压轴06 物质的检验与鉴别、分离与除杂的6大核心考向（压轴题专练）（山东专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

压轴06 物质的检验与鉴别、分离与除杂 六大核心考向 命题预测 物质的检验与鉴别、分离与除杂是山东中考化学高频核心专题，多以选择题、实验填空题及探究小题形式考查，贴合新课标实验素养考查要求，分值稳定、区分度较强，是酸碱盐综合考查的重要载体。检验与鉴别侧重依托物质特殊物理性质如颜色、溶解性，及气体、常见离子的特征化学反应，依靠唯一明显现象区分物质；分离与除杂严格遵循不增新杂质、不减少原物质、操作简便易分离的原则，常用沉淀、气化、转化、洗气、过滤结晶等方法。解题时应遵循先物理后化学、先简单后复杂的思路，检验排除干扰离子，鉴别巧用不同反应现象，除杂杜绝试剂过量残留、消耗目标物质等误区。日常学习需熟记常见气体、离子的标准检验方法与实验现象，系统归纳常见物质特性差异，积累经典除杂模型与反应原理，结合山东中考真题针对性训练，规范答题表述，规避易错陷阱，扎实掌握实验逻辑与解题规律。 高频考法 1.物质的检验与鉴别、分离与除杂的一般思路 2.常见气体的检验与鉴别 3.常见离子的检验与鉴别 4.常见物质的检验与鉴别 5.常见气体的除杂 6.常见物质的分离和除杂 知识·技法·思维 考向01 物质的检验与鉴别、分离与除杂的一般思路 1．检验与鉴别的理解 （1）物质的鉴定：根据物质特有的性质确定是否为该物质（或离子）。 （2）物质的鉴别：根据物质性质的差异，将物质一一区分开来。 2．物质检验与鉴别的注意事项 ①物质鉴别的方法 a.物理方法:根据组内物质的物理性质的差异进行鉴别。 b.化学方法:利用组内各物质化学性质的差异进行鉴别，即依据物质间反应时所产生的特殊的现象，如变色、产生气泡、生成沉淀等。 ②物质鉴别的思路 对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别物质的物理性质（如颜色、气味）寻找突破口，从而鉴别出一种试剂，然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂。 ③物质鉴别的原则： a.操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 b.现象明显：使待鉴别的物质之间的现象对比度或区分度较大。 c.防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用Ba（NO3）2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液。 ④物质鉴别的步骤：优选物理方法，再选化学方法。 ⑤物质鉴别的解题方法:取样→操作→观察现象→得出结论。 3.物质除杂和分离的基本原则 ①不增杂：除杂时不能引入新的杂质 ②不减主：除杂时不能减少被保留的主要物质 ③易分开：除杂后的生成物与被保留的物质容易分开 ④复原态：被保留的物质能恢复原状态 考向02 常见气体的检验与鉴别 气体 检验方法 实验现象 O2 带火星的木条伸入气体中 木条复燃 CO2 通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊 H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠 依次通过灼热的CuO和无水硫酸铜 黑色粉末变红，无水硫酸铜变蓝 CO 依次通过灼热的CuO和澄清石灰水 黑色粉末变红，石灰水变浑浊 CH4 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，再向烧杯中注入澄清石灰水 蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊 NH3 湿润的红色石蕊试纸放在上方 红色石蕊试纸变蓝 H2O 通过无水硫酸铜粉末 无水硫酸铜变蓝 HCl 通过稀硝酸和硝酸银溶液 产生白色沉淀 考向03 常见离子的检验与鉴别 离子 试剂 现象 H+ 紫色石蕊试液 变红 蓝色石蕊试纸 变红 pH试纸 PH < 7 锌粒（活泼金属） 产生气体，通入澄清石灰水不变浑浊 碳酸盐（碳酸钙、碳酸钠） 产生气体，通入澄清石灰水变浑浊 OH- 紫色石蕊试液 变蓝 无色酚酞试液 变红 CuSO4溶液 产生蓝色沉淀 FeCl3溶液 产生红褐色沉淀 NH4+溶液 产生刺激性气味气体 CI- AgNO3溶液和足量稀HNO3 产生白色沉淀，沉淀不溶解 SO42- Ba(NO3)2溶液和足量稀HNO3 产生白色沉淀沉淀不溶解 CO32- 稀盐酸和澄清石灰水 产生气泡，石灰水变浑浊 NH4＋ 滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝 Ba2＋ 加少量Na2SO4和稀HNO3 有白色沉淀生成 Ag＋ 加少量NaCl溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 Cu2＋ 滴加可溶性碱 有蓝色沉淀生成 Fe3＋ 滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成 NH4＋ 滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝 考向04 常见物质的检验与鉴别 物质 检验方法 实验现象 羊毛 灼烧 燃烧时有烧焦羽毛气味 硬水软水 肥皂水 泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水 磷肥 看颜色 磷肥是灰白色粉末 真假黄金 加盐酸 若有气泡产生，则为假黄金 加热 若变黑，则为假黄金 合金 互相刻画 表面留下划痕的是纯金属，反之则为合金 NH4NO3和NaOH 水 氢氧化钠溶于水升温，硝酸铵溶于水降温 二氧化锰和氧化铜 加入稀酸 黑色粉末溶解且溶液变为蓝色的为CuO 铵态氮肥 与碱研磨、与碱共热、加热 产生刺激性气味的为铵态氮肥 考向05 常见气体的除杂 气体 杂质 除杂方法 H2或O2或CO H2O 通过浓硫酸或氧化钙或碱石灰等干燥剂 CO2、SO2、HCl 通过氢氧化钠溶液中洗气后通过浓硫酸 CO2 HCl 通入饱和碳酸氢钠溶液中洗气，再通过浓硫酸 CO 通过灼热的氧化铜或氧化铁 N2或CO2 O2 通过灼热的铜网或铜粉 考向06 常见物质的分离和除杂 ①物理方法除杂 除杂方法 适用范围 举例 过滤 不溶性固体与液体混合物的分离 分离过氧化氢溶液与MnO2 不溶性固体与可溶性固体混合物的分离 粗盐提纯 结晶 蒸发结晶 分离溶质与溶剂 海水晒盐 除去易挥发的杂质 HCl溶液（NaCl） 提纯溶解度受温度影响较小的物质 NaCl（KNO3） 降温结晶 提纯溶解度受温度影响较大的物质 KNO3（NaCl） 磁铁吸引 分离铁粉、四氧化三铁与其他非磁性固体的混合物 Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸引除去Fe粉 蒸馏 分离沸点不同的物质 石油的分馏，氧气的工业制法，海水淡化 ②化学方法除杂 物质 杂质 除杂方法 MnO₂ C 加热灼烧 C CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 Cu CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 Cu Fe、Zn 用磁铁将铁粉吸出来 CuO Cu或C 在空气中灼烧 CaO CaCO₃ 高温煅烧 CaCO₃ CaO 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 BaSO₄ BaCO₃ 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 CaCO₃ CaCl₂ 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 CaCl₂ CaCO₃ 加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发或加足量稀盐酸，蒸发结晶 NaCl NaOH 加入足量稀盐酸，蒸发结晶 Na₂CO₃ NaHCO₃ 加热至固体质量不再改变 NaCl KNO₃ 蒸发结晶 NaCl Na₂SO₄ 加入适量BaCl₂溶液，过滤 NaOH Na₂CO₃ 加入适量Ca(OH)₂或Ba(OH)₂溶液，过滤 FeCl₂ HCl 加入过量铁粉，过滤，取滤液 FeSO₄ CuSO₄ 加入过量铁粉，过滤，取滤液 Cu(NO₃)₂ AgNO₃ 加入过量铜粉，过滤，取滤液 CuSO₄ H₂SO₄ 加入过量CuO粉末，充分反应后过滤 典例·靶向·突破 考向01 物质的检验与鉴别、分离与除杂的一般思路 例1【新考法——思维模型的建立】（2026·安徽合肥·一模）建立思维模型是依据事物发展内在规律建立问题的基本框架。下图是“物质除杂”的思维模型，下列说法错误的是 A．废水处理的第一步是进行成分分析 B．用灼烧法除去碳酸钙中混有的氧化钙，符合不增不减的原则 C．除去氯化铁溶液中的盐酸，应用反应转化的思想，可以向其中加入 D．用磁铁吸引除去铜粉中混有的少量铁粉，属于分离转移思想 【答案】B 【详解】A、根据除杂思维模型，除杂首先需要明确混合物的组成，才能进一步分析性质差异，因此废水处理第一步是成分分析，说法正确，故A选项不符合题意； B、灼烧碳酸钙时，碳酸钙在高温条件下会分解生成氧化钙和二氧化碳，原目标物质碳酸钙被消耗，不符合除杂原则，说法错误，故B选项符合题意； C、除去氯化铁溶液中的盐酸，加入氧化铁时，氧化铁和盐酸中的氯化氢反应生成氯化铁和水，将杂质盐酸中的氯化氢转化为目标物质氯化铁，过量的氧化铁可过滤除去，没有引入新杂质，符合反应转化除杂的思想，说法正确，故C选项不符合题意； D、铁能被磁铁吸引，铜不能，用磁铁吸引即可将铁粉从混合物中分离，得到铜粉，属于分离转移除杂思想，说法正确，故D选项不符合题意。 故选B。 考向解码 物质的检验与鉴别、分离与除杂的一般思路是山东省中考化学的基础核心考点，考查类型以选择题、实验探究题为主，偶尔结合工艺流程题出现，属于中考基础必考点，地位重要且贯穿整个实验专题。考查方向侧重对核心原则的理解与应用，要求掌握“检验鉴别抓特性、分离除杂守三原则”（不增杂、不减主、易分离），明确物理方法与化学方法的适用场景。解题策略需遵循“先物理后化学、先简单后复杂”，检验鉴别时先观察颜色、状态、气味等物理性质，再选择合适试剂通过特征反应区分；分离除杂时先判断混合物成分差异，优先选用过滤、蒸发等物理方法，无法实现时再选择不引入新杂质的化学试剂，同时注意操作步骤的规范性，结合近3年山东中考真题总结常见题型的解题模板，规避易混易错点。 【变式探究】（2026·山东济宁·一模）盐碱地是重要的土地资源之一，在我国西北、东北等地区均有盐碱地分布，这为沙尘暴的形成埋下隐患。某化学兴趣小组的同学们对盐碱地产生了浓厚的兴趣，并在老师的指导下进行了一系列项目式活动。 【教师指导】 该盐碱地土壤中含有的可溶性物质有、、中的一种或几种。 【实验探究】 (1)同学们将土壤样品用水充分浸泡，过滤后得到土壤浸出液，然后设计了以下实验方案并进行验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量浸出液于试管中，向其中加入过量稀硝酸 ______ 样品中含有 ②继续向上述溶液中加入足量溶液 ______ 样品中含有 ③取步骤②的上层清液于另一试管中，向其中加入____溶液 ______ 检验样品中是否含有NaCl 【反思评价】 (2)步骤①中发生反应的化学方程式为_____； (3)同学们认为，步骤③无法得出样品中含有NaCl的结论，理由是______。 【答案】(1) 有气泡产生 产生白色沉淀 硝酸银(或) 产生白色沉淀 (2) (3)步骤②加入的溶液会引入，干扰原样品中的检验 【详解】（1）①碳酸钠中的碳酸根会和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，因此结论含碳酸钠时，现象为有气泡产生； ②加过量稀硝酸除去碳酸根后，硫酸钠的硫酸根会和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，因此现象为产生白色沉淀； ③检验氯化钠本质是检验氯离子，需要用硝酸银（）溶液，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀，因此加硝酸银，若含氯化钠则产生白色沉淀。 （2）步骤①是碳酸钠和稀硝酸的复分解反应，生成硝酸钠、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 （3）由于步骤②加入的本身含有，因此无论原样品是否含，最终都能和反应生成白色沉淀，无法得出原样品含的结论。 考向02 常见气体的检验与鉴别 例2【常考考法——表格式物质检验与鉴别】（25-26九年级下·山东济宁·月考）检验、除杂、分离和提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A． 检验某溶液为稀硫酸 先测得溶液的pH<7，再加入Zn粒 B． 除去H2中混有的HCl气体 依次通过NaHCO3溶液、浓硫酸 C． 分离CO2和CO的混合物 先将气体通入NaOH溶液，分离出CO；再向该溶液中加足量稀硫酸，释放出CO2 D． 验证并除去氧气中的水蒸气和二氧化碳 将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜（遇水由白色变蓝色）、浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液 【答案】C 【详解】A、稀盐酸等其他酸性溶液同样pH<7，也能和Zn反应生成氢气，无法证明溶液为稀硫酸，不能达到实验目的，不符合题意。 B、与反应会生成新杂质二氧化碳，不符合除杂要求，不能达到实验目的，不符合题意。 C、二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，一氧化碳不与氢氧化钠反应，可先分离出一氧化碳；再向溶液中加足量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应重新释放出二氧化碳，可分别得到两种气体，能达到分离目的，符合题意。 D、先通入浓硫酸干燥后再通过石灰水，会重新引入水蒸气，且最后通过氢氧化钠溶液后气体仍会混有水蒸气，不能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 考向解码 标签缺失的溶液成分实验探究是山东中考经典热点，属物质成分探究核心类型，贴近实验室真实情境，常考酸、碱、盐溶液，综合离子检验与推断。解题思路是先看标签残留与溶液颜色、状态缩小成分范围，再依据离子特性分组检验，优先排除干扰离子，最后由现象锁定溶质并验证合理性；注意严禁引入干扰离子，操作需遵循“取样→加试剂→观现象→得结论”的规范，语言简洁且结论唯一，避免出现多种可能且无法验证的情况。 【变式探究】（2026·山东淄博·一模）X混合气体由、、中的两种或三种组成，为检验气体的成分设计了如图的实验装置（注：无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在）。 查阅资料：和二氯化钯（）溶液反应产生黑色钯（） 。 (1)在高温条件下，可还原氧化铁，生成铁和水，请写出反应方程式________；也可与反应：，值为________（填数字）。 【提出假设】关于混合气体的组成，同学们提出下列假设： ①和  ②和  ③CO和  ④、和 【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D固体变为蓝色；E中溶液变浑浊。 (2)根据以上实验现象，甲同学认为首先可排除假设________（填序号）。 (3)乙同学认为要验证剩余的假设是否成立，需要在A 、B之间增加装置H（如下图），内盛________溶液，其作用是________。 (4)丙同学认为该装置还存在安全隐患，你对装置做的改进是________。 (5)丁同学利用改进后的装置进行实验，通过定量实验测得装置D质量增加，装置E和F质量增加的总和为，若________（填写比值），则“假设③”成立。 【答案】(1) 3 (2)② (3) 氢氧化钠/NaOH 吸收CO和PdCl2反应生成的CO2，排除对后续实验的干扰 (4)在装置末端放一盏燃着的酒精灯 (5)9:11 【详解】（1）反应物为、氧化铁，生成物为铁和水，反应条件为高温，反应的化学方程式为；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应式左右两边氧原子个数相等，则有4×3=2n+2n，得n=3。 （2）根据实验现象，A中出现黑色固体，说明混合气体中含CO（CO与反应生成Pd）；而假设②是和，不含CO，因此可排除假设②。 （3）由于CO和二氯化钯溶液反应会生成二氧化碳，需要在A、B之间增加装置H，内盛NaOH溶液，其作用是吸收二氧化碳气体，排除对后续实验的干扰。 （4）实验过程中排放的尾气中含有一氧化碳，应在装置末端放一盏燃着的酒精灯，将一氧化碳点燃，防止空气污染。 （5）实验结论为“假设③”成立，说明气体为一氧化碳和甲烷，则装置D增加的质量为甲烷与氧化铁反应生成的水的质量，装置E和F增加的质量为甲烷与氧化铁反应生成的二氧化碳的质量，由反应的化学方程式可知，生成的水与二氧化碳的质量比为(6×18):(3×44)=108:132=9:11，即9:11。 考向03 常见离子的检验与鉴别 例3【常考题型——混合溶液中的离子鉴别】（2025·山东济宁·三模）一澄清透明溶液，可能含有离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验： ①经测定，溶液的； ②取部分样品溶液滴加溶液，有沉淀生成。继续滴加溶液至不再产生沉淀为止，过滤； ③向实验②得到的滤液中滴加溶液，又观察到沉淀生成。 分析实验得出的以下结论中，正确的是 A．溶液中一定含有，一定不含有 B．溶液中一定含有，一定不含有和 C．溶液中一定含有，一定不含有，可能含有 D．溶液中一定含有，一定不含有，可能含有 【答案】C 【详解】①经测定，溶液的，说明溶液中含有，不含有； ②取部分样品溶液滴加溶液，有沉淀生成，氢氧根离子先与氢离子反应生成水，氢离子完全反应后，氢氧根离子再与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，说明溶液中含有，继续滴加溶液至不再产生沉淀为止，过滤； ③向实验②得到的滤液中滴加溶液，又观察到沉淀生成，碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，说明溶液中含有，由于钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，所以溶液中不含有； 综上可知，溶液中一定含有，一定不含有，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有，则可能含有，故选：C。 考向解码 常见离子的检验与鉴别是山东省中考化学的重点难点考点，考查类型以实验探究题、填空题为主，选择题偶有涉及，属于高频必考内容，是区分学生实验能力的关键考点，在实验探究题中占比约15%-20%。考查方向集中在常见离子（CO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻、NH₄⁺、H⁺、OH⁻等）的检验方法，重点考查试剂选择、操作顺序及干扰因素的排除，如检验Cl⁻时排除CO₃²⁻的干扰，检验SO₄²⁻时避免Ag⁺的影响。