湖北恩施市第一中学等校2025-2026学年下学期高一年级期中考试 化学试题

高一年级期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1C:12 0:16 S32 Cu:64Fe:56 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2026年，宇树科技的机器人再次登上了春晚的舞台，上演了一场科技与艺术交织的表演。机 器人的制造过程中用到多种材料。下列说法正确的是 A.散热涂层采用的石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，石墨烯属于电解质 B.机器人采用的芯片成分为高纯二氧化硅 C.机器人所用的锂离子电池是一次电池 D.机器人电极需要稀土材料，稀土元素位于元素周期表中的B族 2.我国科研团队借助一种固体催化剂LDD,在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程 如图所示。下列说法错误的是 N2 NH, A.该方法比工业上合成氨能耗小，对设备要求低 ◆这LDH B.使用的催化剂一定是在元素周期表中主族元素中寻找的 光照 C.该过程属于氮的固定 D.该过程涉及极性键与非极性键的断裂与生成 3.化学反应往往伴随绚丽的颜色变化，下列说法正确的是 A.氯水涂在蓝色石蕊试纸上→变红 B.少量二氧化硫通入淀粉I溶液中→溶液变蓝 C.将NO2气体通入水中→气体由无色变为红棕色 D.将N2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中→溶液先变红后褪色 4.化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是 A.14C和14N互为同位素 B.KCI的形成过程可表示为：K+·:→K:: C.M核外有m个电子、n个中子，核素M的原子符号："M 日1+ D.NH4CI的电子式：H:N:HC 第1页共8页 5.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A,一元弱酸HPO2溶液与足量烧碱溶液反应：H3PO2+OH=H2PO2+H2O B.SO2通入漂白粉溶液中：SO2+Ca2++C1O+H20=CaS03↓+HC1O C.向NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：HCO3+Ca2++OH-=CaCO3J+H2O D.将酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中：2MnO4+H2O2+6H=2Mn2+3O2↑+4H2O 6.合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家合成了一种新型的氧分子04，下列关 于O4的说法中，正确的是 A.O4和O2互为同位素 B.O4可做氧化剂 C.O4和O2的性质完全相同 D.有04和O2参与的反应一定是氧化还原反应 7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1mol/LNO3的溶液中：K+、H、Fe2+、S042- B.澄清透明的无色溶液中：Na+、NH4+、MnO4、SO42 C.通入过量S02气体后的溶液中：Na+、A13+、S032、SO42 D.做焰色试验可以看到黄色火焰的溶液：K+、C、CO,2、OH 8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA B.标准状况下，2.24LS02与1.12LO2充分反应，生成的S03分子数目为0.1Na C.甲烷燃料电池中，理论上每消耗0.1ol甲烷，电路中通过的电子数为0.8Na D.标准状况下，2.24LF含原子数为0.2NA 9.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 及浓盐酸 实验 饱和碳 装置 硅酸 酸钠溶液 耳溶液 实验 A.少量氨气的尾 B.比较碳酸和硅 C.除去CO2中的少 D.制备Fe(OH)3 目的 气吸收装置 酸的酸性强弱 量S02 胶体 第2页共8页 10.通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象、 结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 义 向装有NaHCO3固体的试管中加入稀盐酸，试管壁变凉 该反应是吸热反应 将洁净的铜丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来 B 的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈绿 溶液中一定含Cu 色 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体。加热时 C 硝酸钾起催化作用 无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入紫色石蕊溶液，蔗糖变 浓硫酸具有脱水性 D 黑、体积膨胀，紫色石蕊溶液先变红后褪色 和强氧化性 11.对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，其他条件不变时，下列哪些条件能加快反应的速率 ①使体积缩小至原来的1/2 ②体积不变充入N2 ③体积不变充入He ④可变容积充入He ⑤升高温度 A.全部 B.①②⑤ C.①③⑤ D.①②④ 12.实验室用H2还原SHC13(沸点：31.85C)制备高纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理 装置略去)。 稀硫酸 SiHCI 管式炉 石英管 锌粒 下列说法正确的是 A.装置I也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨气 B.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、冰水 C.实验时，先打开盛装稀硫酸的分液漏斗，后加热管式炉 D.为鉴定装置V中制得的硅中是否含微量铁单质，需用到的试剂为盐酸、硫氰化钾溶液 第3页共8页 13.H2O2一HO2燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.电极Ⅱ发生氧化反应 B.电池I的反应为：H,0,-2e+2OH=0,个+2H,0 K C.工作一段时间后，电极Ⅱ附近的溶液pH减小 电极Ⅱ H,O,和KOH H0,和H,SO 混合液→ 混合液 D.外电路电流方向：电极I→电极Ⅱ 阳离子交换膜 14.部分含硫、氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 含C1物质 含S物质 含氧酸 氧化物 单质 氢化物"a +7+4+20-1 -20 +4+6 C1的化合价 S的化合价 A.向c'的溶液中通入b降低了漂白效果 B.酸性：d>e>e C.工业上制备e时，常用水吸收d D.c和足量c'在水中反应时消耗的物质的量之比为2：5（不考虑各自与水的反应） 15.为探究阴离子种类对溶液中光催化HCOOH还原ReO4生成ReO2还原效率的影响，在pH=3时 测得不同阴离子条件下RO4的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 ① ■0.001 mol-LNO3 40.001molL1S0 ② ●0.001 mol-LCr ② 口空白对照实验 0.2 60120180240 t/min A.实验③中0~60min内用ReO4表示的平均反应速率为0.01mol/亿min) B.该条件下阴离子的使用可以加快反应速率 C.该条件下，对还原效率的影响程度：CI>SO42>NO3 D.0~240min内，HCOOH还原ReO4的反应速率：①<②<③ 第4页共8页 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.下表为元素周期表的一部分。请回答： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)写出元素⑦和①形成的物质的电子式： (2)③④⑤⑥四种元素的原子其半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)能比较元素⑦（用A表示）和元素⑧（用B表示）的非金属性强弱的实验事实是 a.沸点：H2A<HB b.稳定性：H2A<HB c.酸性：H2A<HB d.在H2A的水溶液中通入B2气体可置换出单质A e.单质与①单质化合的难易程度：B2难于A (4)元素③、④形成的10电子离子X、Y,可在加热条件下相互反应生成另两种10电子分子，写 出对应的离子方程式 (5)元素②的单质与A1的化学性质相似，写出其单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方 程式 (6)在两个石墨棒、NaOH溶液组成的原电池装置中，石墨棒a端通入①单质，石墨棒b端通入④ 的单质。a做 极，电极反应式为 17.某小组对不同价态锰的化合物之间的转化进行了有关实验探究。 查阅资料：i.MnO42-呈绿色，MnO2为棕黑色沉淀，Mn+几乎无色。 iⅱ.MnO42在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为MnO4和MnO2。 iii.BaS2zO3为微溶物 第5页共8页 该小组利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示（夹持装置略）： 浓盐酸 漂白粉 KMnO, 浓强碱溶液 B (1)装置B中发生的离子方程式为 (2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是 (3)由上述实验可知氧化性：C2>KMnO4,而实验室用酸性KMnO4溶液制氯气可知氧化性： KMnO4>CL2,得出该相反结论的原因是 该小组探究溶液酸碱性对KMnO4还原产物的影响 实验 序号 试剂 现象 a:10滴3 nol.L'H,S0,溶液 溶液紫色变浅至接近无色，静置一段 I b:20滴0.002mol-LNaS,0,溶液 时间后出现乳白色浑浊 i.先加试剂a a:10滴蒸馏水 II 紫色溶液逐渐褪色，产生棕黑色沉淀 i.再加试剂b b:20滴0.002 nol.L'Na,S,03溶液 a:10滴6mol.LNa0H溶液 溶液变为绿色，无沉淀生成：静置 目 I 20滴0.002mol·L- b:20滴0.002 mol.LNa,S,0,溶液 5min,绿色变浅，有棕黑色沉淀生成 KMnO,溶液 a:10滴6mol.LNa0H溶液 溶液变为绿色，无沉淀生成：静置 IV b:2滴0.002 mol.LNa,S,0,溶液 5min,未见明显变化。 和 (4)请将实验IV中的实验方案补充完整 (5)用离子方程式解释实验中出现乳白色浑浊的原因 (6)检验实验I中S2032的氧化产物的方法是 (7)通过实验I、II、IV的现象，对于KMnO4氧化性的认识是 第6页共8页 18.工业上由含铜废料（含有Cu、CS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体的流程如图： 20%HNO 空气H2SO Fe 溶液A10%H2O2 毚辑-一格烧一酸化-一置换一过滤一海沈一反应→C00,3H0 S02 滤液 淘洗液 回答下列问题： (1)“焙烧”前，含铜废料粉碎，目的是 (2)“过滤”后滤渣的主要成分是 (3)当“淘洗”所用的溶液A为 时，可将淘洗液和滤液合并制备某种盐。 A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.稀盐酸 D.稀硫酸 (4)“反应步骤加10%H202可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式： ● 若该步骤只使用20%的稀O3,则会产生污染物，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 (5)结合下图所示的溶解度曲线，将“反应”后的溶液，经蒸发浓缩， 过滤、洗涤， 干燥等，最终可以获得CuNO3)23Hz0。 Cu(NO3)h·3H20 三200 100 CuNO3)2·6H2O 50 :26.4 20406080 温度/°C (6)某工厂用xkg上述工业含铜废料（含铜元素64%）制备Cu个N0)23H20(M=242gmol), 假设原料无损失，最终得到产品ykg,产率为 (用含x、y的式子表示)。 第7页共8页 19.I、化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 (1)下列反应过程中的能量变化符合图的是 个能量 生成物 ①氢氧化钠与盐酸反应②镁与盐酸的反应 反应物 ③氧化钙与水反应 ④Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应 反应过程 ⑤灼热的炭与二氧化碳反应 ⑥甲烷燃烧 (2)已知H,0g926kmoL2Hg+0(g),(g)436J/mol 2H(),2(g)497kJ/mol 20(g). 则利用TiO2催化分解0.5molH20(g)时，反应会吸收 kJ的能量。 II.tC时，在2L密闭容器内，投入0.2molN2和0.8molH2发生反应：N2(g)十3Hz(g)=2NH3(g),在 体系中，n(N2)随时间的变化如下表： 时间(min) 0 2 4 N2的物质的量(mol) 0.20 0.13 0.08 0.05 0.05 0.05 (3)上述反应在第2min时，N2的转化率为 0 (4)用H2表示从1~3min内该反应的平均速率v(H2)= (5)达到平衡时，H2的体积分数是 (6)N2的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，若温度和起始投入量不变，扩大容器体积， 则曲线 a、由甲变为乙 b、由乙变为甲 C(N2)t (7)在容积固定的绝热容器中发生上述反应，能说明己达到平衡状态的是 A.3V地（H)=2VE(NH3) B.容器内的N2的质量分数保持不变 C.容器内混合气体温度不再变化 D.每断裂3molH-H的同时生成6molN-H 第8页共8页 高一年级期中考试化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B D C A B D C A A B C B C D 1．D【详解】A．石墨烯是单质，不是电解质，A错误； B．芯片主要成分是高纯硅而非二氧化硅，二氧化硅用于光纤，B错误； C．锂离子电池是二次电池，C错误； D．稀土元素包含镧系15种及钪、钇位于元素周期表中的ⅢB族，D正确； 2．B【详解】A．该反应在常温常压可见光条件下可以进行，比工业合成氨能耗小，对设备要求低，A正确； B．使用的催化剂是在元素周期表中过渡元素中寻找的，B错误； C．该过程将氮气转化为含氮化合物的过程，属于氮的固定，C正确； D．由图可知，该过程涉及和O-H的断裂和和N-H的生成，D正确。 3．D【详解】A．氯水里有HCl，能使石蕊变红，HClO有漂白性，故又使其褪色，故A错误； B．SO2不能氧化I-，故B错误； C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，气体由红棕色变为无色，故C错误； D．Na2O2与水反应生成NaOH溶液，所以其水溶液都呈碱性，加入酚酞变红，由于Na2O2具有氧化性，可使溶液褪色而漂白，所以将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色，故D正确； 4．C【详解】A．14C和14N的质量数相同，但质子数不同，二者不互为同位素，故A错误； B．KCl是离子化合物，正确的表示为，故B错误； D．NH4Cl的电子式为，故D错误。 5．A【详解】B．ClO-具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成硫酸钙、Cl-，其离子方程式为：SO2+Ca2++ClO−+H2O＝CaSO4↓+Cl−+2H+，B错误； C．向NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水时，NH4+与氢氧根离子生成NH3•H2O，HCO3-与Ca2+、OH-生成CaCO3沉淀和H2O，正确的离子方程式为：NH4++HCO3-+Ca2++2OH−＝CaCO3↓+NH3•H2O+H2O，C错误； D．将酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中，根据电荷守恒、化合价升降守恒，可得离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，D错误。 6．B【详解】A．二者互为同素异形体，故A错误； B．O4是一种具有极高氧化性的氧分子，可做氧化剂，故B正确； C．O4和O2是由氧元素组成的不同单质，它们的分子结构不同，导致化学性质和物理性质存在差异，并非“性质完全相同”，故C错误； D．判断反应是否为氧化还原反应的关键是有无元素化合价的变化，例如，O4与O2之间的转化O4⇌2O2，氧元素化合价均为0价，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误。 7．D【详解】A．在酸性KNO3溶液中，、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．MnO4-为有色离子，不符合题意，故B错误； C．SO2与SO32-发生反应，不能大量共存，故C错误； 8．C【详解】A．常温下铁遇浓硝酸钝化，反应停止，无法计算转移的电子数，A错误； B．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2的物质的量分别为0.1mol和0.05mol，且该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的小于0.1mol的SO3，分子数目小于，选项B错误； C．甲烷燃料电池中碳化合价由-4变为+4，电子转移为，理论上每消耗0.1 mol甲烷，电路中通过的电子数目为0.8，选项C正确； D．标况下，HF为液体，选项D错误； 9．A【详解】A．氨气极易溶于水，吸收时需要防止倒吸，该装置能防倒吸，可用作少量氨气的尾气吸收装置，A正确； B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应能生成硅酸沉淀，B错误； C．SO2与CO2均能与Na2CO3反应，C错误； D．制备胶体不能搅拌，会产生沉淀，D错误； 10．A【详解】A．NaHCO3与HCl反应是吸热反应，A正确； B．铜丝本身焰色为绿色，所以不能用铜丝做焰色试验，B错误； C．硝酸钾提供硝酸根，稀硫酸提供酸性环境，酸性环境下硝酸根有强氧化性，将Cu氧化为Cu2+，溶液变蓝，即硝酸钾是反应物，不是催化剂，C错误； D．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化变黑，浓硫酸具有强氧化性，与碳反应产生CO2和SO2，体积膨胀、能使石蕊溶液变红，SO2不能使其褪色，D错误； 11．B【详解】①缩小体积增大压强，反应速率加快，故正确； ②体积不变充入N2，反应物的浓度增大，反应速率增大，故正确； ③体积不变充入He使压强增大，但参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，故错误； ④充入He使体积增大，参加反应物质的浓度减小，反应速率减小，故错误； ⑤升高温度，反应加快，故正确； 12．C【详解】装置Ⅰ为制取装置，装置Ⅱ为干燥装置，装置Ⅲ需水浴加热，目的是使汽化，进入装置Ⅳ与反应；装置Ⅳ为还原制备高纯硅。 【详解】A．氨气易溶于水，无法用稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备，A错误； B．装置Ⅰ产生的氢气含水蒸气，装置Ⅱ需干燥氢气，盛装浓硫酸合理；SiHCl3沸点31.85℃，需使其汽化进入反应管，装置Ⅲ应加热（如温水浴）而非冰水，B错误； C．实验时应先打开打开盛装稀硫酸的分液漏斗，产生氢气，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，C正确； D．盐酸与铁转化为氯化亚铁，不用KSCN检验，D错误； 13．B【详解】由K+向电极Ⅱ所在区域迁移可知，电极Ⅱ为正极发生还原反应，电极Ⅰ为负极发生氧化反应；正极电极反应式：，负极电极反应式：。 A．电极ⅠI为正极发生氧化反应，A错误； B．电极Ⅰ为负极，发生反应，B正确； C．电极Ⅱ为正极，电极反应式为，消耗氢离子，工作一段时间后，电极Ⅱ附近的溶液pH增大，C错误； D．外电路方向是正极流向负极，故为电极Ⅱ→电极Ⅰ，D错误。 14．C【详解】A．Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，漂白性减弱，故A正确； B．Cl的非金属性强于S，因此最高价含氧酸HClO4的酸性强于H2SO4，且二者均为强酸，HClO是弱酸，故B正确； C．实验室制硫酸时用98.3%浓硫酸吸收SO3，不用水吸收，故C错误； D．c为ClO2，c′为SO2，c和足量c′在水中反应时的化学方程式：2ClO2+5SO2+6H2O=5H2SO4+2HCl,消耗的物质的量之比为2：5，故D正确。 15．D【详解】A．实验③中0～60min内用ReO4-表示的平均反应速率为，故A错误； B．由图中空白对照实验可知，溶液中加入不同的阴离子均使HCOOH还原ReO4-的效率降低，反应速率减小，故B错误； C．经过相同的时间，所剩ReO4-的浓度越大，对应的阴离子对还原效率的影响程度越大，所以该条件下，对还原效率的影响程度:NO3->SO42->Cl- ，故C错误； D．由图像可知，0～240min内ReO4-的浓度量：①<②<③，根据可知，0~240min内，HCOOH还原ReO4-的反应速率：①<②<③，故D正确； 16．（14分，每空2分） (1) (2)Na>Si>N>O (3)bd (4)NH4++OH− NH3↑+H2O (5)Be + 2OH−+ 2H₂O = [Be(OH)₄]2− + H₂↑ (6)负； H2-2e-+2OH-=2H2O 17．（14分，每空2分） (1) (2)在装置AB之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 (3)溶液的酸碱性不同 (4)18滴蒸馏水 (5) (6)取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量盐酸，振荡，充分反应后过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 (7)均可体现氧化性；在酸性溶液中被还原为Mn2+，在中性溶液中被还原为MnO2，在碱性溶液中被还原为MnO42-（合理即可，酌情给分） 18．（14分，每空2分） (1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)Fe、Cu (3)D (4)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 2:3 (5)降温至温度略高于26.4℃结晶 (6) 19．（13分，除标注外其余每空2分） (1) ④⑤ (2)120.75 (3)60% (4)0.06 mol/(L•min) (5)50% (6)b（1分） (7) BC 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $