌的药品。 ①高锰酸钾属于_____。 A．酸     B．碱     C．盐     D．氧化物 ②消毒某些家用物品，可用0.3%的高锰酸钾溶液，“0.3%”的含义是_____。 （3）洁厕灵不能用于大理石瓷砖的清洗，原因是_____。（用化学方程式表示） （4）管道疏通剂与洁厕灵不能混合使用，其中的氢氧化钠和盐酸会发生反应，该反应属于_____。（填反应类型） （5）纯碱（碳酸钠）是生活的好帮手，还有“工业之母”的美誉。小红同学为探究碳酸钠的化学性质进行如图实验。（试管中均为碳酸钠溶液） ①甲中观察到_____，说明碳酸钠溶液呈碱性。 ②乙中发生化学反应，观察到的现象是_____。 ③小苏打（）的水溶液也呈碱性。小苏打与碳酸钠的溶液均成碱性的原因是它们的溶液中都含有_____。 A．     B．     C．     D． ④丙和丁中现象相同，从丙中反应的微观本质推测两者现象相同的原因_____。 2．（25-26九年级上·上海·月考）下列关于物质俗称对应错误的是 A．纯碱——碳酸钠 B．生石灰——氧化钙 C．烧碱——氢氧化钠 D．苏打——碳酸氢钠 易错陷阱09 物质溶解性规律记忆混乱 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海·期中）下列选项中各物质均能溶于水的是 A．NaOH、CaCO3、KCl B．NH4Cl、Ca(OH)2、NaNO3 C．BaSO4、HCl、MgCl2 D．NaCl、Cu(OH)2、HNO3 【错因分析】 易错选A、C或D。A中CaCO₃不溶；C中BaSO₄不溶；D中Cu(OH)₂不溶。B中NH₄Cl（可溶）、Ca(OH)₂（微溶，通常认为可溶或微溶，初中一般归为可溶？注意微溶也算能溶）、NaNO₃（可溶），全部能溶于水。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐只溶钾钠铵，碱溶钾钠钡钙微。 （2）常见不溶物：CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄、AgCl、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃、Mg(OH)₂等。 （3）微溶物：Ca(OH)₂、CaSO₄、Ag₂SO₄等，通常认为“能溶于水”包括微溶。 （4）注意：HCl、HNO₃等酸易溶于水。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）下列碱中难溶于水的是 A． B． C． D． 2．（22-23九年级上·上海杨浦·月考）下列物质可通过“溶解一过滤一蒸发”分离的是 A．氯化钠和碳酸钙 B．硫酸铜和氢氧化钠 C．食盐和水 D．氢氧化铜和碳酸钙 易错陷阱10 鉴别NaCl、NaOH、HCl三种溶液时试剂选择不当 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海·期中）只用一种试剂可一步将NaCl、NaOH、HCl三种溶液区别开来，这种试剂是 A．氧化铜 B．紫色石蕊试液 C．无色酚酞试液 D．蒸馏水 【错因分析】 易错选C或A或D。A氧化铜与HCl反应但与其他不反应，无法区分NaCl和NaOH；C酚酞只能区分NaOH（变红），NaCl和HCl均不变色；D水无现象。B紫色石蕊：遇HCl变红，遇NaOH变蓝，遇NaCl不变色（紫色），可以一步区分。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）鉴别题原则：选择试剂后应产生不同现象（颜色、沉淀、气泡等）。 （2）紫色石蕊试液在酸性、中性、碱性溶液中分别显红、紫、蓝。 （3）无色酚酞只在碱性溶液中变红，酸性和中性不变色。 （4）金属氧化物（如CuO）只与酸反应，不与碱和盐反应，可用于鉴别酸，但不能区分中性和碱。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海·月考）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）试管①中反应的化学方程式是____________。 （2）试管②中观察到的现象是________________。 （3）试管③中观察到的现象____________，化学方程式为____________。 （4）通过三组实验，同学们认为发生复分解反应时，生成物中有_________。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 （5）猜想三：__________ 【设计实验】 （6）验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 无明显现象 猜想二错误 步骤二：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有_____产生 猜想三正确 步骤二中化学方程式___________。 小陈同学认为取试管③中滤液加入酚酞也可以证明猜想三正确，小徐同学提出质疑，原因是________。 【反思拓展】 （7）通过探究实验，同学们发现和NaOH有相似的化学性质：可以和酸、盐、酸性氧化物反应；写出与酸性氧化物的化学方程式________。 2．（25-26九年级上·上海·月考）液体物质的鉴别：鉴别NaOH溶液与Na2CO3溶液 （1）分别取样两种溶液于甲、乙两支试管中，分别滴加稀硫酸。甲试管中无明显现象，乙试管有气泡产生。由此得出结论：甲试管中为________溶液。 （2）下列物质还可以鉴别NaOH与Na2CO3溶液的是________（不定项）。 A．酚酞溶液 B．CaCl2溶液 C．Cu D．Ba(OH)2溶液 易错陷阱11 酸显酸性的本质原因理解偏差 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海崇明·期中）除锈剂中的稀盐酸、稀硫酸都显酸性，原因是 A．组成中都有氢元素 B．都能离解出氢离子 C．都含有酸根 D．都是水溶液 【错因分析】易错选A、C或D。A：含氢元素不一定显酸性（如H₂O、CH₄中性）；C：含酸根不一定显酸性（如NaCl中性）；D：水溶液不一定显酸性（如NaOH碱性）。酸显酸性是因为在水溶液中能解离出H⁺。B正确。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是H⁺的化合物。 （2）酸的通性由H⁺决定，而非氢元素或酸根。 （3）判断某物质是否显酸性，应看其水溶液能否产生H⁺。 （4）举例：NaHSO₄含H⁺（可电离出H⁺），但属于盐，其溶液显酸性。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海闵行·期中）1800年，英国化学家尼科尔森进行了水的电解实验。 （1）装置如图，实验中观察到，甲玻璃管中气泡首先出现的位置在___________（选填“a”、“b”或“c”）处。甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为___________。 （2）检验甲处气体的方法为___________。 （3）电解水时通常在水中加入少量氢氧化钠，氢氧化钠属于___________(填“酸”或“碱”）。在电解水实验中的作用是___________。 （4）通过电解水制得20 g H2，消耗水的质量是多少？(列方程式计算) 2．（2024·上海闵行·二模）有关“一定”的说法正确的是 A．酸和碱的组成中一定都含有氢元素 B．一种元素组成的物质一定是纯净物 C．化学反应中，分子和原子一定都可分 D．元素存在形态发生改变的一定是化学变化 易错陷阱12 物质长期暴露在空气中质量变化的因素混淆 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海金山·月考）将下列物质长期暴露在空气中，质量减小的是 A．氢氧化钙 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 【错因分析】易错选A、C或D。氢氧化钙质量增加（与CO₂反应），氢氧化钠质量增加（潮解+CO₂），氯化钠质量几乎不变；浓盐酸因挥发导致溶质减少，质量减小。B正确。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）质量减小的常见原因：挥发性（浓盐酸、浓硝酸、氨水）、分解（如H₂O₂）、风化（如Na₂CO₃·10H₂O失水）。 （2）质量增加的原因：吸水性（浓硫酸、NaOH固体、CaO）、与CO₂反应（NaOH、Ca(OH)₂、CaO等）。 （3）氯化钠在空气中稳定，质量基本不变。 （4）注意：浓硫酸吸水但质量增加，浓盐酸挥发质量减小。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海长宁·月考）下列物质呈碱性的是 A．Ca(OH)2溶液 B．蒸馏水 C．H2SO4 D．NaCl溶液 2．（25-26九年级上·上海·月考）氯碱工业是用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH，同时产生Cl2和H2，其反应原理为：。探究小组同学按图甲模拟氯碱工业，在20℃时，配制了一定量刚好饱和的氯化钠溶液，进行电解。 （1）①中加入氯化钠的质量为___________g，所形成的氯化钠饱和溶液中含有的微观粒子有___________。 （2）②中溶液的溶质质量分数约为___________。 （3）③电解一段时间后，溶液的pH___________（选填“增大”或“不变”或“减小”）。 （4）电解后，③溶液中生成氢氧化钠的质量是多少？(根据化学方程式计算) （5）从③中电解后的溶液中提取氢氧化钠固体，较适宜采用___________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。请说出你选择该方法的理由___________。 （6）氢氧化钠的俗称___________。 （7）下列关于氢氧化钠用途的叙述，错误的是___________。 A．治疗胃酸过多 B．制取肥皂 C．制作炉具清洁剂 D．作某些气体的干燥剂 易错陷阱13 物质变化与空气成分的关联判断 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海杨浦·阶段练习）下列变化与空气成分有关的是 A．氢氧化钠久置在空气中质量增加 B．浓盐酸在空气中放置质量减轻 C．氧化钙久置在空气中质量增加 D．浓硫酸在空气中放置质量增加 【错因分析】易错选A、C、D中的个别或少选B。氢氧化钠质量增加与空气中水蒸气和CO₂有关；氧化钙质量增加与水、CO₂有关；浓硫酸质量增加与吸水有关（空气中有水蒸气）；浓盐酸挥发与空气成分无关（是自身挥发性）。正确选项为A、C、D。常见错误是把B也选上。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）与空气中CO₂有关的反应：NaOH→Na₂CO₃，Ca(OH)₂→CaCO₃，CaO→CaCO₃（先吸水再反应）。 （2）与空气中水蒸气有关的：潮解（NaOH、CaCl₂）、吸水（浓H₂SO₄）、化合（CaO）。 （3）挥发（浓盐酸、浓氨水）与空气成分无关，只与自身挥发性有关。 （4）氧化钙在空气中先与水反应生成Ca(OH)₂，再与CO₂反应生成CaCO₃，质量增加。 类题巩固 1．（2026·山西长治·一模）以典型物质为核心构建知识网络，是我们全面认识物质的有效途径。同学们在小组合作学习中，对物质和氢氧化钠的相关问题进行了梳理。联系实际，解决问题。 （1）物质A是_____，A的浓溶液需要密封保存的原因是_____． （2）A与铁钉发生反应的化学方程式为_____。 （3）氢氧化钠固体在空气中吸水后的热量变化为_____（填“放热”或“吸热”）。 （4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验现象是_____。 2．（25-26九年级上·上海虹口·月考）某同学家里有一瓶久置的炉具清洁剂（如图），兴趣小组同学对该清洁剂的成分进行探究。 品名：炉具清洁剂 净含量：2.5 kg    保质期：2年 主要成分：表面活性剂和Na 【作出猜想】清洁剂的成分为NaOH、Na2CO3或NaCl中的一种。 【实验探究】进行实验（如图所示） 【实验分析】 （1）通过观察到①中酚酞变红，证明炉具清洁剂的成分不是__________；观察到②中___________，该反应的化学方程式是：_______________，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 （2）同学们经讨论认为结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，久置在空气中会发生反应_____________________（填化学方程式）而变质，也会产生Na2CO3。 （3）为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，进行以下实验。 查阅资料：氯化钙能与碳酸钠反应（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl） 实验操作 实验现象 实验结论 I.取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 该炉具清洁剂的原成分是NaOH，且现已部分变质 II.取步骤I所得的上层清液于另一试管中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡 _____ （4）要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的 。 A．Ba(OH)2溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．稀盐酸 （5）根据其主要成分，写出使用炉具清洁剂时要注意的事项：___________（1条即可）。 易错陷阱14 物质分类之间的包含关系判断错误 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海·期中）下图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质。下表中符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 A 纯净物 化合物 单质 B 含金属元素的盐 钾盐 硫酸盐 C 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 D 含氢元素的化合物 酸 盐 【错因分析】易错选A或C。A中纯净物包含化合物，但单质与纯净物是并列关系（单质也是纯净物的一种，图示要求甲包含全部乙、部分丙及其他，丙应与甲有交集。单质与纯净物的关系是包含于，而非甲包含丙的部分，原图甲包含一些丙，丙与甲有交集。A中甲（纯净物）包含乙（化合物），丙（单质）也是纯净物的一种，所以纯净物包含单质，即甲包含全部丙，但图示说甲包含部分丙，说明丙不是全部被包含。单质被纯净物全部包含，不符合“部分丙”。C中氧化物包含酸性氧化物和碱性氧化物，但酸性氧化物和碱性氧化物是并列关系，二者无交集，不符合甲与丙有交集。B和D正确。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）韦恩图逻辑：甲包含全部乙，且甲包含部分丙（丙与甲有交集，但不是全部），还有甲中的其他部分。 （2）纯净物与化合物、单质：纯净物包含全部化合物，也包含全部单质（不是部分单质），所以A不符合。 （3）含氢元素的化合物包含酸（酸一定含氢），也包含部分盐（如NaHCO₃、NH₄Cl），符合。 （4）做此类题需准确理解每类物质的定义和包含关系。 类题巩固 1．（2026·上海松江·一模）人体摄入过多钠元素会增加心脑血管等慢性疾病的发病风险，可采用氯化钾、碳酸钾、氯化钙、氯化镁等盐对传统钠盐进行部分替代，从而实现健康低钠的目标。 （1）上述盐中，属于钙盐的是___________（写化学式）。 （2）为避免低温下溶液析出晶体，更适合选择___________（选填“碳酸钾”或“氯化钾”）替代部分NaCl；理由是___________。 不同温度下，物质的溶解度 0℃ 20℃ 40℃ 氯化钾 28.1 g 34.0 g 40.0 g 碳酸钾 105 g 112 g 127 g 2．（24-25九年级下·上海黄浦·月考）下图表示X和Y的相互关系，表中符合图示关系的是 A B C D X 含氧化合物 金属氧化物 钠盐 酸 Y 氧化物 非金属氧化物 硫酸盐 碱 易●错●闯●关 1．（24-25九年级上·上海·月考）有关碱的说法正确的是 A．碱的组成中一定含有氢元素 B．使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 C．非金属氧化物一定能和碱溶液反应 D．碱与酸反应一定没有沉淀生成 2．（2025·上海·模拟预测）下图为三种液体在室温下的 pH，有关说法正确的是 A．由pH判断X一定是酸 B．X与 Y能用酚酞试液区分 C．Z中加入水，溶液pH减小 D．X与Y混合，所得溶液pH=10 3．（2025·陕西商洛·模拟预测）盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关转化关系中，说法不正确的是 A．转化①中反应物只能是活泼金属 B．转化②可用于铁制品表面除锈 C．转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理 D．转化④的产物一定是盐和水 4．（25-26九年级上·上海·期中）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于中和反应 B．p点所示溶液中的溶质只有NaOH C．如向n点时的溶液中滴入酚酞，溶液显无色 D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 5．（25-26九年级上·上海宝山·期中）下列操作能鉴别稀盐酸和稀硫酸的是 A．打开试剂瓶塞，观察瓶口有白雾的为稀盐酸 B．分别用玻璃棒蘸取，滴在白纸上，白纸炭化发黑的是稀硫酸 C．分别取样于试管，滴加溶液，观察是否产生气泡 D．分别取样于试管，滴加溶液，观察是否产生白色沉淀 6．（25-26九年级上·上海宝山·期中）水的净化流程中常加入氯化铁(作用与净水剂“明矾”一样）。有关氯化铁的描述正确的是 A．类别：碱 B．性质：能与氢氧化钠反应产生沉淀 C．颜色：水溶液呈浅绿色 D．用途：杀菌消毒 7．（25-26九年级上·上海·月考）下列关于物质的鉴别、检验、除杂、分离操作正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别HCl、H2SO4 取样，分别滴加AgNO3溶液 B 检验某氢氧化钠固体是否变质 取样，加入足量稀盐酸 C 除去CaCl2中的盐酸 取样，加过量的Ca(OH)2固体，过滤 D 分离Na2CO3固体和CaCO3固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 8．（25-26九年级上·上海·月考）下列分析及推理正确的是 A．化学反应常伴随能量变化，有能量变化一定发生了化学反应 B．酸性氧化物都是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C．浓硫酸有吸水性，敞口放置一段时间容易变质 D．生石灰可作为食品干燥剂，原因是它是碱性氧化物 9．（25-26九年级上·上海·月考）海水中含有少量亚硝酸钠，亚硝酸钠是一种工业用盐，外形与食盐相似，误食会危害人体健康。亚硝酸钠易溶于水，且溶解度随温度变化较大，它的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。实验室有一瓶亚硝酸钠溶液和一瓶食盐溶液，请设计实验进行鉴别，并完成实验报告。 实验步骤 现象 结论 ________ _______ _________ 10．（25-26九年级上·上海浦东新·月考）气调保鲜是在低温贮藏的基础上，调节空气中氧气、二氧化碳的含量，体积分数在1%-3%之间的，能有效抑制果蔬呼吸和细菌滋生，延长保鲜时间。如图所示是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。 果蔬保鲜剂 ★主要成分：消石灰； ★功能：吸收二氧化碳； ★如果不小心入眼时，请迅速用水冲洗并咨询医生； ★置于儿童接触不到的地方。 （1）消石灰是________的俗称。 （2）小组同学取一定量该果蔬保鲜剂于试管中，加水溶解后得到石灰乳，石灰乳属于________（选填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”）。向试管内继续滴入酚酞溶液，可以看到酚酞变为________色。 （3）该保鲜剂具备吸收二氧化碳的功能，小组同学提出：“氢氧化钠也属于碱，能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？”同学们开展了相关分析和探究。 ①下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是________。 A．溶于水都放出大量的热     B．都可以干燥氧气 C．水溶液都能用于检验     D．水溶液都能导电 ②氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们在水溶液中都能离解出________（填离子符号）；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质也存在差异性，可利用________鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 （4）该小组同学从反应物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应，如下图所示。 ①小鹏同学将气体收集到矿泉水瓶中，按如图A、B、C进行实验，观察到软塑料瓶变瘪了，认为与发生了化学反应。小明同学认为此现象不足以证明与发生了反应他的理由是________。 ②小静同学进一步思考后，设计了图D的改进装置进行实验：用注射器分别向烧瓶（已收集满气体）中加入等体积的水和氢氧化钠溶液，通过传感器测得瓶中气压变化的曲线（如图E所示）。下列分析正确的是________。 A．刚开始压强增大的原因是温度升高      B．1体积水中溶解的量约为1体积 C．800s时，曲线a表示的溶液显碱性      D．该实验能证明与NaON发生反应 （5）为探究氢氧化钙和氢氧化钠吸收二氧化碳的效果差异，小组同学继续进行了如下实验：向两个浓度均为5%的烧瓶中，分别加入等质量的氢氧化钙和氢氧化钠，测得容器内二氧化碳的体积分数随时间延长的变化情况；有关数据见下表。 时间 的体积分数 （加入氢氧化钙） 5.00% 4.80% 4.40% 3.80% 2.90% 的体积分数 （加入氯氧化钠） 5.00% 4.50% 3.25% 2.20% 6.80% 结合表中数据并从安全角度考虑，你认为氢氧化钠能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？说明理由______。 11．（25-26九年级上·上海·月考）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）试管①中反应的化学方程式是____________。 （2）试管②中观察到的现象是________________。 （3）试管③中观察到的现象____________，化学方程式为____________。 （4）通过三组实验，同学们认为发生复分解反应时，生成物中有_________。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 （5）猜想三：__________ 【设计实验】 （6）验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 无明显现象 猜想二错误 步骤二：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有_____产生 猜想三正确 步骤二中化学方程式___________。 小陈同学认为取试管③中滤液加入酚酞也可以证明猜想三正确，小徐同学提出质疑，原因是________。 【反思拓展】 （7）通过探究实验，同学们发现和NaOH有相似的化学性质：可以和酸、盐、酸性氧化物反应；写出与酸性氧化物的化学方程式________。 12．（2026·上海杨浦·一模）在探究氢氧化钠与盐酸的反应时，由于该反应无明显现象，难以直接观察反应进程，因此通过设计不同种实验方案以直观呈现反应现象。 实验一：测量温度 （1）在某氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应______（填“吸收”或“放出”）热量，反应的化学方程式是______。 实验二：观察颜色 在试管中加入2mL某氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液。再滴加盐酸，边滴边振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 （2）在①的溶液中未观察到预期的红色，为探明原因，查阅酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是______。 