2.1.1 化学反应速率（导学案） 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

形成天才的决定性因素是勤奋。 化学 导学案 学 校 年 级 高二 课 题 2.1.1化学反应速率 课 型 新授课 课 时 第1课时 （共1课时） 主备教师 授课教师 授课班级 学习目标 1、掌握化学反应速率的概念及表示方法; 2、能进行化学反应速率的简单计算； 3、了解化学反应速率的常见测定方法，能比较化学反应速率的快慢。 复 习 导 入 我们知道，不同化学反应的速率有大有小。例如，火药的爆炸可以在瞬间完成，溶液中的一些离子反应在分秒之内就能实现，而室温下塑料、橡胶的老化则比较缓慢，自然界的岩石风化、溶洞形成则更是要百年甚至千年才能完成。这些反应有快有慢，应该怎么表示呢？ 新 知 探 究 一、化学反应速率 1.概念：用来衡量化学反应过程 的物理量。 2.表示方法：通常用 来表示。 3. 数学表达式 。 单位 注意事项: 1） 同一个化学反应用不同物质表示的化学反应速率 可能 ，但意义 。表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。 2） v表示平均速率，而不是瞬时速率，为正值 3） 同一反应中v之比= = = 4）不能用固体或纯液体物质来表示反应速率! 练习1、对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，下列说法正确的是（ ） A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同 B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C.用H2O和CO2表示的反应速率相同 D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率 二、化学反应速率的测定 （1）药品 2g锌粒、1mol/L硫酸、 40ml 2g锌粒、 4mol/L硫酸、40ml （2）测定方法 ① ②测定收集相同体积的H2所用的时间； （3）仪器 锥形瓶 分液漏斗 直角导气管 注射器 铁架台 量筒 胶头滴管 秒表 ①塞紧塞子，关闭分液漏斗活塞 ②将注射器活塞向外拉出一段， ③若复原，则证明气密性良好。(4)如何检查该装置的气密性? （5） 实验中需要注意哪些问题 ①锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同； ②40mL的硫酸溶液要迅速加入； ③装置气密性要好，且计时要迅速准确。 (6)如何判断化学反应进行的快慢？ 气体体积的测定一：注射器测量法 气体体积的测定二：集气法 课 堂 检 测 练习2：对于合成氨反应： ，用不同物质表示的速率关系正确的是（ ） A. v(N2)=v(H2)=v(NH3) B. 3v(N2)=v(H2) C. v(H2)=2v(NH3) D. 3v(H2)=2v(NH3) 练习3、 （1）在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 （2）反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 （3） 某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，试回答： (1)反应在2 min内的v(X)＝______________， v(Y)＝________________________， v(Z)＝________________________。 (2)容器内的反应物是________。 (3)写出该反应的化学方程式： 练习4：反应A+3B 2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分 别为： ①ひ（A）=0.15mol/(L·s) ②ひ（B）= 36mol/(L·min) ③ひ（C）= 0.4mol/(L·s) ④ひ（D）= 27mol/(L·min) 该反应在四种情况下的快慢顺序为 练习5：一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　 ) A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1 反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g) 本 课 小 结 1. 定义：衡量化学反应快慢的物理量，为平均速率； 2. 表达式：v=Δc/Δt，单位mol·L⁻¹·s⁻¹或mol·L⁻¹·min⁻¹，不同物质表示的速率比等于计量数比； 3. 影响因素：内因（反应物性质）、外因（温度、浓度、接触面积、催化剂）； 课 后 作 业 1. 巩固化学反应速率的定义、表达式及单位，熟练掌握不同物质表示的反应速率与化学计量数的比例关系； 2. 结合课堂所学，梳理影响化学反应速率的内因和外因，明确各因素对反应速率的影响规律； 3. 尝试运用反应速率表达式进行简单计算，加深对平均速率、浓度变化量Δc的理解； 2.1.1 化学反应速率 导学案 答案 一、新知探究 一、化学反应速率 1. 概念：用来衡量化学反应过程进行快慢的物理量。 2. 表示方法：通常用 ** 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）** 来表示。 3. 数学表达式：v=Δc/Δt单位：mol・L⁻¹・s⁻¹ 或 mol・L⁻¹・min⁻¹ 注意事项 1）同一个化学反应用不同物质表示的化学反应速率 可能不同，但意义相同。2）v 表示平均速率，而不是瞬时速率，为正值3）同一反应中 v 之比 =化学计量数之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比4）不能用固体或纯液体物质来表示反应速率！ 练习 1 答案：A解析： · A：不同物质表示速率数值不同，但描述同一反应快慢，意义相同，正确； · B：CaCO₃是固体、H₂O 是纯液体，均不能表示反应速率，错误； · C：H₂O 是纯液体，不能表示速率，错误； · D：CaCl₂是生成物，应用浓度增加表示速率，错误。 二、化学反应速率的测定 （2）测定方法①测定相同时间内收集到 H₂的体积；②测定收集相同体积的 H₂所用的时间； (6) 如何判断化学反应进行的快慢？相同时间内产生气体体积越大，或收集相同体积气体所用时间越短，反应速率越快。 二、课堂检测 练习 2 反应：N₂+3H₂$\stackrel{高温高压、催化剂}{=!=!=}$2NH₃速率比：v (N₂):v (H₂):v (NH₃)=1:3:2答案：B 练习 3 （1）解：容器体积 V=2L，Δn (NH₃)=0.4molΔc (NH₃)=0.4mol÷2L=0.2mol・L⁻¹v (NH₃)=0.2mol・L⁻¹÷2s=0.1mol·L⁻¹·s⁻¹由速率比 = 计量数比：v (N₂)=0.05mol・L⁻¹・s⁻¹；v (H₂)=0.15mol・L⁻¹・s⁻¹ （2）统一换算为 v (A)：①v (A)=0.15②v (A)=0.6÷3=0.2③v (A)=0.4÷2=0.2④v (A)=0.45÷2=0.225快慢顺序：④＞②=③＞① （3）由图像：X、Y 物质的量减少，为反应物；Z 增加，为生成物。2min 内：Δn (X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol；Δn (Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol；Δn (Z)=0.2mol计量数比 =Δn 比 = 3:1:2v (X)=0.3mol÷2L÷2min=0.075mol·L⁻¹·min⁻¹v(Y)=0.1mol÷2L÷2min=0.025mol·L⁻¹·min⁻¹v(Z)=0.2mol÷2L÷2min=0.05mol·L⁻¹·min⁻¹反应物：X、Y方程式：3X + Y = 2Z 练习 4 统一单位为 mol/(L・s)，换算为 v (A)：①v (A)=0.15②v (B)=36mol/(L・min)=0.6mol/(L・s)，v (A)=0.2③v (C)=0.4，v (A)=0.2④v (D)=27mol/(L・min)=0.45mol/(L・s)，v (A)=0.225快慢顺序：④＞②=③＞① 练习 5 答案：C解析： · A：v (Z)=1.58mol÷2L÷10s=0.079mol・L⁻¹・s⁻¹，错误； · B：Δc (X)=0.79mol÷2L=0.395mol・L⁻¹，错误； · C：Y 转化率 =(1.00-0.21) mol/1.00mol×100%=79.0%，正确； · D：计量数比 =(1.0-0.21):(1.0-0.21):1.58=1:1:2，方程式：X+Y=2Z，错误。 学科网（北京）股份有限公司 $