2026年江苏淮安市中考化学二轮模拟练习卷

2026年江苏省淮安市 中考化学二轮模拟练习卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、单选题 1．2025年淮安市政府工作报告中强调环境质量应持续改善。下列做法正确的是 A．推广循环经济，减少资源浪费 B．大量燃放烟花，增添节日气氛 C．过量使用农药，保证农业产量 D．随意排放三废，降低生产成本 2．为了验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应，下列对应的实验操作中正确的是 A．滴加液体 B．倾倒溶液 C．滴加溶液 D．加热蒸干 3．模型建构是化学研究的重要科学方法。如图是“光催化合成氨”反应微观示意图。下列有关错误的是 A．参加反应的甲和乙的化学计量数之比为 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．反应前后原子的种类和数目不变 D．反应前后催化剂的质量和性质不变 4．兴趣小组在室温下进行如图所示实验，烧杯内装有饱和澄清石灰水，其液面上有一个密度均匀的塑料球(部分浸入水中)，向装有水的试管中加入过量的NaOH固体，观察现象并分析(已知：氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大)，下列说法正确的是 A．实验刚开始时，观察到塑料球露出液面部分变多 B．实验结束待温度恢复至室温时，会观察到饱和澄清石灰水变浑浊 C．将NaOH固体换成浓硫酸，也可观察到塑料球先下沉后上浮 D．试管中溶液的质量先增大后不变 阅读下列材料，回答下列小题。 夏季，蚊虫滋生。自然界植物除虫菊花中含有的天然除虫菊素具有杀虫效果，但其见光易分解，生产、储存困难。为此，化学家在天然除虫菊素的基础上模拟合成了一种常见的杀虫剂——氟氯醚菊酯（C17H₁6Cl2F4O3）。氟氯醚菊酯是淡灰至淡棕色固体，难溶于水，易溶于酒精、煤油等有机溶剂，在54℃时，热贮14天后降解率仅为0.28%，具有微毒性，对眼睛、皮肤有弱刺激性。 5．下列关于氟氯醚菊酯的叙述正确的是 A．氟氯醚菊酯属于有机化合物 B．氟氯醚菊酯在室温下易分解 C．氟氯醚菊酯由42个原子构成 D．氟氯醚菊酯中氯元素的质量分数最小 6．各取0.1 g氟氯醚菊酯放入2支试管中，分别加入5 mL水和5 mL煤油（如图所示），振荡。下列有关说法正确的是 A．振荡能使试管①中固体完全消失 B．试管②中的溶质是煤油 C．对比试管①和试管②，可知溶剂种类影响物质的溶解性 D．振荡后，试管②中固体完全消失，所得溶液一定是饱和溶液 7．某品牌电热蚊香（如图所示）通电后，活性炭芯棒吸收电热蚊香液，电热蚊香液受热扩散到空气中，麻痹蚊虫神经，从而驱蚊。下列有关说法不正确的是 A．电热蚊香液不宜长时间使用 B．废弃的电热蚊香液瓶属于厨余垃圾 C．电热蚊香中用活性炭作芯棒，是利用其吸附性 D．电热蚊香液扩散到空气中，说明微观粒子在不断运动 8．物质的检验、鉴别、分离和除杂是重要的实验技能，下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验NaOH变质的程度 取样，滴加适量氢氧化钙溶液后滴加酚酞 B 鉴别KNO3和NH4NO3固体 取样，加熟石灰混合研磨，闻气味 C 分离青蒿素和乙醚 过滤、蒸发结晶 D 除去氯化钠中混有的泥沙 溶解、过滤、洗涤干燥 A．A B．B C．C D．D 9．天然气净化过程中会产生有毒的，直接排放会污染空气，一种用溶液循环脱硫工艺的物质转化如图所示。下列说法错误的是 A．X的化学式可能为HCl B．该循环工艺中硫、氧、铁元素化合价均发生改变 C．通入后溶液中铁元素的质量分数不变 D．总的反应化学方程式为 10．我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是 A．“白薯蔓”和“硫磺”都是可燃物 B．“火折子”盖子上留有小孔是为了提供少量氧气 C．竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触 D．“吹气”主要目的是使温度达到可燃物的着火点 11．向一定质量的和的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点时，溶液为Zn(NO3)2和的混合溶液 B．b点时，溶液的总质量与反应前相比减小 C．c点时，溶液呈蓝色 D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 12．下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法错误的是 A．足量的白磷和装置气密性良好是实验成功的保证 B．实验成功标志是集气瓶中水面最终停在接近1处 C．实验过程中集气瓶的液面先上升后下降 D．该装置加入水用来吸收生成的五氧化二磷 二、填空题 13．下面是两种气体在一定条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题： (1)在B图中将相关粒子图形补充完整______； (2)此变化中不发生改变的粒子是______(填名称)； (3)两种反应物的分子的相同点是______。 