2026年江苏苏州市高新区中考一模化学试题

2026届初中毕业暨升学考试模拟试卷 化学 2026.04 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分 100分；考试用时100分钟。 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和考试号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相 对应的位置上。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦千净后，再 选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区 域内的答策一律无效，不得用其他笔答题。考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一140一16Na-23Si-28Fe-56 选择题（共40分） 单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有，个选项最符合题意。） 4、“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷的组成元素有硅、铝、钠、铁等，其中属 于非金属元素的是 A.硅 B.铝 C.钠 D.铁 2.空气由多种气体组成，其中体积分数最大的气体是 A.O2 B.Ne C.C02 D.N2 3.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A.氧气 B.水 C.氯化钠 D.金刚石 4.右表列出了某食品的营养成分，其中含量最高的是 项目 每100g A.蛋白质 蛋白质 35.0g B.脂肪 脂肪 5.6g C.碳水化合物 碳水化合物 4.5g D.钠 钠 180mg 5.在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是 A.酒精灯 B.试管 C.集气瓶 D.漏斗 6.下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是 用水湿润 水 A.导管连接 B.胶塞塞紧 C.气体验满 D.气体收集 化学试卷第1页共8页 1稀土资源“铈”在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是 A.铈的元素符号为Ce 58 Ce B.Ce的中子数为58 铈 C.Ce的核电荷数为58 140.1度 D.Ce的相对原子质量是140.1 出水口 8.“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题，其内部构造如 孔抗茵球嫩 图所示。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 活性炭● A.过滤 B.吸附 P棉C C.消毒 超滤膜意 D.蒸馏 进水口 9,下列灭火措施不正确的是 A.森林起火，开辟隔离带 B.电线老化短路起火，用水浇灭 C.炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭 D.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭 阅读下列材料，完成第10~12题：空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气可以从地面携带加 压氧气罐，也可以通过化学方法进行制氧。空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧的化学方 程式为2H20遷电2H+02。潜水艇利用氧烛（主要含氣酸钠）制氧，反应的化学方程式为 2NaC1o3△2NaCl+302↑。 10.下列化学用语表述正确的是 A.氧元素：O2 B.四个氢分子：2H2 C.两个钠原子：2Na D.氯酸根离子：CIO 11.下列相关说法正确的是 A.氧气加压后，氧分子的体积变小 B.氯酸钠和氯酸钾加热都可以产生氧气 C.太阳能不可以直接转化为电能 D.氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气 12.实验室用右图所示装置进行电解水实验（水中加入少量氢氧化钠溶液以增强导电性）， 一段时间后检验产生气体。下列说法正确的是 A.球形容器内液面下降 B.溶液中氢氧化钠的浓度增大 C.b管内产生的气体能使带火星的木条复燃 ®.由实验得出水由氢气和氧气组成 13.下列有关试剂保存及实验处理的说法中不正确的是 一太阳能电泡 A.浓盐酸有挥发性，应密封保存 B.NaOH固体易潮解、变质，应密封保存 C.实验室制取CO2后的剩余物可直接排放 D.点燃不纯的H可能会发生爆炸，点燃H2前应验纯 化学试卷第2页共8页 14.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.Cu-CuO B.S0,0HS0溶液 .Fe稀HC,FeCl溶液 D Na,CO,溶液KCI溶液，NaCI溶液 15.下列各物质的性质和用途没有直接联系的是 A.不锈钢抗腐蚀性好，用于制造医疗器械 B.稀盐酸具有酸性，可用于去除铁锈 C.二氧化碳能与水反应，用于制作碳酸饮料 D.碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 16.右图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 ⊕ B、该反应的微观实质是H和OH结合生成水分子 ⊕ a 4,0 C.Na+和C厂在该反应过程中没有被消耗 a D.恰好完全反应时，溶液呈中性 OH Na c⊙，o 17.从盐卤水（含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于 溶解度g↑ 制作中药西瓜霜。疏酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图，下列 48.8 Na,SO4 说法正确的是 NaCl A.40℃时，疏酸钠的溶解度是48.8 B.t℃时，氯化钠、硫酸钠溶液的溶质质量分数相等 t40 温度r℃ C.1 可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体 D.升高温度一定能将饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液 18.下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞试液，观察是否变红 9 鉴别疏酸铵和硝酸钾固体 分别取样与少量熟石灰混合研磨，闻气味 c 分离MnO2和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 除去CaO中的CaCO: 加足量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤 u9.某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN3、Fe2O3、NaHCO3等物质。当汽车发生猛烈碰 撞时，点火器点火引发NaN3分解产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图（部分 反应条件己略去)。下列说法不正确的是 N2 Fe2O3 Fe A.NaN3→Na的化学方程式为：2NaN△2Na+32↑ NaN: BNaN3→Na的化学反应速率很快 Na2O C.Fe2O3→Fe的反应中各元素化合价均发生改变 热能 D.NaHCO3可起到冷却剂的作用 iNaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2! 化学试卷第3页共8页 20:下列设计的实验方案能达到实验目的的是 1g氨化纳 5%盐酸10%盐酸 经煮 50℃ 20℃ 15%疏酸 蒸留 棉花 A 碳酸钙 5g*圍 5g汽油 水 粉末 A.用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B.用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件 C.用方案丙探究铁和铜的金属活动性强弱 D.用方案丁探究接触面积对反应速率的彩响 非选择题（共60分） 21.(7分)2026年春晚，智能机器人成为焦点。机器人的制造与运行涉及丰富化学知识。 I.机体材料 （1)为实现机身轻量化，机器人的主体框架使用铝合金材料，主要利用铝合金的性质是▲ 铝合金耐腐蚀，因为其表面能形成致密而结实的▲一。 (2)机器人的部分非受力外壳采用了聚乳酸(PLA)材料。聚乳酸是一种可降解的塑料.属 于▲（填字母)。 A.金属材料 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料 Ⅱ.能源动力 (3)机器人在充电站充电时的能量转化方式：电能转化为▲。 (4)电池的正极材料常用钴酸锂LiCoo2),其中锂元素的化合价为+1，钴元素的化合价为 ▲-。 Ⅲ.核心芯片 (5)生产芯片的Si可由硅烷气体分解制得，硅烷中各元素的质量比m(S):m田=7：1，则硅烷 的化学式为▲。 (6)Si还可通过SiO2与C在高温条件下反应获得，同时产生C0。该反应的化学方程式为 ▲_。 22.（12分)在实验室和生活中选择合适的试剂和装置制取氧气。 I 实验室制氧实验室用溶质质量分数为6%的H2O2溶液和MO2制取少量氧气。 80℃ 热水一 白磷 题22图-】 (1)上述反应制取氧气的化学方程式为▲一。 (2)配制100g6%的H202溶液，需要30%的H202溶液质量为▲g 化学试卷第4页共8页 (3)题22图-1中可以控制反应速率的发生装置为▲（填字母），使用该装置时控制反 应速率的操作是▲一。 (4)将发生装置与装置D连接，探究可燃物燃烧的条件。能证明可燃物燃烧需要与氧气接触 的实验现象为▲。 Ⅱ.生活中制氧 某家用制氧机以过碳酸钠（2N2C033HzO2)作制氧剂，过碳酸钠是易溶于水的白色固 体，遇水发生反应：2Na2C033H202=2N2C03+3H2O2。制氧时，将过碳酸钠和二氧化锰同 时加入水中，装置如题22图-2所示。 密封盖 02 水 水 可8药剂 加湿过滤仓隔板反应仓 题22图-2 题22图-3 (5)题22图-2中“加湿过滤仓”的原理与题22图-3中的▲（填字母)装置类似。 ()使用制氧机时，夏季通常需要比冬季加更多的水，以保证产氧速率稳定。结合影响化学 反应速率的因素，分析其主要原因▲。 (7)常温下，氧气的密度约为1.4gL,每包过碳酸钠可生成约5L氧气。 ①常温下，生成5L氧气需要过氧化氢的质量为▲（结果精确至0.1，下同)。 ②理论上，每包过碳酸钠的质量至少为多少？[已知：M(2Na2C033H2O2)=314] ▲ (8)下列关于制取氧气的说法正确的是▲（填字母）。 A.过碳酸钠不用加入催化剂就能快速产生氧气 B.保存过碳酸钠时，需要保持密封干燥 C家用制氧机不选用过氧化氢溶液，是因为其不易保存和携带 23.（8分)C02是一种温室气体，C02的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。 I.碳排放 （1)化石燃料的燃烧是C02排放的主要因素。化石燃料主要包括煤、▲和天然气。 (2)下列对节能减排的建议可行的是▲一（填字母）。 A.停止使用化石燃料 B.推广使用光伏发电 ,C.鼓励民众公交出行 D.生活垃圾集中焚烧 Ⅱ.碳捕集利用Na0H捕捉烟气中C02,得到高纯度C02的流程如题23图-1所示。 喷淋「 石灰乳 [Ca(OH)2] 烟气 A痛 (含C02的废气) 捕捉室 Na2C0,溶液 煅烧 B 转化室 反应室 +高浓度C02 题23图-1 氧化钙 (3)为提高CO2的吸收率，烟气应从▲一（填“A’或“B”)口通入。 化学试卷第5页共8页 (4)“Na2C03溶液转化室”中反应的化学方程式为▲。 (5)上述流程中可循环使用的物质有NaOH和▲（填化学式）。 Ⅲ.碳利用中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程为： C02阶段L甲醇→…→前萄糖→…一→淀粉 (6)检验淀粉的常用试剂是▲（填名称)。 (7)绿色植物实现C02到葡萄糖的转化过程称为▲。 (8)阶段I反应的微观过程如题23图-2所示。写出甲醇的化学式：▲一。 88o+6 →甲醇+夏 O直原子國氧原子 ●贱原子 题23图2 24.(7分)阅读下列材料，回答相关问题。 生物乙醇(C2H60)是一种常见燃料，也是重要的制氢原料。乙醇传统制氢方法：400600℃， 乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应生成CO2和H2,经过分离提纯得到氢气。上述反应需要吸 收大量的热并生成少量C0和炭黑，炭黑覆盖于催化剂表面影响催化剂的催化效率。 近年来，生物乙醇制氢技术不断革新。新型“双金属一碳化细”催化剂可以使乙醇和水在270℃ 反应生成氢气和乙酸(CH4O2,沸点118C)。一种乙醇-水蒸气制氢的套管式透氧膜反应器如题 24图-1所示，氧气通过透氧膜进入管内，与管内物质反应，实现乙醇的“自热转化”制氢（不需 要外界提供热量)，同时防止催化剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按一定比例通入反应器， 氢气的产率与透氧膜长度的关系如题24图-2所示。 100 空 透氧膜 贫氧空气 C2H60、H20 套管式透氧膜反应器 CO2 H2 90 中中82叶p 20 空 贫氧空气 05015202530 膜管长度jcm 题24图-1 题24图-2 (1)生物乙醇可由粮食等发酵制得，属于▲一（填“可再生”或“非可再生”)能源。 (2)乙醇和水反应生成C02和H2的化学方程式为▲，该反应需在催化剂表面进行，炭 黑影响催化效率的原因是▲一。 (3)与传统制法相比，“双金属-碳化钼”催化剂的优点有▲（填字母)。 A.乙醇和水反应所需温度更低 B.反应物中的氢元素完全转化为氢气 C.更容易从生成物中分离出氢气 (4)套管式透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢的热量来自于▲一。 (5)题24图-2中，透氧膜的长度大于5cm时，氢气产率随着透氧膜长度增加而下降，其原 因可能是▲一。 化学试卷第6页共8页 25.（14分)乳酸亚铁[F(C3HsO3)2]易溶于水，难溶于乙醇，潮湿条件下易被空气氧化。某科研 小组在实验室研究利用碳酸亚铁制备乳酸亚铁。 I.制碳酸亚铁。 利用金属矿渣（含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下： 空气过量稀硫酸 铁屑 Na2C03溶液 矿渣一→搬掬→酸烫→运原一器没→沉铁一→F®C0, s62 SiO2 滤渣 题25图-1 已知：a.煅烧过程中FeS2和Cu20转化为Fe2O3和CuO; b.Na2CO3溶液呈碱性，浓度越大，碱性越强： c.FeSO4在碱性条件下易生成Fe(OHD2沉淀。 (1)“煅烧”。写出煅烧时FS2在高温下发生的反应的化学方程式▲一。 (2)“酸浸”。 ①为提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是▲一。 ②酸浸后过滤，所得滤液中含有的阳离子有_▲一。 (3)“还原”。 ①还原时发生的化合反应为Fe+Fe2(SO)3=3FSO4,化合价升高的铁元素与化合价降低 的铁元素质量比为▲。 ②通入S02也能将Fe3+还原，发生的反应为：Fe2(S0)3+S02+2H20=2FeS04+2H2S04, 流程中选用铁屑不用SO2的主要原因是▲一。 (4)“沉铁”。沉铁时，Na2C03溶液的浓度对 沉淀中铁元素的质量分数以及FeCO3产率 45 100 8 的影响如题25图-2所示。 尔40 90, ①沉铁时发生反应的基本反应类型为 35 80 帐 份 ▲。 R30 鲁一产率 70 举 沉淀中铁元素 ②Na2CO3溶液浓度大于12%时，FeCO3的 丹25 质量分数 60 产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数 4 6 8 1012 14 Na2C03溶液的质量分数/% 仍在上升的原因是▲。 题25图-2 Ⅱ.制乳酸亚铁。 向FCO3悬浊液中加入乳酸(C3H6O3),控制温度约70℃，充分反应后趁热过滤，冷却结 晶，过滤，水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到乳酸亚铁晶体。 (5)①乳酸亚铁可用作营养强化剂，用于预防▲。 ②制备原理：eCO3+2CH6O3=Fe(CH5O),+X↑+HO,X是▲（填化学式） ③一段时间后，判断反应结束的标志是▲一。 ④水洗后用乙醇洗涤的目的是▲一。 化学试卷第7页共8页 26.（12分)海洋出水陶瓷是我国历史文化遗产的组成部分，化学在其保护和修复中有重要作用。 I.清除表面沉积物。陶瓷受海洋中各种物质的黏附和沉积作用影响，表面形成各种沉 积物见下表。 物质类别 氧化物 碱 X 化学式 Fe2O3、Fe3O4、SiO2 Mg(OHDz、Fe(OHDz Fes、CaCO3、MgCO3 (1)上表中的物质类别X是▲。 (2)沉积物的形成受海洋环境影响。 ①结合沉积物分析，海水可能呈▲（选填“酸性”或“碱性”），可用▲测定其 pH值。 ②无氧环境中，同船的铁制文物与海水中的Na2SO4在细菌作用下形成FeS、Fe(OD2等凝 结物黏附在陶瓷表面，同时产生NaOH。该过程中Fe发生的化学反应方程式为▲。 (3)清洗出水陶瓷可以用酸浸泡。下列沉积物中不能用稀盐酸除去的是▲。 A.Fe2O3 B.SiO2 C.Mg(OH)2 D.CaCO3 Ⅱ.清除内部可溶性盐。海水中富含的可溶性盐对陶瓷器等多孔隙材料具有严重的侵蚀能力， 文物出水后需要及时进行脱盐处理。 (4)陶瓷出水后，内部的可溶性盐反复发生“溶解-结晶-再溶解-再结晶”的过程，使内部结 构改变，强度降低。引起这一变化的环境因素可能是湿度和▲。 (5)溶解脱盐。离子在溶液中会自发地由高浓度区域向低浓度区域扩散，浓度差越大，扩散 越快。 ①从微观角度解释，加热浸泡液后脱盐效率更高的原因是▲。 ②脱盐时，每隔一段时间更换蒸馏水重新浸泡，目的是▲。 (6)反应脱盐。Ag*可与陶瓷中的CI反应生成AgCI沉淀，再用蒸馏水洗去。AgNO3溶液与 陶瓷中的NaCI反应的化学方程式为▲。 (7)为了对比溶解脱盐和反应脱盐的效果，进行了如下探究： 步骤1：将两个出水陶瓷（内部含NaCI)分别浸入等量蒸馏水和AgNO3溶液中， 一天后取出，用蒸馏水冲洗3次： 步骤2：测定陶瓷脱盐后的C残留量，对比脱盐效果的实验方案：将陶瓷分别浸入等量蒸 馏水中，一天后，▲。（必须用到的仪器和试剂：滴管、黑色点滴板、AgNO3 溶液) 化学试卷第8页共8页