浙江杭州市S9联盟2025-2026学年第二学期期中考试 高二年级化学学科试题

高二化学参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 6 7 8 答案 B A D C C B D A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案C D A D B C B A 二、非选题 17.(共16分)(1)①K30Cl（2分)②离子晶体(2分)③12(2分) (2)①3F2+4NH3=NF3+3NH4F（2分，反应物、产物全对给1分，配平给1分) ②三角锥形(2分)③sp3(2分)NH3分子中N原子有孤对电子（得1分），BF3 中B原子有空轨道，可形成配位键（得1分）（共2分）④F原子半径小电负性大，NF3 分子中N原子电子云密度小，难与BF3中的B原子形成配位键(2分，合理即可) 18.(共12分)(1)五(1分)IVB(1分)(2)-41.2(2分)(3)AD(2分) (4)HCOOH*==COOH*+H*(2分)反应①的活化能低，反应②活化能高，反应② 进行的速率慢(2分)(5)5(2分) 19.(共12分)(1)分液漏斗（滴液漏斗）(1分)(2)吸收NH3,防倒吸(1分) （3)Cu2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2+4H2O或Cu2+4NH3=[Cu(NH3)42+（2分，反应物、 产物全对给1分，配平给1分) (4)BC(2分)(5)NH3中N-H键极性弱（得1分）NH3与Cu2+形成配位键后N原 子上电子云密度下降，使N-H键极性变大（得1分，合理即给分） 246cV% (6)最后半滴，溶液蓝色褪去，30s无变化(2分) (2分) 「一CH2CH COOH 20.（共12分)(1)碳碳双键羧基(2分) (2) n(2分) CH2=CHCOOH+CH3CH2OH浓硫酸， CH2=CHCOOCH2CH3+H20 (3) (2分，反应物、产物全对给1分，配平给1分) (4)AC(2分)(5)CH3CH(OH)COOH(2分) (6)(2分，合理酌情给分) CH 浓HNO3 浓硫酸/公O2N CH3酸性Kn4O2N一〈 △浓硫酸 -COOH CHCH20H O2N- -COOC2Hs Fe/HCL H2N- CoOCzHs绝密★考试结束前 2025学年第二学期杭州S9联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效： 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H.1N-14 0-16 S-32 Cu-64 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于非极性分子的是 A.03 B.CH=CH C.NH3 D.H2S 2.下列有关S02的说法中，不正确的是 A.通入紫色石蕊试液先变红后褪色 B.可用作葡萄酒的抗氧化剂 C.工业将黄铁矿（主要成分是FS2)在足量空气中煅烧可生产SO2 D.实验室可用NaOH溶液或碳酸钠溶液吸收SO2尾气 3.下列化学用语表示正确的是 A.基态Se原子的电子排布式：[Ar]4S4p B.中子数为8的碳原子：8C C.(C2H5)2C(CH3)2的系统命名法：2-甲基-2-乙基丁烷 D.SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 高二化学学科试题第1页（共8页） 4.关于反应Si02+3C雀化测SC+2C0,下列说法中正确的是 △ A.反应生成44.8LC0气体时转移电子数4NA B.SiO2是氧化剂 C.SiC是还原产物 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 5.关于元素周期律的认识不正确的是 A.半径Ca2+<C1 B.碱性Mg(OH)2<Ca(OH)2 C.第一电离能Na<K D.电负性S<C1 6.下列实验原理或方法不正确的是 A.可用乙酸乙酯萃取碘水中的12 B.苯和溴苯的密度不同，可用分液漏斗分离苯和溴苯的混合物 C.蒸馏操作时应先打开冷凝水再加热，蒸馏完成时先停止加热再关闭冷凝水 D.做钠的焰色实验时，可用洁净的铂丝蘸取N2CO3固体在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 7.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.AN陶瓷耐高温，可用作火箭隔热材料 B.SO,具有极高的透光性，可用于制作光导纤维 C.CO2具有强氧化性，可用自来水杀菌消毒 D.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻覆铜板 8.