14．为配制20℃时的饱和NaC1溶液，并粗略测定此温度下NaCl的溶解度，某化学小组进行了下列实验，分析下列实验过程并回答下列问题： ①称取20.0gNaCl固体； ②20℃时，量取50mL水倒入烧杯中； ③将NaCl逐步加入水中，用玻璃棒搅拌至不再溶解； ④分离出未溶解的NaCl，并称得所有剩余NaCl质量为2.0g。 (1)步骤③中，玻璃棒的作用是_______。 (2)步骤④中，分离出未溶解NaCl的操作名称是_______。 (3)上述实验中不会使用到下列仪器中的_______（填序号）。 A．   B．   C．   D．   E．   (4)经实验测定，20℃时，NaCl在水中的溶解度为_______g。 (5)步骤②中，若量取水时，仰视量筒读数，对所配制NaCl饱和溶液溶质的质量分数（ω）及所测NaCl溶解度（S）的影响描述正确的是_______（填序号）。 A．ω偏大，S偏大 B．ω偏小，S偏小 C．ω不变，S偏大 15．“碳中和”，是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (一)“碳”排放：  倡导“低碳”生活，主要是为了减少CO2的排放。 (1)海洋能吸收CO2，原因之一是CO2能H2O与反应生成___________。 (2)下列节能减排的建议，可行的是___________(填字母序号)。 A．停止使用化石燃料 B．推广使用光伏发电 C．鼓励民众公交出行 D．电脑不用时长时间开着 (二) “碳”转化： (3)一定条件下，可将H2和CO2在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇(CH3OH)和水，写出反应的化学方程式___________。 (三) “碳”利用 (4)超临界是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法，正确的是___________(填字母序号)。 A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同 C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 (5)2022年北京举办了第24届冬季奥林匹克运动会，冬奥会标志性场馆“冰丝带”利用了无处不在的“空气能”为3000m场馆供暖，从而实现每年减排CO2160t，进而缓解了温室效应，如图是小科同学验证该问题的实验装置，在___________(填“阳光”或“黑暗”)环境中一段时间后，可观察到水柱向___________(填“左”或“右”)移动。 三、实验题 16．下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。 (1)写出编号①仪器的名称_______。 (2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取较纯净的氧气时，其发生装置和收集装置的组合为_______(填字母)。 (3)若用D装置收集氧气，其验满的方法是_______。 (4)为了避免气体从长颈漏斗逸出，B装置加液体时应注意_______。 17．化学实验兴趣小组同学想了解水的组成，他们对水的组成展开探究： 【提出疑问】水是由什么元素组成的？ 【作出猜想】猜想（1）：水是由氧元素组成；猜想（2）：水是由氢元素组成；猜想（3）：水是由氢元素和氧元素组成｡ 【设计实验】如图所示 【实验现象】（1）通电后，两根电极上都出现______｡ （2）一段时间后正､负两极试管内收集的气体体积比为______｡ 【实验验证】（3）如何鉴别试管 b产生的气体：______｡ 【实验结论】（4）水是由______组成的｡ （5）电解水的化学方程______｡ 【实验拓展】（6）水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示｡ ①在微观模型 A､B､C､D中，表示水分子的是______（填字母）｡ ②该反应的化学方程式为______；生成物中 C和 D的质量比为______｡ 四、综合应用题 18．钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家族”进行探究。 (一)过氧化钙() (1)过氧化钙与水反应的化学方程式：，则X的化学式_______。 (二)氢氧化钙 (2)小组同学研究氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应。用pH和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的pH和温度的变化。图2中d点所示溶液中的溶质是______(填化学式)：图3中V=_____mL。 (三)氯化钙 某工厂产生的“废渣”主要成分是含钙的化合物(杂质为)。用该废渣制取晶体的某流程如图所示。已知：溶液显酸性(含HCl)，且浓度越高酸性越强。 (3)XRD图谱用于判断某固态物质是否存在。