A．0<a<8.2 B．8.2<a<13 C．a>13 D．a=8.2 （3）在②的溶液中大量存在的阳离子是______。 A．Na+ B．Cl- C．H+ D．OH- （4）能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是______。 实验三：观察沉淀 （5）向盛有含8g溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物的总质量为36.7g。（室温时，NaCl的溶解度是36g） ①恰好完全反应时，生成NaCl质量为______g。（根据化学方程式列式计算） ②结合数据说明析出晶体的原因。______ 13．（25-26九年级下·上海·月考）中国医学著作博大精深，很多化学物质很早就出现在了我国医书中。如李时珍的《本草纲目》中就有绿矾()的相关记载。绿矾又名皂矾、青矾，性酸、凉、无毒，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。 （1）写出铁与稀硫酸反应的方程式：___________。 I．某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矾晶体，小明同学提出该硫酸亚铁溶液可能变质了，于是进行了以下探究活动： 【查阅资料】①易被空气中的氧气氧化成而变质。 ②的检验：向含的溶液中滴加无色的硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液会变为血红色。 【猜想与假设】猜想I：该硫酸亚铁溶液没有变质；猜想Ⅱ：该硫酸亚铁溶液已经变质。 【设计实验并验证】 （2）填写空白处 实验操作步骤 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加入2~3滴___________溶液 试管中溶液变成血红色 ___________ 【实验拓展1】 （3）下列各组物质在溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是___________。 A． B． C． D． 【实验拓展2】 （4）该实验小组继续查阅资料得知，单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。于是向上述久置的硫酸亚铁溶液中加入过量的铁粉，写出反应方程式：___________。 II.某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师，准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的。老师为他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。 【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么？②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？ 【查阅资料】①有较强还原性，在空气中易被氧气氧化： ②能与酸反应产生气体。 ③均能与反应产生白色沉淀，可溶于稀盐酸。 【猜想】 （5）猜想1：没有变质，成分是；猜想2：完全变质，成分是；猜想3：___________。 经实验验证，该溶液已部分变质。 【实验探究】 甲组：设计如图所示实验测定溶液的溶质质量分数。(注：空气中的影响忽略不计) （6）如图连接好装置并___________。在锥形瓶中放入126 g该样品。 实验前称量C装置的质量。 关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡。 打开活塞K，缓慢鼓入一定量的氮气，关闭活塞K。 （7）再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4 g。由此计算出该溶液中的质量分数为___________。 【解释】 （8）若没有第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的___________(填“偏大”或“偏小”）。 乙组：第一步：称取试样a g； 第二步：在溶液中加入过量的氯化钡溶液和足量稀盐酸； 第三步：过滤、洗涤、干燥： 第四步：称量沉淀的质量为b g； 第五步：计算溶液中的溶质质量分数。 （9）加入过量氯化钡溶液的目的是___________。 （10）第三步操作要洗涤沉淀的原因是___________。 【反思】 （11）由此可得出，保存亚硫酸钠时应___________。 14．（25-26九年级上·上海·月考）某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。 （1）【探究一】氢氧化钠的化学性质 如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题： ①A试管中观察到的现象是______。 ②书写B试管中发生反应的化学方程式：______。 ③C、D试管中均无明显现象。 ④为了证明C中氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验（所用稀盐酸经估算确保过量）： 整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂______。 ⑤为了证明D试管中已发生化学反应，请你设计实验，写出简要的实验步骤、现象及结论。 实验步骤 实验现象 实验结论 ________ ________ ________ （2）【探究二】氢氧化钠的应用 实验室中的应用 ①实验室中能用氢氧化钠固体干燥的气体是______（不定项）。 A．二氧化碳                B．氢气                C．氯化氢                D．氧气 工业中的应用 氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。 ②某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，每处理100g的造纸废水需硫酸多少克。（根据化学方程式进行计算）。 ③氢氧化钠用途如此广泛，却不能用来做治疗胃酸过多的药物，下列可以用来治疗胃酸过多的有______（多项）。 A．氢氧化钙                B．氢氧化镁            C．氢氧化铝            D．食用小苏打 15．（25-26九年级上·上海·月考）氢氧化钠(NaOH)是一种重要的化工原料，广泛用于制肥皂及石油、造纸、纺织和印染等工业。化学小组以NaOH为例，设计实验从定性和定量两个维度研究物质及其变化、用途。 维度一：定性认识NaOH及其用途 （1）NaOH固体暴露在空气中易吸收空气中的___________（写化学式)而逐渐溶解，因此可用作___________。 （2）碳捕集：科学家利用氢氧化钠溶液喷淋“捕集”空气中的CO2的工艺流程如下： ①捕捉室中发生反应的化学方程式是___________，NaOH溶液喷成雾状的原因是___________。 ②操作Ⅱ的名称是___________。 ③采用上述流程连续进行“碳捕集”，理论上是否需要反复添加NaOH，理由是___________。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角 A组同学用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图1所示，回答下列问题。 （3）中和反应的实质是___________。 （4）当盐酸中加入氢氧化钠溶液5 mL时，溶液中的溶质为___________。 （5）a点的含义为___________。 （6）请将图2虚线框中b点时溶液中的离子补充完整___________。 （7）下列试剂能验证反应进程到c点的是___________（填序号，多选）。 A．镁带 B．氯化钡溶液 C．碳酸钙 D．氧化铜 （8）中和反应也伴随着能量变化。 将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中(如图所示)，一段时间后，盛有红墨水的U型管左边的液面将会___________，于是得出反应放热的结论。小牛认为该结论不合理，温度升高也可能由于___________而放热导致的。 Ⅱ．压强视角 （9）如图3、4所示实验装置(气密性良好)，B组同学同时迅速将等体积注射器内的液体全部注入各自锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡锥形瓶。利用数字化实验技术测定锥形瓶内的气压变化，得到压强随时间变化的曲线如图5所示。 ①图3中压力传感器示数变小，能否说明二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，请说明理由：___________。设计图4装置实验的目的是___________。 ②图5中曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示CO2和NaOH溶液的反应。 ③曲线Ⅱ中FG段气压急速下降的原因是___________。 ④C组同学想要从检验生成物的角度来证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应，请你为他们设计一个实验方案(包括步骤、现象、结论)：___________。 16．（25-26九年级上·上海·月考）酸、碱、盐与日常生活息息相关，从清洁用品到食品加工，再到环境监测，都有它们的身影。 （1）下列物质中一定含有氧元素的是___________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （2）若浓盐酸打开瓶盖放置一段时间后，其溶质质量分数可能会小于36%，主要原因是浓盐酸具有___________性。实验室能区别稀盐酸和稀硫酸常用___________(填化学式)溶液。 （3）下列有关盐的用途说法不正确的是___________。 A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．碳酸钙可用作补钙剂 C．亚硝酸钠可用于腌制蔬菜 D．小苏打可用于焙制糕点 （4）若浓硫酸长时间敞口放置，持续测定浓硫酸中各种量的变化。如右图所示。图中曲线纵坐标表示的是___________。 A．溶液质量 B．溶质质量 C．溶液密度 D．溶剂质量 （5）化学兴趣小组探究二氧化碳与澄清石灰水的反应。 学习小组在进行“二氧化碳性质”实验时，将二氧化碳持续通入澄清石灰水中，观察到先变浑浊，一段时间后浑浊液体又逐渐变澄清。为深入探究其原因，小组同学利用光透过率传感器进行实验。溶液的光透过率随时间变化的曲线如图所示。 【查阅资料】二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水；难溶物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。 ①图中AB段透光率下降的原因是___________(用化学方程式表示）。 ②图中BC段，溶液透光率逐渐回升，对应的实验现象是___________。 ③反应进行到P点时，容器中含钙元素的化合物有___________。 17．（25-26九年级上·上海·月考）农业生产中，长期过量施用硫酸铵等化肥，会使土壤释放H+导致酸化。土壤酸化后，会抑制作物根系生长，最终造成减产。可选用熟石灰等碱性物质调节土壤的酸性，为作物生长提供适宜的环境。 （1）硫酸铵属于______。 A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥 （2）化学小组同学想了解校园花坛内土壤的酸碱性，选取一定量不同位置的土壤样品，按如图操作测得土壤浸出液的pH=5.8，如图操作正确的是______。 A．取样 B．取水 C．溶解 D．测pH （3）同学们向老师咨询，了解到土壤中存在硫酸，想利用熟石灰来中和土壤酸性，用方程式表示反应原理_______。 （4）同学们在实验室进行了模拟实验，利用如图1装置探究熟石灰与硫酸溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3，图3中，V的数值最接近______(填“6”、“12”或“16”）。 （5）图2中，说法正确的是______。 A．b点所示溶液中滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成 B．c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．c点所示溶液中的溶质种类比d点少 D．一段时间后，溶液pH会变为0 （6）下列图像能正确反映图1反应变化关系的是______。 A． B． C． D． 18．（2026·上海虹口·一模）某些棉布在印染之前，需先使用氢氧化钠、双氧水对棉布进行处理，该过程被称为前处理，前处理对布料的白度和强力(单位：N)均有影响。白度是面料印染的基础指标，数值越大，印染效果越好；强力决定了布料的使用寿命，数值越高，布料越不容易破损。 （1）处理布料时，双氧水会反应生成氧气，该化学方程式书写正确的是______。 A．H2O2=H2↑+O2↑ B．2H2O2=2H2O+O2↑ C．2H2O2=2H2O+O2 D．2H2O2=H2O+O2↑ （2）室温时，用不同溶质质量分数的双氧水处理布料后，白度、强力的测试结果见表。 双氧水溶质质量分数(%) 0.6 1.2 1.8 2.5 3 指标 白度(%) 57.13 61.34 64.68 65.50 67.12 强力(N) 620 650 660 630 600 ①说明双氧水溶质质量分数对白度的影响______。 ②为确定使用双氧水的最佳浓度，还应进行的实验是______。 （3）前处理时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数在3.5%～4%之间效果较好。配制100kg、4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量是______kg。 （4）静置约24小时后双氧水全部分解，还需用清水洗涤，以去除布料表面残留的氢氧化钠。请设计实验证明氢氧化钠已清洗干净。 （5）前处理得到的废液需处理合格方可排放。某同学模拟废液处理，向含有0.04g氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸，请计算恰好完全反应时参加反应的HCl的质量。(根据化学方程式列式计算) （6）我国某些传统手工印染技艺中也有类似前处理的工序，传统匠人用纯碱与生石灰、水混合可以代替氢氧化钠发挥作用。 ①生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。请写出纯碱与氢氧化钙反应的化学方程式______。 ②用草木灰(主要成分：碳酸钾)也可以代替纯碱完成该工序。请推测前处理中加入氢氧化钠时发挥作用的微观粒子并说明推测依据______。 19．（25-26九年级下·上海虹口·月考）捕集技术实现了的捕捉、封存、以及资源化利用，是我国实现“碳中和”的重要途径之一。“氨法”捕集生产甲醇(化学式为)的工艺流程如下图所示。 （1）下列属于二氧化碳的性质且与用途对应均正确的是_______。 A．还原性——冶炼金属 B．与水反应——制碳酸饮料 C．不可燃——人工降雨 D．密度大于空气——填充气球 （2）“氨吸室”里发生的反应化学方程式为________。 （3）“合成室”中加入的可由分解所得的电解制得，请基于质量守恒定律分析，若要将分解产生的完全转化为，在该步骤反应中是否需要再加入更多_____。 除上述方法外，采用“化学吸收法”也可实现二氧化碳的捕集。下图甲、乙、丙的注射器中分别装有蒸馏水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，a处装有止水夹，瓶内传感器测得烧瓶内压强与时间的关系如图所示。 （4）乙烧瓶中观察到的现象是______。 （5）为证明丙中发生了化学反应，可取反应后的溶液并向其中加入溶液，该反应的化学方程式为_______，该反应属于基本反应类型中的_______。 （6）根据压强曲线图可知，三种液体中捕集效果最好的是_______。 A．蒸馏水 B．饱和石灰水 C．NaOH浓溶液 D．三种效果一致 （7）当t=800s时，进行的操作可能是_______。 A．打开止水夹 B．摇匀烧瓶 C．关闭活塞 D．推入液体 （8）在t=800s后，曲线甲的压强略有增大，其原因是_______。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 易错05 酸、碱、盐 参考答案 易错剖析 易错陷阱01 简易灭火器中酸与碳酸盐反应生成二氧化碳的物质选择错误 易错典例 【典例01】D 类题巩固 1．（1）物理变化 （2）A （3）柠檬酸晶体溶于水形成柠檬酸溶液，柠檬酸溶液能与水垢反应 （4） （5）C （6）受热易分解（或受热不稳定） （7）1.2 2．B 易错陷阱02 除铁锈试剂的选择判断错误 易错典例 【典例01】D 类题巩固 1．（1）A （2）BD/DB Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3） （4） 阴离子不同 2．（1） （2）化学变化 +1 4/四 H2O，CO2 易错陷阱03 碳酸盐的性质综合判断失误 易错典例 【典例01】C 类题巩固 1．BC 2．（1）BD （2）B （3）D （4） （5）溶液变红 （6）A （7）C （8） （9）C （10）热水温度较高，二氧化碳在水中的溶解度较小（合理即可） 易错陷阱04 NaOH和Ca(OH)₂的性质理解片面 易错典例 【典例01】D 类题巩固 1．（1）B （2）氢氧根离子/ 水/ 盐 碱 复分解反应 （3）金属离子 能 不能 2．（1） （2）作为对比实验 （3） 有白色沉淀生成 （4） 有蓝色沉淀生成 Na2SO4或Na2SO4、NaOH 易错陷阱05 酸碱中和反应的识别 易错典例 【典例01】C 类题巩固 1．（1）溶液由红色变为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O n BC （2）Ca(OH)2 2．（1）烧碱、火碱或苛性钠 物理性质 （2）溶液由红色变为无色 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水分子 （3）、 （4） 白色沉淀 氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也呈碱性，能使无色酚酞试液变红，因此溶液不会为无色 易错陷阱06 酸碱指示剂的变色范围及中性条件下的颜色判断错误 易错典例 【典例01】D 类题巩固 1．（1）B （2）有气泡产生，酚酞试液变红，说明草木灰可以中和酸性，过量草木灰与酸反应后溶液仍呈碱性，可改良酸性土壤。 不会损失肥效。碳酸钾与酸性土壤中的酸反应后，钾元素仍以可溶性钾盐的形式存在，可以被植物吸收，因此不会损失肥效。 2．（1）碱 （2）K2CO3和KOH （3）①③④ 过量的氯化钙溶液 产生白色沉淀 无明显现象 （4）C 易错陷阱07 复合肥的概念辨识出错 易错典例 【典例01】D 类题巩固 1．（1）疏松多孔 （2）一水合氨/ C （3） （4）每100g该过氧化氢溶液中含有3.4g溶质过氧化氢 5 （5）措施：将过氧化氢溶液雾化后与烟气接触；理由：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分（合理即可） （6）选择过氧化氢转化脱硝更好；理由：产物可转化为硝态氮肥，能够实现资源回收利用，经济价值更高 2．（1）混合物 （2）D （3）氮肥 （4）用水调节会使土壤过于潮湿，不利于农作物生长（合理即可） （5）吸附 CaSO4 （6）澄清石灰水 （7）甲车间（ 0℃、 202 kPa ）：温度低于表格中的5℃，因此其溶解度应高于5℃ 、 202 kPa下的1.56 g/100 mL 。 乙车间（ 20℃ 、 303 kPa ）：温度介于  15℃与  25℃之间，因此其溶解度介于 15℃、 303 kPa 下的1.49 g/100 mL和25℃、 303 kPa下的1.23 g/100 mL之间，约为1.23∼1.49 g/100 mL 。 对比可知，甲车间的二氧化碳溶解度（ >1.56 g/100 mL ）高于乙车间（ 1.23∼1.49 g/100 mL），故甲车间生产的啤酒中溶解的二氧化碳更多 易错陷阱08 常见物质的俗称与化学式对应关系混淆 易错典例 【典例01】B 类题巩固 1．（1）B （2）C 每100g该高锰酸钾溶液中，含有0.3g高锰酸钾（或高锰酸钾质量占溶液总质量的0.3%） （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2​O+CO2↑ （4）复分解反应/中和反应 （5）溶液变红 有气泡产生 D 两个反应的微观本质都是碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，反应本质相同因此现象相同 2．D 易错陷阱09 物质溶解性规律记忆混乱 易错典例 【典例01】B 类题巩固 1．BC 2．A 易错陷阱10 鉴别NaCl、NaOH、HCl三种溶液时试剂选择不当 易错典例 【典例01】B 类题巩固 1．（1） （2）粉末逐渐溶解消失，产生大量的气泡 （3）生成白色沉淀 （4）沉淀或有气体或有水生成 （5）、 （6）白色沉淀 氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红，无法确定碳酸钠是否存在 （7） 2．（1）氢氧化钠 （2）BD 易错陷阱11 酸显酸性的本质原因理解偏差 易错典例 【典例01】B 类题巩固 1．（1）c 1:2 （2）将带火星的木条放在玻璃管口，若木条复燃，则证明产生的是氧气； （3）碱 增强水的导电性 （4）解：设消耗水的质量为x x=180g 答：通过电解水制得20 g H2，消耗水的质量是180g。 2．AD 易错陷阱12 物质长期暴露在空气中质量变化的因素混淆 易错典例 【典例01】B 类题巩固 1．A 2．（1）18 钠离子、氯离子、水分子/Na+、Cl-、H2O （2）26.5% （3）增大 （4）设电解后，溶液中氢氧化钠的质量是x， x≈12.3g， 答：电解后，溶液中氢氧化钠的质量是12.3g； （5）蒸发结晶 经计算，溶液中生成的氢氧化钠质量仅为12.3g。此质量远小于同量水在低温下所能溶解的氢氧化钠质量（0℃时50g水可溶解超过18g），因此即使降温，氢氧化钠也不会达到饱和，无法结晶析出。必须采用蒸发结晶，通过减少溶剂使溶液达到过饱和，从而获得固体（合理即可） （6）烧碱/火碱/苛性钠 （7）A 易错陷阱13 物质变化与空气成分的关联判断 易错典例 【典例01】ACD 类题巩固 1．（1）盐酸/HCl 浓盐酸具有挥发性 （2） （3）放热 （4）溶液由蓝色逐渐变为无色，溶液中产生蓝色絮状沉淀 2．（1）NaCl 有气泡产生 （2） （3）产生蓝色沉淀 （4）AC （5）使用炉具清洁剂时要注意需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触 易错陷阱14 物质分类之间的包含关系判断错误 易错典例 【典例01】BD 类题巩固 1．（1）CaCl2 （2）碳酸钾 碳酸钾在低温下的溶解度大于氯化钾，因此更不易析出晶体。 2．C 易●错●闯●关 1．A 2．C 3．A 4．B 5．D 6．B 7．B 8．D 9．分别取少量两种液体，滴加酚酞试液 其中一份溶液变红，另一份不变色 变红的是亚硝酸钠溶液，不变色的是氯化钠溶液 10．（1）氢氧化钙 （2）悬浊液 红 （3）D OH-  二氧化碳/CO2 （4）二氧化碳也能和水反应生成碳酸，导致瓶内压强减小 BD （5）氢氧化钠会使二氧化碳浓度降低过快，不利于果蔬持续保鲜且氢氧化钠有强烈的腐蚀性 11．（1） （2）粉末逐渐溶解消失，产生大量的气泡 （3）生成白色沉淀 （4）沉淀或有气体或有水生成 （5）、 （6）白色沉淀 氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红，无法确定碳酸钠是否存在 （7） 12．（1）放出 NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）C （3）A （4）溶液由红色变为无色 （5）解：设恰好完全反应时，生成NaCl质量为x 故填写：11.7 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以水的质量为 36.7g-11.7g=25g，根据提示：室温下100g 水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g水最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠晶体的质量为11.7g-9g=2.7g。 13．（1） （2）硫氰化钾/KSCN 该硫酸亚铁溶液已经变质 （3）D （4）Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 （5）部分变质，成分是和 （6）检查气密性 （7）10% （8）偏小 （9）使硫酸钠完全转化成沉淀 （10）除去硫酸钡表面的杂质 （11）密封隔绝氧气 14．（1）溶液变为红色 无色酚酞试液（合理即可）取适量D试管中反应后溶液于试管中，加入适量氯化钙溶液， 产生白色沉淀 二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 （2）BD 解：设每处理100g的造纸废水需要硫酸的质量为x   x=1.96g 答：每处理100g的造纸废水需硫酸的质量为1.96g BCD 15．（1）H2O 干燥剂 （2）2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 过滤 不需要，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以氢氧化钠可以循环利用 （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （4）HCl和NaCl （5）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 （6） （7）ACD （8）下降 氢氧化钠固体溶于水 （9）不能，因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使装置内的压强减小 作对比实验，排除水的干扰 Ⅱ 振荡锥形瓶，使氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，装置内压强迅速减小 取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液不变红，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 16．（1）BD （2）挥发 （3）C （4）AD （5） 浑浊液体逐渐变澄清 碳酸钙和碳酸氢钙 17．（1）C （2）C （3）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （4）12 （5）ABC （6）C 18．（1）B （2）在室温时，双氧水溶质质量分数越大，白度的数值越大； 在质量分数1.8%～2.5%区间设计更精细的浓度梯度重复实验，测试布料的白度和强力等指标； （3）4 （4）取适量的最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加1-2滴的酚酞试液，若溶液不变红色，证明氢氧化钠已清洗干净； （5）解：设恰好完全反应时参加反应的的质量为。 答：向含有0.04g氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸，恰好完全反应时参加反应的的质量为0.0365g。 （6） ，纯碱与生石灰、水混合反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，用草木灰(主要成分：碳酸钾)代替纯碱，其中碳酸钾与生石灰、水混合反应；生成氢氧化钾和碳酸钙，所得的溶液中都有， 19．（1）B （2） （3）需要 （4）澄清石灰水变浑浊 （5） 复分解反应 （6）C （7）B （8）碳酸分解生成了二氧化碳。二氧化碳逸出，压强略有增大（合理即可） 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 易错05 酸、碱、盐 目录导航 第一部分 易错剖析 剖析易错盲区，规避重复失分 易错典例 避坑攻略 类题巩固 易错陷阱01 简易灭火器中酸与碳酸盐反应生成二氧化碳的物质选择错误 易错陷阱02 除铁锈试剂的选择判断错误 易错陷阱03 碳酸盐的性质综合判断失误 易错陷阱04 NaOH和Ca(OH)₂的性质理解片面 易错陷阱05 酸碱中和反应的识别 易错陷阱06 酸碱指示剂的变色范围及中性条件下的颜色判断错误 易错陷阱07 复合肥的概念辨识出错 易错陷阱08 常见物质的俗称与化学式对应关系混淆 易错陷阱09 物质溶解性规律记忆混乱 易错陷阱10 鉴别NaCl、NaOH、HCl三种溶液时试剂选择不当 易错陷阱11 酸显酸性的本质原因理解偏差 易错陷阱12 物质长期暴露在空气中质量变化的因素混淆 易错陷阱13 物质变化与空气成分的关联判断 易错陷阱14 物质分类之间的包含关系判断错误 第二部分 易错闯关 闯关攻克易错，稳练答题能力 易●错●剖●析 易错陷阱01 简易灭火器中酸与碳酸盐反应生成二氧化碳的物质选择错误 易错典例 【典例01】（2026·上海徐汇·二模）如图是一个自制的简易灭火器，倾斜Y型管，使足量的溶液X与碳酸钠粉末混合，当溶液X是什么时，可生成二氧化碳。 A．氯化钾溶液 B．澄清石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸 【答案】D 【解析】A.氯化钾与碳酸钠互相交换成分后无气体、沉淀或水生成，不发生反应，无法产生二氧化碳，错误。 B.澄清石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无二氧化碳生成，错误。 C.氢氧化钠与碳酸钠不发生反应，无法产生二氧化碳，错误。 D.稀硫酸属于酸，可与碳酸钠发生复分解反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，正确。 【错因分析】易错选A、B或C。氯化钾与碳酸钠不反应；澄清石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，无二氧化碳；氢氧化钠与碳酸钠不反应；只有稀硫酸（酸）与碳酸钠反应生成二氧化碳。误选其他选项是因为对复分解反应发生条件（生成气体、沉淀或水）掌握不牢。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）实验室制CO₂常用稀盐酸或稀硫酸与碳酸盐（大理石、碳酸钠等）反应。 （2）酸与碳酸盐反应的通式：酸 + 碳酸盐 → 盐 + 水 + CO₂↑。 （3）复分解反应发生条件：生成物中有气体、沉淀或水，三者至少满足一个。 （4）KCl与Na₂CO₃交换成分后为K₂CO₃和NaCl，均溶于水，无气体、沉淀或水，故不反应。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海黄浦·期末）厨房中的清洁剂种类繁多，咖啡渣具有多孔的结构，能除去菜板的异味；柠檬酸能与水垢(主要成分为碳酸钙、氢氧化镁)发生反应，可用于水壶的清洁；碳酸氢钠可除去油污。 （1）将潮湿的咖啡渣烘干除去水分，属于_______（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）从物质的分类角度分析，柠檬酸和硫酸可以是同一类物质，柠檬酸属于______。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （3）下图为用柠檬酸除水垢的实验，请解释加水后水垢消失的原因________。 （4）实验室用稀盐酸除去水垢，写出其中发生中和反应的化学方程式为________。 （5）碳酸氢钠俗称___________。 A．熟石灰 B．纯碱 C．小苏打 D．烧碱 （6）碳酸氢钠的使用说明标注“存放在阴凉处”，根据该说明推测碳酸氢钠的一条化学性质________。 （7）某次除油污时，使用了8.4g碳酸氢钠，其中所含的碳元素为_______g。 【答案】（1）物理变化 （2）A （3）柠檬酸晶体溶于水形成柠檬酸溶液，柠檬酸溶液能与水垢反应 （4） （5）C （6）受热易分解（或受热不稳定） （7）1.2 【解析】（1）将潮湿的咖啡渣烘干除去水分，此过程没有新物质生成，根据物理变化的定义（没有新物质生成的变化），属于物理变化。 （2）酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。柠檬酸和硫酸在水溶液中电离出的阳离子均为氢离子，所以柠檬酸属于酸，故选A。 （3）柠檬酸晶体不能与水垢反应，而柠檬酸晶体溶于水形成柠檬酸溶液，柠檬酸溶液能与水垢发生反应，所以加水后水垢消失。 （4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。水垢中的氢氧化镁属于碱，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 （5）A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故A选项不符合题意； B、纯碱是碳酸钠的俗称，故B选项不符合题意； C、碳酸氢钠俗称小苏打，故C选项符合题意； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，故D选项不符合题意。 故选C。 （6）因为碳酸氢钠要存放在阴凉处，推测其具有受热易分解（或受热不稳定）的化学性质。 （7）碳酸氢钠中碳元素的质量分数为。使用了8.4g碳酸氢钠，其中所含碳元素的质量为。 2．（25-26九年级上·上海·月考）草酸（C2H2O4）不可能具有的化学性质是 A．能与酸碱指示剂作用 B．能与二氧化碳反应 C．能与金属镁反应 D．能与碳酸钙反应 【答案】B 【解析】草酸（C2H2O4）是一种有机酸，具有酸的通性。 A、酸能与酸碱指示剂作用，如使石蕊变红，草酸具有此性质，不符合题意； B、二氧化碳是酸性氧化物，不与酸反应，只与碱反应，草酸不可能与二氧化碳反应，符合题意； C、酸能与活泼金属（如镁）反应生成氢气，草酸具有此性质，不符合题意； D、酸能与碳酸盐（如碳酸钙）反应生成二氧化碳，草酸具有此性质，不符合题意。 故选：B。 易错陷阱02 除铁锈试剂的选择判断错误 易错典例 【典例01】（2026·上海嘉定·二模）可以用来除铁锈的物质是 A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．稀硫酸 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠是碱，不能与氧化铁发生反应，无法除去铁锈，错误； B、碳酸钠是盐，不能与氧化铁发生反应，无法除去铁锈，错误； C、氯化钠是盐，不能与氧化铁发生反应，无法除去铁锈，错误； D、稀硫酸是酸，可与氧化铁反应生成可溶性硫酸铁和水，能够除去铁锈，正确。 【错因分析】易错选A、B或C。氢氧化钠（碱）、碳酸钠（盐）、氯化钠（盐）均不能与铁锈（主要成分Fe₂O₃）反应；稀硫酸（酸）能与Fe₂O₃反应生成可溶性Fe₂(SO₄)₃和水。误选是因为混淆了碱、盐与金属氧化物的反应规律。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）铁锈主要成分Fe₂O₃，属于金属氧化物。 （2）酸能与金属氧化物反应生成盐和水：Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ === Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O。 （3）碱一般不与金属氧化物反应（除Al₂O₃、ZnO等两性氧化物，但Fe₂O₃不是）。 （4）除锈常用稀盐酸或稀硫酸，但注意浓硫酸有强氧化性且不用于除锈。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海·月考）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： （1）盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的___________。 A．氢离子 B．氢分子 C．氢原子 D．氯离子 （2）观察到有气泡产生的是___________(填序号)，写出其中属于复分解反应的化学方程式是___________。 （3）图C中，反应的化学方程式是___________。 （4）图F中，写出能发生反应的化学方程式___________，稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异的原因是___________。 【答案】（1）A （2） BD/DB Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3） （4） 阴离子不同 【解析】（1）盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸在水溶液中能解离出大量的氢离子（H+），氢离子使溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇氢离子变红。所以这是因为盐酸中含有大量的氢离子。 故选 A。 （2）铁是活泼金属，能与盐酸反应生成氢气，有气泡产生；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。所以观察到有气泡产生的是BD。 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 （3）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。 （4）图 F 中稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：。 稀盐酸和稀硫酸在水溶液中都能解离出氢离子，所以它们有相似的化学性质，稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异的原因：稀盐酸中的阴离子是氯离子（Cl-），稀硫酸中的阴离子是硫酸根离子（），阴离子不同，导致它们化学性质存在差异。 2．（2024·上海·中考真题）我国青铜器的铸造和使用具有悠久的历史，探寻铜锈的奥秘有利于保护青铜文物。 （1）火的使用促进了炼铜技术的发展。采用火法炼铜时，木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，写出反应的化学方程式：___________。 （2）青铜器在自然环境下会产生铜锈，铜锈中包含CuO、Cu2O(氧化亚铜)、Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)等。 ①产生氧化铜的过程属于___________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 ②CuO、Cu2O在青铜器表面形成的保护层可以减缓锈蚀。Cu2O中Cu的化合价为___________价，若用稀盐酸来除铜锈，会破坏保护层，写出CuO与稀盐酸反应的化学方程式：___________。 ③为保护青铜文物，要抑制CuO和Cu2O转化为疏松的Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3含___________种元素。在上述转化过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有___________。 【答案】（1） （2） 化学变化 +1 4/四 H2O，CO2 【解析】（1）木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）①青铜器在自然环境下会产生铜锈，铜锈中包含CuO等，产生氧化铜的过程有新物质生成，属于化学变化； ②Cu2O中氧元素显-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1； 氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为：； ③由化学式可知，Cu2(OH)2CO3含Cu、O、H、C四种元素； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，Cu2(OH)2CO3由Cu、O、H、C元素组成，反应物铜由铜元素组成，氧气由氧元素组成，则反应物中还应含碳元素和氢元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，含氢元素的物质是水蒸气，故空气中参与反应的物质除了氧气外，还有CO2、H2O。 易错陷阱03 碳酸盐的性质综合判断失误 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海崇明·期末）有关“碳酸盐”的说法正确的是 A．均能溶于水 B．均含有金属元素 C．均能与稀盐酸反应 D．均不含氢、氧元素 【答案】C 【解析】A、碳酸盐不一定都能溶于水，碳酸钙、碳酸钡不溶于水，说法错误； B、碳酸盐中不一定都含有金属元素，碳酸铵中不含金属元素，说法错误； C、碳酸盐与稀盐酸都反应生成盐、水和二氧化碳，说法正确； D、碳酸盐中一定含有碳酸根，所以碳酸盐含有氧元素，说法错误； 故选：C。 【错因分析】易错选A、B或D。A：碳酸钙、碳酸钡不溶于水；B：碳酸铵不含金属元素；D：碳酸盐含氧元素（碳酸根中有氧）。C正确，所有碳酸盐（包括难溶的）都能与稀盐酸反应生成CO₂。误选是因为对碳酸盐的共性掌握不全。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）碳酸盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐可溶，其他多数不溶（如CaCO₃、BaCO₃）。 （2）碳酸盐中可能不含金属元素：如(NH₄)₂CO₃、NH₄HCO₃。 （3）碳酸盐都含碳酸根（CO₃²⁻），一定含碳、氧元素，可能含氢（如碳酸氢盐）。 （4）碳酸盐与盐酸反应是共性，可用于检验碳酸根离子。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海·期末）水的净化流程中常加入氯化铁(作用与净水剂“明矾”一样）。有关氯化铁的描述正确的有 A．类别：碱 B．性质：能与氢氧化钠反应产生沉淀 C．颜色：水溶液呈黄色 D．用途：杀菌消毒 【答案】BC 【解析】A、氯化铁是由铁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，不是碱，A选项不符合题意； B、氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，B选项符合题意； C、氯化铁的水溶液显黄色，C选项符合题意； D、氯化铁用于加速悬浮物的沉降，不是杀菌消毒，D选项不符合题意。 故选：BC。 2．（2026·上海徐汇·一模）“碳酸泉”是由地壳中的二氧化碳溶于水形成的。 （1）二氧化碳属于________。 A．单质 B．化合物 C．酸 D．氧化物 （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应属于________。 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 （3）“碳酸泉”的溶剂是________。 A．二氧化碳 B．碳酸 C．碳酸钠 D．水 用下图所示的装置，在实验室中模拟“碳酸泉”的形成。 （4）写出大理石与稀盐酸反应的化学方程式__________。 （5）将二氧化碳通入水一段时间后，取少量烧杯中的液体于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到的实验现象为____________。 （6）上述实验现象可能是盐酸挥发导致的，挥发性属于________。 A．物理性质 B．化学性质 用饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中混有的氯化氢。 （7）碳酸氢钠的俗称是________。 A．纯碱 B．苏打 C．小苏打 D．生石灰 （8）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式________________。 （9）下列装置中均盛有饱和碳酸氢钠溶液，能除去二氧化碳中氯化氢的是________。 A． B． C． D． （10）自然界中的“碳酸泉”温度一般都较低，在实验室模拟装置的烧杯中加入热水，也不易形成“碳酸泉”，原因是________________。 【答案】（1）BD （2）B （3）D （4） （5）溶液变红 （6）A （7）C （8） （9）C （10）热水温度较高，二氧化碳在水中的溶解度较小（合理即可） 【解析】（1）二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物、氧化物，故选BD； （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，符合多变一的特点，该反应属于化合反应，故选B； （3）“碳酸泉”是由地壳中的二氧化碳溶于水形成的，所以溶质是二氧化碳，溶剂是水，故选D； （4）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （5）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红； （6）盐酸的挥发性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选A； （7）碳酸氢钠俗称小苏打，故选C； （8）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （9）吸收氯化氢气体时，应保证气体充分流经吸收剂，所以从长口进气，从短口排出，故选C； （10）温度越高，气体的溶解度越小。实验室模拟装置的烧杯中加入热水，也不易形成“碳酸泉”，原因是：热水温度较高，二氧化碳在水中的溶解度较小。 易错陷阱04 NaOH和Ca(OH)₂的性质理解片面 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海崇明·期末）有关NaOH、Ca(OH)2的说法错误的是 A．NaOH固体俗称烧碱 B．NaOH在水溶液中能离解出OH- C．Ca(OH)2具有杀菌消毒功效 D．石灰水变浑浊一定发生了化学变化 【答案】D 【解析】A、NaOH固体俗称烧碱、火碱、苛性钠，A说法正确； B、NaOH属于碱，在水溶液中能离解出OH-，具有碱的通性，B说法正确； C、Ca(OH)2溶液显碱性，具有杀菌消毒的功效，C说法正确； D、石灰水变浑浊通常是由于与CO2反应生成CaCO3沉淀（化学变化），但也可能因温度升高导致Ca(OH)2溶解度降低而析出（物理变化），D说法错误。 故选D。 【错因分析】 易错选D。认为石灰水变浑浊一定是化学变化（生成CaCO₃沉淀），但加热饱和石灰水也会因Ca(OH)₂溶解度随温度升高而降低析出固体，属于物理变化。A、B、C均正确。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠；Ca(OH)₂俗称熟石灰、消石灰。 （2）碱在水溶液中都能解离出OH⁻，具有碱的通性。 （3）Ca(OH)₂溶液可用于杀菌消毒，但腐蚀性强。 （4）石灰水变浑浊的原因： 通入CO₂：Ca(OH)₂ + CO₂ === CaCO₃↓ + H₂O（化学变化）。 加热：Ca(OH)₂溶解度随温度升高而减小，析出固体（物理变化）。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海·月考）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，可用于干燥气体，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，使用最多的是化学药品的制造，其次是炼油，造纸、炼铝、人造棉和肥皂制造业。 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。随温度升高溶解度下降。 （1）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是______。 A． B． C． D． （2）不同的碱在水溶液中都能离解出______，因此碱有一些相似的性质：如碱溶液使酸碱指示剂变色；碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和______；碱溶液能与某些盐溶液反应生成新的______和新的______，该反应属于______（填化学反应的基本类型）。 （3）碱的水溶液中，也离解出不同的______，而呈现不同的化学性质。例如，氢氧化钙______（选填“能”或“不能”）与碳酸钾溶液反应，而氢氧化钠______（选填“能”或“不能”）与碳酸钾溶液发生反应。 【答案】（1）B （2） 氢氧根离子/ 水/ 盐 碱 复分解反应 （3） 金属离子 能 不能 【解析】（1）由化学式可知，该分子有两种不同的原子构成，一个分子中含有两个原子，则可以表示的模型为，故选：B。 （2）不同的碱在水溶液中都能离解出氢氧根离子，因此碱有一些相似的性质：如碱溶液使酸碱指示剂变色；碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；碱溶液能与某些盐溶液反应生成新的盐和新的碱，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 故填：氢氧根离子或；水或；盐；碱；复分解反应。 （3）碱的水溶液中，也离解出不同的金属离子，而呈现不同的化学性质。氢氧化钙与碳酸钾交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为；而氢氧化钠与碳酸钾交换成分后，没有生成沉淀或气体或水，则两者不能发生反应。 