下列实验装置中能达到实验目的的是 一浓盐酸 急饱和食盐水 瓷坩埚 食盐水 浸泡过 酸性 的铁钉 高钮 酸钾 MnO. A.验证钢铁的吸氧腐蚀 B.验证产生乙炔气体 C熔融烧碱 D.实验室制取Cl2 高二化学学科试题第2页（共8页） 9.下列反应方程式正确的是 A.浓硝酸见光分解：4HNO3=一4NO↑+3O2↑+2H2O B,红热的铁在水蒸气中反应：3Fe+3H,0高温3 SFe(OH)+3H,↑ C.SiO2与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-SiO32+H2O D.Na2S溶液中滴加稀硝酸：S2+2H=H2S↑ 10.Be及其化合物的转化关系如图。下列说法正确的是 Be,C H,0→Be(OH, HCI →BeCl2 Be 熔点2200℃NaOH 熔点405℃ 沸点488℃ Na2[Be(OH)] A.将BeCl2溶液蒸发结晶可获得无水BeC2 B.电解饱和BeCl2溶液可制得Be和Cl2 C.Na,[Be(OH)4]中阴离子为平面型结构，BeCl2为直线型分子 D.Be2C与NaOH溶液反应：Be2C+4NaOH+4H2O=2Na2Be(OHD4]+CH4↑ 11.下列对事实的解释或说明不正确的是 事实 解释或说明 A 熔点：SiO2>SiCL4 键能：Si-O键>Si-CI键 同一主族碱金属元素的单质熔沸点逐渐 同一主族从上到下碱金属元素原子的半 B 降低 径逐渐增大，金属键逐渐减弱 沸点： HO- COOH > 前者形成分子间氢键，而后者形成分子内 C OH 氢键 COOH D 单质硫(S)难溶于水，易溶于CS2 H,O是极性分子，Sg和CS2是非极性分子 高二化学学科试题第3页（共8页） l2.钠硫电池装置示意图如下图所示。其中熔融Na为a的电极反应物，熔融S和NazS,为b的 电极反应物，固体电解质AlO3可传导Na。下列说法不正确的是 用电器 A.放电时，b极发生还原反应 或电源 B.放电时的电池反应为：2Na+xS-Na2Sx C.充电时，电极a接电源负极 电 熔触Na 固体电解 熔融S 质Al2O3) 和NaS, 电 D.充电时每产生1molS,需转移2mol电子 a b 13.氮的氢化物有NH3、N2H4、N2H2等。下列有关上述三种氮氢化合物的说法不正确的是 A.N2H4的水溶液显碱性，推测其溶于水的电离方程式：N2H4+H2O→N2H+OH B.相同条件下结合H能力：N2H4>NH C.N2H2的分子构型与CH2不同 D.键角∠HNH:NHNH2中的-NH2小于H2N-NH3中的-NH3 14.工业上一种高效合成醋酸乙烯酯(CH2 CHOOCCH3)的过程示意图如下。 O2、CH,COOH Pd. CH,=CHOOCCH CH,COOH ① ② H,O Pd(CHCOO) CH2=CH2 下列说法不正确的是 A.Pd是该反应催化剂，Pd通过改变反应历程，降低活化能提高活化分子百分数 B.②中生成CH,=CHOOCCH的过程中，有o键断裂与形成 C.生成CH2=CHOOCCH,总反应的原子利用率为100% D.CH,CHOOCCH中的碳原子可能共平面 15.常温下，己知K(HF)=6.3×10、K(CH3C00H)=1.8×105、Kp(AgC1)=1.8×1010、 Kp(AgI)=8.5×1017。下列有关说法正确的是 A.在Na2S溶液中，c(S2)+cHS)+c(OH)=cNa)+cH 高二化学学科试题第4页（共8页） B.pH=5的CH,COOH和CH:COONa混合溶液中，c(CH,COO)>c(CH,COOH) C.将AgI固体投入饱和食盐水，AgI能有效转化为AgCI D.相同浓度的CH:COONa和NaF两溶液，前者的pH较小 16.NaOH中常含Na2CO3。为配制不含Na2CO3的NaOH溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验 方案如下： 步骤I—除杂：称取NaOH配制成饱和溶液，静置，析出Na2CO3: 步骤Ⅱ—配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液： 步骤Ⅲ—标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的 NaOH溶液滴定。 下列说法不正确的是 A.为确保实验准确，步骤I、Ⅲ中均必须使用分析天平准确称量 B.若苯甲酸固体中存在NaCI杂质，可用重结晶法提纯 C.步骤I中可用酚酞作指示剂 D.步骤Ⅱ、Ⅲ中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的CO2气体 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(1)某化合物A的晶胞如右图。请回答： ①化合物A的化学式 ②该晶体类型 ③晶体中CI旁边最近的K有 个。 (2)F是最活泼的非金属元素。常温下，F2与硼单质反应生成BF3,F2与NH3反应产物中有一 种气体NF3和一种固体X。 ①F2与NH3反应的化学方程式 ②NF3的分子构型 (用文字描述)： ③常温下，NH3与BF3能迅速化合生成NH3BF3,分子中所有原子最外层均达2电子或8电子 稳定结构。NHBF3中B原子的杂化方式 高二化学学科试题第5页（共8页） 请解释NH3中N原子与BF3中B原子成键的理由 ④请从结构角度解释NF,不能与BF3化合的原因 18.使用含ZO2光热催化剂促使甲酸(HCOOH)分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的 分解反应： ①HCOOH(g)-CO(g+H,O(g)△H=+26.3kJ·mol ②HCOOH(g)=CO2(g)+H,(g)△H2=-14.9 kJ.mol (1)Zr(原子序数40)位于元素周期表第周期 族。 (2)反应COg+H,O(g)=CO,(g)+H,(g)的△H= kJmo。 (3)一定温度下，下列措施能提高CO平衡产率的是 (填标号)。 A.适当升高温度 B使用选择性更高的催化剂 C.适当加压 D.及时分离出水蒸气 (4)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图。 写出反应①历程中决速步骤方程式 反应①的选择性接近100%，原因是 过渡态2 HCOO* +H* CO(g) 翌 HCOOH(g) 过渡态1 +HO(g) COOH* 反应① +H* 反应② HCOOH* CO,(g) +H,(g) 反应历程 (5)已知常温下，K(HCOOH)=1.8×104,现将0.95mol/LHCOOH溶液与0.9mol/LNaOH等体 积混合后（忽略溶液体积变化），溶液pH约等于 高二化学学科试题第6页（共8页） 19.「Cu(NH)]SO,H,O常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。 【晶体制备】利用图示装置（部分夹持装置略）制备Cu(NH,)4SO,H,0(M=246gmol)晶体。 氯化铵和 熟石灰 8 95% 乙醇溶液 40mL 搅拌子 0.1mol/L 稀硫酸 硫酸铜溶液 B C (1)盛装乙醇溶液的仪器的名称为 (2)装置C的作用 (3)制备过程中，通入过量NH3时，B装置中反应的离子方程式 (4)下列有关说法正确的是 A.可用硫酸铵固体代替氯化铵制取NH3 B.NH3通入CuSO4溶液先产生蓝色沉淀，继续通入NH3,沉淀溶解，生成深蓝色溶液 C.加入95%乙醇使溶剂极性减弱，降低Cu(NH)4SO4·H,O的溶解度 D.过滤所得Cu(NH)4SO4H,O晶体可用少量冷水洗涤、烘干即可 (5)比较[Cu(NH)4]SO,H,O与NH分子中N-H键的极性强弱，并从结构角度说明理由」 【测定纯度】测定[Cu(NH)4]SO,·H,O晶体的纯度 取wg[Cu(NH)4]SO4·H,0样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制好的溶 液，滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量KI溶液，滴加3滴淀粉溶液，用cmol·LNa,SO 溶液滴定至终点，消耗Na,S,O,溶液VmL。己知[Cu(NH)4]+4H=Cu2+4NH, 2Cu2++4=2Cul↓+l2,12+2S,O}=2+S,0%。 (6)滴定终点现象 高二化学学科试题第7页（共8页） [Cu(NH)4SO4H,O的纯度为 (用含w、c、V的代数式表示)。 20.聚丙烯酸PAA)对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。丙烯酸(CH2=CHCOOH)是合成 PAA重要的化工原料。丙烯酸(CH2=CHCOOH)可发生如下转化： @ Br2/CCl B:HOCH2CH2COOH H20 A:H2C=CHCOOH 催化剂， PAA ① ② ③CH3CH2OH D:具有芳香味 请回答： (1)A中官能团名称 (2)聚丙烯酸PPA的结构简式为 (3)写出反应③的化学方程式 (4)下列说法不正确的是 A.C分子不存在手性异构 B.A和HCOOCH=CH2互为同分异构，可用氢核磁共振谱鉴别 C.1molB能与2 molNaOH反应中和反应 D.PAA与足量NaOH溶液中和产物具有保水功能，可用作增稠剂 (5)反应①会产生一种副产物，写出其结构简式 (6)己知：①-COOH使新引入基团取代苯环上的间位H原子：而甲基则使新引入基团取代邻 位或对位的H原子。 Fe/HCl ② NH2易被氧化。 NO, NH2 NH2 请以甲苯、乙醇主要原料，无机试剂任选，设计合成化合物 的合成路线 COOCH2CHs H20 (参考流程图CH,=CH,雀化剂公CH,CH,OH) 高二化学学科试题第8页（共8页）