如图4为“煅烧”前后“废渣”的XRD图谱。写出“煅烧”时反应的化学方程式：_______。 (4)若使用过量高浓度的溶液，则所得溶液中会产生、______等杂质。 (5)测定晶体()的组成 a．称取a克晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解 b．再向其中加入足量的溶液，静置 c．过滤、洗涤、称量，得到b克固体 根据以上实验数据，测得的x值比实际值偏小，其原因是______。 (四)碳酸钙 (6)碳酸钙是一种常见的碳酸盐，因其构成中含有______。(用符号表示) (7)在酒精喷灯上灼烧碳酸钙样品，碳酸钙会发生分解反应。请用灼烧后的残留固体，设计实验证明上述反应的已发生，你的实验方案是_______。(包含实验操作和实验现象) 19．锰及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。 (1)锰元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。下列有关说法正确的是________（填序号）。 A．图1中 B．锰元素属于非金属元素 C．锰元素的原子序数为25 D．锰元素的相对原子质量为54.94 g (2)将打磨过的锰片插入CuCl2溶液中，观察到锰片表面出现红色固体，意外发现锰片上有少量气泡产生，据此可推测CuCl2溶液中含有的阳离子是________（填离子符号）。 (3)Mn3O4常用于电子工业，KMnO4可用于制备氧气，其稀溶液还是良好的消毒剂。利用废旧电池炭包（含炭和MnO2）制备Mn3O4和KMnO4的流程如图2所示。 ①将炭包在足量的氧气中焙烧，目的是________。 ②反应1中化合价发生改变的元素是________（填元素符号）。 ③MnSO4能与氧气、氨水反应生成(NH4)2SO4和Mn3O4（难溶于水的黑色固体），实验装置如图3所示。制备时溶液的温度和pH对Mn3O4的产率的影响如图4所示。为获得高产率、高纯度的Mn3O4，请补充完整下列实验方案：取一定量MnSO4溶液放入三颈烧瓶中，在不断搅拌下，通入空气，________，真空干燥。（实验方案中必须使用的试剂：氨水、蒸馏水） ④反应2的原理为，则X的化学式为________。 ⑤将K2MnO4转化为KMnO4的实验方案通常有两种。 方案一： 方案二： 对比上述两种方案，你认为哪种方案更优？请说明理由：________（写出一点即可）。 20．“碳中和”是指一定时间内的排放量与吸收量基本相当。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (一)“碳”素发现： (1)据图分析，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．碳循环中的“碳”指的是二氧化碳 B．自然界中产生二氧化碳的途径有①②③⑤ C．碳循环过程中元素种类和化合价均不变 D．大气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧，因此二氧化碳属于空气污染物 (二)实验制“碳”： (2)该小组利用如图所示装置制备二氧化碳。 ①实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式为___________。 ②装置B中使得反应停止的操作是___________。 ③装置C可用于收集二氧化碳，气体应从___________(填“a”或“b”)口进入C，请推测该方法收集二氧化碳的依据是___________。 (三)固“碳”方法 (3)研究发现海洋是重要的固碳之地，海洋吸收二氧化碳有三种方式： ①二氧化碳溶于海水。一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是___________季。 ②植物固碳。近海滩涂上的红树林、海洋浮游植物等能通过光合作用吸收二氧化碳。植物固碳只能发生在海洋的浅层，超过一定深度不能发生，原因是___________。 ③碳酸盐泵。贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳以碳酸钙的形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了___________亿吨碳元素。 (四)低“碳”行动： (4)某小组2025年植树节种了11棵树，若一棵树一年能吸收12kg二氧化碳，若这11棵树一年吸收的二氧化碳全部来源于甲烷完全燃烧，求每年燃烧的甲烷()的质量？(写出计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年江苏省淮安市 中考化学二轮模拟练习卷》参考答案 1．A 【详解】A. 循环经济通过资源的高效利用和循环使用，减少资源消耗和废弃物排放，符合环境质量改善的要求； B. 燃放烟花会释放大量二氧化硫、颗粒物等污染物，导致空气污染和雾霾，不符合环境质量改善的要求； C. 过量使用农药会导致土壤污染、水源污染，破坏生态平衡，甚至危害人体健康，不符合环境质量改善的要求； D. “三废”（废水、废气、废渣）随意排放会严重污染环境，破坏生态系统，不符合环境质量改善的要求。 