故填：金属离子；能；不能。 2．（25-26九年级上·上海·期中）兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： （1）实验一中能使酚酞试液变色的离子是_________（填离子符号）。 （2）实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是_________，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为_________。 （3）实验四中反应的化学方程式_________，观察到的现象是_________。 （4）若向NaOH溶液中加入CuSO4，反应的化学方程式_________，观察到的现象是_________；过滤后滤液为无色，则溶质为_________。 【答案】（1） （2） 作为对比实验 （3） 有白色沉淀生成 （4） 有蓝色沉淀生成 Na2SO4或Na2SO4、NaOH 【解析】（1）碱溶液能够使酚酞溶液变红，酚酞试剂变红是由于溶液中存在； （2）图②的目的是作为对比实验，排除CO2溶于水或与水发生反应造成干扰； 氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，向图①溶液中加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡的化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （3）实验四中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式：； 反应生成碳酸钙沉淀，可观察到有白色沉淀生成； （4）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学反应方程式为：； 反应生成氢氧化铜沉淀，观察到蓝色沉淀产生； 滤液无色，说明CuSO4已完全反应，溶质中一定有生成的Na2SO4。若NaOH溶液过量，溶质中还有NaOH。故滤液中的溶质为Na2SO4或Na2SO4和NaOH。 易错陷阱05 酸碱中和反应的识别 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海金山·月考）下列生活场景中，没有利用酸碱中和反应的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用白醋除去水壶中的水垢 C．肥皂去油腻 D．用氢氧化钠除去石油中的硫酸 【答案】C 【解析】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性土壤中含有酸性物质，氢氧化钙与酸性物质发生酸碱中和反应，从而改良酸性土壤，利用了酸碱中和反应，不符合题意。 B、白醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等。醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙不属于碱，所以该反应不是酸碱中和反应，醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，该反应是酸和碱生成盐和水反应，属于中和反应，用白醋除去水壶中的水垢过程部分利用了中和反应，不符合题意 C、肥皂去油腻是利用了乳化作用，属于物理变化，没有中和反应发生，符合题意。 D、氢氧化钠是碱，硫酸是酸，二者发生酸碱中和反应生成硫酸钠和水，利用了酸碱中和反应，不符合题意。 故选C。 【错因分析】易错选B或D。认为白醋除水垢完全不是中和反应（其实醋酸与Mg(OH)₂反应是中和，与CaCO₃反应不是），但题目问“没有利用酸碱中和反应”，肥皂去油腻是乳化作用，物理变化，一定没有中和反应。B和D都涉及酸与碱或酸与碱性物质反应，至少部分利用了中和。C才是完全无关。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）中和反应：酸 + 碱 → 盐 + 水。必须是酸和碱反应。 （2）水垢主要成分CaCO₃和Mg(OH)₂。醋酸与Mg(OH)₂是中和反应，与CaCO₃不是（CaCO₃不是碱）。 （3）乳化：洗涤剂使油分散成小液滴，属于物理变化，不是中和。 （4）熟石灰改良酸性土壤（酸碱中和）；NaOH除石油中硫酸（酸碱中和）。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海·月考）根据植物生长的需求，可以利用中和反应的原理，改良土壤以适合植物的生长。 （1）实验室探究中和反应的实验如图1，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。 ①向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸，实验中观察到______的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。该反应的化学方程式为____________。 ②当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的______（填“m”、“n”或“f”）点。 ③有关实验分析正确的是______（不定项）。 （2）为改良酸性土壤使其适宜种植水稻，可使用______（填化学式）进行中和处理。 【答案】（1） 溶液由红色变为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O n BC （2）Ca(OH)2 【解析】（1）①氢氧化钠溶液显碱性，滴加酚酞变红色，滴加盐酸时，氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，溶液由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色； NaOH+HCl=NaCl+H2O。 ②当两者恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，故填：n。 ③A、随着稀盐酸添加，氢氧化钠会逐渐减少，直至变为0，图示不符，错误； B、氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，氯化钠会逐渐增加，当氢氧化钠完全反应，氯化钠质量最大，然后保持不变，图示相符，正确； C、氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，盐酸中也含水，添加稀盐酸，水的质量增加，当氢氧化钠完全反应，不再会有氢氧化钠和盐酸生成水，但是盐酸中有水，添加稀盐酸，水的质量依然增加，但是增加速度减慢，图示相符，正确； D、刚开始添加的稀盐酸会和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以溶液中不会有HCl，当氢氧化钠完全反应后，继续添加稀盐酸，溶液中才会有HCl，并逐渐增加，图示不服，错误。 故选：BC。 （2）用熟石灰可以用来改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2。 2．（25-26九年级上·上海·月考）氢氧化钠是一种非常重要的化合物，中国历史源远流长，在中国古代的地方志上也常常记录着古代先民认识、运用氢氧化钠的故事。 （1）氢氧化钠，俗名为___________，古书中称其“形若白玉之屑，遇水则沸涌如汤”，这描述的是氢氧化钠的___________（选填“物理性质”或“化学性质”）。 （2）地方志记录氢氧化钠“性刚烈，触手若灼，能化油脂。然善调酸卤，中和其暴，故匠作多赖其能。”为了验证氢氧化钠和稀盐酸能发生反应，某化学实验小组进行了下列实验探究： ①小高同学取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸。在该实验过程中，能说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的现象为：___________。 ②中和反应的实质是___________。(从微观角度解释) （3）小高同学要对上述氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行测定，其实验方案如下：取氢氧化钠溶液100g，逐滴滴入稀盐酸，该实验过程中，所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图所示： 当滴入稀盐酸 60g时(即图中 A点)，此时所得溶液中的溶质为___________（写化学式）。 （4）书中对于氢氧化钠的性质还有如下描述：“露置庭中，数日即靡：始则吸天地润气(注水蒸气)，身渐软，若汗出津津；继则逢空中炭气(注：古称二氧化碳)，遂生暗变。其表结霜花，其质转涩重。” ①这段文字描述的是氢氧化钠露置在空气中，遇到空气中的水蒸气，先发生到“炭气”发生变质，写出氢氧化钠变质的化学方程式___________。 ②小高不慎将一份久置在空气中的氢氧化钠固体配成了溶液，为探究这份氢氧化钠固体是否变质，小高设计了如下实验方案： 实验序号 实验步骤 实验现象 结论 方案一 取少量待测溶液于试管，向试管中滴加足量无色酚酞试剂 试管中溶液仍然为无色 氢氧化钠固体已经全部变质 方案二 取少量待测溶液于试管，向试管中滴加足量氯化钡溶液 有___________产生 氢氧化钠固体已经变质 请将方案二中的现象补充完整，并写出方案二中发生的反应的化学方程式：___________。小李认为小高在方案一中的实验现象记录有错误，你认为小李发出质疑的理由是___________。(注：实验所用无色酚酞试剂没有失效) 【答案】（1） 烧碱、火碱或苛性钠 物理性质 （2） 溶液由红色变为无色 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水分子 （3）、 （4） 白色沉淀 氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也呈碱性，能使无色酚酞试液变红，因此溶液不会为无色 【解析】（1）氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱或苛性钠；“形若白玉之屑，遇水则沸满如汤” 描述的是氢氧化钠的外观、溶于水放热的性质，这些属于不需要发生化学变化就能表现出的物理性质； （2）①氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，加入稀盐酸后，氢氧化钠与盐酸发生中和反应，碱性消失，因此溶液由红色变为无色，可证明反应发生； ②中和反应的微观本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水分子； （3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，当滴入稀盐酸60g时（图中A点），溶液大于7，说明氢氧化钠未完全反应，因此所得溶液中的溶质为未反应的和反应生成的； （4）①氢氧化钠露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，从而发生变质，化学方程式为：； ②若氢氧化钠固体已经变质，会生成碳酸钠，所以方案二中，氯化钡与碳酸钠反应会生成白色的碳酸钡沉淀，因此实验现象为有白色沉淀产生；该反应的化学方程式：；方案一中，若氢氧化钠部分变质，溶液中同时存在氢氧化钠和碳酸钠，二者的溶液均呈碱性，能使酚酞试液变红，若完全变质，溶液中只有碳酸钠，也能使酚酞试液变红，因此 “溶液依然为无色” 的现象记录错误。 易错陷阱06 酸碱指示剂的变色范围及中性条件下的颜色判断错误 易错典例 【典例01】（2026·上海·一模）将紫薯汁(呈紫色)分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是 溶液 盐酸 白醋 食盐水 草木灰水 石灰水 滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 A．白醋呈酸性 B．草木灰水呈碱性 C．紫薯汁可以作酸碱指示剂 D．紫薯汁加入蒸馏水中显红色 【答案】D 【解析】A、盐酸呈酸性，白醋能使紫薯汁变为红色，与盐酸的现象一致，说明白醋呈酸性，该说法正确。 B、石灰水呈碱性，草木灰水能使紫薯汁变为绿色，与石灰水的现象一致，说明草木灰水呈碱性，该说法正确。 C、紫薯汁在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈绿色，在中性溶液中呈紫色，因此可以作为酸碱指示剂，该说法正确。 D、蒸馏水呈中性，根据表格中食盐水（中性）的现象，紫薯汁在蒸馏水中应呈紫色，而非红色，该说法错误。 故选D。 【错因分析】 易错选D。紫薯汁在蒸馏水（中性）中应呈紫色（参照食盐水现象），而非红色。红色出现在酸性溶液（盐酸、白醋）中。A、B、C均正确。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）自制酸碱指示剂在酸性、中性、碱性溶液中显示不同颜色。 （2）根据表格：酸性→红色，中性→紫色，碱性→绿色。 （3）蒸馏水显中性，应呈紫色。 （4）判断溶液酸碱性时，指示剂颜色变化是依据，但需注意指示剂本身在中性时的颜色。 类题巩固 1．（2026·上海虹口·二模）为探究草木灰对土壤酸碱性可能产生的影响，某小组进行如下实验。 （1）取少量草木灰，放入水中充分搅拌后，测定上层清液的pH=9，说明溶液呈_______。 A．酸性 B．碱性 C．中性 （2）用稀盐酸模拟酸性土壤浸出液，如图所示进行实验。 ①请说明实验现象及结论______。（氯化钾溶液呈中性） ②向酸性土壤中施用草木灰是否会损失碳酸钾的肥效？请根据上述实验分析说明_____。 【答案】（1）B （2） 有气泡产生，酚酞试液变红，说明草木灰可以中和酸性，过量草木灰与酸反应后溶液仍呈碱性，可改良酸性土壤。 不会损失肥效。碳酸钾与酸性土壤中的酸反应后，钾元素仍以可溶性钾盐的形式存在，可以被植物吸收，因此不会损失肥效。 【解析】（1）溶液酸碱性与pH的关系为：pH＞7呈碱性，pH=7呈中性，pH＜7呈酸性。该溶液pH=9＞7，因此溶液呈碱性。 故选B。 （2）①稀盐酸显酸性，草木灰显碱性，向稀盐酸中加入过量草木灰，碳酸钾和盐酸生成二氧化碳气体，反应后草木灰过量，剩余未反应的碳酸钾使滤液呈碱性（已知氯化钾为中性），酚酞遇碱性溶液变红，因此观察到有气泡产生，酚酞试液变红的现象，说明草木灰可以中和酸性，过量草木灰与酸反应后溶液仍呈碱性，可改良酸性土壤。 ②草木灰的肥效来源于可被植物吸收的钾元素，反应中只有二氧化碳逸出，钾元素始终留在土壤中，仍然可以被作物吸收，因此不会损失肥效。 2．（25-26九年级下·上海·月考）某化学小组发现本地部分土壤表面泛白且农作物生长不良，决定开展以下探究。 任务一：测定土壤酸碱性 （1）配制土壤样品浸出液，用pH试纸测定，若pH>7，则浸出液显___________性。 任务二：探究引起土壤呈碱性的原因 【调查发现】当地农民长期焚烧秸秆获得草木灰，且曾用熟石灰改良土壤。 【提出猜想】导致土壤呈碱性的物质是什么？ （2）猜想：①Ca(OH)2；②K2CO3；③KOH；④Ca(OH)2和KOH；⑤___________ （3）填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想___________不成立 步骤二：另取少量土壤浸出液的浓缩液，向其中加入___________ ___________ 猜想②成立 步骤三：向步骤二的上层清液中滴加酚酞溶液 ___________ 任务三：寻找改良土壤酸碱性的方法 （4）当地农民采取引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以浸泡水次数为横坐标，土壤pH为纵坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像是___________(填序号）。 A． B． C． 【答案】（1）碱 （2）K2CO3和KOH （3） ①③④ 过量的氯化钙溶液 产生白色沉淀 无明显现象 （4）C 【解析】（1）略； （2）草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，碳酸钾、氢氧化钙、氢氧化钾均显碱性，碳酸钾和氢氧化钙不能共存，结合其他猜想，则⑤K2CO3和KOH； （3）步骤一：碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钾，则猜想①③④不成立； 步骤二：碳酸钾和氢氧化钾均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故要想检验是否含氢氧化钾，应排除碳酸钾的干扰，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，可加入过量的氯化钙检验且除去碳酸钾，则步骤二操作为：向其中加入过量的氯化钙溶液，现象是：产生白色沉淀； 步骤三：氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故无明显现象，说明不含氢氧化钾，则猜想②成立； （4）由题干信息可知，土壤pH大于7，加淡水浸泡，被稀释，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会等于7或小于7。 易错陷阱07 复合肥的概念辨识出错 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海·月考）下列盐类物质可以选作复合肥的是 A．NH4Cl B．K2SO4 C．CaHPO4 D．KNO3 【答案】D 【解析】A、NH4Cl中只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥； B、K2SO4中只含有钾元素一种营养元素，属于钾肥； C、CaHPO4中只含有磷元素一种营养元素，属于磷肥； D、KNO3中含有钾和氮两种营养元素，属于复合肥。 故选：D。 【错因分析】易错选A、B或C。误以为氯化铵（NH₄Cl）、硫酸钾（K₂SO₄）、磷酸氢钙（CaHPO₄）中的某些物质也属于复合肥。实际上，复合肥必须同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种元素中的至少两种。NH₄Cl只含氮元素，属于氮肥；K₂SO₄只含钾元素，属于钾肥；CaHPO₄只含磷元素（还含有钙、氢、氧，但营养元素只有磷），属于磷肥。只有KNO₃同时含有钾和氮两种营养元素，属于复合肥。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）复合肥的定义：含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化学肥料。 （2）常见复合肥举例： 硝酸钾（KNO₃）：含氮和钾 磷酸二氢铵（NH₄H₂PO₄）：含氮和磷 磷酸氢二铵（(NH₄)₂HPO₄）：含氮和磷 磷酸二氢钾（KH₂PO₄）：含磷和钾 硝酸磷肥、磷酸铵等 （3）单一肥料（不含两种以上）： 氮肥：NH₄Cl、NH₄NO₃、CO(NH₂)₂（尿素）等 磷肥：Ca₃(PO₄)₂、CaHPO₄、过磷酸钙等 钾肥：KCl、K₂SO₄、K₂CO₃等 （4）判断技巧：看化学式中是否同时含有N、P、K中的至少两种（注意：CaHPO₄中的Ca、H、O不属于N、P、K营养元素，不能算复合肥）。 （5）易错提醒：KNO₃既能提供钾又能提供氮，是优质复合肥，但不含磷。 类题巩固 1．（25-26九年级下·上海·月考）燃煤发电产生烟气中的氮氧化物和二氧化硫是大气污染的重要成因，因此烟气脱硫与脱硝是重要的化工技术。烟气中的氮氧化物多以NO的形式存在，可以用双氧水将其转化成能溶于水的氮氧化合物后再进行脱硝，也能和氨气在催化剂的作用下将其转化为氮气。 （1）干法脱硫是利用活性炭搭载催化剂，通过吸附、催化、解吸将转化成的过程。活性炭能够吸附是因为活性炭具有_______的结构。 （2）湿法脱硫可通过氨水吸收 ①氨水中的主要成分是_______。 ②湿法脱硫最终能将转化为，该物质可以作_______。 A．复合肥 　　   B．钾肥 　　  C．氮肥  　　  D．磷肥 （3）溶液常温下易分解，写出该反应的方程式_______。 （4）溶液能有效将NO转化为，再经过系列反应转化为硝态氮肥。 ①溶液的含义是_______。 ②配制50 g上述溶液，需_______g溶液。 （5）保持浓度合适的情况下，为了更充分转化烟气中的一氧化氮，写出可以采取的合理措施，并说明理由_______。 （6）从产物的角度选择过氧化氢转化脱硝和氨气转化脱硝中更好的方案，并说明理由_______。 【答案】（1）疏松多孔 （2） 一水合氨/ C （3） （4） 每100g该过氧化氢溶液中含有3.4g溶质过氧化氢 5 （5）措施：将过氧化氢溶液雾化后与烟气接触；理由：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分（合理即可） （6）选择过氧化氢转化脱硝更好；理由：产物可转化为硝态氮肥，能够实现资源回收利用，经济价值更高 【解析】（1）活性炭能够吸附是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性； （2）①氨水的主要成分是：或一水合氨； ②硫酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥。 故选C； （3）溶液常温下易分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （4）①溶液的含义是：每100g该过氧化氢溶液中含有3.4g溶质过氧化氢； ②解：需要34%过氧化氢溶液的质量为：； （5）保持浓度合适的情况下，为了更充分转化烟气中的一氧化氮，可以将过氧化氢溶液雾化后与烟气接触；理由是：可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （6）过氧化氢转化脱硝，是用双氧水将NO转化成能溶于水的氮氧化合物后再进行脱硝，氨气转化脱硝是NO和氨气在催化剂的作用下转化为氮气，故选择过氧化氢转化脱硝更好，理由：产物可转化为硝态氮肥，能够实现资源回收利用，经济价值更高。 2．（25-26九年级上·上海黄浦·期末）啤酒的生产过程需控制各个关键环节。酿造啤酒的原料之一是大麦，种植大麦需要适宜的土壤条件，如土壤的pH为6.0-7.5.啤酒中含量最多的是水，酿造用水需符合相关标准。此外，控制啤酒中溶解的二氧化碳的量，还可获得不同的口感。 （1）啤酒属于_______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）有关土壤pH说法正确的是____。 A．pH为7.0时的土壤呈酸性 B．pH为6.0时的土壤浸出液能使酚酞试液变红 C．pH为7.5时的土壤浸出液能使石蕊试液变红 D．pH为7.5的土壤浸出液中滴入盐酸，pH减小 （3）大麦的种植过程中需合理施用化肥。常用的化肥有氯化铵等，氯化铵属于______（选填“磷肥”或“氮肥”）。 （4）室温时，某土壤浸出液的pH=5.0，为种植大麦，需要调节其pH．用水可以在一定程度上起到调节的作用，但是有同学认为农业上不宜采用该方法，请写出一条理由_______。 （5）生产啤酒需要水。水处理过程中加入活性炭去除异味，是利用了活性炭的_______性；加入硫酸钙，可补充钙离子，硫酸钙的化学式为_______。 （6）发酵过程中产生了二氧化碳，实验室用于检验二氧化碳的试剂名称是_______。 （7）某啤酒厂测定了不同温度及压强下，每100mL啤酒中最多溶解的二氧化碳的质量(g)，结果见表。 压强(kPa)温度(℃) 101 202 303 5 0.95 1.56 2.18 15 0.69 1.09 1.49 25 0.43 0.83 1.23 若甲车间控制的生产条件为0℃、202kPa，乙车间控制的生产条件为20℃、303kPa．请分析哪个车间生产的啤酒中溶解的二氧化碳更多并说明理由_______。 【答案】（1）混合物 （2）D （3）氮肥 （4）用水调节会使土壤过于潮湿，不利于农作物生长（合理即可） （5） 吸附 CaSO4 （6）澄清石灰水 （7）甲车间（ 0℃、 202 kPa ）：温度低于表格中的5℃，因此其溶解度应高于5℃ 、 202 kPa下的1.56 g/100 mL 。 乙车间（ 20℃ 、 303 kPa ）：温度介于  15℃与  25℃之间，因此其溶解度介于 15℃、 303 kPa 下的1.49 g/100 mL和25℃、 303 kPa下的1.23 g/100 mL之间，约为1.23∼1.49 g/100 mL 。 对比可知，甲车间的二氧化碳溶解度（ >1.56 g/100 mL ）高于乙车间（ 1.23∼1.49 g/100 mL），故甲车间生产的啤酒中溶解的二氧化碳更多 【解析】（1）啤酒中含有水、酒精等多种物质，由多种物质组成的物质属于混合物，所以啤酒属于混合物。 （2）A、pH小于7时溶液呈酸性，pH为7.0时的土壤呈中性，故A选项不符合题意； B、pH为6.0时的土壤浸出液呈酸性，酚酞试液在酸性溶液中不变色，故B选项不符合题意； C、pH为7.5时的土壤浸出液呈碱性，石蕊试液在碱性溶液中变蓝，故C选项不符合题意； D、pH为7.5的土壤浸出液显碱性，滴入盐酸后，盐酸能与碱性物质反应，土壤浸出液的碱性减弱，pH减小，故D选项符合题意。 故选D。 （3）氯化铵中含有氮元素，根据化肥的分类，含有氮元素的化肥属于氮肥，所以氯化铵属于氮肥。 （4）用水调节土壤pH时，会使土壤过于潮湿，不利于农作物生长（或浪费水资源等合理理由），所以农业上不宜采用该方法。 （5）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，所以水处理过程中加入活性炭去除异味，是利用了活性炭的吸附性；硫酸钙中钙元素显+2价，硫酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，其化学式为CaSO4。 （6）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验室用于检验二氧化碳的试剂名称是澄清石灰水。 （7）根据表格数据可知，甲车间（ 0℃、 202 kPa ）：温度低于表格中的5℃，因此其溶解度应高于5℃ 、 202 kPa下的1.56 g/100 mL 。 乙车间（ 20℃ 、 303 kPa ）：温度介于  15℃与  25℃之间，因此其溶解度介于 15℃、 303 kPa 下的1.49 g/100 mL和25℃、 303 kPa下的1.23 g/100 mL之间，约为1.23∼1.49 g/100 mL 。 对比可知，甲车间的二氧化碳溶解度（ >1.56 g/100 mL ）高于乙车间（ 1.23∼1.49 g/100 mL）。 易错陷阱08 常见物质的俗称与化学式对应关系混淆 易错典例 【典例01】（25-26八年级·上海·寒假作业）下列各组物质中，属于同一种物质的是 A．氧化钙、熟石灰 B．氢氧化钙、熟石灰 C．石灰水、石灰石 D．石灰水、熟石灰 【答案】B 【解析】A、氧化钙是生石灰，氢氧化钙是熟石灰；不是同一种物质。 B、氢氧化钙的俗称是熟石灰，是同一种物质。 C、石灰水是氢氧化钙溶液，石灰石的主要成分是碳酸钙；不是同一种物质。 D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，熟石灰是固体，属于纯净物，两者不是同一种物质。 故选：B。 【错因分析】 易错选A、C或D。氧化钙是生石灰，熟石灰是氢氧化钙，不是同一物质；石灰水是氢氧化钙溶液（混合物），石灰石主要成分碳酸钙（纯净物或混合物），熟石灰是固体氢氧化钙。只有氢氧化钙和熟石灰是同一种物质。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）常见俗称对应： 生石灰：CaO 熟石灰/消石灰：Ca(OH)₂ 石灰石/大理石：主要成分CaCO₃ 石灰水：Ca(OH)₂的水溶液（混合物） （2）判断是否为同种物质，需看化学式是否相同（忽略状态、溶解性）。 （3）溶液和固体溶质不是同种物质（混合物与纯净物）。 类题巩固 1．（2026·上海宝山·二模）生活中处处有化学，下表是居家常见的日用化学品。 实例 清洁级 食品级 洁厕灵 管道疏通剂 紫药消毒粉 食用精盐 去污小苏打粉 食用碱 成分 盐酸 氢氧化钠 高锰酸钾 氯化钠 小苏打 纯碱 （1）下列可用于腌制食品的调味品是_____。 A．纯碱 B．食盐 C．小苏打 D．碳酸钙 （2）高锰酸钾是一种居家常备温和杀菌的药品。 ①高锰酸钾属于_____。 A．酸     B．碱     C．盐     D．氧化物 ②消毒某些家用物品，可用0.3%的高锰酸钾溶液，“0.3%”的含义是_____。 （3）洁厕灵不能用于大理石瓷砖的清洗，原因是_____。（用化学方程式表示） （4）管道疏通剂与洁厕灵不能混合使用，其中的氢氧化钠和盐酸会发生反应，该反应属于_____。（填反应类型） （5）纯碱（碳酸钠）是生活的好帮手，还有“工业之母”的美誉。小红同学为探究碳酸钠的化学性质进行如图实验。（试管中均为碳酸钠溶液） ①甲中观察到_____，说明碳酸钠溶液呈碱性。 ②乙中发生化学反应，观察到的现象是_____。 ③小苏打（）的水溶液也呈碱性。小苏打与碳酸钠的溶液均成碱性的原因是它们的溶液中都含有_____。 A．     B．     C．     D． ④丙和丁中现象相同，从丙中反应的微观本质推测两者现象相同的原因_____。 【答案】（1）B （2） C 每100g该高锰酸钾溶液中，含有0.3g高锰酸钾（或高锰酸钾质量占溶液总质量的0.3%） （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2​O+CO2↑ （4）复分解反应/中和反应 （5） 溶液变红 有气泡产生 D 两个反应的微观本质都是碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，反应本质相同因此现象相同 【解析】（1）食盐（氯化钠）是生活中常用的腌制食品的调味品，纯碱、小苏打不用于腌制食品，碳酸钙不能作为调味品，故选B。 （2）①高锰酸钾由金属阳离子（钾离子）和酸根阴离子（高锰酸根离子）构成，属于盐；酸由氢离子和酸根构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，氧化物只含两种元素且一种为氧元素，故选C。 ②溶质质量分数的含义为溶质质量与溶液质量的比值，0.3%表示该溶液中高锰酸钾的质量分数为0.3%。 （3）洁厕灵主要成分为盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸会和碳酸钙发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳，从而腐蚀大理石瓷砖，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2​O+CO2↑ 。 （4）氢氧化钠和盐酸的反应是酸碱中和反应，中和反应属于基本反应类型中的复分解反应，两种说法均符合初中要求。 （5）①无色酚酞遇碱性溶液变红，甲中观察到溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性。 ②碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此观察到有气泡产生。 ③溶液呈碱性的本质原因是溶液中含有氢氧根离子；小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液中的主要阴离子是，而不是，钠离子、氢离子都不会使溶液显碱性，故选D。 ④丙中氢氧化钙和碳酸钠反应、丁中氯化钙和碳酸钠反应，微观本质都是与结合生成碳酸钙沉淀，因此都产生白色沉淀，现象相同 2．（25-26九年级上·上海·月考）下列关于物质俗称对应错误的是 A．纯碱——碳酸钠 B．生石灰——氧化钙 C．烧碱——氢氧化钠 D．苏打——碳酸氢钠 【答案】D 【解析】A、碳酸钠（Na2CO3）的俗称是苏打、纯碱，名称和俗称对应正确； B、氧化钙（CaO）的俗称是生石灰，对应正确； C、氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱、苛性钠，对应正确； D、苏打是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠的俗称是小苏打，对应错误； 易错陷阱09 物质溶解性规律记忆混乱 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海·期中）下列选项中各物质均能溶于水的是 A．NaOH、CaCO3、KCl B．NH4Cl、Ca(OH)2、NaNO3 C．BaSO4、HCl、MgCl2 D．NaCl、Cu(OH)2、HNO3 【答案】B 【解析】A、NaOH易溶于水、CaCO3不溶于水、KCl易溶于水，故A不符合题意； B、NH4Cl可溶于水、Ca(OH)2微溶于水、NaNO3易溶于水，故B符合题意； C、BaSO4不溶于水、HCl可溶于水形成盐酸、MgCl2可溶于水，故C不符合题意； D、NaCl可溶于水、Cu(OH)2不溶于水、HNO3可溶于水，故D不符合题意。 故选B。 【错因分析】 易错选A、C或D。A中CaCO₃不溶；C中BaSO₄不溶；D中Cu(OH)₂不溶。B中NH₄Cl（可溶）、Ca(OH)₂（微溶，通常认为可溶或微溶，初中一般归为可溶？注意微溶也算能溶）、NaNO₃（可溶），全部能溶于水。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐只溶钾钠铵，碱溶钾钠钡钙微。 （2）常见不溶物：CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄、AgCl、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃、Mg(OH)₂等。 （3）微溶物：Ca(OH)₂、CaSO₄、Ag₂SO₄等，通常认为“能溶于水”包括微溶。 （4）注意：HCl、HNO₃等酸易溶于水。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）下列碱中难溶于水的是 A． B． C． D． 【答案】BC 【解析】A、（氢氧化钠）易溶于水，不符合 “难溶” 要求。 B、（氢氧化铝）难溶于水，属于难溶性碱，符合题意。 C、（氢氧化铜）难溶于水（蓝色沉淀），符合题意。 D、（氢氧化钡）易溶于水，不符合 “难溶” 要求。 故填：BC。 2．（22-23九年级上·上海杨浦·月考）下列物质可通过“溶解一过滤一蒸发”分离的是 A．氯化钠和碳酸钙 B．硫酸铜和氢氧化钠 C．食盐和水 D．氢氧化铜和碳酸钙 【答案】A 【解析】A、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，故可通过“溶解一过滤一蒸发”分离，正确； B、硫酸铜和氢氧化钠均溶于水，不能过滤分离，错误； C、食盐和水均溶于水，不能过滤分离，错误； D、氢氧化铜和碳酸钙均难溶于水，不能过滤分离，错误。 故选A。 易错陷阱10 鉴别NaCl、NaOH、HCl三种溶液时试剂选择不当 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海·期中）只用一种试剂可一步将NaCl、NaOH、HCl三种溶液区别开来，这种试剂是 A．氧化铜 B．紫色石蕊试液 C．无色酚酞试液 D．蒸馏水 【答案】B 【解析】A、氧化铜与HCl反应生成氯化铜和水，可观察到黑色固体溶解，溶液变蓝；但氧化铜与NaCl、NaOH均不反应，无法区分NaCl、NaOH这两种溶液，该选项错误。 B、紫色石蕊试液遇HCl变红，遇NaOH变蓝，遇NaCl不变色（仍为紫色），可一步区分三种溶液，该选项正确。 C、无色酚酞试液遇NaOH变红，遇NaCl、HCl均不变色，无法区分NaCl和HCl，该选项错误。 D、蒸馏水与三种溶液均不反应，无明显现象，无法区分，该选项错误。 故选B。 【错因分析】 易错选C或A或D。A氧化铜与HCl反应但与其他不反应，无法区分NaCl和NaOH；C酚酞只能区分NaOH（变红），NaCl和HCl均不变色；D水无现象。B紫色石蕊：遇HCl变红，遇NaOH变蓝，遇NaCl不变色（紫色），可以一步区分。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）鉴别题原则：选择试剂后应产生不同现象（颜色、沉淀、气泡等）。 （2）紫色石蕊试液在酸性、中性、碱性溶液中分别显红、紫、蓝。 （3）无色酚酞只在碱性溶液中变红，酸性和中性不变色。 （4）金属氧化物（如CuO）只与酸反应，不与碱和盐反应，可用于鉴别酸，但不能区分中性和碱。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海·月考）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）试管①中反应的化学方程式是____________。 （2）试管②中观察到的现象是________________。 （3）试管③中观察到的现象____________，化学方程式为____________。 （4）通过三组实验，同学们认为发生复分解反应时，生成物中有_________。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 （5）猜想三：__________ 【设计实验】 （6）验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 无明显现象 猜想二错误 步骤二：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有_____产生 猜想三正确 步骤二中化学方程式___________。 小陈同学认为取试管③中滤液加入酚酞也可以证明猜想三正确，小徐同学提出质疑，原因是________。 【反思拓展】 （7）通过探究实验，同学们发现和NaOH有相似的化学性质：可以和酸、盐、酸性氧化物反应；写出与酸性氧化物的化学方程式________。 【答案】（1） （2）粉末逐渐溶解消失，产生大量的气泡 （3） 生成白色沉淀 （4）沉淀或有气体或有水生成 （5）、 （6） 白色沉淀 氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红，无法确定碳酸钠是否存在 （7） 【解析】（1）氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，据此可以写出化学方程式：。 （2）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故可以观察到粉末逐渐溶解消失，产生大量的气泡。 （3）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，故试管③中观察到的现象是生成白色沉淀，化学方程式为：。 （4）试管①生成了盐和水，试管②生成了盐、水和气体，试管③生成了难溶性的盐和碱，故通过三组实验，同学们认为发生复分解反应时，生成物中有沉淀或有气体或有水生成。 （5）试管③的化学方程式为，生成物中有氢氧化钠，故滤液中一定有氢氧化钠，氢氧化钡或碳酸钠其中一种过量或者二者恰好完全反应，根据猜想一和二，可知猜想三是：、。 （6）实验结论是猜想三正确，即滤液中存在氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故可以观察到有白色沉淀产生；化学方程式为：； 氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红，故加入酚酞无法确定碳酸钠是否存在。 （7）酸性氧化物有二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等，可以写出氢氧化钡与二氧化碳的反应，氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡和谁，反应的化学方程式为。 2．（25-26九年级上·上海·月考）液体物质的鉴别：鉴别NaOH溶液与Na2CO3溶液 （1）分别取样两种溶液于甲、乙两支试管中，分别滴加稀硫酸。甲试管中无明显现象，乙试管有气泡产生。由此得出结论：甲试管中为________溶液。 （2）下列物质还可以鉴别NaOH与Na2CO3溶液的是________（不定项）。 A．酚酞溶液 B．CaCl2溶液 C．Cu D．Ba(OH)2溶液 【答案】（1）氢氧化钠 （2）BD 【解析】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能观察到有气泡产生，甲试管中无明显现象，故甲试管中为氢氧化钠溶液。 （2）A、氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，遇酚酞溶液都会变红，该选项不符合题意。 B、氢氧化钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故可以鉴别二者，该选项符合题意。 C、铜既不与氢氧化钠反应，也不与碳酸钠反应，故不可以鉴别二者，该选项不符合题意。 D、氢氧化钠与氢氧化钡不反应，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故可以鉴别二者，该选项符合题意。 故选BD。 易错陷阱11 酸显酸性的本质原因理解偏差 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海崇明·期中）除锈剂中的稀盐酸、稀硫酸都显酸性，原因是 A．组成中都有氢元素 B．都能离解出氢离子 C．都含有酸根 D．都是水溶液 【答案】B 【解析】A、含氢元素的物质不一定显酸性（如含氢元素但呈中性），则 “含氢元素” 不是酸性的原因，错误。 B、稀盐酸、稀硫酸作为酸，在水溶液中都能解离出氢离子（），这是它们显酸性的根本原因，正确。 C、含有酸根的物质不一定显酸性（如盐类含酸根但可能呈中性），则 “含酸根” 不是酸性的原因，错误。 D、水溶液不一定显酸性（如溶液呈中性），则 “是水溶液” 不是酸性的原因，错误。 故填：B。 【错因分析】易错选A、C或D。A：含氢元素不一定显酸性（如H₂O、CH₄中性）；C：含酸根不一定显酸性（如NaCl中性）；D：水溶液不一定显酸性（如NaOH碱性）。酸显酸性是因为在水溶液中能解离出H⁺。B正确。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是H⁺的化合物。 （2）酸的通性由H⁺决定，而非氢元素或酸根。 （3）判断某物质是否显酸性，应看其水溶液能否产生H⁺。 （4）举例：NaHSO₄含H⁺（可电离出H⁺），但属于盐，其溶液显酸性。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海闵行·期中）1800年，英国化学家尼科尔森进行了水的电解实验。 （1）装置如图，实验中观察到，甲玻璃管中气泡首先出现的位置在___________（选填“a”、“b”或“c”）处。甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为___________。 （2）检验甲处气体的方法为___________。 （3）电解水时通常在水中加入少量氢氧化钠，氢氧化钠属于___________(填“酸”或“碱”）。在电解水实验中的作用是___________。 （4）通过电解水制得20 g H2，消耗水的质量是多少？(列方程式计算) 【答案】（1） c 1:2 （2）将带火星的木条放在玻璃管口，若木条复燃，则证明产生的是氧气； （3） 碱 增强水的导电性 （4）解：设消耗水的质量为x x=180g 答：通过电解水制得20 g H2，消耗水的质量是180g。 【解析】（1）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，则甲玻璃管中产生气泡的位置在正极c处；根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为1:2； （2）甲与正极相连，产生的是氧气，检验氧气的方法是将带火星的木条放在玻璃管口，若木条复燃，则证明产生的是氧气； （3）电解水时通常在水中加入少量氢氧化钠，氢氧化钠属于碱；纯水几乎不导电，电解纯水速率较慢，实验时常在水中加入NaOH的原因是增强水的导电性； （4）见答案。 2．（2024·上海闵行·二模）有关“一定”的说法正确的是 A．酸和碱的组成中一定都含有氢元素 B．一种元素组成的物质一定是纯净物 C．化学反应中，分子和原子一定都可分 D．元素存在形态发生改变的一定是化学变化 【答案】AD 【解析】A、酸中一定含有H元素，碱中一定含有H、O元素，故酸、碱中一定含有氢元素，故A正确； B、氧气和臭氧可以组成混合物，不是纯净物，故由一种元素组成的物质不一定是纯净物，故B错误； C、化学反应中，分子可再分，原子不可再分，故C错误； D、元素存在形态发生改变，说明有新物质生成，一定是化学变化，故D正确。 故选AD。 易错陷阱12 物质长期暴露在空气中质量变化的因素混淆 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海金山·月考）将下列物质长期暴露在空气中，质量减小的是 A．氢氧化钙 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 【答案】B 【解析】A、氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙与水，则氢氧化钙长期暴露在空气中质量会增加，故选项不符合题意。 B、浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中会因溶质HCl挥发而使溶液总质量减小，故选项符合题意； C、氢氧化钠潮解能吸水，且能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠与水，则氢氧化钠长期暴露在空气中会因潮解、与二氧化碳反应，导致质量增加，故选项不符合题意； D、氯化钠长期暴露在空气中质量不变，故选项不符合题意。 故选B。 【错因分析】易错选A、C或D。氢氧化钙质量增加（与CO₂反应），氢氧化钠质量增加（潮解+CO₂），氯化钠质量几乎不变；浓盐酸因挥发导致溶质减少，质量减小。B正确。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）质量减小的常见原因：挥发性（浓盐酸、浓硝酸、氨水）、分解（如H₂O₂）、风化（如Na₂CO₃·10H₂O失水）。 （2）质量增加的原因：吸水性（浓硫酸、NaOH固体、CaO）、与CO₂反应（NaOH、Ca(OH)₂、CaO等）。 （3）氯化钠在空气中稳定，质量基本不变。 （4）注意：浓硫酸吸水但质量增加，浓盐酸挥发质量减小。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海长宁·月考）下列物质呈碱性的是 A．Ca(OH)2溶液 B．蒸馏水 C．H2SO4 D．NaCl溶液 【答案】A 【解析】A、Ca(OH)2（氢氧化钙）在水溶液中会电离出钙离子(Ca2+)和氢氧根离子(OH−)，氢氧根离子使溶液呈碱性，所以Ca(OH)2溶液呈碱性，符合题意。 B、蒸馏水是中性的，其pH=7，蒸馏水不呈碱性，不符合题意。 C、H2SO4（硫酸）在水溶液中会电离出氢离子(H+)和硫酸根离子()，氢离子使溶液呈酸性，而不是碱性，不符合题意。 D、NaCl（氯化钠）在水溶液中电离出钠离子(Na+)和氯离子(Cl−)，其水溶液呈中性，pH=7，不呈碱性，不符合题意。 故选A。 2．（25-26九年级上·上海·月考）氯碱工业是用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH，同时产生Cl2和H2，其反应原理为：。探究小组同学按图甲模拟氯碱工业，在20℃时，配制了一定量刚好饱和的氯化钠溶液，进行电解。 （1）①中加入氯化钠的质量为___________g，所形成的氯化钠饱和溶液中含有的微观粒子有___________。 （2）②中溶液的溶质质量分数约为___________。 （3）③电解一段时间后，溶液的pH___________（选填“增大”或“不变”或“减小”）。 （4）电解后，③溶液中生成氢氧化钠的质量是多少？(根据化学方程式计算) （5）从③中电解后的溶液中提取氢氧化钠固体，较适宜采用___________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。请说出你选择该方法的理由___________。 （6）氢氧化钠的俗称___________。 （7）下列关于氢氧化钠用途的叙述，错误的是___________。 A．治疗胃酸过多 B．制取肥皂 C．制作炉具清洁剂 D．作某些气体的干燥剂 【答案】（1） 18 钠离子、氯离子、水分子/Na+、Cl-、H2O （2）26.5% （3）增大 （4）设电解后，溶液中氢氧化钠的质量是x， x≈12.3g， 答：电解后，溶液中氢氧化钠的质量是12.3g； （5） 蒸发结晶 经计算，溶液中生成的氢氧化钠质量仅为12.3g。此质量远小于同量水在低温下所能溶解的氢氧化钠质量（0℃时50g水可溶解超过18g），因此即使降温，氢氧化钠也不会达到饱和，无法结晶析出。必须采用蒸发结晶，通过减少溶剂使溶液达到过饱和，从而获得固体（合理即可） （6）烧碱/火碱/苛性钠 （7）A 【解析】（1）由图乙可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，50g水中最多可溶解氯化钠质量=，则要想配制20℃时，一定量的刚好饱和氯化钠溶液，则①中加入氯化钠的质量为18g；氯化钠溶液中，氯化钠溶解后解离成钠离子和氯离子，因此所形成的氯化钠饱和溶液中含有的微观粒子有钠离子、氯离子、水分子(或Na+、Cl-、H2O)； （2）由前面的分析可知，①中加入氯化钠的质量为18g，则②中溶液的溶质质量分数约为：； （3）电解饱和氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，反应生成了氢氧化钠，溶液的碱性增强，则pH增大； （4）见答案； （5）根据常见的氢氧化钠溶解度曲线（如图乙所示），其在0°C时的溶解度也远大于36g/100g水。这意味着，在50g水中，0°C时至少能溶解18g氢氧化钠。 对比与结论：生成的12.3g氢氧化钠，远小于50g水在低温下（如0°C）所能溶解的最大质量（>18g）。因此，无论将溶液降温到多低，氢氧化钠都不会结晶析出。正确方法：在这种情况下，要想将溶解在水中的12.3g氢氧化钠变成固体，唯一的办法就是蒸发结晶，通过减少溶剂（水）的量，使溶液达到饱和并最终析出氢氧化钠固体。虽然氢氧化钠在性质上属于“适宜降温结晶”的物质，但在此题的具体情境中，由于生成物的量较少，未能达到低温饱和状态，因此必须采用蒸发结晶的方法； （6）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠； （7）A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能食用，该选项叙述错误； B、氢氧化钠能与油污发生反应，则可用于制取肥皂，该选项叙述正确； C、氢氧化钠能与油污发生反应，可用于制作炉具清洁剂，该选项叙述正确； D、氢氧化钠固体易吸水而潮解，则可作某些气体的干燥剂，该选项叙述正确； 故选A。 易错陷阱13 物质变化与空气成分的关联判断 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海杨浦·阶段练习）下列变化与空气成分有关的是 A．氢氧化钠久置在空气中质量增加 B．浓盐酸在空气中放置质量减轻 C．氧化钙久置在空气中质量增加 D．浓硫酸在空气中放置质量增加 【答案】ACD 【解析】A、氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以质量增加与空气成分有关，符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，导致溶液质量减轻，这一变化与空气中的成分无关，不符合题意； C、氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙还能继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以质量增加与空气成分有关，符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，从而使溶液质量增加，这一变化与空气成分有关，符合题意。 故选ACD。 【错因分析】易错选A、C、D中的个别或少选B。氢氧化钠质量增加与空气中水蒸气和CO₂有关；氧化钙质量增加与水、CO₂有关；浓硫酸质量增加与吸水有关（空气中有水蒸气）；浓盐酸挥发与空气成分无关（是自身挥发性）。正确选项为A、C、D。常见错误是把B也选上。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）与空气中CO₂有关的反应：NaOH→Na₂CO₃，Ca(OH)₂→CaCO₃，CaO→CaCO₃（先吸水再反应）。 （2）与空气中水蒸气有关的：潮解（NaOH、CaCl₂）、吸水（浓H₂SO₄）、化合（CaO）。 （3）挥发（浓盐酸、浓氨水）与空气成分无关，只与自身挥发性有关。 （4）氧化钙在空气中先与水反应生成Ca(OH)₂，再与CO₂反应生成CaCO₃，质量增加。 类题巩固 1．（2026·山西长治·一模）以典型物质为核心构建知识网络，是我们全面认识物质的有效途径。同学们在小组合作学习中，对物质和氢氧化钠的相关问题进行了梳理。联系实际，解决问题。 （1）物质A是_____，A的浓溶液需要密封保存的原因是_____． （2）A与铁钉发生反应的化学方程式为_____。 （3）氢氧化钠固体在空气中吸水后的热量变化为_____（填“放热”或“吸热”）。 （4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验现象是_____。 【答案】（1） 盐酸/HCl 浓盐酸具有挥发性 （2） （3）放热 （4）溶液由蓝色逐渐变为无色，溶液中产生蓝色絮状沉淀 【解析】（1）由 “胃液中有 A，可促进消化” 胃液中含有可促进消化的酸是盐酸，可知，A 是盐酸（HCl）。 浓盐酸会挥发出氯化氢气体，所以需要密封保存。 （2）盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为： （3）氢氧化钠固体溶于水时会放热，这是典型的溶解放热现象。 （4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，溶液由蓝色逐渐变为无色，溶液中产生蓝色絮状沉淀（氢氧化铜）。 2．（25-26九年级上·上海虹口·月考）某同学家里有一瓶久置的炉具清洁剂（如图），兴趣小组同学对该清洁剂的成分进行探究。 品名：炉具清洁剂 净含量：2.5 kg    保质期：2年 主要成分：表面活性剂和Na 【作出猜想】清洁剂的成分为NaOH、Na2CO3或NaCl中的一种。 【实验探究】进行实验（如图所示） 【实验分析】 （1）通过观察到①中酚酞变红，证明炉具清洁剂的成分不是__________；观察到②中___________，该反应的化学方程式是：_______________，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 （2）同学们经讨论认为结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，久置在空气中会发生反应_____________________（填化学方程式）而变质，也会产生Na2CO3。 （3）为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，进行以下实验。 查阅资料：氯化钙能与碳酸钠反应（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl） 实验操作 实验现象 实验结论 I.取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 该炉具清洁剂的原成分是NaOH，且现已部分变质 II.取步骤I所得的上层清液于另一试管中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡 _____ （4）要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的 。 A．Ba(OH)2溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．稀盐酸 （5）根据其主要成分，写出使用炉具清洁剂时要注意的事项：___________（1条即可）。 【答案】（1） NaCl 有气泡产生 （2） （3）产生蓝色沉淀 （4）AC （5）使用炉具清洁剂时要注意需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触 【解析】（1）小强通过观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl（因为NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变红）；碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，观察到②中有气泡产生，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3，方程式为：； （2）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致氢氧化钠变质，化学方程式是： （3）根据实验结论，该炉具清洁剂是部分变质的NaOH，其成分为NaOH和Na2CO3，硫酸铜能与氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故观察到产生蓝色沉淀； （4）A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应产生氢氧化钠和碳酸钡沉淀，除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，加入适量的Ba(OH)2溶液，能除去碳酸钠，且不引入新的杂质，正确； B、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，加入适量的CaCl2溶液，能除去碳酸钠，但带入新杂质氯化钠，错误； C、碳酸钠和氢氧化钙溶液反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，能除去碳酸钠，除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，加入适量的Ca(OH)2溶液，能除去碳酸钠，且不引入新的杂质，正确； D、稀盐酸会与NaOH反应生成氯化钠和水，在除去杂质的同时，也会除去氢氧化钠，错误。 故选AC。 （5）根据其主要成分可知：炉具清洁剂主要成分具有腐蚀性，使用炉具清洁剂时要注意需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触。 易错陷阱14 物质分类之间的包含关系判断错误 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海·期中）下图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质。下表中符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 A 纯净物 化合物 单质 B 含金属元素的盐 钾盐 硫酸盐 C 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 D 含氢元素的化合物 酸 盐 【答案】BD 【解析】A、由图示关系可知甲包含全部乙，且与丙有部分交集（甲包含部分丙及其他物质）；甲（纯净物）包含乙（化合物），但丙（单质）与甲是并列关系（纯净物分为化合物和单质），无交集，不符合图示关系。 B、甲（含金属元素的盐）包含全部乙（钾盐，钾盐均含金属元素）；丙（硫酸盐）中，如硫酸钾既属于钾盐（乙），又属于硫酸盐（丙），且含金属元素，因此甲与丙有部分交集，符合图示关系。 C、甲（氧化物）包含乙（酸性氧化物）和丙（碱性氧化物），但酸性氧化物与碱性氧化物是并列关系（氧化物还包括两性氧化物、不成盐氧化物等），甲与丙无部分交集，不符合图示关系。 D、含氢的盐（如酸式盐、铵盐）是盐中的一个明确类别，甲（含氢元素的化合物）与丙（盐如碳酸氢钠）存在明确的部分包含关系，符合图示关系。 故填：BD。 【错因分析】易错选A或C。A中纯净物包含化合物，但单质与纯净物是并列关系（单质也是纯净物的一种，图示要求甲包含全部乙、部分丙及其他，丙应与甲有交集。单质与纯净物的关系是包含于，而非甲包含丙的部分，原图甲包含一些丙，丙与甲有交集。A中甲（纯净物）包含乙（化合物），丙（单质）也是纯净物的一种，所以纯净物包含单质，即甲包含全部丙，但图示说甲包含部分丙，说明丙不是全部被包含。单质被纯净物全部包含，不符合“部分丙”。C中氧化物包含酸性氧化物和碱性氧化物，但酸性氧化物和碱性氧化物是并列关系，二者无交集，不符合甲与丙有交集。B和D正确。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）韦恩图逻辑：甲包含全部乙，且甲包含部分丙（丙与甲有交集，但不是全部），还有甲中的其他部分。 （2）纯净物与化合物、单质：纯净物包含全部化合物，也包含全部单质（不是部分单质），所以A不符合。 （3）含氢元素的化合物包含酸（酸一定含氢），也包含部分盐（如NaHCO₃、NH₄Cl），符合。 （4）做此类题需准确理解每类物质的定义和包含关系。 类题巩固 1．（2026·上海松江·一模）人体摄入过多钠元素会增加心脑血管等慢性疾病的发病风险，可采用氯化钾、碳酸钾、氯化钙、氯化镁等盐对传统钠盐进行部分替代，从而实现健康低钠的目标。 （1）上述盐中，属于钙盐的是___________（写化学式）。 （2）为避免低温下溶液析出晶体，更适合选择___________（选填“碳酸钾”或“氯化钾”）替代部分NaCl；理由是___________。 不同温度下，物质的溶解度 0℃ 20℃ 40℃ 氯化钾 28.1 g 34.0 g 40.0 g 碳酸钾 105 g 112 g 127 g 【答案】（1）CaCl2 （2） 碳酸钾 碳酸钾在低温下的溶解度大于氯化钾，因此更不易析出晶体。 【解析】（1）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。钙盐特指含有钙离子（Ca2+）的盐。氯化钾（KCl）含钾离子，碳酸钾（K2CO3）含钾离子，氯化钙（CaCl2）含钙离子，氯化镁（MgCl2）含镁离子。因此，属于钙盐的是氯化钙，其化学式为CaCl2。 （2）要求避免低温下析出晶体，需选择溶解度较大的盐，因为溶解度越大，相同温度下能溶解的溶质越多，越不易析出晶体。 0℃，碳酸钾的溶解度（105 g）远大于氯化钾的溶解度（28.1 g），因此在低温下，碳酸钾溶液能溶解更多溶质，不易达到饱和状态而析出晶体；而氯化钾溶解度小，容易在低温下析出晶体。因此，更适合选择碳酸钾替代部分NaCl。 2．（24-25九年级下·上海黄浦·月考）下图表示X和Y的相互关系，表中符合图示关系的是 A B C D X 含氧化合物 金属氧化物 钠盐 酸 Y 氧化物 非金属氧化物 硫酸盐 碱 【答案】C 【解析】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则氧化物和含氧化合物属于包含关系，故A不符合题意； B、氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，因此两者属于并列关系，故B不符合题意； C、硫酸盐可以是钠盐（如硫酸钠），但钠盐不一定是硫酸盐（如氯化钠），因此两者属于交叉关系，故C符合题意； D、水溶液中解离出阳离子都是氢离子的化合物叫做酸，水溶液中解离出阴离子都是氢氧根的化合物叫做碱，因此酸和碱属于并列关系，故D不符合题意。 故选C。 易●错●闯●关 1．（24-25九年级上·上海·月考）有关碱的说法正确的是 A．碱的组成中一定含有氢元素 B．使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 C．非金属氧化物一定能和碱溶液反应 D．碱与酸反应一定没有沉淀生成 【答案】A 【解析】A、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，故碱的组成中一定含有氢元素，符合题意； B、使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，但是碳酸钠属于盐，不符合题意； C、非金属氧化物和碱溶液不一定能反应，如一氧化碳属于非金属氧化物，一氧化碳和碱不反应，不符合题意； D、酸与碱反应可能会有沉淀生成，如氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，不符合题意。 故选A。 2．（2025·上海·模拟预测）下图为三种液体在室温下的 pH，有关说法正确的是 A．由pH判断X一定是酸 B．X与 Y能用酚酞试液区分 C．Z中加入水，溶液pH减小 D．X与Y混合，所得溶液pH=10 【答案】C 【解析】A、X的pH为3＜7，显酸性，但是不能确定一定是酸，选项错误； B、X的pH为3＜7，显酸性， Y的pH为7，显中性，X与Y都不能使酚酞溶液变色，故不能用酚酞试液区分X与Y，选项错误； C、Z的pH为11＞7，显碱性，加入水，溶液碱性减弱，pH减小，选项正确； D、X的pH为3＜7，显酸性， Y的pH为7，显中性，X与Y混合，溶液呈酸性，且酸性比X弱，则所得溶液pH范围大于3而小于7，选项错误； 故选C。 3．（2025·陕西商洛·模拟预测）盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关转化关系中，说法不正确的是 A．转化①中反应物只能是活泼金属 B．转化②可用于铁制品表面除锈 C．转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理 D．转化④的产物一定是盐和水 【答案】A 【解析】A、转化①中反应物可能是活泼金属，如铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，也可能是盐，如碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，符合题意； B、转化②为酸与氧化物的反应，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故可用稀盐酸除去铁锈，该反应是氧化物与酸的反应，故转化②可用于铁制品表面除锈，不符合题意； C、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳，该反应是碱转化为盐的反应，故转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理，不符合题意； D、转化④为酸与碱的反应，酸与碱反应生成盐和水，不符合题意。 故选A。 4．（25-26九年级上·上海·期中）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于中和反应 B．p点所示溶液中的溶质只有NaOH C．如向n点时的溶液中滴入酚酞，溶液显无色 D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 【答案】B 【解析】A.中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，稀盐酸（酸）与氢氧化钠（碱）反应生成氯化钠（盐）和水，属于中和反应，故说法正确，不符合题意； B.由图像可知，pH从小于7逐渐增大到大于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，p点时溶液pH大于7，显碱性，此时氢氧化钠过量，溶液中的溶质有反应生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，并非只有NaOH，故说法错误，符合题意； C.n点时溶液pH等于7，溶液显中性，向中性溶液中滴入酚酞，酚酞在中性溶液中不变色，溶液呈无色，故说法正确，不符合题意； D.开始时溶液pH小于7，显酸性，随着滴入液体体积增加，pH逐渐增大，所以该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故说法正确，不符合题意； 故选B。 5．（25-26九年级上·上海宝山·期中）下列操作能鉴别稀盐酸和稀硫酸的是 A．打开试剂瓶塞，观察瓶口有白雾的为稀盐酸 B．分别用玻璃棒蘸取，滴在白纸上，白纸炭化发黑的是稀硫酸 C．分别取样于试管，滴加溶液，观察是否产生气泡 D．分别取样于试管，滴加溶液，观察是否产生白色沉淀 【答案】D 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，瓶口会有白雾，但稀盐酸不会，该选项不符合题意； B、浓硫酸具有腐蚀性，会将白纸炭化，但稀硫酸不会，该选项不符合题意； C、盐酸、硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，该选项不符合题意； D、硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但盐酸不能反应，能鉴别，该选项符合题意。 故选D。 6．（25-26九年级上·上海宝山·期中）水的净化流程中常加入氯化铁(作用与净水剂“明矾”一样）。有关氯化铁的描述正确的是 A．类别：碱 B．性质：能与氢氧化钠反应产生沉淀 C．颜色：水溶液呈浅绿色 D．用途：杀菌消毒 【答案】B 【解析】A、氯化铁是由铁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； B、氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，符合题意； C、氯化铁的水溶液显黄色，不符合题意； D、氯化铁作用与净水剂“明矾”一样，明矾的作用是加速悬浮物的沉降，则氯化铁的用途是用于加速悬浮物的沉降，不是杀菌消毒，不符合题意。 故选B。 7．（25-26九年级上·上海·月考）下列关于物质的鉴别、检验、除杂、分离操作正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别HCl、H2SO4 取样，分别滴加AgNO3溶液 B 检验某氢氧化钠固体是否变质 取样，加入足量稀盐酸 C 除去CaCl2中的盐酸 取样，加过量的Ca(OH)2固体，过滤 D 分离Na2CO3固体和CaCO3固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 【答案】B 【解析】A、AgNO3与HCl反应生成AgCl沉淀，与H2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，现象相似，无法鉴别，故A不符合题意； B、氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，所以检验氢氧化钠固体是否变质，只要检验出是否存在碳酸钠即可，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以取样，加入过量稀盐酸，若有气泡产生，则已变质，若无气泡产生，则没有变质，故B符合题意； C、加过量Ca(OH)2除去盐酸会引入新杂质Ca(OH)2，故C不符合题意； D、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，所以加水溶解，过滤，洗涤，干燥得到了碳酸钙固体和碳酸钠溶液，需要对碳酸钠溶液进行蒸发，故D不符合题意。 故选B。 8．（25-26九年级上·上海·月考）下列分析及推理正确的是 A．化学反应常伴随能量变化，有能量变化一定发生了化学反应 B．酸性氧化物都是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C．浓硫酸有吸水性，敞口放置一段时间容易变质 D．生石灰可作为食品干燥剂，原因是它是碱性氧化物 【答案】D 【解析】A、能量变化可能由物理变化引起（如冰融化），错误； B、酸性氧化物不都是非金属氧化物，金属氧化物也可以为酸性氧化物，错误； C、浓硫酸吸水后变稀，但化学性质未变，不属于变质，错误； D、生石灰作为碱性氧化物能与水反应，因此可作食品干燥剂，正确。 故选D。 9．（25-26九年级上·上海·月考）海水中含有少量亚硝酸钠，亚硝酸钠是一种工业用盐，外形与食盐相似，误食会危害人体健康。亚硝酸钠易溶于水，且溶解度随温度变化较大，它的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。实验室有一瓶亚硝酸钠溶液和一瓶食盐溶液，请设计实验进行鉴别，并完成实验报告。 实验步骤 现象 结论 ________ _______ _________ 【答案】 分别取少量两种液体，滴加酚酞试液 其中一份溶液变红，另一份不变色 变红的是亚硝酸钠溶液，不变色的是氯化钠溶液 【解析】利用亚硝酸钠溶液呈碱性、食盐溶液呈中性的性质，选择无色酚酞溶液鉴别： 实验步骤：分别取少量两种液体，滴加酚酞试液； 现象：其中一份溶液变红，另一份不变色； 结论：变红的是亚硝酸钠溶液，不变色的是氯化钠溶液。 10．（25-26九年级上·上海浦东新·月考）气调保鲜是在低温贮藏的基础上，调节空气中氧气、二氧化碳的含量，体积分数在1%-3%之间的，能有效抑制果蔬呼吸和细菌滋生，延长保鲜时间。如图所示是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。 果蔬保鲜剂 ★主要成分：消石灰； ★功能：吸收二氧化碳； ★如果不小心入眼时，请迅速用水冲洗并咨询医生； ★置于儿童接触不到的地方。 （1）消石灰是________的俗称。 （2）小组同学取一定量该果蔬保鲜剂于试管中，加水溶解后得到石灰乳，石灰乳属于________（选填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”）。向试管内继续滴入酚酞溶液，可以看到酚酞变为________色。 （3）该保鲜剂具备吸收二氧化碳的功能，小组同学提出：“氢氧化钠也属于碱，能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？”同学们开展了相关分析和探究。 ①下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是________。 A．溶于水都放出大量的热     B．都可以干燥氧气 C．水溶液都能用于检验     D．水溶液都能导电 ②氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们在水溶液中都能离解出________（填离子符号）；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质也存在差异性，可利用________鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 （4）该小组同学从反应物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应，如下图所示。 ①小鹏同学将气体收集到矿泉水瓶中，按如图A、B、C进行实验，观察到软塑料瓶变瘪了，认为与发生了化学反应。小明同学认为此现象不足以证明与发生了反应他的理由是________。 ②小静同学进一步思考后，设计了图D的改进装置进行实验：用注射器分别向烧瓶（已收集满气体）中加入等体积的水和氢氧化钠溶液，通过传感器测得瓶中气压变化的曲线（如图E所示）。下列分析正确的是________。 A．刚开始压强增大的原因是温度升高      B．1体积水中溶解的量约为1体积 C．800s时，曲线a表示的溶液显碱性      D．该实验能证明与NaON发生反应 （5）为探究氢氧化钙和氢氧化钠吸收二氧化碳的效果差异，小组同学继续进行了如下实验：向两个浓度均为5%的烧瓶中，分别加入等质量的氢氧化钙和氢氧化钠，测得容器内二氧化碳的体积分数随时间延长的变化情况；有关数据见下表。 时间 的体积分数 （加入氢氧化钙） 5.00% 4.80% 4.40% 3.80% 2.90% 的体积分数 （加入氯氧化钠） 5.00% 4.50% 3.25% 2.20% 6.80% 结合表中数据并从安全角度考虑，你认为氢氧化钠能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？说明理由______。 【答案】（1）氢氧化钙 （2） 悬浊液 红 （3） D OH-  二氧化碳/CO2 （4） 二氧化碳也能和水反应生成碳酸，导致瓶内压强减小 BD （5）氢氧化钠会使二氧化碳浓度降低过快，不利于果蔬持续保鲜且氢氧化钠有强烈的腐蚀性 【解析】（1）消石灰是氢氧化钙的俗称。 （2）石灰乳是固体微粒分散在水中所形成的悬浊液；石灰乳呈碱性，向其中滴加酚酞溶液会变为红色； （3）①A、氢氧化钙溶于水，不会放出大量的热，氢氧化钠溶于水放出大量的热，故选项错误； B、氢氧化钙不具有吸水性，不能作干燥剂来干燥氧气，故选项错误； C、二者都能和二氧化碳发生反应，但氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显的现象，不能用于检验二氧化碳，故选项错误； D、二者水溶液均含有大量自由移动的离子，能导电，故选项正确。 故选：D。 ② 氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们在水溶液中都能离解出氢氧根离子，符号为：OH-；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质也存在差异性，可利用二氧化碳来鉴别，二氧化碳和氢氧化钙能反应生成沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应物明显现象。 （4）①因为二氧化碳也能和水反应生成碳酸，导致瓶内压强减小，塑料瓶也会变瘪； ②A、由于液体进入烧瓶，内部气体被压缩，所以刚开始压强增大，故选项错误； B、如图所示，加入水之后，最终气压无变化，说明1体积水中溶解的量约为1体积，故选项正确； C、800s时二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，故选项错误； D、根据压强变化曲线，可以看出相同时间，b的压强比a小，所以说明了二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故选项正确。 故选：BD。 （5）由题干信息"体积分数在1%~3％之间的CO2能有效抑制果蔬呼吸、延长保鲜时间"，结合数据表格可知，消石灰作保鲜剂时，随着时间的延长，容器内二氧化碳的体积分数逐渐减小并控制在1%~3%；氢氧化钠作保鲜剂时，随着时间的延长，容器内二氧化碳的体积分数减小速度快且低于1%~3%，所以选择消石灰做保鲜剂比较好，因为氢氧化钠会使二氧化碳浓度降低过快，不利于果蔬持续保鲜且氢氧化钠有强烈的腐蚀性。 11．（25-26九年级上·上海·月考）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）试管①中反应的化学方程式是____________。 （2）试管②中观察到的现象是________________。 （3）试管③中观察到的现象____________，化学方程式为____________。 （4）通过三组实验，同学们认为发生复分解反应时，生成物中有_________。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 （5）猜想三：__________ 【设计实验】 （6）验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 无明显现象 猜想二错误 步骤二：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有_____产生 猜想三正确 步骤二中化学方程式___________。 小陈同学认为取试管③中滤液加入酚酞也可以证明猜想三正确，小徐同学提出质疑，原因是________。 【反思拓展】 （7）通过探究实验，同学们发现和NaOH有相似的化学性质：可以和酸、盐、酸性氧化物反应；写出与酸性氧化物的化学方程式________。 【答案】（1） （2）粉末逐渐溶解消失，产生大量的气泡 （3） 生成白色沉淀 （4）沉淀或有气体或有水生成 （5）、 （6） 白色沉淀 氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红，无法确定碳酸钠是否存在 （7） 【解析】（1）氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，据此可以写出化学方程式：。 （2）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故可以观察到粉末逐渐溶解消失，产生大量的气泡。 （3）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，故试管③中观察到的现象是生成白色沉淀，化学方程式为：。 （4）试管①生成了盐和水，试管②生成了盐、水和气体，试管③生成了难溶性的盐和碱，故通过三组实验，同学们认为发生复分解反应时，生成物中有沉淀或有气体或有水生成。 （5）试管③的化学方程式为，生成物中有氢氧化钠，故滤液中一定有氢氧化钠，氢氧化钡或碳酸钠其中一种过量或者二者恰好完全反应，根据猜想一和二，可知猜想三是：、。 （6）实验结论是猜想三正确，即滤液中存在氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故可以观察到有白色沉淀产生；化学方程式为：； 氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红，故加入酚酞无法确定碳酸钠是否存在。 （7）酸性氧化物有二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等，可以写出氢氧化钡与二氧化碳的反应，氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡和谁，反应的化学方程式为。 12．（2026·上海杨浦·一模）在探究氢氧化钠与盐酸的反应时，由于该反应无明显现象，难以直接观察反应进程，因此通过设计不同种实验方案以直观呈现反应现象。 实验一：测量温度 （1）在某氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应______（填“吸收”或“放出”）热量，反应的化学方程式是______。 实验二：观察颜色 在试管中加入2mL某氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液。再滴加盐酸，边滴边振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 （2）在①的溶液中未观察到预期的红色，为探明原因，查阅酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是______。 A．0<a<8.2 B．8.2<a<13 C．a>13 D．a=8.2 （3）在②的溶液中大量存在的阳离子是______。 A．Na+ B．Cl- C．H+ D．OH- （4）能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是______。 实验三：观察沉淀 （5）向盛有含8g溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物的总质量为36.7g。（室温时，NaCl的溶解度是36g） ①恰好完全反应时，生成NaCl质量为______g。（根据化学方程式列式计算） ②结合数据说明析出晶体的原因。______ 【答案】（1） 放出 NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）C （3）A （4）溶液由红色变为无色 （5） 解：设恰好完全反应时，生成NaCl质量为x 故填写：11.7 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以水的质量为 36.7g-11.7g=25g，根据提示：室温下100g 水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g水最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠晶体的质量为11.7g-9g=2.7g。 【解析】（1）温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应放出热量，故填写：放出； 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填写：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （2）由图①可知，试管中的溶质含有酚酞和氢氧化钠，溶液为无色，根据题干可知，a的取值范围应大于13，故填写：C。 （3）由图②可知，②中溶液的pH=12，溶液呈碱性，溶质为过量的NaOH和生成的NaCl，因此，②的溶液中大量存在的阳离子是Na+，故填写：A。 （4）由图可知，能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是无色溶液变为红色，故填写：溶液由红色变为无色。 （5）解析见答案。 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以水的质量为 36.7g-11.7g=25g，根据提示：室温下100g 水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g水最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填写：恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以水的质量为 36.7g-11.7g=25g，根据提示：室温下100g 水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g水最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠晶体的质量为11.7g-9g=2.7g。 13．（25-26九年级下·上海·月考）中国医学著作博大精深，很多化学物质很早就出现在了我国医书中。如李时珍的《本草纲目》中就有绿矾()的相关记载。绿矾又名皂矾、青矾，性酸、凉、无毒，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。 （1）写出铁与稀硫酸反应的方程式：___________。 I．某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矾晶体，小明同学提出该硫酸亚铁溶液可能变质了，于是进行了以下探究活动： 【查阅资料】①易被空气中的氧气氧化成而变质。 ②的检验：向含的溶液中滴加无色的硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液会变为血红色。 【猜想与假设】猜想I：该硫酸亚铁溶液没有变质；猜想Ⅱ：该硫酸亚铁溶液已经变质。 【设计实验并验证】 （2）填写空白处 实验操作步骤 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加入2~3滴___________溶液 试管中溶液变成血红色 ___________ 【实验拓展1】 （3）下列各组物质在溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是___________。 A． B． C． D． 【实验拓展2】 （4）该实验小组继续查阅资料得知，单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。于是向上述久置的硫酸亚铁溶液中加入过量的铁粉，写出反应方程式：___________。 II.某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师，准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的。老师为他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。 【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么？②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？ 【查阅资料】①有较强还原性，在空气中易被氧气氧化： ②能与酸反应产生气体。 ③均能与反应产生白色沉淀，可溶于稀盐酸。 【猜想】 （5）猜想1：没有变质，成分是；猜想2：完全变质，成分是；猜想3：___________。 经实验验证，该溶液已部分变质。 【实验探究】 甲组：设计如图所示实验测定溶液的溶质质量分数。(注：空气中的影响忽略不计) （6）如图连接好装置并___________。在锥形瓶中放入126 g该样品。 实验前称量C装置的质量。 关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡。 打开活塞K，缓慢鼓入一定量的氮气，关闭活塞K。 （7）再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4 g。由此计算出该溶液中的质量分数为___________。 【解释】 （8）若没有第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的___________(填“偏大”或“偏小”）。 乙组：第一步：称取试样a g； 第二步：在溶液中加入过量的氯化钡溶液和足量稀盐酸； 第三步：过滤、洗涤、干燥： 第四步：称量沉淀的质量为b g； 第五步：计算溶液中的溶质质量分数。 （9）加入过量氯化钡溶液的目的是___________。 （10）第三步操作要洗涤沉淀的原因是___________。 【反思】 （11）由此可得出，保存亚硫酸钠时应___________。 【答案】（1） （2） 硫氰化钾/KSCN 该硫酸亚铁溶液已经变质 （3）D （4）Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 （5）部分变质，成分是和 （6）检查气密性 （7）10% （8）偏小 （9）使硫酸钠完全转化成沉淀 （10）除去硫酸钡表面的杂质 （11）密封隔绝氧气 【解析】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：。 （2）根据查阅资料：向含的溶液中滴加无色的硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液会变为血红色，实验现象：试管中溶液变成血红色，可推出加入2~3滴硫氰化钾(KSCN)溶液，得出该硫酸亚铁溶液已经变质的结论。 （3）A．CuSO4、NH4Cl、Ba(OH)2中，硫酸铜本身蓝色，且能和氢氧化钡反应生成沉淀，而氯化铵和氢氧化钡生成氨气，所以不能共存； B．FeSO4、Na2SO4、KCl中，硫酸亚铁是浅绿色，能共存但是有色； C．FeCl3、NaOH、HCl中氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，不能共存； D．NaCl、MgSO4、KNO3中，彼此不反应，能共存； 故选：D。 （4）该实验小组继续查阅资料得知，单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。是向上述久置的硫酸亚铁溶液中（根据上面的信息是变质成硫酸铁）加入过量铁粉，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，对应的化学方程式 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 （5）猜想1：没有变质，成分是Na2SO3； 猜想2：完全变质，成分是Na2SO4； 猜想3：部分变质，成分是Na2SO3、Na2SO4。 （6）连接好装置并检查气密性。 （7）再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g,说明反应生成了6.4g二氧化硫， ， x=12.6g, 则该溶液中Na2SO3的质量分数：。 （8）若没有第4步操作（鼓入氮气），装置中残留的二氧化硫气体未被完全鼓入C装置，导致C装置增重偏小，即测得的二氧化硫质量偏小，从而计算出的亚硫酸钠质量偏小，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际值偏小。 （9）加入过量氯化钡溶液的目的是使溶液中的硫酸钠完全转化成硫酸钡沉淀。 （10）第三步操作要洗涤沉淀的原因是除去硫酸钡表面的杂质。 （11）根据上面的实验可得出亚硫酸钠容易被氧气氧化，保存亚硫酸钠时应注意密封隔绝氧气。 14．（25-26九年级上·上海·月考）某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。 （1）【探究一】氢氧化钠的化学性质 如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题： ①A试管中观察到的现象是______。 ②书写B试管中发生反应的化学方程式：______。 ③C、D试管中均无明显现象。 ④为了证明C中氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验（所用稀盐酸经估算确保过量）： 整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂______。 ⑤为了证明D试管中已发生化学反应，请你设计实验，写出简要的实验步骤、现象及结论。 实验步骤 实验现象 实验结论 ________ ________ ________ （2）【探究二】氢氧化钠的应用 实验室中的应用 ①实验室中能用氢氧化钠固体干燥的气体是______（不定项）。 A．二氧化碳                B．氢气                C．氯化氢                D．氧气 工业中的应用 氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。 ②某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，每处理100g的造纸废水需硫酸多少克。（根据化学方程式进行计算）。 ③氢氧化钠用途如此广泛，却不能用来做治疗胃酸过多的药物，下列可以用来治疗胃酸过多的有______（多项）。 A．氢氧化钙                B．氢氧化镁            C．氢氧化铝            D．食用小苏打 【答案】（1） 溶液变为红色 无色酚酞试液（合理即可） 取适量D试管中反应后溶液于试管中，加入适量氯化钙溶液， 产生白色沉淀 二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 （2） BD 解：设每处理100g的造纸废水需要硫酸的质量为x   x=1.96g 答：每处理100g的造纸废水需硫酸的质量为1.96g BCD 【解析】（1）①氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故A试管中观察到的现象是：溶液变为红色； ②B试管中发生反应为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； ④氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变色，步骤Ⅱ中可加入无色酚酞试液，无明显现象，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应； ⑤D试管中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故设计实验方案为：取适量D试管中反应后溶液于试管中，加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； （2）①A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，不符合题意； B、氢氧化钠固体具有吸水性，且与氢气不反应，可以用氢氧化钠固体干燥氢气，符合题意； C、氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥氯化氢，不符合题意； D、氢氧化钠固体具有吸水性，且与氧气不反应，可以用氢氧化钠固体干燥氧气，符合题意。 故选BD； ②见答案； ③A、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，但是氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； B、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，可以用氢氧化镁治疗胃酸过多，符合题意； C、氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，可以用氢氧化铝治疗胃酸过多，符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以用小苏打治疗胃酸过多，符合题意。 故选BCD。 15．（25-26九年级上·上海·月考）氢氧化钠(NaOH)是一种重要的化工原料，广泛用于制肥皂及石油、造纸、纺织和印染等工业。化学小组以NaOH为例，设计实验从定性和定量两个维度研究物质及其变化、用途。 维度一：定性认识NaOH及其用途 （1）NaOH固体暴露在空气中易吸收空气中的___________（写化学式)而逐渐溶解，因此可用作___________。 （2）碳捕集：科学家利用氢氧化钠溶液喷淋“捕集”空气中的CO2的工艺流程如下： ①捕捉室中发生反应的化学方程式是___________，NaOH溶液喷成雾状的原因是___________。 ②操作Ⅱ的名称是___________。 ③采用上述流程连续进行“碳捕集”，理论上是否需要反复添加NaOH，理由是___________。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角 A组同学用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图1所示，回答下列问题。 （3）中和反应的实质是___________。 （4）当盐酸中加入氢氧化钠溶液5 mL时，溶液中的溶质为___________。 （5）a点的含义为___________。 （6）请将图2虚线框中b点时溶液中的离子补充完整___________。 （7）下列试剂能验证反应进程到c点的是___________（填序号，多选）。 A．镁带 B．氯化钡溶液 C．碳酸钙 D．氧化铜 （8）中和反应也伴随着能量变化。 将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中(如图所示)，一段时间后，盛有红墨水的U型管左边的液面将会___________，于是得出反应放热的结论。小牛认为该结论不合理，温度升高也可能由于___________而放热导致的。 Ⅱ．压强视角 （9）如图3、4所示实验装置(气密性良好)，B组同学同时迅速将等体积注射器内的液体全部注入各自锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡锥形瓶。利用数字化实验技术测定锥形瓶内的气压变化，得到压强随时间变化的曲线如图5所示。 ①图3中压力传感器示数变小，能否说明二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，请说明理由：___________。设计图4装置实验的目的是___________。 ②图5中曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示CO2和NaOH溶液的反应。 ③曲线Ⅱ中FG段气压急速下降的原因是___________。 ④C组同学想要从检验生成物的角度来证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应，请你为他们设计一个实验方案(包括步骤、现象、结论)：___________。 【答案】（1） H2O 干燥剂 （2） 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 过滤 不需要，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以氢氧化钠可以循环利用 （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （4）HCl和NaCl （5）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 （6） （7）ACD （8） 下降 氢氧化钠固体溶于水 （9） 不能，因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使装置内的压强减小 作对比实验，排除水的干扰 Ⅱ 振荡锥形瓶，使氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，装置内压强迅速减小 取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液不变红，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 【解析】（1）氢氧化钠固体暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气（化学式为H2O）而逐渐溶解，因为其具有吸水性，所以可用作干燥剂。 （2）①捕捉室中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O；NaOH溶液喷成雾状，是因为这样能增大反应物接触面积，从而使反应更快、更充分。 ②操作Ⅱ是将碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液分离，其名称是过滤。 ③采用上述流程连续进行“碳捕集”，理论上不需要反复添加，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以氢氧化钠可以循环利用。 （3）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 （4）当盐酸中加入氢氧化钠溶液5mL时，观察图像可知此时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量。因为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，即HCl和NaCl。 （5）a点时溶液的pH等于7，根据pH的意义，pH=7时溶液呈中性，所以a点的含义为氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。 （6）b点时溶液的pH大于7，说明氢氧化钠溶液过量，此时溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。氯化钠在溶液中解离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），氢氧化钠在溶液中解离出钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-），所以虚线框中应补充钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）。 （7）c点时溶液pH小于7，说明此时盐酸有剩余，加入试剂验证反应进程到c点，即验证盐酸有剩余即可，所加入物质应与盐酸反应有明显现象，且不与生成的氯化钠产生相似的现象即可。 A、镁带与盐酸反应会产生氢气，加入镁带有气泡产生，说明盐酸有剩余，故A选项符合题意； B、 氯化钡溶液与盐酸、氯化钠均不反应，无法验证反应进程，故B选项不符合题意； C、碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体，加入碳酸钙有气泡产生，说明盐酸有剩余，故C选项符合题意； D、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，加入氧化铜后固体逐渐消失，溶液变为蓝色，说明盐酸有剩余，故D选项符合题意。 故选ACD。 （8）将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，氢氧化钠固体溶于水会放出热量，使得装置内的温度升高，气体受热膨胀，压强增大。在压强差的作用下，盛有红墨水的U型管左边的液面将会下降。小牛认为该结论不合理，因为温度升高也可能由于氢氧化钠固体溶于水而放热导致的，并非一定是氢氧化钠与稀盐酸发生反应放出的热。 （9）①因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，这也会使装置内的压强减小，所以仅根据图3中压力传感器示数变小，不能说明二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应。设计图4装置实验，是将氢氧化钠溶液换成等体积的水，其目的是作对比实验，排除水的干扰。 ②由于氢氧化钠与二氧化碳反应比二氧化碳与水反应更充分，消耗的二氧化碳更多，装置内压强减小得更明显，所以图5中曲线Ⅱ表示CO2和NaOH溶液的反应。 ③曲线Ⅱ中FG段气压急速下降，是因为振荡锥形瓶，使氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，装置内压强迅速减小。 ④要检验氢氧化钠与二氧化碳反应的生成物碳酸钠，可利用碳酸钠能与氯化钙溶液（或氯化钡溶液等）反应生成白色沉淀的性质。实验方案为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液不变红，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 16．（25-26九年级上·上海·月考）酸、碱、盐与日常生活息息相关，从清洁用品到食品加工，再到环境监测，都有它们的身影。 （1）下列物质中一定含有氧元素的是___________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （2）若浓盐酸打开瓶盖放置一段时间后，其溶质质量分数可能会小于36%，主要原因是浓盐酸具有___________性。实验室能区别稀盐酸和稀硫酸常用___________(填化学式)溶液。 （3）下列有关盐的用途说法不正确的是___________。 A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．碳酸钙可用作补钙剂 C．亚硝酸钠可用于腌制蔬菜 D．小苏打可用于焙制糕点 （4）若浓硫酸长时间敞口放置，持续测定浓硫酸中各种量的变化。如右图所示。图中曲线纵坐标表示的是___________。 A．溶液质量 B．溶质质量 C．溶液密度 D．溶剂质量 （5）化学兴趣小组探究二氧化碳与澄清石灰水的反应。 学习小组在进行“二氧化碳性质”实验时，将二氧化碳持续通入澄清石灰水中，观察到先变浑浊，一段时间后浑浊液体又逐渐变澄清。为深入探究其原因，小组同学利用光透过率传感器进行实验。溶液的光透过率随时间变化的曲线如图所示。 【查阅资料】二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水；难溶物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。 ①图中AB段透光率下降的原因是___________(用化学方程式表示）。 ②图中BC段，溶液透光率逐渐回升，对应的实验现象是___________。 ③反应进行到P点时，容器中含钙元素的化合物有___________。 【答案】（1）BD （2） 挥发 （3）C （4）AD （5） 浑浊液体逐渐变澄清 碳酸钙和碳酸氢钙 【解析】（1）A、盐酸、硫酸是在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，但盐酸中不含氧元素，硫酸中含有氧元素，故酸中不一定含氧元素，不符合题意； B、碱是在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则碱中一定含氧元素，符合题意； C、氯化钠、碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，但氯化钠中不含氧元素，碳酸钠中含有氧元素，故盐中不一定含氧元素，不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则氧化物中一定含氧元素，符合题意。 故选：BD； （2）浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖放置一段时间后，氯化氢气体会从溶液中挥发出来，导致溶液中溶质HCl的质量减少，而溶剂水的质量基本不变，所以其溶质质量分数会减小； 稀盐酸与氯化钡不反应，无明显现象，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，产生白色沉淀，故实验室区别稀盐酸和稀硫酸常用溶液； （3）A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水，说法正确，不符合题意； B、碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，补充钙元素，可用作补钙剂，说法正确，不符合题意； C、亚硝酸钠有毒，不能用于腌制蔬菜，说法错误，符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与面团发酵时产生的酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠受热分解也会产生二氧化碳，能使糕点蓬松多孔，可用于焙制糕点，说法正确，不符合题意。 故选：C； （4）A、浓硫酸具有吸水性，长时间敞口放置会吸收空气中的水蒸气，则溶剂质量增加，而溶质质量不变，所以溶液质量增加，与图像相符，符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，长时间敞口放置会吸收空气中的水蒸气，则溶剂质量增加，而溶质质量不变，与图像不符，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，长时间敞口放置会吸收空气中的水蒸气，则溶剂质量增加，而溶质质量不变，根据，则溶质质量分数减小，所以溶液密度减小，与图像不符，不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，长时间敞口放置会吸收空气中的水蒸气，则溶剂质量增加，与图像相符，符合题意。 故选：AD； （5）①AB段透光率下降，是因为二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，难溶物越多则透光率越小，所以AB段透光率下降，用化学方程式表示为； ②由图可知，B点透光率最低，此时碳酸钙最多，二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，随着该反应进行，难溶物变少，透光率逐渐升高，所以BC段溶液透光率逐渐回升，对应的实验现象是浑浊液体逐渐变澄清； ③P点处于BC段反应过程中，此时碳酸钙未完全反应，同时生成了碳酸氢钙，因此容器中含钙元素的化合物有碳酸钙和碳酸氢钙。 17．（25-26九年级上·上海·月考）农业生产中，长期过量施用硫酸铵等化肥，会使土壤释放H+导致酸化。土壤酸化后，会抑制作物根系生长，最终造成减产。可选用熟石灰等碱性物质调节土壤的酸性，为作物生长提供适宜的环境。 （1）硫酸铵属于______。 A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥 （2）化学小组同学想了解校园花坛内土壤的酸碱性，选取一定量不同位置的土壤样品，按如图操作测得土壤浸出液的pH=5.8，如图操作正确的是______。 A．取样 B．取水 C．溶解 D．测pH （3）同学们向老师咨询，了解到土壤中存在硫酸，想利用熟石灰来中和土壤酸性，用方程式表示反应原理_______。 （4）同学们在实验室进行了模拟实验，利用如图1装置探究熟石灰与硫酸溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3，图3中，V的数值最接近______(填“6”、“12”或“16”）。 （5）图2中，说法正确的是______。 A．b点所示溶液中滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成 B．c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．c点所示溶液中的溶质种类比d点少 D．一段时间后，溶液pH会变为0 （6）下列图像能正确反映图1反应变化关系的是______。 A． B． C． D． 【答案】（1）C （2）C （3）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （4）12 （5）ABC （6）C 【解析】（1）硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，其有效成分为铵根离子（），提供植物所需的氮元素，由于硫酸铵仅含氮元素，因此属于氮肥，故填写：C。 （2）A.取样时，取下瓶塞应该倒放，可以用药匙取用样品，该选项操作错误，故不符合题意； B.直接倾倒液体时，标签要向着手心，该选项操作错误，故不符合题意； C.溶解操作可以在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，该选项操作正确，故符合题意； D.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该选项操作错误，故不符合题意，故选C。 （3）氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式是Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，故填写：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。 （4）由图2可知，c点pH=7，对应体积为12，熟石灰与硫酸恰好完全反应，该反应是放热反应，由图3可知，横坐标为V时，对应纵坐标温度最高，表明此时，该放热反应刚好完成，故填写：12。 （5）向熟石灰溶液中滴加稀硫酸，由图2可知，溶液pH从大于7逐渐减小，c点pH=7（恰好完全反应），b点pH>7（熟石灰过量），d点pH<7（硫酸过量）。    A.b点熟石灰过量，滴入硫酸铜溶液，会发生反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故说法正确，符合题意； B.c点恰好完全反应，溶质只有CaSO4，加热蒸干所得固体为CaSO4，是纯净物，故说法正确，符合题意； C.c点溶质为CaSO4（1种）；d点溶质为CaSO4和H2SO4（2种），c点溶质种类比d点少，故说法正确，符合题意； D.硫酸是强酸，但反应后溶液中存在水和生成的盐，pH会小于7但不会变为0，故说法错误，不符合题意，故填写：ABC。 （6）熟石灰（Ca(OH)2）与硫酸（H2SO4）反应的化学方程式为： Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 反应中无Na2SO4生成，且会消耗Ca(OH)2、生成水。逐一分析选项： A.纵坐标为Na2SO4的质量，反应不生成该物质，质量始终为0，曲线错误，故不符合题意； B.纵坐标为Na2SO4的质量分数，同理反应无Na2SO4，质量分数始终为0，曲线错误，故不符合题意； C.纵坐标为Ca(OH)2的质量，随着反应进行，Ca(OH)2被不断消耗，质量逐渐减小，直至反应完全后变为0，曲线符合反应规律，故符合题意； D.纵坐标为溶液中H2O的质量，反应本身会生成水，且稀硫酸中原本含有水，因此水的质量应从初始非0值开始增加，而非从0开始，曲线错误，故不符合题意，故填写：C。 18．（2026·上海虹口·一模）某些棉布在印染之前，需先使用氢氧化钠、双氧水对棉布进行处理，该过程被称为前处理，前处理对布料的白度和强力(单位：N)均有影响。白度是面料印染的基础指标，数值越大，印染效果越好；强力决定了布料的使用寿命，数值越高，布料越不容易破损。 （1）处理布料时，双氧水会反应生成氧气，该化学方程式书写正确的是______。 A．H2O2=H2↑+O2↑ B．2H2O2=2H2O+O2↑ C．2H2O2=2H2O+O2 D．2H2O2=H2O+O2↑ （2）室温时，用不同溶质质量分数的双氧水处理布料后，白度、强力的测试结果见表。 双氧水溶质质量分数(%) 0.6 1.2 1.8 2.5 3 指标 白度(%) 57.13 61.34 64.68 65.50 67.12 强力(N) 620 650 660 630 600 ①说明双氧水溶质质量分数对白度的影响______。 ②为确定使用双氧水的最佳浓度，还应进行的实验是______。 （3）前处理时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数在3.5%～4%之间效果较好。配制100kg、4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量是______kg。 （4）静置约24小时后双氧水全部分解，还需用清水洗涤，以去除布料表面残留的氢氧化钠。请设计实验证明氢氧化钠已清洗干净。 （5）前处理得到的废液需处理合格方可排放。某同学模拟废液处理，向含有0.04g氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸，请计算恰好完全反应时参加反应的HCl的质量。(根据化学方程式列式计算) （6）我国某些传统手工印染技艺中也有类似前处理的工序，传统匠人用纯碱与生石灰、水混合可以代替氢氧化钠发挥作用。 ①生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。请写出纯碱与氢氧化钙反应的化学方程式______。 ②用草木灰(主要成分：碳酸钾)也可以代替纯碱完成该工序。请推测前处理中加入氢氧化钠时发挥作用的微观粒子并说明推测依据______。 【答案】（1）B （2） 在室温时，双氧水溶质质量分数越大，白度的数值越大； 在质量分数1.8%～2.5%区间设计更精细的浓度梯度重复实验，测试布料的白度和强力等指标； （3）4 （4）取适量的最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加1-2滴的酚酞试液，若溶液不变红色，证明氢氧化钠已清洗干净； （5）解：设恰好完全反应时参加反应的的质量为。 答：向含有0.04g氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸，恰好完全反应时参加反应的的质量为0.0365g。 （6） ，纯碱与生石灰、水混合反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，用草木灰(主要成分：碳酸钾)代替纯碱，其中碳酸钾与生石灰、水混合反应；生成氢氧化钾和碳酸钙，所得的溶液中都有， 【解析】（1）A、双氧水中的过氧化氢反应生成氧气与水，不是氢气与氧气。书写错误，不符合题意； B、双氧水中的过氧化氢反应生成氧气与水，只有生成物中有气体，标注气体符号。书写正确，符合题意； C、双氧水中的过氧化氢反应生成氧气与水，只有生成物中有气体时，标注气体符号。书写错误，不符合题意； D、双氧水中的过氧化氢反应生成氧气与水，只有生成物中有气体，标注气体符号，该选项中没有配平化学方程式。书写错误，不符合题意； 故填：B。 （2）①根据室温时，用不同溶质质量分数的双氧水处理布料后，白度、强力的测试结果表分析：双氧水溶质质量分数越大，白度的数值越大； ②表中数据显示，双氧水的质量分数大于1.8时，白度的数值在变大，但强力在减小，为确定使用双氧水的最佳浓度，还应进行的实验是：在质量分数1.8%～2.5%区间设计更精细的浓度梯度重复实验，测试布料的白度和强力等指标； （3）配制100kg、4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量=； （4）氢氧化钠能使酚酞试液变红，设计实验证明氢氧化钠已清洗干净：取适量的最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加1-2滴的酚酞试液，若溶液不变红色，证明氢氧化钠已清洗干净； （5）见答案 （6）①纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：； ②前处理中加入氢氧化钠时发挥作用的微观粒子是。推测的依据：纯碱与生石灰、水混合反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，用草木灰(主要成分：碳酸钾)代替纯碱，其中碳酸钾与生石灰、水混合反应；生成氢氧化钾和碳酸钙，所得的溶液中都有。 19．（25-26九年级下·上海虹口·月考）捕集技术实现了的捕捉、封存、以及资源化利用，是我国实现“碳中和”的重要途径之一。“氨法”捕集生产甲醇(化学式为)的工艺流程如下图所示。 （1）下列属于二氧化碳的性质且与用途对应均正确的是_______。 A．还原性——冶炼金属 B．与水反应——制碳酸饮料 C．不可燃——人工降雨 D．密度大于空气——填充气球 （2）“氨吸室”里发生的反应化学方程式为________。 （3）“合成室”中加入的可由分解所得的电解制得，请基于质量守恒定律分析，若要将分解产生的完全转化为，在该步骤反应中是否需要再加入更多_____。 除上述方法外，采用“化学吸收法”也可实现二氧化碳的捕集。下图甲、乙、丙的注射器中分别装有蒸馏水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，a处装有止水夹，瓶内传感器测得烧瓶内压强与时间的关系如图所示。 （4）乙烧瓶中观察到的现象是______。 （5）为证明丙中发生了化学反应，可取反应后的溶液并向其中加入溶液，该反应的化学方程式为_______，该反应属于基本反应类型中的_______。 （6）根据压强曲线图可知，三种液体中捕集效果最好的是_______。 A．蒸馏水 B．饱和石灰水 C．NaOH浓溶液 D．三种效果一致 （7）当t=800s时，进行的操作可能是_______。 A．打开止水夹 B．摇匀烧瓶 C．关闭活塞 D．推入液体 （8）在t=800s后，曲线甲的压强略有增大，其原因是_______。 【答案】（1）B （2） （3）需要 （4）澄清石灰水变浑浊 （5） 复分解反应 （6）C （7）B （8）碳酸分解生成了二氧化碳。二氧化碳逸出，压强略有增大（合理即可） 【解析】（1）A、二氧化碳不具有还原性，不能用于冶炼金属，不符合题意； B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于制碳酸饮料，符合题意； C、干冰（即固体二氧化碳）升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不是因为二氧化碳不可燃，不符合题意； D、二氧化碳密度比空气大，不能用于填充气球，不符合题意。 故选B； （2）“氨吸室”里发生的反应为氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，该反应的化学方程式为：； （3）碳酸氢铵在60℃时分解生成氨气、二氧化碳和水，即，生成二氧化碳和水的分子个数比为：1:1，水通电分解生成氢气和氧气，即，参加反应的水和生成氢气的分子个数比为：2:2=1:1，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，还应生成了水，该反应的化学方程式为：，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，若要将分解产生的完全转化为，则需要加入更多H2； （4）乙烧瓶中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故乙烧瓶中观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊； （5）丙中发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，取反应后的溶液并向其中加入溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （6）由图可知，相同时间内，丙中压强下降的多，说明相同时间内，丙中二氧化碳减少的多，则三种液体中捕集效果最好的是氢氧化钠浓溶液。 故选C； （7）当t=800s时，压强迅速减小，说明此时摇匀烧瓶，增大了气体与溶液的接触面积，加快了反应速率。 故选B； （8）在t=800s后，曲线甲的压强略有增大，其原因可能是碳酸分解生成了二氧化碳。二氧化碳逸出，压强略有增大。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $