广东东莞市常平中学等校2025-2026学年第二学期期中教学质量自查高二化学试题

2025—2026 学年第二学期期中教学质量自查高二化学答案 一、选择题（本题包括16小题，共44分。其中1-10小题，每小题2分；11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C A C C B D B A B D B A D C C B 二、非选择题（本部分包括4题，共56分）（除标注外每空2分） 17（14分）(1) SO3（多写不给分） V形 (2) NH3分子间能形成氢键，而N2O分子间不能形成氢键（写出第一句话即可得分） (3) ①吡啶和均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子 （1分）②吡啶能与分子形成分子间氢键（1分）（①②顺序可换） (4) C (5) ①正四面体（1分） 12（1分） ②(，，) 18（13分）Ⅰ. (1) sp2 sp3 （少写一个得1分） (2) < Ⅱ. (1) （1分） (2) D Ⅲ.(1) 四面体形 (2) 2（1分） 20（1分） (3) > 19（14分）Ⅰ. (1) 共价 (2) B（1分） 12（1分） (3) sp3（1分） 混合型 Ⅱ. 它们都形成分子晶体（1分），分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大（或写范德华力依次增大）（1分） Ⅲ. (1) 4（1分） sp3 (2) 或 20.（15分）Ⅰ. ⑤⑥ ①（1分） ④（1分） Ⅱ. (1) 羟基、酯基 （每个1分） (2) 2 (3) 2 6∶1（1分） (4)C4H10O CH3CH2OCH2CH3 学科网（北京）股份有限公司 $■▣口口 2025-2026学年第二学期七校联考高二化学答题卷 班级： 姓名： 考场： 座位号： 注意事项 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或者铅笔填写准考证号和姓名等，将条 形码正确粘贴到指定的条形码粘贴区域。 2.保持卡面整洁，不要折叠，不要弄破 条形码粘贴区 3.考生不得填涂缺考。 4.必须在题号对应的答题区域内作答超出答题区域书写无效。 正确填涂■缺考标记口 一、 客观题(44分) 1 CA]CB]CC]CD] 5 CAJ CB]CC]CD] 9 CAJ CB]CCJ CD]13 CA]CB]CCJ CD] 2 CA]CB]CC]CD] 6 CAJ CB]CC]CD]10 CA]CB]CC]CD]14 CA]CB]CC]CD] 3 CA]CB]CCJ CD 7 CAJ CB]CC]CD]11 CAJ CB]CCJ CD]15 CAJ CB]CC]CD] 4 CA]CB]CCJ CD 8 CA]CB]CC CD]12 CAJ CB]CCJ CD]16 CA]CB]CC]CD] 解答题(56分) 17、(14分)（除标注外每空2分) (1) （2) (3)① (1分) ② (1分) (4) (5)① (1分)， (1分) ® ■口▣口 ■ 第1面共 ■ 18、(13分)（除标注外每空2分) 1.（1) (2) l.(1) (1分)（2) ll.(1) (2) (1分) (1分) (3) 19、(14分)（除标注外每空2分） 1.(1) (2) (1分)， （1分) (3) （1分)； 1. l.（1) (1分)， (2) 20、(15分)（除标注外每空2分) (1分)， (1分) u. (1) (2) (3) (1分) (4) 1面2025一2026学年第二学期期中教学质量自查 高二化学 命题人：张志斐 审题人：韩耀军 注意事项： 1。本试卷分选择题和非选择题两部分 2。试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：C:12H：1O:16Ti:48Pb：207Cs:133Br:80 第舡部分 一、选择题（本题包括16小题，共44分。其中1-10小题，每小题2分；11-16小题，每小 题4分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列化学用语表示正确的是 A.NO3的VSEPR模型： B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： H CI H CI HCI C.HCI中o键形成过程： D.基态P原子的价电子轨道表示式： ]T口 3s 3p 2.我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列描 述错误的是 A.通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量 B.通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C.通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 D.通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 3.下列各组比较中，正确的是 CHo A.沸点： >OHC- OHB.键角：H2O>NH3>CH4 OH C.熔点：金刚石>晶体硅 D.酸性：CCl3COOH>CFCOOH 4,下列各分子既能与H2O形成氢键，又含有sp杂化的碳原子的是 A.CH3CH3 B.CH2-CHBr C.CH3COOH D.CH3CH2NH2 试卷第1页，共8页 5.下列各组晶体中，晶体类型相同的是 ①Na2O和H2O2②石墨和生铁③BF3和SF6④金刚砂和金刚石⑤CS2和HCHO A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤ D.①③⑤ 6.下列叙述正确的是 A.冠醚识别碱金属离子，体现了超分子“自组装的特征 B.H2O2分子是非极性分子，既含有极性键也含有非极性键 C.PF5分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D.OF2和O3的空间构型均为V形 7.向含HCN的废水中加入铁粉和K,CO,可制备K,[Fe(CN)。],发生反应： 6HCN+Fe+2K,C0,=K4Fe(CN)6+H2个+2C0,↑+2I,0。下列说法正确的是 A.C032-中C的价层电子对数为4 B.HCN分子中o键和π键数目之比为1：1 C.K,Fe(CN)。中Fe失去1个3d电子和2个4s电子 D.CO2、H2O均为直线形分子 8.下列有机化合物的分类正确的是 A.CH3CH(CH3)2属于链状化合物 B. 属于芳香族化合物 C 属于脂环化合物 D. OH属于醇类化合物 OH 9.某有机物的结构简式为0 该分子中的官能团有 OH A.5种 B.4种 C.3种 D.2种 10.乙酰苯胺（常温下，微溶于冷水，溶于热水）样品中混入了少量氯化钠杂质，可采用水作 溶剂进行重结晶的方法提纯，该提纯过程中，不需要用到的仪器有 漏斗 B 烧杯 玻璃棒 分液漏斗 11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.12g石墨晶体中含有的共价键数目为2NA B.常温常压下，4.6g乙醇(CHCH2OH)中所含sp3杂化的原子数目为0.3NA C.0.lmol环氧乙烷（只）中所含c键数目为0.3NA D.1 mol NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为3NA 试卷第2页，共8页 12.物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选 项 性质差异 结构因素 酸性：HCOOH>CH,COOH O-H的极性：HCOOH强于CH3 COOH B 熔点：A1F3(1040C)远高于A1C13(178C升华) 均为离子晶体，且离子键强度：A1F3>A1Cl CO2在水中的溶解度大于CO CO2为非极性分子，C0为极性分子 热稳定性：HF大于HCI HF分子间存在氢键，HCI分子间不存在氢键 A.A B.B C.C D.D 13.当某实验小组设计的C(H)4SO4·HO晶体制备实验方案如下： 胆矾晶体耳。)蓝色溶液氢水)蓝色沉淀足量水深蓝色溶液 乙醇)过滤、洗涤、干燥)「C1(NH),]SO,·H,O晶体 下列说法不正确的是 A.该实验流程说明NH3、H2O分别与C+的配位能力：NH3>H2O B.在水溶液中[CNH)4]SO,电离方程式：[Cu(NH)4]sO,=[C(NH)4+sO C.加入乙醇能析出[C(NH),SO,·H,O晶体，是因为乙醇极性小于水，使晶体的溶解度减 小而析出 D.在配合物C(NH,)]SO·H,O中配位原子是Cu 14.某种重要的材料由Pb、O、Ti元素组成，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为仰m, 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 wd D ○Pb2+ ●02 ●Ti4+ a pm a pm A.晶胞中距离T+最近的o2的个数为6 B.若以O2为晶胞的顶点，则Pb2+位于晶胞的面心 C.晶胞中02与0*之间的最短距离为5。 3.03×102gcm3 D.该晶体的密度为NG 试卷第3页，共8页 15.下列有关说法正确的是 A.有机物W( )中含有1个手性碳原子 B CH,的一溴代物有4种 C.H,CC=CCH,和CH2=CHCH=CH,属于官能团异构 D.丙烯分子中所有原子均在同一平面上 16.从地黄内生真菌代谢产物中可分离得到某有机化合物，结构如图a所示。下列说法错误 的是 H.CO 00 H.CO H.CO OCHa H.CO HQ 0 OH OH H.C HO 图a 图b A.图a分子中含有三种含氧官能团 B.图b所示有机化合物是图a分子的同分异构体 C.图a分子中存在极性共价键和非极性共价键 D.图a分子属于芳香族化合物 试卷第4页，共8页 第Ⅱ部分 二、非选择题（本部分包括4题，共56分） 17.（14分)“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH),F(S04)2·6H,0。 “摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为： 4[(NH),FeS0,)26H,0]e2Fc,0,+3S0,+5S0,个+N,↑+6NH↑+31H,0。 (1)“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物为 (填化学式)， SO2的空间结构为 (2)NH3的沸点比N2O的沸点高，其主要原因是 (3)水中的溶解度，吡啶( 远大于苯，主要原因是 ① ② (4中国医学工作者曾因“硒与克山病”和“硒预防肝癌研究”的突破性科研成果而两次获得 由国际生物无机化学家协会颁发的“施瓦茨奖”。硒与氧同主族，下列说法正确的是 (填 标号)。 A.硒元素位于元素周期表中d区B.SeO3属于极性分子 C.键角：SeO2小于SeO3 (S)氮)、镓(G)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域， 氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被G 原子代替。 ○Ga原子●N原子 ①晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为 ,晶胞中与Ga原 子相邻且最近的Ga原子个数为 ②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A 原子坐标为0，，)，则B原子坐标为 试卷第5页，共8页 18.(13分)许多非金属元素成键情况复杂，形成的化合物种类较多。 工.氯溴海因浸泡鱼缸后可处理养鱼含氨废水，其结构如图所示。 Br CH CH; (1)该分子中碳原子的杂化类型有 (②)在该分子中，化学键键能N-Br键 N-CI键（填>”、<或=？） Ⅱ.电解法处理氨氮酸性废水已引起广泛关注。研究表明，当以碳为阴极，O,可在阴极生成H,O2, 并进一步生成电中性且氧化性极强的羟基自由基(OH)。 (I)羟基自由基.OH的电子式为 (2)H,O2生成.OH时断裂的化学键为 A.离子键 B.π键 C.极性共价键 D.非极性共价键 I.Co3+能形成多种配合物，如[CoNH3)4(H2O)C1]C12。 (1)该配合物的配体分子的VSEPR模型为 (2)1mol[CoNH3)4(HO)CI]Cl2与足量AgNO3溶液反应最多生成 mol AgCl。 1 mol [Co(NH3)4(H2O)C1]2+ mols键。 (3)[CoNH3)4(H2O)C]C12的H-N-H键角 (填>”、=或<)NH3的H-N-H键角。 试卷第6页，共8页 19.(14分)金属与非金属元素及其化合物在材料方面有重要用途。回答下列问题： I.如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsC1、千冰、金刚石结构中的某一 种的某一部分。 B (1)D图代表的物质属于四大晶体类型中的 晶体。 (2)其中属于干冰的是 (填字母)，每个C02分子与 个C02分子紧邻。 (3)黑磷的层状、层间结构如下图所示，磷原子的杂化方式为 :层与层之间的相 互作用为范德华力，黑磷属于 晶体。 rm 匹八九 养 Ⅱ.Ge与C是同族元素，比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析GeCl4、GeBr4、GeI4熔、沸 点依次升高的原因 GeCl GeBr4 Gel4 熔点/C -49.5 26 146 沸点℃ 83.1 186 约400 I.卤素钙钛矿已经被广泛应用于太阳能电池、发光二极体等领域，其中合成二维/三维(2D/3D) 的钙钛矿异质结是提升器件稳定性和转换效率的一个策略，近期化学工作者在气相合成的单 晶三维钙钛矿CsPbB3上合成外延生长的水平和垂直的二维钙钛矿(PEA)2PbBr4(PEA+代表 一NH)异质结。回答下列问题： (1)PEA+中N的价层电子对数为，杂化轨道类型为 (2)已知三维立方钙钛矿CsPbB3中三种离子在晶胞()中占据正方体顶点、面心、体心位置， 图(b)显示的是三种离子在xz面、yz面、xy面上的投影情况： O Br ●Cs1 o Pb2+ (a) (b) 若晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为N4,晶体的密度为 gcm3(写 出表达式即可)。 试卷第7页，共8页 20.(15分)有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用. 工.下列各组有机物中，一定互为同分异构体的是 (填序号)，一定互为同系物的是 (填序号)，属于同一种物质的是 (填序号)。 ①乙烷和异丁烷；②CH,CH,C1和CH,CHCICH,Cl; CH,OH和 OH H H ④H一C一C1和CI一C一C1; ⑤CH3OCH3和CH3CH2OH CI H ⑥Q (大球表示碳原子，小球表示氢原子) Ⅱ.请按题目要求作答： HO OH (1)酚酞结构简式为 酚酞中所含的官能团的名称是 (2)C4H3O2属于羧酸类的有 种同分异构体。 CH3 CH-CH-CH3 (3) 组峰，峰面积比为 CH3CH3 核磁共振氢谱有 (4准确称取0.74g样品X(只含C、H、O三种元素)，充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱 石灰，二者的质量分别增加0.90g和1.76g。已知X的质谱图、红外光谱图和核磁共振氢谱图 分别如图所示，则X的分子式为 结构简式为 质谱 红外光谱 100 核磁共振氢谱 相 对 8 吸 透过率 每 强 40 19% 度 /% 20 烷基C-H醚键C-O 10 30 50 74 400030002000 1000 1086.420 质荷比 波数/cm 试卷第8页，共8页2025一2026学年第二学期期中教学质量自查高二化学答案 一、选择题（本题包括16小题，共44分。其中1-10小题，每小题2分：11-16 小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意) 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B D B A B D B A D B 二、非选择题（本部分包括4题，共56分）（除标注外每空2分） 17(14分)(1)S03(多写不给分) V形(2)NH3分子间能形成氢键，而 N2O分子间不能形成氢键（写出第一句话即可得分）(3)①吡啶和HO均为极 性分子相似相溶，而苯为非极性分子(1分)②吡啶能与H,O分子形成分子间 氢键(1分)（①②顺序可换）(4C(5)①正四面体(1分) 12(1分) 18(13分)1.(1)p2即3（少写一个得1分）(2)<Ⅱ.(1).0×H(1分)(2) D 皿.(1)四面体形 (2)2(1分) 20(1分)(3)> 19(14分)I.(1)共价(2)B(1分)12(1分) (3)sp3(1分)混合型 Ⅱ.它们都形成分子晶体(1分)，分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子 间作用力依次增大（或写范德华力依次增大）(1分) 580 133+80×3+207 Π.(1)4(1分)sp3 (2)a×10N或a10N 20.(15分)I.⑤⑥ ①(1分)④(1分) Ⅱ.(1)羟基、酯基（每个1分）(2)2(3)26：1(1分) (4)C4H10O CH;CH2OCH2CH3