故选：A。 2．C 【详解】A、温度计仅可用于测量温度，不能用作搅拌工具，易造成温度计破损，错误； B、倾倒液体时，试管应倾斜，烧杯口应紧贴试管口，避免液体洒出，错误； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，正确； D、温度计不能蘸取溶液加热，也不能接触火焰，错误。 3．D 【详解】A、根据微观示意图，该反应是N2（甲）、H2O（乙）在光、催化剂条件下反应生成O2（丙）、NH3（丁），化学方程式为，参加反应的甲（N2）和乙（H2O）的化学计量数之比为，该选项正确； B、该反应在光的作用下进行，实现了太阳能向化学能的转化，该选项正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，该选项正确； D、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，而不是性质不变，物理性质可能改变，该选项错误。 故选D。 4．C 【详解】A、向装有水的试管中加入过量的NaOH固体，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，部分氢氧化钙结晶析出，溶液浓度减小，密度减小，根据，则实验刚开始时，观察到塑料球下沉，塑料球露出液面部分变少，说法错误，不符合题意； B、实验结束待温度恢复至室温时，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，析出的溶质重新溶解，溶液仍然是澄清溶液，不符合题意； C、将NaOH固体换成浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，部分氢氧化钙结晶析出，溶液浓度减小，密度减小，塑料球下沉，后温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，析出的溶质又重新溶解，溶液浓度变大，密度变大，塑料球上浮，符合题意； D、向装有水的试管中加入过量的NaOH固体，氢氧化钠固体溶于水，溶液质量不断增加。由于氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，当温度升高时，氢氧化钠的溶解度增大，可以溶解更多的氢氧化钠。当温度恢复至室温时，氢氧化钠的溶解度减小，但由于之前加入的是过量的NaOH固体，所以溶液仍为饱和溶液，且有部分氢氧化钠会析出，导致试管中溶液的质量先增大后减小，不符合题意。 故选C。 5．A 6．C 7．B 【解析】5．A、氟氯醚菊酯（C17H16Cl2F4O3）是含碳元素的化合物，属于有机化合物，A正确； B、在54℃时，氟氯醚菊酯热贮14天后降解率仅为0.28%，说明其在室温下不易分解，B错误； C、氟氯醚菊酯是由氟氯醚菊酯分子构成的，1个氟氯醚菊酯分子是由17个碳原子，16个氢原子，2个氯原子，4个氟原子和3个氧原子，共计42个原子构成的，C错误； D、氟氯醛菊酯中碳、氢、氢、氟、氧元素的质量比为(12×17):(1×16):(33.5×2):(19×4):(16×3)=204:16:71:76:48，因此氢元素的质量分数最小，D错误。 故选A； 6．A、氟氯醚菊酯难溶于水，振荡不能改变物质的溶解性，不能使固体完全消失，A错误； B、试管②是氟氯醚菊酯分散到煤油中形成的溶液，其中溶质是氟氯醚菊酯，溶剂是煤油，B错误； C、试管①和试管②中除溶剂种类外、其他实验条件均相同，符合控制变量法的探究实验，通过对比氟氯醚菊酯溶解的多少，可知溶剂种类影响物质的溶解性，C正确； D、试管②中固体完全消失，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，D错误。 故选C； 7．A、电热蚊香液中的氟氯醚菊酯具有微毒性，对眼睛、皮肤有弱刺激性，所以电热蚊香液不宜长时间使用。选项正确； B、电热蚊香液中的氟氯醚菊酯具有微毒性，则废弃的电热蚊香液瓶属于有害垃圾。选项错误； C、活性炭疏松多孔，具有吸附性。在电热蚊香中，活性炭芯棒可以吸附电热蚊香液中的有效成分，当电热蚊香通电后，这些成分会被活性炭芯棒吸收并随着温度升高而扩散到空气中，从而达到驱蚊的效果，选项正确； D、微观粒子在不断运动，使用电热蚊香液时构成电热蚊香液的微观粒子不断的扩散到空气中，选项正确； 故选B。 8．B 【详解】A、检验NaOH变质程度，取样加水溶解，依次滴加过量氢氧化钙溶液，由于氢氧化钙本身属于碱，溶液显碱性，滴加酚酞溶液后溶液变红，不清楚是氢氧化钙引起的还是氢氧化钠引起的。且氢氧化钠变质生成的碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以无法检验NaOH的变质程度，故选项实验不能达到目的； B、KNO3与熟石灰即氢氧化钙不反应；NH4NO3与熟石灰即氢氧化钙混合研磨，生成氨气，氨气有特殊气味，该方法可鉴别KNO3和NH4NO3，故选项实验能达到目的； C、青蒿素和乙醚是固体与液体的混合物，若青蒿素溶于乙醚，需通过蒸发乙醚使其结晶析出，故选项实验不能达到目的； D、泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，正确步骤是溶解、过滤（去泥沙）、蒸发滤液得NaCl，故选项实验不能达到目的。 