解题策略需牢记每种离子的检验试剂和特征现象，遵循“先除干扰离子，再检验目标离子”的原则，规范操作步骤（取样→加试剂→观察现象→得出结论），注意试剂用量和滴加顺序，结合山东中考真题中常见的离子检验情境，总结易错点，如避免未加稀硝酸就检验Cl⁻或SO₄²⁻导致的错误结论。 【变式探究】（2025·山东济宁·三模）在实验室中有一固体样品，其中可能含四种物质中的一种或多种；另有一固体样品，其中含有四种物质中的三种。按如下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应。） 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： (1)沉淀I的化学式是_____。 (2)写出步骤II中发生反应的化学方程式_____。 (3)无色滤液中一定大量存在的阳离子是_____（写离子符号）。 (4)为了确定红色固体C的组成，可以选择的物质有_____（填选项序号）。 A．水 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 【答案】(1) (2) (3)、 (4)BD 【分析】固体B中含有四种物质中的三种，向B中加入硝酸钡有沉淀产生，四种物质中只有硫酸铜能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，故溶液E一定含有硝酸铜，将溶液D和E混合，有沉淀产生，题中涉及物质中只有氢氧化钾能与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，故沉淀I为氢氧化铜，氢氧化钾与硝酸铵反应生成硝酸钾、水和氨气，故气体G为氨气，则B中含有硝酸铵，含有氯化钠和硝酸钠中的一种；由于溶液D中含有氢氧化钾，（过程中所有发生的反应都恰好完全反应），又因为氯化铁能与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，氯化铵与氢氧化钾反应生成氯化钾、水和氨气，故固体A中不含氯化铁和氯化铵，红色固体C为铜或氧化铁中的一种或两种，即A固体为铜或氧化铁中的一种或两种；溶液D中只有氢氧化钾一种溶质，则溶液H中一定含有硝酸钾，含有硝酸钠和氯化钠中的一种。 【详解】（1）由分析可知沉淀I为氢氧化铜，化学式为：； （2）步骤II中发生的反应为硫酸铜与硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，方程式为：； （3）溶液H中一定含有硝酸钾，含有硝酸钠和氯化钠中的一种。则一定存大量存在的阳离子为钾离子和钠离子，故填：K+、Na+； （4）红色固体C为铜或氧化铁中的一种或两种 A、铜和氧化铁都不溶于水，不符合题意； B、盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，不与铜反应，若固体全部消失，溶液变为黄色，则为氧化铁；若完全不溶解，则为铜；若部分溶解，则为铜和氧化铁的混合物。符合题意； C、氢氧化钠不能与铜或氧化铁反应，不符合题意； D、硝酸银与铜反应生成硝酸铜和银，若有银白色金属产生，溶液变为蓝色，且红色固体全部消失，则为铜；若无现象，则为氧化铁；若有银白色金属产生，溶液变为蓝色，且红色固体部分消失，则为铜和氧化铁的混合物。符合题意； 故选BD。 考向04 常见物质的检验与鉴别 例4【新情境——生活中物质的检验与鉴别】（25-26九年级上·山东东营·期末）劳动课上同学们用草木灰给农作物施肥。他们对草木灰展开了项目式学习的探究之旅。 【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后剩余的灰烬，其主要成分是碳酸钾，古代利用灰汁可进行洗浴、印染、还是一种常用的农家肥料。 活动一：探究草木灰的“酸碱性” (1) 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液变为_________ 草木灰汁显碱性 【分析交流】 草木灰___________(填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。 活动二：探究草木灰成分 【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【进行实验】 (2)同学们取一定量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，过滤，得到滤液。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸 ___________ 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾 ②向步骤①反应后的溶液中滴加足量___________溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 (3)步骤①中的稀盐酸___________(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是___________。 (4)小东将步骤①和②中滴加的试剂互换，也得到了上述结论，则他向试管中滴加稀盐酸时观察到的现象是___________。 活动三：讨论草木灰的使用 (5)古代曾以硝土(含硝酸钙)和草木灰为原料制取硝酸钾，其反应的化学方程式为___________。 (6)利用秸秆、枯枝等生产草木灰，其优点是___________(写一条)。 【答案】(1) 红色 不能 (2) 有气泡产生 氯化钡 (3) 不能 硫酸和碳酸钾会反应生成硫酸钾，影响硫酸钾的检验 (4)白色沉淀部分溶解，并有气泡产生 (5) (6)原料来源广、容易获得或可以将废弃物再利用等（答案合理即可） 【详解】（1）由实验结论草木灰汁显碱性，则无色酚酞溶液中滴加草木灰汁，无色酚酞溶液会变成红色。 草木灰汁显碱性，与铵态氮肥混合施用会发生反应生成氨气，氨气逸出导致肥效降低，则草木灰不能与铵态氮肥混合施用。 故填：红色；不能。 （2）取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，能说明草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水；向步骤①反应后的溶液中滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，因为步骤①滴加了足量的稀盐酸，则碳酸钾被完全反应了，则只有硫酸钾与氯化钡溶液会产生硫酸钡白色沉淀，结合两次实验，能确定草木灰中有碳酸钾和硫酸钾； 故填：有气泡产生；氯化钡。 （3） 步骤①中的稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是硫酸和碳酸钾会反应生成硫酸钾，影响硫酸钾的检验。 故填：不能；硫酸和碳酸钾会反应生成硫酸钾，影响硫酸钾的检验。 （4）小东将步骤①和②中滴加的试剂互换，也得到了上述结论，则步骤①是加入足量氯化钡溶液，碳酸钾和硫酸钾均和氯化钡反应，生成碳酸钡和硫酸钡两种白色沉淀，步骤②再加入足量稀盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳和水，硫酸钡和盐酸不反应，则现象为白色沉淀部分溶解，并有气泡产生。故填：白色沉淀部分溶解，并有气泡产生。 （5） 古代曾以硝土（含硝酸钙）和草木灰为原料制取硝酸钾，即硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和硝酸钾，化学方程式为，故填：。 （6）草木灰是农作物秸秆、枯枝等燃烧后产生的灰烬，制备草木灰的原料来源广、容易获得；农作物秸秆、枯枝等燃烧也可以将废弃物再利用。故填：原料来源广、容易获得或可以将废弃物再利用等（答案合理即可）。 考向解码 常见物质的检验与鉴别是山东省中考化学的综合应用考点，考查类型涵盖选择题、实验探究题、填空题，属于高频常考内容，地位重要，侧重考查学生的综合分析与应用能力，常结合生活实际、物质制备情境命题。考查方向包括常见固体（如化肥、金属、酸碱盐）、液体（如溶液、饮料）的检验与鉴别，重点考查物理方法（观察颜色、溶解吸放热）与化学方法的结合使用，以及多种物质鉴别时的试剂选择与方案设计。解题策略需优先考虑物理方法区分，无法区分时选择合适的鉴别试剂，遵循“操作简便、现象明显、不干扰”的原则，设计鉴别方案时注意取样分组，规范描述实验现象与结论；结合山东中考常考情境（如化肥鉴别、硬水与软水区分、合成纤维与天然纤维鉴别），总结常见物质的鉴别模板，提高解题效率。 【变式探究】（25-26九年级上·山东威海·期末）设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别棉线和羊毛线 分别取适量样品灼烧，闻气味 C 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞试液 D 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、将混合物在空气中充分灼烧，碳粉会与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体而除去，但铜粉也会与氧气反应生成氧化铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故A选项不符合题意； B、分别取适量样品灼烧，闻气味，产生烧毛发的焦糊味的是羊毛线，产生烧纸气味或无明显气味的是棉线，可以鉴别，故B选项符合题意； C、生石灰是氧化钙的俗称，氢氧化钙的俗称是熟石灰，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，取样，加水溶解，滴加酚酞试液，溶液变为红色，无法检验生石灰中是否有熟石灰，故C选项不符合题意； D、向混合物中加入足量盐酸，铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，过滤后得到的是铜，“二者均与盐酸反应，无法达到分离的目的，故D选项不符合题意。 故选B。 考向05 常见气体的除杂 例5【新情境——其他气体的除杂及制备】（25-26九年级上·山东青岛·自主招生）在诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。 【查阅资料】 的制法有下列三种方案： 方案1：加热和的浓溶液制得。 方案2：加热条件下，以还原CuO可制得，同时获得活性铜粉。 方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的。 【实验准备】以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）。 【分析交流】 (1)若以方案1制得，应选择的发生装置是__________，反应的化学方程式为：__________。（提示：该反应中只有氮元素的化合价发生改变） (2)若按方案2制得干燥、纯净的，且需要的以浓氨水滴加到生石灰中发生反应制得，整套制气装置按气流从左到右的方式连接，正确的顺序是__________（填写序号）。获得的反应方程式是__________。 (3)若以排水法收集，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是__________。你提出的收集方法是__________。 (4)在纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案2和方案3结合使用，你认为其优点是__________。 【答案】(1) A (2) C→D→F→E (3) 氮气和空气密度非常接近 直接用干燥的气囊收集 (4)可以让铜循环使用，节约原料，降低生产成本 【详解】（1）方案1的反应物是浓溶液（液态），反应需要加热，因此选择固液加热型发生装置，故填：A； 根据提示反应只有氮元素化合价改变，生成物为氯化钠、氮气和水，化学方程式为：。 （2）用浓氨水和生石灰制NH3，是固液不加热反应，因此发生装置选C；NH3是碱性气体，不与碱石灰反应，能与浓硫酸反应，因此需要用碱石灰干燥，因此接下来连接D干燥NH3；干燥的NH3通入F中，和CuO加热反应制N2；反应后得到的N₂中混有未反应的NH3和水蒸气，用浓硫酸可以同时除去两种杂质，因此最后连接E，故填：C→D→F→E； NH3还原CuO生成铜、氮气和水，反应方程式为：。 （3）氮气相对分子质量为28，空气平均相对分子质量为29，二者密度非常接近，不宜用排空气法收集氮气，故填：氮气和空气密度非常接近； 要得到不含水蒸气的氮气，可直接用干燥的气囊收集，故填：直接用干燥的气囊收集； （4）方案2制氮气的同时得到铜粉，方案3需要铜粉除去空气中的氧气，因此二者结合可以让铜循环使用，节约原料，降低生产成本，故填：可以让铜循环使用，节约原料，降低生产成本。 考向解码 常见气体的除杂是山东省中考化学实验专题的核心考点，考查类型以实验探究题、填空题为主，选择题偶有涉及，属于中频常考内容，是气体制备实验的延伸，在中考实验题中占比约10%-15%。考查方向聚焦常见气体（CO₂、CO、H₂、O₂等）中杂质的去除，重点考查除杂试剂的选择、除杂装置的连接及除杂原则的应用，如CO₂中混有HCl、H₂中混有水蒸气等，常结合气体检验综合考查。解题策略需严格遵循除杂三原则，优先选择物理除杂方法（如浓硫酸干燥水蒸气），化学除杂时选择只与杂质反应、不与目标气体反应且不引入新杂质的试剂，如除去CO₂中的HCl用饱和NaHCO₃溶液；注意除杂顺序，先除杂后干燥，结合山东中考常考的除杂情境，熟记常见气体的除杂试剂和装置，避免因试剂选择错误或顺序不当导致失分。 【变式探究】（2024·山东枣庄·三模）下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器装置（组装实验装置时，可重复选择）。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验，试根据题目要求，回答下列问题： (1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体。（温馨提示：①挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收；②不溶于饱和的碳酸氢钠溶液；③B、C、D中溶液均为足量） ①写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式________。 ②某同学设计的装置连接顺序为A→B→C→F，该仪器连接顺序是否合理？请简述理由________。 (2)第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料含C、H、O三种元素），设计的装置顺序为“A→E→B→D→碱石灰干燥管”。 ①装置D中的明显实验现象是________。 ②装置E的玻璃管中放入的塑料碎屑质量为wg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B的质量增加mg，装置D增重ng，则该塑料试样中碳元素的质量为________（用分数形式表示），按上面设计的装置顺序测算出的该塑料试样中氢元素与碳元素的质量比与实际值相比将________（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。 【答案】(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 不合理，先干燥后除杂，收集的气体中仍含有水分 (2) 澄清石灰水变浑浊 g 基本一致 【详解】（1）①实验室制取二氧化碳的原理是石灰石或大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学反应方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 ②装置连接顺序为A→B→C→F，B中浓硫酸具有吸水性，能够干燥气体，C中的饱和碳酸氢钠溶液能够吸收氯化氢气体，但气体通过C装置后会含有水分，所以先干燥后除杂，收集的气体中仍含有水分，即收集的气体不干燥，所以该仪器连接顺序不合理，故填不合理，先干燥后除杂，收集的气体中仍含有水分。 （2）①由题文可知，该塑料含C、H、O三种元素，其中碳与氧气反应生成二氧化碳，通过装置D时，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到装置D中澄清石灰水变浑浊，故填澄清石灰水变浑浊。 ②装置D增重ng，即反应生成二氧化碳的质量为ng，则该塑料试样中碳元素的质量=ng××100%=g，故填g； 装置最后的碱石灰干燥管能够吸收空气中的水分和二氧化碳，即装置D不会相似空气中的二氧化碳，所以装置D吸收的二氧化碳就是反应生成的二氧化碳，因此按上面设计的装置顺序测算出的该塑料试样中氢元素与碳元素的质量比与实际值相比将基本一致，故填基本一致。 考向06 常见物质的分离和除杂 例6【新情境——粗盐提纯的综合考查】（2026·山东青岛·一模）青岛是美丽的沿海城市，海水资源丰富，海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4可溶性杂质，某同学设计如下实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。下列有关说法正确的是 A．此过程中，加入氢氧化钠和碳酸钠的顺序可以颠倒 B．该方案最终实际得到的氯化钠质量大于粗盐中原有的氯化钠质量 C．沉淀b中含有四种物质 D．操作Ⅳ观察到晶体全部析出后停止加热 【答案】B 【详解】A、粗盐中含氯化镁、氯化钙和硫酸钠等可溶性杂质，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁；硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量氯化钡溶液的目的是除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，加入过量碳酸钠的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡，加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，如果加入氢氧化钠和碳酸钠的顺序颠倒，则过量的氯化钡杂质无法除去，错误； B、该过程中氯化镁和氢氧化钠、氯化钡和硫酸钠、氯化钙和碳酸钠、氯化钡和碳酸钠、氢氧化钠和稀盐酸、碳酸钠和稀盐酸均反应生成了氯化钠，最终实际得到的氯化钠质量大于粗盐中原有的氯化钠质量，正确； C、由A的分析和流程图可知，沉淀a为氢氧化镁；沉淀b为硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙的混合物，则沉淀b中含有三种物质，错误； D、操作Ⅳ是蒸发，蒸发时应待大部分固体析出时停止加热，利用余热将其蒸干，错误。 考向解码 常见物质的分离和除杂是山东省中考化学的综合难点考点，考查类型以实验探究题、工艺流程题为主，选择题偶有涉及，属于高频必考内容，是中考化学的拔高题型之一，侧重考查学生的逻辑推理和实验设计能力。考查方向涵盖固体、液体混合物的分离与除杂，重点考查过滤、蒸发、结晶等物理方法的操作规范，以及沉淀法、化气法、转化法等化学方法的应用，常结合工业制备、粗盐提纯等情境命题。解题策略需先分析混合物的成分和性质差异，优先选用物理方法分离，化学除杂时合理选择试剂，确保不引入新杂质、不减少目标物质；规范实验操作步骤，如过滤的“一贴二低三靠”、蒸发的操作注意事项，结合山东中考真题中常见的分离除杂情境，总结解题思路，注意区分分离与除杂的差异，避免混淆两者的实验目的。 【变式探究】（2025·山东滨州·三模）某校进行中考化学实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取和收集；③氧气的制取和收集。考查规定由学生抽签确定考题。 Ⅰ．甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前： (1)如图中仪器A的名称是______；甲同学抽到的考题是______（填序号）；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是______；写出该实验反应的化学方程式______。 (2)如图是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是______（填字母标号），其中装置有误的是______（填字母标号），改正的方法是______。 a．制备气体                b．收集气体 c．检查装置气密性       d．清洗仪器、整理桌面 (3)当观察到______现象时，甲同学可以开始b操作。 (4)若另选药品，也能完成另一个考题的气体制备，其反应的原理可用化学方程式表示为______。 Ⅱ．乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁： 请根据流程图回答： (5)操作Ⅰ的名称是______，加入的试剂A是______，沉淀是______； (6)写出NaOH与杂质反应的化学方程式______； (7)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是______。 【答案】(1) 铁架台 ③ 二氧化锰/MnO2 (2) cabd a 将长颈漏斗的下端插入液面下 (3)导管口出现持续气泡 (4) (5) 过滤 (6) (7)搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅 【详解】（1）图中仪器A的名称是铁架台；根据甲抽到的药品中有双氧水，所以甲抽到的是氧气的制取、收集；实验室是用二氧化锰和双氧水来制备氧气，所以缺少了一种药品，该药品是二氧化锰；该实验反应的化学方程式为：； （2）图2是甲同学实验时的主要步骤，实验时应检查装置气密性、制备气体、收集气体、清洗仪器、整理桌面，正确顺序是cabd；其中a中有错误，改正的方法是将长颈漏斗浸没在液面以下； （3）用排水法收集气体时，当观察到导管口出现持续气泡时开始收集，否则使收集的气体不纯净； （4）过氧化氢为液体、二氧化锰为固体且反应不需加热，所以根据二氧化碳的发生装置为固液混合不加热的装置，得到还可以用碳酸钙和稀盐酸制备二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O； （5）沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离开；加入试剂氢氧化钠是为了除去氯化镁，因为氢氧化镁是沉淀，加入试剂A是为了除去氯化钙，由于碳酸钙是沉淀，有不能引入新的杂质，所以加入碳酸钠溶液就行，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀； （6）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； （7）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。 1．（2026·山东青岛·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤 C 分离CuO和Fe粉 加入足量水，溶解，过滤 D 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性 向Fe(NO3)2溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的铜片 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅。此选项错误。 B. 氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但加入过量氯化钡引入新杂质。此选项错误。 C. 氧化铜和铁粉均难溶于水，加水都不能溶解，过滤也不能将二者分离。此选项错误。 D.将铜片放入硝酸亚铁溶液无现象，说明铁的活动性大于铜；将铜片放入硝酸银溶液中，铜表面析出银白色固体，溶液由无色变成蓝色，说明铜的活动性大于银；可验证三种金属活动性顺序为：。此选项正确。 故选D。 2．（2026·山东枣庄·一模）下列实验操作正确且能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别CO2和N2 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中 B 分离KCl和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤，干燥；蒸发结晶 C 验证Cu、Zn的金属活动性 将洁净的铜片浸入稀H2SO4中 D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A. CO2和N2均不支持燃烧，伸入带火星的木条都会熄灭，无法鉴别，不能达到实验目的。 B. KCl易溶于水，MnO2难溶于水，溶解后过滤，滤渣洗涤干燥得到MnO2，滤液蒸发结晶得到KCl，可分离两种物质，操作正确且能达到实验目的。 C. 仅将铜片浸入稀H2SO4，只能证明Cu的金属活动性弱于氢，无法比较Cu和Zn的金属活动性，不能达到实验目的。 D. 测定溶液酸碱度时，pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，操作错误。 故选B。 3．（2026·山东青岛·一模）下列实验方案设计合理、能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶和羊毛 取样，点燃后闻气味 B 检验溶液中是否混有 取适量待测溶液于试管，加入溶液 C 鉴别和 点燃后，将干冷的烧杯分别罩在火焰的上方 D 除去中混有的少量 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶为合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，可通过点燃闻气味鉴别，方案合理。 B、、都与反应生成白色沉淀，该方案无法证明溶液中是否含有。 C、燃烧生成水，燃烧也生成水，干冷烧杯罩在火焰上方均会观察到内壁有水雾，无法鉴别两种气体，方案错误。 D、会与水反应生成微溶的，会消耗原物质，不符合除杂要求，方案错误。 故选A。 4．（2026·山东日照·一模）实验方案不能达到实验目的的选项是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引 B 除去NaCl溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除去溶液中混有的少量盐酸 加入过量的粉末，过滤 D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、铁粉可被磁铁吸引，碳粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引可以分离两种混合物，能达到实验目的。 B、虽然可以和反应生成沉淀和，但加入过量的会引入新杂质，不符合除杂要求，不能达到实验目的。 C、盐酸可以和反应生成、水和二氧化碳，且难溶于水，过量的可以通过过滤除去，不会引入新杂质，能达到实验目的。 D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢有刺激性气味，浓硫酸难挥发，没有刺激性气味，通过扇闻气味可以鉴别二者，能达到实验目的。 故选：B。 5．（25-26九年级下·山东青岛·月考）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是 物质 杂质 试剂 除杂操作方法 A 固体 固体 水 过滤，洗涤，干燥 B 固体 NaCl固体 水 降温结晶 C 气体 HCl气体 饱和氢氧化钠溶液 洗气 D 溶液 KOH溶液 过量的溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、碳酸钙难溶于水，过滤，洗涤，干燥得到的是碳酸钙，操作错误，故A选项不符合题意； B、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，则硝酸钾中混有氯化钠杂质，可通过降温结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钠，故B选项符合题意； C、将气体通入饱和氢氧化钠溶液中，二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应，将原物质除去，不符合除杂原则，故C选项不符合题意； D、氢氧化钾和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，由于加入的硝酸铜过量，会引入新杂质硝酸铜，不符合除杂原则，故D选项不符合题意。 故选B。 6．（25-26九年级下·山东青岛·自主招生）提纯粗品(含少量的，，)得到晶体的实验方案如图。下列说法错误的是 A．“滴加试剂”顺序可为溶液、溶液、溶液 B．通过过滤操作除去的沉淀只有、和 C．“调滤液”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用试纸检测直至为7 D．将调后的滤液蒸发至大量晶体析出时停止加热，可得到晶体 【答案】B 【详解】A、试剂顺序规则：NaOH除Mg2+，除，需放在之后，同时除去Ca2+和过量的Ba2+，NaOH顺序无严格要求，说法正确； B、过滤的沉淀包含、、，还有过量Ba2+与反应生成的BaCO3， 因此通过过滤操作除去的沉淀有、、、BaCO3，说法错误； C、滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，两者都显碱性，滴加稀盐酸至pH=7，“调滤液”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用试纸检测直至为7，说法正确； D、蒸发操作要求大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，说法正确； 故选：B。 7．（25-26九年级下·山东聊城·开学考试）检验与鉴别、分离与提纯是认识和研究物质的常用方法。下列方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氯化钠溶液中混有的氯化镁 取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加水溶解，分别测量温度变化 C 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入过量的熟石灰，过滤 D 分离氯化钠和二氧化锰的固体混合物 加足量水充分溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠能与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，若生成白色沉淀，说明氯化钠溶液中混有氯化镁，该项正确； B、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，加水溶解，分别测量温度变化，可以鉴别，该项正确； C、盐酸能与过量的熟石灰反应生成氯化钙和水，但由于熟石灰微溶于水，过滤后溶液中会引入新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，该项错误； D、氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水，加足量水充分溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，能分离出二氧化锰，将滤液蒸发结晶，能分离出氯化钠，方案能达到实验目的，该项正确； 故选C。 8．（25-26九年级上·山东滨州·期末）古籍中记载了诸多传统分离提纯工艺，下列方法利用沸点不同实现分离的是 A．清代《调鼎集》：“制梅酱法，取青梅肉，以细布滤去核，入锅熬之。” B．李时珍《本草纲目·谷部·烧酒》：“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。凡酸坏之酒，皆可蒸烧。” C．北魏《齐民要术·盐法》：“作盐法，于盐田内，地令平，以海水渍之，经日暴之，乃成盐。” D．唐代《丹房镜源》：“硫黄，研细，入瓦罐，泥封其口，以火煅之，升华于罐顶，凝而为霜，取之则纯。” 【答案】B 【详解】A、“细布滤去核”：细布作为过滤介质，分离青梅肉（液体 / 半固体）和果核（固体），属于过滤，利用的是颗粒大小不同，与沸点无关；“入锅熬之”：是蒸发水分、浓缩梅酱，也不是利用沸点分离，不符合题意。 B、“蒸令气上，承取滴露”：加热时，酒精（沸点约 78℃）先汽化，再通过冷凝得到液态酒精，属于蒸馏，利用酒精与水等成分的沸点不同实现分离，符合题意。 C、海水晒盐是利用阳光和风蒸发海水中的水分，使氯化钠结晶析出，属于蒸发结晶，利用的是水的挥发性，与沸点分离无关，不符合题意。 D、硫黄加热后直接由固态变为气态（升华），再在罐顶凝华成固态，利用的是硫黄的升华性质，与沸点无关，不符合题意。 故选：B。 9．（2025·山东泰安·三模）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙、硝酸钠中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究： 步骤1：取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b． 步骤2：向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体。 步骤3：向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c． 步骤4：向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解。 根据以上信息判断，下列说法正确的是 A．白色沉淀a的成分只有碳酸钙 B．无色滤液b中溶质为硫酸钠、硝酸镁 C．该样品中一定有硫酸钠、硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙，一定没有硝酸铜、硝酸钠 D．若步骤3用硝酸钡代替氢氧化钡，不进行步骤4也能得出固体样品的成分 【答案】D 【分析】有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙、硝酸钠中的一种或几种物质组成，步骤1取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b，说明原固体中不含硝酸铜，是因为硝酸铜溶液为蓝色，且氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，而白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钠与硝酸镁反应生成的氢氧化镁；步骤2向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，说明生成二氧化碳的质量为0.22g，设碳酸钙的质量为x， 说明白色沉淀a中含有碳酸钙、氢氧化镁，则原固体中含有碳酸钙、氢氧化钠、硝酸镁；步骤3向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c，氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀；步骤4向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解，硫酸钡不溶于稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，说明白色沉淀c中含有硫酸钡、氢氧化镁，则无色滤液b中含有硫酸钠、硝酸镁，说明原固体中含有硫酸钠，以上实验不能得出原固体中是否含有硝酸钠，故原固体中可能含有硝酸钠。 【详解】A、由分析可知，白色沉淀a中含有碳酸钙、氢氧化镁，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，原固体中含有碳酸钙、氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠，取一定量的固体药品，加入足量的水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，充分反应后过滤得到无色滤液b，则无色滤液b中含有硫酸钠、硝酸钠，结合步骤3、4分析可知，无色滤液b中还含有硝酸镁，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，该样品中一定有硫酸钠、硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙，一定没有硝酸铜，可能有硝酸钠，说法错误，不符合题意； D、若步骤3用硝酸钡代替氢氧化钡，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，说明原固体中含有硫酸钠，结合步骤1、2分析可知，则不进行步骤4也能得出固体样品的成分，说法正确，符合题意。 故选：D。 10．（2025·山东聊城·二模）对下列事实的认识正确的是 选项 事实 解释 A 同为碳元素组成的单质，金刚石硬、石墨软 碳原子结构不同 B 高锰酸钾溶液与氯化钾溶液颜色不同 在水溶液中高锰酸根离子与氯离子颜色不同 C 二氧化碳能灭火，一氧化碳不能 二氧化碳密度大 D 氢和氧属于不同元素 氢与氧原子相对原子质量不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、金刚石和石墨的硬度差异是由于碳原子排列方式不同（物质结构不同），而非碳原子内部结构不同，选项错误； B、高锰酸钾溶液呈紫色是因高锰酸根离子显紫色，而氯化钾溶液中氯离子无色，颜色差异由离子颜色不同导致，选项正确； C、一氧化碳具有可燃性，因此不能用于灭火，二氧化碳能灭火的主要原因是其不燃烧、不支持燃烧，并能隔绝氧气，选项错误； D、元素种类由质子数决定，氢（质子数1）与氧（质子数8）质子数不同，故为不同元素，选项错误。 故选B。 11．（2025·山东临沂·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 从和的混合物中回收 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 C 鉴别羊毛纤维和棉纤维 灼烧，闻气味 D 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、MnO2难溶于水，KCl易溶于水，向混合物中加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到MnO2，选项不能达到目的； B、过量碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤除去过量的碳酸钙，可达到除杂目的，选项能达到目的； C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，可以鉴别，选项能达到目的； D、分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生的是硝酸铵，没有现象的是硝酸钾，可以鉴别，选项能达到目的； 故选A。 12．（2025·山东滨州·二模）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和合成纤维 取样，分别燃烧并闻气味，有烧毛发气味的是羊毛纤维 B 分离KCl和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入CuSO4溶液中，观察现象 D 比较铝合金和铝的硬度 将铝合金和铝相互刻画表面出现划痕，则铝的硬度小 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，而合成纤维燃烧时没有这种气味。所以取样，分别燃烧并闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，该实验方案合理，不符合题意； B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水。溶解后，通过过滤可将二者分离，过滤后对滤渣进行洗涤、干燥得到MnO2，对滤液进行蒸发结晶得到KCl。而题中方案只进行溶解、过滤、洗涤、干燥，只能得到MnO2，无法得到KCl，该方案不合理，符合题意； C、将洁净的铝丝浸入CuSO4溶液中，铝丝表面会有红色物质析出，这是因为铝能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铝的金属活动性比铜强，可以验证Cu、Al的金属活动性，该实验方案合理，不符合题意； D、比较两种物质硬度时，相互刻画，硬度小的材料表面会出现划痕或划痕较深。将铝合金和铝相互刻划，铝表面出现划痕，则说明铝的硬度小，该实验方案合理，不符合题意。 故选B。 13．（2025·山东聊城·三模）为判断某单一溶质的溶液X的成分，取三份等量的该溶液，分别向其中加入稀硫酸、无色酚酞溶液、溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述。则下列对该溶液X的判断正确的是 加入的物质 稀硫酸 无色酚酞溶液 溶液 实验现象 白色沉淀 溶液变红 有气体生成 A．X溶液一定是盐的溶液 B．X溶液不一定显碱性 C．生成的气体无色无味 D．向X溶液中加入硫酸钠也会有沉淀生成 【答案】D 【分析】取三份等量的该溶液，分别向其中加入稀硫酸、无色酚酞溶液、氯化铵溶液三种物质中的各一种，X能与稀硫酸反应生成白色沉淀，说明X中可能含有钡离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，X溶液能使无色酚酞试液变红，则X溶液应显碱性，溶液中应含氢氧根离子；氯化铵溶液能与X反应生成气体，氯化铵能与碱性物质反应生成氨气，则X溶液中一定含氢氧根离子，则X物质可能是氢氧化钡。 【详解】A、由分析可知，X物质可能是氢氧化钡，氢氧化钡是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意； B、X溶液能使无色酚酞溶液变红，则X溶液一定显碱性，不符合题意； C、由分析可知，生成的气体为氯化铵与碱性物质反应生成的氨气，氨气具有刺激性气味，不符合题意； D、由分析可知，X溶液可能是氢氧化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，也会产生沉淀，符合题意。 故选D。 14．（2025·山东青岛·二模）粗盐中含有泥沙及少量可溶性、、等杂质，为获得精盐进行如下实验： 下列叙述错误的是 A．只调换“过量溶液”与“过量溶液”的顺序，也能达到实验目的 B．加入足量稀盐酸的日的是除去滤液中的和 C．操作c中玻璃棒的作用是使其受热均匀，防止液体飞溅 D．若称得精盐的质量为，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 【答案】D 【分析】粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，过滤，滤液中除了氯化钠，还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可加入足量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸发，得到精盐（盐酸具有挥发性，如果盐酸过量，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去）。 【详解】A、如果调换“过量氢氧化钠溶液”与“过量氯化钡”溶液的顺序，加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氯化钡，也能达到实验目的，不符合题意； B、由分析可知，加入足量稀盐酸的目的是除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠，不符合题意； C、操作c是蒸发，蒸发时玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意； D、由分析可知，反应过程中生成了氯化钠，故粗盐中氯化钠的质量小于8.5g，则若称得精盐的质量为 8.5g ，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数小于85.0%，符合题意。 故选D。 15．（2025·山东滨州·模拟预测）某同学想用实验证明溶液显蓝色不是由离子造成的，下列实验操作中，无意义的是 A．观察溶液，溶液没有颜色 B．对比不同浓度的溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅 C．向溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失 D．向溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失 【答案】B 【分析】CuSO4溶液显蓝色是Cu2+造成的而不是由离子造成的．只要有的溶液不显蓝色，而有Cu2+的溶液显蓝色就可以说明CuSO4溶液显蓝色不是由造成的。 【详解】A、硫酸钠无色，说明硫酸根离子不显色，所以该选项能证明硫酸铜溶液显蓝色不是由硫酸根离子造成的，故不符合题意； B、不同浓度的CuSO4溶液，溶液中仍既有Cu2+又有，所以颜色变浅并不知是哪个离子引起的，故该选项对证明CuSO4溶液显蓝色不是由离子造成的无意义，故符合题意； C、CuSO4溶液与BaCl2溶液混合后生成BaSO4沉淀和CuCl2溶液，此时溶液中无，而有Cu2+，振荡后静置，溶液颜色未消失，说明Cu2+显蓝色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由离子造成的，故不符合题意； D、CuSO4溶液与NaOH溶液混合后生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液，此时溶液中无Cu2+，而有，振荡后静置，溶液颜色消失，说明不显色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由离子造成的。 故选：B。 16．（2025·山东临沂·一模）现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取10.6g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液。下列说法不正确的是 A．该白色粉末中一定不含硫酸铜 B．所用稀盐酸中溶质的质量分数不大于7.3% C．该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成 D．若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况 【答案】C 【分析】碳酸钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： 即10.6g碳酸钠和7.3g氯化氢完全反应生成4.4g二氧化碳； 碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： 即8.4g碳酸氢钠和3.65g氯化氢完全反应生成4.4g二氧化碳； 碳酸钾和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： 即13.8g碳酸钾和7.3g氯化氢完全反应生成4.4g二氧化碳； 【详解】A、因为最终得到无色溶液，含有铜离子的溶液呈蓝色，所以该白色粉末中一定不含硫酸铜，选项说法正确，不符合题意； B、由分析可知，若该白色粉末是碳酸氢钠和氯化钠的混合物，产生4.4g二氧化碳只需要3.65g氯化氢，此时所用稀盐酸中溶质的质量分数为：，3.65%＜7.3%，若白色粉末是碳酸钠，产生4.4g二氧化碳只需要7.3g氯化氢，此时所用稀盐酸中溶质的质量分数为：，所用稀盐酸中溶质的质量分数不大于7.3%，选项说法正确，不符合题意； C、结合前面分析可知，生成4.4g二氧化碳时，所需要的碳酸钠为10.6g，碳酸钾的质量大于10.6g，若该白色粉末由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成，则生成的气体质量会小于4.4g，与题意不符，选项说法不正确，符合题意； D、由分析可知，若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成可以是①碳酸氢钠、碳酸钾，②碳酸氢钠、氯化钠，最多有两种情况，故选项说法正确，不符合题意。 故选C。 17．（2025·山东聊城·一模）检验与鉴别、分离与提纯是认识和研究物质的常用方法。下列方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某化肥是否为铵态氮肥 加入熟石灰，研磨，闻气味 B 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量的熟石灰，过滤 D 分离NaCl和MnO2 的固体混合物 加足量水充分溶解，过滤，将滤渣洗涤干 燥，将滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，加入熟石灰，研磨，闻气味，能检验某化肥是否为铵态氮肥，方案能达到实验目的，不符合题意； B、取样，分别灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，方案能达到实验目的，不符合题意； C、盐酸能与过量的熟石灰反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质熟石灰（过量的），不符合除杂原则，方案不能达到实验目的，符合题意； D、NaCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水充分溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，能分离出二氧化锰，将滤液蒸发结晶，能分离出氯化钠，方案能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 18．（2025·山东济宁·一模）有一瓶密封保存，但标签残缺的试剂（如图），只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂，能使酚酞试液变红。下列分析中错误的是 物质 NaCl NaOH 常温下的溶解度/g 36 9.6 21.5 109 常温下稀溶液的酸碱度 7 9 11 13 A．破损标签可见部分为钠元素，根据酸碱盐的组成，这瓶试剂不可能是酸 B．这瓶试剂能使酚酞试液变红说明溶液显碱性，则该试剂不可能是氯化钠溶液 C．根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂的溶质不可能是 D．为了进一步确定这瓶试剂的成分，可以取样于试管中，滴加硫酸铜溶液来鉴别 【答案】D 【详解】A、破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与酸根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，所以可判断该物质不可能为酸。A正确； B、这瓶试剂能使酚酞试液变红说明溶液显碱性，常温下氯化钠溶液的酸碱度为7，呈中性，所以则该试剂不可能是氯化钠溶液。B正确； C、根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据可知，碳酸氢钠饱和溶液溶质质量分数=＜10%。所以根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂的溶质不可能是碳酸氢钠。C正确； D、由于碳酸钠、氢氧化钠都与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，所以取样于试管中，滴加硫酸铜溶液不能鉴别碳酸钠、氢氧化钠。D错误。 综上所述：选择D。 19．（23-24九年级下·山东济宁·阶段练习）某未知溶液中可能含有Cl-、、、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种，为确定可能含有的离子，小刚同学进行了下面的实验：①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀和蓝色沉淀；②取少量试液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成；继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。分析实验，以下结论中合理的是 A．一定含有Cl-、Mg2+、Cu2+ B．可能含有Na+、Cl- C．一定没有、、Na+ D．可能含有Cl-、Cu2+ 【答案】A 【详解】①取少量溶液，滴加足量的氢氧化钠溶液，生成蓝色和白色沉淀；说明生成了氢氧化铜蓝色沉淀和氢氧化镁白色沉淀。即未知溶液中一定含有Cu2+和Mg2+；碳酸根离子与铜离子不共存，所以溶液中不含； ②取少量试液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明溶液中不存在；继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，沉淀为氯化银，由于原溶液中的三种阴离子只剩下氯离子，故一定含有Cl-。 钠离子在过程中不与其他离子结合产生现象，故可能存在Na+。 由此得出溶液中一定含有的离子是：Cu2+、Mg2+、Cl-， 一定不存在的离子是， 可能存在的离子是Na+。 故选A。 20．（24-25九年级下·山东日照·阶段练习）下列实验方案设计中，正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液变质的程度 先加入适量氢氧化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 B 区分羊毛制品和化纤制品 取样，闻气味 C 除去中少量 将气体通入足量的溶液中 D 分离和固体 取样，依次加水和适量溶液，过滤，蒸发滤液；再向滤渣中加适量稀盐酸，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，鉴别氢氧化钠溶液变质的程度，加入氢氧化钙溶液会和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；氢氧化钙溶液引入了氢氧根离子，再滴加酚酞试液，溶液会变红，无法确定是否存在氢氧化钠，即无法判断氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质，错误； B、羊毛制品和化纤制品，只是取样闻气味的方法不能鉴别，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，化纤制品的主要成分是合成纤维，灼烧产生刺激性气味，可以通过取样、灼烧、闻气味的方法鉴别，错误； C、一氧化碳与氢氧化钠不反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，将混合气体通入足量的NaOH溶液中，不能除去一氧化碳，反而将二氧化碳除去了，错误； D、分离NaCl和MgCl2固体，取样，依次加水和适量NaOH溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，蒸发滤液，得到氯化钠固体；再向滤渣中加适量稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发结晶得到氯化镁的固体，正确； 故选D。 21．（2026·山东济宁·一模）有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，某同学为了确定其确切组成，做如下实验，请根据实验现象进行推理，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。 实验内容和步骤 实验现象 实验结论 (1)在试管中加入少量粉末，注入足量的水充分震荡； 溶液无色透明，没有沉淀物 原粉末中肯定不含的物质是_______。 (2)取少量上述溶液滴入______； 有气泡产生 肯定有的物质是碳酸钠 (3)取步骤(2)反应后少量溶液滴入足量的______溶液； 有白色沉淀产生 肯定有的物质是硫酸钠 (4)取步骤(3)反应后上层清液滴入______溶液。 有白色沉淀产生 肯定有的物质是氯化钠 【答案】 碳酸钙、硫酸铜 过量/足量/稀硝酸 【详解】(1)在试管中加入少量的粉末，注入足量的水，充分振荡，溶液无色透明，没有沉淀物，说明粉末中不含碳酸钙，因为碳酸钙难溶于水，不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的。 (2)现象为有气泡产生，碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故取少量上述溶液滴入足量（过量）的稀硝酸，产生气泡，说明粉末中一定含碳酸钠，且足量稀硝酸能将碳酸钠除尽，不能选择稀盐酸和稀硫酸，否则会引入硫酸根离子和氯离子，对硫酸钠和氯化钠的检验产生干扰。 (3)硫酸钠的硫酸根和钡离子生成不溶于酸的白色沉淀，加硝酸钡可避免引入氯离子干扰氯化钠检验，加足量可完全除去硫酸根，防止其干扰后续氯离子检验。 (4)氯化钠的氯离子和银离子反应生成不溶于酸的白色沉淀，因此用硝酸银检验氯化钠。 22．（2026·山东济宁·一模）有一包固体粉末，可能含有、、NaOH、、、中的几种。为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断： ①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B： ②取上述无色澄清溶液A，通入适量的，生成白色沉淀C； ③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。 综合上述实验现象，回答下列问题：原固体粉末中一定不含的物质____；一定含有的物质_____；固体粉末的混合组成有_______种情况。 【答案】 、 5 【详解】实验①得到无色溶液A，说明不含（水溶液为黄色）；同时得到白色沉淀B。 实验③白色沉淀B加稀硝酸全部溶解，说明沉淀不含不溶于硝酸的，因此原物质中和不能共存。 实验②溶液A通生成白色沉淀，说明溶液中同时存在和：先与反应生成，再与生成沉淀（若无，与不反应）。结合第二步结论，原物质含则一定不含。 实验①的白色沉淀B只能是（其余可能沉淀只有，已排除），因此一定含。 排除、后，必选，剩余、、需满足同时含和，符合条件的组合共5种： ① ② ③ ④ ⑤。 23．（2026·山东济南·一模）物质的推断、分离、转化、回收是化学学科的必备知识。请分析并完成下列问题。 【成分推断】实验室中某固体混合物A中可能含有CuO、Na2CO3、BaCl2、BaSO4四种物质中的两种或多种，小颖同学欲探究其成分组成，她按下图所示进行了实验，出现的现象如图中所述。( 假设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。 根据上述信息进行分析推理，并回答下列问题： (1)气体D是_______，沉淀F是______(写化学式)。 (2)滤液E中大量存在的金属阳离子是______(写离子符号)。 (3)根据上述信息，可确定原固体混合物A中一定存在的物质有_____(写化学式)。写出步骤②中一定发生的一个化学方程式_______。 (4)若要确定原固体混合物A全部成分，应进行的操作是_______。 【转化制备】某兴趣小组的同学欲利用铜绿[ Cu2(OH)2CO3]提取金属铜并获得氯化亚铁。过程如下： (5)加入过量的B是_______，固体M的成分是______。 (6)加入过量C的目的是______。滤液N和滤液Q成分是否相同______(选填“相同”或“不相同”)。 (7)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是_______，过量的C对获得氯化亚铁固体的纯度______(“有”或“没有”)影响。 【答案】(1) CO2 BaSO4 (2)Cu2+、Na+ (3) Na2CO3、CuO /； (4)取沉淀C滴加稀盐酸 (5) 铁粉 铜、铁 (6) 将过量的铁粉完全除去 不相同 (7) 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 没有 【详解】（1）根据分析，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，故气体D是CO2；稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，该沉淀不能被酸溶解，故沉淀F为BaSO4。 （2）能生成气体说明固体样品中有碳酸钠，生成蓝色滤液说明固体样品中有氧化铜，则步骤②中发生反应的化学方程式为：、；根据化学方程式可知，滤液E中大量存在的金属阳离子是：Cu2+，Na+。 （3）根据上述信息，可确定原固体混合物A中一定存在的物质有：Na2CO3、CuO； 步骤②中一定发生的反应有：稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。 （4）根据上述信息，还不能确定原固体混合物A中是否存在的物质是：BaCl2、BaSO4，若要确定原固体混合物A全部成分，应进行的操作是：取沉淀C滴加稀盐酸，若沉淀不溶解，则含有硫酸钡，若沉淀部分溶解，则含有氯化钡和硫酸钡，若沉淀全部溶解，则含有氯化钡。 （5）根据分析，加入过量的B是铁粉； 铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，则固体M的成分是铜和过量的铁。 （6）加入过量C的目的是将过量的铁粉完全除去； 滤液N是第一步置换反应后的滤液，溶质只有氯化亚铁；滤液Q是铁和盐酸反应后的滤液，溶质为氯化亚铁和过量的盐酸，因此二者成分不相同。 （7）操作Ⅱ是蒸发，蒸发时玻璃棒的作用为搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，过量的盐酸加热时变成氯化氢气体，对获得氯化亚铁固体的纯度没有影响。 24．（2025·山东济宁·三模）在实验室中有一固体样品，其中可能含四种物质中的一种或多种；另有一固体样品，其中含有四种物质中的三种。按如下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应。） 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： (1)沉淀I的化学式是_____。 (2)写出步骤II中发生反应的化学方程式_____。 (3)无色滤液中一定大量存在的阳离子是_____（写离子符号）。 (4)为了确定红色固体C的组成，可以选择的物质有_____（填选项序号）。 A．水 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 【答案】(1) (2) (3)、 (4)BD 【分析】固体B中含有四种物质中的三种，向B中加入硝酸钡有沉淀产生，四种物质中只有硫酸铜能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，故溶液E一定含有硝酸铜，将溶液D和E混合，有沉淀产生，题中涉及物质中只有氢氧化钾能与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，故沉淀I为氢氧化铜，氢氧化钾与硝酸铵反应生成硝酸钾、水和氨气，故气体G为氨气，则B中含有硝酸铵，含有氯化钠和硝酸钠中的一种；由于溶液D中含有氢氧化钾，（过程中所有发生的反应都恰好完全反应），又因为氯化铁能与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，氯化铵与氢氧化钾反应生成氯化钾、水和氨气，故固体A中不含氯化铁和氯化铵，红色固体C为铜或氧化铁中的一种或两种，即A固体为铜或氧化铁中的一种或两种；溶液D中只有氢氧化钾一种溶质，则溶液H中一定含有硝酸钾，含有硝酸钠和氯化钠中的一种。 【详解】（1）由分析可知沉淀I为氢氧化铜，化学式为：； （2）步骤II中发生的反应为硫酸铜与硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，方程式为：； （3）溶液H中一定含有硝酸钾，含有硝酸钠和氯化钠中的一种。则一定存大量存在的阳离子为钾离子和钠离子，故填：K+、Na+； （4）红色固体C为铜或氧化铁中的一种或两种 A、铜和氧化铁都不溶于水，不符合题意； B、盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，不与铜反应，若固体全部消失，溶液变为黄色，则为氧化铁；若完全不溶解，则为铜；若部分溶解，则为铜和氧化铁的混合物。符合题意； C、氢氧化钠不能与铜或氧化铁反应，不符合题意； D、硝酸银与铜反应生成硝酸铜和银，若有银白色金属产生，溶液变为蓝色，且红色固体全部消失，则为铜；若无现象，则为氧化铁；若有银白色金属产生，溶液变为蓝色，且红色固体部分消失，则为铜和氧化铁的混合物。符合题意； 故选BD。 25．（2026·山东济宁·一模）蒸汽眼罩由于携带及使用方便逐渐走进日常生活，它借助内部材料反应产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳，化学兴趣小组对蒸汽眼罩的发热体开展了探究。 【查阅资料】蒸汽眼罩发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。 任务一：验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠 【实验探究】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取少量固体于试管中，加入过量稀盐酸 ________ 固体中有铁粉 实验二 取少量实验一反应后的溶液于试管中，滴加少量稀盐酸，再滴加少量________溶液 产生白色沉淀 【交流反思】 (2)有同学认为实验二不能证明蒸汽眼罩发热体内含有氯化钠，理由是________________。 经过完善实验步骤，确实证明了氯化钠的存在。 任务二：蒸汽眼罩中的铁粉为什么能快速生锈放热？ 【实验探究】 方案 试剂 方案一 4 g铁粉、2 mL水 方案二 4 g铁粉、2 mL水、2 g氯化钠 方案三 4 g铁粉、2 mL水、2 g活性炭 方案四 4 g铁粉、2 mL水、2 g活性炭、2 g氯化钠 使用温度传感器收集数据并生成图象如图： 【实验结论】 (3)对比分析图象，你获得的结论是________。 【反思评价】蒸汽眼罩需要密封保存。 【答案】(1) 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 硝酸银（或AgNO3） (2)盐酸中的氯离子也可以和硝酸银反应生成氯化银 (3)活性炭和氯化钠的共同作用加快铁的生锈速率 【详解】（1）铁粉与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，因此现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； 检验氯化钠（含Cl-）需用硝酸银溶液，Cl-与Ag+反应生成氯化银白色沉淀，因此试剂为硝酸银（或AgNO3）。 （2）盐酸中的氯离子也可以和硝酸银反应生成氯化银。 （3）对比四个方案的温度图像：方案一（铁粉+水）、方案二（铁粉+水 + 氯化钠）、方案三（铁粉+水+活性炭）的温度几乎无变化，而方案四（铁粉+水+活性炭+氯化钠）温度明显升高，结论为活性炭和氯化钠共同作用能加快铁粉的生锈速率。 26．（2026·山东济宁·一模）现有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种。某化学小组为确定其成分，做了以下探究： 【查阅信息】硫酸钠、氯化钡溶液均呈中性。 步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加适量水，搅拌、溶解、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得的白色沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，得到无色澄清的溶液。 (1)根据上述实验，可以推断出白色粉末中一定不含有的物质是_____（填化学式）。 为了进一步确定白色粉末中可能含有的物质，小组同学利用步骤Ⅰ所得的滤液继续探究：取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变红。 【分析讨论】 (2)请你推断，根据上述现象，____（填“能”或“不能”)确定原白色粉末的成分；经过小组间讨论，同学们得出步骤Ⅰ所得滤液中溶质成分有____种可能。 【答案】(1) (2) 不能 4/四 【详解】（1）① 硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，步骤Ⅰ得到无色滤液，因此一定不含CuSO4； ② 硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，步骤Ⅱ中白色沉淀加过量稀硝酸后全部溶解，说明沉淀只有碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，不含硫酸钡，因此原粉末一定不含Na2SO4。 （2）碳酸钠溶液本身呈碱性，滤液遇酚酞变红，碱性可能来自过量的碳酸钠，也可能来自氢氧化钠，因此无法确定原粉末是否含氢氧化钠，不能确定成分。滤液中一定含有反应生成的氯化钠，符合碱性条件的溶质组合共4种：①；②；③；④。 27．（2026·山东聊城·一模）化学兴趣小组的同学根据老师提供的泡腾片、蒸馏水以及相关实验仪器，结合如图泡腾片说明书，进行实验与探究。 维生素C泡腾片说明书 每片含维生素C()1000mg 配料：柠檬酸()、碳酸氢钠、氯化钠、淀粉[]、山梨糖醇() 用法：用冷水或温水溶解后服用。 贮藏：请保持筒盖紧闭，避免受热或受潮。 【提出问题】泡腾片投入水中后产生的气体是什么？产生该气体的反应原理是什么？ 【初步猜想】兴趣小组初步作出了如下猜想： 猜想①：O2；猜想②：CO2；猜想③：H2；猜想④：CO；猜想⑤：N2 (1)大家认为：药品不可能产生有毒气体，所以应排除猜想______(填序号)；大家还从实验安全角度排除了氢气；认真阅读和分析泡腾片说明书，大家排除了氮气，理由是______。 【实验验证】图是制取气体的常用装置，按要求完成猜想①和②的相关实验。 (2)实验室制取CO2的化学方程式是_____，欲随时制取、随时停用CO2气体，发生装置应选用图中的_______(填序号)；用G装置干燥CO2时，装置中应盛放的试剂是______。 (3)同学们利用上述装置收集了猜想①和②的气体各一瓶，做如下验证实验。 猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 将带火星的木条伸入其中一瓶中 木条不复燃 不正确 泡腾片放入水中产生的气体为。 ② 向另一瓶中注入适量的澄清石灰水，振荡 _______ 正确 【深入探究】如图是柠檬酸与碳酸氢钠反应的微观示意图，结合上述实验结论回答。 (4)仔细分析图可知，泡腾片溶于水时发生反应的微观本质是：柠檬酸中的______(填离子符号，下同)与碳酸氢钠中的______发生化学反应。 【答案】(1) ④ 反应物中不含氮元素 (2) C 浓硫酸 (3)澄清石灰水变浑浊 (4) 【详解】（1）CO有毒，所以应排除猜想④，故填：④； 根据质量守恒定律化学反应前后元素质量守恒，反应物中不含氮元素，所以应排除氮气，故填：反应物中不含氮元素； （2）略； 装置C打开弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸淹没带小孔隔板上的碳酸钙，反应发生，关闭弹簧夹，继续反应生成的气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗使固液分离，反应停止，故选：C； 浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，故填：浓硫酸； （3）从实验结果可知该气体是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊； （4） 反应前有：Ci3-、，反应后有：Ci3-、，由此可知：和发生了化学反应，故填：。 28．（2026·山东济宁·模拟预测）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食盐中用 NaCl按照配方比例添加食用 KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐(仅限 MgSO4 或MgCl2)。 (1)测得某“低钠盐”样品 a 中只含有 NaCl和KCl，该样品中的 NaCl和 KCl溶于水时解离出的阴离子都是①___________(填离子符号)； 探究某“低钠盐”样品b中是否添加有镁盐，以及添加的是何种镁盐？ 【猜想】Ⅰ、不含镁盐；Ⅱ、含有硫酸镁；Ⅲ、含有氯化镁。 【进行实验】 (2)请完成下表(已知 BaSO4 是难溶于水和酸的白色固体)： 假设和现象 判断和结论 若现象 a 为白色沉淀 则猜想②___________不成立 若现象 a为③___________，现象 b为④___________ 则猜想Ⅲ成立 若现象a、b均为：产生白色沉淀 则猜想⑤___________成立 【答案】(1)Cl⁻ (2) Ⅰ 产生白色沉淀 无明显现象（或无白色沉淀产生） Ⅱ 【详解】（1）NaCl溶于水解离出Na+和Cl−，KCl溶于水解离出K+和Cl−，二者解离出的阴离子都是氯离子，离子符号为Cl−。 （2） 实验探究思路：加NaOH是利用Mg2+与OH−生成氢氧化镁白色沉淀，检验是否含镁盐；再加硝酸酸化的Ba(NO3)2，通过是否生成硫酸钡沉淀检验是否含​，从而判断镁盐的种类：若现象a为白色沉淀，说明样品含镁盐，因此猜想Ⅰ（不含镁盐）不成立。若猜想Ⅲ（含氯化镁）成立：样品含Mg2+、不含，加NaOH会生成氢氧化镁白色沉淀，因此现象a为产生白色沉淀；不含则加Ba(NO3)2不会生成沉淀，因此现象b为无明显现象（或无白色沉淀产生）。若现象a、b都产生白色沉淀，说明样品同时含Mg2+和，即添加的是硫酸镁，因此猜想Ⅱ成立。 29．（2026·山东聊城·一模）茶垢清洁剂可以轻松除茶垢。在茶垢清洁剂中加水，会产生大量气泡。某化学实验小组对茶垢清洁剂的除垢原理、纯度及保存方法等进行了项目化学习。 任务一：茶垢清洁剂遇水产生的气体和另一种化合物分别是什么？ 【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3∙3H2O2)，遇酸产生CO2，受热或遇水易分解。 (1)某同学用排水法收集一瓶该气体，将带火星的木条伸入集气瓶中，发现木条复燃，则证明该气体是___________。 对生成的化合物，同学们经过讨论后作出三种猜想： 猜想Ⅰ：只有Na2CO3； 猜想Ⅱ：只有NaOH； 猜想Ⅲ：既有Na2CO3又有NaOH． (2)【实验验证】为验证以上猜想，进行如下实验。 操作 现象 化学方程式 步骤1：取少量反应后的溶液，向其中滴加足量的稀盐酸。 有气泡产生 ___________ 步骤2：另取少量反应后的溶液，滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入___________。 无明显现象 / (3)通过如上实验，得出结论：猜想___________正确。 任务二：测定该茶垢清洁剂的纯度(过碳酸钠的含量) 小组同学设计了如图装置，通过测定CO2质量来测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量。 (4)反应前后都要通入N2，反应结束后继续通入N2的作用是___________。如果没有装置D，实验结果会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 任务三：茶垢清洁剂如何保存 (5)通过上述探究活动，你认为保存茶垢清洁剂应注意___________(至少写一条)。 【答案】(1)氧气 (2) 无色酚酞溶液 (3)Ⅰ (4) 将装置内残留的二氧化碳全部排入C装置，使其被充分吸收，保证测定结果准确 偏大 (5)密封干燥保存(或阴凉低温保存，合理即可) 【详解】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，小强用排水法收集一瓶该气体，将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，证明该气体是氧气； （2）加稀盐酸有气泡，说明溶液中含碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； 要检验是否含氢氧化钠，需先加氯化钙除去碳酸钠，再用酸碱指示剂检验碱性，因此向上层清液加入无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液中不存在氢氧化钠； （3） 实验证明溶液中只有碳酸钠、不含氢氧化钠，因此猜想Ⅰ正确； （4）反应结束后装置内残留部分生成的，通入氮气可将所有赶入C装置被氢氧化钠吸收，保证测量准确；若没有D装置，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入C装置，使C的增重偏大，计算得到的纯度结果偏大； （5）根据题干信息，过碳酸钠遇水、受热易分解，因此保存时需要密封防潮，或在低温阴凉处保存。 30．（2026·山东滨州·一模）厨房下水道堵塞时，常用管道疏通剂加水处理。使用过程中，可观察到大量泡沫产生，搅动后管道恢复通畅。兴趣小组围绕疏通剂的疏通原理开展探究活动。 [查阅资料]①疏通剂的主要成分：过碳酸钠、苛性钠、香精； ②过碳酸钠是白色晶体，遇水剧烈反应并产生气体； ③香精只起除臭作用。 I．气体成分分析 [提出猜想]根据所学知识和资料信息，推测该气体中有氧气。 [实验设计与实施] 同学们设计实验，对疏通剂加水后产生的气体进行成分验证。可供选择的装置如下图。 (1)根据所查资料判断，应选择的发生装置为_____(填字母，下同)，收集装置可选用____。 (2)用所选装置制取并收集气体后，将带火星的木条伸入瓶内，观察到_____，证明猜想正确。 Ⅱ．反应后溶液成分分析 [查阅资料]氯化钡溶液呈中性，可与碳酸钠反应(化学方程式为：)，与溶液中其他成分均不反应。 (3)为探究I所得溶液的成分，设计并完成如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量I所得溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，观察现象。 _____ 溶液中含有 ②取少许步骤①的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 溶液中含有___ 经进一步探究可知，疏通剂的疏通原理为： 第一步：过碳酸钠遇水分解生成了碳酸钠和过氧化氢； 第二步：过氧化氢在碱性条件下快速分解，其反应的化学方程式为_____。 Ⅲ．拓展应用 (4)关于管道疏通剂的使用，下列说法正确的是______。 A．可与酸性清洁剂(如洁厕灵)混合使用 B．疏通剂遇水反应产生大量气体，疏散堵塞物 C．使用时应避免与皮肤直接接触 【答案】(1) C EF (2)带火星的木条复燃 (3) 有白色沉淀产生 NaOH或(合理即可) (4)BC 【详解】（1）疏通剂与水常温下反应剧烈，为了能够控制反应的速率，应选择装置C作为发生装置，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，故选C； 收集的气体是氧气，氧气不易溶于水，且不与水反应，所以收集装置可用排水法和向上排空气法，故选EF； （2）氧气具有助燃性，故将带火星的木条伸入其中，观察到带火星木条复燃，说明该气体是氧气，证明小组同学的推测正确； （3）①取溶液于试管中，加入氯化钡溶液，若溶液中含有碳酸钠，则氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，且过量的氯化钡能将碳酸钠除尽，故可观察到有白色沉淀产生； ②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，在除去碳酸钠的前提下，溶液显碱性，证明溶液中含有氢氧化钠； ③过氧化氢在碱性条件下快速分解，其反应的化学方程式为； （4）①管道疏通剂显碱性，可与酸性清洁剂(如洁厕灵)发生中和反应，使试剂失效，说法错误，故选项不符合题意； ②管道疏通剂与水反应产生大量氧气，增大管道内的气压，有利于疏通，故选项符合题意。 ③管道疏通剂显碱性，使用时应避免与皮肤直接接触，故选项符合题意。 故选BC； / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴06 物质的检验与鉴别、分离与除杂 六大核心考向 典例·靶向·突破 考向01 物质的检验与鉴别、分离与除杂的一般思路 例1 B 【变式探究】(1) 有气泡产生 产生白色沉淀 硝酸银(或) 产生白色沉淀 (2) (3)步骤②加入的溶液会引入，干扰原样品中的检验 考向02 常见气体的检验与鉴别 例2 C 【变式探究】(1) 3 (2)② (3) 氢氧化钠/NaOH 吸收CO和PdCl2反应生成的CO2，排除对后续实验的干扰 (4)在装置末端放一盏燃着的酒精灯 (5)9:11 考向03 常见离子的检验与鉴别 例3 C 【变式探究】(1) (2) (3)、 (4)BD 考向04 常见物质的检验与鉴别 例4(1) 红色 不能 (2) 有气泡产生 氯化钡 (3) 不能 硫酸和碳酸钾会反应生成硫酸钾，影响硫酸钾的检验 (4)白色沉淀部分溶解，并有气泡产生 (5) (6)原料来源广、容易获得或可以将废弃物再利用等（答案合理即可） 【变式探究】 B 考向05 常见气体的除杂 例5(1) A (2) C→D→F→E (3) 氮气和空气密度非常接近 直接用干燥的气囊收集 (4)可以让铜循环使用，节约原料，降低生产成本 【变式探究】(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 不合理，先干燥后除杂，收集的气体中仍含有水分 (2) 澄清石灰水变浑浊 g 基本一致 考向06 常见物质的分离和除杂 例6 B 【变式探究】(1) 铁架台 ③ 二氧化锰/MnO2 (2) cabd a 将长颈漏斗的下端插入液面下 (3)导管口出现持续气泡 (4) (5) 过滤 (6) (7)搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A B B B C B D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B D D B C C D A D 21． 碳酸钙、硫酸铜 过量/足量/稀硝酸 22． 、 5 23．(1) CO2 BaSO4 (2)Cu2+、Na+ (3) Na2CO3、CuO /； (4)取沉淀C滴加稀盐酸 (5) 铁粉 铜、铁 (6) 将过量的铁粉完全除去 不相同 (7) 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 没有 24．(1) (2) (3)、 (4)BD 25．(1) 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 硝酸银（或AgNO3） (2)盐酸中的氯离子也可以和硝酸银反应生成氯化银 (3)活性炭和氯化钠的共同作用加快铁的生锈速率 26．(1) (2) 不能 4/四 27．(1) ④ 反应物中不含氮元素 (2) C 浓硫酸 (3)澄清石灰水变浑浊 (4) 28．(1)Cl⁻ (2) Ⅰ 产生白色沉淀 无明显现象（或无白色沉淀产生） Ⅱ 29．(1)氧气 (2) 无色酚酞溶液 (3)Ⅰ (4) 将装置内残留的二氧化碳全部排入C装置，使其被充分吸收，保证测定结果准确 偏大 (5)密封干燥保存(或阴凉低温保存，合理即可) 30．(1) C EF (2)带火星的木条复燃 (3) 有白色沉淀产生 NaOH或(合理即可) (4)BC / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴06 物质的检验与鉴别、分离与除杂 六大核心考向 命题预测 物质的检验与鉴别、分离与除杂是山东中考化学高频核心专题，多以选择题、实验填空题及探究小题形式考查，贴合新课标实验素养考查要求，分值稳定、区分度较强，是酸碱盐综合考查的重要载体。检验与鉴别侧重依托物质特殊物理性质如颜色、溶解性，及气体、常见离子的特征化学反应，依靠唯一明显现象区分物质；分离与除杂严格遵循不增新杂质、不减少原物质、操作简便易分离的原则，常用沉淀、气化、转化、洗气、过滤结晶等方法。解题时应遵循先物理后化学、先简单后复杂的思路，检验排除干扰离子，鉴别巧用不同反应现象，除杂杜绝试剂过量残留、消耗目标物质等误区。日常学习需熟记常见气体、离子的标准检验方法与实验现象，系统归纳常见物质特性差异，积累经典除杂模型与反应原理，结合山东中考真题针对性训练，规范答题表述，规避易错陷阱，扎实掌握实验逻辑与解题规律。 高频考法 1.物质的检验与鉴别、分离与除杂的一般思路 2.常见气体的检验与鉴别 3.常见离子的检验与鉴别 4.常见物质的检验与鉴别 5.常见气体的除杂 6.常见物质的分离和除杂 知识·技法·思维 考向01 物质的检验与鉴别、分离与除杂的一般思路 1．检验与鉴别的理解 （1）物质的鉴定：根据物质特有的性质确定是否为该物质（或离子）。 （2）物质的鉴别：根据物质性质的差异，将物质一一区分开来。 2．物质检验与鉴别的注意事项 ①物质鉴别的方法 a.物理方法:根据组内物质的物理性质的差异进行鉴别。 b.化学方法:利用组内各物质化学性质的差异进行鉴别，即依据物质间反应时所产生的特殊的现象，如变色、产生气泡、生成沉淀等。 ②物质鉴别的思路 对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别物质的物理性质（如颜色、气味）寻找突破口，从而鉴别出一种试剂，然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂。 ③物质鉴别的原则： a.操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 b.现象明显：使待鉴别的物质之间的现象对比度或区分度较大。 c.防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用Ba（NO3）2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液。 ④物质鉴别的步骤：优选物理方法，再选化学方法。 ⑤物质鉴别的解题方法:取样→操作→观察现象→得出结论。 3.物质除杂和分离的基本原则 ①不增杂：除杂时不能引入新的杂质 ②不减主：除杂时不能减少被保留的主要物质 ③易分开：除杂后的生成物与被保留的物质容易分开 ④复原态：被保留的物质能恢复原状态 考向02 常见气体的检验与鉴别 气体 检验方法 实验现象 O2 带火星的木条伸入气体中 木条复燃 CO2 通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊 H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠 依次通过灼热的CuO和无水硫酸铜 黑色粉末变红，无水硫酸铜变蓝 CO 依次通过灼热的CuO和澄清石灰水 黑色粉末变红，石灰水变浑浊 CH4 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，再向烧杯中注入澄清石灰水 蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊 NH3 湿润的红色石蕊试纸放在上方 红色石蕊试纸变蓝 H2O 通过无水硫酸铜粉末 无水硫酸铜变蓝 HCl 通过稀硝酸和硝酸银溶液 产生白色沉淀 考向03 常见离子的检验与鉴别 离子 试剂 现象 H+ 紫色石蕊试液 变红 蓝色石蕊试纸 变红 pH试纸 PH < 7 锌粒（活泼金属） 产生气体，通入澄清石灰水不变浑浊 碳酸盐（碳酸钙、碳酸钠） 产生气体，通入澄清石灰水变浑浊 OH- 紫色石蕊试液 变蓝 无色酚酞试液 变红 CuSO4溶液 产生蓝色沉淀 FeCl3溶液 产生红褐色沉淀 NH4+溶液 产生刺激性气味气体 CI- AgNO3溶液和足量稀HNO3 产生白色沉淀，沉淀不溶解 SO42- Ba(NO3)2溶液和足量稀HNO3 产生白色沉淀沉淀不溶解 CO32- 稀盐酸和澄清石灰水 产生气泡，石灰水变浑浊 NH4＋ 滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝 Ba2＋ 加少量Na2SO4和稀HNO3 有白色沉淀生成 Ag＋ 加少量NaCl溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 Cu2＋ 滴加可溶性碱 有蓝色沉淀生成 Fe3＋ 滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成 NH4＋ 滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝 考向04 常见物质的检验与鉴别 物质 检验方法 实验现象 羊毛 灼烧 燃烧时有烧焦羽毛气味 硬水软水 肥皂水 泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水 磷肥 看颜色 磷肥是灰白色粉末 真假黄金 加盐酸 若有气泡产生，则为假黄金 加热 若变黑，则为假黄金 合金 互相刻画 表面留下划痕的是纯金属，反之则为合金 NH4NO3和NaOH 水 氢氧化钠溶于水升温，硝酸铵溶于水降温 二氧化锰和氧化铜 加入稀酸 黑色粉末溶解且溶液变为蓝色的为CuO 铵态氮肥 与碱研磨、与碱共热、加热 产生刺激性气味的为铵态氮肥 考向05 常见气体的除杂 气体 杂质 除杂方法 H2或O2或CO H2O 通过浓硫酸或氧化钙或碱石灰等干燥剂 CO2、SO2、HCl 通过氢氧化钠溶液中洗气后通过浓硫酸 CO2 HCl 通入饱和碳酸氢钠溶液中洗气，再通过浓硫酸 CO 通过灼热的氧化铜或氧化铁 N2或CO2 O2 通过灼热的铜网或铜粉 考向06 常见物质的分离和除杂 ①物理方法除杂 除杂方法 适用范围 举例 过滤 不溶性固体与液体混合物的分离 分离过氧化氢溶液与MnO2 不溶性固体与可溶性固体混合物的分离 粗盐提纯 结晶 蒸发结晶 分离溶质与溶剂 海水晒盐 除去易挥发的杂质 HCl溶液（NaCl） 提纯溶解度受温度影响较小的物质 NaCl（KNO3） 降温结晶 提纯溶解度受温度影响较大的物质 KNO3（NaCl） 磁铁吸引 分离铁粉、四氧化三铁与其他非磁性固体的混合物 Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸引除去Fe粉 蒸馏 分离沸点不同的物质 石油的分馏，氧气的工业制法，海水淡化 ②化学方法除杂 物质 杂质 除杂方法 MnO₂ C 加热灼烧 C CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 Cu CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 Cu Fe、Zn 用磁铁将铁粉吸出来 CuO Cu或C 在空气中灼烧 CaO CaCO₃ 高温煅烧 CaCO₃ CaO 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 BaSO₄ BaCO₃ 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 CaCO₃ CaCl₂ 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 CaCl₂ CaCO₃ 加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发或加足量稀盐酸，蒸发结晶 NaCl NaOH 加入足量稀盐酸，蒸发结晶 Na₂CO₃ NaHCO₃ 加热至固体质量不再改变 NaCl KNO₃ 蒸发结晶 NaCl Na₂SO₄ 加入适量BaCl₂溶液，过滤 NaOH Na₂CO₃ 加入适量Ca(OH)₂或Ba(OH)₂溶液，过滤 FeCl₂ HCl 加入过量铁粉，过滤，取滤液 FeSO₄ CuSO₄ 加入过量铁粉，过滤，取滤液 Cu(NO₃)₂ AgNO₃ 加入过量铜粉，过滤，取滤液 CuSO₄ H₂SO₄ 加入过量CuO粉末，充分反应后过滤 典例·靶向·突破 考向01 物质的检验与鉴别、分离与除杂的一般思路 例1【新考法——思维模型的建立】（2026·安徽合肥·一模）建立思维模型是依据事物发展内在规律建立问题的基本框架。下图是“物质除杂”的思维模型，下列说法错误的是 A．废水处理的第一步是进行成分分析 B．用灼烧法除去碳酸钙中混有的氧化钙，符合不增不减的原则 C．除去氯化铁溶液中的盐酸，应用反应转化的思想，可以向其中加入 D．用磁铁吸引除去铜粉中混有的少量铁粉，属于分离转移思想 考向解码 物质的检验与鉴别、分离与除杂的一般思路是山东省中考化学的基础核心考点，考查类型以选择题、实验探究题为主，偶尔结合工艺流程题出现，属于中考基础必考点，地位重要且贯穿整个实验专题。考查方向侧重对核心原则的理解与应用，要求掌握“检验鉴别抓特性、分离除杂守三原则”（不增杂、不减主、易分离），明确物理方法与化学方法的适用场景。解题策略需遵循“先物理后化学、先简单后复杂”，检验鉴别时先观察颜色、状态、气味等物理性质，再选择合适试剂通过特征反应区分；分离除杂时先判断混合物成分差异，优先选用过滤、蒸发等物理方法，无法实现时再选择不引入新杂质的化学试剂，同时注意操作步骤的规范性，结合近3年山东中考真题总结常见题型的解题模板，规避易混易错点。 【变式探究】（2026·山东济宁·一模）盐碱地是重要的土地资源之一，在我国西北、东北等地区均有盐碱地分布，这为沙尘暴的形成埋下隐患。某化学兴趣小组的同学们对盐碱地产生了浓厚的兴趣，并在老师的指导下进行了一系列项目式活动。 【教师指导】 该盐碱地土壤中含有的可溶性物质有、、中的一种或几种。 【实验探究】 (1)同学们将土壤样品用水充分浸泡，过滤后得到土壤浸出液，然后设计了以下实验方案并进行验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量浸出液于试管中，向其中加入过量稀硝酸 ______ 样品中含有 ②继续向上述溶液中加入足量溶液 ______ 样品中含有 ③取步骤②的上层清液于另一试管中，向其中加入____溶液 ______ 检验样品中是否含有NaCl 【反思评价】 (2)步骤①中发生反应的化学方程式为_____； (3)同学们认为，步骤③无法得出样品中含有NaCl的结论，理由是______。 考向02 常见气体的检验与鉴别 例2【常考考法——表格式物质检验与鉴别】（25-26九年级下·山东济宁·月考）检验、除杂、分离和提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A． 检验某溶液为稀硫酸 先测得溶液的pH<7，再加入Zn粒 B． 除去H2中混有的HCl气体 依次通过NaHCO3溶液、浓硫酸 C． 分离CO2和CO的混合物 先将气体通入NaOH溶液，分离出CO；再向该溶液中加足量稀硫酸，释放出CO2 D． 验证并除去氧气中的水蒸气和二氧化碳 将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜（遇水由白色变蓝色）、浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液 考向解码 标签缺失的溶液成分实验探究是山东中考经典热点，属物质成分探究核心类型，贴近实验室真实情境，常考酸、碱、盐溶液，综合离子检验与推断。解题思路是先看标签残留与溶液颜色、状态缩小成分范围，再依据离子特性分组检验，优先排除干扰离子，最后由现象锁定溶质并验证合理性；注意严禁引入干扰离子，操作需遵循“取样→加试剂→观现象→得结论”的规范，语言简洁且结论唯一，避免出现多种可能且无法验证的情况。 【变式探究】（2026·山东淄博·一模）X混合气体由、、中的两种或三种组成，为检验气体的成分设计了如图的实验装置（注：无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在）。 查阅资料：和二氯化钯（）溶液反应产生黑色钯（） 。 (1)在高温条件下，可还原氧化铁，生成铁和水，请写出反应方程式________；也可与反应：，值为________（填数字）。 【提出假设】关于混合气体的组成，同学们提出下列假设： ①和  ②和  ③CO和  ④、和 【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D固体变为蓝色；E中溶液变浑浊。 (2)根据以上实验现象，甲同学认为首先可排除假设________（填序号）。 (3)乙同学认为要验证剩余的假设是否成立，需要在A 、B之间增加装置H（如下图），内盛________溶液，其作用是________。 (4)丙同学认为该装置还存在安全隐患，你对装置做的改进是________。 (5)丁同学利用改进后的装置进行实验，通过定量实验测得装置D质量增加，装置E和F质量增加的总和为，若________（填写比值），则“假设③”成立。 考向03 常见离子的检验与鉴别 例3【常考题型——混合溶液中的离子鉴别】（2025·山东济宁·三模）一澄清透明溶液，可能含有离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验： ①经测定，溶液的； ②取部分样品溶液滴加溶液，有沉淀生成。继续滴加溶液至不再产生沉淀为止，过滤； ③向实验②得到的滤液中滴加溶液，又观察到沉淀生成。 分析实验得出的以下结论中，正确的是 A．溶液中一定含有，一定不含有 B．溶液中一定含有，一定不含有和 C．溶液中一定含有，一定不含有，可能含有 D．溶液中一定含有，一定不含有，可能含有 考向解码 常见离子的检验与鉴别是山东省中考化学的重点难点考点，考查类型以实验探究题、填空题为主，选择题偶有涉及，属于高频必考内容，是区分学生实验能力的关键考点，在实验探究题中占比约15%-20%。考查方向集中在常见离子（CO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻、NH₄⁺、H⁺、OH⁻等）的检验方法，重点考查试剂选择、操作顺序及干扰因素的排除，如检验Cl⁻时排除CO₃²⁻的干扰，检验SO₄²⁻时避免Ag⁺的影响。解题策略需牢记每种离子的检验试剂和特征现象，遵循“先除干扰离子，再检验目标离子”的原则，规范操作步骤（取样→加试剂→观察现象→得出结论），注意试剂用量和滴加顺序，结合山东中考真题中常见的离子检验情境，总结易错点，如避免未加稀硝酸就检验Cl⁻或SO₄²⁻导致的错误结论。 【变式探究】（2025·山东济宁·三模）在实验室中有一固体样品，其中可能含四种物质中的一种或多种；另有一固体样品，其中含有四种物质中的三种。按如下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应。） 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： (1)沉淀I的化学式是_____。 (2)写出步骤II中发生反应的化学方程式_____。 (3)无色滤液中一定大量存在的阳离子是_____（写离子符号）。 (4)为了确定红色固体C的组成，可以选择的物质有_____（填选项序号）。 A．水 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 考向04 常见物质的检验与鉴别 例4【新情境——生活中物质的检验与鉴别】（25-26九年级上·山东东营·期末）劳动课上同学们用草木灰给农作物施肥。他们对草木灰展开了项目式学习的探究之旅。 【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后剩余的灰烬，其主要成分是碳酸钾，古代利用灰汁可进行洗浴、印染、还是一种常用的农家肥料。 活动一：探究草木灰的“酸碱性” (1) 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液变为_________ 草木灰汁显碱性 【分析交流】 草木灰___________(填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。 活动二：探究草木灰成分 【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【进行实验】 (2)同学们取一定量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，过滤，得到滤液。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸 ___________ 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾 ②向步骤①反应后的溶液中滴加足量___________溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 (3)步骤①中的稀盐酸___________(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是___________。 (4)小东将步骤①和②中滴加的试剂互换，也得到了上述结论，则他向试管中滴加稀盐酸时观察到的现象是___________。 活动三：讨论草木灰的使用 (5)古代曾以硝土(含硝酸钙)和草木灰为原料制取硝酸钾，其反应的化学方程式为___________。 (6)利用秸秆、枯枝等生产草木灰，其优点是___________(写一条)。 考向解码 常见物质的检验与鉴别是山东省中考化学的综合应用考点，考查类型涵盖选择题、实验探究题、填空题，属于高频常考内容，地位重要，侧重考查学生的综合分析与应用能力，常结合生活实际、物质制备情境命题。考查方向包括常见固体（如化肥、金属、酸碱盐）、液体（如溶液、饮料）的检验与鉴别，重点考查物理方法（观察颜色、溶解吸放热）与化学方法的结合使用，以及多种物质鉴别时的试剂选择与方案设计。解题策略需优先考虑物理方法区分，无法区分时选择合适的鉴别试剂，遵循“操作简便、现象明显、不干扰”的原则，设计鉴别方案时注意取样分组，规范描述实验现象与结论；结合山东中考常考情境（如化肥鉴别、硬水与软水区分、合成纤维与天然纤维鉴别），总结常见物质的鉴别模板，提高解题效率。 【变式探究】（25-26九年级上·山东威海·期末）设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别棉线和羊毛线 分别取适量样品灼烧，闻气味 C 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞试液 D 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 考向05 常见气体的除杂 例5【新情境——其他气体的除杂及制备】（25-26九年级上·山东青岛·自主招生）在诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。 【查阅资料】 的制法有下列三种方案： 方案1：加热和的浓溶液制得。 方案2：加热条件下，以还原CuO可制得，同时获得活性铜粉。 方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的。 【实验准备】以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）。 【分析交流】 (1)若以方案1制得，应选择的发生装置是__________，反应的化学方程式为：__________。（提示：该反应中只有氮元素的化合价发生改变） (2)若按方案2制得干燥、纯净的，且需要的以浓氨水滴加到生石灰中发生反应制得，整套制气装置按气流从左到右的方式连接，正确的顺序是__________（填写序号）。获得的反应方程式是__________。 (3)若以排水法收集，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是__________。你提出的收集方法是__________。 (4)在纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案2和方案3结合使用，你认为其优点是__________。 考向解码 常见气体的除杂是山东省中考化学实验专题的核心考点，考查类型以实验探究题、填空题为主，选择题偶有涉及，属于中频常考内容，是气体制备实验的延伸，在中考实验题中占比约10%-15%。考查方向聚焦常见气体（CO₂、CO、H₂、O₂等）中杂质的去除，重点考查除杂试剂的选择、除杂装置的连接及除杂原则的应用，如CO₂中混有HCl、H₂中混有水蒸气等，常结合气体检验综合考查。解题策略需严格遵循除杂三原则，优先选择物理除杂方法（如浓硫酸干燥水蒸气），化学除杂时选择只与杂质反应、不与目标气体反应且不引入新杂质的试剂，如除去CO₂中的HCl用饱和NaHCO₃溶液；注意除杂顺序，先除杂后干燥，结合山东中考常考的除杂情境，熟记常见气体的除杂试剂和装置，避免因试剂选择错误或顺序不当导致失分。 【变式探究】（2024·山东枣庄·三模）下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器装置（组装实验装置时，可重复选择）。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验，试根据题目要求，回答下列问题： (1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体。（温馨提示：①挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收；②不溶于饱和的碳酸氢钠溶液；③B、C、D中溶液均为足量） ①写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式________。 ②某同学设计的装置连接顺序为A→B→C→F，该仪器连接顺序是否合理？请简述理由________。 (2)第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料含C、H、O三种元素），设计的装置顺序为“A→E→B→D→碱石灰干燥管”。 ①装置D中的明显实验现象是________。 ②装置E的玻璃管中放入的塑料碎屑质量为wg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B的质量增加mg，装置D增重ng，则该塑料试样中碳元素的质量为________（用分数形式表示），按上面设计的装置顺序测算出的该塑料试样中氢元素与碳元素的质量比与实际值相比将________（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。 考向06 常见物质的分离和除杂 例6【新情境——粗盐提纯的综合考查】（2026·山东青岛·一模）青岛是美丽的沿海城市，海水资源丰富，海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4可溶性杂质，某同学设计如下实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。下列有关说法正确的是 A．此过程中，加入氢氧化钠和碳酸钠的顺序可以颠倒 B．该方案最终实际得到的氯化钠质量大于粗盐中原有的氯化钠质量 C．沉淀b中含有四种物质 D．操作Ⅳ观察到晶体全部析出后停止加热 考向解码 常见物质的分离和除杂是山东省中考化学的综合难点考点，考查类型以实验探究题、工艺流程题为主，选择题偶有涉及，属于高频必考内容，是中考化学的拔高题型之一，侧重考查学生的逻辑推理和实验设计能力。考查方向涵盖固体、液体混合物的分离与除杂，重点考查过滤、蒸发、结晶等物理方法的操作规范，以及沉淀法、化气法、转化法等化学方法的应用，常结合工业制备、粗盐提纯等情境命题。解题策略需先分析混合物的成分和性质差异，优先选用物理方法分离，化学除杂时合理选择试剂，确保不引入新杂质、不减少目标物质；规范实验操作步骤，如过滤的“一贴二低三靠”、蒸发的操作注意事项，结合山东中考真题中常见的分离除杂情境，总结解题思路，注意区分分离与除杂的差异，避免混淆两者的实验目的。 【变式探究】（2025·山东滨州·三模）某校进行中考化学实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取和收集；③氧气的制取和收集。考查规定由学生抽签确定考题。 Ⅰ．甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前： (1)如图中仪器A的名称是______；甲同学抽到的考题是______（填序号）；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是______；写出该实验反应的化学方程式______。 (2)如图是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是______（填字母标号），其中装置有误的是______（填字母标号），改正的方法是______。 a．制备气体                b．收集气体 c．检查装置气密性       d．清洗仪器、整理桌面 (3)当观察到______现象时，甲同学可以开始b操作。 (4)若另选药品，也能完成另一个考题的气体制备，其反应的原理可用化学方程式表示为______。 Ⅱ．乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁： 请根据流程图回答： (5)操作Ⅰ的名称是______，加入的试剂A是______，沉淀是______； (6)写出NaOH与杂质反应的化学方程式______； (7)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是______。 1．（2026·山东青岛·一模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤 C 分离CuO和Fe粉 加入足量水，溶解，过滤 D 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性 向Fe(NO3)2溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的铜片 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·山东枣庄·一模）下列实验操作正确且能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别CO2和N2 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中 B 分离KCl和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤，干燥；蒸发结晶 C 验证Cu、Zn的金属活动性 将洁净的铜片浸入稀H2SO4中 D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·山东青岛·一模）下列实验方案设计合理、能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶和羊毛 取样，点燃后闻气味 B 检验溶液中是否混有 取适量待测溶液于试管，加入溶液 C 鉴别和 点燃后，将干冷的烧杯分别罩在火焰的上方 D 除去中混有的少量 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·山东日照·一模）实验方案不能达到实验目的的选项是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引 B 除去NaCl溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除去溶液中混有的少量盐酸 加入过量的粉末，过滤 D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味 A．A B．B C．C D．D 5．（25-26九年级下·山东青岛·月考）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是 物质 杂质 试剂 除杂操作方法 A 固体 固体 水 过滤，洗涤，干燥 B 固体 NaCl固体 水 降温结晶 C 气体 HCl气体 饱和氢氧化钠溶液 洗气 D 溶液 KOH溶液 过量的溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 6．（25-26九年级下·山东青岛·自主招生）提纯粗品(含少量的，，)得到晶体的实验方案如图。下列说法错误的是 A．“滴加试剂”顺序可为溶液、溶液、溶液 B．通过过滤操作除去的沉淀只有、和 C．“调滤液”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用试纸检测直至为7 D．将调后的滤液蒸发至大量晶体析出时停止加热，可得到晶体 7．（25-26九年级下·山东聊城·开学考试）检验与鉴别、分离与提纯是认识和研究物质的常用方法。下列方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氯化钠溶液中混有的氯化镁 取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加水溶解，分别测量温度变化 C 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入过量的熟石灰，过滤 D 分离氯化钠和二氧化锰的固体混合物 加足量水充分溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 8．（25-26九年级上·山东滨州·期末）古籍中记载了诸多传统分离提纯工艺，下列方法利用沸点不同实现分离的是 A．清代《调鼎集》：“制梅酱法，取青梅肉，以细布滤去核，入锅熬之。” B．李时珍《本草纲目·谷部·烧酒》：“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。凡酸坏之酒，皆可蒸烧。” C．北魏《齐民要术·盐法》：“作盐法，于盐田内，地令平，以海水渍之，经日暴之，乃成盐。” D．唐代《丹房镜源》：“硫黄，研细，入瓦罐，泥封其口，以火煅之，升华于罐顶，凝而为霜，取之则纯。” 9．（2025·山东泰安·三模）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙、硝酸钠中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究： 步骤1：取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b． 步骤2：向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体。 步骤3：向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c． 步骤4：向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解。 根据以上信息判断，下列说法正确的是 A．白色沉淀a的成分只有碳酸钙 B．无色滤液b中溶质为硫酸钠、硝酸镁 C．该样品中一定有硫酸钠、硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙，一定没有硝酸铜、硝酸钠 D．若步骤3用硝酸钡代替氢氧化钡，不进行步骤4也能得出固体样品的成分 10．（2025·山东聊城·二模）对下列事实的认识正确的是 选项 事实 解释 A 同为碳元素组成的单质，金刚石硬、石墨软 碳原子结构不同 B 高锰酸钾溶液与氯化钾溶液颜色不同 在水溶液中高锰酸根离子与氯离子颜色不同 C 二氧化碳能灭火，一氧化碳不能 二氧化碳密度大 D 氢和氧属于不同元素 氢与氧原子相对原子质量不同 A．A B．B C．C D．D 11．（2025·山东临沂·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 从和的混合物中回收 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 C 鉴别羊毛纤维和棉纤维 灼烧，闻气味 D 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味 A．A B．B C．C D．D 12．（2025·山东滨州·二模）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和合成纤维 取样，分别燃烧并闻气味，有烧毛发气味的是羊毛纤维 B 分离KCl和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入CuSO4溶液中，观察现象 D 比较铝合金和铝的硬度 将铝合金和铝相互刻画表面出现划痕，则铝的硬度小 A．A B．B C．C D．D 13．（2025·山东聊城·三模）为判断某单一溶质的溶液X的成分，取三份等量的该溶液，分别向其中加入稀硫酸、无色酚酞溶液、溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述。则下列对该溶液X的判断正确的是 加入的物质 稀硫酸 无色酚酞溶液 溶液 实验现象 白色沉淀 溶液变红 有气体生成 A．X溶液一定是盐的溶液 B．X溶液不一定显碱性 C．生成的气体无色无味 D．向X溶液中加入硫酸钠也会有沉淀生成 14．（2025·山东青岛·二模）粗盐中含有泥沙及少量可溶性、、等杂质，为获得精盐进行如下实验： 下列叙述错误的是 A．只调换“过量溶液”与“过量溶液”的顺序，也能达到实验目的 B．加入足量稀盐酸的日的是除去滤液中的和 C．操作c中玻璃棒的作用是使其受热均匀，防止液体飞溅 D．若称得精盐的质量为，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 15．（2025·山东滨州·模拟预测）某同学想用实验证明溶液显蓝色不是由离子造成的，下列实验操作中，无意义的是 A．观察溶液，溶液没有颜色 B．对比不同浓度的溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅 C．向溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失 D．向溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失 16．（2025·山东临沂·一模）现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取10.6g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液。下列说法不正确的是 A．该白色粉末中一定不含硫酸铜 B．所用稀盐酸中溶质的质量分数不大于7.3% C．该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成 D．若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况 17．（2025·山东聊城·一模）检验与鉴别、分离与提纯是认识和研究物质的常用方法。下列方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某化肥是否为铵态氮肥 加入熟石灰，研磨，闻气味 B 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量的熟石灰，过滤 D 分离NaCl和MnO2 的固体混合物 加足量水充分溶解，过滤，将滤渣洗涤干 燥，将滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 18．（2025·山东济宁·一模）有一瓶密封保存，但标签残缺的试剂（如图），只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂，能使酚酞试液变红。下列分析中错误的是 物质 NaCl NaOH 常温下的溶解度/g 36 9.6 21.5 109 常温下稀溶液的酸碱度 7 9 11 13 A．破损标签可见部分为钠元素，根据酸碱盐的组成，这瓶试剂不可能是酸 B．这瓶试剂能使酚酞试液变红说明溶液显碱性，则该试剂不可能是氯化钠溶液 C．根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂的溶质不可能是 D．为了进一步确定这瓶试剂的成分，可以取样于试管中，滴加硫酸铜溶液来鉴别 19．（23-24九年级下·山东济宁·阶段练习）某未知溶液中可能含有Cl-、、、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种，为确定可能含有的离子，小刚同学进行了下面的实验：①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀和蓝色沉淀；②取少量试液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成；继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。分析实验，以下结论中合理的是 A．一定含有Cl-、Mg2+、Cu2+ B．可能含有Na+、Cl- C．一定没有、、Na+ D．可能含有Cl-、Cu2+ 20．（24-25九年级下·山东日照·阶段练习）下列实验方案设计中，正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液变质的程度 先加入适量氢氧化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 B 区分羊毛制品和化纤制品 取样，闻气味 C 除去中少量 将气体通入足量的溶液中 D 分离和固体 取样，依次加水和适量溶液，过滤，蒸发滤液；再向滤渣中加适量稀盐酸，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 21．（2026·山东济宁·一模）有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，某同学为了确定其确切组成，做如下实验，请根据实验现象进行推理，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。 实验内容和步骤 实验现象 实验结论 (1)在试管中加入少量粉末，注入足量的水充分震荡； 溶液无色透明，没有沉淀物 原粉末中肯定不含的物质是_______。 (2)取少量上述溶液滴入______； 有气泡产生 肯定有的物质是碳酸钠 (3)取步骤(2)反应后少量溶液滴入足量的______溶液； 有白色沉淀产生 肯定有的物质是硫酸钠 (4)取步骤(3)反应后上层清液滴入______溶液。 有白色沉淀产生 肯定有的物质是氯化钠 22．（2026·山东济宁·一模）有一包固体粉末，可能含有、、NaOH、、、中的几种。为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断： ①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B： ②取上述无色澄清溶液A，通入适量的，生成白色沉淀C； ③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。 综合上述实验现象，回答下列问题：原固体粉末中一定不含的物质____；一定含有的物质_____；固体粉末的混合组成有_______种情况。 23．（2026·山东济南·一模）物质的推断、分离、转化、回收是化学学科的必备知识。请分析并完成下列问题。 【成分推断】实验室中某固体混合物A中可能含有CuO、Na2CO3、BaCl2、BaSO4四种物质中的两种或多种，小颖同学欲探究其成分组成，她按下图所示进行了实验，出现的现象如图中所述。( 假设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。 根据上述信息进行分析推理，并回答下列问题： (1)气体D是_______，沉淀F是______(写化学式)。 (2)滤液E中大量存在的金属阳离子是______(写离子符号)。 (3)根据上述信息，可确定原固体混合物A中一定存在的物质有_____(写化学式)。写出步骤②中一定发生的一个化学方程式_______。 (4)若要确定原固体混合物A全部成分，应进行的操作是_______。 【转化制备】某兴趣小组的同学欲利用铜绿[ Cu2(OH)2CO3]提取金属铜并获得氯化亚铁。过程如下： (5)加入过量的B是_______，固体M的成分是______。 (6)加入过量C的目的是______。滤液N和滤液Q成分是否相同______(选填“相同”或“不相同”)。 (7)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是_______，过量的C对获得氯化亚铁固体的纯度______(“有”或“没有”)影响。 24．（2025·山东济宁·三模）在实验室中有一固体样品，其中可能含四种物质中的一种或多种；另有一固体样品，其中含有四种物质中的三种。按如下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应。） 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： (1)沉淀I的化学式是_____。 (2)写出步骤II中发生反应的化学方程式_____。 (3)无色滤液中一定大量存在的阳离子是_____（写离子符号）。 (4)为了确定红色固体C的组成，可以选择的物质有_____（填选项序号）。 A．水 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 25．（2026·山东济宁·一模）蒸汽眼罩由于携带及使用方便逐渐走进日常生活，它借助内部材料反应产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳，化学兴趣小组对蒸汽眼罩的发热体开展了探究。 【查阅资料】蒸汽眼罩发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。 任务一：验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠 【实验探究】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取少量固体于试管中，加入过量稀盐酸 ________ 固体中有铁粉 实验二 取少量实验一反应后的溶液于试管中，滴加少量稀盐酸，再滴加少量________溶液 产生白色沉淀 【交流反思】 (2)有同学认为实验二不能证明蒸汽眼罩发热体内含有氯化钠，理由是________________。 经过完善实验步骤，确实证明了氯化钠的存在。 任务二：蒸汽眼罩中的铁粉为什么能快速生锈放热？ 【实验探究】 方案 试剂 方案一 4 g铁粉、2 mL水 方案二 4 g铁粉、2 mL水、2 g氯化钠 方案三 4 g铁粉、2 mL水、2 g活性炭 方案四 4 g铁粉、2 mL水、2 g活性炭、2 g氯化钠 使用温度传感器收集数据并生成图象如图： 【实验结论】 (3)对比分析图象，你获得的结论是________。 【反思评价】蒸汽眼罩需要密封保存。 26．（2026·山东济宁·一模）现有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种。某化学小组为确定其成分，做了以下探究： 【查阅信息】硫酸钠、氯化钡溶液均呈中性。 步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加适量水，搅拌、溶解、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得的白色沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，得到无色澄清的溶液。 (1)根据上述实验，可以推断出白色粉末中一定不含有的物质是_____（填化学式）。 为了进一步确定白色粉末中可能含有的物质，小组同学利用步骤Ⅰ所得的滤液继续探究：取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变红。 【分析讨论】 (2)请你推断，根据上述现象，____（填“能”或“不能”)确定原白色粉末的成分；经过小组间讨论，同学们得出步骤Ⅰ所得滤液中溶质成分有____种可能。 27．（2026·山东聊城·一模）化学兴趣小组的同学根据老师提供的泡腾片、蒸馏水以及相关实验仪器，结合如图泡腾片说明书，进行实验与探究。 维生素C泡腾片说明书 每片含维生素C()1000mg 配料：柠檬酸()、碳酸氢钠、氯化钠、淀粉[]、山梨糖醇() 用法：用冷水或温水溶解后服用。 贮藏：请保持筒盖紧闭，避免受热或受潮。 【提出问题】泡腾片投入水中后产生的气体是什么？产生该气体的反应原理是什么？ 【初步猜想】兴趣小组初步作出了如下猜想： 猜想①：O2；猜想②：CO2；猜想③：H2；猜想④：CO；猜想⑤：N2 (1)大家认为：药品不可能产生有毒气体，所以应排除猜想______(填序号)；大家还从实验安全角度排除了氢气；认真阅读和分析泡腾片说明书，大家排除了氮气，理由是______。 【实验验证】图是制取气体的常用装置，按要求完成猜想①和②的相关实验。 (2)实验室制取CO2的化学方程式是_____，欲随时制取、随时停用CO2气体，发生装置应选用图中的_______(填序号)；用G装置干燥CO2时，装置中应盛放的试剂是______。 (3)同学们利用上述装置收集了猜想①和②的气体各一瓶，做如下验证实验。 猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 将带火星的木条伸入其中一瓶中 木条不复燃 不正确 泡腾片放入水中产生的气体为。 ② 向另一瓶中注入适量的澄清石灰水，振荡 _______ 正确 【深入探究】如图是柠檬酸与碳酸氢钠反应的微观示意图，结合上述实验结论回答。 (4)仔细分析图可知，泡腾片溶于水时发生反应的微观本质是：柠檬酸中的______(填离子符号，下同)与碳酸氢钠中的______发生化学反应。 28．（2026·山东济宁·模拟预测）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食盐中用 NaCl按照配方比例添加食用 KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐(仅限 MgSO4 或MgCl2)。 (1)测得某“低钠盐”样品 a 中只含有 NaCl和KCl，该样品中的 NaCl和 KCl溶于水时解离出的阴离子都是①___________(填离子符号)； 探究某“低钠盐”样品b中是否添加有镁盐，以及添加的是何种镁盐？ 【猜想】Ⅰ、不含镁盐；Ⅱ、含有硫酸镁；Ⅲ、含有氯化镁。 【进行实验】 (2)请完成下表(已知 BaSO4 是难溶于水和酸的白色固体)： 假设和现象 判断和结论 若现象 a 为白色沉淀 则猜想②___________不成立 若现象 a为③___________，现象 b为④___________ 则猜想Ⅲ成立 若现象a、b均为：产生白色沉淀 则猜想⑤___________成立 29．（2026·山东聊城·一模）茶垢清洁剂可以轻松除茶垢。在茶垢清洁剂中加水，会产生大量气泡。某化学实验小组对茶垢清洁剂的除垢原理、纯度及保存方法等进行了项目化学习。 任务一：茶垢清洁剂遇水产生的气体和另一种化合物分别是什么？ 【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3∙3H2O2)，遇酸产生CO2，受热或遇水易分解。 (1)某同学用排水法收集一瓶该气体，将带火星的木条伸入集气瓶中，发现木条复燃，则证明该气体是___________。 对生成的化合物，同学们经过讨论后作出三种猜想： 猜想Ⅰ：只有Na2CO3； 猜想Ⅱ：只有NaOH； 猜想Ⅲ：既有Na2CO3又有NaOH． (2)【实验验证】为验证以上猜想，进行如下实验。 操作 现象 化学方程式 步骤1：取少量反应后的溶液，向其中滴加足量的稀盐酸。 有气泡产生 ___________ 步骤2：另取少量反应后的溶液，滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入___________。 无明显现象 / (3)通过如上实验，得出结论：猜想___________正确。 任务二：测定该茶垢清洁剂的纯度(过碳酸钠的含量) 小组同学设计了如图装置，通过测定CO2质量来测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量。 (4)反应前后都要通入N2，反应结束后继续通入N2的作用是___________。如果没有装置D，实验结果会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 任务三：茶垢清洁剂如何保存 (5)通过上述探究活动，你认为保存茶垢清洁剂应注意___________(至少写一条)。 30．（2026·山东滨州·一模）厨房下水道堵塞时，常用管道疏通剂加水处理。使用过程中，可观察到大量泡沫产生，搅动后管道恢复通畅。兴趣小组围绕疏通剂的疏通原理开展探究活动。 [查阅资料]①疏通剂的主要成分：过碳酸钠、苛性钠、香精； ②过碳酸钠是白色晶体，遇水剧烈反应并产生气体； ③香精只起除臭作用。 I．气体成分分析 [提出猜想]根据所学知识和资料信息，推测该气体中有氧气。 [实验设计与实施] 同学们设计实验，对疏通剂加水后产生的气体进行成分验证。可供选择的装置如下图。 (1)根据所查资料判断，应选择的发生装置为_____(填字母，下同)，收集装置可选用____。 (2)用所选装置制取并收集气体后，将带火星的木条伸入瓶内，观察到_____，证明猜想正确。 Ⅱ．反应后溶液成分分析 [查阅资料]氯化钡溶液呈中性，可与碳酸钠反应(化学方程式为：)，与溶液中其他成分均不反应。 (3)为探究I所得溶液的成分，设计并完成如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量I所得溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，观察现象。 _____ 溶液中含有 ②取少许步骤①的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 溶液中含有___ 经进一步探究可知，疏通剂的疏通原理为： 第一步：过碳酸钠遇水分解生成了碳酸钠和过氧化氢； 第二步：过氧化氢在碱性条件下快速分解，其反应的化学方程式为_____。 Ⅲ．拓展应用 (4)关于管道疏通剂的使用，下列说法正确的是______。 A．可与酸性清洁剂(如洁厕灵)混合使用 B．疏通剂遇水反应产生大量气体，疏散堵塞物 C．使用时应避免与皮肤直接接触 / 学科网（北京）股份有限公司 $