2026届高三化学二轮复习 工艺流程中情境方程式书写 课件

该高中化学高考复习课件聚焦“化学工艺流程中情境方程式书写”核心考点，依据高考评价体系梳理了氧化还原反应、非氧化还原反应及电极反应式三大考查类型。通过河北卷2021-2025年考情分析，明确氧化还原反应连续5年必考、非氧化还原反应近4年高频出现的考点权重，归纳化学方程式、离子方程式等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题解析+模型构建+素养提升”的复习策略，如以2024年新课标卷“氧化除杂”离子方程式为例，运用“读找配查”四步法突破，培养学生科学思维（证据推理、模型建构）和科学探究与实践素养。通过典例分析和针对训练，帮助学生掌握配平技巧，教师可借此系统指导学生高效备战高考。

化学工艺流程中情境方程式的书写 1 杂质线 酸浸 沉铜 沉锰 沉淀 沉钴 Co(OH)3 炼锌废渣 稀H2SO4 H2S Na2S2O8 NaOH NaClO 浸渣 CuS MnO2 滤渣 滤液 操作线 产品线 试剂线 工艺流程结构模型：四线三区 原料的预处理 核心化学反应 产品分离提纯 陌生方程式的书写 一、考情分析 河北卷 2021 2022 2023 2024 2025 考察形式 氧化还原反应 √ √ √ √ 非氧化还原反应 √ √ √ 设问方式 化学方程式 √ √ √ √ 离子方程式 √ √ √ √ 电极反应式 问题1：回忆书写氧化还原反应、非氧化还原反应方程式的步骤？ ◆ 氧化还原反应方程式的书写步骤 思维模型 方法模型 细审题、列物质 看环境，用守恒 补缺项，写答案 算得失，配系数 通过分析找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 按“氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物”框架写出反应的化学方程式，根据化合价升降相等，确定框架中各物质的计量数。 根据电荷守恒补齐缺项。一般，酸性条件下，用H+平衡电荷；碱性条件下，用OH-平衡电荷。 观察第三步得出的反应式，根据原子守恒配平，注明反应条件，写上↑、↓符号，检查后书写答案。 化学方程式的书写步骤 二、知识回顾 看环境，用守恒 ◆ 非氧化还原反应方程式的书写步骤 思维模型 细审题、列物质 补缺项，写答案 方法模型 首先根据题中所给信息，找出部分反应物和生成物。 写出确定了的“反应物，生成物”初步的化学方程式，根据原子守恒，确定框架中各物质的计量数。 观察第三步得出的反应式，根据原子守恒配平，注明反应条件，写上↑、↓符号，检查后书写答案。 化学方程式的书写步骤 二、知识回顾 看原子，配系数 根据电荷守恒补齐缺项。一般，酸性条件下，用H+平衡电荷；碱性条件下，用OH-平衡电荷。 常见氧化剂和还原剂 氧化剂 还原产物 KMnO4(H+) K2Cr2O7(H+) 浓HNO3 稀HNO3 浓H2SO4 Cl2、HClO、ClO- H2O2 Fe3+ 还原剂 氧化产物 SO2、SO32- H2S、S2- Fe Cl- I- H2O2 Fe2+ H2C2O4(C2O42-) 二、知识回顾 SO42- S Fe2+、Fe3+ Cl2 I2 O2 Fe3+ CO2(CO32-) Mn2+ Cr3+ NO2 NO SO2 Cl- H2O Fe2+ 遵循规律 原子守恒 电子守恒 化学反应遵循质量守恒定律， 方程式左右两边各原子的种类和数目相等 在氧化还原反应中， 氧化剂得电子数目=还原剂失电子数目 电荷守恒 在离子方程式中， 方程式左右两边所带的电性和电荷总数相等 二、知识回顾 三、典例分析 例1：（2024年黑吉辽卷）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、 FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： (7)滤液②经H2SO4酸化，[Zn(CN)4]2-转化为ZnSO4和HCN的化学方程式为_______。 直接提取型 三、典例分析 针对训练：(2022年湖南卷)钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛工艺流程如下： (1) TiO2与C、Cl2，在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表： 直接提取型 该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为_____________________。 三、典例分析 例2：(2025年云南卷)从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 判断推理型 （2）“还原酸浸”时，MnO2反应的离子方程式为 。 针对训练：（2024年新课标卷）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 三、典例分析 (3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。 判断推理型 读 设问什么？问哪步骤？ 找 依据题干、设问、已知、物质流、已学知识，确定反应物质、产物及反应环境。 配 依据三大守恒配平方程式。 四、模型构建 查 检查反应条件、↑、↓符号等是否书写。 问题2：试总结如何快速准确书写工艺流程中陌生方程式？ 随堂练：(2024石家庄质检)分银工序中，将滤渣②的两种氯化物有效分离的试剂①为氨水；滤液③的主要成分可被水合肼（N2H4·H2O）还原，且产物中有N2，则该反应的离子方程式为_________。 $