精品解析：浙江省杭州学军中学等校2026届高三下学期化学学科练习试题

高三化学学科练习 注意事项： 1.本题共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4.结束后，只需上交答题卡。 可能用到的原子量H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Br：80 选择题部分 1. 按物质组成分类，盐酸羟胺()属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸的定义是水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，盐酸羟胺电离出的阳离子为，不符合酸的定义，A错误； B．碱的定义是水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，盐酸羟胺电离不会产生大量，不符合碱的定义，B错误； C．盐是由阳离子（金属阳离子、铵根或类似阳离子）和酸根阴离子构成的化合物，盐酸羟胺由和酸根离子构成，属于盐，C正确； D．有机物通常指含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），盐酸羟胺不含碳元素，不属于有机物，D错误； 故答案选C。 2. 下列有关的说法中，不正确的是 A. 是弱电解质 B. 水溶液呈酸性 C. 食品中可添加极微量用于防腐和抗氧化 D. 和浓反应制 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，自身不能发生电离，属于非电解质，不是弱电解质，A错误，符合题意； B．与水反应生成，可电离出使水溶液呈酸性，B正确，不符合题意； C．具有还原性且可抑制微生物繁殖，食品中添加极微量、符合国家标准时，可用于防腐和抗氧化，C正确，不符合题意； D．实验室可利用强酸制弱酸的原理，用和浓反应制备，反应为，D正确，不符合题意； 故答案为A。 3. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 的电子云图为：，其中的每1个黑点都代表1个电子 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 用电子云轮廓图表示HCl的键形成的示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子中带部分负电，带部分正电；水合阳离子中，带负电的应朝向阳离子，水合阴离子中，带正电的应朝向阴离子，A错误； B．电子云图中，黑点的疏密表示电子在核外出现的概率密度，B错误； C．氢键形成于醛基上的O原子与羟基上O原子共价相连的之间，C错误； D．HCl中，的电子云为球形，的成键轨道沿键轴方向伸展，二者沿键轴方向头碰头重叠，形成键，图示符合该成键过程，D正确； 故选D。 4. 关于反应，下列说法中正确的是 A. 中N失电子 B. 每生成，转移12mol电子 C. 是氧化产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 【答案】B 【解析】 【详解】A．中N元素化合价由+5价降低为0价，得到电子，A错误； B．生成时，2mol N得到10 mol电子、1 mol S得到2 mol电子，总转移电子为12 mol（或3 mol C失去12 mol电子），B正确； C．S元素化合价降低生成，是还原产物，C错误； D．该反应中氧化剂为S和KNO3，还原剂为C。根据化学方程式，若将两种氧化剂的物质的量合并计算，其与还原剂C的物质的量之比为(1+2):3=1:1，而不是2:3，D错误； 故答案选B。 5. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 离子半径： B. 碱性： C. 热稳定性： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【详解】A．和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，A正确，不符合题意； B．同主族从上到下金属性增强，金属性，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，B错误，符合题意； C．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性，非金属性越强气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性，C正确，不符合题意； D．N原子2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O，即第一电离能，D正确，不符合题意； 故答案为B。 6. 下列实验室中的操作不规范的是 A. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液：佩戴护目镜 B. 检验浓硫酸与少量铜反应产物中的：向反应后的溶液中加水，观察颜色变化 C. 分离三氯甲烷和四氯化碳：在通风橱中对混合液进行蒸馏，分别收集沸点不同的组分 D. 对于有机废液，具有回收利用价值的，可用溶剂萃取，分液后回收利用，或直接蒸馏，回收特定馏分 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制溶液时佩戴护目镜可防止液体溅入眼睛造成伤害，操作规范，A正确； B．浓硫酸与铜反应后的溶液中含有大量未反应的浓硫酸，直接向其中加水会导致浓硫酸稀释放出大量热，使液体暴沸飞溅，存在安全隐患，正确操作应将反应后的冷却溶液沿烧杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，该操作不规范，B错误； C．三氯甲烷和四氯化碳互溶且沸点差异较大，可通过蒸馏分离，二者均为有毒易挥发有机物，需在通风橱中操作，操作规范，C正确； D．对有回收价值的有机废液，通过萃取分液、蒸馏回收特定组分的处理方式符合实验室废液处理规范，D正确； 故答案为B。 7. 物质的结构决定性质，下列说法不正确的是 A. 石墨层间范德华力弱，可作润滑剂 B. 乙醇()极易溶于水() C. HF分子间键能大，不易分解 D. 肼()的水溶液呈碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨为层状结构，层间范德华力较弱，受外力易发生相对滑动，因此可作润滑剂，A正确； B．乙醇分子含羟基，可与水分子形成分子间氢键，因此极易溶于水，B正确； C．HF不易分解是化学性质，由分子内共价键键能大决定；是分子间氢键，属于分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，与分子稳定性无关，C错误； D．肼分子中N原子有孤电子对，在水溶液中可结合水电离出的，使溶液中浓度高于浓度，水溶液呈碱性，D正确； 故选C。 8. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 工业废水中的用FeS去除： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 浓氨水溶解： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氟酸刻蚀玻璃的反应物为氧化物（不可拆），且HF是弱酸不可拆，选项反应物拆分错误，且F应为，正确反应为：，故A错误； B．是难溶电解质，不能拆写为，正确反应为，故B错误； C．为强氧化剂，会将氧化为而非，且产物中Cl应为，得失电子不守恒，正确应为：，故C错误； D．AgCl与浓氨水反应生成可溶性银氨络离子，离子方程式的拆分、守恒均正确，故D正确； 故选D。 9. 已知存在如下反应过程 下列说法正确的是 A. X在同一平面上的原子有11个 B. Y均通过取代反应生成、、 C. 为提高的产率，可加足量三乙胺()，但不可使用氨气 D. 加盐酸并在加热条件下可转化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质X是氯苯，苯环是一个平面结构，苯环上的6个碳原子和与它们直接相连的原子都在这个平面上。在氯苯分子中，这包括苯环上的6个碳原子、5个氢原子和1个氯原子，因此，处于同一平面上的原子总数有12个，A错误； B．物质Y是苯甲酰氯。Y生成W1（苯甲酰胺）的反应是苯甲酰氯与氨气发生取代反应。Y生成W2（苯甲酸乙酯）的反应是苯甲酰氯与乙醇发生取代反应。Y生成W3（苯甲醇）的反应是苯甲酰氯被硼氢化钠还原，酰氯键被还原为羟甲基（），这是一个还原反应，B错误； C．生成（苯甲酸乙酯）的反应为苯甲酰氯与乙醇发生取代反应，反应生成苯甲酸乙酯与HCl，该反应会生成副产物HCl。加入碱（如三乙胺）可以中和HCl，促使反应平衡向生成产物的方向移动，从而提高的产率。三乙胺（）由于氮原子周围有三个乙基，空间位阻大，亲核性很弱，因此它主要作为碱使用，不会与反应物苯甲酰氯发生显著的副反应。氨气虽然也是碱，但它同时也是一个很强的亲核试剂。如果使用氨气，它会与苯甲酰氯发生竞争反应，生成副产物W1（苯甲酰胺），从而降低目标产物W2的产率，C正确； D．苯甲酰胺在盐酸和加热条件下会发生水解反应，生成苯甲酸和氯化铵。从苯甲酸转化为（苯甲醇）是一个还原过程，需要使用强还原剂，如氢化铝锂（），仅用盐酸加热是无法实现的，D错误； 故答案选C。 10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．检验溴乙烷水解后上层清液中溴离子的存在 B．加热试管中的液体 C．排出盛有的滴定管尖嘴内的气泡 D．测量体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴乙烷在NaOH溶液中水解生成乙醇和NaBr，水解后溶液分层，若要检验Br-，需先取水解后的溶液，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，观察溶液是否有淡黄色沉淀生成，图中上层清液直接加入AgNO3溶液，未进行酸化，水解后的溶液中有OH-，会与Ag+反应生成AgOH沉淀，干扰Br-的检测，故A错误； B．加热试管中的液体，液体体积不应该超过试管容积的，且应使用外焰加热，试管夹应夹在试管中上部，图中液体体积超过试管容积的，且试管夹的位置不正确，故B错误； C．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应使用酸式滴定管盛装，图中使用的是碱式滴定管，故C错误； D．该装置为量气装置，通过水准管与量气管的液面差来测量气体体积，O2难溶于水，可使用排水法收集，故D正确； 故答案选D。 11. 下列关于磷的含卤化合物的说法中，不正确的是 A. 能和发生取代反应生成和HCl B. 能发生水解，同时产生三种不同的酸 C. 的键角小于的键角 D. 固体是离子化合物，其组成可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的可被苯酚的苯氧基取代，反应生成和，属于取代反应，A正确，不符合题意； B．水解时、键断裂，最终生成、、三种不同的酸，B正确，不符合题意； C．中有1对孤对电子，孤对电子对成键电子对的斥力较大，更小；中的孤电子对配位给缺电子的，周围均为成键电子对，成键电子对间斥力更均匀，大于中的键角，C错误，符合题意； D．固体为离子晶体，电离为正四面体结构的和正八面体结构的，D正确，不符合题意； 故答案选C。 12. 某高校科研人员设计了一条从乳酸转化为丙氨酸的电化学途径，而且可以实现废水的再利用，原理如图。已知：在电场中，水分子会在双极膜界面层解离为和。下列说法错误的是 A. 工作时双极膜中产生的移向电极a B. b极反应式为：+4e−+5H+=+H2O C. 理论上将废水中的转化为需转移6mol电子 D. 当a极区有1 mol乳酸根被消耗，b极区不能生成等物质的量的 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，左侧电极a为电解池的阳极，碱性条件下在阳极失去电子发生氧化反应生成和水，电极反应式为：-2e-+2OH-=+2H2O；右侧电极b为阴极，酸性条件下在阴极得到电子发生还原反应生成和水，电极反应式为： +4e−+5H+=+H2O；则电解池工作时双极膜中产生的氢氧根离子移向电极a，氢离子移向电极b。 【详解】A．由分析可知，电解池工作时双极膜中产生的氢氧根离子移向电极a，氢离子移向电极b，A正确； B．由分析可知，右侧电极b为阴极，酸性条件下在阴极得到电子发生还原反应生成和水，电极反应式为： +4e−+5H+=+H2O，B错误； C．题干中未说明废水中硝酸根离子的物质的量，无法计算理论上将废水中的硝酸根离子转化为羟胺需转移电子的物质的量，C错误； D．由得失电子数目守恒可知，a极区有1 mol乳酸根被消耗时，b极区生成的物质的量为0.5 mol，D正确； 故选C。 13. 三聚氰酸(结构如图)，单体为HOCN(氰酸)［与HNCO(异氰酸)呈现互变异构现象］，且三聚氰酸分解产物主要为HNCO，下列说法不正确的是 A. 三聚氰酸晶体中有氢键和范德华力 B. 三聚氰酸是平面分子，其单体的酸中C原子采用杂化 C. 异氰酸能与HBr发生加成反应生成 D. 异氰酸结构，因存在大键，相对氰酸而言体系能量更低，更稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．三聚氰酸分子中含有，分子间可以形成氢键，分子晶体普遍存在范德华力，A选项正确； B．三聚氰酸单体为氰酸（），其中C原子采用的是杂化，B选项错误； C．异氰酸（）中含有碳氮双键，故能与发生加成反应生成，C选项正确； D．异氰酸（）中存在大键，共轭体系使分子能量更低，稳定性更强，D选项正确； 故选B。 14. 我国科学家已经实现催化氢化获得甲酸，反应过程如图甲，其中化合物2转化为化合物3过程的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法错误的是 A. 化合物1→化合物2的反应是氧化还原反应 B. 化合物1是催化剂，增加用量会降低反应所需活化能 C. 图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物化合物”的决速步骤 D. 从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物1结合生成化合物2，​中为价，生成的化合物2中甲酸根配体中C为+2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．由反应循环可知化合物1是该反应的催化剂，催化剂通过改变反应路径降低活化能，但活化能是反应的固有属性，与催化剂用量无关，增加催化剂用量不会改变反应的活化能，仅能改变反应速率，B错误； C．决速步骤由能垒（活化能）最高的步骤决定，由图乙可知，生成中间体​的步骤能垒（）最大，反应速率最慢，是该过程的决速步骤，C正确； D．由图乙可知，化合物2和水反应生成化合物3和的总反应中，生成物总能量低于反应物，是放热反应，降低温度平衡正向移动，促进反应进行，D正确； 故选B。 15. 已知：25℃时，弱酸电离平衡常数：，，；难溶电解质溶度积常数：，。下列说法正确的是 A. 25℃时，的溶液与的HCl溶液等体积混合(忽略体积变化)，混合后溶液中 B. 25℃时，将的、溶液分别稀释100倍，pH变化较大的是溶液 C. 25℃时，向饱和溶液中通入少量，溶液中增大，不变； D. 25℃时，向的、混合溶液中逐滴加入溶液，先析出的沉淀是 【答案】C 【解析】 【详解】A．等体积混合后HCl和CH3COOH浓度均为 ，HCl完全电离出 ，醋酸虽受同离子效应抑制但仍有部分电离，氢离子总浓度大于 ，A错误； B．相同浓度下水解程度远大于，初始溶液pH更大，稀释100倍时溶液pH下降幅度更大，pH变化较大的是溶液，B错误； C．饱和溶液存在溶解平衡，通入发生反应，减小，平衡正向移动增大；仅与温度有关，温度不变不变，C正确； D．析出所需，析出所需，所需浓度更小的是，先析出，D错误； 答案选C。 16. 利用对羟基苯甲酸和乙醇反应可以制备对羟基苯甲酸乙酯，它是一种常见的食品防腐剂，但这样得到的粗品中会含有少量的对羟基苯甲酸聚合物(难溶于水)和对羟基苯甲酸两种杂质，可以利用如下流程提纯： 已知对羟基苯甲酸乙酯和对羟基苯甲酸的物理性质如表所示 物质 熔点／℃ 沸点／℃ 溶解度水 对羟基苯甲酸乙酯 114 297 0.07g 对羟基苯甲酸 213 336 0.5g 下列说法错误的是 A. 试剂a、试剂b分别是溶液、盐酸 B. 操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是冰水浴冷却、结晶、过滤 C. 不能用溶液检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除尽 D. 相同温度下，电离常数： 【答案】A 【解析】 【分析】粗品含目标产物对羟基苯甲酸乙酯，杂质为难溶的对羟基苯甲酸聚合物和对羟基苯甲酸。加试剂a将酚羟基与羧基转化为可溶钠盐，过滤除去难溶聚合物杂质，再加试剂b调节至4，使对羟基苯甲酸乙酯转化为分子形式结晶析出，对羟基苯甲酸因溶解度较大留在溶液中，实现杂质与目标产物的分离。结合物质酸性差异溶解度差异与官能团性质判断各选项正误。 【详解】A．若试剂a为溶液，其碱性较弱，仅能与羧基反应，无法使对羟基苯甲酸乙酯的酚羟基转化为可溶钠盐，目标产物无法进入溶液，与流程逻辑不符，A错误； B．操作I用于分离难溶固体聚合物与溶液，为过滤操作。操作II通过冰水浴冷却降低对羟基苯甲酸乙酯的溶解度，使其结晶析出，再过滤得到粗产品，B正确； C．对羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸乙酯均含酚羟基，均可与溶液发生显色反应，无法通过溶液检验杂质是否除尽，C正确； D．邻羟基苯甲酸根中酚羟基与羧基形成分子内氢键，氢原子难以电离，对羟基苯甲酸根中酚羟基无分子内氢键，更易电离，对应电离常数更大，D正确； 故选A。 非选择题部分 17. 钒在自然界大多以复杂氧化物形式成矿。请回答： （1）有关钒及其化合物的说法正确的是___________。 A. 基态钒原子的价层电子排布式为，位于周期表的d区 B. 钒无特征焰色，与电子跃迁释放能量不在可见光范围有关 C. 易被氧化为，是因为的3d轨道处于半满稳定状态 D. 既可溶于强酸又可溶于强碱，说明具有两性 （2）一种钒的氧化物的晶胞如图所示： 该氧化物的化学式___________。V原子的配位数为___________。 （3）化合物A[化学式：]和化合物B[化学式：]具有相似结构。 ①实验测得化合物B在潮湿空气中比化合物A更容易潮解。请从结构角度分析原因___________。 ②实验测得中键角与中键角非常相近。但中键角与中键角相差较大，请从结构角度分析原因___________。 （4）有同学以钒铅矿[主要成分为，含少量、]为原料，设计如下转化方案： ①与、在高温下反应生成、和一种单质气体。该反应的化学方程式___________。 ②气体X通入滤液A中用于调节溶液pH并提供，使转化为沉淀。气体X为___________；滤液B中除外，浓度最高的两种离子___________(按浓度由高到低顺序)。 ③煅烧得到的产品中可能混有未分解的。请设计一个简单实验检验产品中是否含有(已知：微溶于冷水，可溶于热水；难溶于水)___________。 【答案】（1）ABD （2） ①. ②. 6 （3） ①. 比体积大，与的离子键更弱，更易与水分子结合 ②. 和的中心原子均为杂化，且无孤对电子，为正四面体结构，和的中心原子也均为杂化，但均有2个孤电子对，且S的电负性大于，键间的斥力更大 （4） ①. ②. 氨气 ③. 、 ④. 取少量产品于试管中，加入适量热水，充分振荡后静置，取上层清液或过滤后取滤液，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，说明样品中含有 【解析】 【小问1详解】 A．基态V为23号元素，其价层电子排布式为，位于周期表d区，A正确； B．焰色反应的本质是电子跃迁释放光子，若释放能量对应的波长不在可见光范围，则无特征焰色，B正确； C．的价电子排布为，C错误； D．既可溶于强酸又可溶于强碱，符合两性物质的定义，D正确； 故选ABD。 【小问2详解】  晶胞中V原子计数：顶点8个，贡献；体心1个，贡献，总V原子数为；O原子在晶胞内有2个，面上4个，故共个，故，化学式为。中心V原子周围连接6个O，故V的配位数为6。 【小问3详解】 ①Se和S同主族，Se原子半径更大，对应离子半径更大，离子晶体晶格能更小，离子键更弱，更易结合水发生潮解。 ②根据价层电子对互斥理论，孤电子对和成键电子对的排斥力不同，中心原子电负性和半径会影响成键电子对的排斥力，和的中心原子均为杂化，且无孤对电子，为正四面体结构，故二者键角非常相近；和的中心原子也均为杂化，但均有2个孤电子对，且S的电负性大于，键间的斥力更大，故中键角大。 【小问4详解】 ①反应物为、NaOH、​，产物为、，单质气体只能是​，根据电子守恒、原子守恒配平可得。 ②气体X需要提供并调节pH，故X为​；原反应NaOH过量，​溶于水电离出和​，铵根参与沉淀，故浓度高于​，因此除外浓度最高的两种离子为、​。 ③根据题干给出的溶解性信息：可溶于热水、微溶于冷水，难溶于水，利用溶解性差异即可检验中存在的，步骤为取少量产品于试管中，加入适量热水，充分振荡后静置，取上层清液或过滤后取滤液，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，说明样品中含有。 18. 催化加氢可制甲醇，在氧化铟()催化剂表面同时发生以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法正确的是___________。 A. 气体平均摩尔质量不再变化时，反应体系达到平衡状态 B. 升高温度，反应①、②速率均增大 C. 升高温度，平衡转化率一定减小 D. 及时分离出，有利于提高的平衡产率 （2）①常压下，反应Ⅱ的随温度变化的理论计算结果如图所示该反应的___________ ②在含催化剂、容积恒为2L的恒温容器中，加入和发生反应。初始压强为。达平衡时，转化率为60%，CO浓度为，反应Ⅱ的分压平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压总压×物质的量分数)。 （3）在催化剂表面发生的基元反应及活化能Ea数据如下(*表示吸附态物种)： 序号 基元反应 Ea() 序号 基元反应 Ea() A 78 f 29 b 92 g 18 c 45 h 125 d 38 i 22 e 62 j 32 相同温度下，升高分压，选择性明显提高。请结合基元反应竞争路径解释：___________。 （4）上述基元反应ⅰ中生成某中间体的机理如图所示。 催化剂活化：(有活性)： ①(原子序数为49)，位于元素周期表第___________周期第___________族。 ②根据元素电负性的变化规律，推测转化Ⅲ后虚线框生成的物种可表示为___________(用“*”表示吸附态) ③会造成催化剂失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：___________。 【答案】（1）ABD （2） ①. 40 ②. 0.25 （3）升高分压，加快步骤b，导致浓度增大，促进c、d、e等反应，利于生成，减少发生副反应ⅰ生成CO，从而提高选择性 （4） ①. 第五周期 ②. 第ⅢA族 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 A．体系总气体质量不变，反应I是气体分子数变化的反应，总物质的量随反应进行改变，平均摩尔质量​​，不变时说明反应达到平衡，A正确； B．升高温度，所有反应的反应速率均增大，B正确； C．反应I是放热反应，升高温度其平衡逆向移动，转化率降低；反应II是吸热反应，平衡正向移动，转化率升高，因此总平衡转化率不一定减小，C错误； D．及时分离出，反应I平衡正向移动，有利于提高的平衡产率，D正确； 故选ABD。 【小问2详解】 ①根据吉布斯自由能公式，反应II的，由图可知时，，代入得，解得。 ②容器体积，总反应转化率为，则反应的，平衡时，即反应II消耗，生成；反应I消耗为，生成、。 各物质平衡物质的量： ，，，。 反应II反应前后气体分子数不变，分压平衡常数可约去总压，得： 。 【小问3详解】 升高分压，催化剂表面吸附态浓度增大，促进与结合生成，生成甲醇路径竞争优势增大，减少了分解生成CO的路径占比，因此选择性提高。 【小问4详解】 ①In原子序数为49，电子排布为，共5个电子层，最外层3个电子，因此位于第五周期第ⅢA族。 ②根据原子守恒可知，发生转化Ⅲ后催化剂上吸附了一个碳原子连接两个氧原子和一个氢原子，因此虚线框中吸附态物种为。 ③有活性的催化剂是含氧量低的，提供O填充氧空位，转化为无活性的，H被还原为，反应式为。 19. 正溴丁烷()是一种重要的化工原料，某研究小组用如下方式进行制备，实验装置与操作步骤如下： 步骤Ⅰ：将70%溶液慢慢滴入烧瓶中，滴完后完全打开旋塞A，回流30min。 步骤Ⅱ：关闭旋塞A，继续加热，蒸汽通过恒压滴液漏斗支管、球形冷凝管回流至恒压滴液漏斗中，获得正溴丁烷粗品。 已知： 物质 密度 沸点 溶解性 正丁醇 0.81 117.7 微溶于水，易溶于浓硫酸 正溴丁烷 1.28 101.6 不溶于水 请回答： （1）装置B中NaOH溶液的作用是___________；用玻璃棒撑住漏斗目的是___________。 （2）有同学认为，用混酸(体积比9：1的85%磷酸和98%硫酸)替代70%溶液能提高产率，请结合磷酸的性质说明原因___________。 （3）下列操作正确的是___________(填字母)。 A. 步骤Ⅰ中，若加热温度过高，会导致正溴丁烷产率降低 B. 步骤Ⅱ中，蒸馏操作时，须将球形冷凝管换成直形冷凝管 C. 步骤Ⅱ中，恒压滴液漏斗下层液体不再增加，说明正溴丁烷已基本蒸出 D. 步骤Ⅳ中，加入无水干燥后无需过滤可直接蒸馏 （4）步骤Ⅲ中，将粗产品进行多步洗涤：水洗→浓洗(除去正丁醇和副产物)→水洗→试剂X洗(除去残留的)→水洗。试剂X为___________(从下表中选择，填序号)，理由是___________。 序号 试剂 密度() ① 溶液 1.05 ② 饱和溶液 1.19 ③ 溶液 1.05 ④ 饱和NaOH溶液 1.45 （5）测得产品正溴丁烷( )中溴的质量分数为57.39%，则产品中可能混有的液态杂质是___________(用化学式表示，写出一种即可)。 【答案】（1） ①. 吸收反应生成的、和等酸性尾气，防止污染空气 ②. 避免漏斗完全浸入NaOH溶液中，发生倒吸 （2）磷酸是非氧化性的中强酸，可减少副反应的发生 （3）AC （4） ①. ① ②. 正溴丁烷密度明显大于溶液，有利于分层分液；溶液呈弱碱性，既能有效除去残留的硫酸，又不会因碱性过强导致正溴丁烷水解 （5）或 【解析】 【分析】正溴丁烷由正丁醇与HBr在硫酸催化下反应生成，化学方程式为：CH3CH2CH2CH2OH+HBr → CH3CH2CH2CH2Br+H2O，HBr由NaBr与H2SO4反应生成，化学方程式为：2NaBr + H2SO4=Na2SO4+ 2HBr↑。由于HBr易挥发，且可能伴随Br2生成，需尾气处理；同时需控制温度减少副反应。 【小问1详解】 在正溴丁烷的制备过程中，会有副反应发生，生成溴单质，反应物溴化氢（HBr）是易挥发的酸性气体，70%的硫酸具有强氧化性，反应过程中会有SO2生成，装置B中NaOH溶液的作用是吸收反应生成的、和等酸性尾气，防止污染空气；用玻璃棒撑住漏斗，使漏斗边缘与液面之间留有缝隙，既能保证气体被吸收，又能让空气进入平衡压强，从而防止倒吸。 【小问2详解】 磷酸的氧化性比硫酸弱，可减少生成或SO2副反应的发生。 【小问3详解】 A．步骤I中，温度过高可能导致副反应增加（如醇脱水生成烯烃），从而降低目标产物产率，A正确； B．步骤II中，蒸馏操作时冷凝管的作用是冷凝回流，应该使用球形冷凝管，优点是冷凝效果比直形冷凝管更好，B错误； C．步骤II中，恒压滴液漏斗下层液体不再增加，说明圆底烧瓶中已经没有正溴丁烷，则正溴丁烷已基本蒸出，C正确； D．步骤IV中，无水CaCl2吸水后形成固体颗粒，需过滤除去，否则会污染产物或堵塞蒸馏装置，D错误； 故选AC。 【小问4详解】 试剂X为溶液，理由是正溴丁烷密度明显大于溶液，有利于分层分液；溶液呈弱碱性，既能有效除去残留的硫酸，又不会因碱性过强导致正溴丁烷水解。 【小问5详解】 正溴丁烷分子式为C4H9Br，摩尔质量为137 g/mol，溴元素理论质量分数为：，实测值为57.39%，略低于理论值，说明产品中含有不含溴或含溴量较低的杂质。杂质包括未反应的，或发生取代反应生成的。 20. 有机化合物L由于其特殊的四环结构而被关注，一种合成L的合成路线如下 J的合成： 已知：①-Ph为苯基(-C6H5)，LDA为一种有机强碱； ②下列反应可用于氧化反应过程中醛基的保护： 请回答： （1）化合物A中表现酸性官能团为___________。 （2）H的结构简式为___________，名称为___________。 （3）写出D→E的反应方程式___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 在酸性条件下，B的稳定性强于A B. K中有两个手性碳原子 C. L充分水解得到的产物酸性比上图化合物M弱 D. B可发生氧化反应、取代反应，不可发生加成反应 （5）由D合成E时，会产生两种E的同分异构体、，已知存在顺反异构现象，请设计实验鉴别纯净的、：___________。 （6）以、LDA、乙二醇、为有机原料，设计化合物的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选) 【答案】（1）羧基 （2） ①. ②. 氯苯 （3）NaOH++NaI+H2O （4）AC （5）向样品中加入酸性高锰酸钾溶液，产生能让澄清石灰水变浑浊的气体的是，没有气体产生的是 （6） 【解析】 【分析】根据I的结构和H的分子式推导H为氯苯，其与1，3-丁二烯发生1，4加成反应生成I；G通过氯代反应生成H，故G为苯；C与碘单质反应生成D，D在氢氧化钠醇溶液条件下发生碘原子的消去生成E，故C→D为C与碘单质的加成反应，D为。 【小问1详解】 根据分析可知，化合物A中表现酸性官能团为羧基。 【小问2详解】 根据分析可知，H的结构简式为，名称为氯苯。 【小问3详解】 D→E的反应为D在氢氧化钠醇溶液条件下发生碘原子的消去生成E，故反应方程式为NaOH++NaI+H2O。 【小问4详解】 A．A在酸性条件下可转化为B，说明酸性条件下A更易反应，稳定性弱于B，A正确； B．手性碳是连4个不同基团的碳原子，K中手性碳原子数为3，如图所示，B错误； C．L充分水解后得到1个羧基，M中羧基的邻位连有强吸电子基团F，使M羧基酸性强于L水解产物的羧基，C正确； D．B中含有醛基，可发生加成反应，D错误； 故选AC。 【小问5详解】 由D合成E时，会产生两种E的同分异构体、，即两个I原子分别消除在不同位置上的产物，已知存在顺反异构现象，故为，则为；鉴别纯净的、可以通过向样品中加入酸性高锰酸钾溶液，被氧化能产生能让澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，而被氧化产生的是一个酮和一个酸，没有气体产生。 【小问6详解】 根据产物结构式可知，的甲基被氧化为羧基后发生酯化反应，醛基发生B→C的反应后延长碳链且引入碳碳双键，双键与水加成后生成羟基，羟基再与由甲基生成的羧基发生酯化反应，即可得到产物；但合成路线中要注意，氧化甲基前应利用已知②反应将醛基保护起来，防止其与甲基一同氧化，故合成路线图为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学学科练习 注意事项： 1.本题共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4.结束后，只需上交答题卡。 可能用到的原子量H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Br：80 选择题部分 1. 按物质组成分类，盐酸羟胺()属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 有机物 2. 下列有关的说法中，不正确的是 A. 是弱电解质 B. 水溶液呈酸性 C. 食品中可添加极微量用于防腐和抗氧化 D. 和浓反应制 3. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 的电子云图为：，其中的每1个黑点都代表1个电子 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 用电子云轮廓图表示HCl的键形成的示意图： 4. 关于反应，下列说法中正确的是 A. 中N失电子 B. 每生成，转移12mol电子 C. 是氧化产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 5. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 离子半径： B. 碱性： C. 热稳定性： D. 第一电离能： 6. 下列实验室中的操作不规范的是 A. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液：佩戴护目镜 B. 检验浓硫酸与少量铜反应产物中的：向反应后的溶液中加水，观察颜色变化 C. 分离三氯甲烷和四氯化碳：在通风橱中对混合液进行蒸馏，分别收集沸点不同的组分 D. 对于有机废液，具有回收利用价值的，可用溶剂萃取，分液后回收利用，或直接蒸馏，回收特定馏分 7. 物质的结构决定性质，下列说法不正确的是 A. 石墨层间范德华力弱，可作润滑剂 B. 乙醇()极易溶于水() C. HF分子间键能大，不易分解 D. 肼()的水溶液呈碱性 8. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 工业废水中的用FeS去除： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 浓氨水溶解： 9. 已知存在如下反应过程 下列说法正确的是 A. X在同一平面上的原子有11个 B. Y均通过取代反应生成、、 C. 为提高的产率，可加足量三乙胺()，但不可使用氨气 D. 加盐酸并在加热条件下可转化为 10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．检验溴乙烷水解后上层清液中溴离子的存在 B．加热试管中的液体 C．排出盛有的滴定管尖嘴内的气泡 D．测量体积 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于磷的含卤化合物的说法中，不正确的是 A. 能和发生取代反应生成和HCl B. 能发生水解，同时产生三种不同的酸 C. 的键角小于的键角 D. 固体是离子化合物，其组成可表示为 12. 某高校科研人员设计了一条从乳酸转化为丙氨酸的电化学途径，而且可以实现废水的再利用，原理如图。已知：在电场中，水分子会在双极膜界面层解离为和。下列说法错误的是 A. 工作时双极膜中产生的移向电极a B. b极反应式为：+4e−+5H+=+H2O C. 理论上将废水中的转化为需转移6mol电子 D. 当a极区有1 mol乳酸根被消耗，b极区不能生成等物质的量的 13. 三聚氰酸(结构如图)，单体为HOCN(氰酸)［与HNCO(异氰酸)呈现互变异构现象］，且三聚氰酸分解产物主要为HNCO，下列说法不正确的是 A. 三聚氰酸晶体中有氢键和范德华力 B. 三聚氰酸是平面分子，其单体的酸中C原子采用杂化 C. 异氰酸能与HBr发生加成反应生成 D. 异氰酸结构，因存在大键，相对氰酸而言体系能量更低，更稳定 14. 我国科学家已经实现催化氢化获得甲酸，反应过程如图甲，其中化合物2转化为化合物3过程的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法错误的是 A. 化合物1→化合物2的反应是氧化还原反应 B. 化合物1是催化剂，增加用量会降低反应所需活化能 C. 图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物化合物”的决速步骤 D. 从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与 15. 已知：25℃时，弱酸电离平衡常数：，，；难溶电解质溶度积常数：，。下列说法正确的是 A. 25℃时，的溶液与的HCl溶液等体积混合(忽略体积变化)，混合后溶液中 B. 25℃时，将的、溶液分别稀释100倍，pH变化较大的是溶液 C. 25℃时，向饱和溶液中通入少量，溶液中增大，不变； D. 25℃时，向的、混合溶液中逐滴加入溶液，先析出的沉淀是 16. 利用对羟基苯甲酸和乙醇反应可以制备对羟基苯甲酸乙酯，它是一种常见的食品防腐剂，但这样得到的粗品中会含有少量的对羟基苯甲酸聚合物(难溶于水)和对羟基苯甲酸两种杂质，可以利用如下流程提纯： 已知对羟基苯甲酸乙酯和对羟基苯甲酸的物理性质如表所示 物质 熔点／℃ 沸点／℃ 溶解度水 对羟基苯甲酸乙酯 114 297 0.07g 对羟基苯甲酸 213 336 0.5g 下列说法错误的是 A. 试剂a、试剂b分别是溶液、盐酸 B. 操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是冰水浴冷却、结晶、过滤 C. 不能用溶液检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除尽 D. 相同温度下，电离常数： 非选择题部分 17. 钒在自然界大多以复杂氧化物形式成矿。请回答： （1）有关钒及其化合物的说法正确的是___________。 A. 基态钒原子的价层电子排布式为，位于周期表的d区 B. 钒无特征焰色，与电子跃迁释放能量不在可见光范围有关 C. 易被氧化为，是因为的3d轨道处于半满稳定状态 D. 既可溶于强酸又可溶于强碱，说明具有两性 （2）一种钒的氧化物的晶胞如图所示： 该氧化物的化学式___________。V原子的配位数为___________。 （3）化合物A[化学式：]和化合物B[化学式：]具有相似结构。 ①实验测得化合物B在潮湿空气中比化合物A更容易潮解。请从结构角度分析原因___________。 ②实验测得中键角与中键角非常相近。但中键角与中键角相差较大，请从结构角度分析原因___________。 （4）有同学以钒铅矿[主要成分为，含少量、]为原料，设计如下转化方案： ①与、在高温下反应生成、和一种单质气体。该反应的化学方程式___________。 ②气体X通入滤液A中用于调节溶液pH并提供，使转化为沉淀。气体X为___________；滤液B中除外，浓度最高的两种离子___________(按浓度由高到低顺序)。 ③煅烧得到的产品中可能混有未分解的。请设计一个简单实验检验产品中是否含有(已知：微溶于冷水，可溶于热水；难溶于水)___________。 18. 催化加氢可制甲醇，在氧化铟()催化剂表面同时发生以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法正确的是___________。 A. 气体平均摩尔质量不再变化时，反应体系达到平衡状态 B. 升高温度，反应①、②速率均增大 C. 升高温度，平衡转化率一定减小 D. 及时分离出，有利于提高的平衡产率 （2）①常压下，反应Ⅱ的随温度变化的理论计算结果如图所示该反应的___________ ②在含催化剂、容积恒为2L的恒温容器中，加入和发生反应。初始压强为。达平衡时，转化率为60%，CO浓度为，反应Ⅱ的分压平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压总压×物质的量分数)。 （3）在催化剂表面发生的基元反应及活化能Ea数据如下(*表示吸附态物种)： 序号 基元反应 Ea() 序号 基元反应 Ea() A 78 f 29 b 92 g 18 c 45 h 125 d 38 i 22 e 62 j 32 相同温度下，升高分压，选择性明显提高。请结合基元反应竞争路径解释：___________。 （4）上述基元反应ⅰ中生成某中间体的机理如图所示。 催化剂活化：(有活性)： ①(原子序数为49)，位于元素周期表第___________周期第___________族。 ②根据元素电负性的变化规律，推测转化Ⅲ后虚线框生成的物种可表示为___________(用“*”表示吸附态) ③会造成催化剂失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：___________。 19. 正溴丁烷()是一种重要的化工原料，某研究小组用如下方式进行制备，实验装置与操作步骤如下： 步骤Ⅰ：将70%溶液慢慢滴入烧瓶中，滴完后完全打开旋塞A，回流30min。 步骤Ⅱ：关闭旋塞A，继续加热，蒸汽通过恒压滴液漏斗支管、球形冷凝管回流至恒压滴液漏斗中，获得正溴丁烷粗品。 已知： 物质 密度 沸点 溶解性 正丁醇 0.81 117.7 微溶于水，易溶于浓硫酸 正溴丁烷 1.28 101.6 不溶于水 请回答： （1）装置B中NaOH溶液的作用是___________；用玻璃棒撑住漏斗目的是___________。 （2）有同学认为，用混酸(体积比9：1的85%磷酸和98%硫酸)替代70%溶液能提高产率，请结合磷酸的性质说明原因___________。 （3）下列操作正确的是___________(填字母)。 A. 步骤Ⅰ中，若加热温度过高，会导致正溴丁烷产率降低 B. 步骤Ⅱ中，蒸馏操作时，须将球形冷凝管换成直形冷凝管 C. 步骤Ⅱ中，恒压滴液漏斗下层液体不再增加，说明正溴丁烷已基本蒸出 D. 步骤Ⅳ中，加入无水干燥后无需过滤可直接蒸馏 （4）步骤Ⅲ中，将粗产品进行多步洗涤：水洗→浓洗(除去正丁醇和副产物)→水洗→试剂X洗(除去残留的)→水洗。试剂X为___________(从下表中选择，填序号)，理由是___________。 序号 试剂 密度() ① 溶液 1.05 ② 饱和溶液 1.19 ③ 溶液 1.05 ④ 饱和NaOH溶液 1.45 （5）测得产品正溴丁烷( )中溴的质量分数为57.39%，则产品中可能混有的液态杂质是___________(用化学式表示，写出一种即可)。 20. 有机化合物L由于其特殊的四环结构而被关注，一种合成L的合成路线如下 J的合成： 已知：①-Ph为苯基(-C6H5)，LDA为一种有机强碱； ②下列反应可用于氧化反应过程中醛基的保护： 请回答： （1）化合物A中表现酸性官能团为___________。 （2）H的结构简式为___________，名称为___________。 （3）写出D→E的反应方程式___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 在酸性条件下，B的稳定性强于A B. K中有两个手性碳原子 C. L充分水解得到的产物酸性比上图化合物M弱 D. B可发生氧化反应、取代反应，不可发生加成反应 （5）由D合成E时，会产生两种E的同分异构体、，已知存在顺反异构现象，请设计实验鉴别纯净的、：___________。 （6）以、LDA、乙二醇、为有机原料，设计化合物的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $