2.1.1 化学反应速率 教学设计 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

形成天才的决定性因素是勤奋。 课题：2.1.1《化学反应速率》 学科：化学 年级：高二 备课人： 1、 [本课地位] 本节内容是对前两节内容的拓展和完善。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。教学内容分为两个部分，可分为两个课时进行教学，第一部分内容也即第一课时是从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。 2、 【学情分析】 在此之前学生已经储备了一定的相关知识，诸如了解催化剂对化学反应速率有影响等，积累了一些化学反应及方程式，掌握了最基本的实验技能。本节内容的教学目标重点不是在知识的深度上，而是让学生通过实验探究和问题解决过程，培养学生的分析问题的能力和实践能力，体会到化学学习的乐趣，并真正做到学以致用。因此，如何引导学生进行合理的探究是本节课关键所在。 3、 [教学目标和核心素养] 1、掌握化学反应速率的概念及表示方法; 2、能进行化学反应速率的简单计算； 3、了解化学反应速率的常见测定方法，能比较化学反应速率的快慢。 【教学重难点】 重点：化学反应速率的概念 难点：控制变量的对比实验思想在科学探究实验中的综合运用。 【教学方法】讨论法、探究法、讲授法、谈话法 四、教学过程 教学内容 教师活动 学生活动 设计意图 导 入 新 课 4min 我们知道，不同化学反应的速率有大有小。例如，火药的爆炸可以在瞬间完成，溶液中的一些离子反应在分秒之内就能实现，而室温下塑料、橡胶的老化则比较缓慢，自然界的岩石风化、溶洞形成则更是要百年甚至千年才能完成。这些反应有快有慢，应该怎么表示呢？ “这些化学反应有快有慢，我们该如何科学表示化学反应的快慢呢？”，引导学生主动思考。 认真倾听教师讲解，结合生活经验回忆常见化学反应的快慢，积极思考教师提出的问题.。 认真倾听教师讲解，结合生活经验回忆常见化学反应的快慢，积极思考教师提出的问题。 新 知 探 究 29min 一、化学反应速率 1.概念：用来衡量化学反应过程进行的快慢 的物理量 2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示 3.数学表达式： 4.常用单位 注意事项: 1） 同一个化学反应用不同物质表示的化学反应速率 可能不同，但意义相同。表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。 2） v表示平均速率，而不是瞬时速率，为正值 3） 同一反应中v之比=∆c之比=∆n之比=化学计量数之比 4）不能用固体或纯液体物质来表示反应速率! 二、化学反应速率的测定 （1）药品 2g锌粒、1mol/L硫酸、 40ml 2g锌粒、 4mol/L硫酸、40ml （2）测定方法 ①测定相同时间内收集的H2的体积。 ②测定收集相同体积的H2所用的时间； （3）仪器 锥形瓶 分液漏斗 直角导气管 注射器 铁架台 量筒 胶头滴管 秒表 ①塞紧塞子，关闭分液漏斗活塞 ②将注射器活塞向外拉出一段， ③若复原，则证明气密性良好。(4)如何检查该装置的气密性? （5） 实验中需要注意哪些问题 ①锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同； ②40mL的硫酸溶液要迅速加入； ③装置气密性要好，且计时要迅速准确。 (6)如何判断化学反应进行的快慢？ 气体体积的测定一：注射器测量法 气体体积的测定二：集气法 结合导入问题，引出化学反应速率的概念，逐一讲解概念内涵、表示方法、数学表达式和常用单位；重点强调4个注意事项。 结合简单实例（如2H₂+O₂点燃2H₂O），推导不同物质表示的反应速率与化学计量数的关系，通过板书梳理核心知识点，及时提问“为什么不能用固体或纯液体表示反应速率？” 引导学生深化理解。 明确实验目的（探究化学反应速率的测定方法），展示实验药品、仪器，详细讲解实验原理、两种测定方法（相同时间测H₂体积、相同体积H₂测时间）。 认真听讲，记录核心知识点，跟随教师的推导过程思考，积极回答教师提出的问题。 结合教材内容，自主梳理概念、表达式及注意事项，对不懂的地方及时提问。 阅读教材，结合装置示意图总结药品，仪器和测定方法。 分组实验，按照教师要求检查装置气密性、添加药品、进行实验操作，认真观察实验现象（气泡产生快慢），准确记录实验数据。 小组内交流实验体会，讨论实验中出现的问题及原因。 论。 采用“讲解+推导+提问”的方式，帮助学生精准掌握核心概念，通过实例推导突破“不同物质速率比与计量数比的关系”这一重点，培养学生的逻辑推理能力，同时通过提问及时了解学生的掌握情况。 落实探究式教学，让学生通过动手实验，掌握化学反应速率的测定方法，熟悉实验仪器的使用，培养实验操作能力、观察能力和小组合作能力； 通过实验探究，深化对“浓度影响反应速率”的理解，渗透控制变量的实验思想，突破本节课难点。 课 堂 检 测 3min 练习1、对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，下列说法正确的是（ ） A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同。 B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示。 C.用H2O和CO2表示的反应速率相同。 D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率。 练习2：对于合成氨反应： ，用不同物质表示的速率关系正确的是（ ） A. v(N2)=v(H2)=v(NH3) B. 3v(N2)=v(H2) C. v(H2)=2v(NH3) D. 3v(H2)=2v(NH3) 练习3、 （1）在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 （2）反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 （3） 某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，试回答： (1)反应在2 min内的v(X)＝______________， v(Y)＝________________________， v(Z)＝________________________。 (2)容器内的反应物是________。 (3)写出该反应的化学方程式： 练习4：反应A+3B 2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分 别为： ①ひ（A）=0.15mol/(L·s) ②ひ（B）= 36mol/(L·min) ③ひ（C）= 0.4mol/(L·s) ④ひ（D）= 27mol/(L·min) 该反应在四种情况下的快慢顺序为 练习5：一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　 ) A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1 反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g) 限定时间让学生作答；巡视课堂，观察学生的答题情况，对答题较慢、有困难的学生进行适当引导。 答题结束后，逐一讲解试题，纠正常见错误。 强调易错点（如单位换算、固体不能表示速率等），巩固本节课核心知识点。 在规定时间内独立完成检测题，认真思考每一道题目。 遇到不懂的问题先尝试自主解决，无法解决的及时向教师请教。 认真倾听教师的讲解，纠正自己的错误答案，记录易错点，加深对知识点的理解和记忆。 检查学习效果，巩固知识，提高能力，促进学生对本节课的高效学习。 通过课堂检测，快速了解学生对本节课知识的掌握情况，及时发现学生的薄弱环节，进行针对性讲解和巩固。 培养学生的独立答题能力，帮助学生查漏补缺，强化核心知识点的记忆和应用。 课 堂 小 结 2min 核心内容： 1. 定义：衡量化学反应快慢的物理量，为平均速率；2. 表达式：v=Δc/Δt，单位mol·L⁻¹·s⁻¹或mol·L⁻¹·min⁻¹，不同物质表示的速率比等于计量数比；3. 影响因素：内因（反应物性质）、外因（温度、浓度、接触面积、催化剂）； 4. 重点：速率计算及比例关系；难点：平均速率理解、外因影响本质。 通过板书回顾知识点。 学生总结交流。 通过系统回顾让学生了解重点内容。 课 后 作 业 2min 1. 巩固化学反应速率的定义、表达式及单位，熟练掌握不同物质表示的反应速率与化学计量数的比例关系； 2. 结合课堂所学，梳理影响化学反应速率的内因和外因，明确各因素对反应速率的影响规律； 3. 尝试运用反应速率表达式进行简单计算，加深对平均速率、浓度变化量Δc的理解； 板 书 设 计 2.1.1化学反应速率 1、 化学反应速率 1、 概念 2、 表示方法 3、 数学表达式 4、 常用单位 二、化学反应速率的测定 课 后 反 思 有效突破教学难点，同时采用分层教学兼顾不同学情，注重思维引导以培养学生化学素养；但也存在不足，概念讲解不够细致导致部分学生对平均速率、Δc计算掌握不扎实，实验时间把控不准压缩了后续讲解和练习时间，学生参与度不均衡且知识拓展未结合生活、工业案例，后续将通过细化概念讲解、优化实验设计、关注全体学生、结合实际案例拓展知识应用及加强课后反馈等措施，提升教学实效性。 学科网（北京）股份有限公司 $