故选：B。 9．C 【详解】A、根据原子守恒，FeCl3中铁、氯原子个数比为1：3，而FeCl2中铁、氯原子个数比为1：2，且反应物中含有氢原子，则X中一定含有氢原子和氯原子，则X可能为HCl，选项正确； B、该循环工艺中硫元素化合价由硫化氢中-2价变为硫单质中的0价，氧元素化合价由氧气中的0价变为水中的-2价，铁元素化合价由氯化铁中的+3价变为氯化亚铁中的-2价，后又变回氯化铁中的+3价，选项正确； C、通入后溶液中铁元素的质量不变，由图知反应后有水生成，增加了溶液的质量，铁元素的质量分数变小，选项错误； D、由图可知，H2S和O2在FeCl3催化作用下生成S和水，则反应的化学方程式为2H2S+O22S+2H2O，选项正确。 故选C。 10．D 【详解】A、“白薯蔓”和“硫磺”都具有可燃性，都属于可燃物，说法正确，不符合题意； B、燃烧需要氧气，“火折子”保存火种时不能完全密封，因此盖子上留有小孔是为了提供少量氧气，维持燃烧，说法正确，不符合题意； C、竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触，说法正确，不符合题意； D、“吹气”主要目的是增多氧气，促进可燃物的燃烧，而不是使温度达到可燃物的着火点，说法错误，符合题意。 故选：D。 11．A 【分析】金属活动性：锌>铜>银，则将硝酸铜、硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。 【详解】A、a点表示硝酸银没有完全反应，则溶液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银，该选项说法错误； B、由于根据质量守恒定律，可知锌与硝酸银反应溶液质量减小，则b点时，溶液的总质量与反应前相比减小，该选项说法正确； C、c点时表示硝酸铜还未完全反应，则此时滤液呈蓝色，该选项说法正确； D、d点时，表示硝酸铜也完全反应，则此时溶液中的滤渣为银、铜的混合物，该选项说法正确。 故选A。 12．C 【详解】A、足量的白磷才能将装置内氧气耗尽，若白磷不足，会导致实验结果偏小，该反应气体参与反应，需要装置气密性良好，如果装置漏气，会导致实验结果偏小，不符合题意； B、白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，故实验成功标志是集气瓶中水面最终停在接近1处，不符合题意； C、实验过程中，白磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，集气瓶中液面下降，待完全反应后，逐渐冷却至室温，且由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶中的液面上升，故集气瓶中液面先下降后上升，符合题意； D、白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，且五氧化二磷能与水反应，故该装置加入水可用来吸收生成的五氧化二磷，不符合题意。 故选C。 13．(1) (2)碳原子、氮原子、氧原子 (3)均含氧原子/均由两种原子构成/一个分子中都含有两个原子 【详解】（1） 由图可知，图中的反应是一氧化碳和一氧化氮在一定条件下反应生成氮气和二氧化碳，图中参加反应的是2个一氧化碳分子和2个一氧化氮分子，由质量守恒定律可知，反应后应生成1个氮分子和2和二氧化碳分子，故B图应画为。 （2）化学反应的微观实质是原子重新组合的过程，反应中原子的质量和种类保持不变，由图可知，此变化中不发生改变的粒子是碳原子、氮原子、氧原子，故填碳原子、氮原子、氧原子。 （3）由图可知，两种反应物的分子分别是一氧化碳分子和一氧化氮分子，两种反应物的分子的相同点是均含氧原子或均由两种原子构成或一个分子中都含有两个原子，故填均含氧原子或均由两种原子构成或一个分子中都含有两个原子。 14．(1)加速氯化钠溶解 (2)过滤 (3)A (4)36 (5)C 【详解】（1）步骤③是将氯化钠固体进行溶解，故玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解； （2）步骤④中是将未溶解NaCl固体和氯化钠溶液分开，故该操作是过滤； （3）A、上述操作中不需要加热，故不需要用到酒精灯，符合题意； B、过滤时需要用到漏斗，不符合题意； C、量取水时需要用到量筒，不符合题意； D、量取水时需要用到胶头滴管，不符合题意； E、称量氯化钠时需要用到托盘天平，不符合题意； 故选A； （4）20℃时，50mL的水(即50g)最多溶解了20g-2g=18g氯化钠，说明在20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠固体，故20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36g； （5）因温度不变，故氯化钠溶解度不变，则所配制NaCl饱和溶液溶质的质量分数不变，因为仰视量筒读数，则所得溶剂增多，故能溶解氯化钠增加，故所测NaCl溶解度偏大； 故选C。 15．(1)H2CO3 (2)BC (3) (4)BD (5) 阳光 左 【详解】（1）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸的化学式为：H2CO3； （2）A、化石燃料是当前人类获取能量的主要来源，停止使用化石燃料是不现实的，故说法错误； B、推广使用光伏发电可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故说法正确； C、鼓励民众公交出行可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故说法正确； D、电脑不用时长时间开着浪费能源，故说法错误； 故选BC； （3）H2和CO2在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为：； （4）A、超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，只含一种物质，它是纯净物，故说法错误； B、超临界CO2和二氧化碳是同一种物质，都是由二氧化碳分子构成的，因此它的化学性质与普通二氧化碳相同，故说法正确； C、它的分子也是在不断运动，故说法错误； D、由题干信息可知，它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂，故说法正确； 故选BD； （5）由于二氧化碳的吸热能力强，在阳光下一段时间后，吸收的热量多，气体膨胀，压强增大，从而水柱会往左移动。 16．(1)酒精灯 (2)BE (3)将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃则集满 (4)液体至少没过长颈漏斗下端，形成液封 【详解】（1）根据仪器形状可知，仪器①的名称为酒精灯。 （2）过氧化氢在二氧化锰的催化下常温下反应生成水和氧气，发生装置选择B，排水法收集气体较为纯净，氧气不易溶于水，可用E排水法收集。所以装置组合为BE。 （3）氧气具有助燃性，可使带火星木条复燃，可用带火星木条验满氧气，方法是将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃则集满。 （4）为防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，加液体时应注意至少没过长颈漏斗下端，形成液封。 17． 气泡 1∶2 往收集的b试管中伸入燃着的木条，若木条燃烧更旺的是氧气 氢元素和氧元素 B 14∶3 【详解】①通电后，两根电极上都有气体产生，故出现气泡。 ②一段时间后正､负两极试管内收集的气体体积比为1:2。 ③b中产生的是氧气，故检验方法为往收集的b试管中伸入燃着的木条，若木条燃烧更旺的是氧气。 ④电解水实验结论是水是由氢氧两种元素组成的。 ⑤电解水反应的化学方程式为。 ⑥水分子由氢原子和氧原子构成，则微观模型 A､B､C､D中，表示水分子的是B。 ⑦由微观示意图可知该反应是甲烷与水在高温条件下生成氢气和一氧化碳的反应，故化学反应方程式为。 ⑧由方程式可知，生成物中 C和 D的质量比为28:6=14:3。 18．(1) O2 (2) CaCl2、HCl 12 (3) (4) 氯化铁/FeCl3 (5) 过滤、洗涤后的碳酸钙固体未干燥，导致称量的固体质量b偏大 (6) (7) 取少量灼烧后的残留固体于试管中，加入适量蒸馏水，触摸试管外壁，明显发烫（或向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红），证明反应已发生 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、O、H的个数分别是2、6、4，已知生成物中含Ca、H、O的个数分别是2、4、4，故生成物中还应含2个O，故X的化学式为：； （2）由图2可知，一开始pH大于7，随着另一种溶液的不断加入，pH逐渐减小至小于7，则该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中，d点pH<7，说明此时稀盐酸过量，氢氧化钙和稀盐酸反应生成了氯化钙，则此时的溶质为反应生成的和过量的； 中和反应放热，温度最高时酸碱恰好完全反应，此时pH=7，加入盐酸的体积为12mL，故； （3）由XRD图谱可知，煅烧前废渣中的含钙化合物为，煅烧后生成，则该反应为氢氧化钙高温分解生成氧化钙，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了水（高温下是水蒸气），该反应的化学方程式为：； （4）溶液显酸性(含HCl)，且浓度越高酸性越强，若使用过量高浓度的溶液，氧化铁会与盐酸反应生成氯化铁和水，则所得氯化钙溶液中的杂质还有； （5）见答案； （6）略； （7）碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水反应放热，且生成的氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红，检验到氧化钙存在即可证明分解反应发生，具体实验方案见答案。 19．(1)AC (2)Cu2+、H+/H+、Cu2+ (3) 使炭燃烧生成CO2从而得到纯净的MnO2 Mn、O/O、Mn 将三颈烧瓶水浴加热并保持在50℃恒温，滴加氨水调节溶液的pH为8.5，直至有大量黑色沉淀出现，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀 H2O 方案一更优，方案一中锰元素的转化率高（或生成的KOH可以循环使用，可以同时获得氢气） 【详解】（1）A.原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核电荷数（或质子数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，在原子中，质子数=核外电子数，因此x=25-2-13-2=8，故A正确； B.由汉字“锰”的部首可知锰属于金属元素，故B错误； C.元素周期表每格中，左上角的数字为原子序数，锰元素的原子序数为25，故C正确； D.相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故D错误。 综上，故选AC。 （2）活泼金属能与酸反应生成氢气，锰片插入CuCl2溶液中，观察到锰片上有少量气泡，推测可能是CuCl2溶液呈酸性，所以溶液中含有的阳离子包括H+和Cu2+。 （3）①提供充足的氧气进行焙烧能将废旧电池炭包（含炭和MnO2）中的炭完全反应生成CO2，从而得到较纯净的MnO2。 ②反应1是MnO2和H2O2、H2SO4反应生成MnSO4和H2O和O2，化学方程式为：。，MnO2中Mn化合价为：x+（-2）×2=0，x=+4，MnSO4中Mn化合价为：x+（-2）=0，x=+2，因此Mn的化合价由，。H2O2中O的化合价为：（+1）×2+x×2=0，x=-1，O2中O的化合价为0，O的化合价由。故化合价改变的元素是Mn、O。 ③将三颈烧瓶水浴加热，根据图4，在50℃恒温，滴加氨水调节溶液的pH为8.5，直至有大量黑色沉淀出现，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，Mn3O4的转化率最高。 ④根据反应，反应前2个锰原子、4个钾原子、4个氢原子、10个氧原子，反应后有2个锰原子、4个钾原子、8个氧原子，故2X中共有4个氢原子、2个氧原子，故X的化学式为：H2O。 ⑤根据生成物中锰元素的转化，方案一中锰元素的转化率高，故方案一更优。或生成的KOH可以循环使用，可以同时获得氢气。 20．(1)B (2) 关闭活塞 b 二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液且不与其发生反应 (3) 冬 超过一定深度，光照弱，植物光合作用不易发生 0.456 (4)解：设燃烧的甲烷质量为x。 答：每年燃烧的甲烷质量为48kg。 【详解】（1）A、碳循环中的“碳”指的是碳元素，说法错误，不符合题意； B、自然界中产生二氧化碳的途径有动植物的呼吸作用、生物的分解作用、化石燃料的燃烧，即①②③⑤，说法正确，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则碳循环过程中元素种类不变，但元素化合价会发生变化，如在化石燃料燃烧过程中，碳燃烧生成二氧化碳，碳元素由0价变为+4价，说法错误，不符合题意； D、大气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧，但二氧化碳不属于空气污染物，说法错误，不符合题意。 故选：B； （2）①实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； ②装置B中使得反应停止的操作是关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止； ③装置C可用于收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比饱和碳酸氢钠溶液密度小，所以气体应从b口进入C，该方法收集二氧化碳的依据是二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液且不与其发生反应； （3）①二氧化碳溶于海水，由于气体的溶解度随温度升高而减小，则一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是冬季； ②植物固碳只能发生在海洋的浅层，超过一定深度不能发生，原因是超过一定深度，光照弱，植物光合作用不易发生； ③某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了碳元素； （4）已知一棵树一年能吸收12kg二氧化碳，则11棵树一年吸收的二氧化碳质量为，计算过程见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $