浙江杭州S9联盟2024-2025学年第二学期期中联考高一年级化学学科试题

2025学年第二学期杭州$9联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效： 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的原子质量：H-1C-12N-140-16S32Zn-65Cu-64 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的， 不选、多选、错选不得分) 1.下列物质属于化合物的是 A.空气 B.冰水混合物 C.盐酸 D.漂白粉 2.反应S02+2HS=3S+2H0中，还原剂是 A.S02 B.H2S c.s D.H2O 如图所示的化学实验仪器，与之对应的正确名称是 A.试管 B.石棉网 C.泥三角 D.三脚架 4.下列物质中既有离子键又有共价键的是 A.NaCl B.H02 C.NaOH D.HNO: 5.下列表述正确的是 A.H0是一个直线型分子 B,甲烷的球棍模型是③ C.乙烯的结构简式CHCH DN的电子式为：N:N: 6.下列离子反应方程式正确的是 A氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl1+2OH=C1+ClO+H0 B.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：S4++202-+20HSiO32-+H20 C.氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2+S04=BaS04 D.铜与稀硝酸反应：3Cu+8+4NO3=3Cu2+4NO2↑+H0 7.下列说法正确的是 A.1602和1702是同素异形体. H B.H-C-CH和H,C-C-CH,互为同分异构体 CH, H C.CH6和C4H1o互为同系物 D.C和N互为同位素 8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A.标准状况下，22.4LS02和足量O2充分反应，生成S03分子数小于NA 高一化学学科试题第1页，共6页 B.常温常压下，将17gNH3溶于1L水中可得到1mol/L的氨水溶液 C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体原子数为0.2NA D.常温下，1L0.1mol/LNa2SO4溶液中电离出的Na+数量是0.2NA 能 E 9.物质变化伴随能量变化，下列变化与右图相符的是 A.Ba(OH)2和NH4CI B.Mg和HCl 释放的能量 C.HCI和NaHCO3 D.灼热的碳与CO2反应 反应过程 10.小明设计了一组如图所示的原电池装置，下列说法错误的是 A.锌是原电池的负极 Zn片 Cu片 B.电子经导线流向铜片 C.电池工作一段时间后，溶液质量增加 Cuso D.铜片表面有气泡冒出 溶液 11.某同学用等量的镁粉分别与1molL的盐酸和相同体积未知浓度的盐酸反应得到放出气体体积随时间变化图 像，下列说法正确的是 未知浓度的盐酸 A.未知浓度的盐酸应该是高于1mol/L的 1mol/L盐酸 B.用1mol/L硫酸代替1mol/L盐酸，二者反应速率相同 C.未知浓度的盐酸与镁粉反应时，盐酸完全反应 D若将镁粉换成铝粉，最终产生气体体积仍相同 t/min 12.在不同条件下反应反应X(s)十2Y(g)=Z(g+3W(g),得到下列四组数据，其中反应最快的是 A.V(X=0.10noVL·min) B.V(Y)-0.10mol/(L.min) C.V(Z)=0.30mol/(L.min) D.VW0=0.15mol/L·s) 13.下列物质性质与用途说法正确的是 A加热蛋白质会变性，所以食用生鸡蛋获取的营养价值更高 B.晶体硅是半导体，可以用作光导纤维 C.浓硫酸在常温下不与铁反应，所以常用铁罐来运输浓硫酸 D油脂在碱性条件下可发生水解反应，常用制取肥皂 14.利用下列实验装置进行实验时，能达到实验目的的是 丑浓硫酸 蘸有样品 湿棉花 还原 的玻璃棒 铁粉 澄清 石灰水 皂液 B D A.检验样品中的钠元素 B.检验木炭与浓硫酸反应产生CO? C.实验室制氨气 D.铁与水蒸气反应 高一化学学科试题第2页，共6页 15.反应N2+3H=2NH,△H<0若在恒压绝热的容器当中进行，下列选项表明一定达到平衡态的是 A.相同时间内，断开NN键的数目与生成N-H键的数日比为1：6B.容器的温度不变 C.容器内c个N2):cH2):c个NH3)=1:3:2 D.容器内气体的颜色不变 16.如图有一重要的有机物，下列关于说法正确的是 A.该化合物分子式CHO3 B.该有机物属于芳香烃 CHCOOH C.1mol该物质最多能与1mol Na反应 OH D.该物质能使高锰酸钾褪色 17.X、Y、Z、R为短周期主族元素。X是地壳中含量最多的元素；Y的单质是空气中含量最多的气体；Z的原子 半径在同周期中最大：R与X同主族。下列说法正确的是 A.非金属性X<R,对应简单气态氢化物的稳定性：HX<HR B.简单离子半径：Y>Z C,Z与X形成的化合物中只含离子键 DR的氧化物对应水化物的酸为强酸 18.己知在25C、1.01×10Pa下，1molH0分解生成H(g)和O(g)的能量变化如图所示.下列说法正确的是 436kJ 2H H2(g) 放热 930kJ H0(②)← H,O() 249kJ 0(g) 甲 乙 丙 A.甲为气态水，乙为液态水 B.断开1molH2O(g)中的化学键需释放930kJ的能量 C.乙和丁当中的能量是乙<丁 D.2molH(g)和1molO2(g)完全反应生成气态水，放出245kJ热量 19.淀粉是最重要的多糖之一。为了验证淀粉的水解程度，进行以下实验，说法错误的是 滴加碘溶液 现象① 0.5g淀粉和4mL2molL1 操作1 HSO,溶液，加热 加入少量新制 操作2 Cu(OH,加热 →现象② A.淀粉的分子式为(CHOs)加，n为固定整数，因此淀粉水解后只能得到葡萄糖一种物质 B.若现象①不变蓝，现象②出现砖红色沉淀，说明淀粉完全水解 C.操作2为加入NaOH溶液，目的是中和过多的HSO4 D取蔗糖的水解液调至碱性之后，加新制氢氧化铜并加热，也能观察到砖红色沉淀 高一化学学科试题第3页，共6页 20.类推是化学研究的重要方法。下列类推正确的是 选 已知 类推 项 SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶 NO2是酸性氧化物，能与NaOH溶 A 液反应生成盐和水 液反应生成盐和水 碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐 B. 卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高 升高 C. Cl能从NaBr溶液中置换出Br2 F2能从NaCI溶液中置换出Ch D 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 丙烯也能使溴的四氯化碳溶液褪色 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21.(8分)请按要求回答下列问题： (1)工业上常用氮气和氢气在一定条件下合成氨气，氨气是生产氮肥的主要原料。 ①写出氮气的电子式： ②写出实验室合成氨的化学反应方程式： 、 该反应 (是不是)氧化还原反应 (2) D 澄清石灰水 上图为探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性实验装置，通常将NHCO3放在管，理由是： ；若实验 成功，观察到的现象是： 22.(6分)聚丙烯酸PAA)对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。丙烯酸(CH-CHCOOH)是合成PAA重要的化 工原料。丙烯酸(CH=CHCOOH)可发生如下转化： ④Br/CCL4 B:HOCH2CH2COOH H2O 催化剂 A:HC-CHCOOH PAA ① ② ③CH;CH2OH D:具有芳香味 试回答如下问题： (1)有机物B中的官能团是 (2)写出在浓硫酸加热条件下生成D的反应方程式： (3)以下说法错误的是 A.反应①是取代反应 B.聚丙烯酸PAA)能使高锰酸钾溶液褪色 C.1molB能与2 nol Na反应 D.可以用溴水来鉴定A和B 高一化学学科试题第4页，共6页 23.（10分)某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回 答下列问题： n/mol 1.0 0.8 0.6 Y 0.4 Z 0.2 04 8 12 16 t/min (1)该反应的反应方程式： (2)反应开始至8min,用X表示的平均反应速率为： ,4min时，反应是否达到化学平衡：（填“是”或 “否)，此时V正V逆（填>*<”或“=） (3)平衡时，Y的质量分数为 ，假设反应前压强为P,反应达到平衡后容器内压强是 (4)某研究小组探究原电池的原理并进行实验。 电解质(KOHD HO← →H,O 某种燃料电池的工作原理示意如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是氢气，应通入 极 (ab),则X极发生 反应，溶液中OH朝 (X/Y)极移动 24.（10分)绿矾(FSO4·7H0)是重要的化工产品，可以焙烧制备铁红，也广泛用于废水处理，工业上常用疏 铁矿烧渣（主要成分是Fe2O、SC2、Al2O3)制备绿矾，流程如图所示： NaOH溶液 种硫酸 X 硫铁矿 酸没 还原 操作2 →滤液a 菰发浓缩绿矾 烧渣 碱没 操作1 冷却结品粗产品 滤液 滤渣 (1)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可以采取的措施为 (2)“还原”这一步当中，加入的X为 (填化学式)：该步骤发生反应的离子方程式是 (3)将获得的绿矾(FSO4·7HO)进行焙烧，A残留固体是红棕色粉末，装置B出现白色沉淀，装置C中品红 溶液褪色： 高一化学学科试题第5页，共6页 A FeS0,·7H0 BaCL 溶液 暖餐 NaOH 溶液 B D a:实验前通入N2的原因是： b:写出该物质分解的方程式： 25.(6分)为测定空气中S02的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL0.100molL 的酸性KMnO4溶液。己知在酸性条件下SO2被MnO4氧化，部分产物为SO42、Mn+,若管道中空气流量为a Lmin,经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO可被溶液充分吸收，请回答： (1)该反应的离子方程式是： (2)恰好完全反应时，参与反应的$O2在标况下的体积为L (3)该空气中的S02的含量(g/L)是 高一化学学科试题第6页，共6页2025学年第二学期杭州S9联盟期中联考 高一年级化学学科试题答案 一、选择题 1-5 BBCCD 6-10ACBBD 11-15 ADDDB 16-20 DBCAD 二、非选择题 21.(8分) (1):NN:(1分)；2NHCl+Ca(OHD2=CaCl+2NH3↑+2H20(2分，无加热扣一分，方程 式为配平扣一分，物质写错不得分)；否(1分) (2)B(1分)；NaHCO3受热分解温度更低，放在B管，若能分解产生CO2,更能证明热 稳定性弱于Na2CO3(2分)：C的石灰水先变浑浊(1分) 22.(6分) (1)羧基、羟基(2分) △ (2)H2C=CHC0OH+HOCH2CH3与HC=CHCOOCH2CH3+H0(2分，条件1分，物质写 浓硫酸 错不得分) (3)AB(2分，选一个得1分，选错不得分) 23.(10分) (1)X+2Y-2Z(2分，可逆符号1分) (2)0.0125mol/亿min)(1分，无单位不给分)：否(1分)：>(1分) (3)1/3(1分)0.9P(1分) (4)a(1分)氧化(1分)X(1分) 24.(10分) (1)升高温度/将硫铁矿粉碎(2分，言之有理即可) (2)Fe粉(2分)：2Fe3+Fe=3Fe2+(2分) (3)排尽装置内的空气(2分)：2FeS04:7H20=Fe203+S02↑+S03↑+14H20(2分) 25.(6分) （1)5S02+2Mn04+2H20=5S042+2Mm2+4H(2分) (2)1.12(2分) (3)3.2/ab或16/5ab(2分】